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第02講 離子反應、離子方程式
目錄01模擬基礎練 【題型一】電解質的電離 【題型二】離子反應和離子方程式 02重難創新練 03真題實戰練
題型一 電解質的電離
(2024·浙江·三模)
1．下列物質溶于水能導電，且屬于非電解質的是
A．P2O5 B．Cl2 C．CH3COOH D．AlCl3
(2024·湖南衡陽·三模)
2．廢水中的可用雙氧水處理，反應原理為，下列說法錯誤的是
A．的球棍模型為
B．的結構式為H—O—O—H
C．在水中的電離方程式為
D．的電子式為
(2024·陜西西安·一模)
3．將 溶于水配成 的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法錯誤的是
A．離子為
B．溶液中含有 NA個
C．水合b離子中水分子的取向不科學
D．某溫度測定該 溶液 小于7與鹽類的水解無關
(2024·浙江金華·三模)
4．下列物質中不屬于電解質的是
A．HI B． C．KOH D．
題型二 離子反應和離子方程式
(2024·重慶·模擬預測)
5．下列過程的化學反應，相應的離子方程式書寫錯誤的是
A．用KI檢驗食鹽中是否加碘：
B．利用廢舊鉛蓄電池氧化：
C．溶液吸收CO生成：
D．堿性條件下，Zn空氣電池放電：
(2024·湖北武漢·模擬預測)
6．對于下列實驗，描述其反應的離子方程式錯誤的是
A．用惰性電極電解硫酸銅溶液：
B．向苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸：
C．將溶液滴入溶液中：
D．向氫氧化鈣溶液中滴加少量碳酸氫鈣溶液：
(2024·湖南長沙·三模)
7．下列離子方程式書寫錯誤的是
A．向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫：
B．已知酸性：，將少量通入溶液中：
C．用鹽酸處理銅器表面的銅銹：
D．利用與制備沉淀：
(2024·內蒙古·三模)
8．下列對應離子方程式或電極反應式書寫正確的是
A．與冷石灰乳反應：
B．鋅錳堿性電池放電時正極反應式：
C．向NaOH溶液中滴加少量溶液：
D．足量的氯氣和溶液反應：
(2024·上海浦東新·一模)
9．氧化鐵黃(FeOOH)純度可以通過產品的耗酸量確定，如下圖所示。
已知：Fe3+＋3C2O=Fe(C2O4)(配合離子)，Fe(C2O4)不與稀堿液反應。
(1)在溶液c中滴加NaOH標準溶液時，發生反應的離子方程式為 ；
(2)若實驗時加入了n1mol的H2SO4，消耗n2molNaOH，設氧化鐵黃的式量為A，則氧化鐵黃樣品純度為 ；(用含w、n1、n2、A的代數式表示)
(3)測定時，若滴入Na2C2O4不足量，會使實驗結果 (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2024·重慶·模擬預測)
10．下列說法不正確的是
A．點燃的Cl2可在H2中燃燒生成HCl
B．工業上電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁
C．鈉燃燒時火焰呈黃色與電子的躍遷有關
D．石墨、銅絲能導電，與電解質溶液導電原因不同
(2024·廣東廣州·一模)
11．苯胺()是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽()。下列敘述正確的是
A．中碳原子的雜化軌道類型為
B．水溶液加水稀釋，降低
C．水溶液中：
D．在水中的電離方程式為：
(2024·福建泉州·模擬預測)
12．常溫下，用濃度均為和溶液進行實驗：①各取，混合后滴加一定濃度的溶液，測得溶液的電導率隨溶液體積變化如圖1所示；②各取，分別滴加上述溶液，測得溶液的電導率隨溶液體積變化如圖2所示。下列說法正確的是
A．a點溶液：
B．水的電離程度：
C．：
D．由圖2可知等濃度時的電導率：
(2024·廣東東莞·三模)
13．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一，下列離子方程式能完全表示相應事實的是
A．向溶液中滴加過量的氨水：
B．將還原性鐵粉加入過量的稀硝酸中：
C．向溶液中加入溶液：
D．模擬侯氏制堿法制備晶體：
(2024·江西·模擬預測)
14．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一，下列反應方程式書寫錯誤的是
A．久置于空氣中的溶液變質：
B．用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：
C．向溶液中加入等物質的量的溶液：
D．用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：
(2024·陜西安康·模擬預測)
15．下列離子方程式正確的是
A．向稀硫酸中加入熟石灰：
B．向含的廢水中加入
C．向溶液中滴加少量溶液：
D．溶于稀硝酸：
(2024·河北唐山·模擬預測)
16．下列相關離子方程式表示錯誤的是
A．向稀硫酸溶液中加入固體出現黃色沉淀：
B．向氫氧化鐵膠體中加入HI溶液，首先出現紅褐色沉淀，后沉淀消失，溶液變為黃色：
C．向酸性溶液中通入后溶液由紫色變為無色：
D．向HI溶液中加入后溶液變為棕黃色：
(2024·貴州黔南·二模)
17．下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．向溶液中滴加稀：
B．將溶液長時間煮沸時形成水垢：
C．鉛酸蓄電池充電時的陰極反應：
D．向含的溶液中通入
(2024·甘肅張掖·模擬預測)
18．下列離子方程式書寫正確的是
A．鉛酸蓄電池放電時的負極反應：
B．藥物碘化鉀片和加碘鹽不可同時服用：
C．向溶液中加入足量NaOH溶液：
