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《暑假預(yù)習(xí)課》浙教版科學(xué)八升九--第8講 物質(zhì)成分探究
考點(diǎn)一、物質(zhì)成分探究
考點(diǎn)精要：
物質(zhì)成分探究，也叫物質(zhì)推斷題，以下為做題的突破口：
（一）以物質(zhì)的特征顏色為突破口
黑色的物質(zhì)：氧化銅、碳、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉。
綠色的物質(zhì)：堿式碳酸銅(銅綠)。
紅棕色(或棕紅色)的物質(zhì)：鐵銹(或氧化鐵)。
藍(lán)色的溶液：含有Cu2+的溶液(如：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅溶液)。
藍(lán)色的物質(zhì)：膽礬(藍(lán)礬CuSO4·5H2O)。
黃色的溶液：含有Fe3+的溶液(如：氯化鐵硫酸鐵硝酸鐵)。
淺綠色的溶液：含有Fe2+的溶液(如：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵)。
紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液。
藍(lán)色沉淀：氫氧化銅。
紅褐色沉淀：氫氧化鐵。
常見的白色沉淀：碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸鋇、氯化銀。
紅色的單質(zhì)：銅、紅磷。
黃色的單質(zhì)：硫黃(S)。
（二）以物質(zhì)的用途為突破口
氧氣可作助燃劑
二氧化碳可用作滅火劑
二氧化碳、氫氣、碳可作冶煉金屬的還原劑
熟石灰能用來改良酸性土壤以及配制波爾多液
大理石、石灰石常作建筑材料
稀鹽酸助消化除鐵銹
氯化鈉可用作調(diào)味品、融雪劑
（三）以物質(zhì)特征組成為突破口(如：元素的特征)
有機(jī)物中一定含有碳元素。
酸中一定含有氫元素，不一定含有氧元素。
堿中一定含有氫、氧元素，不一定含有金屬元素。
相同元素組成的氣體是CO2和CO、O2與O3。
相同元素組成的液體是H2O2和H2O。
相同元素組成的固體是FeO、Fe2O3和Fe3O4。
（四）以典型反應(yīng)條件為突破口
有些化學(xué)反應(yīng)條件在題中帶有明顯的指向性，例如：“通電”條件就是指水在通電條件下分解
“高溫”指碳酸鈣高溫分解或指鐵礦石煉鐵的反應(yīng)等
“液體中反應(yīng)，MnO2作催化劑”就是指雙氧水在二氧化錳催化下分解的反應(yīng)
（五）以物質(zhì)的典型性質(zhì)為突破口
濃硫酸的吸水性、脫水性、溶于水放熱
固體氫氧化鈉溶于水溫度升高以及它能吸水潮解
生石灰與水反應(yīng)放熱。
氫氣是最輕的氣體。
氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃。
無水硫酸銅遇水變藍(lán)。
二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁。
能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是H2或CO，固體是C。
銨鹽與堿混合研磨產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體為NH3。
硫黃燃燒產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體為SO2。
（六）以化學(xué)反應(yīng)的特殊現(xiàn)象為突破口
氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，而在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰
白磷、紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙
鐵在氧氣中燃燒火星四射
能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。
不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
【能力拓展】
(1)推理法
對(duì)于以物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化為內(nèi)容的推斷題，可將題意轉(zhuǎn)化為圖示，利用圖示分析物質(zhì)性質(zhì)和物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系，抓住物質(zhì)特征和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象這條主線，先認(rèn)定一個(gè)熟悉的反應(yīng)特征為突破口，然后逐步推理。
(2)剝離法
根據(jù)已知條件把明顯的物質(zhì)先剝離，再根據(jù)其他已知條件，把已剝離的物質(zhì)當(dāng)作已知，逐個(gè)求解。
(3)分層推斷法
對(duì)于給出物質(zhì)范圍的推斷題，確定混合物的成分一般用分層推斷法，先分層推理出每一層的分結(jié)論，再進(jìn)行綜合整理得出總結(jié)論。
典型分析：
1．某溶液中的溶質(zhì)有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)能生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇沉淀不溶于水，不溶于酸、堿和鹽；
稀鹽酸能和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水；氯化鎂能和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，據(jù)此分析判斷。
【解答】由圖中可知，加入氫氧化鋇溶液時(shí)，開始不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含有硫酸，含有鹽酸，故A錯(cuò)誤；
溶液中含有鹽酸時(shí)，一定不含有氫氧化鈉，因?yàn)辂}酸和氫氧化鈉不能共存，故D錯(cuò)誤；
當(dāng)鹽酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)后，再加入氫氧化鋇溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)闅溲趸^和氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀，因此溶液中含有氯化鎂，故B錯(cuò)誤、C正確。
故選C。
舉一反三：
1．小科在學(xué)習(xí)“常見的堿”過程中，將新配制的飽和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀。這是為什么呢
小科查閱資料，獲取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水：②FeCl3溶液呈酸性。
于是他提出以下猜想：
猜想一：Ca(OH)2沒有參加化學(xué)反應(yīng)。
猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-數(shù)量太少。
猜想三：FeCl3溶液呈酸性，F(xiàn)e(OH)3沉淀不能存在。
（1）小科用pH試紙測(cè)Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測(cè)得pH<7，說明溶液中沒有OH。該現(xiàn)象　 　(填“支持”或“不支持”)猜想一。
（2）為增加OH的數(shù)量，換用濃NaOH洛液滴加到FeCl3溶液中(如圖甲)，若猜想二正確，則觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（3）經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，猜想三驗(yàn)證成立。然后，小科將FeCl3溶液逐滴滴加到飽和Ca(OH)2溶液中(如圖乙)，先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生，持續(xù)滴加后沉淀又消失了。請(qǐng)你解釋沉淀會(huì)消失的原因：　 　。
【答案】（1）不支持
（2）產(chǎn)生紅褐色沉淀
（3）開始溶液中OH－的數(shù)量較多，產(chǎn)生沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，OH－的數(shù)量逐漸減少，F(xiàn)eCl3溶液顯酸性，當(dāng)FeCl3溶液過量時(shí)，產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了
【知識(shí)點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】利用常見的化學(xué)反應(yīng)對(duì)猜想逐一排除，從而得出最終答案。
【解答】 （1）小科用pH試紙測(cè)Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測(cè)得pH<7，說明OH-被反應(yīng)掉，即 Ca(OH)2參加了化學(xué)反應(yīng)。
（2）濃NaOH洛液OH-數(shù)量很多，若猜想二正確，由于濃NaOH洛液OH-足量，則觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀。
（3）FeCl3溶液顯酸性 ，其中含有氫離子，氫離子與沉淀中氫氧根反應(yīng)，導(dǎo)致最終沉淀消失。
2．堿式碳酸鋅是制備功能材料ZｎO的原料，其化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為 ZnO＋CO2↑＋H2O（ｘ、ｙ、ｚ為整數(shù)）。小楠設(shè)計(jì)了圖甲所示裝置對(duì)堿式碳酸鋅的組成進(jìn)行探究（裝置氣密性良好，藥品足量，實(shí)驗(yàn)操作正確）：
（1）圖甲中裝置B的作用是　 　；
（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)，在不同溫度條件下充分加熱等質(zhì)量的堿式碳酸鋅樣品，剩余固體的質(zhì)量與加熱溫度的關(guān)系如圖乙所示。實(shí)驗(yàn)中加熱時(shí)，熱分解裝置的溫度至少要達(dá)到　 　℃（選填“200”“300”或“400”）；
（3）部分實(shí)驗(yàn)步驟為：“……加熱前先通入N2排盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉通入N2的活塞，……控制一定溫度下加熱……”。實(shí)驗(yàn)過程中可根據(jù)　 　現(xiàn)象來判斷堿式碳酸鋅樣品已完全分解；
（4）小楠取54.7ｇ堿式碳酸鋅樣品（不含雜質(zhì)），放置于熱分解裝置內(nèi)，完全反應(yīng)后測(cè)得裝置A增重5.4ｇ，裝置B增重8.8ｇ。則ｘ∶ｙ∶ｚ的最簡(jiǎn)整數(shù)比為　 　。
【答案】（1）吸收反應(yīng)生成的二氧化碳
（2）300
（3）一段時(shí)間后，A裝置長(zhǎng)導(dǎo)管管口有無氣泡
（4）5：6：2
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)堿石灰的化學(xué)性質(zhì)分析；
（2）根據(jù)圖示中固體質(zhì)量與溫度的變化分析；
（3）根據(jù)固體分解產(chǎn)生氣體分析；
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變及元素質(zhì)量不變，結(jié)合元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。
【解答】（1）圖甲中堿石灰作用是吸收反應(yīng)生成的二氧化碳。
（2）由圖乙可知，當(dāng)加熱到接近300 ℃后，固體質(zhì)量保持不變，即樣品完全分解，則實(shí)驗(yàn)中加熱時(shí)，熱分解裝置的溫度至少要達(dá)到300 ℃。
（3）堿式碳酸鋅分解產(chǎn)生氣體，實(shí)驗(yàn)中可根據(jù) 一段時(shí)間后，A裝置長(zhǎng)導(dǎo)管管口有無氣泡 的現(xiàn)象判斷堿式碳酸鋅樣品已完全分解。
（4） A增重5.4ｇ，即反應(yīng)生成水的質(zhì)量為5.4克，則氫元素質(zhì)量為，裝置B增重8.8g，即生成二氧化碳質(zhì)量為8.8g，碳元素質(zhì)量為，由質(zhì)量守恒定律可知，生成氧化鋅質(zhì)量為54.7g-5.4g-8.8g= 40.5g，則鋅元素質(zhì)量為，則 ｘ∶ｙ∶ｚ ==5：6：2。
故答案為：（1） 吸收反應(yīng)生成的二氧化碳 ；（2）300；（3） 一段時(shí)間后，A裝置長(zhǎng)導(dǎo)管管口有無氣泡 ；（4）5：6：2。
3．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個(gè)嚴(yán)重的社會(huì)問題。某科學(xué)研究小組的同學(xué)欲對(duì)某種塑料的組成分析探究（資料顯示該塑料識(shí)含有C、H兩種元素），他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。目的是通過測(cè)量有關(guān)數(shù)據(jù)，推算塑料組成元素的含量。
圖中字母A至G均表示裝置編號(hào)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：
（1）由于發(fā)生裝置A制取的氧氣中混有CO2和水蒸氣，為使D裝置中塑料試樣在純氧中燃燒，裝置C中盛放的試劑應(yīng)該是　 　。
（2）E、F裝置是氣體的吸收裝置，該處的設(shè)計(jì)有不正確的地方，如何改進(jìn)？并說明理由　 　。
【答案】（1）濃硫酸
（2）應(yīng)先測(cè)定水蒸氣后測(cè)定二氧化碳，所以EF裝置應(yīng)互換位置。
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；濃硫酸的稀釋
【解析】【分析】（1）根據(jù)濃硫酸的吸水性分析；
（2）根據(jù)驗(yàn)證水蒸氣要先驗(yàn)證，除水蒸氣要后除分析。
【解答】（1） 由于發(fā)生裝置A制取的氧氣中混有CO2和水蒸氣，為使D裝置中塑料試樣在純氧中燃燒，則要先除二氧人碳后除水蒸氣，所以裝置C中盛放的試劑應(yīng)該是濃硫酸；
（2）測(cè)定塑料的組成元素時(shí)，要測(cè)定塑料燃燒生成的二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量，因二氧化碳通過溶液，所以為使得結(jié)果準(zhǔn)確，應(yīng)先測(cè)定水蒸氣后測(cè)定二氧化碳，所以EF裝置應(yīng)互換位置。
4．小明取一包某食品包裝袋內(nèi)的“脫氧劑”，查閱資料發(fā)現(xiàn)其成分除鐵粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。為確定其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺(tái)、濾紙、玻璃棒外，還需要用到的儀器有　 　。
（2）寫出用 pH試紙測(cè)定濾液pH的方法　 　。
（3）試劑X的名稱是　 　。
（4）由實(shí)驗(yàn)可知，該包“脫氧劑”一定含有的物質(zhì)是　 　。
【答案】（1）漏斗、燒杯
（2）用潔凈玻璃板蘸取少量的試液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
（3）稀鹽酸
（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3
【知識(shí)點(diǎn)】過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用；pH值的測(cè)量及方法；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)過濾所需儀器分析；
（2）根據(jù)pH試紙的使用方法分析；
（3）根據(jù)氧化鐵與酸反應(yīng)生成黃色溶液分析 ；
（4）根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性，氧化鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生黃色溶液，碳不與酸反應(yīng)分析。
【解答】（1） 過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺(tái)、濾紙、玻璃棒外，還需要用到的儀器有漏斗、燒杯；
（2）用 pH試紙測(cè)定濾液pH ，操作方法為用潔凈玻璃板蘸取少量的試液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；
（3）棕黑色粉末II加入試劑X得黑色固體和黃色溶液，說明粉末中含有氧化鐵和碳，X為酸，如稀鹽酸、稀硫酸等。
（4）由脫氧劑加水溶解得堿性溶液可知一定含碳酸鈉，與酸反應(yīng)產(chǎn)生黃色溶液，說明一定含氧化鐵，加足量酸仍有黑色固體，說明還一定含碳粉。
