資源簡介

第 11 講 化學鍵
知識點 1：離子鍵與離子化合物
知識點 2：共價鍵與共價化合物
知識點 3：化學鍵與分子間作用力—范德華力和氫鍵
知識點 4：物質變化過程中化學鍵的變化
知識點 1：離子鍵與離子化合物
【典例 1】關于化合物和離子鍵的描述，下列說法正確的是
A．熔融狀態下能導電的物質一定是離子化合物
B．金屬元素與非金屬元素一定形成離子化合物
C．像NaCl這樣，通過Na+、Cl 之間的吸引力所形成的化學鍵稱為離子鍵
D．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間不存在離子鍵
【答案】D
【詳解】A．能導電的物質不一定是電解質，如金屬單質能導電，但不是電解質，A 錯誤；
B．金屬元素和非金屬元素也有可能形成共價化合物，如AlCl3，B 錯誤；
C．陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵稱為離子鍵，靜電作用包括靜電引力和靜電斥
力，C 錯誤；
D．氯化鎂電子式為 ，兩個氯離子不靠近，不存在離子鍵，D 正確；
故答案為：D。
【典例 2】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，
Y 原子的最外層有 3 個電子，Z 的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W 與 X 位于同一主
族。下列說法正確的是
A．由 X、Y 組成的化合物是離子化合物
B．X、Y、W 簡單離子半徑：r(W)>r(Y)>r(X)
C．Z 的最高價氧化物對應水化物的酸性比 W 的強
D．W 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比 X 的強
【答案】A
【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，
則 X 為 O 元素；Y 原子的最外層有 3 個電子，Y 的原子序數大于 X 的原子序數，則 Y 為 Al 元
素；Z 的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，則 Z 為 Si 元素；W 與 X 位于同一主族，則 W
為 S 元素。
【詳解】A．由 X、Y 形成的化合物為 Al2O3，屬于金屬氧化物，是離子化合物，A 項正確；
B．電子層數越多，離子半徑越大，電子層數相同的核電荷數越大，離子半徑越小，離子半
徑：r(S2-)>r(O2-)>r(Al3+)，B 項錯誤；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：Si價氧化物對應水化物 H2SiO3 的酸性比 W 的 H2SO4 弱，C 項錯誤；
D．非金屬性越強，簡單氣態氫化物的熱穩定性越強，非金屬性：O>S，故 X 的簡單氣態氫
化物的熱穩定性比 W 的強，D 項錯誤；
答案選 A。
【典例 3】下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表 6 種短周期主族元素，已知③與氫元
素能組成日常生活中常見的化合物。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
③元素和④元素形成常見離子化合物的化學式為
A．NaO B．NaO2 C．NaO 或 Na2O2 D．Na2O 或 Na2O2
【答案】D
【分析】③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物，則③為 O 元素，由元素在周期表中
的相對位置可知，①為 C 元素、②為 N 元素、④為 Mg 元素、⑤為 Al 元素、⑥為 Cl 元
素。
【詳解】③元素和④元素形成常見離子化合物為化學式為 Na2O 或 Na2O2 的氧化鈉或過氧
化鈉，故選 D。
【典例 4】下列表示物質結構的化學用語不正確的是
· · 2
A．Na O的電子式：Na+2 2 [:O:]··
B．MgCl2的形成過程：
C．MgO的形成過程：
D．NH4Cl的電子式：
【答案】A
【詳解】A．Na2O 是離子化合物，由 Na+和 O2-構成，2 個鈉離子不能合并，應在 O2-的兩側，
· · 2
其電子式為Na+[:O:] Na+，故 A 錯誤；
··
B．MgCl2由 Mg 的最外層 2 個電子失去并轉移至 Cl 中形成 8 電子穩定結構，形成過程為：
，故 B 正確；
C．MgO由 Mg 失去最外層的 2 個電子轉移至 O 中，形成過程：
，故 C 正確；
D．NH4Cl中銨根和氯離子間含有離子鍵，銨根內 N 和 H 共用 1 對電子對，電子式：
，故 D 正確；
故選：A。
【典例 5】有 A、B、C、D 四種短周期元素，它們的原子序數由 A 到 D 依次增大，已知 A
和 B 原子有相同的電子層數，且 A 的 L 層電子數是 K 層電子數的兩倍，C 在空氣中燃燒時呈
現黃色火焰，C 的單質在加熱下與 B 的單質充分反應，可以得到與 D 單質顏色相同的淡黃色
固態化合物，E 的核電荷數為 C、D 兩種元素原子序數之和。試根據以上敘述回答：
(1)元素名稱：A ；B ；C 。
(2)E 元素在周期表中的位置 。
(3)寫出 AB2 與 C2B2 反應的化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向： 。
(4)電子式表示化合物 C2D 的形成過程： 。
【答案】(1) 碳 氧 鈉
(2)第四周期第 VIII 族
(3)
(4)
【分析】A、B、C、D 為四種原子序數依次增大的短周期元素，A 的 L 層電子數是 K 層電子
數的兩倍，則 A 是 C 元素；C 空氣中燃燒時呈現黃色火焰，則 C 是 Na 元素，C 的單質在加
熱條件下與 B 的單質充分反應，可以得到與 D 單質顏色相同的淡黃色固態化合物，A 和 B 原
子有相同的電子層數，則 B 是 O 元素，D 是 S 元素，E 的核電荷數為 C、D 兩種元素原子序
數之和，即 11+16=27 號元素，E 為 Co；
【詳解】（1）通過以上分析知，A 是 C 元素、B 是 O 元素、C 是 Na 元素，故答案為：碳；
氧；鈉；
（2）由分析可知 E 為 Co 元素，在周期表中的位置：第四周期第 VIII 族；
（3）AB2 為 CO2，C2B2 為 Na2O2，二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學反應
方程式為: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，Na2O2 既做氧化劑也做還原劑，用單線橋表示電子轉
移的方向： 。
（4）C2D 為 Na2S，由鈉離子與硫離子構成，用電子式表示 Na2S 的形成過程為：
。
【變式 1】下列對離子化合物的敘述不正確的是
①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物 ②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素
構成 ③共價化合物可能含有離子鍵 ④離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
【答案】B
【詳解】①含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，則離子化合物一定是含有離子鍵的化合
物，①正確；
②離子化合物中不一定含有金屬元素，也可能含有NH+4 ，②不正確；
③共價化合物只含有共價鍵，一定不含有離子鍵，③不正確；
④離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵，如 NaCl 中只含離
子鍵，NaOH 中既含離子鍵、又含共價鍵，④正確；
通過以上分析可知，②③不正確，故選 B。
【變式 2】某恒星內部發生核反應：2a+1X+4He→ca 2 bY+
1
1H，且 X、Y 為短周期主族元素，X 的周
期數是主族序數的 3 倍。下列有關說法正確的是
A．a=11，c=24 B．11H
2
2 與1H2 互為同素異形體
C．化合物 XH 與水發生反應時，水為氧化劑 D．X、Y 形成的氧化物中都只含有離子鍵
【答案】C
【詳解】A．由于 X、Y 為短周期主族元素，X 的周期數是主序數的 3 倍，可推知 X 為2311Na，
Y 為2612Mg，A 錯誤；
B．11H 與
2
2 1H2都為氫氣單質，化學性質相同，不互為同素異形體，B 錯誤；
C．NaH與水反應生成NaOH、H2，NaH為還原劑，水為氧化劑，C 正確；
D．Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價鍵，D 錯誤；
故選 C。
【變式 3】元素周期律和周期表體現了對元素的科學分類方法，以及結構伏走任質的化學觀
念。其重要意義還在于它從自然科學方面有力地論證了事物變化中量變引起質變的規律性，
揭示出復雜的表象中蘊含著規律等科學觀念。下表列出了①-⑨9 種短周期元素在周期表中
的位置。請回答下列問題：
族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
下列各組元素形成的常見化合物中含有離子鍵的是
A．①和④ B．②和④ C．①和⑨ D．⑥和⑨
【答案】D
【詳解】活潑金屬與活潑非金屬間易通過得失電子形成離子鍵，故⑥和⑨形成 Na2S，故選
D。
答案為：D。
【變式 4】下列化學用語正確的是
A．Cl-的結構示意圖：
B．硫化銨的電子式為
C．KHCO3在水溶液中發生電離的方程式：KHCO3 = K
+ + HCO 3
D．用電子式表示KC1形成過程：
【答案】C
【詳解】A．氯離子的核電荷數為 17，最外層達到 8 電子穩定結構，Cl-的結構示意圖為：
，故 A 錯誤；
B．硫化銨是離子化合物，電子式為 ，故 B 錯誤；
C．KHCO3在水溶液中完全電離產生 K+和HCO
，電離的方程式：KHCO = K+ + HCO 3 3 3 ，故 C
正確；
D．KC1是離子化合物，用電子式表示KC1形成過程： ，故 D 錯誤；
故選 C。
【變式 5】（多選）下列物質中含有離子鍵的是
A．MgCl2 B．H2O C．KOH D．NH3
【答案】AC
【詳解】A．MgCl 由 Mg2+2 和 Cl-構成，陰、陽離子間形成離子鍵，A 符合題意；
