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1.2 第2課時　離子反應
[學習目標]　1.通過實驗事實認識離子反應，并掌握離子反應發生的條件。2.掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷。
探究一　離子反應
1．離子反應
(1)實驗探究：向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的試管中加入2 mL BaCl2稀溶液
①實驗現象：有白色沉淀生成；
②化學方程式：___________________________________；
(2)概念：_______在溶液中的反應實質是 離子 之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。
(3)實質：反應物的某些離子濃度_______。
2．離子方程式
(1)概念：用實際參加反應的_______來表示反應的式子。
(2)書寫步驟：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應為例。
①寫：正確書寫反應的化學方程式________________________________。
②拆：把易溶于水且易電離的物質拆寫成離子的形式_____________________________。
③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子______________________。
④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等______________________。
3．離子方程式表示的意義
(1)表示某一個具體的化學反應
(2)表示_______離子反應，如：H＋＋OH－===H2O可表示強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽和水的反應。
[問題探究]
1．在書寫離子方程式時，把CaCO3拆寫成Ca2＋和CO正確嗎？為什么？
2．AgNO3溶液和Cu反應的離子方程式寫成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag正確嗎？為什么？
3．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；NaHSO4溶液與KOH溶液反應的離子方程式：H＋＋OH－===H2O。
根據以上的離子方程式完成下列判斷：
(1)酸堿中和反應的離子方程式都是H＋＋OH－===H2O(　　)
(2)H＋＋OH－===H2O僅表示酸堿中和反應(　　)
INCLUDEPICTURE "反思歸納.TIF" INCLUDEPICTURE "反思歸納.TIF" \* MERGEFORMAT
離子方程式中的“拆”與“不拆”
(1)將易溶于水的強酸、強堿和鹽寫成離子的形式。
強酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4
強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
(2)在溶液中的NaHSO4應拆寫成Na＋、H＋和SO，NaHCO3應拆寫成Na＋和HCO。
(3)對微溶物，如Ca(OH)2能不能拆，需要看情況
①表述為“澄清石灰水”“飽和石灰水”“Ca(OH)2溶液”時，可以拆；
②表述為“石灰乳”“石灰漿”時不可以拆。
INCLUDEPICTURE "下點線.TIF" INCLUDEPICTURE "下點線.TIF" \* MERGEFORMAT
[遷移應用]
1．判斷下列反應的離子方程式是否正確，在括號中打“√”或“×”。
(1)鹽酸與碳酸鋇反應：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)
(2)澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋(　　)
(3)Mg與醋酸溶液反應：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(　　)
(4)硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag(　　)
(5)氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　)
(6)稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓(　　)
2．書寫下列反應的離子方程式
(1)氧化鎂溶于稀鹽酸 ______________________ 。
(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳 ____________________________ 。
(3)鐵與稀硫酸反應生成氫氣_________________________________________________。
(4)二氧化碳與澄清石灰水反應生成沉淀 ______________________ 。
(5)氫氧化銅溶于稀硫酸 ______________________ 。
探究二　離子反應發生的條件
1．復分解反應的條件
2．離子參加的置換反應
(1)鋅和稀硫酸的反應可用離子方程式表示為_________________________。
(2)銅和硝酸銀溶液反應的離子方程式為__________________________。
[問題探究]
1．探討下列溶液混合能否發生反應？不能反應的說明理由，能反應的根據離子反應的實質寫出離子方程式。
(1)硝酸鉀與硫酸鈉溶液混合。
(2)碳酸鈉和稀硫酸混合。
2．溶液中可能有SO、CO、Cl－、OH－中的一種或幾種離子。
(1)當溶液中有大量H＋存在時，溶液中不可能大量含有 ________________ 離子。
(2)當溶液中有大量Ba2＋存在時，溶液中不可能有 ________________ 離子。
(3)當溶液中有陽離子________和陰離子NO時，上述所有陰離子都不可能存在。
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判斷離子共存的“一色、二性、三反應”
(1)記住幾種溶液顏色，如Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnO(紫紅色)等。
(2)溶液酸性、堿性。
(3)能生成沉淀、氣體、難電離物質(H2O、弱酸、弱堿)等符合離子反應條件的離子不能共存。
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[遷移應用]
1．下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Fe3＋、Na＋、NO、OH－
B．Na＋、Fe3＋、NO、SO
C．SO、Cl－、Ba2＋、Mg2＋
D．H＋、K＋、SO、OH－
2．某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。
請回答下列問題：
(1)OA段反應的離子方程式為 ______________________ 。
