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《暑假預習課》浙教版科學八升九--第4講 常見的鹽與鹽的通性
考點一、常見的鹽的性質與用途
考點精要：
鹽的含義及幾種常見的鹽
(1)鹽的含義：鹽在水中電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子。
(2)鹽是酸堿中和的產物，大多數鹽是晶體。通過列表對比三種常見鹽的性質與用途：
鹽 性質 用途
食鹽 (NaCl) 主要來自海水，能與硝酸銀溶液反應，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀 AgCl：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 是人類不可缺少的食物，也是重要的 化工原料。0.9%的氯化鈉溶液即是醫學上常用的生理鹽水。
純堿 (Na2CO3) 又稱純堿或蘇打，水溶液呈堿性，它從溶液中結晶析出時常帶有10個結晶水，化學式為Na2CO3·10H2O，放在干燥的空氣里，會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末。 重要的化工原料之一，廣泛地應用于玻璃、化工工業
碳酸鈣 (CaCO3) 一種難溶于水的鹽，是碳酸和氫氧化鈣中和反應的產物：Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O 能與酸反應生成二氧化碳，也即實驗室制取CO2的方法：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 重要的建筑材料，也可用于造紙、塑 料、人造橡膠、食品等領域
注意：Na2CO3·10H2O 會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末，此過程稱為風化，是化學變化。
(3)幾種重要的含碳酸鈣的巖石歸類：潔白純凈的碳酸鈣巖石——漢白玉，可用來做裝飾性的石柱或工藝品，如天安門廣場上的華表、太和殿的基座。含雜質而有美麗花紋的碳酸鈣巖石——大理石，用來做建筑物外墻和內壁的貼面或鋪設地面。 質地致密的碳酸鈣巖石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生產水泥。
注意：常見的建筑材料有 CaCO3、Ca(OH)2，由于熟石灰(Ca(OH)2)的溶解度較小，在實際生活中常用石灰漿(成分為Ca(OH)2)粉刷墻壁，石灰漿與空氣中的 CO2 反應生 CaCO3：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
典型分析：
1．食鹽是生活中不可缺少的一種物質，也是科學學習中重要的一種鹽。某校以《自然界的鹽到餐桌的食鹽》為主題進行項目化學習，同學們在這個項目學習中需要完成以下幾個項目。科學判斷：以下不屬于食鹽用途的是（　　）
A．廚房調味品 B．制作腌制品
C．配制生理鹽水 D．為人體提供能量
【考點】常用鹽的用途．
【答案】D
【分析】根據食鹽的性質和用途、可以用作調味品、醫藥試劑進行分析。
【解答】解：A.食鹽具有咸味，可做廚房調味品，屬于食鹽用途，不符合題意；
B.食鹽可以用作食品添加劑，可以制作腌制品，屬于食鹽用途，不符合題意；
C.人體的體液中含有氯化鈉，因此食鹽可以配制生理鹽水，屬于食鹽用途，不符合題意；
D.食鹽屬于無機鹽，不能為人體提供能量，符合題意；
故選：D。
【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途、掌握氯化鈉的性質和用途是解答本題的關鍵。
舉一反三：
1．有些游泳池中的水呈藍色，是因為加入了一種能殺菌消毒的物質．這種物質可能是（　　）
A．燒堿 B．食鹽 C．硫酸銅 D．熟石灰
【考點】常用鹽的用途．
【答案】C
【分析】根據常見鹽的用途，進行分析判斷。
【解答】解：有些游泳池中的水呈藍色，是因為加入了一種能殺菌消毒的物質，這種物質可能是硫酸銅，硫酸銅的水溶液顯藍色，屬于重金屬鹽，是一種能殺菌消毒的物質。
故選：C。
【點評】本題難度不大，了解常見鹽的用途是正確解答本題的關鍵。
考點二、鹽的化學性質與典型反應
考點精要：
(1)鹽＋金屬―→另一種鹽＋另一種金屬(置換反應)
規律：反應物中鹽要可溶，在金屬活動性順序中前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
應用：判斷或驗證金屬的活動性順序和反應發生的先后順序。
(2)鹽＋酸―→另一種鹽＋另一種酸(復分解反應)
規律：初中階段，反應中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時可不溶，若不是碳酸鹽，則要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
應用：制取某鹽，制取CO2氣體等。
(3)鹽＋堿―→另一種鹽＋另一種堿(復分解反應)
規律：反應物都可溶，若反應物中鹽不為銨鹽，生成物中其中之一必須為沉淀；若反應物中鹽為銨鹽，則生成物中可無沉淀。如：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。
應用：制取某些堿，如：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)鹽＋鹽―→另一種鹽＋另一種鹽(復分解反應)
規律：反應物都可溶，生成物至少有一種不溶于水。如：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。
應用：檢驗某些離子或物質。如：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(可用于鑒別SO)。
典型分析：
1．向50g氯化鈣和鹽酸的混合溶液中，逐漸加入碳酸鈉溶液，反應過程中產生氣體或沉淀的質量與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如圖（已知氯化鈣溶液呈中性），下列說法中錯誤的是（　　）
A．反應產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁
B．反應至F點時，混合溶液的pH始終變大
C．混合溶液中鹽酸的質量分數為7.3%
D．反應至E點時，溶液中的溶質有NaCl和CaCl2
【考點】鹽的化學性質；根據化學反應方程式的計算；酸的化學性質．
【答案】B
【分析】50gCaCl2和HCl混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經完全反應，據此分析解答。
【解答】解：A、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，該選項說法正確；
B、逐漸加入Na2CO3溶液時，OE為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，酸性逐漸減弱，pH變大，反應完全后溶液呈中性，pH＝7，PF為碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液仍呈中性，pH＝7，該選項說法不正確；
C、由圖中信息可知，OE有氣體生成，生成二氧化碳2.2g，設原混合溶液中鹽酸的質量為x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
，x＝3.65g
混合溶液中鹽酸的質量分數為＝7.3%，該選項說法正確；
D、反應至E點時，稀鹽酸恰好完全反應，溶液中的溶質有NaCl和CaCl2，該選項說法正確；
故選：B。
【點評】本題有一定難度，明確加入的碳酸鈉先與鹽酸、再與氯化鈣溶液反應是正確解答本題的關鍵。
舉一反三：
1．如圖1所示，小瑾將反應后試管中的物質全部倒入燒杯時，發現燒杯內白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內物質的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內沉淀的質量隨加入稀硝酸的質量變化如圖2所示。
回答下列問題：
（1）圖1所示，燒杯內的白色沉淀是　 　（寫化學式）。
（2）BC段發生反應的化學方程式為　 　。
（3）A點，燒杯內的溶液中一定大量含有的離子為　 　（寫離子符號）。B點，燒杯內的沉淀由　 　種物質組成。
（4）檢驗D點溶液中含有氯離子的方法　 　。
【考點】鹽的化學性質．
【答案】見試題解答內容
【分析】（1）氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
（2）碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳；
（3）氯化鈉易溶于水，硫酸鈉易溶于水；
（4）氯離子和銀離子結合生成白色沉淀氯化銀，氯化銀不溶于稀硝酸。
【解答】解：（1）圖1所示，燒杯內的白色沉淀是氯化鋇和硫酸鈉、碳酸鈉反應生成的硫酸鋇、碳酸鋇。
故填：BaSO4、BaCO3。
（2）BC段，碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，發生反應的化學方程式為：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
故填：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）A﹣B過程中，沉淀質量增大，是因為稀硝酸和碳酸鋇反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，A點，燒杯內的溶液中一定大量含有的物質是氯化鈉和硫酸鈉，存在離子為Na+、Cl﹣、SO42﹣；
B點，燒杯內的沉淀由2種物質組成，即碳酸鋇和硫酸鋇。
故填：Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。
（4）檢驗D點溶液中含有氯離子的方法：靜置，取上層清液少許于一只潔凈的試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
故填：靜置，取上層清液少許于一只潔凈的試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
考點三：鹽與化肥
考點精要：
1、化肥的種類及作用
化肥種類 作用性質 舉例
氮肥 促進植物莖葉生長茂盛、葉色濃綠 尿素、氨水、銨鹽〔如碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨等〕、硝酸鹽(如硝酸銨)
磷肥 促進植物生長，增強植物抗寒、抗旱能力 磷礦粉[Ca3(PO4)2]、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]
鉀肥 促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏等功能 硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)等
復合肥 能同時均勻供給作物幾種養分 磷酸銨(磷酸二氫銨和磷酸氫二銨的混合物)、硝酸鉀(KNO3)
2、化肥的簡易鑒別
鑒別方法 氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉狀
加水 溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨 放出刺激性氣味的氨氣 無具有刺激性氣味的氨氣放出 —
典型分析：
1．“測土配方施肥”技術能有效解決施肥比例不合理的問題，如下為農技人員通過該技術對某農田開出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中屬于復合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
【考點】常見化肥的種類和作用．
【答案】A
【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。
【解答】解：A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，屬于復合肥，故選項正確。
B、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤。
C、KCl中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤。
D、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。
故選：A。
【點評】本題主要考查化肥的分類方面的知識，確定化肥中營養元素的種類、化肥的分類方法是正確解答此類題的關鍵。
舉一反三：
1．小柯外出游玩，發現路邊的農作物有葉片發黃、莖稈倒伏現象。他認為該作物需要加一種復合肥，這種復合肥是（　　）
A．KNO3 B．KCl
C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
【考點】常見化肥的種類和作用．
【答案】A
【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。
【解答】解：A、KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥，故A正確。
B、KCl中含有鉀元素，屬于鉀肥，故B錯誤。
C、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，故C錯誤。
D、Ca （H2PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故D錯誤。
故選：A。
【點評】本題難度不大，主要考查化肥的分類方面的知識，確定化肥中營養元素的種類、化肥的分類方法是正確解答此類題的關鍵。
1．圖1表示向一定量氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，橫坐標表示加入的碳酸鈉溶液的質量，縱坐標表示實驗中得到的沉淀或氣體的質量；圖2表示一定體積的氣體X和不同體積的氧氣反應（若反應生成水，水為液態），橫坐標表示通入的氧氣體積；縱坐標表示反應后氣體的總體積（反應前、后的溫度與壓強相同．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數）．下列敘述中正確的是（　　）
①圖1中Oa段表示實驗中沉淀質量的變化情況
②圖1中c點表示上述混合溶液與碳酸鈉溶液恰好完全反應
③由圖2可知，反應前X的體積為2L
④由圖2可知，x可能是C0或CH4．
A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④
【考點】鹽的化學性質；酸的化學性質．
【答案】B
【分析】圖一：根據圖一可知一開始沒有產生沉淀原因是加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了．
圖二：由圖二可知反應開始氣體的體積是2L即是X的體積，反應一段時間后氣體的體積不會變化，由于反應前、后的溫度與壓強相同．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，所以體積相同時氣體的分子個數相等，圖象上升是在反應完全后氣體的體積隨著氧氣的加入不斷變大．
【解答】解：圖一：根據圖一可知一開始沒有產生沉淀原因是加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，則Oa段是氣體質量的變化，當把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，則bc段即是沉淀質量的變化，達到c點沉淀量最大，氯化鈣已完全反應，故①錯誤②正確。
圖二：由圖二可知反應開始氣體的體積是2L即是X的體積，反應一段時間后氣體的體積不會變化即氣體的分子個數不變，反應完全后氣體的體積隨著氧氣的加入不斷變大，由于2CO+O22CO2的反應中氣體的一氧化碳分子個數是2變成2個分子，CH4+2O2CO2+2H2O反應前甲烷分子的個數是1反應后氣體的二氧化碳分子個數是1，兩種情況都會使氣體的體積均無變化。但如果是一氧化碳則氧氣體積是一升時二升一氧化碳完全消耗，再加入氧氣體積即會上升，與圖象不符，故不正確，而甲烷則是在消耗氧氣到4升時才完全反應完，再加入氧氣，則混合后氣體的體積才有可能上升，圖象與過程符合故③正確④錯誤。
故選：B。
【點評】此題是對圖象信息的考查，解題的關鍵是對相關反應及圖象變化的對應關系的分析與理解，是一道訓練學生思維的好題．
（1題圖） （2題圖）
2．生物檢索表常用來鑒定生物的種類，同樣化學物質也可以用檢索表來鑒定。現有碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀鹽酸四種溶液，并設計如表所示的檢索表來分辨這四種溶液。下列敘述不正確的是（　　）
A．甲是稀鹽酸
B．橫線處填寫“與二氧化碳反應出現沉淀”
C．乙通常用來吸收并除去二氧化碳氣體
D．丙和丁不可以用無色酚酞鑒別
【考點】酸、堿、鹽的鑒別．
【答案】C
【分析】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。
【解答】解：A、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀鹽酸四種溶液中稀鹽酸顯酸性，碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液均顯堿性，則甲是稀鹽酸，故選項說法正確。
B、由2b：與二氧化碳反應無明顯現象，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，則2a橫線處填寫“與二氧化碳反應出現沉淀”，故選項說法正確。
C、氫氧化鈣微溶于水，乙是氫氧化鈣溶液，通常用來檢驗二氧化碳，通常用氫氧化鈉溶液吸收并除去二氧化碳氣體，故選項說法錯誤。
D、碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，氫氧化鈉溶液不能與氯化鋇溶液反應，丙和丁分別是碳酸鈉、氫氧化鈉溶液，碳酸鈉、氫氧化鈉溶液均顯堿性，不可以用無色酚酞鑒別，故選項說法正確。
故選：C。
【點評】本題有一定難度，解答物質的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑或方法，出現不同的現象即可鑒別。
3．下列有關鹽的用途的說法錯誤的是（　　）
A．氯化鈉是重要的調味品
B．可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品
C．小蘇打可用于焙制糕點
D．碳酸鉀可用作化學肥料
【考點】常用鹽的用途．
【答案】B
【分析】物質的性質決定物質的用途，解題時根據常見的鹽的性質及其用途來分析。
【解答】解：A．在生活中，氯化鈉是重要的調味品，選項說法正確；
B．亞硝酸鈉有毒，不能用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品，選項說法錯誤；
C．小蘇打受熱時會分解產生二氧化碳氣體，所以小蘇打可用于焙制糕點，選項說法正確；
D．碳酸鉀中含有農作物需求量較多的鉀元素，所以可用作化學肥料，選項說法正確。
故選：B。
【點評】化學來源于生活、生產，又服務于生活、生產，與之相關的問題就成為中考的熱點之一。同時，做好此類題目也可以解決同學們生活中的一些問題，提高生活的質量。
4．科學知識與生產生活聯系緊密。下列物質用途錯誤的是（　　）
選項 A B C D
物質 氯化鈉 二氧化碳 濃硫酸 氫氣
用途 除鐵銹 作氣體肥料 作干燥劑 作燃料
A．A B．B C．C D．D
【考點】常用鹽的用途；二氧化碳的用途；酸的物理性質及用途．
【答案】A
【分析】物質的性質決定物質的用途，根據常見化學物質的性質與用途進行分析解答即可。
【解答】解：A、氯化鈉不能用于除銹，故用途錯誤；
B、二氧化碳可做氣體肥料，故用途正確；
C、濃硫酸具有吸水性，可做氣體干燥劑，故用途正確；
D、氫氣具有可燃性，可作燃料，故用途正確；
故選：A。
【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵。
5．酸、堿、鹽在工農業生產和日常生活中有廣泛應用。下列關于酸、堿、鹽應用說法不合理的是（　　）
A．苛性鈉[NaOH]用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥劑
B．硫酸[H2SO4]可用于生產化肥、農藥，也可用于金屬除銹
C．消石灰[Ca（OH）2]可以配制農藥波爾多液，也可用于處理污水
D．石灰石[CaCO3]可制生石灰，也是建筑原料
【考點】酸堿鹽的應用．
【答案】A
【分析】A.根據苛性鈉的腐蝕性分析；
B.根據硫酸的性質解答；
C.根據氫氧化鈣的性質分析；
D.根據石灰石的用途分析。
【解答】解：A.燒堿顯堿性可以中和酸，但是燒堿具有很強的腐蝕性，所以現實生活中一般用熟石灰改良顯酸性的土壤，氫氧化鈉腐蝕性較強，不做食品的干燥劑，故錯誤；
B.硫酸[H2SO4]是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥，鐵銹的成分為氧化鐵，硫酸與氧化鐵反應，因此硫酸也可用于金屬除銹，故正確；
C.消石灰可以與硫酸銅配制農藥波爾多液，消石灰顯堿性也可用于處理酸性污水，故正確；
D.石灰石煅燒制生石灰，水泥為建筑材料，制造水泥的原料之一有石灰石，故正確；
故選：A。
【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵。
6．NaNO2是一種劇毒物質，少量可用于食品添加劑。已知：室溫下NaNO2水溶液pH＞7；NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。下列有關說法正確的是（　　）
A．NaNO2屬于堿，因含有而有劇毒
B．少量NaNO2可作食品添加劑是由于其化學性質跟NaCl相似
C．上述反應中化合價升高和降低的氮原子個數比為1：1
D．上述反應屬于氧化還原反應，NaNO2屬于還原劑
【考點】酸堿鹽的應用．
【答案】C
【分析】A、根據物質的分類來分析；
B、根據物質的結構與性質來分析；
C、根據元素化合價的變化來分析；
D、根據得氧失氧來分析。
【解答】解：A、NaNO2是由金屬陽離子與酸根陰離子構成的化合物，屬于鹽，故A說法錯誤；
B、NaNO2是由鈉離子與亞硝酸根離子構成的，NaCl是由鈉離子與氯離子構成的，二者化學性質不相似，如亞硝酸鈉有劇毒，而氯化鈉沒有毒，故B說法錯誤；