D．向食鹽的氨水溶液中通入足量氣體后生成沉淀：
(2024·安徽六安·二模)
19．草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分為，含少量、、CaO、MgO、碳及有機物等）制取的工藝流程如圖：
(1)“550℃焙燒”的目的是 。
(2)“堿浸”過程中浸出液主要成分是 。
(3)“鈷浸出”過程中，不能用鹽酸代替硫酸，因為與鹽酸反應生成污染環境，該反應的離子方程式為 ，的作用是 。
(4)“凈化除雜1”過程中，先在加入，再升溫至，加入溶液，調pH至4.5。濾渣1的主要成分是 金屬離子與反應的離子方程式為 。
(5)“凈化除雜2”過程中，加入NaF以除去原溶液中（濃度為）和，若控制溶液中，則的去除率準確值為 。[已知某溫度下，]
(2024·河南信陽·模擬預測)
20．五氧化二鉭(Ta2O5)主要用作鉭酸鋰單晶和制造高折射低色散特種光學玻璃等。一種以含鉭廢料(主要成分為NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)為原料制備Ta2O5的工藝流程如圖所示：
已知：H2TaF7是弱酸。回答下列問題：
(1)“酸溶”時，Fe2O3發生反應的基本反應類型為 ，濾渣的主要成分是 (填化學式)。
(2)“氧化”時，發生反應的離子方程式為 。
(3)常溫下，“調pH”時，若過濾出沉淀后溶液的，是否沉淀完全？ (請寫出簡要步驟)。已知：常溫下，，溶液中離子濃度小于或等于時可視為沉淀完全。
(4)“浸鉭”時，加入4g/L的HF溶液，浸出時間為4h，鉭的浸出率隨溫度的變化如圖所示，浸出的最佳溫度為 ℃“調pH”后，溶液中溶質主要為NaTaO3，寫出“浸鉭”時生成H2TaF7的離子方程式： 。
(5)“沉鉭”時，生成，反應化學方程式為 。
(2021·北京卷)
21．使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮→暗(或滅）→亮”現象的是
選項 A B C D
試劑a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
試劑b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
A．A B．B C．C D．D
(2021·浙江卷)
22．下列物質屬于強電解質的是
A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO
(2020·浙江卷)
23．下列物質在熔融狀態下不導電的是
A． B． C． D．
(2023·湖南卷)
24．下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是
A．堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
(2023·浙江卷)
25．下列反應的離子方程式不正確的是
A．通入氫氧化鈉溶液：
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：
C．過量通入飽和碳酸鈉溶液：
D．溶液中滴入氯化鈣溶液：
(2022·全國卷)
26．能正確表示下列反應的離子方程式為
A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
(2022·浙江卷)
27．下列實驗對應的離子方程式不正確的是
A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
(2022·湖南卷)
28．下列離子方程式正確的是
A．通入冷的溶液：
B．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：
C．溶液中加入產生沉淀：
D．溶液與少量的溶液混合：
(2021·廣東卷)
29．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是
A．放入水中：
B．通過灼熱鐵粉：
C．銅絲插入熱的濃硫酸中：
D．通入酸性溶液中：
(2021·全國卷)
30．下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是
A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：
B．過量鐵粉加入稀硝酸中：
C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：
D．氯化銅溶液中通入硫化氫：
參考答案：
1．A
【詳解】A．P2O5和水反應生成磷酸，磷酸電離出陰陽離子而使P2O5的水溶液導電，但電離出陰陽離子的物質是磷酸而不是P2O5，所以P2O5是非電解質，故A符合題意；
B．氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B不合題意；
C．醋酸在水溶液里能電離出陰陽離子，所以醋酸水溶液能導電，但醋酸是電解質，故C不合題意；
D．AlCl3在水溶液里能電離出陰陽離子，所以AlCl3水溶液能導電，但AlCl3是電解質，故D不合題意；
故選A．
2．A
【詳解】A．水是V形分子，但中心氧原子半徑大于H原子，故A錯誤；
B．的結構式為H—O—O—H，故B正確；
C．在水中部分電離，電離方程式為，故C正確；
D．氨氣的電子式為，故D正確；
故選A。
3．B
【詳解】A．氯離子的離子半徑大于鈉離子，則離子半徑大的黑球代表氯離子，故A正確；
B．缺溶液的體積，無法計算1mol/L氯化鈉溶液中氯化鈉的物質的量和鈉離子個數，故B錯誤；
C．鈉離子帶正電荷，應與水分子中帶負電荷的氧原子相吸引，所以水合b離子中水分子的取向不科學，故C正確；
