資源簡介

第04講氧化還原反應的基本概念和規律
目錄01模擬基礎練 【題型一】氧化還原反應的基本概念及其表示方法 【題型二】氧化性、還原性強弱的比較 【題型三】氧化還原反應的基本規律及應用 02重難創新練 03真題實戰練
題型一 氧化還原反應的基本概念及其表示方法
(2024·湖南·模擬預測)
1．化學與生產生活密切相關，下列物質應用中涉及氧化還原反應的是
A．利用葡萄糖酸--內酯使豆漿凝固 B．使用含氟牙膏預防齲齒
C．將植物油氫化以便于運輸和儲存 D．利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹
(2024·河北·模擬預測)
2．下列實驗產生的現象中，是由于發生氧化還原反應的是
A．向碘水中加入，充分振蕩靜置，水層接近無色
B．將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去
C．用鉑絲蘸取少量氯化銅溶液灼燒，火焰呈綠色
D．向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振蕩并微熱，靜置，溶液不分層
(2024·安徽阜陽·模擬預測)
3．下列物質的顏色變化與氧化還原反應無關的是
A．新制氯水久置后，顏色變淺
B．切開的蘋果斷面變黃
C．染色衣服浸泡到含有雙氧水的水中，一段時間再清洗褪色
D．向黃色的鉻酸鉀()溶液中加入硫酸，溶液變為橙紅色
(23-24高三上·江西宜春·10月考)
4．下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數目都正確的是
A．
B．
C．
D．
(23-24高三上·寧夏石嘴山市·開學檢測)
5．下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是
A． B．
C． D．
(23-24高三上·天津市武清區·階段考試)
6．下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數目都正確的是
A．
B．
C．
D．
題型二 氧化性、還原性強弱的比較
(2024·陜西安康·模擬預測)
7．下列實驗操作及現象與結論一致的是
選項 實驗操作及現象 結論
A 向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍 氧化性：
B 向某無色溶液中滴加溶液，產生白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解 該溶液中一定含有
C 向濃度均為0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液，產生黑色沉淀()
D 將鐵銹溶于濃鹽酸，再向溶液中滴入幾滴溶液，滴入的紫色溶液褪色 鐵銹中含，且具有還原性
A．A B．B C．C D．D
(2024·河北·模擬預測)
8．已知為擬鹵素，性質與鹵素類似。老師將學生分為四組，做如下探究實驗：甲組：分別配制500mLKSCN溶液、溶液；乙組：向的KSCN溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丙組：向的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丁組：分別取50mLKSCN溶液和50mL溶液，混合，向混合液中滴加酸性溶液，溶液先變紅后褪色，下列說法錯誤的是
A．甲組同學用到500mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等玻璃儀器
B．乙組實驗中將氧化為
C．丙組實驗發生反應的離子方程式：
D．丁組實驗說明還原性：
(2024·貴州黔西·一模)
9．實驗室利用固體進行如圖實驗，已知中Pb為、價。下列說法不正確的是
A．可表示為
B．氧化性強弱：
C．受熱分解過程中，超過的表現氧化性
D．此過程中物質的量大于
題型三 氧化還原反應的基本規律及應用
(2024·山東青島·三模)
10．H、C、N、O是自然界和化學研究中最重要的四種元素。下列有關說法錯誤的是
A．、有還原性 B．C有多種同位素和同素異形體
C．濃硝酸可用于苯的硝化反應 D．參與的反應一定為氧化還原反應
(2024·湖南·模擬預測)
11．某課外小組為探究金屬銅的還原性，進行如下實驗：①將金屬銅投入用酸化的的溶液中，現象不明顯②將金屬銅投入用鹽酸酸化的的溶液中，銅粉溶解，溶液變為藍綠色③將金屬銅投入用酸化的的溶液中，銅粉溶解，溶液變為深棕色[經檢驗含]，無氣泡生成。下列分析正確的是
A．①說明的溶液不與銅粉反應
B．②證明氧化性還原性
C．③中的生成速率一定小于被還原的速率
D．在①中加入少量綠礬，銅粉可溶解，溶液變為深棕色
(2024·湖北·二模)
12．已知：氧化還原反應可看成由兩個半反應組成，每個半反應具有一定的電極電勢(用“E”表示)，E越大則該電對中氧化型物質的氧化性越強，E越低則該電對中還原型物質的還原性越強。下表為部分電極的電極電勢。根據表格數據分析，下列說法中錯誤的是
