資源簡介

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元素
一、元素
1．什么是元素
（1）元素是 （即核電荷數(shù)） 相同的一類原子的總稱。
（2）元素的種類由 決定，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是 。
【拓展】同種元素的不同原子（圖例： 質(zhì)子　 中子　電子）
氫原子的種類 碳原子的種類
原子名稱 普通氫（氕） 重氫（氘） 超重氫（氚） 碳12 碳13 碳14
原子結(jié)構(gòu)模型
質(zhì)子數(shù) 1 1 1
中子數(shù) 0 1 2
核外電子數(shù) 1 1 1
元素名稱 統(tǒng)稱為 元素 統(tǒng)稱為 元素
2．化學變化中元素是否改變
反應舉例
結(jié)論 物質(zhì)發(fā)生化學變化時，分子種類 ，原子種類 ，元素種類 。
3．元素和原子的關系
元素 原子
概念 相同的一類原子的總稱 的最小粒子
區(qū)別 宏觀概念，講種類、講質(zhì)量， 個數(shù)；可組成物質(zhì)；表示物質(zhì)的 微觀概念，講種類、講質(zhì)量， 個數(shù)；可構(gòu)成分子，也可構(gòu)成物質(zhì)；表示物質(zhì)的
聯(lián)系 ①原子和元素是個體和總體的關系；②原子的 決定元素的種類；③原子的 決定元素的化學性質(zhì)；④化學變化中原子和元素的種類 。
4. 物質(zhì)、元素、分子、原子、離子的關系
5．地殼中的元素含量：
（1）居前四位的元素名稱依次是 。
（2）地殼中含量最多的金屬元素是 。
二、元素符號
1．元素符號的書寫：
（1）由一個字母表示的元素符號必須 寫。
（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須 寫，第二個字母必須 寫。
2．元素符號表示的意義：
（1）表示 。
（2）表示 。例如，元素符號O既表示 ，又表示 。
【提醒】（1）金屬、稀有氣體、大多數(shù)固態(tài)非金屬等的元素符號還可表示 。
（2）當元素符號前面加了數(shù)字化學計量數(shù)時，就只能表示該原子的個數(shù)，如3Na只表示表示 。
三、元素周期表簡介
1．編排依據(jù)：根據(jù)元素的 和 ，把元素科學有序地排列起來。
2．結(jié)構(gòu)：
（1）周期：元素周期表共有 個橫行，每一個橫行叫做一個 ，共有 個周期。
（2）族：sir元素周期表共有 個縱列，每一個縱列叫做一個 （8,9,10三個縱列共同組成一個族），共有16個族。
（3）原子序數(shù)：元素周期表按元素 遞增的順序給元素編的號。原子序數(shù)與 在數(shù)值上相同。
3．周期表每一格包含的信息：
示例說明 知識應用
元素名稱為 ，元素符號為 ，該元素原子的核電荷數(shù)為 ，質(zhì)子數(shù)為 ，相對原子質(zhì)量為 ，核外電子數(shù)為 。
4．元素周期表的規(guī)律
（1）同一周期的元素通常以 元素開頭，靠近尾部的是 元素，結(jié)尾是 元素。
（2）同一周期元素的原子，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的變化規(guī)律是 。
（3）同一族元素原子的 相同，化學性質(zhì)相似。（He最外層有2個電子，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
教材習題01地殼中含量最多的元素是（ ）。A．Si B．Fe C．AlD．O 解題方法地殼中的元素含量居前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵。
【答案】
教材習題03不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是（ ）。A．原子的質(zhì)子數(shù)不同 B．原子的中子數(shù)不同 C．相對原子質(zhì)量不同D．原子的核外電子數(shù)不同 解題方法元素的種類由質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同
【答案】
教材習題05改正下列寫錯的元素符號。氦（he） ；銅（CU） ；鋅（zN） 。 元素符號的書寫方法：（1）由一個字母表示的元素符號必須大寫。（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。
【答案】
考點一 元素的概念
1．硒化銦半導體材料是第一批在空間站里接受過高溫考驗的材料。硒元素和銦元素的本質(zhì)區(qū)別是（　　）。
A．電子數(shù)不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 D．原子質(zhì)量不同
2．碳-14可用于檢測幽門螺桿菌。它與碳-12同屬碳元素，其原因是（　　）。
A．電子數(shù)相同 B．核電荷數(shù)相同
C．中子數(shù)相同 D．最外層電子數(shù)相同
3．如圖為某品牌礦泉水標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是（　　）。
主要成分含量（mg/L）鍶………………0.1~1.8偏硅酸…………25~60鉀………………2~8鈉………………8~40
A．“鉀”指的是元素 B．“硅”是金屬元素 C．“鈉”指的是分子 D．該礦泉水是純凈物
考點二 元素符號
4．我國北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)使用了星載氫原子鐘，氫的元素符號是（　　）。
A． B． C．H D．
5．下列元素符號書寫不正確的是（　　）。
A．氦（He） B．銅（CU） C．硫（S） D．鋇（Ba）
6．元素是組成物質(zhì)的基本成分。地殼中含量最多的三種元素分別是（　　）。
A．O、Fe、Al B．C、H、O
C．O、Si、Al D．O、Si、Fe
考點三 元素周期表信息
7．《本草綱目》中記載：“雌黃、雄黃同產(chǎn)，治病則二黃之功亦仿佛。”雌黃、雄黃中均含有砷元素，砷在元素周期表中的相關信息如圖所示。下列有關說法錯誤的是（　　）。
A．砷屬于金屬元素 B．砷的元素符號為
