資源簡(jiǎn)介

第 6 講 物質(zhì)的量
知識(shí)點(diǎn) 1：物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量
知識(shí)點(diǎn) 2：氣體摩爾體積或相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
知識(shí)點(diǎn) 3：阿伏加德羅定律及其推論
知識(shí)點(diǎn) 4：物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算
知識(shí)點(diǎn) 5： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
知識(shí)點(diǎn) 1：物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量
【典例 1】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法，正確的是 。
A．摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子集合體的多少
B．摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物
C．可以說(shuō)“1molH2”但不能說(shuō)“1mol 氫”
D．摩爾是物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)
E．氫的摩爾質(zhì)量是 1g·mol-1
F．1molN2摩爾質(zhì)量是 28g
G．水的摩爾質(zhì)量是 18g
H．NO 的摩爾質(zhì)量是 30g·mol-1
【典例 2】若 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．1 mol OH- 含有的電子數(shù)為9NA
B．含0.01 mol FeCl3的飽和溶液滴入適量的沸騰的蒸餾水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.01NA
C．1 個(gè)H2O 的質(zhì)量為 18 / NA g
D．100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為 4NA
【典例 3】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其一個(gè)原子的質(zhì)量是 ag，一個(gè) 12C 原子的質(zhì)量是 bg，NA 是
阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．該原子的摩爾質(zhì)量是 aNA
B．Wg 該原子的物質(zhì)的量一定是 bw/aNAmol
C．Wg 該原子中含有 W/a 個(gè)該原子
D．由已知信息可得：NA =12 / a
【變式 1】下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A．1mol 任何物質(zhì)都含有約 6.02×1023個(gè)分子
B．12g12C 中約含有 6.02×1023個(gè)碳原子
C．1mol 水中含有 2mol 氫原子和 1mol 氧原子
D．1mol 氫氧化鋇中含有 2mol 氫氧根離子
【變式 2】甘氨酸(C2H5O2N)是最簡(jiǎn)單的氨基酸，1mol 甘氨酸分子中含有
A．1mol 氮原子 B．10mol 氫原子
C．6.02×1023個(gè)氧原子 D．6.02×1023個(gè)碳原子
【變式 3】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．1mol 氫約含有6.02 1023 個(gè)原子 B． 4gH2 的摩爾質(zhì)量是 4g × mol-1
C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D． 2NA 個(gè)H2SO4 的質(zhì)量為 196g
【變式 4】下列說(shuō)法中，不正確的是
A．1 mol 甲烷的質(zhì)量為 16 g·mol－1
B．含有 6.02×1023個(gè)氧原子的磷酸的物質(zhì)的量是 0.25 mol
C．a(chǎn) mol 水和 a mol 二氧化碳所含的分子數(shù)目相同
D．等質(zhì)量的氧氣和臭氧中所含的氧原子數(shù)相等
【變式 5】下雪時(shí)，常用融雪劑清理路面。醋酸鉀(CH3COOK)是常用的融雪劑，下列關(guān)于 1molCH3COOK
的敘述正確的是
A．CH3COOK 的相對(duì)分子質(zhì)量為 98mol-1
B．CH3COOK 的摩爾質(zhì)量為 98g
C．1molCH3COOK 含有 2mol 氧
D．1molCH COOK 約含有 3×6.02×10233 個(gè) H 原子
【變式 6】某氯原子的質(zhì)量是 a g，12C 原子的質(zhì)量是 b g，用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確
的是
a
A．該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為
b
m
B．mg 該氯原子的物質(zhì)的量為 molaNA
C．該氯原子的摩爾質(zhì)量為 aNAg
D．a(chǎn)　g 該氯原子所含的電子數(shù)為 17　mol
【變式 7】計(jì)算下列問(wèn)題：
(1)現(xiàn)有 9g H2O分子含有的氧原子數(shù)為 。
(2)0.2mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與 個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。
(3)某校在國(guó)際禁毒日的宣傳板報(bào)上有這樣一則內(nèi)容：
計(jì)算：0.5mol 苯丙胺分子中含有氫原子是 個(gè)，其中含有碳元素的質(zhì)量是 。
(4)已知 16g A 和 20g B 恰好完全反應(yīng)生成 0.04mol C 和 31.76g D，則 C 的摩爾質(zhì)量為 。
(5)40.5g 某金屬氯化物MCl2 中含有 0.6mol Cl-，則金屬 M 的相對(duì)原子質(zhì)量為 。
(6)等物質(zhì)的量的 CO 和CO2的質(zhì)量之比為 ，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為 。
【變式 8】回答下列問(wèn)題
(1)雙氫青蒿素的化學(xué)式為 C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為 284，則雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量為 。
(2)12.4 g Na2R 含 Na+ 0.4 mol，則 Na2R 的摩爾質(zhì)量為 。
(3)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反應(yīng)生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，則 C 的摩爾質(zhì)量為 。
(4)1 個(gè) 12C 的質(zhì)量是 a kg，1 個(gè) Na 的質(zhì)量是 b kg，Na 的摩爾質(zhì)量是 。
知識(shí)點(diǎn) 2 氣體摩爾體積或相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
【典例 1】如圖是 1mol 水由 0℃轉(zhuǎn)化成 100℃水蒸氣時(shí)體積的變化。
由圖分析下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說(shuō)法，不正確的是
A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距
B．相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積
C．同溫同壓下，1mol 任何物質(zhì)所占有的體積均相同
D．等質(zhì)量的 H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大
【典例 2】下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中，正確的是
A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．氣體摩爾體積一定是 22.4 L·mol-1
C．1 mol 氣體體積為 22.4 L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
D．相同物質(zhì)的量的氣體的氣體摩爾體積也相同
【典例 3】（多選）設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．3.2g O2 與 O3 的混合物中含有氧原子個(gè)數(shù)為 0.2NA
B．1mol NH+4 所含質(zhì)子數(shù)為 10NA
C．常溫常壓下，11.2L CH4 含有的氫原子數(shù)小于 2NA
D．5.6g 金屬鐵與足量稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3NA
【變式 1】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18.8gCO 和 CO2的混合氣體的體積為 11.2L，則此混合氣體中 CO 和 CO2的物質(zhì)
的量之比是
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶1 D．3∶4
【變式 2】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A．1molNH3所含有的原子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，33.6L 氧氣所含的分子數(shù)小于 1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2O 所含的分子數(shù)為 2NA
D．0.1mol/L 的 Na2SO4溶液中含有鈉離子數(shù)目為 0.2NA
【變式 3】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．C50與 C60 等物質(zhì)的量混合后的 2.4g 混合物中含有的 C 原子數(shù)為 0.1NA
B．常溫常壓下，14g 由 N2與 CO 組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O 中含有的原子數(shù)為 0.3NA
D．1 mol Cl2 完全溶于水中，生成的 HClO 分子數(shù)為 NA
【變式 4】下列說(shuō)法正確的是
A．1mol固體或液體的體積主要由微粒間距離決定
B．1mol氣體的體積主要由微粒的大小決定
C．O2的氣體摩爾體積約為 22.4L ×mol-1
D．就微粒間的距離而言，氣體比固體或液體更易受溫度、壓強(qiáng)影響
【變式 5】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．H2 的氣體摩爾體積約為 22.4L
B． 2.8gCO所含質(zhì)子的數(shù)目為1.4NA
C．1molO2 和1molN2 所占的體積約為 22.4L
D．常溫常壓下，48gO3 和O2的混合氣體中，含有分子的數(shù)目為3NA
【變式 6】若NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B．在0℃,101kPa時(shí)， 22.4L氫氣中含有2NA 個(gè)氫原子
C．14g 氮?dú)庵泻?NA 個(gè)電子
D．NA 個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7 : 4
【變式 7】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．7.8gNa2O2 與足量水反應(yīng)生成O2分子數(shù)為0.1NA
B．58.5gNaCl固體中含有的離子數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L氯氣與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，88gCO2 氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
知識(shí)點(diǎn) 3： 阿伏加德羅定律及其推論
【典例 1】同溫同壓下，向兩個(gè)密閉容器中分別充入等質(zhì)量的O2、O3 氣體，下列說(shuō)法正確的是
A．兩種氣體的體積之比為 2∶3 B．兩種氣體的物質(zhì)的量之比為 3∶2
C．兩種氣體的分子數(shù)之比為 1∶1 D．兩種氣體的密度之比是 3∶2
【典例 2】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72 L CH4，②3.01×1023個(gè) HCl 分子，③3.4 g NH3。下列對(duì)這三種氣體的相關(guān)
量的關(guān)系比較，正確的是
A．質(zhì)量：②<①<③ B．氫原子數(shù)：②>①>③
C．體積：②<①<③ D．密度：②>③>①
【典例 3】某密閉剛性容器油可動(dòng)活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由H2 和O2組成的混合氣體19g ，
向乙中充入1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．甲室混合氣體的分子總數(shù)為3NA
B．甲室H2、O2 的物質(zhì)的量之比為1: 3
C．甲室混合氣體的密度是同溫同壓時(shí)H2 密度的 8.5 倍
D．若將甲室氣體點(diǎn)燃引爆并恢復(fù)至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度 2 處
【變式 1】同溫同壓下，同體積的N2 和SO2 兩種氣體中，其中正確的是
A．分子數(shù)比為：7：16 B．原子數(shù)比為：32：21
C．密度比為：7：16 D．質(zhì)子數(shù)比為：16：7
【變式 2】下列說(shuō)法正確的是
A．同溫同壓下的兩種氣體，只要所含微粒數(shù)目相等，則所占體積一定相等
B．質(zhì)量相等，密度不相等的 N2和 C2H4分子數(shù)目一定相等
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L 甲烷和氨氣混合物中氫原子數(shù)目為 2NA
D．兩個(gè)體積相同的容器，若氣體物質(zhì)的量相等，則兩容器的壓強(qiáng)一定相等
【變式 3】下列各組物質(zhì)中，兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是
A．溫度相同，體積相同的 O2和 N2 B．質(zhì)量相等，密度不等的 CO 和 C2H4
C．體積相等，密度相等的 N2和 CO D．壓強(qiáng)相同，體積相同的 O2和 O3
【變式 4】下列說(shuō)法不正確的是
A．同溫同壓下，體積相等的CH4 和SO2 ，所含原子數(shù)之比為 5∶3
B．同溫同壓下，質(zhì)量相等的O2和CO2，密度比為 8∶11
C．同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和N2 的體積比為 14∶1
D．同溫同體積的兩容器中，裝有等質(zhì)量的O2和N2 ，兩容器中壓強(qiáng)之比為 8∶7
【變式 5】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入 1 mol N2，
右邊充入 CO 和 CO2的混合氣體共 8 g 時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度、壓強(qiáng)不變)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．右側(cè) CO 與 CO2的混合氣體的總物質(zhì)的量為 0.25 mol
B．右側(cè)氣體的密度等于相同條件下氧氣的密度
C．右側(cè)混合氣體中 CO 的質(zhì)量為 5.25 g
1