D．氯化鈉是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，溶液呈中性，則某溫度測定該 氯化鈉溶液 pH小于7與鹽類的水解無關，故D正確；
故選B。
4．D
【分析】電解質的定義是：溶于水或熔融時可導電的化合物；非電解質的定義是：溶于水以及熔融狀態均不導電的化合物。
【詳解】A．HI是酸，屬于電解質，A不符合題意；
B．是鹽，屬于電解質，B不符合題意；
C．KOH是堿，屬于電解質，C不符合題意；
D．屬于非電解質，D符合題意；
故選D。
5．A
【詳解】A．用KI檢驗食鹽中是否加碘，反應生成碘單質和水，正確的離子方程式為：，故A錯誤；
B．鉛蓄電池中的PbO2在酸性條件下氧化，自身被還原Pb2+，離子方程式：，故B正確；
C．溶液吸收CO生成，對比化學式，可知缺少NH3，方程式：，故C正確；
D．堿性條件下，Zn空氣電池放電，氧氣作負極，方程式：，故D正確；
答案選A。
6．B
【詳解】A．用惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極發生的反應為水失電子生成氧氣，陰極發生的反應為銅離子得電子生成銅單質，因此電解反應的總方程式為：，故A正確；
B．向苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸的反應為：，故B錯誤；
C．二價鐵的檢驗是加入溶液后產生藍色沉淀，反應為：，故C正確；
D．碳酸氫鈣溶液加入是少量，因此以碳酸氫鈣配平可得，反應為：，故D正確；
故答案為：B。
7．C
【詳解】A．向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫，溶液變渾濁且生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為，故A正確；
B．由于的大于的小于的，因此將少量通入溶液中生成和，離子方程式為，故B正確；
C．銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，不是氧化銅，正確的離子方程式，故C錯誤；
D．向溶液中加入溶液得到沉淀，離子方程式為，故D正確；
故選C。
8．B
【詳解】A．石灰乳作反應物時不能用，與冷石灰乳反應：，A錯誤；
B．鋅錳堿性電池放電時正極得到電子，電極反應式：，B正確；
C．向NaOH溶液中滴加少量溶液：，C錯誤；
D．足量的氯氣和溶液反應：，D錯誤；
故選B。
9．(1)H＋+OH-=H2O(H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O亦可)
(2)
(3)偏小
【分析】氧化鐵黃(FeOOH)加入過量H2SO4標準溶液加熱溶解，得到溶液b中含有Fe3+，Fe3+和Na2C2O4溶液發生反應：Fe3+＋3C2O=Fe(C2O4)(配合離子)，向溶液c中加入NaOH標準溶液進行滴定，測定過量H2SO4的物質的量，從而測定氧化鐵黃樣品純度。
【詳解】（1）在溶液c中含有過量的H2SO4，加入Na2C2O4溶液后可能轉化為H2C2O4，在溶液c中滴加NaOH標準溶液時，發生反應的離子方程式為H＋+OH-=H2O(H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O亦可)。
（2）若實驗時加入了n1mol的H2SO4，消耗n2molNaOH，由方程式：H2SO4+2NaOH=2H2O+ Na2SO4可知，剩余的n(H2SO4)=(n1-0.5n2)，由關系式2Fe3+~3H2SO4可知n(FeOOH)=n(Fe3+)=mol，則氧化鐵黃樣品純度為。
（3）測定時，若滴入Na2C2O4不足量，Fe3+不能完全轉化為Fe(C2O4)，Fe3+也會消耗NaOH，則消耗NaOH標準溶液的物質的量偏大，則消耗H2SO4的物質的量偏小，實驗結果偏小。
10．A
【詳解】A． 氫氣是可燃物，點燃的H2可在Cl2中燃燒生成HCl，故A錯誤；
B． Al2O3在熔融狀態下能導電，工業上電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁，故B正確；
C． 鈉燃燒時火焰呈黃色與電子的躍遷有關，鈉燃燒時基態電子吸收能量躍遷到激發態，而電子從能量較高的激發態躍遷到能量較低的激發態或基態時，會釋放能量，產生黃色，故與電子的躍遷有關、與原子光譜有關，故C正確；
D． 石墨、銅絲能導電，與電解質溶液導電原因不同，前者是因為有自由電子，后者有自由移動的陰、陽離子，故D正確；
故選A。
11．D
【詳解】A．苯環內碳原子都采用sp2雜化，A錯誤；
B．鹽酸鹽()屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，加水稀釋，水解程度增大，但由于溶液被稀釋，H+濃度減小，增大，B錯誤；
C．水溶液中存在電荷守恒：，C錯誤；
D．鹽酸鹽()在水中完全電離，電離方程式為：，D正確；
故選D。
12．D
【詳解】A．a點溶液相當于濃度均為0.10mol L 1HCl和CH3COOH溶液等體積混合，由于醋酸是弱酸，所以混合液中，氫離子濃度小于0.10mol L 1，故pH＞1，A錯誤；
B．鹽酸是強酸，與KOH反應生成KCl，離子數目基本不變，溶液體積增大，濃度減小，溶液導電率降低，b點鹽酸剛好完全反應，醋酸是弱酸，反應后生成醋酸鉀是強電解質，故離子數目增大，溶液導電率升高，c點醋酸完全反應，當酸完全被反應，相當于加入氫氧化鉀溶液，溶液導率繼續增大，故c點溶液相當于KCl和醋酸鉀的混合液，醋酸鉀會水解，水電離程度最大，故B錯誤；
C．由電荷守恒c(Cl )+c(CH3COO )+c(OH )=c(H+)+c(K+)，溶液導電率d>c，d、c兩點離子種類相同，故所有離子濃度d>c，故c(Cl )+c(CH3COO )+c(OH )：cD．由圖2，根據起始時的溶液導電率，上方曲線表示鹽酸，KOH溶液V>80mL時，兩溶液中K+濃度相同，加入KOH越多，氯離子和醋酸根離子濃度也越接近，但是鹽酸對應的導電率一直更大，D正確