C．一個砷原子有33個電子 D．砷的相對原子質(zhì)量為74.92
8．銪是一種稀土元素，銪在元素周期表中的信息如圖所示。下列敘述錯誤的是（　　）。
A．銪是一種金屬元素 B．銪原子中的質(zhì)子數(shù)為63
C．銪的相對原子質(zhì)量為152.0g D．銪原子中的電子數(shù)為63
考點四 元素周期表結(jié)構(gòu)及簡單規(guī)律
9．元素周期表部分信息如下圖所示，請認真分析并回答問題。
(1)原子序數(shù)為7的元素位于元素周期表中第_______周期，屬于______填（“金屬”或“非金屬”）元素。
(2)原子序數(shù)為16的元素，其原子在化學反應中，容易_______（填“得”或“失”）電子，形成的離子符號為________，該離子的核外電子總數(shù)是________。
(3)除稀有氣體外，同一周期，從左到右，原子得電子能力增強，原子非金屬性增強；同一主族，從上到下，原子得電子能力減弱，原子非金屬性減弱。上圖中非金屬性最強的原子是_______（填化學符號）。
10．元素周期表是學習化學的重要工具，如表為元素周期表中部分元素的相關信息，利用如表回答相關問題。
(1)C、N、O排在同一周期是因為 (填“質(zhì)子數(shù)”或“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”)相同。
(2)F和Cl的化學性質(zhì) (填“相似”或“不相似”)，決定元素化學性質(zhì)的是 。
(3)鈉離子核外電子排布與 (填元素名稱)原子核外電子排布相同。
(4)一般地說，電子層數(shù)相同的原子，原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小(稀有氣體除外)；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。請比較：氮原子半徑 (填“＞”或“＜”)磷原子半徑。
一、選擇題
1．月壤中含硅元素，硅的元素符號是（　　）。
A．Hg B．He C．Si D．S
2．重氫可應用于光導纖維制備。重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的（　　）。
A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．體積 D．相對原子質(zhì)量
3．我國近代化學先驅(qū)徐壽創(chuàng)造了部分元素的漢語名稱。下列元素名稱與符號不一致的是（　　）。
A．鈉(Na) B．鈣(Ca) C．鎂(Zn) D．錳(Mn)
4．各種元素在地殼里的含量(質(zhì)量分數(shù))如下圖，其中含量最多的元素是（　　）。
A．鐵 B．鋁 C．硅 D．氧
5．元素周期表中鋅元素的某些信息如圖所示。下列有關鋅的說法錯誤的是（　　）。
A．元素符號為Zn B．屬于非金屬元素
C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為30 D．鋅的相對原子質(zhì)量為65.38
6．鈷是可充電電池的重要組成元素，如圖為鈷元素在元素周期表中的信息，下列有關鈷的說法正確的是（　　）。
A．屬于非金屬元素 B．元素符號為
C．原子的最外層電子數(shù)為27 D．相對原子質(zhì)量為58.93
7．汽車尾氣催化凈化裝置中含有銠元素。如圖是銠元素在元素周期表中的相關信息，下列說法錯誤的是（　　）。
A．化學的元素符號為Rh B．銠的原子序數(shù)為45
C．銠是一種金屬元素 D．銠的相對原子質(zhì)量為102.9 g
8．依據(jù)所學知識和元素周期表的部分信息判斷，下列敘述錯誤的是（　　）。
A．氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B．第13號元素的符號為
C．鋰的相對原子質(zhì)量是6.941
D．鈉元素的原子在化學反應中易得到電子
二、填空題
9．錸被譽為“超級金屬”，錸及其合金被廣泛應用到航空航天領域。錸元素的部分信息如下圖所示，請回答下列問題：
(1)錸原子的質(zhì)子數(shù)為 ，x= 。
(2)錸元素屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”），錸的相對原子質(zhì)量是 。
(3)請畫出元素周期表中原子序數(shù)為12的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，該元素與錸元素的化學性質(zhì) （填“相似”或“不相似”）。
10．在化學發(fā)展史上，科學家把元素科學有序地排列起來得到元素周期表，元素周期表是學習和研究化學的重要工具。據(jù)圖回答問題。
(1)由圖可知銣元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，銣原子的核外電子數(shù)為 。
(2)甲、乙、丙代表三種元素，從它們在元素周期表中的位置可以判斷在化學反應中丙元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）電子。
11．下圖是義務教育教科書《化學》上冊中的圖。
請根據(jù)圖中所給信息回答下列問題：
(1)排在同一橫行的元素，從左至右，原子的核外 相同，最外層電子數(shù)依次遞增。
(2)排在同一縱行的元素，原子的最外層電子數(shù)一般都相同，但 元素除外。
(3)從原子結(jié)構(gòu)的角度說明氟元素與氯元素化學性質(zhì)相似的原因是 。
12．元素周期表是學習化學的重要工具，下表為元素周期表中部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題。
(1)原子序數(shù)為7和15的兩種元素的化學性質(zhì)相似，是因為兩種元素的原子 。
(2)O2-核外電子排布與 原子相同。
(3)鋁、硅、磷三種元素位于元素周期表中同一周期，是因為三種元素的原子 。
13．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試分析下圖并回答問題：

(1)氧元素位于元素周期表的第 周期，鋁元素屬于 元素(填“金屬”或“非金屬”)。
(2)C粒子是 (填“原子”、“陰離子”或“陽離子”)；若D是原子，則X= 。
