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《暑假預習課》浙教版科學八升九--第3講 常見的堿與堿的通性
考點一、堿的個性
考點精要：
1.氫氧化鈉與氫氧化鈣物理性質的比較
氫氧化鈉(NaOH) 氫氧化鈣[Ca(OH)2]
俗名 苛性鈉、火堿、燒堿 熟石灰、消石灰
顏色、狀態 白色塊狀固體 白色粉末狀固體
溶解性 易溶，且溶解時放出大量的熱 微溶
腐蝕性 強腐蝕性 較強腐蝕性
用途 重要化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業；生活中可用來除油污 重要的建筑材料，也是一種工業原料．如漂白粉，農業上用于改良酸性土壤
2.氫氧化鈉和氫氧化鈣化學性質、用途、制取的比較
氫氧化鈉(NaOH) 氫氧化鈣[Ca(OH)2]
電離方程式 NaOH= Na+＋OH— Ca(OH)2= Ca2+＋2OH—
與酸堿指示劑反應 使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色
與非金屬氧化物反應 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
與酸反應 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
與鹽反應 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
用途 化工原料，用于肥皂，石油，造紙，紡織，印染等工業 建筑業，抹墻，農業上改良酸性土壤，配置波爾多液，石硫合劑，工業上制取NaOH，漂白粉
制取 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= Ca(OH)2
拓展：
固體氫氧化鈉暴露在空氣中，易吸收空氣中的水分，使固體表面逐漸溶解，這種現象叫潮解．因此可用氫氧化鈉固體作某些氣體的干燥劑，實驗室也必須密封保存氫氧化鈉固體．潮解是一個物理變化過程，沒有新物質生成．
(2)氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反應放出大量的熱量，在工農業生產中有廣泛的應用．
(3)氫氧化鈣與鹽酸、硫酸、二氧化碳、氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式分別為：
Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O
Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2O
Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O(此方程式也是檢驗CO2的化學反應方程式)
2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
酸與堿之間發生的反應
定義：酸跟堿起作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。
實質：酸中H+離子和堿中OH-離子的作用生成H2O的過程。
應用：治療胃酸過多；改良酸性土壤；中和工業廢液
典型分析：
1．小明發現放置在空氣中的氫氧化鈉固體會很快變成如圖的“漿糊”狀態，其主要原因是氫氧化鈉固體（　　)
A．吸熱熔化 B．吸水潮解
C．與二氧化碳反應 D．受熱分解
【答案】B
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】根據氫氧化鈉的性質分析。
【解答】氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分發生潮解，所以放置在空氣中的氫氧化鈉顆粒會很快變成了如圖的“漿糊”狀態。
故答案為：B。
舉一反三：
1．下列關于NaOH和Ca(OH)2的用途中錯誤的是（　　）
A．用Ca(OH)2制波爾多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液檢驗CO2 D．用NaOH固體干燥某些氣體
【答案】C
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】性質決定用途，根據物質的性質判斷。
【解答】A.用Ca(OH)2和硫酸銅制波爾多液 ，故A正確不合題意；
B.用Ca(OH)2改良酸性土壤，故B正確不合題意；
C.氫氧化鈣與二氧化碳反應，生成白色沉淀碳酸鈣和水，則用Ca(OH)2溶液檢驗CO2 ，故C錯誤符合題意；
D.用NaOH固體具有吸水性，可以干燥某些氣體，故D正確不合題意。
故選C。
考點二：堿的通性
考點精要：
常見的堿及其性質
堿的含義：酸是指電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。
1、堿的通性
具有通性的原因
由于堿溶于水生成(解離、電離)的陰離子全部是OH-，所以堿有相似的化學性質。
堿的通性
①使指示劑變色，使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。
②跟某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
例：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O ；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③跟酸反應，生成鹽和水
例：NaOH+HClNaCl+H2O
④跟某些鹽反應，生成另一種堿和另一種鹽。
例：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
典型分析：
1．氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學式為CsOH，則下列敘述中正確的是（　　）
A．CsOH溶液能與Fe2O3反應
B．CsOH在水中能電離出Cs+、OH-
C．CsOH溶液能使紫色石蕊試液變紅
D．CsOH溶液與硫酸反應生成的鹽的化學式為CsSO4
【答案】B
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】A、根據堿的化學性質分收入
B、根據堿的構成分析；
C、根據堿溶液使石蕊變藍分析；
D、根據復分解反應元素化合價不變分析。
【解答】A、 CsOH為堿，不能與Fe2O3反應 ，不符合題意；
B、 CsOH可溶，在水中能電離出Cs+、OH- ，符合題意；
C、 CsOH溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍，不符合題意；
D、 CsOH中Cs化合價為+1， CsOH溶液與硫酸反應生成的鹽的化學式為Cs2SO4 ，不符合題意；
故選B。
舉一反三：
1．氫氧化鉀具有與氫氧化鈉相似的化學性質。下列有關氫氧化鉀的說法正確的是（　?。?br/>A．氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質
B．氫氧化鉀溶液能使紫色石蕊試液變紅
C．氫氧化鉀溶液與氧化銅反應生成藍色絮狀沉淀
D．2mL氫氧化鉀溶液與1mL硫酸溶液恰好完全反應
【答案】A
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】根據氫氧化鈉的性質確定氫氧化鉀的性質，結合溶液中溶質質量與溶液質量分數有關分析。
【解答】A、由氫氧化鈉的性質可知，氫氧化鉀固體露置在空氣中與空氣中二氧化碳反應，易發生變質 ，符合題意；
B、 氫氧化鉀溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍 ，不符合題意；
C、 氫氧化鉀溶液與氧化銅不能發生反應，不符合題意；
D、 2mL氫氧化鉀溶液與1mL硫酸溶液反應，因未指明溶液溶質質量分數，不能確定是否恰好完全反應 ，不符合題意；
故選A。
2．在晚會上小明表演了一個魔術：他拿出一把裝滿“水”的“寶壺”，分別向編號為ABCDEF六只燒杯（裝有少量不同試劑）中倒“水”，結果A杯無色透明，B杯看似紅墨水，C杯看似藍墨水，D杯看似牛奶，E杯看似紅褐色涂料，F杯看似藍色果凍．則寶壺中的“水”可能是（　?。?br/>A．H2O2 B．HCl溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
【答案】C
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】根據堿溶液能使酚酞變紅，使石蕊變藍，與鐵鹽反應生成氫氧化鈉，與銅鹽反應生成氫氧化銅分析。
【解答】倒“水”，A杯無色透明，B杯看似紅墨水，C杯看似藍墨水，D杯看似牛奶，E杯看似紅褐色涂料，F杯看似藍色果凍，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，藍色沉淀為氫氧化銅，則“水”應為可溶性堿， 堿溶液能使酚酞變紅，使石蕊變藍，與鐵鹽反應生成氫氧化鈉，與銅鹽反應生成氫氧化銅，H2O2 為氧化物， HCl為酸， NaOH 為堿， AgNO3 為鹽。
故選C。
3．現有A、B、C、D、E五種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種，經鑒別后編寫成如圖的檢索表，其中判斷不正確的是（　?。?br/>A．A是硫酸銅溶液 B．B呈酸性
C．C中的物質類與氯化銅相同 D．E是碳酸鈉溶液
【答案】D
【知識點】酸堿指示劑及其性質；物質的鑒別、推斷；堿的化學性質
【解析】【分析】根據硫酸銅溶液呈藍色，石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，在中性溶液中不變色，碳酸鈉與氫氧化鋇反應產生碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉與氫氧化鈉不反應，結合鹽是由金屬離子和酸根離子形成的化合物分析。
【解答】A、A溶液呈藍色，則為硫酸銅溶液，不符合題意；
B、B能使紫色石蕊試液變紅，說明溶液呈酸性，不符合題意；
C、C不能使石蕊變色，說明呈中性，則為氯化鈉溶液，氯化鈉與氯化銅都屬于鹽類物質，不符合題意；
D、D能與氫氧化鋇反應產生沉淀，則D為碳酸鈉，E不能與氫氧化鋇反應產生沉淀，則E為氫氧化鈉溶液，符合題意；
故選D。
1．下列實驗，不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發生化學反應的是（　　）
A．向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中，逐滴加入足量稀氫氧化鈉溶液
B．向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液中，逐滴加入足量稀鹽酸
C．取稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的溶液，蒸干得到白色固體
D．向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測定混合溶液的pH
【答案】C
【知識點】實驗方案設計與評價；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】根據氫氧化鈉和鹽酸的化學性質，由所加入物質與酸或堿反應現象或進行的操作現象確定能否判斷反應發生分析。
【解答】A、氫氧化鈉能使酚酞變紅，向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中，逐滴加入足量稀氫氧化鈉溶液 ，通過開始溶液不變紅，可證明鹽酸與氫氧化鈉發生反應，不符合題意；
B、 向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液中，逐滴加入足量稀鹽酸，開始溶液顏色不變，可證明鹽酸與氫氧化鈉反應，不符合題意；
C、氫氧化鈉和氯化鈉都是白色固體，取稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的溶液，蒸干得到白色固體，不能證明鹽酸和氫氧化鈉發生了反應，符合題意；
D、 向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測定混合溶液的pH ，通過pH的變化可證明鹽酸和氫氧化鈉發生了反應，不符合題意；
故選C。
2．小寧對稀硫酸的化學性質進行探究，發現滴入盛有NaOH 溶液的試管中無明顯現象，要證明該試管中已發生了化學反應，以下方案不可行的是
A．滴入酚酞溶液無明顯現象
B．測得試管中溶液的pH 小于7
C．滴入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出現
D．滴入MgCl2 溶液無白色沉淀出現
【答案】C
【知識點】酸堿指示劑及其性質；堿的化學性質
【解析】【分析】根據氫氧化鈉和稀硫酸的性質進行解答。
【解答】A.滴入酚酞溶液后，如果有氫氧化鈉溶液，酚酞溶液變紅色，而滴入酚酞溶液后無明顯現象，說明氫氧化鈉與稀硫酸發生了化學反應，故A可行，但不符合題意；
B.氫氧化鈉溶液的pH大于7，而氫氧化鈉與稀硫酸反應后生成硫酸鈉與水，溶液的ph小于7，說明稀硫酸過量，故B可行，但不符合題意；
C.滴入硝酸鋇溶液，即使稀硫酸與氫氧化鈉不反應，稀硫酸也能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，故C不可行，但符合題意；
D.滴入氯化鎂溶液后，如果氫氧化鈉與稀硫酸不反應，生成氫氧化鎂白色沉淀，而無白色沉淀說明氫氧化鈉與稀硫酸反應，故D可行，但不符合題意。
