資源簡介

物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化
知識板塊：物質(zhì)分類；物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律；
一. 物質(zhì)分類： 基本概念
1．元素：是具有相同 的同一類原子的總稱。
　質(zhì)子數(shù)量相同,中子數(shù)量不同的原子或離子也屬于相同的元素；質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)量不同的原子或離子被稱為 .元素的化學(xué)性質(zhì)是由其 決定的，元素的種類是由 決定的。
2．純凈物： 稱為純凈物, 純凈物又分為 和 。
3．混合物： 稱為混合物
4．單質(zhì)： 稱為單質(zhì)。元素在單質(zhì)中存在時(shí)稱為元素的游離態(tài)。
同一種元素的不同種單質(zhì)叫做同素異形體（如：石墨和 ）
5．化合物： 叫做化合物。自然界中的物質(zhì)大多數(shù)為化合物。
6．無機(jī)化合物：通常指不含 元素的化合物（但包括碳的氧化物、碳酸鹽等）,簡稱無機(jī)物。
7．有機(jī)化合物: 通常指含 元素的化合物，有機(jī)化合物主要由 、 、 、 等元素組成。但一些簡單的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物、碳酸等除外。
8．氧化物： 稱為氧化物。
另一種元素若為金屬元素，則為 ；若為非金屬元素，則為
9： 酸：電離時(shí)生成 的化合物。
10．堿：電離時(shí)生成 的化合物。
11．鹽：是指一類 或 與 結(jié)合的化合物。
例題1.
二. 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律
1.金屬+氧==金屬氧化物
①鈉放置在空氣中?，F(xiàn)象：銀白色逐漸退去。 反應(yīng)：4Na+O2 ==
②鎂條燃燒。 現(xiàn)象： ， 反應(yīng)：2Mg+O2
③加熱金屬鋁片。 現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是：鋁表面生成了氧化鋁薄膜，構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點(diǎn)高于金屬鋁的熔點(diǎn)，包在鋁的外面，所以熔化的液態(tài)鋁不會落下來。反應(yīng)：4Al+3O2
④鋁在空氣中生銹：4Al+3O2 == Al2O3是一層極薄的 物，可阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。
⑤鐵絲在氧氣中燃燒?，F(xiàn)象： 反應(yīng)：3Fe+2O2
鐵釘在空氣中生銹。現(xiàn)象： 反應(yīng)：4Fe+3O2=
⑥加熱金屬銅絲。 現(xiàn)象： 反應(yīng)：2Cu+O2== .
2.金屬氧化物+還原劑=金屬+非金屬氧化物
①CuO+H2== 現(xiàn)象： ，H2還原優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)生成物之一是 ，且產(chǎn)物較純凈
②CuO+CO== （CO有劇毒，實(shí)驗(yàn)時(shí)一定 ）
③2CuO+C ；現(xiàn)象：
注意：雖然C的還原能力強(qiáng)于H2，但固體還原劑與氧化物的充分接觸程度沒有固體與氣體還原劑充分，自然反應(yīng)溫度就比H2要高,最好使用酒精噴燈或加罩的酒精燈
④2Fe2O3+3C ；
⑤Fe2O3+3CO ；（加熱時(shí)一定要持續(xù)高溫）
⑥Fe2O3+3H2 ；現(xiàn)象：
總結(jié)：金屬與金屬氧化物之間的轉(zhuǎn)換
①活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如： ；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如： 表面的氧化層。在點(diǎn)燃鎂條或鋁片前，常用砂紙 鎂條或鋁片。
②除Ag、Pt、Au外的金屬, 一般都可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng), 金屬越活潑與氧化合就越容易, 反應(yīng)就越劇烈。生成氧化物的特點(diǎn)是絕大部分反應(yīng)的結(jié)果多為 熱量
③金屬氧化物還原反應(yīng)指的是金屬氧化物(如Fe2O3、CuO等)在加熱或者更高的溫度條件下，用一些還原劑（如： ）將氧化物中的金屬元素以單質(zhì)形式還原出來的反應(yīng)。越活潑的金屬，其金屬氧化物被還原時(shí)所需溫度越高。
注意：K→Al的冶煉只能在礦石熔化狀態(tài)（不是水溶液）下電解，用H2、CO不能還原。
例題1. 下圖是實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的示意圖。
H2還原氧化銅時(shí)，試管口稍向下傾斜的原因是　　　　　　　　　　　　，該實(shí)驗(yàn)分四步進(jìn)行：A. 反應(yīng)完畢后，停止給試管加熱；B. 往盛有CuO的試管中通入H2；C. 給盛有CuO的試管加熱；D. 繼續(xù)通入H2至試管冷卻，正確的操作順序是　　　　　，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　。
3．金屬氧化物+水==堿
①生石灰溶于水：CaO+H2O== 現(xiàn)象: 。
相關(guān)知識點(diǎn):
(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱 ;
(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成 色; (3)生石灰可做 干燥劑.
②氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==
③氧化鉀溶于水：K2O+H2O==
補(bǔ)充：K、Ca、Na可以直接與水反應(yīng)。 如：Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑
4．堿==金屬氧化物+水
①M(fèi)g→Fe對應(yīng)的氫氧化物加熱可分解。 如：2Fe(OH)3== 。
②Sn→Cu對應(yīng)的氫氧化物微熱即分解。 如：Cu(OH)2== ?，F(xiàn)象:
③Hg→Ag對應(yīng)的氫氧化物常溫即易分解。如：2AgOH==Ag2O+H2O。（常溫下不存在）
④特例：NH4OH== 。 現(xiàn)象:
5．非金屬+氧==非金屬氧化物
①氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 現(xiàn)象:
相關(guān)知識點(diǎn): (1)氫氣是一種常見的還原劑; (2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度否則會爆炸。
②紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 現(xiàn)象:
相關(guān)知識點(diǎn): (1)煙是固體小顆粒;霧是液體小顆粒. (2)測量氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)。(3)可做煙霧彈。
③硫粉在空氣中燃燒： S+O2 現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出微弱的 火焰,在氧氣中是發(fā)出明亮的 火焰. 有強(qiáng)烈 氣味。
相關(guān)知識點(diǎn):（1）反應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊試液來檢驗(yàn)(紫色變成紅色)；
（2）SO2污染空氣，要用 溶液進(jìn)行尾氣處理。
（3）SO2是氣體，所以 測量氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)，若將水改為 溶液，也可以測量氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)。
④碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出 ,在氧氣中是發(fā)出 。
相關(guān)知識點(diǎn):反應(yīng)后的產(chǎn)物可用 來進(jìn)行檢驗(yàn).
⑤碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2
6．非金屬氧化物 + 活潑金屬 == 非金屬+金屬氧化物
① 金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O== ，現(xiàn)象：?。ㄢc塊浮在水面上）、游（鈉塊在水面上無規(guī)則游動(dòng)）、熔（鈉塊熔化為小球）、響（發(fā)出嘶嘶的響聲）、紅（使滴入酚酞試液的溶液變紅）
② 金屬鎂與CO2反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C 現(xiàn)象：發(fā)出白光，有白色粉末（MgO）生成，有黑色固體（C）生成，同時(shí)放出大量的熱。
相關(guān)知識點(diǎn): 非?；顫姷慕饘倌茉诙趸贾小叭紵?。
③ 金屬鋁與水的反應(yīng)：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑（了解即可）
總結(jié)：非金屬與非金屬氧化物之間的轉(zhuǎn)換
在非金屬元素與氧形成的化合物里，氧顯 價(jià)，另一種非金屬元素顯 價(jià)。
經(jīng)點(diǎn)燃，許多非金屬都能在空氣里燃燒；如是氣體燃燒，在燃燒前一定要先 。
③活潑金屬火災(zāi)，不能使用 和 滅火。
④K、Ca、Na、Mg不能置換出鹽溶液中的不活潑金屬的離子。就是因?yàn)榛顫娊饘傧扰c 反應(yīng)。
7．非金屬氧化物 + 水 == 酸
① CO2+H2O== （CO2通入紫色石蕊試液，溶液 。）
② SO3+H2O==
③ SO2+H2O== （生成酸雨的主要反應(yīng)。H2SO3與氧進(jìn)一步反應(yīng)生成 ，PH值 ）
8．酸==非金屬氧化物 ＋ H2O
H2CO3== （酸堿鹽反應(yīng)中生成H2CO3，大部分會分解成 和 ）
H2SO3 == SO2↑+ H2O
4HNO3== == 4NO2↑+O2↑+2H2O （硝酸要用 色瓶密封保存）
總結(jié)：非金屬氧化物與酸之間的轉(zhuǎn)換
①大部分非金屬氧化物能與水反應(yīng)生成 。CO不溶于水，不與水反應(yīng)。
②含氧酸也可以受熱分解生成非金屬氧化物.H2SO3、H2CO3在常溫下即可分解。HNO3見光或受熱即分解。
9．金屬+非金屬==無氧鹽
① 氯氣與金屬鈉反應(yīng)， 現(xiàn)象： ， 反應(yīng)： 2Na+Cl2
② 鐵粉與硫粉混合加熱 現(xiàn)象： 反應(yīng)： Fe+S
③ 鐵絲在氯氣中燃燒 現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色煙， 反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3
補(bǔ)充：其它鹽的分解反應(yīng)
①2NaHCO3 (侯氏制堿法中的一步)
②Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2↑+H2O （水垢、鐘筍石產(chǎn)生的原因）
③2KMnO4 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣方法之一）
相關(guān)知識點(diǎn): (1)紫色變?yōu)楹谏?2)生成使帶火星木條 的氣體
④ 2KClO3 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣方法之一）
相關(guān)知識點(diǎn):
(1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;
(2)二氧化錳的 和 在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;
(3)反應(yīng)完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進(jìn)行分離的方法是: , , .