故答案為：（1）漏斗、燒杯；（2）用潔凈玻璃板蘸取少量的試液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比 ；（3） 碳粉、Na2CO3、Fe2O3 。
1．下表是三種“蘇打”粉末的相關(guān)資料，以下方法能判斷出粉末成分的是（　　）
化學(xué)式 化學(xué)名稱 的溶解度 熔點(diǎn) 其水溶液能否電離出
蘇打 碳酸鈉 能
大蘇打 硫代硫酸鈉 能
小蘇打 碳酸氫鈉 開始分解 能
A．將該粉末溶解在水中，滴入酚酞試液，酚酞試液變紅
B．在該粉末中加入鹽酸溶液，產(chǎn)生大量氣泡
C．時(shí)取該粉末加入水中，完全溶解
D．將該粉末加熱至?xí)r，粉末已經(jīng)完全熔化
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；常見物質(zhì)的俗稱
【解析】【分析】要能判斷出粉末成分，必須要有獨(dú)特的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【解答】A. 將該粉末溶解在水中，滴入酚酞試液，三種物質(zhì)水溶液都能電離出氫氧根，酚酞試液都變紅，A錯(cuò)誤；
B.在該粉末中加入鹽酸溶液，蘇打和小蘇打都產(chǎn)生大量氣泡，B錯(cuò)誤；
C.20℃時(shí)取20g該粉末加入100g水中，蘇打和大蘇打都完全溶解，C錯(cuò)誤；
D.將10g該粉末加熱至50C時(shí)，粉末已經(jīng)完全熔化，粉末一定是大蘇打，D正確；
故答案為：D。
2．小科向盛有鹽酸和 MgCl2 溶液的燒杯中加入一定量的 NaOH 溶液，為判斷反應(yīng)后溶液的成分，他分別取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用下表中的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列現(xiàn)象和結(jié)論描述錯(cuò)誤的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】向盛有鹽酸和MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉。
【解答】A.加入鋅粉有氣泡產(chǎn)生，說明含有鹽酸，則氯化鎂沒有參加反應(yīng)，故一定含有氯化鎂，故A正確，但不符合題意；
B.加入氧化銅粉末沒有現(xiàn)象，說明不含有鹽酸，則一定有生成的氯化鈉，若是氫氧化鈉與氯化鎂恰好反應(yīng)，則不含有氯化鎂，只含有氯化鈉，故B錯(cuò)誤，但符合題意；
C.加入氫氧化鈉無現(xiàn)象，則氯化鎂完全反應(yīng)，氫氧化鈉若是剩余則含有氫氧化鈉，故C正確，但不符合題意；
D.加入硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含有氫氧化鈉，還有生成的氯化鈉，故一定是兩種溶質(zhì)，故正確，但不符合題意。
故答案為：B。
3．燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。關(guān)于反應(yīng)的進(jìn)程，下列說法不正確的是()
A．b-c 段只發(fā)生1個(gè)反應(yīng)。
B．a(chǎn)-b 段生成的沉淀是BaSO4
C．根據(jù)圖數(shù)據(jù)，要推算原溶液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除已知數(shù)據(jù)外至少還需要的數(shù)據(jù)是a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀質(zhì)量
D．c點(diǎn)所含的溶質(zhì)只有BaCl2
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】向硫酸鎂與鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鋇的過程中，氫氧化鋇先與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋇與水，氯化鋇與硫酸鎂反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀與氯化鎂，稀鹽酸反應(yīng)完畢后，氫氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀與氫氧化鎂沉淀，硫酸鎂反應(yīng)完畢后，氫氧化鋇與氯化鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀與氯化鋇，據(jù)此分析解答。
【解答】0～a段生成的是硫酸鋇沉淀，a～b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，b～c段生成的是氫氧化鎂沉淀，所以
A.b～c段只發(fā)生氫氧化鋇和氯化鎂的反應(yīng)1個(gè)反應(yīng)，故A正確，但不符合題意；
B.a～b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，故B錯(cuò)誤，但符合題意；
C.由圖中數(shù)據(jù)，要推算原溶液鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，還需要知道稀鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量，Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，只需知道a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的硫酸鋇質(zhì)量，BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2，即可求出與硫酸鎂反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量，Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，依據(jù)求出的氯化鋇的質(zhì)量，即可求出混合溶液中稀鹽酸的質(zhì)量，代入可求出混合溶液中稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C正確，但不符合題意；
D.硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，氯化鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，所以c點(diǎn)的溶質(zhì)為BaCl2，故D正確，但不符合題意。
故答案為：B。
4．室溫下，向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．a(chǎn)→b段溶液的質(zhì)量在不斷減小 B．n點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅
C．b點(diǎn)溶液的pH小于d點(diǎn) D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)的數(shù)值為5.64
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯滴入Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇溶液先與硫酸反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)后，再與硫酸銅反應(yīng)，酸堿先反應(yīng)的順序以及鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀分析。
【解答】A. 先是硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇沉淀析出，若加入氫氧化鋇溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，含有水的質(zhì)量較多，溶液質(zhì)量不一定減小，故錯(cuò)誤，符合題意；
B. n點(diǎn)之后沉淀繼續(xù)增加，說明n點(diǎn)溶質(zhì)含有硫酸銅，硫酸已經(jīng)反應(yīng)完畢，氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，所以n點(diǎn)溶質(zhì)只有硫酸銅，故正確，不符合題意；
C. b點(diǎn)硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為硫酸銅，d點(diǎn)硫酸銅完全反應(yīng)，氫氧化鋇溶液過量，溶質(zhì)為氫氧化鋇，溶液顯堿性，所以b點(diǎn)溶液的pH小于d點(diǎn)，故正確，不符合題意；
D. 氫氧化鋇先與硫酸生成硫酸鋇沉淀，然后氫氧化鋇再與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，設(shè)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀為m，
Ba（OH）2+H2SO4=2H2O+ BaSO4↓
171 233 　
1.71g m 　
m=2.33g
Ba（OH）2+CuSO4= BaSO4↓+Cu（OH）2↓
171 233 　98
1.71g n 　 x
n=2.33g
x=0.98g ，所以生成沉淀質(zhì)量=2.33g+2.33g+0.98g=5.64g，故正確，不符合題意；
故答案為：A。
（4題圖） （5題圖）
5．將稀鹽酸與澄清石灰水充分反應(yīng)后的溶液倒入燒杯，向燒杯逐滴加入碳酸鈉溶液。生成沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a(chǎn)b段溶液質(zhì)量逐漸減小
B．bc段氯化鈣的質(zhì)量逐漸增大
C．c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl、CaCl2
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的微粒只有Na+、Cl-．Ca2+
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)圖像現(xiàn)象確定反應(yīng)前溶液為鹽酸和氯化鈣，加入碳酸鈉，先鹽酸反應(yīng)，然后氯化鈣反應(yīng)，結(jié)合各點(diǎn)中溶質(zhì)成分分析。
【解答】由圖像可知，將稀鹽酸與澄清石灰水充分反應(yīng)后的溶液倒入燒杯，向燒杯逐滴加入碳酸鈉溶液，開始沒有沉淀生成，過一段時(shí)間后開始產(chǎn)生沉淀，說明溶液成分為鹽酸和氯化鈣，加入碳酸鈉，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后與氯化鈣反應(yīng)。
A. ab段為碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，因反應(yīng)碳酸鈉質(zhì)量大于產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液質(zhì)量逐漸增加，故錯(cuò)誤；
B. bc段氯化鈣開始反應(yīng)，其質(zhì)量逐漸減小，故錯(cuò)誤；
C. c點(diǎn)氯化鈣部分反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為NaCl、CaCl2，故正確；
D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液碳酸鈉過量，溶質(zhì)為碳酸鈉、氯化鈉，溶液中含有的微粒只有Na+、Cl-、CO32-，故錯(cuò)誤；
故答案為：C。
6．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后，將A、B試管中的上層清液倒入燒杯C中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀后溶液為無色。則下列分析正確的是（　　）
A．試管B反應(yīng)后，溶液pH=7
B．試管A反應(yīng)后氫氧化鈉一定沒有剩余
C．C中上層清液中一定存在氯化鈉和氯化氫
D．實(shí)驗(yàn)中所涉及的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，實(shí)驗(yàn)后，將A、B試管中的上層清液倒入燒杯C中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀后溶液為無色進(jìn)行分析。
【解答】A試管中氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉；
B試管中氯化鋇和稀硫酸生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸；
將A、B試管中的上層清液倒入燒杯C中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀后溶液為無色，所以A試管中為硫酸鈉，可能有氫氧化鈉，B試管中為鹽酸和氯化鋇。
A. 通過分析可知，反應(yīng)后B試管中溶液溶質(zhì)為鹽酸和氯化鋇，溶液呈酸性，pH＜7，故錯(cuò)誤；
B. 通過分析可知，試管A反應(yīng)后可能有氫氧化鈉，故錯(cuò)誤；
C. AB試管混合，一定發(fā)生的反應(yīng)為硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇和氯化鈉，可能發(fā)生氫氧化鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水，C中上層清液中一定存在氯化鈉，可能存在氯化氫，故錯(cuò)誤；
D. 實(shí)驗(yàn)中所涉及的反應(yīng)均為兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故正確；
故答案為：D。
7．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后可能出現(xiàn)的是（　　）
①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物Fe③溶液中只有Cu2+、不溶物Fe④溶液中只有Fe2+、不溶物Fe、Cu
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉 ，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，溶液中一定有硝酸亞鐵，硝酸銅可能剩余，固體中一定有銅，鐵可能剩余分析。
【解答】 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉 ，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，①若硝酸銅部分反應(yīng)，則溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物Cu，正確；②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物中一定沒有Fe，錯(cuò)誤；③溶液中一定有e2+，可能有Cu2+，不會(huì)只有Cu2+，錯(cuò)誤；④若鐵過量，則溶液中只有Fe2+、不溶物Fe、Cu ，正確。
故選B。
8．如圖是鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，試劑甲和乙分別可能是（　　）
A．甲是氫氧化鈉溶液、乙是水 B．甲是水、乙是氫氧化鈉溶液
C．甲是熟石灰、乙是稀鹽酸 D．甲是稀鹽酸、乙是氯化鈉溶液
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】根據(jù)鑒別圖，由鑒別的流程可以看出：NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種物質(zhì)加入試劑甲兩種銨鹽放出氨氣，銨鹽遇堿性物質(zhì)會(huì)放出氨氣，說明加入的是一種堿；
兩種銨鹽加入乙后碳酸氫銨產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，因?yàn)樘妓釟涓x子遇酸會(huì)生成二氧化碳，則乙是一種酸。
【解答】由鑒別的流程可以看出：NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種物質(zhì)加入試劑甲兩種銨鹽放出氨氣，銨鹽遇堿性物質(zhì)會(huì)放出氨氣，說明加入的是一種堿；
兩種銨鹽加入乙后碳酸氫銨產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，因?yàn)樘妓釟涓x子遇酸會(huì)生成二氧化碳，則乙是一種酸。
A、由以上分析，甲是堿乙是酸，乙為水不符合，故錯(cuò)誤；
B、由以上分析，因甲是堿乙是酸，甲乙均不符合，故錯(cuò)誤；
C、由以上分析，因甲是堿乙是酸，選項(xiàng)中熟石灰是堿，稀鹽酸是酸，故正確；
D、由以上分析，因甲是堿乙是酸，甲乙均不符合，故錯(cuò)誤；
故答案為：C。
9．有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向該白色沉淀中滴加過量鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生。由此推斷白色固體中（　　）