C、NaNO2中，氮元素的化合價為+3價，NH4Cl中，氮元素的化合價為﹣3價，N2是一種單質，其中氮元素的化合價為零，由化學方程式可知，反應中化合價升高和降低的氮原子個數比為1：1，故C說法正確；
D、上述反應屬于氧化還原反應，NaNO2在反應中失去氧，屬于氧化劑，故D說法錯誤。
故選：C。
【點評】本題難度不大，掌握物質的組成與結構、元素的化合價、氧化還原反應的知識是解題的關鍵。
7．物質的結構決定性質，性質決定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹配正確的是（　　）
選項 結構 性質 用途
A 硫酸能在水中電離出氫離子 具有酸性 用稀硫酸去除鐵銹
B 硫酸能在水中電離出硫酸根離子 具有酸性 用稀硫酸去除鐵銹
C 氫氧化鈣溶液中含有鈣離子 具有堿性 檢驗二氧化碳氣體
D 氫氧化鈣溶液中含有氫氧根離子 具有堿性 檢驗二氧化碳氣體
A．A B．B C．C D．D
【考點】酸堿鹽的應用；酸的化學性質；堿的化學性質．
【答案】A
【分析】物質的性質決定物質的用途，根據常見物質的性質與用途，進行分析解答。
【解答】解：A、稀硫酸中含有氫離子，具有酸性，氫離子和氧化鐵反應生成鐵離子和水，故選項正確。
B、稀硫酸中含有氫離子，具有酸性，氫離子和氧化鐵反應生成鐵離子和水，與硫酸根離子無關，故選項不正確。
C、氫氧化鈣溶液中含有氫氧根離子，溶液具有堿性，與鈣離子無關，故選項不正確。
D、氫氧化鈣溶液中含有氫氧根離子，具有堿性，但是檢驗二氧化碳還與鈣離子有關，故選項不正確。
故選：A。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
8．錐形瓶內有一定量的混合溶液，溶質為CaCl2和HCl，向其中逐滴加入Na2CO3溶液，錐形瓶內溶液質量與加入碳酸鈉溶液質量的變化關系如圖。下列說法錯誤的是（　　）
A．滴入Na2CO3溶液后錐形瓶內出現氣泡
B．反應至B點時，溶液中的溶質有CaCl2和NaCl
C．反應至D點時，溶液的pH＝7
D．反應至E點時，CaCl2和HCl已被完全反應，溶液中的溶質只有NaCl
【考點】鹽的化學性質；酸的化學性質；溶液的酸堿性與pH的關系．
【答案】D
【分析】根據錐形瓶內有一定量的混合溶液，溶質為CaCl2和HCl，向其中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，稀鹽酸消耗完，碳酸鈉再與氯化鈣反應，進行分析判斷。
【解答】解：A、錐形瓶內有一定量的混合溶液，溶質為CaCl2和HCl，向其中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，稀鹽酸消耗完，碳酸鈉再與氯化鈣反應，滴入Na2CO3溶液后錐形瓶內出現氣泡，故選項說法正確。
B、反應至B點時，鹽酸恰好完全反應，溶液中的溶質有CaCl2和NaCl，故選項說法正確。
C、反應至D點時，氯化鈣恰好完全反應，溶液中的溶質是氯化鈉，溶液顯中性，pH＝7，故選項說法正確。
D、D點之后是碳酸鈉和氯化鈣完全反應后，繼續滴加碳酸鈉溶液，反應至E點時，CaCl2和HCl已被完全反應，溶液中的溶質有NaCl、Na2CO3，故選項說法錯誤。
故選：D。
【點評】本題有一定難度，明確加入的碳酸鈉先與鹽酸、再與氯化鈣溶液反應是正確解答本題的關鍵。
9．為驗證“加熱碳酸氫銨”所發生的變化，兩同學分別用甲、乙所示裝置進行實驗，發現兩實驗中碳酸氫銨固體均消失，乙實驗中還觀察到無水硫酸銅變藍，浸有酚酞試液的棉球變紅、澄清石灰水變渾濁．
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色．
下列說法錯誤的是（　　）
A．甲實驗不如乙實驗環保
B．只根據甲實驗“固體消失”這一現象，可驗證碳酸氫銨發生了分解
C．乙實驗有利于學生分析“固體消失”的原因
D．只根據乙實驗的現象，可驗證：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
【考點】鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；酸堿指示劑及其性質．
【答案】B
【分析】A、不同的實驗裝置，優缺點不同；
B、根據甲實驗“固體消失”這一現象，可驗證碳酸氫銨發生了分解反應；
C、根據實驗現象可以初步判斷碳酸氫銨分解生成了哪些物質；
D、根據實驗現象可以判斷相關方面的問題．
【解答】解：A、甲實驗生成的物質全部擴散到空氣中，污染環境，而乙實驗裝置相對封閉，被酚酞試液、澄清石灰水吸收后擴散到空氣中的物質相對較少，因此甲實驗不如乙實驗環保，該選項說法正確；
B、只根據甲實驗“固體消失”這一現象，不能驗證碳酸氫銨發生了分解，也可能是碳酸氫銨升華導致的消失，該選項說法不正確；
C、觀察到無水硫酸銅變藍，說明反應生成了水，浸有酚酞試液的棉球變紅，說明反應生成了氨氣，澄清石灰水變渾濁，說明反應生成了二氧化碳，因此乙實驗有利于學生分析“固體消失”的原因，該選項說法正確；
D、根據乙實驗的現象，可驗證碳酸氫銨分解生成了氨氣、水和二氧化碳，該選項說法正確。
故選：B。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．
10．已知反應CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．M點表示的溶液中含有二種溶質
B．P點表示的溶液pH＝7
C．從M點到N點溶液質量增加20 g
D．P點表示的溶液比N點表示的溶液中氯化鈉的質量分數大
【考點】鹽的化學性質；酸的化學性質；堿的化學性質．
【答案】A
【分析】A、M點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應完，再去考慮溶質是誰；
B、P點表示氫氧化鈉過量；
C、根據兩點中的溶質含量分析；
D、根據方程式CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl分析，此反應是溶液質量減少．
【解答】解：A、M點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應完，但氯化銅還沒有反應，此時溶質是氯化銅、氯化鈉，故正確；
B、P點表示氯化銅和氫氧化鈉完全反應后，氫氧化鈉有剩余，溶液pH＞7，故錯誤；
C、從M點到N點是增加了20g，但由方程式CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl知，溶液應增加少于20g，故錯誤；
D、N點表示的氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應，P點表示氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應后，又增加了一定量的氫氧化鈉，兩部分中氯化鈉的量是一定的，所以P點表示的溶液比N點表示的溶液中氯化鈉的質量分數小，故錯誤；
故選：A。
【點評】本題重點考查復分解反應的實質，學會分析圖象，判斷產物，屬于一道溶液綜合性的題目．
（10題圖） （11題圖）
11．向一定質量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a點時溶液中一定存在Fe3+
B．c點時所加試劑是NaOH溶液
C．加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOH
D．d點時溶液中的溶質不只是鹽
【考點】鹽的化學性質；酸的化學性質；堿的化學性質．
【答案】C
【分析】oa階段沉淀質量增加，說明氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵，ab段沉淀質量不變，說明氫氧化鈉過量，加入鹽酸后，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，bd段沉淀質量減少，說明氫氧化鐵與鹽酸反應，據此分析回答此題。
【解答】解：A、a點時沉淀質量達到最大，之后沉淀質量不增加也不減少，說明氫氧化鈉過量，氯化鐵已經全部反應，不存在鐵離子，選項A錯誤；
B、c點時沉淀減小，說明氫氧化鐵與鹽酸反應，加入的試劑是鹽酸，選項B錯誤；
C、加入V1mL的試劑時，對應沉淀質量最大，之后沉淀質量減小，所以b點以后鹽酸與氫氧化鐵反應，所以b點時氫氧化鈉全部反應完畢，選項C正確；
D、d點時沉淀全部溶解，鹽酸與氫氧化鐵全部反應生成氯化鐵和水，此時溶質只有氯化鐵和氯化鈉，只有鹽，選項D錯誤；
故選：C。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。
12．小樂想研究實驗室用石灰右和稀鹽酸制取二氧化碳后廢液的成分。取該廢液的上層清液，往廢液中逐滴加入碳酸鈉溶液，實驗中先后觀察到兩種不同的現象。小樂用圖像表示該實驗中某些量的變化，其中正確的是（　　）
B． C． D．
【考點】鹽的化學性質；酸的化學性質；溶液的酸堿性與pH的關系．
【答案】C
【分析】實驗室用石灰右和稀鹽酸制取二氧化碳后廢液的成分中一定含有氯化鈣，可能含有鹽酸，進行分析判斷。
【解答】解：A、實驗室用石灰右和稀鹽酸制取二氧化碳后廢液的成分中一定含有氯化鈣，可能含有鹽酸，往廢液中逐滴加入碳酸鈉溶液，實驗中先后觀察到兩種不同的現象，說明發生了碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣溶液的兩個反應；碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，稀鹽酸消耗完，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，故沉淀的質量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項圖象錯誤。
B、根據A選項的分析，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，一開始就產生氣體，至鹽酸完全反應，氣體的質量不再增加，故選項圖象錯誤。
C、碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，稀鹽酸消耗完，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，第一個過程，發生的反應是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，每106份質量的碳酸鈉完全反應，生成44份質量的二氧化碳；第二個過程發生的反應是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，每106份質量的碳酸鈉完全反應，生成100份質量的碳酸鈣；第二個過程溶液增加的幅度要小，故選項圖象正確。
D、向含有鹽酸的CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，溶液的酸性逐漸減弱，pH逐漸增大，稀鹽酸消耗完，溶液顯中性，pH＝7；碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，這一過程中pH＝7；與氯化鈣完全反應后，繼續滴加碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7；圖中沒有pH等于7的一段，故選項圖象錯誤。
