資源簡介

第 3 講 氧化還原反應
知識點 1 從不同角度認識氧化還原反應
知識點 2 氧化還原反應與 4 種基本反應類型的關系
知識點 3 氧化劑和還原劑
知識點 4 氧化還原反應的規律
知識點 5 氧化還原反應中表示電子轉移的方法
知識點 6 氧化還原反應方程式的配平
知識點 1：從不同角度認識氧化還原反應
【典例 1】古代文化典籍蘊含豐富的化學知識。下列敘述中未涉及氧化還原反應的是
A．《神農本草經》：“空青(藍銅礦類)…能化銅鐵鉛錫作金”
B．《本草綱目》：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂 HgS 而出”
C．《夢溪筆談》：“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”
D．《周易參同契》：“胡粉(堿式碳酸鉛)投入火中，色壞還為鉛”
【典例 2】下列屬于氧化還原反應的是
高溫
A．CaO+SiO2 CaSiO3 B．KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
光照
C．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O D．4HNO3(濃) 4NO2↑+O2↑+2H2O
【典例 3】歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環惹銅綠”，“銅綠”即是銅銹[Cu2(OH)2CO3]，銅在潮濕的空氣中生
銹的化學方程式為 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是
A．該反應屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應
B．該反應中碳元素的化合價發生了變化
C．該反應中銅失去電子，被氧化，發生還原反應
D．該反應中氧元素化合價降低，說明反應中氧氣得電子
【變式 1】下列各組物質反應沒有明顯現象且屬于氧化還原反應的是
A．新制飽和氯水和SO2 B．SO2 和品紅溶液
C．NaHSO4 溶液和NaHSO3 溶液 D．NaClO溶液和Na2SO3 溶液
【變式 2】下列除雜過程涉及氧化還原反應的是
A．用飽和食鹽水除去Cl2 中的HCl
B．用Cl2 除去FeCl3 溶液中的FeCl2
C．加熱除去Na2CO3中的NaHCO3
D．用NaOH 溶液除去 Fe2O3 中的Al2O3
【變式 3】下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是
A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．氧化還原反應的實質是電子的轉移(得失或偏移)
D．氧化還原反應中，失電子越多，還原性越強
【變式 4】下列既是化合反應又是氧化還原反應的是
點燃
A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．2CO + O2 2CO2
Δ
C．C + H2O CO + H2 D．CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
【變式 5】下列說法正確的是
A．氧化還原反應中金屬單質只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑
B．有單質參加的反應不一定是氧化還原反應
C．某元素從化合態到游離態，該元素一定被還原
D．氧化還原反應中，有一種元素被氧化，則肯定有另一種元素被還原
知識點 2：氧化還原反應與 4 種基本反應類型的關系
【典例 1】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是
催化劑
A． 4NH3 +5O2 4NO+6HV 2
O
B． 4Fe OH +O2 +2H2O = Fe(OH)3 2
D
C．2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2
D．Cl2 +2NaBr = 2NaCl+Br2
【典例 2】下列關于氧化還原反應與四種基本反應類型的關系說法正確的是
A．沒有單質參加的化合反應一定不是氧化還原反應
B．有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應
C．置換反應不一定是氧化還原反應
D．有氧元素參與的復分解反應一定是氧化還原反應
【典例 3】化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，或者分
為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列一組反應：
①CO2 + C高溫2CO
②Cu2 OH CO3 D 2CuO + H2O + CO2 2
③ 2NaOH + Cl2═NaCl + NaClO + H2O
④ 2CO + O2點燃2CO2
⑤3Fe + 4H2O g 高溫Fe3O4 + 4H2
⑥CuO + CO D Cu + CO2
⑦ 4NH3 + 3O2點燃2N2 + 6H2O
⑧ 2H2O通電H2 +O2
⑨ 2Al + 2NaOH + 2H2O═2NaAlO2 + 3H2
⑩SO2 + H2O═H2SO3
(1)其中屬于化合反應的有 (填序號，下同)，屬于置換反應的有 。
(2)在化學反應前后元素的化合價沒有發生變化的是 。
(3)上述反應中，既是分解反應又是氧化還原反應的是 。
(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是 。
(5)根據你的理解，氧化還原反應的實質是 (填序號)。
A．分子中原子的重新組合
B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移
D．元素化合價的改變
【變式 1】氧化還原反應與 4 種基本反應類型的關系所示。下列化學反應中屬于陰影 3 區域的是
A．Cl2+2KI=I2+2KCl
Δ
B．Fe2(CO3)3 Fe2O3+3CO2↑
C．2CH3CHO+O 催 化 劑2 2CH3COOH
高溫
D．3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
【變式 2】下列反應不屬于化學四種基本反應類型的是
Δ
A．NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O B．CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2
通電 點燃
C．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑D．2Mg＋CO2 2MgO＋C
【變式 3】下列類型的反應一定是氧化還原反應的是
A．有單質生成的分解反應 B．化合反應
C．離子反應 D．復分解反應
【變式 4】下列四大基本反應類型與氧化還原反應的關系不正確的是
A．化合反應不一定是氧化還原反應
B．分解反應不一定是氧化還原反應
C．置換反應一定是氧化還原反應
D．復分解反應一定是氧化還原反應
【變式 5】化學反應按照不同的分類方法可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，也可以分
為氧化還原反應和非氧化還原反應。回答下列問題：
高溫
①CO2＋C 2CO
點燃
②2Fe＋3Cl2 2FeCl3
高溫
③C＋H2O(g) CO＋H2
④2H O 通電2 2H2↑＋O2↑
⑤Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
⑥H2O2＋H2S=S↓＋2H2O
(1)既是氧化還原反應又是化合反應的為 (填序號，下同)。
(2)屬于非氧化還原反應的為 。
(3)不屬于四種基本反應類型的為 。
(4)屬于置換反應的為 。
知識點 3：氧化劑和還原劑
【典例 1】在下列物質間的轉化中，需要加入氧化劑才能實現的是
A．H2SO4→MgSO4 B．NaI→I2 C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2
【典例 2】下列轉化中，需要加入還原劑才能實現的是
A．SO2 SO
2-
4 B．HCO
-
3 CO2
C．Fe3+ Fe2+ D Cl-． Cl2
【典例 3】現有①KMnO4、 ②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、 ⑥Al 六種物質，可從氧化性、還原性的角度進
行分類：
(1)常見有氧化劑有 ；常見的還原劑有 (填序號)
(2)欲實現由 Fe→Fe3O4，應從 (填氧化劑或還原劑，下同)中找物質，欲實現從 Fe2O3→Fe，應從
中找物質。
(3)NO 是制硝酸的中間產物，生成 NO 的化學方程式為：4X+5O2=4NO+6H2O，則 X 被 (填氧化或還
原)，氧化產物為 。
【變式 1】下列變化中，需要加入氧化劑才能實現的是
A．C CO2 B．HNO3 NO2
C．CaCO3 CaO D．Cl2 ClO
-
【變式 2】下列物質的轉化，需要加入還原劑才能實現的是
A．CO→CO2 B．Na→Na2O2 C．CuO→Cu D．NaCl→Cl2
【變式 3】下列反應中，鹽酸既表現出酸性，又表現出還原性的是
A． 2KMnO4 +16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 +8H2O
B．HCl + AgNO3 = AgCl +HNO3
C．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
D． 2HCl = H2 +Cl2
【變式 4】回答下列問題：
(1)我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：
S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑;在該反應中還原劑是(填化學式，下同)： ；氧化劑： ；
還原產物是： ；氧化產物是： 。
(2)在 Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl- 等離子或原子中，只有還原性的是： ;只有氧化性的
是： ；既有氧化性又有還原性的是： 。
【變式 5】針對以下 A～D 四個涉及 H2O2的反應填空：
A．Na2O2＋2HCl=H2O2＋2NaCl
B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現氧化性的是 (填序號，下同)，H2O2僅體現還原性的是 ，H2O2既體現氧化性又體
現還原性的是 ，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的是 。
(2)標出反應 D 中電子轉移的方向和數目 ，反應中氧化劑是 ，被氧化的元素是 ，還原產物
是 。
知識點 4：氧化還原反應的規律
【典例1】已知Fe2+、I-、Br-、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序 I->H2O2>Fe2+>Br->Cl-，
則下列反應不可能發生的是
A．2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣
B．Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣
C．H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+
D．Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣
【典例 2】下列離子組在指定條件下的溶液中，一定能大量共存的是
A - 2-．所含溶質為 NaHSO4的溶液：加入 K+、NO 3 、SO +3 、Na
B K+ NO - 2-．遇石蕊試劑變紅的溶液中： 、 、SO -3 4 、I
C -．加入 Na2O 固體的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO -3 、Cl
D．含有大量 SO 2- 的澄清溶液中：K+4 、Fe3+
-
、NO 3 、Mg2+
【典例 3】常溫下，在溶液中可以發生反應：X＋2Y3＋=2Y2＋＋X2＋，對下列敘述的判斷正確的是(　　)