(3)A、B、C、D中屬于同種元素的是 。(填字母序號，下同)。
(4)A粒子的化學性質(zhì)與上圖中 粒子的化學性質(zhì)相似。
14．如圖是元素周期表中1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：
(1)原子序數(shù)為17的元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，表中與該元素化學性質(zhì)相似的元素是 （填元素名稱），每一周期內(nèi) 相同。
(2)和氖原子的核外電子排布相同，則X的元素符號是 ，它和15號P元素屬于不同元素的原因是 。
(3)科學研究證明：人頭發(fā)的成分能反映一個人健康狀況，健康人的每克頭發(fā)中約含有：鐵、鋅、鋁、硼，這里的鐵、鋅、鋁、硼是指 （填“原子”“元素”“分子”或“離子”）。
15．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據(jù)下表回答問題。
(1)請從上表中查出關于硼元素的一條信息：___________。
(2)第3周期(橫行)中：屬于金屬元素的是________(填一種)，其陽離子的符號是______(填符號)，屬于稀有氣體元素的是___________(填符號)，稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定的原因是_______。
(3)X2-與Ar的核外電子排布相同，則X的元素符號是_____，它處在元素周期表中第_____周期。
(4)在元素周期表中，同一族(縱行)的元素具有相似的化學性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學性質(zhì)的是___________(填標號)。
a. C和Ne b. Be和Mg c. Al和Si d. F和Cl
(5)小明利用12種元素制作了一張如圖所示的“元素鐘面”。
①鐘面上的這些元素之間最根本的區(qū)別是___________不同；
②在元素周期表中，鈉元素和鎂元素位于___________。(填字母標號)
A．同一周期 B．不同周期 C．同一族 D．不同族
答案和解析
一、元素
1．什么是元素
（1）元素是 質(zhì)子數(shù) （即核電荷數(shù)） 相同的一類原子的總稱。
（2）元素的種類由質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是 質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同。
【拓展】同種元素的不同原子（圖例： 質(zhì)子　 中子　電子）
氫原子的種類 碳原子的種類
原子名稱 普通氫（氕） 重氫（氘） 超重氫（氚） 碳12 碳13 碳14
原子結(jié)構(gòu)模型
質(zhì)子數(shù) 1 1 1 6 6 6
中子數(shù) 0 1 2 6 7 8
核外電子數(shù) 1 1 1 6 6 6
元素名稱 統(tǒng)稱為 氫 元素 統(tǒng)稱為 碳 元素
2．化學變化中元素是否改變
反應舉例
結(jié)論 物質(zhì)發(fā)生化學變化時，分子種類改變，原子種類不變，元素種類不變。
3．元素和原子的關系
元素 原子
概念 質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱 化學變化中的最小粒子
區(qū)別 宏觀概念，講種類、講質(zhì)量，不講個數(shù)；可組成物質(zhì)；表示物質(zhì)的宏觀組成 微觀概念，講種類、講質(zhì)量，也講個數(shù)；可構(gòu)成分子，也可構(gòu)成物質(zhì)；表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成
聯(lián)系 ①原子和元素是個體和總體的關系；②原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；③原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)；④化學變化中原子和元素的種類均不發(fā)生變化。
5. 物質(zhì)、元素、分子、原子、離子的關系
5．地殼中的元素含量：
（1）居前四位的元素名稱依次是氧、硅、鋁、鐵。
（2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
二、元素符號
1．元素符號的書寫：
（1）由一個字母表示的元素符號必須大寫。
（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。
2．元素符號表示的意義：
（1）表示一種元素；
（2）表示這種元素的一個原子。例如，元素符號O既表示氧元素，又表示氧元素的一個原子（一個氧原子）。
【提醒】（1）金屬、稀有氣體、大多數(shù)固態(tài)非金屬等的元素符號還可表示 一種物質(zhì) ；
（2）當元素符號前面加了數(shù)字化學計量數(shù)時，就只能表示該原子的個數(shù)，如3Na只表示表示 3個鈉原子。
三、元素周期表簡介
1．編排依據(jù)：根據(jù)元素的 原子結(jié)構(gòu) 和 性質(zhì) ，把元素科學有序地排列起來。
2．結(jié)構(gòu)：（1）周期：元素周期表共有 7 個橫行，每一個橫行叫做一個 周期 ，共有 7 個周期。
（2）族：sir元素周期表共有 18 個縱列，每一個縱列叫做一個 族 （8,9,10三個縱列共同組成一個族），共有16個族。
（3）原子序數(shù)：元素周期表按元素 原子核電荷數(shù) 遞增的順序給元素編的號。原子序數(shù)與 核電荷數(shù) 在數(shù)值上相同。
3．周期表每一格包含的信息：
示例說明 知識應用
元素名稱為鐵，元素符號為Fe，該元素原子的核電荷數(shù)為26，質(zhì)子數(shù)為26，相對原子質(zhì)量為55.85，核外電子數(shù)為26。
4．元素周期表的規(guī)律
（1）同一周期的元素通常以 金屬 元素開頭，靠近尾部的是 非金屬 元素，結(jié)尾是 稀有氣體 元素。