B．H2O 由水分子構成，H、O 原子間形成共價鍵，B 不符合題意；
C．KOH 由 K+和 OH-構成，陰、陽離子間形成離子鍵，C 符合題意；
D．NH3 由氨分子構成，H、N 原子間形成共價鍵，D 不符合題意；
故選 AC。
【變式 6】下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題。
(1)元素⑥在元素周期表的位置是 。
(2)元素⑥與⑦的簡單氣態氫化物中熱穩定性更好的是 。(填化學式)
(3)這七種元素中，最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的堿是 (填電子式)，并
指出其含有的化學鍵為 ，表中元素⑥與⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性最
強的是 (填化學式)。
(4)元素②的簡單氣態氫化物的結構式為 。其分子間具有分子間作用力外還有
作用使其物理性質有反常現象。
(5)③④⑤的簡單離子半徑由大到小的順序是 。(用對應的離子符號表示)
(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，發生反應的離子方程式為 ；向上述反
應后的溶液中再加入元素⑤的單質，發生反應的化學方程式為 。
(7)用電子式表示③與⑦形成的化合物的過程
【答案】(1)第三周期第ⅥA 族
(2)HCl
(3) 離子鍵與共價鍵 HClO4
(4) 氫鍵
(5)Na+ > Mg2+ > Al3+
(6) 2Na +2H +2O=2Na +2OH
+ H2↑ 2Al +2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
(7)
【分析】由部分元素周期表可知，①～⑦分別為 C、N、Na、Mg、Al、S、Cl，據此分析解
答。
【詳解】（1）元素⑥為 S，原子序數為 16，位于元素周期表第三周期第ⅥA 族。
（2）元素非金屬越強，其簡單氣態氫化物的熱穩定性越強，非金屬性 Cl>S，則 HCl 的熱穩
定性強于 H2S。
（3）這七種元素中，金屬性最強的為 Na，其最高價氧化物對應水化物 NaOH 堿性最強，電
子式為 ；NaOH 由鈉離子和氫氧根離子構成，含有離子鍵與共價鍵；非金屬性最
強的為 Cl，其最高價氧化物對應水化物 HClO4 酸性最強。
（4）②為 N 元素，其簡單氣態氫化物 NH3 的結構式為 ；氨分子間除范德華力外
還有氫鍵作用，使其物理性質有反常現象。
（5）③④⑤的簡單離子分別為Na+、Mg2+、Al3+，離子核外電子層結構相同時，原子序
數越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑Na+ > Mg2+ > Al3+。
（6）將 Na 加入水中，反應生成 NaOH 和 H2，離子反應方程式為2Na +2H2O=2Na
+ +2OH
+ H2↑；將鋁加到 NaOH 溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，其化學方程式為2Al +2NaOH +2
H2O=2NaAlO2 +3H2↑。
（7）③與⑦形成的化合物為 NaCl，用電子式表示其形成過程為
。
知識點 2：共價鍵與共價化合物
【典例 1】下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是
選項 A B C D
物質 MgCl2 CO2 H2O2 NaOH
化學鍵類型 離子鍵、共價鍵 共價鍵 離子鍵 離子鍵
化合物類型 離子化合物 共價化合物 離子化合物 離子化合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬原子之間易形成
共價鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的
化合物為共價化合物，據此分析解題。
【詳解】A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，不存在共價鍵，屬于離子化合物，
A 錯誤；
B．二氧化碳分子中 C、O 原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，B 正確；
C．H2O2 分子中 H、O 原子之間和 O、O 原子之間均只存在共價鍵，屬于共價化合物，C 錯
誤；
D．NaOH 中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H 原子之間存在共價鍵，屬于離子化
合物，D 錯誤；
故答案為：B。
【典例 2】X、Y、Z、W 是原子序數依次增大的短周期主族元素，X 是原子半徑最小的元素；
Y 元素原子的最外層電子數是電子層數的 2 倍；Z 元素的-1 價陰離子、W 元素的+3 價陽離子
的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法中不正確的是
A．X、Y 形成的化合物只含有極性鍵 B．X 單質和 Z 單質在暗處就能劇烈反應
C．含 W 元素的鹽溶液一定顯酸性 D．Z 離子半徑小于 W 離子半徑
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W 是短周期元素，原子序數依次增大．X 是原子半徑最小的元素，則 X
為 H 元素；Y 元素原子的最外層電子數是電子層數的 2 倍，Y 原子只能有 2 個電子層，最外
層電子數為 4，則 Y 為 C 元素；Z 元素的-1 價陰離子、W 元素的+3 價陽離子的核外電子排布
均與氖原子相同，則 Z 為 F、W 為 Al,據此解答；
【詳解】由分析可知，X、Y、Z、W 分別為 H、C、F、Al；
A．H 與 C 元素形成的乙炔等分子中碳碳之間形成非極性鍵，故 A 錯誤；
B．氫氣和氟氣在暗處能劇烈反應，故 B 正確；
C．偏鋁酸鈉溶液中偏鋁酸跟水解，溶液呈堿性，故 C 錯誤；
D．F-、Al3+電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑 F-＞Al3+，故 D 錯誤，
故選：B。
【典例 3】BCl3 水解反應方程式為BCl3 +3H2O=B OH +3HCl3 。下列說法錯誤的是
A．Cl-的結構示意圖：
B．H2O 的空間填充模型：
C．BCl3 的電子式：
D．HCl 的形成過程：
【答案】D
【詳解】A．Cl-是 Cl 的最外層得到 1 個電子，最外層達到 8 電子，因此氯離子的結構示意圖
為 ，故 A 說法正確；
B．H2O 的空間構型為 V 形，空間填充模型為 ，故 B 說法正確；
C．B 的最外層有 3 個電子，與 3 個 Cl 原子形成共價鍵，其電子式為 ，故 C
說法正確；
D．HCl 為共價化合物，不是離子化合物，HCl 形成過程： ，故 D 說
法錯誤；
答案為 D。
【典例 4】白磷是一種白色的固體，在空氣中容易自燃，其球棍模型如圖所示。下列說法正
確的是
A．白磷與紅磷互為同位素 B．P4 分子中只含有非極性共價鍵
C．1 mol P4 分子含 4 mol 共價鍵 D．等質量的白磷和紅磷所含原子數不相同
【答案】B
【詳解】A．白磷與紅磷屬于同種單質元素組成的不同單質，兩者互為同素異形體，A 錯誤；
B．P4 分子中只含有磷原子與磷原子之間的非極性共價鍵，B 正確；
C．根據圖示結構可知看出，1 mol P4 分子含 6mol 共價鍵，C 錯誤；
D．白磷與紅磷的最簡式均為“P”，所以等質量的白磷和紅磷所含原子數相同，D 錯誤；
故選 B。
【典例 5】下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①~⑩的元素回答下列問題。
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)從元素原子得失電子的角度看，元素⑤具有 (填“氧化性”或“還原性”)。
(2)元素②形成的單質氣體含有 (填“極性”或“非極性”)共價鍵。
(3)元素③、⑨與 H 原子以原子個數比為 1∶1∶1 形成的化合物的電子式為 。
(4)第三周期中元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是 (填化學式，下同)，
最高價氧化物對應的水化物具有兩性的物質是 ，這兩種物質反應的離子方程式
為 。
(5)元素③、⑤、⑨形成簡單離子的半徑由大到小的順序是 (填離子符號)。
【答案】(1)還原性
(2)非極性
× × × ×
(3) H:O:Cl:
× × × ×
(4) NaOH Al OH 3 Al OH +OH
- =AlO-2 +2H2O3
(5) Cl- > O2- > Na+
【分析】根據周期表種的位置關系，可得①為 C、②為 N、③為 O、④為 F、⑤為 Na、⑥
為 Mg、⑦為 Al、⑧為 S、⑨為 Cl、⑩為 Ar，據此分析解題。
【詳解】（1）Na 原子結構中最外層只有 1 個電子，易失去電子，故具有還原性。
（2）氮氣中形成了氮氮之間的非極性共價鍵。
× × × ×
（3）O、Cl 與 H 形成的原子個數比為 1：1：1 的化合物為 HClO，其電子式為H:O:Cl:。
× × × ×
（4）同周期元素隨核電荷數增大金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，故
堿性最強的是 NaOH，具有兩性的為Al OH 3，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水
- -
的離子方程式為Al OH +OH =AlO +2H O3 2 2 。
（5）一般電子層數越多半徑越大，故 Cl-最大；核外電子數相同時核電荷數越大半徑越小，
故大小關系為Cl- > O2- > Na+ 。
【變式 1】氮及其化合物在生活和生產中占有重要的地位。肼(N2H4)是高能燃料，具有強還
原性，溶于水生成的水合肼是二元弱堿，常用作火箭發射的推進劑。常溫下，
2NH3 ×H2O aq + NaClO aq = NaCl aq + N2H4 aq + 3H2O l ，可用于生產 N2H4。NO2 有較
強的氧化性，但對環境有影響，可以用堿性物質吸收。NH3 是工業制備硝酸的重要原料。下
列說法正確的是
A．NaClO 既含離子鍵又含共價鍵 B．NH3 的電子式為
C．N + -2H4 的結構式為： D．Na 與 Cl 具有相同的電子層結構
【答案】A
