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1.3 第2課時　氧化劑和還原劑
[學習目標]　1.知道常見的氧化劑和還原劑。2.能從化學反應中元素化合價的變化認識氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物等概念。
探究一　氧化劑與還原劑
1．氧化劑與還原劑
(1)氧化劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價_______，即_______電子(或電子對 偏向 )的物質。
(2)還原劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價_______，即_______電子(或電子對_______)的物質。
2．氧化產物與還原產物
(1)氧化產物：還原劑被_______生成的物質。
(2)還原產物：氧化劑被_______生成的物質。
[問題探究]
[探究1]　用單線橋法標出下列反應電子轉移的方向及數目。
(1)WO3＋3H2W＋3H2O
(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
[探究2]　用圖示法表示氧化還原反應中相關概念之間的聯系。
INCLUDEPICTURE "反思歸納.TIF" INCLUDEPICTURE "反思歸納.TIF" \* MERGEFORMAT
表示電子轉移方向及數目的方法——單線橋法
1．單線橋法：表示反應過程中不同元素原子間的電子轉移情況。
2．注意事項
(1)不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉移數目；
(2)要用箭頭標明電子轉移的方向；
(3)箭頭由反應物中失電子元素原子指向反應物中得電子元素原子。
INCLUDEPICTURE "下點線.TIF" INCLUDEPICTURE "下點線.TIF" \* MERGEFORMAT
[遷移應用]
　分析下列反應并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl22FeCl3
氧化劑是________，還原劑是________；發生氧化反應的是________，發生還原反應的是________。
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化劑是________，還原劑是________；被氧化的元素是________，被還原的元素是________。
(3)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O
氧化劑是________，還原劑是________；氧化產物是________，還原產物是 ______ 。
探究二　常見氧化劑與還原劑
1．常見的氧化劑
(1)活潑性較強的非金屬單質：如_______、O2等。
(2)變價元素的高價態化合物：如_______、_______、_______等。
(3)過氧化物：如Na2O2、H2O2等。
(4)其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。
2．常見的還原劑
(1)活潑性較強的金屬單質：如Al、Fe、Zn等。
(2)某些非金屬單質：如_______、_______、_______等。
(3)含有較低價態元素的化合物：如KI、CO、SO2等。
(4)其他：如濃鹽酸、NH3等。
3．氧化性與還原性
(1)氧化性：氧化劑所表現出的得電子的性質。
(2)還原性：還原劑所表現出的失電子的性質。
[問題探究]
[探究1]　探究物質的氧化性、還原性與元素化合價的關系
下列微粒：①S2－　②SO2　③濃H2SO4，從硫元素的角度分析，只有還原性的是 ______ (填序號，下同)，只有氧化性的是 ______ ，既有氧化性又有還原性的是______。
INCLUDEPICTURE "反思歸納.TIF" INCLUDEPICTURE "反思歸納.TIF" \* MERGEFORMAT
元素處于最高價只有氧化性，元素處于最低價只有還原性，元素處于中間價態既有氧化性又有還原性。
INCLUDEPICTURE "下點線.TIF" INCLUDEPICTURE "下點線.TIF" \* MERGEFORMAT
[探究2]　比較氧化性、還原性的強弱
1．已知下列反應：①2Fe＋3Cl22FeCl3、②Fe＋SFeS?？膳袛嘌趸裕郝葰鈅_______硫。
2．常溫下，發生下列反應：①16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，根據上述反應，可得知相關微粒氧化性由強到弱的順序是 ______________ ，還原性由強到弱的順序是 ______________ 。
3．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力為：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應能發生的是 ________ (填代碼)。
①2W－＋Z2===2Z－＋W2
②2X－＋Z2===2Z－＋X2
③2Y－＋W2===2W－＋Y2
④2Z－＋X2===2X－＋Z2
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根據氧化還原反應方程式比較氧化性、還原性強弱
氧化性：氧化劑＞氧化產物；
還原性：還原劑＞還原產物。
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[遷移應用]