氧化還原電對(氧化型/還原型) 電極電勢(E/V) 氧化還原電對(氧化型/還原型) 電極電勢(E/V)
0.77 1.36
(或) 1.69 0.151
1.51 0.54
下列說法錯誤的是
A．向含0.2molFeCl2的溶液中加0.1molPbO2，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅
B．往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不變藍
C．還原性：
D．酸化高錳酸鉀溶液時，可使用鹽酸
(2024·浙江溫州·三模)
13．有關反應，下列說法不正確的是(為阿伏加德羅常數的值)
A．發生還原反應
B．既是氧化產物，又是還原產物
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為
D．生成時，轉移個電子
(2024·廣東廣州·三模)
14．部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是
A．在一定條件下分別與氧氣或水蒸氣反應均可生成相同的化合物
B．溶于氫碘酸的離子方程式為
C．與的相互轉化均可通過化合反應來實現
D．既可被氧化，也可被還原
(2024·江西贛州·二模)
15．二氯化二硫()是一種常用的橡膠硫化劑，其結構如圖所示。極易水解：。下列說法錯誤的是
A．中S為＋1價
B．是由非極性鍵與極性鍵構成的極性分子
C．上述反應中既作氧化劑又作還原劑
D．上述反應中氧化產物與還原產物的質量比為3：1
(2024·天津北辰·三模)
16．中國古代四大發明之一的黑火藥，其爆炸過程中發生反應的化學方程式為。下列說法正確的是
A．消耗1 mol KNO3轉移電子數為6.02×1023
B．S和KNO3均為還原劑
C．反應過程中氮元素被還原
D．CO2為還原產物
(2024·山東·模擬預測)
17．電解能處理酸性工業廢水中的乙醛，過程中電極反應存在如下物質間的轉化：
①；②；③；④；⑤。
下列說法錯誤的是
A．發生反應②⑤的電極電勢較另一電極更高
B．乙醛既體現氧化性又體現還原性
C．當生成乙醇時，電路中轉移電子
D．電解過程中，電極附近溶液的：陰極陽極
(2024·安徽·模擬預測)
18．研究發現由鋁原子構成的和團簇陰離子都能與水自發反應產生氫氣。下列說法正確的是
A．和互為同位素 B．與水反應時作還原劑
C．是由鋁原子通過離子鍵結合而成 D．的含個電子
(2024·山東泰安·一模)
19．和均屬于混鹽(由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽)。已知向中加入足量稀硫酸時發生反應。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A．和足量稀硫酸反應時，每產生時，轉移個電子
B．固體中共含有個離子
C．與的水溶液均顯堿性
D．向中加入足量稀硫酸會有產生，被氧化與被還原的原子數相等
(2024·上海·二模)
20．實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結晶得到KMnO4晶體。
請回答：
（1）用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是 。
（2）K2MnO4轉化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。生成0.1mol還原產物時轉移電子 個。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強到弱的順序是 。
（3）KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反應生成Mn2+和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產品0.165g，能與0.335g Na2C2O4恰好完全反應（假設雜質均不能參與反應），該產品中KMnO4的純度為 。
(2023·天津卷)
21．常溫下，二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，具有強氧化性，已被聯合國衛生組織(WTO)列為Al級高效安全消毒劑。已知，工業上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性條件下與氯酸鈉反應，其反應的化學方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，則下列說法正確的是
A．CO2是非極性分子
B．鍵角：ClOC．NaClO3在反應中做還原劑
D．ClO2分子空間構型為直線形
(2023·北京卷)
22．離子化合物和與水的反應分別為①；②。下列說法正確的是
A．中均有非極性共價鍵
B．①中水發生氧化反應，②中水發生還原反應
C．中陰、陽離子個數比為，中陰、陽離子個數比為
D．當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的和的物質的量相同
