資源簡(jiǎn)介

第 2 講 離子反應(yīng)
知識(shí)點(diǎn) 1 電解質(zhì)
知識(shí)點(diǎn) 2 電解質(zhì)的電離
知識(shí)點(diǎn) 3 離子反應(yīng)以及從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽
知識(shí)點(diǎn) 4 與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)
知識(shí)點(diǎn) 1：電解質(zhì)
【典例 1】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl 固體；②液態(tài) CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體 BaSO4；⑥蔗糖；⑦
酒精；⑧熔融的 Na2CO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ；
(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ；
(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ；
(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是 ；
【答案】(1)④⑧
(2)①③⑤⑧
(3)②⑥⑦
(4)①②③⑧
【詳解】（1）汞是金屬單質(zhì)，含有自由電子，能導(dǎo)電；熔融的 Na2CO3含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；能
導(dǎo)電的是④⑧；
（2）NaCl 固體是鹽，其水溶液能導(dǎo)電，NaCl 固體是電解質(zhì)；液態(tài)氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫是
電解質(zhì)；熔融狀態(tài)的 BaSO4 能導(dǎo)電，固體 BaSO4 是電解質(zhì)；熔融的 Na2CO3 含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，
熔融的 Na2CO3是電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧；
（3）液態(tài) CO2自身不能電離，CO2屬于非電解質(zhì)；蔗糖自身不能電離，蔗糖屬于非電解質(zhì)；酒精自身不能
電離，酒精屬于非電解質(zhì)；屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦；
（4）NaCl 溶于水，能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，水溶液能導(dǎo)電；CO2溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，能產(chǎn)生自由
移動(dòng)的離子，水溶液能導(dǎo)電；氯化氫溶于水，能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，水溶液能導(dǎo)電；Na2CO3水溶液能電
離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是①②③⑧。
【典例 2】下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是
選項(xiàng) A B C D
強(qiáng)電解質(zhì) NaCl 溶液 BaSO4 石墨 H2SO4
弱電解質(zhì) HF CH3COOH Mg(OH)2 NH4Cl
非電解質(zhì) 乙醇 NH3 H2O 蔗糖
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【詳解】A．NaCl 為強(qiáng)電解質(zhì)，NaCl 溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，A 不正確；
B．BaSO4 是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH 為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，NH3 是非金屬氫化物，水溶液能導(dǎo)電，
但導(dǎo)電離子來(lái)自它與水反應(yīng)生成的一水合氨，所以 NH3仍屬于非電解質(zhì)，B 正確；
C．石墨為非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，H2O 為弱電解質(zhì)，C 不正確；
D．NH4Cl 屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，D 不正確；
故選 B。
【典例 3】下列關(guān)于電解質(zhì)與非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)
B．SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，但 SO3是非電解質(zhì)
C．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)
D．BaSO4在水中難導(dǎo)電，所以 BaSO4不是電解質(zhì)
【答案】B
【詳解】A．電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如 NaCl 固體不能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定屬于電解質(zhì)如銅，故 A 錯(cuò)
誤；
B．SO3本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)電離子，是非電解質(zhì)，故 B 正確；
C．氯化氫在水溶液中能完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是電解質(zhì)，故 C 錯(cuò)誤；
D．BaSO4在水中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以 BaSO4是電解質(zhì)，故 D 錯(cuò)誤；
故答案選 B。
【變式 1】下列敘述中正確的是
A．氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子或氯離子
B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)
D．SO2溶于水后部分電離，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)
【答案】C
【詳解】A．電解質(zhì)電離不需電流作用，選項(xiàng) A 錯(cuò)誤；
B．酸式鹽如：NaHSO4也可電離出 H+，選項(xiàng) B 錯(cuò)誤；
C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng) C 正確；
D．SO -2溶于水并和水反應(yīng)生成 H2SO3，H2SO3 H++HSO 3 可導(dǎo)電，但 SO2為非電解質(zhì)，選項(xiàng) D 錯(cuò)誤；
答案選 C。
【變式 2】下列敘述中正確的是
A．液態(tài) HCl、固體 NaCl 均不導(dǎo)電，所以 HCl 和 NaCl 均是非電解質(zhì)
B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以 NH3、SO3均是電解質(zhì)
C．銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
【答案】D
【詳解】A．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化
合物為非電解質(zhì)，A 錯(cuò)誤；
B．NH3、SO3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒笊傻?NH3·H2O、H2SO4能電離出自由移動(dòng)的離子，
