資源簡介

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離子、相對原子質量
一、離子
鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖
1．定義： 的原子。原子通過 形成離子。
2．分類：帶 電的原子叫作陽離子，帶 電荷的原子叫作陰離子。
3．離子是構成物質的微觀粒子。如氯化鈉是由 和 構成。
4．離子符號的書寫：在元素符號的右上角標明離子所帶的電荷數和電性。電荷數在 （電荷數為1時，1 ），電性在 （“+”表示正電，“-”表示負電）。
5．離子符號表示的意義：
Mg2+：表示 離子，其中“2+”表示 ；離子符號前面加了數字，只能表示多少個什么離子，如2Mg2+表示 。
6．原子形成離子的過程分析
鈉原子 鈉離子 鎂原子 鎂離子
硫原子 硫離子 氯原子 氯離子
7．離子和原子的聯系與區別
（1）聯系：原子 →陽離子（帶 電）；原子 →陰離子（帶 電）。
（2）區別：（填“>”“<”“=”或“≠”）
①原子：質子數 電子數； ②離子：質子數 電子數；
③陽離子：質子數 電子數； ④陰離子：質子數 電子數。
二、相對原子質量
1．定義：以 為標準，其他原子的 與它相比，得到相對原子質量（符號為Ar）。
2．數學表達式：某原子的相對原子質量= 。
3．兩種原子的實際質量之比 它們的相對原子質量之比。
4．中國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻。
三、相對原子質量與質子、中子、電子的關系
1．原子中各粒子的質量關系：質子、中子的相對質量都約等于 ，與質子、中子相比，電子的質量 ，整個原子的質量主要集中在 上。
2．相對原子質量與質子、中子的關系：
相對原子質量（在數值上）約等于 。
教材習題04碳的相對原子質量是（ ）。A．12 g B．12 C．1.6605×10-27 kg D． g 解題方法相對原子質量是一個比值，單位是“1”，通常省略不寫。
【答案】
教材習題05構成水的粒子是 ，構成汞的粒子是 ，構成氯化鈉的粒子是 和 。 解題方法構成水的粒子是水分子，構成汞的粒子是汞原子，構成氯化鈉的粒子是鈉離子和氯離子。
【答案】
教材習題09已知碳-12原子的質量約為1.993×10-26 kg，一種鐵原子的質量約為9.288×10-26 kg。計算這種鐵原子的相對原子質量（計算結果保留一位小數）。 解題方法一個碳-12原子的質量約為1.993×10-26 kg，一種鐵原子的質量約為9.288×10-26 kg，該鐵原子的相對原子質量為=55.9。
【答案】
考點一 離子的概念及形成
1．下列物質由離子構成的是（　　）。
A．氯化鈉 B．氨氣 C．水 D．金
2．下列粒子表示陽離子的是（　　）。
A． B． C． D．
3．如圖是元素X的一種粒子結構示意圖，下列說法正確的是（　　）。
A．該微觀結構示意圖表示的是一種陽離子 B．X的原子最外層電子數為8
C．X原子總共有2個電子層 D．該粒子容易失去一個電子
考點二 離子符號的含義及書寫
4．下列符號中表示2個氧離子的是（　　）。
A．2O B．2O2﹣ C．O2 D．2O2
5．如圖所示，用粒子結構示意圖表示粒子，按要求填空：
（1）當X>10時，粒子表示 （填“原子”、“陽離子”“陰離子”）；
（2）當粒子帶2個單位正電荷時，X=_______，離子符號為________。
（3）當粒子帶1個單位負電荷時，X=_______，離子符號為________。
6．寫出下列化學符號或符號表示的含義：
（1）2個鎂離子 ；
（2）帶3個單位正電荷的鐵離子 ；
（3）4O2- ；
（4）S2-中“2-”表示 。
考點三 相對原子質量
7．對相對原子質量的測定作出了卓越貢獻的科學家是（　　）。
A．道爾頓 B．拉瓦錫 C．袁隆平 D．張青蓮
8．日本政府將核污染水排入大海，是一種極不負責任的行為。核污染水中含有氚、鍶、銫等放射性元素。已知某種鍶原子核內中子數為50，核外電子數為38，則該種鍶原子的相對原子質量可能為（　　）。
A．12 B．38 C．50 D．88
9．一個標準碳-12原子的質量為1.993×10-26 kg，氧的相對原子質量為16。
（1）一個氧原子的實際質量為多少千克？(寫出計算過程)
（2）若氧原子核內質子數等于中子數，則氧原子的核外電子數= 。
一、選擇題
1．物質是由微觀粒子構成的。下列粒子一定帶正電的是（　　）。
A．分子 B．陽離子 C．原子 D．中子
2．原子核外有11個電子的某種原子，假如它失去一個電子后，剩余部分（　　）。
