資源簡介

第03講 離子共存、離子的檢驗與推斷
目錄
01 考情透視·目標導航.
02 知識導圖·思維引航
03 考點突破·考法探究
考點一 離子共存
知識點1 離子共存的實質
知識點2 離子不能大量共存的原因
知識點3 判斷離子能否大量共存的“六個要點”.
考向1 考查無限制條件的離子共存的判斷
考向2 考查題干中有限制條件的離子共存
考向3 考查選項中有限制條件的離子共存
考點二 離子的檢驗與推斷
知識點1 離子的檢驗
知識點2 離子推斷
考向1 常見離子的檢驗
考向2 溶液中離子的推斷
04 真題練習·命題洞見.
考點要求 考題統計 考情分析
離子共存 2024浙江卷5題，2分2022天津卷8題，3分 2022重慶卷4題，3分 2022湖北卷4題，3分 2021重慶卷3題，3分 2021天津卷9題，3分 2021福建卷6題，4分 2021湖南卷12題，3分 1.從近幾年高考試題來看，離子能否大量共存的判斷仍是高考命題的熱點，經典題型仍保留。2.從考查形式和內容上看，高考中考查離子反應主要以教材知識為主體，進行離子推斷、離子檢驗； 3.從命題思路上看，高考離子反應考查側重于： (1)在選擇題中考查離子大量共存問題。 (2)非選擇題密切聯系化工生產、環境保護等熱點。 (3)離子共存及檢驗中常考的離子：NH、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、NO、SO、HSO、Cl-出現率較高，S2O、SiO、MnO、C2O也會在試卷中有所涉及。 4.預測新的一年高考中： (1)選擇題中考查溶液中離子能否大量共存的判斷問題；(2)實驗型選擇題中考查常見離子檢驗的易錯點； (3)在實驗大題中考查離子檢驗的實驗操作方法或物質的推斷等。 5.根據高考命題的特點和規律，復習時需注意： (1)高考不回避熱點和經典考點。例如，H2O2與MnO，H2O2與Fe2＋，Fe2＋與HNO3等多次考過。 (2)離子共存題的題干大多隱含著豐富的信息，需要有較強的語感和信息處理能力。
離子檢驗 2023浙江卷16題，2分2023遼寧卷4題，3分 2022廣東卷11題，4分 2021海南卷6題，2分
離子推斷 2022全國乙卷9題，6分2021浙江卷28題，12分
復習目標：1.了解常見離子的檢驗方法。 2.能利用典型代表物的性質和反應，進行離子的推斷和設計常見物質的檢驗方案。
考點一 離子共存
知識點1 離子共存的實質
幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
知識點2 離子不能大量共存的原因
1.離子之間相互結合生成難溶物質或微溶物。如Ca2+和C生成CaCO3，H+和Si生成H2SiO3，Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。
陽離子 不能大量共存的陰離子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO、SO、SiO、PO
Cu2＋、Fe2＋ OH-、S2-、CO、SiO
Mg2＋、Zn2＋ OH-、CO、AlO、SiO
H＋ SiO、AlO
2.離子之間相互結合生成氣態物質及揮發性物質。如H+和S2-生成H2S，H+和HC生成CO2等。
離子 不能大量共存的離子
H＋ S2O、SO、HSO、CO、HCO、S2-、HS-
OH- NH
3.離子之間相互結合生成弱電解質。如H+與CH3COO-、OH-、P等分別結合生成弱電解質CH3COOH、H2O、H3PO4等。
4.離子之間彼此促進水解。
①常見的因發生相互促進的水解反應而不能大量共存的離子如下：
a．Al3＋與CO、HCO、S2-、HS-、AlO、SiO。
b．Fe3＋與CO、HCO、AlO、SiO。
②NH與CH3COO-、CO、HCO、S2-等能發生相互促進的水解反應，但反應程度仍較小，能大量共存。
5.離子之間發生氧化還原反應。如Fe2+、S2-、I-、S分別與(H+)、ClO-因發生氧化還原反應而不能大量共存；Fe3+與S2-、I-等因發生氧化還原反應而不能大量共存。
氧化性離子 還原性離子
ClO-、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2-、I-、SO、HS-、HSO
6.離子之間能發生絡合反應。如Fe3+和SCN-不能大量共存。
知識點3 判斷離子能否大量共存的“六個要點”
1.一色——溶液顏色
幾種常見離子的顏色：
離子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO
溶液顏色 藍色 棕黃色 淺綠色 紫紅色
2.二性——溶液的酸堿性
①在強酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如AlO、ClO-、CH3COO-、SO、CO、S2-等)不能大量存在。
②在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋等)不能大量存在。
【特別提醒】1)常見表示呈酸性的溶液：①常溫下，pH<7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應放出氫氣的溶液；⑤常溫下，c(OH-)<1×10-7 mol·L-1的溶液。
2)常見表示呈堿性的溶液：①常溫下，pH>7的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞溶液變紅的溶液；④常溫下，c(H＋)<1×10-7 mol·L-1的溶液。
3)常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液
①與鋁粉反應放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液；③與NH4HCO3反應能產生氣體的溶液。(附：常見既與酸反應又與堿反應的離子：HCO、HS-、HSO、H2PO。)
3.三特殊——三種特殊情況：
①AlO與HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO。
②“NO＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2-、Fe2＋、I-、SO等還原性的離子發生氧化還原反應而不能大量共存。
③NH與CH3COO-、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。
4.四反應——四種反應類型