所以 NH3·H2O、H2SO4是電解質(zhì)，而 NH3、SO3本身不含離子也不能電離出離子，所以 NH3、SO3不是電解
質(zhì)，B 錯(cuò)誤；
C．質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C 錯(cuò)誤；
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，D 正確；
故選 D。
【變式 3】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是
選項(xiàng) A B C D
強(qiáng)電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非電解質(zhì) 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【詳解】A． Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng) A 錯(cuò)誤；
B．NH3不能電離，屬于非電解質(zhì)，BaSO4溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng) B 錯(cuò)誤；
C．CaCO3溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H3PO4 為弱電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，選項(xiàng) C 正確；
D．H2O 是弱電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)，選項(xiàng) D 錯(cuò)誤；
答案選 C。
【變式 4】下列物質(zhì) 能導(dǎo)電？ 是電解質(zhì)？ 是非電解質(zhì)？
(1)金屬銅　(2)碳棒　(3)O2　(4)H2SO4　(5)液態(tài) HCl　(6)CH3COOH　(7)葡萄糖　(8)固態(tài) NaCl　(9)CaCO3
固體　(10)CuSO4·5H2O　(11)熔融狀態(tài)的 KNO3　(12)KOH 水溶液　(13)酒精水溶液　(14)鹽酸　(15)CaO　
(16)CO2　(17)H2O　(18)NH3
【答案】 (1)、(2)、(11)、(12)、(14) (4)、(5)、(6)、(8)、(9)、(10)、(11)、(15)、(17) (7)、
(16)、(18)
【詳解】(1)銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；
(2)碳棒是非金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；
(3)O2是非金屬單質(zhì)，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；
(4)H2SO4不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)；
(5)液態(tài) HCl 不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，HCl 是電解質(zhì)；
(6)CH3COOH 不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，CH3COOH 是電解質(zhì)；
(7)葡萄糖不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，自身不能電離，葡萄糖是非電解質(zhì)；
(8)固態(tài) NaCl 不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，固態(tài) NaCl 是電解質(zhì)；
(9)CaCO3固體不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，CaCO3固體是電解質(zhì)；
(10)CuSO4·5H2O 不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，CuSO4·5H2O 是電解質(zhì)；
(11)熔融狀態(tài)的 KNO3含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
(12)KOH 水溶液含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，KOH 水溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；
(13)酒精水溶液不含有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，酒精水溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；
(14)鹽酸是 HCl 的水溶液，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；
(15)CaO 不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，CaO 是電解質(zhì)；
(16)CO2不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，自身不能電離，CO2是非電解質(zhì)；(17)H2O 中含有少量自由移動(dòng)的
離子，幾乎不導(dǎo)電，H2O 是電解質(zhì)；
(18)NH3不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，自身不能電離，NH3是非電解質(zhì)。
(1)、(2)、(11)、(12)、(14)能導(dǎo)電；(4)、(5)、(6)、(8)、(9)、(10)、(11)、(15) 、(17)是電解質(zhì)；(7)、(16)、
(18)是非電解質(zhì)。
【變式 5】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體?、阢~絲?、勐然瘹錃怏w?、芟×蛩帷、荻趸?xì)怏w?、薨彼?br/>⑦碳酸鈉粉末?、嗾崽蔷w⑨熔融氯化鈉　⑩膽礬晶體
請(qǐng)用序號(hào)填空：
(1)上述狀態(tài)下，可導(dǎo)電的是 。
(2)上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電的是 。
(3)屬于電解質(zhì)的是 。
(4)屬于非電解質(zhì)的是 。
【答案】(1)②④⑥⑨
(2)①③⑦⑩
(3)①③⑦⑨⑩
(4)⑤⑧
【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為
非電解質(zhì)，
①氫氧化鈉固體，只含一種物質(zhì)， 是純凈物，不含自由移動(dòng)電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在
水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
②銅絲，為單質(zhì)，是純凈物，含有自由移動(dòng)電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
③氯化氫氣體，只含一種物質(zhì)， 是純凈物，不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液
中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
④稀硫酸，是混合物，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑤二氧化碳?xì)怏w，只含一種物質(zhì)，是純凈物，不含自由移動(dòng)電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，本
身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑥氨水，是混合物，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑦碳酸鈉粉末，只含一種物質(zhì)，是純凈物，不含自由移動(dòng)電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在水
溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑧蔗糖晶體，只含一種物質(zhì)，是純凈物，不含自由移動(dòng)電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在水溶
液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
⑨熔融氯化鈉，只含一種物質(zhì)，是純凈物，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)
電，是電解質(zhì)；
⑩膽礬晶體，只含一種物質(zhì)，是純凈物，不含自由移動(dòng)電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在水溶
液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。
【詳解】（1）由分析可知，上述狀態(tài)下，可導(dǎo)電的是：②④⑥⑨。
（2）由分析可知，上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電的是：①③⑦⑩。
（3）由分析可知，屬于電解質(zhì)的是：①③⑦⑨⑩。
（4）由分析可知，屬于非電解質(zhì)的是：⑤⑧。
知識(shí)點(diǎn) 2：電解質(zhì)的電離
【典例 1】NaCl是一種常見(jiàn)的電解質(zhì)，其兩種狀態(tài)下的導(dǎo)電示意圖如圖所示，其中電極 a、b、均與電源相
連
下列說(shuō)法正確的是
A．圖乙中的NaCl處于熔融狀態(tài)
B．NaCl電離產(chǎn)生定向移動(dòng)的離子
C．NaCl在外電場(chǎng)的作用下才能發(fā)生電離
D．電極 a、c 連接電源負(fù)極，b、d 連接電源正極
【答案】A
【詳解】A．圖乙中只有鈉離子和氯離子，則說(shuō)明NaCl處于熔融狀態(tài)，圖甲是水合鈉離子和水合氯離子，
說(shuō)明 NaCl 處于水溶液中，故 A 正確；
B．NaCl電離產(chǎn)生的離子是自由移動(dòng)的，在電場(chǎng)的作用下離子作定向移動(dòng)，故 B 錯(cuò)誤；
C．根據(jù)甲得到NaCl在水中發(fā)生電離，并不是在外電場(chǎng)的作用下才能發(fā)生電離，故 C 錯(cuò)誤；
D．根據(jù)“異性相吸”，電極 a、c 連接電源正極，b、d 連接電源負(fù)極，則 D 錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為 A。
【典例 2】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．NaHSO4(
2-
熔融態(tài))=Na++H++SO 4
通電
B．H2SO 2H++SO
2-
4 4
C．CH3COONH4=CH3COO-+NH +4
D．NaOH=Na++O2-+H+
【答案】C
熔融
【詳解】A．在熔融狀態(tài)下 NaHSO4電離產(chǎn)生 Na+、HSO
- NaHSO Na++ HSO-4 ，電離方程式為： 4 4 ，A 錯(cuò)
誤；
B．H2SO4是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其在水溶液中能夠發(fā)生電離，電離不需要通電，電離方程式為：
H2SO4=2H++SO
2-
4 ，B 錯(cuò)誤；
C．CH3COONH4 是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在水中會(huì)發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的 CH COO-3 、NH +4 ，電離方程式為：
CH - +3COONH4=CH3COO +NH 4 ，C 正確；
D．NaOH 是離子化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的 Na+、OH-，故電離方程
式為：NaOH=Na++ OH-，D 錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是 C。
【典例 3】某興趣小組的同學(xué)向一定體積的 Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨
時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說(shuō)法中，不正確的是
A．AB 段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的 BaSO4不是電解質(zhì)
B．B 處溶液的導(dǎo)電能力約為 0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子
C．BC 段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的 H2SO4電離出的離子導(dǎo)電
D．a(chǎn) 時(shí)刻 Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和
【答案】A
【分析】Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，硫酸鋇雖是強(qiáng)電解質(zhì)，但由于溶解度較低，電離出的離子
很少，導(dǎo)電能力較低；
【詳解】A．向一定體積的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB 段溶液的導(dǎo)電能力不斷
減弱，是因?yàn)樯?BaSO4的溶解度較低，電離出的離子比較少，而 BaSO4是電解質(zhì)，A 錯(cuò)誤；
B．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，B 處的導(dǎo)電能力為 0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，B 正確；
C．BC 段過(guò)量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C
正確；
D．a(chǎn) 時(shí)刻導(dǎo)電能力最弱，說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)，離子濃度最小，所以 a 時(shí)刻 Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰
好完全中和，D 正確；
故選：A。
【典例 4】二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住保瑸榱吮Ｗo(hù)環(huán)境，應(yīng)減少 SO2在大氣中的排放。請(qǐng)回答下列問(wèn)
題：
(1)SO2與水反應(yīng)可生成亞硫酸，那么 SO2是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？ 。
(2)工業(yè)尾氣中的 SO2常用 NaOH 溶液吸收，生成 Na2SO3或 NaHSO3，寫(xiě)出 Na2SO3和 NaHSO3的電離方程
式。
①Na2SO3： 。
②NaHSO3： 。
(3)SO2在催化劑的作用下可被氧氣氧化成 SO3，SO3與水反應(yīng)生成 H2SO4。
①SO3是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？ 。
②O2是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？ 。
③SO3與 NaOH
2-
溶液反應(yīng)可生成 NaHSO4.已知 NaHSO =Na++H+4 +SO4 ，則 NaHSO4是酸類物質(zhì)嗎？ 。
【答案】(1)非電解質(zhì)
(2) Na2SO3=2Na++SO
2-
3 NaHSO =Na++ HSO
-
3 3
(3) 非電解質(zhì) 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 不是酸類物質(zhì)
