資源簡介

2.1 第3課時　碳酸鈉和碳酸氫鈉　焰色試驗
[學習目標]　1.結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解Na2CO3、NaHCO3的主要性質，了解它們在生產、生活中的應用。2.了解焰色試驗的現象及原理并能夠作出解釋。
探究一　碳酸鈉和碳酸氫鈉
1．用途
(1)碳酸氫鈉可用作______堿或工業用堿，如焙制糕點。
(2)碳酸鈉可用作食用堿或______堿，用于紡織、制皂、造紙、制玻璃、制藥等。
2．物理性質
(1)碳酸鈉：俗名______，為____色粉末，易溶于水，水溶液呈 堿 性，遇少量水變成晶體(水合碳酸鈉，化學式為___________。
(2)碳酸氫鈉：俗名______，為細小的______，易溶于水，水溶液呈______性，比碳酸鈉溶解度______。
3．化學性質
(1)裝置(如圖)
(2)現象
①加熱碳酸氫鈉時澄清石灰水變渾濁；
②加熱碳酸鈉時澄清石灰水不變渾濁。
(3)結論
①NaHCO3______，受熱______，化學方程式：___________________________。
②Na2CO3很穩定，受熱______發生分解。
(4)可用______的方法鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。
[問題探究]
1．碳酸鈉的化學性質圖示如下，試寫出反應①～③的化學方程式。
2．碳酸氫鈉的化學性質圖示如下，試寫出反應①～④的化學方程式。
3．根據初中所學“將過量CO2通入澄清石灰水中”的現象及反應，預測CO2通入Na2CO3溶液中發生反應的化學方程式。
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1．NaHCO3既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，表示為：
CO＋H2OHCOH2O＋CO2↑
2．Na2CO3與NaHCO3的相互轉化關系表示如下：
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[遷移應用]
1．下列反應的離子方程式錯誤的是(　　)
A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O
B．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
D．碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2＋＋CO===BaCO3↓
2．下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質的說法正確的是(　　)
A．相同濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強
B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大
C．Na2CO3與鹽酸反應比NaHCO3劇烈
D．NaHCO3比Na2CO3穩定
探究二　焰色試驗
1．定義
根據火焰呈現的特征顏色，可以判斷試樣所含的______元素，這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。
2．操作
(1)燒：將洗凈的鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)在火焰上灼燒至與__________相同。
(2)蘸：蘸取試樣。
(3)燒：在無色的外焰上灼燒，并觀察___________。
(4)洗：用______洗凈鉑絲(或鐵絲)。
(5)燒：在無色的外焰上燒至______。
3．幾種常見元素的焰色
鈉：______色，鉀：______色(透過______觀察，避免鈉的黃色光干擾)，鋇：______色，鈣：______色。
[問題探究]
　2021年10月1日的國慶節，璀璨的煙花于夜空綻放。思考討論下列問題：
1．五彩繽紛的煙花產生的原因是什么？
2．除金屬的化合物外，金屬單質能不能也有同樣的焰色？
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焰色試驗的操作步驟
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[遷移應用]
1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。
(1)焰色試驗的鉑絲可用稀硫酸洗(　　)
(2)可利用焰色試驗來鑒別Na2CO3溶液和K2SO4溶液(　　)
(3)若某無色溶液的焰色試驗觀察到焰色為黃色，說明該溶液只含Na＋無K＋(　　)
(4)焰色試驗是金屬元素的化學性質(　　)
(5)灼燒時，所有金屬或金屬陽離子均有焰色(　　)
2．對焰色試驗操作注意事項的下列說明，正確的是(　　)
①鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃觀察　②先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸被檢物質　③每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈　④實驗時最好選用本身顏色較淺的火焰　⑤沒有鉑絲，也可以用光潔無銹的鐵絲代替
A．僅有③不正確 B．僅有④不正確
C．僅有⑤不正確 D．全對
[課堂小結]
課時作業
[基礎鞏固練]
1．可用于治療胃酸過多的物質是(　　)
A．氫氧化鈉 B．氯化鈉 C．氯化鉀 D．碳酸氫鈉
2．物質的標準名稱、俗名和化學式三者相一致的是(　　)
A．乙酸、醋酸、C2H6O