【詳解】A．NaClO 為離子化合物，既含離子鍵又含共價鍵，A 正確；
B．NH3 是共價化合物，其電子式為 ，B 錯誤；
C．根據 N 原子的成鍵特點，N2H4 的結構式為： ，C 錯誤；
D．Na+是 Na 原子失去最外層 1 個電子形成的，Na+核外電子排布為 2、8；Cl-是 Cl 原子獲得
1 個電子形成的，Cl-核外電子排布為 2、8、8，所以 Na+和 Cl-具有不同的電子層結構，D 錯
誤；
故答案為：A。
【變式 2】下列物質中含有非極性鍵的單質是
A． CO2 B． H2 C．NaCl D． H2O2
【答案】B
【分析】只含有一種元素的純凈物為單質；同種元素的原子直接形成的共價鍵為非極性共價
鍵，不同種元素原子之間形成的共價鍵為極性共價鍵。
【詳解】A．CO2 為化合物，不屬于單質，A 不符合題意；
B．H2 為單質，且構成化學鍵的元素為同一種元素，屬非極性共價鍵，B 符合題意；
C．NaCl 中不含有共價鍵，含有離子鍵，C 不符合題意；
D．H2O2 為化合物，結構中含有非極性共價鍵，D 不符合題意；
故答案選 B。
【變式 3】某科研人員提出 HCHO 與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O的
歷程，圖為該歷程示意圖(圖中只畫出了 HAP 的部分結構)。下列說法錯誤的是
A．CO2的結構式為 O=C=O
B．H2O分子的結構是 V 形
C．根據圖示信息，CO2分子中的氧原子完全來自 HCHO
D．反應過程中，有 C-H 鍵的斷裂和 C=O 鍵形成
【答案】C
【詳解】A．二氧化碳是直線形結構，氧與碳形成碳氧雙鍵，則CO2的結構式為 O=C=O，故
A 正確；
B．水分子的結構不是直線形結構，而是 V 形，故 B 正確；
C．根據圖示信息，CO2分子中的氧原子一各來自 HCHO，另一個來自氧氣中氧原子，故 C
錯誤；
D．反應過程中，甲醛中兩個 C H 鍵都斷裂，二氧化碳中形成了 C=O 鍵，故 D 正確。
綜上所述，答案為 C。
【變式 4】S2Cl2 常用作橡膠的硫化劑，能改變生橡膠遇冷變硬的性質。S2Cl2 各原子最外層
均達到 8 電子穩定結構，與水極易反應：S2Cl2 + H2O S +SO2 + HCl (未配平)，下列說法
不正確的是
A．S2Cl2 中硫元素化合價：+1
B．S2Cl2 中存在極性共價鍵和非極性共價鍵數目比為 2 :1
C．S2Cl2 與水反應時，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1: 3
D．向硝酸銀溶液中滴加S2Cl2 ，若有白色沉淀產生，則S2Cl2 中含有Cl-
【答案】D
【詳解】A．硫與氯是同周期元素，從左到右非金屬性越來越強，氯的非金屬性強于硫，故
S2Cl2 中硫元素化合價：+1，A 正確；
B．S2Cl2 的結構式為 Cl-S-S-Cl，存在 S-Cl 極性共價鍵和 S-S 非極性共價鍵，則兩者數目比為
2:1，B 正確；
C．2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2+4HCl，氧化產物與還原產物的物質的量之比為 1∶3，C 正確；
D．S2Cl2 溶于水反應生成氯化氫含有氯離子能使硝酸銀產生白色沉淀，但 S2Cl2 為共價化合物，
自身不含氯離子，D 錯誤；
故選 D。
【變式 5】已知 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ，用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法
正確的是
A．生成 2.24 L O2 (標準狀況)時轉移的電子數目為0.2NA
B．10.6 g Na2CO3晶體中所含分子數目為0.1NA
C．含有 2 mol Na+ 的Na2O2中陰離子數目是 2NA
D．1.7 g NH3分子中成鍵電子數目為0.3NA
【答案】A
【詳解】A． 由 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO + O
-
3 2 得關系式O2 : 2e ，生成 1mol O2時轉移的
電子數目為 2NA ，則生成 2.24 L O2 (標準狀況)即 0.1molO2 時，轉移的電子數目為0.2NA ，A
正確；
B．Na2CO3晶體中只存在鈉離子和碳酸根離子，沒有分子，B 錯誤；
C．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，1molNa2O2 含 2mol Na+ 、1mol 過氧根，則含有 2 mol
Na+ 的Na2O2中陰離子數目是 NA ，C 錯誤；
D． 1 個NH3分子中含 6 個成鍵電子，1.7 g NH3分子中成鍵電子數目為0.6NA ，D 錯誤；
答案選 A。
【變式 6】下列用電子式表示物質的形成過程以及電子式的書寫，正確的是
A．
B．CCl4 的電子式：
C．
D．KBr 的電子式：
【答案】A
【詳解】A．反應物為原子的電子式，生成物為該化合物的電子式，滿足 8 電子穩定結構，
A 項正確；
B．Cl 應該滿足 8 電子穩定結構，B 錯誤；
C．活潑金屬 Mg 失電子，F 原子得電子，兩個陰離子不能直接相鄰，應分開寫，C 錯誤；
D．KBr 為離子化合物，組成的粒子應該為陰陽離子，需要標電荷，陰離子要加[ ]，電子式
書寫錯誤，D 錯誤；
故答案選 A。
【變式 7】設 NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法中錯誤的是
A．7.6gCS2 中含有的共用電子對數為0.4NA
B．0.1mol × L-1的Ba OH 2 溶液中含有的O H - 數為0.2NA
C．標準狀況下，2.24L 由H2 和 He 組成的混合氣體中含有的分子數為0.1NA
D．5.35gNH4Cl中含有的陰陽離子數之和為0.2NA
【答案】B
【詳解】A．CS2 的結構式為 S=C=S，7.6gCS2 中含有的共用電子對數為
7.6g
4 N -1Amol =0.4NAmol76g/mol ，故 A 正確；
B．沒有明確溶液體積，不能計算0.1mol × L-1的Ba OH 2 溶液中含有的O H - 數目，故 B 錯誤；
C．標準狀況下，2.24L 由H2 和 He 組成的混合氣體中含有的分子數為
2.24L
N -1Amol =0.1NA ，故 C 正確； 22.4L/mol
D．NH4Cl
+ -
由NH4、Cl 構成，5.35gNH4Cl中含有的陰陽離子數之和
5.35g
2 NAmol
-1=0.2N
53.5g/mol A，故 D 正確；
選 B。
【變式 8】有下列物質：① H2O2 ② NaOH ③ I2 ④ K2S ⑤ Na2O2 ⑥氬氣，回答下列問題(填
序號)：
(1)不存在化學鍵的是
(2)只存在非極性鍵的是
(3)只存在離子鍵的是
(4)既存在離子鍵又存在極性鍵的是
(5)既存在離子鍵又存在非極性鍵的是
【答案】(1)⑥
(2)③
(3)④
(4)②
(5)⑤
【分析】① H2O2 是共價化合物，含有極性共價鍵和非極性共價鍵；
② NaOH 是離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵；
③ I2 非金屬單質，只存在非極性鍵；
④ K2S是離子化合物，只含有離子共價鍵；
⑤ Na2O2是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵；
⑥氬氣是稀有氣體，不存在化學鍵。
【詳解】（1）由分析可知，不存在化學鍵的是⑥。
（2）由分析可知，只存在非極性鍵的是③。
（3）由分析可知，只存在離子鍵的是④。
（4）由分析可知，既存在離子鍵又存在極性鍵的是②。
（5）由分析可知，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是⑤。
【變式 9】填空。
(1)有下列物質：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。
①其中只含共價鍵的是 ；
②只含離子鍵的是 ；
③既含有共價鍵又含有離子鍵的是 ；
④屬于共價化合物的是 ；
⑤屬于離子化合物的是 。
(2)下列變化中，不需要破壞化學鍵的是___________(填字母)。
A．硫酸與氫氧化鈉反應 B．加熱氯酸鉀使其分解
C．冰融化 D．氯化鈉溶于水
【答案】(1) N2、H2SO4 CaO、Na2S KOH、NaHCO3 H2SO4 CaO、
Na2S、KOH、NaHCO3
(2)C
【詳解】（1）N2 是雙原子分子，H2SO4 是多原子分子，分子中只含共價鍵；CaO、Na2S 是簡
單的離子化合物，其中只含離子鍵；KOH、NaHCO3 是復雜的離子化合物，其中既含有離子
鍵又含有共價鍵，He 是單原子分子，分子中不含化學鍵。
故①其中只含共價鍵的物質是 N2、H2SO4；
②只含離子鍵的物質是 CaO、Na2S；
③既含有共價鍵又含有離子鍵的物質是 KOH、NaHCO3；
④屬于共價化合物的物質是 H2SO4；
⑤屬于離子化合物的物質是 CaO、Na2S、KOH、NaHCO3；
（2）A．硫酸與氫氧化鈉發生酸堿中和反應，產生硫酸鈉和水，反應中有化學鍵的斷裂和
形成，化學鍵被破壞，A 不符合題意；
B．KClO3 受熱分解反應 KCl、O2，反應過程中有化學鍵的斷裂與形成，B 不符合題意；
C．冰是水分子通過分子間作用力結合形成的分子晶體。在冰融化后變為液態水時，斷裂的
是分子間作用力，而 H2O 分子中的共價鍵未被破壞，C 符合題意；
D．NaCl 溶于水，在水分子作用下斷裂離子鍵，變為 Na+、Cl-，有離子鍵被破壞，D 不符合
題意；
故合理選項是是 C。
【變式 10】U、V、W、X、Y、Z 是六種常見的前 18 號元素，且原子序數依次增大。已知 U
+
的一種核素的質量數為 14，中子數為 7；V 的單核離子與 NH4 具有相同的質子、電子數目；
W 的電子層數與最外層電子數相等；X 的最高正化合價和負化合價代數和為 0；Y 的最外層
電子數是電子層數的 2 倍；Z 的氫化物溶于水后形成的溶液是一種常見的強酸。請按要求回
答下列問題：
(1)W 的正離子結構示意圖： ；X、Y、Z 的原子半徑由大到小依次為 ；X、Y
的氧化物中共同存在的化學鍵類型是 。
(2)化合物V3U中正離子的電子式： （填離子電子式）； 0.1 m ol L 的V2Y 的電離方程
式 。