(2023·浙江卷)
23．關于反應，下列說法正確的是
A．生成，轉移電子 B．是還原產物
C．既是氧化劑又是還原劑 D．若設計成原電池，為負極產物
(2022·浙江卷)
24．關于反應，下列說法正確的是
A．發生還原反應
B．既是氧化劑又是還原劑
C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1
D．發生反應，轉移電子
(2022·浙江卷)
25．關于反應4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是
A．CO是氧化產物 B．SiH4發生還原反應
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4 D．生成1molSiO2時，轉移8mol電子
(2022·江蘇卷)
26．室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是
選項 探究方案 探究目的
A 向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化 具有還原性
B 向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化 具有漂白性
C 向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化 的氧化性比的強
D 用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小 是弱電解質
A．A B．B C．C D．D
(2023·浙江卷)
27．化學燙發巧妙利用了頭發中蛋白質發生化學反應實現對頭發的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是

A．藥劑A具有還原性
B．①→②過程若有鍵斷裂，則轉移電子
C．②→③過程若藥劑B是，其還原產物為
D．化學燙發通過改變頭發中某些蛋白質中鍵位置來實現頭發的定型
(2022·湖南卷)
28．為探究的性質，進行了如下實驗(和溶液濃度均為)。
實驗 操作與現象
① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。
② 在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色； 再滴加溶液，產生藍色沉淀。
③ 在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色； 將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍色沉淀生成； 另一份煮沸，產生紅褐色沉淀。
依據上述實驗現象，結論不合理的是
A．實驗①說明加熱促進水解反應
B．實驗②說明既發生了水解反應，又發生了還原反應
C．實驗③說明發生了水解反應，但沒有發生還原反應
D．整個實驗說明對的水解反應無影響，但對還原反應有影響
試卷第1頁，共3頁
試卷第1頁，共3頁
參考答案：
1．C
【詳解】A．豆漿的凝固過程屬于膠體的聚沉，沒有發生氧化還原反應，A項不選；
B．含氟牙膏預防齲齒涉及難溶電解質間的轉化，不屬于氧化還原反應，B項不選；
C．植物油氫化即植物油與氫氣發生加成反應，屬于氧化還原反應，C項選；
D．明礬中水解使溶液呈酸性，可用于清除銅鏡表面的銅銹[主要成分為]，不屬于氧化還原反應，D項不選；
答案選C。
2．B
【詳解】A．向碘水中加入，充分振蕩靜置，水層接近無色，該過程為萃取，與氧化還原反應無關，A錯誤；
B．將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫具有還原性，被酸性高錳酸鉀氧化，溶液紫色褪去，與氧化還原反應有關，B正確；
C．用鉑絲蘸取少量氯化銅溶液灼燒，火焰呈綠色，為金屬的焰色，體現的是金屬的物理性質，與氧化還原無關，C錯誤；
D．向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振蕩并微熱，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，乙醇被溶解，乙酸與NaOH反應生成可溶性乙酸鈉，靜置，溶液不分層，與氧化還原反應無關，D錯誤；
答案選B。
3．D
【詳解】A．新制氯水中，次氯酸見光易分解，導致溶液中的可逆反應正向移動，溶液中Cl2被消耗，顏色變淺，涉及到兩個可逆反應，A不符合題意；
B．切開的蘋果斷面變黃是因為蘋果中的二價Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+，B不符合題意；
C．雙氧水有弱氧化性，可以與有色物質發生氧化還原反應，C不符合題意；
D．鉻酸鉀溶液中存在可逆反應，加入硫酸，H+濃度增大，平衡正移，因此溶液由黃色變為橙色，不涉及氧化還原反應，D符合題意。
故選D。
4．B
【詳解】
A．反應中鈉化合價升高，失去2×1個電子，氧化合價降低得到2×1個電子，表示為，A錯誤；
