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中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
《暑假預(yù)習(xí)課》浙教版科學(xué)八升九--第2講 常見的酸與酸的通性
考點(diǎn)一、酸的個性
考點(diǎn)精要：
①鹽酸：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性(打開瓶蓋，有白霧產(chǎn)生)和腐蝕性。工業(yè)鹽酸常因含有雜質(zhì)(FeCl3)而呈黃色。如果把濃鹽酸長期敞口放置在空氣中，濃鹽酸的質(zhì)量會變小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小。
②硫酸：純硫酸是無色粘稠油狀液體，難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98％。濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布擦去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院。
a．濃硫酸具有吸水性：濃硫酸還能直接吸收空氣或其他氣體中的水分，而具有吸水性。因此，濃硫酸常用作某些氣體的干燥劑。如CO2、CO、H2、O2、SO2
b．濃硫酸具有脫水性：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點(diǎn)在紙上或火柴梗上，可觀察到紙上或火柴梗因炭化而變黑。
c．濃硫酸的稀釋：濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不時(shí)地?cái)嚢瑁胁豢砂阉惯M(jìn)濃硫酸里。不要把水加到濃硫酸里濃硫酸的稀釋。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布擦去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院。
③硝酸：濃硝酸具有揮發(fā)性和腐蝕性。由于濃硝酸見光易分解，所以在實(shí)驗(yàn)中，濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi)。
④乙酸：也叫醋酸、冰醋酸，化學(xué)式CH3COOH，是一種有機(jī)一元酸，為食醋內(nèi)酸味及刺激性氣味的來源，濃度為3%-5%。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性液體，凝固后為無色晶體。盡管根據(jù)乙酸在水溶液中的解離能力它是一種弱酸，但是乙酸是具有腐蝕性的，其蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。
鑒別SO42-、Cl-離子
（1）硫酸根遇硝酸鋇溶液產(chǎn)生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)硫酸根離子）。反應(yīng)方程式：H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3
操作步驟：向未知溶液中加入適量的Ba(NO3)2溶液，若能產(chǎn)生白色沉淀，再向其中加入適量的稀HNO3溶液，如果沉淀不溶解，則證明溶液中含有SO42-
（2）鹽酸根遇硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)氯離子）。反應(yīng)方程式：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
操作步驟：向未知溶液中加入適量的AgNO3溶液，若能產(chǎn)生白色沉淀，再向其中加入適量的稀HNO3溶液，如 果沉淀不溶解，則證明溶液中含有Cl-
酸的應(yīng)用
（1）酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用（見圖）
（2）酸雨對建筑物、農(nóng)作物的影響 由于煤、石油的大量使用，使二氧化硫含量大大增加，當(dāng)二氧化硫和雨水混合在一起時(shí)，就形成酸雨降落于地表。對建筑物、雕像造成腐蝕；對河流水造成污染；還會破壞森林植被。
典型分析：
1．鹽酸（HCl）是實(shí)驗(yàn)室的重要物質(zhì)，能與許多物質(zhì)反應(yīng)。關(guān)于如圖所示的概念圖，下列描述中正確的是（　　）
A．X不可能是H2O
B．Y可能是硫酸鋇
C．若W呈紅色，則指示劑可能是無色酚酞試液
D．堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有
【答案】D
【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析解答。
【解答】解：A、鹽酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，X可能是H2O，故選項(xiàng)說法錯誤。
B、硫酸鋇難溶于水，不能與酸反應(yīng)，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，Y不可能是硫酸鋇，故選項(xiàng)說法錯誤。
C、若W呈紅色，指示劑不可能是無色酚酞試液，因?yàn)辂}酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，故選項(xiàng)說法錯誤。
D、酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿，故選項(xiàng)說法正確。
故選：D。
【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。
2．如表為實(shí)驗(yàn)室危化品使用記錄本中某種藥品幾年間的使用記錄，據(jù)數(shù)據(jù)分析，它可能是下列選項(xiàng)中的（　　）
序號 出庫憑證號 77011﹣01
出庫日期 領(lǐng)用前質(zhì)量（克） 領(lǐng)用后質(zhì)量（克） 教學(xué)使用質(zhì)量（克）
1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1
2 2023.09.07 443.0 443.0 0
3 2024.03.06 442.5 325 116.5
A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉 D．鎂條
【考點(diǎn)】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法．版權(quán)所有
【答案】A
【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其質(zhì)量變化來分析。
【解答】解：由表格中可知，藥品在保存過程中，質(zhì)量慢慢變小，由數(shù)據(jù)（序號3）可知，該藥品領(lǐng)用前后的質(zhì)量差大于教學(xué)使用的質(zhì)量，說明該藥品具有揮發(fā)性。
A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，因揮發(fā)出來氯化氫氣體而造成質(zhì)量減少，符合題意；
B、濃硫酸具有吸附性，因吸收空氣中的水蒸氣而質(zhì)量增大，不合題意；
C、氫氧化鈉固體易潮解，且能吸收空氣的二氧化碳而質(zhì)量增大，不合題意；
D、鎂條能與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成一層氧化鎂薄膜而質(zhì)量增大，不合題意。
故選：A。
【點(diǎn)評】要想解答好這類題目，要理解和熟記對空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法，以及與之相關(guān)的知識。
舉一反三：
1．在探索稀鹽酸的性質(zhì)時(shí)，向一定量的氧化銅固體中逐滴加入稀鹽酸，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．該圖像也能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系
B．m點(diǎn)到n點(diǎn)的過程中，溶液中氯化銅質(zhì)量逐漸增加
C．p點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，一定含有兩種不同的溶質(zhì)
D．m點(diǎn)和n點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體不同
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有
【答案】A
【分析】氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后繼續(xù)加入鹽酸，溶液質(zhì)量繼續(xù)增大，增大幅度變小。
【解答】解：A、隨著反應(yīng)進(jìn)行，水的質(zhì)量增大，溶劑質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后繼續(xù)加入鹽酸，由于鹽酸中含有水，溶劑質(zhì)量繼續(xù)增大，增大幅度變小，該選項(xiàng)正確。
B、m點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，m點(diǎn)到n點(diǎn)的過程中，溶液中氯化銅質(zhì)量不變，該選項(xiàng)不正確。
C、p點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化銅，該選項(xiàng)不正確。
D、m點(diǎn)和n點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體相同，都是氯化銅，是因?yàn)殡S著蒸發(fā)的進(jìn)行，氯化銅中的氯化氫揮發(fā)出去，該選項(xiàng)不正確。
故選：A。
【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
2．下列藥品敞口放置一段時(shí)間，質(zhì)量會明顯減小的是（　　）
A．濃硫酸 B．濃鹽酸
C．硫酸銅粉末 D．氯化鈉固體
【考點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途．版權(quán)所有
【答案】B
【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。
【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分而使?jié)饬蛩岬馁|(zhì)量增加，故錯誤；
B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而使溶液質(zhì)量減小，故正確；
C、硫酸銅粉末易吸收空氣中的水分，固體的質(zhì)量增加，故錯誤；
D、氯化鈉固體敞口放置其質(zhì)量基本不變，故錯誤；
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查了常見物質(zhì)的放置對質(zhì)量的影響，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。
3．思維導(dǎo)圖有利于系統(tǒng)地歸納整理知識。如圖為硫酸相關(guān)知識的思維導(dǎo)圖，下列敘述中正確的是（　　）
A．若金屬為Mg和Cu，分別加入稀硫酸中，金屬表面都能產(chǎn)生氣泡
B．若金屬氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)制取FeSO4
C．若堿為NaOH，可以在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)
D．若鹽為Na2CO3，則反應(yīng)中有白色沉淀生成
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有
【答案】C
【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)）進(jìn)行分析。
【解答】解：A、銅的金屬活動性排在氫的后面，不會與硫酸反應(yīng)生成氫氣，故A錯誤；
B、金屬氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵和水，不會生成硫酸亞鐵，故B錯誤；
C、酚酞遇堿性溶液變紅色，與酸性、中性溶液不變色，若堿為NaOH，可以在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)，故C正確；
D、若鹽為Na2CO3，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)中有氣泡生成，故D錯誤。
故選：C。
【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
4．下列物質(zhì)中能與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，又能產(chǎn)生白色沉淀的是（　　）
A．Ba（OH）2 B．K2CO3 C．Mg（OH）2 D．BaCl2
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有
【答案】A
【分析】中和反應(yīng)是酸與堿的反應(yīng)，再利用反應(yīng)后的現(xiàn)象解決。
【解答】解：與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)只能是堿，在四個選項(xiàng)中A氫氧化鋇是堿，且能生成硫酸鋇的沉淀，C也是堿，但反應(yīng)后沒有硫酸鎂，不是沉淀，而其它兩個選項(xiàng)均不是堿不會發(fā)生中和反應(yīng)。