①X 被氧化　②X 是氧化劑　③X 具有還原性　④Y2＋是氧化產物
⑤Y2＋具有還原性　⑥Y3＋的氧化性比 X2＋的氧化性強
A．②③④⑥ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
【典例 4】回答下列問題
(1)在 S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，既有
氧化性又有還原性的是 。
(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認為不可能實現的是 (填序號)。
(3)下列三個氧化還原反應中，由反應③可知 KMnO4的氧化性比 Cl2 (“強”或“弱”)。反應②
的離子方程式為 ，反應①的還原劑為 。
① 2FeCl3 +2KI=2FeCl2 +2KCl+I2 ② 2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3
③2KMnO4+16HCl (濃) =2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O
【變式 1】根據表中信息判斷，下列選項不正確的是
反應 ① ② ③
反應物 FeCl3、Cu FeBr2、Cl2（少量） KMnO4和濃鹽酸
生成物 CuCl2…… FeCl3、FeBr3 MnCl2、Cl2……
A．反應①的另一產物不可能是 Fe
B．反應②中若 FeBr 與過量 Cl 反應有 Br 生成，說明還原性：Fe2+2 2 2 >Br-
C．反應③中氧化劑和還原劑的個數之比為 1∶8
D．氧化性由強到弱順序為：MnO-4 >Cl2>Fe3+>Cu2+
【變式 2】下列離子在指定的分散系中能夠大量共存的是
A．鐵與過量稀硝酸反應后的溶液中：H+、Cl-、 I- 、Na+
B．通入大量CO2的溶液中：Na+ ClO- CH COO- HCO-、 、 3 、 3
C 2-．常溫下， pH =11的溶液中：Na+ 、K+、Cl-、CO3
D．NaHS溶液中：Cl-、K+、SO2- 、Cu 2+4
【變式 3】下列離子方程式書寫正確的是
A - + 2+．向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液： 2MnO4 + H2O2 + 6H = 2Mn + 3O2 +4H2O
B．用稀 H2SO
+
4溶解雞蛋殼： 2H + CaCO3 = CO2 +H2O + Ca
2+
C．Cu 與 AgNO +3溶液反應：Cu+Ag =Cu2++Ag
D．向 Ba(OH)2溶液中滴入過量的 NaHCO3溶液： 2HCO
-
3 + Ba
2+ + 2OH- = BaCO3 +2H O + CO
2-
2 3
-
【變式 4】在常溫下，發生下列幾種反應：①16H++10Z-+2XO 2+4 =2X +5Z2+8H O；②2A2++B =2A3+2 2 +2B-；③
2B-+Z -2=B2+2Z 。根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是
A．溶液中可發生：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B．Z2在①、③反應中為還原劑
C -．氧化性強弱的順序為：XO 4 >Z2>B >A3+2
D -．X2+是 XO 4 的還原產物
【變式 5】有四種物質，已知它們能發生下列反應：（1）A2+ + B=B2+ + A （2）A2+ + C=C2+ + A （3）
B2+ + C=C2+ + B （4）C2+ + D=D2+ + C由此可知，各物質的氧化性強弱順序正確的是
A．氧化性：A2+ > B2+ > C2+ > D2+ B．氧化性：D2+ > C2+ > B2+ > A2+
C．氧化性：A > B > D > C D．氧化性：D > C > B > A
【變式 6 2-】工業上 SO2尾氣和 Cr O 可通過 Fe3+2 7 循環處理吸收，發生如下兩個化學反應：SO +2Fe3+2 +2H2O=SO
2- +2Fe2++4H+，Cr O 2- +6Fe2++14H+=2Cr3+4 2 7 +6Fe3++7H2O，有關說法正確的是
A．兩個反應中 Fe2(SO4)3均作還原劑
B．氧化性 Cr O 2-2 7 ＞SO2＞Fe3+
C．Cr 2-2O 7 能將 Na2SO3氧化成 Na2SO4
D．第二個反應中 1 個 Cr O 2-2 7 參與反應，轉移 3 個電子
【變式 7】根據反應可以判斷出下列微粒中氧化性最強的是
①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu ，② 2Fe3
+
+ Cu = Cu2+ + 2Fe2+ 2Fe2+，③ + Cl 3+ -2 = 2Fe + 2Cl
A．Cl B．Fe3+ C．Cu 2+2 D．Fe2+
【變式 8 -】已知有如下反應：① 2BrO3 +Cl2 =Br2 +2ClO
-
3 ②ClO3 + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O ③
2Fe2+ + Cl = 2Fe3+2 + 2Cl
-
根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是
A．Cl2 在反應①中作還原劑
B．Cl2 在反應②中既是氧化產物又是還原產物
C ClO-、BrO-、Cl 、Fe3+．氧化性的由強到弱的順序： 3 3 2
D -．溶液中可發生反應：ClO3 + 6Fe
2+ + 6H+ = Cl- + 6Fe3+ + 3H2O
【變式 9】現有下列三個氧化還原反應：若某溶液中含有Fe2+ 、Cl-和 I- ，要除去 I- 而不氧化Fe2+ 和Cl-，
可以加入的試劑是
① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③ 2KMnO4 +16HCl(濃 ) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O
A．Cl2 B．FeCl3 C．KMnO4 D．HCl
【變式 10】已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，請回答下列問題。
(1)溶液中能夠大量共存的離子組是___________(填字母)。
A．Fe3＋、Na＋、I－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、CO2- 、Cl－3
C．Na＋、H＋ NO-、 3 、HCO
-
3 D．Al3＋、Ca2＋、Cl－、NO
-
3
(2)試寫出向 FeBr2溶液中逐漸通入少量氯氣時反應的離子方程式： 。
(3)請結合題目信息判斷離子方程式 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－是否正確？ (填“正確”或
“錯誤”)。
知識點 5:氧化還原反應中表示電子轉移的方法
【典例 1】下列化學方程式中電子轉移正確的是
A．
B．
C．
D．
【典例 2】已知NaClO3 溶液與 NaCl 溶液混合無現象，NaClO3 溶液與鹽酸混合可發生反應：
NaClO3 + 6HCl = NaCl + 3Cl2 +3H2O，下列說法不正確的是
A．反應中每生成 1 個 Cl2，轉移 2 個電子
B．反應中氧化劑與還原劑個數之比為 1：5
C．向NaClO3 和 NaCl 混合溶液中滴加稀硫酸也能生成Cl2
D -．反應ClO3 + 6Fe
2+ + 6H+ = Cl- + 6Fe3+ + 3H2O可以發生
【典例 3】分析下列氧化還原反應中化合價的變化，分別用雙線橋和單線橋標出電子轉移的方向和數目。
(1)2F2 + 2H2O = 4HF + O2
(2)3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
(3)2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
(4)2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑
【變式 1】化工生產中用次磷酸鈉( NaH2PO2 )進行化學鍍銅，具有體系穩定性好、無毒性等優點，反應原理
為CuSO4 + 2NaH2PO2 + 2NaOH=Cu + 2NaH2PO3 + Na2SO4 + H2 。下列說法不正確的是
A．NaH2PO2 中P 元素的化合價為+1 價
B．反應中氧化劑只有CuSO4
C．上述化學反應中轉移電子數為 4e-
D．已知H3PO2與足量NaOH 反應只生成NaH2PO2 ，則NaH2PO2 為正鹽
【變式 2】宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是 4Ag＋2H2S
＋O2=2X＋2H2O，下列說法錯誤的是
A．銀針驗毒時，空氣中氧氣得電子 B．反應中 Ag 和 H2S 均是還原劑
C．X 的化學式為 Ag2S D．當有 1 個 H2S 參加反應時，轉移 2e-
【變式 3】在焊接銅器時常用 NH4Cl 溶液除去銅器表面的氧化銅，其反應為
CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。下列說法正確的是
A．該反應中 NH4Cl 被還原
B．該反應中氧化劑和還原劑的個數之比為 2∶1
C．該反應中產生 1 個氮氣時，轉移 6 個電子
D 1．該反應中被還原的 CuO 占參與反應的 CuO 的 2
【變式 4】下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是
A．
B．
C．
D．
【變式 5】用雙線橋表示下列氧化還原反應的情況：
(1)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 。
(2)2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 。
(3)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 。
(4)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 。
【變式 6】用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目。
D
(1)4HCl(濃)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2
(2)2KClO3 2KCl＋3O2↑
(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
MnO2
(4)2H2O2 2H2O＋O2↑
D
(5)S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O
(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D
(8)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【變式 7】用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。
Δ
(1)WO3+3H2 W+3H2O 、 ；
Δ
(2)2HgO 2Hg+O2↑ 、 ；
(3)H2O2+H2S=2H2O+S↓ 、 。
知識點 6：氧化還原反應方程式的配平
【典例 1】配平下列氧化還原反應的方程式。
D
① HCl(濃)＋ MnO2 Cl2↑＋ MnCl2＋ H2O 。
② KMnO4＋ FeSO4＋ H2SO4= K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ H2O 。
③ Na2SO3＋ KIO3＋ H2SO4= Na2SO4＋ K2SO4＋ I2＋ H2O 。
④ Au2O3＋ Na2S2O3＋ NaOH= Au2O＋ Na2SO4＋ H2O 。
⑤ FeS＋ O2= Fe2O3＋ SO2 。
⑥ KI＋ KIO3＋ H2SO4= I2＋ K2SO4＋ H2O 。
【變式 1】配平下列離子方程式。
(1)___________MnO -4
+___________H2O2+___________=___________Mn2++___________O2↑+___________H2O