B．反應中部分氯化合價升高得到次氯酸鈣，失去2×1個電子，部分氯化合價降低生成氯化鈣，得到2×1個電子，表示為，B正確；
C．根據化合價不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價應從+5價降到0價，HCl中氯元素的化合價應從-1價升高到0價，轉移電子數是5mol，表示為，C錯誤；
D．反應中銅化合價升高，失去3×2個電子，氮化合價降低得到2×3個電子，表示為，D錯誤；
故選B。
5．B
【詳解】A．該反應中2個C失去2e-×2，1個SiO2得到4e-×1，A錯誤；
B．該反應中2個Na失去2個電子生成2個NaOH，2個H2O得到2個電子生成1個H2，B正確；
C．該反應中1個Cl2得到2×e-生成2個Cl-，2個NaI失去2×e-生成1個I2，C錯誤；
D．該反應中1個Cu失去2個電子生成Cu2+，1個H2SO4中的S得到2個電子生成一個SO2，電子轉移方向錯誤，D錯誤；
故答案選B。
6．C
【詳解】A．碳從+2價升高到+4價，1個碳升高2價，有兩個碳參與反應，故失去的電子數為2×2e-，氧從0價降低到-2價，1個碳降低2價，有兩個氧參與反應，故得到的電子數為2×2e-，A錯誤；
B．反應中只有1個SO2參與反應，故只有一個硫酸生成，化學方程式不正確，B錯誤；
C．銅化合價從0價升高到+2價，故失去2個電子，硫從+6價降低到+4價，故得到2個電子，單線橋從還原劑指向氧化劑，C正確；
D．鈉化合價從0價升高到+1價，2個鈉參與反應，故失去2個電子，氫從+1價降低到0價，有2個氫的生成，故得到2個電子，電子轉移數錯誤，D錯誤；
故選C。
7．A
【詳解】A．溶液變藍說明碘離子被鐵離子氧化為碘單質，說明氧化性：，項正確；
B．向某無色溶液中滴加溶液，產生白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有或，項錯誤；
C．更難溶的沉淀首先生成，產生黑色沉淀，說明項錯誤；
D．濃鹽酸易揮發，也能與高錳酸鉀溶液發生反應而使其褪色，該實驗無法確定鐵銹中是否含有項錯誤。
答案選A。
8．D
【詳解】A．甲組同學用到500mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等玻璃儀器，A正確；
B．實驗乙中陰離子SCN﹣被氧化為(SCN)2，B正確；
C．酸性高錳酸鉀與亞鐵離子反應的離子方程式：，C正確；
D．在等體積濃度均為0.1mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性高錳酸鉀，溶液先變紅，說明亞鐵離子先被高錳酸根離子氧化成鐵離子，故還原性SCN-答案選D。
9．B
【詳解】A．中Pb為、價，可表示為，A說法正確；
B．“加熱”過程中PbO2被還原為和，因此氧化性：PbO2>PbO，步驟II中部分HCl被氧化為Cl2，根據化合價變化可知該反應中氧化劑為+4價Pb，即氧化性PbO2>Cl2，無法比較PbO與Cl2的氧化性，B說法錯誤；
C．受熱分解過程中，若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，的表現氧化性，由于PbO2完全分解為Pb3O4、PbO混合物，所以超過的表現氧化性，C說法正確；
D．若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，根據得失電子守恒，生成1mol Pb3O4的同時生成1mol O2，1mol Pb3O4與濃鹽酸反應生成1molCl2，由于PbO2完全分解為Pb3O4、PbO混合物，所以生成O2的物質的量大于Cl2，D說法正確；
答案選B。
10．D
【詳解】A．氫氣中H元素的化合價為0價，易失電子表現出還原性，中H元素的化合價為-1價，同樣易失電子表現出還原性，故A正確；
B．C有多種同位素，如：12C、14C、16C等，C有多種同素異形體，如：金剛石、石墨等，故B正確；
C．在濃硫酸的作用下，濃硝酸可以與苯發生硝化反應，故C正確；
D．臭氧轉化為氧氣的反應不是氧化還原反應，故D錯誤；
故答案選D。
11．D
【分析】銅與濃硝酸、稀硝酸均可以發生反應，生成硝酸銅，而在酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，據此作答。
【詳解】A．實驗①可能因為的溶液與銅粉反應慢，現象不明顯，A錯誤。
B．②中發生反應，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，氧化性，還原性，B錯誤；
C．③中發生反應a．，反應b．、反應c．，由題干知③中無氣泡產生，則說明反應b的反應速率小于或等于反應c，即的生成速率大于或等于被還原的速率，C錯誤；
D．在①中加入少量綠礬，根據C項，先發生反應b產生，再與銅反應，故銅粉可溶解，溶液變為深棕色，D正確；
故答案選D。
12．D
【詳解】A．由題干標準數據可知，(或)的電極電勢大于的，說明PbO2的氧化性強于Fe3+，則向含0.2molFeCl2的溶液中加0.1molPbO2，Fe2+被氧化，故滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅，A正確；