四反應是指離子間通常能發生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。
①復分解反應：如Ba2＋與SO，NH與OH-，H＋與CH3COO-等。
②氧化還原反應：如Fe3＋與I-、S2-，NO(H＋)與Fe2＋等。
③相互促進的水解反應：如Al3＋與CO、HCO或AlO等。
④絡合反應：如Fe3＋與SCN-等。
5.注意特定情況下的隱含因素
充分考慮指定微粒或物質對溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：
①含有大量Fe3＋的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強氧化性。
②含有大量NO的酸性溶液，隱含溶液具有強氧化性。
③含有大量S2-、SO的溶液，隱含不是酸性溶液。
④含有大量AlO的溶液，隱含是堿性溶液。
6.掌握4種氧化性離子與7種還原性離子
①氧化性離子：MnO(H＋)、Fe3＋、NO(H＋)、ClO-。
②還原性離子：I-、Fe2＋、SO、S2-、HSO、HS-、Br-。
考向1 考查無限制條件的離子共存的判斷
例1
(2024·浙江·三模)
1．在溶液中能大量共存的離子組是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【變式訓練1】
(2024·浙江溫州·三模)
2．在溶液中能大量共存的離子組是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【變式訓練2】
(2024·浙江杭州·二模)
3．在溶液中能大量共存的離子組是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
考向2 考查題干中有限制條件的離子共存
例2
(2024·重慶·三模)
4．某溶液中含有下列離子，通入后，離子依然能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【變式訓練1】
(2024·天津南開·二模)
5．用經氯氣消毒的自來水配制的溶液中，能大量共存的離子組是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【變式訓練2】
(2024·天津·二模)
6．由水電離出的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
考向3 考查選項中有限制條件的離子共存
例3
(2024·江西·模擬預測)
7．下列各組離子在對應的溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：、、、
B．0.1mol·L-1 HNO3溶液中：、、、
C．0.1mol·L-1氨水中：、、、
D．0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液中：、、、
【變式訓練1】
(2024·黑龍江·三模)
8．常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是
A．使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：
B．在氯化亞鐵溶液中：
C．麥芽糖溶液中：
D．的溶液中：
【變式訓練2】
(2024·重慶·二模)
9．室溫下，下列各組離子一定能夠在指定溶液中大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．滴加酚酞變紅的溶液：、、、
C．新制氯水中：、、、
D．與Al反應能產生氣體的溶液中：、、、
【歸納總結】常見的離子共存題限定條件
(1)溶液無色說明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO、Cr2O、CrO等。
(2)常見表示溶液呈酸性的描述
①常溫下pH=1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④c(H＋)=0.1 mol·L-1的溶液。
(3)常見表示溶液呈堿性的描述
①常溫下pH=14的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞變紅的溶液；④c(OH-)=0.1 mol·L-1的溶液。
(4)常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述
①與鋁粉反應放出氫氣的溶液；②常溫下，水電離出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液；③與NH4HCO3反應能產生氣體的溶液。
考點二 離子的檢驗與推斷
知識點1 離子的檢驗
1.常見離子的檢驗方法
根據離子性質不同而在實驗中所表現出的現象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現特殊顏色。
離子 試劑 現象 注意
Cl-、Br-、I- AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)
SO 稀鹽酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀鹽酸酸化
Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀
Fe3＋ NaOH溶液 紅褐色沉淀
NH 濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 產生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 需加熱
CO 稀鹽酸和澄清石灰水 產生無色無味氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁 SO、HSO、HCO有干擾
SO 稀H2SO4和品紅溶液 產生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使品紅溶液褪色 HSO有干擾
I- 氯水(少量)，CCl4 下層為紫色
H＋ 紫色石蕊溶液 溶液變紅
Fe2＋ ①KSCN溶液和氯水 ②鐵氰化鉀溶液K3[Fe(CN)6] ①先是無變化，滴加氯水后變紅色 ②生成藍色沉淀 Fe3[Fe(CN)6]2 先加KSCN溶液，無變化，再加氯水
Fe3＋ KSCN溶液 紅色
苯酚溶液 紫色
Na＋、K＋ Pt(Fe)絲和稀鹽酸 火焰分別呈黃色、紫色 K＋要透過藍色鈷玻璃片觀察焰色