B．碳酸鈉、燒堿、Na2CO3
C．碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3
D．氫氧化鈣、生石灰、CaO
3．人們利用焰色試驗制造了絢麗多彩的煙花，下列物質的焰色為黃色的是(　　)
A．Na2CO3 B．KCl C．CaCl2 D．CuSO4
4．小明同學用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，通過該實驗現象，下列四位同學對該溶液中存在的金屬離子判斷正確的是(　　)
5．下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是(　　)
A．均為鈉鹽 B．受熱均易分解
C．焰色試驗均為黃色 D．均能與鹽酸反應
6．我國醫學家通過研究發現小蘇打可去除腫瘤內的氫離子，從而快速有效地殺死處于葡萄糖饑餓或缺乏狀態的腫瘤細胞，為治療原發性肝癌開辟了新路徑。下列有關小蘇打的說法錯誤的是(　　)
A．可用于制備蘇打
B．可用于糕點生產中
C．與H＋作用易產生CO2
D．可用飽和食鹽水與CO2反應制得
7．下列物質中，最宜除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體的是(　　)
A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2溶液
C．NaHCO3溶液 D．濃H2SO4
8．有關Na2CO3的性質的說法正確的是(　　)
A．Na2CO3的水溶液呈堿性，因此Na2CO3屬于堿
B．向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明溶液中含CO
C．碳酸鈉不穩定，受熱易分解
D．一定條件下，Na2CO3和NaHCO3可以相互轉化
9．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題：
(1)碳酸氫鈉俗稱________，其水溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應的離子方程式為 __________________ 。等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者________(填“＞”“＜”或“＝”)后者。
[能力提升練]
10．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是(　　)
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 純堿可用于治療胃病 Na2CO3可與鹽酸反應 Ⅰ對；Ⅱ對；有關系
B 滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液變紅 Na2O2與水反應生成氫氧化鈉 Ⅰ對；Ⅱ錯；無關系
C 金屬鈉具有強還原性 高壓鈉燈發出透霧性強的黃光 Ⅰ對；Ⅱ對；有關系
D 過氧化鈉可用作航天員的供氧劑 Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2 Ⅰ對；Ⅱ對；有關系
11．過量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質應是(　　)
A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3
C．Na2CO3 D．Na2O
12．下列是某興趣小組根據課本實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩定性的套管實驗。請觀察如圖實驗裝置并分析實驗原理，判斷下列說法錯誤的是(　　)
A．甲為小蘇打，乙為純堿
B．甲為Na2CO3，乙為NaHCO3
C．要證明物質受熱能產生水，可在兩支試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
D．整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水不變渾濁
13．A、B、C、D、E五種物質的焰色試驗都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，同時都生成C，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與CO2反應生成E，E加熱能變成D。
(1)寫出下列物質的化學式：B________；D________。
(2)E加熱生成D的化學方程式為 __________________________________ 。
(3)寫出C溶液和CO2反應生成D的離子方程式： ____________________ 。
【答案解析】
2.1 第3課時　碳酸鈉和碳酸氫鈉　焰色試驗
[學習目標]　1.結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解Na2CO3、NaHCO3的主要性質，了解它們在生產、生活中的應用。2.了解焰色試驗的現象及原理并能夠作出解釋。
探究一　碳酸鈉和碳酸氫鈉
1．用途
(1)碳酸氫鈉可用作 食用 堿或工業用堿，如焙制糕點。
(2)碳酸鈉可用作食用堿或 工業用 堿，用于紡織、制皂、造紙、制玻璃、制藥等。
2．物理性質
(1)碳酸鈉：俗名 純堿 ，為 白 色粉末，易溶于水，水溶液呈 堿 性，遇少量水變成晶體(水合碳酸鈉，化學式為 Na2CO3·xH2O) 。
(2)碳酸氫鈉：俗名 小蘇打 ，為細小的 白色晶體 ，易溶于水，水溶液呈 堿 性，比碳酸鈉溶解度 小 。
3．化學性質
(1)裝置(如圖)
(2)現象
①加熱碳酸氫鈉時澄清石灰水變渾濁；
②加熱碳酸鈉時澄清石灰水不變渾濁。