B．由題干標準數據可知，的電極電勢大于的，則往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，I-不能被Sn4+氧化，故溶液不變藍，B正確；
C．由題干標準數據可知，電極電勢：＞＞，故可得出還原性：，C正確；
D．由題干標準數據可知，電極電勢： ＞，即高錳酸根離子能夠將Cl-氧化為Cl2，故酸化高錳酸鉀溶液時，不可使用鹽酸，應該使用硫酸，D錯誤；
故答案為：D。
13．D
【詳解】A．HCl中氫得到電子，發生還原反應，A正確；
B．Si失去電子得到SiHCl3，HCl中氫得到電子得到SiHCl3，故SiHCl3既是氧化產物，又是還原產物，B正確；
C．在反應中，HCl為氧化劑，Si為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:1，C正確；
D．由化學方程式可知，每生成1mol H2時，轉移4NA個電子，D錯誤；
故選D。
14．B
【分析】如圖，根據含鐵化合物的價態可知，a為，b為； d為；e為；c為、f為，g為；以此作答
【詳解】A．，；分別與氧氣和水蒸氣反應可生成相同的化合物，A正確；
B．溶于氫碘酸的離子方程式為，B錯誤；
C．與的相互轉化可通過，兩個化合反應來實現，C正確；
D．g為，既可以被氧化生成+6價的高鐵酸根，也可以被還原生成+2價的，D正確；
故選B。
15．D
【詳解】A．氯元素在S2Cl2中為-1價，根據化合價規則知硫元素的化合價為+1價，故A正確；
B．S-Cl鍵是極性鍵，S-S鍵是非極性鍵，由于分子中正負電荷的重心不能重合，所以分子是極性分子，故B正確；
C．S元素的化合價由+1價升高為+4價，S元素的化合價由+1價降低為0，只有S元素的化合價變化，則S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，故C正確；
D．氧化產物為SO2，還原產物為S，由反應可以知道二者的物質的量比為1：3，故D錯誤；
故答案選D。
16．C
【分析】在該反應過程中，N、S元素化合價降低，C元素化合價升高，所以KNO3、S為氧化劑，K2S、N2是還原產物；C為還原劑，CO2為氧化產物，根據反應過程中元素化合價升降總數等于反應過程中電子轉移總數計算反應過程中電子轉移。
【詳解】A．根據上述分析可知：KNO3、S為氧化劑，得到電子被還原，每有2 mol KNO3反應，反應過程中轉移12 mol電子，則若反應消耗1 mol KNO3，會轉移6 mol電子，則轉移的電子數為6×6.02×1023，A錯誤；
B．在反應過程中，S元素化合價由反應前S單質的0價變為反應后K2S中的-2價，化合價降低，得到電子被還原，因此S為氧化劑；N元素化合價由反應前KNO3中的+5價變為反應后N2中的0價，化合價降低得到電子被還原，因此KNO3也是氧化劑，B錯誤；
C．在反應過程中N元素化合價由反應前KNO3中的+5價變為反應后N2中的0價，化合價降低得到電子被還原，C正確；
D．在反應過程中C元素化合價由反應前C單質的0價變為反應后CO2中的+4價，化合價升高，失去電子被氧化，因此C是還原劑，CO2是氧化產物，D錯誤；
故合理選項是C。
17．C
【詳解】A．②，⑤，涉及化合價升高，電解時為陽極，電勢高，A正確；
B．③；④，兩種轉化，乙醛既體現氧化性又體現還原性，B正確；
C．當生成乙醇時，同時又有其它復反應發生，④；⑤，所以電路中轉移電子數目不一定為，C錯誤；
D．電解液為酸性，電解過程中氫離子在陰極得電子，pH值增大,溶液的pH：陰極>陽極，D正確；
故選C。
18．B
【詳解】A．同位素是指同一元素不同核素的關系，該三者團簇陰離子是多原子聚集體，A錯誤；
B．與水反應產生氫氣，則作還原劑，B正確；
C．團簇是原子、分子或離子通過物理或化學結合力組成的，不是簡單的由鋁原子通過離子鍵結合而成，C錯誤；
D．的所含電子數是，D錯誤；
故選B。
19．A
【詳解】A．根據混鹽定義判斷，Na4S2O3由Na+、、S2-構成，反應中，2個S化合價由-2升高為0，1個S化合價由+4降低為0，生成3molS轉移4mol電子，每產生9.6g S時轉移電子數=×NAmol-1=0.4NA，故A錯誤；
B．由Na+、、S2-構成，1mol固體中共含有個離子，故B正確；
C．由Na+、SO、S2-構成，SO、S2-水解使溶液呈堿性；由Ca2+、 Cl-、ClO-構成，ClO-水解使溶液顯堿性，故C正確；
D．由Ca2+、 Cl-、ClO-構成，向中加入足量稀硫酸，Cl-、ClO-發生歸中反應生成氯氣，反應方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，被氧化與被還原的原子數相等，故D正確；
故選A。
20． 6KOH + KClO3 + 3MnO2＝3 K2MnO4+ KCl + 3H2O； 1:2 0.2NA或6.02×10-22 KMnO4＞K2MnO4＞MnO2 0.958