【詳解】（1）SO2溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪穗娊赓|(zhì) H2SO3能電離，故 SO2是非電解質(zhì)。
（2）兩者均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Na2SO3的電離方程式為 Na +2SO3=2Na +SO
2-
3 ，NaHSO3是弱酸的酸式鹽，其電
離方程式為 NaHSO3=Na++ HSO
-
3。
（3）①SO3溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪穗娊赓|(zhì) H2SO4能電離，SO3是非電解質(zhì)。
②O2是單質(zhì)不是化合物，所以 O2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
③NaHSO 2-4 溶于水后全部電離產(chǎn)生 Na+、H+、SO4 ，陽(yáng)離子除 H+外，還有 Na+，故 NaHSO4 屬于鹽類物質(zhì)，
而不屬于酸類物質(zhì)。
【變式 1】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是
A．液態(tài)氯化鈉 B．液態(tài)氯化氫
C．鋁 D．蔗糖
【答案】B
【詳解】A．氯化鈉屬于離子化合物屬于電解質(zhì)，有自由移動(dòng)的離子，在給定條件下能導(dǎo)電，A 不符合題意；
B．液態(tài)氯化氫是共價(jià)化合物屬于電解質(zhì)，但沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，在給定條件下不能導(dǎo)電，B 符合題意；
C．鋁是單質(zhì)不是電解質(zhì)，有自由移動(dòng)的電子，在給定條件下能導(dǎo)電，C 不符合題意；
D．蔗糖不是電解質(zhì)，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，在給定條件下不能導(dǎo)電，D 不符合題意；
故選 B。
【變式 2】下列敘述中正確的有
①NaCl 溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子　
②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)　
③CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以 CO2是弱電解質(zhì)　
④BaSO4溶于水的部分能夠完全電離，故它是強(qiáng)電解質(zhì)　
⑤乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)
A．1 個(gè) B．2 個(gè) C．3 個(gè) D．4 個(gè)
【答案】A
【詳解】①NaCl 在水溶液中自動(dòng)電離成鈉離子和氯離子，不需要電流作用，①錯(cuò)誤；
②溶液導(dǎo)電性取決于離子的濃度及所帶電荷的濃度，溶液濃度未知，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電
解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，②錯(cuò)誤；
③CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成碳酸，碳酸是電解質(zhì)(弱電解質(zhì))，CO2本身不能電離，
是非電解質(zhì)，③錯(cuò)誤；
④BaSO4溶于水的部分能夠完全電離，故它是強(qiáng)電解質(zhì)，④正確；
⑤乙醇能溶于水，但是在水溶液中不電離，是非電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤；
正確的只有④，故選 A。
【變式 3】向一定體積的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入離子濃度相當(dāng)?shù)南×蛩?，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間
變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn) 處溶液的導(dǎo)電能力幾乎為 0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子
B．AB 段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的 BaSO4不是電解質(zhì)
C．BC 段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的Ba OH 2 電離出的離子導(dǎo)電
D 2-．該反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Ba2++OH-+H++SO4 =BaSO4↓+H2O
【答案】A
【詳解】A．a(chǎn) 處 Ba(OH)2與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中只含有水，導(dǎo)電能力幾乎為 0，說(shuō)明溶液中幾乎
沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，A 正確；
B．AB 段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因?yàn)槿芤褐须x子濃度逐漸降低，BaSO4是難溶性電解質(zhì)，B 錯(cuò)誤；
C．a(chǎn) 處 Ba(OH)2與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，BC 段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的硫酸電離出
的陰陽(yáng)離子導(dǎo)電，C 錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Ba2++2OH-+2H++SO2-4 =BaSO4↓+2H2O，D 錯(cuò)誤；
故選 A。
【變式 4】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示圖像大致相符的是
A．稀鹽酸滴加到一定量的NaHCO3溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為氣體體積)
B．稀硫酸滴加到Ba OH 2 溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)
C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)
D．NaOH 溶液滴入Ba HCO3 2溶液中(橫坐標(biāo)是 NaOH 溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)
【答案】B
【詳解】A．稀鹽酸滴加到碳酸氫鈉溶液中，生成二氧化碳?xì)怏w，氣體從 0 逐漸增大到最大值后不變，A 錯(cuò)
誤；
B．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，生成硫酸鋇和水，導(dǎo)電能力降低至接近于 0，隨著繼續(xù)加入硫酸，溶液導(dǎo)
電能力增強(qiáng)，B 正確；
C．鹽酸滴加到硝酸銀中，生成氯化銀沉淀及硝酸，硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電能力不可能降低為 0，C 錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉溶液中加碳酸氫鋇，沉淀從 0 增加到最大值后不變，D 錯(cuò)誤；
故答案為：B。
【變式 5】如圖為 NaCl 固體在水中的溶解并形成水合離子示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．上述過(guò)程可表示為NaCl = Na+ + Cl-
B．在 NaCl 固體中，Na+ 和Cl-有序排列
C．水分子破壞了Na+ 和Cl-之間的相互作用，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同
D．NaCl 只有在水溶液中才能發(fā)生電離
【答案】D
