資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第02講 離子反應、離子方程式
考點要求 考題統計 考情分析
電解質及其電離 2024浙江1月卷1題，2分2022浙江1月卷2題，2分 2021北京卷8題，3分 2021浙江6月卷2題，2分 2020浙江1月卷3題，2分 從近幾年高考試題來看，電離方程式的書寫、溶液導電能力的判斷，離子方程式的正誤判斷、陌生或復雜情境下離子方程式的書寫仍是高考的命題點。在此基礎上，2022年全國高考又增加了物質間的反應與成分的推斷。預測考向新的一年高考可能會在選擇題中考查電解質的電離及溶液的導電性，離子方程式的正誤判斷或物質成分的推斷，在第Ⅱ卷中考查新情境中的離子方程式的書寫，題目難度中等
離子反應與離子方程式的書寫與正誤判斷 2023重慶卷2題，3分2023北京卷題，2分 2023浙江1月卷7題，2分 2023湖南卷5題，3分 2023浙江卷7題，2分 2022北京卷4題，3分 2022浙江卷1月卷13題，2分 2022廣東卷14題，4分 2022全國甲卷9題，6分 2022湖南卷11題，3分 2021湖北卷4題，3分 2021北京卷7題，3分 2021廣東卷15題，4分 2021全國乙卷9題，6分 2021浙江6月卷13題，2分
復習目標：1.了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。 2.理解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。 3.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件，能正確書寫離子方程式。
考點一 電解質的電離
知識點1電解質和非電解質
1.電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，酸、堿、鹽屬于電解質。
2.非電解質是在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物，如蔗糖、乙醇等。
3.電解質與非電解質的比較
電解質 非電解質
研究對象 均為化合物
分類標準 (是否導電) 水溶液或熔融狀態能導電 水溶液和熔融狀態都不能導電
本質區別 在水溶液或熔融狀態下能自身發生電離 在水溶液中和熔融狀態下不能自身發生電離
所含物質類型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金屬氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等
堿：如NaOH、Ca(OH)2等 鹽：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性氣態氫化物：如NH3等
金屬氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水 部分有機物：如蔗糖、酒精等
【易錯警示】①電解質和非電解質均是化合物，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。
②電解質不一定導電，如固態NaCl、液態HCl等；導電物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。
③電解質一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身電離產生的，不屬于電解質，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質。它們與水反應生成的產物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質。
知識點2 強電解質和弱電解質
(1)強電解質：在溶液中能夠全部電離的電解質。則強電解質溶液中不存在電離平衡。
(2)弱電解質：在溶液中只是部分電離的電解質。則弱電解質溶液中存在電離平衡。
(3)強電解質與弱電解質的比較：
強電解質 弱電解質
化合物類型 離子化合物及具有強極性鍵的共價化合物 某些具有弱極性鍵的共價化合物。
電離程度 幾乎100％完全電離 只有部分電離
電離過程 不可逆過程，無電離平衡 可逆過程，存在電離平衡
溶液中存在的微粒(水分子不計) 只有電離出的陰陽離子，不存在電解質分子 既有電離出的陰陽離子，又有電解質分子
實例 絕大多數的鹽(包括難溶性鹽)強酸：H2SO4、HCl、HClO4等 強堿：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
電離方程式 KNO3=K++NOH2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH-H2SH++ HS- HS- H++S2-
【特別提醒】(1)電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的關系
(2)依據元素周期表，突破強、弱電解質的記憶
ⅠA：除LiOH外其余都是強堿。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿。
ⅢA： Al(OH)3是兩性氫氧化物。
ⅣA： H2CO3、H2SiO3均為弱酸。
ⅤA：強酸：HNO3　中強(或弱)酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：強酸：H2SO4　中強(或弱)酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO等。
過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
注意：鹽不論難溶、易溶，絕大多數都是強電解質。
(3)電解質相關概念的注意點
①單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
②電解質不一定能導電，如固態NaCl、液態HCl等；能導電的物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。
③本身電離而導電的化合物才是電解質。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導電，但均是非電解質。