D．若改變右側(cè)混合氣體的充入量而使隔板處于距離右端 處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)
6
的氣體的壓強(qiáng)之比為 25：23
【變式 6】現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體①4.48LCH4②3.01×1023個(gè) HCl③3.4gH2S④0.3molNH3，下列關(guān)系從小到
大表示正確的是
A．體積③<①<②<④ B．氫原子數(shù)②<④<①<③
C．密度①<④<②<③ D．質(zhì)量①<③<④<②
【變式 7】（多選）相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，等質(zhì)量的CO、CO2氣體，下列說(shuō)法正確的是
A．分子數(shù)之比為 7：11 B．原子數(shù)之比為 11：7 C．體積之比為 11：7 D．密度之
比為 7：11
【變式 8】完成下列問(wèn)題：
(1)3.01 1023 個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是 ，0.5mol H2O 中含有的電子數(shù)為 (用 NA 表示)。
(2)同溫同壓下，同體積的甲烷( CH4 )和二氧化碳物質(zhì)的量之比為 ，密度之比為 。
(3)要使NH3與CH4 含相同數(shù)目的氫原子，則NH3和CH4 的質(zhì)量之比為 。
(4)3.1g Na X 含有0.1mol Na+2 ，則Na2X的摩爾質(zhì)量為 ，X 的相對(duì)原子質(zhì)量為 。
【變式 9】回答下列問(wèn)題：
(1)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為 448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量
為 ，R 的相對(duì)原子質(zhì)量為 。
(2) 42g CO 和N2 的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L，其中含 NA 個(gè)原子；92g NO2 和 N 2O4 混
合氣體中含 NA 個(gè)原子。
(3)質(zhì)量之比為7 : 6的兩種氣體CO、NO ，分子個(gè)數(shù)之比為 ；氧原子個(gè)數(shù)之比為 ；相同條件下的
體積之比為 。
(4)一定條件下，CO2和KO2 有下列反應(yīng)：
4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2
4KO2 + 4CO2 + 2H2O = 4KHCO3 + 3O2
若9mol CO2 在密閉容器內(nèi)和KO2 反應(yīng)后生成9mol O2 ，則反應(yīng)前容器內(nèi)H2O的物質(zhì)的量是
mol。
知識(shí)點(diǎn) 4：物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算
【典例 1】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，充滿(mǎn)HCl氣體的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)束后假設(shè)液體充滿(mǎn)燒瓶，液體沒(méi)有溢出，則
所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
1
A． mol L
1
B． mol L C． 2mol L D．0.2mol L
11.2 22.4
-1 -
【典例 2】下列溶液與20mL2mol × L NaNO3 溶液中NO3 物質(zhì)的量濃度相等的是
A 10mL2mol × L-1． Mg NO3 溶液 B．5mL0.4mol × L-1Al NO2 3 3 溶液
C 10mL2mol × L-1AgNO D 10mL0.5mol × L-1． 3溶液 ． Cu NO3 2 溶液
【典例 3】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 1mol/L 的是
A．將 40gNaOH 溶于 1L 水所得的溶液
B．含K+為 2mol 的K2SO4溶液
C．將 80gSO3溶于水并配成 1L 的溶液
D．將 0.5mol/L 的NaNO3溶液 100mL 加熱蒸發(fā)掉 50g 水的溶液
【典例 4】 bL 硫酸鋁溶液中含有 agAl3+ 2-，則溶液中SO4 的物質(zhì)的量濃度為
a
A mol × L-1
a mol L-1 3a mol L-1 2aB × C × D mol × L-1． ． ． ．
18b 27b 2b 27 3b
【典例 5】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里有一瓶鹽酸，上面的標(biāo)簽如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
產(chǎn)品名稱(chēng)：鹽酸
化學(xué)式：HCl
產(chǎn)品等級(jí)：分析純
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
密度：1.19g/cm3
A．該鹽酸物質(zhì)的量濃度為 11.9 mol·L-1
B．等體積的該鹽酸與水混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 18.25%
C．配制 500 mL 0.400 mol/L 的稀鹽酸需該鹽酸 1.68 mL
D．中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液需取 0.400 mol/L 的稀鹽酸 2.5 mL
【變式 1】下列說(shuō)法正確的是
A．將1L10mol × L-1的鹽酸與 9L 水混合所得鹽酸的濃度為 1mol/L
B．5g98%的硫酸(密度為1.84g ×cm-3 )與8mL18.4mol × L-1 的硫酸濃度相等
C．200mL0.2mol/LMgCl2溶液中Cl-的個(gè)數(shù)為0.04NA
D．1L 含 2molK+ 的 K2SO4溶液，此溶液的濃度為 2.0mol/L
【變式 2】下列溶液中 Cl﹣濃度最大的是
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．500mL 2.5mol/L NaCl 溶液
C．1000mL 5mol/L NaClO 溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液
【變式 2】將一定質(zhì)量的鋅片放入 500 mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，待充分反應(yīng)后取出鋅片，洗
凈后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)鋅片比原來(lái)減輕了 0.5 g，則該 CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．0.5 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．2 mol·L-1
【變式 3】mg Fe -12O3和 CuO 組成的混合物全部溶于 10mL、物質(zhì)的量濃度為 0.1mol·L 的硫酸中，反應(yīng)后向
所得溶液中加入 5mLNaOH 溶液，恰好使 Fe3+和 Cu2+完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.4mol·L-1 D．0.8mol·L-1
V
【變式 4】VmLAl SO 溶液中含有 Al32 4 3 +mg，取 mL
2-
該溶液用水稀釋至 VmL，則稀釋后 SO 物質(zhì)的量
4 4
濃度為
125m 125m 125m 125m
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
36V 9V 54V 18V
【變式 5】有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+離子完全沉淀，消
耗 xmolH2SO4；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl-離子完全沉淀，消耗 ymolAgNO3.則原混合溶液中的 c(Na+)
y-2x A． mol·L-1 y-xB ． mol·L-1
a a
2y-2x 2y-4x C． mol·L-1 D ． mol·L-1
a a
【變式 6】30 mL 2.0 mol·L-1氯化鈉溶液和 40 mL 1.0 mol·L-1氯化鈣溶液混合后，混合液中氯離子濃度為
A．0.5 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．1.0 mol·L-1 D．2.0 mol·L-1
【變式 7】完成下列問(wèn)題
(1)62 g Na2O 溶于水配成 1 L 溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)250 g 膽礬溶于水得到 1 L 溶液，所得 CuSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。
(3)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的 Na＋濃度與 0.3 mol·L－1 NaCl 溶液中的 Na＋濃度 (填“相等”或“不相
等”)。
(4)100 mL 0.2 mol·L－1的 H2SO4溶液中含 H2SO4 mol，含 H＋ 個(gè)。
知識(shí)點(diǎn) 5：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
【典例 1】使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的有幾項(xiàng)
①用天平(使用游碼)稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了；
②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；
③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水；
④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(xiàn)；
⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線(xiàn)；
⑥用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒；
⑦在燒杯中溶解 NaOH 后，立即將所得溶液注入容量瓶中。
A．4 項(xiàng) B．5 項(xiàng) C．6 項(xiàng) D．7 項(xiàng)
【典例 2】實(shí)驗(yàn)室里需用 480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸銅溶液，則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱(chēng)取溶質(zhì)的質(zhì)量分別
為
A．480 mL 容量瓶，稱(chēng)取 7.68 g 硫酸銅 B．480 mL 容量瓶，稱(chēng)取 12.0 g 膽礬
C．500 mL 容量瓶，稱(chēng)取 8.00 g 硫酸銅 D．500 mL 容量瓶，稱(chēng)取 12.5 g 膽礬
-1
【典例 3】現(xiàn)用 Na2CO3 g10H2O固體配制100mL 0.1mol·L Na2CO3 溶液，可供選擇的儀器有：玻璃棒、燒杯、
電子天平、藥匙、量筒、膠頭滴管。回答下列問(wèn)題：
(1)上述儀器中，還缺少的定量?jī)x器是 ；
(2)經(jīng)計(jì)算，需稱(chēng)取Na2CO3 g10H2O固體質(zhì)量為 g；
(3)將圖中的實(shí)驗(yàn)步驟A~F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列 →B→ →F→ → ；
(4)將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度偏大，可能的原因是 ；
a.稱(chēng)量的Na2CO3 g10H2O固體有雜質(zhì)
b.稱(chēng)量的Na2CO3 g10H2O固體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水
c.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
d.定容時(shí)，加蒸餾水未到刻度線(xiàn)就停止滴加蒸餾水
(5)下列溶液中，與100mL 0.1mol·L-1Na2CO3 溶液中的Na+ 物質(zhì)的量濃度相同的是 ；
a. 200mL 0.05mol·L-1Na2CO3溶液 b. 200mL 0.1mol·L-1NaCl溶液
c.300mL 0.1mol·L-1Na2SO4 溶液 d.100mL 0.2mol·L-1NaOH溶液
【變式 1】下列配制的溶液濃度偏高的是
A．配制鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線(xiàn)
B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線(xiàn)
C．稱(chēng)量 10.6gNa2CO -13配制 1.000mol·L Na2CO3溶液 100mL 時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)
D．配制 H2SO4溶液，用濃 H2SO4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容
【變式 2】（多選）某學(xué)生配制了 100mL1mol·L-1 的硫酸，然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切
操作都正確，但測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度小于 1mol·L-1。則在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低
的是
A．容量瓶沒(méi)有干燥，還殘留少量蒸餾水
B．將濃硫酸在燒杯中稀釋?zhuān)D(zhuǎn)移到 100mL 的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯
C．濃硫酸燒杯稀釋后，沒(méi)有冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶
D．最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線(xiàn)相切
【變式 3】現(xiàn)用 36.5%的濃鹽酸(密度為 1.19 g ×cm-3 )來(lái)配制 480mL0.2 mol × L-1的稀鹽酸。有關(guān)操作：①計(jì)算
所需濃鹽酸的體積；②量取一定體積的濃鹽酸；③稀釋、冷卻；④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容；⑥搖勻。
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol × L-1。
(2)應(yīng)用量筒量取的濃鹽酸體積是 mL，量取濃鹽酸所用的量筒的規(guī)格為 (填序號(hào))。
A．10mL B．25ml C．50ml D．100ml
(3)實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有 。
(4)將所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于 0.2 mol × L-1。會(huì)引起所配溶液濃度偏大的操作有 (填
序號(hào))。
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C．洗滌量筒，并將殘留在量筒中的鹽酸也倒入稀釋用的燒杯中
D．將燒杯中稀溶液往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．燒杯未進(jìn)行洗滌
F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)