【詳解】A．題述過(guò)程為 NaCl 的電離過(guò)程，可表示為NaCl=Na+ + Cl- ，A 正確；
B．NaCl 固體中含有帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，Na+
和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著，B 正確；
C．當(dāng)將NaCl固體加入水中時(shí)，在水分子的作用下，Na+ 和Cl-之間的相互作用被破壞，Na+ 和Cl-脫離NaCl
固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，由圖可知，在形成的水合鈉離子
和水合氯離子中水分子的朝向不同，C 正確；
D．NaCl 在熔融狀態(tài)下也能發(fā)生電離，D 錯(cuò)誤；
故選 D。
【變式 6】（多選）下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．熔融狀態(tài)下的 NaHSO4電離：NaHSO4=Na++H++3SO
2-
4
B．水溶液中的 Ba(OH) 電離：Ba(OH) =Ba2++OH-2 2
C．水溶液中的 NaHCO3電離：NaHCO3=Na++HCO -3
D．水溶液中的 Al2(SO4)3電離：Al (SO ) =2Al3+2 4 3 +3SO
2-
4
【答案】CD
【詳解】A．熔融狀態(tài)下的 NaHSO -4的電離方程式為 NaHSO4=Na++ HSO4 ，A 錯(cuò)誤；
B．水溶液中的 Ba(OH)2的電離方程式為 Ba(OH)2=Ba2++2 OH-，B 錯(cuò)誤；
C -．水溶液中的 NaHCO3電離：NaHCO3=Na++ HCO3 ，C 正確；
D 2-．水溶液中的 Al2(SO4)3的電離方程式為 Al2(SO 3+4)3=2Al +3SO4 ，D 正確；
故選 CD。
【變式 7】回答下列問(wèn)題
(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說(shuō)明理由：
①液態(tài)HCl： (填“能”或“不能”，下同)， 。
②熔融狀態(tài)下的NaCl： ， 。
③高溫熔化后的單質(zhì)鐵： ， 。
④固體KOH ： ， 。
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Al2 SO4 3 ： ；
②Ca(OH)2 ： ；
③MgCl2 ： ；
④NH4NO3 ： 。
【答案】(1) 不能 HCl在液態(tài)時(shí)不電離，只在水溶液中電離 能 能電離出Na+ 和Cl-
不能 Fe是單質(zhì) 不能 電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離
(2) Al2 SO =2Al3+4 +3SO2-3 4 Ca(OH)2 =Ca2+ +2OH- MgCl2 =Mg2+ +2Cl-
NH NO =NH+4 3 4 +NO
-
3
【詳解】（1）電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài)下，
①酸只能在水溶液中電離，液態(tài)時(shí)只有分子，沒(méi)有離子，因此液態(tài)氯化氫不能電離。
②堿、鹽在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離，但固態(tài)時(shí)不電離，因此熔融狀態(tài)下的氯化鈉能電離出鈉離子和氯
離子。
③鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，因此高溫熔化后的單質(zhì)鐵不能電離。
④堿、鹽在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離，但固態(tài)時(shí)不電離，因此固體氫氧化鉀不能電離出鉀離子和氫氧根
離子。
（2）書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，要遵循原子守恒、電荷守恒，
3+ 2-
①硫酸鋁為鹽，電離生成鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：Al2 SO4 =2Al +3SO3 4 。
2+ -
②氫氧化鈣是堿，電離生成鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ca(OH)2 =Ca +2OH 。
2+ -
③氯化鎂是鹽，電離生成鎂離子和氯離子，電離方程式為：MgCl2 =Mg +2Cl 。
+ -
④硝酸銨是鹽，電離生成銨根離子和硝酸根離子，電離方程式為：NH4NO3 =NH4 +NO3 。
知識(shí)點(diǎn) 3：離子反應(yīng)以及從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽
【典例 1】下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說(shuō)法中，正確的是
A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸
B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
C．化合物電離時(shí)，只生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的才是鹽
D．NH Cl 的電離方程式是 NH Cl=NH + ＋Cl-4 4 4
【答案】D
【詳解】A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的為酸，故 A 錯(cuò)誤；
B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子全部是氫氧根離子的為堿，故 B 錯(cuò)誤；
C．鹽電離出的陽(yáng)離子可以是金屬陽(yáng)離子或銨根離子，因此化合物電離時(shí)，生成陽(yáng)離子(金屬陽(yáng)離子或銨根
離子)和酸根陰離子的是鹽，故 C 錯(cuò)誤；
D．NH4Cl 是可溶性鹽，在溶液中電離出銨根離子和氯離子，NH4Cl 的電離方程式是 NH4Cl=NH +4 ＋Cl-，故
D 正確；
故選 D。
【典例 2 2-】下列反應(yīng)能用 2H+ + CO 3 = CO2↑ +H2O 表示的是
A．鹽酸與 MgCO3溶液反應(yīng) B．醋酸與 Na2CO3溶液反應(yīng)
C．HNO3溶液與 NaHCO3溶液反應(yīng) D．稀硫酸與(NH4)2CO3溶液反應(yīng)
【答案】D
【詳解】A．MgCO 為微溶物，MgCO 的非澄清溶液在離子方程式中不能拆分，因此不能用 2H+3 3 + CO
2-
3 =
CO2↑ +H2O 表示，故 A 項(xiàng)不選；
B 2-．醋酸為弱酸，在離子方程式中不能拆分，因此不能用 2H+ + CO 3 = CO2↑ +H2O 表示，故 B 項(xiàng)不選；
C．NaHCO + - - +3在水中電離出 Na 和HCO3 ，HCO3 與 HNO3溶液中 H 能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成 CO2和 H2O，因
2-
此不能用 2H+ + CO 3 = CO2↑ +H2O 表示，故 C 項(xiàng)不選；
D．(NH + 2- 2-4)2CO3在水中電離出NH4 和CO3 ，CO +3 與稀硫酸中 H 能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成 CO2和 H2O，反應(yīng)
2-
離子方程式為 2H+ + CO 3 = CO2↑ +H2O，故 D 項(xiàng)選；
綜上所述，答案為 D。
【典例 3】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3Cu
B 2-．硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋SO 4
C．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：Cu(OH) ＋2H＋=Cu2＋2 ＋2H2O
D 2-．澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH-＋CO2=CO 3 ＋H2O