(2)AB段反應的離子方程式為 ________________________ 。
[課堂小結]
課時作業
[基礎鞏固練]
1．下列各組物質間的反應中，不屬于離子反應的是(　　)
A．鋅和稀硫酸反應
B．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應
C．木炭和氧氣反應
D．燒堿溶液和氯化鐵溶液反應
2．下列各組物質相互混合后，不會發生離子反應的是(　　)
A．NaOH溶液和CuCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．Ca(OH)2和鹽酸
3．下列可用離子方程式2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示的反應是(　　)
A．碳酸鈣與稀鹽酸反應
B．碳酸鈉與稀鹽酸反應
C．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應
D．稀鹽酸與碳酸氫鈉反應
4．加入NaOH溶液后，下列離子數目不會減少的是(　　)
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO D．H＋
5．下列各組離子在溶液中能大量共存的是(　　)
A．Na＋、Al3＋、Cl－、SO
B．Cu2＋、Cl－、NO、OH－
C．Ca2＋、Na＋、CO、NO
D．H＋、SO、NO、OH－
6．在某無色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是(　　)
A．NH B．OH－ C．SO D．Cu2＋
7．離子反應、復分解反應、置換反應之間可用集合關系來表示，其中正確的是(　　)
8．寫出下列反應的離子方程式。
(1)寫出氫氧化銅與稀硫酸反應： __________________________ 。
(2)寫出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應： __________________________ 。
(3)寫出鐵與硫酸銅溶液反應： ________________________ 。
9．把下列離子方程式改寫成化學方程式。
(1)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ______________________________ ；
(2)2H＋＋CO===CO2↑＋H2O ________________________ 。
(2)H2SO4＋K2CO3===K2SO4＋H2O＋CO2↑(答案不唯一)
[能力提升練]
10．下列物質的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中陰、陽離子個數都減少的是(　　)
A．Na2CO3 B．Fe2(SO4)3 C．Na2SO4 D．Mg(NO3)2
11．能用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化學反應是(　　)
A．Cu(OH)2和稀H2SO4的反應
B．石灰乳和鹽酸的反應
C．KOH溶液和CH3COOH溶液的反應
D．Ba(OH)2溶液和HNO3溶液的反應
12.一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，測得混合溶液的導電能力隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明產物BaSO4是非電解質
B．AB段反應的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
C．BC段溶液中：Al3＋、Na＋、NH和Cl－可以大量共存
D．BC段溶液的導電能力不斷增強，說明過量的Ba(OH)2發生電離
13．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
(1)通過實驗Ⅰ可以證明______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在實驗Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在實驗Ⅲ中先加入________，再加入 __________________ 。
(3)探究結果為______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案解析版】
1.2 第2課時　離子反應
探究一　離子反應
1．離子反應
(1)實驗探究：向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的試管中加入2 mL BaCl2稀溶液
①實驗現象：有白色沉淀生成；
②化學方程式： Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl ；
(2)概念： 電解質 在溶液中的反應實質是 離子 之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。
(3)實質：反應物的某些離子濃度 減小 。
2．離子方程式
(1)概念：用實際參加反應的 離子符號 來表示反應的式子。
(2)書寫步驟：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應為例。
①寫：正確書寫反應的化學方程式 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 。
②拆：把易溶于水且易電離的物質拆寫成離子的形式 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 。
③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子 SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 。
④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等 SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 。
3．離子方程式表示的意義
(1)表示某一個具體的化學反應
(2)表示 同一類 離子反應，如：H＋＋OH－===H2O可表示強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽和水的反應。
[問題探究]
1．在書寫離子方程式時，把CaCO3拆寫成Ca2＋和CO正確嗎？為什么？
[提示]　不正確　CaCO3難溶于水，以固體形式存在，不能拆為離子。
2．AgNO3溶液和Cu反應的離子方程式寫成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag正確嗎？為什么？
[提示]　不正確　該離子方程式電荷不守恒。
3．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；NaHSO4溶液與KOH溶液反應的離子方程式：H＋＋OH－===H2O。
根據以上的離子方程式完成下列判斷：
(1)酸堿中和反應的離子方程式都是H＋＋OH－===H2O(　　)
(2)H＋＋OH－===H2O僅表示酸堿中和反應(　　)
[提示]　(1)×　(2)×