【答案】(1) Si＞S＞Cl (極性)共價鍵
(2) Na+ Na2S=2Na++S2-
【分析】U、V、W、X、Y、Z 是六種常見的前 18 號元素，且原子序數依次增大。已知 U 的
一種核素的質量數為 14，中子數為 7，則 U +的質子數為 7，U 為 N 元素；V 的單核離子與NH4
具有相同的質子、電子數目，則 V 為 Na 元素；W 的電子層數與最外層電子數相等均為 3，
則 W 為 Al 元素；X 的最高正化合價和負化合價代數和為 0，則 X 為 Si 元素；Y 的最外層電
子數是電子層數的 2 倍即最外層 6 個電子，Y 為 S 元素；Z 的氫化物溶于水后形成的溶液是
一種常見的強酸，Z 為 Cl 元素。
【詳解】（1）W 為 Al 元素，W 的正離子結構示意圖： ；同周期主族元素原子半
徑遞減，則 X、Y、Z 的原子半徑由大到小依次為 Si＞S＞Cl；X、Y 的氧化物均為非金屬氧化
物，則共同存在的化學鍵類型是(極性)共價鍵。
（2）化合物V3U為 Na3N，其中正離子的電子式：Na+（填離子電子式）； 0.1 m ol L 的V2Y
完全電離得到 Na+與 S2-，電離方程式 Na + 2-2S=2Na +S 。
知識點 3：化學鍵與分子間作用力—范德華力和氫鍵
【典例 1】下列敘述正確的有
①氫鍵是共價鍵的一種
②某化合物在熔融態時能導電，則該化合物一定是離子化合物
③單質分子中不存在化學鍵，化合物的分子中才存在化學鍵
④離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定沒有離子鍵
⑤H、D、T 互為同位素，H2 、D2 、T2 互為同素異形體
A．1 項 B．2 項 C．3 項 D．4 項
【答案】B
【詳解】①氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，①錯誤；
②共價化合物在熔融態以分子存在，離子化合物在熔融態以離子存在，所以某化合物熔融
態能導電，該化合物一定是離子化合物，②正確；
③單質分子中可能存在化學鍵，如 H2 存在氫原子之間的共價鍵，也可能不存在化學鍵，如
稀有氣體中沒有化學鍵，化合物的分子一定存在化學鍵，③錯誤；
④離子化合物是通過離子鍵相互作用而形成的，所以離子化合物中一定含有離子鍵，共價
化合物通過共價鍵相互作用而形成的，所以共價化合物中一定含有共價鍵，④正確；
⑤H、D、T 互為同位素，H2 、D2 、T2 為同種單質，不是同素異形體，⑤錯誤；
所以②④正確，故選 B。
【典例 2】在抗擊新冠病毒中“84 消毒液(有效成分是NaClO )”發揮了重要作用。工業上，制
通電
備“84 通電消毒液”的原理為：NaCl + H2O NaClO + H2 。下列說法正確的是
A．該反應每轉移1mol電子生成74.5g 的NaClO
B．H2O汽化時必須破壞分子間的氫鍵
C．NaClO的結構式為：Na - Cl - O
D．上述制備消毒液的反應過程中有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂和形成
【答案】B
【詳解】A．根據方程式可知 Cl 的化合價從-1 價升高為+1 價，轉移 2mol 電子生成 74.5g 的
NaClO，故該反應每轉移 1mol 電子生成 37.25g 的 NaClO，故 A 錯誤；
B．水分子間有氫鍵，H2O汽化是物理變化，則水汽化時必須破壞分子間的氫鍵，故 B 正確；
C．NaClO 是離子化合物，鈉離子和次氯酸根離子之間形成離子鍵，氯原子和氧原子之間形
成 1 對共用電子對，均滿足 8 電子穩定結構，在次氯酸根離子中 O 顯負價，Cl 顯正價，故
其電子式為 ，故 C 錯誤；
D． NaCl 中鈉離子和氯離子之間是離子鍵，水分子中含有極性共價鍵，NaClO 中含有離子鍵
和極性共價鍵，H2 中存在非極性共價鍵，故上述反應過程中有離子鍵、極性共價鍵的斷裂，
沒有非極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的生成，故 D 錯誤；
故選 B。
【典例 3】短周期元素 X、Y、Z、M、N、W 原子序數依次遞增，六種元素形成的一種化合
物結構如圖所示，其中元素 Z 最外層電子數為內層電子數的 3 倍。下列說法錯誤的是
A．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>N>Y
B．元素 Z 與其他五種元素均可形成 2 種及以上化合物
C．原子半徑：M>W>N>Z
D．元素 Z 與 M 可形成含有非極性共價鍵的離子化合物
【答案】C
【詳解】元素 Z 最外層電子數為內層電子數的 3 倍，所以 Z 元素為氧元素，結合圖分析，X
形成 1 個共價鍵，X 是 H 元素；Y 形成 4 個共價鍵，Y 是 C 元素； M 形成+1 價陽離子，M
是 Na 元素；N 形成 5 個共價鍵，N 是 P 元素 ；W 形成 1 個共價鍵，W 是 Cl 元素；
A．W、N、Y 最高價氧化物對應水化物分別是HClO4、H3PO4 、H2CO3，故 A 正確；
B．元素 Z 與其他五種元素均可形成兩種化合物H2O、H2O2 ；CO、CO2； Na2O 、 Na2O2；
P2O3 、P2O5 ；ClO、ClO2 ，故 B 正確；
C．電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，原子半徑應是
Na>P>Cl>O，C 錯誤；
D．元素 Z 與 M 可形成Na2O2，Na2O2是含有非極性共價鍵的離子化合物，故 D 正確；
選 C。
【典例 4】水是生命之源，通常水加熱至 100℃時變為水蒸氣，加熱至 2000℃會緩慢分解為
H2和O2，從粒子間的相互作用角度進行分析，這兩種變化有所不同。
(1)水加熱至 100℃變為水蒸氣時，破壞的粒子間的相互作用包含 ，加熱至 2000℃分解
為H2和O2時破壞的粒子間的相互作用是 。
(2)以上三種作用力由大到小的順序是 。
(3)H、H+、H- 半徑由大到小的順序是 。
【答案】(1) 范德華力和氫鍵 化學鍵
(2)化學鍵>氫鍵>范德華力
(3) H- > H > H+
【詳解】（1）水由分子構成，分子間存在范德華力和氫鍵，故在三態變化時破壞是范德華力
和氫鍵，水分子加熱至 2000℃分解為H2和O2時，斷開了氧氫鍵，故此過程破壞的粒子間的
相互作用是化學鍵；答案為：范德華力和氫鍵；化學鍵；
（2）一般來講，范德華力、氫鍵屬于分子間作用力，但氫鍵作用力大于范德華力，化學鍵
為原子（離子）之間強烈的相互作用，則作用力大小：化學鍵>氫鍵>范德華力；答案為：化
學鍵>氫鍵>范德華力；
（3）H- 與 H 相比，同樣的核電荷數，但 H 負離子的電子多一個，所以其內核對電子的束
縛相對弱一些，故其電子活動的范圍廣，H- 離子比 H 半徑大，H+外層沒有電子，半徑最小，
故三種粒子的半徑關系為：H- > H > H+ ；答案為：H- > H > H+ 。
【變式 1】下列說法正確的是
A．常溫常壓下，H2O 與CH4 呈不同狀態說明H2O 的熱穩定性更好
B．HCl、H2SO4 和NaOH 的水溶液都能導電，說明它們都是離子化合物
C．分子具有一定的空間結構，如CO2是直線形，H2O 呈 V 形
D．BF3和PCl3中，每個原子的最外層都具有8e- 穩定結構
【答案】C
【詳解】A．H2O與CH4 呈不同狀態是因為H2O分子間存在氫鍵，使H2O的沸點升高，與
穩定性無關，故 A 錯誤；
B．HCl、H2SO4 都是共價化合物，故 B 錯誤；
C．分子具有一定空間構型，CO2中心 C 原子采用 sp 雜化，為直線形；H2O 中心 O 原子采
用 sp3 雜化，含兩對孤對電子對，呈 V 形，故 C 正確；
D．BF3中 B 原子最外層含 3 對共用電子對，B 最外層 6 個電子，故 D 錯誤；
故選：C。
【變式 2】一種新的有機合成試劑的結構式如圖所示，其中 X、Y、Z、W 均為短周期元素，
且原子序數依次增大，Y、W 處于同一主族，下列說法正確的是
A．非金屬性：Z>Y>W>X
B．離子半徑：W>Z>Y
C．簡單氫化物的沸點：W>Y
D．該試劑中 X、Y、Z、W 原子均滿足最外層 8 電子結構
【答案】A
【分析】Y 成雙鍵達穩定結構，則 Y 最外層有 6 個電子，又 Y、W 處于同一主族，結合原子
序數大小，可知 Y 為 O，W 為 S，Z 成 1 個鍵，則 Z 最外層 7 個電子或 1 個電子，其位于 O
后 S 前，則 Z 為 F，X 得 1 個電子后形成 4 條鍵達穩定結構，則 X 最外層電子數為 3，X 為
B，據此分析解答。
【詳解】A．非金屬性 F>O>S>B，即Z>Y>W>X，故 A 正確；
B．O2- 和 F-核外電子排布相同，核電荷數 F 大于 O，則離子半徑：O2- >F-，即Z誤；
C．H2O 和 H2S 均為分子，結構相似，但水分子之間能形成氫鍵，故沸點：H2O>H2S，故 C 錯
誤；
D．由結構可知 S 的最外層為 10，不滿足 8 電子結構，故 D 錯誤；
故選：A。
【變式 3】化合物 M（結構如圖所示）是一種重要的有機鹽，常用作食品和洗滌劑的添加劑，
W、X、Y、Z、R 是原子序數依次增大的短周期主族元素。下列說法正確的是
A．最高價含氧酸的酸性：X＞Y
B．R 的單質在同周期中還原性最強
C．簡單氣態氫化物的穩定性：Y＞Z
D．W、Y、Z 均為非金屬元素，三元素之間只能形成共價化合物
【答案】B
【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z、R 的原子序數依次增大，由結構式可知，R 為帶 1
個單位正電荷的陽離子，結合原子序數可知 R 為 Na；W 只能形成 1 個共價單鍵，且原子序
數最小，W 為 H；由原子序數可知 X、Y、Z 位于第二周期，X 形成 4 個共價鍵，X 為 C，Y
形成 3 個共價鍵，Y 為 N，Z 形成 2 個共價鍵，Z 為 O，以此來解答。
【詳解】A．X 為 C，Y 為 N，同周期主族元素從左到右非金屬性增強，非金屬性：N>C，最
高價含氧酸的酸性：XB．R 為 Na，同周期主族元素從左到右金屬性減弱，其單質還原性減弱，則 Na 單質在同周
期中還原性最強，故 B 正確；
C．Y 為 N，Z 為 O，同周期主族元素從左到右非金屬性增強，非金屬性：O>N，簡單氣態氫
化物的穩定性：Z＞Y，故 C 錯誤；
D．W、Y、Z 分別為 H、N、O，三元素之間形成化合物 NH4NO3 含離子鍵，屬于離子化合物，
故 D 錯誤；
故選 B。
