資源簡介

專題一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
思維框架
物質(zhì)的組成及構(gòu)成
元素
元素是具有相同 的一類原子的總稱。元素在自然界的存在形式有 態(tài)和 態(tài)。
1.游離態(tài)：元素以 形式存在的狀態(tài)。
2.化合態(tài)：元素以 形式存在的狀態(tài)。
元素組成物質(zhì)
元素
純凈物與混合物
1.純凈物：由 單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。
2.混合物：由 不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。
易錯(cuò)：只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物 （ ）
CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O都屬于混合物 （ ）
H2與D2混在一起是混合物 （ ）
分子式為C5H10 的物質(zhì)是混合物 （ ）
淀粉是純凈物 （ ）
注：混合物無固定的熔沸點(diǎn)。
(1)氣體混合物：空氣、水煤氣、爆鳴氣(H2和O2)、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。
(2)液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、煤油、石蠟油、植物油、膠體。
(3)固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。
物質(zhì)的構(gòu)成微粒： 、 、
1.分子（大部分物質(zhì)）
概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒
一般分子由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成，但稀有氣體是單原子分子。
2.原子（金屬單質(zhì)、稀有氣體、C等）
①概念：化學(xué)變化中的最小微粒。
②原子構(gòu)成物質(zhì)的方式
注：常見的原子晶體( 共價(jià)晶體 )：金剛石、SiO2
思考：共價(jià)晶體化學(xué)式的意義？
3.離子（大多鹽、強(qiáng)堿等）：帶電荷的原子或原子團(tuán)
4.“四同”辨析
同素異形體：
同位素：
同分異構(gòu)體：
同系物：
物質(zhì)的分類
1.分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行，“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類方法也不相同。在化學(xué)上常用的分類方法
有 分類法和 分類法
常見物質(zhì)的俗名
蘇打、純堿 小蘇打 燒堿、苛性鈉
苛性鉀 明礬 冰醋酸
藍(lán)礬、膽礬 綠礬 鐵紅、鐵銹
磁性氧化鐵 生石灰 熟石灰、消石灰
大理石、石灰石 澄清石灰水 石灰乳
草木灰 石英、瑪瑙 紅寶石、剛玉
尿素 重晶石 木醇
泡花堿 水玻璃 波爾多液
漂白液 漂白粉 可燃冰
銅綠 天然氣 鋁熱劑
水煤氣 王水 焦?fàn)t
物質(zhì)的簡單分類
氧化物:由 元素組成，其中一種元素是 的 。
1.酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)鹽和水的氧化物。
酸性氧化物的性質(zhì)：
①與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物（以二氧化硅為例）
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
注：硅酸鈉的用途有肥皂及洗滌劑的必要原料、黏合劑、防火劑等
②與水反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸（以二氧化硫?yàn)槔?br/>SO2+H2O=H2SO3
2.酸酐：酸酐(Anhydrides)是某含氧酸脫去一分子水或幾分子水,所剩下的部分。（酸性氧化物都是對應(yīng)酸的酸酐）
H2SO4—SO3 H2SO3—SO2 H2CO3—CO2 H2SiO3—SiO2 H3PO4—P2O5 HNO3—N2O5
堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)鹽和水的氧化物。
兩性氧化物：能與酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)鹽和水的氧化物。
兩性氧化物與堿反應(yīng)（以三氧化二鋁為例）
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
兩性氫氧化物與堿反應(yīng)：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+H2O
酸
（1）定義：解離時(shí)生成的陽離子全部是 的化合物。
（2）分類：
A.根據(jù)酸根中是否含有氧元素分為:
含氧酸: H2SO4 、HNO3、H2CO3、H3PO4
無氧酸: HCl、H2S、HBr、HF
B.根據(jù)一個(gè)酸分子在水中最多能電離出的氫離子（H+）的個(gè)數(shù)分為：
一元酸: HNO3、HCl、HF、CH3COOH
二元酸: H2SO4、H2CO3、H2S、
三元酸: H3PO4
C.按有無揮發(fā)性分為:
易揮發(fā)性酸: HNO3、HCl 難揮發(fā)性酸: H2SO4 、H3PO4
D.按酸性強(qiáng)弱可分為：
強(qiáng)酸：HNO3、HCl、H2SO4 、HI、HBr、HClO4 弱酸：H2CO3、H2S、CH3COOH
注： 不是酸
堿
（1）定義：解離時(shí)生成的陰離子全部是 的化合物
（2）分類：
A.按其在水溶液中的溶解性分為:
可溶性堿: KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
難溶性堿: Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 、Zn(OH)2
B.按堿性強(qiáng)弱可分為：
強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
弱堿：NH3·H2O 等
C.根據(jù)一個(gè)堿分子在水中最多能電離出的氫氧根離子（OH-）的個(gè)數(shù)分為：
一元堿: KOH、NaOH
二元堿: Ba(OH)2 、Ca(OH)2、Mg(OH)2 Zn(OH)2
三元堿: Fe(OH)3
8.鹽
（1）定義：由 和 組成的化合物。
（2）分類：
A.按其在水溶液中的溶解性可分為:
可溶性鹽: K+ 、Na+ 、NH4+、 NO3－
難溶性鹽:CaCO3 、 AgCl 、BaSO4
B.按陰、陽離子來分:
陽離子：鉀鹽（K+）、 鈉鹽（Na+）、銨鹽（NH4+）、銅鹽（Cu2+）等
陰離子：硝酸鹽（NO3--）、硫酸鹽（SO42—）、氯鹽（Cl—）、碳酸鹽（CO32--）等
C.按鹽的組成分：
正鹽：如氯化鈉、硝酸鉀等
酸式鹽：NaHCO3 碳酸氫鈉、KHSO4 硫酸氫鉀、Ca(HCO3)2 碳酸氫鈣
堿式鹽：Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅
物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化
物理變化 化學(xué)變化
三餾 蒸餾、分餾 干餾
四色 焰色試驗(yàn) 顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)