④電解質的強弱與電解質溶液導電能力的強弱、溶解性的大小沒有直接關系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導電性差，但其屬于強電解質。
知識點3 電解質的電離
1.電離及其條件
①電離的概念：電解質在水溶液中或熔化狀態下，離解成自由移動離子的過程。
②電離的條件：離子化合物溶于水或熔化或共價化合物溶于水。
③電離的結果：產生自由移動離子，具有導電性。
2.電離方程式的書寫
(1)強電解質：完全電離，用“=”表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4=2H＋＋SO、NaOH=Na＋＋OH-、(NH4)2SO4=2NH＋SO。
(2)弱電解質：部分電離，用“”表示。
①多元弱酸分步電離 ，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。
如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS-；HS-H＋＋S2-。
②多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH-。
③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH-。
(3)酸式鹽：
①強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，在熔融狀態下的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSO。
②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3=Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。
(4)特殊電解質的電離：
①次磷酸(H3PO2)為一元弱酸，其電離方程式為：H3PO2H＋＋H2PO-。
②硼酸(H3BO3)為一元弱酸，其電離方程式：H3BO3＋H2O[B(OH)4]-＋H＋。
H＋由水電離產生而不是H3BO3電離。
③聯氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。
一級電離：N2H4＋H2ON2H＋OH-；
二級電離：N2H＋H2ON2H＋OH-。
知識點4 電解質溶液的導電性
1.電解質的導電原理
熔融電解質或電解質溶液中的導電微粒是自由移動的陰、陽離子，它們在外電場作用下能產生定向移動從而導電。
2.電解質溶液導電能力大小的影響因素
①電解質溶液導電能力的大小取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數。
②溫度升高時，弱電解質電離程度增大，離子濃度增大，導電性會增強；但強電解質溶液的導電性不變。
3.電解質導電性與導電能力強弱的判斷
4.金屬導電與電解質溶液導電原因對比
(1)金屬導電是由于自由電子在電場作用下的定向移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導電性變弱。
(2)電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數，和電解質的強弱沒有必然聯系。但溫度升高時，弱電解質電離程度增大、離子濃度增大、導電性會增強。
【特別提醒】(1)電解質溶液的導電原理：電解質電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發生定向移動實現導電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶電荷數越多，電解質溶液的導電能力越強。
(2)同一溫度下，強電解質溶液(a)、弱電解質溶液(b)、金屬導體(c)的導電能力相同，若升高溫度，它們的導電能力大小順序為b>a>c。
5.電解質電離與導電的關系
考向1 電解質及其電離
例1
(2024·浙江·二模)
1．下列物質屬于強電解質的是
A．鎂 B． C．HF D．硬脂酸鈉
【思維建?！?.電解質和非電解質的判斷方法
2.電離方程式書寫思維模型
【變式訓練1】(非電解質的判斷)
(2024·浙江金華·三模)
2．下列物質屬于非電解質的是
A．氯化鋁 B．重晶石 C．氯仿 D．福爾馬林
【變式訓練2】(電離方程式的書寫)
(2024·江蘇鹽城·三模)
3．下列電離方程式書寫正確的是
A． B．
C． D．
考向2 電解質溶液導電性分析
例2
(2024·湖南長沙·一模)
4．向溶液中滴加溶液，測得溶液電導率的變化如圖。下列說法不正確的是
A．是泡沫滅火器的成分之一
B．電導率下降的主要原因是發生了反應：
C．過程中，溶液中的減小
D．A、B、C三點水的電離程度：
【思維建?！侩娊赓|的導電性與導電能力強弱的判斷
【變式訓練1】
(2024·浙江紹興·模擬預測)
5．下列物質中屬于非電解質，且溶于水后能導電的是
A． B． C． D．蔗糖
【變式訓練2】
(2024·廣東韶關·二模)
6．常溫下，用溶液滴定10mL等濃度的HCl溶液和用的溶液滴定10mL等濃度的溶液，滴定過程中溶液的導電能力如圖所示。下列說法不正確的是
A．曲線①表示用的溶液滴定10mL等濃度的HCl溶液過程中溶液的導電能力變化
B．等濃度等體積的HCl溶液與溶液的導電能力相同
C．a點的Kw等于b點的Kw
D．d點和e點溶液中均有：
考點二　離子反應和離子方程式
知識點1離子反應
1.概念：凡有離子參加或生成的反應都是離子反應。
2.本質：溶液中某些離子的物質的量的減小或子種類發生改變。
3.離子反應發生的條件
①復分解反應類型：
a．生成難溶的物質b．生成難電離的物質c．生成易揮發的物質
②氧化還原反應類型：
強氧化性物質＋強還原性物質=弱氧化性物質＋弱還原性物質。
如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。
③絡合反應：生成穩定的絡合物或絡合離子。
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3。
④鹽類的水解反應：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH-結合生成弱電解質。