故答案為：C。
3．有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質組成。為探究該白色固體的組成，某小組取樣溶于水，有白色沉淀產生，過濾后向該沉淀加適量稀鹽酸，沉淀全部溶解；同時往濾液中通入CO2氣體，濾液變渾濁。由此推斷該白色固體中（　?。?br/>A．可能存在硫酸鉀 B．一定存在氫氧化鉀
C．可能存在氯化鋇 D．有且僅有兩種物質構成
【答案】B
【知識點】物質的鑒別、推斷；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】根據硫酸鉀和氯化鋇反應產生難溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈣是溶于鹽酸的白色沉淀，氫氧化鉀與二氧化碳反應產生碳酸鉀，碳酸鉀與氯化鋇或氯化鈣反應產生碳酸鹽沉淀分析。
【解答】取樣溶于水，有白色沉淀產生，過濾后向該沉淀加適量稀鹽酸，沉淀全部溶解，說明沉淀為碳酸鈣，一定不含氯化鋇與硫酸鉀反應生成的硫酸鋇沉淀，即硫酸鉀和氯化鋇不能同時存在；同時往濾液中通入CO2氣體，濾液變渾濁，二氧化碳與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，碳酸鉀與氯化鈣或氯化鋇反應產生碳酸鈣或碳酸鋇沉淀，由此可知，固體中一定含有碳酸鈣、氫氧化鉀、氯化鋇，不含硫酸鉀；
故選B。
4．一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質量與加入NaOH固體的質量變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（　?。?br/>A．MP段發生的反應為：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe(OH)3↓
B．m-n＝c-b
C．P點對應的溶液中溶質的種類有三種
D．生成Fe(OH)3的質量為（n﹣c+a）g
【答案】B
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】A、根據M點之后反應停止分析；
B、根據反應停止后溶液增重質量為加入氫氧化鈉質量分析；
C、根據P點溶液溶質只兩種分析；
D、根據質量守恒定律分析。
【解答】A、由圖示可知，加入氫氧化鈉質量為ng時，氯化鐵恰好完全反應，則MP段反應結束，不符合題意；
B、M點后反應停止，溶液增重質量即為加入氫氧化鈉質量，則m-n＝c-b ，不合題意；
C、 點對應的溶液中溶質為氯化鈉和氫氧化鈉 ，不符合題意；
D、 生成Fe(OH)3的質量為（n﹣b+a）g ，不符合題意；
故選B。
5．向氯化鐵溶液中滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是（　　）
A．黃色溶液、紅褐色沉淀 B．無色溶液、紅褐色沉淀
C．黃色溶液、白色沉淀 D．無色溶液、藍色沉淀
【答案】B
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】根據鐵離子溶液呈黃色，氯化鐵與氫氧化鈉反應產生氫氧化鐵和氯化鈉分析。
【解答】 向氯化鐵溶液中滴入稍過量的氫氧化鈉溶液， 氯化鐵完全與氫氧化鈉反應，生成氫氧化鐵和氯化鈉，則觀察到溶液變成無色，產生紅褐色沉淀。
故選B。
6．在探究酸、堿性質時，小科的操作過程如圖甲所示，燒杯中固體質量與加入溶液的質量關系如圖乙所示。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．段發生反應的化學方程式是
B．由圖乙可知加入稀鹽酸過量
C．c點時，溶液中含有的溶質是
D．d點時，加入氫氧化鈉溶液的質量是75克
【答案】D
【知識點】復分解反應及其應用；堿的化學性質
【解析】【分析】氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。
【解答】解：A、ab段發生反應的化學方程式是2HCl+CuO═CuCl2+H2O，故選項A正確。
B、由圖乙可知加入稀鹽酸過量，是因為bc段是過量的稀鹽酸和氫氧化鈉反應，故選項B正確。
C、c點時，溶液中含有的溶質是反應生成的NaCl、CuCl2，故選項C正確。
D、設12g氧化銅反應需要稀鹽酸質量是x，生成氯化銅質量是y。
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
80 73 135
12g 7.3%x y
x=150g y=20.25g
反應的化學方程式及其質量關系：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4g （200g-150g）×7.3%
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓
135 80
20.25g 12g
d點時，加入氫氧化鈉溶液的質量是（4g+12g）÷16%=100g，故選項D不正確。
故答案為：D。
7．玻璃儀器常附著難清洗的物質，下列清洗方法不可行的是（　?。?br/>A．內壁有CaCO3的試管用稀鹽酸清洗
B．內壁有碘的試管用酒精清洗
C．內壁有 Fe2O3的試管用NaOH溶液清洗
D．內壁有植物油的試管用洗潔精清洗
【答案】C
【知識點】常見實驗操作；堿的化學性質
【解析】【分析】A、根據碳酸鈣可溶于不酸分析；
B、根據碘能溶于酒精分析；
C、根據氧化鐵不能與堿發生反應分析；
D、根據洗潔精的乳化作用分析。
【解答】A、碳酸鈣不溶于水，但溶于酸，內壁有CaCO3的試管用稀鹽酸清洗 ，不符合題意；
B、 碘不能溶于水但可溶于酒精，內壁有碘的試管用酒精清洗 ，不符合題意；
C、氧化鐵不溶于水或堿溶液，能溶于酸， 內壁有 Fe2O3的試管用稀鹽酸等清洗 ，不符合題意；
D、洗潔精可乳化油污，內壁有植物油的試管用洗潔精清洗 ，不符合題意；
故選C。
8．如圖所示，分別向四支試管中加入足量的飽和石灰水，使其與試管內溶液充分反應。其中有明顯現象，但無法證明飽和石灰水呈堿性的是（）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】堿能夠使紫色的石蕊試液變藍，能夠使無色的酚酞試液變紅，能夠與酸溶液反應生成鹽和水，能夠和某些氧化物反應生成鹽和水，能夠和某些鹽溶液反應生成新鹽與新堿。
【解答】A.飽和石灰水是氫氧化鈣的水溶液，顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，能證明飽和石灰水呈堿性，故A錯誤。
B.稀硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，反應無明顯現象，也無法證明飽和石灰水呈堿性，故B錯誤。
C.碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，會產生白色沉淀，由于有氫氧化鈉生成，無法證明飽和石灰水呈堿性，故C正確。
D、氫氧化鈣和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，會產生紅褐色沉淀，能證明飽和石灰水呈堿性，故D錯誤。
故答案為：C。
9．小龍運用“認識物質性質”的思維模型展開如下實驗，某氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產生其他氣體。向充滿氣體X的燒瓶中注入氫氧化鈉溶液，反應結束后打開止水夾，下列說法正確的是（　?。?br/>A．從變化看，燒杯中的導管口有氣泡冒出
B．從性質看，氣體X一定不會與Ca(OH)2反應
C．從結構看，氣體有可能是二氧化碳氣體
D．從應用看，用氫氧化鈉固體干燥氣體X
【答案】C
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】根據某氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產生其他氣體，向充滿氣體X的燒瓶中注入氫氧化鈉溶液，裝置內氣體體積減少，氣壓減小。X能與氫氧化鈉反應，說明它也可能可以和氫氧化鈣等可溶性堿反應。
【解答】A、向充滿氣體X的燒瓶中注入氫氧化鈉溶液，裝置內氣體體積減少，壓強減小，燒杯中的導管口液面上升，故A說法錯誤。
B、從性質看，氣體X可能是二氧化碳、氯化氫等氣體，二氧化碳、氯化氫均能與Ca (OH)2反應，故B說法錯誤。
C、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氣體有可能是二氧化碳氣體，故C說法正確。
D、氣體X能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉固體干燥氣體X，故D說法錯誤。
故選：C。
10．氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿，下列說法正確的是（　?。?br/>A．鑒別：取樣后分別滴入酚酞試液
B．保存：在空氣中易變質，都需密封保存
C．溶解性：都易溶于水
D．用途：都可用于改良酸性土壤
【答案】B
【知識點】堿的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】根據氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質、用途分析。
【解答】A. 氫氧化鈉和氫氧化鈣都堿性，溶液都能使酚酞溶液變紅，無法用酚酞溶液鑒別，故錯誤；
B. 氫氧化鈉和氫氧化鈣都能與空氣中的二氧化碳反應分別生成碳酸鈉、碳酸鈣而變質，都需密封保存，故正確。
C. 氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，故錯誤；
D. 氫氧化鈉是一種常見的堿，能中和酸性物質，但具有很強烈的腐蝕性，不可用于改良酸性土壤；氫氧化鈣也一種常見的堿，能中和酸性物質，可用于中和酸性土壤改良土壤結構，故錯誤；
故答案為：B。
11．向一定質量的Na2CO3溶液中滴加一定質量的Ba(OH)2溶液，反應一段時間后改為滴加Ca(OH)2溶液，當恰好不再產生沉淀時，再滴加稀鹽酸至沉淀消失。反應過程中產生沉淀的質量與加入物質的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．a點溶液中溶質只有NaOH
B．c-d段發生反應的化學方程式為
C．整個過程溶液中的溶質種類最多含有3種
D．d-e段有氣泡產生
【答案】A
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】先分析圖中信息，結合圖像確定各段發生的化學反應，再結合各選項確定反應方程式，反應后溶液的成分。
【解答】由圖像的變化趨勢可知，ab段為碳酸鈉和氫氧化鋇反應，bc段為碳酸鈉與氫氧化鋇反應，cd段為氫氧化鈉與鹽酸反應，de段為碳酸鈣、碳酸鋇與鹽酸反應。
A、a點溶液為部分碳酸鈉與氫氧化鋇反應，對應溶液中溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉，符合題意；
B、 c-d段發生的是氫氧化鈉與鹽酸生成氯化鈉和水的反應，方程式為 ，不符合題意；
C、 整個過程溶液中的溶質種類最多的組合為氯化鈉、氯化鋇、氯化鈣3種 ，不符合題意；
D、 d-e段為碳酸鈣、碳酸鋇與鹽酸的反應，反應中有氣泡產生 ，不符合題意；
故選A。
（11題圖） （12題圖）
12．相同條件下，離子濃度越大，溶液導電性越強。將含有酚酞的Bａ（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加硫酸銅溶液，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的導電性變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．甲曲線對應氫氧化鋇與硫酸鈉反應
B．M點時甲曲線的燒杯中的固體和液體中均沒有離子
C．乙過程中溶液始終為紅色
D．乙過程中溶液中四種離子數目都減少
【答案】C
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】根據氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，結合溶液導電是因為溶液中存在自由移動的離子分析。
【解答】A、氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應時電導率不會降低為0，對應曲線為乙，不符合題意；
B、 M點時甲曲線的燒杯中的固體和液體中有離子，但沒有自由移動的離子 ，不符合題意；
C、 乙過程中氫氧根離子未變，溶液始終為紅色 ，符合題意；
D、 乙過程中溶液中鈉離子和氫氧根離子數目不變 ，不符合題意；
故選C。
13．某同學微檢驗一瓶 溶液是否變質，用了以下的方法判斷： ①滴入無色酚酞試液，若溶液變紅則說明 NaOH溶液一定沒有變質；②滴加BaCl 溶液，若無沉淀生成則說明 NaOH 溶液一定沒有變質；③滴加稀鹽酸，若有氣泡產生則說明 溶液一定變質。上述判斷正確的是 （　　）
A．①③ B．②③ C．①② D．①②③
【答案】B
【知識點】物質的鑒別、推斷；堿的化學性質
【解析】【分析】根據碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，氫氧化鈉不與氯化鋇反應，碳酸鈉與氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現象，碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳氣體分析。