故選：A。
【點(diǎn)評】此題是對中和反應(yīng)的考查，解題的關(guān)鍵是對堿的判斷以及反應(yīng)現(xiàn)象的掌握。屬基礎(chǔ)性知識考查題。
考點(diǎn)二、酸的通性
考點(diǎn)精要：
①酸跟指示劑的作用：酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
②酸與金屬氧化物的作用：酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
2HCl+CuO=CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
③酸與活潑金屬作用：酸與活潑金屬作用生成鹽和氫氣。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
④酸與鹽作用：酸與鹽作用生成另一種酸和另一種鹽。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
⑤酸與堿的作用：酸與堿作用生成鹽和水。
HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuS04+2H2O
典型分析：
1．下列反應(yīng)中，不能體現(xiàn)酸的通性的是（　　）
A．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
B．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
C．Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O
D．MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有
【答案】B
【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答。
【解答】解：A、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，其它酸也能與鎂反應(yīng)，能體現(xiàn)酸的通性，故選項(xiàng)錯誤。
B、AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，稀硝酸等酸不能，不能體現(xiàn)酸的通性，故選項(xiàng)正確。
C、Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O，其它酸也能與氫氧化鈉反應(yīng)，能體現(xiàn)酸的通性，故選項(xiàng)錯誤。
D、MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O，其它酸也能與氧化銅反應(yīng)，能體現(xiàn)酸的通性，故選項(xiàng)錯誤。
故選：B。
【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。
舉一反三：
1．下列四組實(shí)驗(yàn)中，不能體現(xiàn)酸的通性的是（　　）
A. B． C． D．
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有
【答案】C
【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），據(jù)此進(jìn)行分析解答。
【解答】解：A、鎂能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，能體現(xiàn)酸的通性，故選項(xiàng)錯誤。
B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水，能體現(xiàn)酸的通性，故選項(xiàng)錯誤。
C、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，稀鹽酸不能與氯化鋇反應(yīng)，不能體現(xiàn)酸的通性，故選項(xiàng)正確。
D、碳酸鉀溶液與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，能體現(xiàn)酸的通性，故選項(xiàng)錯誤。
故選：C。
【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。
1．化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的顏色變化。下列所加物質(zhì)符合圖示要求的是（　　）
A．①酚酞試劑 B．②銅
C．③氧化鐵 D．④氫氧化鋇或硝酸鋇
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有
【答案】D
【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），據(jù)此進(jìn)行分析解答。
【解答】解：A、稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色，①應(yīng)為紫色石蕊溶液，故A不正確；
B、銅與稀硫酸不反應(yīng)，溶液不是淺綠色，故B不正確；
C、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，生成的硫酸鐵溶液顯黃色，不可能是氧化鐵，故C不正確；
D、氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和水，硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸，兩種物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)都有生成白色沉淀，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。
2．某中學(xué)進(jìn)行消防安全“應(yīng)急演練”，從入口處安全疏散到出口處。若把稀鹽酸比作九年級學(xué)生，請你幫他選擇疏散路線（沿途不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）（　　）
A．A B．B C．C D．D
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有
【答案】B
【分析】根據(jù)題意，若把稀鹽酸比作九年級學(xué)生，疏散路線的沿途不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、屬鎂、鐵、鋅均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，該疏散路線錯誤，故選項(xiàng)錯誤。
B、鹽酸不能與二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫反應(yīng)，該疏散路線正確，故選項(xiàng)正確。
C、碳酸鈣、碳酸氫鈉、碳酸鈉等均屬于碳酸鹽，均能與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，該疏散路線錯誤，故選項(xiàng)錯誤。
D、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿均能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，該疏散路線錯誤，故選項(xiàng)錯誤。
故選：B。
【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。
3．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途之間存在一定的關(guān)系，合理利用三者關(guān)系，能更好地服務(wù)人類。性質(zhì)一用途：稀硫酸能去除鋼鐵表面的鐵銹（氧化鐵），這是利用其化學(xué)性質(zhì)中（　　）
A．能與某些堿反應(yīng)
B．能與某些金屬反應(yīng)
C．能與某些鹽反應(yīng)
D．能與某些金屬氧化物反應(yīng)
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有
【答案】D
【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析解答。
【解答】解：稀硫酸能去除鋼鐵表面的鐵銹（氧化鐵），利用的是氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鐵屬于金屬氧化物，利用其化學(xué)性質(zhì)中酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)。
故選：D。
【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。
4．圖像能直觀體現(xiàn)化學(xué)中的各種變化關(guān)系，加深對化學(xué)知識的理解。向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，下列圖像與燒杯中相關(guān)量的變化不相符的是（　　）
B． C． D．
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．版權(quán)所有
【答案】B
【分析】根據(jù)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，依據(jù)圖象中的橫、縱坐標(biāo)表示的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。
【解答】解：A、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以溶液中鐵元素的質(zhì)量從零開始逐漸增加，然后不變，故A正確；
B、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，隨著鹽酸的加入，固體質(zhì)量會逐漸減小到零，故B錯誤；
C、反應(yīng)前是鹽酸溶液，反應(yīng)后是氯化鐵溶液，溶液的質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束后，只要鹽酸還在增加，溶液質(zhì)量就在增加。反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量增加的速率大，反應(yīng)結(jié)束后小，圖象先陡后緩，故C正確；
D、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶劑的質(zhì)量開始增加的多，完全反應(yīng)后，溶劑的質(zhì)量增加的就少了，圖象先陡后緩，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評】正確辨別坐標(biāo)所表示的變化量，是解答此類問題的關(guān)鍵，分析變化中相關(guān)量的變化關(guān)系，是解答問題的基礎(chǔ)。
5．天平的左端和右端分別放著盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過段時(shí)間后，天平（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．無法判斷
【考點(diǎn)】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法．版權(quán)所有
【答案】B
【分析】本題考查的是濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞開瓶口會出現(xiàn)白霧；濃硫酸具有吸水性、脫水性、腐蝕性和強(qiáng)的氧化性，本題考查了濃硫酸的吸水性。
【解答】解：濃鹽酸具有揮發(fā)性，過一段時(shí)間后會變輕；濃硫酸具有吸水性，過一段時(shí)間質(zhì)量會增加，因此過段時(shí)間后，天平右端下沉。
故選：B。
【點(diǎn)評】濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題和填空題中，特別是濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性引起的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化也是中考考查的重點(diǎn)，希望同學(xué)們好好把握。
6．下列說法正確的是（　　）
A．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加
B．濃鹽酸在空氣中會冒白煙
C．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小
D．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大
【考點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化．版權(quán)所有
【答案】C
【分析】根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說法錯誤。
B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法錯誤。
C、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，故選項(xiàng)說法正確。
D、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，故選項(xiàng)說法錯誤。