(2)___________ClO-+___________Fe(OH)3+___________=___________Cl-+___________FeO
2-
4
+___________H2O
【變式 2】配平下列化學方程式。
(1)_______Cu+____HNO3(稀)=____Cu(NO3)2+_____NO↑+______H2O
D
(2)_______Cl2+______NaOH ______NaCl+_____NaClO3+___H2O
(3)_____(NH4)2SO4=____NH3↑+_____SO2↑+____N2↑+_______H2O
【變式 3】配平下列方程式。
D
① S＋ KOH K2S＋ K2SO3＋ H2O 。
MnO2
② KClO3 KCl＋ O2↑ 。
Δ
D
③ Cl2＋ NaOH NaCl＋ NaClO3＋ H2O 。
④ (NH4)2SO4= NH3↑＋ SO2↑＋ N2↑＋ H2O 。
D
⑤ Fe＋ HNO3(濃) Fe(NO3)3＋ NO2↑＋ H2O 。第 3 講 氧化還原反應
知識點 1 從不同角度認識氧化還原反應
知識點 2 氧化還原反應與 4 種基本反應類型的關系
知識點 3 氧化劑和還原劑
知識點 4 氧化還原反應的規律
知識點 5 氧化還原反應中表示電子轉移的方法
知識點 6 氧化還原反應方程式的配平
知識點 1：從不同角度認識氧化還原反應
【典例 1】古代文化典籍蘊含豐富的化學知識。下列敘述中未涉及氧化還原反應的是
A．《神農本草經》：“空青(藍銅礦類)…能化銅鐵鉛錫作金”
B．《本草綱目》：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂 HgS 而出”
C．《夢溪筆談》：“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”
D．《周易參同契》：“胡粉(堿式碳酸鉛)投入火中，色壞還為鉛”
【答案】C
【詳解】A．藍銅礦中 Cu 元素的化合價呈正價，“空青(藍銅礦類)…能化銅鐵鉛錫作金”中 Cu 元素的化合價
由正價降為 0 價，有元素化合價的變化，涉及氧化還原反應，A 項不符合題意；
B．水銀(Hg)中 Hg 元素的化合價為 0 價，丹砂(HgS)中 Hg 元素的化合價為+2 價，“水銀乃至陰之毒物，因
火煅丹砂 HgS 而出”中 Hg 元素的化合價由+2 價降至 0 價，有元素化合價的變化，涉及氧化還原反應，B
項不符合題意；
C．“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”涉及碳酸氫鈣的生成和碳酸氫鈣分解成碳酸鈣的過程，此過程中各元素的
化合價不變，未涉及氧化還原反應，C 項符合題意；
D．堿式碳酸鉛中鉛元素的化合價呈正價，“胡粉(堿式碳酸鉛)投入火中，色壞還為鉛”中鉛元素的化合價由
正價降為 0 價，有元素化合價的變化，涉及氧化還原反應，D 項不符合題意；
答案選 C。
【典例 2】下列屬于氧化還原反應的是
高溫
A．CaO+SiO2 CaSiO3 B．KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
光照
C．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O D．4HNO3(濃) 4NO2↑+O2↑+2H2O
【答案】D
高溫
【詳解】A．反應 CaO+SiO2 CaSiO3中沒有元素化合價發生變化，不屬于氧化還原反應，故 A 不選；
B．反應 KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓中沒有元素化合價發生變化，不屬于氧化還原反應，故 B 不選；
C．反應 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 中沒有元素化合價發生變化，不屬于氧化還原反應，故 C 不選；
光照
D．反應 4HNO3(濃) 4NO2↑+O2↑+2H2O 中 N 元素和 O 元素得化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故
D 選；
故選 D。
【典例 3】歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環惹銅綠”，“銅綠”即是銅銹[Cu2(OH)2CO3]，銅在潮濕的空氣中生
銹的化學方程式為 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是
A．該反應屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應
B．該反應中碳元素的化合價發生了變化
C．該反應中銅失去電子，被氧化，發生還原反應
D．該反應中氧元素化合價降低，說明反應中氧氣得電子
【答案】D
【分析】在該反應中，銅元素的化合價由 0 價變成＋2 價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由 0 價變成
-2 價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發生變化；
【詳解】A．該反應中銅元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故 A 錯誤；
B．該反應中，碳元素的化合價反應前后都是+4，沒有發生變化，故 B 錯誤；
C．該反應中，銅失去電子化合價升高，被氧化，發生氧化反應，故 C 錯誤；
D．該反應中氧元素化合價降低，說明反應中氧氣得到電子，故 D 正確；
選 D。
【變式 1】下列各組物質反應沒有明顯現象且屬于氧化還原反應的是
A．新制飽和氯水和SO2 B．SO2 和品紅溶液
C．NaHSO4 溶液和NaHSO3 溶液 D．NaClO溶液和Na2SO3 溶液
【答案】D
【詳解】A．新制飽和氯水呈淺黃綠色，與SO2 反應生成H2SO4 和HCl，溶液淺黃綠色褪去，A 項不符合題
意；
B．SO2 能使品紅溶液褪色，是由于SO2 與品紅溶液中的有機色質結合生成了不穩定的無色物質，屬于非氧
化還原反應，B 項不符合題意；
C．硫酸氫鈉溶液與亞硫酸氫鈉溶液混合反應生成SO2 ，產生氣泡，屬于非氧化還原反應，C 項不符合題意；
D．次氯酸鈉和亞硫酸鈉反應生成NaCl和Na2SO4 ，屬于氧化還原反應，且無明顯現象，D 項符合題意；
故選 D。
【變式 2】下列除雜過程涉及氧化還原反應的是
A．用飽和食鹽水除去Cl2 中的HCl
B．用Cl2 除去FeCl3 溶液中的FeCl2
C．加熱除去Na2CO3中的NaHCO3
D．用NaOH 溶液除去 Fe2O3 中的Al2O3
【答案】B
【詳解】A．HCl溶于飽和食鹽水為物理反應，A 項不符合題意；
B．Cl2 將FeCl2 氧化為FeCl3 ，為氧化還原反應，B 項符合題意；
C．若是固體，NaHCO3受熱分解，若是溶液，NaHCO3與 NaOH 反應，均不涉及氧化還原反應，C 項不符
合題意；
D．NaOH 與Al2O3反應，不涉及氧化還原反應，D 項不符合題意；
故選：B。
【變式 3】下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是
A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．氧化還原反應的實質是電子的轉移(得失或偏移)
D．氧化還原反應中，失電子越多，還原性越強
【答案】C
【詳解】A．一種元素被氧化，也可以是同一種元素被還原，例如歸中和歧化反應，A 錯誤；
B．陽離子也可能有還原性，例如亞鐵離子中鐵元素的化合價處于中間價態，既有氧化性又有還原性，同理
若陰離子中的某元素處于中間價態，該陰離子也可以既有氧化性又有還原性，B 錯誤；
C．氧化還原反應的特征是有元素化合價的變化，其實質是電子的轉移(得失或偏移)，C 正確；
D．氧化還原反應中，越容易得電子，其物質的氧化性越強，越容易失去電子，物質的還原性越強，并非是
通過得失電子的數目去衡量氧化(還原)性強弱的，D 錯誤；
故選 C。
【變式 4】下列既是化合反應又是氧化還原反應的是
點燃
A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．2CO + O2 2CO2
Δ
C．C + H2O CO + H2 D．CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
【答案】B
【詳解】A．CaO + H2O = Ca(OH)2屬于化合反應，但沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應，A 不符
合題意；
點燃
B．反應 2CO + O2 2CO2中，C、O 元素的化合價發生變化，既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應，B
符合題意；
Δ
C．C + H2O CO + H2雖然含有變價元素，但不屬于化合反應，而屬于置換反應，C 不 符合題意；
D．CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 屬于復分解反應，且不含有變價元素，屬于非氧化還原反應，D 不符合題意；
故選 B。
【變式 5】下列說法正確的是
A．氧化還原反應中金屬單質只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑
B．有單質參加的反應不一定是氧化還原反應
C．某元素從化合態到游離態，該元素一定被還原
D．氧化還原反應中，有一種元素被氧化，則肯定有另一種元素被還原
【答案】B
【詳解】A．金屬元素無負化合價，其單質在氧化還原反應中化合價只能升高，只能做還原劑，一般非金屬
元素在化合物中既有正化合價又有負化合價，在氧化還原反應中非金屬單質既可以作氧化劑又可以作還原
劑，故 A 錯誤；
B．單質參加的反應不一定是氧化還原反應，如 3O2=2O3，故 B 正確；
C．某元素從化合態到游離態，可能失電子，被氧化，也可能得電子，被還原，故 C 錯誤；
D．氧化還原反應中，有可能是一種元素的化合價既有升高又有降低，如反應
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故 D 錯誤；
故選 B。
知識點 2：氧化還原反應與 4 種基本反應類型的關系
【典例 1】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是
催化劑
A． 4NH3 +5O2 4NO+6H2OV
B． 4Fe OH +O2 +2H2O = Fe(OH)2 3
D
C．2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2
D．Cl2 +2NaBr = 2NaCl+Br2
【答案】A
催化劑
【詳解】A． 4NH3 +5O2 4NO+6H2O反應中 N、O 元素化合價有變化，屬于氧化還原反應，不屬于四V
種基本反應類型，屬于屬于陰影部分的反應，故選 A；
B． 4Fe OH +O2 +2H2O = Fe(OH)2 3 是化合反應，不屬于屬于陰影部分的反應，故不選 B；
D
C．2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 是分解反應，不屬于屬于陰影部分的反應，故不選 C；
D．Cl2 +2NaBr = 2NaCl+Br2 是置換反應，不屬于屬于陰影部分的反應，故不選 D；
選 A。
【典例 2】下列關于氧化還原反應與四種基本反應類型的關系說法正確的是
A．沒有單質參加的化合反應一定不是氧化還原反應
B．有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應
C．置換反應不一定是氧化還原反應
D．有氧元素參與的復分解反應一定是氧化還原反應
【答案】B
【詳解】A、Na2O2＋SO2=Na2SO4，雖然沒有單質參加，但有元素化合價升降，故 A 錯誤；B、分解反應有
單質生成，元素的化合價一定發生變化，屬于氧化還原反應，故 B 正確；C、置換反應有單質參與，元素的
化合價一定發生變化，屬于氧化還原反應，故 C 錯誤；D、復分解反應一定不是氧化還原反應，不存在元素
化合價的變化，故 D 錯誤；故選 B。
點睛：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，解題關鍵：注意從元素化合價變化的角度
認識氧化還原反應的概念和物質具有的性質。四種基本反應類型是從反應形式上認識化學反應，不能從本