⑤ CuSO4·5H2O 現(xiàn)象：
10．非金屬氧化物+堿=鹽+水
① Ca(OH)2＋CO2＝ 現(xiàn)象:
相關(guān)知識點(diǎn): （1）這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn) 氣體的存在. （2）石灰漿糊上墻后變硬的原因。
（3）繼續(xù)通過量CO2的則溶液又由渾濁變澄清：CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
② 2NaOH＋CO2＝ 現(xiàn)象沒有，可加酸或Ca(OH)2來驗(yàn)證是否反應(yīng)。
相關(guān)知識點(diǎn):（1）NaOH可用來吸收 等氣體.（2）NaOH晶體易吸收空氣中的 而變質(zhì)。
補(bǔ)充：檢測CO2用 ，而吸收用 。原因：Ca(OH)2溶解度很?。籒aOH極易溶于水，吸收的也多。檢測H2O用 ，而吸收用H2SO4（濃）。原因： 有顏色變化。H2SO4（濃）吸水多而快。同時(shí)有CO2和H2O要檢測時(shí)，先 后 。同時(shí)要吸收CO2和H2O，先 后 。
③ Ca(OH)2+SO2== （有白色沉淀生成）
④ NaOH＋SO2＝ （工業(yè)去廢氣的方法）
⑤ 2NaOH＋SO3＝
⑥ 2NaOH+SiO2==Na2SiO3+ H2O （強(qiáng)堿不能用 長期盛放）
總結(jié)：①可溶于水的非金屬氧化物先與 反應(yīng)，生成對應(yīng)的 ，然后再與堿反應(yīng)。準(zhǔn)確的說，是一個(gè)化合反應(yīng)和酸堿復(fù)分解反應(yīng)的整合。
②堿石灰的主要成分 和 （或氫氧化鈣），是因?yàn)闅溲趸c高溫下可以與實(shí)驗(yàn)室最常用的玻璃儀器（含有大量二氧化硅）發(fā)生反應(yīng)腐蝕儀器，氧化鈣的作用是“沖淡”氫氧化鈉的濃度。堿石灰可以吸收 和 。
11．金屬氧化物+酸=鹽+水
① Fe2O3+6HCl== 現(xiàn)象：
相關(guān)知識點(diǎn)：鐵器除銹 (不能用濃HCl，濃HCl反應(yīng)太快，會腐蝕鐵。)
② CuO+2HCl== 現(xiàn)象：
③ CuO+H2SO4== 現(xiàn)象：
④ MgO+H2SO4== 現(xiàn)象：
⑤ Al2O3+3H2SO4== 現(xiàn)象：
⑥ CaO+2HNO3 == 現(xiàn)象：
12．酸 + 堿 == 鹽 + 水
①NaOH+HCl== 現(xiàn)象：無
②Cu(OH)2+2HCl== 現(xiàn)象：
③Mg(OH)2+2HCl== 現(xiàn)象：
④Al(OH)3+3HCl== 現(xiàn)象： （胃舒平治療胃酸過多的方法）
⑤Cu(OH)2+H2SO4== 現(xiàn)象：
⑥Ca(OH)2+H2SO4== 知識點(diǎn)：中和酸性土壤的主要方法。
⑦2NH4OH+H2SO4==
⑧2Fe(OH)3+3H2SO4== 現(xiàn)象：
⑨Ba(OH)2+H2SO4== 現(xiàn)象：
相關(guān)知識點(diǎn)：生成白色沉淀不溶解于 ，檢驗(yàn) 的原理。
⑩Fe(OH)3+3HNO3== 現(xiàn)象：
13. 堿 + 鹽== 新堿 + 新鹽
①2NaOH+CuCl2== 現(xiàn)象：
②2NaOH+CuSO4== 現(xiàn)象：
③3NaOH+FeCl3== 現(xiàn)象：
④Ca(OH)2+Na2CO3== 現(xiàn)象：
相關(guān)知識點(diǎn)：工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室制少量 的方法
⑤Ca(OH)2+2NH4NO3== 現(xiàn)象：
相關(guān)知識點(diǎn)：生成使 的 色石蕊試紙變 色的氣體，應(yīng)用于檢驗(yàn) 。
⑥Ba(OH)2+Na2CO3== 現(xiàn)象：
⑦Ba(OH)2+MgCl2 == 現(xiàn)象：
⑧Ba(OH)2+Na2SO4== 現(xiàn)象：
⑨Ba(OH)2+Cu(NO3)2== 現(xiàn)象：
14．酸 + 鹽== 新酸 + 新鹽
①CaCO3 +2HCl== 現(xiàn)象：
相關(guān)知識點(diǎn)：（1）鹽酸宜用 鹽酸;(2)除水垢的方法;（3）實(shí)驗(yàn)室制備 的方法。
②Na2CO3+2HCl= 現(xiàn)象：
相關(guān)知識點(diǎn)：泡沫滅火器原理之一
③AgNO3 +HCl== 現(xiàn)象：
相關(guān)知識點(diǎn)：生成白色沉淀不溶解于 ，檢驗(yàn) 的原理
④BaCl2+H2SO4 == 現(xiàn)象：生成白色沉淀
相關(guān)知識點(diǎn)：檢測SO42-時(shí)加BaCl2有可能生成AgCl，所以要慎重。
⑤Na2CO3+H2SO4== 現(xiàn)象：