A．不顯電性 B．顯正電性 C．顯負電性 D．無法確定
3．下列粒子的結構示意圖中，屬于陽離子的是（　　）。
A． B． C． D．
4．化學用語是學習化學的工具。下列表示三個氧離子的是（　　）。
A．3O-2 B． C． D．3O2-
5．氫氧化鈉、氯化鈣是實驗室中常用的干燥劑，其中含有氫氧根離子、鈉離子、氯離子和鈣離子，這些微粒的符號書寫正確的是（　　）。
A．OH B． C．CI- D．Ca2+
6．下列關于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是（　　）。
①核電荷數相同 ②核外電子數相等 ③質量幾乎相等 ④Na+比Na 穩定
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
7．下列關于鎂原子和鎂離子的說法中，正確的是（　　）。
A．它們的核外電子數相同 B．鎂原子的質量比鎂離子大得多
C．它們的性質完全相同 D．它們的質子數和中子數都相同
8．圖中所示的是三種微觀粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（　　）。
A．①在形成離子時，容易失去電子 B．②和③都屬于稀有氣體元素
C．③表示的微粒符號為 Mg+ D．①可用來表示氟原子
9．幾種微粒的結構示意圖如圖所示。下列有關說法正確的是（　　）。
A．微粒①屬于金屬元素 B．微粒②是具有穩定結構的原子
C．微粒③易失去一個電子形成陽離子 D．微粒④帶兩個單位的負電荷
10．南京理工大學胡炳成團隊用新方法制得了NaN3 3H2O。該化合物中含有等微粒，已知N為7號元素，則下列有關說法不正確的是（　　）。
A．是一種單質 B．1個共含有35個質子
C．1個帶一個單位的負電荷 D．1個共含有36個電子
11．鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖如下、下列有關說法正確的是（　　）。
A．氯化鈉固體由分子構成 B．反應中一個鈉原子失去一個電子，形成相對穩定結構
C．氯原子核外有兩個電子層 D．反應中Cl變成Cl+
12．主持測定銦、鋅、鏑等元素相對原子質量新值的科學家是（　　）。
A．拉瓦錫 B．道爾頓 C．張青蓮 D．侯德榜
13．關于相對原子質量說法正確的是（　　）。
A．相對原子質量就是原子的真實質量
B．相對原子質量沒有單位
C．相對原子質量越大，該原子的質量越大
D．相對原子質量是一種原子質量對一種碳原子的質量之比
14．關于相對原子質量，下列敘述錯誤的是（　　）。
A．相對原子質量就是原子質量的簡稱
B．兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比
C．相對原子質量約等于核內質子數與中子數之和
D．由于原子的質量太小，使用不方便，所以采用相對原子質量
15．作為標準的碳原子質量為1.993×10﹣26 kg，甲原子質量是這種碳原子質量的2倍，下列有關說法正確的是（　　）。
A．甲的相對原子質量為2 B．甲的原子質量為0.332×10﹣26 kg
C．甲的相對原子質量為24 D．甲的相對原子質量為3.986×10﹣26 kg
16．鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖如下。下列有關說法正確的是（　　）。
A．反應中Cl生成Cl-，證明化學反應中元素種類發生改變
B．反應中一個鈉原子失去一個電子形成相對穩定結構
C．氯原子核外有兩個電子層
D．構成氯化鈉中的陽離子符號為
二、填空題
17．原子得到或失去電子后形成離子。如圖所示為某粒子的結構示意圖。
（1）當a= 時，該粒子是原子，該原子的符號是 。
（2）當a=9時，該粒子是 （填“原子”“陽離子”或“陰離子”），該粒子的符號為 。
（3）若該粒子帶三個單位正電荷，則該粒子的符號為 。
18．在化學學習中，簡單的計算分析也是認識物質的一條重要途徑。
（1）標準鈉原子的相對原子質量為23，核電荷數為11，其中子數是 ，核外電子數是 ，其離子符號為 。
（2）已知：碳-12原子的質量為m kg，鈣原子的質量為n kg。請根據要求計算。
①鈣的相對原子質量= 。
②原子的相對質量之比與原子的實際質量之比 （填“相等”“不相等”或“無法比較”）。
答案和解析
一、離子
鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖
1．定義：帶電荷的原子。原子通過得失電子形成離子。