【變式 4】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硝酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室用此濃 HNO3配制 240 mL 0.50 mol·L-1
稀 HNO3，試根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)取用任意體積的該硝酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___________(填字母)。
A．溶液中 HNO3的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C -．溶液中 NO 3的數(shù)目 D．溶液的密度
(3)應(yīng)量取該濃硝酸 mL，應(yīng)選用 (填儀器的名稱(chēng)和規(guī)格)。
(4)本實(shí)驗(yàn)必須用到的容量瓶在使用前要注意的主要問(wèn)題是： 。
(5)配制時(shí)，正確的操作順序是 B DG(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次并在操作步驟空白處填上
適當(dāng)儀器名稱(chēng))。
A．用 30 mL 蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒 2～3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在燒杯中加入少量蒸餾水(約 30 mL)，再用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃硝酸的體積，沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入燒
杯中，并用玻璃棒不斷攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硝酸沿玻璃棒注入 中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用 加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線(xiàn) 1~2 cm 處
G．將配好的溶液及時(shí)裝入指定的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽
(6)配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào)) 。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④用量筒量取濃 HNO3時(shí)仰視刻度
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)
⑥定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(xiàn)
【變式 5】實(shí)驗(yàn)室配制 90mL2mol/L 的NaOH 溶液。
(1)需稱(chēng)取NaOH 固體 g
(2)正確的操作順序是 (填序號(hào))
①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線(xiàn)相切
②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線(xiàn)1 ~ 2cm處
③根據(jù)計(jì)算，用托盤(pán)天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的NaOH 固體
④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
⑤將NaOH 固體放入燒杯中加水溶解，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻
⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過(guò)的100mL規(guī)格的容量瓶中
⑦用少量水洗滌燒杯及玻璃棒 2~3 次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中
(3)以下情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是 (填標(biāo)號(hào))
A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用
B．沒(méi)有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌
C．加蒸餾水定容時(shí)不慎超過(guò)了容量瓶瓶頸的刻度線(xiàn)
(4) 23在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①13g 氮?dú)猗?4.7L二氧化碳③9.06 10 O2 ，含分子數(shù)最多的是 (填序號(hào)，下
同)；質(zhì)量最大的是 ；體積最小的是第 6 講 物質(zhì)的量
知識(shí)點(diǎn) 1：物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量
知識(shí)點(diǎn) 2：氣體摩爾體積或相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
知識(shí)點(diǎn) 3：阿伏加德羅定律及其推論
知識(shí)點(diǎn) 4：物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算
知識(shí)點(diǎn) 5： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
知識(shí)點(diǎn) 1：物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量
【典例 1】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法，正確的是 。
A．摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子集合體的多少
B．摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物
C．可以說(shuō)“1molH2”但不能說(shuō)“1mol 氫”
D．摩爾是物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)
E．氫的摩爾質(zhì)量是 1g·mol-1
F．1molN2摩爾質(zhì)量是 28g
G．水的摩爾質(zhì)量是 18g
H．NO 的摩爾質(zhì)量是 30g·mol-1
【答案】ABCH
【詳解】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子集合體的多少，正確；
B．NA 個(gè)微粒為一個(gè)整體，故摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物，正確；
C．物質(zhì)的量描述微觀粒子的數(shù)目多少，可以說(shuō)“1molH2”但不能說(shuō)“1mol 氫”， “1mol 氫”沒(méi)有指明具體的微
粒種類(lèi)，正確；
D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，錯(cuò)誤；
E．應(yīng)指明具體的微粒種類(lèi)，氫原子的摩爾質(zhì)量是 1g·mol-1，錯(cuò)誤；
F．1molN2質(zhì)量是 28g，N2摩爾質(zhì)量為 28g/mol，錯(cuò)誤；
G．水的摩爾質(zhì)量是 18g/mol，錯(cuò)誤；
H．NO 的摩爾質(zhì)量是 30g·mol-1，正確；
故填 ABCH。
【典例 2】若 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．1 mol OH- 含有的電子數(shù)為9NA
B．含0.01 mol FeCl3的飽和溶液滴入適量的沸騰的蒸餾水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.01NA
C．1 個(gè)H2O 的質(zhì)量為 18 / NA g
D．100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為 4NA
【答案】C
【詳解】A．O H - 帶 1 個(gè)單位的負(fù)電荷，所以1 mol OH- 含有的電子數(shù)為 (9 +1)NA =10NA ，A 錯(cuò)誤；
B．氫氧化鐵膠體粒子直徑在1nm :100nm之間，粒子數(shù)無(wú)法計(jì)算，B 錯(cuò)誤；
C．1mol H2O 的質(zhì)量為 18g，個(gè)數(shù)為 NA，1 個(gè)H2O 的質(zhì)量為 18 / NA g ，C 正確；
D．100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為硫酸中的氧原子，還有水分子中的氧原子，大于 4NA ，
D 錯(cuò)誤；
故選 C。
【典例 3】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其一個(gè)原子的質(zhì)量是 ag，一個(gè) 12C 原子的質(zhì)量是 bg，NA 是
阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．該原子的摩爾質(zhì)量是 aNA
B．Wg 該原子的物質(zhì)的量一定是 bw/aNAmol
C．Wg 該原子中含有 W/a 個(gè)該原子
D．由已知信息可得：NA =12 / a
【答案】C
【詳解】A．摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是 g mol-1，根據(jù)摩爾質(zhì)量概念可知．摩
爾質(zhì)量應(yīng)為 aNAg mol-1，A 錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量，結(jié)合 A 分析可知，Wg 該原子的物質(zhì)的量是 W/aNAmol，B 錯(cuò)誤；
C．一個(gè)原子的質(zhì)量是 ag，則 Wg 該原子中含有 W/a 個(gè)該原子，C 正確；
D．1mol 任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，以 12g12C 中所含碳原子數(shù)定義為阿伏伽德羅常數(shù)，應(yīng)為
NA=12/b，D 錯(cuò)誤；
故選 C。
【變式 1】下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A．1mol 任何物質(zhì)都含有約 6.02×1023個(gè)分子
B．12g12C 中約含有 6.02×1023個(gè)碳原子
C．1mol 水中含有 2mol 氫原子和 1mol 氧原子
D．1mol 氫氧化鋇中含有 2mol 氫氧根離子
【答案】A
【詳解】A．不是任何物質(zhì)都由分子構(gòu)成，比如硅晶體、石墨、金剛石均由原子構(gòu)成，氯化鈉、氯化鉀等均
由離子構(gòu)成，A 錯(cuò)誤；
B．12g12C 的物質(zhì)的量為 1mol，含有約 6.02×1023個(gè)碳原子，B 正確；
C．水分子是由 H 原子和 O 原子構(gòu)成，1molH2O 分子中含有 2mol 氫原子和 1mol 氧原子，C 正確；
D．氫氧化鋇由鋇離子和氫氧根組成，1molBa(OH)2中含有 2molOH-，D 正確；
故選 A。
【變式 2】甘氨酸(C2H5O2N)是最簡(jiǎn)單的氨基酸，1mol 甘氨酸分子中含有
A．1mol 氮原子 B．10mol 氫原子
C．6.02×1023個(gè)氧原子 D．6.02×1023個(gè)碳原子
【答案】A
【詳解】A．1mol 甘氨酸分子中含有 1mol 氮原子，A 正確；
B．1mol 甘氨酸分子中含有 5mol 氫原子，B 錯(cuò)誤；
C．1mol 甘氨酸分子中含有 2mol 氧原子、即含 1.204×1024個(gè)氧原子，C 錯(cuò)誤；
D．1mol 甘氨酸分子中含有 2mol 碳原子、即含 1.204×1024個(gè)碳原子，D 錯(cuò)誤；
答案選 A。
【變式 3】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．1mol 氫約含有6.02 1023 個(gè)原子 B． 4gH2 的摩爾質(zhì)量是 4g × mol-1
C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D． 2NA 個(gè)H2SO4 的質(zhì)量為 196g
【答案】D
【詳解】A．1mol 氫，微粒指向不明確，沒(méi)有明確是氫原子還是氫分子，故 A 錯(cuò)誤；
B．摩爾質(zhì)量的單位是“g/mol”，其數(shù)值等于相對(duì)分子質(zhì)量， 4gH2 的摩爾質(zhì)量是 2g × mol-1，故 B 錯(cuò)誤；
C．鈉的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的單位不同，故 C 錯(cuò)誤；
D．2NA 個(gè)H2SO4 的物質(zhì)的量是 2mol，質(zhì)量為 2mol×98g/mol=196g，故 D 正確；
選 D。
【變式 4】下列說(shuō)法中，不正確的是
A．1 mol 甲烷的質(zhì)量為 16 g·mol－1
B．含有 6.02×1023個(gè)氧原子的磷酸的物質(zhì)的量是 0.25 mol
C．a(chǎn) mol 水和 a mol 二氧化碳所含的分子數(shù)目相同
D．等質(zhì)量的氧氣和臭氧中所含的氧原子數(shù)相等
【答案】A
【詳解】A．1 mol 甲烷的質(zhì)量為 16 g，而不是 16 g·mol－1，A 錯(cuò)誤；
B．磷酸的物質(zhì)的量為 6.02×1023÷6.02×1023mol÷4=0.25 mol，B 正確；
C．水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，它們含有的分子數(shù)相同，C 正確；
D．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的分子，它們等質(zhì)量時(shí)所含氧原子數(shù)相同，D 正確；
故選 A。
【變式 5】下雪時(shí)，常用融雪劑清理路面。醋酸鉀(CH3COOK)是常用的融雪劑，下列關(guān)于 1molCH3COOK
的敘述正確的是
A．CH3COOK 的相對(duì)分子質(zhì)量為 98mol-1
B．CH3COOK 的摩爾質(zhì)量為 98g
C．1molCH3COOK 含有 2mol 氧
D．1molCH3COOK 約含有 3×6.02×1023個(gè) H 原子
【答案】D
【詳解】A．CH3COOK 的相對(duì)分子質(zhì)量為 98，故 A 錯(cuò)誤；
B．CH3COOK 的摩爾質(zhì)量為 98 g·mol－1，故 B 錯(cuò)誤；
C．2 mol 氧指代不明確，正確的表述為 1 mol CH3COOK 含有 2 mol 氧原子，故 C 錯(cuò)誤；
D．1 個(gè) CH3COOK 含有 3 個(gè) H 原子，所以 1 mol CH3COOK 中約含有 3×6.02×1023個(gè) H 原子，故 D 正確；
選 D。
【變式 6】某氯原子的質(zhì)量是 a g，12C 原子的質(zhì)量是 b g，用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確
的是
a
A．該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為
b
m
B．mg 該氯原子的物質(zhì)的量為 molaNA
C．該氯原子的摩爾質(zhì)量為 aNAg
D．a(chǎn)　g 該氯原子所含的電子數(shù)為 17　mol
【答案】B
【詳解】A．根據(jù)公式 n=m/M 可知，一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是 a，則 1 mol 該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為