（2）同一周期元素的原子，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的變化規(guī)律是 從左到右依次遞增 。
（3）同一族元素原子的 最外層電子數(shù) 相同，化學性質(zhì)相似。（He最外層有2個電子，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
教材習題01地殼中含量最多的元素是（ ）。A．Si B．Fe C．AlD．O 解題方法地殼中的元素含量居前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵。
【答案】D
教材習題03不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是（ ）。A．原子的質(zhì)子數(shù)不同 B．原子的中子數(shù)不同 C．相對原子質(zhì)量不同D．原子的核外電子數(shù)不同 解題方法元素的種類由質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同。
【答案】A
教材習題05改正下列寫錯的元素符號。氦（he） ；銅（CU） ；鋅（zN） 。 元素符號的書寫方法：（1）由一個字母表示的元素符號必須大寫。（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。
【答案】He Cu Zn
考點一 元素的概念
1．硒化銦半導體材料是第一批在空間站里接受過高溫考驗的材料。硒元素和銦元素的本質(zhì)區(qū)別是（　　）。
A．電子數(shù)不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 D．原子質(zhì)量不同
【答案】B
【解析】元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同，故硒元素和銦元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選B。
2．碳-14可用于檢測幽門螺桿菌。它與碳-12同屬碳元素，其原因是（　　）。
A．電子數(shù)相同 B．核電荷數(shù)相同
C．中子數(shù)相同 D．最外層電子數(shù)相同
【答案】B
【分析】質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，碳 14與碳-12同屬碳元素，肯定質(zhì)子數(shù)相同。
【解析】A、在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，但是本題并沒有說是原子，故錯誤；
B、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，故正確；
C、碳-14原子是指核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14的碳原子，它的中子數(shù)是14-6=8、而碳-12是指核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為12的碳原子，它的中子數(shù)為12-6=6，所以兩者的質(zhì)子數(shù)都是6，中子數(shù)不同，故錯誤；
D、在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，但是本題并沒有說是原子，所以最外層電子數(shù)不一定相同，故錯誤。
故選B。
3．如圖為某品牌礦泉水標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是（　　）。
主要成分含量（mg/L）鍶………………0.1~1.8偏硅酸…………25~60鉀………………2~8鈉………………8~40
A．“鉀”指的是元素 B．“硅”是金屬元素 C．“鈉”指的是分子 D．該礦泉水是純凈物
【答案】A
【解析】A、物質(zhì)是由元素組成的，這里的“鉀”不是指物質(zhì)的存在形式，而是指元素，是具有相同質(zhì)子數(shù)一類原子的總稱，說法正確；
B、“硅”含有“石”字旁，屬于非金屬元素，說法錯誤；
C、物質(zhì)是由元素組成的，這里的“鈉”不是指物質(zhì)的存在形式，而是指元素，說法錯誤；
D、該礦泉水中含有多種可溶性物質(zhì)，是混合物，說法錯誤。
故選A。
考點二 元素符號
4．我國北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)使用了星載氫原子鐘，氫的元素符號是（　　）。
A． B． C．H D．
【答案】C
【解析】A、Hg是汞，不符合題意；
B、He是氦，不符合題意；
C、H是氫，符合題意；
D、H2是氫氣，不符合題意。
故選C。
5．下列元素符號書寫不正確的是（　　）。
A．氦（He） B．銅（CU） C．硫（S） D．鋇（Ba）
【答案】B
【解析】A、氦的元素符號為He，書寫正確，不符合題意；
B、銅的元素符號為Cu，書寫不正確，符合題意；
C、硫的元素符號為S，書寫正確，不符合題意；
D、鋇的元素符號為Ba，書寫正確，不符合題意。
故選B。
6．元素是組成物質(zhì)的基本成分。地殼中含量最多的三種元素分別是（　　）。
A．O、Fe、Al B．C、H、O
C．O、Si、Al D．O、Si、Fe
【答案】C
【解析】地殼含量較多的元素前五種按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以地殼中含量最多的三種元素是氧、硅、鋁(O、Si、Al)。
故選C。
考點三 元素周期表信息
7．《本草綱目》中記載：“雌黃、雄黃同產(chǎn)，治病則二黃之功亦仿佛。”雌黃、雄黃中均含有砷元素，砷在元素周期表中的相關信息如圖所示。下列有關說法錯誤的是（　　）。
A．砷屬于金屬元素 B．砷的元素符號為
C．一個砷原子有33個電子 D．砷的相對原子質(zhì)量為74.92
【答案】A
【解析】A、砷含有“石”字旁，屬于非金屬元素，該選項說法錯誤；
B、砷在元素周期表中的相關信息可知：元素名稱右上角的符號表示該元素符號，砷的元素符號為As，該選項說法正確；
C、砷在元素周期表中的相關信息可知：元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=33，該選項說法正確；