2．分類：帶正電荷的原子叫作陽離子，帶負電荷的原子叫作陰離子。
3．離子是構成物質的微觀粒子。如氯化鈉是由 鈉離子 和 氯離子 構成。
4．離子符號的書寫：在元素符號的右上角標明離子所帶的電荷數和電性。電荷數在 前 （電荷數為1時，1 省略不寫 ），電性在 后 （“+”表示正電，“-”表示負電）。
5．離子符號表示的意義：
Mg2+：表示鎂離子，其中“2+”表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷；離子符號前面加了數字，只能表示多少個什么離子，如2Mg2+表示2個鎂離子。
6．原子形成離子的過程分析
鈉原子 鈉離子 鎂原子 鎂離子
硫原子 硫離子 氯原子 氯離子
7．離子和原子的聯系與區別
（1）聯系：原子失去電子→陽離子（帶正電）；原子得到電子→陰離子（帶負電）。
（2）區別：（填“>”“<”“=”或“≠”）
①原子：質子數 = 電子數； ②離子：質子數 ≠ 電子數；
③陽離子：質子數 > 電子數； ④陰離子：質子數 < 電子數。
二、相對原子質量
1．定義：以一種碳原子質量的1/12 為標準，其他原子的質量與它相比，得到相對原子質量（符號為Ar）。
2．數學表達式：某原子的相對原子質量=。
3．兩種原子的實際質量之比等于它們的相對原子質量之比。
4．中國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻。
三、相對原子質量與質子、中子、電子的關系
1．原子中各粒子的質量關系：質子、中子的相對質量都約等于1，與質子、中子相比，電子的質量很小，整個原子的質量主要集中在 原子核 上。
2．相對原子質量與質子、中子的關系：
相對原子質量（在數值上）約等于 質子數 + 中子數 。
教材習題04碳的相對原子質量是（ ）。A．12 g B．12 C．1.6605×10-27 kgD． g 解題方法相對原子質量是一個比值，單位是“1”，通常省略不寫。
【答案】B
教材習題05構成水的粒子是 ，構成汞的粒子是 ，構成氯化鈉的粒子是 和 。 解題方法構成水的粒子是水分子，構成汞的粒子是汞原子，構成氯化鈉的粒子是鈉離子和氯離子。
【答案】水分子 汞原子 鈉離子 氯離子
教材習題09已知碳-12原子的質量約為1.993×10-26 kg，一種鐵原子的質量約為9.288×10-26 kg。計算這種鐵原子的相對原子質量（計算結果保留一位小數）。 解題方法一個碳-12原子的質量約為1.993×10-26 kg，一種鐵原子的質量約為9.288×10-26 kg，該鐵原子的相對原子質量為=55.9。
【答案】55.9
考點一 離子的概念及形成
1．下列物質由離子構成的是（　　）。
A．氯化鈉 B．氨氣 C．水 D．金
【答案】A
【解析】A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故A符合題意；
B、氨氣是由氨氣分子構成的，故B不符合題意；
C、水是由水分子構成的，故C不符合題意；
D、金是由金原子構成的，故D不符合題意。
故選A。
2．下列粒子表示陽離子的是（　　）。
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、由圖可知，該微粒核內質子數為8=核外電子數為8，屬于原子，不符合題意；
B、由圖可知，該微粒核內質子數為10=核外電子數為10，屬于原子，不符合題意；
C、由圖可知，該微粒核內質子數為12＞核外電子數為10，屬于陽離子，符合題意；
D、由圖可知，該微粒核內質子數為17＜核外電子數為18，屬于陰離子，不符合題意。
故選C。
3．如圖是元素X的一種粒子結構示意圖，下列說法正確的是（　　）。
A．該微觀結構示意圖表示的是一種陽離子 B．X的原子最外層電子數為8
C．X原子總共有2個電子層 D．該粒子容易失去一個電子
【答案】A
【解析】A、該粒子中，質子數大于核外電子數，表示陽離子，符合題意；
B、在原子中，質子數=核外電子數=11，故X的原子核外電子排布為2、8、1，最外層電子數為1，不符合題意；
C、由B可知，X原子核外有3個電子層，不符合題意；
D、該粒子的最外層電子數為8，達到了相對穩定結構，不易得失電子，不符合題意。
故選A。
考點二 離子符號的含義及書寫
4．下列符號中表示2個氧離子的是（　　）。
A．2O B．2O2﹣ C．O2 D．2O2
【答案】B
【解析】離子的表示方法，在元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，2 個氧離子可在元素符號前面寫離子的個數，2個氧離子表示為2O2﹣。