aNA g/mol，即相對(duì)分子質(zhì)量是 aNA，A 錯(cuò)誤；
m
B．根據(jù) A 中分析可知 mg 該氯原子的物質(zhì)的量即為 molaN ，B 正確；A
C．一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是 a，1mol 該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為 aNA g/mol，C 錯(cuò)誤；
D．1 個(gè)氯原子所含的電子數(shù)是 17 個(gè)，a g 該氯原子所含的電子數(shù)為 17，D 錯(cuò)誤；
答案選 B。
【變式 7】計(jì)算下列問(wèn)題：
(1)現(xiàn)有 9g H2O分子含有的氧原子數(shù)為 。
(2)0.2mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與 個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。
(3)某校在國(guó)際禁毒日的宣傳板報(bào)上有這樣一則內(nèi)容：
計(jì)算：0.5mol 苯丙胺分子中含有氫原子是 個(gè)，其中含有碳元素的質(zhì)量是 。
(4)已知 16g A 和 20g B 恰好完全反應(yīng)生成 0.04mol C 和 31.76g D，則 C 的摩爾質(zhì)量為 。
(5)40.5g 某金屬氯化物MCl2 中含有 0.6mol Cl-，則金屬 M 的相對(duì)原子質(zhì)量為 。
(6)等物質(zhì)的量的 CO 和CO2的質(zhì)量之比為 ，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為 。
【答案】(1)0.5NA
(2)0.3NA
(3) 6.5NA 54g
(4)106g/mol
(5)64
(6) 7：11 1：2
9g
【詳解】（1）9g H2O分子物質(zhì)的量為 = 0.5mol18g / mol ，含有的氧原子數(shù)為 0.5NA；
（2）0.2molNH3分子中所含氫原子數(shù)為 0.6NA，H2O分子中 H 原子的數(shù)目為 0.6NA 時(shí)，H2O 的分子個(gè)數(shù)為
0.3NA，
（3）0.5mol 苯丙胺（C9H13N）分子中 H 原子的個(gè)數(shù)為 0.5mol×13×NA=6.5NA；含有碳元素的質(zhì)量是：
0.5mol×9×12g/mol=54g；
4.24g
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C 的質(zhì)量為 16g+20g-31.76g=4.24g，則 C 的摩爾質(zhì)量為 =106g / mol
0.04mol
（5）40.5g 某金屬氯化物MCl2 中含有 0.6mol Cl-，即含有 M2+的物質(zhì)的量為 0.3mol，質(zhì)量為
19.2g
40.5g-35.5g/mol×0.6mol=19.2g，M 的摩爾質(zhì)量為： = 64g / mol，則金屬 M 的相對(duì)原子質(zhì)量為 64；
0.3mol
（6）等物質(zhì)的量的 CO 和 CO2的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比為 28：44=7：11；所含氧原子的物質(zhì)的量之比
為 1：2。
【變式 8】回答下列問(wèn)題
(1)雙氫青蒿素的化學(xué)式為 C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為 284，則雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量為 。
(2)12.4 g Na2R 含 Na+ 0.4 mol，則 Na2R 的摩爾質(zhì)量為 。
(3)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反應(yīng)生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，則 C 的摩爾質(zhì)量為 。
(4)1 個(gè) 12C 的質(zhì)量是 a kg，1 個(gè) Na 的質(zhì)量是 b kg，Na 的摩爾質(zhì)量是 。
【答案】(1)284 g/mol
(2)62 g·mol-1
(3)106 g·mol-1
12b
(4) g·mol-1
a
【詳解】（1）雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量在以 g/mol 為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，雙氫青蒿素的摩爾
質(zhì)量為 284 g/mol；故答案為 284g/mol；
（2）1 mol Na2R中含有 2 mol Na+，1 molR2-，含有 0.4 mol Na+的Na2R的物質(zhì)的量應(yīng)為 0.2 mol，那么M(Na2R)=
m 12.4g
= =62 g·mol-1；故答案為 62g/mol；
n 0.2mol
m 4.24g
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律 m(C)=16 g+20 g-31.76 g=4.24 g，M(C)= = =106 g·mol-1；故答案為
n 0.04mol
106g/mol；
（4）一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與 12
1
C 的質(zhì)量 相比所得的數(shù)值是相對(duì)原子質(zhì)量，因此鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是 b kg÷
12
akg 12b 12b 12b
= ，而摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，因此 Na 的摩爾質(zhì)量是 g·mol-1；故答案為
12 a a a
g·mol-1。
知識(shí)點(diǎn) 2 氣體摩爾體積或相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
【典例 1】如圖是 1mol 水由 0℃轉(zhuǎn)化成 100℃水蒸氣時(shí)體積的變化。
由圖分析下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說(shuō)法，不正確的是
A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距
B．相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積
C．同溫同壓下，1mol 任何物質(zhì)所占有的體積均相同
D．等質(zhì)量的 H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大
【答案】C
【詳解】A．從微觀角度來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的體積由粒子數(shù)、粒子大小和粒子之間的距離決定，A 正確；
B．粒子數(shù)相同的氣體的物質(zhì)的量相同，相同條件下體積也相同，B 正確；
C．該結(jié)論只適用于氣態(tài)物質(zhì)，C 錯(cuò)誤；
D．等質(zhì)量的 H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體分子間的距離越大，則氣體體積越大，D 正確。
答案選 C。
【典例 2】下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中，正確的是
A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．氣體摩爾體積一定是 22.4 L·mol-1
C．1 mol 氣體體積為 22.4 L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
D．相同物質(zhì)的量的氣體的氣體摩爾體積也相同
【答案】A
【詳解】A．根據(jù)氣體摩爾體積的定義，在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積是恒定不
變的，這個(gè)體積被稱(chēng)為氣體摩爾體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積 Vm=22.4L·mol-1，A 正確；
B．氣體體積受溫度、壓強(qiáng)的影響，隨著條件的不同，氣體摩爾體積對(duì)應(yīng)的數(shù)值有無(wú)數(shù)種，不一定是22.4 L·mol-1，
但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積 Vm=22.4L·mol-1，B 錯(cuò)誤；
C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況通過(guò)調(diào)節(jié)溫度和壓強(qiáng)也可以使 1 mol 氣體體積達(dá)到 22.4 L，C 錯(cuò)誤；
D．氣體摩爾體積與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，當(dāng)條件不同時(shí)氣體摩爾體積不一定相同，D 錯(cuò)誤；
故答案選 A。
【典例 3】（多選）設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．3.2g O2 與 O3 的混合物中含有氧原子個(gè)數(shù)為 0.2NA
B．1mol NH+4 所含質(zhì)子數(shù)為 10NA
C．常溫常壓下，11.2L CH4 含有的氫原子數(shù)小于 2NA
D．5.6g 金屬鐵與足量稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3NA
【答案】AC
m 3.2g
【詳解】A．O2與 O3均由 O 原子構(gòu)成，3.2g 氧原子物質(zhì)的量 n = = =0.2molM 16g/mol ，氧原子個(gè)數(shù)為
0.2NA，故選項(xiàng) A 正確；
B 1 NH+． 個(gè) 4 含有 11
+
個(gè)質(zhì)子，1mol NH4 所含質(zhì)子數(shù)為 11NA，故選項(xiàng) B 錯(cuò)誤；
C． 常溫常壓下，氣體摩爾體積大于 22.4L/mol，則 11.2L CH4 的物質(zhì)的量小于 0.5mol，含有的氫原子數(shù)小
于 2NA，故選項(xiàng) C 正確；
D． 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成 Fe2+，5.6g 金屬鐵為 0.1mol，與足量稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA，故選項(xiàng) D
錯(cuò)誤；
故答案選 AC。
【變式 1】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18.8gCO 和 CO2的混合氣體的體積為 11.2L，則此混合氣體中 CO 和 CO2的物質(zhì)
的量之比是
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶1 D．3∶4
【答案】A
【詳解】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 18.8gCO 與 CO2的混合氣體，體積為 11.2L，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：
18.8g 28x + 44y
11.2L = 37.6g/mol，設(shè) CO 物質(zhì)的量為 xmol，二氧化碳物質(zhì)的量為 ymol，則： x y =37.6，解得+
22.4L/mol
x：y=2∶3。
答案選 A。
【變式 2】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A．1molNH3所含有的原子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，33.6L 氧氣所含的分子數(shù)小于 1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2O 所含的分子數(shù)為 2NA
D．0.1mol/L 的 Na2SO4溶液中含有鈉離子數(shù)目為 0.2NA
【答案】B
【詳解】A．1 分子氨氣中含有 4 個(gè)原子，則 1molNH3所含有的原子數(shù)為 4NA，故 A 錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況，33.6L 氧氣為 1.5mol，常溫常壓下氧氣的物質(zhì)的量小于 1.5mol，則所含的分子數(shù)小于 1.5NA，
故 B 正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故 C 錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有溶液的體積，不確定其物質(zhì)的量，故 D 錯(cuò)誤；
故選 B。
【變式 3】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．C50與 C60 等物質(zhì)的量混合后的 2.4g 混合物中含有的 C 原子數(shù)為 0.1NA
B．常溫常壓下，14g 由 N2與 CO 組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O 中含有的原子數(shù)為 0.3NA
D．1 mol Cl2 完全溶于水中，生成的 HClO 分子數(shù)為 NA
【答案】B
【詳解】A．C50與 C60均由碳原子構(gòu)成， 2.4g 碳原子物質(zhì)的量為 0.2mol，混合物中含有的 C 原子數(shù)為
0.2NA，A 錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下，14g 由 N2與 CO 組成的混合氣體的物質(zhì)的量為 0.5mol，二者都是雙原子分子，所以含有的
原子數(shù)為 NA，B 正確；
C．標(biāo)況下水為液體，不能用氣體摩爾體積衡量，2.24 L H2O 中含有的原子數(shù)遠(yuǎn)大于 0.3NA，C 錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LCl2完全溶于水后，氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中含有 Cl 、Cl-2 、HClO、
ClO-，HClO 分子數(shù)小于 NA，D 錯(cuò)誤；
故選 B。
【變式 4】下列說(shuō)法正確的是
A．1mol固體或液體的體積主要由微粒間距離決定
B．1mol氣體的體積主要由微粒的大小決定
C．O2的氣體摩爾體積約為 22.4L ×mol-1
D．就微粒間的距離而言，氣體比固體或液體更易受溫度、壓強(qiáng)影響
【答案】D
【詳解】A．固體或液體微粒間距小，故1mol固體或液體的體積主要由粒子大小決定，A 錯(cuò)誤；
B．氣體分子間距大，故1mol氣體的體積主要由微粒間距決定，B 錯(cuò)誤；
C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定，C 錯(cuò)誤；
D．氣體分子間距大，固體或液體微粒間距小，故氣體微粒間的距離比固體或液體更易受溫度、壓強(qiáng)影響，
D 正確；
故選 D。
【變式 5】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．H2 的氣體摩爾體積約為 22.4L
B． 2.8gCO所含質(zhì)子的數(shù)目為1.4NA
C．1molO2 和1molN2 所占的體積約為 22.4L
D．常溫常壓下，48gO3 和O2的混合氣體中，含有分子的數(shù)目為3NA
【答案】B
【詳解】A．沒(méi)有說(shuō)明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．1molCO 中含有中子 14mol，2.8gCO 為 0.1mol，則含有的質(zhì)子數(shù)目為1.4NA ，B 項(xiàng)正確；