【變式 4】X Y Z R M 為原子序數依次增大的短周期元素，其原子的最外層電子數與原子半
徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．X 與 Y 形成的化合物只含極性共價鍵
B．簡單離子半徑比較：R < Z
C．含氧酸酸性比較可能存在：Z > M
D．X 與 Z M 三種元素共同形成的化合物可能是離子化合物
【答案】A
【分析】R 半徑最大，且最外層電子數為 1，則 R 為 Na，X 的半徑最小，則 X 為 H，Y 最外
層為 4 個電子，則 Y 為 C，Z 為 N，M 為 S，以此分析；
【詳解】A．X 為 H、Y 為 C，若形成烯烴，則既含有極性共價鍵，也含有非極性共價鍵，A
錯誤；
B．R 為 Na、Z 為 N，則 r Na+ ＜r N3- ，B 正確；
C．Z 為 N，M 為 S，若 S 形成的是 H2SO3 弱酸，HNO3 為強酸，則酸性 HNO3＞H2SO3，C 正確；
D．X 為 H、Z 為 N、M 為 S，若形成(NH4)2S，含有離子鍵則為離子化合物，D 正確；
故答案為：A。
【變式 5】共價鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質中含有兩種上述
作用力的是
①NaOH②SiO2 ③ NH4Cl④金剛石⑤NaCl⑥白磷
A．①③⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．③④⑤
【答案】A
【分析】NaOH 中包含有Na+ 和O H - 作用形成的離子鍵和O H - 中 H 原子與 O 原子之間的共
價鍵，有兩種作用力；SiO2 中只胡 Si 原子和 O 原子間的共價鍵，只有一種作用力；NH4Cl
+
中包含有NH4 和Cl-
+
作用形成的離子鍵和NH4 中 N 原子與 H 原子之間的共價鍵，有兩種作
用力；金剛石中只有 C 原子之間的共價鍵，只有一種作用力；NaCl 中只有Na+ 和Cl- 作用形
成的離子鍵，只有一種作用力；白磷中包含有 P 原子之間的共價鍵，還有分子之間的范德華
力，有兩種作用力；
【詳解】A． NaOH、NH4Cl和白磷都包含有兩種作用力，A 正確；
B． NaOH 有兩種作用力，但是SiO2 和金剛石都只有一種作用力，B 錯誤；
C．SiO2 、金剛石、NaCl 中都只有一種作用力，C 錯誤；
D．NH4Cl中有兩種作用力，金剛石、NaCl 中只有一種作用力，D 錯誤；
故合理選項為 A。
【變式 6】A、B、C、D、E、F 為六種常見的短周期主族元素，原子序數依次增大。A、B 能
寫出兩種常溫下均呈液態的化合物，D 原子核外的 M 層上有3個電子，A、C 同主族，B、E
同主族。根據信息回答下列問題：
(1)D 在元素周期表中的位置為 ；
(2)六種元素中，原子半徑最大的是 (填元素符號)；
(3)B 對應的氫化物的沸點高于 E 對應的氫化物，主要原因是 ；
(4)由 A 分別和 B、E、F 所形成的三種化合物中，熱穩定性最差的是 (填化學式)；
(5)F 對應的單質常用于自來水消毒，該單質與水反應的離子方程式為 。
【答案】 第三周期第 IIIA 族 Na H2O 中存在氫鍵 H2S
Cl2 +H2O=H
+ +Cl- +HClO
【分析】A、B 能形成兩種常溫下均呈液態的化合物，則 A 為 H、B 為 O；D 原子核外的 M
層上有 3 個電子，則 D 為 Al；A、C 同主族且 C 的原子序數大于 B 的原子序數，則 C 為 Na；
B、E 同主族，則 E 為 S、F 為 Cl。
【詳解】(1)D 為 Al；Al 核外有 3 個電子層，最外層為 3 個電子，在周期表中的位置為：第
三周期第 IIIA 族；
(2)同主族時，電子層數越多，原子半徑越大，電子層數目相同 ，核電荷數越小原子半徑越
大，故六種元素中，原子半徑最大的是 Na；
(3)B、E 對應對應的氫化物為 H2O 和 H2S，H2O 的沸點高于 H2S，是因為 H2O 分子間除了分子
間作用力外，還存在氫鍵，氫鍵的作用為主，故沸點較高；
(4)由 A 分別和 B、E、F 所形成的三種化合物，即 O、S、Cl 對應的簡單氫化物，非金屬性越
強，簡單氫化物越穩定，三元素中非金屬最弱的是 S 元素，所以氫化物穩定性最差的是
H2S；
(5)F 對應的單質為氯氣，常用于自來水消毒，因為氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性，
可消毒殺菌，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
【變式 7】甲、乙、丙、丁、戊分別是 1-18 號元素中的五種，且原子序數依次增大，甲元
素豐度最大的核素中沒有中子；乙元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍；丙為地殼
中含量最多的元素；丁的最外層電子數與甲相同；戊的 L 層電子數為其電子總數的一半。
(1)寫出丙元素原子的結構示意圖 ，其原子在化學反應中容易(得到或失去)
電子而達到穩定結構，寫出該原子達到穩定結構后的微粒的電子式 ；
(2)戊元素在自然界中有四種穩定的核素，其中子數分別為 16、17、18、20，各核素的豐度
依次為 95.02%、0.75%、4.21%和 0.02%，其中中子數為 18 的核素的符號為 ，戊元
素的近似相對原子質量為 (保留 2 為小數)；
(3)上述五種元素的原子形成的簡單離子中電子層結構相同的是(寫離子符號) ；
(4)寫出甲元素的三種核素的名稱 ，甲和丁元素能形成化合物，試寫出化學式并標
出各元素的化合價 。
【答案】(1) 得到
(2) 3416 S 32.09
(3)O2—-、Na+
(4) +1 -1氕、氘、氚 Na H
【分析】甲、乙、丙、丁、戊分別是 1~18 號元素中的五種，且原子序數依次增大，甲元素
豐度最大的核素中沒有中子，則甲為 H 元素；乙元素的原子最外層電子數是內層電子數的
兩倍，則乙為 C 元素；丙為地殼中含量最多的元素，則丙為 O 元素；丁的最外層電子數與
甲相同，則丁為 Na 元素；戊的 L 層電子數為其電子總數的一半，則戊為 S 元素。
【詳解】（1）氧原子的核電荷數為 8，核外有 2 個電子層，最外層電子數為 6，原子結構示
意圖為 ，氧原子在化學反應中容易得到 2 個電子而達到 8e—穩定結構的氧離子，氧
離子的電子式為 ，故答案為： ；得到； ；
（2）中子數為 18 的硫原子的質量數為 34，原子符號為 3416 S，由中子數和同位素豐度可知，
硫元素的近似相對原子質量為 32×95.02%+33×0.75%+34×4.21%+36×0.02%≈32.09，故答案為：
34
16 S；32.09；
（3）上述五種元素中氧原子得到電子形成的氧離子和鈉原子失去電子形成的鈉離子的電子
層結構都與氖原子的電子層相同，故答案為：O2—-、Na+；
（4）氫元素的三種核素分別為氕、氘、氚；氫元素與鈉元素形成的化合物為氫化鈉，化合
+1 -1
物中氫元素的化合價為—1 價、鈉元素的化合價為+1 價，化學式為Na H，故答案為：氕、
+1 -1
氘、氚；Na H。
知識點 4：物質變化過程中化學鍵的變化
【典例 1】下列過程中化學鍵被破壞的是
①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl 氣體溶于水⑤MgCl2 溶解于水
A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤
【答案】C
【詳解】①碘升華是碘固體變為碘氣體，化學鍵沒有破壞，破壞了范德華力；②溴蒸氣被
木炭吸附，沒有破壞化學鍵，破壞了范德華力；③酒精溶于水形成酒精水溶液，沒有破壞
化學鍵；④HCl 氣體溶于水，在水的作用下電離出氫離子和氯離子，破壞了化學鍵；⑤MgCl2
溶解于水，破壞了離子鍵，因此化學鍵被破壞的是④⑤，故 C 符合題意。
綜上所述，答案為 C。
【典例 2】在“固體冰→液體水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化過程中，被破環的作用力依次
是
A．共價鍵、共價鍵、共價鍵
B．分子間作用力、共價鍵、共價鍵
C．分子間作用力、分子間作用力、共價鍵
D．分子間作用力、分子間作用力、分子間作用力
【答案】C
【詳解】固態水中和液態水中含有氫鍵，當固體冰→液體水→水蒸氣主要是氫鍵被破壞，但
屬于物理變化，共價鍵沒有破壞，破壞了分子間作用力，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學變化，
破壞的是極性共價鍵，所以在“固體冰→液體水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化過程中，被破
壞的作用力依次是分子間作用力、分子間作用力、共價鍵，故選 C。
【典例 3】回答下列問題：
(1)下列變化：① I2 升華；②燒堿熔化；③ NaCl溶于水；④ HCl溶于水；⑤ O2溶于水；
⑥ NH4HCO3受熱分解。其中僅共價鍵被破壞的是 ；(填序號，下同)僅離子鍵被破壞
的是 ；
(2)在下列物質中：① HCl、② N2 、③ NH3、④ Na2O2、⑤ H2O2 、⑥ NH4Cl、
⑦ NaOH 、⑧ Ar 、⑨ CO2、⑩ N2H4 (用物質前序號填空)。其中只存在非極性鍵的分子
是 ；既存在離子鍵又存在極性鍵的是
(3)寫出下列物質的電子式。
① Na2O2 ② HClO
(4)用電子式表示下列物質的形成過程。
① Na2S ② H2O
【答案】(1) ④ ②③
(2) ② ⑥⑦
(3)
(4)
【詳解】（1）①I2 升華破壞的是分子間作用力，與分子內的化學鍵無關；
②燒堿熔化斷裂離子鍵變為自由移動的 Na+、OH-，與共價鍵無關；
③NaCl 是離子化合物，其溶于水時，斷裂離子鍵變為自由移動的 Na+、Cl-，沒有斷裂共價
鍵；
④HCl 溶于水時，在水分子作用下斷裂共價鍵，變為自由移動的 H+、Cl-，沒有斷裂離子鍵；
⑤O2 溶于水時，破壞的是分子間作用力，與分子內的化學鍵無關；
⑥NH4HCO3 受熱分解變為 NH3、H2O、CO2，斷裂的是離子鍵、共價鍵。因此其中僅發生共
價鍵破壞的是④；僅發生離子鍵破壞的是②③；
（2）①在 HCl 分子中僅存在極性共價鍵；
②在 N2 分子中僅存在非極性共價鍵；
③中 NH3 分子中僅存在極性共價鍵；
④Na2O2 是離子化合物，在 Na2O2 中存在離子鍵和非極性共價鍵；
⑤H2O2 是共價化合物，在該物質分子中含有極性共價鍵、非極性共價鍵；