如NH4Cl水解離子方程式為NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。
⑤電化學反應：實質為氧化還原反應，但需要添加電解或通電條件。
知識點2 離子方程式及其書寫
1.概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。所謂實際參加反應的離子，即是在反應前后數目發生變化的離子。
2.意義：離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應。如：H＋+ OH-=H2O可以表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽的中和反應。
3.離子方程式書寫步驟
書寫離子方程式按照“寫—拆—刪—查”的步驟書寫。應注意的是，第二步“拆”是關鍵：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質、氧化物等仍用化學式表示。
(4)離子方程式書寫的基本方法(以CaCO3溶于鹽酸為例)
1)根據離子反應的實質直接寫
第1步：分析反應物在溶液中電離產生的大量離子，CaCO3難溶于水，不能以大量離子的形式存在，鹽酸中大量存在的離子為H＋和Cl-。
第2步：分析反應的本質
CaCO3溶于鹽酸的本質是CaCO3與H＋反應生成CO2氣體和水。
第3步：根據離子反應發生的條件或現象寫出反應物和生成物的離子符號或物質(單質、氧化物、難溶物質、弱電解質、氣體等)的化學式，并配平。
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
第4步：檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒。
2)根據化學方程式改寫為離子方程式
【特別提醒】1)書寫離子方程式的注意事項
①微溶物處理方式有三種情況：出現在生成物中寫化學式；作反應物處于溶液狀態寫離子符號；作反應物處于濁液或固態時寫化學式。
②單一離子水解的離子方程式不要忘記“”。
③NH與OH-在稀溶液中反應生成NH3·H2O，在濃溶液中并加熱時生成NH3(g)和H2O。
④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。
⑤HCO、HS-、HSO等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。
⑥易溶、易電離的物質(可溶性強電解質，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物均用化學式表示。
⑦離子方程式要遵循質量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應的還要遵循得失電子守恒。
2)強化記憶鹽、堿溶解性
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；
硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；
微溶物有四種；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。
說明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。
3)特殊情況的處理
特殊情況 處理方式 舉例
微溶性反應物呈澄清溶液形式 拆寫成離子符號 澄清石灰水和鹽酸反應：OH-＋H＋=H2O
微溶性生成物和反應物呈懸濁液形式 仍寫化學式 用石灰乳制漂白粉的反應：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl-＋ClO-＋H2O
氨水為反應物和不加熱的稀溶液中生成物 寫成NH3·H2O 硫酸鋁溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH
氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物 寫成NH3↑＋H2O 濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱：OH-＋NHNH3↑＋H2O
未處于自由移動離子狀態的反應 仍寫化學式形式 銅和濃硫酸加熱反應，氯化銨和氫氧化鈣固體反應
知識點3 離子方程式的正誤判斷——“七看”
1.看是否符合客觀事實。如Fe和稀鹽酸反應的離子方程式寫成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的，Fe和稀鹽酸反應生成Fe2＋。
【特別提醒】“客觀事實”陷阱：離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應不生成H2，應注意隱含反應，“=”“”使用是否正確以及反應條件等。
2.看化學式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式時最關鍵的一步，應注意以下幾點：
①易溶于水的強電解質均寫成離子形式，如強酸、強堿和大多數鹽。其他物質均用化學式表示，如單質、氣體、弱電解質(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽。
②微溶物的寫法。一般來說，微溶于水的強電解質的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫成離子形式，濁液中的微溶物寫成化學式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如HCO)。
④非溶液狀態下的反應，一般不用離子方程式表示。如實驗室中制備氨氣的反應。
【特別提醒】“拆分”陷阱：離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱電解質、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。
3.看符號使用是否正確。要注意“=”“”“↓”“↑”等符號的正確使用。
4.看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯誤的。
