資源簡介

素養提升1　離子反應的三大熱點題型突破
一　溶液中離子大量共存的判斷
1．溶液中離子能否大量共存的判斷原理
離子共存即溶液中的離子之間不能發生反應。判斷溶液中的離子能否大量共存，事實上是看離子之間能否發生反應，若能發生反應，則不能大量共存；若不能發生反應，則能大量共存。
2．“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題
(1)看要求：是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。
(2)看條件：題干是否有隱含條件：①“無色透明”溶液不存在有色離子，例如：Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO(紫紅色)；②酸性溶液不能大量存在與H＋反應的離子；③堿性溶液不能大量存在與OH－反應的離子。
(3)看反應：①能否生成難溶物或微溶物。如Mg2＋與OH－，Ca2＋與CO、SO都不能大量共存；
②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在堿性溶液中H＋不能大量共存；
③能否生成揮發性物質。如H＋與CO、HCO、S2－等不能大量共存。
[遷移應用]
1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。
(1)無色透明的溶液中：Fe3＋、NH、I－、CO(　　)
(2)無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－(　　)
(3)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－(　　)
(4)使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－(　　)
(5)使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、HCO(　　)
2．在無色溶液中能大量共存的一組離子是(　　)
A．Cu2＋、SO、K＋、Cl－
B．Ag＋、Cl－、OH－、Na＋
C．NO、Cl－、Na＋、Ca2＋
D．NO、OH－、Mg2＋、Na＋
3．在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(　　)
A．使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、H＋、K＋
B．無色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H＋
C．可與鋅反應放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
D.使pH試紙變藍的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－
二　離子方程式的正誤判斷
判斷離子方程式正誤的“五個角度”
(1)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。如鐵與稀硫酸的反應不能寫成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，應寫成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)看各物質的化學式拆寫是否正確。如石灰石與稀鹽酸的反應不能寫成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，應寫成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中當成沉淀，不拆寫，若為反應物且為澄清溶液則拆成離子，如Ca(OH)2。
(3)看是否漏寫參加反應的離子。如硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應，離子方程式不能寫成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，應寫成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)看原子和電荷是否守恒。如Cu與AgNO3溶液反應的離子方程式不能寫成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而應寫成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(5)看反應物或生成物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應不能寫成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應寫成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
[遷移應用]
4．判斷下列反應的離子方程式正誤。
(1)稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(　　)
(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓(　　)
(3)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　)
(4)氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　)
(5)氫氧化銅和稀鹽酸反應：OH－＋H＋===H2O(　　)
(6)鎂和硝酸銀溶液反應：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(　　)
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通過“五看”突破離子方程式正誤判斷
(1)看是否符合客觀事實。
(2)看拆分是否正確。
(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒。
(4)看是否漏寫離子反應。
(5)看是否符合題設條件。
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三　常見離子的檢驗與推斷
1．依據：離子反應所表現出的某“唯一性”的特征性質及現象。
2．離子推斷要堅持“四項基本原則”
(1)肯定性原則：據現象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。
(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的CO、SO。
(3)進出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。
(4)守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時存在于溶液中且正負電荷總量相等。
[遷移應用]
5．能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是(　　)
A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．HNO3