⑥NH4Cl 是離子化合物，其中含有離子鍵和極性共價鍵；
⑦NaOH 是離子化合物，其中含有離子鍵和極性共價鍵；
⑧Ar 是由分子構成的物質，物質分子是單原子分子，不存在化學鍵；
⑨CO2 是共價化合物，在該物質分子中只含有極性共價鍵；
⑩N2H4 是由分子構成的物質，在物質分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵；
綜上所述可知：其中只存在非極性鍵的分子是②N2；既存在離子鍵又存在極性鍵的是
⑥NH4Cl、⑦NaOH；
（3）Na O 2- 2-2 2 是離子化合物，在 Na O +2 2 中，2 個 Na 與O2 之間以離子鍵結合，在陰離子O2 中，
2 個 O 原子之間以共價單鍵結合，故 Na2O2 的電子式為： ；
②HClO 是共價化合物，在 HClO 分子中，O 原子與 H、Cl 原子分別形成 1 對共用電子對，使
分子中的原子達到最外層 2 個或 8 個電子的穩定結構，故 HClO 的電子式為： ；
（4）Na2S 是離子化合物，2 個 Na 原子失去最外層的 1 個電子變為 Na+，S 原子獲得 2 個電
子，使原子最外層達到 8 個電子的穩定結構而變為 S2-，S2-與 2 個 Na+之間以離子鍵結合，故
用電子式表示 Na2S 的形成過程為： ；
在 H2O 分子中，H 原子核外只有 1 個電子，O 原子最外層有 6 個電子，2 個 H 原子的 2 個電
子與 1 個 O 原子形成 2 對共用電子對，使物質分子中各個原子都達到最外層 2 個或 8 個電
子的穩定結構，故用電子式表示 H2O 的形成過程為： 。
【變式 1】下列變化過程中，所需克服的作用力均相同的是
A．干冰熔化，氫氧化鈉由固態變為熔融態
B．氯化氫溶于水，氯化鈉溶于水
C．過氧化氫受熱分解，碘化氫氣體受熱分解
D．大理石高溫生成二氧化碳，碘晶體升華為碘蒸氣
【答案】C
【詳解】A．干冰熔化克服分子間作用力，氫氧化鈉由固態變為熔融態，克服離子鍵，選項
A 錯誤；
B．氯化氫溶于水時破壞共價鍵，氯化鈉屬于離子晶體溶于水時克服離子鍵，選項 B 錯誤；
C．過氧化氫和碘化氫都是共價化合物，分解時克服共價鍵，選項 C 正確；
D．大理石高溫生成二氧化碳，克服離子鍵和共價鍵，碘晶體升華為碘蒸氣，克服分子間作
用力，選項 D 錯誤；
答案選 C。
【變式 2】化學鍵是高中化學中非常重要的一個概念，下列說法正確的是：
①化學鍵存在相鄰原子間強烈的相互吸引力
② AlCl3是離子化合物
③ NH4Cl中既存在離子鍵又存在共價鍵
④速滑館“冰絲帶”用干冰作為制冷劑，干冰升華過程中破壞了共價鍵
⑤物理變化也可以有化學鍵的破壞
⑥化學變化中一定有化學鍵的斷裂和形成
⑦氫鍵是化學鍵的一種，會影響物質的熔沸點
A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦
【答案】A
【詳解】①化學鍵是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用，這種相互作用既包括
吸引力也包括排斥力，故①錯誤；
②AlCl3 中 Al 和 Cl 之間形成共價鍵，AlCl3 屬于共價化合物，故②錯誤；
③NH4Cl 中銨根離子和 Cl-之間以離子鍵結合，銨根離子中含有共價鍵，故③正確；
④干冰屬于分子晶體，升華破壞了分子間作用力，故④錯誤；
⑤物理變化中可能有化學鍵的斷裂，如 NaCl 溶液水發生電離，離子鍵被破壞，故⑤正確；
⑥化學反應過程是舊鍵的斷裂與新鍵的形成過程，化學反應過程中一定有化學鍵的斷裂和
形成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，因此化學變化所以一定伴隨能量的變化，
故⑥正確；
⑦氫鍵是比范德華力強，氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故⑦錯誤；
綜上所述，說法正確的是①③⑤⑥；答案選 A。
【變式 3】下列變化過程中，所需克服的作用力均相同的是
A．干冰熔化，碘晶體升華為碘蒸氣 B．NaHCO3受熱分解，碘化氫氣體受熱分解
C．氯化氫溶于水，氯化鈉溶于水 D．大理石高溫分解，過氧化氫受熱分解
【答案】A
【詳解】A． 干冰熔化，碘晶體升華為碘蒸氣均克服分子間作用力，所需克服的作用力均
相同，A 正確；
B． NaHCO3受熱分解破壞離子鍵和共價鍵，碘化氫氣體受熱分解克服共價鍵，所需克服的
作用力不相同，B 錯誤；
C． 氯化氫溶于水克服共價鍵，氯化鈉溶于水破壞離子鍵，所需克服的作用力不相同，C 錯
誤；
D． 大理石高溫分解破壞離子鍵和共價鍵，過氧化氫受熱分解克服共價鍵，所需克服的作
用力不相同，D 錯誤；
答案選 A。
【變式 4】下列說法正確的是
A．干冰熔化時破壞了共價鍵
B．液態 HI 受熱分解過程中，只破壞分子間作用力
C．水在液態時，除了單個水分子，還有幾個水分子通過氫鍵結合而形成的締合水分子
（H2O）n 的存在
D．NaHSO4 溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響
【答案】C
【詳解】A．干冰熔化時只破壞了分子間作用力，未破壞共價鍵，A 錯誤；
B．液態 HI 受熱分解過程中會生成氫氣和碘單質，破壞了分子間作用力和共價鍵，B 錯誤；
C．水分子間可形成氫鍵，故液態水中存在締合水分子，C 正確；
D．NaHSO4 溶于水電離成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，故不僅離子鍵被破壞，有共價鍵也
有被破壞，D 錯誤；
故選 C。
【變式 5】下列變化過程中，只破壞共價鍵的是
A．I2 升華 B．NaCl 顆粒被粉碎
C．HCl 溶于水得鹽酸 D．NH4Cl 晶體加熱分解
【答案】C
【詳解】A． I2 升華破壞的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，A 不符合題意；
B．NaCl 顆粒被粉碎破壞的是離子鍵，B 不符合題意；
C．HCl 是共價化合物，溶于水在水分子的作用下電離成 H+和 Cl-，破壞的是共價鍵，C 符合
題意；
D．NH4Cl 晶體加熱分解產生的氨氣和 HCl 氣體，分解過程中既破壞了離子鍵又破壞了共價
鍵，D 不符合題意；
答案選 C。
【變式 6】①水在電解條件下生成氫氣和氧氣；②水受熱汽化成水蒸氣；③水在 1000℃以
上可以分解成氫氣和氧氣。上述過程中吸收的能量主要用于使化學鍵斷裂是 ；僅用于
克服分子間作用力的是 。(填序號)
【答案】 ①③ ②
【詳解】①水分子中存在 H-O 鍵，屬于共價鍵，在電解條件下生成氫氣和氧氣，H-O 鍵斷
裂，即電解過程中吸收的能量主要用于使共價鍵斷裂；
②水受熱汽化成水蒸氣，屬于物理變化，破壞分子間作用力；
③水在 1000℃以上分解成氫氣和氧氣的過程中水分子內的 H-O 鍵斷裂；
綜上所述吸收的能量主要用于使化學鍵斷裂是①③；僅用于克服分子間作用力的是②。
【變式 7】有①S ② NaHSO4 ③ NH4Cl ④SiO2 ⑤干冰 ⑥ Al OH 3 ⑦ Na2O2 六種晶
體，請回答(填序號)
(1)只存在共價鍵的化合物是 ，熔化時需要破壞共價鍵的是 。
(2)溶于水需破壞共價鍵的是 ，屬于強電解質的是 。
(3)屬于非電解質的是 ，沸點最低的是 。
【答案】(1) ④⑤ ④
(2) ②⑤⑦ ②③⑦
(3) ④⑤ ⑤
【分析】①S 是單質，既不屬于電解質也不屬于非電解質，硫單質屬于分子晶體、熔化時
破壞分子間作用力不破壞共價鍵、不溶于水；
②硫酸氫鈉是強電解質，含有離子鍵和共價鍵，熔融時電離成鈉離子和硫酸氫根離子、只
克服離子鍵、不破壞共價鍵；在水溶液中電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子、破壞離子鍵
和共價鍵；
③氯化銨是強電解質，含有離子鍵和共價鍵，受熱時若只融化則破壞離子鍵、若分解為氨
氣和氯化氫、則破壞離子鍵和共價鍵，在水溶液中電離成銨離子和氯離子、破壞離子鍵；
④SiO2 由硅氧原子通過共價鍵構成的共價晶體、是化合物、只含有共價鍵、不導電，屬于
非電解質，熔化時、有共價鍵被破壞，不溶于水、加水不破壞共價鍵；
⑤干冰是二氧化碳的晶體，二氧化碳屬于化合物，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子通過
共價鍵結合而成的，因此分子內只存在共價鍵，受熱時干冰克服分子間的作用力、不破壞共
價鍵，溶于水時反應生成碳酸，則破壞了共價鍵，CO2 在熔融狀態下不導電、在溶液中導電
的離子由碳酸電離、和其本身無關，為非電解質；
⑥Al(OH)3 是兩性氫氧化物、屬于弱電解質，含離子鍵和共價鍵，受熱時若只融化則破壞離
子鍵、若分解為氧化鋁和水，則破壞離子鍵和共價鍵，溶于水時既發生酸式電離又發生堿式
電離、則破壞離子鍵和共價鍵；
⑦Na2O2 是強電解質，含有離子鍵和共價鍵，熔融時電離成鈉離子和過氧根離子、只克服
離子鍵、不破壞共價鍵；在水溶液中反應生成氫氧化鈉和氧氣，則破壞離子鍵和共價鍵；
【詳解】（1）據分析，只存在共價鍵的化合物是④⑤，熔化時需要破壞共價鍵的是④。
（2）據分析，溶于水需破壞共價鍵的是②⑤⑦，屬于強電解質的是②③⑦。
（3）據分析，屬于非電解質的是④⑤，分子晶體熔點較低，6 種晶體中，屬于分子晶體的
為硫和干冰，室溫下硫為固體、二氧化碳為氣體，則沸點最低的是⑤。第 11 講 化學鍵
知識點 1：離子鍵與離子化合物
知識點 2：共價鍵與共價化合物
知識點 3：化學鍵與分子間作用力—范德華力和氫鍵
知識點 4：物質變化過程中化學鍵的變化
知識點 1：離子鍵與離子化合物
【典例 1】關于化合物和離子鍵的描述，下列說法正確的是
A．熔融狀態下能導電的物質一定是離子化合物
B．金屬元素與非金屬元素一定形成離子化合物
C．像NaCl這樣，通過Na+、Cl 之間的吸引力所形成的化學鍵稱為離子鍵
D．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間不存在離子鍵
【典例 2】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，
Y 原子的最外層有 3 個電子，Z 的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W 與 X 位于同一主
族。下列說法正確的是
A．由 X、Y 組成的化合物是離子化合物