故選：C。
【點評】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。
13．將兩份質量分數相同的Ba（OH）2溶液分別逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的質量與加入的Ba（OH）2溶液的質量變化有圖a、b兩種情況，則下列說法不正確的是（　　）
A．圖a第①階段反應結束時，溶液中含有Cu（NO3）2、CuSO4
B．兩種情況下，第①階段生成的都BaSO4
C．圖b中，溶液的導電性先變弱，再變強，最后不變
D．兩種情況下，若恰好完全反應時消耗的Ba（OH）2溶液相等，則生成的BaSO4也相等
【考點】鹽的化學性質；堿的化學性質．
【答案】D
【分析】根據將Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量稀硝酸的硫酸銅溶液中，鋇離子與硫酸根離子結合就產生硫酸鋇沉淀，所以反應一開始就會產生沉淀，當硝酸完全反應后，氫氧根離子與銅離子結合產生氫氧化銅沉淀，加入混有少量稀硫酸的硫酸銅溶液中，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，所以反應一開始就會產生沉淀，當硫酸完全反應后，氫氧根離子就與銅離子結合成氫氧化銅沉淀。
【解答】解：A、a圖第一階段硫酸根離子并沒有反應完，只是氫離子被反應完了，第二階段結束硫酸根離子才被反應完了，溶液中含有Cu（NO3）2、CuSO4，故A正確；
B、由上述分析可知：兩種情況下，第①階段生成的都是硫酸鋇沉淀，故B正確；
C、圖b中，隨著反應的進行，溶液中的離子越來越少，而加入的氫氧化鋇是過量的，所以導電性先變弱后增強，最后不變，故C正確；
D、第一種情況下，有硝酸鋇生成，所以若恰好完全反應時消耗的氫氧化鋇溶液質量相等，而生成硫酸鋇沉淀的質量不相等，故D錯誤。
故選：D。
【點評】本題主要考查堿的化學性質等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行。
14．湖州冬日山間美味當屬冬筍，在冬筍生長初期，應施用復合肥或有機肥，以提供充足的營養。以下施用的化肥中屬于復合肥的是（　　）
A．K2CO3 B．Ca（H2PO4）2
C．KNO3 D．CO（NH2）2
【考點】常見化肥的種類和作用．
【答案】C
【分析】只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的氮元素的肥料稱為氮肥，只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的磷元素的肥料稱為磷肥，只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。
【解答】解：A、K2CO3中只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故A錯誤。
B、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的磷元素，屬于磷肥，故B錯誤。
C、KNO3中含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的鉀元素和氮元素，屬于復合肥，故C正確。
D、CO（NH2）2中只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，故D錯誤。
故選：C。
【點評】本題難度不大，主要考查化肥的分類方面的知識，確定化肥中營養元素的種類、化肥的分類方法是正確解答此類題的關鍵。
15．洗衣史上的第一個奇跡發生在公元前600年，當時腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸鉀，小科做了如圖實驗，請回答下列問題：
（1）碳酸鉀溶液和碳酸鈉溶液化學性質相似，A試管中溶液變 　 色；
（2）C試管中有白色沉淀產生，請寫出該反應的化學方程式 　 　；
（3）實驗結束后，同學們將A、B、C三支試管中的所有物質倒入同一個潔凈燒杯中，靜置一段時間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，上層為無色透明的溶液。無色溶液中除酚酞外，一定含有的溶質是 　 　（填化學式）。
【考點】鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【答案】（1）紅。
（2）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
（3）KCl。
【分析】顯堿性溶液能使酚酞變紅色。稀鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀。
【解答】解：（1）碳酸鉀溶液和碳酸鈉溶液化學性質相似，碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鉀溶液也顯堿性，A試管中溶液變紅色。
故答案為：紅。
（2）C試管中有白色沉淀產生，是因為碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，該反應的化學方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
故答案為：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
（3）實驗結束后，同學們將A、B、C三支試管中的所有物質倒入同一個潔凈燒杯中，靜置一段時間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，說明溶液中不含有鹽酸，上層為無色透明的溶液，說明溶液不顯堿性，即溶液中不含有碳酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鈣。無色溶液中除酚酞外，一定含有的溶質是反應生成的KCl。
故答案為：KCl。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
16．某學校在進行校園植物園建設，其中設置了一個無土栽培區。無土栽培是利用硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化銨等鹽類配制營養液栽培作物的一種方法。很多同學們對此很感興趣，并進行了研究和實踐。
（1）氯化銨（NH4Cl）各組成元素中對植物生長最有效的元素是 　 　；
（2）小宇同學在氯化銨中加了熟石灰，結果聞到了一股刺激性氣味，說：“怎么像廁所里的氣味？”
這是因為 　 　；（請寫出反應的化學方程式）
【考點】常見化肥的種類和作用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【答案】見試題解答內容
【分析】（1）根據氯化銨中含有氮元素，進行分析解答。
（2）氯化銨與熟石灰反應生成氯化鈣、氨氣和水，進行分析解答。
【解答】解：（1）氯化銨中含有氮元素，對植物生長最有效的元素是氮元素。
（2）氯化銨與熟石灰反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。
故答案為：
（1）氮元素；
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。
【點評】本題難度不大，掌握銨態氮肥的化學性質、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵。
17．下列化肥：尿素（CO（NH2）2），硫酸鉀K2SO4，磷酸鈣Ca3（PO4）2，硝酸銨NH4NO3，其中屬于氮肥的是 　 　；能夠促使農作物莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉生成的化肥是 　 　。
【考點】常見化肥的種類和作用．
【答案】尿素（CO（NH2）2）、硝酸銨（NH4NO3）；硫酸鉀（K2SO4）。
【分析】只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的氮元素的肥料稱為氮肥，只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的磷元素的肥料稱為磷肥，只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。鉀肥能促使農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。
【解答】解：尿素（CO（NH2）2），硝酸銨NH4NO3兩種化肥中都只含有營養元素中氮元素，都屬于氮肥；鉀肥能促使農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成，硫酸鉀K2SO4中只含有營養元素中鉀元素，屬于鉀肥。
故答案為：尿素（CO（NH2）2）、硝酸銨（NH4NO3）；硫酸鉀（K2SO4）。
【點評】本題難度不大，主要考查化肥的分類方面的知識，確定化肥中營養元素的種類、化肥的分類方法是正確解答此類題的關鍵。
18．市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種。它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質。
性質一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上開始逐漸分解）
性質二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產生，所以叫氣泡水。無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認為他喝入體內也會產生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質 　 　（選填“—”或“二”），理由是 　 　。
（2）小明查閱了相關資料想自制蘇打水，于是購買了一袋小蘇打，包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量是99%。真的有這么高嗎？小明取了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進行實驗，得到相關數據。請通過計算幫助
小明判斷包裝袋上的標注是否準確。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）
序號 反應前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液質量/克 0 10 10 10 10 10
C裝置中溶液總質量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉裝置B，測量結果將會 　 　（選填“偏大”或“偏小”）。
【考點】鹽的化學性質．
【答案】（1）二；人體內不能達到50℃的溫度或人體內有鹽酸；
（2）包裝袋上的標注不準確；
（3）偏大。
【分析】（1）根據題目中所給的信息和碳酸氫鈉的性質分析；