A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2 D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4、NaOH
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據(jù)硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于酸，碳酸鋇能溶于酸分析。
【解答】硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，說明固體中一定有氯化鋇，過濾后，向該白色沉淀中滴加過量鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生，說明沉淀中既有碳酸鋇又有硫酸鋇，由此可知固體中還一定有硫酸鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉不能確定。
故答案為：A。
10．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，小柯取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和　 　。
（2）濾渣a的成分是　 　(填化學(xué)式)。
（3）加入足量稀鹽酸過程中，所涉及的基本反應(yīng)類型是　 　。
（4）若現(xiàn)象①是“濾渣部分溶解”，其他現(xiàn)象均不變。
則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是　 　(填化學(xué)式)。
【答案】（1）漏斗
（2）CaCO3和Mg(OH)2
（3）復(fù)分解反應(yīng)
（4）MgCl2
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】硫酸鈉能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，碳酸鈣和硫酸鋇、氫氧化鎂難溶于水，過濾后的殘?jiān)酉←}酸反能夠完全反應(yīng)，說明a中無硫酸鋇，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，碳酸鈣能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，濾液中通入二氧化碳，氫氧化鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能夠與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。
【解答】（1）過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（2）通過分析可知，濾渣a為CaCO3和Mg(OH)2；
（3）加入足量的稀鹽酸，稀鹽酸分別與氫氧化鎂、碳酸鈣反應(yīng)，這兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（4）根據(jù)濾渣全部溶解，產(chǎn)生氣體0.44g可知，濾渣成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，如果①是濾淉部分溶解，其他現(xiàn)象均不變，不能確定原樣品中是否存在MgCl2。
故答案為：（1）漏斗；（2）CaCO3和Mg(OH)2；（3）復(fù)分解反應(yīng)；（4）MgCl2。
11．有一包固體粉末A，可能含有碳酸鈉、氧化鐵、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種。為了確定其成分，小金進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示（部分生成物未標(biāo)出，假設(shè)每步反應(yīng)都充分反應(yīng)）。
（1）寫出紅褐色沉淀B的化學(xué)式　 　。
（2）固體粉末A中存在的物質(zhì)是　 　（寫化學(xué)式）。
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式　 　。
【答案】（1）
（2）、
（3）
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鐵為紅褐色沉淀分析；
（2）根據(jù)流程中反應(yīng)現(xiàn)象及硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生溶于酸的碳酸鋇沉淀，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成黃色氯化鐵溶液分析；
（3）根據(jù)氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉分析。
【解答】（1）紅褐色沉淀為氫氧化鐵，化學(xué)式為 。
（2）A加足量水得固體和無色溶液，硫酸銅溶液為藍(lán)色，一定不含硫酸銅，固體加足量稀鹽酸得黃色溶液，則固體中一定含能與鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液的氧化鐵，無色溶液中加過量氫氧化鋇溶液得無色溶液和白色沉淀，無色溶液與氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，白色沉淀加足量稀鹽酸無變化，說明白色沉淀為硫酸鋇沉淀，一定不含碳酸鋇，則無色溶液中一定含硫酸根，即A中一定含硫酸鈉，一定不含碳酸鈉，由此可知，固體A中存在的是、 。
（3） 反應(yīng)②為氫氧化鋇與硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉的反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。
故答案為：（1） ；（2）、 ；（3） 。
12．“天宮課堂”上航天員做的泡騰片實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)們?cè)俅胃惺艿娇茖W(xué)的魅力。泡騰片中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，科學(xué)興趣小組決定對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿度及性質(zhì)進(jìn)行探究。
（1）用pH試紙測(cè)得等濃度的碳酸氫鈉溶液pH為9，碳酸鈉溶液pH為11。請(qǐng)寫出pH試紙的正確使用方法：　 　 。
（2）向碳酸鈉溶液中滴加幾滴無色酚酞試液，觀察到試液變成　 　色。
（3）向盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸并充分?jǐn)嚢瑁瑴y(cè)得pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為　 　。
【答案】（1）用潔凈的玻璃棒沾取待測(cè)試液，滴在ph試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
（2）紅
（3）NaCl、HCl
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；pH值的測(cè)量及方法；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】
多物質(zhì)反應(yīng)注意使用“列表法”，注意臨界點(diǎn)往往是恰好完全反應(yīng)的情況。
ab段，pH>7，且pH減小，反應(yīng)為，b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)結(jié)束。
bc段，pH=7且不變，反應(yīng)為，c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)結(jié)束。
cd段， pH<7且持續(xù)下降，此時(shí)HCl過量。
【解答】
（1）pH試紙的使用方法：用潔凈的玻璃棒沾取待測(cè)試液，滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；
（2）碳酸鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅色，故答案為：紅；
（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，d點(diǎn)時(shí)溶液的pH<7，溶液成酸性，鹽酸過量，故d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl。
（12題圖） （13題圖）
13．某溶液中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鈉中的一種或幾種，小科同學(xué)為測(cè)定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的樣品，在0～t1時(shí)刻加入氯化鋇溶液，t1時(shí)刻之后逐漸加入稀硝酸直至過量，整個(gè)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）C點(diǎn)的溶質(zhì)成分是　 　。（填化學(xué)式）
（2）由上述實(shí)驗(yàn)可知，原溶液中一定含有　 　。（填化學(xué)式）
【答案】（1）BaCl2、NaCl、NaNO3、Ba(NO3)2
（2）NaOH、Na2CO3、Na2SO4
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)所給物質(zhì)中氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生能溶于酸的碳酸鋇沉淀和氯化鈉，與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入氯化鋇沉淀質(zhì)量增加，然后保持不變，加入硝酸，沉淀開始未減少，然后減少，到一定質(zhì)量再保持不變，推導(dǎo)出溶液中成分，再按步驟進(jìn)行推斷分析。
【解答】（1） 氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生能溶于酸的碳酸鋇沉淀和氯化鈉，與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀和氯化鈉，在0～t1時(shí)刻加入氯化鋇溶液，沉淀隨氯化鋇的加入而增加，然后保持不變，說明碳酸鈉和硫酸鈉至少含一種且氯化鋇過量，t1時(shí)刻之后逐漸加入稀硝酸直至過量， 沉淀減少然后保持不變，即沉淀部分溶解于硝酸，則證明沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇兩種，碳酸鋇與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鋇、水和二氧化碳，則溶液中一定有硫酸鈉和碳酸鈉，由圖像可知，先加入稀硝酸時(shí)沉淀并未馬上減少，若鹽中混有堿的情況下，加入酸，酸會(huì)先與堿反應(yīng)，然后再與鹽反應(yīng)，說明溶液中一定含有先與硝酸反應(yīng)的氫氧化鈉，氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，c點(diǎn)為碳酸鋇與硫酸剛好反應(yīng)的點(diǎn)，則溶液中溶質(zhì)為 BaCl2、NaCl、NaNO3、Ba(NO3)2。
（2） 由上述實(shí)驗(yàn)可知，原溶液中一定含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4 。
故答案為：（1） BaCl2、NaCl、NaNO3、Ba(NO3)2 ； （2）NaOH、Na2CO3、Na2SO4 。
14．X為某種礦石的主要成分，僅含四種元素，不含結(jié)晶水。設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)(X、A、B均為純凈物)。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問題：
（1）使C溶液呈藍(lán)色的溶質(zhì)是　 　。
（2）白色沉淀的質(zhì)量是　 　g。
（3）X隔絕空氣加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
【答案】（1）CuSO4
（2）2
（3）2CuCO3·Cu(OH)23CuO+2CO2↑+H2O
【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】根據(jù)無色無味氣體B能使澄清石灰水變渾濁，則B是二氧化碳，黑色固體A與硫酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，則A是氧化銅，再根據(jù)僅含四種元素，不含結(jié)晶水，進(jìn)行分析。
【解答】（1）由于氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅和水，由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可知，黑色固體A與硫酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，則A是氧化銅，使C溶液呈藍(lán)色的溶質(zhì)是CuSO4；
（2）無色無味氣體B能使澄清石灰水變渾濁，則B是二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳的質(zhì)量為：3.46g-2.40g-0.18g=0.88g；
設(shè)0.88g二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x。
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
44 100
0.88g x
解得：x=2g
所以白色沉淀的質(zhì)量是2g；
（3）由上述分析可知，X隔絕空氣加熱生成了氧化銅、二氧化碳和水，該物質(zhì)有四種元素組成，該物質(zhì)是堿式碳酸銅，受熱分解的方程式是。
故答案為：（1）CuSO4；（2）2；（3）。
15． 為探究硫氰化鉀(KSCN) 和氯化鐵 反應(yīng)的條件(已知該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng))，某校科學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行如下操作：轉(zhuǎn)動(dòng) Y型管，使兩種溶液混合，混合液迅速變成血紅色。回答下列問題：
（1）證明該反應(yīng)沒有氣體生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是①混合液中沒有生產(chǎn)氣泡，②　 　；
（2）該反應(yīng)一定沒有 H2O 生成，理由是　 　；
（3）大家一致認(rèn)為：生成血紅色物質(zhì)是該復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的條件，紅色物質(zhì)的化學(xué)式是　 　；
（4）一部分同學(xué)認(rèn)為該紅色物質(zhì)難溶于水，另一部分同學(xué)認(rèn)為該紅色物質(zhì)能溶于水，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：　 　。
【答案】（1）U型管內(nèi)兩端液面高度最終不變
（2）兩種反應(yīng)物中沒有 H元素和O 元素
（3）Fe(SCN)3
（4）將反應(yīng)后的混合物過濾，觀察濾紙上是否有紅色固體(或靜置混合液，觀察 Y 型底部是否有紅色固體。方案合理即可)
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】沒有氣體生成，裝置內(nèi)壓強(qiáng)就不會(huì)改變，U型管內(nèi)兩端液面高度最終不變，結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析。
【解答】（1）沒有氣體生成，裝置內(nèi)壓強(qiáng)就不會(huì)改變，反應(yīng)過程中內(nèi)外壓強(qiáng)始終相等，則觀察到U型管內(nèi)兩端液面高度最終不變；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，硫氰化鉀（KSCN）和氯化鐵（FeCl3）中沒有氫氧兩種元素，該反應(yīng)一定沒有H2O生成；
（3）硫氰化鉀（KSCN）和氯化鐵（FeCl3）在溶液中相互交換成分會(huì)生成血紅色的沉淀和氯化鉀；
（4）將反應(yīng)后的混合物過濾，觀察濾紙上是否有紅色固體，可判斷該紅色物質(zhì)是否難溶于水。
16．科學(xué)興趣小組對(duì) 的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究。在甲、乙兩試管中加入一定量的 溶液，在甲試管中滴入一定量稀HCl，乙試管中滴入一定量的 溶液。如圖所示：
（1）兩試管發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象不同：甲試管出現(xiàn)大量氣泡，乙試管　 　.