離子方程式中的“拆”與“不拆”
(1)將易溶于水的強酸、強堿和鹽寫成離子的形式。
強酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4
強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
(2)在溶液中的NaHSO4應拆寫成Na＋、H＋和SO，NaHCO3應拆寫成Na＋和HCO。
(3)對微溶物，如Ca(OH)2能不能拆，需要看情況
①表述為“澄清石灰水”“飽和石灰水”“Ca(OH)2溶液”時，可以拆；
②表述為“石灰乳”“石灰漿”時不可以拆。
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[遷移應用]
1．判斷下列反應的離子方程式是否正確，在括號中打“√”或“×”。
(1)鹽酸與碳酸鋇反應：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)
(2)澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋(　　)
(3)Mg與醋酸溶液反應：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(　　)
(4)硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag(　　)
(5)氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　)
(6)稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓(　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×
2．書寫下列反應的離子方程式
(1)氧化鎂溶于稀鹽酸 ______________________ 。
(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳 ____________________________ 。
(3)鐵與稀硫酸反應生成氫氣_________________________________________________。
(4)二氧化碳與澄清石灰水反應生成沉淀 ______________________ 。
(5)氫氧化銅溶于稀硫酸 ______________________ 。
[答案]　(1)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(5)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
探究二　離子反應發生的條件
1．復分解反應的條件
2．離子參加的置換反應
(1)鋅和稀硫酸的反應可用離子方程式表示為 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 。
(2)銅和硝酸銀溶液反應的離子方程式為 Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋ 。
[問題探究]
1．探討下列溶液混合能否發生反應？不能反應的說明理由，能反應的根據離子反應的實質寫出離子方程式。
(1)硝酸鉀與硫酸鈉溶液混合。
(2)碳酸鈉和稀硫酸混合。
[提示]　(1)不能反應。KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO、Na＋、SO，離子之間不具備離子反應發生的條件
(2)能反應。CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
2．溶液中可能有SO、CO、Cl－、OH－中的一種或幾種離子。
(1)當溶液中有大量H＋存在時，溶液中不可能大量含有 ________________ 離子。
(2)當溶液中有大量Ba2＋存在時，溶液中不可能有 ________________ 離子。
(3)當溶液中有陽離子________和陰離子NO時，上述所有陰離子都不可能存在。
[提示]　(1)與H＋反應的離子有：CO、OH－；
(2)與Ba2＋反應的離子有：SO、CO；
(3)當溶液中有Ag＋時，題中所有陰離子都不可能存在。
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判斷離子共存的“一色、二性、三反應”
(1)記住幾種溶液顏色，如Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnO(紫紅色)等。
(2)溶液酸性、堿性。
(3)能生成沉淀、氣體、難電離物質(H2O、弱酸、弱堿)等符合離子反應條件的離子不能共存。
INCLUDEPICTURE "下點線.TIF" INCLUDEPICTURE "下點線.TIF" \* MERGEFORMAT
[遷移應用]
1．下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Fe3＋、Na＋、NO、OH－
B．Na＋、Fe3＋、NO、SO
C．SO、Cl－、Ba2＋、Mg2＋
D．H＋、K＋、SO、OH－
B　[A項，Fe3＋與OH－生成Fe(OH)3沉淀；C項Ba2＋與SO生成BaSO4沉淀；D項OH－與H＋生成H2O。]
2．某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。
請回答下列問題：
(1)OA段反應的離子方程式為 ______________________ 。
(2)AB段反應的離子方程式為 ________________________ 。
[解析]　(1)OA段沒有沉淀生成，說明是鹽酸和氫氧化鈉的反應。(2)AB段為氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀。
[答案]　(1)H＋＋OH－===H2O
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
[課堂小結]
課時作業
[基礎鞏固練]
1．下列各組物質間的反應中，不屬于離子反應的是(　　)
A．鋅和稀硫酸反應
B．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應
C．木炭和氧氣反應
D．燒堿溶液和氯化鐵溶液反應
C　[選項C中的反應不在溶液中進行且無離子參加或生成，不屬于離子反應。]
2．下列各組物質相互混合后，不會發生離子反應的是(　　)
A．NaOH溶液和CuCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．Ca(OH)2和鹽酸
C　[物質在溶液中是否能夠發生化學反應，可根據是否生成難溶性物質，是否生成難電離的物質或是否生成易揮發性物質來進行判斷。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既沒有難溶性物質，也沒有難電離的物質和易揮發性物質生成，故不發生離子反應。]
3．下列可用離子方程式2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示的反應是(　　)
A．碳酸鈣與稀鹽酸反應
B．碳酸鈉與稀鹽酸反應