七解 溶解、潮解 分解、裂解、水解、電解、降解
十八化 熔化、汽化、液化(不包括煤的液化)、酸化 氧化、氫化、風(fēng)化、水化、鈍化、皂化、歧化、催化、炭化、酯化、硝化、裂化、鹵化、油脂硬化
1.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與轉(zhuǎn)化規(guī)律
（1）單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互轉(zhuǎn)化
①金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化
金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽
如：NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化。
②非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化
非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽
如：SSO2H2SO3Na2SO3
符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化。
（2）常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律
①“易溶制難溶”規(guī)律
如Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，其離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
②“難揮發(fā)制易揮發(fā)”規(guī)律
如濃磷酸與NaBr固體反應(yīng)：
H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑
③“強(qiáng)制弱”規(guī)律
分類 實(shí)例 離子方程式
酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH
堿 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
氧化劑 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
還原劑 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
4.不同類別的無機(jī)物之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律
（1）金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化
金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽
如：NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。
（2）非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化
非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽
如：SSO2H2SO3Na2SO3
符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。
5．常見化學(xué)反應(yīng)的分類
化學(xué)反應(yīng)
分散系和膠體
1．分散系
（1）概念：一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱為 質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為 劑，分散系都是 物。
（2）分類：根據(jù) 將分散系分為溶液、濁液和膠體，可用如圖直觀地表示。
①按照分散質(zhì)粒子的大小，分為三種分散系
②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，分為9種分散系
2．三種分散系比較
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質(zhì)微粒直徑大小 ＜1nm 1～100nm >100nm
分散質(zhì)微粒成分 離子或小分子 大分子或離子集合體 巨大分子或離子集合體
外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透明 不均勻、不透明
穩(wěn)定性 穩(wěn)定，靜置無沉淀 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層
分散質(zhì)能否透過濾紙 能 能 不能
分類 飽和溶液、不飽和溶液 固溶膠、液溶膠、氣溶膠 懸濁液、乳濁液
實(shí)例 食鹽水、蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體 泥水
3．膠體的分類
（1）常見的膠體：依據(jù)分散劑的狀態(tài)將膠體分為 、 、 。煙、云、霧、AgI水溶膠、煙水晶、有色玻璃等。
（2）膠體的性質(zhì)
①丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光通過膠體時(shí)，形成一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對光線散射造成的。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的一種常用物理方法。
②介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。
4．Fe(OH)3膠體的制備
（1）操作：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL ，繼續(xù)煮沸至液體呈 ，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。
（2）化學(xué)方程式：為 。
5．膠體的性質(zhì)及應(yīng)用
（1）聚沉：膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫做聚沉。
使膠體聚沉的方法有：①加入 溶液；②加入與膠粒帶 的膠體；③加熱。
應(yīng)用：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水；鹽鹵制豆腐。
（2）電泳：在電場作用下，膠體粒子在分散劑中做 的現(xiàn)象。如帶正電荷的Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)。
應(yīng)用：工廠靜電除塵。
（3）滲析：膠體粒子 透過半透膜，溶液中的粒子 透過半透膜。
應(yīng)用：提純膠體；血液透析。
五、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1.導(dǎo)電的條件
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電：是否存在自由移動(dòng)的帶電荷的粒子
2.電離
電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程。
注意：電離是一個(gè)自發(fā)的過程，與通電、電流作用無關(guān)。
電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1.基本概念