已知常溫下，在溶液中發生如下反應：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
由此推斷下列說法錯誤的是(　　)
A．反應Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以進行
B．Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化
C．氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋
D．還原性由強到弱的順序是Z－、B－、A2＋、X2＋
[課堂小結]
課時作業
[基礎鞏固練]
1．“綠色化學”越來越受到人們的重視，下列物質可以看作綠色氧化劑的是(　　)
A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．雙氧水 D．氯水
2．反應SiO2＋2CSi＋2CO↑中，還原產物是(　　)
A．SiO2 B．C C．Si D．CO
3．某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖，由圖可知，在該反應中(　　)
A．作還原劑 B．作氧化劑
C．發生還原反應 D．表現氧化性
4.當我們把蘋果切開后不久，果肉上便會產生一層咖啡色的物質，其原因是果肉里的酚在空氣中被氧化為有色物質，這些有色物質很快聚合成為咖啡色的聚合物。則這種空氣中常見的氧化劑是(　　)
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2
5．在下列反應中，CO2作氧化劑的是(　　)
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C2CO
C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D．C＋2H2O(g)2H2＋CO2
6．下列變化過程一定需要加入還原劑的是(　　)
A．KClO3―→KCl B．KCl―→AgCl
C．H＋―→H2 D．C―→CO2
7．下列微粒中，只有氧化性的是(　　)
①S2－　②S?、跦＋?、躈a＋?、軲g
A．①⑤ B．②④ C．③④　 D．②⑤
8．根據離子方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋?？膳袛嚯x子的還原性從強到弱的順序是(　　)
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
9．在Cl2、Fe2＋、Mg、H2O、Cu2＋中：
(1)只能做氧化劑的是 ________，實例： __________________________________ 。
(2)只能做還原劑的是：________，實例： ________________________________ 。
(3)H2O作為氧化劑的反應實例： __________________________________ 。
[能力提升練]
10．下列反應中，屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是(　　)
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
11．下列氧化還原反應中電子轉移數目及方向都正確的是(　　)
12．某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是該反應的產物之一。
(1)從硫和氮元素的價態看，只有氧化性的物質是 ____________ ，只有還原性的物質是 __________ ，既有氧化性又有還原性的物質是 __________ 。
(2)該反應中還原劑是 ____________ ，氧化劑是 ____________ 。
(3)氧化性：HNO3________S(填“>”或“<”)。
【答案解析】
1.3 第2課時　氧化劑和還原劑
探究一　氧化劑與還原劑
1．氧化劑與還原劑
(1)氧化劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價 降低 ，即 得到 電子(或電子對 偏向 )的物質。
(2)還原劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價 升高 ，即 失去 電子(或電子對 偏離 )的物質。
2．氧化產物與還原產物
(1)氧化產物：還原劑被 氧化 生成的物質。
(2)還原產物：氧化劑被 還原 生成的物質。
[問題探究]
[探究1]　用單線橋法標出下列反應電子轉移的方向及數目。
(1)WO3＋3H2W＋3H2O
(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
[提示]　 (1)
(2)
(3)
[探究2]　用圖示法表示氧化還原反應中相關概念之間的聯系。
[提示]　
[或(1)還原劑→化合價升高→失去電子→發生氧化反應(被氧化)→生成氧化產物。
(2)氧化劑化→合價降低→得到電子→發生還原反應(被還原)→生成還原產物。]
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表示電子轉移方向及數目的方法——單線橋法
1．單線橋法：表示反應過程中不同元素原子間的電子轉移情況。
2．注意事項
(1)不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉移數目；
(2)要用箭頭標明電子轉移的方向；
(3)箭頭由反應物中失電子元素原子指向反應物中得電子元素原子。