6．某研究性學習小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應，過濾后用所得濾液進行如下實驗，下列說法正確的是(　　)
A．取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ca2＋
B．取少量濾液向其中滴加過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明礦石中含有SO
C．取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產生白色沉淀，說明礦石中一定含有 Mg2＋
D．取少量濾液向其中加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀，說明礦石中一定含有Cl－
7．某溶液中含有CO、SO、SO、Cl－、Na＋、Ag＋中的若干種，為確定該溶液的離子組成，進行如下實驗：
①取少量該溶液，向其中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀
②然后繼續加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解
③取②中上層清液繼續滴加BaCl2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀
根據上述實驗，以下推測不正確的是(　　)
A．一定有CO
B．一定有SO
C．不能確定Cl－是否存在
D．不能確定SO是否存在
課時作業
[基礎鞏固練]
1．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(　　)
A．K＋、H＋、SO、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
2．在某透明的強酸性溶液中，能大量共存的無色離子組是(　　)
A．K＋、Na＋、Cu2＋、SO B．Na＋、Al3＋、Cl－、NO
C．Na＋、K＋、CO、Cl－ D．K＋、SO、Cl－、Ba2＋
3．在含有大量的Cu2＋、H＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是(　　)
A．CO B．OH－ C．NO D．Ag＋
4．下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．金屬鎂與稀鹽酸反應：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
D．氫氧化鎂與硫酸溶液反應：OH－＋H＋===H2O
5．某100 mL溶液中含0.50 mol H2SO4，加入下列物質，溶液導電性增強的是(　　)
A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL水
C．0.50 mol C2H5OH D．0.50 mol Na2SO4
6．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出滿足下列條件時溶液中所發生反應的離子方程式。
(1)滴到恰好使溶液呈中性：______________________________________________。
(2)滴到恰好使溶液中的SO沉淀完全： ______________________________________。
[能力提升練]
7．某溶液中含有大量的下列離子：Mg2＋、NO、K＋和M離子，經測定Mg2＋、NO、K＋離子的物質的量之比為2∶4∶1，則M離子可能是下列中的(　　)
A．Cl－ B．Ca2＋ C．OH－ D．Na＋
8．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是(　　)
A．BaCl2　Na2CO3　AgNO3　鹽酸
B．BaCl2　Na2CO3　鹽酸　AgNO3
C．Na2CO3　鹽酸　AgNO3　BaCl2
D．AgNO3　鹽酸　BaCl2　Na2CO3
9．某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、 OH－、NO六種離子。
(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。
(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的________(填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的 ______________ (填寫金屬元素符號)。
(3)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的________(填寫離子符號)轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含 __________ ，可用來澆灌農田。
10．將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO、OH－、CO和Cl－，取該溶液進行如下實驗：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色。
Ⅱ.取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產生。
Ⅲ.另取少許原溶液先滴加足量硝酸再加AgNO3溶液，產生白色沉淀。
Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產生。
(1)根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是________；肯定存在的離子是 ________________ 。
(2)寫出實驗Ⅲ和Ⅳ中可能發生反應的離子方程式：
Ⅲ. __________________ ；
Ⅳ. __________________ 。
(3)如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中________(填“有”或“無”)K＋，判斷依據是________。
【答案解析】
素養提升1　離子反應的三大熱點題型突破
一　溶液中離子大量共存的判斷
1．溶液中離子能否大量共存的判斷原理
離子共存即溶液中的離子之間不能發生反應。判斷溶液中的離子能否大量共存，事實上是看離子之間能否發生反應，若能發生反應，則不能大量共存；若不能發生反應，則能大量共存。
2．“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題
(1)看要求：是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。
(2)看條件：題干是否有隱含條件：①“無色透明”溶液不存在有色離子，例如：Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO(紫紅色)；②酸性溶液不能大量存在與H＋反應的離子；③堿性溶液不能大量存在與OH－反應的離子。
(3)看反應：①能否生成難溶物或微溶物。如Mg2＋與OH－，Ca2＋與CO、SO都不能大量共存；
②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在堿性溶液中H＋不能大量共存；
③能否生成揮發性物質。如H＋與CO、HCO、S2－等不能大量共存。
[遷移應用]