（2）根據圖中的實驗過程。A裝置硫酸與碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，B裝置干燥二氧化碳氣體，C裝置吸收生成的二氧化碳，因此C裝置中溶液增加量即為生成的二氧化碳氣體，據二氧化碳的質量進行計算；
（3）根據裝置的作用分析。
【解答】解：（1）因為人體內不能達到50℃的溫度，所以他喝入無汽蘇打水體內也會產生二氧化碳不是受熱分解，主要是因為人體的為中有鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此喝入無汽蘇打水體內也會產生二氧化碳；
（2）由題意得：生成二氧化碳的質量為105.0g﹣100.0g＝5.0g
設樣品中碳酸氫鈉的質量為x。
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
x 5.0g
x≈9.55g
樣品中碳酸氫鈉的質量分數為：×100%＝95.5%≠99%，因此包裝袋上的標注不準確；
答：包裝袋上的標注不準確；
（3）根據圖中的實驗過程。A裝置硫酸與碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，B裝置干燥二氧化碳氣體，C裝置吸收生成的二氧化碳，因此C裝置中溶液增加量即為生成的二氧化碳氣體，因此如果去掉裝置B，則水蒸氣也進入C裝置，導致二氧化碳的質量增大，計算所得的碳酸氫鈉的質量增大，測量結果將會偏大。
故答案為：（1）二；人體內不能達到50℃的溫度或人體內有鹽酸；
（2）包裝袋上的標注不準確；
（3）偏大。
【點評】本題考查了物質的性質以及根據化學方程式的計算，根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
19．侯氏制堿法以氯化鈉為原料制備純堿，反應原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低溫下溶解度較小）。
（1）流程圖中操作A的名稱是 　 　；
（2）NaHCO3固體在煅燒爐內分解，得到純堿、可回收利用的物質X和水，請你寫出該反應的化學方程式：　 　；
（3）將母液（NH4Cl與NaCl的混合溶液）濃縮、冷卻后，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中，主要原因是 　 　。
【考點】純堿的制取；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【答案】（1）過濾；
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）NaHCO3在低溫下溶解度較小。
【分析】（1）根據操作A能將碳酸氫鈉固體和母液分離，進行分析解答。
（2）根據NaHCO3固體在煅燒爐內分解，得到純堿、可回收利用的物質X和水，進行分析解答。
（3）根據NaHCO3在低溫下溶解度較小，進行分析解答。
【解答】解：（1）操作A能將碳酸氫鈉固體和母液分離，操作A的名稱是過濾。
（2）NaHCO3固體在煅燒爐內分解，得到純堿、可回收利用的物質X和水，由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，生成的X是二氧化碳，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（3）將母液（NH4Cl與NaCl的混合溶液）濃縮、冷卻后，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中，主要原因是NaHCO3在低溫下溶解度較小，
故答案為：
（1）過濾；
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）NaHCO3在低溫下溶解度較小。
【點評】本題有一定難度，理解制備的工藝流程、了解鹽的化學性質、物質分離的原理等是正確解答本題的關鍵。
20．證據是科學探究中獲得結論的最重要的依據，讓我們一起經歷一次尋找證據的旅程吧。
【實驗目的】制取純凈的硫酸鋇
【反應原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3
【實驗步驟】取適量的硫酸鈉和硝酸鋇溶液反應，過濾、洗滌、干燥得到純凈的硫酸鋇。
（1）實驗中，能直接觀察到說明硫酸鈉和硝酸鋇溶液發生化學反應的證據是：　 　。
（2）判斷任一反應物是否完全反應的證據可按如下方法獲取：
猜想 方案 證據 結論
硝酸鋇 可能已完全反應 取少量濾液，加入稀硫酸溶液，觀察現象 無白色沉淀生成 硝酸鋇已完全反應
硫酸鈉 可能已完全反應 　 .　 　 .　 硫酸鈉未完全反應
（3）如果實驗證明硝酸鋇已經反應完全，要尋找硫酸鋇已純凈的證據，我們可以從證明實驗制得的硫酸鋇中沒有 　 　（填化學式）來設計實驗方案。
【考點】常見的離子檢驗方法及現象．
【答案】（1）有白色沉淀生成。
（2）取少量濾液，加入氯化鋇溶液；有白色沉淀生成。
（3）NaNO3和Na2SO4。
【分析】（1）根據硫酸鋇特點分析回答此題；
（2）根據實驗結論設計實驗方案；
（3）根據反應物特點分析回答此題。
【解答】解：（1）硫酸鈉與硝酸鋇反應生成了硫酸鋇沉淀，因此看到白色沉淀產生，證明兩者發生了反應；
故答案為：有白色沉淀生成。
（2）硫酸鈉有殘留，則可以加入氯化鋇溶液，此時硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，因此可以看到白色沉淀生成；
故答案為：取少量濾液，加入氯化鋇溶液；有白色沉淀生成。
（3））硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，該反應的反應物是硫酸鈉和硝酸鋇。如果實驗證明硝酸鋇已經反應完全，要尋找硫酸鋇已純凈的證據，我們可以從證明實驗制得的硫酸鋇中沒有硝酸鈉、硫酸鈉的殘留來設計實驗方案；
故答案為：NaNO3和Na2SO4。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。
21．某科學探究小組對一包固體粉末中的成分進行鑒別，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一種或幾種，實驗操作步驟及現象如圖，試回答：
（1）僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中不可能含有的物質是 　 　（填化學式，下同）；
（2）白色沉淀A為 　 　；
（3）無色溶液D一定含有的溶質是 　 ；
（4）結論：固體粉末中一定含有 　。
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl
【考點】酸、堿、鹽的鑒別．
【答案】（1）BaCO3、CuSO4；
（2）BaSO4；
（3）NaOH、NaCl、BaCl2；
（4）AB。
【分析】根據碳酸鋇難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀等知識進行分析。
【解答】解：（1）固體粉末加水溶解得到無色溶液，所以樣品中一定不含碳酸鋇、硫酸銅，所以（1）僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中不可能含有的物質是：BaCO3、CuSO4；
（2）碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇，水和二氧化碳，故白色沉淀為硫酸鋇；
（3）加入的氯化鋇是過量的，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，無色溶液D一定含有的溶質是：NaOH、NaCl、BaCl2；
（4）固體粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故選：AB。
故答案為：（1）BaCO3、CuSO4；
（2）BaSO4；
（3）NaOH、NaCl、BaCl2；
（4）AB。
【點評】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。
22．碳酸鈉是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業的重要原料。我國化學家侯德榜對制堿工業有重大貢獻，他發明的制堿方法，被譽為“侯氏制堿法”，其生產工藝流程示意圖如下：整個過程中涉及的主要反應有：
①NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3（高濃）
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
請回答下列問題：
（1）碳酸鈉屬于 　 　（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
（2）X遇堿溶液會生成刺激性氣味的氣體，此氣體可使紫色石蕊試液變 　 　色。若要通過實驗區分X和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是 　 　溶液。
（3）X是濾液中最主要的成分，X與Ca（OH）反應的產物之一可用于該生產工藝流程的循環使用，該產物的名稱為 　 　。
【考點】純堿的制取；酸堿指示劑及其性質．
【答案】（1）鹽；
（2）藍；硝酸銀；
（3）氨氣。
【分析】（1）根據碳酸鈉的構成及酸、堿、鹽的定義進行分析；
（2）根據銨根與堿反應生成氨氣，及紫色石蕊的變色情況、復分解反應條件進行分析；
（3）根據氯化銨與氫氧化鈣的反應及流程進行分析。
【解答】解：（1）碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根構成的，屬于鹽。
（2）結合流程和反應可知，X為氯化銨，氯化銨能與堿反應生成氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊溶液變藍色；由于氯化銨能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，但硝酸銨不能與硝酸銀反應，則所選試劑為硝酸銀溶液。
（3）氯化銨能與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，而由流程可知，向氯化鈉的飽和溶液中還需要通入氨氣，則氨氣可循環使用。
故答案為：（1）鹽；
（2）藍；硝酸銀；
（3）氨氣。
【點評】本題是一道有關工業制純堿知識的一道綜合實驗題目，考查學生分析和解決問題的能力，掌握粗鹽提純、制堿法的原理是解題的關鍵，題目難度中等。
23．A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現象如下表所示（“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“—”表示不反應）。請據此回答以下問題。
A
↓ B
↓ ↓ C
— ↑ ↓ D
（1）請寫出A、B、C溶液中溶質的名稱或化學式：A 　 　，B 　 　，C 　 　。
（2）C和D反應的化學方程式為 　 　。
【考點】酸、堿、鹽的鑒別；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【答案】（1）氯化鈣或CaCl2；碳酸鈉或Na2CO3；硝酸銀或AgNO3；
（2）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。