故選B。
5．如圖所示，用粒子結構示意圖表示粒子，按要求填空：
（1）當X>10時，粒子表示 （填“原子”、“陽離子”“陰離子”）；
（2）當粒子帶2個單位正電荷時，X=_______，離子符號為________。
（3）當粒子帶1個單位負電荷時，X=_______，離子符號為________。
【答案】（1）陽離子
（2）12 Mg 2+
（3）9 F-
【解析】（1）當X>10時，即質子數大于電子數，則該粒子帶正電荷，屬于陽離子；
（2）當粒子帶2個單位正電荷時，則說明其是由原子失去2個電子形成的，因此原子時電子數是2+8+2=12，質子數也是12 ，故填：12；12號元素是鎂元素，因此鎂離子表示為：；
（3）當粒子帶1個單位負電荷時，說明其是由原子得到1個電子形成的，因此原子時電子數是10-1=9，因此質子數也是9，9號元素是氟元素，則帶一個負電荷的氟離子表示為：。
6．寫出下列化學符號或符號表示的含義：
（1）2個鎂離子 ；
（2）帶3個單位正電荷的鐵離子 ；
（3）4O2- ；
（4）S2-中“2-”表示 。
【答案】（1）2Mg2+
（2）Fe3+
（3）4個氧離子
（4）1個硫離子帶2個單位負電荷
【解析】（1）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字。2個鎂離子表示為2Mg2+；
（2）根據離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶3個單位正電荷的鐵離子，符號為Fe3+；
（3）4O2-表示4個氧離子；
（4）S2-中“2-”表示1個硫離子帶2個單位負電荷。
考點三 相對原子質量
7．對相對原子質量的測定作出了卓越貢獻的科學家是（　　）。
A．道爾頓 B．拉瓦錫 C．袁隆平 D．張青蓮
【答案】D
【解析】A、道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說，故選項錯誤；
B、法國化學家拉瓦錫是近代化學的奠基人之一，“燃燒的氧學說”的提出者，故選項錯誤；
C、袁隆平在雜交水稻方面具有突出貢獻，故選項錯誤；
D、張青蓮測定了一些相對原子質量的新值，為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻，故選項正確。
故選D。
8．日本政府將核污染水排入大海，是一種極不負責任的行為。核污染水中含有氚、鍶、銫等放射性元素。已知某種鍶原子核內中子數為50，核外電子數為38，則該種鍶原子的相對原子質量可能為（　　）。
A．12 B．38 C．50 D．88
【答案】D
【解析】根據原子質子數等于核外電子數，因此該原子的質子數是38，相對原子質量約等于質子數加中子數即38+50=88，故選D。
9．一個標準碳-12原子的質量為1.993×10-26 kg，氧的相對原子質量為16。
（1）一個氧原子的實際質量為多少千克？(寫出計算過程)
（2）若氧原子核內質子數等于中子數，則氧原子的核外電子數= 。
【答案】（1）解：設一個氧原子的實際質量為x，
x≈2.66×10-26 kg
答：一個氧原子的實際質量為2.66×10-26 kg。
（2）8
【解析】（1）見答案；
（2）氧的相對原子質量為16，若氧原子核內質子數等于中子數，在原子中，相對原子質量≈質子數+中子數，因此該氧原子核內質子數=中子數=8，在原子中，質子數=核外電子數，則氧原子的核外電子數=8。
一、選擇題
1．物質是由微觀粒子構成的。下列粒子一定帶正電的是（　　）。
A．分子 B．陽離子 C．原子 D．中子
【答案】B
【解析】A、分子是由原子構成，原子不帶電，分子也不帶電，不符合題意；
B、離子是帶電的原子，帶正電的離子叫做陽離子，符合題意；
C、原子不帶電，不符合題意；
D、中子不帶電，不符合題意。
故選B。
2．原子核外有11個電子的某種原子，假如它失去一個電子后，剩余部分（　　）。
A．不顯電性 B．顯正電性 C．顯負電性 D．無法確定
【答案】B
【解析】在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，原子核所帶正電荷數與核外電子所帶負電荷數相等，電性相反，原子不顯電性。當原子失去一個電子時，原子核所帶正電荷數比核外電子所帶負電荷數多1，故剩余部分帶正電。
故選B。
3．下列粒子的結構示意圖中，屬于陽離子的是（　　）。