故選：C。
【點(diǎn)評】本題難度不大，了解濃鹽酸具有揮發(fā)性、溶液組成的變化是正確解答本題的關(guān)鍵。
7．某化學(xué)小組在課外活動時(shí)做了一個實(shí)驗(yàn)：在甲試管中裝入固體物質(zhì)，乙試管中裝入液體試劑，按如圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺等儀器已略去）。通過分液漏斗加入足量的稀硫酸，同時(shí)打開止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出，一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)乙中液面上升，溶液變渾濁。符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是（　　）
A．KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH
C．Zn、Ba（NO3）2 D．KNO3、Na2CO3
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有
【答案】C
【分析】根據(jù)題意，在甲試管中裝入固體物質(zhì)，乙試管中裝入液體試劑，打開止水夾，同時(shí)通過分液漏斗加入足量稀硫酸，看到乙試管內(nèi)溶液中有氣泡冒出，一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)乙中液面上升，溶液變渾濁發(fā)現(xiàn)乙中溶液出現(xiàn)白色渾濁，說明甲中產(chǎn)生了氣體，且能與乙中的溶液反應(yīng)生成沉淀，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：A、硝酸鉀不能與硫酸反應(yīng)生成氣體，故選項(xiàng)錯誤。
B、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，使乙試管出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象；關(guān)閉止水夾，生成的二氧化碳使甲中的壓強(qiáng)增大，將稀硫酸壓入乙試管，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液不會變渾濁，故選項(xiàng)錯誤。
C、鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，使乙試管出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象；關(guān)閉止水夾，生成的氫氣使甲中的壓強(qiáng)增大，將稀硫酸、硫酸鋅溶液壓入乙試管，硫酸、硫酸鋅溶液與Ba（NO3）2反應(yīng)生成的硫酸鋇是不溶于水酸的沉淀，使溶液變渾濁，故選項(xiàng)正確。
D、硝酸鉀不能與硫酸反應(yīng)生成氣體，故選項(xiàng)錯誤。
故選：C。
【點(diǎn)評】本題難度不大，明確甲中產(chǎn)生了氣體且能與乙中的溶液反應(yīng)生成沉淀是正確解答本題的關(guān)鍵。
8．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是（　　）
A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4 B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有
【答案】B
【分析】根據(jù)選項(xiàng)給出的物質(zhì)名稱，結(jié)合邏輯框圖分析回答此題。
【解答】解：A、A為二氧化碳不能與鹽酸反應(yīng)，C為硫酸銅也不與鹽酸反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；
B、A氫氧化鋇與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，B硝酸與A氫氧化鋇可以發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，B硝酸與C碳酸鉀反應(yīng)生成硝酸鉀、二氧化碳和水，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸和氯化銀，鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，滿足上述邏輯框圖關(guān)系，選項(xiàng)B正確；
C、C碳酸鈣與B氯化鐵不發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；
D、A氫氧化鈉與B氯化鋇不發(fā)生反應(yīng)，鹽酸與C硫酸不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤；
故選：B。
【點(diǎn)評】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。
（8題圖） （9題圖）
9．向稀鹽酸中加入Z物質(zhì)，其pH變化情況如圖所示，則Z物質(zhì)是（　　）
A．H2O B．AgNO3固體 C．濃鹽酸 D．KOH固體
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．版權(quán)所有
【答案】B
【分析】根據(jù)圖示可知，向稀鹽酸中加入Z物質(zhì)，pH小于7，且其pH不變，據(jù)此結(jié)合酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、向稀鹽酸中加入水，酸性逐漸變?nèi)酰琾H越小，酸性越強(qiáng)，則pH應(yīng)逐漸變大，故選項(xiàng)錯誤。
B、稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)前后酸性強(qiáng)弱程度不變，pH不變，故選項(xiàng)正確。
C、向稀鹽酸中加入濃鹽酸，酸性增強(qiáng)，pH越小，酸性越強(qiáng)，則pH應(yīng)逐漸變小，故選項(xiàng)錯誤。
D、向稀鹽酸中加入氫氧化鉀固體，生成氯化鉀和水，完全反應(yīng)時(shí)顯中性，繼續(xù)加入氫氧化鉀，顯堿性，pH逐漸變大，故選項(xiàng)錯誤。
故選：B。
【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解答此類題的關(guān)鍵。
10．小科同學(xué)用如圖所示的裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開止水夾觀察到燒瓶內(nèi)形成美麗的噴泉。則小科同學(xué)加入的固體物質(zhì)可能是（　　）
A．鎂粉 B．氧化鐵粉末
C．木炭 D．硫酸鋇
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有
【答案】A
【分析】根據(jù)圖中噴泉產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差，若要形成噴泉，則加入的物質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、鎂粉和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，打開止水夾觀察到燒瓶內(nèi)形成美麗的噴泉，故選項(xiàng)正確。
B、氧化鐵粉末和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)后裝置內(nèi)壓強(qiáng)無明顯變化，不能形成噴泉，故選項(xiàng)錯誤。
C、木炭不能與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后裝置內(nèi)壓強(qiáng)無明顯變化，不能形成噴泉，故選項(xiàng)錯誤。
D、硫酸鋇不與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后裝置內(nèi)壓強(qiáng)無明顯變化，不能形成噴泉，故選項(xiàng)錯誤。
故選：A。
【點(diǎn)評】本題難度不大，理解“噴泉”產(chǎn)生的原理，熟練掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)正確解答本題的關(guān)鍵。
（10題圖） （11題圖）
11．如圖，向盛有氫氧化鋇溶液的容器中緩緩滴加稀硫酸，觀察到小燈泡由亮變暗，再熄滅，而后又變亮。下列說法正確的是（　　）
A．將稀硫酸換成稀鹽酸，小燈泡的亮度也會出現(xiàn)類似變化
B．燈泡亮度發(fā)生變化只與溶液中的H+、OH﹣濃度改變有關(guān)
C．燈泡熄滅時(shí)，容器中的溶液不存在可自由移動的微粒
D．燈泡由熄滅到重新變亮，容器中的白色沉淀不會再增加
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有
【答案】D
【分析】根據(jù)題意，向盛有氫氧化鋇溶液的容器中緩緩滴加稀硫酸，觀察到小燈泡由亮變暗，再熄滅，而后又變亮，是因?yàn)榱蛩岷蜌溲趸^反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的能自由移動的離子減少，至完全反應(yīng)，溶液中的能自由移動的離子減少至0，完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中能自由移動的離子逐漸增加，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、將稀硫酸換成稀鹽酸，小燈泡的亮度不會出現(xiàn)類似變化，因?yàn)橄←}酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，溶液中始終存在能自由移動的離子，燈泡始終發(fā)光，故選項(xiàng)說法錯誤。
B、燈泡亮度發(fā)生變化不是只與溶液中的H+、OH﹣濃度改變有關(guān)，還與溶液中鋇離子、硫酸根離子的濃度有關(guān)，故選項(xiàng)說法錯誤。
C、燈泡熄滅時(shí)，容器中的溶液不存在可自由移動的離子，還存在能自由移動的水分子等，故選項(xiàng)說法錯誤。
D、燈泡由熄滅到重新變亮，是因?yàn)橥耆磻?yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，容器中的白色沉淀不會再增加，故選項(xiàng)說法正確。
故選：D。
【點(diǎn)評】本題難度不大，熟練掌握中和反應(yīng)的原理、溶液導(dǎo)電的原因并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。
12．氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中
B．n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等
C．n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同
D．該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有
【答案】C
【分析】根據(jù)氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，依據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。
【解答】解：A、溶液的總質(zhì)量從零開始，所以該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐漸加入氧化銅中，故A錯誤；
B、n點(diǎn)表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應(yīng)，m點(diǎn)表示加入的鹽酸過量，所以n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等，故B錯誤；
C、鹽酸具有揮發(fā)性，所以n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同，故C正確；
D、該曲線能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系，隨時(shí)間的推移而逐漸增大，故D錯誤。
故選：C。
【點(diǎn)評】本題是過程與圖象結(jié)合題，是對學(xué)生識圖能力的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析反應(yīng)的過程并能結(jié)合圖象分析問題。
（12題圖） （13題圖）
13．在稀H2SO4中，加入一種物質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性會出現(xiàn)如圖所示的變化，那么可推出加入的這種物質(zhì)為（　　）
A．鎂條 B．燒堿溶液
C．氧化鐵 D．Ba（OH）2溶液
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有
【答案】D
【分析】溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在能自由移動的離子，由圖示可知隨著加入物質(zhì)量的增加，導(dǎo)電性越來越差，最后導(dǎo)電能力為零，也就是說恰好完全反應(yīng)時(shí)沒有自由移動的離子了，所加物質(zhì)過量，溶液中有自由移動的離子，又能夠?qū)щ娏恕?jù)此結(jié)合稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和氫氣，硫酸鎂溶液中存在能自由移動的離子，導(dǎo)電性不會為0，故選項(xiàng)錯誤。