【詳解】（1）反應物為KOH、KClO3、MnO2，生成物為K2MnO4（錳酸鉀）和KCl、水，該反應為6KOH+KClO3+3MnO2＝3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案為6KOH+KClO3+3MnO2＝3K2MnO4+KCl+3H2O；
（2）K2MnO4轉化為KMnO4的反應中K2MnO4＝2KMnO4+MnO2，Mn元素的化合價由+6價升高為+7價，Mn元素的化合價由+6價降低為+4價，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，生成0.1mol還原產物時轉移電子0.1 NA×(6-4)=0.2NA或6.02×10-22，由氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可知氧化性為KMnO4＞K2MnO4＞MnO2，故答案為1：2；0.2NA或6.02×10-22；KMnO4＞K2MnO4＞MnO2；
（3）KMnO4能與熱的Na2C2O4（aq，硫酸酸化）反應生成Mn2+和CO2，設KMnO4的純度為x，則由電子守恒可知，(7-2)=2 (4-3) ，解得x=0.958，故答案為0.958．
21．A
【詳解】A．CO2的中心原子C原子的價層電子對數為2，C原子雜化類型為sp，CO2是非極性分子，A正確；
B．ClO與ClO中氯原子的價層電子對數均為4，雜化類型均為sp3，ClO中氯原子有一個孤電子對，ClO中氯原子有二個孤電子對，ClO中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力小于ClO中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，導致鍵角：ClO>ClO，B錯誤；
C．該反應中，碳元素化合價由 2價變為+4價，氯元素化合價由+5價變為+4價，所以氧化劑是NaClO3，還原劑是甲醇，C錯誤；
D．ClO2中Cl原子提供1對電子，有一個O原子提供1個電子，另一個O原子提供1對電子，這5個電子處于互相平行的軌道中形成大π鍵，Cl提供孤電子對與其中一個O形成配位鍵，Cl與另一個O形成的是普通的共價鍵（σ鍵，這個O只提供了一個電子參與形成大π鍵），Cl的價層電子對數3，則Cl原子的軌道雜化方式為sp2，ClO2分子空間構型為V形，D錯誤；
故選A。
22．C
【詳解】A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯誤；
B．①中水的化合價不發生變化，不涉及氧化還原反應，②中水發生還原反應，B錯誤；
C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽離子個數之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽離子個數之比為2∶1，C正確；
D．①中每生成1個氧氣分子轉移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉移1個電子，轉移電子數相同時，生成氧氣和氫氣的物質的量之比為1∶2，D錯誤；
故選C。
23．A
【詳解】A．由方程式可知，反應生成1mol一氧化二氮，轉移4mol電子，故A正確；
B．由方程式可知，反應中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應的還原劑，故B錯誤；
C．由方程式可知，反應中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應的還原劑，鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應的氧化劑，故C錯誤；
D．由方程式可知，反應中鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應的氧化劑，若設計成原電池，鐵離子在正極得到電子發生還原反應生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產物，故D錯誤；
故選A。
24．B
【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，該反應的本質是硫代硫酸根離子在酸性條件下發生歧化反應生成硫和二氧化硫，化合價發生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環境。
【詳解】A．H2SO4轉化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發生變化，故其沒有發生還原反應，A說法不正確；
B．Na2S2O3中的S的化合價為+2，其發生歧化反應生成S(0價)和SO2(+4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；
C．該反應的氧化產物是SO2，還原產物為S，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:1，C說法不正確；