1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。
(1)無色透明的溶液中：Fe3＋、NH、I－、CO(　　)
(2)無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－(　　)
(3)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－(　　)
(4)使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－(　　)
(5)使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、HCO(　　)
[解析]　(1)無色透明的溶液中，Fe3＋為棕黃色，錯誤；(2)無色透明的溶液中，Cu2＋為藍色，錯誤；(3)澄清透明的溶液中：各離子均不反應，正確；(4)使酚酞變紅色的溶液呈堿性，Al3＋會生成氫氧化鋁沉淀，錯誤；(5)使甲基橙變紅的溶液呈酸性：HCO、SO不可能大量存在，錯誤。
[答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×
2．在無色溶液中能大量共存的一組離子是(　　)
A．Cu2＋、SO、K＋、Cl－
B．Ag＋、Cl－、OH－、Na＋
C．NO、Cl－、Na＋、Ca2＋
D．NO、OH－、Mg2＋、Na＋
C　[含Cu2＋的溶液呈藍色，A錯誤；Ag＋與Cl－、OH－均反應生成沉淀，不能大量共存，B錯誤；NO、Cl－、Na＋、Ca2＋在溶液中不反應，且均為無色，可以大量共存，C正確；在溶液中OH－與Mg2＋結合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D錯誤。]
3．在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(　　)
A．使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、H＋、K＋
B．無色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H＋
C．可與鋅反應放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
D.使pH試紙變藍的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－
D　[H＋與OH－不共存，高錳酸根離子為有色離子；與鋅反應放出氫氣的溶液為酸性溶液，H＋與CO不能共存。]
二　離子方程式的正誤判斷
判斷離子方程式正誤的“五個角度”
(1)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。如鐵與稀硫酸的反應不能寫成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，應寫成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)看各物質的化學式拆寫是否正確。如石灰石與稀鹽酸的反應不能寫成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，應寫成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中當成沉淀，不拆寫，若為反應物且為澄清溶液則拆成離子，如Ca(OH)2。
(3)看是否漏寫參加反應的離子。如硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應，離子方程式不能寫成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，應寫成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)看原子和電荷是否守恒。如Cu與AgNO3溶液反應的離子方程式不能寫成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而應寫成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(5)看反應物或生成物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應不能寫成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應寫成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
[遷移應用]
4．判斷下列反應的離子方程式正誤。
(1)稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(　　)
(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓(　　)
(3)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　)
(4)氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　)
(5)氫氧化銅和稀鹽酸反應：OH－＋H＋===H2O(　　)
(6)鎂和硝酸銀溶液反應：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(　　)
[解析]　Cu的活潑性差，不能和稀硫酸反應生成H2，故(1)錯誤；稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，除SO和Ba2＋反應外，還有H＋和OH－反應，離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故(2)錯誤；反應生成的H2CO3不穩定，分解成CO2和水，故(3)錯誤；Fe2O3為金屬氧化物，在離子方程式中不能拆分為離子，故(4)正確；Cu(OH)2在離子反應中不能拆分為離子，應為Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故(5)錯誤；電荷不守恒，應為Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋，故(6)錯誤。
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×
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通過“五看”突破離子方程式正誤判斷
(1)看是否符合客觀事實。
(2)看拆分是否正確。
(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒。
(4)看是否漏寫離子反應。
(5)看是否符合題設條件。
INCLUDEPICTURE "下點線.TIF" INCLUDEPICTURE "下點線.TIF" \* MERGEFORMAT
三　常見離子的檢驗與推斷
1．依據：離子反應所表現出的某“唯一性”的特征性質及現象。
2．離子推斷要堅持“四項基本原則”
(1)肯定性原則：據現象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。
(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的CO、SO。