質上認識氧化還原反應。易錯點：A，認為只有單質參加才有化合價變化。
【典例 3】化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，或者分
為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列一組反應：
①CO2 + C高溫2CO
②Cu2 OH CO3 D 2CuO + H2O + CO2 2
③ 2NaOH + Cl2═NaCl + NaClO + H2O
④ 2CO + O2點燃2CO2
⑤3Fe + 4H2O g 高溫Fe3O4 + 4H2
⑥CuO + CO D Cu + CO2
⑦ 4NH3 + 3O2點燃2N2 + 6H2O
⑧ 2H2O通電H2 +O2
⑨ 2Al + 2NaOH + 2H2O═2NaAlO2 + 3H2
⑩SO2 + H2O═H2SO3
(1)其中屬于化合反應的有 (填序號，下同)，屬于置換反應的有 。
(2)在化學反應前后元素的化合價沒有發生變化的是 。
(3)上述反應中，既是分解反應又是氧化還原反應的是 。
(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是 。
(5)根據你的理解，氧化還原反應的實質是 (填序號)。
A．分子中原子的重新組合
B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移
D．元素化合價的改變
【答案】 ①④⑩ ⑤⑦ ②⑩ ⑧ ③⑨ C
【分析】氧化還原反應的實質為電子的得失或共用電子對的偏移，在四種基本類型的反應中，置換反應有
單質參加，則一定存在化合價的變化，為氧化還原反應，而化合反應、分解反應不一定為氧化還原反應，
復分解反應相互交換成分，沒有元素化合價的變化，則一定不是氧化還原反應，以此解答該題。
【詳解】(1)兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應為化合反應，屬于化合反應的有①④⑩；
一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應屬于置換反應，屬于置換反應的有⑤⑦；
(2)②⑩兩個反應中，元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故合理選項是②⑩；
(3)分解反應是一種物質反應產生兩種或兩種以上其它物質的反應，其中有②⑧兩個反應屬于分解反應，其
中⑧存在化合價的變化，為氧化還原反應，故合理選項是⑧；
(4)溶液中有離子參加的反應為離子反應，屬于離子反應的有③⑨，且該反應中有元素化合價的變化，同時
屬于氧化還原反應，故合理選項是③⑨；
(5)氧化還原反應的實質為電子的得失或共用電子對的偏移，故合理選項是 C。
【點睛】本題考查四種基本反應類型與氧化還原反應、離子反應的關系，明確反應中是否存在元素的化合
價變化是判斷是否為氧化還原反應的關鍵，離子反應是有離子參加或生成的反應，反應在溶液或熔融狀態
下進行。
【變式 1】氧化還原反應與 4 種基本反應類型的關系所示。下列化學反應中屬于陰影 3 區域的是
A．Cl2+2KI=I2+2KCl
Δ
B．Fe2(CO3)3 Fe2O3+3CO2↑
C．2CH3CHO+O2 催 化 劑 2CH3COOH
高溫
D．3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
【答案】D
【分析】根據圖像可知陰影部分為不屬于置換反應以及化合反應和分解反應的氧化還原反應；
【詳解】A．Cl2+2KI=I2+2KCl 屬于一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬
于置換反應，不屬于陰影部分，選項 A 不符合；
Δ
B．Fe2(CO3)3 Fe2O3+3CO2↑屬于一種物質反應生成兩種物質的反應，屬于分解反應，不屬于陰影部分，選
項 B 不符合；
C．2CH3CHO+O2 催 化 劑 2CH3COOH 屬于兩種物質反應生成一種物質的反應，屬于化合反應，不屬于陰
影部分，選項 C 不符合；
高溫
D．3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 不屬于置換反應以及化合反應和分解反應，但反應中 Fe 元素、
N 元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，符合陰影部分要求，選項 D 符合；
答案選 D。
【變式 2】下列反應不屬于化學四種基本反應類型的是
Δ
A．NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O B．CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2
通電 點燃
C．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑D．2Mg＋CO2 2MgO＋C
【答案】C
Δ
【詳解】A ．NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O 是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應，故 A 不
符合題意；
B．CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2是兩種或多種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，故 B 不符合題
意；
通電
C．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑不符合四種基本反應類型的特征，故 C 符合題意；
點燃
D．2Mg＋CO2 2MgO＋C 是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，是置換反
應，故 D 不符合題意。
答案選 C。
【變式 3】下列類型的反應一定是氧化還原反應的是
A．有單質生成的分解反應 B．化合反應
C．離子反應 D．復分解反應
【答案】A
【詳解】A．有單質生成的分解反應，一定有元素化合價改變，所以一定是氧化還原反應，故選 A；
B．有些化合反應中沒有元素化合價改變，化合反應不一定是氧化還原反應，如：CaO+H2O=Ca(OH)2不是
氧化還原反應，故不選 B；
C．有些離子反應中沒有元素化合價改變，離子反應不一定是氧化還原反應，如：H++OH-=H2O 不是氧化還
原反應，故不選 C；
D．復分解反應中一定沒有元素化合價改變，復分解反應一定不是氧化還原反應，故不選 D；
選 A。
【變式 4】下列四大基本反應類型與氧化還原反應的關系不正確的是
A．化合反應不一定是氧化還原反應
B．分解反應不一定是氧化還原反應
C．置換反應一定是氧化還原反應
D．復分解反應一定是氧化還原反應
【答案】D
【詳解】A．化合反應不一定是氧化還原反應，如 CaO 與水反應生成氫氧化鈣，是化合反應，反應中沒有
化合價的變化，不是氧化還原反應，故 A 正確；
B．分解反應不一定是氧化還原反應，如碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，屬于分解反應但沒
有化合價的變化，不是氧化還原反應，故 B 正確；
C．置換反應中反應物為單質和化合物，生成物為另一種單質和另一種化合物，則單質的化合價一定發變化，
一定是氧化還原反應，故 C 正確；
D．復分解反應一定不存在元素化合價的變化，一定不是氧化還原反應，故 D 錯誤；
綜上所述答案為 D。
【變式 5】化學反應按照不同的分類方法可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，也可以分
為氧化還原反應和非氧化還原反應。回答下列問題：
高溫
①CO2＋C 2CO
點燃
②2Fe＋3Cl2 2FeCl3
高溫
③C＋H2O(g) CO＋H2
通電
④2H2O 2H2↑＋O2↑
⑤Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
⑥H2O2＋H2S=S↓＋2H2O
(1)既是氧化還原反應又是化合反應的為 (填序號，下同)。
(2)屬于非氧化還原反應的為 。
(3)不屬于四種基本反應類型的為 。
(4)屬于置換反應的為 。
【答案】 ①② ⑤ ⑥ ③
【詳解】①為氧化還原反應和化合反應；②為氧化還原反應和化合反應；③為氧化還原反應和置換反應；④
為氧化還原反應和分解反應；⑤為非氧化還原反應和復分解反應；⑥為氧化還原反應，不屬于四種基本反
應類型，據此解答；
(1)既是氧化還原反應又是化合反應的為①②；
(2)屬于非氧化還原反應的為⑤；
(3)不屬于四種基本反應類型的為⑥；
(4)屬于置換反應的為③。
知識點 3：氧化劑和還原劑
【典例 1】在下列物質間的轉化中，需要加入氧化劑才能實現的是
A．H2SO4→MgSO4 B．NaI→I2 C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2
【答案】B
【詳解】A．A 中可以加入 Mg、MgO、Mg(OH)2等，不能加入氧化劑，A 不符合題意；
B．B 中碘元素的化合價升高，需加入氧化劑，B 符合題意；
C．C 中銅元素的化合價降低，需加入還原劑，C 不符合題意；
D．D 中氯元素的化合價降低，需加入還原劑，D 不符合題意；
答案選 B。
【典例 2】下列轉化中，需要加入還原劑才能實現的是
A 2- -．SO2 SO4 B．HCO3 CO2
C．Fe3+ Fe2+ D -．Cl Cl2
【答案】C
【詳解】A．SO2 SO
2-
4 中硫元素失電子化合價升高，需要加入氧化劑才能實現，A 錯誤；
B -．HCO3 CO2中碳、氧元素化合價都不變，需要加入酸才能實現，B 錯誤；
C．Fe3+ Fe2+鐵元素化合價降低，需要加入還原劑才能實現，C 正確；
D．Cl- Cl2 氯元素化合價升高，需要加入氧化劑才能實現，D 錯誤；
故選 C。
【典例 3】現有①KMnO4、 ②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、 ⑥Al 六種物質，可從氧化性、還原性的角度進
行分類：
(1)常見有氧化劑有 ；常見的還原劑有 (填序號)
(2)欲實現由 Fe→Fe3O4，應從 (填氧化劑或還原劑，下同)中找物質，欲實現從 Fe2O3→Fe，應從
中找物質。
(3)NO 是制硝酸的中間產物，生成 NO 的化學方程式為：4X+5O2=4NO+6H2O，則 X 被 (填氧化或還
原)，氧化產物為 。
【答案】(1) ①③④ ②⑤⑥
(2) 氧化劑 還原劑
(3) 氧化 NO
【詳解】（1）①KMnO4、③O2、④Cl2 中所含有中心元素化合價處于高價態，反應中易得到電子，表現
為氧化物性，常做氧化劑；②H2、⑤CO、⑥Al 中所含中心元素化合價處于低價態，反應中容易失去電子，
表現為還原性，常做還原劑；故答案為：①③④； ②⑤⑥；
（2）實現 Fe→Fe3O4，由 Fe 元素的化合價升高，可知應選氧化劑；實現 Fe2O3→Fe，由 Fe 元素的化合價降
低，應選還原劑；
（3）由質量守恒可知，4X+5O2═4NO+6H2O 中 X 含有 1 個 N 原子，含有 3 個 H 原子，X 為 NH3，氮元素
化合價升高，則 NH3被氧化，NH3是還原劑，氧化產物為 NO。
【變式 1】下列變化中，需要加入氧化劑才能實現的是
A．C CO2 B．HNO3 NO2
C．CaCO3 CaO D -．Cl2 ClO
【答案】A
【詳解】A．C CO2 中碳元素化合價升高，發生氧化反應，需要加入氧化劑才能實現，A 正確；
B．HNO3 NO2 中氮元素化合價降低，需要加入還原劑或是硝酸自身發生分解，B 錯誤；
C．CaCO3 CaO中元素的化合價均不變，碳酸鈣分解即可實現，C 錯誤；
D．Cl2 ClO
-
中氯元素的化合價升高，需要加入氧化劑或與水發生歧化反應，D 錯誤；
故選 A。
【變式 2】下列物質的轉化，需要加入還原劑才能實現的是
A．CO→CO2 B．Na→Na2O2 C．CuO→Cu D．NaCl→Cl2
【答案】C
【詳解】A．CO→CO2，C 元素的化合價升高，需要加入氧化劑，A 項錯誤；
B．Na→Na2O2，Na 元素的化合價升高，需要加入氧化劑，B 項錯誤；
C．CuO→Cu，Cu 元素的化合價降低，需要加入還原劑，C 項正確；
D．NaCl→Cl2，Cl 元素的化合價升高，需要加入氧化劑，D 項錯誤；
