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第03講 離子共存、離子的檢驗與推斷
目錄01模擬基礎練 【題型一】離子共存 【題型二】離子的檢驗與推斷 02重難創新練 03真題實戰練
題型一 離子共存
(2024·浙江·二模)
1．常溫下，在水溶液中能大量共存的離子組是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
(2024·浙江·三模)
2．在溶液中能大量共存的離子組是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
(2024·江西·一模)
3．下列各組離子中，在給定的環境中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙變紅的溶液：S2-、、、Na+
B．常溫下，由水電離的c(H+)=10-12的溶液中：Be2+、、K+、Cl-
C．在水溶液中：、、Ba2+、F-
D．在漂白液中：OH-、Rb+、、
(2024·浙江·三模)
4．下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．使甲基橙變紅色的溶液：、、、
C．在氨水中：、、、
D．常溫下，的溶液：、、、
(2024·河北衡水·三模)
5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．水電離出來的的溶液中：、、、
(2024·福建廈門·模擬預測)
6．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．碳酸鈉溶液中：、、
B．加入苯酚顯紫色的溶液中能大量共存的離子：、、、
C．酸性溶液中：、、、
D．常溫下的溶液中：、、、
(2024·四川成都·模擬預測)
7．下列各組離子在指定溶液中， 一定能大量共存的是
A．無色溶液中：
B．水電離的 濃度 的溶液中：
C．使甲基橙變黃的溶液中：
D．無色溶液中：
(2024·浙江·模擬預測)
8．在溶液中能大量共存的離子組是
A． B．
C． D．
題型二 離子的檢驗與推斷
(2024·重慶·模擬預測)
9．某固體粉末中可能含有、、、、、FeO、中的若干種，某同學為確定該固體粉末的成分，進行連續實驗：首先取少量固體溶于足量水，有固體未溶解；過濾，取濾液做焰色試驗，有黃色火焰，透過藍色鈷玻璃未發現紫色；另取濾液兩份，一份加鹽酸有無色氣體生成，遇空氣變為紅棕色，另一份加鹽酸酸化的溶液，產生白色沉淀；濾渣中加鹽酸后完全溶解，滴加KSCN溶液無現象，通入，溶液變紅色。下列說法正確的是
A．該固體粉末中含有鈉、硫、鐵元素，但不含鉀、氮元素
B．該固體粉末中一定含有、、，不含、
C．該固體粉末中一定不含有、、、、
D．該固體粉末中可能含有和，如需確定，還需另做實驗
(2024·河北保定·一模)
10．某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的幾種離子（濃度均為）。常溫下，對其進行如下實驗操作：
下列說法錯誤的是
A．實驗過程中有氧化還原反應發生
B．無法判斷原溶液中是否含有
C．原溶液中一定不含、、、、、
D．原溶液中一定含有、、、
(2024·寧夏銀川·一模)
11．某固體粉末可能是由CaCO3、K2SO4、NaOH、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、KMnO4中的若干種物質組成，為確定其成分進行如下實驗：①取適量樣品放入水中并充分攪拌，然后過濾得到無色溶液與濾渣；②取少量濾渣置于足量稀硝酸中，濾渣部分溶解并有氣體產生，下列說法中不正確的是
A．固體粉末中不可能含有KMnO4
B．向濾液中加入適量Fe粉，一定有氣體生成
C．濾渣中可能含有
D．濾渣部分溶解產生的氣體不會形成酸雨
(2024·重慶·模擬預測)
12．下列實驗操作和現象，得出的相應結論正確的是
選項 實驗操作及現象 結論
A 向某溶液中滴加溶液，產生白色沉淀 該溶液中一定含有
B 向粉紅色的中加入濃NaOH溶液，溶液變為深藍色 具有兩性
C 向某甲酸樣品中先加入足量NaOH溶液，再做銀鏡反應實驗，出現銀鏡 該甲酸樣品中混有甲醛
D 將氯化鋯()固體暴露在潮濕空氣中，產生白色煙霧 發生了水解
A．A B．B C．C D．D
(2024·遼寧·三模)
13．已知將亞硫酸鈉滴入含淀粉的碘水中，碘水中的藍色褪為無色，溶液無沉淀生成。某無色溶液中可能含有、、、，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則有關該無色溶液下列判斷正確的是