(3)進出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。
(4)守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時存在于溶液中且正負電荷總量相等。
[遷移應用]
5．能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是(　　)
A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．HNO3
B　[A.硝酸銀與三種物質均生成白色沉淀，無法鑒別，故A不符合題意；B.硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀，與碳酸鈉反應生成氣體，與氯化鈉不反應無明顯現象，三者現象不同，故可以鑒別，故B符合題意；C.HCl與氯化鋇和氯化鈉均不反應，無法鑒別，故C不符合題意；D.硝酸與氯化鋇和氯化鈉均不反應，無法鑒別，故D不符合題意。]
6．某研究性學習小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應，過濾后用所得濾液進行如下實驗，下列說法正確的是(　　)
A．取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ca2＋
B．取少量濾液向其中滴加過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明礦石中含有SO
C．取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產生白色沉淀，說明礦石中一定含有 Mg2＋
D．取少量濾液向其中加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀，說明礦石中一定含有Cl－
B　[因鹽酸過量，加入的少量Na2CO3溶液應先和H＋反應，即使有Ca2＋存在，也不會產生白色沉淀，A項錯誤；加入過量BaCl2溶液能產生白色沉淀，說明含有SO，B項正確；加入NaOH溶液產生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C項錯誤；溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀，不能說明原礦石中含有Cl－，因為在礦石溶解時，加入了過量的稀鹽酸，引入了Cl－，D項錯誤。]
7．某溶液中含有CO、SO、SO、Cl－、Na＋、Ag＋中的若干種，為確定該溶液的離子組成，進行如下實驗：
①取少量該溶液，向其中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀
②然后繼續加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解
③取②中上層清液繼續滴加BaCl2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀
根據上述實驗，以下推測不正確的是(　　)
A．一定有CO
B．一定有SO
C．不能確定Cl－是否存在
D．不能確定SO是否存在
D　[①取少量溶液，向其中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明溶液中可能含有和 Ba2＋生成沉淀的陰離子(CO、SO或SO)，也可能含有Ag＋，生成AgCl沉淀；②然后繼續加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此氣體為CO2，說明溶液中含有CO，不含SO和Ag＋，因為Ag＋和CO不能共存；生成的白色沉淀部分溶解，說明沉淀中包含BaCO3和BaSO4沉淀，則溶液中一定含有SO；③取②中上層清液繼續滴加BaCl2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生的白色沉淀是AgCl，但①、②和③步驟中加入的BaCl2溶液和鹽酸均含有Cl－，故不能確定原溶液中是否含有Cl－。]
課時作業
[基礎鞏固練]
1．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(　　)
A．K＋、H＋、SO、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
D　[A項中的OH－與H＋不能大量共存；B項中的Ca2＋與CO不能大量共存；C項中的H＋與CO不能大量共存。]
2．在某透明的強酸性溶液中，能大量共存的無色離子組是(　　)
A．K＋、Na＋、Cu2＋、SO B．Na＋、Al3＋、Cl－、NO
C．Na＋、K＋、CO、Cl－ D．K＋、SO、Cl－、Ba2＋
B　[A.Cu2＋的水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B.選項離子顯無色，與酸性溶液中的H＋不能發生任何反應，可以大量共存，B符合題意；C.CO與酸性溶液中的H＋能發生反應產生CO2、H2O，不能大量共存，C不符合題意；D.SO、Ba2＋反應產生BaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合題意。]
3．在含有大量的Cu2＋、H＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是(　　)
A．CO B．OH－ C．NO D．Ag＋
C　[A.CO與H＋會反應產生CO2、H2O，不能大量共存，A不符合題意；B.OH－與H＋會反應產生H2O，不能大量共存，B不符合題意；C.NO與選項離子之間不能發生任何反應，可以大量共存，C符合題意；D.Cl－與Ag＋會反應產生AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合題意。]
4．下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．金屬鎂與稀鹽酸反應：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
D．氫氧化鎂與硫酸溶液反應：OH－＋H＋===H2O
B　[MgCl2為可溶性電解質，應拆分為離子，正確的離子方程式為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故A錯誤；Na2CO3為可溶性強電解質，應拆分為離子，正確的離子方程式為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，故C錯誤；Mg(OH)2為難溶物，不可拆成離子形式，故D錯誤。]
5．某100 mL溶液中含0.50 mol H2SO4，加入下列物質，溶液導電性增強的是(　　)
A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL水
C．0.50 mol C2H5OH D．0.50 mol Na2SO4
D　[A.溶液中含0.50 mol H2SO4，加入0.50 mol Ba(OH)2，二者恰好反應生成硫酸鋇和水，溶液中自由移動的離子濃度會減小，溶液導電能力會減弱，故A錯誤；B.稀硫酸中加水，相當于把溶液稀釋，溶液濃度會減小，導電能力會減弱，故B錯誤；C.乙醇是非電解質，加入到稀硫酸中，溶液體積增大，自由移動離子濃度減小，導電性減弱，故C錯誤；D.稀硫酸中再加入等物質的量的Na2SO4，溶液中離子濃度會顯著增大，導電能力會顯著增強，故D正確。]