B、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉溶液中存在能自由移動的離子，導(dǎo)電性不會為0，故選項(xiàng)錯誤。
C、稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液中存在能自由移動的離子，導(dǎo)電性不會為0，故選項(xiàng)錯誤。
D、向稀硫酸中逐漸滴入氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電性變?nèi)酰涣蛩徜^不能導(dǎo)電，水幾乎不導(dǎo)電，所以恰好完全反應(yīng)時(shí)，導(dǎo)電能力為零；再加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇又能電離出鋇離子和氫氧根離子，溶液又能導(dǎo)電了，且隨著氫氧化鋇溶液的加入，導(dǎo)電性會增強(qiáng)，故選項(xiàng)正確。
故選：D。
【點(diǎn)評】本題難度不是很大，圖像坐標(biāo)與溶液導(dǎo)電知識相結(jié)合的綜合題，正確分析各變化的過程，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、溶液導(dǎo)電的原因是正確解答本題的關(guān)鍵。
14．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比碳酸強(qiáng)．下列有關(guān)推測不合理的是（　　）
A．它能電離出大量OH﹣
B．C6H5COOH溶液的pH小于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色
D．苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；酸堿指示劑及其性質(zhì)．版權(quán)所有
【答案】A
【分析】苯甲酸屬于酸，可以根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析和判斷，酸的pH小于7，能使石蕊試液變紅，不能使酚酞試液變色，可以據(jù)此結(jié)合題給的選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可．
【解答】解：A、苯甲酸屬于酸，不會電離出OH﹣，故A推測不合理；
B、苯甲酸屬于酸，溶液的pH小于7，故B推測合理；
C、苯甲酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故C推測合理；
D、苯甲酸呈酸性，不能使無色酚酞試液變色，故D推測合理；
故選：A。
【點(diǎn)評】本題主要考查了苯甲酸性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合酸的性質(zhì)進(jìn)行．
15．某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了甲、乙二個實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，把甲乙試管中的廢液依次緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，下列對廢液缸中廢液成分的分析正確的是（　　）
A．廢液中除氯化鈉外，一定有氯化鈣
B．如果廢液呈酸性，則一定有氯化鈣、氯化鈉、稀鹽酸
C．如果廢液呈堿性，則一定有氫氧化鈣
D．廢液中一定有氯化鈉，還有氫氧化鈣或碳酸鈉或鹽酸中的一種物質(zhì)
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有
【答案】B
【分析】根據(jù)鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸、氫氧化鈣可能有一種物質(zhì)剩余；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸、碳酸鈉可能有一種物質(zhì)剩余進(jìn)行分析。
【解答】解：鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸、氫氧化鈣可能有一種物質(zhì)剩余；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸、碳酸鈉可能有一種物質(zhì)剩余，碳酸鈉會與氯化鈣、氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，剩余
A、廢液中除氯化鈉外，可能有氯化鈣，故A錯誤；
B、如果廢液呈酸性，則一定有氯化鈣、氯化鈉和稀鹽酸，故B正確；
C、如果廢液呈堿性，則可能含有氫氧化鈣、氫氧化鈉或碳酸鈉，故C錯誤；
D、廢液中一定有氯化鈉，還有氫氧化鈣或碳酸鈉或鹽酸、氫氧化鈉中的一種物質(zhì)，故D錯誤。
故選：B。
【點(diǎn)評】本題主要考查了化合物之間的反應(yīng)，需要知道過量的物質(zhì)，以及之間的反應(yīng)才能正確解答。
16．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸，某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化銅溶解。請你和他一起通過圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動。下列說法錯誤的是（　　）
A．不做實(shí)驗(yàn)Ⅰ也能說明 H2O 不能使 CuO 溶解
B．在Ⅲ中應(yīng)該加入鹽酸
C．此實(shí)驗(yàn)說明稀硝酸也能溶解氧化銅
D．可以提出的假設(shè)溶液中的 H+使 CuO溶解
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有
【答案】B
【分析】依據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的對稀硫酸中的哪種粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化銅溶解各個擊破，分別加入含有不同的離子的物質(zhì)，找到使氧化銅溶解的離子即可；
【解答】解：由實(shí)驗(yàn)的圖示可知I是驗(yàn)證水能否溶解氧化銅，II則是加入稀硫酸，加入的實(shí)際是兩種離子，氫離子和硫酸根離子，所以III應(yīng)該是加入含有硫酸根的物質(zhì)。
A．不做I實(shí)驗(yàn)II、III中只要是加入溶液，則就有水參與的反應(yīng)出現(xiàn)，分析知III可以是加入硫酸鈉的溶液，而氧化銅沒有溶解，可以說明 H2O 不能使 CuO 溶解，故A說法正確；
B、分析知III應(yīng)該是加入含有硫酸根的物質(zhì)，不應(yīng)該加入鹽酸，故說法錯誤；
C、該實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證氫離子溶解氧化銅，而稀硝酸中含有氫離子，所以稀硝酸也能溶解氧化銅，故說法正確；
D、由于實(shí)驗(yàn)的目的是稀硫酸中的哪種粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化銅溶解，所以可以提出的假設(shè)溶液中的 H+使 CuO溶解，故說法正確；
故選：B。
【點(diǎn)評】本題有一定難度，掌握酸溶液和氧化銅反應(yīng)的本質(zhì)（是溶液中的氫離子和氧化銅反應(yīng)的結(jié)果）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。
（16題圖） （17題圖）
17．批判性思維推動科學(xué)研究的每一個進(jìn)步，在學(xué)習(xí)中我們要貫穿批判性思維的訓(xùn)練。九上科學(xué)教材中有如圖所示材料，有學(xué)生提出圖片展示的某個實(shí)驗(yàn)與標(biāo)題“稀硫酸酸性的實(shí)驗(yàn)”不符，該實(shí)驗(yàn)是 　 　（填字母）。請描述C實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象 　 　。
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有
【答案】E；固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色。
【分析】稀硫酸顯酸性，能和某些金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿反應(yīng)。稀硫酸也能和某些鹽反應(yīng)，但是不能體現(xiàn)稀硫酸顯酸性。稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水。
【解答】解：標(biāo)題“稀硫酸酸性的實(shí)驗(yàn)”不符，該實(shí)驗(yàn)是E，是因?yàn)槁然^和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，不能體現(xiàn)稀硫酸的酸性。C中氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色。
故答案為：E；固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色。
【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
18．某小組同學(xué)通過如下四組實(shí)驗(yàn)對稀硫酸部分化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證：①M(fèi)g和稀硫酸；②MgO和稀硫酸；③Ba（NO3）2溶液和稀硫酸；④NaOH溶液和稀硫酸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有反應(yīng)后的溶液混合進(jìn)行了如圖操作，請分析并回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)④NaOH溶液和稀硫酸混合后無明顯現(xiàn)象，再將打磨過的鐵絲浸入該實(shí)驗(yàn)后的溶液中，仍無明顯現(xiàn)象，據(jù)此 　 　（選填“能”或“不能”）驗(yàn)證NaOH溶液和H2SO4發(fā)生了反應(yīng)。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)行的操作①的名稱為 　 　。
（3）濾液b的成分中一定含有 　 　（用化學(xué)式表示）。
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有
【答案】（1）能；
（2）過濾；
（3）Ba（NO3）2、NaNO3、Ba（OH）2、H2O。
【分析】（1）根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)固液分離的操作進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸；實(shí)驗(yàn)二反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸；實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸鋇、硫酸中的一種；實(shí)驗(yàn)四反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉、硫酸中的一種，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有反應(yīng)后的溶液混合，濾液a中一定有Na+和，可能含有氫離子、氫氧根離子、鋇離子、硫酸根離子中的一種或幾種，根據(jù)加稀硫酸無明顯現(xiàn)象，可知濾液a中不含有Ba2+，根據(jù)加過量的Ba（OH）2溶液后產(chǎn)生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知濾液a中一定有Mg2+，則濾液a一定沒有和OH﹣，綜上所述濾液成分為一定有NaNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)四無明顯現(xiàn)象，再將打磨過的鐵絲浸入該實(shí)驗(yàn)后的溶液中，仍無明顯現(xiàn)象，說明稀硫酸被反應(yīng)了，據(jù)此能驗(yàn)證NaOH溶液和H2SO4發(fā)生反應(yīng)，故答案為：能；
（2）操作①將沉淀和溶液分離的操作為過濾，故答案為：過濾；
（3）實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸；實(shí)驗(yàn)二反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸；實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸鋇、硫酸中的一種；實(shí)驗(yàn)四反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉、硫酸中的一種，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有反應(yīng)后的溶液混合，濾液a中一定有Na+和，可能含有氫離子、氫氧根離子、鋇離子、硫酸根離子中的一種或幾種，根據(jù)加稀硫酸無明顯現(xiàn)象，可知濾液a中不含有Ba2+，根據(jù)加過量的Ba（OH）2溶液后產(chǎn)生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知濾液a中一定有Mg2+，則濾液a一定沒有和OH﹣，綜上所述濾液a成分為一定有NaNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3，再向其中加入過量氫氧化鋇后，Ba（OH）2與Mg（NO3）2反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀和Ba（NO3）2，若溶液中有HNO3，則Ba（OH）2與HNO3反應(yīng)生成硝酸鋇和水，因此溶液中一定含有硝酸鋇，還有不參與反應(yīng)的硝酸鈉，由于加入過量的氫氧化鋇，因此溶液中還含有氫氧化鋇，故答案為：Ba（NO3）2、NaNO3、Ba（OH）2、H2O。