【答案】C
【詳解】A．硫酸銅溶液和鐵發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵離子，離子方程式：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，故 A 錯(cuò)誤；
B．硫酸鎂為可溶鹽，需拆成離子形式，離子方程式：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓，故 B 錯(cuò)誤；
C．氫氧化銅為難溶性沉淀，不拆為離子，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋
2H2O，故 C 正確；
D．澄清石灰水吸收二氧化碳生成難溶性鹽碳酸鈣，離子方程式：Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故 D
錯(cuò)誤；
答案選 C。
【典例 4】下列無(wú)色溶液中的離子能大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也能大量共存的
A．Ba2+ 、K+、Cl-、NO- B．Mg2+ -3 、Na+ 、NO -3 、Cl
C + 2- 2-．H+、NH 、MnO- 、CO D．Na+ 、Ba2+4 4 3 、Cl-、SO4
【答案】A
【詳解】A．各離子為無(wú)色離子，且在加入氫氧化鈉后不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故 A 正確；
B．Mg2+ 與加入的氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，無(wú)法共存，故 B 錯(cuò)誤；
C H+ CO2- +． 會(huì)與 3 反應(yīng)生成二氧化碳和水， NH4 會(huì)與加入的氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，
故 C 錯(cuò)誤；
D．Ba2+ 和SO2-4 反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故 D 錯(cuò)誤；
答案選 A。
【典例 5】重金屬離子 Cu2+、Ba2+等均有毒。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿
性，主要有毒離子為 Ba2+離子。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的
離子是
A．Cu2+、Cl- B．Cu2+、SO 2- C Na+ SO 2-4 ． 、 4 D．Ag+、NO
-
3
【答案】B
【分析】甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，說(shuō)明甲廢液呈堿性，說(shuō)明含有 OH-，主要有毒離子是 Ba2+，甲、乙兩溶液
Ba2+ SO 2-按一定比例混合，毒性明顯降低， 應(yīng)轉(zhuǎn)化成沉淀，即乙廢液中可能含有 4 ，還含有能與 OH-反應(yīng)生
成沉淀離子，據(jù)此分析；
【詳解】A．Cl-不與 Ba2+反應(yīng)，因此兩溶液混合后，甲溶液毒性不能除去，故 A 不符合題意；
B．Ba2+ 2-與 SO 4 反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，Cu2+與 OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，兩溶液毒性明顯降低，故 B 符
合題意；
C．硫酸鈉無(wú)毒，故 C 不符合題意；
D．Ba2+與 NO -3 不反應(yīng)，兩種溶液混合，不能除去 Ba2+，故 D 不符合題意；
答案為 B。
【變式 1】下列敘述正確的是
A．凡是離子化合物，在離子方程式中都要以離子形式表示
B．電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)
C + -．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與O H - 結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)都可以用H + OH = H2O表示
D．復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行
【答案】B
【詳解】A．只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫(xiě)成離子形式， 故 A 錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)溶于水后，電離成為自由移動(dòng)的離子，因此，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)一定與離子有關(guān)。電解質(zhì)在
溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，故 B 正確；
C．H+ + OH- = H2O表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)且沒(méi)有沉淀生成，如稀硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)為
2H+ + SO2-4 + 2OH
- + Ba2+ = BaSO4 +2H2O，故 B 錯(cuò)誤；
D．復(fù)分解反應(yīng)只要具備①有弱電解質(zhì)生成；②有氣體生成；③有難溶鹽生成；三個(gè)條件中的任何一個(gè)就可
以發(fā)生，故 D 錯(cuò)誤；
故選 B。
【變式 2】下列反應(yīng)的離子方程式可用 H++OH-=H2O 表示的是
A．NaOH 溶液和稀醋酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)
C．NaOH 溶液和 NaHSO4溶液的反應(yīng) D．Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反應(yīng)
【答案】C
【詳解】A．CH3COOH 是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，A 不符合題意；
B．二者反應(yīng)除產(chǎn)生 H2O，還產(chǎn)生 BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO
2-
4
=BaSO4↓+2H2O，B 不符合題意；
C．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，C 符合題意；
D．Mg(OH)2難溶于水，主要以固體存在，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，D 不符合題意；
故合理選項(xiàng)是 C。
【變式 3】下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是
選項(xiàng) 離子組 加入試劑 離子方程式
A Na+、SO2-4 Ba(OH)2溶液 2Na++SO
2-
4 +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NaOH
B H+、Cl- 足量石灰乳 2H++2OH-=2H2O
C K+ HCO-、 3 NaHSO4溶液 CO
2-
3 +2H+=H2O+CO2↑
D Ag+、NO -3 少量鹽酸 Ag++Cl-=AgCl↓
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】A．應(yīng)該是 Ba2++SO2-4 =BaSO4↓，A 錯(cuò)誤；
B．石灰乳保留化學(xué)式，不能拆成離子形式，B 錯(cuò)誤；
C．HCO-3 不能拆寫(xiě)為CO
2-
3 ，C 錯(cuò)誤；
D．Ag++Cl-=AgCl↓，D 正確；
故選 D。
【變式 4】堿溶液中都含有 OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于 Ba(OH)2 性質(zhì)的描述中，
不屬于堿的共性的是