【特別提醒】“守恒”陷阱：離子方程式除符合質量守恒外，還應符合電荷守恒，做題時往往只注意質量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經常設置的“陷阱”。
5.看是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫Ba2＋與SO生成BaSO4沉淀的反應，又不能漏掉Cu2＋與OH-生成Cu(OH)2沉淀的反應。
6.看反應物或產物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應，不能寫成H＋＋OH-＋SO＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，應寫成2H＋＋2OH-＋SO＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。
【特別提醒】“量比”陷阱：在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。
7.看是否符合題設條件的要求。如過量、少量、等物質的量、適量、任意量以及滴加順序等對反應產物的影響。如向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-；向溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl-＋2Br2。
知識點4 與“量”有關的離子方程式的書寫技巧
離子方程式的書寫是高考的重點和難點，特別是與用量有關的反應方程式的書寫、正誤的判斷及其應用。解決此類問題的難點在量的關系及進行的配平。
1.連續型反應
指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續反應而跟用量有關。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：
①堿過量(CO2少量)：CO2＋2OH-=CO＋H2O；
②堿不足(CO2過量)：CO2＋OH-=HCO。
(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：
①NaAlO2過量(CO2少量)：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO；
②NaAlO2不足(CO2過量)：AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO。
(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸，先反應生成酸式鹽，然后生成二氧化碳：
①鹽酸不足：CO＋H＋=HCO；
②鹽酸過量：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O。
(4)鋁鹽溶液與強堿溶液，如在鋁鹽中滴入強堿，先生成氫氧化鋁沉淀，然后溶解生成偏鋁酸根：
①鋁鹽過量(NaOH少量)：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；
②強堿過量(NaOH過量)：Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O 。
(5)NaAlO2溶液與強酸溶液，在偏鋁酸鹽中滴加強酸，先生存氫氧化鋁，然后溶解，生成鋁離子：
①NaAlO2過量：AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓_；
②強酸過量：AlO＋4H＋=Al3＋＋2H2O_。
(6)Fe與稀HNO3溶液，在硝酸中逐漸加入鐵，先生存三價鐵，鐵過量，生成二價鐵：
①Fe過量：3Fe＋2NO＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O_；
②HNO3過量：Fe＋NO＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O_。
2.先后型反應：一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。
(1)非氧化還原型的離子反應
如：向含有Na＋、OH-、CO、AlO的溶液中，逐滴加入鹽酸，因為結合質子的能力：OH->AlO>CO，故反應的先后順序為：
①H＋＋OH-=H2O
②H＋＋AlO＋H2O=Al(OH)3↓
③CO＋H＋=HCO
④HCO＋H＋=CO2↑＋H2O
⑤最后生成Al(OH)3沉淀進一步與H＋反應：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
(2)氧化還原型的離子反應
對于氧化還原反應，按“先強后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強的優先發生反應，氧化性(或還原性)弱的后發生反應，該類型離子方程式的書寫步驟如下：
第一步：確定反應的先后順序：(氧化性：HNO3>Fe3＋，還原性：I->Fe2＋>Br-)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I-先與Cl2發生反應。
第二步：根據用量判斷反應發生的程度，
如少量Cl2與FeI2溶液反應時只有I-與Cl2反應：2I-＋Cl2=2Cl-＋I2。
足量Cl2與FeI2溶液反應時溶液中的I-和Fe2＋均與Cl2發生反應：2Fe2＋＋4I-＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl-。
第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質的化學計量數定為“1”進行書寫。
3.配比型反應：當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。書寫方法為“少定多變”法
(1)“少定”就是把相對量較少的物質定為“1 mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質的量之比與原物質組成比相符。
(2)“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數根據反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。如：