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A、圖示核內質子數=11，核外電子數=2+8=10，核內質子數＞核外電子數，屬于陽離子，符合題意；
B、圖示核內質子數=10，核外電子數=2+8=10，核內質子數=核外電子數，屬于原子，不符合題意；
C、圖示核內質子數=1，核外電子數=1，核內質子數=核外電子數，屬于原子，不符合題意；
D、圖示核內質子數=17，核外電子數=2+8+7=17，核內質子數=核外電子數，屬于原子，不符合題意。
故選A。
4．化學用語是學習化學的工具。下列表示三個氧離子的是（　　）。
A．3O-2 B． C． D．3O2-
【答案】D
【解析】氧離子帶有2個單位的負電荷，就是書寫在氧元素符號的右上角，數字在前，符號在后，3個氧離子表示為3O2-，表示碳酸根離子。
故選D。
5．氫氧化鈉、氯化鈣是實驗室中常用的干燥劑，其中含有氫氧根離子、鈉離子、氯離子和鈣離子，這些微粒的符號書寫正確的是（　　）。
A．OH B． C．CI- D．Ca2+
【答案】D
【分析】由離子的表示方法是在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的電荷數，數字在前，正負號在后，帶1個電荷時，1要省略。
【解析】A、氫氧根表示為OH- ，故選項符號書寫錯誤；
B、鈉離子表示為Na+，故選項符號書寫錯誤；
C、氯離子表示為：Cl-， 第一個字母大寫的C，第二個字母是小寫的l，不是大寫的I，故選項符號書寫錯誤；
D、鈣離子表示為Ca2+，故選項符號書寫正確。
故選D。
6．下列關于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是（　　）。
①核電荷數相同 ②核外電子數相等 ③質量幾乎相等 ④Na+比Na 穩定
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】C
【解析】①鈉原子核電荷數為11，形成鈉離子，失去的是最外層電子，核電荷數不變，仍為11，正確；
②鈉原子失去電子形成鈉離子，鈉原子核外電子數比鈉離子多一個，錯誤；
③原子的質量集中在原子核上，失去電子的質量忽略不計，質量幾乎相等，正確；
④Na+比Na穩定，因為鈉離子最外層已經達到穩定結構，正確；
故選C。
7．下列關于鎂原子和鎂離子的說法中，正確的是（　　）。
A．它們的核外電子數相同 B．鎂原子的質量比鎂離子大得多
C．它們的性質完全相同 D．它們的質子數和中子數都相同
【答案】D
【解析】A、鎂原子核外電子數為12，鎂原子失去2個電子形成鎂離子，則鎂離子核外電子數為10，所以它們的的核外電子數不相同，選項說法錯誤；
B、鎂原子失去最外層的2個電子后得到鎂離子，電子的質量很小，可以忽略不計，則鎂原子和鎂離子的質量幾乎一樣大，選項說法錯誤；
C、決定元素化學性質的是最外層電子數，鎂原子失去最外層的2個電子后得到鎂離子，最外層電子數發生了改變，鎂原子和鎂離子的化學性質不同，選項說法錯誤；
D、鎂原子失去2個電子形成鎂離子，原子核不變，故原子核內的質子數和中子數不變，選項說法正確。
故選D。
8．圖中所示的是三種微觀粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（　　）。
A．①在形成離子時，容易失去電子 B．②和③都屬于稀有氣體元素
C．③表示的微粒符號為 Mg+ D．①可用來表示氟原子
【答案】D
【解析】A、①粒子的最外層電子數為7，在化學變化中易得到電子，該選項說法不正確；
B、原子的質子數=原子序數，10號元素為氖，屬于稀有氣體元素，但12號元素為鎂，不屬于稀有氣體元素，該選項說法不正確；
C、③中的質子數>核外電子數，為帶兩個單位正電荷的鎂離子，則符號為Mg2+，該選項說法不正確；
D、①中質子數=核外電子數，為原子，且9號元素為氟元素，則對應的是氟原子，該選項說法正確。
故選D。
9．幾種微粒的結構示意圖如圖所示。下列有關說法正確的是（　　）。
A．微粒①屬于金屬元素 B．微粒②是具有穩定結構的原子
C．微粒③易失去一個電子形成陽離子 D．微粒④帶兩個單位的負電荷
【答案】C
【解析】A、微粒①的質子數為8，是氧元素，屬于非金屬元素，選項說法錯誤；
B、微粒②的最外層有8個電子，具有穩定結構，但是微粒②的質子數＜電子數，所以微粒②是離子不是原子，選項說法錯誤；
C、微粒③的最外層有1個電子，在化學反應中易失去一個電子形成陽離子，選項說法正確；
D、微粒④的核內有12個質子，核外有10個電子，所以該粒子是帶有兩個單位正電荷的陽離子，選項說法錯誤。
故選C。