（2）反應(yīng)結(jié)束后，將兩試管內(nèi)所有物質(zhì)倒入丙燒杯，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁l(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)仍有沉淀殘留，將丙燒杯過濾，對(duì)濾液成分進(jìn)行了進(jìn)一步探究：
【問題】濾液中含有哪些溶質(zhì)
【猜想】
猜想一： 溶質(zhì)為NaCl； 猜想二： 溶質(zhì)為NaCl 和
猜想三：溶質(zhì)為NaCl和 猜想四： 溶質(zhì)為NaCl、BaCl2，、HCl；
【分析】根據(jù)已學(xué)知識(shí)可判斷猜想四是不合理的，理由是　 　。
【實(shí)驗(yàn)】為驗(yàn)證猜想，他們進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)， 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表，請(qǐng)你幫他們補(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液與試管中， 滴加硫酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想　 　正確
繼續(xù)向該試管中滴加稀鹽酸 無明顯現(xiàn)象
【交流】興趣小組同學(xué)認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)中，僅需一種試劑即可得出上述結(jié)論，你認(rèn)為該試劑是　 　。
【答案】（1）出現(xiàn)白色沉淀
（2）沉淀BaCO3與稀HCl不能共存；一；稀H2SO4
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水。
碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。
碳酸鋇沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，
硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，
硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水。
硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水。
【解答】（1）兩試管發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象不同：甲試管出現(xiàn)大量氣泡，乙試管中的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀。
（2）猜想四是不合理的，理由是碳酸鋇沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，碳酸鋇與鹽酸不能共存。
取少量濾液與試管中， 滴加硫酸鈉溶液，沒有明顯的現(xiàn)象，說明濾液不含有鋇離子；
繼續(xù)向該試管中滴加稀鹽酸，沒有明顯的現(xiàn)象，說明濾液不含有碳酸根離子，不含有碳酸鈉，所以猜想一正確。
【交流】興趣小組同學(xué)認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)中，僅需一種試劑即可得出上述結(jié)論，該試劑是稀硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水。
17.化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上按如圖所示順序擺放著6瓶不同的無色溶液（如圖所示：A、B、C、D、E、F代表對(duì)應(yīng)的溶液）。其中D溶液的試劑瓶標(biāo)簽破損。為此，他們做了如下探究：
【提出問題】D溶液的成分是什么？
【初步判斷】根據(jù)受損標(biāo)簽及實(shí)驗(yàn)室藥品分類擺放原則，D溶液不可能是　 　 （填字母）。
A酸；B堿；C鹽。
【提出猜想】猜想一：NaOH溶液；猜想二：Na2CO3溶液；
猜想三：NaHCO3溶液；猜想四：　 　溶液（廚房中最常見的調(diào)味品）。
【查閱材料】常溫下NaHCO3的溶解度為9.6g，根據(jù)分析，大家一致認(rèn)為不可能為猜想三，理由是　 　。
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】興趣小組的同學(xué)為驗(yàn)證“猜想一”是否正確，設(shè)計(jì)并完成如表所示實(shí)驗(yàn)。
操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
第一步：取樣于試管中，滴加無色酚酞試液 第二步：繼續(xù)在上述試管中加入　 .　 　 。　 猜想一正確
【考點(diǎn)】缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】見試題解答內(nèi)容
【分析】根據(jù)標(biāo)簽中含有鈉元素以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算進(jìn)行分析，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析解答即可。
【解答】解：【初步判斷】標(biāo)簽上有Na符號(hào)，酸中一定不會(huì)含有金屬元素，故D溶液不可能是酸，故填：A；
【提出猜想】廚房中最常見的調(diào)味品是氯化鈉，故還有可能是氯化鈉溶液，故填：NaCl；
【查閱材料】常溫下NaHCO3的溶解度為9.6g，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，達(dá)不到10%，故填：碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)不到10%。
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】“猜想一”正確，則是氫氧化鈉，氫氧化鈉的水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，加入鹽酸，紅色會(huì)褪去，故填：
操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
第一步：取樣于試管中，滴加無色酚酞試液 第二步：繼續(xù)在上述試管中加入 稀鹽酸 溶液先變成紅色，加鹽酸后紅色褪去 猜想一正確
【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是缺失標(biāo)簽成分的實(shí)驗(yàn)探究，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。
18．實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們?cè)跉溲趸^溶液中滴加碳酸鈉溶液后，探究試管中溶液的溶質(zhì)成分有哪些離子：
（1）小鄭同學(xué)的猜想是： Na+、OH-；小吳同學(xué)的猜想是： Na+、OH-、Ba2+；還有的猜想是：　 　；
（2）同學(xué)們?cè)诶蠋煄椭拢?jīng)過討論提出了一般離子檢驗(yàn)的流程圖 ：
借助上述流程圖， 甲實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
甲實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的方案中的“ ”是　 　；
（3）甲實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的方案中的結(jié)論3是　 　；
（4）乙實(shí)驗(yàn)小組在驗(yàn)證上述三個(gè)猜想時(shí)，只用了一種試劑，就能一次性地驗(yàn)證溶液中溶質(zhì)離子的成分，這種試劑是　 　。
【答案】（1）Na+、OH-、 CO32-（2）稀鹽酸或稀鹽酸
（3）小鄭同學(xué)猜想正確（4）稀硫酸
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)后溶液溶質(zhì)一定有生成物，可能有反應(yīng)物剩余分析；
（2）根據(jù)碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w分析；
（3）根據(jù)鋇離子與碳酸根離子產(chǎn)生白色沉淀分析；
（4）根據(jù)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w分析。
【解答】（1）氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)一定有氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鋇可能剩余一種，則反應(yīng)后溶液中離子種類還可能是： Na+、OH-、 CO32-。
（2）碳酸鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則甲小組方案中所加試劑為稀鹽酸或稀硫酸。
（3）鋇離子與碳酸根離子能產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，結(jié)論3可證明溶液中不含鋇離子，即溶液中離子為Na+、OH-，小鄭同學(xué)猜想正確。
（4）鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，碳酸根與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以可利用稀硫酸一種試劑，通過觀察現(xiàn)象得出結(jié)論。
19．如圖，學(xué)習(xí)小組對(duì)A、B試管反應(yīng)后的物質(zhì)成分進(jìn)行了探究，并作出評(píng)價(jià)改進(jìn)。
【初步分析】
（1）反應(yīng)后，試管B中一定有的溶質(zhì)是　 　；
【深度探究】
小金將A、B試管中反應(yīng)后的物質(zhì)全部倒入廢液杯C中，按照?qǐng)D中流程繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行了以下判斷。
步驟 現(xiàn)象 判斷A、B試管中反應(yīng)物過量情況
① 沉淀增多，沒有氣泡生成 A中一定有氯化鋇，B中一定無稀硫酸
② 一段時(shí)間后出現(xiàn)氣泡；沉淀減少但未消失 A中一定有碳酸鈉
③ 溶液變紅 B中一定有氫氧化鈉
（2）步驟①中的增加的沉淀是　 　；（填化學(xué)式）
【評(píng)價(jià)改進(jìn)】
評(píng)價(jià)指標(biāo) 優(yōu)秀 合格 待改進(jìn)
實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)與分析的合理性 分析結(jié)論科學(xué)合理，且實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)無重復(fù)論證 分析結(jié)論存在1處錯(cuò)誤，或?qū)嶒?yàn)環(huán)節(jié)存在1處重復(fù)論證 分析結(jié)論存在錯(cuò)誤，且實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)存在重復(fù)論證
（3）結(jié)合評(píng)價(jià)量表，小組同學(xué)們對(duì)小金的探究實(shí)驗(yàn)進(jìn)行打分，給出了待改進(jìn)的評(píng)價(jià)。其理由為：Ⅰ根據(jù)步驟①推導(dǎo)出A試管中一定有氯化鋇，就可以判斷A試管中一定　 　，故存在分析結(jié)論錯(cuò)誤；Ⅱ根據(jù)　 　現(xiàn)象，說明B試管一定有氫氧化鈉，故步驟③沒有必要重復(fù)論證。
【反思總結(jié)】
在老師和同學(xué)們的幫助下，小金最后得出了正確的結(jié)論。
【答案】（1）硫酸鈉（或Na2SO4） （2）BaSO4
（3）沒有Na2CO3；Ⅱ：一段時(shí)間后出現(xiàn)氣泡
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，產(chǎn)生BaSO4，氯化鋇與碳酸鈉產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉與硫酸產(chǎn)生硫酸鈉。
【解答】（1）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉， 反應(yīng)后，試管B中一定有的溶質(zhì)是硫酸鈉；
（2）硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，產(chǎn)生BaSO4， 步驟①中的增加的沉淀是BaSO4；
（3）氯化鋇過量，則另一種物質(zhì) Na2CO3 一定完全反應(yīng)，即就可以判斷A試管中一定沒有Na2CO3， 一段時(shí)間后出現(xiàn)氣泡 ，而不是立即出現(xiàn)氣泡，說明 B試管一定有氫氧化鈉。
20．小寧同學(xué)對(duì)暖寶寶產(chǎn)生了極大的興趣，為此對(duì)它展開了探究。
【查閱資料】
①暖寶寶的主要成分：鐵粉、水、活性炭、氯化鈉、蛭石、吸水樹脂（蛭石是一種耐高溫的保溫材料；吸水樹脂是一種吸水、保水能力強(qiáng)的高分子材料）。
②暖寶寶的發(fā)熱是因?yàn)殍F粉氧化放熱。
③使用方法：撕開外包裝袋，粘貼在衣服上。
【驗(yàn)證成分】
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 化學(xué)方程式 結(jié)論
Ⅰ 用磁鐵吸引暖寶寶內(nèi)固體粉末，放入試管中滴加適量鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生 固體粉末中有鐵粉
Ⅱ 用酒精燈加熱少量暖寶寶內(nèi)固體粉末，將內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯倒置于火焰上方，觀察到 ▲ 固體粉末中有活性炭
Ⅲ 另取少量暖寶寶內(nèi)固體粉末于燒杯中，加足量水?dāng)嚢琛㈧o置，取上層清液于試管中，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ▲ 固體粉末中有氯化鈉
實(shí)驗(yàn)Ⅱ中觀察到的現(xiàn)象是　 　。實(shí)驗(yàn)Ⅲ中涉及的化學(xué)方程式為　 　。
【提出問題】小寧注意到鐵在自然狀態(tài)下氧化放熱并不明顯。暖寶寶為什么能夠迅速升溫
【獲取證據(jù)】將①-⑤組中的藥品分別放入如圖所示的裝置中，測(cè)出加入藥品前后1分鐘錐形瓶?jī)?nèi)的溫度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：
實(shí)驗(yàn)組別 藥品 溫度變化
① 10g鐵粉、6g水 21℃→21℃
② 10g鐵粉、6g水、6g氯化鈉 21℃→21℃
③ 10g鐵粉、6g水、6g活性炭 21℃→21℃
④ 10g鐵粉、6g氯化鈉、6g活性炭 21℃→21℃
⑤ 10g鐵粉、6g水、6g氯化鈉、6g活性炭 21℃→55℃
【作出解釋】暖寶寶能迅速升溫的原因是　 　的共同作用下加速了鐵粉與氧氣的反應(yīng)。
【交流反思】結(jié)合暖寶寶及其探究結(jié)果，下列分析正確的是　 　。
A．金屬的氧化對(duì)我們的生活生產(chǎn)有益無害
B．暖寶寶須妥善保存，避免外袋破損而失效
C．可以回收氧化鐵并還原，實(shí)現(xiàn)原料的重復(fù)利用
D．暖寶寶可用于測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)
【答案】燒杯內(nèi)壁的澄清石灰水變渾濁；；水、氯化鈉和活性炭；BCD
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁；硝酸銀能夠和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉。
【解答】 【驗(yàn)證成分】 在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中能夠觀察到燒杯內(nèi)壁的澄清石灰水變渾濁，是由于碳在燃燒時(shí)和氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；
在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中硝酸銀能夠和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，其化學(xué)方程式為：；
【作出解釋】通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證可知：暖寶寶能夠迅速升溫是由于水、氯化鈉和活性炭的共同作用下加速了鐵粉與氧氣的反應(yīng)；
【交流反思】A.金屬的氧化對(duì)我們的生活和生產(chǎn)既有益又有害，故A錯(cuò)誤；
B.暖寶寶的外袋破損后容易使鐵粉被氧化而失效，故B正確；
C.氧化鐵可以被還原成鐵，可以實(shí)現(xiàn)原料的重復(fù)利用，故C正確；
D.鐵能夠和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，所以暖寶寶可以用于測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，故D正確；
故選BCD。
21．超氧化鈉（NaO2）在常溫下能分別與CO2、H2O、HCl發(fā)生反應(yīng)，均可生成O2。為了驗(yàn)證CO2能跟NaO2反應(yīng)生成O2，某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。（已知：超氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；稀鹽酸具有揮發(fā)性）。
（1）NaO2和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和一種白色固體，則該白色固體可能是____（填字母）；
A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3
（2）推測(cè)B裝置中X溶液的作用是　 　；
（3）在G裝置中，關(guān)閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，同時(shí)微熱紅磷和白磷，可觀察到紅磷不燃燒，白磷燃燒，由此可得出燃燒的條件是　 　；
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量D中固體，加足量水，有氣泡產(chǎn)生。為驗(yàn)證所得溶液中含有氫氧化鈉，請(qǐng)你幫助這位同學(xué)寫出后續(xù)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象　 　。
【答案】（1）C
（2）除去HCl氣體
（3）溫度需要達(dá)到著火點(diǎn)
（4）取少量待測(cè)溶液，加入足量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后，向?yàn)V液中滴加少量酚酞試液，若酚酞試液變紅，則證明有氫氧化鈉
【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變來分析解答；
（2）根據(jù)除去氯化氫氣體可用飽和的碳酸氫鈉溶液來分析解答；
（3）根據(jù)可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸，達(dá)到著火點(diǎn)來分析解答；
（4）根據(jù)檢驗(yàn)碳酸鈉和氫氧化鈉的方法來分析解答。
【解答】（1）NaO2和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和一種白色固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前無氯元素和氫元素，不可能生成氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸氫鈉，故該白色固體可能是碳酸鈉，故選：C；
（2）稀鹽酸具有揮發(fā)性，能會(huì)發(fā)出氯化氫氣體，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體和水蒸氣，除去氯化氫氣體可用飽和的碳酸氫鈉溶液，除去水蒸氣可用濃硫酸，故B裝置中X溶液的作用是除去HCl氣體；
（3）可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸，達(dá)到著火點(diǎn)，在G裝置中，關(guān)閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，同時(shí)微熱紅磷和白磷，紅磷和白磷都與氧氣接觸，觀察到紅磷不燃燒，白磷燃燒，故由此可得出燃燒的條件是溫度需要達(dá)到著火點(diǎn)；
（4）CO2能跟NaO2反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，超氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都顯堿性，都能使無色的酚酞試液變紅，則為驗(yàn)證所得溶液中含有氫氧化鈉，需先除去碳酸鈉，再用酚酞試液檢驗(yàn)，故驗(yàn)證所得溶液中含有氫氧化鈉的方法是取少量溶液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后，在濾液中滴加少量酚酞試液，酚酞試液變成紅色。
故答案為：（1）C；（2）除去HCl氣體；（3）溫度需要達(dá)到著火點(diǎn)；（4）取少量待測(cè)溶液，加入足量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后，向?yàn)V液中滴加少量酚酞試液，若酚酞試液變紅，則證明有氫氧化鈉。
22．某同學(xué)在探究酸堿鹽性質(zhì)時(shí)，做了如圖甲、乙所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，他將兩支試管中的廢液同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的燒杯，如圖丙所示。
（1）他觀察到燒杯中有　 　現(xiàn)象，得出甲試管反應(yīng)后中的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3，乙試管反應(yīng)后的溶質(zhì)為H2SO4和Na2SO4.