B．X、Y、W 簡單離子半徑：r(W)>r(Y)>r(X)
C．Z 的最高價氧化物對應水化物的酸性比 W 的強
D．W 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比 X 的強
【典例 3】下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表 6 種短周期主族元素，已知③與氫元
素能組成日常生活中常見的化合物。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
③元素和④元素形成常見離子化合物的化學式為
A．NaO B．NaO2 C．NaO 或 Na2O2 D．Na2O 或 Na2O2
【典例 4】下列表示物質結構的化學用語不正確的是
· · 2
A．Na2O的電子式：Na
+
2 [:O:]··
B．MgCl2的形成過程：
C．MgO的形成過程：
D．NH4Cl的電子式：
【典例 5】有 A、B、C、D 四種短周期元素，它們的原子序數由 A 到 D 依次增大，已知 A
和 B 原子有相同的電子層數，且 A 的 L 層電子數是 K 層電子數的兩倍，C 在空氣中燃燒時呈
現黃色火焰，C 的單質在加熱下與 B 的單質充分反應，可以得到與 D 單質顏色相同的淡黃色
固態化合物，E 的核電荷數為 C、D 兩種元素原子序數之和。試根據以上敘述回答：
(1)元素名稱：A ；B ；C 。
(2)E 元素在周期表中的位置 。
(3)寫出 AB2 與 C2B2 反應的化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向： 。
(4)電子式表示化合物 C2D 的形成過程： 。
【變式 1】下列對離子化合物的敘述不正確的是
①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物 ②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素
構成 ③共價化合物可能含有離子鍵 ④離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
【變式 2】某恒星內部發生核反應：2a+1a X+
4
2He→
c
bY+
1
1H，且 X、Y 為短周期主族元素，X 的周
期數是主族序數的 3 倍。下列有關說法正確的是
A．a=11，c=24 B．1 21H2 與1H2 互為同素異形體
C．化合物 XH 與水發生反應時，水為氧化劑 D．X、Y 形成的氧化物中都只含有離子鍵
【變式 3】元素周期律和周期表體現了對元素的科學分類方法，以及結構伏走任質的化學觀
念。其重要意義還在于它從自然科學方面有力地論證了事物變化中量變引起質變的規律性，
揭示出復雜的表象中蘊含著規律等科學觀念。下表列出了①-⑨9 種短周期元素在周期表中
的位置。請回答下列問題：
族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
下列各組元素形成的常見化合物中含有離子鍵的是
A．①和④ B．②和④ C．①和⑨ D．⑥和⑨
【變式 4】下列化學用語正確的是
A．Cl-的結構示意圖：
B．硫化銨的電子式為
C．KHCO3在水溶液中發生電離的方程式：KHCO3 = K
+ + HCO 3
D．用電子式表示KC1形成過程：
【變式 5】（多選）下列物質中含有離子鍵的是
A．MgCl2 B．H2O C．KOH D．NH3
【變式 6】下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題。
(1)元素⑥在元素周期表的位置是 。
(2)元素⑥與⑦的簡單氣態氫化物中熱穩定性更好的是 。(填化學式)
(3)這七種元素中，最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的堿是 (填電子式)，并
指出其含有的化學鍵為 ，表中元素⑥與⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性最
強的是 (填化學式)。
(4)元素②的簡單氣態氫化物的結構式為 。其分子間具有分子間作用力外還有
作用使其物理性質有反常現象。
(5)③④⑤的簡單離子半徑由大到小的順序是 。(用對應的離子符號表示)
(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，發生反應的離子方程式為 ；向上述反
應后的溶液中再加入元素⑤的單質，發生反應的化學方程式為 。
(7)用電子式表示③與⑦形成的化合物的過程
知識點 2：共價鍵與共價化合物
【典例 1】下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是
選項 A B C D
物質 MgCl2 CO2 H2O2 NaOH
化學鍵類型 離子鍵、共價鍵 共價鍵 離子鍵 離子鍵
化合物類型 離子化合物 共價化合物 離子化合物 離子化合物
A．A B．B C．C D．D
【典例 2】X、Y、Z、W 是原子序數依次增大的短周期主族元素，X 是原子半徑最小的元素；
Y 元素原子的最外層電子數是電子層數的 2 倍；Z 元素的-1 價陰離子、W 元素的+3 價陽離子
的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法中不正確的是
A．X、Y 形成的化合物只含有極性鍵 B．X 單質和 Z 單質在暗處就能劇烈反應
C．含 W 元素的鹽溶液一定顯酸性 D．Z 離子半徑小于 W 離子半徑
【典例 3】BCl3 水解反應方程式為BCl3 +3H2O=B OH +3HCl3 。下列說法錯誤的是
A．Cl-的結構示意圖：
B．H2O 的空間填充模型：
C．BCl3 的電子式：
D．HCl 的形成過程：
【典例 4】白磷是一種白色的固體，在空氣中容易自燃，其球棍模型如圖所示。下列說法正
確的是
A．白磷與紅磷互為同位素 B．P4 分子中只含有非極性共價鍵
C．1 mol P4 分子含 4 mol 共價鍵 D．等質量的白磷和紅磷所含原子數不相同
【典例 5】下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①~⑩的元素回答下列問題。
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)從元素原子得失電子的角度看，元素⑤具有 (填“氧化性”或“還原性”)。
(2)元素②形成的單質氣體含有 (填“極性”或“非極性”)共價鍵。
(3)元素③、⑨與 H 原子以原子個數比為 1∶1∶1 形成的化合物的電子式為 。
(4)第三周期中元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是 (填化學式，下同)，
最高價氧化物對應的水化物具有兩性的物質是 ，這兩種物質反應的離子方程式
為 。
(5)元素③、⑤、⑨形成簡單離子的半徑由大到小的順序是 (填離子符號)。
【變式 1】氮及其化合物在生活和生產中占有重要的地位。肼(N2H4)是高能燃料，具有強還
原性，溶于水生成的水合肼是二元弱堿，常用作火箭發射的推進劑。常溫下，
2NH3 ×H2O aq + NaClO aq = NaCl aq + N2H4 aq + 3H2O l ，可用于生產 N2H4。NO2 有較
強的氧化性，但對環境有影響，可以用堿性物質吸收。NH3 是工業制備硝酸的重要原料。下
列說法正確的是
A．NaClO 既含離子鍵又含共價鍵 B．NH3 的電子式為
C．N H + -2 4 的結構式為： D．Na 與 Cl 具有相同的電子層結構
【變式 2】下列物質中含有非極性鍵的單質是
A． CO2 B． H2 C．NaCl D． H2O2
【變式 3】某科研人員提出 HCHO 與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O的
歷程，圖為該歷程示意圖(圖中只畫出了 HAP 的部分結構)。下列說法錯誤的是
A．CO2的結構式為 O=C=O
B．H2O分子的結構是 V 形
C．根據圖示信息，CO2分子中的氧原子完全來自 HCHO
D．反應過程中，有 C-H 鍵的斷裂和 C=O 鍵形成
【變式 4】S2Cl2 常用作橡膠的硫化劑，能改變生橡膠遇冷變硬的性質。S2Cl2 各原子最外層
均達到 8 電子穩定結構，與水極易反應：S2Cl2 + H2O S +SO2 + HCl (未配平)，下列說法
不正確的是
A．S2Cl2 中硫元素化合價：+1
B．S2Cl2 中存在極性共價鍵和非極性共價鍵數目比為 2 :1
C．S2Cl2 與水反應時，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1: 3
D．向硝酸銀溶液中滴加S2Cl2 ，若有白色沉淀產生，則S2Cl2 中含有Cl-
【變式 5】已知 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ，用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法
正確的是
A．生成 2.24 L O2 (標準狀況)時轉移的電子數目為0.2NA
B．10.6 g Na2CO3晶體中所含分子數目為0.1NA
C．含有 2 mol Na+ 的Na2O2中陰離子數目是 2NA
D．1.7 g NH3分子中成鍵電子數目為0.3NA
【變式 6】下列用電子式表示物質的形成過程以及電子式的書寫，正確的是
A．
B．CCl4 的電子式：
C．
D．KBr 的電子式：
【變式 7】設 NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法中錯誤的是
A．7.6gCS2 中含有的共用電子對數為0.4NA
B．0.1mol × L-1的Ba OH 2 溶液中含有的O H - 數為0.2NA
C．標準狀況下，2.24L 由H2 和 He 組成的混合氣體中含有的分子數為0.1NA
D．5.35gNH4Cl中含有的陰陽離子數之和為0.2NA
【變式 8】有下列物質：① H2O2 ② NaOH ③ I2 ④ K2S ⑤ Na2O2 ⑥氬氣，回答下列問題(填
序號)：
(1)不存在化學鍵的是
(2)只存在非極性鍵的是
(3)只存在離子鍵的是
(4)既存在離子鍵又存在極性鍵的是
(5)既存在離子鍵又存在非極性鍵的是
【變式 9】填空。