本題選D。
13．D
【詳解】A．向硫酸銅溶液中滴加過量氨水會生成四氨合銅離子，方程式為：Cu2++4NH3 H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A錯誤；
B．鐵粉加入過量稀硝酸中，生成硝酸鐵和一氧化氮、水，離子方程式：Fe+4H++═Fe3++NO↑+2H2O，故B錯誤；
C．向溶液中加入溶液生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為：，故C錯誤；
D．模擬侯氏制堿法制備晶體，是將CO2、NH3通入到飽和食鹽水中生成晶體，離子方程式為：，故D正確。
答案選D。
14．B
【詳解】A．久置于空氣中的溶液被空氣中的氧氣氧化變質為硫酸鈉，離子方程式為：，A正確；
B．用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的，和I-反應生成I2，醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，B錯誤；
C．向溶液中加入等物質的量的溶液生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：，C正確；
D．用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，硫酸鈣可以轉化為溶解度更小的碳酸鈣，離子方程式為：，D正確；
故選B。
15．D
【詳解】A．熟石灰的成分是，與稀硫酸反應的離子方程式為，A錯誤；
B．難溶于水，反應的離子方程式為，B錯誤；
C．少量時，先與反應生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為，C錯誤；
D．稀硝酸將二價鐵氧化為三價鐵，自身被還原為，反應的離子方程式為，D正確；
故選D。
16．B
【詳解】A．Na2S2O3與稀硫酸反應生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反應的離子方程式為+2H+=S↓+SO2↑+H2O，A項正確；
B．向Fe(OH)3膠體中加入HI溶液，首先出現紅褐色沉淀是Fe(OH)3膠體發生了聚沉，后沉淀消失，溶液變為黃色發生反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，最后黃色加深，發生反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B項錯誤；
C．SO2具有還原性、被氧化成，被還原成Mn2+，反應的離子方程式為2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，C項正確；
D．H2O2將I-氧化成I2、自身被還原成H2O，反應的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，D項正確；
答案選B。
17．D
【詳解】A．稀硝酸具有強氧化性，向Na2S2O3溶液中滴加稀HNO3會發生氧化還原反應生成S、、NO和H2O，反應的離子方程式為：，A錯誤；
B．Mg2+與在煮沸時發生雙水解生成Mg(OH)2和CO2，則將Mg(HCO3)2溶液長時間煮沸時形成水垢的離子方程式為：，B錯誤；
C．鉛酸蓄電池充電時的陰極反應為：，C錯誤；
D．因還原性：Fe2+＞Br ，Cl2先與Fe2+發生反應：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl ，0.1molFe2+消耗0.05molCl2，剩余的0.05molCl2再與0.1molBr 發生反應：Cl2+2Br =Br2+2Cl ，則向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反應的離子方程式為：2Fe2++ 2Br +2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl ，D正確；
故選D。
18．B
【詳解】A．鉛酸蓄電池放電時Pb在負極失去電子生成PbSO4，電極方程式為：，A錯誤；
B．酸性下，碘鹽中的碘酸根離子可以和碘離子反應生成單質碘，離子方程式為，B正確；
C．向溶液中加入足量NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉，離子方程式為：，C錯誤；
D．向食鹽的氨水溶液中通入足量氣體后生成碳酸氫鈉沉淀，離子方程式為：，D錯誤；
故選B。
19．(1)除去碳和有機物
(2)(或和NaOH)
(3) 將和還原為和（作還原劑）
(4)
(5)90%
【分析】550℃焙燒含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）除去碳和有機物，加入氫氧化鈉溶液，其中Al2O3溶解生成NaAlO2，Co2O3、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO不溶，過濾，則浸出液的主要為NaAlO2，向過濾得到的固體加入稀硫酸和亞硫酸鈉，Na2SO3將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+，可得CoSO4、FeSO4、MgSO4、浸渣CaSO4，在40～50℃加入H2O2，氧化Fe2+氧化為Fe3+，再升溫至80～85℃，加入Na2CO3調pH至4.5，可得到Fe(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有Co2+、Mg2+、Ca2+，用NaF溶液除去鈣、鎂，過濾后，濾液中主要含有Co2+，加入草酸銨溶液得到草酸鈷（注意：最新教材中NaAlO2可能改為四羥基合鋁酸鈉）。