【分析】A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種。氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，氯化鈣和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，氯化鈣和鹽酸不反應，碳酸鈉和硝酸銀反應生成碳酸銀沉淀，碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉淀，則A是氯化鈣，B是碳酸鈉，C是硝酸銀，D是鹽酸；據此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，A是氯化鈣，化學式為：CaCl2；B是碳酸鈉，化學式為：Na2CO3；C是硝酸銀，化學式為：AgNO3。
（2）C和D的反應是硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應的化學方程式為：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。
故答案為：
（1）氯化鈣或CaCl2；碳酸鈉或Na2CO3；硝酸銀或AgNO3；
（2）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。
【點評】本題主要考查了物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
24．實驗室里有四只編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ但無試劑名稱標簽的試劑瓶，分別盛有鹽酸、氯化鎂溶液、氫氧化鈉溶液和硫酸鈉溶液．為確認試劑名稱，進行如下三個實驗（還可使用硝酸銀溶液），實驗均沒有明顯現象．
（a）向溶液Ⅰ中滴入少量溶液Ⅱ，在所得的混和溶液中滴加少量的溶液Ⅲ；
（b）將溶液Ⅰ加入溶液Ⅲ中；
（c）向溶液Ⅳ中滴加少量硝酸銀溶液（溶液較稀，微溶物不產生沉淀）．
請回答下列問題．
（1）鹽酸是　 　號，硫酸鈉是　 　號．
（2）先將Ⅱ與Ⅲ混和，再加入I現象是　 　，有關的化學方程式是　 　．
【考點】酸、堿、鹽的鑒別；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【答案】見試題解答內容
【分析】四種物質中，IV加入硝酸銀后沒有沉淀，說明IV是硫酸鈉；鹽酸和氯化鎂不反應，和氫氧化鎂反應都沒有現象，所以溶液Ⅰ是鹽酸，溶液Ⅱ和Ⅲ是氯化鎂溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，兩個無法確定．
【解答】解：（1）四種物質中，IV加入硝酸銀后沒有沉淀，說明IV是硫酸鈉；鹽酸和氯化鎂不反應，和氫氧化鎂反應都沒有現象，所以溶液Ⅰ是鹽酸，溶液Ⅱ和Ⅲ是氯化鎂溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，兩個無法確定．
（2）氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，加入稀鹽酸后，氫氧化鎂與鹽酸生成氯化鎂和水，沉淀溶解．反應方程式為：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O．
故答案為：（1）I；IV；
（2）先出現白色沉淀，然后白色沉淀溶解；2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
【點評】本題考查了復分解反應，完成此題，可以依據物質的性質進行．要求同學們加強對物質性質以及物質間反應的實驗現象的掌握，以便靈活應用．
25．實驗室內有三瓶白色粉末，分別為無水硫酸銅、氯化鈉和氯化鋇，小科同學用以下流程進行鑒定各物質。
雖然各物質鑒別出來了，但是小科卻產生了困惑。因為小科預期硫酸銅溶液加入氯化鈉溶液中后溶液會呈藍色，而實驗現象卻是呈綠色。為探究其原因，他查閱到以下資料。
根據以上資料，請你將綠色混合溶液變為藍色，并解釋混合液顏色變化過程的原因。
【考點】酸、堿、鹽的鑒別．
【答案】CuSO4溶液為藍色，CuSO4與NaCl溶液混合后溶液中部分Cu2+與Cl相結合形成，含有的溶液為黃色，黃色與藍色混合后呈現綠色，則觀察到兩溶液混合后溶液呈綠色。
【分析】本題考查根據題干信息推理實驗的現象。
【解答】解：CuSO4溶液為藍色，CuSO4與NaCl溶液混合后溶液中部分Cu2+與Cl相結合形成，含有的溶液為黃色，黃色與藍色混合后呈現綠色，則觀察到兩溶液混合后溶液呈綠色。
【點評】本題難度不大，分析題干的信息即可得出結論。
26．化學興趣小組在課外活動中對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如表所示，請回答：
檢測次數 溶液中檢測出的物質
第一次 NaCl、K2SO4、Na2CO3
第二次 BaCl2、K2SO4、Na2CO3
第三次 Na2SO4、NaCl、K2CO3
（1）三次檢測結果中第 　 　次檢測結果不正確。
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過量的稀硝酸溶液，檢測的離子是 　 　；然后繼續加入過量的 　 　溶液（填化學式），其目的是 　 　；過濾后，再向濾液中加入 　 　溶液（填化學式）。
【考點】離子或物質的共存問題；常見的離子檢驗方法及現象．
【答案】（1）二；
（2）碳酸根離子；Ba（NO3）2；檢驗并除去硫酸根離子；AgNO3。
【分析】（1）根據復分解反應的條件分析物質能否共存；
（2）要證明同一溶液中含有碳酸根離子、硫酸根離子和氯離子，應先加入足量稀硝酸，驗證碳酸根離子，然后加入硝酸鋇溶液證明硫酸根離子，加入硝酸銀溶液證明氯離子。
【解答】解：（1）因為氯化鋇和碳酸鈉、硫酸鉀都能夠反應產生沉淀而不能共存于同一溶液中，其它兩組物質間互不反應，可以共存；
故答案為：二；
（2）要驗證出原無色溶液中含有碳酸根離子、硫酸根離子和氯離子，可取少量無色廢液于試管中，加入過量的稀硝酸，既能夠驗證碳酸根離子的存在又能夠把碳酸根離子反應掉，防止對硫酸根離子和氯離子的干擾然后加入過量（或足量）的Ba（NO3）2的溶液，產生白色沉淀，說明含有硫酸根離子，過濾，向濾液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀產生，說明含有氯離子；但不能先加硝酸銀，因為硫酸根離子與硝酸銀反應生成的硫酸銀微溶，不能證明是否含有氯離子；
故答案為：碳酸根離子；Ba（NO3）2；檢驗并除去硫酸根離子；AgNO3。
【點評】本題為文字敘述型推斷題．是通過題目給出的信息，在比較鑒別的基礎上，得出正確的實驗結論。解答此類問題一般通過實驗現象，得出物質的組成．注意通過條件確定已經存在的物質排除不能共存的物質。
27．小明在廚房里找到了一包使用純堿，包裝袋上寫有：主要成分是碳酸鈉（質量分數＞98%），雜質為氯化鈉。他利用該純堿進行如下實驗：
（1）為了解使用純堿的溶解性，小明取了三個潔凈的燒杯，編號為A、B、C，分別加入40g該純堿，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的質量如下表，整個過程溫度不變。小明判斷 　 　燒杯（填“A”“B”或“C”）所得溶液是該溫度時的碳酸鈉不飽和溶液。
燒杯編號 A B C
加水的質量/克 80 100 120
溶液的質量/克 113 140 160
（2）小明零取一個潔凈的燒杯D，將32g該純堿樣品放入其中，加水完全溶解，將其放在電子秤上（如圖甲），逐漸往杯中滴加稀鹽酸，電子秤的示數與加入稀鹽酸的質量關系如圖乙所示。
①通過計算說明：該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是否與包裝袋信息相符。（計算結果精確到0.1%）
②有同學認為小明測定的食用純堿中碳酸鈉的質量分數會偏大，請分析造成碳酸鈉質量分數偏大的主要原因是：　 　。
【考點】鹽的化學性質．
【答案】（1）C；
（2）①相符；②反應中水分隨著二氧化碳逸出或稀鹽酸中氯化氫氣體逸出。
【分析】（1）根據溶液的質量等于溶劑質量和加入固體的質量之和，說明全部溶解進行分析；
（2）①加入100g鹽酸之前，電子秤示數增長緩慢，說明有二氧化碳生成，100g之后，示數增長快，說明碳酸鈉已經完全反應，示數的增大為鹽酸的質量，根據加入100g稀鹽酸時恰好完全反應進行分析計算；
②反應中不但有二氧化碳氣體生成，而且水的蒸發及鹽酸的揮發都會使反應前后示數變化量增大，從而導致碳酸鈉的質量偏大，據此分析。
【解答】解：（1）由表中數據可知，B燒杯中100g水中加入40g純堿，能夠全部溶解，而C燒杯中加入的水比B中還多，因此溶液C一定是飽和溶液，故答案為：C；
（2）①由圖像可知，加入100g稀鹽酸時恰好完全反應，那么生成二氧化碳的質量為300g+100g﹣396.8g＝13.2g
設樣品中含有碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 13.2g
x＝31.8g
則純堿中碳酸鈉的質量分數為
答：該食用純堿中碳酸鈉的質量分數與包裝袋信息相符。
②測定的食用純堿中碳酸鈉的質量分數會偏大，造成碳酸鈉質量分數偏大的主要原因是反應中水分隨著二氧化碳逸出或稀鹽酸中氯化氫氣體逸出，故答案為：反應中水分隨著二氧化碳逸出或稀鹽酸中氯化氫氣體逸出。
【點評】此題主要考查學生通過計算分析問題的能力，計算時學生一定要搞清楚曲線圖中的質量變化。
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《暑假預習課》浙教版科學八升九--第4講 常見的鹽與鹽的通性
考點一、常見的鹽的性質與用途
考點精要：
鹽的含義及幾種常見的鹽
(1)鹽的含義：鹽在水中電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子。
(2)鹽是酸堿中和的產物，大多數鹽是晶體。通過列表對比三種常見鹽的性質與用途：
鹽 性質 用途
食鹽 (NaCl) 主要來自海水，能與硝酸銀溶液反應，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀 AgCl：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 是人類不可缺少的食物，也是重要的 化工原料。0.9%的氯化鈉溶液即是醫學上常用的生理鹽水。
純堿 (Na2CO3) 又稱純堿或蘇打，水溶液呈堿性，它從溶液中結晶析出時常帶有10個結晶水，化學式為Na2CO3·10H2O，放在干燥的空氣里，會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末。 重要的化工原料之一，廣泛地應用于玻璃、化工工業
碳酸鈣 (CaCO3) 一種難溶于水的鹽，是碳酸和氫氧化鈣中和反應的產物：Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O 能與酸反應生成二氧化碳，也即實驗室制取CO2的方法：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 重要的建筑材料，也可用于造紙、塑 料、人造橡膠、食品等領域
注意：Na2CO3·10H2O 會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末，此過程稱為風化，是化學變化。