（2）為確認(rèn)燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)成分，他進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】猜想l： Na2SO4、NaCl
猜想2：Na2SO4、NaCl和Na2SO3
猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】①在燒杯中滴加無色酚酞試液，沒有變紅，從而否定了猜想？
②另一位同學(xué)在燒杯中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，加入足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，他得出猜想3成立。請(qǐng)判斷他的結(jié)論是否正確，并說明理由。
【答案】（1）有氣泡產(chǎn)生
（2）①2；
②不正確。沒有H2SO4，有Na2SO4也會(huì)和BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸白色沉淀(或猜想1也會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象)
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)硫酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸和硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀分析。
【解答】（1）硫酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，兩試管中液體混合時(shí)，觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生，則可得出甲試管反應(yīng)后中的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3，乙試管反應(yīng)后的溶質(zhì)為H2SO4和Na2SO4.
（2） ①碳酸鈉溶液呈堿性，在燒杯中滴加無色酚酞試液，沒有變紅，可證明溶液中一定不會(huì)含有碳酸鈉，即猜想2錯(cuò)誤。 ② 猜想1加入氯化鋇溶液，也會(huì)生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，所以根據(jù)現(xiàn)象不能確定猜想3成立。
故答案為：（1）有氣泡產(chǎn)生；（2）2； 不正確。沒有H2SO4，有Na2SO4也會(huì)和BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸白色沉淀(或猜想1也會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象) 。
23．某校項(xiàng)目化小組同學(xué)以食品包裝袋干燥劑為主題開展了微項(xiàng)目化學(xué)習(xí)。
【認(rèn)識(shí)干燥劑】
（1）生活中常見的干燥劑有生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉……從食品安全角度考慮，食品包裝袋內(nèi)的干燥劑最有可能是　 　。
（2）【探秘干燥劑】
小明同學(xué)對(duì)一包久置的生石灰干燥劑成分(如圖)進(jìn)行如下探究：查閱資料：
①生石灰會(huì)吸收空氣中的水分，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣在500℃以上會(huì)分解為氧化鈣和水。
②氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈣，碳酸鈣在 900℃左右分解為二氧化碳和氧化鈣。
為檢驗(yàn)樣品中是否存在氫氧化鈣，小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：用天平稱量少量干燥劑質(zhì)量為m1，在700℃條件下，加熱一段時(shí)間后，測(cè)其質(zhì)量為m2。若樣品中含氫氧化鈣，則m1　 　m2(選填“>”、 “<”或“=” ) 。
（3）為檢驗(yàn)樣品中是否存在碳酸鈣，取樣品于試管中，加水后發(fā)現(xiàn)試管底部有固體剩余。小明認(rèn)為樣品中一定含有碳酸鈣，小敏認(rèn)為小明的結(jié)論不正確，理由是　 　。
（4）【項(xiàng)目評(píng)價(jià)】
物質(zhì)的檢驗(yàn)有不同的方案，不同方案中所用試劑的量會(huì)影響檢驗(yàn)的結(jié)果。為此他們?cè)O(shè)計(jì)了如下評(píng)價(jià)量表。
評(píng)價(jià)等級(jí) 優(yōu)秀 合格 待改進(jìn)
指標(biāo) 有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可用感覺器官直接判斷 現(xiàn)象不是很明顯， 但可借助儀器判斷 借助儀器也不能判斷
在檢驗(yàn)樣品中是否存在氧化鈣時(shí)，小明設(shè)計(jì)的方案是取適量樣品于試管中，加入少量水振蕩，觀察現(xiàn)象，這一方案的評(píng)價(jià)等級(jí)是　 　。
【答案】（1）生石灰
（2）>
（3）氫氧化鈣微溶于水，白色沉淀可能是氫氧化鈣
（4）優(yōu)秀
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化；物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】氧化鈣溶于水會(huì)放出大量的熱，從食品安全角度考慮，食品包裝袋內(nèi)的干燥劑最有可能是生石灰，根據(jù)題中和表格信息綜合分析。
【解答】(1)生活中常見的干燥劑有生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉，從食品安全角度考慮，食品包裝袋內(nèi)的干燥劑最有可能是生石灰，因?yàn)樯夷軌蚺c水反應(yīng)，可以用作食品干燥劑，而濃硫酸和氫氧化鈉雖具有吸水性，但具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用作食品干燥劑；
(2)氫氧化鈣在500℃以上會(huì)分解為氧化鈣和水，碳酸鈣在900℃左右分解為二氧化碳和氧化鈣，用天
平稱量少量干燥劑質(zhì)量為m1在700℃條件下，加熱一段時(shí)間后，測(cè)其質(zhì)量為m2，由結(jié)論可知固體中含
有氫氧化鈣，說明m1> m2；
(3)為檢驗(yàn)樣品中是否存在碳酸鈣，取樣品于試管中，加水后發(fā)現(xiàn)試管底部有固體剩余，小科認(rèn)為樣
品中一定含有碳酸鈣，由于氫氧化鈣微溶于水，白色沉淀可能是氫氧化鈣，則小麗認(rèn)為小科的結(jié)論不
正確；
(4)氧化鈣溶于水會(huì)放出大量的熱，則在檢驗(yàn)樣品中是否存在氧化鈣時(shí)，小科設(shè)計(jì)的方案是取適量樣
品于試管中，加入少量水振蕩，會(huì)觀察到試管外壁發(fā)熱，有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可用感覺器官直接判
斷，故這一方案的評(píng)價(jià)等級(jí)是優(yōu)秀。
24．某同學(xué)將稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鋇溶液中（如圖甲），無明顯現(xiàn)象。為確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)組成，他進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：
【建立猜想】猜想①：氫氧化鋇過量：猜想②：鹽酸過量：猜想③：兩者恰好完全反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
方案一：取少量反應(yīng)后溶液于試管1中，滴入少量無色酚酞，溶液不變色，得出猜想①不成立。
方案二：用表中步驟進(jìn)行探究，得出猜想②成立：
步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I 重新取樣，滴加少量紫色石蕊試劑 變紅
Ⅱ 繼續(xù)滴加過量的Na2CO3的溶液 先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變藍(lán)色
（1）如圖乙描述的是氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)的微觀過程，請(qǐng)從微觀角度分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是　 　。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析可知圖甲中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)組成是　 　。
（3）他的同學(xué)認(rèn)為方案二中步驟Ⅱ多余，你認(rèn)為他的同學(xué)的理由是：　 　．
（4）【拓展探究】
相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大。他將某Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器（如丙圖1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加鹽酸溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化（如丙圖2）所示。結(jié)合材料信息和所學(xué)知識(shí)分析：曲線　 　（選填“甲”或“乙”）對(duì)應(yīng)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)。
【答案】（1）氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子
（2）BaCl2、HCl
（3）步驟Ⅰ中石蕊變紅已可以確定溶液中鹽酸過量
（4）甲
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來判斷甲中反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)的組成；
（3）根據(jù)驟Ⅰ中石蕊變紅已可以確定溶液中鹽酸過量分析；
（4）根據(jù)Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行解答。
【解答】（1）氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，從微觀角度分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子。
（2）氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，溶液中一定含有氯化鋇，取樣，滴加少量紫色石蕊試劑，變紅色，說明溶液中含有氯化氫，所以甲中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)組成是BaCl2、HCl；
（3）氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，溶液中一定含有氯化鋇，步驟Ⅰ中石蕊變紅已可以確定溶液中鹽酸過量，所以方案二中步驟Ⅱ多余；
（4）Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，恰好反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電率為0；氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，導(dǎo)電性不可能為0。由此可知，甲為加入稀硫酸的曲線，乙為加入硫酸鈉的曲線。
故答案為：（1）氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子；（2）BaCl2、HCl；（3）步驟Ⅰ中石蕊變紅已可以確定溶液中鹽酸過量；（4）甲。
25．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末，于是對(duì)該粉末進(jìn)行了如下探究．
[提出問題]該瓶粉末的成分是什么？
（1）[猜想與假設(shè)]猜想一：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣
猜想二：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣和碳酸鈣
猜想三：該瓶粉末的成分可能為　 　
（2）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]請(qǐng)你參與探究，完成下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 猜想二正確
①取少量樣品于小燒杯中，加入適量水，充分?jǐn)嚢瑁^濾，取少量濾渣于試管中，加入適量　 　 有大量氣泡發(fā)生 說明含有碳酸鈣
②取步驟①中的濾液于試管中，滴加無色酚酞溶液 　 　 說明含有氫氧化鈣
[聯(lián)想與啟示]氫氧化鈣露置在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)。因此，必須密封保存．
【答案】（1）該瓶粉末的成分可能為碳酸鈣
（2）稀鹽酸；溶液變紅
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈣溶液呈堿性分析；
【解答】（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，該瓶粉末成分可能是碳酸鈣、氫氧化鈣中的一種或兩種，則猜想三為該瓶粉末的成分可能為碳酸鈣。
（2）碳酸鈣與酸反應(yīng)可產(chǎn)生氣泡，步驟（1）取濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，說明含碳酸鈣。氫氧化鈣溶液呈堿性，加入酚酞溶液，溶液變紅色。
故答案為：（1）該瓶粉末的成分可能為碳酸鈣；（2）稀鹽酸；溶液變紅；
26．一次實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液，如圖所示。這瓶是什么溶液呢？同學(xué)們進(jìn)行了以下探究：
【提出猜想】這瓶溶液可能是：①氯化鈉溶液，②硝酸鈉溶液，③碳酸鈉溶液，④氫氧化鈉溶液。
【查閱資料】硝酸鈉溶液呈中性。
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）取少量該溶液于試管，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變藍(lán)色，則猜想　 　不成立。
（2）將該溶液滴加到稀鹽酸中，觀察到　 　（填現(xiàn)象），猜想③成立。
（3）【反思評(píng)價(jià)】
有同學(xué)指出該結(jié)論不夠嚴(yán)密，理由是若該溶液為氫氧化鈉溶液，發(fā)生部分變質(zhì)后也能產(chǎn)生上述現(xiàn)象。為此，同學(xué)們認(rèn)為，往該無色溶液中加入過量的　 　溶液排除干擾，再檢驗(yàn)氫氧化鈉即可。
【答案】（1）①②
（2）有氣泡產(chǎn)生
（3）氯化鈣
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)色，氯化鈉、硝酸鈉溶液呈中性，碳酸鈉、氫氧化鈉溶液呈堿性分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中要驗(yàn)證氫氧化鈉需先除去碳酸鈉分析。