故答案為：C。
【變式 3】下列反應中，鹽酸既表現出酸性，又表現出還原性的是
A． 2KMnO4 +16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 +8H2O
B．HCl + AgNO3 = AgCl +HNO3
C．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
D． 2HCl = H2 +Cl2
【答案】A
【詳解】A． 2KMnO4 +16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 +8H2O ，鹽酸中氯部分升高，部分未變，鹽酸既表
現出酸性，又表現出還原性，故 A 符合題意；
B．HCl + AgNO3 = AgCl +HNO3 ，鹽酸中氯化合價未變，只表現酸性，故 B 不符合題意；
C．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ，鹽酸中氫化合價降低，鹽酸表現氧化性，故 C 不符合題意；
D． 2HCl = H2 +Cl2 ，鹽酸中氫化合價降低，氯化合價升高，鹽酸既表現氧化性又表現還原性，故 D 不
符合題意；
綜上所述，答案為 A。
【變式 4】回答下列問題：
(1)我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：
S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑;在該反應中還原劑是(填化學式，下同)： ；氧化劑： ；
還原產物是： ；氧化產物是： 。
(2)在 Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl- 等離子或原子中，只有還原性的是： ;只有氧化性的
是： ；既有氧化性又有還原性的是： 。
【答案】(1) C S 和 KNO3 K2S、N2 CO2
(2) S2-、Cl- Fe3+、Al3+、H+ Fe2+、S、C
【詳解】（1）在反應 S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑中，C 的化合價升高，失去電子，被氧化，則還原劑
是：C；氧化產物是：CO2；S、N 的化合價降低，得到電子，則氧化劑：S 和 KNO3；還原產物是：K2S、
N2；
（2）在 Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl- 等離子或原子中，
化合價為最高價態時，只有還原性，則只有還原性的是：S2-、Cl-；
化合價為最低價態時，只有氧化性，則只有氧化性的是：Fe3+、Al3+、H+；
化合價為中間價態時，既有氧化性又有還原性，則既有氧化性又有還原性的是：Fe2+、S、C。
【變式 5】針對以下 A～D 四個涉及 H2O2的反應填空：
A．Na2O2＋2HCl=H2O2＋2NaCl
B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現氧化性的是 (填序號，下同)，H2O2僅體現還原性的是 ，H2O2既體現氧化性又體
現還原性的是 ，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的是 。
(2)標出反應 D 中電子轉移的方向和數目 ，反應中氧化劑是 ，被氧化的元素是 ，還原產物
是 。
【答案】(1) D B C A
(2) H2O2 Cr H2O
【詳解】（1）A．反應 Na2O2＋2HCl=H2O2＋2NaCl 為復分解反應，元素的化合價都不發生改變；
B．在反應 Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O 中，H2O2中 O 元素由-1 價升高到 0 價，H2O2作還原劑；
C．反應 2H2O2=2H2O+O2↑為分解反應，且屬于氧化還原反應，H2O2中所含 O 元素化合價一部分升高，一
部分降低；
D．反應 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 中，H2O2 中所含 O 元素化合價降低，作氧化劑，
Cr2(SO4)3作還原劑。
由以上分析可知，H2O2僅體現氧化性的是 D，H2O2僅體現還原性的是 B，H2O2既體現氧化性又體現還原性
的是 C，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的是 A。答案為：D；B；C；A；
（2）反應 D 為 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，H2O2作氧化劑，Cr2(SO4)3作還原劑，
電子轉移的方向和數目為 ，反應中氧化劑是 H2O2，被氧
化的元素是 Cr，還原產物是 H2O。答案為： ；H2O2；Cr；
H2O。
知識點 4：氧化還原反應的規律
【典例1】已知Fe2+、I-、Br-、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序 I->H2O2>Fe2+>Br->Cl-，
則下列反應不可能發生的是
A．2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣
B．Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣
C．H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+
D．Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣
【答案】A
【分析】氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是
I﹣>H O >Fe2+2 2 >Br﹣>Cl﹣，來判斷反應能否發生。
【詳解】A．若 2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣反應能發生，Fe 元素的化合價升高，Fe2+是還原劑，I 元素的化合價降低，
I-為還原產物，還原性強弱為 Fe2+>I﹣，與已知的還原性強弱不一致，不可能發生，故選 A；
B．若 Br +2Fe2+═2Fe3++2Br﹣反應能發生，Fe 元素的化合價升高，Fe2+是還原劑，Br 元素的化合價降低，Br﹣2
為還原產物，還原性強弱為 Fe2+>Br﹣，與已知的還原性強弱一致，能發生，故不選 B；
C．若 H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+反應能發生，H2O2中 O 元素的化合價升高，H2O2為還原劑，Fe 元素的
化合價降低，Fe2+為還原產物，還原性強弱為 H2O2>Fe2+，與已知的還原性強弱一致，能發生，故不選 C；
D．若 Cl +2Fe2+═2Fe3+2 +2Cl﹣反應能發生，Fe 元素的化合價升高，Fe2+是還原劑，Cl 元素的化合價降低，Cl﹣
為還原產物，還原性強弱為 Fe2+>Cl﹣，與已知的還原性強弱一致，能發生，故不選 D；
選 A。
【典例 2】下列離子組在指定條件下的溶液中，一定能大量共存的是
A NaHSO K+ NO - 2-．所含溶質為 4的溶液：加入 、 3 、SO 3 、Na+
B．遇石蕊試劑變紅的溶液中：K+、NO - SO 2-、 、I-3 4
C．加入 Na2O -固體的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO 3 、Cl-
D 2- -．含有大量 SO 4 的澄清溶液中：K+、Fe3+、NO 3 、Mg2+
【答案】D
- 2-
【詳解】A．所含溶質為 NaHSO4的溶液呈酸性，NO 3 在酸性溶液中可將 SO 3 氧化為硫酸根離子，故 A 錯
誤；
B -．遇石蕊試劑變紅的溶液呈酸性，NO 3 在酸性溶液中可將 I-氧化，故 B 錯誤；
C．在溶液中加入 Na2O 固體，氧化鈉與水反應生成 NaOH，NaOH 與 Mg2+可形成 Mg（OH）2沉淀，故 C
錯誤；
D SO 2- -．含有大量 4 的澄清溶液中：K+、Fe3+、NO 2+3 、Mg ，離子之間相互無反應，可以共存，故 D 正確；
故選 D。
【典例 3】常溫下，在溶液中可以發生反應：X＋2Y3＋=2Y2＋＋X2＋，對下列敘述的判斷正確的是(　　)
①X 被氧化　②X 是氧化劑　③X 具有還原性　④Y2＋是氧化產物
⑤Y2＋具有還原性　⑥Y3＋的氧化性比 X2＋的氧化性強
A．②③④⑥ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
【答案】C
【詳解】在反應中，X 的化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑，X2＋是氧化產物；
Y 的化合價降低，得到電子，被還原，作氧化劑，Y2＋是還原產物；
根據氧化劑的氧化性強于氧化產物有氧化性：X2＋＞Y3＋；
綜上所述①③⑤⑥正確。
答案選 C。
【典例 4】回答下列問題
(1)在 S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，既有
氧化性又有還原性的是 。
(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認為不可能實現的是 (填序號)。
(3)下列三個氧化還原反應中，由反應③可知 KMnO4的氧化性比 Cl2 (“強”或“弱”)。反應②
的離子方程式為 ，反應①的還原劑為 。
① 2FeCl3 +2KI=2FeCl2 +2KCl+I2 ② 2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3
③2KMnO4+16HCl (濃) =2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O
【答案】(1) Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、Fe3+、S
(2)②
(3) 2Fe2+強 +Cl2 =2Fe
3+ +2Cl- KI
【詳解】（1）根據元素化合價可知：處于最低價態的只有還原性，處于最高價態的只有氧化性，處于中間
價態的既有氧化性又有還原性。在上述微粒中，只有氧化性的是 Mg2+、H+；只有還原性的是 S2-、I-；既有
氧化性又有還原性的是 Fe2+、Fe3+、S；
故答案為：Mg2+、H+；S2-、I-；Fe2+、Fe3+、S；
（2）①NO+HNO3→N2O3+H2O 中+2 價的氮和+5 價的氮變為+3 價的氮，N 元素的化合價既升高又降低，可
以實現，①不符合題意；
②NH3+NO→HNO2+H2O 中，-3 價的氮和+2 價的氮變為+3 價的氮，都是 N 元素的升高，無化合價降低，不
能實現，故②符合題意；
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2中，+4 價的氮變為+ 5 價的氮和+3 價的氮，N 元素的化合價既升高又降低，可
以實現，③不符合題意；
故答案為：②；
（3）依據氧化還原反應規律：氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性可知：由反應①可知物質的氧化性：
FeCl3>I2；由反應②可知物質的氧化性：Cl2>FeCl3；由反應③可知物質的氧化性：KMnO4>Cl2；由此推知物
質的氧化性強弱順序為：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，因此氧化性最強的物質是 KMnO -4；I 的化合價升高，故 KI
為還原劑，
2+
故答案為：強； 2Fe +Cl2 =2Fe
3+ +2Cl- ；KI。
【變式 1】根據表中信息判斷，下列選項不正確的是
反應 ① ② ③
反應物 FeCl3、Cu FeBr2、Cl2（少量） KMnO4和濃鹽酸
生成物 CuCl2…… FeCl3、FeBr3 MnCl2、Cl2……
A．反應①的另一產物不可能是 Fe
B．反應②中若 FeBr2與過量 Cl2反應有 Br2生成，說明還原性：Fe2+>Br-
C．反應③中氧化劑和還原劑的個數之比為 1∶8
D．氧化性由強到弱順序為：MnO- >Cl >Fe3+>Cu2+4 2
【答案】C
【詳解】A．氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，FeCl3、Cu 反應生成 CuCl2、FeCl2，