【解答】 ①碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，滴入無色酚酞試液，都會使溶液變紅，不能用酚酞檢驗氫氧化鈉變質，錯誤；②氫氧化鈉不與氯化鋇反應，碳酸鈉與氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀，滴加BaCl 溶液，若無沉淀生成則說明 NaOH 溶液一定沒有變質，正確；③氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現象，碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生則說明 溶液一定變質，正確；
故選B。
14．歸納總結是學習科學的重要方法，小明同學用圖甲總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學變化）。
（1）為了驗證反應①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成　 　色。
（2）依據反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質，其化學方程式為　 　。
（3）為了驗證反應④能夠發生，你選擇的物質是____（填序號）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
【答案】（1）紅
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）C
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據堿性物質能使酚酞試液變紅色分析。
（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。
（3）根據復分解反應發生的條件，鹽的性質分析。
【解答】（1）氫氧化鈉是一種常見的堿，氫氧化鈉溶液能是無色酚酞變紅色。
（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）Na2CO3、HCl、CuSO4、NaCl中HCl是酸，其余的都是鹽，但這三中鹽中只有硫酸銅能和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，
故答案為：C。
15．小科同學做的物質化學性質關系圖。其中A是一種生活中最常見的金屬，B是一種常見的化合物，圖中短線表示兩種物質在一定條件下可以發生化學反應。請根據圖示回答有關問題。
（1）B可能是　 　(填化學式)；
（2）請你用文字描述反應⑤的實驗現象　 　；
（3）寫出圖中燒堿的化學名稱：　 　。
【答案】（1）Na2CO3
（2）黑色粉末溶解，溶液變藍色
（3）氫氧化鈉
【知識點】常見物質的俗稱；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據碳酸鈉能與氫氧化鈣、硫酸反應分析；
（2）根據氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水分析；
（3）根據燒堿為氫氧化鈉俗稱分析。
【解答】（1） A是一種生活中最常見的金屬，則A為鐵，B是一種常見的化合物，能與酸、石灰水反應，則B可能是碳酸鈉，化學式為Na2CO3 。
（2） 反應⑤為氧化銅與硫酸的反應，實驗現象是黑色粉末溶解，溶液變藍色。
（3） 燒堿是氫氧化鈉的俗稱。
故答案為：（1）Na2CO3；（2） 黑色粉末溶解，溶液變藍色 ；（3）氫氧化鈉。
16．如圖三個實驗均可驗證酸與堿能發生反應。
（1）實驗一：通過觀察稀鹽酸與　 　發生反應的現象，驗證酸與堿能發生反應。
（2）實驗二：通過兩支試管中的現象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）2能反應，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制　 　相同。
（3）實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發生反應，符合此條件的X是下列物質中的　 　。A．酚酞 B．CuO C．Ba（NO3）2
【答案】（1）氫氧化銅
（2）氫氧化鈣粉末的質量
（3）AB
【知識點】實驗方案設計與評價；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀分析；
（2）根據對比實驗的變量的唯一性及影響該實驗現象的條件分析；
（3）根據所給物質與酸或堿反應的現象分析。
【解答】（1）實驗一中氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，加入稀鹽酸，通過觀察氫氧化銅與鹽酸反應的現象，可證明酸和堿發生反應。
（2）實驗二通過對比氫氧化鈣不能全部溶于水能全部溶于酸的現象對比證明酸和堿的反應，該對比實驗需控制水、稀鹽酸的溫度、體積和氫氧化鈣粉末質量相同。
（3）氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，加入酚酞不變化，可證明了氫氧化鈉硫酸發生了反應，A正確；加入過量稀硫酸，反應后溶液溶質為硫酸鈉和硫酸，加入氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，若氫氧化鈉未發生反應，硫酸銅會與氫氧化鈉反應產生藍色沉淀，無藍色沉淀生成，則證明硫酸和堿發生了反應，B正確；硝酸鋇與硫酸和硫酸鈉反應都會產生硫酸鋇沉淀，且不與氫氧化鈉反應，不能證明稀硫酸與堿發生了反應，C錯誤。
故答案為：（1）氫氧化銅；（2）氫氧化鈣粉末的質量；（3）AB。
17．小科為了檢驗二氧化碳與氫氧化鈉的反應，設計了如圖所示的實驗：一端封閉的U型管裝滿二氧化碳氣體，將其開口端放入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中。
（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為　 　。
（2）U型管開口端放入燒杯后，觀察到的現象為　 　（填溶液的升降以及顏色變化）。
【答案】（1）CO2＋2NaOH＝Na2CO3 ＋H2O （2）U型管內液面上升，溶液仍為紅色
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉能夠使無色的酚酞溶液變紅，碳酸鈉溶液也顯堿性，能夠使無色的酚酞試液變紅。
【解答】（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸和水，其化學方程式為：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；
（2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，體積減小，U型管內壓強減小，則U型管內液面上升，碳酸鈉溶液顯堿性，能夠使無色酚酞溶液變紅。
故答案為：（1）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；（2）U型管內液面上升，溶液仍為紅色。
18．實驗室有一瓶已部分變質的氫氧化鈉固體，小科想測定該瓶氫氧化鈉固體的變質程度，在老師的指導下設計了如圖所示的實驗裝置（固定裝置均已略去），以下是測定過程中的部分操作。
（1）小科檢查裝置的氣密性后，稱取m1g氫氧化鈉固體放入B裝置，又稱取了兩份m2g的堿石灰分別放入D、E裝置中；然后打開活塞P，將稀鹽酸加入已部分變質的氫氧化鈉固體中，觀察到溶液的溫度升高，同時溶液中還產生　 　。
（2）當B裝置中的反應停止后，小科打開彈簧夾，向A裝置中通入一段時間的空氣，目的是　 　。
（3）停止通空氣后，小科稱量了D裝置中的固體質量為m3g，則該變質的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質量分數為　 　。
【答案】（1）氣泡 （2）將殘留在B裝置中的CO2全部排入到D裝置
（3）1-[53（m3-m2）/22m1］
【知識點】根據化學反應方程式的計算；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據碳酸鈉與酸反應產生二氧化碳氣體分析；
（2）根據反應后裝置內有二氧化碳殘留分析；
（3）根據D裝置增重質量為生成二氧化碳質量，由二氧化碳質量代入方程式計算出碳酸鈉質量，由此計算氫氧化鈉質量及質量分數分析。
【解答】（1）氫氧化鈉變質是與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應會產生二氧化碳氣體，觀察到有氣泡產生。
（2）該實驗是利用堿石灰吸收生成的二氧化碳，以此計算碳酸鈉質量，反應后裝置內會殘留二氧化碳，未排出，影響結果， 當B裝置中的反應停止后，小科打開彈簧夾，向A裝置中通入一段時間的空氣， 是為了將殘留在B裝置中的二氧化碳全部排入到D裝置中。
（3） D裝置中增重質量即為反應生成二氧化碳質量，則一成二氧化碳質量為(m3－ m2)g ， 設碳酸鈉質量為x
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
106 44 　 　
x 　 (m3－ m2)g 　
106：44=x：(m3－ m2)g
x= 53（m3-m2）/22
則該變質的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質量分數為 1—[53（m3-m2）/22m1］ 。
故答案為：（1）氣泡；（2） 將殘留在B裝置中的CO2全部排入到D裝置 ；（3） 1-[53（m3-m2）/22m1］ 。
19．造紙術是我國四大發明之一、是中國的智慧結晶。
（1）Ⅰ．造紙：
紙的主要成分是纖維素，纖維素對植物主要起到支撐和保護作用，植物細胞中纖維素主要存在于　 ?。ㄌ罴毎Y構），食物中纖維素的主要作用是　 　。
（2）“抄紙”目的是除去紙漿中的泥沙及粗纖維等雜質，“抄紙”一步相當于　 ?。ㄌ顚嶒炇页Ｓ貌僮髅Q）。
（3）已知氫氧化鉀與氫氧化鈉的化學性質相似，請寫出氫氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式　 　。
Ⅱ．現代造紙：
【提出問題】黑液中除了有機物還有哪些成分呢？
【查閱資料】①黑液呈堿性，不能直接排放到水中。②BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaOH和Na2CO3
【實驗探究】該興趣小組的同學設計了以下實驗方案進行了探究
實驗操作 實驗現象 實驗結論
步驟一：取樣，向其中滴加過量BaCl2溶液 步驟二：將步驟一分應后的溶液靜置，取少量上層清液于試管中，滴加2-3滴無色酚酞溶液 　 　 猜想三成立
【答案】（1）細胞壁；促進腸道蠕動
（2）過濾
（3）2KOH+CO2=K2CO3+H2O；有白色沉淀，溶液變紅
【知識點】過濾的原理、方法、操作及其應用；鹽的性質及用途；堿的化學性質；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（1）根據纖維素對植物主要起到支撐和保護作用及食物中纖維促進腸道蠕動 的作用分析；
（2）根據“抄紙”相當于過濾分析；
（3）根據氫氧化鉀與二氧化碳反應生成碳酸鉀和水及氯化鋇與碳酸鈉反應產生碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉溶液呈堿性分析。
【解答】（1） 纖維素對植物主要起到支撐和保護作用，則植物細胞中纖維素主要存在于細胞壁，食物中纖維素的主要作用是促進腸道蠕動 。
（2）“抄紙”目的是除去紙漿中的泥沙及粗纖維等雜質，相當于過濾。
（3） 氫氧化鉀與二氧化碳反應生成碳酸鉀和水，化學方程式 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 。猜想三成立，則加入過量氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇完全反應產生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，溶液中溶質為氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇，呈堿性，加入酚酞，觀察到現象為有白色沉淀，溶液變紅。
故答案為：（1）細胞壁； 促進腸道蠕動 ；（2）過濾；（3） 2KOH+CO2=K2CO3+H2O ；有白色沉淀，溶液變紅。
20．某校項目化小組同學以食品包裝袋干燥劑為主題開展了微項目化學習。
【認識干燥劑】
（1）生活中常見的干燥劑有生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉……從食品安全角度考慮，食品包裝袋內的干燥劑最有可能是　 　。
【探秘干燥劑】
小明同學對一包久置的生石灰干燥劑成分（如圖）進行如下探究：查閱資料：
①生石灰會吸收空氣中的水分，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣在500℃以上會分解為氧化鈣和水。
②氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應能生成碳酸鈣，碳酸鈣在900℃左右分解為二氧化碳和氧化鈣。
（2）為檢驗樣品中是否存在氫氧化鈣，小明設計了如下實驗：用天平稱量少量干燥劑質量為m1，在700℃條件下，加熱一段時間后，測其質量為m2。若樣品中含氫氧化鈣，則m1 m2（選填“>”、“<”或“=”）。
（3）為檢驗樣品中是否存在碳酸鈣，取樣品于試管中，加水后發現試管底部有固體剩余。小明認為樣品中一定含有碳酸鈣，小敏認為小明的結論不正確，理由是　 　。
