資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第08講 化學平衡常數
1.證據推理：通過化學平衡狀態時的濃度數據分析，認識化學平衡常數的概念，并能分析推測其相關應用。2.模型認知：構建化學平衡常數相關計算的思維模型(三段式法)，理清計算的思路，靈活解答各類問題。
一、化學平衡常數
1．化學平衡狀態時濃度數據分析
分析課本，457.6 ℃時反應體系H2(g)＋I2(g)2HI(g)中各物質的濃度數據，我們可以發現以下規律：
(1)無論該反應從正向進行還是從逆向進行，平衡時只要 一定，的值近似相等。
(2)無論反應物或生成物的濃度如何改變，平衡時只要 一定，的值也近似相等。
2．化學平衡常數的概念
在一定溫度下，當一個 達到化學平衡時， 與 的比值是一個常數(簡稱平衡常數)，用符號 表示。
3．濃度商與化學平衡常數的表達式
(1)濃度商：對于一般的可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在任意時刻的稱為 ，常用 表示，即Q＝。
(2)化學平衡常數表達式：當在一定溫度下達到 時，K＝。
(3)Q與K的關系：當反應中有關物質的濃度商 平衡常數時，表明反應達到限度，即達到化學 。
4．化學平衡常數的意義
平衡常數的大小反映了化學反應進行的 (也叫 )。
K越大，表示反應進行得越 ，平衡時反應物的轉化率 ，當K＞105時，該反應就進行的基本完全了。
K值越小，表示反應進行得越 ，平衡時反應物的轉化率 。
5．化學平衡常數的影響因素
(1)內因：不同的化學反應及化學方程式的書寫形式是決定化學平衡常數的 。
(2)外因：在化學方程式一定的情況下，K只受 影響。
【方法技巧】
1化學平衡常數表達式書寫注意事項
①化學平衡常數表達式中各物質的濃度必須是平衡時的濃度，且不出現固體或純液體的濃度。
②化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫有關。若反應方向改變、化學計量數等倍擴大或縮小，化學平衡常數都會相應改變。
2若兩反應的平衡常數分別為K1、K2
①若兩反應相加，則總反應的平衡常數K＝K1·K2。
②若兩反應相減，則總反應的平衡常數K＝。
二、化學平衡的有關計算
1.“三段式”法進行化學平衡的有關計算
可按下列步驟建立模式，確定關系式進行計算。如可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在體積為V L的恒容密閉容器中，反應物A、B的初始加入量分別為a mol、b mol，達到化學平衡時，設A物質轉化的物質的量為mx mol。
(1)模式
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
起始量/mol a b 0 0
轉化量/mol mx nx px qx
平衡量/mol a－mx b－nx px qx
對于反應物：n(平)＝n(始)－n(轉)
對于生成物：n(平)＝n(始)＋n(轉)
則有①平衡常數K＝。
②平衡時A的物質的量濃度：c(A)＝ mol·L－1。
③平衡時A的轉化率：α＝×100%，A、B的轉化率之比為α(A)∶α(B)＝∶。
④平衡時A的體積分數：φ(A)＝×100%。
⑤平衡時和開始時的壓強之比：＝。
⑥混合氣體的密度：ρ(混)＝ g·L－1。
⑦平衡時混合氣體的平均摩爾質量：
＝ g·mol－1。
⑧生成物產率＝×100%。
(2)基本步驟
①確定反應物和生成物的初始加入量；
②確定反應過程的轉化量(一般設某物質的轉化量為x)；
③確定平衡量。
2.平衡常數的應用
例1.在某密閉容器中把CO和H2O的混合物加熱到800 ℃，存在平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常數K＝1。若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol H2O的混合物并加熱到800 ℃，則平衡時CO的轉化率為(　　)
A．40% B．50% C．60% D．83.3%
考點01 化學平衡常數的定義、表達式及其影響因素
【例1】下列關于平衡常數的說法正確的是：
A．K不變，平衡可能移動
B．同一個反應的化學計量數增大2倍，K值也增大兩倍
C．K值越大，反應速率也越快
D．對于合成氨反應，壓強增大，平衡右移，K增大
【變式1-1】對于3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，反應的化學平衡常數的表達式為
A．K＝ B．K＝
C．K＝ D．K＝
【變式1-2】化學平衡常數可以用K來表示，關于化學平衡常數的說法中正確的是
A．K與反應的壓強有關
B．K與反應物的濃度有關
C．K與生成物的濃度有關