【詳解】（1）“550℃焙燒”高溫條件下通過燃燒除去碳和有機物；
（2）氫氧化鈉溶液溶解了氧化鋁，“浸出液”的主要成分是(或和NaOH)；
（3）Co2O3在酸性條件下將氯離子氧化為氯氣、自身被還原為Co2+，離子方程式為；Na2SO3具有較強還原性將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+；
（4）根據沉淀pH范圍，控制pH是為了促使完全Fe3+沉淀，而Co2+、Mg2+不沉淀，因此濾渣1的主要成分是；雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，酸性條件下的離子方程式為；
（5）控制溶液中，，則此時溶液中，則Ca2+的去除率為。
20．(1) 復分解反應 SiO2
(2)
(3)“調pH=5”時，此時溶液中，可得，沉淀完全
(4) 80
(5)或
【分析】以含鉭廢料(主要成分為NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)為原料制備Ta2O5，含鉭廢料先粉碎，然后加入稀硫酸酸溶，SiO2不溶于硫酸，FeO、Fe2O3、Al2O3等溶解生成Fe2+、Fe3+、Al3+，加雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入氫氧化鈉溶液調節pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到對應沉淀，“調pH”后，溶液中溶質主要為NaTaO3，“浸鉭”時生成H2TaF7和水，“沉鉭”時，H2TaF7與NH3 H2O反應生成Ta(OH)5，焙燒得Ta2O5。據此分析解題。
【詳解】（1）“酸溶”時，Fe2O3發生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H8O反應，屬于復分解反應，SiO2不溶于硫酸，濾渣的主要成分是SiO2；
（2）加雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，發生反應的離子方程式為：；
（3）常溫下，“調pH”時，若過濾出沉淀后溶液的，，，沉淀完全；
（4）由圖可知，浸出的最佳溫度為80℃，溫度過低，浸出率低，溫度過高，Ta浸出率變化不大，但耗能增大；“調pH”后，溶液中溶質主要為NaTaO3，“浸鉭”時生成H2TaF7和水，離子方程式：；
（5）沉鉭”時通入氨氣，生成了一水合氨，H2TaF7與NH3 H2O反應生成Ta(OH)5，反應化學方程式為：或。
21．D
【詳解】A．Ba(OH)2與CuSO4發生離子反應：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，隨著反應的進行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。當CuSO4溶液過量時，其電離產生的Cu2+、導電，使燈泡逐漸又變亮，A不符合題意；
B．Ca(OH)2與NH4HCO3發生離子反應：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，隨著反應的進行，溶液中自由移動離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當二者恰好反應時，溶液中自由移動的微粒濃度很小，燈泡很暗。當 NH4HCO3溶液過量時，其電離產生的、 導電，使燈泡逐漸又變亮，B不符合題意；
C．Ba(OH)2與H2SO4發生離子反應：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，隨著反應的進行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。當H2SO4溶液過量時，其電離產生的H+、導電，使燈泡逐漸又變亮，C不符合題意；
D．CH3COOH與氨水發生離子反應：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反應后自由移動的離子濃度增大，溶液導電能力增強，燈泡更明亮，不出現亮—滅(或暗)—亮的變化，D符合題意；
故合理選項是D。
22．A
【分析】在水溶液中或熔融狀態下能夠完全電離的化合物為強電解質。
【詳解】A．KOH在水溶液中或熔融狀態下能夠完全電離出K+和OH-，KOH為強電解質，A符合題意；
B．H3PO4在水溶液中或熔融狀態下能不夠完全電離，H3PO4為弱電解質，B不符合題意；
C．SO3在水溶液中或熔融狀態下不能電離，SO3屬于非電解質，C不符合題意；
D．CH3CHO在水溶液中或熔融狀態下不能電離，CH3CHO屬于非電解質，D不符合題意；
故答案選A。
23．C
【詳解】A．NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態下能電離成自由移動的Na+和OH-，故其在熔融狀態下能導電，A不符合題意；
B．CaCl2屬于離子化合物，其在熔融狀態下能電離成自由移動的Ca2+和Cl-，故其在熔融狀態下能導電，B不符合題意；
C．HCl是共價化合物，其在熔融狀態下不能電離成離子，故其在熔融狀態下不導電，C符合題意；
D．K2SO4屬于離子化合物，其在熔融狀態下能電離成自由移動的K+和，故其在熔融狀態下能導電，D不符合題意。
綜上所述，本題答案為C。
24．B
【詳解】A．堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；
B．鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B錯誤；