(3)結論
①NaHCO3 不穩定 ，受熱 易分解 ，化學方程式： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 。
②Na2CO3很穩定，受熱 不易 發生分解。
(4)可用 加熱 的方法鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。
[問題探究]
1．碳酸鈉的化學性質圖示如下，試寫出反應①～③的化學方程式。
[提示]　①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
②Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
③Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
2．碳酸氫鈉的化學性質圖示如下，試寫出反應①～④的化學方程式。
[提示]　①NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
②2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
④2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
3．根據初中所學“將過量CO2通入澄清石灰水中”的現象及反應，預測CO2通入Na2CO3溶液中發生反應的化學方程式。
[提示]　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
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1．NaHCO3既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，表示為：
CO＋H2OHCOH2O＋CO2↑
2．Na2CO3與NaHCO3的相互轉化關系表示如下：
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[遷移應用]
1．下列反應的離子方程式錯誤的是(　　)
A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O
B．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
D．碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2＋＋CO===BaCO3↓
B　[碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水；碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。]
2．下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質的說法正確的是(　　)
A．相同濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強
B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大
C．Na2CO3與鹽酸反應比NaHCO3劇烈
D．NaHCO3比Na2CO3穩定
A　[A.將酚酞試液分別滴入相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，Na2CO3溶液顯紅色，NaHCO3溶液不顯紅色或顯淺紅色，說明相同濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強，故A正確；B.將各1 g的Na2CO3和NaHCO3固體分別加入5 mL水，Na2CO3能完全溶解，而NaHCO3還有部分沒有溶解，說明在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大，故B錯誤；C.實驗證明，向Na2CO3和NaHCO3粉末中加入等濃度的鹽酸，NaHCO3與鹽酸反應更劇烈，故C錯誤；D.NaHCO3受熱容易分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，而Na2CO3受熱不分解，所以Na2CO3比NaHCO3穩定，故D錯誤。]
探究二　焰色試驗
1．定義
根據火焰呈現的特征顏色，可以判斷試樣所含的 金屬 元素，這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。
2．操作
(1)燒：將洗凈的鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)在火焰上灼燒至與 原火焰顏色 相同。
(2)蘸：蘸取試樣。
(3)燒：在無色的外焰上灼燒，并觀察 火焰的顏色 。
(4)洗：用 鹽酸 洗凈鉑絲(或鐵絲)。
(5)燒：在無色的外焰上燒至 無色 。
3．幾種常見元素的焰色
鈉： 黃 色，鉀： 紫 色(透過 藍色鈷玻璃 觀察，避免鈉的黃色光干擾)，鋇： 黃綠 色，鈣： 磚紅 色。
[問題探究]
　2021年10月1日的國慶節，璀璨的煙花于夜空綻放。思考討論下列問題：
1．五彩繽紛的煙花產生的原因是什么？
[提示]　煙花燃放時放出大量的熱，不同金屬元素在較高溫下產生不同的焰色。
2．除金屬的化合物外，金屬單質能不能也有同樣的焰色？
[提示]　能。因為焰色試驗驗證的是金屬元素的性質，無論是化合態還是游離態，同種元素的焰色相同。
INCLUDEPICTURE "反思歸納.TIF" INCLUDEPICTURE "反思歸納.TIF" \* MERGEFORMAT
焰色試驗的操作步驟