不可能生成鐵，故 A 正確；
B．當只有少量氯氣時，反應中只有亞鐵離子被氧化，反應②中若 FeBr2與過量 Cl2反應有 Br2生成，說明還
原性：Fe2＋＞Br－，故 B 正確；
C．由信息可知，MnO -4 氧化 Cl－為 Cl2，Cl 元素化合價由-1 價升高為 0 價，配平方程式：
2MnO- +16H+4 +10Cl
- =2Mn2+ +5Cl2 +8H2O，反應③中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 2：10=1：5，故 C
錯誤；
D．氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由①氧化性 Fe3＋＞Cu2＋ -，由③可知氧化性 MnO 4 ＞Cl2，由②可知
-
氧化性 Cl ＞Fe3＋2 ，由②可知 Fe3＋不能氧化 Br－，氧化性 Br 3＋2＞Fe ，氧化性由強到弱順序為：MnO 4 ＞Cl2＞
Fe3＋＞Cu2＋，故 D 正確；
故選 C。
【變式 2】下列離子在指定的分散系中能夠大量共存的是
A．鐵與過量稀硝酸反應后的溶液中：H+、Cl-、 I- 、Na+
B．通入大量CO2的溶液中：Na+ 、ClO- 、CH3COO
-
、HCO-3
C．常溫下， pH =11的溶液中：Na+ 、K+、Cl-、CO2-3
D．NaHS溶液中：Cl- K+ SO2-、 、 、Cu 2+4
【答案】C
【詳解】A -．鐵與過量稀硝酸反應后的溶液中存在 H+、NO3 ，具有強氧化性，能夠氧化 I- ，A 項錯誤；
B．通入大量 CO2的溶液能與ClO- 反應生成弱酸次氯酸，不能大量共存，B 項錯誤；
C 2-．常溫下，pH=11 的溶液為堿性溶液，該溶液中可大量存在 Na+、K+、Cl-、CO3 ，C 項正確；
D．HS- 與Cu 2+ 能生成黑色 CuS 沉淀，不能大量共存，D 項錯誤；
故選 C。
【變式 3】下列離子方程式書寫正確的是
A KMnO H O 2MnO- + H O + 6H+ = 2Mn2+．向酸性 4溶液中滴加 2 2溶液： 4 2 2 + 3O2 +4H2O
B．用稀 H2SO
+
4溶解雞蛋殼： 2H + CaCO3 = CO2 +H
2+
2O + Ca
C．Cu 與 AgNO3溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．向 Ba(OH)2溶液中滴入過量的 NaHCO3溶液： 2HCO
-
3 + Ba
2+ + 2OH- = BaCO +2H O + CO2-3 2 3
【答案】D
【詳解】A．電子不守恒，根據氧化還原反應規律，結合電荷守恒、原子守恒，可知該反應的離子方程式應
該為： 2MnO-4 + 5H2O2 + 6H
+ = 2Mn2+ + 5O2 +8H2O ，A 錯誤；
B．CaSO + 2-4 微溶于水，應該寫化學式，反應的離子方程式應該為： 2H +SO4 +CaCO3 =CO2 +H2O+CaSO4，
B 錯誤；
C．電子不守恒，電荷不守恒，離子方程式應該為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C 錯誤；
D．反應符合事實，遵循物質的拆分原則，D 正確；
故合理選項是 D。
【變式 4】在常溫下，發生下列幾種反應：①16H++10Z-+2XO - =2X2++5Z +8H O；②2A2+4 2 2 +B2=2A3++2B-；③
2B-+Z2=B2+2Z-。根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是
A．溶液中可發生：Z +2A2+=2A3++2Z-2
B．Z2在①、③反應中為還原劑
C -．氧化性強弱的順序為：XO 3+4 >Z2>B2>A
D．X2+是 XO -4 的還原產物
【答案】B
【分析】氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性。
-
【詳解】A．①中 X 的化合價降低，則氧化性 XO 4 >Z2，②中 B 元素的化合價降低，則氧化性 B2>A3+，③
中 Z 元素的化合價降低，則氧化性 Z 3+2>B2，則氧化性 Z2>A ，反應 Z +2A2+2 =2A3++2Z-可發生，故 A 正確；
B．①中 Z 元素的化合價升高，則 Z2為氧化產物，③中 Z 元素的化合價降低，則 Z2為氧化劑，故 B 錯誤；
C -．①中 X 的化合價降低，則氧化性 XO 4 >Z2，②中 B 元素的化合價降低，則氧化性 B2>A3+，③中 Z 元素
-
的化合價降低，則氧化性 Z2>B2，則氧化性 XO 4 >Z 3+2>B2>A ，故 C 正確；
D - -．反應①中 X 元素的化合價降低，則 XO 4 為氧化劑，則 X2+是 XO 4 的還原產物，故 D 正確；
答案選 B。
【變式 5】有四種物質，已知它們能發生下列反應：（1）A2+ + B=B2+ + A （2）A2+ + C=C2+ + A （3）
B2+ + C=C2+ + B （4）C2+ + D=D2+ + C由此可知，各物質的氧化性強弱順序正確的是
A．氧化性：A2+ > B2+ > C2+ > D2+ B．氧化性：D2+ > C2+ > B2+ > A2+
C．氧化性：A > B > D > C D．氧化性：D > C > B > A
【答案】A
【分析】氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物，根據反應過程中
元素化合價變化分析判斷氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物，利用規律分析判斷。
【詳解】由(1) A2+ + B=B2+ + A 可得氧化性：A2+ > B2+ ，還原性：B > A ；
由(2) A2+ + C=C2+ + A 可得氧化性：A2+ + > C2+ ，還原性：C > A ；
由(3) B2+ + C=C2+ + B ，可得氧化性：B2+ + > C2+ ，還原性：C > B；
由(4) C2+ + D=D2+ + C，可得氧化性：C2+ > D2+ ，還原性：D > C；
綜上所述，氧化性強弱順序：A2+ > B2+ > C2+ > D2+ ，還原性強弱順序：D > C > B > A ；
故選 A。
2-
【變式 6】工業上 SO2尾氣和 Cr2O 7 可通過 Fe3+循環處理吸收，發生如下兩個化學反應：SO2+2Fe3++2H2O=SO
2- +2Fe2+4 +4H+，Cr O
2-
2 7 +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關說法正確的是
A．兩個反應中 Fe2(SO4)3均作還原劑
B．氧化性 Cr O 2- ＞SO ＞Fe3+2 7 2
C 2-．Cr2O 7 能將 Na2SO3氧化成 Na2SO4
D．第二個反應中 1 個 Cr2O
2-
7 參與反應，轉移 3 個電子
【答案】C
【詳解】A．在①反應中Fe2 SO4 3；作氧化劑，在②反應中Fe2 SO4 3為氧化產物，A 錯誤；
B Fe3+ >SO Cr O2- >Fe3+ Cr O2- >Fe3+．①氧化性 2 ，②中氧化性 2 7 ，所以氧化性為 2 7 >SO2，B 錯誤；
C．重鉻酸根具有氧化性，能將Fe2+ 氧化為Fe3+，而Fe3+ SO Cr O2- SO2- SO2-的氧化性大于 2 ，所以 2 7 也能將 3 氧化為 4 ，
C 正確；
D．1 個Cr2O2-7 參與反應，兩個鉻元素價態發生改變轉移 6 個電子，D 錯誤；
故選：C。
【變式 7】根據反應可以判斷出下列微粒中氧化性最強的是
①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 2Fe3
+
Cu Cu2+ 2Fe2+ 2Fe2+，② + = + ，③ + Cl = 2Fe3+2 + 2Cl
-
A．Cl2 B．Fe3+ C．Cu 2+ D．Fe2+
【答案】A
【詳解】根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，可得①中氧化性：Cu2+>Fe2+；②中氧化性：
Fe3+>Cu2+；③中氧化性：Cl2>Fe3+；故氧化性最強的是 Cl2，選 A。
【變式 8】已知有如下反應：① 2BrO-3 +Cl2 =Br2 +2ClO
-
3 ②ClO3 + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O ③
2Fe2+ + Cl = 2Fe3+ -2 + 2Cl 根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是
A．Cl2 在反應①中作還原劑
B．Cl2 在反應②中既是氧化產物又是還原產物
C - - 3+．氧化性的由強到弱的順序：ClO3、BrO3、Cl2、Fe
D ClO- 2+ + - 3+．溶液中可發生反應： 3 + 6Fe + 6H = Cl + 6Fe + 3H2O
【答案】C
【詳解】A．反應① 2BrO-3 +Cl2 =Br2 +2ClO
-
3中，Cl 元素化合價上升，Cl2 在反應①中作還原劑，故 A 正確；
B ClO + 5Cl-．反應② 3 + 6H
+ = 3Cl2 + 3H2O中，Cl 元素的化合價既由+6 價下降到 0 價，又由-1 價上升到 0
價，Cl2 在反應②中既是氧化產物又是還原產物，故 B 正確；
C．① 2BrO-3 +Cl2 =Br2 +2ClO
- - -
3中氧化性：BrO3 > ClO3 ，②ClO3 + 5Cl
- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O中，氧化性：
ClO-3 > Cl 2Fe
2+
2 ；③ + Cl2 = 2Fe
3+ + 2Cl- 中，氧化性：Cl2 > Fe3+ ，所以氧化性強弱的順序為：
BrO-3、ClO
-
3、Cl2、Fe
3+
，故 C 錯誤；
D．由 C -可知，氧化性：ClO3 > Fe3+ ，溶液中可發生反應：ClO
-
3 + 6Fe
2+ + 6H+ = Cl- + 6Fe3+ + 3H2O，故 D
正確；
故選 C。
【變式 9】現有下列三個氧化還原反應：若某溶液中含有Fe2+ 、Cl-和 I- ，要除去 I- 而不氧化Fe2+ 和Cl-，
可以加入的試劑是
① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③ 2KMnO4 +16HCl(濃 ) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O
A．Cl2 B．FeCl3 C．KMnO4 D．HCl
【答案】B
【詳解】由題給三個反應可推知氧化性由強到弱的順序為 KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性由強到弱的順序為
I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4 可氧化Cl-、Fe2+ 、I-，Cl2可氧化Fe2+ 、I-，FeCl 只能氧化 I-3 。故答案選 B。
【變式 10】已知氧化性：Cl2>Br >Fe3＋2 >I2，請回答下列問題。
(1)溶液中能夠大量共存的離子組是___________(填字母)。
A．Fe3＋ 2-、Na＋、I－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、CO 、Cl－3
C Na＋ H＋ NO-． 、 、 3 、HCO
- 3＋ 2＋ － -
3 D．Al 、Ca 、Cl 、NO3
(2)試寫出向 FeBr2溶液中逐漸通入少量氯氣時反應的離子方程式： 。
(3)請結合題目信息判斷離子方程式 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－是否正確？ (填“正確”或
“錯誤”)。
【答案】(1)D
(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
(3)正確
【詳解】（1）A．根據氧化性 Cl2>Br2>Fe3＋>I 可知，Fe3＋能夠把 I－2 氧化為 I2，所以 Fe3＋和 I－在同一溶液中
不能大量共存，A 不符合題意；
B．Ba2＋ CO2-能夠與 3 反應生成 BaCO3沉淀，不能大量共存，B 不符合題意；
C -．H＋能夠與HCO3 反應生成 CO2氣體，不能大量共存，C 不符合題意；