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
辨析：
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)、混合物既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。
例 1.銅和石墨都可以導(dǎo)電，所以都是電解質(zhì)（ ）
例 2.氫氧化鈉溶液可以導(dǎo)電，所以氫氧化鈉溶液是電解質(zhì)（ ）
例 3.蔗糖屬于非電解質(zhì)，所以蔗糖溶液也屬于非電解質(zhì)（ ）
備注：
氨水 鹽酸 氯氣 無水乙醇
一水合氨 液態(tài) HCl 液氯 酒精
氨氣 氣態(tài) HCl 氯水 醫(yī)用酒精
液氨
(2)電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電。比如：NaCl 晶體不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài) HCl)不導(dǎo)電。
能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、金屬銅等。
例 1.硫酸是電解質(zhì)，所以純硫酸也可導(dǎo)電。（ ）
例 2.碳酸鈉固體不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)。（ ）
例 3.熔融碳酸鈉和鐵都能導(dǎo)電，所以都是電解質(zhì)。（ ）
例 4.液態(tài) HCl、NaCl 固體均不導(dǎo)電，所以都不是電解質(zhì)。（ ）
(3)某些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但這些化合物在水中或熔融狀態(tài)下本身不能電離，故不是
電解質(zhì)。如：CO2、SO2 、SO3(s)、NH3 的水溶液都能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兏l(fā)生反應(yīng)生成了
電解質(zhì)。
例 1.CO2 溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。（ ）
(4)BaSO4、BaCO3 等物質(zhì)很難溶于水，測不出溶液的導(dǎo)電性，但它們在水中溶解的微量部分
能完全電離，且熔化時(shí)能完全電離，故屬于電解質(zhì)。
例 1.氯化銀不溶于水，所以不是電解質(zhì)（ ）
例 2.CaCO3 難溶于水，但熔融狀態(tài)是能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)（ ）
(5)活潑金屬的氧化物溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是由它本身電離出來的，但
它們在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此也屬于電解質(zhì)，如 CaO、Na2O 等。
例 1.氧化鐵不溶于水，所以不是電解質(zhì)（ ）
2.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷
常見的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、部分金屬氧化物、水。
常見的非電解質(zhì)：部分有機(jī)物、多數(shù)非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物（NH3）
強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
1.基本概念
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。
2.常見的強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HBr、HNO3、HI 、HClO4
強(qiáng)堿： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
絕大多數(shù)鹽：NaCl、AgNO3、BaSO4 等
常見的弱電解質(zhì)：弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SiO3
弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等
水、少數(shù)鹽
隨堂練習(xí)
1.物質(zhì)的分類多種多樣，下列說法及物質(zhì)的分類均正確的是（ ）。
A．金屬氧化物一般為堿性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn的最高價(jià)氧化物均為堿性氧化物
B．非金屬氧化物一般為酸性氧化物，C、N、S、P、Cl、Si的最高價(jià)氧化物均為酸性氧化物
C．在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)一般是電解質(zhì)，HCl、H2O、CH3COOH、AgCl、NH3、NaOH均為電解質(zhì)
D．高分子化合物在人類生活中必不可少，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂、橡膠、塑料均為高分子化合物
2.下圖是磷酸、亞磷酸、次磷酸的結(jié)構(gòu)式，其中磷酸為三元中強(qiáng)酸，亞磷酸為二元弱酸，則下列說法正確的是（ ）。
A．磷酸（H3PO4）的電離方程式為：H3PO43H++PO43－
B．亞磷酸（H3PO3）與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na3PO3
C．NaH2PO4溶液呈酸性，是因?yàn)镠PO42－的水解程度比電離程度大
D．NaH2PO2溶液呈堿性
3.下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是（ ）。
A．只由一種元素組成的物質(zhì)
B．只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)
C．只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)
D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)
4.“黑金”石墨烯為冬奧會(huì)賽場留住溫暖，石墨烯屬于( )
A．有機(jī)物 B．單質(zhì) C．化合物 D．混合物
5.第19屆亞運(yùn)會(huì)秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”辦會(huì)理念。下列說法不正確的是( )
A．亞運(yùn)村餐廳“竹餐具”中含有豐富的多糖
B．火炬燃料“零碳甲醇”燃燒不產(chǎn)生二氧化碳
C．吉祥物“江南憶”機(jī)器人所用芯片的主要成分為硅
D．火炬使用的“1070”鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點(diǎn)
6.C60屬于富勒烯中的一種，其結(jié)構(gòu)與足球結(jié)構(gòu)相似，如圖所示。下列關(guān)于C60的說法正確的是( )
A. 屬于烴類
B. 晶體類型為共價(jià)晶體
C. 與金剛石互為同素異形體
D. 易溶于水
7.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　)
A. 臭氧有強(qiáng)氧化性，可用于水體殺菌消毒