【解答】（1） 取少量該溶液于試管，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變藍(lán)色，說明溶液呈堿性，氯化鈉、硝酸鈉溶液呈中性，碳酸鈉、氫氧化鈉溶液呈堿性，則猜想①②不成立。
（2） 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，將該溶液滴加到稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生 ，猜想③成立。
（3）要證明溶液中是否有氫氧化鈉，需先除去碳酸鈉，然后再利用氫氧化鈉堿性驗(yàn)證氫氧化鈉是否存在，所以要向無色溶液中先加入過量的氯化鈣溶液排除干擾，再檢驗(yàn)氫氧化鈉。
故答案為：（1）①②；（2）有氣泡產(chǎn)生；（3）氯化鈣。
27．研究小組同學(xué)在完成“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)①②后，將①②實(shí)驗(yàn)后試管中的物質(zhì)全部倒入各自廢液缸③中（如圖甲），結(jié)果出現(xiàn)了不同現(xiàn)象
組別 廢液缸中現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋
第1小組 無沉淀、有氣泡產(chǎn)生 　
第2小組 有沉淀、無氣泡產(chǎn)生 　
第3小組 …… 　
…… …… 　
[原理分析]小組同學(xué)在老師指導(dǎo)下討論后認(rèn)為：任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的用量不同，反應(yīng)后物質(zhì)的組成成分就會(huì)不同
（1）[交流討論]
為分析第1小組廢液缸中溶液的溶質(zhì)成分，用玻璃棒蘸取溶液測(cè)得pH＝3，則該小組廢液中的溶質(zhì)組成成分為　 　；
（2）第2小組廢液缸中有沉淀、無氣泡產(chǎn)生，從反應(yīng)物用量的角度分析實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②，可以得出該小組的實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)結(jié)束時(shí)一定含有的溶質(zhì)是　 　；
（3）如果其他小組實(shí)驗(yàn)所用反應(yīng)物的用量都不一樣除了上面第1、2小組出現(xiàn)的現(xiàn)象外，廢液缸中還可能會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是　 　或　 　。
（4）[實(shí)驗(yàn)拓展]
取第1小組廢液缸中的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液，并振蕩請(qǐng)解釋圖中AB段溶液質(zhì)量增加大于BC段溶液質(zhì)量增加的原因：　 　。
【答案】（1）CaCl2、NaCl、HCl
（2）氯化鈉和碳酸鈉
（3）無沉淀、無氣泡產(chǎn)生；有氣泡、有沉淀產(chǎn)生
（4）AB段是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，BC段是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸鈣小，等質(zhì)量的碳酸鈉完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量比沉淀的質(zhì)量小，所以AB段溶液質(zhì)量增大得快，BC段溶液質(zhì)量增大得慢
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù) 第1小組廢液缸中溶液的溶質(zhì)成分，用玻璃棒蘸取溶液測(cè)得pH＝3，說明鹽酸過量，由此確定反應(yīng)后溶質(zhì)成分除生成物外還有反應(yīng)物剩余分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈣或氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)都可產(chǎn)生碳酸鈣沉淀分析；
（3）根據(jù)鹽酸與碳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生氣體，碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀結(jié)合反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)用量分析；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和生成物質(zhì)質(zhì)量分析。
【解答】（1） 第1小組廢液缸中溶液的溶質(zhì)成分，用玻璃棒蘸取溶液測(cè)得pH＝3， 即呈酸性，則說明鹽酸過量，則反應(yīng)后溶質(zhì)成分為 CaCl2、NaCl、HCl 。
（2） 氫氧化鈣或氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)都可產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，第2小組廢液缸中有沉淀、無氣泡產(chǎn)生， 則說明實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)結(jié)束時(shí)碳酸鈉一定有剩余，則溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉。
（3）兩實(shí)驗(yàn)也可能都恰好完全反應(yīng)，則廢液缸中現(xiàn)象為無沉淀、無氣泡產(chǎn)生，或?qū)嶒?yàn)①中鹽酸過量，實(shí)驗(yàn)②中碳酸鈉過量，但鹽酸只能溶解部分沉淀，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡、有沉淀產(chǎn)生。
（4） 取第1小組廢液缸中的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液， AB段是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，BC段是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸鈣小，等質(zhì)量的碳酸鈉完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量比沉淀的質(zhì)量小，所以AB段溶液質(zhì)量增大得快，BC段溶液質(zhì)量增大得慢
故答案為：（1） CaCl2、NaCl、HCl ；（2）氯化鈉和碳酸鈉；（3）無沉淀、無氣泡產(chǎn)生；有氣泡、有沉淀產(chǎn)生；（4） AB段是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，BC段是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸鈣小，等質(zhì)量的碳酸鈉完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量比沉淀的質(zhì)量小，所以AB段溶液質(zhì)量增大得快，BC段溶液質(zhì)量增大得慢 。
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《暑假預(yù)習(xí)課》浙教版科學(xué)八升九--第8講 物質(zhì)成分探究
考點(diǎn)一、物質(zhì)成分探究
考點(diǎn)精要：
物質(zhì)成分探究，也叫物質(zhì)推斷題，以下為做題的突破口：
（一）以物質(zhì)的特征顏色為突破口
黑色的物質(zhì)： 。
綠色的物質(zhì)： 。
紅棕色(或棕紅色)的物質(zhì)： 。
藍(lán)色的溶液： 。
藍(lán)色的物質(zhì)： 。
黃色的溶液： 。
淺綠色的溶液： 。
紫紅色溶液： 。
藍(lán)色沉淀： 。
紅褐色沉淀： 。
常見的白色沉淀： 。
紅色的單質(zhì)： 。
黃色的單質(zhì)： 。
（二）以物質(zhì)的用途為突破口
可作助燃劑
可用作滅火劑
可作冶煉金屬的還原劑
能用來改良酸性土壤以及配制波爾多液
常作建筑材料
助消化除鐵銹
可用作調(diào)味品、融雪劑
（三）以物質(zhì)特征組成為突破口(如：元素的特征)
有機(jī)物中一定含有 元素。
酸中一定含有 元素，不一定含有 元素。
堿中一定含有 、 元素，不一定含有 元素。
相同元素組成的氣體是和 、 與 。
相同元素組成的液體是 和 。
相同元素組成的固體是 、 和 。
（四）以典型反應(yīng)條件為突破口
有些化學(xué)反應(yīng)條件在題中帶有明顯的指向性，例如：“通電”條件就是指水在通電條件下分解
“高溫”指碳酸鈣高溫分解或指鐵礦石煉鐵的反應(yīng)等
“液體中反應(yīng)，MnO2作催化劑”就是指雙氧水在二氧化錳催化下分解的反應(yīng)
（五）以物質(zhì)的典型性質(zhì)為突破口
的吸水性、脫水性、溶于水放熱
溶于水溫度升高以及它能吸水潮解
與水反應(yīng)放熱。
是最輕的氣體。
能使帶火星的木條復(fù)燃。
遇水變藍(lán)。
通入澄清的石灰水變渾濁。
能使黑色變紅(或 紅色變黑)的氣體是 或 ，固體是 。
與混合研磨產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體為 。
燃燒產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體為 。
（六）以化學(xué)反應(yīng)的特殊現(xiàn)象為突破口
能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
在空氣中燃燒發(fā)出的火焰，而在氧氣中燃燒發(fā)出火焰
燃燒產(chǎn)生大量的白煙
在氧氣中燃燒火星四射
能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有 。
不溶于稀HNO3的白色沉淀有 。
【能力拓展】
(1)推理法
對(duì)于以物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化為內(nèi)容的推斷題，可將題意轉(zhuǎn)化為圖示，利用圖示分析物質(zhì)性質(zhì)和物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系，抓住物質(zhì)特征和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象這條主線，先認(rèn)定一個(gè)熟悉的反應(yīng)特征為突破口，然后逐步推理。
(2)剝離法
根據(jù)已知條件把明顯的物質(zhì)先剝離，再根據(jù)其他已知條件，把已剝離的物質(zhì)當(dāng)作已知，逐個(gè)求解。
(3)分層推斷法
對(duì)于給出物質(zhì)范圍的推斷題，確定混合物的成分一般用分層推斷法，先分層推理出每一層的分結(jié)論，再進(jìn)行綜合整理得出總結(jié)論。
典型分析：
1．某溶液中的溶質(zhì)有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
舉一反三：
1．小科在學(xué)習(xí)“常見的堿”過程中，將新配制的飽和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀。這是為什么呢
小科查閱資料，獲取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水：②FeCl3溶液呈酸性。
于是他提出以下猜想：
猜想一：Ca(OH)2沒有參加化學(xué)反應(yīng)。
猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-數(shù)量太少。
猜想三：FeCl3溶液呈酸性，F(xiàn)e(OH)3沉淀不能存在。
（1）小科用pH試紙測(cè)Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測(cè)得pH<7，說明溶液中沒有OH。該現(xiàn)象　 　(填“支持”或“不支持”)猜想一。
（2）為增加OH的數(shù)量，換用濃NaOH洛液滴加到FeCl3溶液中(如圖甲)，若猜想二正確，則觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（3）經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，猜想三驗(yàn)證成立。然后，小科將FeCl3溶液逐滴滴加到飽和Ca(OH)2溶液中(如圖乙)，先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生，持續(xù)滴加后沉淀又消失了。請(qǐng)你解釋沉淀會(huì)消失的原因：　 　。
2．堿式碳酸鋅是制備功能材料ZｎO的原料，其化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為 ZnO＋CO2↑＋H2O（ｘ、ｙ、ｚ為整數(shù)）。小楠設(shè)計(jì)了圖甲所示裝置對(duì)堿式碳酸鋅的組成進(jìn)行探究（裝置氣密性良好，藥品足量，實(shí)驗(yàn)操作正確）：
（1）圖甲中裝置B的作用是　 　；
（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)，在不同溫度條件下充分加熱等質(zhì)量的堿式碳酸鋅樣品，剩余固體的質(zhì)量與加熱溫度的關(guān)系如圖乙所示。實(shí)驗(yàn)中加熱時(shí)，熱分解裝置的溫度至少要達(dá)到　 　℃（選填“200”“300”或“400”）；
（3）部分實(shí)驗(yàn)步驟為：“……加熱前先通入N2排盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉通入N2的活塞，……控制一定溫度下加熱……”。實(shí)驗(yàn)過程中可根據(jù)　 　現(xiàn)象來判斷堿式碳酸鋅樣品已完全分解；
（4）小楠取54.7ｇ堿式碳酸鋅樣品（不含雜質(zhì)），放置于熱分解裝置內(nèi)，完全反應(yīng)后測(cè)得裝置A增重5.4ｇ，裝置B增重8.8ｇ。則ｘ∶ｙ∶ｚ的最簡(jiǎn)整數(shù)比為　 　。
3．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個(gè)嚴(yán)重的社會(huì)問題。某科學(xué)研究小組的同學(xué)欲對(duì)某種塑料的組成分析探究（資料顯示該塑料識(shí)含有C、H兩種元素），他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。目的是通過測(cè)量有關(guān)數(shù)據(jù)，推算塑料組成元素的含量。
圖中字母A至G均表示裝置編號(hào)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：
（1）由于發(fā)生裝置A制取的氧氣中混有CO2和水蒸氣，為使D裝置中塑料試樣在純氧中燃燒，裝置C中盛放的試劑應(yīng)該是　 　。
（2）E、F裝置是氣體的吸收裝置，該處的設(shè)計(jì)有不正確的地方，如何改進(jìn)？并說明理由　 　。
4．小明取一包某食品包裝袋內(nèi)的“脫氧劑”，查閱資料發(fā)現(xiàn)其成分除鐵粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。為確定其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺(tái)、濾紙、玻璃棒外，還需要用到的儀器有　 　。
（2）寫出用 pH試紙測(cè)定濾液pH的方法　 　。
（3）試劑X的名稱是　 　。
（4）由實(shí)驗(yàn)可知，該包“脫氧劑”一定含有的物質(zhì)是　 　。
1．下表是三種“蘇打”粉末的相關(guān)資料，以下方法能判斷出粉末成分的是（　　）
化學(xué)式 化學(xué)名稱 的溶解度 熔點(diǎn) 其水溶液能否電離出