A．能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 B．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水
C．能與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀 D．能與 CO2反應(yīng)生成水
【答案】C
【詳解】A．堿均可以使紫色石蕊試液變藍(lán)色，A 不符合題意；
B．堿均可以與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，B 不符合題意；
C．能與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的堿只能是氫氧化鋇，其他的堿均不可以，C 符合題意；
D．堿均可以與酸性氧化物 CO2反應(yīng)生成鹽和水，D 不符合題意；
故選 C。
【變式 5】下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是
A．鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B 2-．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀生成： SO +Ba2+4 =BaSO4↓
C．氫氧化銅加到鹽酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D．碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體：BaCO3↓+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【答案】D
【詳解】A．鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出，方程式為 Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，選項(xiàng) A 錯(cuò)誤；
B 2-．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀硫酸鋇生成，方程式為 2H++SO4 +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
選項(xiàng) B 錯(cuò)誤；
C．氫氧化銅加到鹽酸中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，方程式為 Cu(OH) + 2+2+2H =Cu +2H2O，選項(xiàng) C 錯(cuò)誤；
D．碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體 CO2，方程式為 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，選
項(xiàng) D 正確；
答案選 D。
【變式 6】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是
A + -．無(wú)色透明的溶液：Na+、K+、NH 4 、MnO 4
B +．常溫下 pH 小于 7 的溶液：NH 4 、Fe2+、Br-、CO
2-
3
C．遇酚酞變紅的溶液：Ba2+、K+、NO -3 、Cl-
D -．含氯化鐵的溶液：K+、Ba2+、NO 、OH-3
【答案】C
-
【詳解】A．無(wú)色溶液中不能大量存在 MnO 4 ，故 A 不選；
B．pH 2-小于 7 的溶液呈酸性，含大量氫離子，不能大量存在 CO 3 ，故 B 不選；
C -．遇酚酞變紅的溶液呈堿性，含有大量氫氧根離子，Ba2+、K+、NO 、Cl-3 離子間不反應(yīng)，能大量共存，
故 C 選；
D．含氯化鐵的溶液，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故 D 不選；
故選 C。
2+ 2+ 2-
【變式 7】為除去粗鹽中的Ca 、Mg 、SO4 等雜質(zhì)離子，將粗鹽溶解，得到粗鹽水后，進(jìn)行如下操作。加
入試劑順序正確的是
a.向粗鹽水中滴加過(guò)量的BaCl2溶液； b.向粗鹽水中滴加過(guò)量的飽和Na2CO3溶液；
c.向粗鹽水中滴加過(guò)量的NaOH 溶液； d.過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加鹽酸至溶液呈中性或微酸性。
A．c、d、a、b B．c、b、a、d C．a(chǎn)、c、b、d D．b、c、d、a
【答案】C
Ca2+、Mg2+、SO2-【詳解】為除去粗鹽中的 4 等雜質(zhì)離子，將粗鹽溶解，得到粗鹽水后，加入氫氧化鈉除去
鎂離子，加入氯化鋇除去硫酸根離子，加入碳酸鈉除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，故碳酸鈉試劑應(yīng)該在氯化
鋇試劑之后；生成沉淀之后過(guò)濾，分離出濾液，濾液加入適量稀鹽酸除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；故加
入試劑順序正確的是 a、c、b、d；
故選 C。
【變式 8】現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的污水處理問(wèn)題是環(huán)保問(wèn)題的重要方面。高效合理的污水處理是我們幸福生活的
保障。
-
某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含 K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO 3 六種離子。
若甲、乙兩廠分別含有不相同的三種離子。根據(jù)題目要求回答問(wèn)題：
(1)若甲廠的廢水顯棕黃色，則甲廠含有的離子為 ，同時(shí)該廠還含有的離子為 ，理由
是 。
(2)若甲廠的廢水顯堿性，則甲廠含有的離子為 。
(3)在污水處理廠某技術(shù)人員提出了另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，?jīng)過(guò)濾后的廢水，
可用來(lái)澆灌農(nóng)田。你能解釋其中的原因嗎？ 。
【答案】(1) Fe3＋ Ag＋ -、NO3 甲廠的廢水含有Fe3＋。Fe3＋與OH-會(huì)產(chǎn)生沉淀，則OH-在乙廠，
-
又因?yàn)锳g＋和OH-反應(yīng)，則Ag＋只能在甲廠，則Cl- 在乙廠，根據(jù)溶液電中性的原則，則甲廠一定有陰離子NO3，
-
所以甲廠還含有的離子為Ag＋、NO3
(2) K＋、OH-、Cl-
(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希缮葾gCl、Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水中溶質(zhì)主要為KNO3
可作為復(fù)合肥灌溉農(nóng)田
【詳解】（1）甲廠的廢水顯棕黃色，說(shuō)明含有Fe3＋。根據(jù)離子共存的判斷依據(jù)，則OH-在乙廠，因?yàn)锳g＋
和OH-反應(yīng)，則Ag＋ -只能在甲廠，則Cl- 在乙廠，根據(jù)溶液電中性的原則，則甲廠一定有陰離子NO3，所以
甲廠含有的離子為Fe3＋、Ag＋、NO-3，答案為：Fe3＋，Ag＋、NO
-
，甲廠的廢水含有Fe3＋。Fe3＋與OH-3 會(huì)產(chǎn)
生沉淀，則OH-在乙廠，又因?yàn)锳g＋和OH-反應(yīng)，則Ag＋只能在甲廠，則Cl- 在乙廠，根據(jù)溶液電中性的原則，
則甲廠一定有陰離子NO-3，所以甲廠還含有的離子為Ag＋ NO
-
、 3；
（2）甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH-，與 OH－反應(yīng)的Ag＋、Fe3＋不能大量共存，根據(jù)溶液電中
性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K＋，乙廠中含有 Ag＋、Fe3＋，則與Ag＋、Fe3＋反應(yīng)的Cl- 、OH-不能共存，所以根
-
據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NO ，由此可知：甲廠含有K＋、Cl- 、OH-，乙廠含有Ag＋、Fe3＋3 、NO
-
3，答