D．K與溫度有關
考點02 化學平衡常數的簡單計算
【例2】已知反應 2NH3N2+3H2，在某溫度下的平衡常數為0.25，在此條件下，氨的合成反應N2 + 3H22NH3的平衡常數為
A．4 B．2 C．1 D．0.5
【變式2-1】2 000 K時，反應CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常數為K，則相同溫度下反應2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數K′為
A． B．K2 C． D．
【變式2-2】某溫度下，反應SO2(g)+O2(g)SO3 (g) 的平衡常數K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g)2SO2(g) +O2(g)的平衡常數K2的值為（ ）
A．2500 B．4×10-4 C．100 D．2×10-2
考點03 化學平衡常數的綜合應用
【例3】下列有關化學平衡常數的描述中正確的是
A．化學平衡常數的大小取決于化學反應本身，與其他外界條件無關
B．相同溫度下，反應與反應的化學平衡常數相同
C．反應的化學平衡常數隨反應物濃度升高而增大
D．反應的平衡常數達式為
【變式3-1】T ℃，向體積為V L的密閉容器中充入NO，容器內各組分的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A．X是N2O
B．0～3 min內，v(NO2)=mol·(L· min)-1
C．T ℃時該反應的平衡常數為1
D．NO2和X的濃度相等不可以作為判斷反應到達平衡的標志
【變式3-2】某溫度下，在容積為的密閉容器中，、、三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，已知時改變了一個條件。下列說法錯誤的是
A．反應進行到a點時，Z的轉化率為14%
B．該反應的化學方程式為
C．該溫度下，反應的平衡常數為
D．時改變的條件是壓縮體積
1．下列關于平衡常數K的說法正確的是（ ）
A．加入催化劑可能會改變平衡常數K
B．改變反應物濃度能改變平衡常數K
C．平衡常數K與反應本身及溫度有關
D．K越大，反應物的轉化率越小
2．只改變一個影響因素，下列關于平衡常數K的敘述錯誤的是
A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動
C．溫度變化，K值一定變化 D．平衡移動，K值一定變化
3．對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，化學平衡常數的表達式為
A．
B．
C．
D．
4．在1000K時，已知反應Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數K=0.0059。當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時，此反應
A．已達平衡狀態
B．未達平衡狀態，反應正向進行
C．未達平衡狀態，反應逆向進行
D．無法確定
5．下列平衡常數的表達式書寫錯誤的是
A．
B．
C．
D．
6．下列有關平衡常數的說法中，正確的是
A．改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大
B．反應 2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應平衡常數增大
C．對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數互為倒數
D．CO2＋H2 CO＋H2O 的平衡常數表達式為 K =c(CO)/[c(CO2)c(H2)]
7．在某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數為K，下列說法不正確的是
A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大 B．K的表達式是
C．K隨反應物濃度的改變而改變 D．K隨溫度的改變而改變
8．關于化學平衡常數，下列說法不正確的是（ ）
A．化學平衡常數不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變
B．對于一定溫度下的同一個反應，其正反應和逆反應的化學平衡常數的乘積等于1
C．溫度越高，K值越大
D．化學平衡常數隨溫度的改變而改變
9．可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 達到平衡狀態時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，設K為平衡常數，Q為濃度商，下列說法正確的是