A．氧化性 B．一定不含有
C．一定含有 D．可能含有
(2023·上海青浦·統考二模)
14．某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO、SO中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液變為橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是
A．Br－ B．OH－ C．K＋ D．Al3＋
(2024·浙江金華·模擬預測)
15．在溶液中能大量共存的離子組是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
(2024·浙江杭州·模擬預測)
16．下列說法或有關反應的離子方程式不正確的是
A．與Al反應能放出H2的溶液中：NO、Na+、Fe3+、SO一定不能大量共存
B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：
C．乙酰甲胺在稀鹽酸中水解：
D．向含溶質a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反應，當時，反應的離子方程式為：
(2024·甘肅張掖·三模)
17．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol L碳酸鈉溶液()中：、、
B．加入苯酚顯紫色的溶液中能大量共存的離子：、、、
C．0.1 mol L酸性溶液中：、、、
D．常溫下mol L的溶液中：、、、
(2024·廣東·二模)
18．常溫下，。下列有關離子大量共存的分析正確的是
選項 粒子組 分析
A 醋酸鈉和醋酸的混合溶液中，當時：、、、 不能大量共存，原因是醋酸較多，醋酸能與和反應
B 的氨水中：、、 不能大量共存，原因是
C 常溫下，的溶液中：、、 能大量共存，原因是這三種離子之間不發生反應
D 用惰性電極電解時，一開始就能產生氧氣的溶液中：、、、 能大量共存，原因是在酸性或堿性溶液中這四種離子之間不發生反應
A．A B．B C．C D．D
(2024·浙江紹興·三模)
19．室溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是
A．強堿性溶液：、、、
B．加入鋁粉有氫氣產生的溶液：、、、
C．中性溶液：、、、
D．強酸性溶液：、、、
(2024·安徽淮北·一模)
20．某溶液可能含有等濃度的下列某些離子：，取溶液分別進行如下實驗：
①加入酸化的溶液產生白色沉淀；
②加入淀粉溶液，呈藍色；
③加入溶液產生白色沉淀，加熱后產生有刺激性氣味的氣體。
下列說法錯誤的是
A．由①②可知一定有
B．若將①中的試劑換成鹽酸酸化的溶液，不影響成分的判斷
C．
D．不能確定有無
(2022·天津卷)
21．25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
(2022·湖北卷)
22．下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化鈉溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸銀溶液中：
(2021·福建卷)
23．室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是
A．的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
(2021·湖南卷)
24．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是
粒子組 判斷和分析
A 、、、 不能大量共存，因發生反應：
B 、、、 不能大量共存，因發生反應：
C 、、、 能大量共存，粒子間不反應
D 、、、 能大量共存，粒子間不反應
A．A B．B C．C D．D
(2019·江蘇卷)
25．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L 1NaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1 mol·L 1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．0.1 mol·L 1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl 、OH