C．沒(méi)有說(shuō)明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．48g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子質(zhì)量為48g，48g氧原子的物質(zhì)的量為3mol，含有的氧原子數(shù)為3NA ，
含有的分子數(shù)小于3NA ，D 項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選 B。
【變式 6】若NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B．在0℃,101kPa時(shí)， 22.4L氫氣中含有2NA 個(gè)氫原子
C．14g 氮?dú)庵泻?NA 個(gè)電子
D．NA 個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7 : 4
【答案】C
【詳解】A．Cl2作為氧化劑被還原為 Cl-，故 1 mol Cl2得 2mol 電子，即 2NA 個(gè)，故 A 錯(cuò)誤；
22.4L
B．在 0℃，101kPa 時(shí)，22.4L 氫氣中含有氫原子個(gè)數(shù)為： ×2×N mol-1=2N 個(gè)，故 B 錯(cuò)誤；
22.4L/mol A A
14g
C．14g 氮?dú)庵泻须娮觽€(gè)數(shù)為： 28g/mol ×14×N mol
-1
A =7NA 個(gè)，故 C 正確；
N
D．N AA 個(gè) CO 氣體分子的質(zhì)量 m= N mol-1 ×28g/mol=28g,0.5mol 甲烷的質(zhì)量 m=nM=8g,故兩者的質(zhì)量之比為A
28：8=7：2，故 D 錯(cuò)誤；
故選：C。
【變式 7】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．7.8gNa2O2 與足量水反應(yīng)生成O2分子數(shù)為0.1NA
B．58.5gNaCl固體中含有的離子數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L氯氣與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，88gCO2 氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
【答案】D
【詳解】A． ，7.8gNa2O2 為0.1mol，與足量水反應(yīng)生成O2分子數(shù)為0.05 NA ，
A 錯(cuò)誤；
B．NaCl 含有鈉離子和氯離子，58.5gNaCl為 1mol，則其中含有的離子數(shù)目為 2 NA ，故 B 錯(cuò)誤；
C．氯氣與足量的鐵反應(yīng)過(guò)程中氯元素化合價(jià)由 0 變?yōu)?1，Cl2~2e-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L 氯氣為 1mol，與足量
的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2 NA ，C 錯(cuò)誤；
D．1 分子二氧化碳含有 3 個(gè)原子，常溫常壓下，88gCO2 為 2mol，則氣體中含有的原子總數(shù)為6NA ，D 正
確；
故選 D。
知識(shí)點(diǎn) 3： 阿伏加德羅定律及其推論
【典例 1】同溫同壓下，向兩個(gè)密閉容器中分別充入等質(zhì)量的O2、O3 氣體，下列說(shuō)法正確的是
A．兩種氣體的體積之比為 2∶3 B．兩種氣體的物質(zhì)的量之比為 3∶2
C．兩種氣體的分子數(shù)之比為 1∶1 D．兩種氣體的密度之比是 3∶2
【答案】B
【分析】向兩個(gè)密閉容器中分別充入等質(zhì)量的O2、O3 氣體，則兩容器中氣體物質(zhì)的量之比為
m(O2 )
n(O2 ) M(O ) M(O )= 2 3m(O ) = =
3
。
n(O3) 3 M(O2 ) 2
M(O3)
【詳解】A．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比即為 3∶2，故 A 錯(cuò)誤；
B．根據(jù)前面分析兩種氣體的物質(zhì)的量之比為 3∶2，故 B 正確；
C．兩種氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比即為 3∶2，故 C 錯(cuò)誤；
D．同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即為 2∶3，故 D 錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為 B。
【典例 2】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72 L CH ，②3.01×10234 個(gè) HCl 分子，③3.4 g NH3。下列對(duì)這三種氣體的相關(guān)
量的關(guān)系比較，正確的是
A．質(zhì)量：②<①<③ B．氫原子數(shù)：②>①>③
C．體積：②<①<③ D．密度：②>③>①
【答案】D
n= V 6.72L= = 0.3mol n= N 3.01 10
23
【分析】計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為；① ② = 23 -1 = 0.5molVm 22.4L/mol NA 6.02 10 mol
m 3.4g
③ n= = = 0.2molM 17g / mol ；
【詳解】A．根據(jù) m=nM 知，甲烷質(zhì)量為 0.3 mol×16 g/mol=4.8 g，HCl 的質(zhì)量為 0.5 mol×36.5 g/mol=18.25
g，氨氣的質(zhì)量為 3.4 g，故質(zhì)量：③<①<②，故 A 錯(cuò)誤；
B．甲烷中 n(H)=0.3 mol×4=1.2 mol，HCl 中 n(H) =0.5 mol，氨氣中 n(H)=0.2 mol×3=0.6 mol，故 H 原子數(shù)目：②
<③<①，故 B 錯(cuò)誤；
C．根據(jù) V=nVm知，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積：③<①<②，故 C 錯(cuò)誤；
M
D．根據(jù) r = V 知，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故密度：①<③<②，故 D 正確；m
答案選 D。
【典例 3】某密閉剛性容器油可動(dòng)活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由H2 和O2組成的混合氣體19g ，
向乙中充入1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．甲室混合氣體的分子總數(shù)為3NA
B．甲室H2、O2 的物質(zhì)的量之比為1: 3
C．甲室混合氣體的密度是同溫同壓時(shí)H2 密度的 8.5 倍
D．若將甲室氣體點(diǎn)燃引爆并恢復(fù)至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度 2 處
【答案】D
【詳解】A．甲、乙兩室壓強(qiáng)與溫度相同，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，則甲室中氣體物質(zhì)的量為
1mol 4 =2mol，分子總數(shù)為 2NA，故 A 錯(cuò)誤；2
B．設(shè)甲中H2和O2的物質(zhì)的量分別為 x、y，x+y=2，2x+32y=19，解得 x=1.5mol，y=0.5mol，甲室H2、O2
的物質(zhì)的量之比為3:1，故 B 錯(cuò)誤；
= 19gC．甲室中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 =9.5g/mol，同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，
2mol
9.5g/mol
故該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的 =4.752g/mol 倍，故 C 錯(cuò)誤；
點(diǎn)燃
D．由 2H2 +O2 2H2O，可知反應(yīng)后氫氣有剩余，剩余氫氣為1.5mol-0.5mol 2=0.5mol，恢復(fù)原溫度后
最終兩室中壓強(qiáng)相等，體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則 A、B 兩室的體積之比為 0.5mol:1mol=1:2，則活
塞停留在刻度 2 處，故 D 正確；
故選：D。
【變式 1】同溫同壓下，同體積的N2 和SO2 兩種氣體中，其中正確的是
A．分子數(shù)比為：7：16 B．原子數(shù)比為：32：21
C．密度比為：7：16 D．質(zhì)子數(shù)比為：16：7
【答案】C
【分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下，同體積的N2 和SO2 兩種氣體的物質(zhì)的量相同；
【詳解】A．分子數(shù)比為物質(zhì)的量之比，為 1:1，A 錯(cuò)誤；
B．原子數(shù)比為（1×2）：(1×3）=2:3，B 錯(cuò)誤；
C．根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，密度比為相對(duì)分子質(zhì)量之比，為 28:64=7:16，C 正確；
D．1 分子氮?dú)狻⒍趸虻馁|(zhì)子數(shù)分別為 14、32，則質(zhì)子數(shù)比為 14:32=7:16，D 錯(cuò)誤；
故選 C。
【變式 2】下列說(shuō)法正確的是
A．同溫同壓下的兩種氣體，只要所含微粒數(shù)目相等，則所占體積一定相等
B．質(zhì)量相等，密度不相等的 N2和 C2H4分子數(shù)目一定相等
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L 甲烷和氨氣混合物中氫原子數(shù)目為 2NA
D．兩個(gè)體積相同的容器，若氣體物質(zhì)的量相等，則兩容器的壓強(qiáng)一定相等
【答案】B
【詳解】A．同溫同壓下，分子數(shù)相等則體積相等，而微粒包括分子、原子、質(zhì)子、電子等，A 錯(cuò)誤；
B．N2和 C2H4的摩爾質(zhì)量相等，由于質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等，所以分子數(shù)相等，B 正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L 混合氣體的物質(zhì)的量為 0.5mol，甲烷中含有 4 個(gè) H 原子，而氨中含有 3 個(gè) H 原子，
所以氫原子數(shù)目不一定為 2NA，C 錯(cuò)誤；
D．若兩個(gè)容器的溫度不同，壓強(qiáng)不一定相同，D 錯(cuò)誤；
故選 B。
【變式 3】下列各組物質(zhì)中，兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是
A．溫度相同，體積相同的 O2和 N2 B．質(zhì)量相等，密度不等的 CO 和 C2H4
C．體積相等，密度相等的 N2和 CO D．壓強(qiáng)相同，體積相同的 O2和 O3
【答案】C
【詳解】A．溫度相同、體積相同的 O2和 N2，壓強(qiáng)不知，無(wú)法求氣體的物質(zhì)的量，故 A 錯(cuò)誤；
B．質(zhì)量相等、密度不等的 CO 和 C2H4，兩者的摩爾質(zhì)量均為 28g/mol，即物質(zhì)的量相等，1 個(gè) CO 分子由 2
個(gè)原子構(gòu)成，1 個(gè) C2H4由 6 個(gè)原子構(gòu)成，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)，其原子數(shù)不相等，故 B 錯(cuò)誤；
C．體積相等，密度相等的 N2和 CO 質(zhì)量相同，N2和 CO 摩爾質(zhì)量均為 28g/mol，即兩者物質(zhì)的量相同，1
個(gè) N2由 2 個(gè)原子構(gòu)成，1 個(gè) CO 分子由 2 個(gè)原子構(gòu)成，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)，原子數(shù)相等，故 C 正確；
D．壓強(qiáng)相同，體積相同的 O2 和 O3，溫度不知，無(wú)法求氣體的物質(zhì)的量，故 D 錯(cuò)誤；
故選 C。
【變式 4】下列說(shuō)法不正確的是
A．同溫同壓下，體積相等的CH4 和SO2 ，所含原子數(shù)之比為 5∶3
B．同溫同壓下，質(zhì)量相等的O2和CO2，密度比為 8∶11
C．同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和N2 的體積比為 14∶1
D．同溫同體積的兩容器中，裝有等質(zhì)量的O2和N2 ，兩容器中壓強(qiáng)之比為 8∶7
【答案】D
【詳解】A．同溫同壓下，體積相等的CH4 和SO2 物質(zhì)的量相等，又甲烷為 5 原子分子，二氧化硫?yàn)?3 原子
分子，所以二者原子個(gè)數(shù)之比為 5∶3，A 正確；
B．根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，質(zhì)量相等的O2和CO2，
密度比為 32∶44=8∶11，B 正確；
C．根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的H2和N2 的體積比
m
2 = 28為 m =14，即 14∶1，C 正確；2
28
D．根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同體積，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，同溫同體積的兩容器中，裝有等
m
質(zhì)量的O2和N 322 ，兩容器中壓強(qiáng)之比為 m =
28 = 7 ，即 7∶8，D 錯(cuò)誤；
32 8
28
故選 D。
【變式 5】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入 1 mol N2，
右邊充入 CO 和 CO2的混合氣體共 8 g 時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度、壓強(qiáng)不變)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．右側(cè) CO 與 CO2的混合氣體的總物質(zhì)的量為 0.25 mol
B．右側(cè)氣體的密度等于相同條件下氧氣的密度
C．右側(cè)混合氣體中 CO 的質(zhì)量為 5.25 g
1
D．若改變右側(cè)混合氣體的充入量而使隔板處于距離右端 處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)
6
的氣體的壓強(qiáng)之比為 25：23
【答案】D
【詳解】A. 同溫同壓，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，左右兩側(cè)的體積比為 4:1，所以物質(zhì)的量比為 4:1，
左邊充入 1 mol N2，右側(cè) CO 與 CO2的混合氣體的總物質(zhì)的量為 0.25 mol，故 A 正確；
B. 同溫同壓，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，右側(cè)氣體的質(zhì)量為 8g、物質(zhì)的量為 0.25mol，平均摩爾質(zhì)量為
32g/mol，所以右側(cè)氣體的密度等于相同條件下氧氣的密度，故 B 正確；
3
C. x+ y=0.25設(shè)右側(cè)氣體中 CO 的物質(zhì)的量為 xmol、CO2的物質(zhì)的量為 ymol，則 28x+44 y=8 ， x = mol ，所以右側(cè)16
3
混合氣體中 CO 的質(zhì)量為 mol 28g/mol= 5.25 g，故 C 正確；
16
1
D. 若改變右側(cè)混合氣體的充入量而使隔板處于距離右端 處，則右側(cè)充入氣體的物質(zhì)的量為 0.2mol，氣體
6
總物質(zhì)的量為 1.2mol，同溫同體積，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體的壓強(qiáng)之比為