【項目評價】
物質的檢驗有不同的方案，不同方案中所用試劑的量會影響檢驗的結果。為此他們設計了如下評價量表。
評價等級 優秀 合格 待改進
指標 有明顯的實驗現象，可用感覺器官直接判斷 現象不是很明顯，但可借助儀器判斷 借助儀器也不能判斷
（4）在檢驗樣品中是否存在氧化鈣時，小明設計的方案是取適量樣品于試管中，加入少量水振蕩，觀察現象，這一方案的評價等級是　 　。
【答案】（1）生石灰
（2）>
（3）氫氧化鈣微溶于水，白色沉淀可能是氫氧化鈣
（4）優秀
【知識點】實驗方案設計與評價；酸的化學性質；堿的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據所給三種干燥劑的腐蝕性分析；
（2）根據質量守恒定律分析；
（3）根據氫氧化鈣微溶于水分析；
（4）根據生石灰與水反應放熱分析。
【解答】（1）濃硫酸、氫氧化鈉腐蝕性太強，食品包裝袋內的干燥劑最可能是生石灰。
（2） 氫氧化鈣在500℃以上會分解為氧化鈣和水 ， 用天平稱量少量干燥劑質量為m1，在700℃條件下，加熱一段時間后，測其質量為m2。若樣品中含氫氧化鈣， 加熱后固體質量會減少，則m1>m2。
（3） 氫氧化鈣微溶于水，加水有固體剩余，可能是未溶解的氫氧化鈣，不一定是碳酸鈣。
（4）氧化鈣與水反應會放熱，有明顯實驗現象，所以加水驗證是否含氧化鈣的方案評價等級是優秀。
故答案為：（1）生石灰；（2）>；（3） 氫氧化鈣微溶于水，白色沉淀可能是氫氧化鈣 ；（4）優秀。
21．小科利用如圖所示裝置(氣密性良好)探究二氧化硫、亞硫酸鈉(Na2SO3)等物質的性質，實驗方案如下：
【查閱資料】
①二氧化硫的化學性質類似于二氧化碳：②二氧化硫易溶于水；③亞硫酸鈣(CaSO3)白色、難溶于水。
【實驗步驟】
Ⅰ.先關閉止水夾，將注射器1中足量的氫氧化鈉溶液壓入充滿二氧化硫的三頸燒瓶中；
Ⅱ.充分反應后，再打開止水夾，并觀察、記錄實驗現象；
Ⅲ.對實驗進行分析，并深入探究“三頸燒瓶內液體的溶質可能是什么”。
【交流評價】
（1）步驟Ⅱ的燒瓶中觀察到的現象是　 　。
（2）不能由步驟Ⅱ的現象得出“SO2與 NaOH 發生了反應”的結論，其原因是　 　。
（3）步驟Ⅲ中，猜想有：①溶質是氫氧化鈉；②溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣：③溶質是氫氧化鈉和亞硫酸鈉。為驗證猜想②，小科的方案是：在注射器2中裝入適量的Na2CO3溶液，壓入三頸燒瓶中，并觀察實驗現象。請對小科的方案進行評價?！? 　
【答案】（1）氫氧化鈣溶液進入三頸燒瓶中，且溶液變渾濁
（2）二氧化硫易溶于水，也會導致瓶內氣壓減小，且二氧化硫能與氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀亞硫酸鈣，也能使澄清石灰水變渾濁
（3）小科方案不合理，這是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，干擾后續對氫氧化鈉的檢驗
【知識點】實驗方案設計與評價；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，裝置內壓強減小， 亞硫酸鈉與氫氧化鈣反應產生亞硫酸鈣沉淀分析；
（2）根據二氧化硫易溶于水，能與氫氧化鈣反應分析；
（3）根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉分析。
【解答】（1）二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，裝置內壓強減小， 亞硫酸鈉與氫氧化鈣反應產生亞硫酸鈣沉淀，步驟Ⅱ的燒瓶中觀察到的現象是氫氧化鈣溶液進入三頸燒瓶中，且溶液變渾濁 。
（2） 二氧化硫易溶于水，也會導致瓶內氣壓減小，且二氧化硫能與氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀亞硫酸鈣，也能使澄清石灰水變渾濁 ，所以不能由步驟Ⅱ的現象得出“SO2與 NaOH 發生了反應”的結論。
（3） 碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，會干擾后續對氫氧化鈉的檢驗 ，所以小科方案不合理。
22．某校九年級要進行實驗操作考試，化學老師準備實驗藥品時發現一瓶氫氧化鈉固體未蓋瓶塞。對于該固體是否變質，老師讓三位同學通過實驗來探究。
（1）探究一：該氫氧化鈉固體是否變質了
猜想與假設 猜想Ⅰ：氫氧化鈉沒有變質；
猜想Ⅱ：氫氧化鈉已經變質。
交流與討論 提出猜想二的原因是　 　(用化學方程式表示)。
（2）實驗方案設計并進行實驗，取一定量的固體溶于水配制成溶液，分成三份，三位同學按照自己的方案進行以下實驗：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
小李 向第一份溶液中加入無色酚酞試液 溶液變紅 猜想Ⅰ成立
小王 向第二份溶液中滴加幾滴稀鹽酸 無明顯現象 猜想Ⅰ成立
小陳 向第三份溶液中加入CaCl2溶液 　 　 猜想Ⅱ成立
（3）解釋與結論
①小王和小陳認為小李的結論不正確，理由是　 　。
②有同學認為通過小王的實驗不能得出樣品中一定不含 Na2CO3，原因是　 　。
③有同學認為小陳的方案也不是最優的，理由是　 ??；你認為可以將加入的氯化鈣溶液換成　 　溶液，可以更好地證明猜想Ⅱ成立。
（4）探究二：該氫氧化鈉固體的變質程度如何
猜想與假設 猜想Ⅰ：氫氧化鈉部分變質；
猜想Ⅱ：氫氧化鈉已經全部變質。
實驗方案設計并進行實驗，取一定量的固體溶于水配制成溶液，三位同學按照討論的方案進行以下實驗：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取少量溶液于試管中，滴加足量BaCl2溶液 　 　 猜想　 　正確
②向①的試管中加入　 　溶液 產生藍色沉淀
（5）反思與交流
在討論實驗方案時，小李提出可以用氫氧化鋇溶液替換氯化鋇溶液，最后被小王否定，否定的理由是　 　。
（6）拓展延伸
①氫氧化鈉應　 　保存。
②若要除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，應在溶液中滴加　 　，充分反應后再過濾。
【答案】（1）
（2）產生白色沉淀
（3）碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅；氫氧化鈉與碳酸鈉同時存在時，鹽酸先與氫氧化鈉，而加入鹽酸量較少，若氫氧化鈉消耗完鹽酸，則碳酸鈉不能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，看不到氣泡產生，所以不能加入少量鹽酸得出猜想Ⅱ成立；氫氧化鈉部分變質，其中含有氫氧化鈉、碳酸鈉，氯化鈣與氫氧化鈉反應會生成氫氧化鈣微溶物，也會有白色沉淀生成；氯化鋇
（4）產生白色沉淀；Ⅰ；BaCl2溶液(合理即可)
（5）引入氫氧根離子，干擾原溶液中氫氧化鈉的檢驗(合理即可)
（6）密封；適量氫氧化鈣溶液
【知識點】實驗方案設計與評價；堿的化學性質
【解析】【分析】 （1）氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應會生成碳酸鈉和水。
（2）氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。
（3）① 碳酸鈉溶液顯堿性。
② 氫氧化鈉與碳酸鈉同時存在時，鹽酸先與氫氧化鈉，而加入鹽酸量較少，若氫氧化鈉消耗完鹽酸，則碳酸鈉不能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。
③ 氯化鈣與氫氧化鈉反應會生成氫氧化鈣微溶物和氯化鈉。
氯化鋇與碳酸鈉反應會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。
（4）氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。
氯化鋇溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。
（5）根據氫氧化鋇溶液中含有氫氧根離子，會引入氫氧根離子分析。
（6）根據氫氧化鈉的性質分析。
碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。
【解答】 （1）提出猜想二的原因是氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應會生成碳酸鈉和水，化學方程式為。
（2） 實驗結論是 猜想Ⅱ成立 ，氫氧化鈉已經變質，含有碳酸鈉，向第三份溶液中加入CaCl2溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實驗現象為產生白色沉淀。
（3） ① 小王和小陳認為小李的結論不正確，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅。
② 有同學認為通過小王的實驗不能得出樣品中一定不含 Na2CO3，原因是氫氧化鈉與碳酸鈉同時存在時，鹽酸先與氫氧化鈉，而加入鹽酸量較少，若氫氧化鈉消耗完鹽酸，則碳酸鈉不能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，看不到氣泡產生，所以不能加入少量鹽酸得出猜想Ⅱ成立。
③ 有同學認為小陳的方案也不是最優的，理由是氫氧化鈉部分變質，其中含有氫氧化鈉、碳酸鈉，氯化鈣與氫氧化鈉反應會生成氫氧化鈣微溶物，也會有白色沉淀生成；
可以將加入的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應會生成碳酸鋇沉淀，可以更好地證明猜想Ⅱ成立。
（4） 實驗②中實驗現象為產生藍色沉淀，說明生成氫氧化銅沉淀，所以向①中加入氯化銅溶液，氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以猜想Ⅰ 正確。
氫氧化鈉部分變質，其中含有氫氧化鈉、碳酸鈉，實驗①取少量溶液于試管中，滴加足量BaCl2溶液，氯化鋇溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以實驗現象為生成白色沉淀。
（5） 反思與交流
在討論實驗方案時，小李提出可以用氫氧化鋇溶液替換氯化鋇溶液，最后被小王否定，否定的理由是氫氧化鋇溶液中含有氫氧根離子，會引入氫氧根離子，干擾原溶液中氫氧化鈉的檢驗(合理即可)。
（6） 拓展延伸
① 氫氧化鈉與空氣的二氧化碳會反應，所以氫氧化鈉應密封保存。
② 若要除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，應在溶液中滴加適量氫氧化鈣溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，充分反應后再過濾。
23．有一包白色固體樣品，可能含有 NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗：
步驟Ⅰ：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余。
步驟Ⅱ：取步驟Ⅰ 所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色；再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。
步驟Ⅲ：取步驟Ⅱ所得溶液于試管中，滴入過量Ba(NO3)2溶液，無明顯現象。
根據上述實驗，回答下列問題：
（1）步驟I所得上層清液中，一定存在的離子是　 　(填寫離子符號)。
（2）步驟Ⅱ中溶液的紅色褪去，發生反應的化學方程式是　 　 。
（3）分析上述實驗過程，關于樣品的組成，可以得到的結論是　 　。
（4）若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是　 　
【答案】（1）
（2）
（3）該樣品中一定含有和，至少含有和其中一種
（4）取少量步驟Ⅰ所得固體于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若固體不溶解，則樣品中含；若固體完全溶解，則樣品中含；若部分溶解，則樣品中含和。
【知識點】實驗方案設計與評價；物質的鑒別、推斷；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據碳酸鈉與酸反應產生二氧化碳氣體，氫氧化鈉溶液呈堿性，氯化鋇與硫酸鉀和碳酸鈉反應產生碳酸鋇、硫酸鋇沉淀分析；
（2）根據氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水分析；
（3）根據所給現象及前幾步的結論分析；
（4）根據碳酸鋇能溶于酸，硫酸鋇不溶于酸分析。
【解答】（1） 取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余， 取上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色；再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液，說明使酚酞變紅的物質一定是氫氧化鈉，一定不是碳酸鈉，取步驟Ⅱ所得溶液于試管中，滴入過量Ba(NO3)2溶液，無明顯現象，說明步驟Ⅱ所得溶液中不含硫酸根離子，由此可知，白色固體中一定有氫氧化鈉和氯化鋇，碳酸鈉或硫酸鉀至少含有一種， 步驟I所得上層清液中，一定存在的離子是 。
（2） 步驟Ⅱ中溶液的紅色褪去，發生的是氫氧化鈉與鹽酸生成氯化鈉和水的反應，化學方程式是 。
（3）由上述分析可知， 該樣品中一定含有和，至少含有和其中一種 .