(1)有下列物質：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。
①其中只含共價鍵的是 ；
②只含離子鍵的是 ；
③既含有共價鍵又含有離子鍵的是 ；
④屬于共價化合物的是 ；
⑤屬于離子化合物的是 。
(2)下列變化中，不需要破壞化學鍵的是___________(填字母)。
A．硫酸與氫氧化鈉反應 B．加熱氯酸鉀使其分解
C．冰融化 D．氯化鈉溶于水
【變式 10】U、V、W、X、Y、Z 是六種常見的前 18 號元素，且原子序數依次增大。已知 U
+
的一種核素的質量數為 14，中子數為 7；V 的單核離子與 NH4 具有相同的質子、電子數目；
W 的電子層數與最外層電子數相等；X 的最高正化合價和負化合價代數和為 0；Y 的最外層
電子數是電子層數的 2 倍；Z 的氫化物溶于水后形成的溶液是一種常見的強酸。請按要求回
答下列問題：
(1)W 的正離子結構示意圖： ；X、Y、Z 的原子半徑由大到小依次為 ；X、Y
的氧化物中共同存在的化學鍵類型是 。
(2)化合物V3U中正離子的電子式： （填離子電子式）； 0.1 m ol L 的V2Y 的電離方程
式 。
知識點 3：化學鍵與分子間作用力—范德華力和氫鍵
【典例 1】下列敘述正確的有
①氫鍵是共價鍵的一種
②某化合物在熔融態時能導電，則該化合物一定是離子化合物
③單質分子中不存在化學鍵，化合物的分子中才存在化學鍵
④離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定沒有離子鍵
⑤H、D、T 互為同位素，H2 、D2 、T2 互為同素異形體
A．1 項 B．2 項 C．3 項 D．4 項
【典例 2】在抗擊新冠病毒中“84 消毒液(有效成分是NaClO )”發揮了重要作用。工業上，制
通電
備“84 通電消毒液”的原理為：NaCl + H2O NaClO + H2 。下列說法正確的是
A．該反應每轉移1mol電子生成74.5g 的NaClO
B．H2O汽化時必須破壞分子間的氫鍵
C．NaClO的結構式為：Na - Cl - O
D．上述制備消毒液的反應過程中有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂和形成
【典例 3】短周期元素 X、Y、Z、M、N、W 原子序數依次遞增，六種元素形成的一種化合
物結構如圖所示，其中元素 Z 最外層電子數為內層電子數的 3 倍。下列說法錯誤的是
A．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>N>Y
B．元素 Z 與其他五種元素均可形成 2 種及以上化合物
C．原子半徑：M>W>N>Z
D．元素 Z 與 M 可形成含有非極性共價鍵的離子化合物
【典例 4】水是生命之源，通常水加熱至 100℃時變為水蒸氣，加熱至 2000℃會緩慢分解為
H2和O2，從粒子間的相互作用角度進行分析，這兩種變化有所不同。
(1)水加熱至 100℃變為水蒸氣時，破壞的粒子間的相互作用包含 ，加熱至 2000℃分解
為H2和O2時破壞的粒子間的相互作用是 。
(2)以上三種作用力由大到小的順序是 。
(3)H、H+、H- 半徑由大到小的順序是 。
【變式 1】下列說法正確的是
A．常溫常壓下，H2O 與CH4 呈不同狀態說明H2O 的熱穩定性更好
B．HCl、H2SO4 和NaOH 的水溶液都能導電，說明它們都是離子化合物
C．分子具有一定的空間結構，如CO2是直線形，H2O 呈 V 形
D．BF3和PCl3中，每個原子的最外層都具有8e- 穩定結構
【變式 2】一種新的有機合成試劑的結構式如圖所示，其中 X、Y、Z、W 均為短周期元素，
且原子序數依次增大，Y、W 處于同一主族，下列說法正確的是
A．非金屬性：Z>Y>W>X
B．離子半徑：W>Z>Y
C．簡單氫化物的沸點：W>Y
D．該試劑中 X、Y、Z、W 原子均滿足最外層 8 電子結構
【變式 3】化合物 M（結構如圖所示）是一種重要的有機鹽，常用作食品和洗滌劑的添加劑，
W、X、Y、Z、R 是原子序數依次增大的短周期主族元素。下列說法正確的是
A．最高價含氧酸的酸性：X＞Y
B．R 的單質在同周期中還原性最強
C．簡單氣態氫化物的穩定性：Y＞Z
D．W、Y、Z 均為非金屬元素，三元素之間只能形成共價化合物
【變式 4】X Y Z R M 為原子序數依次增大的短周期元素，其原子的最外層電子數與原子半
徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．X 與 Y 形成的化合物只含極性共價鍵
B．簡單離子半徑比較：R < Z
C．含氧酸酸性比較可能存在：Z > M
D．X 與 Z M 三種元素共同形成的化合物可能是離子化合物
【變式 5】共價鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質中含有兩種上述
作用力的是
①NaOH②SiO2 ③ NH4Cl④金剛石⑤NaCl⑥白磷
A．①③⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．③④⑤
【變式 6】A、B、C、D、E、F 為六種常見的短周期主族元素，原子序數依次增大。A、B 能
寫出兩種常溫下均呈液態的化合物，D 原子核外的 M 層上有3個電子，A、C 同主族，B、E
同主族。根據信息回答下列問題：
(1)D 在元素周期表中的位置為 ；
(2)六種元素中，原子半徑最大的是 (填元素符號)；
(3)B 對應的氫化物的沸點高于 E 對應的氫化物，主要原因是 ；
(4)由 A 分別和 B、E、F 所形成的三種化合物中，熱穩定性最差的是 (填化學式)；
(5)F 對應的單質常用于自來水消毒，該單質與水反應的離子方程式為 。
【變式 7】甲、乙、丙、丁、戊分別是 1-18 號元素中的五種，且原子序數依次增大，甲元
素豐度最大的核素中沒有中子；乙元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍；丙為地殼
中含量最多的元素；丁的最外層電子數與甲相同；戊的 L 層電子數為其電子總數的一半。
(1)寫出丙元素原子的結構示意圖 ，其原子在化學反應中容易(得到或失去)
電子而達到穩定結構，寫出該原子達到穩定結構后的微粒的電子式 ；
(2)戊元素在自然界中有四種穩定的核素，其中子數分別為 16、17、18、20，各核素的豐度
依次為 95.02%、0.75%、4.21%和 0.02%，其中中子數為 18 的核素的符號為 ，戊元
素的近似相對原子質量為 (保留 2 為小數)；
(3)上述五種元素的原子形成的簡單離子中電子層結構相同的是(寫離子符號) ；
(4)寫出甲元素的三種核素的名稱 ，甲和丁元素能形成化合物，試寫出化學式并標
出各元素的化合價 。
知識點 4：物質變化過程中化學鍵的變化
【典例 1】下列過程中化學鍵被破壞的是
①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl 氣體溶于水⑤MgCl2 溶解于水
A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤
【典例 2】在“固體冰→液體水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化過程中，被破環的作用力依次
是
A．共價鍵、共價鍵、共價鍵
B．分子間作用力、共價鍵、共價鍵
C．分子間作用力、分子間作用力、共價鍵
D．分子間作用力、分子間作用力、分子間作用力
【典例 3】回答下列問題：
(1)下列變化：① I2 升華；②燒堿熔化；③ NaCl溶于水；④ HCl溶于水；⑤ O2溶于水；
⑥ NH4HCO3受熱分解。其中僅共價鍵被破壞的是 ；(填序號，下同)僅離子鍵被破壞
的是 ；
(2)在下列物質中：① HCl、② N2 、③ NH3、④ Na2O2、⑤ H2O2 、⑥ NH4Cl、
⑦ NaOH 、⑧ Ar 、⑨ CO2、⑩ N2H4 (用物質前序號填空)。其中只存在非極性鍵的分子
是 ；既存在離子鍵又存在極性鍵的是
(3)寫出下列物質的電子式。
① Na2O2 ② HClO
(4)用電子式表示下列物質的形成過程。
① Na2S ② H2O
【變式 1】下列變化過程中，所需克服的作用力均相同的是
A．干冰熔化，氫氧化鈉由固態變為熔融態
B．氯化氫溶于水，氯化鈉溶于水
C．過氧化氫受熱分解，碘化氫氣體受熱分解
D．大理石高溫生成二氧化碳，碘晶體升華為碘蒸氣
【變式 2】化學鍵是高中化學中非常重要的一個概念，下列說法正確的是：
①化學鍵存在相鄰原子間強烈的相互吸引力
② AlCl3是離子化合物
③ NH4Cl中既存在離子鍵又存在共價鍵
④速滑館“冰絲帶”用干冰作為制冷劑，干冰升華過程中破壞了共價鍵
⑤物理變化也可以有化學鍵的破壞
⑥化學變化中一定有化學鍵的斷裂和形成
⑦氫鍵是化學鍵的一種，會影響物質的熔沸點
A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦
【變式 3】下列變化過程中，所需克服的作用力均相同的是
A．干冰熔化，碘晶體升華為碘蒸氣 B．NaHCO3受熱分解，碘化氫氣體受熱分解
C．氯化氫溶于水，氯化鈉溶于水 D．大理石高溫分解，過氧化氫受熱分解
【變式 4】下列說法正確的是
A．干冰熔化時破壞了共價鍵
B．液態 HI 受熱分解過程中，只破壞分子間作用力
C．水在液態時，除了單個水分子，還有幾個水分子通過氫鍵結合而形成的締合水分子
（H2O）n 的存在
D．NaHSO4 溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響
【變式 5】下列變化過程中，只破壞共價鍵的是
A．I2 升華 B．NaCl 顆粒被粉碎
C．HCl 溶于水得鹽酸 D．NH4Cl 晶體加熱分解
【變式 6】①水在電解條件下生成氫氣和氧氣；②水受熱汽化成水蒸氣；③水在 1000℃以
上可以分解成氫氣和氧氣。上述過程中吸收的能量主要用于使化學鍵斷裂是 ；僅用于
克服分子間作用力的是 。(填序號)
【變式 7】有①S ② NaHSO4 ③ NH4Cl ④SiO2 ⑤干冰 ⑥ Al OH 3 ⑦ Na2O2 六種晶
體，請回答(填序號)
(1)只存在共價鍵的化合物是 ，熔化時需要破壞共價鍵的是 。
(2)溶于水需破壞共價鍵的是 ，屬于強電解質的是 。
(3)屬于非電解質的是 ，沸點最低的是 。

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