A．Q變小，K不變，O2轉化率減小 B．Q不變，K變大，SO2轉化率減小
C．Q增大，K不變，SO2轉化率增大 D．Q不變，K變大，O2轉化率增大
10．在一定條件下，某反應達到平衡時，平衡常數，恒容時，若溫度適當降低，D的濃度增加。下列說法正確的是
A．該反應的化學方程式為
B．減低溫度，逆反應速率增大
C．若增大、，K值增大
D．該反應的焓變為正值
11．下列有關平衡常數的說法正確的是（ ）
A．改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大
B．的平衡常數表達式為
C．對于給定的可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數相等
D．的平衡常數表達式為
12．下列關于化學平衡常數的敘述正確的是
A．化學平衡常數表示反應進行的程度，與溫度無關
B．兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數均不變
C．化學平衡常數等于某一時刻生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值
D．溫度一定，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數互為倒數
13．一定溫度時N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的平衡常數是K．則相同溫度NH3（g） N2（g）+H2（g）的平衡常數為（　　）
A． B． C． D．
14．將固體NH4I置于某體積不變的密閉容器中，在某溫度下發生下列反應：①NH4I（s） NH3（g）+HI（g）；②2HI（g） H2（g）+I2（g），平衡時，c（HI）＝6mol L﹣1，c（H2）＝1mol L﹣1，則此溫度下反應①的平衡常數為（　　）
A．36 B．49 C．48 D．64
15．已知某溫度下可逆反應：，反應物的初始濃度分別為，；達到平衡后，M的平衡轉化率為60%，則此時平衡常數K的數值為（ ）
A． B． C．1 D．2
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第08講 化學平衡常數
1.證據推理：通過化學平衡狀態時的濃度數據分析，認識化學平衡常數的概念，并能分析推測其相關應用。2.模型認知：構建化學平衡常數相關計算的思維模型(三段式法)，理清計算的思路，靈活解答各類問題。
一、化學平衡常數
1．化學平衡狀態時濃度數據分析
分析課本，457.6 ℃時反應體系H2(g)＋I2(g)2HI(g)中各物質的濃度數據，我們可以發現以下規律：
(1)無論該反應從正向進行還是從逆向進行，平衡時只要溫度一定，的值近似相等。
(2)無論反應物或生成物的濃度如何改變，平衡時只要溫度一定，的值也近似相等。
2．化學平衡常數的概念
在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(簡稱平衡常數)，用符號K表示。
3．濃度商與化學平衡常數的表達式
(1)濃度商：對于一般的可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在任意時刻的稱為濃度商，常用Q表示，即Q＝。
(2)化學平衡常數表達式：當在一定溫度下達到化學平衡時，K＝。
(3)Q與K的關系：當反應中有關物質的濃度商等于平衡常數時，表明反應達到限度，即達到化學平衡狀態。
4．化學平衡常數的意義
平衡常數的大小反映了化學反應進行的程度(也叫反應的限度)。
K越大，表示反應進行得越完全，平衡時反應物的轉化率越大，當K＞105時，該反應就進行的基本完全了。
K值越小，表示反應進行得越不完全，平衡時反應物的轉化率越小。
5．化學平衡常數的影響因素
(1)內因：不同的化學反應及化學方程式的書寫形式是決定化學平衡常數的主要因素。
(2)外因：在化學方程式一定的情況下，K只受溫度影響。
【方法技巧】
1化學平衡常數表達式書寫注意事項
①化學平衡常數表達式中各物質的濃度必須是平衡時的濃度，且不出現固體或純液體的濃度。
②化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫有關。若反應方向改變、化學計量數等倍擴大或縮小，化學平衡常數都會相應改變。
2若兩反應的平衡常數分別為K1、K2
①若兩反應相加，則總反應的平衡常數K＝K1·K2。
②若兩反應相減，則總反應的平衡常數K＝。
二、化學平衡的有關計算
1.“三段式”法進行化學平衡的有關計算