B. 濃硫酸有脫水性，可用于干燥某些氣體
C. 二氧化硫有還原性，可用于織物的漂白
D. 硒單質(zhì)難溶于水，可用于制造硒光電池
8.銻是帶有銀色光澤的灰色金屬，其氧化物Sb2O3可用于制造耐火材料；銻能與鉛形成用途廣泛的合金。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　)
A. 氨氣易液化，可用于工業(yè)制硝酸
B. 五氧化二磷能與水反應(yīng)，可用作干燥氨氣
C. 三氧化二銻的熔點(diǎn)高，可用于制造耐火材料
D. 銻鉛合金導(dǎo)熱性好，可用于鉛酸電池的電極材料
9.請判斷下列說法或轉(zhuǎn)化的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
NaCl晶體溶于水是物理變化，過程中沒有化學(xué)鍵的改變(　　)
232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化(　　)
10.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是( )
A．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐火材料
B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑
C．NaHCO3受熱易分解，可用作泡沫滅火劑
D．CuSO4能使蛋白質(zhì)變性，可用作游泳池消毒劑
11.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
B．CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)
C．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2(s)
D．Cu(s)NO2(g)Ca(NO2)2(aq)
12.指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是( )
A．NO(g)HNO3(aq)
B．稀硝酸NO2(g)
C．NO(g)N2(g)
D．NO(aq)N2(g)
13.下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號里的是類別)(　　)
A．NaClO(堿式鹽)、C2H5OH(堿)、H2SO4(離子化合物)、玻璃鋼(金屬材料)
B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)堿)
C．HCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)
D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(有機(jī)物)、CH3COOCH3(酯)
14.FeCl3與H2O制得膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為｛［Fe（OH）3］m·nFeO+（n－x）Cl－｝x+·xCl－（如圖）。下列說法正確的是（ ）。
A．Fe（OH）3膠體帶正電
B．膠體粒子的直徑介于1～100 nm之間
C．16.25g FeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為6.02×1022
D．在U形管中注入Fe（OH）3膠體，插入石墨電極通電，陽極周圍顏色加深
15.判斷下列各組物質(zhì)是否互為同系物
①OH和CH2OH（ ）
②COOH和CH2COOH（ ）
③CH2＝CH2與 （ ）
④2－2與CH3OCH2CH2OH（ ）
16.部分含C或含N物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如下圖所示。下列推斷不合理的是
A．存在a→b→c的轉(zhuǎn)化 B．c一定是酸性氧化物
C．d、f中心原子均為sp2雜化 D．c、e可能有兩種化學(xué)式
17.大氣中NO達(dá)到一定濃度時(shí)，會(huì)對人體造成傷害。NO在大氣中轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，下列說法正確的是
A．在轉(zhuǎn)化過程中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，與互為同位素
B．是大氣污染物，在大氣中有可能形成硝酸型酸雨或光化學(xué)煙霧
C．是一種酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
D．是一種直線形分子，電子式為
18.從釩鉻錳礦渣(主要成分為V2O5、Cr2O3、MnO)中提鉻的一種工藝流程如下：
已知：pH較大時(shí)，二價(jià)錳[Mn(II)]在空氣中易被氧化為MnO(OH)。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．Cr元素位于元素周期表第四周期 VIB 族
B．“沉釩”過程利用了 Fe(OH)3(膠體)的吸附性，使含釩微粒與膠體共沉降
C．“轉(zhuǎn)化”過程中生成MnO2的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O
D．“提純”過程中Na2S2O3的作用是還原含鉻元素的物質(zhì)
19.錫碲渣廢料(主要成分為SnO、TeO，還含有少量鐵、砷、鉛等元素的氧化物)為原料，制備錫酸鈉晶體和碲的工藝流程如下。已知水碎液中溶質(zhì)主要成分為、、、；堿性條件下，錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。下列說法正確的是
A．SnO、TeO是酸性氧化物
B．“除鉛”時(shí)，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C．制備錫酸鈉的過程中，鐵元素是在溶析結(jié)晶過程中除去的
D．經(jīng)“溶析結(jié)晶”獲得產(chǎn)品的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥
20.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，根據(jù)要求將編號填入相應(yīng)的橫線：
① C2H5OH；②KNO3 溶液；③CuSO4；④AgCl；⑤Fe；⑥ 石墨；⑦熔融 NaCl；⑧CO2；⑨H2SO4；⑩HCl（氣）。
(1)混合物：_____________ (2)單質(zhì)：____________
(3)化合物:____________
(4)能導(dǎo)電的：______________
(5)溶于水能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)：____________
(6)能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)：____________
(7)電解質(zhì)：_____________ (8)非電解質(zhì)：__________
(9)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：__________
隨堂練習(xí)答案：
1-5 BDCBB 6-8 CABC 9 ×× 10C
11-14 ACBC 15×√ ××
16-19 BBCB
20 ② ⑤⑥ ①③④⑦⑧⑨⑩
②⑤⑥ ⑧ ⑤⑥ ③④⑦⑨⑩
①⑧ ②⑤⑥

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