相關(guān)知識點(diǎn)：泡沫滅火器原理之一
⑥Ba(NO3)2+H2SO4== 現(xiàn)象：
相關(guān)知識點(diǎn)：生成白色沉淀不溶解于 ，檢驗(yàn) 的原理
⑦CaCO3+H2SO4== 現(xiàn)象：
相關(guān)知識點(diǎn)：CaSO4微溶，附著在石灰石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行，此方法不適合制取 。但可以將石灰石打成粉末，并不斷攪拌，使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。
⑧BaCO3+2HNO3= 現(xiàn)象：
相關(guān)知識點(diǎn)：檢測SO42-時(shí)，加 ，再加 酸的目的就是防止 的干擾。
⑨Ag2CO3+2HNO3== 現(xiàn)象：
相關(guān)知識點(diǎn)：檢測Cl-時(shí)，加 ，再加 酸的目的就是防止 的干擾。
⑩NaHCO3+HCl== 現(xiàn)象：
相關(guān)知識點(diǎn)：NaHCO3俗稱 ，胃酸過多可用NaHCO3治療。但有胃炎的病人不適合， 讓傷口擴(kuò)大。
15．鹽 + 鹽== 新鹽 + 新鹽
①AgNO3+NaCl== 現(xiàn)象：
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)生成白色沉淀，不溶解于 （其他氯化物類似反應(yīng)），應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的 。(2)公安機(jī)關(guān)提取案犯留在物品上指紋的方法。
②BaCl2+Na2SO4== 現(xiàn)象：
相關(guān)知識點(diǎn)：生成白色沉淀不溶解于 的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)），應(yīng)用于檢驗(yàn) 。
③CuSO4+Na2CO3== 現(xiàn)象：
④BaCl2+Na2CO3== 現(xiàn)象：
⑤CaCl2+Na2SO4== 現(xiàn)象：
總結(jié)：酸堿鹽之間轉(zhuǎn)換的規(guī)律（都是復(fù)分解反應(yīng)）
①參加反應(yīng)的酸、堿和鹽必須都能 水, 或者 （即不溶于水的堿和鹽只能與 反應(yīng)）。
②生成物中必須有 、 、 之中的一種即可。
③酸與鹽發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一定是 酸制 酸，如果反應(yīng)物中的鹽是難溶物, 那么生成物必須都是可溶的, 否則反應(yīng)將不能繼續(xù)進(jìn)行.在實(shí)驗(yàn)室用石灰石制取CO2時(shí),只能選用鹽酸而不能用硫酸,就是這個(gè)道理。
④酸與堿的反應(yīng)是中和反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H++OH-= ；鹽是 反應(yīng)的產(chǎn)物，
⑤復(fù)分解反應(yīng)指由 的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)前后，各物質(zhì)所含元素的化合價(jià) 。
16．金屬+鹽=新鹽+新金屬（置換反應(yīng)）
①Fe+CuSO4== 現(xiàn)象:
相關(guān)知識點(diǎn)：（1） 煉銅的方法。煉銅時(shí)，鐵應(yīng)煅成片狀，提高鐵的利用效率和反應(yīng)速度。
（2）電鍍工業(yè)中鐵表面鍍 的方法。
②Cu+2AgNO3= 現(xiàn)象: 。
③Zn+CuCl2= 現(xiàn)象: 。
④Mg+FeSO4== 現(xiàn)象: 。
總結(jié)： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
①反應(yīng)物中的金屬在金屬活動(dòng)順序表中必須位于鹽中金屬的 面，鹽應(yīng)是 溶或微溶于水的鹽溶液。
②金屬不包括K、Ca、Na、Mg。這些金屬能與所有鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的本質(zhì)均是先與水反應(yīng)生成氫氣和堿，然后可能發(fā)生的反應(yīng)是生成的堿與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(若滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件的話)。例：2Na + CuCl2+2H2O = 2NaCl + H2↑+ Cu(OH)2↓
③Fe與鹽反應(yīng)，生成
④如一種金屬與多種鹽反應(yīng)，則金屬與最不活潑金屬的離子反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行。