①少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應：
“少定”——即定HCO的物質的量為1 mol，
“多變”——1 mol HCO能與1 mol OH-發生反應，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再與1 molCa2+反應生成CaCO3沉淀：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；
②NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應，同理可得：
溶液呈中性時：2H＋＋SO＋2OH-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O ；
SO完全沉淀時：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-=H2O＋BaSO4↓_。
考向1 離子方程式的書寫
例1
(2024·上?！つM預測)
7．在煤炭中加入碳酸鈣可減少酸雨的形成。在研究碳酸鹽分解時發現MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M=Ca、Mg)，ΔH表達式為 ；已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，則該反應能自發進行的條件是 。
工業上可用濃氨水吸收SO2，寫出將過量的SO2通入濃氨水的離子方程式 。
【思維建?！磕吧x子方程式的書寫——按照書寫氧化還原反應的離子方程式的程序分為6步驟(簡稱“三配法”)：
①寫兩劑：寫出參與氧化與還原反應的微粒(即氧化劑與還原劑)。
②推產物：根據信息合理地預測氧化產物與還原產物。
③配電子：根據電子守恒配平參與氧化還原反應的微粒。
④配電荷：根據電荷守恒配平可能參加反應的其他離子。
⑤配原子：根據原子守恒寫出未參與氧化還原反應的微粒并配平。
⑥查規范：根據信息檢查有無反應條件等。
【變式訓練1】
(2024·天津河東·一模)
8．有較強的配位能力，許多金屬離子都可以與形成穩定的配合。反應用于制備。
(1)上述反應的氧化劑是 。
(2)寫出的結構簡式 ，的空間構型是 ；1mol分子中鍵為 mol。
(3)被稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，寫出與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 。
(4)基態N價層電子排布式為 。
【變式訓練2】
(2024·安徽淮北·一模)
9．鹵素化合物在生產生活中應用廣泛，回答下列問題
(1)研究表明氣體中存在單體和環狀六聚體的平衡：，HF形成環狀六聚體的作用力是 ；在測定相對分子質量的實驗中， （填“低壓”或“高壓”）有利于測定的準確性．
(2)氣體是高效綠色消毒劑，但其性質不穩定，濃度大時會發生爆炸．可用草酸和氯酸鉀在酸性條件下制備，離子方程式為 ；產物中的另一種氣體可以起到的作用是 ．
(3)與以共價鍵形成，其中 顯負電性，與水反應的方程式是 ．
(4)利用和濃磷酸制備的原理是：，該反應中利用了濃磷酸的什么性質： （“強酸性”“強氧化性”“高沸點”）．
考向2 離子方程式的正誤判斷
例2
(2024·河北滄州·三模)
10．電解質在水溶液中的反應屬于離子反應。下列離子方程式正確的是
A．濃鹽酸與反應制取少量氯氣：
B．溶液中加入過量的溶液：
C．1L0.1溶液中通入0.28molHCl氣體：
D．通入溶液中至恰好完全反應：
【思維建模】針對高考題經常設置的陷阱，做到“七看”“三記”“一注意”，即可快速解題。
1.七看
(1)看是否符合客觀事實。如Fe和稀鹽酸反應的離子方程式寫成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的，Fe和稀鹽酸反應生成Fe2＋。
(2)看化學式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式時最關鍵的一步，應注意以下幾點：
①易溶于水的強電解質均寫成離子形式，如強酸、強堿和大多數鹽。其他物質均用化學式表示，如單質、氣體、弱電解質(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽。
②微溶物的寫法。一般來說，微溶于水的強電解質的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫成離子形式，濁液中的微溶物寫成化學式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如HCO)。
④非溶液狀態下的反應，一般不用離子方程式表示。如實驗室中制備氨氣的反應。
(3)看符號使用是否正確。要注意“=”“”“↓”“↑”等符號的正確使用。
(4)看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯誤的。
(5)看是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫Ba2＋與SO生成BaSO4沉淀的反應，又不能漏掉Cu2＋與OH-生成Cu(OH)2沉淀的反應。
(6)看反應物或產物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應，不能寫成H＋＋OH-＋SO＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，應寫成2H＋＋2OH-＋SO＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。
(7)看是否符合題設條件的要求。如過量、少量、等物質的量、適量、任意量以及滴加順序等對反應產物的影響。如向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-；向溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl-＋2Br2。
2.三記
(1)記住常見酸、堿、鹽的溶解性
①鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無影蹤，硫酸鹽不溶鋇和鉛，鹽酸鹽不溶銀亞汞，碳酸、硅酸、磷酸鹽，鉀鈉銨外多不溶。
②常見的四種微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
③常見的難溶于稀強酸的物質：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。
(2)記住兩種電離順序
①H＋電離順序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO>H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成這些物質時，越靠后的越優先，如在含有OH-、AlO、CO的溶液中，逐滴加入鹽酸直至過量，反應的先后順序為OH->AlO>CO。
②OH-電離順序：NaOH>NH3·H2O>難溶氫氧化物>H2O。如在含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，反應的先后順序為H＋>Al3＋>NH>Al(OH)3。
(3)記住常見的強酸、弱酸、強堿、弱堿
①常見的強酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。
②常見的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。
③常見的強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
④常見的弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。
3.一注意
注意題目要求：是找“正確的”還是“不正確的”。
【變式訓練1】
(2024·陜西銅川·模擬預測)
11．下列有關實驗的離子方程式正確的是
A．將少量加入蒸餾水中：
B．將鐵粉加入足量稀硫酸中：
C．將加入過量氫碘酸中：
D．將少量溶液加入溶液中：
【變式訓練1】
(2024·遼寧朝陽·三模)
12．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一、下列反應方程式書寫正確的是
A．將少量通入溶液中：
B．向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：
C．向摩爾鹽溶液中加入NaOH溶液至剛好反應完全：
D．往酸性溶液中加入難溶于水的固體，溶液出現紫紅色：
(2024·浙江卷)
13．下列物質不屬于電解質的是
A． B． C． D．
(2022·浙江卷)
14．下列物質屬于非電解質的是
A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH
(2023·重慶卷)
15．下列離子方程式中，錯誤的是
A．通入水中：
B．通入石灰乳中：
C．放入溶液中：
D．放入溶液中：
(2023·北京卷)
16．下列離子方程式與所給事實不相符的是
A．制備84消毒液(主要成分是)：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆銅板制作印刷電路板：
D．去除廢水中的：
(2023·浙江卷)
17．下列反應的離子方程式正確的是
A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：
B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：
C．銅與稀硝酸：
D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：
(2022·北京卷)
18．下列方程式與所給事實不相符的是
A．加熱固體，產生無色氣體：
B．過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體：
C．苯酚鈉溶液中通入，出現白色渾濁：
D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產生有香味的油狀液體：
(2022·浙江卷)
19．下列反應的離子方程式不正確的是
A．鹽酸中滴加溶液：
B．溶液中通入過量：
C．乙醇與酸性溶液反應：
D．溴與冷的溶液反應：
(2022·廣東卷)
20．下列關于的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是
A．堿轉化為酸式鹽：
B．堿轉化為兩種鹽：
C．過氧化物轉化為堿：
D．鹽轉化為另一種鹽：
(2021·湖北卷)
21．對于下列實驗，不能正確描述其反應的離子方程式是
A．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H++OH-=H2O
B．向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
(2021·北京卷)
22．下列方程式不能準確解釋相應實驗現象的是
A．酚酞滴入醋酸鈉溶液中變為淺紅色：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
B．金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2O
C．鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
D．將二氧化硫通入氫硫酸中產生黃色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
參考答案：
1．D
【詳解】A．鎂為單質，電解質必須為化合物，A錯誤；
B．二氧化氮為非電解質，B錯誤；
C．HF為弱電解質，C錯誤；
D．硬脂酸鈉屬于鹽，可以完全電離，故屬于強電解質，D正確；
故選D。
2．C
【詳解】A．氯化鋁屬于鹽，為電解質，故A錯誤；
B．重晶石為BaSO4，屬于鹽類，為電解質，故B錯誤；
C．氯仿不能發生電離，屬于非電解質，故C正確；
D．福爾馬林為水溶液，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；
故選：C。
3．D
【詳解】A．電離出鋇離子和氫氧根：，A錯誤；
B．電離出鈣離子和次氯酸根：，B錯誤；
C．電離出鈉離子和碳酸氫根：，C錯誤；