（4） 若要進一步確定樣品的組成，需證明碳酸鈉和硫酸鉀的存在，可利用檢驗 步驟Ⅰ中沉淀是可溶于酸的碳酸鋇沉淀還是不溶于酸的硫酸鋇沉淀即可，需進行的實驗操作是取少量步驟Ⅰ所得固體于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若固體不溶解，則樣品中含；若固體完全溶解，則樣品中含；若部分溶解，則樣品中含和。
故答案為：（1） ；（2） ；（3）該樣品中一定含有和，至少含有和其中一種 ；（4） 取少量步驟Ⅰ所得固體于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若固體不溶解，則樣品中含；若固體完全溶解，則樣品中含；若部分溶解，則樣品中含和。
24．小金在學習“常見的堿”過程中，將新配制的飽和Ca（OH）2溶液滴入到FeCl3溶液中，發現沒有出現預期的紅褐色沉淀。這是為什么呢
他提出以下猜想：
猜想一：Ca（OH）2沒有參加化學反應。
猜想二：FeCl3溶液呈酸性，Fe（OH）3沉淀不能存在。
（1）小金用pH試紙測Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸堿度，測得pH<7。該現象 　（選填“支持”或“不支持”）猜想一。
（2）經過實驗，猜想二驗證成立。小金將FeCl3溶液逐滴滴加到飽Ca（OH）2洛液和Ca（OH）2溶液中（如圖），先觀察到紅褐色沉淀產生，持續滴加后觀察到　 ?。ㄌ顚懍F象）。
【答案】（1）不支持
（2）紅褐色沉淀消失
【知識點】酸堿指示劑及其性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據測得pH＜7，說明混合液已經呈酸性，而Ca（OH）2溶液為堿性，故明Ca（OH）2和FeCl3已經發生了化學變化來分析解答；
（2）根據FeCl3溶液呈酸性，能與氫氧化鐵反應來分析解答。
【解答】（1）小金用pH試紙測Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸堿度，測得pH＜7，說明混合液已經呈酸性，而Ca（OH）2溶液為堿性，故說明Ca（OH）2和FeCl3已經發生了化學變化，Ca（OH）2參加了化學反應，則該現象不支持猜想一；
（2）FeCl3雖然是鹽，但FeCl3溶液呈酸性，當把FeCl3溶液逐滴加入到飽和Ca（OH）2溶液中時，剛開始FeCl3量小，酸性弱，與Ca（OH）2反應生成氫氧化鐵沉淀，則先觀察到紅褐色沉淀產生，持續滴加FeCl3溶液后，酸性增強，生成的氫氧化鐵又被反應掉了，則后觀察到紅褐色沉淀消失。
故答案為：（1）不支持；（2）紅褐色沉淀消失。
25．化學興趣小組的同學按圖示裝置(K 、K 開始處于關閉狀態)及步驟探究堿的化學性質。
【實驗步驟】實驗I：沿分液漏斗將一 定量NaOH 溶液注入A 中，關閉漏斗活塞。
實驗Ⅱ：打開K ， 觀察到B 中部分溶液倒吸入A 中，待停止倒吸。
實驗Ⅲ：打開 K ， 觀察到C 中溶液分別倒吸入A、B中，輕輕振蕩，直到液面穩定。
【思考與交流】
（1）B 中滴有酚酞的Ca(OH) 溶液呈紅色，說明Ca(OH) 溶液的pH　 　(填“<”“>”或“=”)7。
（2）實驗Ⅱ中在 A 裝置的錐形瓶內觀察到的 現象有　 ?。桓鶕嶒濱和Ⅱ　 　(填“能”或“不能”)證明CO 和NaOH溶液發生了反應。
（3）實驗Ⅲ，B中反應的化學方程式是 　 　。
（4）實驗Ⅲ，C 中溶液倒吸入A 裝置的錐形瓶內，充分反應后溶液呈無色。經分析，瓶中混合物一定含有水、氯化鈉和酚酞，可能含有碳酸鈣。為進一步確定溶液中還可能含有哪些溶質，提出以下猜想：(已知：氯化鈣溶液星中性)
猜想一：CaCl ； 猜想二：　 　。
① 請完成猜想二。
② 請你幫助設計實驗方案，驗證猜想正確(寫出實驗操作過程及實驗現象：　 　。
【答案】（1）>
（2）有白色沉淀生成；不能
（3）
（4）和；取少量反應后的溶液， 加入適量的鋅 (或鐵或碳酸鹽等)， 看是否有氣泡產生， 若有氣泡產生說明猜想二正確(合理即可)
【知識點】實驗方案設計與評價；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據酚酞在堿性溶液中變紅分析；
（2）根據二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，裝置內壓強減小，碳酸鈉與氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，二氧化碳能于水或與水反應分析；
（3）根據鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水分析；
（4）根據鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣反應，由此確定反應后溶液中溶質成分，鹽酸能與活潑金屬或碳酸鹽反應產生氣體分析。
【解答】（1）酚酞在堿性溶液中變紅，滴有酚酞的氫氧化鈣溶液呈紅色，說明氫氧化鈣溶液呈堿性，pH大于7.
（2） 二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，A裝置中壓強減小，打開K ， 觀察到B 中部分溶液倒吸入A 中， 滴有酚酞的氫氧化鈣溶液進入A中，與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，則 實驗Ⅱ 中A 裝置的錐形瓶內觀察到有白色沉淀生成，因二氧化碳溶于水也會使裝置內壓強減小，打開止水夾，也會出現倒吸現象，所以 根據實驗I和Ⅱ不能證明二氧化碳與氫氧化鈉發生反應。
（3） 實驗Ⅲ，C中稀鹽酸進入B中，鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，則B中反應的化學方程式是 。
（4） C 中溶液倒吸入A 裝置的錐形瓶內， 鹽酸先與氫氧化鈉反應，然后再與碳酸鈉、碳酸鈣反應， 充分反應后溶液呈無色，則溶液可能呈中性或酸性，溶液中一定還有 CaCl ，可能有HCl，猜想二為：CaCl 、HCl。要驗證猜想二成立，只需驗證鹽酸是否存在即可，可通過鹽酸與活潑金屬或與碳酸鹽產生氣體完成。
26．氯化鐵可作凈化絮凝劑、清水劑、線路板蝕刻劑等多種用途，是非常重要的化工產品。小金同學想測一測實驗室內一瓶FeCl3溶液的溶質質量分數，利用了一定質量的NaOH固體粉末做實驗。四次實驗結果如表所示：
實驗次數 NaOH 質量/g FeCl3溶液質量/g Fe(OH)3質量/g
1 12 200 10.7
2 24 200 21.4
3 48 300 32.1
4 60 400 42.8
根據實驗結果回答下列問題：
（1）實驗過程中可以觀察到有　 　色沉淀生成；
（2）第　 　次實驗， FeCl3和NaOH恰好完全反應；
（3）求實驗中所用 FeCl3溶液中溶質的質量分數 (寫出計算過程)。
【答案】（1）紅褐
（2）2
（3）設： 溶液中溶質的質量為x。
162.5 107
x 21.4g
解得 =32.5/200×100%= 16.25%
答：所用 溶液中溶質的質量分數是 16.25%
【知識點】復分解反應及其應用；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉。
（2）根據第1次12g氫氧化鈉粉末對應沉淀為10.7g，而第3次48g氫氧化鈉粉末完全反應時，生成沉淀應該=10.7g×4=42.8g＞32.1g，說明300gFeCl3溶液完全反應，生成沉淀32.1g分析。
（3）先設未知數，正確寫出氫氧化鈉與氯化鐵反應的化學方程式；再找準有關物質，已知量是氫氧化鈉的質量，未知量是氯化鐵的質量；列比例式計算。
【解答】（1）氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅色沉淀和氯化鈉，實驗過程中可以觀察到有紅褐色沉淀生成。
（2）第1次12g氫氧化鈉粉末對應沉淀為10.7g，而第3次48g氫氧化鈉粉末完全反應時，生成沉淀應該=10.7g×4=42.8g＞32.1g，說明300gFeCl3溶液完全反應，生成沉淀32.1g；由數據可知，第2次實驗，200gFeCl3溶液和24gNaOH恰好完全反應，產生沉淀21.4g。
27．向44.9g硫酸銅和硫酸的混合溶液中逐滴加入10%氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與滴入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。
（1）從圖中判斷，OA段發生的化學反應為　 　。 (用化學方程式表示)
（2）A點所對應溶液中的溶質是　 　。
（3） 計算m的值　 　。.