6．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出滿足下列條件時溶液中所發生反應的離子方程式。
(1)滴到恰好使溶液呈中性：______________________________________________。
(2)滴到恰好使溶液中的SO沉淀完全： ______________________________________。
[解析]　向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，NaHSO4是基準物質，H＋與SO的物質的量之比為1∶1。(1)滴到恰好使溶液呈中性，1個H＋與SO，要加入1個OH－的同時必定會引入個Ba2＋，其只能沉淀掉個SO，原溶液中還剩余個SO，寫出離子方程式，并將方程式兩側系數同乘以2調整為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；(2)同理，要使溶液中的SO恰好沉淀完全，需要加入1個Ba2＋和SO反應，而加入1個Ba2＋的同時必定會引入2個OH－，原溶液中只有1個H＋，寫出離子方程式：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。
[答案]　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
[能力提升練]
7．某溶液中含有大量的下列離子：Mg2＋、NO、K＋和M離子，經測定Mg2＋、NO、K＋離子的物質的量之比為2∶4∶1，則M離子可能是下列中的(　　)
A．Cl－ B．Ca2＋ C．OH－ D．Na＋
A　[Mg2＋、NO、K＋離子的物質的量之比為2∶4∶1，根據電荷守恒可得，2n(Mg2＋)＋n(K＋)>n(NO)，陰離子電荷少，所以M離子應帶有負電荷，而OH－與Mg2＋反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，所以M離子可能是氯離子。]
8．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是(　　)
A．BaCl2　Na2CO3　AgNO3　鹽酸
B．BaCl2　Na2CO3　鹽酸　AgNO3
C．Na2CO3　鹽酸　AgNO3　BaCl2
D．AgNO3　鹽酸　BaCl2　Na2CO3
A　[轉化關系中乙＋丁→無色無味氣體，證明乙丁為Na2CO3、鹽酸；依據反應：甲＋乙→沉淀；乙＋丙→沉淀；乙和甲丙反應生成沉淀，丙＋丁→沉淀，判斷為乙為Na2CO3；丁為鹽酸；丙為AgNO3；甲為BaCl2，則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸。]
9．某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、 OH－、NO六種離子。
(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。
(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的________(填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的 ______________ (填寫金屬元素符號)。
(3)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的________(填寫離子符號)轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含 __________ ，可用來澆灌農田。
[解析]　甲溶液明顯呈堿性，說明還有大量的氫氧根離子，則與氫氧根離子反應的鐵離子和銀離子一定在乙溶液，乙溶液中的陰離子只能是硝酸根離子，則甲溶液中的離子為氫氧根離子和氯離子和鉀離子。(1)經過上述分析，甲溶液含有的離子為OH－、Cl－、K＋；(2)乙溶液含有鐵離子和銀離子和硝酸根離子，加入鐵可以置換出金屬銀；(3)鐵離子和氫氧根離子反應，銀離子和氯離子反應，所以Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－可以轉化為沉淀，剩余硝酸鉀。
[答案]　(1)OH－　Cl－　K＋　(2)鐵粉　Ag
(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　KNO3
10．將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO、OH－、CO和Cl－，取該溶液進行如下實驗：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色。
Ⅱ.取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產生。
Ⅲ.另取少許原溶液先滴加足量硝酸再加AgNO3溶液，產生白色沉淀。
Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產生。
(1)根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是________；肯定存在的離子是 ________________ 。
(2)寫出實驗Ⅲ和Ⅳ中可能發生反應的離子方程式：
Ⅲ. __________________ ；
Ⅳ. __________________ 。
(3)如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中________(填“有”或“無”)K＋，判斷依據是________。
[解析]　(1)無色溶液，則溶液中不含Fe3＋；溶液使紫色石蕊溶液呈藍色，說明溶液含 OH－，不含Mg2＋；滴入BaCl2溶液無白色沉淀產生，則SO、CO排除；另取溶液，先滴加硝酸再滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，則存在Cl－；再取少許原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀產生，則有Ba2＋；已確定存在的離子為Ba2＋、Cl－、OH－，未確定的離子有K＋，肯定不存在的離子是Mg2＋、Fe3＋、SO、CO；(2)實驗Ⅲ：溶液中含有OH－和Cl－，加入稀硝酸與硝酸銀，反應的離子方程式：H＋＋OH－===H2O，Cl－＋Ag＋===AgCl↓；實驗Ⅳ：溶液中含有Ba2＋和OH－，與H2SO4溶液反應的離子方程式：Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；(3)溶液中肯定存在的離子是Ba2＋、OH－、Cl－；設各離子數目均為N，根據電荷守恒規律：2×N＝1×N＋1×N，滿足電荷守恒，溶液呈電中性，所以確定溶液中無鉀離子。
[答案]　(1)Mg2＋、Fe3＋、SO、CO　Ba2＋、OH－、Cl－
(2)H＋＋OH－===H2O　Cl－＋Ag＋===AgCl↓　Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(3)無　溶液中一定有Ba2＋、Cl－、OH－，濃度相等時電荷守恒，所以無K＋

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