D．電離出鉀離子和高錳酸根：，D正確；
故選D。
4．B
【分析】向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，首先發生反應Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，當加入10mLNaHCO3溶液時Ba2+恰好完全轉化成BaCO3沉淀、所得溶液中溶質為NaOH（圖中B點）；繼續加入NaHCO3溶液發生反應NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，繼續加入10mLNaHCO3溶液時NaOH完全轉化成Na2CO3（圖中C點）。
【詳解】A．泡沫滅火器的主要成分之一為，故A正確；
B．過程中加入的物質的量小于的物質的量，發生的反應為，故B錯誤；
C．過程中加入的繼續消耗，C點兩者恰好完全反應，因此過程中，溶液中減小，故C正確；
D．酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離，A點溶液中全部是，水的電離受到抑制，電離程度最小，B點為反應一半的點，還有剩余，C點和恰好完全反應，因此水的電離程度：，故D正確；
故答案選B。
5．B
【詳解】A．是電解質，溶于水后能導電，A不符合題意；
B．是非電解質，溶于水生成H2CO3，H2CO3在水溶液中能夠電離出離子，能夠導電，B符合題意；
C．是電解質，不溶于水，C不符合題意；
D．蔗糖是非電解質，溶于水不導電，D不符合題意；
故選B。
6．B
【分析】用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等濃度的HCl溶液過程中，在酸堿恰好完全中和之前，溶液中離子物質的量幾乎不變，但溶液體積增大，離子濃度降低，導電能力降低至最低點，恰好完全反應后繼續滴加氫氧化鈉溶液，導電性增強，但用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL等濃度的NaOH溶液時，酸堿恰好完全反應后，再繼續滴加的醋酸為弱酸，相當于稀釋了生成的醋酸鈉溶液，所以溶液導電性會減弱，即曲線①代表氫氧化鈉滴定鹽酸，曲線②代表醋酸滴定氫氧化鈉溶液。
【詳解】A．據以上分析可知，曲線①表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等濃度的HCl溶液過程中溶液的導電能力變化，故A正確；
B．曲線①代表氫氧化鈉滴定鹽酸，曲線②代表醋酸滴定氫氧化鈉溶液，即a點代表0.1000mol/L的鹽酸的導電能力，b點代表等濃度的氫氧化鈉溶液的導電能力，所以等濃度等體積的HCl溶液與NaOH溶液的導電能力不同，故B錯誤；
C．Kw只與溫度有關，所以a點的Kw等于b點的Kw，故C正確；
D．d點為醋酸和NaOH恰好完全反應的點，e點溶液中的溶質為醋酸鈉和醋酸，其中均有電荷守恒：，故D正確；
故答案為：B。
7． ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 高溫
【詳解】由蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，時能自發進行，由于，所以要使該反應能自發進行，應在高溫下進行；為酸性氧化物，氨水溶液呈堿性，所以過量的與濃氨水反應生成和，則其離子方程式為：故答案為：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3；高溫；。
8．(1)、
(2) N≡C-C≡N 直線型 3
(3)
(4)
【詳解】（1）該反應中，HgCl2和Hg(CN)2中的Hg得電子化合價都從+2價降低到+1價，氧化劑為HgCl2和Hg(CN)2。
（2）(CN)2中C和N之間以三鍵相連，其結構簡式為N≡C-C≡N。(CN)2中碳原子價層電子對數為2，無孤電子對，為sp雜化，空間構型為直線形。CN形成的三鍵中，其中1條鍵為σ鍵，1mol(CN)2分子中σ鍵數量為3mol。
（3）(CN)2性質與鹵素相似，(CN)2與氫氧化鈉溶液反應生成NaCN、NaCNO和水，離子方程式為。
（4）基態N價層電子排布式為2s22p3。
9．(1) 氫鍵 低壓
(2) H2C2O4+2+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O 稀釋ClO2，防止ClO2濃度大時發生爆炸
(3) Cl BrCl+H2O=HCl+HBrO
(4)高沸點
【詳解】（1）HF分子中的F原子與另一HF分子中的H原子間可形成氫鍵，從而形成環狀六聚體，作用力是氫鍵；在測定相對分子質量實驗中，應將環狀六聚體轉化為單個分子，則低壓有利于平衡向生成HF分子的方向移動，從而提高測定的準確性。
（2）和氯酸鉀在酸性條件下制備，同時生成CO2等，離子方程式為H2C2O4+2+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。題干信息顯示，“氣體性質不穩定，濃度大時會發生爆炸”，則產物中CO2氣體可以起到的作用是：稀釋ClO2，防止ClO2濃度大時發生爆炸。
（3）Br和Cl是同主族元素，Cl的非金屬性比Br強，Br與Cl以共價鍵形成BrCl，其中Cl顯負電性，BrCl與水反應的方程式是BrCl+H2O=HCl+HBrO。
（4）利用和濃磷酸制備的原理是：，該反應由難揮發性酸制取易揮發性酸，利用了濃磷酸的高沸點的性質。
10．C
【詳解】A．濃鹽酸與反應制取少量氯氣，反應的離子方程式為：，A錯誤；
B．加入過量的溶液，優先和反應，反應的離子方程式為，B錯誤；
C．和反應，生成和，反應的離子方程式為，C正確；
D．還原性：，先氧化，后氧化，反應的離子方程式為，D錯誤；
故選C。
11．D
【詳解】A．不能拆開寫，正確的離子方程式為，項錯誤；
B．稀硫酸將氧化為，正確的離子方程式為，B項錯誤；
C．將Fe3O4溶于氫碘酸后生成的會氧化，正確的離子方程式為，C項錯誤；
D．將少量溶液加入溶液中，發生反應的離子方程式為，D項正確；
故選D。
12．B
【詳解】A．將少量通入溶液中，發生氧化還原反應，離子方程式為： ，故A錯誤；
B．向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱，生成碳酸銨、銀、氨氣和水，故離子方程式為，故B正確；
C．向摩爾鹽溶液中加入NaOH溶液至剛好反應完全，生成一水合氨和氫氧化亞鐵，故C錯誤；