2.離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施
待檢離子 干擾離子 排除措施
Cl- SO 加過量的Ba(NO3)2溶液
CO 加稀硝酸酸化
OH-
SO CO 加鹽酸酸化
SO
Ag＋
SO CO 加鹽酸后將產生的氣體通入品紅溶液中
CO SO 加硝酸后將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水，變渾濁
【易錯提醒】 ①向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，不能判斷原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的現象。
②向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判斷原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在SO、HSO、HCO等，也有相同的現象。
③向某溶液中滴入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能判斷原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在HCO、SO、HSO等，也有相同的現象。
④向某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能確定原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在SO和Ag＋，也有相同的現象。
⑤向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，原溶液中不一定存在Fe2＋，檢驗Fe2＋時，應先加KSCN，再加氯水，否則，Fe3＋干擾結果的判斷。
⑥做某溶液的焰色反應實驗，火焰呈黃色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因為鉀的焰色反應必須透過藍色鈷玻璃才能觀察到。
3.離子檢驗的規范答題
A．實驗操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)
B．現象描述(①溶液由……變為……，②有……生成，③沒有……等)
C．得出結論(如“若……說明……，若……說明……”)
知識點2 離子推斷
利用離子反應進行物質的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質，又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質拆分為離子，通過實驗并根據其現象推斷出相關物質。解答此類試題，易出現一錯全錯的連鎖錯誤，因此，解答的關鍵是依據題目表述的現象和離子的性質，初步推出可能的物質，然后逐步分析，從而得出正確的結果。
1.物質檢驗的一般步驟
2.物質檢驗的一般依據
任何具有明顯實驗現象差異的物理性質、化學性質都可作為物質檢驗的依據。在物質鑒定過程中常常是根據顏色的變化、是否有氣體產生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現象來判斷；還可以根據能不能產生某個現象來判斷，也可以根據產生某個現象的快慢進行判斷。
【特別提醒】必須注意兩點：
①所加試劑引入的離子對后續實驗的影響；
②用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時要將定性與定量的方法相結合。
3.離子推斷的“四項基本原則”
①肯定性原則：根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。
②互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)。
③電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。
④進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾。
4.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應用
離子定量推斷試題常根據離子的物質的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。
5.離子推斷常見解題思路
離子推斷題將離子共存、離子檢驗設定在一個可能的離子組中，要求通過多重推斷，確定某些離子肯定存在，某些離子肯定不存在，某些離子不能確定是否存在，有的最后還設置一個探究問題或者一個計算題。其一般解題思路如下所示：
→→
考向1 常見離子的檢驗
例1
(2024·黑龍江雙鴨山·模擬預測)
10．下列由離子檢驗有關的實驗得出的結論正確的是
選項 實驗 結論
A 溶液X的焰色試驗呈黃色 溶液X中一定有，一定沒有
B 取少量溶液Y于試管中，滴加溶液后，再滴加溶液，溶液變為紅色 溶液Y中一定有，一定沒有
C 取少量溶液Z，向其中加入少量鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀產生、無氣體生成 溶液Z中一定有，一定沒有
D 取少量溶液W，加入少量淀粉，無明顯現象，向其中加入新制氯水，溶液變藍 溶液W中一定有，一定沒有
A．A B．B C．C D．D
【變式訓練1】
(2024·甘肅張掖·模擬預測)
11．下列實驗設計能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A． 檢驗有機物中是否含有碘元素
B． 驗證久置的是否變質 取少量久置的亞硫酸鈉樣品溶于除氧蒸餾水中，加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀出現
C． 測定純堿樣品(含)的純度 取一定質量的純堿樣品與足量的鹽酸反應，用堿石灰吸收產生的氣體，測定堿石灰的增重
D． 確認某鉀鹽中含有硫元素 向該鉀鹽固體中滴加濃鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
【變式訓練2】
(2023·吉林長春·一模)
12．下列實驗設計、現象和結論都正確的是
選項 實驗操作及現象 實驗結論
A 取少量樣品溶于水，加入溶液，再加入足量鹽酸，產生白色沉淀 原樣品已變質