INCLUDEPICTURE "下點線.TIF" INCLUDEPICTURE "下點線.TIF" \* MERGEFORMAT
[遷移應用]
　分析下列反應并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl22FeCl3
氧化劑是________，還原劑是________；發生氧化反應的是________，發生還原反應的是________。
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化劑是________，還原劑是________；被氧化的元素是________，被還原的元素是________。
(3)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O
氧化劑是________，還原劑是________；氧化產物是________，還原產物是 ______ 。
[答案]　(1)Cl2　Fe　Fe　Cl2
(2)KMnO4　KMnO4　O　Mn
(3)H2O2　Fe2＋　Fe3＋　H2O
探究二　常見氧化劑與還原劑
1．常見的氧化劑
(1)活潑性較強的非金屬單質：如 Cl2 、O2等。
(2)變價元素的高價態化合物：如 KMnO4 、 FeCl3 、 HNO3 等。
(3)過氧化物：如Na2O2、H2O2等。
(4)其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。
2．常見的還原劑
(1)活潑性較強的金屬單質：如Al、Fe、Zn等。
(2)某些非金屬單質：如 H2 、 S 、 C 等。
(3)含有較低價態元素的化合物：如KI、CO、SO2等。
(4)其他：如濃鹽酸、NH3等。
3．氧化性與還原性
(1)氧化性：氧化劑所表現出的得電子的性質。
(2)還原性：還原劑所表現出的失電子的性質。
[問題探究]
[探究1]　探究物質的氧化性、還原性與元素化合價的關系
下列微粒：①S2－　②SO2?、蹪釮2SO4，從硫元素的角度分析，只有還原性的是 ______ (填序號，下同)，只有氧化性的是 ______ ，既有氧化性又有還原性的是 ______ 。
[提示]?、佟、邸、?br/>INCLUDEPICTURE "反思歸納.TIF" INCLUDEPICTURE "反思歸納.TIF" \* MERGEFORMAT
元素處于最高價只有氧化性，元素處于最低價只有還原性，元素處于中間價態既有氧化性又有還原性。
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[探究2]　比較氧化性、還原性的強弱
1．已知下列反應：①2Fe＋3Cl22FeCl3、②Fe＋SFeS?？膳袛嘌趸裕郝葰鈅_______硫。
[提示]?。?br/>2．常溫下，發生下列反應：①16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，根據上述反應，可得知相關微粒氧化性由強到弱的順序是 ______________ ，還原性由強到弱的順序是 ______________ 。
[提示]　MnO>Cl2>Br2>Fe3＋　Fe2＋>Br－>Cl－>Mn2＋
3．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力為：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應能發生的是 ________ (填代碼)。
①2W－＋Z2===2Z－＋W2
②2X－＋Z2===2Z－＋X2
③2Y－＋W2===2W－＋Y2
④2Z－＋X2===2X－＋Z2
[提示]　②③
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根據氧化還原反應方程式比較氧化性、還原性強弱
氧化性：氧化劑＞氧化產物；
還原性：還原劑＞還原產物。
INCLUDEPICTURE "下點線.TIF" INCLUDEPICTURE "下點線.TIF" \* MERGEFORMAT
[遷移應用]
已知常溫下，在溶液中發生如下反應：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
由此推斷下列說法錯誤的是(　　)
A．反應Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以進行
B．Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化
C．氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋
D．還原性由強到弱的順序是Z－、B－、A2＋、X2＋
D　[由反應①可知氧化性：XO＞Z2、還原性Z－＞X2＋；由反應②可知氧化性B2＞A3＋、還原性A2＋＞B－；由反應③可知氧化性Z2＞B2、還原性B－＞Z－。所以有氧化性XO＞Z2＞B2＞A3＋；還原性A2＋＞B－＞Z－＞X2＋。A.根據分析可知氧化性Z2＞A3＋，所以Z2可以氧化A2＋，故A正確；B.反應③中Z元素化合價由0價變為－1價被還原；反應①中Z元素化合價由－1價變為0價被氧化，故B正確；C.根據分析可知氧化性由強到弱為XO＞Z2＞B2＞A3＋，故C正確；D.根據分析可知還原性由強到弱為A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，故D錯誤。]
[課堂小結]
課時作業
[基礎鞏固練]
1．“綠色化學”越來越受到人們的重視，下列物質可以看作綠色氧化劑的是(　　)
A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．雙氧水 D．氯水