蘇打 碳酸鈉 能
大蘇打 硫代硫酸鈉 能
小蘇打 碳酸氫鈉 開始分解 能
A．將該粉末溶解在水中，滴入酚酞試液，酚酞試液變紅
B．在該粉末中加入鹽酸溶液，產(chǎn)生大量氣泡
C．時(shí)取該粉末加入水中，完全溶解
D．將該粉末加熱至?xí)r，粉末已經(jīng)完全熔化
2．小科向盛有鹽酸和 MgCl2 溶液的燒杯中加入一定量的 NaOH 溶液，為判斷反應(yīng)后溶液的成分，他分別取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用下表中的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列現(xiàn)象和結(jié)論描述錯(cuò)誤的是（）
A．A B．B C．C D．D
3．燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。關(guān)于反應(yīng)的進(jìn)程，下列說法不正確的是()
A．b-c 段只發(fā)生1個(gè)反應(yīng)。
B．a(chǎn)-b 段生成的沉淀是BaSO4
C．根據(jù)圖數(shù)據(jù)，要推算原溶液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除已知數(shù)據(jù)外至少還需要的數(shù)據(jù)是a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀質(zhì)量
D．c點(diǎn)所含的溶質(zhì)只有BaCl2
4．室溫下，向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．a(chǎn)→b段溶液的質(zhì)量在不斷減小 B．n點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅
C．b點(diǎn)溶液的pH小于d點(diǎn) D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)的數(shù)值為5.64
（4題圖） （5題圖）
5．將稀鹽酸與澄清石灰水充分反應(yīng)后的溶液倒入燒杯，向燒杯逐滴加入碳酸鈉溶液。生成沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a(chǎn)b段溶液質(zhì)量逐漸減小
B．bc段氯化鈣的質(zhì)量逐漸增大
C．c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl、CaCl2
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的微粒只有Na+、Cl-．Ca2+
6．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后，將A、B試管中的上層清液倒入燒杯C中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀后溶液為無色。則下列分析正確的是（　　）
A．試管B反應(yīng)后，溶液pH=7
B．試管A反應(yīng)后氫氧化鈉一定沒有剩余
C．C中上層清液中一定存在氯化鈉和氯化氫
D．實(shí)驗(yàn)中所涉及的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)
7．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后可能出現(xiàn)的是（　　）
①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物Fe③溶液中只有Cu2+、不溶物Fe④溶液中只有Fe2+、不溶物Fe、Cu
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
8．如圖是鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，試劑甲和乙分別可能是（　　）
A．甲是氫氧化鈉溶液、乙是水 B．甲是水、乙是氫氧化鈉溶液
C．甲是熟石灰、乙是稀鹽酸 D．甲是稀鹽酸、乙是氯化鈉溶液
9．有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向該白色沉淀中滴加過量鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生。由此推斷白色固體中（　　）
A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2 D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4、NaOH
10．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，小柯取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和　 　。
（2）濾渣a的成分是　 　(填化學(xué)式)。
（3）加入足量稀鹽酸過程中，所涉及的基本反應(yīng)類型是　 　。
（4）若現(xiàn)象①是“濾渣部分溶解”，其他現(xiàn)象均不變。
則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是　 　(填化學(xué)式)。
11．有一包固體粉末A，可能含有碳酸鈉、氧化鐵、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種。為了確定其成分，小金進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示（部分生成物未標(biāo)出，假設(shè)每步反應(yīng)都充分反應(yīng)）。
（1）寫出紅褐色沉淀B的化學(xué)式　 　。
（2）固體粉末A中存在的物質(zhì)是　 　（寫化學(xué)式）。
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式　 　。
12．“天宮課堂”上航天員做的泡騰片實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)們?cè)俅胃惺艿娇茖W(xué)的魅力。泡騰片中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，科學(xué)興趣小組決定對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿度及性質(zhì)進(jìn)行探究。
（1）用pH試紙測(cè)得等濃度的碳酸氫鈉溶液pH為9，碳酸鈉溶液pH為11。請(qǐng)寫出pH試紙的正確使用方法：　 　 。
（2）向碳酸鈉溶液中滴加幾滴無色酚酞試液，觀察到試液變成　 　色。
（3）向盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸并充分?jǐn)嚢瑁瑴y(cè)得pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為　 　。
（12題圖） （13題圖）
13．某溶液中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鈉中的一種或幾種，小科同學(xué)為測(cè)定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的樣品，在0～t1時(shí)刻加入氯化鋇溶液，t1時(shí)刻之后逐漸加入稀硝酸直至過量，整個(gè)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）C點(diǎn)的溶質(zhì)成分是　 　。（填化學(xué)式）
（2）由上述實(shí)驗(yàn)可知，原溶液中一定含有　 　。（填化學(xué)式）
14．X為某種礦石的主要成分，僅含四種元素，不含結(jié)晶水。設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)(X、A、B均為純凈物)。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問題：
（1）使C溶液呈藍(lán)色的溶質(zhì)是　 　。
（2）白色沉淀的質(zhì)量是　 　g。
（3）X隔絕空氣加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
15． 為探究硫氰化鉀(KSCN) 和氯化鐵 反應(yīng)的條件(已知該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng))，某校科學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行如下操作：轉(zhuǎn)動(dòng) Y型管，使兩種溶液混合，混合液迅速變成血紅色。回答下列問題：
（1）證明該反應(yīng)沒有氣體生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是①混合液中沒有生產(chǎn)氣泡，②　 　；
（2）該反應(yīng)一定沒有 H2O 生成，理由是　 　；
（3）大家一致認(rèn)為：生成血紅色物質(zhì)是該復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的條件，紅色物質(zhì)的化學(xué)式是　 　；
（4）一部分同學(xué)認(rèn)為該紅色物質(zhì)難溶于水，另一部分同學(xué)認(rèn)為該紅色物質(zhì)能溶于水，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：　 　。
16．科學(xué)興趣小組對(duì) 的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究。在甲、乙兩試管中加入一定量的 溶液，在甲試管中滴入一定量稀HCl，乙試管中滴入一定量的 溶液。如圖所示：
（1）兩試管發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象不同：甲試管出現(xiàn)大量氣泡，乙試管　 　.
（2）反應(yīng)結(jié)束后，將兩試管內(nèi)所有物質(zhì)倒入丙燒杯，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁l(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)仍有沉淀殘留，將丙燒杯過濾，對(duì)濾液成分進(jìn)行了進(jìn)一步探究：
【問題】濾液中含有哪些溶質(zhì)
【猜想】
猜想一： 溶質(zhì)為NaCl； 猜想二： 溶質(zhì)為NaCl 和
猜想三：溶質(zhì)為NaCl和 猜想四： 溶質(zhì)為NaCl、BaCl2，、HCl；
【分析】根據(jù)已學(xué)知識(shí)可判斷猜想四是不合理的，理由是　 　。
【實(shí)驗(yàn)】為驗(yàn)證猜想，他們進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)， 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表，請(qǐng)你幫他們補(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液與試管中， 滴加硫酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想　 　正確
繼續(xù)向該試管中滴加稀鹽酸 無明顯現(xiàn)象
【交流】興趣小組同學(xué)認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)中，僅需一種試劑即可得出上述結(jié)論，你認(rèn)為該試劑是　 　。
17.化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上按如圖所示順序擺放著6瓶不同的無色溶液（如圖所示：A、B、C、D、E、F代表對(duì)應(yīng)的溶液）。其中D溶液的試劑瓶標(biāo)簽破損。為此，他們做了如下探究：
【提出問題】D溶液的成分是什么？
【初步判斷】根據(jù)受損標(biāo)簽及實(shí)驗(yàn)室藥品分類擺放原則，D溶液不可能是　 　 （填字母）。
A酸；B堿；C鹽。
【提出猜想】猜想一：NaOH溶液；猜想二：Na2CO3溶液；
猜想三：NaHCO3溶液；猜想四：　 　溶液（廚房中最常見的調(diào)味品）。
【查閱材料】常溫下NaHCO3的溶解度為9.6g，根據(jù)分析，大家一致認(rèn)為不可能為猜想三，理由是　 　。
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】興趣小組的同學(xué)為驗(yàn)證“猜想一”是否正確，設(shè)計(jì)并完成如表所示實(shí)驗(yàn)。
操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
第一步：取樣于試管中，滴加無色酚酞試液 第二步：繼續(xù)在上述試管中加入　 .　 　 。　 猜想一正確
18．實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們?cè)跉溲趸^溶液中滴加碳酸鈉溶液后，探究試管中溶液的溶質(zhì)成分有哪些離子：
（1）小鄭同學(xué)的猜想是： Na+、OH-；小吳同學(xué)的猜想是： Na+、OH-、Ba2+；還有的猜想是：　 　；
（2）同學(xué)們?cè)诶蠋煄椭拢?jīng)過討論提出了一般離子檢驗(yàn)的流程圖 ：
借助上述流程圖， 甲實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
甲實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的方案中的“ ”是　 　；
（3）甲實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的方案中的結(jié)論3是　 　；
（4）乙實(shí)驗(yàn)小組在驗(yàn)證上述三個(gè)猜想時(shí)，只用了一種試劑，就能一次性地驗(yàn)證溶液中溶質(zhì)離子的成分，這種試劑是　 　。
19．如圖，學(xué)習(xí)小組對(duì)A、B試管反應(yīng)后的物質(zhì)成分進(jìn)行了探究，并作出評(píng)價(jià)改進(jìn)。
【初步分析】
（1）反應(yīng)后，試管B中一定有的溶質(zhì)是　 　；
【深度探究】
小金將A、B試管中反應(yīng)后的物質(zhì)全部倒入廢液杯C中，按照?qǐng)D中流程繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行了以下判斷。
步驟 現(xiàn)象 判斷A、B試管中反應(yīng)物過量情況
① 沉淀增多，沒有氣泡生成 A中一定有氯化鋇，B中一定無稀硫酸
② 一段時(shí)間后出現(xiàn)氣泡；沉淀減少但未消失 A中一定有碳酸鈉
③ 溶液變紅 B中一定有氫氧化鈉
（2）步驟①中的增加的沉淀是　 　；（填化學(xué)式）
【評(píng)價(jià)改進(jìn)】
評(píng)價(jià)指標(biāo) 優(yōu)秀 合格 待改進(jìn)
實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)與分析的合理性 分析結(jié)論科學(xué)合理，且實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)無重復(fù)論證 分析結(jié)論存在1處錯(cuò)誤，或?qū)嶒?yàn)環(huán)節(jié)存在1處重復(fù)論證 分析結(jié)論存在錯(cuò)誤，且實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)存在重復(fù)論證