【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
19．在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，小科進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請你根據(jù)相關(guān)現(xiàn)象寫出對應(yīng)的性質(zhì)：
（1）用玻璃棒蘸取濃硫酸涂在濾紙上，濾紙很快變黑，說明濃硫酸具有 　 　性。
（2）如圖，用濾紙折成一只蝴蝶并在蝴蝶上噴灑某指示劑，然后掛在鐵架臺上；另取一只盛有濃鹽酸的燒杯放在紙蝴蝶下方，過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色逐漸發(fā)生變化。該實(shí)驗(yàn)說明濃鹽酸具有 　 　性。
【考點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有
【答案】（1）脫水；
（2）揮發(fā)。
【分析】（1）根據(jù)濃硫酸具有脫水性，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）用玻璃棒蘸取濃硫酸涂在濾紙上，濾紙很快變黑，說明濃硫酸具有脫水性，能把濾紙中的氫元素和氧元素按水的組成脫去生成水。
（2）用濾紙折成一只蝴蝶并在蝴蝶上噴灑某指示劑，然后掛在鐵架臺上；另取一只盛有濃鹽酸的燒杯放在紙蝴蝶下方，過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色逐漸發(fā)生變化。該實(shí)驗(yàn)說明濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，使紙蝴蝶上的石蕊溶液變紅色。
故答案為：
（1）脫水；
（2）揮發(fā)。
【點(diǎn)評】本題難度不大，了解濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有脫水性等是正確解答本題的關(guān)鍵。
（19題圖） （20題圖）
20．為加深對酸的主要性質(zhì)的認(rèn)識，老師組織同學(xué)們完成了以下實(shí)驗(yàn)活動。
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與分析】
實(shí)驗(yàn)一：按如圖所示完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)二：往生銹的鐵釘中加入足量的稀鹽酸。
實(shí)驗(yàn)三：往滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸。
（1）實(shí)驗(yàn)一中，觀察到石蕊溶液變 　 　色。
（2）實(shí)驗(yàn)二中，觀察到溶液由無色變成黃色，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，請解釋出現(xiàn)這兩個現(xiàn)象的原因：　 　。
（3）實(shí)驗(yàn)三中，觀察到溶液由紅色變成無色，由此現(xiàn)象分析，反應(yīng)后所得溶液中，溶質(zhì)成分的可能組合有（不考慮酚酞） 　 　（用化學(xué)式表示）。
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有
【答案】（1）紅。
（2）溶液由無色變成黃色，是因?yàn)檠趸F和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)殍F和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。
（3）NaCl；NaCl、HCl。
【分析】（1）稀鹽酸顯酸性，能使石蕊變紅色。
（2）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。
（3）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。
【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)一中，稀鹽酸顯酸性，能使石蕊變紅色，觀察到石蕊溶液變紅色。
故答案為：紅。
（2）出現(xiàn)這兩個現(xiàn)象的原因：溶液由無色變成黃色，是因?yàn)檠趸F和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)殍F和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。
故答案為：溶液由無色變成黃色，是因?yàn)檠趸F和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)殍F和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。
（3）實(shí)驗(yàn)三中，觀察到溶液由紅色變成無色，說明氫氧化鈉完全反應(yīng)，由此現(xiàn)象分析，反應(yīng)后所得溶液中，溶質(zhì)成分的可能組合有（不考慮酚酞）NaCl（恰好完全反應(yīng)）；NaCl、HCl（鹽酸過量）。
故答案為：NaCl；NaCl、HCl。
【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
21．研究小組同學(xué)在完成“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)①②后，將①②實(shí)驗(yàn)后試管中的物質(zhì)全部倒入廢液缸③中，結(jié)果出現(xiàn)了不同現(xiàn)象，部分小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表。
組別 廢液缸中現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋
第1小組 無沉淀、有氣泡產(chǎn)生
第2小組 無沉淀、無氣泡產(chǎn)生
第3小組 …
… …
【原理分析】小組同學(xué)在老師指導(dǎo)下討論后認(rèn)為：任何一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的用量不同，反應(yīng)后物質(zhì)的組成成分就會不同，這是最終導(dǎo)致各組廢液缸中出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因。
【交流討論】
（1）為分析第1小組廢液缸中溶液的溶質(zhì)成分，用玻璃棒蘸取溶液測得pH＝3，則該小組廢液中的溶質(zhì)組成成分為 　 　（寫化學(xué)式）；
（2）第2小組廢液缸中無沉淀、無氣泡產(chǎn)生，從反應(yīng)物用量的角度分析實(shí)驗(yàn)①②，可以得出該小組實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)物鹽酸的用量應(yīng)該是 　 　；
（3）如果其他小組實(shí)驗(yàn)所用反應(yīng)物用量都不一樣，除了上面第1、2小組出現(xiàn)的現(xiàn)象外，還會出現(xiàn)的兩種現(xiàn)象是①　 　；②　 　。
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有
【答案】（1）NaCl、CaCl2、HCl；
（2）稀鹽酸過量或恰好完全反應(yīng)；
（3）有沉淀，無氣泡；有沉淀，有氣泡。
【分析】（1）根據(jù)稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，溶液顯酸性，說明鹽酸過量來分析解答；
（2）根據(jù)第2小組廢液缸中無沉淀、無氣泡產(chǎn)生，說明實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)物碳酸鈉沒有剩余，可能兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，或者鹽酸過量來分析解答；
（3）根據(jù)物質(zhì)之間反應(yīng)和用量來分析解答。
【解答】解：（1）稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，第1小組廢液缸中無沉淀、有氣泡產(chǎn)生，為分析第1小組廢液缸中溶液的溶質(zhì)成分，用玻璃棒蘸取溶液測得pH＝3，則所得溶液顯酸性，說明鹽酸過量，不存在氫氧化鈣和碳酸鈉，則該小組廢液中的溶質(zhì)組成成分為NaCl、CaCl2、HCl；
（2）稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，第2小組廢液缸中無沉淀、無氣泡產(chǎn)生，從反應(yīng)物用量的角度分析實(shí)驗(yàn)①②，可以得出實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)物碳酸鈉沒有剩余，可能兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，或者鹽酸過量，故實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)物鹽酸的用量應(yīng)該是稀鹽酸過量或恰好完全反應(yīng)；
（3）若反應(yīng)①中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中存在氯化鈣，反應(yīng)②中碳酸鈉過量，將廢液倒入廢液缸中，氯化鈣溶液和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，可以看到有沉淀、無氣泡的現(xiàn)象，若反應(yīng)①中鹽酸稍過量，溶液中存在氯化鈣和鹽酸，反應(yīng)②中碳酸鈉過量，將廢液倒入廢液缸中，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，鹽酸恰好反應(yīng)后，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則可以看到有氣泡、有沉淀產(chǎn)生，故除了上面第1、2小組出現(xiàn)的現(xiàn)象外，還會出現(xiàn)的兩種現(xiàn)象是①有沉淀，無氣泡；②有沉淀，有氣泡。
故答案為：（1）NaCl、CaCl2、HCl；
（2）稀鹽酸過量或恰好完全反應(yīng)；
（3）有沉淀，無氣泡；有沉淀，有氣泡。
【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
22．細(xì)心的靈靈同學(xué)觀察到老師演示的“酸與氧化銅粉末反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)向少量CuO粉末的試管中加入6毫升鹽酸，觀察到黑色粉末很快溶解，并得到藍(lán)綠色溶液。而向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升硫酸溶液，常溫下無明顯現(xiàn)象。為什么會產(chǎn)生這種差異呢？他對此進(jìn)行了科學(xué)探究：
[建立猜想]CuO
兩種酸溶液的pH不同。（注：pH相同，則單位體積溶液中H+數(shù)目相同）
②兩種酸溶液中的 　 　不同。
[實(shí)驗(yàn)過程]針對猜想②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：
次數(shù) 試劑 實(shí)驗(yàn)條件 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的鹽酸 常溫 黑色粉末溶解，溶液呈藍(lán)綠色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸 常溫 無明顯現(xiàn)象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克NaCl 常溫 黑色粉末溶解，溶液呈藍(lán)綠色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克 　 　。 常溫 無明顯現(xiàn)象
第4次實(shí)驗(yàn)中空格處該填什么。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液與氧化銅反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是由于　　促進(jìn)了反應(yīng)的進(jìn)行。
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有
【答案】[建立猜想]陰離子；
[實(shí)驗(yàn)過程]硫酸鈉；
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]Cl﹣。
【分析】根據(jù)對比實(shí)驗(yàn)1中，加入稀鹽酸時(shí)，黑色粉末很快溶解，溶液呈藍(lán)綠色，實(shí)驗(yàn)2中，沒有明顯的現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)3、4需要控制陰離子不同，所以實(shí)驗(yàn)4中需要加入硫酸鈉進(jìn)行分析。