可按下列步驟建立模式，確定關系式進行計算。如可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在體積為V L的恒容密閉容器中，反應物A、B的初始加入量分別為a mol、b mol，達到化學平衡時，設A物質轉化的物質的量為mx mol。
(1)模式
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
起始量/mol a b 0 0
轉化量/mol mx nx px qx
平衡量/mol a－mx b－nx px qx
對于反應物：n(平)＝n(始)－n(轉)
對于生成物：n(平)＝n(始)＋n(轉)
則有①平衡常數K＝。
②平衡時A的物質的量濃度：c(A)＝ mol·L－1。
③平衡時A的轉化率：α＝×100%，A、B的轉化率之比為α(A)∶α(B)＝∶。
④平衡時A的體積分數：φ(A)＝×100%。
⑤平衡時和開始時的壓強之比：＝。
⑥混合氣體的密度：ρ(混)＝ g·L－1。
⑦平衡時混合氣體的平均摩爾質量：
＝ g·mol－1。
⑧生成物產率＝×100%。
(2)基本步驟
①確定反應物和生成物的初始加入量；
②確定反應過程的轉化量(一般設某物質的轉化量為x)；
③確定平衡量。
2.平衡常數的應用
例1.在某密閉容器中把CO和H2O的混合物加熱到800 ℃，存在平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常數K＝1。若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol H2O的混合物并加熱到800 ℃，則平衡時CO的轉化率為(　　)
A．40% B．50% C．60% D．83.3%
【答案】B
【解析】設CO的轉化率為x。則：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
n始/mol 1 1 0 0
n變/mol x x x x
n平/mol 1－x 1－x x x
由K＝
知：＝1，解得：x＝0.5。
考點01 化學平衡常數的定義、表達式及其影響因素
【例1】下列關于平衡常數的說法正確的是：
A．K不變，平衡可能移動
B．同一個反應的化學計量數增大2倍，K值也增大兩倍
C．K值越大，反應速率也越快
D．對于合成氨反應，壓強增大，平衡右移，K增大
【答案】A
【解析】A. K值只與溫度有關，影響化學平衡的因素主要有濃度、溫度、壓強等。如在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應的進行，K值不變，但平衡發生移動，所以K值不變，平衡可能移動，A項正確；
B. 相同條件下，同一個反應，其方程式的計量數增大2倍，K值應為原來的平方，B項錯誤；
C. K值表示反應進行的程度，其值越大，則說明正向進行的程度越大，與反應速率無關，C項錯誤；
D. 合成氨反應為N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)，此反應是氣體體積減小的反應，則壓強增大，平衡右移，但K值只與溫度有關，溫度不變，則K值不變，D項錯誤；答案選A。
【變式1-1】對于3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，反應的化學平衡常數的表達式為
A．K＝ B．K＝
C．K＝ D．K＝
【答案】D
【解析】平衡常數是生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，但固體濃度視為1，不寫入平衡常數計算式中，則K＝，故答案選D。
【變式1-2】化學平衡常數可以用K來表示，關于化學平衡常數的說法中正確的是
A．K與反應的壓強有關
B．K與反應物的濃度有關
C．K與生成物的濃度有關
D．K與溫度有關
【答案】D
【解析】在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度的冪之積的比值是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數，符號為K，化學平衡常數K只與溫度有關。答案為D。
考點02 化學平衡常數的簡單計算
【例2】已知反應 2NH3N2+3H2，在某溫度下的平衡常數為0.25，在此條件下，氨的合成反應N2 + 3H22NH3的平衡常數為
A．4 B．2 C．1 D．0.5
【答案】A
【解析】相同溫度下，同一可逆反應的正逆平衡常數互為倒數關系，已知反應 2NH3 N2+3H2，在某溫度下的平衡常數為0.25，則該條件下反應N2+ 3H2 2NH3的平衡常數K==4，故選A。
【變式2-1】2 000 K時，反應CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常數為K，則相同溫度下反應2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數K′為