C．K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍沉淀，反應的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；
D．TiCl4容易與水反應發生水解，反應的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確；
故答案選B。
25．D
【詳解】A．通入氫氧化鈉溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：，選項A正確；
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：，選項B正確；
C．過量通入飽和碳酸鈉溶液反應產生碳酸氫鈉晶體，反應的離子方程式為：，選項C正確；
D．溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發生反應，選項D不正確；
答案選D。
26．D
【詳解】A．硝酸具有強氧化性，可以將S2-氧化為S單質，自身根據其濃度大小還原為NO或NO2，反應的離子方程式為4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A錯誤；
B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水電離出的OH-發生反應生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續與弱堿發生反應，故反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B錯誤；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據其通入的量的多少反應為碳酸根或碳酸氫根，反應的離子方程式為SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2過量)，C錯誤；
D．將等物質的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO反應生成BaSO4沉淀，反應的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正確；
故答案選D。
27．C
【詳解】A. 將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，選項A正確；
B. 將少量NO2通入NaOH溶液，反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應的離子方程式為：2NO2+2OH-= + +H2O，選項B正確；
C. 將少量SO2通入NaClO溶液，反應生成硫酸鈉和鹽酸，反應的離子方程式為：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，選項C不正確；
D. 向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應生成氫氧化二氨合銀，反應的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，選項D正確；
答案選C。
28．AC
【詳解】A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中發生反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正確；
B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的的原理是在酸性條件下與I－發生歸中反應生成I2而遇淀粉變藍，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，因此B不正確；
C．+2價的鐵被雙氧水氧化為+3價，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C正確；
D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發生反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2全部參加反應，因此該反應的離子方程式為2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正確；
綜上所述，本題選AC。
29．D
【詳解】A．放入水中化學方程式應該是：，A選項中氧元素不守恒，A錯誤；
B．通過灼熱鐵粉應高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；
C．銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應是二氧化硫，C錯誤；
D．通入酸性溶液中，被氧化為，被還原為，再根據得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，D正確；
故選D。
30．A
【詳解】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：，故A正確；
B．過量的鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應為：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯誤；
D．硫化氫為弱電解質，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯誤；
答案選A。
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