【答案】（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
（2）Na2SO4、CuSO4
（3）80
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】（1）向硫酸銅和硫酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，則開始是氫氧化鈉與硫酸反應，oA段是硫酸與氫氧化鈉的反應生成硫酸鈉和水。
（2）根據oA段是硫酸與氫氧化鈉的反應生成硫酸鈉和水，A點時硫酸恰好完全反應；B點時硫酸銅恰好反應分析。
（3）先根據硫酸銅與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀計算出參加反應氫氧化鈉的質量；
再m的值=與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量+40g。
【解答】（1）向硫酸銅和硫酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，則開始是氫氧化鈉與硫酸反應，oA段是硫酸與氫氧化鈉的反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（2）AB段是氫氧化鈉與硫酸銅的反應，A點時硫酸恰好完全反應；B點時硫酸銅恰好反應，C點時硫酸銅有剩余，所以，A點溶液中的溶質是反應生成的硫酸鈉、沒有反應的硫酸銅。
（3）設需要氫氧化鈉溶液的質量為x，
2NaOH +CuSO4 ═Na2SO4+ Cu（OH）2↓
80 　 98
x　 4.9g
x=4g
m的質量=4g÷10%+40g=80g
答：m的值是80。
28．科學興趣小組在探究酸堿鹽的化學性質時進行了如圖甲所示實驗。實驗后將兩支試管內的物質倒入燒杯（如圖乙所示），充分反應后靜置一段時間。為探究燒杯內溶液的組成，取適量上層清液，向其中逐滴滴入質量分數為1.71%的氫氧化鋇溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液質量的變化關系如圖丙所示。
（1）寫出圖甲試管②中發生反應的化學方程式　 　。
（2）據圖像分析可知，靜置后，圖乙燒杯中的陽離子有　 　。
（3）A點時沉淀的成分為　 ?。ㄌ罨瘜W式）。
（4）通過計算求出 B點產生沉淀的質量。
【答案】（1）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（2）H+ Na+ Cu2+
（3）BaSO4
（4）0.895克
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據氯化鋇與硫酸生成硫酸鋇和鹽酸分析；
（2）根據燒杯中加入氫氧化鋇產生沉淀質量變化確定燒杯中溶液的溶質成分分析；
（3）根據加入氫氧化鋇開始產生沉淀為硫酸鋇，然后是硫酸鋇和氫氧化銅分析；
（4）根據反應前后元素質量不變結合加入氫氧化鋇的質量，計算出硫酸鋇和氫氧化銅質量分析。
【解答】（1） 甲試管②中發生的氯化鋇與硫酸生成硫酸鋇和鹽酸的反應，方程式 為 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 。
（2）AB段沉淀質量增加趨勢大于OA段，說明OA段沉淀只有硫酸鋇，AB段為氫氧化銅和硫酸鋇由加入氫氧化鋇，則乙燒杯溶液中一定有H+ Na+ Cu2+ 。
（3）A點產生沉淀成分為硫酸鋇，化學式為BaSO4 。
（4）由質量守恒定律可知，氫氧化銅沉淀質量為，生成硫酸鋇質量為，則B點產生沉淀質量為0.196g+0.699g=0.895g。
故答案為：（1） H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ；（2） H+ Na+ Cu2+ ；（3）BaSO4；（4） 0.895克 。
29．學校實驗室有存放已久的氫氧化鈉固體，為了確定該氫氧化鈉固體是否變質，小組同學開展以下實驗：
（1）小組同學取少量氫氧化鈉固體溶于試管中，并滴加少量的　 　溶液，振蕩后發現試管內出現白色沉淀，說明試劑瓶中的氫氧化鈉已經變質。
（2）為了進一步確定該氫氧化鈉變質程度，小組同學繼續做了如下實驗：先用電子天平準確稱取20g變質的氫氧化鈉樣品放入錐形瓶中，用電子天平稱錐形瓶及樣品的總質量為51.4g后，再把200g一定質量分數的稀鹽酸平均分成8份，依次加入錐形瓶，每次充分反應后用電子天平稱錐形瓶及所盛物質的質量，實驗數據記錄如下：
加入鹽酸的次數 1 2 3 4 5 6 7 8
錐形瓶及所盛物質的總質量/克 76.4 101.4 126.4 151.4 174.2 197 222 247
請通過計算樣品中碳酸鈉的質量分數為多少。
【答案】（1）氯化鈣或氯化鋇（合理即可）
（2）根據表格數據可知：滴加鹽酸整個過程生成二氧化碳的質量為4.4g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 4.4g
106/x=44/4.4g
解得x=10.6g
故Na2CO3%=10.6g/20g×100%=53%
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據碳酸鈉與鈣離子或鋇離子反應可產生白色沉淀，氫氧化鈉則不反應分析；
（2）根據反應后容器內減少質量為生成二氧化碳質量，由二氧化碳質量和方程式中物質間質量關系計算碳酸鈉質量，從而計算碳酸鈉質量分數分析。
【解答】（1）碳酸鈉與鈣離子或鋇離子反應可產生白色沉淀，氫氧化鈉則不反應，所以取少量氫氧化鈉固體溶于試管中，并滴加少量的氯化鈣或氯化鋇等溶液，產生白色沉淀，則證明氫氧化鈉已變質。
故答案為：（1） 氯化鈣或氯化鋇 ；（2）53%。
30．含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖。據圖回答：
（1）整個反應過程中，　 　離子個數不變。
（2）P點溶液中的溶質是　 　。
（3）m1為多少？（要求寫出具體的解題過程）
【答案】（1）Cl-
（2）CuCl2、NaCl
（3）解：設生成9.8gCu(OH)2沉淀需要NaOH的質量為x
CuCl2+ 2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓
　 80 98
　 X 9.8g
則此時需要氫氧化鈉溶液的質量為
故
答： 為120.
【知識點】根據化學反應方程式的計算；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據CuCl2和HCl與氫氧化鈉反應時氯離子不變分析；
（2）根據P點為鹽酸剛好完全反應的圖像分析；
（3）根據生成氫氧化銅的質量代入方程式中利用方程式計算與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液質量，從而計算m的值分析。
【解答】 （1）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液 ，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，然后再與氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈉，所以整個過程中氯離子個數不變；
（2） P點溶液為鹽酸剛好完全反應，P中的溶質是 CuCl2、NaCl ；
故答案為：（1） Cl- ；（2） CuCl2、NaCl ；（3）120.
31．敞口放置的氫氧化鈉溶液易變質，現向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中滴加入稀鹽酸并振蕩。（酸的濃度盡可能的低，滴入時盡量緩慢）請在下面坐標圖中畫出表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況并說明原因。（A代表起點，已畫好）
【答案】
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】加入稀鹽酸后，先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，根據反應產物分析溶液質量的變化規律即可。
【解答】稀鹽酸與氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水，由于沒有氣體或沉淀生成，所以溶液質量的增加量就等于加入稀鹽酸溶液的質量。當氫氧化鈉完全反應后，碳酸鈉與稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，由于有氣體生成，因此溶液質量增加量小于加入稀鹽酸的質量，當碳酸鈉完全反應后，反應結束，溶液質量的增加量等于加入稀鹽酸的質量，因此開始和結束時圖線的傾斜角度相同，且較大，而中間圖線的傾斜角度偏小，如下圖所示：
（31題圖） （32題圖）
32．制作葉脈書簽(如圖1-1所示)。氫氧化鈉可腐蝕葉肉，利用此原理可制作葉脈書簽。制作的主要步驟如下：
①選擇外形完整、大小合適、葉脈清晰的樹葉。
②用水將葉片洗凈，放在約10%的氫氧化鈉溶液中煮沸6~10分鐘。當葉肉呈黃色后，取出葉片，用水將葉片上的堿溶液沖洗干凈。
③將葉片平放在玻璃板上，用舊牙刷或試管刷輕輕刷去葉肉。剩下的葉脈放在水中，漂洗干凈后夾入書中壓平即可。
④若要使葉脈書簽有漂亮的顏色，可將葉脈漂洗后晾至半干，用紅、藍墨水或其他染料著色，再晾干壓平。
【答案】提示：所選植物的葉應具有網狀葉脈；刷去葉肉時，動作要輕。使用的藥品有腐蝕性，不要濺，人眼睛或沾在皮膚上。
【知識點】堿的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】氫氧化鈉是一種白色固體，易潮解，固態的氫氧化鈉溶解在水中放出大量的熱；氫氧化鈉具有強腐蝕性，可以腐蝕蛋白質；
【解答】提示：所選植物的葉應具有網狀葉脈；刷去葉肉時，動作要輕。使用的藥品有腐蝕性，不要濺，人眼睛或沾在皮膚上。
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《暑假預習課》浙教版科學八升九--第3講 常見的堿與堿的通性
考點一、堿的個性
考點精要：
1.氫氧化鈉與氫氧化鈣物理性質的比較
氫氧化鈉(NaOH) 氫氧化鈣[Ca(OH)2]
俗名 苛性鈉、火堿、燒堿 熟石灰、消石灰
顏色、狀態 白色塊狀固體 白色粉末狀固體
溶解性 易溶，且溶解時放出大量的熱 微溶
腐蝕性 強腐蝕性 較強腐蝕性
用途 重要化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業；生活中可用來除油污 重要的建筑材料，也是一種工業原料．如漂白粉，農業上用于改良酸性土壤
2.氫氧化鈉和氫氧化鈣化學性質、用途、制取的比較
氫氧化鈉(NaOH) 氫氧化鈣[Ca(OH)2]
電離方程式 NaOH= Na+＋OH— Ca(OH)2= Ca2+＋2OH—
與酸堿指示劑反應 使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色
與非金屬氧化物反應 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
與酸反應 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
與鹽反應 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
用途 化工原料，用于肥皂，石油，造紙，紡織，印染等工業 建筑業，抹墻，農業上改良酸性土壤，配置波爾多液，石硫合劑，工業上制取NaOH，漂白粉
制取 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= Ca(OH)2
拓展：
固體氫氧化鈉暴露在空氣中，易吸收空氣中的水分，使固體表面逐漸溶解，這種現象叫潮解．因此可用氫氧化鈉固體作某些氣體的干燥劑，實驗室也必須密封保存氫氧化鈉固體．潮解是一個物理變化過程，沒有新物質生成．
(2)氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反應放出大量的熱量，在工農業生產中有廣泛的應用．
(3)氫氧化鈣與鹽酸、硫酸、二氧化碳、氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式分別為：
Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O
Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2O
Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O(此方程式也是檢驗CO2的化學反應方程式)
2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
酸與堿之間發生的反應
定義：酸跟堿起作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。
實質：酸中H+離子和堿中OH-離子的作用生成H2O的過程。
應用：治療胃酸過多；改良酸性土壤；中和工業廢液
典型分析：
1．小明發現放置在空氣中的氫氧化鈉固體會很快變成如圖的“漿糊”狀態，其主要原因是氫氧化鈉固體（　　)
A．吸熱熔化 B．吸水潮解
C．與二氧化碳反應 D．受熱分解
舉一反三：
1．下列關于NaOH和Ca(OH)2的用途中錯誤的是（　?。?br/>A．用Ca(OH)2制波爾多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液檢驗CO2 D．用NaOH固體干燥某些氣體
考點二：堿的通性
考點精要：
常見的堿及其性質
堿的含義：酸是指電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。
1、堿的通性
具有通性的原因
由于堿溶于水生成(解離、電離)的陰離子全部是OH-，所以堿有相似的化學性質。
堿的通性
①使指示劑變色，使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。
②跟某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
例：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O ；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③跟酸反應，生成鹽和水
例：NaOH+HClNaCl+H2O
④跟某些鹽反應，生成另一種堿和另一種鹽。
例：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
典型分析：
1．氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學式為CsOH，則下列敘述中正確的是（　　）
A．CsOH溶液能與Fe2O3反應
B．CsOH在水中能電離出Cs+、OH-
C．CsOH溶液能使紫色石蕊試液變紅
D．CsOH溶液與硫酸反應生成的鹽的化學式為CsSO4
舉一反三：
1．氫氧化鉀具有與氫氧化鈉相似的化學性質。下列有關氫氧化鉀的說法正確的是（　?。?br/>A．氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質
B．氫氧化鉀溶液能使紫色石蕊試液變紅
C．氫氧化鉀溶液與氧化銅反應生成藍色絮狀沉淀
D．2mL氫氧化鉀溶液與1mL硫酸溶液恰好完全反應
2．在晚會上小明表演了一個魔術：他拿出一把裝滿“水”的“寶壺”，分別向編號為ABCDEF六只燒杯（裝有少量不同試劑）中倒“水”，結果A杯無色透明，B杯看似紅墨水，C杯看似藍墨水，D杯看似牛奶，E杯看似紅褐色涂料，F杯看似藍色果凍．則寶壺中的“水”可能是（　?。?br/>A．H2O2 B．HCl溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
3．現有A、B、C、D、E五種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種，經鑒別后編寫成如圖的檢索表，其中判斷不正確的是（　?。?br/>A．A是硫酸銅溶液 B．B呈酸性
C．C中的物質類與氯化銅相同 D．E是碳酸鈉溶液
1．下列實驗，不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發生化學反應的是（　　）
A．向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中，逐滴加入足量稀氫氧化鈉溶液
B．向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液中，逐滴加入足量稀鹽酸
C．取稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的溶液，蒸干得到白色固體
D．向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測定混合溶液的pH
2．小寧對稀硫酸的化學性質進行探究，發現滴入盛有NaOH 溶液的試管中無明顯現象，要證明該試管中已發生了化學反應，以下方案不可行的是
A．滴入酚酞溶液無明顯現象
B．測得試管中溶液的pH 小于7
C．滴入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出現
D．滴入MgCl2 溶液無白色沉淀出現
3．有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質組成。為探究該白色固體的組成，某小組取樣溶于水，有白色沉淀產生，過濾后向該沉淀加適量稀鹽酸，沉淀全部溶解；同時往濾液中通入CO2氣體，濾液變渾濁。由此推斷該白色固體中（　?。?br/>A．可能存在硫酸鉀 B．一定存在氫氧化鉀
C．可能存在氯化鋇 D．有且僅有兩種物質構成
4．一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質量與加入NaOH固體的質量變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（　?。?br/>A．MP段發生的反應為：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe(OH)3↓
B．m-n＝c-b
C．P點對應的溶液中溶質的種類有三種
D．生成Fe(OH)3的質量為（n﹣c+a）g
5．向氯化鐵溶液中滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是（　　）
A．黃色溶液、紅褐色沉淀 B．無色溶液、紅褐色沉淀
C．黃色溶液、白色沉淀 D．無色溶液、藍色沉淀
6．在探究酸、堿性質時，小科的操作過程如圖甲所示，燒杯中固體質量與加入溶液的質量關系如圖乙所示。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．段發生反應的化學方程式是
B．由圖乙可知加入稀鹽酸過量
C．c點時，溶液中含有的溶質是
D．d點時，加入氫氧化鈉溶液的質量是75克
7．玻璃儀器常附著難清洗的物質，下列清洗方法不可行的是（　?。?br/>A．內壁有CaCO3的試管用稀鹽酸清洗
B．內壁有碘的試管用酒精清洗
C．內壁有 Fe2O3的試管用NaOH溶液清洗
D．內壁有植物油的試管用洗潔精清洗
8．如圖所示，分別向四支試管中加入足量的飽和石灰水，使其與試管內溶液充分反應。其中有明顯現象，但無法證明飽和石灰水呈堿性的是（）
A．① B．② C．③ D．④
9．小龍運用“認識物質性質”的思維模型展開如下實驗，某氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產生其他氣體。向充滿氣體X的燒瓶中注入氫氧化鈉溶液，反應結束后打開止水夾，下列說法正確的是（　?。?br/>A．從變化看，燒杯中的導管口有氣泡冒出
B．從性質看，氣體X一定不會與Ca(OH)2反應
C．從結構看，氣體有可能是二氧化碳氣體
D．從應用看，用氫氧化鈉固體干燥氣體X
10．氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿，下列說法正確的是（　?。?br/>A．鑒別：取樣后分別滴入酚酞試液
B．保存：在空氣中易變質，都需密封保存
C．溶解性：都易溶于水
D．用途：都可用于改良酸性土壤
11．向一定質量的Na2CO3溶液中滴加一定質量的Ba(OH)2溶液，反應一段時間后改為滴加Ca(OH)2溶液，當恰好不再產生沉淀時，再滴加稀鹽酸至沉淀消失。反應過程中產生沉淀的質量與加入物質的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．a點溶液中溶質只有NaOH
B．c-d段發生反應的化學方程式為
C．整個過程溶液中的溶質種類最多含有3種
D．d-e段有氣泡產生
（11題圖） （12題圖）
12．相同條件下，離子濃度越大，溶液導電性越強。將含有酚酞的Bａ（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加硫酸銅溶液，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的導電性變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．甲曲線對應氫氧化鋇與硫酸鈉反應
B．M點時甲曲線的燒杯中的固體和液體中均沒有離子
C．乙過程中溶液始終為紅色
D．乙過程中溶液中四種離子數目都減少
13．某同學微檢驗一瓶 溶液是否變質，用了以下的方法判斷： ①滴入無色酚酞試液，若溶液變紅則說明 NaOH溶液一定沒有變質；②滴加BaCl 溶液，若無沉淀生成則說明 NaOH 溶液一定沒有變質；③滴加稀鹽酸，若有氣泡產生則說明 溶液一定變質。上述判斷正確的是 （　?。?br/>A．①③ B．②③ C．①② D．①②③
14．歸納總結是學習科學的重要方法，小明同學用圖甲總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學變化）。
（1）為了驗證反應①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成　 　色。
（2）依據反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質，其化學方程式為　 　。
（3）為了驗證反應④能夠發生，你選擇的物質是____（填序號）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
15．小科同學做的物質化學性質關系圖。其中A是一種生活中最常見的金屬，B是一種常見的化合物，圖中短線表示兩種物質在一定條件下可以發生化學反應。請根據圖示回答有關問題。
（1）B可能是　 　(填化學式)；
（2）請你用文字描述反應⑤的實驗現象　 　；
（3）寫出圖中燒堿的化學名稱：　 　。
16．如圖三個實驗均可驗證酸與堿能發生反應。
（1）實驗一：通過觀察稀鹽酸與　 　發生反應的現象，驗證酸與堿能發生反應。
（2）實驗二：通過兩支試管中的現象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）2能反應，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制　 　相同。
（3）實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發生反應，符合此條件的X是下列物質中的　 　。A．酚酞 B．CuO C．Ba（NO3）2
17．小科為了檢驗二氧化碳與氫氧化鈉的反應，設計了如圖所示的實驗：一端封閉的U型管裝滿二氧化碳氣體，將其開口端放入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中。
（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為　 　。
（2）U型管開口端放入燒杯后，觀察到的現象為　 ?。ㄌ钊芤旱纳狄约邦伾兓?br/>18．實驗室有一瓶已部分變質的氫氧化鈉固體，小科想測定該瓶氫氧化鈉固體的變質程度，在老師的指導下設計了如圖所示的實驗裝置（固定裝置均已略去），以下是測定過程中的部分操作。
（1）小科檢查裝置的氣密性后，稱取m1g氫氧化鈉固體放入B裝置，又稱取了兩份m2g的堿石灰分別放入D、E裝置中；然后打開活塞P，將稀鹽酸加入已部分變質的氫氧化鈉固體中，觀察到溶液的溫度升高，同時溶液中還產生　 　。
（2）當B裝置中的反應停止后，小科打開彈簧夾，向A裝置中通入一段時間的空氣，目的是　 　。
（3）停止通空氣后，小科稱量了D裝置中的固體質量為m3g，則該變質的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質量分數為　 　。
19．造紙術是我國四大發明之一、是中國的智慧結晶。
（1）Ⅰ．造紙：
紙的主要成分是纖維素，纖維素對植物主要起到支撐和保護作用，植物細胞中纖維素主要存在于　 　（填細胞結構），食物中纖維素的主要作用是　 　。