1.25:1.2=25：24，故 D 錯(cuò)誤；
選 D。
【變式 6】現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體①4.48LCH ②3.01×10234 個(gè) HCl③3.4gH2S④0.3molNH3，下列關(guān)系從小到
大表示正確的是
A．體積③<①<②<④ B．氫原子數(shù)②<④<①<③
C．密度①<④<②<③ D．質(zhì)量①<③<④<②
【答案】D
4.48L
【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體：①4.48LCH4物質(zhì)的量為 =0.2mol；②3.01×1023個(gè) HCl 物質(zhì)的量為22.4L/mol
3.01 1023 3.4g=0.5mol；③3.4gH S 物質(zhì)的量為 =0.1mol；④0.3molNH ；據(jù)此作答。
6.02 1023mol-1 2 34g/mol 3
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體分子物質(zhì)的量越大，氣體的體積越大，體積：③＜①＜④＜②，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．①、②、③、④中所含氫原子物質(zhì)的量依次為 0.8mol、0.5mol、0.2mol、0.9mol，氫原子數(shù)：③＜②＜①＜
④，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾質(zhì)量越大，密度越大，CH4、HCl、H2S、NH3的摩爾質(zhì)量依次為 16g/mol、
36.5g/mol、34g/mol、17g/mol，密度①＜④＜③＜②，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．①、②、③、④的質(zhì)量依次為 3.2g(0.2mol×16g/mol=3.2g)、18.25g(0.5mol×36.5g/mol=18.25g)、3.4g、
5.1g(0.3mol×17g/mol=5.1g)，質(zhì)量：①＜③＜④＜②，D 項(xiàng)正確；
答案選 D。
【變式 7】（多選）相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，等質(zhì)量的CO、CO2氣體，下列說(shuō)法正確的是
A．分子數(shù)之比為 7：11 B．原子數(shù)之比為 11：7 C．體積之比為 11：7 D．密度之
比為 7：11
【答案】CD
m g -1 m g
【詳解】A．分子數(shù)目之比為 -1 ×NAmol ： -1 ×NAmol
-1
28g mol 44g mol =11∶7，A 錯(cuò)誤；× ×
m g
B ×2 N mol-1
m g ×3 N mol-1．原子數(shù)之比為 28g ：× mol-1 A 44g × mol-1 A =22∶21，B 錯(cuò)誤；
C．根據(jù)阿伏伽德羅定律及推論可知，同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，也等于分子數(shù)之比，
則體積之比為 11∶7，C 正確；
D．根據(jù)阿伏伽德羅定律及推論可知，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故密度之比為
28g/mol：44g/mol=7∶11，D 正確；
故答案為 CD。
【變式 8】完成下列問(wèn)題：
(1)3.01 1023 個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是 ，0.5mol H2O 中含有的電子數(shù)為 (用 NA 表示)。
(2)同溫同壓下，同體積的甲烷( CH4 )和二氧化碳物質(zhì)的量之比為 ，密度之比為 。
(3)要使NH3與CH4 含相同數(shù)目的氫原子，則NH3和CH4 的質(zhì)量之比為 。
(4)3.1g Na2X 含有0.1mol Na+ ，則Na2X的摩爾質(zhì)量為 ，X 的相對(duì)原子質(zhì)量為 。
【答案】(1) 0.5mol 5NA
(2) 1:1 4:11
(3)17 :12
(4) 62g × mol-1 16
1 23 3.01 10
23
【詳解】（ ）3.01 10 個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是 = 0.5mol，1 分子水含有 10 個(gè)電子，
6.02 1023 mol-1
0.5mol H2O 中含有的電子 5mol，數(shù)目為5NA ；
（2）根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，同體積的甲烷( CH4 )和二氧化碳物質(zhì)的量之比為 1:1，密度之比為
相對(duì)分子質(zhì)量之比 16:44= 4:11；
（3）NH3與CH4 含相同數(shù)目的氫原子，則NH3和CH4 的物質(zhì)的量之比為 4:3，其質(zhì)量之比為(4×17)：
(3×16)=17:12；
（4）3.1g Na2X
3.1g
含有0.1mol Na+ ，則Na2X為 0.05mol，其摩爾質(zhì)量為 = 62g / mol，X 的相對(duì)原子質(zhì)0.05mol
量為 62-23×2=16。
【變式 9】回答下列問(wèn)題：
(1)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為 448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量
為 ，R 的相對(duì)原子質(zhì)量為 。
(2) 42g CO 和N2 的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L，其中含 NA 個(gè)原子；92g NO2 和 N 2O4 混
合氣體中含 NA 個(gè)原子。
(3)質(zhì)量之比為7 : 6的兩種氣體CO、NO ，分子個(gè)數(shù)之比為 ；氧原子個(gè)數(shù)之比為 ；相同條件下的
體積之比為 。
(4)一定條件下，CO2和KO2 有下列反應(yīng)：
4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2
4KO2 + 4CO2 + 2H2O = 4KHCO3 + 3O2
若9mol CO2 在密閉容器內(nèi)和KO2 反應(yīng)后生成9mol O2 ，則反應(yīng)前容器內(nèi)H2O的物質(zhì)的量是 mol。
【答案】(1) 64g × mol-1 32
(2) 33.6 3 6
(3) 5 : 4 5 : 4 5 : 4
(4)3
0.448L
【詳解】（1）標(biāo)況下， 448mL該氧化物的物質(zhì)的量為 =0.02mol，其質(zhì)量為1.28g，則該氧化物的
22.4L / mol
1.28g
摩爾質(zhì)量為 =64g/mol；RO0.02mol 2 的摩爾質(zhì)量為 64g/mol，
RO2 的的相對(duì)分子質(zhì)量為 64，則 R 的相對(duì)原子
質(zhì)量為 32；
42g
（2）CO 和 N2的摩爾質(zhì)量均為 28g/mol， 42g CO 和N2 的混合氣體的物質(zhì)的量為 =1.5mol，則標(biāo)準(zhǔn)28g/ mol
狀況下，混合氣體的體積為1.5mol 22.4L/mol =33.6L；1.5mol CO 和 N2混合氣體含有原子的物質(zhì)的量為
92g
3mol，原子個(gè)數(shù)為3NA ；92g NO2 和 N 2O4 混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為 3 NA = 6N46g/mol A ；
7 6
（3）質(zhì)量之比為7 : 6的兩種氣體CO、NO ，氣體的物質(zhì)的量之比為 : =5 : 4，則分子個(gè)數(shù)之比為5 : 4；
28 30
氧原子個(gè)數(shù)之比為5 : 4；相同條件下的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則體積比為5 : 4；
（4）9mol CO2 在密閉容器內(nèi)和KO2 反應(yīng)后生成9mol O2 ，設(shè)反應(yīng)前容器內(nèi)H2O的物質(zhì)的量是 n mol，則有：
4KO2 + 4CO2 + 2H2O = 4KHCO3 + 3O2
2n n 1.5n
4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2
9 - 2n 1.5 9 - 2n
則1.5 9 - 2n +1.5n =9，則 n=3，則反應(yīng)前容器內(nèi)H2O的物質(zhì)的量是 3 mol。
知識(shí)點(diǎn) 4：物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算
【典例 1】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，充滿(mǎn)HCl氣體的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)束后假設(shè)液體充滿(mǎn)燒瓶，液體沒(méi)有溢出，則
所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
1 1
A． mol L B． mol L C． 2mol L D．0.2mol L
11.2 22.4
【答案】B
VL
【詳解】假設(shè)燒瓶的體積是 VL，則HCl物質(zhì)的量為：
22.4L ×mol-1
，結(jié)束后液體充滿(mǎn)燒瓶，故溶液體積為
VL
VL，根據(jù)濃度公式： c n= = 22.4L ×mol
-1 1
= mol ×L-1 ，故本題選 B。
V VL 22.4
-1 -
【典例 2】下列溶液與20mL2mol × L NaNO3 溶液中NO3 物質(zhì)的量濃度相等的是
A 10mL2mol × L-1． Mg NO B 5mL0.4mol × L-13 溶液 ． Al NO2 3 3 溶液
C．10mL2mol × L-1AgNO -13溶液 D．10mL0.5mol × L Cu NO3 2 溶液
【答案】C
【分析】20 mL 2 mol/LNaNO -3溶液中NO3物質(zhì)的量濃度 c=2 mol/L×1=2 mol/L。
【詳解】A．10 mL 2 mol/L Mg(NO3)
-
2溶液中NO3物質(zhì)的量濃度 c=2 mol/L×2=4 mol/L，選項(xiàng) A 不符合題意；
B．5 mL 0.4 mol/L Al(NO -3)3溶液中NO3物質(zhì)的量濃度 c=0.4 mol/L×3=1.2 mol/L，選項(xiàng) B 不符合題意；
C．10 mL2 mol/L AgNO -3溶液中NO3物質(zhì)的量濃度 c=2 mol/L×1=2 mol/L，選項(xiàng) C 符合題意；
D．10 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)
-
2溶液中NO3物質(zhì)的量濃度 c=0.5 mol/L×1=1 mol/L，選項(xiàng) D 不符合題意；
故選 C。
【典例 3】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 1mol/L 的是
A．將 40gNaOH 溶于 1L 水所得的溶液
B．含K+為 2mol 的K2SO4溶液
C．將 80gSO3溶于水并配成 1L 的溶液
D．將 0.5mol/L 的NaNO3溶液 100mL 加熱蒸發(fā)掉 50g 水的溶液
【答案】C
【詳解】A．將 40gNaOH 溶于 1L 水所得的溶液，體積大于 1L，濃度小于 1mol/L，故 A 不選；
B．含K+為 2mol 的K2SO4溶液，未說(shuō)明體積，故 B 不選；
80g n 1mol
C．80gSO3物質(zhì)的量為 =1mol， c= = =1mol/L80g/mol ，故 C 選；V 1L
D．將 0.5mol/L 的NaNO3溶液 100mL 加熱蒸發(fā)掉 50g 水，剩余溶液的體積未知，故 D 不選；
故選 C。
【典例 4 2-】 bL 硫酸鋁溶液中含有 agAl3+ ，則溶液中SO4 的物質(zhì)的量濃度為
a mol L-1 a mol L-1 3a -1 2aA． × B． × C． mol × L D． mol × L-1
18b 27b 2b 27 3b
【答案】A
m ag
【詳解】Al3+的物質(zhì)的量為 n= = =
a mol
M 27g/mol 27 ，由硫酸鋁的化學(xué)式 Al2(SO4)
2-
3，則SO4 的物質(zhì)的量濃度
a mol 3
為 c= n = 27 2 = a mol/L，故選：A。
V bL 18b
【典例 5】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里有一瓶鹽酸，上面的標(biāo)簽如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
產(chǎn)品名稱(chēng)：鹽酸
化學(xué)式：HCl
產(chǎn)品等級(jí)：分析純
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
密度：1.19g/cm3
A．該鹽酸物質(zhì)的量濃度為 11.9 mol·L-1
B．等體積的該鹽酸與水混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 18.25%
C．配制 500 mL 0.400 mol/L 的稀鹽酸需該鹽酸 1.68 mL
D．中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液需取 0.400 mol/L 的稀鹽酸 2.5 mL
【答案】A
1000ρw 1000 1.19g/cm3 36.5%
【詳解】A．該鹽酸物質(zhì)的量濃度 c= = =11.9mol/L，A 正確；
M 36.5g/mol
B．因?yàn)榈润w積的該鹽酸與水混合后，鹽酸和水的密度不同，所以得到的質(zhì)量不是原溶液質(zhì)量的 2 倍，所以
質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是原來(lái)的二分之一，B 錯(cuò)誤；
C．根據(jù)稀釋定律可知，配制 500 mL 0.400 mol/L 的稀鹽酸，需該鹽酸的體積為
500mL 0.400mol/L
16.8mL，C 錯(cuò)誤；
11.9mol/L
0.4g
D．0.4 g NaOH 的物質(zhì)的量為 40g/mol =0.01mol，中和時(shí)，n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，根據(jù) n=cV 可知，取
n 0.01mol
0.400 mol/L 的稀鹽酸的體積為 = =0.025L=25mL ，D 錯(cuò)誤；
V 0.400mol/L
故選 A。
【變式 1】下列說(shuō)法正確的是
A．將1L10mol × L-1的鹽酸與 9L 水混合所得鹽酸的濃度為 1mol/L
B．5g98%的硫酸(密度為1.84g ×cm-3 )與8mL18.4mol × L-1 的硫酸濃度相等
C．200mL0.2mol/LMgCl2溶液中Cl-的個(gè)數(shù)為0.04NA
D．1L 含 2molK+ 的 K2SO4溶液，此溶液的濃度為 2.0mol/L
【答案】B
【詳解】A．將 1L 10mol/L 的濃鹽酸與 9L 水混合后，所得溶液體積不是 10L，溶液濃度不是 1mol/L，故 A
錯(cuò)誤；
1000ρw -3 1000 1.84g/cm
-3 0.98
B．據(jù) c= 可知，98%硫酸(密度為 1.84g cm )的物質(zhì)的量濃度 c= =18.4mol L-1，
M 98g/mol
與 8mL 18.4 mol L-1硫酸的濃度是相同的，故 B 正確；
C．200mL0.2mol/LMgCl2溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量 n=cV=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，0.04mol 氯化鎂中含氯離
子的物質(zhì)的量為 0.08mol，即 Cl-的個(gè)數(shù)為 0.08NA，故 C 錯(cuò)誤；
n 1mol