10．南京理工大學胡炳成團隊用新方法制得了NaN3 3H2O。該化合物中含有等微粒，已知N為7號元素，則下列有關說法不正確的是（　　）。
A．是一種單質
B．1個共含有35個質子
C．1個帶一個單位的負電荷
D．1個共含有36個電子
【答案】A
【解析】A、N5-是一種帶1個單位的負電荷的離子，不屬于單質，故選項說法錯誤；
B、已知N為7號元素，即每個氮原子中含有7個質子，1個N5-中共含有7×5=35個質子，故選項說法正確；
C、根據離子符號可知1個N5- 帶一個單位的負電荷，故選項說法正確；
D、已知N為7號元素，1個N5-中質子數比電子數少1，共含有35+1=36個電子，選項說法錯誤。
故選A。
11．鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖如下、下列有關說法正確的是（　　）。
A．氯化鈉固體由分子構成
B．反應中一個鈉原子失去一個電子，形成相對穩定結構
C．氯原子核外有兩個電子層
D．反應中Cl變成Cl+
【答案】B
【解析】A、氯化鈉固體由鈉離子和氯離子構成，不符合題意；
B、鈉是11號元素，在原子中，質子數=原子序數=核外電子數，故鈉原子核外電子排布為2、8、1，鈉原子的最外層電子數為1，小于4，在化學反應中，容易失去最外層1個電子，形成穩定結構，符合題意；
C、氯是17號元素，在原子中，質子數=核外電子數=原子序數，故氯原子核外電子排布為2、8、7，故氯原子核外有三個電子層，不符合題意；
D、氯原子的最外層電子數為7，大于4，在化學反應中，容易得到一個電子，從而帶上一個單位的負電荷，形成Cl-，不符合題意。
故選B。
12．主持測定銦、鋅、鏑等元素相對原子質量新值的科學家是（　　）。
A．拉瓦錫 B．道爾頓 C．張青蓮 D．侯德榜
【答案】C
【解析】主持測定銦、鋅、鏑等元素相對原子質量新值的科學家是張青蓮，故選C。
13．關于相對原子質量說法正確的是（　　）。
A．相對原子質量就是原子的真實質量
B．相對原子質量沒有單位
C．相對原子質量越大，該原子的質量越大
D．相對原子質量是一種原子質量對一種碳原子的質量之比
【答案】C
【解析】A、相對原子質量就是原子的實際質量與一種碳原子質量的的比值，故說法錯誤；
B、相對原子質量是原子質量與一種碳原子質量的的比值，規定單位是“1”，省略不寫，故說法錯誤；
C、相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值，所以可以計算得到兩種元素原子質量之比等于它們的相對原子質量之比，原子質量越大，則相對原子質量越大，故說法正確；
D、相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值，不是一種原子的質量和一種碳原子的質量之比，故說法錯誤。
故選C。
14．關于相對原子質量，下列敘述錯誤的是（　　）。
A．相對原子質量就是原子質量的簡稱
B．兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比
C．相對原子質量約等于核內質子數與中子數之和
D．由于原子的質量太小，使用不方便，所以采用相對原子質量
【答案】A
【解析】A、相對原子質量的概念是以一種碳原子質量的十二分之一作為標準，其它原子的質量(實際質量)跟它相比較所得的值，與原子質量含義是不同的，故A錯誤；
B、由分析可知，原子的相對原子質量與原子的質量成正比，兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比，故B正確；
C、構成原子的質子、中子的相對質量都約等于1，所以相對原子質量約等于質子數與中子數之和，故C正確；
D、由于原子的質量太小，使用不方便，所以采用相對原子質量，故D正確。
故選A。
15．作為標準的碳原子質量為1.993×10﹣26 kg，甲原子質量是這種碳原子質量的2倍，下列有關說法正確的是（　　）。
A．甲的相對原子質量為2 B．甲的原子質量為0.332×10﹣26 kg
C．甲的相對原子質量為24 D．甲的相對原子質量為3.986×10﹣26 kg
【答案】C
【解析】A、原子的相對原子質量=，則甲的相對原子質量=，故A說法錯誤；
B、甲原子質量是這種碳原子質量的2倍，則甲的原子質量為1.993×10 26 kg×2=3.986×10 26 kg，故B說法錯誤；
C、由A分析可知，甲的相對原子質量為24，故C說法正確；
D、由A分析可知，甲的相對原子質量為24，由B分析可知，甲的原子質量為3.986×10 26 kg，故D說法錯誤。
故選C。