17．金屬與酸和水的反應(yīng)
Zn+H2SO4（?。?= 現(xiàn)象: 。
相關(guān)知識點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)室制備 的方法。
（2）酸不要用濃HCl（有揮發(fā)性）、H2SO4（濃）和HNO3（有強(qiáng)氧化性，不生成H2）
（3）金屬單質(zhì)不要用K、Ca、Na(反應(yīng)太快還可直接與水劇烈反應(yīng)，金屬太多有爆炸的危險(xiǎn)。) Mg 、Al（反應(yīng)太 不好控制）、Fe（反應(yīng)太 ），Zn反應(yīng)速度 。
② Zn+2HCl（稀）== 現(xiàn)象: 。
相關(guān)知識點(diǎn)：（1）在沒有稀硫酸的情況下，可以用 酸替代稀硫酸制取氫氣。
（2）稀鹽酸也有弱的揮發(fā)性，所以H2中混有少量 氣體，可用 溶液去雜。
③ Fe+H2SO4（稀）== 現(xiàn)象: 。
④ Mg+2HCl（?。?= 現(xiàn)象: 。
總結(jié)：在金屬活動(dòng)性順序里, 排在 前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這里的酸主要是指 和 。濃硫酸和硝酸因有強(qiáng)氧化性, 跟金屬反應(yīng)時(shí)不會生成氫氣, 而是生成鹽、水和其它氣體。
三.課堂鞏固
1. 下列各組物質(zhì)中，都能與稀硫酸反應(yīng)的一組是（ ）
A. Cu、CuO、Cu（OH）2 B. Fe 、Fe（OH）2、FeCl3
C. Zn、ZnO、ZnCO3 D. Na、 NaOH、NaNO3
2. 從石灰漿抹的墻上掉下一塊白色固體，為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將固體研磨成粉末狀，加水?dāng)嚢?固體沒有完全溶解
②取上層清液，加無色酚酞試液 溶液呈紅色
③取不溶物，加稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生
則該白色固體的成分（ ）
A.一定有CaCO3和Ca（OH）2 B.一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3
C. 一定沒有CaCO3和Ca（OH）2 D. 一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2
3. 下列各組物質(zhì)，同時(shí)放入適量的水中，可得到無色透明溶液的是（ ）
A. CuSO4、H2SO4、FeCl3　　　　 B. FeCl3、CuSO4、KOH
C. KOH、H2SO4、NaCl　　　　　 D. HCl、HNO3、AgNO3
4. 氣體M是由H2、CO、CO2、HCl、N2五種氣體混合而成，將M依次通過①氫氧化鈉溶液；②灼熱的氧化銅；③足量的濃硫酸（每步反應(yīng)中氣體均反應(yīng)完全），最后還有氣體導(dǎo)出。則M中一定含有（ ）
A. H2 B. N2 C. CO2 D. HCl
5.下列框圖中的物質(zhì)均為初中科學(xué)常見物質(zhì)，其中A是大理石的主要成分，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：
寫出物質(zhì)D→A過程的化學(xué)方程式 ；其所屬基本反應(yīng)類型是 。
6.鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運(yùn)會主體育場“鳥巢”，就是用了大量的鋼鐵。
（1）鋼鐵屬于______________（填“純凈物”或“混合物”）；
（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的__________和___________共同作用的結(jié)果；
（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_________________________；
（4）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下：
請寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________；
（5）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是_____________________________（填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”）。

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