D．2molK+的 K2SO4溶液，含 K2SO4的物質(zhì)的量為 1mol，則此溶液的濃度為 c= = =1.0mol/L，故 DV 1L
錯(cuò)誤；
故選：B。
【變式 2】下列溶液中 Cl﹣濃度最大的是
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．500mL 2.5mol/L NaCl 溶液
C．1000mL 5mol/L NaClO 溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液
【答案】A
【詳解】A．200mL 2mol/LMgCl2溶液中 c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol/L×2=4mol/L；
B．500mL 2.5mol/LNaCl 溶液中 c(Cl-)=c(NaCl)=2.5mol/L；
C．NaClO 溶液中沒(méi)有氯離子；
D．250mL 1mol/L AlCl3溶液中 c(Cl-)=3c(AlCl3)=1mol/L×3=3mol/L；
所以氯離子濃度最大的是 4mol/L，故選 A。
【變式 2】將一定質(zhì)量的鋅片放入 500 mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，待充分反應(yīng)后取出鋅片，洗
凈后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)鋅片比原來(lái)減輕了 0.5 g，則該 CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．0.5 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．2 mol·L-1
【答案】B
【詳解】Zn 與 CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，置換出來(lái)的 Cu 附著在鋅片上。
Zn+ Cu2+ = Zn2+ +Cu Δm
1mol 1g
n(Cu2+ ) 0.5g
1mol 1g
2 0.5mol＋ -1
n(Cu2+
=
) 0.5g ，解得 n(Cu )=0.5 mol，所以 c(CuSO4)= =1 mol·L ；0.5L
答案選 B。
【變式 3】mg Fe2O3和 CuO 組成的混合物全部溶于 10mL、物質(zhì)的量濃度為 0.1mol·L-1的硫酸中，反應(yīng)后向
所得溶液中加入 5mLNaOH 溶液，恰好使 Fe3+和 Cu2+完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.4mol·L-1 D．0.8mol·L-1
【答案】C
【詳解】Fe2O3、CuO 與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入 5
mLNaOH 溶液，恰好使 Fe3+和 Cu2+完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為 Na2SO4，根據(jù)硫酸根離子守恒有 n
（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.01L×0.10mol/L=0.001mol，根據(jù)鈉離子守恒有 n（NaOH）=2n（Na2SO4）
=0.002mol，則該 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度=0.002mol÷0.005L=0.4mol/L。
故選 C。
V
【變式 4】VmLAl2 SO4 3溶液中含有 Al3+mg，取 mL 該溶液用水稀釋至 VmL，則稀釋后 SO
2-
4 物質(zhì)的量4
濃度為
125m 125m 125m 125m
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
36V 9V 54V 18V
【答案】B
2- 3m V
【詳解】VmLAl2(SO4)3 溶液中含有 Al3+mg，則 SO 4 的物質(zhì)的量為 mol，取 mL 該溶液稀釋至 VmL，54 4
2- 3m 3m 125m
則 SO 4 的物質(zhì)的量為 mol，則其物質(zhì)的量濃度為 mol÷(V×10-3)L= mol/L，故 B 正確。216 216 9V
故選：B。
【變式 5】有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+離子完全沉淀，消
耗 xmolH2SO4；另一份滴加 AgNO 溶液，使 Cl-3 離子完全沉淀，消耗 ymolAgNO3.則原混合溶液中的 c(Na+)
y-2x -1 y-xA mol·L B ． ． mol·L-1
a a
2y-2x C． mol·L-1 2y-4x D． mol·L-1
a a
【答案】D
【詳解】BaCl2和 NaCl 的混合溶液 aL，將它均分成兩份，每一份 0.5aL，一份滴加稀硫酸，使鋇離子離子
完全沉淀消耗 x mol 硫酸，說(shuō)明溶液中氯化鋇的物質(zhì)的量為 xmol，另一份滴加硝酸銀溶液使氯離子離子完
全沉淀消耗 y mol 硝酸銀，說(shuō)明氯離子的物質(zhì)的量為 ymol，xmol 氯化鋇中的氯離子物質(zhì)的量為 2xmol，則
氯化鈉中的氯離子物質(zhì)的量為(y-2x)mol，則原溶液中鈉離子物質(zhì)的量為 2(y-2x)mol，鈉離子濃度為
2y-4x mol·L-1；故正確 D；
a
答案選 D。
【變式 6】30 mL 2.0 mol·L-1氯化鈉溶液和 40 mL 1.0 mol·L-1氯化鈣溶液混合后，混合液中氯離子濃度為
A．0.5 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．1.0 mol·L-1 D．2.0 mol·L-1
【答案】D
【詳解】混合過(guò)程中氯離子的物質(zhì)的量不變，則混合液中氯離子的濃度為
0.03L 2mol / L + 0.04L 1.0mol / L 2
=2.0mol/L。
0.03L + 0.04L
答案選 D。
【變式 7】完成下列問(wèn)題
(1)62 g Na2O 溶于水配成 1 L 溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)250 g 膽礬溶于水得到 1 L 溶液，所得 CuSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。
(3)0.3 mol·L－1 Na SO 溶液中的 Na＋濃度與 0.3 mol·L－12 4 NaCl 溶液中的 Na＋濃度 (填“相等”或“不相
等”)。
(4)100 mL 0.2 mol·L－1的 H2SO4溶液中含 H2SO4 mol，含 H＋ 個(gè)。
【答案】(1)2 mol·L－1
(2)1 mol·L－1
(3)不相等
(4) 0.02 2.408×1022
【詳解】（1）62 g Na2O 的物質(zhì)的量為 1 mol，過(guò)氧化鈉和水生成氫氧化鈉，溶于水生成 2 mol NaOH，故溶
2mol
質(zhì)為 NaOH，所以濃度為 c= =2 mol·L－1。
1L
1mol
（2）膽礬為 CuSO4 5H2O，250 g 膽礬中 CuSO4的物質(zhì)的量是 1 mol，所以物質(zhì)的量濃度為 c= = 1 mol·L1L
－1。
（3）0.3 mol·L－1 Na ＋2SO4溶液中 Na 濃度為 0.3 mol·L－1×2=0.6 mol·L－1；0.3 mol·L－1 NaCl 溶液中 Na＋濃度為
0.3 mol·L－1，故兩溶液中 Na＋濃度不相等。
（4）H －1 ＋ ＋2SO4的物質(zhì)的量應(yīng)為 0.1 L×0.2 mol·L =0.02 mol，H 的物質(zhì)的量是 H2SO4的 2 倍，故含 H 的物質(zhì)
的量為 0.04mol，個(gè)數(shù)為 0.04 mol×6.02×1023 mol－1=2.408×1022。
知識(shí)點(diǎn) 5：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
【典例 1】使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的有幾項(xiàng)
①用天平(使用游碼)稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了；
②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；
③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水；
④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(xiàn)；
⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線(xiàn)；
⑥用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒；
⑦在燒杯中溶解 NaOH 后，立即將所得溶液注入容量瓶中。
A．4 項(xiàng) B．5 項(xiàng) C．6 項(xiàng) D．7 項(xiàng)
【答案】A
【詳解】①用天平(使用游碼)稱(chēng)量時(shí)，應(yīng)該左物右碼，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了，物質(zhì)少少了，會(huì)使
所配溶液濃度偏低；
②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會(huì)造成溶質(zhì)損失，會(huì)使所配溶液濃度偏低；
③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，不影響溶液的濃度；
④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(xiàn)，相當(dāng)于水加多了，會(huì)使所配溶液濃度偏低；
⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線(xiàn)，相當(dāng)于水加多了，會(huì)使所配溶液濃度偏
低；
⑥用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，不能用水洗滌量筒，若洗滌量筒，會(huì)使溶質(zhì)偏多，
造成所配溶液濃度偏高；
⑦在燒杯中溶解 NaOH 后，應(yīng)該冷卻到室溫，若立即將所得溶液注入容量瓶中，熱脹冷縮，相當(dāng)于水加少
了，會(huì)使所配溶液濃度偏高。
故答案為：A
【典例 2】實(shí)驗(yàn)室里需用 480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸銅溶液，則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱(chēng)取溶質(zhì)的質(zhì)量分別
為
A．480 mL 容量瓶，稱(chēng)取 7.68 g 硫酸銅 B．480 mL 容量瓶，稱(chēng)取 12.0 g 膽礬
C．500 mL 容量瓶，稱(chēng)取 8.00 g 硫酸銅 D．500 mL 容量瓶，稱(chēng)取 12.5 g 膽礬
【答案】D
【分析】實(shí)驗(yàn)室里需用 480mL 0.10mol/L 的硫酸銅溶液，選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該是等于或稍微大于配制溶液
體積，再根據(jù) m=cVM 計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行解答。
【詳解】實(shí)驗(yàn)室里需用 480mL 0.10mol/L 的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有 480mL 容量瓶，實(shí)際上配制的是 500mL
溶液，應(yīng)該選用規(guī)格為 500mL 的容量瓶；
如果稱(chēng)取膽礬，則需要膽礬的質(zhì)量為：0.10mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，如果稱(chēng)取硫酸銅，則需要硫酸銅的
質(zhì)量=0.10mol/L×0.5L×160g/mol=8g。
答案選 D。
【典例 3】現(xiàn)用 Na2CO3 g10H2O固體配制100mL 0.1mol·L-1Na2CO3 溶液，可供選擇的儀器有：玻璃棒、燒杯、
電子天平、藥匙、量筒、膠頭滴管?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)上述儀器中，還缺少的定量?jī)x器是 ；
(2)經(jīng)計(jì)算，需稱(chēng)取Na2CO3 g10H2O固體質(zhì)量為 g；
(3)將圖中的實(shí)驗(yàn)步驟A~F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列 →B→ →F→ → ；
(4)將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度偏大，可能的原因是 ；
a.稱(chēng)量的Na2CO3 g10H2O固體有雜質(zhì)
b.稱(chēng)量的Na2CO3 g10H2O固體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水
c.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
d.定容時(shí)，加蒸餾水未到刻度線(xiàn)就停止滴加蒸餾水
(5)下列溶液中，與100mL 0.1mol·L-1Na2CO3 溶液中的Na+ 物質(zhì)的量濃度相同的是 ；
a. 200mL 0.05mol·L-1Na2CO3溶液 b. 200mL 0.1mol·L-1NaCl溶液
c.300mL 0.1mol·L-1Na2SO4 溶液 d.100mL 0.2mol·L-1NaOH溶液
【答案】(1)100mL 容量瓶
(2)2.86
(3) C D A E
(4)bd
(5)cd
【詳解】（1）要配制100mL 0.1molgL-1 Na2CO3溶液，還缺少的定量?jī)x器是 100mL 的容量瓶；
（2）配制100mL 0.1molgL-1 Na2CO3溶液，需要 Na2CO3的物質(zhì)的量為 n(Na2CO3)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
則需要 Na2CO3·10H2O 固體的質(zhì)量為 m(Na2CO3·10H2O)= 0.01mol×286g/mol=2.86g；
（3）配制溶液需要經(jīng)歷以下步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移溶液、洗滌燒杯和玻璃棒 2~3 次、
定容（加蒸餾水至距離刻度線(xiàn) 1~2cm 處時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線(xiàn)相切）、搖勻。則將圖
中的實(shí)驗(yàn)步驟A~F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列為：C→B→D→F→A→E；
（4）稱(chēng)量的Na2CO3 g10H2O固體有雜質(zhì)，碳酸鈉的物質(zhì)的量減小，使配制溶液濃度偏小，a 不符合題意；
稱(chēng)量的Na2CO3 g10H2O固體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，碳酸鈉的物質(zhì)的量增大，使配制溶液濃度偏大，b 符合題
意；轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，造成碳酸鈉的物質(zhì)的量減小，使配制溶液濃度偏小，c 不符合題意；定
容時(shí)，加蒸餾水未到刻度線(xiàn)就停止滴加蒸餾水，溶液的體積偏小，使配制溶液濃度偏大，d 符合題意，答案
選 bd；
5 100mL 0.1molgL-1（ ） Na2CO3溶液中的Na+ 物質(zhì)的量濃度為 0.2mol/L，a. 200mL 0.05molgL
-1 Na2CO3 溶液中
Na+ 物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L，b. 200mL 0.1molgL-1 NaCl溶液中Na+ 物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L，c.