D．0.1 mol·L 1H2SO4溶液：K+、、、
(2021·海南卷)
26．一次性鑒別等濃度的、、三種溶液，下列方法不可行的是
A．測定 B．焰色試驗
C．滴加溶液 D．滴加飽和溶液，微熱
(2021·浙江卷)
27．固體化合物X由3種元素組成，某學習小組開展如下探究實驗。
其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答：
(1)白色固體C的化學式是 ，藍色溶液D中含有的溶質是 (用化學式表示)。
(2)化合物X的化學式是 ；化合物X的一價陰離子與CH4具有相同的空間結構，寫出該陰離子的電子式 。
(3)藍色溶液A與作用，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①寫出該反應的離子方程式 。
②設計實驗驗證該白色沉淀的組成元素 。
試卷第2頁，共2頁
試卷第1頁，共3頁
參考答案：
1．A
【詳解】A．、、、可以大量共存，A正確；
B．與可以氧化，不可以大量共存，B錯誤；
C．與反應生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不可以大量共存，C錯誤；
D．與生成弱電解質丙酸，不可以大量共存，D錯誤；
故選A。
2．D
【詳解】A．與會發生雙水解而不能大量共存，A項錯誤；
B．與會形成沉淀不能共存，B項錯誤；
C．與會生成沉淀而不能大量共存，C項錯誤；
D．選項中所給離子相互都不反應，可以大量共存，D項正確；
本題選D。
3．D
【詳解】A．能使甲基橙變紅的溶液含大量H+與S2-不共存，酸性條件下，有強氧化性，與S2-會發生氧化還原反應不共存，A錯誤；
B．常溫下，由水電離的c(H+)=10-12的溶液中，水的電離受到抑制，可能是酸性溶液，也可以是堿性溶液，OH-與Be2+不共存，B錯誤；
C．與不共存，++H2O=， C錯誤；
D．在漂白液中：OH-、Rb+、、可大量共存，D正確；
故選D。
4．A
【詳解】A．該組離子彼此不發生反應，可以大量共存，故A正確；
B．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下不能大量共存，故B錯誤；
C．氨水與銀離子能反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．的溶液呈酸性，、均能與氫離子反應不能大量共存，故D錯誤；
故選：A。
5．A
【詳解】A．的溶液顯堿性，、、、在堿性溶液中能大量共存，A符合；
B．有強氧化性，有強還原性，二者不能大量共存，B不符合；
C．水解，溶液顯酸性，而水解，溶液顯堿性，二者相互促進最終生成沉淀和氣體，二者不能大量共存，C不符合；
D．水電離出來的，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性條件下會轉化為單質S和，所以在酸性條件下，不能大量共存，D不符合。
答案選A。
6．A
【詳解】A．碳酸鈉溶液呈堿性，、、均不會和OH-反應，且三種離子之間也互不反應，故各離子可以共存，A選；
B．加入苯酚顯紫色的溶液中有鐵離子，鐵離子和硫離子之間會發生氧化還原反應，生成亞鐵離子和硫單質，故二者不能共存，B不選；
C．在酸性溶液中發生氧化還原反應，不能大量共存，C不選；
D．常溫下的溶液中，氫離子的濃度為0.1 mol L，溶液中還有硝酸根離子，在氫離子的作用下硝酸根離子會將亞鐵離子氧化，故三者不能共存，D不選；
故選A。
7．D
【詳解】A．反應生成沉淀和氣體，不共存，A錯誤；
B．水電離的 濃度 的溶液中，可能是酸性，也可能是堿性，若是酸性條件下與H+不共存、若是酸性條件下與OH-不共存，B錯誤；
C．使甲基橙顯黃色的溶液呈堿性，堿性條件下與OH-不共存，C錯誤；
D． 中沒有帶顏色離子，且都不反應而大量共存，D正確；
故選D。
8．D
【詳解】A．發生氧化還原反應，不能共存，故A錯誤；
B．結合生成Fe(SCN)3，不能共存，故B錯誤；
C． 生成硅酸鎂沉淀，不能共存，故C錯誤；
D．各離子之間互不反應，能共存，故D正確；
故選D。
9．B
【詳解】A．焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，透過藍色鈷玻璃未見紫色，說明不含有鉀元素；濾液中加鹽酸有無色氣體生成，遇空氣變為紅棕色，紅棕色氣體為NO2，說明生成NO，則含有氮元素，濾渣中加鹽酸后完全溶解，滴加KSCN溶液無現象，通入Cl2，溶液變紅色，則濾渣中一定含有FeO，含有鐵元素，濾液中加入鹽酸酸化后的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明有硫酸鋇生成，有硫元素；該固體粉末中含有鈉、硫、鐵、氮元素，但不含鉀元素；故A錯誤；