INCLUDEPICTURE "下點線.TIF" INCLUDEPICTURE "下點線.TIF" \* MERGEFORMAT
[遷移應用]
1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。
(1)焰色試驗的鉑絲可用稀硫酸洗(　　)
(2)可利用焰色試驗來鑒別Na2CO3溶液和K2SO4溶液(　　)
(3)若某無色溶液的焰色試驗觀察到焰色為黃色，說明該溶液只含Na＋無K＋(　　)
(4)焰色試驗是金屬元素的化學性質(　　)
(5)灼燒時，所有金屬或金屬陽離子均有焰色(　　)
[答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
2．對焰色試驗操作注意事項的下列說明，正確的是(　　)
①鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃觀察　②先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸被檢物質　③每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈　④實驗時最好選用本身顏色較淺的火焰　⑤沒有鉑絲，也可以用光潔無銹的鐵絲代替
A．僅有③不正確 B．僅有④不正確
C．僅有⑤不正確 D．全對
D　[焰色試驗是靠觀察火焰顏色來鑒別物質的，成功與否的關鍵是避免雜質和其他顏色的干擾。①是為了濾去黃光；②、③是為了除去鉑絲上的雜質；④本身顏色越淺的火焰，焰色試驗時干擾越小，被檢物質的火焰顏色越明顯；⑤焰色試驗可用鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替。]
[課堂小結]
課時作業
[基礎鞏固練]
1．可用于治療胃酸過多的物質是(　　)
A．氫氧化鈉 B．氯化鈉 C．氯化鉀 D．碳酸氫鈉
[答案]　D
2．物質的標準名稱、俗名和化學式三者相一致的是(　　)
A．乙酸、醋酸、C2H6O
B．碳酸鈉、燒堿、Na2CO3
C．碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3
D．氫氧化鈣、生石灰、CaO
[答案]　C
3．人們利用焰色試驗制造了絢麗多彩的煙花，下列物質的焰色為黃色的是(　　)
A．Na2CO3 B．KCl C．CaCl2 D．CuSO4
[答案]　A
4．小明同學用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，通過該實驗現象，下列四位同學對該溶液中存在的金屬離子判斷正確的是(　　)
D　[鈉元素的焰色試驗為黃色，鉀元素的焰色試驗為紫色，觀察鉀元素的焰色試驗時必須透過藍色鈷玻璃。根據題中現象只能確定有Na＋，而不能確定K＋的存在。]
5．下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是(　　)
A．均為鈉鹽 B．受熱均易分解
C．焰色試驗均為黃色 D．均能與鹽酸反應
B　[Na2CO3受熱不易分解。]
6．我國醫學家通過研究發現小蘇打可去除腫瘤內的氫離子，從而快速有效地殺死處于葡萄糖饑餓或缺乏狀態的腫瘤細胞，為治療原發性肝癌開辟了新路徑。下列有關小蘇打的說法錯誤的是(　　)
A．可用于制備蘇打
B．可用于糕點生產中
C．與H＋作用易產生CO2
D．可用飽和食鹽水與CO2反應制得
D　[NaHCO3俗稱小蘇打，碳酸鈉俗稱蘇打，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則可用于制備蘇打，故A正確；碳酸氫鈉能與H＋反應生成二氧化碳，用于制發酵粉，可用于糕點生產中，故B、C正確；飽和食鹽水與CO2不反應，所以不能用飽和食鹽水與CO2反應制得小蘇打，故D錯誤。]
7．下列物質中，最宜除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體的是(　　)
A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2溶液
C．NaHCO3溶液 D．濃H2SO4
C　[A.NaOH溶液能夠與二氧化碳反應，不能用來除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體，故A不選；B.Ca(OH)2溶液能夠與二氧化碳反應，不能用來除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體，故B不選；C.二氧化碳不與碳酸氫鈉反應，氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，可將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故C選；D.二氧化碳和氯化氫與濃H2SO4均不反應，不能用來除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體，故D不選。]
8．有關Na2CO3的性質的說法正確的是(　　)
A．Na2CO3的水溶液呈堿性，因此Na2CO3屬于堿
B．向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明溶液中含CO
C．碳酸鈉不穩定，受熱易分解
D．一定條件下，Na2CO3和NaHCO3可以相互轉化
D　[A.Na2CO3的水溶液呈堿性，但Na2CO3是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B.溶液中含有SO或Ag＋，向溶液中加入BaCl2溶液，也有白色沉淀生成，故B錯誤；C.碳酸鈉很穩定，受熱不易分解，故C錯誤；D.向碳酸鈉溶液中通入CO2，Na2CO3可以轉化為NaHCO3：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；向NaHCO3溶液中加入適量NaOH溶液，NaHCO3可以轉化為Na2CO3：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O。一定條件下，Na2CO3和NaHCO3可以相互轉化，故D正確。]