D．四種離子之間不發生反應，可以大量共存，D 符合題意；
故選 D。
（2）氯氣少量時，只有 Fe2＋被氧化，離子方程式為 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；
（3）在通入氯氣的過程中，Fe2＋和 Br－先后被氧化，Fe2＋被完全氧化后，Br－可以部分被氧化，2Fe2＋＋2Br－＋
2Cl =2Fe3＋＋Br ＋4Cl－2 2 符合反應規律，遵守質量守恒、電荷守恒、電子守恒。
知識點 5:氧化還原反應中表示電子轉移的方法
【典例 1】下列化學方程式中電子轉移正確的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【詳解】A．反應中 Mn 元素化合價由+4 價降為+2 價，得到 2e-，Cl 元素由-1 價升為 0 價，失去 2e-，共轉
移 2 個電子，選項 A 錯誤；
B．反應中 Fe 元素化合價由+3 價降為 0 價，得到 3e-，C 元素由+2 價升為+4 價，失去 2e-，最小公倍數為
6，共轉移 6 個電子，選項 B 正確；
C．反應中 Cl 元素化合價由 0 價降為-1 價，得到 e-，Cl 元素由 0 價升為+1 價，失去 2e-，共轉移 2 個電子，
選項 C 錯誤；
D．反應中 Cl 元素化合價由 0 價降為-1 價，得到 e-，Fe 元素由+2 價升為+3 價，失去 e-，最小公倍數為 2，
共轉移 2 個電子，選項 D 錯誤；
答案選 B。
【典例 2】已知NaClO3 溶液與 NaCl 溶液混合無現象，NaClO3 溶液與鹽酸混合可發生反應：
NaClO3 + 6HCl = NaCl + 3Cl2 +3H2O，下列說法不正確的是
A．反應中每生成 1 個 Cl2，轉移 2 個電子
B．反應中氧化劑與還原劑個數之比為 1：5
C．向NaClO3 和 NaCl 混合溶液中滴加稀硫酸也能生成Cl2
D ClO- + 6Fe2+ + - 3+．反應 3 + 6H = Cl + 6Fe + 3H2O可以發生
【答案】A
【分析】反應NaClO3 + 6HCl = NaCl + 3Cl2 +3H2O中生成 3mol 氯氣轉移 5mol 電子，NaClO3為氧化劑，
HCl Cl ClO-為還原劑， 既為氧化產物又為還原產物，離子方程式為： +6H+2 3 =3Cl2↑+3H2O，據此分析解答。
5
【詳解】A．由分析可知，6HCl~3Cl -2~5e ，則該反應每生成 1 個 Cl2，轉移 個電子，A 錯誤；3
B．根據價態規律可知，6molHCl 中參加氧化還原反應的有 5mol，故氧化劑與還原劑物質的量之比為 1:5，
B 正確；
C -．根據離子方程式：ClO3 +5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 可知，向 NaClO3和 NaCl 混合溶液中滴加稀硫酸也能生
成 Cl2，C 正確；
D -．根據氧化性：氧化劑＞氧化產物可知，ClO3 ＞Cl2，又因 Cl2 氧化性大于 Fe3+
-
，因此氧化性ClO ＞Fe3+3 ，
-
所以反應ClO3 + 6Fe
2+ + 6H+ = Cl- + 6Fe3+ + 3H2O可以發生，D 正確；
故答案選 A。
【典例 3】分析下列氧化還原反應中化合價的變化，分別用雙線橋和單線橋標出電子轉移的方向和數目。
(1)2F2 + 2H2O = 4HF + O2
(2)3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
(3)2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
(4)2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
【詳解】（1）雙線橋表示為： ；
（2）雙線橋表示為：
（3）雙線橋表示為：
（4）雙線橋表示為：
【變式 1】化工生產中用次磷酸鈉( NaH2PO2 )進行化學鍍銅，具有體系穩定性好、無毒性等優點，反應原理
為CuSO4 + 2NaH2PO2 + 2NaOH=Cu + 2NaH2PO3 + Na2SO4 + H2 。下列說法不正確的是
A．NaH2PO2 中P 元素的化合價為+1 價
B．反應中氧化劑只有CuSO4
C．上述化學反應中轉移電子數為 4e-
D．已知H3PO2與足量NaOH 反應只生成NaH2PO2 ，則NaH2PO2 為正鹽
【答案】B
【詳解】A．根據化合物的化合價為 0，NaH2PO2中 P 元素的化合價為+1 價，故 A 正確；
B．反應中 Cu、H 元素化合價降低、發生還原反應，且反應在溶液中進行，反應中氧化劑有 H2O 和 CuSO4，
故 B 錯誤；
C．反應中 Cu、H 元素化合價降低，Cu、H 共轉移電子數為 4e-，故 C 正確；
D．H3PO2與足量 NaOH 反應生成 NaH2PO2，則 H3PO2為一元酸，則 NaH2PO2為正鹽，故 D 正確；
故選：B。
【變式 2】宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是 4Ag＋2H2S
＋O2=2X＋2H2O，下列說法錯誤的是
A．銀針驗毒時，空氣中氧氣得電子 B．反應中 Ag 和 H2S 均是還原劑
C．X 的化學式為 Ag2S D．當有 1 個 H2S 參加反應時，轉移 2e-
【答案】B
【分析】根據金屬無負價可以判斷金屬元素的化合價變化。根據元素原子守恒推測 X 中含有元素是 Ag 和
S，且應是 2 個 Ag 和 1 個 S，所以應該是 Ag2S。而 S 的最低價是-2 價。從而可以判斷化合價變化。
【詳解】A．反應中氧元素的化合價由 0 價變為-2 價，所以氧氣得到電子，被還原，為氧化劑，A 正確；
B．反應中 Ag 元素化合價由 0 價變為+1 價，被氧化，為還原劑，而 S 元素的化合價沒有發生變化，既不是
氧化劑也不是還原劑，B 錯誤；
C．根據原子守恒，X 的化學式為 Ag2S，C 正確；
D．2molH2S 參加反應轉移 4mol 電子，當有 1 個 H S 參加反應時，轉移 2e-2 ，D 正確；
故選答案 B。
【變式 3】在焊接銅器時常用 NH4Cl 溶液除去銅器表面的氧化銅，其反應為
CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。下列說法正確的是
A．該反應中 NH4Cl 被還原
B．該反應中氧化劑和還原劑的個數之比為 2∶1
C．該反應中產生 1 個氮氣時，轉移 6 個電子
D 1．該反應中被還原的 CuO 占參與反應的 CuO 的 2
【答案】C
【分析】將題述反應配平：4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。
【詳解】A．氯化銨中 N 元素的化合價由－3 價升高為 0 價，NH4Cl 被氧化，氧化銅中銅元素的化合價由+2
價降低為 0 價，CuO 被還原，A 項錯誤；
B．該反應的氧化劑為氧化銅，還原劑為氯化銨，4 個氧化銅參加反應，只有 3 個做氧化劑被還原，做還原
劑的氯化銨為 2 個，故該反應中氧化劑與還原劑的個數之比為 3∶2，故 B 錯誤；
C．N 元素由-3 價上升到 0 價，該反應中產生 1 個 N2時，轉移 6 個電子，故 C 正確；
3
D．4 個氧化銅參加反應，只有 3 個做氧化劑被還原，被還原的氧化銅占參加反應的氧化銅的 ，故 D 錯誤；
4
故選 C。
【變式 4】下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【詳解】A．反應中硅元素化合價降低，得到電子，碳元素化合價升高失去電子，
A 錯誤；
B．反應中兩個鈉原子失去兩個電子， ，B 錯誤；
C．反應中碘原子失去 10 個電子，錳原子得到 10 個電子，C 正確；
D．銅化合價升高，失去電子，硫元素化合價降低，得到電子，線橋方向畫反了，
，D 錯誤；
故選 C。
【變式 5】用雙線橋表示下列氧化還原反應的情況：
(1)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 。
(2)2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 。
(3)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 。
(4)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
【詳解】（1）反應中鋅失去電子，氫得到電子， ；
（2）反應中鋁失去電子，銅得到電子， ；
（3）反應中銅失去電子，硝酸中部分氮得到電子生成一氧化氮，
；
（4）過氧化鈉中部分氧得到電子生成氫氧化鈉、部分失去電子生成氧氣，
。
【變式 6】用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目。
D
(1)4HCl(濃)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2
(2)2KClO3 2KCl＋3O2↑
(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
MnO2
(4)2H2O2 2H2O＋O2↑
D
(5)S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O
(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D
(8)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【答案】
【分析】計算、對比方程式中變價元素化合價的升降，確定元素化合價變化；結合在氧化還原反應中，若
元素的化合價升高，則失去電子，發生氧化反應(被氧化)；若元素的化合價降低，則得到電子，發生還原反
應(被還原)。確定元素得電子還是失電子；然后計算得失電子的個數：得失電子的數目＝化合價的變化值×
化合物中變價元素原子個數×該化合物的化學計量數。
【詳解】(1)反應中 Mn 的化合價由+4 變為+2 價，部分 Cl 的化合價由-1 變為 0 價，則最小公倍數為 2，則
雙線橋法為 ；
(2) 反應中 Cl 的化合價由+5 變為-1 價，部分 O 的化合價由-2 變為 0 價，則最小公倍數為 12，則雙線橋法
為 ；
(3)反應中部分 Cl 的化合價由 0 變為+1 價，部分 Cl 的化合價由 0 變為-1 價，則最小公倍數為 1，則雙線橋
法為 ；
(4)反應中部分 O 的化合價由-1 變為-2 價，部分 O 的化合價由-1 變為 0 價，則最小公倍數為 2，則雙線橋法
為 ；
(5) 反應硫酸中 S 的化合價由+6 變為+4 價，S 的化合價由 0 變為+4 價，則最小公倍數為 4，則雙線橋法為
；
(6) 反應氯酸鉀中 Cl 的化合價由+5 變為 0 價，HCl 中 Cl 的化合價由-1 變為 0 價，則最小公倍數為 5，則雙
線橋法為 ；
(7) 反應中 Cu 的化合價由 0 變為+2 價，N 的化合價由+5 變為+2 價，則最小公倍數為 6，則雙線橋法為
；
(8) 反應中 Mn 的化合價由+7 變為+4、+6 價，O 的化合價由-2 變為 0 價，則最小公倍數為 4，則雙線橋法
為 。
【點睛】得失電子的數目＝化合價的變化值×化合物中變價元素原子個數×該化合物的化學計量數。
【變式 7】用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。
Δ
(1)WO3+3H2 W+3H2O 、 ；
Δ
(2)2HgO 2Hg+O2↑ 、 ；
(3)H2O2+H2S=2H2O+S↓ 、 。
【答案】
【分析】在用雙線橋法表示電子轉移時，箭頭由反應物中的元素指向生成物中同一元素，在箭頭上注明電
子轉移數目及“得、失”字樣；在用單線橋法表示時，箭頭由還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子
的元素，在箭頭上根據還原劑注明電子轉移數目。
Δ
【詳解】(1)在反應 WO3+3H2 W+3H2O 中，W 元素化合價由反應前 WO3中的+6 價變為反應后 W 單質中
的 0 價，化合價降低，得到電子 6e-，被還原；H 元素化合價由反應前 H2中的 0 價變為反應后 H2O 中的+1
價，化合價升高，失去電子 6×e-，被氧化，用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目為：
；用單線橋法表示電子轉移的方向和數目為： ；