A． B．K2 C． D．
【答案】C
【解析】CO(g)+O2(g)CO2(g)的平衡常數K=，2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常數K′==，故選C。
【變式2-2】某溫度下，反應SO2(g)+O2(g)SO3 (g) 的平衡常數K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g)2SO2(g) +O2(g)的平衡常數K2的值為（ ）
A．2500 B．4×10-4 C．100 D．2×10-2
【答案】B
【解析】某溫度下，SO2(g)+O2(g)SO3 (g) 的平衡常數K1=50，
所以相同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 的平衡常數K=(K1)2=502=2500，
在同一溫度下，反應2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常數K2=1÷K=1÷2500=4×10 4，
故選B。
考點03 化學平衡常數的綜合應用
【例3】下列有關化學平衡常數的描述中正確的是
A．化學平衡常數的大小取決于化學反應本身，與其他外界條件無關
B．相同溫度下，反應與反應的化學平衡常數相同
C．反應的化學平衡常數隨反應物濃度升高而增大
D．反應的平衡常數達式為
【答案】D
【分析】化學反應平衡常數K表達式為生成物的濃度冪之積比反應物的濃度冪之積，且平衡常數只與反應溫度有關，溫度升高，平衡如果正向移動，K變大，平衡如果逆向移動，K值變小。
【解析】A．化學平衡常數的大小取決于化學反應本身，并且只與溫度有關，A項錯誤；
B．相同溫度下，反應與反應的化學平衡常數互為倒數，B項錯誤；
C．反應的化學平衡常數不隨濃度變化，平衡常數只隨反應溫度改變，C項錯誤；
D．反應的平衡常數達式為 ，D項正確；
答案選D。
【變式3-1】T ℃，向體積為V L的密閉容器中充入NO，容器內各組分的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A．X是N2O
B．0～3 min內，v(NO2)=mol·(L· min)-1
C．T ℃時該反應的平衡常數為1
D．NO2和X的濃度相等不可以作為判斷反應到達平衡的標志
【答案】C
【分析】根據圖像變化，3 min時反應達到平衡，且一氧化氮為反應物，二氧化氮與X為生成物，一氧化氮的變化量為3 mol，二氧化氮與X的變化量均為1 mol，化學計量數之比等于參與反應各組分的物質的量的變化量之比，則化學方程式為3NO=NO2＋X，根據原子守恒可知，X的化學式為N2O。
【解析】A．根據原子守恒可知，X的化學式為N2O，A正確；
B．0～3 min內，v(NO2)=mol·(L· min)-1，B正確；
C．由分析可知，T ℃時該反應的平衡常數為，C錯誤；
D．NO2和X的系數比相同，則兩者的濃度一直相等，其相等不可以作為判斷反應到達平衡的標志，D正確；
故選C。
【變式3-2】某溫度下，在容積為的密閉容器中，、、三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，已知時改變了一個條件。下列說法錯誤的是
A．反應進行到a點時，Z的轉化率為14%
B．該反應的化學方程式為
C．該溫度下，反應的平衡常數為
D．時改變的條件是壓縮體積
【答案】D
【分析】由圖可知，隨著時間的推移，Y、Z的物質的量減少，是反應物，X的物質的量增加，是生成物；X、Y、Z的物質的量變化量分別為：0.6mol、0.2mol 、0.4mol，故反應方程式為：；
【解析】
A．反應進行到a點時，生成0.42molX，由分析可知，反應Z為0.28mol，Z的轉化率為14%，A正確；
B．由分析可知，該反應的化學方程式為，B正確；
C．該溫度下，反應的平衡常數為，C正確；
D．壓縮體積不影響時Z的物質的量，D錯誤；
故選D。
1．下列關于平衡常數K的說法正確的是（ ）
A．加入催化劑可能會改變平衡常數K
B．改變反應物濃度能改變平衡常數K
C．平衡常數K與反應本身及溫度有關
D．K越大，反應物的轉化率越小
【答案】C
【解析】化學平衡常數K與化學反應本身及溫度有關，加入催化劑、改變反應物濃度等均不能改變平衡常數K；平衡常數K越大，反應正向進行的程度越大，反應物的轉化率越大，答案選C。
2．只改變一個影響因素，下列關于平衡常數K的敘述錯誤的是
A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動
C．溫度變化，K值一定變化 D．平衡移動，K值一定變化
【答案】D