9．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題：
(1)碳酸氫鈉俗稱________，其水溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應的離子方程式為 __________________ 。等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者________(填“＞”“＜”或“＝”)后者。
[答案]　(1)小蘇打　堿
(2)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑　<
[能力提升練]
10．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是(　　)
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 純堿可用于治療胃病 Na2CO3可與鹽酸反應 Ⅰ對；Ⅱ對；有關系
B 滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液變紅 Na2O2與水反應生成氫氧化鈉 Ⅰ對；Ⅱ錯；無關系
C 金屬鈉具有強還原性 高壓鈉燈發出透霧性強的黃光 Ⅰ對；Ⅱ對；有關系
D 過氧化鈉可用作航天員的供氧劑 Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2 Ⅰ對；Ⅱ對；有關系
D　[A項純堿不能用于治療胃病，陳述Ⅰ錯，陳述Ⅱ對；B項向滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，先變紅，后馬上褪色，陳述Ⅰ錯，陳述Ⅱ對；C項高壓鈉燈發黃光是物理變化，與金屬鈉具有還原性沒有因果關系。]
11．過量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質應是(　　)
A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3
C．Na2CO3 D．Na2O
C　[在題中所給出的兩種物質中NaHCO3是過量的，兩種混合物在密閉容器中加熱所發生的化學反應為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是過量的，又充分加熱，有足夠的CO2使Na2O2最終全部轉化為Na2CO3，過量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3穩定，受熱不易分解，故最后排出產生的氣體后，殘留的固體是Na2CO3。]
12．下列是某興趣小組根據課本實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩定性的套管實驗。請觀察如圖實驗裝置并分析實驗原理，判斷下列說法錯誤的是(　　)
A．甲為小蘇打，乙為純堿
B．甲為Na2CO3，乙為NaHCO3
C．要證明物質受熱能產生水，可在兩支試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
D．整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水不變渾濁
B　[用酒精燈加熱時，外管溫度高，內管溫度低，NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，故將Na2CO3放在外管中，溫度高卻未分解，NaHCO3放在內管中，溫度低卻分解，證明Na2CO3熱穩定性強于NaHCO3，NaHCO3受熱分解產生CO2，可使澄清石灰水變渾濁。甲為小蘇打(NaHCO3)，乙為純堿(Na2CO3)，故A項正確、B項錯誤；NaHCO3分解產生的水可以使無水硫酸銅變藍色，故C項正確；Na2CO3不會分解產生CO2，故不能使丙中澄清石灰水變渾濁，故D項正確。]
13．A、B、C、D、E五種物質的焰色試驗都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，同時都生成C，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與CO2反應生成E，E加熱能變成D。
(1)寫出下列物質的化學式：B________；D________。
(2)E加熱生成D的化學方程式為 __________________________________ 。
(3)寫出C溶液和CO2反應生成D的離子方程式： ____________________ 。
[解析]　首先根據五種物質的焰色試驗都呈黃色，可以推斷出五種物質都含有鈉元素；A、B與水反應都有氣體放出，可以推斷出A和B是過氧化鈉和金屬鈉中的一種，二者生成的氣體分別是氧氣和氫氣，氫氣具有還原性，故A是鈉，B是過氧化鈉，生成的C則是氫氧化鈉；再由題意可以推斷出D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。
[答案]　(1)Na2O2　Na2CO3
(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(3)CO2＋2OH－===CO＋H2O

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