Δ
(2)在反應 2HgO 2Hg+O2↑中，Hg 元素化合價由反應前 HgO 中的+2 價變為反應后 Hg 單質中的 0 價，化合
價降低，得到電子 2×2e-，被還原；O 元素化合價由反應前 HgO 中的-2 價變為反應后 O2中的 0 價，化合價
升高，失去電子 2×2e-，被氧化，用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目為： ；用單線
橋法表示電子轉移的方向和數目為： ；
(3)在反應 H2O2+H2S=2H2O+S↓中，O 元素化合價由反應前 H2O2中的-1 價變為反應后 H2O 中的-2 價，化合
價降低，得到電子 2×e-，被還原；S 元素化合價由反應前 H2S 中的-2 價變為反應后 S 單質中的 0 價，化合
價升高，失去電子 2e-，被氧化，用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目為： ；用單
線橋法表示電子轉移的方向和數目為 。
【點睛】氧化還原反應中電子轉移可以用雙線橋法表示，也可以用單線橋法表示。雙線橋法表示的是同一
元素在反應前后元素的化合價的變化及電子轉移，既要注明電子轉移數目，也要注明電子的“得、失”字樣；
而單線橋法表示的是不同元素的原子之間的電子轉移情況，箭頭是由還原劑中失去電子的元素指向氧化劑
中得到電子的元素，因此只需注明電子轉移數目，不必注明電子的“得、失”字樣。
知識點 6：氧化還原反應方程式的配平
【典例 1】配平下列氧化還原反應的方程式。
D
① HCl(濃)＋ MnO2 Cl2↑＋ MnCl2＋ H2O 。
② KMnO4＋ FeSO4＋ H2SO4= K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ H2O 。
③ Na2SO3＋ KIO3＋ H2SO4= Na2SO4＋ K2SO4＋ I2＋ H2O 。
④ Au2O3＋ Na2S2O3＋ NaOH= Au2O＋ Na2SO4＋ H2O 。
⑤ FeS＋ O2= Fe2O3＋ SO2 。
⑥ KI＋ KIO3＋ H2SO4= I2＋ K2SO4＋ H2O 。
D
【答案】 4HCl(濃)＋1MnO2 1Cl2↑＋1 MnCl2＋2H2O 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=1K2SO4＋
2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O 5Na2SO3＋2KIO3＋1H2SO4=5Na2SO4＋1K2SO4＋1I2＋1H2O 2Au2O3
＋1Na2S2O3＋2NaOH=2Au2O＋2Na2SO4＋1H2O 4FeS＋7O2=2Fe2O3＋4SO2 5KI＋1KIO3＋
3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O
【詳解】①反應中 MnO2→MnCl2，Mn 元素化合價由+4 降低為+2，共降低 2 價，HCl（濃）→Cl2，Cl 元素
化合價由-1 價升高為 0 價，共升高為 2 價，化合價升降最小公倍數為 2，故 MnO2的系數為 2，Cl2的系數為
D
1，再根據原子守恒配平，則方程式為：4HCl(濃)＋1MnO2 1Cl2↑＋1 MnCl2＋2H2O；
②KMnO4→MnSO4，Mn 元素化合價由+7 降低為+2，共降低 5 價，2FeSO4→Fe2(SO4)3，Fe 元素化合價由+2
價升高為+3 價，共升高為 2 價，化合價升降最小公倍數為 10，故 KMnO4、MnSO4的系數為 2，FeSO4的系
數為 10，Fe2(SO4)3的系數為 5，再根據原子守恒配平，則方程式為：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=1K2SO4＋
2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O；
③反應中 2KIO3→I2，I 元素化合價由+5 降低為 0，共降低 10 價，Na2SO3→Na2SO4，S 元素化合價由+4 價
升高為+6 價，共升高為 2 價，化合價升降最小公倍數為 10，故 KIO3的系數為 2，Na2SO3的系數為 5，再根
據原子守恒配平，則方程式為：5Na2SO3＋2KIO3＋1H2SO4=5Na2SO4＋1K2SO4＋1I2＋1H2O；
④Au2O3→Au2O，Au 元素化合價由+3 降低為+1，共降低 2 價，Na2S2O3→2Na2SO4，S 元素化合價由+2 價
升高為+6 價，共升高為 4 價，化合價升降最小公倍數為 4，故 Au2O3、Au2O、Na2SO4的系數為 2，Na2S2O3
的系數為 1，再根據原子守恒配平，則方程式為：2Au2O3＋1Na2S2O3＋2NaOH=2Au2O＋2Na2SO4＋1H2O；
⑤由于 Fe2O3的化學式中氧原子的個數為奇數，因此首先在 Fe2O3的化學式前添加化學計量數 2，從而將其
化學式中的氧原子個數由奇數變成偶數；然后再由 2 個 Fe2O3分子中含有 4 個鐵原子可確定 FeS 的化學式前
的化學計量數為 4；由 4 個 FeS 分子中含有 4 個硫原子可確定 SO2的化學式前的化學計量數為 4；最后再由
2 個 Fe2O3和 4 個 SO2分子中共含有 14 個氧原子可確定 O2的化學式前的化學計量數為 7，則方程式為：4FeS
＋7O2=2Fe2O3＋4SO2；
⑥反應中 KIO3→I2，I 元素化合價由+5 降低為 0，共降低 5 價，KI→I2，I 元素化合價由-1 價升高為 0 價，
共升高為 1 價，化合價升降最小公倍數為 5，故 KIO3的系數為 1，KI 的系數為 5，則 I2的系數為 3，再根
據原子守恒配平，則方程式為：5KI＋1KIO3＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O。
【變式 1】配平下列離子方程式。
(1)___________MnO -4
+___________H2O2+___________=___________Mn2++___________O2↑+___________H2O
(2)___________ClO-+___________Fe(OH) - 2-3+___________=___________Cl +___________FeO 4
+___________H2O
【答案】(1)2MnO -4 +5H +2O2+6H =2Mn2++5O2↑+8H2O
(2)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO
2-
4 +5H2O
-
【詳解】（1）反應中，錳元素的化合價從+7 價降低為+2 價，一個 MnO 4 可得到 5 個電子；氧元素的化合
-
價從-1 價升高為 0 價，每生成一個 O2 分子要失去 2 個電子。因此，MnO 4 與 H2O2 的化學計量數之比為 2:5，
-
由此，配平該離子方程式：2MnO 4 +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
（2）反應中，氯元素的化合價從+1 價降低為-1 價，一個 ClO-可得到 2 個電子；鐵元素的化合價從+3 價升
2-
高為+6 價，每生成一個 FeO 4 要失去 3 個電子。因此，ClO-與 Fe(OH)3的化學計量數之比為 3:2，由此，配
平該離子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO
2-
4 +5H2O。
【變式 2】配平下列化學方程式。
(1)_______Cu+____HNO3(稀)=____Cu(NO3)2+_____NO↑+______H2O
D
(2)_______Cl2+______NaOH ______NaCl+_____NaClO3+___H2O
(3)_____(NH4)2SO4=____NH3↑+_____SO2↑+____N2↑+_______H2O
【答案】(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
D
(2)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O
(3)3(NH4)2SO4=4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O
【詳解】（1）該反應中 Cu 由 0 價上升到+2 價，N 元素由+5 價下降到+2 價，根據得失電子守恒和原子守
恒配平化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（2）該反應中 Cl 元素既由 0 價上升到+5 價，又由 0 價下降到-1 價，根據得失電子守恒和原子守恒配平化
D
學方程式為：3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O。
（3）該反應中 N 元素由-3 價上升到 0 價，S 元素由+6 價下降到+4 價，根據得失電子守恒和原子守恒配平
化學方程式為：3(NH4)2SO4=4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O。
【變式 3】配平下列方程式。
D
① S＋ KOH K2S＋ K2SO3＋ H2O 。
MnO2
② KClO3 KCl＋ O2↑ 。
Δ
D
③ Cl2＋ NaOH NaCl＋ NaClO3＋ H2O 。
④ (NH4)2SO4= NH3↑＋ SO2↑＋ N2↑＋ H2O 。
D
⑤ Fe＋ HNO3(濃) Fe(NO3)3＋ NO2↑＋ H2O 。
D MnO2 D
【答案】 3S＋6KOH 2K2S＋1K2SO3＋3H2O 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 3Cl2＋6NaOH
Δ
D
5NaCl＋1NaClO3＋3H2O 3(NH4)2SO4=4NH3↑＋3SO2↑＋1N2↑＋6H2O 1Fe＋6HNO3(濃)
1Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
【詳解】①反應中 S→K2S，S 元素化合價由 0 降低為-2，共降低 2 價，S→K2SO3，S 元素化合價由 0 價升
高為+4 價，共升高為 4 價，化合價升降最小公倍數為 4，故 K2S 的系數為 2，K2SO3的系數為 1，則 S 系數
D
為 3，再根據原子守恒配平，則方程式為：3S＋6KOH 2K2S＋1K2SO3＋3H2O；
②由于 KClO3的化學式中氧原子的個數為奇數，因此首先在 KClO3的化學式前添加化學計量數 2，從而將
其化學式中的氧原子個數由奇數變成偶數；然后再由 2 個 KClO3分子中含有 2 個氯原子可確定 KCl 的化學
式前的化學計量數為 2；再由 2 個 KClO3分子中含有 6 個氧原子可確定 O2的化學式前的化學計量數為 3，
MnO2
則方程式為：2KClO3 2KCl＋3O2↑；
Δ
③反應中 Cl2→NaCl，Cl 元素化合價由 0 降低為-1，Cl2→NaClO3，Cl 元素化合價由 0 價升高為+5 價，升高
為 5 價，化合價升降最小公倍數為 5，故 NaCl 的系數為 5，NaClO3的系數為 1，則 Cl2系數為 3，再根據原
D
子守恒配平，則方程式為：3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋1NaClO3＋3H2O；
④反應中(NH4)2SO4→SO2，S 元素化合價由+6 降低為+4，共降低 2 價，(NH4)2SO4→N2，N 元素化合價由-3
價升高為 0 價，共升高為 6 價，化合價升降最小公倍數為 6，故 SO2的系數為 3，N2的系數為 1，再根據原
子守恒配平，則方程式為：3(NH4)2SO4=4NH3↑＋3SO2↑＋1N2↑＋6H2O；
⑤反應中 HNO3(濃)→NO2，N 元素化合價由+5 降低為+4，共降低 1 價，Fe→Fe(NO3)3，Fe 元素化合價由 0
價升高為+3 價，共升高為 3 價，化合價升降最小公倍數為 3，故 NO2的系數為 3，Fe 的系數為 1，再根據
D
原子守恒配平，則方程式為：1Fe＋6HNO3(濃) 1Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O。

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