16．鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖如下。下列有關說法正確的是（　　）。
A．反應中Cl生成Cl-，證明化學反應中元素種類發生改變
B．反應中一個鈉原子失去一個電子形成相對穩定結構
C．氯原子核外有兩個電子層
D．構成氯化鈉中的陽離子符號為
【答案】 B Na+
【解析】A、反應中Cl得到一個電子生成Cl-，只是核外電子數發生了改變，質子數不變，故化學反應中，元素種類不變，不符合題意；
B、鈉原子的最外層電子數為1，小于4，在化學反應中，容易失去最外層1個電子，形成相對穩定結構，符合題意；
C、氯是17號元素，在原子中，質子數=原子序數=核外電子數，故氯原子核外電子排布為2、8、7，故氯原子核外有3個電子層，不符合題意；
D、氯化鈉由鈉離子、氯離子構成，陽離子符號為Na+。
故選B。
二、填空題
17．原子得到或失去電子后形成離子。如圖所示為某粒子的結構示意圖。
（1）當a= 時，該粒子是原子，該原子的符號是 。
（2）當a=9時，該粒子是 （填“原子”“陽離子”或“陰離子”），該粒子的符號為 。
（3）若該粒子帶三個單位正電荷，則該粒子的符號為 。
【答案】（1）10 Ne
（2）陰離子 F-
（3）Al3+
【解析】（1）在原子中，質子數等于核外電子數，則a=2+8=10；原子序數=原子的質子數，10號元素為氖元素，符號為Ne；
（2）當a=9時，質子數比電子數少1個，該微粒是帶1個單位負電荷的陰離子；
9號元素為氟元素，則該粒子為帶1個單位負電荷的氟離子，符號為F-；
（3）若該粒子帶三個單位正電荷，則a=2+8+3=13，13號元素為鋁元素，則該粒子是帶有3個單位正電荷的陽離子鋁離子，符號為Al3+。
18．在化學學習中，簡單的計算分析也是認識物質的一條重要途徑。
（1）標準鈉原子的相對原子質量為23，核電荷數為11，其中子數是 ，核外電子數是 ，其離子符號為 。
（2）已知：碳-12原子的質量為m kg，鈣原子的質量為n kg。請根據要求計算。
①鈣的相對原子質量= 。
②原子的相對質量之比與原子的實際質量之比 （填“相等”“不相等”或“無法比較”）。
【答案】（1）12 11 Na+
（2） 相等
【解析】（1）相對原子質量=質子數+中子數，則Na的中子數=23-11=12，原子中核外電子數=核電荷數，則Na的核外電子數為11；
鈉的最外層電子數是1，容易失去最外層的一個電子形成帶一個單位正電荷的陽離子，離子符號為Na+；
（2）國際上是以一種碳原子的質量的作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對原子質量，據相對原子質量的概念可知，鈣的相對原子質量為；
國際上是以一種碳原子的質量的作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對原子質量，兩種原子的相對原子質量之比等于它們的實際質量之比，故填：相等。
8
2
+11
1
+11
2
8
8
2
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3
+12
2
8
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2
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2
+16
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7
8
2
+17
8
張青蓮
失去1個電子
8
2
+11
1
+11
2
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失去2個電子
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2
+12
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得到2個電子
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得到1個電子
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張青蓮
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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