【解答】解：[建立猜想]酸溶液中均含有陽離子H+，但陰離子不一樣，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生這種差異，可能是兩種酸溶液中的陰離子不同。故答案為：陰離子；
[實(shí)驗(yàn)過程]對比實(shí)驗(yàn)1中，加入稀鹽酸時(shí)，黑色粉末很快溶解，溶液呈藍(lán)綠色，實(shí)驗(yàn)2中，沒有明顯的現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)3、4需要控制陰離子不同，所以實(shí)驗(yàn)4中需要加入硫酸鈉；故答案為：硫酸鈉；
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]由表格中的實(shí)驗(yàn)過程分析可知，常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液與CuO反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是由Cl﹣促進(jìn)了反應(yīng)的進(jìn)行。故答案為：Cl﹣。
【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
23．某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，做了五組實(shí)驗(yàn)。分析并回答問題。
（1）A組試管中都產(chǎn)生H2．若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是　 　。
（2）B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是　 　。
（3）寫出C組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（4）上述五組實(shí)驗(yàn)中沒有體現(xiàn)酸的通性的是　 　（填序號）。
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．版權(quán)所有
【答案】見試題解答內(nèi)容
【分析】（1）根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)氧化鐵能與酸反應(yīng)生成鹽和水，進(jìn)行分析解答。
（3）氫氧化鈉溶液能與鹽酸、硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，據(jù)此進(jìn)行分析解答。
（4）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，制得的氫氣中混有氯化氫氣體，不純凈。
（2）氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，生成的氯化鐵、硫酸鐵溶液顯黃色，會觀察到紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色。
（3）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（4）酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)，ABCE分別能體現(xiàn)酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)；D中鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸與硝酸鹽反應(yīng)，硫酸與鹽酸鹽反應(yīng)，故五組實(shí)驗(yàn)中沒有體現(xiàn)酸的通性的是D。
故答案為：答案：（1）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的氫氣中混有氯化氫氣體；（2）紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色；（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（4）D。
【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)）、物理性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。
24．在學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)之后，某實(shí)驗(yàn)小組選用稀鹽酸做了如圖所示實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：
（1）能產(chǎn)生氣泡的是 　 　（填字母序號）。
（2）寫出C燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式 　 　。
（3）D燒杯中，溶液由紅色變?yōu)?　 　色，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。
（4）同學(xué)們進(jìn)一步對D燒杯中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行探究，對其溶質(zhì)的成分（除酚酞外）做出如下猜想。
猜想一：只含有一種溶質(zhì)；猜想二：含有兩種溶質(zhì)。
為了驗(yàn)證上述猜想，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請完成下列表格。
實(shí)驗(yàn)操作 測定結(jié)果 得出結(jié)論
用玻璃棒蘸取D燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 pH＜7 猜想 　 　正確，溶液中的溶質(zhì)是 　 　。
小組同學(xué)選用稀硫酸代替稀鹽酸重復(fù)實(shí)驗(yàn)，證明了硫酸與鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己邢嗤臍潆x子。
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有
【答案】（1）B、E；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）無；
（4）二；氯化鈉、氯化氫。
【分析】（1）根據(jù)鎂與稀鹽酸反應(yīng)有氫氣生成，E中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)C燒杯中氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)堿性溶液能使酚酞變紅色，中性溶液不能使酚酞變色進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)pH＜7，說明該溶液顯酸性，即溶液中含有反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氯化氫進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）B中鎂與稀鹽酸反應(yīng)有氫氣生成，E中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成，能產(chǎn)生氣泡的是B、E；故答案為：B、E；
（2）C燒杯中氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故答案為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液會變紅色，向燒杯中滴加稀鹽酸，D燒杯中溶液有紅色變無色，說明氫氧化鈉完全反應(yīng)，進(jìn)一步說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；故答案為：無；
（4）用玻璃棒取D燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測定的結(jié)果是pH＜7，說明該溶液顯酸性，即溶液中含有反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氯化氫，則猜想二正確，故答案為：二；氯化鈉、氯化氫。
【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的組成成分的探究等，注意在書寫化學(xué)方程式后，首先檢查化學(xué)式，再檢查是否配平、反應(yīng)條件和沉淀、氣體符號的標(biāo)注。
25．如圖所示裝置，小試管內(nèi)盛有神秘物質(zhì)，滴管內(nèi)裝有稀鹽酸，U型管內(nèi)盛有氫氧化鈉溶液，反應(yīng)前U形管兩側(cè)液面相平，把滴管內(nèi)的鹽酸滴入小試管里。若神秘物質(zhì)是碳酸鈣和金屬鋅，則U型管右端液面會先下降再回升。
（1）最終回升后的液面 　 　左端液面（選填“高于”、“低于”或“平于”）。
（2）分析出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；增大或減小壓強(qiáng)的方法及其應(yīng)用．版權(quán)所有
【答案】（1）低于；
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且反應(yīng)放熱，都使右側(cè)液面下降，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)且溶液溫度降低，而氫氣與氫氧化鈉不反應(yīng)，仍然在右側(cè)的U型管中，使得壓強(qiáng)比原來大，因此U型管內(nèi)液面出現(xiàn)右側(cè)下降再回升，最終回升后的液面仍然低于左端液面。
【分析】根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳及鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析。
【解答】解：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且反應(yīng)放熱，都使右側(cè)氣壓增大，液面下降，二氧化碳和氫氧化鈉能反應(yīng)，氫氣和氫氧化鈉不反應(yīng)，仍然在右側(cè)的U型管中，使得壓強(qiáng)比原來大，因此當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后溶液溫度降低，U型管內(nèi)液面出現(xiàn)右側(cè)下降再回升，最終回升后的液面仍然低于左端液面。
故答案為：（1）低于；
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且反應(yīng)放熱，都使右側(cè)液面下降，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)且溶液溫度降低，而氫氣與氫氧化鈉不反應(yīng)，仍然在右側(cè)的U型管中，使得壓強(qiáng)比原來大，因此U型管內(nèi)液面出現(xiàn)右側(cè)下降再回升，最終回升后的液面仍然低于左端液面。
【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)之間反應(yīng)過程的掌握，難度不大。
26．將一根久置空氣的鋁條放入盛有足量稀鹽酸錐形瓶中，錐形瓶瓶口塞上單孔橡皮塞，橡皮塞中的導(dǎo)管口套著一只氣球，同時(shí)將整個裝置浸沒在一只裝有水的水槽中，并將裝置底部固定在水槽上，如圖甲，用壓強(qiáng)傳感器測得水槽底部受到液體壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖乙所示。請用所學(xué)知識解釋AD段壓強(qiáng)變化的原因（已知金屬與酸反應(yīng)放熱，忽略溫度對水密度的影響）。
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化．版權(quán)所有
【答案】鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，鹽酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以AB段壓強(qiáng)變化不大；氧化鋁反應(yīng)完全后，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，并反應(yīng)放熱，氣球膨脹，水槽中液面上升，所以BC段壓強(qiáng)增大；反應(yīng)停止后，裝置散熱，恢復(fù)至室溫，錐形瓶中壓強(qiáng)變小，氣球收縮一部分，水槽中液面下降一部分，所以CD段壓強(qiáng)減小，但仍大于初始壓強(qiáng)。
【分析】鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，鹽酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，金屬與酸反應(yīng)放熱。
【解答】解：鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，鹽酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以AB段壓強(qiáng)變化不大；氧化鋁反應(yīng)完全后，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，并反應(yīng)放熱，氣球膨脹，水槽中液面上升，所以BC段壓強(qiáng)增大；反應(yīng)停止后，裝置散熱，恢復(fù)至室溫，錐形瓶中壓強(qiáng)變小，氣球收縮一部分，水槽中液面下降一部分，所以CD段壓強(qiáng)減小，但仍大于初始壓強(qiáng)。