【分析】對某一反應的化學平衡常數K，K只與溫度有關，而化學計量數變化時，K的表達式變化，以此來解答。
【解析】A. 若改變溫度平衡移動，K發生變化，若改變濃度、壓強導致平衡移動，K不變，A項正確；
B. K變化說明溫度變化，則平衡一定發生移動，B項正確；
C. K值只與溫度有關，則溫度變化，K值一定變化，C項正確；
D. 若改變濃度、壓強導致平衡移動，K不變，所以平衡移動時K不一定變化，D項錯誤；
答案選D。
3．對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，化學平衡常數的表達式為
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值。根據方程式可知，鐵和四氧化三鐵都是固體，因此該反應的平衡常數表達式是，答案選D。
4．在1000K時，已知反應Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數K=0.0059。當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時，此反應
A．已達平衡狀態
B．未達平衡狀態，反應正向進行
C．未達平衡狀態，反應逆向進行
D．無法確定
【答案】C
【解析】此時，可知反應未達平衡狀態，且反應向逆反應方向進行。故選C。
5．下列平衡常數的表達式書寫錯誤的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【分析】化學平衡常數等于生成物的濃度冪次方的乘積比上反應物濃度的冪次方的乘積，固體和純液體不代入平衡常數，據此判斷。
【解析】A．該反應平衡常數表達式為：，故A錯誤；
B、C、D均符合平衡常數的定義，均正確。故選A。
6．下列有關平衡常數的說法中，正確的是
A．改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大
B．反應 2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應平衡常數增大
C．對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數互為倒數
D．CO2＋H2 CO＋H2O 的平衡常數表達式為 K =c(CO)/[c(CO2)c(H2)]
【答案】C
【解析】A項、改變反應物濃度或壓強，平衡可以正向進行，反應物轉化率增大，但溫度不變，平衡常數不變，故A錯誤；
B項、該反應是放熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向進行，所以平衡逆向進行，平衡常數減小，故B錯誤；
C項、對于給定可逆反應，根據平衡常數的表達式可知，正逆反應的平衡常數互為倒數，故C正確；
D項、CO2＋H2 CO＋H2O 中水的狀態未知，如為氣態水，則該反應的平衡常數表達式為 K=，故D錯誤。
故選C。
7．在某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數為K，下列說法不正確的是
A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大 B．K的表達式是
C．K隨反應物濃度的改變而改變 D．K隨溫度的改變而改變
【答案】C
【解析】A．反應達到平衡時，化學平衡常數K越大，則反應物生成的生成物的濃度就越大，則反應進行的程度越大，A正確；
B．根據化學平衡常數的含義可知該反應的化學平衡常數K的表達式是K=，B正確；
C．化學平衡常數K只與溫度有關，而與反應物濃度無關，C錯誤；
D．化學平衡常數K隨溫度的改變而改變，D正確；
故合理選項是C。
8．關于化學平衡常數，下列說法不正確的是（ ）
A．化學平衡常數不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變
B．對于一定溫度下的同一個反應，其正反應和逆反應的化學平衡常數的乘積等于1
C．溫度越高，K值越大
D．化學平衡常數隨溫度的改變而改變
【答案】C
【解析】A選項，同一反應，平化學衡常數只受溫度影響，與反應物的濃度無關，故A正確；
B選項，同一可逆反應的正、逆反應平衡常數互為倒數，對于一定溫度下的同一個反應，其正反應和逆反應的化學平衡常數的乘積等于1，故B正確；
C選項，平衡常數越大，說明可逆反應進行的程度越大，反應可能是吸熱反應或放熱反應；升溫，平衡向吸熱反應方向進行，平衡常數不一定增大，故C錯誤；
D選項，平化學衡常數只受溫度影響，與反應物濃度、體系的壓強無關，故D正確；
綜上所述，答案為C。
9．可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 達到平衡狀態時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，設K為平衡常數，Q為濃度商，下列說法正確的是