B 向某溶液中滴加濃鹽酸，將產生氣體通入石蕊試液，溶液先變紅后褪色 溶液中含有或
C 向溶有的溶液中通入氣體X，出現白色沉淀 氣體X不一定是氧化性氣體
D 在某固體試樣加水后的溶液中，滴加溶液，沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體 該固體試樣中不可能存在
A．A B．B C．C D．D
考向2 溶液中離子的推斷
例2
(2024·黑龍江哈爾濱·模擬預測)
13．已知將亞硫酸鈉滴入含淀粉的碘水中，碘水中的藍色褪為無色，溶液無沉淀生成。某無色溶液中可能含有、、、，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則有關該無色溶液下列判斷正確的是
A．氧化性 B．一定不含有
C．一定含有 D．可能含有
【變式訓練1】
(2024·湖南長沙·二模)
14．某溶液X中可能含有Na+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一種或幾種。取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖所示，下列有關推理錯誤的是
A．溶液X中一定不存在的陰離子為和
B．生成氣體A的離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C．氣體D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
D．溶液G中一定含有的陽離子為H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+
【變式訓練2】
(2024·湖南長沙·一模)
15．某白色固體混合物可能含有、、、、、。取少量樣品進行如下實驗：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；
②取--定量溶液A于試管中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色；
③取少量溶液A進行焰色實驗，火焰呈黃色；
④取少量溶液A加入過量的氨水，生成白色沉淀。
根據實驗現象可判斷該樣品確定存在的是
A．、 B．、
C．、 D．、
【思維建模】
第一步：審清題意，一般包括通讀題目，判明條件、知識回顧、確定解題方向。
第二步：尋求突破，尋找解題的突破口，即所謂的“題眼”；
第三步：猜測分析，從“題眼”出發，聯系相應實驗現象、物質性質和所學知識，結合下面“四項”原則，進行大膽猜測，運用多種思維模式進行綜合分析、推理，初步得出結論。
第四步：驗證假設，將初步得出的結論或結果代入原理檢驗，完全符合才算正確。
第五步：規范答題，根據題目要求，進行規范書寫、答題。
(2024·浙江卷)
16．在溶液中能大量共存的離子組是
A． B．
C． D．
(2022·重慶卷)
17．下列操作中，不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存的是
A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2
(2021·重慶卷)
18．25°時， 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L-1氯化鋇溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
(2021·天津卷)
19．常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、
B．pH=12的溶液：K+、Na+、、
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、
(2020·江蘇卷)
20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B．鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiO
C．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
(2023·遼寧卷)
21．下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是
A．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3
B．用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質
C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化
D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛
(2022·廣東卷)
22．為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是
A．加入溶液產生沉淀 B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現
C．加入溶液無紅色出現 D．加入溶液無藍色沉淀生成
(2022·全國卷)
23．某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進行如下實驗：
①溶于水，得到無色透明溶液
②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。
③取②的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是
A． B． C． D．
試卷第1頁，共3頁
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參考答案：
1．B
【詳解】A．銅離子和碳酸根離子會反應，不能大量共存，A錯誤；
B．選項所給離子間不相互反應，可以大量共存，B正確；
C．銀離子和氫氧根離子會生成氫氧化銀沉淀并轉化為氧化銀，不能大量共存，C錯誤；
D．酸性條件下硝酸根有強氧化性，會氧化有還原性的二價鐵離子，不能大量共存，D錯誤；
答案選B。
2．B
【詳解】A．和可形成紅色絡合物，A不符合題意；
B．、、、相互不反應，可大量共存，B符合題意；
C．和可形成Ag2S沉淀，C不符合題意；
D． 在酸性條件下可氧化，D不符合題意；
故選B。
3．D
【詳解】A．鐵離子與碘離子發生氧化還原反應不共存，A錯誤；