D、砷在元素周期表中的相關信息可知：元素名稱正下方的數(shù)字表示砷的相對原子質(zhì)量，單位為“1”，省略不寫，砷的相對原子質(zhì)量為74.92，該選項說法正確。
故選A。
8．銪是一種稀土元素，銪在元素周期表中的信息如圖所示。下列敘述錯誤的是（　　）。
A．銪是一種金屬元素 B．銪原子中的質(zhì)子數(shù)為63
C．銪的相對原子質(zhì)量為152.0 g D．銪原子中的電子數(shù)為63
【答案】C
【解析】A、該元素的名稱是銪，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確；
B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為63；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則銪原子中的質(zhì)子數(shù)為63，故選項說法正確；
C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，該元素的相對原子質(zhì)量為152.0，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤；
D、原子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，根據(jù)上述分析可知Eu的質(zhì)子數(shù)為63，則電子數(shù)也為63，故選項說法正確。
故選C。
考點四 元素周期表結(jié)構(gòu)及簡單規(guī)律
9．元素周期表部分信息如下圖所示，請認真分析并回答問題。
(1)原子序數(shù)為7的元素位于元素周期表中第_______周期，屬于______填（“金屬”或“非金屬”）元素。
(2)原子序數(shù)為16的元素，其原子在化學反應中，容易_______（填“得”或“失”）電子，形成的離子符號為________，該離子的核外電子總數(shù)是________。
(3)除稀有氣體外，同一周期，從左到右，原子得電子能力增強，原子非金屬性增強；同一主族，從上到下，原子得電子能力減弱，原子非金屬性減弱。上圖中非金屬性最強的原子是_______（填化學符號）。
【答案】(1)二/2 非金屬
(2)得 S2- 18
(3)F
【解析】（1）原子序數(shù)為7的元素為氮元素，根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子的核外有2個電子層，則該元素位于元素周期表中第二周期，屬于非金屬元素；
（2）原子序數(shù)為16的元素為硫元素，根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其原子的最外層電子數(shù)為6＞4，在化學反應中容易得到2個電子，形成帶有2個單位負電荷的硫離子，該離子符號為S2-；該離子的核外電子總數(shù)是16+2=18；
（3）除稀有氣體外，同一周期，從左到右，原子得電子能力增強，原子非金屬性增強；同一主族，從上到下，原子得電子能力減弱，原子非金屬性減弱。上圖中非金屬性最強的原子是F。
10．元素周期表是學習化學的重要工具，如表為元素周期表中部分元素的相關信息，利用如表回答相關問題。
(1)C、N、O排在同一周期是因為 (填“質(zhì)子數(shù)”或“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”)相同。
(2)F和Cl的化學性質(zhì) (填“相似”或“不相似”)，決定元素化學性質(zhì)的是 。
(3)鈉離子核外電子排布與 (填元素名稱)原子核外電子排布相同。
(4)一般地說，電子層數(shù)相同的原子，原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小(稀有氣體除外)；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。請比較：氮原子半徑 (填“＞”或“＜”)磷原子半徑。
【答案】(1)電子層數(shù)
(2) 相似 最外層電子數(shù)
(3)氖
(4)＜
【解析】（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，C、N、O排在同一周期是因為電子層數(shù)相同，故填：電子層數(shù)。
（2）由圖知，F(xiàn)和Cl原子最外層電子數(shù)相同，它們的化學性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)決定著元素的化學性質(zhì)。
（3）鈉原子的核外有3個電子層，核外電子排布為2、8、1，在化學反應易失去最外層的1個電子，變成核外為2、8結(jié)構(gòu)，核外電子排布與氖原子結(jié)構(gòu)相同，故填：氖。
（4）氮原子和磷原子的最外層電子數(shù)相同，并且氮原子比磷原子少1個電子層，因此氮原子半徑小于磷原子半徑，故填：＜。
一、選擇題
1．月壤中含硅元素，硅的元素符號是（　　）。
A．Hg B．He C．Si D．S
【答案】C
【解析】A、Hg表示汞元素，故不符合題意；
B、He表示氦元素，故不符合題意；
C、Si表示硅元素，故符合題意；
D、S表示硫元素，故不符合題意。
故選C。
2．重氫可應用于光導纖維制備。重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的（　　）。
A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．體積 D．相對原子質(zhì)量
【答案】A
【解析】A、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，符合題意；
B、同種元素，中子數(shù)不一定相同，如C-12和C-14屬于同種元素，中子數(shù)不同，不符合題意；
C、重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，與體積無關，不符合題意；
D、同種元素，相對原子質(zhì)量不一定相同，如C-12、C-14，不符合題意。
故選A。