【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
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《暑假預(yù)習(xí)課》浙教版科學(xué)八升九--第2講 常見的酸與酸的通性
考點(diǎn)一、酸的個性
考點(diǎn)精要：
①鹽酸：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性(打開瓶蓋，有白霧產(chǎn)生)和腐蝕性。工業(yè)鹽酸常因含有雜質(zhì)(FeCl3)而呈黃色。如果把濃鹽酸長期敞口放置在空氣中，濃鹽酸的質(zhì)量會變小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小。
②硫酸：純硫酸是無色粘稠油狀液體，難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98％。濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布擦去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院。
a．濃硫酸具有吸水性：濃硫酸還能直接吸收空氣或其他氣體中的水分，而具有吸水性。因此，濃硫酸常用作某些氣體的干燥劑。如CO2、CO、H2、O2、SO2
b．濃硫酸具有脫水性：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點(diǎn)在紙上或火柴梗上，可觀察到紙上或火柴梗因炭化而變黑。
c．濃硫酸的稀釋：濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不時(shí)地?cái)嚢瑁胁豢砂阉惯M(jìn)濃硫酸里。不要把水加到濃硫酸里濃硫酸的稀釋。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布擦去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院。
③硝酸：濃硝酸具有揮發(fā)性和腐蝕性。由于濃硝酸見光易分解，所以在實(shí)驗(yàn)中，濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi)。
④乙酸：也叫醋酸、冰醋酸，化學(xué)式CH3COOH，是一種有機(jī)一元酸，為食醋內(nèi)酸味及刺激性氣味的來源，濃度為3%-5%。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性液體，凝固后為無色晶體。盡管根據(jù)乙酸在水溶液中的解離能力它是一種弱酸，但是乙酸是具有腐蝕性的，其蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。
鑒別SO42-、Cl-離子
（1）硫酸根遇硝酸鋇溶液產(chǎn)生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)硫酸根離子）。反應(yīng)方程式：H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3
操作步驟：向未知溶液中加入適量的Ba(NO3)2溶液，若能產(chǎn)生白色沉淀，再向其中加入適量的稀HNO3溶液，如果沉淀不溶解，則證明溶液中含有SO42-
（2）鹽酸根遇硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)氯離子）。反應(yīng)方程式：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
操作步驟：向未知溶液中加入適量的AgNO3溶液，若能產(chǎn)生白色沉淀，再向其中加入適量的稀HNO3溶液，如 果沉淀不溶解，則證明溶液中含有Cl-
酸的應(yīng)用
（1）酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用（見圖）
（2）酸雨對建筑物、農(nóng)作物的影響 由于煤、石油的大量使用，使二氧化硫含量大大增加，當(dāng)二氧化硫和雨水混合在一起時(shí)，就形成酸雨降落于地表。對建筑物、雕像造成腐蝕；對河流水造成污染；還會破壞森林植被。
典型分析：
1．鹽酸（HCl）是實(shí)驗(yàn)室的重要物質(zhì)，能與許多物質(zhì)反應(yīng)。關(guān)于如圖所示的概念圖，下列描述中正確的是（　　）
A．X不可能是H2O
B．Y可能是硫酸鋇
C．若W呈紅色，則指示劑可能是無色酚酞試液
D．堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿
2．如表為實(shí)驗(yàn)室危化品使用記錄本中某種藥品幾年間的使用記錄，據(jù)數(shù)據(jù)分析，它可能是下列選項(xiàng)中的（　　）
序號 出庫憑證號 77011﹣01
出庫日期 領(lǐng)用前質(zhì)量（克） 領(lǐng)用后質(zhì)量（克） 教學(xué)使用質(zhì)量（克）
1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1
2 2023.09.07 443.0 443.0 0
3 2024.03.06 442.5 325 116.5
A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉 D．鎂條
舉一反三：
1．在探索稀鹽酸的性質(zhì)時(shí)，向一定量的氧化銅固體中逐滴加入稀鹽酸，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．該圖像也能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系
B．m點(diǎn)到n點(diǎn)的過程中，溶液中氯化銅質(zhì)量逐漸增加
C．p點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，一定含有兩種不同的溶質(zhì)
D．m點(diǎn)和n點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體不同
2．下列藥品敞口放置一段時(shí)間，質(zhì)量會明顯減小的是（　　）
A．濃硫酸 B．濃鹽酸
C．硫酸銅粉末 D．氯化鈉固體
3．思維導(dǎo)圖有利于系統(tǒng)地歸納整理知識。如圖為硫酸相關(guān)知識的思維導(dǎo)圖，下列敘述中正確的是（　　）
A．若金屬為Mg和Cu，分別加入稀硫酸中，金屬表面都能產(chǎn)生氣泡
B．若金屬氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)制取FeSO4
C．若堿為NaOH，可以在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)
D．若鹽為Na2CO3，則反應(yīng)中有白色沉淀生成
4．下列物質(zhì)中能與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，又能產(chǎn)生白色沉淀的是（　　）
A．Ba（OH）2 B．K2CO3 C．Mg（OH）2 D．BaCl2
考點(diǎn)二、酸的通性
①酸跟指示劑的作用：酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
②酸與金屬氧化物的作用：酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
2HCl+CuO=CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
③酸與活潑金屬作用：酸與活潑金屬作用生成鹽和氫氣。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
④酸與鹽作用：酸與鹽作用生成另一種酸和另一種鹽。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
⑤酸與堿的作用：酸與堿作用生成鹽和水。
HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuS04+2H2O
典型分析：
1．下列反應(yīng)中，不能體現(xiàn)酸的通性的是（　　）
A．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
B．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
C．Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O
D．MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
舉一反三：
1．下列四組實(shí)驗(yàn)中，不能體現(xiàn)酸的通性的是（　　）
A. B． C． D．
1．化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的顏色變化。下列所加物質(zhì)符合圖示要求的是（　　）
A．①酚酞試劑 B．②銅
C．③氧化鐵 D．④氫氧化鋇或硝酸鋇
2．某中學(xué)進(jìn)行消防安全“應(yīng)急演練”，從入口處安全疏散到出口處。若把稀鹽酸比作九年級學(xué)生，請你幫他選擇疏散路線（沿途不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）（　　）
A．A B．B C．C D．D
3．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途之間存在一定的關(guān)系，合理利用三者關(guān)系，能更好地服務(wù)人類。性質(zhì)一用途：稀硫酸能去除鋼鐵表面的鐵銹（氧化鐵），這是利用其化學(xué)性質(zhì)中（　　）
A．能與某些堿反應(yīng)
B．能與某些金屬反應(yīng)
C．能與某些鹽反應(yīng)
D．能與某些金屬氧化物反應(yīng)
4．圖像能直觀體現(xiàn)化學(xué)中的各種變化關(guān)系，加深對化學(xué)知識的理解。向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，下列圖像與燒杯中相關(guān)量的變化不相符的是（　　）
B． C． D．
5．天平的左端和右端分別放著盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過段時(shí)間后，天平（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．無法判斷
6．下列說法正確的是（　　）
A．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加
B．濃鹽酸在空氣中會冒白煙
C．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小
D．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大
7．某化學(xué)小組在課外活動時(shí)做了一個實(shí)驗(yàn)：在甲試管中裝入固體物質(zhì)，乙試管中裝入液體試劑，按如圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺等儀器已略去）。通過分液漏斗加入足量的稀硫酸，同時(shí)打開止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出，一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)乙中液面上升，溶液變渾濁。符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是（　　）
A．KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH
C．Zn、Ba（NO3）2 D．KNO3、Na2CO3
8．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是（　　）
A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4 B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
（8題圖） （9題圖）
9．向稀鹽酸中加入Z物質(zhì)，其pH變化情況如圖所示，則Z物質(zhì)是（　　）
A．H2O B．AgNO3固體 C．濃鹽酸 D．KOH固體
10．小科同學(xué)用如圖所示的裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開止水夾觀察到燒瓶內(nèi)形成美麗的噴泉。則小科同學(xué)加入的固體物質(zhì)可能是（　　）
A．鎂粉 B．氧化鐵粉末
C．木炭 D．硫酸鋇
（10題圖） （11題圖）
11．如圖，向盛有氫氧化鋇溶液的容器中緩緩滴加稀硫酸，觀察到小燈泡由亮變暗，再熄滅，而后又變亮。下列說法正確的是（　　）
A．將稀硫酸換成稀鹽酸，小燈泡的亮度也會出現(xiàn)類似變化
B．燈泡亮度發(fā)生變化只與溶液中的H+、OH﹣濃度改變有關(guān)
C．燈泡熄滅時(shí)，容器中的溶液不存在可自由移動的微粒
D．燈泡由熄滅到重新變亮，容器中的白色沉淀不會再增加
12．氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中