（2）“抄紙”目的是除去紙漿中的泥沙及粗纖維等雜質，“抄紙”一步相當于　 ?。ㄌ顚嶒炇页Ｓ貌僮髅Q）。
（3）已知氫氧化鉀與氫氧化鈉的化學性質相似，請寫出氫氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式　 　。
Ⅱ．現代造紙：
【提出問題】黑液中除了有機物還有哪些成分呢？
【查閱資料】①黑液呈堿性，不能直接排放到水中。②BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaOH和Na2CO3
【實驗探究】該興趣小組的同學設計了以下實驗方案進行了探究
實驗操作 實驗現象 實驗結論
步驟一：取樣，向其中滴加過量BaCl2溶液 步驟二：將步驟一分應后的溶液靜置，取少量上層清液于試管中，滴加2-3滴無色酚酞溶液 　 　 猜想三成立
20．某校項目化小組同學以食品包裝袋干燥劑為主題開展了微項目化學習。
【認識干燥劑】
（1）生活中常見的干燥劑有生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉……從食品安全角度考慮，食品包裝袋內的干燥劑最有可能是　 　。
【探秘干燥劑】
小明同學對一包久置的生石灰干燥劑成分（如圖）進行如下探究：查閱資料：
①生石灰會吸收空氣中的水分，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣在500℃以上會分解為氧化鈣和水。
②氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應能生成碳酸鈣，碳酸鈣在900℃左右分解為二氧化碳和氧化鈣。
（2）為檢驗樣品中是否存在氫氧化鈣，小明設計了如下實驗：用天平稱量少量干燥劑質量為m1，在700℃條件下，加熱一段時間后，測其質量為m2。若樣品中含氫氧化鈣，則m1 m2（選填“>”、“<”或“=”）。
（3）為檢驗樣品中是否存在碳酸鈣，取樣品于試管中，加水后發現試管底部有固體剩余。小明認為樣品中一定含有碳酸鈣，小敏認為小明的結論不正確，理由是　 　。
【項目評價】
物質的檢驗有不同的方案，不同方案中所用試劑的量會影響檢驗的結果。為此他們設計了如下評價量表。
評價等級 優秀 合格 待改進
指標 有明顯的實驗現象，可用感覺器官直接判斷 現象不是很明顯，但可借助儀器判斷 借助儀器也不能判斷
（4）在檢驗樣品中是否存在氧化鈣時，小明設計的方案是取適量樣品于試管中，加入少量水振蕩，觀察現象，這一方案的評價等級是　 　。
21．小科利用如圖所示裝置(氣密性良好)探究二氧化硫、亞硫酸鈉(Na2SO3)等物質的性質，實驗方案如下：
【查閱資料】
①二氧化硫的化學性質類似于二氧化碳：②二氧化硫易溶于水；③亞硫酸鈣(CaSO3)白色、難溶于水。
【實驗步驟】
Ⅰ.先關閉止水夾，將注射器1中足量的氫氧化鈉溶液壓入充滿二氧化硫的三頸燒瓶中；
Ⅱ.充分反應后，再打開止水夾，并觀察、記錄實驗現象；
Ⅲ.對實驗進行分析，并深入探究“三頸燒瓶內液體的溶質可能是什么”。
【交流評價】
（1）步驟Ⅱ的燒瓶中觀察到的現象是　 　。
（2）不能由步驟Ⅱ的現象得出“SO2與 NaOH 發生了反應”的結論，其原因是　 　。
（3）步驟Ⅲ中，猜想有：①溶質是氫氧化鈉；②溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣：③溶質是氫氧化鈉和亞硫酸鈉。為驗證猜想②，小科的方案是：在注射器2中裝入適量的Na2CO3溶液，壓入三頸燒瓶中，并觀察實驗現象。請對小科的方案進行評價。　 　
22．某校九年級要進行實驗操作考試，化學老師準備實驗藥品時發現一瓶氫氧化鈉固體未蓋瓶塞。對于該固體是否變質，老師讓三位同學通過實驗來探究。
（1）探究一：該氫氧化鈉固體是否變質了
猜想與假設 猜想Ⅰ：氫氧化鈉沒有變質；
猜想Ⅱ：氫氧化鈉已經變質。
交流與討論 提出猜想二的原因是　 　(用化學方程式表示)。
（2）實驗方案設計并進行實驗，取一定量的固體溶于水配制成溶液，分成三份，三位同學按照自己的方案進行以下實驗：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
小李 向第一份溶液中加入無色酚酞試液 溶液變紅 猜想Ⅰ成立
小王 向第二份溶液中滴加幾滴稀鹽酸 無明顯現象 猜想Ⅰ成立
小陳 向第三份溶液中加入CaCl2溶液 　 　 猜想Ⅱ成立
（3）解釋與結論
①小王和小陳認為小李的結論不正確，理由是　 　。
②有同學認為通過小王的實驗不能得出樣品中一定不含 Na2CO3，原因是　 　。
③有同學認為小陳的方案也不是最優的，理由是　 ?。荒阏J為可以將加入的氯化鈣溶液換成　 　溶液，可以更好地證明猜想Ⅱ成立。
（4）探究二：該氫氧化鈉固體的變質程度如何
猜想與假設 猜想Ⅰ：氫氧化鈉部分變質；
猜想Ⅱ：氫氧化鈉已經全部變質。
實驗方案設計并進行實驗，取一定量的固體溶于水配制成溶液，三位同學按照討論的方案進行以下實驗：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取少量溶液于試管中，滴加足量BaCl2溶液 　 　 猜想　 　正確
②向①的試管中加入　 　溶液 產生藍色沉淀
（5）反思與交流
在討論實驗方案時，小李提出可以用氫氧化鋇溶液替換氯化鋇溶液，最后被小王否定，否定的理由是　 　。
（6）拓展延伸
①氫氧化鈉應　 　保存。
②若要除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，應在溶液中滴加　 　，充分反應后再過濾。
23．有一包白色固體樣品，可能含有 NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗：
步驟Ⅰ：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余。
步驟Ⅱ：取步驟Ⅰ 所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色；再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。
步驟Ⅲ：取步驟Ⅱ所得溶液于試管中，滴入過量Ba(NO3)2溶液，無明顯現象。
根據上述實驗，回答下列問題：
（1）步驟I所得上層清液中，一定存在的離子是　 　(填寫離子符號)。
（2）步驟Ⅱ中溶液的紅色褪去，發生反應的化學方程式是　 　 。
（3）分析上述實驗過程，關于樣品的組成，可以得到的結論是　 　。
（4）若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是　 　
24．小金在學習“常見的堿”過程中，將新配制的飽和Ca（OH）2溶液滴入到FeCl3溶液中，發現沒有出現預期的紅褐色沉淀。這是為什么呢
他提出以下猜想：
猜想一：Ca（OH）2沒有參加化學反應。
猜想二：FeCl3溶液呈酸性，Fe（OH）3沉淀不能存在。
（1）小金用pH試紙測Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸堿度，測得pH<7。該現象 ?。ㄟx填“支持”或“不支持”）猜想一。
（2）經過實驗，猜想二驗證成立。小金將FeCl3溶液逐滴滴加到飽Ca（OH）2洛液和Ca（OH）2溶液中（如圖），先觀察到紅褐色沉淀產生，持續滴加后觀察到　 ?。ㄌ顚懍F象）。
25．化學興趣小組的同學按圖示裝置(K 、K 開始處于關閉狀態)及步驟探究堿的化學性質。
【實驗步驟】實驗I：沿分液漏斗將一 定量NaOH 溶液注入A 中，關閉漏斗活塞。
實驗Ⅱ：打開K ， 觀察到B 中部分溶液倒吸入A 中，待停止倒吸。
實驗Ⅲ：打開 K ， 觀察到C 中溶液分別倒吸入A、B中，輕輕振蕩，直到液面穩定。
【思考與交流】
（1）B 中滴有酚酞的Ca(OH) 溶液呈紅色，說明Ca(OH) 溶液的pH　 　(填“<”“>”或“=”)7。
（2）實驗Ⅱ中在 A 裝置的錐形瓶內觀察到的 現象有　 ??；根據實驗I和Ⅱ　 　(填“能”或“不能”)證明CO 和NaOH溶液發生了反應。
（3）實驗Ⅲ，B中反應的化學方程式是 　 　。
（4）實驗Ⅲ，C 中溶液倒吸入A 裝置的錐形瓶內，充分反應后溶液呈無色。經分析，瓶中混合物一定含有水、氯化鈉和酚酞，可能含有碳酸鈣。為進一步確定溶液中還可能含有哪些溶質，提出以下猜想：(已知：氯化鈣溶液星中性)
猜想一：CaCl ； 猜想二：　 　。
① 請完成猜想二。
② 請你幫助設計實驗方案，驗證猜想正確(寫出實驗操作過程及實驗現象：　 　。
26．氯化鐵可作凈化絮凝劑、清水劑、線路板蝕刻劑等多種用途，是非常重要的化工產品。小金同學想測一測實驗室內一瓶FeCl3溶液的溶質質量分數，利用了一定質量的NaOH固體粉末做實驗。四次實驗結果如表所示：
實驗次數 NaOH 質量/g FeCl3溶液質量/g Fe(OH)3質量/g
1 12 200 10.7
2 24 200 21.4
3 48 300 32.1
4 60 400 42.8
根據實驗結果回答下列問題：
（1）實驗過程中可以觀察到有　 　色沉淀生成；
（2）第　 　次實驗， FeCl3和NaOH恰好完全反應；
（3）求實驗中所用 FeCl3溶液中溶質的質量分數 (寫出計算過程)。
27．向44.9g硫酸銅和硫酸的混合溶液中逐滴加入10%氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與滴入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。
（1）從圖中判斷，OA段發生的化學反應為　 　。 (用化學方程式表示)
（2）A點所對應溶液中的溶質是　 　。
（3） 計算m的值　 　。.
28．科學興趣小組在探究酸堿鹽的化學性質時進行了如圖甲所示實驗。實驗后將兩支試管內的物質倒入燒杯（如圖乙所示），充分反應后靜置一段時間。為探究燒杯內溶液的組成，取適量上層清液，向其中逐滴滴入質量分數為1.71%的氫氧化鋇溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液質量的變化關系如圖丙所示。
（1）寫出圖甲試管②中發生反應的化學方程式　 　。
（2）據圖像分析可知，靜置后，圖乙燒杯中的陽離子有　 　。
（3）A點時沉淀的成分為　 ?。ㄌ罨瘜W式）。
（4）通過計算求出 B點產生沉淀的質量。
29．學校實驗室有存放已久的氫氧化鈉固體，為了確定該氫氧化鈉固體是否變質，小組同學開展以下實驗：
（1）小組同學取少量氫氧化鈉固體溶于試管中，并滴加少量的　 　溶液，振蕩后發現試管內出現白色沉淀，說明試劑瓶中的氫氧化鈉已經變質。
（2）為了進一步確定該氫氧化鈉變質程度，小組同學繼續做了如下實驗：先用電子天平準確稱取20g變質的氫氧化鈉樣品放入錐形瓶中，用電子天平稱錐形瓶及樣品的總質量為51.4g后，再把200g一定質量分數的稀鹽酸平均分成8份，依次加入錐形瓶，每次充分反應后用電子天平稱錐形瓶及所盛物質的質量，實驗數據記錄如下：
加入鹽酸的次數 1 2 3 4 5 6 7 8
錐形瓶及所盛物質的總質量/克 76.4 101.4 126.4 151.4 174.2 197 222 247
請通過計算樣品中碳酸鈉的質量分數為多少。
30．含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖。據圖回答：
（1）整個反應過程中，　 　離子個數不變。
（2）P點溶液中的溶質是　 　。
（3）m1為多少？（要求寫出具體的解題過程）
31．敞口放置的氫氧化鈉溶液易變質，現向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中滴加入稀鹽酸并振蕩。（酸的濃度盡可能的低，滴入時盡量緩慢）請在下面坐標圖中畫出表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況并說明原因。（A代表起點，已畫好）
（31題圖） （32題圖）
32．制作葉脈書簽(如圖1-1所示)。氫氧化鈉可腐蝕葉肉，利用此原理可制作葉脈書簽。制作的主要步驟如下：
①選擇外形完整、大小合適、葉脈清晰的樹葉。
②用水將葉片洗凈，放在約10%的氫氧化鈉溶液中煮沸6~10分鐘。當葉肉呈黃色后，取出葉片，用水將葉片上的堿溶液沖洗干凈。
③將葉片平放在玻璃板上，用舊牙刷或試管刷輕輕刷去葉肉。剩下的葉脈放在水中，漂洗干凈后夾入書中壓平即可。
④若要使葉脈書簽有漂亮的顏色，可將葉脈漂洗后晾至半干，用紅、藍墨水或其他染料著色，再晾干壓平。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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