C．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應
D．稀鹽酸與碳酸氫鈉反應
[答案]　B
4．加入NaOH溶液后，下列離子數目不會減少的是(　　)
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO D．H＋
C　[凡是能與OH－反應的離子，其數目均要減少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以與OH－反應；而SO不與OH－反應，離子數目不會減少。]
5．下列各組離子在溶液中能大量共存的是(　　)
A．Na＋、Al3＋、Cl－、SO
B．Cu2＋、Cl－、NO、OH－
C．Ca2＋、Na＋、CO、NO
D．H＋、SO、NO、OH－
A　[選項A中的離子互相之間都不反應，所以可以共存，選A；Cu2＋和OH－反應會得到氫氧化銅沉淀，所以不選B；Ca2＋和CO反應會得到碳酸鈣沉淀，所以不選C；H＋和OH－反應得到水，所以不選D。]
6．在某無色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是(　　)
A．NH B．OH－ C．SO D．Cu2＋
A　[OH－與H＋不共存，SO與Ba2＋不共存，Cu2＋為藍色，所以只有A符合題意。]
7．離子反應、復分解反應、置換反應之間可用集合關系來表示，其中正確的是(　　)
C　[置換反應與復分解反應沒有相交的關系，離子反應與置換反應和復分解反應分別有相交的關系。]
8．寫出下列反應的離子方程式。
(1)寫出氫氧化銅與稀硫酸反應： __________________________ 。
(2)寫出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應： __________________________ 。
(3)寫出鐵與硫酸銅溶液反應： ________________________ 。
[解析]　(1)氫氧化銅是難溶物質，書寫離子方程式時不能拆開，硫酸是強酸，書寫離子方程式時應該拆成離子形式，所以氫氧化銅與硫酸反應的離子方程式是Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；(2)碳酸氫鈉拆成碳酸氫根離子和鈉離子，鹽酸是強酸，拆成氯離子和氫離子，所以碳酸氫鈉與鹽酸反應的離子方程式是HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；(3)鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，硫酸銅、硫酸亞鐵都是易溶強電解質可拆成離子形式，離子方程式為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
[答案]　(1)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(2)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
9．把下列離子方程式改寫成化學方程式。
(1)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ______________________________ ；
(2)2H＋＋CO===CO2↑＋H2O ________________________ 。
[答案]　(1)BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓
(2)H2SO4＋K2CO3===K2SO4＋H2O＋CO2↑(答案不唯一)
[能力提升練]
10．下列物質的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中陰、陽離子個數都減少的是(　　)
A．Na2CO3 B．Fe2(SO4)3 C．Na2SO4 D．Mg(NO3)2
B　[鋇離子與碳酸根離子反應，則只能使陰離子減少，故A不符合題意；鐵離子能夠與氫氧根離子反應、硫酸根離子與鋇離子反應，導致溶液中的陰、陽離子都減少，故B符合題意；鈉離子與氫氧根離子不反應，故C不符合題意；氫氧根離子與硝酸鎂溶液中的鎂離子反應，陽離子減少，但是陰離子不變，故D不符合題意。]
11．能用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化學反應是(　　)
A．Cu(OH)2和稀H2SO4的反應
B．石灰乳和鹽酸的反應
C．KOH溶液和CH3COOH溶液的反應
D．Ba(OH)2溶液和HNO3溶液的反應
D　[A.Cu(OH)2為難溶物，不能拆成離子形式，故A錯；B.石灰乳不能拆成離子形式，故B錯誤；C.CH3COOH為弱電解質，不能拆成離子形式，故C錯；D.在溶液中，Ba(OH)2和HNO3均可拆成離子形式，且生成物中只有水不能拆，故D正確。]
12.一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，測得混合溶液的導電能力隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明產物BaSO4是非電解質
B．AB段反應的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
C．BC段溶液中：Al3＋、Na＋、NH和Cl－可以大量共存
D．BC段溶液的導電能力不斷增強，說明過量的Ba(OH)2發生電離
C　[AB段溶液的導電能力不斷減弱，是因為硫酸與氫氧化鋇反應，溶液中氫氧根離子和鋇離子濃度不斷下降，生成的硫酸鋇難溶于水，不能說明產物BaSO4是非電解質，A錯誤；AB段為氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B錯誤；BC段溶液中含過量硫酸，Al3＋、Na＋、NH和Cl－四種離子和H＋、SO都不發生反應，可以大量共存，C正確；BC段溶液的導電能力不斷增強，則自由移動離子的濃度逐漸增大，說明過量的H2SO4發生電離，D錯誤。]
13．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
(1)通過實驗Ⅰ可以證明______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在實驗Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在實驗Ⅲ中先加入________，再加入 __________________ 。
(3)探究結果為______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[解析]　在實驗Ⅲ中應先加入可溶性的硫酸鹽，以證明CuO的溶解過程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。另外也可加入硝酸、鹽酸等使CuO溶解。
[答案]　(1)水不能使氧化銅溶解
(2)Na2SO4(或K2SO4等)　稀硫酸(或稀硝酸、稀鹽酸)
(3)氧化銅固體溶于稀硫酸是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO兩種粒子都不能使CuO溶解

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