B．焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，透過藍色鈷玻璃未見紫色，說明不含有鉀元素，即不含KNO3、K2SO4；濾液中加鹽酸有無色氣體生成，遇空氣變為紅棕色，紅棕色氣體為NO2，說明生成NO，則含有氮元素，即一定含有NaNO2；另一份濾液中加入鹽酸酸化后的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明有硫酸鋇生成，但已確定沒有K2SO4說明一定有Na2SO3，不確定是否有碳酸根；濾渣中加鹽酸后完全溶解，滴加KSCN溶液無現象，通入Cl2，溶液變紅色，說明有Fe2+，不含Fe3+，則濾渣中一定含有FeO，不含Fe2O3；故一定有NaNO2、Na2SO3、FeO，一定沒有KNO3、K2SO4 、Fe2O3，不確定是否有NaCO3；故B正確；
C．另一份濾液中加入鹽酸酸化后的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明有硫酸鋇生成，只能證明含有Na2SO3，不能證明不含NaCO3；故C錯誤；
D．焰色反應透過藍色鈷玻璃未見紫色，說明不含有鉀元素即不含KNO3、K2SO4；故D錯誤；
故答案選B。
10．B
【分析】溶液pH=1，說明有H+，則不含有、、；繼續滴加足量硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明原溶液中含有，由于H+與同時有時溶液有強氧化性，故溶液中不含有；濃度均為，根據電荷守恒可以判斷出溶液中含有，、都不能含有；綜上，原溶液中一定含有的離子是：、、、，一定不含有的離子是、、、、、；
【詳解】A．加入足量硝酸鋇溶液時，在酸性溶液中，將氧化為Fe3+，發生了氧化還原反應，故A正確；
B．由分析可知，原溶液中不含有，故B錯誤；
C．由分析可知，原溶液中一定不含、、、、、，故C正確；
D．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，故D正確。
答案選B。
11．B
【分析】①取適量樣品放入水中并充分攪拌，然后過濾得到無色溶液與濾渣，說明溶液中一定無KMnO4；②取少量濾渣置于足量稀硝酸中，濾渣部分溶解并有氣體產生，說明固體中一定有CaCO3、K2SO4、Ba(NO3)2。
【詳解】A．根據分析，固體粉末中一定無KMnO4，A說法正確；
B．向濾液中加入適量Fe粉，無酸與鐵粉反應生成氣體，B說法錯誤；
C．濾渣部分溶解，說明濾渣中可能含有，C說法正確；
D．濾渣部分溶解產生的氣體為二氧化碳，二氧化碳氣體不易形成酸雨，D說法正確；
答案選B。
12．D
【詳解】A．向某溶液中滴加溶液，產生白色沉淀，該溶液中含有或者硫酸根等離子，A錯誤；
B． 與濃NaOH溶液不生成鹽與水，不能證明具有兩性，B錯誤；
C．甲酸中含有醛基，所以加入足量氫氧化鈉后再做銀鏡反應，出現銀鏡，不能說明甲酸中含有甲醛，C錯誤；
D．將氯化鋯()固體暴露在潮濕空氣中，產生白色煙霧，說明發生了水解，D正確；
故選D。
13．C
【詳解】A．根據亞硫酸鈉加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，說明碘水把亞硫酸鈉氧化了，說明的氧化性強于，即的還原性強于，但向無色溶液中加入少量溴水溶液不變色，不能說明溴的氧化性不如碘單質強，因為被少量的溴氧化的是，故A錯誤；
B．由A分析知，不能判斷是否有，故B錯誤；
C．判斷無色溶液中一定含有，可能含有，根據電荷守恒，一定存在，故C正確；
D．溶液是無色溶液，說明一定不含紫色的，故D錯誤；
故選C。
14．B
【詳解】取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液變為橙色，則一定含有Br-，生成氣體說明含CO32-；向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現象，則一定不含SO32-離子，且Al3+、CO32-相互促進水解不能共存，則一定不存在Al3+，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，不能確定是否含OH-，還需要檢驗，故答案為B。
15．D
【詳解】A．和生成弱電解質甲酸而不能大量共存，故A不符合題意；
B．和反應生成鉻酸銀沉淀，故B不符合題意；
C．和反應生成氫氧化鈣沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；