D．往酸性溶液中加入難溶于水的固體，不能拆，故D錯誤；
故選B。
13．A
【詳解】A． CO2在水溶液中能導電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質，A符合題意；
B．HCl溶于水電離出離子導電，屬于電解質，B不符合題意；
C．NaOH在水溶液和熔融狀態均能電離離子而導電，屬于電解質，C不符合題意；
D．BaSO4在熔融狀態能電離離子而導電，屬于電解質，D不符合題意；
故選A。
【點睛】
14．A
【分析】水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，包括酸、堿、大多數的鹽都是電解質；在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物為非電解質；據此解答。
【詳解】A．CH4屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態下均不導電的化合物，為非電解質，故A符合題意；
B．KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態下能導電的化合物，為電解質，故B不符合題意；
C．NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態下能導電的化合物，為電解質，故C不符合題意；
D．CH3COOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3COO-離子，即CH3COOH是在水溶液中導電的化合物，為電解質，故D不符合題意；
答案為A。
15．B
【詳解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反應為，A正確；
B．石灰乳轉化氫氧化鈣不能拆，反應為，B錯誤；
C．放入溶液中生成偏鋁酸鈉和去：，C正確；
D．放入溶液中發生氧化還原生成二價鉛和二價鐵離子，反應為：，D正確；
故選B。
【點睛】
16．B
【詳解】A．Cl2和NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子，A項正確；
B．食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B項錯誤；
C．FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C項正確；
D．Na2S將Hg2+轉化為沉淀除去，反應為Hg2++S2 =HgS↓，D項正確；
故選B。
17．B
【詳解】A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應，：，故A錯誤；
B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；
C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：，故C錯誤；
D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：，故D錯誤；
答案為B。
18．B
【詳解】A．碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；
B．過量的鐵粉與稀硝酸反應，應該生成Fe2+，B錯誤；
C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；
D．乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發生酯化反應產生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確；
故選B。
19．D
【詳解】A．鹽酸中滴加溶液，發生離子反應生成硅酸沉淀，該反應的離子方程式為，A正確；
B．亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，溶液中通入過量發生離子反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應的離子方程式為，B正確；
C．乙醇與酸性溶液反應發生反應，乙醇被氧化為乙酸， 被還原為，該反應的離子方程式為，C正確；
D．類比氯氣與堿反應可知，溴與冷的溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應的離子方程式為，D不正確。
綜上所述，本題選D。
20．B
【詳解】A．向氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳，堿可以轉化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=，故A錯誤；
B．氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯誤；
D．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；
故選B。
21．D
【分析】此題考查離子方程式的書寫。
【詳解】A．化學方程式為，強酸，強堿，可溶性鹽拆開，離子方程式，A項正確；
B．化學方程式為，鉀鹽，硝酸鹽要拆開，離子方程式為，B項正確；
C．化學方程式為，離子方程式，C項正確；
D．向次氯酸鈣溶液中通入少量氣體，發生反應生成和，D項錯誤；
故選D。
22．B
【詳解】A．CH3COONa溶液呈堿性是因為發生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，A正確；
B．金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉：2Na+O2Na2O2，B錯誤；
C．鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，C正確；
D．將SO2通入H2S溶液生成S單質和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D正確；
故選B。
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