B．鎂離子與碳酸根離子、硫離子均不共存，B錯誤；
C．銅離子和硫氰根離子反應方程式是2Cu +4CN ＝，不能共存，C錯誤；
D．離子均可大量共存，D正確；
故選D。
4．B
【分析】SO2與水反應生成H2SO3。
【詳解】A．碳酸氫根會與SO2與水反應生成的亞硫酸反應，不能大量共存，A錯誤；
B．選項所給離子都可以共存且通入SO2后不反應，能大量共存，B正確；
C．次氯酸根有強氧化性無法和亞鐵離子共存，次氯酸根也會和SO2反應，不能大量共存，C錯誤；
D．硝酸根酸性條件下有強氧化性會和SO2反應，不能大量共存，D錯誤；
本題選B。
5．A
【分析】經氯氣消毒的自來水中含有大量氯氣、次氯酸、氯離子、次氯酸根離子和氫離子。
【詳解】A．三種離子在自來水中不發生任何反應，能大量共存，故A正確；
B．自來水中，碘離子酸性條件下會與高錳酸根離子、氯氣和次氯酸反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．碳酸氫根離子會與鋁離子發生反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．自來水中，氯離子會與銀離子反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選A。
6．A
【分析】由水電離出的的無色溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。
【詳解】A．無論是酸性還是堿性溶液中，、、、都可以大量共存，A正確；
B．堿性條件下不能大量存在，B錯誤；
C．酸性還是堿性溶液中均不能大量存在，酸性條件下不能大量存在，C錯誤；
D．、酸性條件下不能大量存在，堿性條件下不能大量存在，D錯誤；
故選A。
7．B
【詳解】A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]會反應生成KFe[Fe(CN)6]藍色沉淀，A項不符合題意；
B．在硝酸中，Cu2+、Al3+、、能大量共存，B項符合題意；
C．，0.1mol·L-1氨水中不共存，C項不符合題意；
D．不能在堿性環境中大量存在，同時，，D項不符合題意；
選B。
8．B
【詳解】A．使藍色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性，會和反應生成二氧化碳，不能大量存在，A錯誤；
B．離子之相互不反應，能共存，B正確；
C．能與麥芽糖發生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；
D．的溶液呈堿性，堿性溶液中不能大量共存，D錯誤；
故選D。
9．B
【詳解】A．與會發生反應生成二氧化碳和水，所給離子不能大量共存，A錯誤；
B．滴加酚酞變紅的溶液含有大量的，所給離子兩兩不反應，可以大量共存，B錯誤；
C．氯水中的、具有強氧化性，可以將氧化，所給離子不能大量共存，C錯誤；
D．與Al反應能產生氣體的溶液可能為強酸（除硝酸）、強堿溶液，酸性條件下所給離子可以大量共存，強堿條件下不能大量共存，D錯誤；
故答案為：B。
10．D
【詳解】A．觀察鉀的焰色試驗顏色時，要透過藍色鈷玻璃，以濾去黃色的光，故溶液X的焰色試驗呈黃色不能判斷沒有，A項錯誤；
B．取少量溶液Y于試管中，滴加溶液后，再滴加溶液，溶液變為紅色，原溶液中也可能含有，B項錯誤；
C．取少量溶液Z，向其中加入少量鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀產生、無氣體生成，不能說明溶液Z中一定含有，也可能含，C項錯誤；
D．加入新制氯水后，可使含淀粉的溶液W變藍，說明溶液W中含有，與可發生氧化還原反應，不能大量共存，D項正確。
答案選D。
11．B
【詳解】A．滴入硝酸銀前應先加稀硝酸酸化，以消除水解液中含有的NaOH與AgNO3溶液反應干擾檢驗，故A錯誤；
B．加入鹽酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明Na2SO3中含有Na2SO4，從而證明Na2SO3已氧化變質，故B正確；
C．堿石灰的增重包括生成的CO2、揮發的氯化氫和水蒸氣的質量，無法利用增重數據計算Na2CO3的質量，即純度無法計算，故C錯誤；
D．KMnO4與濃鹽酸反應能夠生成Cl2，Cl2也能使品紅溶液褪色，且硫元素未必以亞硫酸鹽存在，加入鹽酸后產生的未必是二氧化硫氣體，故D錯誤；
故答案為：B。
12．C
【詳解】A．若樣品未變質，在溶液中亞硫酸氫根離子與硝酸根離子發生氧化還原反應，亞硫酸氫根離子被硝酸根離子氧化為硫酸根離子，也會與鋇離子反應產生白色沉淀，故結論無法得出，A不符合題意；
B．若溶液中含有或，滴加稀鹽酸產生二氧化硫氣體，通入石蕊試液中石蕊會變紅，但二氧化硫無法漂白石蕊，故溶液不會褪色，B不符合題意；
C．氣體X可以是氨氣，與二氧化硫一起通入氯化鋇溶液后，氨氣與二氧化硫優先反應，生成亞硫酸銨，后與氯化鋇復分解生成亞硫酸鋇白色沉淀，C符合題意；
D．與氫氧根離子反應若不加熱或者堿溶液濃度不夠只能夠生成一水合氨，不會產生氨氣，故D不符合題意；
故選C。
13．C
【詳解】A．根據亞硫酸鈉加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，說明碘水把亞硫酸鈉氧化了，說明的氧化性強于，即的還原性強于，但向無色溶液中加入少量溴水溶液不變色，不能說明溴的氧化性不如碘單質強，因為被少量的溴氧化的是，A錯誤；
B．由A分析知，不能判斷是否有，B錯誤；
C．判斷無色溶液中一定含有，可能含有，根據電荷守恒，一定存在，C正確；
D．由于溶液是無色溶液，說明一定不含，D錯誤；
故選C。
14．D
【分析】溶液X加入過量稀硫酸生成沉淀C為硫酸鋇，說明X中存在Ba2+，則一定不存在和，故氣體A為被還原生成NO氣體，還原劑是Fe2+，一定含有、Fe2+，溶液B加入過量NaOH溶液生成氣體D為氨氣，一定含有，沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2；
【詳解】A．溶液X加入過量稀硫酸生成沉淀C為硫酸鋇，說明X中存在Ba2+，則一定不存在和，故A正確；
B．氣體A為NO，生成NO的離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正確；
C．氣體D為氨氣，氨氣是堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故C正確；