D．選項中所給離子相互都不反應，可以大量共存，故D符合題意；
答案選D。
16．B
【詳解】A．與Al反應能放出的溶液，既可能顯酸性，也可能顯堿性，顯堿性時，和不能共存，顯酸性時，硝酸根酸性表現強氧化性，與Al反應不放出氫氣，硝酸根不能大量存在，故A項正確；
B．鉛酸蓄電池充電時硫酸鉛在陽極發生氧化反應：，故B項錯誤；
C．乙酰甲胺在稀鹽酸中水解生成乙酸和甲基胺，離子方程式為：，故C項正確；
D．向含溶質amol的FeBr2溶液中通入b molCl2，充分反應，當時，FeBr2反應完全，反應的離子方程式為：，故D項正確；
故本題選B。
17．A
【詳解】A．碳酸根離子和題給的三種離子均不會反應，且三種離子之間也互不反應，故各離子可以共存，A正確；
B．加入苯酚顯紫色的溶液中有鐵離子，鐵離子和硫離子之間會發生氧化還原反應，生成亞鐵離子和硫單質，故二者不能共存，B錯誤；
C．草酸根離子、亞鐵離子、溴離子均能和酸性高錳酸鉀溶液發生反應，故不能共存，C錯誤；
D．常溫下mol L的溶液中，氫離子的濃度為0.1 mol L，溶液中還有硝酸根離子，在氫離子的作用下硝酸根離子會將亞鐵離子氧化，故三者不能共存，D錯誤；
故選A。
18．A
【詳解】A．醋酸鈉和醋酸的混合溶液中，當時，醋酸較多，醋酸能與和反應，不能大量共存，故A項正確；
B．氨水的主要成分是一水合氨，一水合氨是弱堿，正確的離子方程式為，故B項錯誤；
C．根據可知，時，會生成沉淀，不能大量存在，故C項錯誤；
D．與不能大量共存，D項錯誤；
故選A。
19．A
【詳解】A．強堿性溶液含有大量OH-，OH-、、、、互相之間不反應，可以大量共存，故A正確；
B．加入鋁粉有氫氣產生的溶液可能為酸性，也可能為堿性，若為酸性，H+與不共存，故B錯誤；
C．中性溶液中Fe3+水解為Fe（OH）3，故C錯誤；
D．強酸性溶液中含有大量H+，在酸性環境下具有強氧化性，可氧化、，不能大量共存，故D錯誤；
故選A。
20．D
【分析】①加入酸化的溶液產生白色沉淀，則該白色沉淀為硫酸鋇，原溶液中可能含有，也可能含有被硝酸氧化生成導致；
②加入淀粉溶液，呈藍色，說明溶液中存在強氧化性離子，能將KI氧化生成碘單質，則應含有，從而排除，則原溶液中肯定存在；
③加入溶液產生白色沉淀，可知存在，加熱后產生有刺激性氣味的氣體，則存在；
又因各離子濃度相同，結合電荷守恒可知溶液中一定存在，不存在，據此分析解答。
【詳解】A．由②可推知溶液中存在氧化性離子，則存在，從而排除，再結合①中白色沉淀現象，可知存在，故A正確；
B．若將①中的試劑換成鹽酸酸化的溶液，則可通過白色沉淀現象直接確定存在，對最終成分的判斷無影響，故B正確；
C．加入溶液產生白色沉淀，可知存在，加熱后產生有刺激性氣味的氣體，則存在，反應為：，故C正確；
D．由以上分析可知溶液中存在，故D錯誤；
故選：D。
21．D
【詳解】A．與反應生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；
B．、、發生氧化還原反應而不能大量共存，故B不符合題意；
C．與反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體而不能大量共存，故C不符合題意；
D．、、、是大量共存，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
22．C
【詳解】A．氨水顯堿性，會與反應，不能大量共存，A項錯誤；
B．會發生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；
C．醋酸顯酸性，在醋酸溶液中均不會發生反應，能大量共存，C項正確；
D．硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；
答案選C。
23．D
【詳解】A．是強酸弱堿鹽，的溶液顯酸性，H+與生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合題意；
B．的溶液，與生成不能大量共存，B不符合題意；
C．的溶液，H+、、共同作用發生氧化還原反應，不能大量共存，C不符合題意；
D．的溶液，、、、、、能大量共存，D符合題意；
故選D。
24．B
【詳解】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯誤；
B．S2和H+反應生成單質硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；
C．Fe3+做催化劑促進H2O2分解，不能大量共存，故C錯誤；