(3)幾種重要的含碳酸鈣的巖石歸類：潔白純凈的碳酸鈣巖石——漢白玉，可用來做裝飾性的石柱或工藝品，如天安門廣場上的華表、太和殿的基座。含雜質而有美麗花紋的碳酸鈣巖石——大理石，用來做建筑物外墻和內壁的貼面或鋪設地面。 質地致密的碳酸鈣巖石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生產水泥。
注意：常見的建筑材料有 CaCO3、Ca(OH)2，由于熟石灰(Ca(OH)2)的溶解度較小，在實際生活中常用石灰漿(成分為Ca(OH)2)粉刷墻壁，石灰漿與空氣中的 CO2 反應生 CaCO3：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
典型分析：
1．食鹽是生活中不可缺少的一種物質，也是科學學習中重要的一種鹽。某校以《自然界的鹽到餐桌的食鹽》為主題進行項目化學習，同學們在這個項目學習中需要完成以下幾個項目。科學判斷：以下不屬于食鹽用途的是（　　）
A．廚房調味品 B．制作腌制品
C．配制生理鹽水 D．為人體提供能量
舉一反三：
1．有些游泳池中的水呈藍色，是因為加入了一種能殺菌消毒的物質．這種物質可能是（　　）
A．燒堿 B．食鹽 C．硫酸銅 D．熟石灰
考點二、鹽的化學性質與典型反應
考點精要：
(1)鹽＋金屬―→另一種鹽＋另一種金屬(置換反應)
規律：反應物中鹽要可溶，在金屬活動性順序中前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
應用：判斷或驗證金屬的活動性順序和反應發生的先后順序。
(2)鹽＋酸―→另一種鹽＋另一種酸(復分解反應)
規律：初中階段，反應中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時可不溶，若不是碳酸鹽，則要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
應用：制取某鹽，制取CO2氣體等。
(3)鹽＋堿―→另一種鹽＋另一種堿(復分解反應)
規律：反應物都可溶，若反應物中鹽不為銨鹽，生成物中其中之一必須為沉淀；若反應物中鹽為銨鹽，則生成物中可無沉淀。如：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。
應用：制取某些堿，如：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)鹽＋鹽―→另一種鹽＋另一種鹽(復分解反應)
規律：反應物都可溶，生成物至少有一種不溶于水。如：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。
應用：檢驗某些離子或物質。如：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(可用于鑒別SO)。
典型分析：
1．向50g氯化鈣和鹽酸的混合溶液中，逐漸加入碳酸鈉溶液，反應過程中產生氣體或沉淀的質量與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如圖（已知氯化鈣溶液呈中性），下列說法中錯誤的是（　　）
A．反應產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁
B．反應至F點時，混合溶液的pH始終變大
C．混合溶液中鹽酸的質量分數為7.3%
D．反應至E點時，溶液中的溶質有NaCl和CaCl2
舉一反三：
1．如圖1所示，小瑾將反應后試管中的物質全部倒入燒杯時，發現燒杯內白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內物質的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內沉淀的質量隨加入稀硝酸的質量變化如圖2所示。
回答下列問題：
（1）圖1所示，燒杯內的白色沉淀是　 　（寫化學式）。
（2）BC段發生反應的化學方程式為　 　。
（3）A點，燒杯內的溶液中一定大量含有的離子為　 　（寫離子符號）。B點，燒杯內的沉淀由　 　種物質組成。
（4）檢驗D點溶液中含有氯離子的方法　 　。
考點三：鹽與化肥
考點精要：
1、化肥的種類及作用
化肥種類 作用性質 舉例
氮肥 促進植物莖葉生長茂盛、葉色濃綠 尿素、氨水、銨鹽〔如碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨等〕、硝酸鹽(如硝酸銨)
磷肥 促進植物生長，增強植物抗寒、抗旱能力 磷礦粉[Ca3(PO4)2]、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]
鉀肥 促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏等功能 硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)等
復合肥 能同時均勻供給作物幾種養分 磷酸銨(磷酸二氫銨和磷酸氫二銨的混合物)、硝酸鉀(KNO3)
2、化肥的簡易鑒別
鑒別方法 氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉狀
加水 溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨 放出刺激性氣味的氨氣 無具有刺激性氣味的氨氣放出 —
典型分析：
1．“測土配方施肥”技術能有效解決施肥比例不合理的問題，如下為農技人員通過該技術對某農田開出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中屬于復合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
舉一反三：
1．小柯外出游玩，發現路邊的農作物有葉片發黃、莖稈倒伏現象。他認為該作物需要加一種復合肥，這種復合肥是（　　）
A．KNO3 B．KCl
C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
1．圖1表示向一定量氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，橫坐標表示加入的碳酸鈉溶液的質量，縱坐標表示實驗中得到的沉淀或氣體的質量；圖2表示一定體積的氣體X和不同體積的氧氣反應（若反應生成水，水為液態），橫坐標表示通入的氧氣體積；縱坐標表示反應后氣體的總體積（反應前、后的溫度與壓強相同．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數）．下列敘述中正確的是（　　）
①圖1中Oa段表示實驗中沉淀質量的變化情況
②圖1中c點表示上述混合溶液與碳酸鈉溶液恰好完全反應
③由圖2可知，反應前X的體積為2L
④由圖2可知，x可能是C0或CH4．
A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④
（1題圖） （2題圖）
2．生物檢索表常用來鑒定生物的種類，同樣化學物質也可以用檢索表來鑒定。現有碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀鹽酸四種溶液，并設計如表所示的檢索表來分辨這四種溶液。下列敘述不正確的是（　　）
A．甲是稀鹽酸
B．橫線處填寫“與二氧化碳反應出現沉淀”
C．乙通常用來吸收并除去二氧化碳氣體
D．丙和丁不可以用無色酚酞鑒別
3．下列有關鹽的用途的說法錯誤的是（　　）
A．氯化鈉是重要的調味品
B．可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品
C．小蘇打可用于焙制糕點
D．碳酸鉀可用作化學肥料
4．科學知識與生產生活聯系緊密。下列物質用途錯誤的是（　　）
選項 A B C D
物質 氯化鈉 二氧化碳 濃硫酸 氫氣
用途 除鐵銹 作氣體肥料 作干燥劑 作燃料
A．A B．B C．C D．D
5．酸、堿、鹽在工農業生產和日常生活中有廣泛應用。下列關于酸、堿、鹽應用說法不合理的是（　　）
A．苛性鈉[NaOH]用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥劑
B．硫酸[H2SO4]可用于生產化肥、農藥，也可用于金屬除銹
C．消石灰[Ca（OH）2]可以配制農藥波爾多液，也可用于處理污水
D．石灰石[CaCO3]可制生石灰，也是建筑原料
6．NaNO2是一種劇毒物質，少量可用于食品添加劑。已知：室溫下NaNO2水溶液pH＞7；NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。下列有關說法正確的是（　　）
A．NaNO2屬于堿，因含有而有劇毒
B．少量NaNO2可作食品添加劑是由于其化學性質跟NaCl相似
C．上述反應中化合價升高和降低的氮原子個數比為1：1
D．上述反應屬于氧化還原反應，NaNO2屬于還原劑
7．物質的結構決定性質，性質決定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹配正確的是（　　）
選項 結構 性質 用途
A 硫酸能在水中電離出氫離子 具有酸性 用稀硫酸去除鐵銹
B 硫酸能在水中電離出硫酸根離子 具有酸性 用稀硫酸去除鐵銹
C 氫氧化鈣溶液中含有鈣離子 具有堿性 檢驗二氧化碳氣體
D 氫氧化鈣溶液中含有氫氧根離子 具有堿性 檢驗二氧化碳氣體
A．A B．B C．C D．D
8．錐形瓶內有一定量的混合溶液，溶質為CaCl2和HCl，向其中逐滴加入Na2CO3溶液，錐形瓶內溶液質量與加入碳酸鈉溶液質量的變化關系如圖。下列說法錯誤的是（　　）
A．滴入Na2CO3溶液后錐形瓶內出現氣泡
B．反應至B點時，溶液中的溶質有CaCl2和NaCl
C．反應至D點時，溶液的pH＝7
D．反應至E點時，CaCl2和HCl已被完全反應，溶液中的溶質只有NaCl
9．為驗證“加熱碳酸氫銨”所發生的變化，兩同學分別用甲、乙所示裝置進行實驗，發現兩實驗中碳酸氫銨固體均消失，乙實驗中還觀察到無水硫酸銅變藍，浸有酚酞試液的棉球變紅、澄清石灰水變渾濁．
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色．
下列說法錯誤的是（　　）
A．甲實驗不如乙實驗環保
B．只根據甲實驗“固體消失”這一現象，可驗證碳酸氫銨發生了分解
C．乙實驗有利于學生分析“固體消失”的原因
D．只根據乙實驗的現象，可驗證：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
10．已知反應CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．M點表示的溶液中含有二種溶質
B．P點表示的溶液pH＝7
C．從M點到N點溶液質量增加20 g
D．P點表示的溶液比N點表示的溶液中氯化鈉的質量分數大
（10題圖） （11題圖）
11．向一定質量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a點時溶液中一定存在Fe3+
B．c點時所加試劑是NaOH溶液
C．加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOH
D．d點時溶液中的溶質不只是鹽