3．我國近代化學先驅(qū)徐壽創(chuàng)造了部分元素的漢語名稱。下列元素名稱與符號不一致的是（　　）。
A．鈉(Na) B．鈣(Ca) C．鎂(Zn) D．錳(Mn)
【答案】C
【解析】A、鈉的元素符號表示為Na，故A正確，不符合題意；
B、鈣的元素符號表示為Ca，故B正確，不符合題意；
C、鎂的元素符號表示為Mg，鋅的元素符號表示為Zn，故C錯誤，符合題意；
D、錳的元素符號表示為Mn，故D正確，不符合題意。
故選C。
4．各種元素在地殼里的含量(質(zhì)量分數(shù))如下圖，其中含量最多的元素是（　　）。
A．鐵 B．鋁 C．硅 D．氧
【答案】D
【解析】由圖可知，各種元素在地殼里的含量前四位由多到少依次為氧、硅、鋁、鐵，因此含量最多的元素是氧，故選D。
5．元素周期表中鋅元素的某些信息如圖所示。下列有關鋅的說法錯誤的是（　　）。
A．元素符號為Zn B．屬于非金屬元素
C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為30 D．鋅的相對原子質(zhì)量為65.38
【答案】B
【解析】A、元素周期表的一格中，右上角的符號表示該元素的元素符號，即鋅的元素符號為Zn，故A不符合題意；
B、鋅的偏旁為“钅”，故為金屬元素，故B符合題意；
C、元素周期表的一格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，即鋅原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為30，故C不符合題意；
D、元素周期表的一格中，漢字下方的數(shù)字表示的是原子的相對原子質(zhì)量，即鋅的相對原子質(zhì)量為65.38，故D不符合題意。
故選B。
6．鈷是可充電電池的重要組成元素，如圖為鈷元素在元素周期表中的信息，下列有關鈷的說法正確的是（　　）。
A．屬于非金屬元素 B．元素符號為
C．原子的最外層電子數(shù)為27 D．相對原子質(zhì)量為58.93
【答案】D
【解析】A、由“钅”字旁可知，鈷屬于金屬元素，不符合題意；
B、在元素周期表中，元素名稱右上角的符號表示元素符號，由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母必須小寫，故鈷的元素符號為：Co，不符合題意；
C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故鈷原子的核外電子數(shù)為27，不符合題意；
D、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故鈷的相對原子質(zhì)量為58.93，符合題意。
故選D。
7．汽車尾氣催化凈化裝置中含有銠元素。如圖是銠元素在元素周期表中的相關信息，下列說法錯誤的是（　　）。
A．化學的元素符號為Rh B．銠的原子序數(shù)為45
C．銠是一種金屬元素 D．銠的相對原子質(zhì)量為102.9 g
【答案】D
【解析】A、元素周期表一格中，右上角符號是元素符號，化學的元素符號為Rh。不符合題意；
B、元素周期表一格中，左上角數(shù)字為原子序數(shù)，銠的原子序數(shù)為45。不符合題意；
C、銠是“钅”字旁，是一種金屬元素。不符合題意；
D、相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”。符合題意。
故選D。
8．依據(jù)所學知識和元素周期表的部分信息判斷，下列敘述錯誤的是（　　）。
A．氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B．第13號元素的符號為
C．鋰的相對原子質(zhì)量是6.941
D．鈉元素的原子在化學反應中易得到電子
【答案】D
【解析】A、元素周期表中左上角的數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故選項正確；
B、元素周期表中右上角的字母表示該元素的元素符號，故13號鋁元素符號為，故該說法正確；
C、元素周期表中中間的漢字下方的數(shù)字表示該元素的相對原子質(zhì)量，單位為“1”，而不是“g”，故鋰的相對原子質(zhì)量是6.941，故該說法正確；
D、元素周期表中左上角的數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故鈉原子的核外電子數(shù)為11，核外有3個電子層，第一層上有2個電子，第二層上有8個電子，最外層有1個電子，小于4，在化學反應中易失去1個電子，故該說法錯誤。
故選D。
二、填空題
9．錸被譽為“超級金屬”，錸及其合金被廣泛應用到航空航天領域。錸元素的部分信息如下圖所示，請回答下列問題：
(1)錸原子的質(zhì)子數(shù)為 ，x= 。
(2)錸元素屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”），錸的相對原子質(zhì)量是 。
(3)請畫出元素周期表中原子序數(shù)為12的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，該元素與錸元素的化學性質(zhì) （填“相似”或“不相似”）。
【答案】(1)75 13
(2)金屬 186.2
(3) 相似
【解析】（1）根據(jù)元素的部分信息，可以知道錸原子的質(zhì)子數(shù)為75；原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則錸原子的電子數(shù)為75，x=75-2-8-18-32-2=13；
（2）除汞外，金屬元素的名稱都帶金字旁，非金屬元素的名稱不帶金字旁；錸元素屬于金屬元素，根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質(zhì)量為186.2；
（3）原子序數(shù)為12的元素是鎂元素，鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ； 原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學性質(zhì)相似。