D．在酸性條件下Mn能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯誤；
答案選B。
25．A
【分析】此題考的是離子共存問題，應從選項的條件獲取信息，再從中判斷在此條件的環境中是否有離子會互相反應，能大量共存就是沒有可以互相發生反應的離子存在。
【詳解】A.是一個堿性環境，離子相互間不反應，且與OH-不反應，能大量共存；
B.MnO4-具有強氧化性，Fe2+具有還原性，兩者會發生氧化還原反應而不能大量共存；
C.Ba2+可以與CO32-發生反應生成沉淀而不能大量存在；
D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現強氧化性會將HSO3-氧化而不能大量共存；
故選A。
【點睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發生復分解反應生成水、沉淀或氣體，如題中C項；②離子間發生氧化還原反應，如題中B項；③離子間發生雙水解反應，如Al3+與HCO3-等；④離子間發生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件的影響，如NO3-在酸性條件下會表現強氧化性等。
26．C
【詳解】A．溶液顯中性，溶液顯酸性，溶液顯堿性，故可以用測定pH的方法鑒別，故A正確；
B．的焰色試驗中現象為透過藍色鈷玻璃為紫色，的焰色試驗中無現象，的焰色試驗中現象為黃色，故可以用焰色試驗的方法鑒別，故B正確；
C．、、中只有能與反應有現象，故和不能鑒別，故C錯誤；
D．2+CaCl2+2NH3+2H2O有刺激性氣味氣體產生，+=CaCO3+2NaOH有白色沉淀產生，而不反應無現象，故可以鑒別，故D正確；
故選C。
27． CuAl2Cl8 將白色沉淀溶于硝酸，得到藍色溶液，說明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，說明有元素
【分析】含有Cu2+的溶液顯藍色，含有[Cu(NH3)4]2+的溶液顯深藍色，化合物X溶解后得到的溶液A呈現藍色，且加入足量氨水后得到深藍色溶液，即可推得化合物X中含有Cu2+；向含有Al3+的溶液中加入氨水可用于制備Al(OH)3，且Al(OH)3為可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推斷白色沉淀B為Al(OH)3沉淀；深藍色溶液在加入硝酸酸化的AgNO3溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X中含有Cl-，綜上，化合物X中含有Al3+、Cu2+和Cl-。
【詳解】(1)由上述分析可得，白色沉淀D為Al(OH)3，灼燒Al(OH)3得到Al2O3，故白色固體為Al2O3；溶液D中含有的陽離子有Cu2+、、Ag+、H+，陰離子有，故溶液中含有：，故答案為：；。
(2)由圖示數據并根據原子守恒可知，4.020g X中含有鋁離子物質的量為：=0.02mol，含有氯離子物質的量為：=0.08mol，由化合物應顯電中性可得三種離子物質的量比值為n(Cu2+)：n(Al3+)：n(Cl-)=1：2：8，則可得X的化學式為CuAl2Cl8；陰離子中Al原子的雜化方式為sp3，空間結構為正四面體，與CH4相同，其電子式為，故答案為：CuAl2Cl8；。
(3)①由上述分析可知，藍色溶液A中含有Al3+、Cu2+和Cl-，與反應時溶液藍色褪去，即反應后溶液中不存在Cu2+，可推測銅元素以沉淀形式析出，反應得到的沉淀為白色且可溶于硝酸，可推測銅元素在其中不是藍色且穩定的+2價，而是+1價，即反應過程中Cu元素化合價降低，中氮元素顯-2價，具有還原性，反應過程中N元素化合價升高生成N2，符合反應中有氣體產生，根據化合價升降守恒、電荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反應離子方程式為。
②Cu2+在溶液中顯藍色，CuCl中Cu元素為+1價，能被硝酸氧化為+2價，CuCl與硝酸反應過程中Cl元素以Cl-形式存在于溶液中，Cl-與AgNO3溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案為：將白色沉淀于硝酸，得到藍色溶液，說明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，說明有元素。
答案第1頁，共2頁
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