C　[雙氧水還原后的產物為水，對環境沒有污染。]
2．反應SiO2＋2CSi＋2CO↑中，還原產物是(　　)
A．SiO2 B．C C．Si D．CO
[答案]　C
3．某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖，由圖可知，在該反應中(　　)
A．作還原劑 B．作氧化劑
C．發生還原反應 D．表現氧化性
[答案]　A
4.當我們把蘋果切開后不久，果肉上便會產生一層咖啡色的物質，其原因是果肉里的酚在空氣中被氧化為有色物質，這些有色物質很快聚合成為咖啡色的聚合物。則這種空氣中常見的氧化劑是(　　)
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2
[答案]　B
5．在下列反應中，CO2作氧化劑的是(　　)
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C2CO
C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D．C＋2H2O(g)2H2＋CO2
B　[選項A中CO2中碳元素化合價無變化；選項B中CO2中碳元素化合價由＋4降低為＋2，作氧化劑；選項C、D中CO2都為氧化產物。]
6．下列變化過程一定需要加入還原劑的是(　　)
A．KClO3―→KCl B．KCl―→AgCl
C．H＋―→H2 D．C―→CO2
C　[變化過程一定需要加入還原劑，這說明該微粒作氧化劑，得到電子，相關元素的化合價一定降低。但A項可發生2KClO32KCl＋3O2↑，無需加入還原劑，故A錯。]
7．下列微粒中，只有氧化性的是(　　)
①S2－?、赟?、跦＋　④Na＋?、軲g
A．①⑤ B．②④ C．③④　 D．②⑤
C　[元素的化合價位于最高價態時，只具有氧化性，五種微粒中只有H＋、Na＋是對應元素的最高價態，因此只具有氧化性。]
8．根據離子方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。可判斷離子的還原性從強到弱的順序是(　　)
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
B　[根據同一氧化還原反應中，還原性：還原劑>還原產物進行判斷。①中，還原性：I－>Fe2＋，②中，還原性：Fe2＋>Br－。]
9．在Cl2、Fe2＋、Mg、H2O、Cu2＋中：
(1)只能做氧化劑的是 ________，實例： __________________________________ 。
(2)只能做還原劑的是：________，實例： ________________________________ 。
(3)H2O作為氧化劑的反應實例： __________________________________ 。
[解析]　所含元素處于最高價的只能做氧化劑(Cu2＋)，所含元素處于最低價的只能做還原劑(Mg)。
[答案]　(1)Cu2＋　Mg＋CuCl2===MgCl2＋Cu
(2)Mg　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
(3)C＋H2O(g)CO＋H2(答案合理即可)
[能力提升練]
10．下列反應中，屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是(　　)
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C　[各元素的化合價均沒有發生變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；水中O元素的化合價升高，水作還原劑，B錯誤；Cl2中Cl元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，但水中H、O元素的化合價均不變，故水既不作氧化劑又不作還原劑，C正確；水中H元素的化合價降低，水作氧化劑，D錯誤。]
11．下列氧化還原反應中電子轉移數目及方向都正確的是(　　)
B　[A.Cl元素得到電子，O元素失去電子，該反應轉移12e－，圖中轉移電子數目不正確，錯誤；B.Fe元素得到電子，I元素失去電子，該反應轉移2e－，正確；C.F元素得到電子，O元素失去電子，該反應轉移4e－，圖中箭頭的方向標反了，錯誤；D.Br元素得到電子，S元素失去電子，該反應轉移2e－，圖中箭頭的方向標反了，錯誤。]
12．某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是該反應的產物之一。
(1)從硫和氮元素的價態看，只有氧化性的物質是 ____________ ，只有還原性的物質是 __________ ，既有氧化性又有還原性的物質是 __________ 。
(2)該反應中還原劑是 ____________ ，氧化劑是 ____________ 。
(3)氧化性：HNO3________S(填“>”或“<”)。
[解析]　水是生成物之一，說明反應物中肯定含有氫、氧元素，含有氫元素的有H2S和HNO3，含有氧元素的有HNO3和NO；觀察五種物質，含硫元素的有S和H2S，含氮元素的有HNO3和NO。根據氧化還原反應的特點，如果S是反應物，則H2S是生成物，此時S得電子，N只能失電子，即NO是反應物，兩種反應物中均沒有氫元素，所以S和NO不可能是反應物；由以上分析可知，反應物只能是H2S和HNO3，生成物只能是S、NO和H2O。
[答案]　(1)HNO3　H2S　NO、S
(2)H2S　HNO3
(3)>

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