12．小樂想研究實驗室用石灰右和稀鹽酸制取二氧化碳后廢液的成分。取該廢液的上層清液，往廢液中逐滴加入碳酸鈉溶液，實驗中先后觀察到兩種不同的現象。小樂用圖像表示該實驗中某些量的變化，其中正確的是（　　）
B． C． D．
13．將兩份質量分數相同的Ba（OH）2溶液分別逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的質量與加入的Ba（OH）2溶液的質量變化有圖a、b兩種情況，則下列說法不正確的是（　　）
A．圖a第①階段反應結束時，溶液中含有Cu（NO3）2、CuSO4
B．兩種情況下，第①階段生成的都BaSO4
C．圖b中，溶液的導電性先變弱，再變強，最后不變
D．兩種情況下，若恰好完全反應時消耗的Ba（OH）2溶液相等，則生成的BaSO4也相等
14．湖州冬日山間美味當屬冬筍，在冬筍生長初期，應施用復合肥或有機肥，以提供充足的營養。以下施用的化肥中屬于復合肥的是（　　）
A．K2CO3 B．Ca（H2PO4）2
C．KNO3 D．CO（NH2）2
15．洗衣史上的第一個奇跡發生在公元前600年，當時腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸鉀，小科做了如圖實驗，請回答下列問題：
（1）碳酸鉀溶液和碳酸鈉溶液化學性質相似，A試管中溶液變 　 色；
（2）C試管中有白色沉淀產生，請寫出該反應的化學方程式 　 　；
（3）實驗結束后，同學們將A、B、C三支試管中的所有物質倒入同一個潔凈燒杯中，靜置一段時間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，上層為無色透明的溶液。無色溶液中除酚酞外，一定含有的溶質是 　 　（填化學式）。
16．某學校在進行校園植物園建設，其中設置了一個無土栽培區。無土栽培是利用硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化銨等鹽類配制營養液栽培作物的一種方法。很多同學們對此很感興趣，并進行了研究和實踐。
（1）氯化銨（NH4Cl）各組成元素中對植物生長最有效的元素是 　 　；
（2）小宇同學在氯化銨中加了熟石灰，結果聞到了一股刺激性氣味，說：“怎么像廁所里的氣味？”這是因為 　 　；（請寫出反應的化學方程式）
17．下列化肥：尿素（CO（NH2）2），硫酸鉀K2SO4，磷酸鈣Ca3（PO4）2，硝酸銨NH4NO3，其中屬于氮肥的是 　 　；能夠促使農作物莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉生成的化肥是 　 　。
18．市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種。它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質。
性質一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上開始逐漸分解）
性質二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產生，所以叫氣泡水。無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認為他喝入體內也會產生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質 　 　（選填“—”或“二”），理由是 　 　。
（2）小明查閱了相關資料想自制蘇打水，于是購買了一袋小蘇打，包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量是99%。真的有這么高嗎？小明取了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進行實驗，得到相關數據。請通過計算幫助
小明判斷包裝袋上的標注是否準確。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）
序號 反應前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液質量/克 0 10 10 10 10 10
C裝置中溶液總質量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉裝置B，測量結果將會 　 　（選填“偏大”或“偏小”）。
19．侯氏制堿法以氯化鈉為原料制備純堿，反應原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低溫下溶解度較小）。
（1）流程圖中操作A的名稱是 　 　；
（2）NaHCO3固體在煅燒爐內分解，得到純堿、可回收利用的物質X和水，請你寫出該反應的化學方程式：　 　；
（3）將母液（NH4Cl與NaCl的混合溶液）濃縮、冷卻后，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中，主要原因是 　 　。
20．證據是科學探究中獲得結論的最重要的依據，讓我們一起經歷一次尋找證據的旅程吧。
【實驗目的】制取純凈的硫酸鋇
【反應原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3
【實驗步驟】取適量的硫酸鈉和硝酸鋇溶液反應，過濾、洗滌、干燥得到純凈的硫酸鋇。
（1）實驗中，能直接觀察到說明硫酸鈉和硝酸鋇溶液發生化學反應的證據是：　 　。
（2）判斷任一反應物是否完全反應的證據可按如下方法獲取：
猜想 方案 證據 結論
硝酸鋇 可能已完全反應 取少量濾液，加入稀硫酸溶液，觀察現象 無白色沉淀生成 硝酸鋇已完全反應
硫酸鈉 可能已完全反應 　 .　 　 .　 硫酸鈉未完全反應
（3）如果實驗證明硝酸鋇已經反應完全，要尋找硫酸鋇已純凈的證據，我們可以從證明實驗制得的硫酸鋇中沒有 　 　（填化學式）來設計實驗方案。
21．某科學探究小組對一包固體粉末中的成分進行鑒別，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一種或幾種，實驗操作步驟及現象如圖，試回答：
（1）僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中不可能含有的物質是 　 　（填化學式，下同）；
（2）白色沉淀A為 　 　；
（3）無色溶液D一定含有的溶質是 　 ；
（4）結論：固體粉末中一定含有 　。
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl
22．碳酸鈉是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業的重要原料。我國化學家侯德榜對制堿工業有重大貢獻，他發明的制堿方法，被譽為“侯氏制堿法”，其生產工藝流程示意圖如下：整個過程中涉及的主要反應有：
①NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3（高濃）
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
請回答下列問題：
（1）碳酸鈉屬于 　 　（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
（2）X遇堿溶液會生成刺激性氣味的氣體，此氣體可使紫色石蕊試液變 　 　色。若要通過實驗區分X和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是 　 　溶液。
（3）X是濾液中最主要的成分，X與Ca（OH）反應的產物之一可用于該生產工藝流程的循環使用，該產物的名稱為 　 　。
23．A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現象如下表所示（“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“—”表示不反應）。請據此回答以下問題。
A
↓ B
↓ ↓ C
— ↑ ↓ D
（1）請寫出A、B、C溶液中溶質的名稱或化學式：A 　 　，B 　 　，C 　 　。
（2）C和D反應的化學方程式為 　 　。
24．實驗室里有四只編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ但無試劑名稱標簽的試劑瓶，分別盛有鹽酸、氯化鎂溶液、氫氧化鈉溶液和硫酸鈉溶液．為確認試劑名稱，進行如下三個實驗（還可使用硝酸銀溶液），實驗均沒有明顯現象．
（a）向溶液Ⅰ中滴入少量溶液Ⅱ，在所得的混和溶液中滴加少量的溶液Ⅲ；
（b）將溶液Ⅰ加入溶液Ⅲ中；
（c）向溶液Ⅳ中滴加少量硝酸銀溶液（溶液較稀，微溶物不產生沉淀）．
請回答下列問題．
（1）鹽酸是　 　號，硫酸鈉是　 　號．
（2）先將Ⅱ與Ⅲ混和，再加入I現象是　 　，有關的化學方程式是　 　．
25．實驗室內有三瓶白色粉末，分別為無水硫酸銅、氯化鈉和氯化鋇，小科同學用以下流程進行鑒定各物質。
雖然各物質鑒別出來了，但是小科卻產生了困惑。因為小科預期硫酸銅溶液加入氯化鈉溶液中后溶液會呈藍色，而實驗現象卻是呈綠色。為探究其原因，他查閱到以下資料。
根據以上資料，請你將綠色混合溶液變為藍色，并解釋混合液顏色變化過程的原因。
26．化學興趣小組在課外活動中對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如表所示，請回答：
檢測次數 溶液中檢測出的物質
第一次 NaCl、K2SO4、Na2CO3
第二次 BaCl2、K2SO4、Na2CO3
第三次 Na2SO4、NaCl、K2CO3
（1）三次檢測結果中第 　 　次檢測結果不正確。
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過量的稀硝酸溶液，檢測的離子是 　 　；然后繼續加入過量的 　 　溶液（填化學式），其目的是 　 　；過濾后，再向濾液中加入 　 　溶液（填化學式）。
27．小明在廚房里找到了一包使用純堿，包裝袋上寫有：主要成分是碳酸鈉（質量分數＞98%），雜質為氯化鈉。他利用該純堿進行如下實驗：
燒杯編號 A B C
加水的質量/克 80 100 120
溶液的質量/克 113 140 160
（1）為了解使用純堿的溶解性，小明取了三個潔凈的燒杯，編號為A、B、C，分別加入40g該純堿，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的質量如下表，整個過程溫度不變。小明判斷 　 　燒杯（填“A”“B”或“C”）所得溶液是該溫度時的碳酸鈉不飽和溶液。
（2）小明零取一個潔凈的燒杯D，將32g該純堿樣品放入其中，加水完全溶解，將其放在電子秤上（如圖甲），逐漸往杯中滴加稀鹽酸，電子秤的示數與加入稀鹽酸的質量關系如圖乙所示。
①通過計算說明：該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是否與包裝袋信息相符。（計算結果精確到0.1%）
②有同學認為小明測定的食用純堿中碳酸鈉的質量分數會偏大，請分析造成碳酸鈉質量分數偏大的主要原因是：　 　。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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