D．沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，則溶液G中一定含有的陽離子為H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D錯誤；
故選D。
15．A
【詳解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A，可知、與鎂離子不能同時存在；②取--定量溶液A于試管中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色，說明不存在能和高錳酸根離子反應的亞硫酸根離子、氯離子，故不存在、；③取少量溶液A進行焰色實驗，火焰呈黃色，則含有鈉元素；④取少量溶液A加入過量的氨水，生成白色沉淀，則含有鎂離子，故不存在，則存在；
故選A。
16．D
【詳解】A．三種離子會反生氧化還原反應而不能大量共存，故A不符合題意；
B．會生成離子而不能大量共存，故B不符合題意；
C．會生成沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；
D．雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；
答案D。
17．D
【詳解】A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會與溶液中的鋇離子反應，會影響溶液中離子的大量共存，故A不符合題意；
B．向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應生成亞鐵離子，會影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題意；
C．向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會影響溶液中離子的大量共存，故C不符合題意；
D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發生任何反應，不會影響溶液中離子的大量共存，故D符合題意；
故選D。
18．B
【詳解】A．Ba2+與生成BaSO4，不能大量共存，A項錯誤；
B．該條件下各離子之間不發生反應，可以大量共存，B項正確；
C． Fe2+會與氨水反應生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C項錯誤；
D．硝酸是強氧化劑會與具有還原性的I-發生氧化還原反應，不能大量共存，D項錯誤；
答案選B。
19．B
【詳解】A．pH=1的溶液中，在酸性條件下與Fe2+會發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能發生反應，能大量共存，故B正確；
C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-會發生反應生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．pH=7的溶液中，Al3+、會發生雙水解，不能大量共存，故D錯誤；
故選B。
20．A
【詳解】A．在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；
B．在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；
C．具有強氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質，故不能共存，C不選；
D．在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；
故選A。
21．A
【詳解】A．石灰水的主要成分為Ca(OH)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達到鑒別的目的，A錯誤；
B．Fe2+變質后會生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鑒別，現象為溶液變成血紅色，可以達到檢驗的目的，B正確；
C．Na2SO3被氧化后會變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產生白色沉淀，可以用來檢驗Na2SO3是否被氧化，C正確；
D．含有醛基的物質可以與銀氨溶液反應生成銀單質，可以用來檢驗乙醇中混有的乙醛，D正確；
故答案選A。
22．D
【分析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會繼續和酸化的氯化鈉溶液反應產生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成，據此分析解答。
【詳解】A．氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會出現白色沉淀，故A不符合題意；
B．淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質與碘化鉀發生反應，故B不符合題意；
C．KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上述現象中不會出現鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現，故C不符合題意；
D．K3[Fe(CN)6]是用于檢測Fe2+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成亞鐵離子，則加入K3[Fe(CN)6]溶液就不會出現藍色沉淀，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
23．A
【詳解】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3,發生反應S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應生成二氧化碳，而這些現象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應的現象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,
答案選A。
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