A．Q變小，K不變，O2轉化率減小 B．Q不變，K變大，SO2轉化率減小
C．Q增大，K不變，SO2轉化率增大 D．Q不變，K變大，O2轉化率增大
【答案】A
【解析】濃度商Q=，容器容積不變，向容器中充入一定量的O2，分母變大，所以濃度商Q減小； 當可逆反應2SO2(g)+O22SO3(g)達到平衡狀態后，保持溫度，則平衡常數K不變；
加入一定量的O2，平衡正向移動，促進了SO2的轉化，但是氧氣自身的轉化率降低；故選A。
10．在一定條件下，某反應達到平衡時，平衡常數，恒容時，若溫度適當降低，D的濃度增加。下列說法正確的是
A．該反應的化學方程式為
B．減低溫度，逆反應速率增大
C．若增大、，K值增大
D．該反應的焓變為正值
【答案】D
【解析】A．由K值表達式可知，該反應的化學方程式為，A錯誤；
B．減低溫度，正、逆反應速率均減小，B錯誤；
C．溫度影響K值，若增大、，K值不變；C錯誤；
D．若溫度適當降低，D的濃度增加，說明平衡逆向移動，則正反應為吸熱反應，焓變為正值，D正確；
故選D。
11．下列有關平衡常數的說法正確的是（ ）
A．改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大
B．的平衡常數表達式為
C．對于給定的可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數相等
D．的平衡常數表達式為
【答案】D
【解析】A．平衡常數只隨溫度變化，故A項錯誤；
B．該反應的平衡常數的表達式為，故B項錯誤；
C．對于給定的可逆反應，正、逆反應的平衡常數互為倒數，故C項錯誤；
D．的平衡常數表達式為，故D項正確；
故答案為D。
12．下列關于化學平衡常數的敘述正確的是
A．化學平衡常數表示反應進行的程度，與溫度無關
B．兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數均不變
C．化學平衡常數等于某一時刻生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值
D．溫度一定，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數互為倒數
【答案】D
【解析】A.化學平衡常數表示反應進行的程度，對于一個指定的化學反應，其平衡常數只受溫度的影響，A項錯誤；
B.兩種物質反應，當化學方程式的化學計量數擴大為原來的兩倍時，平衡常數變為原來的平方倍，B項錯誤；
C.化學平衡常數等于平衡狀態時生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，C項錯誤；
D.根據平衡常數的表達式可以看出，溫度一定，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數互為倒數，D項正確；答案選D。
13．一定溫度時N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的平衡常數是K．則相同溫度NH3（g） N2（g）+H2（g）的平衡常數為（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的化學平衡常數為K，故相同溫度時反應2NH3（g） N2（g）+3H2（g）化學平衡常數為，故相同溫度時反應NH3（g） N2（g）+H2（g）化學平衡常數為＝K。故選C。
14．將固體NH4I置于某體積不變的密閉容器中，在某溫度下發生下列反應：①NH4I（s） NH3（g）+HI（g）；②2HI（g） H2（g）+I2（g），平衡時，c（HI）＝6mol L﹣1，c（H2）＝1mol L﹣1，則此溫度下反應①的平衡常數為（　　）
A．36 B．49 C．48 D．64
【答案】C
【解析】平衡時c（HI）＝6mol L﹣1，HI分解生成的H2的濃度為1mol L﹣1。
NH4I分解生成的HI的濃度為6mol L﹣1+2×1mol L﹣1＝8mol L﹣1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為8mol L﹣1，所以反應①的平衡常數k＝c（NH3） c（HI）＝8mol L﹣1×6mol L﹣1＝48mol2 L﹣2。故選C。
15．已知某溫度下可逆反應：，反應物的初始濃度分別為，；達到平衡后，M的平衡轉化率為60%，則此時平衡常數K的數值為（ ）
A． B． C．1 D．2
【答案】B
【解析】根據“三段式”法分析：，；故B符合題意。
綜上所述，答案為B。
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