D．根據其中S元素的化合價變化情況可知，1mol Na2S2O3發生反應，要轉移2 mol電子，D說法不正確。
綜上所述，本題選B。
25．D
【詳解】A．根據反應方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產物，A錯誤；
B．氫元素化合價由-1價升為+1價，故SiH4發生氧化反應，B錯誤；
C．反應中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，C錯誤；
D．根據反應方程式可知，SiH4中氫元素的化合價由-1價升為+1價，每消耗1molSiH4，生成1molSiO2，轉移8mol電子，D正確；
答案選D。
26．D
【詳解】A．向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，無現象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變為紅色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明具有還原性，A正確；
B．向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復紅色，說明具有漂白性， B正確；
C．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變為藍色，說明的氧化性比的強，C正確；
D．用pH計測量醋酸、鹽酸的pH用以證明是弱電解質時，一定要注明醋酸和鹽酸的物質的量濃度相同，D錯誤。
故選D。
27．C
【詳解】A．①→②是氫原子添加進去，該過程是還原反應，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，故A正確；
B．①→②過程中S的價態由 1價變為 2價，若有鍵斷裂，則轉移電子，故B正確；
C．②→③過程發生氧化反應，若藥劑B是，則B化合價應該降低，因此其還原產物為，故C錯誤；
D．通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質中鍵位置發生了改變，因此化學燙發通過改變頭發中某些蛋白質中鍵位置來實現頭發的定型，故D正確。
綜上所述，答案為C。
28．D
【分析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進的水解反應，同時鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發生氧化還原反應，在同一反應體系中，鐵離子的水解反應與還原反應共存并相互競爭，結合實驗分析如下：實驗①為對照實驗，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，煮沸，促進水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實驗②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發生水解反應得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據鐵氰化鉀檢測結果可知，同時發生氧化還原反應，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現特征藍色沉淀；實驗③通過反滴操作，根據現象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應，但由于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應速率快，鐵離子的還原反應未來得及發生。
【詳解】A．鐵離子的水解反應為吸熱反應，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；
B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據現象和分析可知，Fe3+既發生了水解反應，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現特征藍色沉淀，故B正確；
C．實驗③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCl3溶液，根據現象和分析可知，仍發生鐵離子的水解反應，但未來得及發生鐵離子的還原反應，即水解反應比氧化還原反應速率快，故C正確；
D．結合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應占主導作用，比氧化還原反應的速率快，因證據不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進鐵離子的水解反應，故D錯誤。
綜上所述，答案為D。
答案第1頁，共2頁
答案第1頁，共2頁

展開更多......

收起↑