10．在化學發(fā)展史上，科學家把元素科學有序地排列起來得到元素周期表，元素周期表是學習和研究化學的重要工具。據(jù)圖回答問題。
(1)由圖可知銣元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，銣原子的核外電子數(shù)為 。
(2)甲、乙、丙代表三種元素，從它們在元素周期表中的位置可以判斷在化學反應中丙元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）電子。
【答案】(1)金屬 37
(2)得到
【解析】（1）銣帶“钅”字旁，屬于金屬元素；根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為37；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則銣原子的核外電子數(shù)為37；
（2）根據(jù)丙元素在元素周期表中的位置可知，丙元素是17號元素氯元素，核外電子排布為2、8、7，最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學反應中容易得到電子。
11．下圖是義務教育教科書《化學》上冊中的圖。
請根據(jù)圖中所給信息回答下列問題：
(1)排在同一橫行的元素，從左至右，原子的核外 相同，最外層電子數(shù)依次遞增。
(2)排在同一縱行的元素，原子的最外層電子數(shù)一般都相同，但 元素除外。
(3)從原子結(jié)構(gòu)的角度說明氟元素與氯元素化學性質(zhì)相似的原因是 。
【答案】(1)電子層數(shù)
(2)氦/He
(3)最外層電子數(shù)都是7（或最外層電子數(shù)相等）
【解析】（1）排在同一橫行的元素（同一周期的元素），從左至右，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增；
（2）排在同一縱行的元素（同一主族的元素），原子的最外層電子數(shù)一般都相同，但氦元素除外，氦元素的最外層電子數(shù)為2，其同一主族的元素最外層電子數(shù)都為8；
（3）最外層電子數(shù)是決定原子的化學性質(zhì)的主要因素，氟元素和氯元素具有相似的化學性質(zhì)，其原因是最外層電子數(shù)都是7。
12．元素周期表是學習化學的重要工具，下表為元素周期表中部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題。
(1)原子序數(shù)為7和15的兩種元素的化學性質(zhì)相似，是因為兩種元素的原子 。
(2)O2-核外電子排布與 原子相同。
(3)鋁、硅、磷三種元素位于元素周期表中同一周期，是因為三種元素的原子 。
【答案】(1)最外層電子數(shù)相同
(2)氖/Ne
(3)電子層數(shù)相同
【解析】（1）原子序數(shù)為7的是氮元素，最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)為15的是磷元素，最外層電子數(shù)為5，所以兩種元素的化學性質(zhì)相似，是因為兩種元素的原子最外層電子數(shù)相同；
（2）O2-的核外電子排布為2、8，和氖原子相同；
（3）鋁、硅、磷三種元素位于元素周期表中同一周期，是因為三種元素的原子電子層數(shù)相同。
13．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試分析下圖并回答問題：

(1)氧元素位于元素周期表的第 周期，鋁元素屬于 元素(填“金屬”或“非金屬”)。
(2)C粒子是 (填“原子”、“陰離子”或“陽離子”)；若D是原子，則X= 。
(3)A、B、C、D中屬于同種元素的是 。(填字母序號，下同)。
(4)A粒子的化學性質(zhì)與上圖中 粒子的化學性質(zhì)相似。
【答案】(1) 二 金屬
(2)陰離子 8
(3)B、C
(4)B
【解析】（1）圖示A表示氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，氧元素有2個電子層，電子層數(shù)等于周期數(shù)，所以氧元素位于第二周期；鋁元素的偏旁為“钅”，屬于金屬元素。
（2）C中的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，質(zhì)子帶正電，電子帶負電，所以整個粒子呈負電性，屬于陰離子；若D為原子，則質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故X為8。
（3）同種元素質(zhì)子數(shù)相同，B、C的質(zhì)子數(shù)均為16，屬于同種元素。
（4）元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，A與B最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。
14．如圖是元素周期表中1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：
(1)原子序數(shù)為17的元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，表中與該元素化學性質(zhì)相似的元素是 （填元素名稱），每一周期內(nèi) 相同。
(2)和氖原子的核外電子排布相同，則X的元素符號是 ，它和15號P元素屬于不同元素的原因是 。
(3)科學研究證明：人頭發(fā)的成分能反映一個人健康狀況，健康人的每克頭發(fā)中約含有：鐵、鋅、鋁、硼，這里的鐵、鋅、鋁、硼是指 （填“原子”“元素”“分子”或“離子”）。
【答案】(1) 非金屬 氟 原子的核外電子層數(shù)
(2)Al 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同
(3)元素
【解析】（1）由元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則原子序數(shù)為17的元素為氯元素，氯帶有氣字頭，屬于非金屬元素，氯原子和氟原子的最外層電子數(shù)都為7，故表中與該元素化學性質(zhì)相似的元素是氟元素；每一周期內(nèi)原子的核外電子層數(shù)相同；