B．n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等
C．n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同
D．該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系
（12題圖） （13題圖）
13．在稀H2SO4中，加入一種物質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性會出現(xiàn)如圖所示的變化，那么可推出加入的這種物質(zhì)為（　　）
A．鎂條 B．燒堿溶液
C．氧化鐵 D．Ba（OH）2溶液
14．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比碳酸強(qiáng)．下列有關(guān)推測不合理的是（　　）
A．它能電離出大量OH﹣
B．C6H5COOH溶液的pH小于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色
D．苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
15．某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了甲、乙二個實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，把甲乙試管中的廢液依次緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，下列對廢液缸中廢液成分的分析正確的是（　　）
A．廢液中除氯化鈉外，一定有氯化鈣
B．如果廢液呈酸性，則一定有氯化鈣、氯化鈉、稀鹽酸
C．如果廢液呈堿性，則一定有氫氧化鈣
D．廢液中一定有氯化鈉，還有氫氧化鈣或碳酸鈉或鹽酸中的一種物質(zhì)
16．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸，某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化銅溶解。請你和他一起通過圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動。下列說法錯誤的是（　　）
A．不做實(shí)驗(yàn)Ⅰ也能說明 H2O 不能使 CuO 溶解
B．在Ⅲ中應(yīng)該加入鹽酸
C．此實(shí)驗(yàn)說明稀硝酸也能溶解氧化銅
D．可以提出的假設(shè)溶液中的 H+使 CuO溶解
（16題圖） （17題圖）
17．批判性思維推動科學(xué)研究的每一個進(jìn)步，在學(xué)習(xí)中我們要貫穿批判性思維的訓(xùn)練。九上科學(xué)教材中有如圖所示材料，有學(xué)生提出圖片展示的某個實(shí)驗(yàn)與標(biāo)題“稀硫酸酸性的實(shí)驗(yàn)”不符，該實(shí)驗(yàn)是 　 　（填字母）。請描述C實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象 　 　。
18．某小組同學(xué)通過如下四組實(shí)驗(yàn)對稀硫酸部分化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證：①M(fèi)g和稀硫酸；②MgO和稀硫酸；③Ba（NO3）2溶液和稀硫酸；④NaOH溶液和稀硫酸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有反應(yīng)后的溶液混合進(jìn)行了如圖操作，請分析并回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)④NaOH溶液和稀硫酸混合后無明顯現(xiàn)象，再將打磨過的鐵絲浸入該實(shí)驗(yàn)后的溶液中，仍無明顯現(xiàn)象，據(jù)此 　 　（選填“能”或“不能”）驗(yàn)證NaOH溶液和H2SO4發(fā)生了反應(yīng)。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)行的操作①的名稱為 　 　。
（3）濾液b的成分中一定含有 　 　（用化學(xué)式表示）。
19．在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，小科進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請你根據(jù)相關(guān)現(xiàn)象寫出對應(yīng)的性質(zhì)：
（1）用玻璃棒蘸取濃硫酸涂在濾紙上，濾紙很快變黑，說明濃硫酸具有 　 　性。
（2）如圖，用濾紙折成一只蝴蝶并在蝴蝶上噴灑某指示劑，然后掛在鐵架臺上；另取一只盛有濃鹽酸的燒杯放在紙蝴蝶下方，過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色逐漸發(fā)生變化。該實(shí)驗(yàn)說明濃鹽酸具有 　 　性。
（19題圖） （20題圖）
20．為加深對酸的主要性質(zhì)的認(rèn)識，老師組織同學(xué)們完成了以下實(shí)驗(yàn)活動。
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與分析】
實(shí)驗(yàn)一：按如圖所示完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)二：往生銹的鐵釘中加入足量的稀鹽酸。
實(shí)驗(yàn)三：往滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸。
（1）實(shí)驗(yàn)一中，觀察到石蕊溶液變 　 　色。
（2）實(shí)驗(yàn)二中，觀察到溶液由無色變成黃色，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，請解釋出現(xiàn)這兩個現(xiàn)象的原因：　 　。
（3）實(shí)驗(yàn)三中，觀察到溶液由紅色變成無色，由此現(xiàn)象分析，反應(yīng)后所得溶液中，溶質(zhì)成分的可能組合有（不考慮酚酞） 　 　（用化學(xué)式表示）。
21．研究小組同學(xué)在完成“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)①②后，將①②實(shí)驗(yàn)后試管中的物質(zhì)全部倒入廢液缸③中，結(jié)果出現(xiàn)了不同現(xiàn)象，部分小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表。
組別 廢液缸中現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋
第1小組 無沉淀、有氣泡產(chǎn)生
第2小組 無沉淀、無氣泡產(chǎn)生
第3小組 …
… …
【原理分析】小組同學(xué)在老師指導(dǎo)下討論后認(rèn)為：任何一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的用量不同，反應(yīng)后物質(zhì)的組成成分就會不同，這是最終導(dǎo)致各組廢液缸中出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因。
【交流討論】
（1）為分析第1小組廢液缸中溶液的溶質(zhì)成分，用玻璃棒蘸取溶液測得pH＝3，則該小組廢液中的溶質(zhì)組成成分為 　 　（寫化學(xué)式）；
（2）第2小組廢液缸中無沉淀、無氣泡產(chǎn)生，從反應(yīng)物用量的角度分析實(shí)驗(yàn)①②，可以得出該小組實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)物鹽酸的用量應(yīng)該是 　 　；
（3）如果其他小組實(shí)驗(yàn)所用反應(yīng)物用量都不一樣，除了上面第1、2小組出現(xiàn)的現(xiàn)象外，還會出現(xiàn)的兩種現(xiàn)象是①　 　；②　 　。
22．細(xì)心的靈靈同學(xué)觀察到老師演示的“酸與氧化銅粉末反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)向少量CuO粉末的試管中加入6毫升鹽酸，觀察到黑色粉末很快溶解，并得到藍(lán)綠色溶液。而向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升硫酸溶液，常溫下無明顯現(xiàn)象。為什么會產(chǎn)生這種差異呢？他對此進(jìn)行了科學(xué)探究：
[建立猜想]CuO
兩種酸溶液的pH不同。（注：pH相同，則單位體積溶液中H+數(shù)目相同）
②兩種酸溶液中的 　 　不同。
[實(shí)驗(yàn)過程]針對猜想②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：
次數(shù) 試劑 實(shí)驗(yàn)條件 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的鹽酸 常溫 黑色粉末溶解，溶液呈藍(lán)綠色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸 常溫 無明顯現(xiàn)象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克NaCl 常溫 黑色粉末溶解，溶液呈藍(lán)綠色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克 　 　。 常溫 無明顯現(xiàn)象
第4次實(shí)驗(yàn)中空格處該填什么。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液與氧化銅反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是由于　　促進(jìn)了反應(yīng)的進(jìn)行。
23．某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，做了五組實(shí)驗(yàn)。分析并回答問題。
（1）A組試管中都產(chǎn)生H2．若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是　 　。
（2）B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是　 　。
（3）寫出C組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（4）上述五組實(shí)驗(yàn)中沒有體現(xiàn)酸的通性的是　 　（填序號）。
24．在學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)之后，某實(shí)驗(yàn)小組選用稀鹽酸做了如圖所示實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：
（1）能產(chǎn)生氣泡的是 　 　（填字母序號）。
（2）寫出C燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式 　 　。
（3）D燒杯中，溶液由紅色變?yōu)?　 　色，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。
（4）同學(xué)們進(jìn)一步對D燒杯中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行探究，對其溶質(zhì)的成分（除酚酞外）做出如下猜想。
猜想一：只含有一種溶質(zhì)；猜想二：含有兩種溶質(zhì)。
為了驗(yàn)證上述猜想，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請完成下列表格。
實(shí)驗(yàn)操作 測定結(jié)果 得出結(jié)論
用玻璃棒蘸取D燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 pH＜7 猜想 　 　正確，溶液中的溶質(zhì)是 　 　。
小組同學(xué)選用稀硫酸代替稀鹽酸重復(fù)實(shí)驗(yàn)，證明了硫酸與鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己邢嗤臍潆x子。
25．如圖所示裝置，小試管內(nèi)盛有神秘物質(zhì)，滴管內(nèi)裝有稀鹽酸，U型管內(nèi)盛有氫氧化鈉溶液，反應(yīng)前U形管兩側(cè)液面相平，把滴管內(nèi)的鹽酸滴入小試管里。若神秘物質(zhì)是碳酸鈣和金屬鋅，則U型管右端液面會先下降再回升。
（1）最終回升后的液面 　 　左端液面（選填“高于”、“低于”或“平于”）。
（2）分析出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。
26．將一根久置空氣的鋁條放入盛有足量稀鹽酸錐形瓶中，錐形瓶瓶口塞上單孔橡皮塞，橡皮塞中的導(dǎo)管口套著一只氣球，同時(shí)將整個裝置浸沒在一只裝有水的水槽中，并將裝置底部固定在水槽上，如圖甲，用壓強(qiáng)傳感器測得水槽底部受到液體壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖乙所示。請用所學(xué)知識解釋AD段壓強(qiáng)變化的原因（已知金屬與酸反應(yīng)放熱，忽略溫度對水密度的影響）。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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