（3）結(jié)合評(píng)價(jià)量表，小組同學(xué)們對(duì)小金的探究實(shí)驗(yàn)進(jìn)行打分，給出了待改進(jìn)的評(píng)價(jià)。其理由為：Ⅰ根據(jù)步驟①推導(dǎo)出A試管中一定有氯化鋇，就可以判斷A試管中一定　 　，故存在分析結(jié)論錯(cuò)誤；Ⅱ根據(jù)　 　現(xiàn)象，說明B試管一定有氫氧化鈉，故步驟③沒有必要重復(fù)論證。
【反思總結(jié)】
在老師和同學(xué)們的幫助下，小金最后得出了正確的結(jié)論。
20．小寧同學(xué)對(duì)暖寶寶產(chǎn)生了極大的興趣，為此對(duì)它展開了探究。
【查閱資料】
①暖寶寶的主要成分：鐵粉、水、活性炭、氯化鈉、蛭石、吸水樹脂（蛭石是一種耐高溫的保溫材料；吸水樹脂是一種吸水、保水能力強(qiáng)的高分子材料）。
②暖寶寶的發(fā)熱是因?yàn)殍F粉氧化放熱。
③使用方法：撕開外包裝袋，粘貼在衣服上。
【驗(yàn)證成分】
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 化學(xué)方程式 結(jié)論
Ⅰ 用磁鐵吸引暖寶寶內(nèi)固體粉末，放入試管中滴加適量鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生 固體粉末中有鐵粉
Ⅱ 用酒精燈加熱少量暖寶寶內(nèi)固體粉末，將內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯倒置于火焰上方，觀察到 ▲ 固體粉末中有活性炭
Ⅲ 另取少量暖寶寶內(nèi)固體粉末于燒杯中，加足量水?dāng)嚢琛㈧o置，取上層清液于試管中，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ▲ 固體粉末中有氯化鈉
實(shí)驗(yàn)Ⅱ中觀察到的現(xiàn)象是　 　。實(shí)驗(yàn)Ⅲ中涉及的化學(xué)方程式為　 　。
【提出問題】小寧注意到鐵在自然狀態(tài)下氧化放熱并不明顯。暖寶寶為什么能夠迅速升溫
【獲取證據(jù)】將①-⑤組中的藥品分別放入如圖所示的裝置中，測(cè)出加入藥品前后1分鐘錐形瓶?jī)?nèi)的溫度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：
實(shí)驗(yàn)組別 藥品 溫度變化
① 10g鐵粉、6g水 21℃→21℃
② 10g鐵粉、6g水、6g氯化鈉 21℃→21℃
③ 10g鐵粉、6g水、6g活性炭 21℃→21℃
④ 10g鐵粉、6g氯化鈉、6g活性炭 21℃→21℃
⑤ 10g鐵粉、6g水、6g氯化鈉、6g活性炭 21℃→55℃
【作出解釋】暖寶寶能迅速升溫的原因是　 　的共同作用下加速了鐵粉與氧氣的反應(yīng)。
【交流反思】結(jié)合暖寶寶及其探究結(jié)果，下列分析正確的是　 　。
A．金屬的氧化對(duì)我們的生活生產(chǎn)有益無害
B．暖寶寶須妥善保存，避免外袋破損而失效
C．可以回收氧化鐵并還原，實(shí)現(xiàn)原料的重復(fù)利用
D．暖寶寶可用于測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)
21．超氧化鈉（NaO2）在常溫下能分別與CO2、H2O、HCl發(fā)生反應(yīng)，均可生成O2。為了驗(yàn)證CO2能跟NaO2反應(yīng)生成O2，某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。（已知：超氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；稀鹽酸具有揮發(fā)性）。
（1）NaO2和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和一種白色固體，則該白色固體可能是____（填字母）；
A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3
（2）推測(cè)B裝置中X溶液的作用是　 　；
（3）在G裝置中，關(guān)閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，同時(shí)微熱紅磷和白磷，可觀察到紅磷不燃燒，白磷燃燒，由此可得出燃燒的條件是　 　；
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量D中固體，加足量水，有氣泡產(chǎn)生。為驗(yàn)證所得溶液中含有氫氧化鈉，請(qǐng)你幫助這位同學(xué)寫出后續(xù)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象　 　。
22．某同學(xué)在探究酸堿鹽性質(zhì)時(shí)，做了如圖甲、乙所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，他將兩支試管中的廢液同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的燒杯，如圖丙所示。
（1）他觀察到燒杯中有　 　現(xiàn)象，得出甲試管反應(yīng)后中的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3，乙試管反應(yīng)后的溶質(zhì)為H2SO4和Na2SO4.
（2）為確認(rèn)燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)成分，他進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】猜想l： Na2SO4、NaCl
猜想2：Na2SO4、NaCl和Na2SO3
猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】①在燒杯中滴加無色酚酞試液，沒有變紅，從而否定了猜想？
②另一位同學(xué)在燒杯中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，加入足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，他得出猜想3成立。請(qǐng)判斷他的結(jié)論是否正確，并說明理由。
23．某校項(xiàng)目化小組同學(xué)以食品包裝袋干燥劑為主題開展了微項(xiàng)目化學(xué)習(xí)。
【認(rèn)識(shí)干燥劑】
（1）生活中常見的干燥劑有生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉……從食品安全角度考慮，食品包裝袋內(nèi)的干燥劑最有可能是　 　。
（2）【探秘干燥劑】
小明同學(xué)對(duì)一包久置的生石灰干燥劑成分(如圖)進(jìn)行如下探究：查閱資料：
①生石灰會(huì)吸收空氣中的水分，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣在500℃以上會(huì)分解為氧化鈣和水。
②氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈣，碳酸鈣在 900℃左右分解為二氧化碳和氧化鈣。
為檢驗(yàn)樣品中是否存在氫氧化鈣，小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：用天平稱量少量干燥劑質(zhì)量為m1，在700℃條件下，加熱一段時(shí)間后，測(cè)其質(zhì)量為m2。若樣品中含氫氧化鈣，則m1　 　m2(選填“>”、 “<”或“=” ) 。
（3）為檢驗(yàn)樣品中是否存在碳酸鈣，取樣品于試管中，加水后發(fā)現(xiàn)試管底部有固體剩余。小明認(rèn)為樣品中一定含有碳酸鈣，小敏認(rèn)為小明的結(jié)論不正確，理由是　 　。
（4）【項(xiàng)目評(píng)價(jià)】
物質(zhì)的檢驗(yàn)有不同的方案，不同方案中所用試劑的量會(huì)影響檢驗(yàn)的結(jié)果。為此他們?cè)O(shè)計(jì)了如下評(píng)價(jià)量表。
評(píng)價(jià)等級(jí) 優(yōu)秀 合格 待改進(jìn)
指標(biāo) 有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可用感覺器官直接判斷 現(xiàn)象不是很明顯， 但可借助儀器判斷 借助儀器也不能判斷
在檢驗(yàn)樣品中是否存在氧化鈣時(shí)，小明設(shè)計(jì)的方案是取適量樣品于試管中，加入少量水振蕩，觀察現(xiàn)象，這一方案的評(píng)價(jià)等級(jí)是　 　。
24．某同學(xué)將稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鋇溶液中（如圖甲），無明顯現(xiàn)象。為確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)組成，他進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：
【建立猜想】猜想①：氫氧化鋇過量：猜想②：鹽酸過量：猜想③：兩者恰好完全反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
方案一：取少量反應(yīng)后溶液于試管1中，滴入少量無色酚酞，溶液不變色，得出猜想①不成立。
方案二：用表中步驟進(jìn)行探究，得出猜想②成立：
步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I 重新取樣，滴加少量紫色石蕊試劑 變紅
Ⅱ 繼續(xù)滴加過量的Na2CO3的溶液 先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變藍(lán)色
（1）如圖乙描述的是氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)的微觀過程，請(qǐng)從微觀角度分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是　 　。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析可知圖甲中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)組成是　 　。
（3）他的同學(xué)認(rèn)為方案二中步驟Ⅱ多余，你認(rèn)為他的同學(xué)的理由是：　 　．
（4）【拓展探究】
相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大。他將某Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器（如丙圖1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加鹽酸溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化（如丙圖2）所示。結(jié)合材料信息和所學(xué)知識(shí)分析：
曲線　 　（選填“甲”或“乙”）對(duì)應(yīng)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)。
25．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末，于是對(duì)該粉末進(jìn)行了如下探究．
[提出問題]該瓶粉末的成分是什么？
（1）[猜想與假設(shè)]猜想一：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣
猜想二：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣和碳酸鈣
猜想三：該瓶粉末的成分可能為　 　
（2）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]請(qǐng)你參與探究，完成下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 猜想二正確
①取少量樣品于小燒杯中，加入適量水，充分?jǐn)嚢瑁^濾，取少量濾渣于試管中，加入適量　 　 有大量氣泡發(fā)生 說明含有碳酸鈣
②取步驟①中的濾液于試管中，滴加無色酚酞溶液 　 　 說明含有氫氧化鈣
[聯(lián)想與啟示]氫氧化鈣露置在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)。因此，必須密封保存．
26．一次實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液，如圖所示。這瓶是什么溶液呢？同學(xué)們進(jìn)行了以下探究：
【提出猜想】這瓶溶液可能是：①氯化鈉溶液，②硝酸鈉溶液，③碳酸鈉溶液，④氫氧化鈉溶液。
【查閱資料】硝酸鈉溶液呈中性。
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）取少量該溶液于試管，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變藍(lán)色，則猜想　 　不成立。
（2）將該溶液滴加到稀鹽酸中，觀察到　 　（填現(xiàn)象），猜想③成立。
（3）【反思評(píng)價(jià)】
有同學(xué)指出該結(jié)論不夠嚴(yán)密，理由是若該溶液為氫氧化鈉溶液，發(fā)生部分變質(zhì)后也能產(chǎn)生上述現(xiàn)象。為此，同學(xué)們認(rèn)為，往該無色溶液中加入過量的　 　溶液排除干擾，再檢驗(yàn)氫氧化鈉即可。
27．研究小組同學(xué)在完成“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)①②后，將①②實(shí)驗(yàn)后試管中的物質(zhì)全部倒入各自廢液缸③中（如圖甲），結(jié)果出現(xiàn)了不同現(xiàn)象
組別 廢液缸中現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋
第1小組 無沉淀、有氣泡產(chǎn)生 　
第2小組 有沉淀、無氣泡產(chǎn)生 　
第3小組 …… 　
…… …… 　
[原理分析]小組同學(xué)在老師指導(dǎo)下討論后認(rèn)為：任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的用量不同，反應(yīng)后物質(zhì)的組成成分就會(huì)不同
（1）[交流討論]
為分析第1小組廢液缸中溶液的溶質(zhì)成分，用玻璃棒蘸取溶液測(cè)得pH＝3，則該小組廢液中的溶質(zhì)組成成分為　 　；
（2）第2小組廢液缸中有沉淀、無氣泡產(chǎn)生，從反應(yīng)物用量的角度分析實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②，可以得出該小組的實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)結(jié)束時(shí)一定含有的溶質(zhì)是　 　；
（3）如果其他小組實(shí)驗(yàn)所用反應(yīng)物的用量都不一樣除了上面第1、2小組出現(xiàn)的現(xiàn)象外，廢液缸中還可能會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是　 　或　 　。
（4）[實(shí)驗(yàn)拓展]
取第1小組廢液缸中的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液，并振蕩請(qǐng)解釋圖中AB段溶液質(zhì)量增加大于BC段溶液質(zhì)量增加的原因：　 　。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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