（2）X3+ 和氖原子的核外電子排布相同，氖原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，X3+是X原子失去3個電子形成的，則X原子中的核外電子數(shù)為10+3=13，所以該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，是鋁元素，元素符號是Al；
元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，它和15號P元素屬于不同元素的原因是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同；　
（3）物質(zhì)是由元素組成的，這里的鐵、鋅、鋁、硼不是以單質(zhì)、分子、中子、離子等形式存在，是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關。
15．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據(jù)下表回答問題。
(1)請從上表中查出關于硼元素的一條信息：___________。
(2)第3周期(橫行)中：屬于金屬元素的是________(填一種)，其陽離子的符號是______(填符號)，屬于稀有氣體元素的是___________(填符號)，稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定的原因是_______。
(3)X2-與Ar的核外電子排布相同，則X的元素符號是_____，它處在元素周期表中第_____周期。
(4)在元素周期表中，同一族(縱行)的元素具有相似的化學性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學性質(zhì)的是___________(填標號)。
a.C和Ne b.Be和Mg c.Al和Si d.F和Cl
(5)小明利用12種元素制作了一張如圖所示的“元素鐘面”。
①鐘面上的這些元素之間最根本的區(qū)別是___________不同；
②在元素周期表中，鈉元素和鎂元素位于___________。(填字母標號)
A．同一周期 B．不同周期 C．同一族 D．不同族
【答案】(1)硼元素的元素符號為；或硼原子的相對原子質(zhì)量為10.81；或硼元素屬于非金屬元素；或硼原子的原子序數(shù)為5等（答案合理即可）
(2)鈉（）或鎂（）或鋁（）（答案不唯一） 或或（答案不唯一）
它們原子最外層電子的排布屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
(3) 三
(4)bd
(5) 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù) AD
【解析】（1）元素周期表中每一小格內(nèi)左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，即質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，符號表示元素符號，漢字表示元素名稱，漢字下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，因此關于硼元素的一條信息可以填：硼的元素符號為；或硼原子的相對原子質(zhì)量為10.81；或硼元素屬于非金屬元素；或硼原子的原子序數(shù)為5等（答案合理即可）；
（2）根據(jù)化學元素漢字名稱的偏旁可知，第3周期（橫行）的金屬元素有鈉、鎂、鋁；鈉原子在化學反應中易失去1個電子形成帶一個單位正電荷的鈉離子，離子符號為，鎂原子在化學反應中易失去2個電子形成帶兩個單位正電荷的鎂離子，離子符號為，鋁原子在化學反應中易失去3個電子形成帶三個單位正電荷的鋁離子，離子符號為；稀有氣體元素是氬元素，其元素符號為；稀有氣體元素的原子其原子最外層電子為8個（氦為2個）這樣的的排布結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們在化學反應中不容易得電子也不容易失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定；故填：鈉（）或鎂（）或鋁（）；或或；；它們原子最外層電子的排布屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）原子核外電子總數(shù)為18，與的核外電子排布相同，所以的核外電子總數(shù)為18，由得到2個電子而形成，所以原子的核外電子總數(shù)為16，即原子的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）為16，由質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，可知的原子序數(shù)為16，由元素周期表可知為硫元素，其元素符號為，位于元素周期表第三周期；故填：，三；
（4）元素的化學性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有關；
a.和在同一周期（橫行），最外層電子數(shù)不相等，化學性質(zhì)不相似；
b.和在同一族(縱行)，最外層電子數(shù)相等，化學性質(zhì)相似；
c.和在同一周期（橫行），最外層電子數(shù)不相等，化學性質(zhì)不相似；
d.和在同一族(縱行)，最外層電子數(shù)相等，化學性質(zhì)相似；
故填：bd；
（5）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，故鐘面上的這些元素之間最根本的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)不同）；元素周期表中的每一個橫行叫一個周期，每一個縱行叫一族。由元素周期表可知，鈉元素和鎂元素在同一橫行，即在同一周期，在不同縱行，即不同族。故填：質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；AD。
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