300mL 0.1molgL-1 Na2SO4 溶液中Na+ 物質(zhì)的量濃度為 0.2mol/L，d.100mL 0.2molgL-1 NaOH 溶液中Na+ 物質(zhì)
的量濃度為 0.2mol/L，c、d 符合題意，答案選 cd。
【變式 1】下列配制的溶液濃度偏高的是
A．配制鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線(xiàn)
B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線(xiàn)
C．稱(chēng)量 10.6gNa2CO3配制 1.000mol·L-1Na2CO3溶液 100mL 時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)
D．配制 H2SO4溶液，用濃 H2SO4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容
【答案】D
【詳解】A．配制鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致濃鹽酸的體積偏小，故 A 錯(cuò)誤；
B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線(xiàn)會(huì)使溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，故 B 錯(cuò)誤；
C．若稱(chēng)量 10.6g 碳酸鈉時(shí)砝碼錯(cuò)放左盤(pán)會(huì)使碳酸鈉的質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏小，故 C 錯(cuò)誤；
D．若濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容會(huì)使溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故 D 正確；
故選 D。
【變式 2】（多選）某學(xué)生配制了 100mL1mol·L-1 的硫酸，然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切
操作都正確，但測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度小于 1mol·L-1。則在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低
的是
A．容量瓶沒(méi)有干燥，還殘留少量蒸餾水
B．將濃硫酸在燒杯中稀釋?zhuān)D(zhuǎn)移到 100mL 的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯
C．濃硫酸燒杯稀釋后，沒(méi)有冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶
D．最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線(xiàn)相切
【答案】BD
n
【分析】根據(jù) c= 并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量 n 和溶液的體積 V 的變化進(jìn)行誤差分析，若不當(dāng)操作導(dǎo)致 n 偏小
V
或 V 偏大，所得溶液濃度會(huì)偏低，若不當(dāng)操作使 n 偏大或 V 偏，所得溶液的濃度會(huì)偏高，據(jù)此判斷。
【詳解】A． 容量瓶沒(méi)有干燥，還殘留少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積沒(méi)有影響，對(duì)濃度沒(méi)
有影響，故 A 不符；
B． 將濃硫酸在燒杯中稀釋?zhuān)D(zhuǎn)移到 100mL 的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致溶
液濃度偏低，故 B 符合；
C． 濃硫酸燒杯稀釋后，沒(méi)有冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶，冷卻后溶液的體積縮小，所配溶液的濃度偏大，故 C
不符；
D． 最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線(xiàn)相切，
溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致溶液濃度偏低，故 D 符合；
故選 BD。
【變式 3】現(xiàn)用 36.5%的濃鹽酸(密度為 1.19 g ×cm-3 )來(lái)配制 480mL0.2 mol × L-1的稀鹽酸。有關(guān)操作：①計(jì)算
所需濃鹽酸的體積；②量取一定體積的濃鹽酸；③稀釋、冷卻；④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容；⑥搖勻。
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol × L-1。
(2)應(yīng)用量筒量取的濃鹽酸體積是 mL，量取濃鹽酸所用的量筒的規(guī)格為 (填序號(hào))。
A．10mL B．25ml C．50ml D．100ml
(3)實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有 。
(4)將所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于 0.2 mol × L-1。會(huì)引起所配溶液濃度偏大的操作有 (填
序號(hào))。
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C．洗滌量筒，并將殘留在量筒中的鹽酸也倒入稀釋用的燒杯中
D．將燒杯中稀溶液往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．燒杯未進(jìn)行洗滌
F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)
【答案】(1)11.9
(2) 8.4 A
(3)500ml 容量瓶
(4)ACF
1000rw
【詳解】（1）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5%，密度為 1.19 g ×cm-3 ，根據(jù) c = (其中 r 為密度；w 為質(zhì)量分
M
1000 1.19g ×dm-3 36.5%
數(shù)；M 為摩爾質(zhì)量)，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 = 11.9mol/L ，故填11.9
36.5g/mol
（2）根據(jù)近且大的原則，配制 480mL0.2 mol × L-1的稀鹽酸選用 500mL 容量瓶，需要11.9mol/L 的濃鹽酸體
500mL 0.2mol ×L-1
積為 =8.4mL ，為了使量取更精確，選擇規(guī)格為 10mL 的量筒，故填 8.4；A；
11.9mol/L
（3）實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500ml 容量瓶，故填 500ml 容量瓶；
n
（4）根據(jù) c = ，濃度偏高，意味著 n 偏大或者 V 偏小，根據(jù)實(shí)際操作中判斷 n 和 V 的變化情況，來(lái)判斷 c
V
的變化；
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視量筒的刻度，濃鹽酸體積偏大，n 變大，所以濃度偏大，故 A 選；
B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，容量瓶不需要干燥，濃度不變，故 B 不選；
C．洗滌量筒，并將殘留在量筒中的鹽酸也倒入稀釋用的燒杯中，導(dǎo)致溶質(zhì)的量變大，濃度偏大，故 C 選；
D．將燒杯中稀溶液往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，溶質(zhì)減少，即 n 變小，c 偏小，故 D 不選；
E．燒杯未進(jìn)行洗滌，溶質(zhì)減少，即 n 變小，c 偏小，故 E 不選；
F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)，溶液體積變小，則 c 偏大，故 F 選；
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，是因?yàn)槿芤簰煸谄勘谏希偌铀量潭染€(xiàn)，溶液
被稀釋?zhuān)瑵舛绕?，?G 不選
故填 ACF。
【變式 4】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硝酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室用此濃 HNO3配制 240 mL 0.50 mol·L-1
稀 HNO3，試根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)取用任意體積的該硝酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___________(填字母)。
A．溶液中 HNO3的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C -．溶液中 NO 3的數(shù)目 D．溶液的密度
(3)應(yīng)量取該濃硝酸 mL，應(yīng)選用 (填儀器的名稱(chēng)和規(guī)格)。
(4)本實(shí)驗(yàn)必須用到的容量瓶在使用前要注意的主要問(wèn)題是： 。
(5)配制時(shí)，正確的操作順序是 B DG(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次并在操作步驟空白處填上
適當(dāng)儀器名稱(chēng))。
A．用 30 mL 蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒 2～3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在燒杯中加入少量蒸餾水(約 30 mL)，再用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃硝酸的體積，沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入燒
杯中，并用玻璃棒不斷攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硝酸沿玻璃棒注入 中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用 加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線(xiàn) 1~2 cm 處
G．將配好的溶液及時(shí)裝入指定的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽
(6)配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào)) 。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④用量筒量取濃 HNO3時(shí)仰視刻度
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)
⑥定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(xiàn)
【答案】(1)14.0 mol·L -1
(2)BD
(3) 8.9 10 mL 量筒
(4)檢查容量瓶是否漏水
(5) CAFE 250 mL 容量瓶 膠頭滴管
(6)①③④
【分析】（1）
c 1000rw 1000 1.4 63%此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度 = = =14.0mol/L ；
M 63
（2）
A．n=cV，溶液中 HNO3的物質(zhì)的量隨體積的增大而增大，故不選 A；
B．溶液中各處的濃度都相同，濃度不隨所取體積的多少而變化，故選 B；
C -．n=cV，溶液中 NO 3的數(shù)目隨體積的增大而增大，故不選 C；
D．溶液的密度是溶液固有的性質(zhì)，密度不隨所取體積的多少而變化，故選 D；
選 BD。
（3）
用 14 mol·L-1 的 HNO3 配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，需選用 250 mL 的容量瓶，應(yīng)量取該濃硝酸的體
0.5mol/L 250mL
積是 = 8.9mL，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用 10mL 量筒。
14mol/L
（4）
容量瓶在使用前要檢查容量瓶是否漏水；
（5）
配制時(shí)，在燒杯中加入少量蒸餾水(約 30 mL)，再用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃硝酸的體積，沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加
入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪動(dòng)，使其混合均勻；將已冷卻的硝酸沿玻璃棒注入 250 mL 的容量瓶中；用 30
mL 蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒 2～3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，
直到液面接近刻度線(xiàn) 1~2 cm 處；改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切；將容量瓶蓋緊，
振蕩，搖勻；將配好的溶液及時(shí)裝入指定的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽；正確的操作順序是 BCAFEDG；
（6）
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，硝酸物質(zhì)的量偏大，使配制的稀硝酸
溶液濃度偏高，故選①；
②容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)所配制溶液的濃度無(wú)影響，故不選②；
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，溶液體積偏小，使配制的稀硝酸溶液濃度偏高，故選③；
④用量筒量取濃 HNO3時(shí)仰視刻度，硝酸物質(zhì)的量偏大，使配制的稀硝酸溶液濃度偏高，故選④；
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)，溶液體積偏大，使配制的
稀硝酸溶液濃度偏低，故不選⑤；
⑥定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(xiàn)，溶液體積偏大，使配制的稀硝酸溶液濃度偏低，故不選⑥；
選①③④。
【變式 5】實(shí)驗(yàn)室配制 90mL2mol/L 的NaOH 溶液。
(1)需稱(chēng)取NaOH 固體 g
(2)正確的操作順序是 (填序號(hào))
①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線(xiàn)相切
②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線(xiàn)1 ~ 2cm處
③根據(jù)計(jì)算，用托盤(pán)天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的NaOH 固體
④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
⑤將NaOH 固體放入燒杯中加水溶解，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻
⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過(guò)的100mL規(guī)格的容量瓶中
⑦用少量水洗滌燒杯及玻璃棒 2~3 次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中
(3)以下情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是 (填標(biāo)號(hào))
A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用
B．沒(méi)有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌
C．加蒸餾水定容時(shí)不慎超過(guò)了容量瓶瓶頸的刻度線(xiàn)
(4) 13g 44.7L 9.06 1023在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，① 氮?dú)猗?二氧化碳③ O2 ，含分子數(shù)最多的是 (填序號(hào)，下
同)；質(zhì)量最大的是 ；體積最小的是
【答案】(1)8
(2)③⑤⑥⑦②①④
(3)BC
(4) ② ② ①
【分析】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有 90mL 容量瓶，所以配制 90mL2mol/L 的氫氧化鈉溶液需用 100mL 容量瓶，配制 100mL
2mol/L 氫氧化鈉溶液的步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，配制中溶
質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積變化會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差。
【詳解】（1）由分析可知，配制 90mL2mol/L 的氫氧化鈉溶液需用 100mL 容量瓶，則實(shí)驗(yàn)時(shí)需稱(chēng)取氫氧化
鈉固體的質(zhì)量為 2mol/L×0.1L×40g/mol=8g，故答案為：8；
（2）由配制 100mL 2mol/L 氫氧化鈉溶液的步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、
裝瓶貼簽可知，正確的操作順序?yàn)棰邰茛蔻撷冖佗?，故答案為：③⑤⑥⑦②①④?br/>（3）A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，對(duì)配制溶液的濃
度無(wú)影響，故不符合題意；
B．沒(méi)有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，故符合題意；
C．加蒸餾水定容時(shí)不慎超過(guò)了容量瓶瓶頸的刻度線(xiàn)會(huì)使溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，故符
合題意；
故選 BC；
13g
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13g 氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為 28g/mol ≈0.46mol、體積為 0.46mol×22.4L/mol=10.304L，44.7L
44.7L
二氧化碳的物質(zhì)的量為 ≈2.0mol、質(zhì)量為 2.0mol×44gL/mol=88g，9.06×1023個(gè)氧分子的的物質(zhì)的量
22.4L/mol
9.06 1023
為
6.02 1023mol-1
=1.5mol、質(zhì)量為 1.5mol×32gL/mol=48g、體積為 1.5mol×22.4L/mol=44.8L，物質(zhì)的量越大，
分子數(shù)越多，則 44.7L 二氧化碳的分子數(shù)最多、質(zhì)量最大，13g 氮?dú)獾捏w積最小，故答案為：②；②；①。

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