案為：K＋、OH-、Cl- ；
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可生?AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的離子有Ag＋、
Fe3＋、Cl- 、OH-，經(jīng)過(guò)濾后的廢水中溶質(zhì)主要為 KNO3，答案為：將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希?br/>可生成 AgCl、Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水中溶質(zhì)主要為 KNO3可作為復(fù)合肥灌溉農(nóng)田。
【變式 9】某固體混合物由 KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)組成。為了提純 KCl，將該混合物進(jìn)行
如下實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問(wèn)題：
(1)試劑 I 的化學(xué)式為 ，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)試劑Ⅱ的化學(xué)式為 ，②中加入試劑Ⅱ的目的是 。
(3)試劑Ⅲ的名稱是 ，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)某同字根據(jù)最終所得 KCl 晶體和原樣品的質(zhì)里求算出氯化鉀樣品的純度，你認(rèn)為其結(jié)果是否可靠？并說(shuō)
明理由(不考慮實(shí)驗(yàn)誤差) 。
【答案】(1) BaCl2 SO
2-
3 +Ba2+=BaSO ↓ SO
2-
、 +Ba2+3 4 =BaSO4↓
(2) K2CO3 除去 A 中的 Ba2+離子
(3) 鹽酸 CO2-3 +2H+=H2O+CO2↑
(4)不可靠，因?yàn)樗玫?KCl 晶體并非完全來(lái)自原樣品
【分析】固體混合物由 KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)組成，溶于水，過(guò)濾，除去不溶物雜質(zhì)，濾
液中含有 KCl、K2CO3、K2SO4，向?yàn)V液中加入試劑 1 為過(guò)量 BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)CO
2- +Ba2+3 =BaCO3↓、
SO2-4 +Ba2+=BaSO4↓，得到固體 B 為 BaCO3、BaSO4，濾液 A 中含有 KCl、BaCl2.向?yàn)V液 A 中加入試劑Ⅱ?yàn)檫^(guò)
量 K2CO3，除去過(guò)量的鋇離子，得到固體 C 為 BaCO3，D 中溶質(zhì)為 K2CO3和 KCl，向溶液 D 中加入試劑Ⅲ
2-
為過(guò)量 HCl，發(fā)生反應(yīng)CO3 +2H+=H2O+CO2↑，然后蒸發(fā)溶液，溶液中 HCl 揮發(fā)，所以最終得到 KCl 晶體。
2-
【詳解】（1）根據(jù)上面的分析可知，試劑 I 的化字式為 BaCl2，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO3
+Ba2+=BaCO ↓ SO2-3 、 4 +Ba2+=BaSO4↓；
（2）試劑Ⅱ的化字式為 K2CO3，②中加入 K2CO 的目的是除去 A 中的 Ba2+3 離子；
2-
（3）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO3 +2H+=H2O+CO2↑；
（4）根據(jù)上面流程分析可知，最后所得的氯化鉀不完全是來(lái)自樣品，在除雜的過(guò)程中加入了 K2CO3和鹽酸，
會(huì)產(chǎn)生氯化鉀，所以某同學(xué)根據(jù)最終所得 KCl 晶體和原樣品的質(zhì)里求算出氯化鉀樣品的純度，其結(jié)果是不
可靠的。
知識(shí)點(diǎn) 4：與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)
1 Ca2++2 HCO- +2OH =CaCO ↓+ CO2-【典例 】下列能用離子方程式： 3 － 3 3 +2H2O 表示的反應(yīng)是
A．Ca(OH)2與少量的 NH4HCO3 B．Ca(OH)2與足量的 NaHCO3
C．Ca(HCO3)2與少量的 KOH D．Ca(HCO3)2與足量的 Ca(OH)2
【答案】B
-
【詳解】A．Ca(OH) 2+2與少量的 NH4HCO3，按照“少定多變”思想即碳酸氫銨定為 1mol，則 Ca + HCO3 +2OH
－+ NH+4 =CaCO3↓+NH3↑+2H2O，故 A 不符合題意；
B．Ca(OH)2與足量的 NaHCO3，按照“少定多變”思想即 Ca(OH)2定為 1mol，則 Ca2++2 HCO
-
3 +2OH－=CaCO3↓+
CO2-3 +2H2O，故 B 符合題意；
C．Ca(HCO3)2與少量的 KOH，按照“少定多變”思想即 KOH 定為 1mol，則 Ca2++ HCO
-
3 +OH－
=CaCO3↓+H2O，故 C 不符合題意；
D．Ca(HCO3) 與足量的 Ca(OH) ，按照“少定多變”思想即 Ca(OH) 定為 1mol，則 Ca2+2 2 2 + HCO
-
3 +OH－
=CaCO3↓+H2O，故 D 不符合題意。
綜上所述，答案為 B。
【典例 2】寫(xiě)出下列離子方程式。
(1) CO2通入NaOH 溶液中
NaOH 過(guò)量： ；
NaOH 不足： 。
(2) NH4HSO4溶液與NaOH 溶液的反應(yīng)
NaOH 不足： ；
NaOH 過(guò)量： 。
(3) NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)
NaHCO3不足： ；
NaHCO3過(guò)量： 。
【答案】(1) CO2 + 2OH
- = CO2- + H O CO - -3 2 2 + OH = HCO3
(2) H+ + OH- = H2O NH
+ + H+4 + 2OH
- = NH3 × H2O + H2O
(3) HCO-3 + OH
- + Ca2+ = CaCO +H O Ca2+ -3 2 + 2OH + 2HCO
-
3 = CaCO3 +CO
2-
3 + 2H2O
1 NaOH CO + 2OH- = CO2-【詳解】（ ） 過(guò)量生成碳酸鈉和水， 2 3 + H2O；
- -
氫氧化鈉不足生成碳酸氫鈉和水，CO2 + OH = HCO3 ；
+ -
（2）氫氧化鈉不足，只有氫離子和氫氧根離子生成水，H + OH = H2O；
+ + -
氫氧化鈉過(guò)量，氫離子、銨根離子和氫氧根離子生成水、一水合氨，NH4 + H + 2OH = NH3 × H2O + H2O ；
（3）碳酸氫鈉不足，碳酸氫根離子完全反應(yīng)生成氫氧化鈉、碳酸鈣沉淀和水，
HCO-3 + OH
- + Ca2+ = CaCO3 +H2O；
碳酸氫鈉過(guò)量，鈣離子、碳酸氫根離子完全反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水，
Ca2+ + 2OH- + 2HCO- = CaCO +CO2-3 3 3 + 2H2O 。
【變式 1】下列有關(guān)含氮化合物的反應(yīng)中，對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．將過(guò)量 SO2通入冷氨水中：NH3 H2O+SO2=HSO -3 +NH
+
4
B．室溫下用稀硝酸溶解銅：Cu+4H++2NO -3 =Cu2++2NO2↑+2H2O
C．NO -2溶于水制硝酸：2NO2+2H +2O=H +NO 3 +NO
D．等體積、等濃度的 NH4HSO4溶液與 NaOH +溶液混合：NH 4 +OH-=NH3 H2O
【答案】A
【詳解】A．過(guò)量 SO + - +2通入冷氨水，生成HSO-3 和NH4 ，離子方程式為 NH3 H2O+SO2=HSO 3 +NH 4 ，A 正確；
B．稀硝酸與銅反應(yīng)生成 NO -而不是 NO2，離子方程式為 3Cu+8H++2 NO =3Cu2+3 +2NO↑+4H2O，B 錯(cuò)誤；
C．NO -2溶于水生成 HNO3和 NO，離子方程式為 3NO2+H2O=2H++2 NO3 +NO，C 錯(cuò)誤；
D．等體積、等濃度的 NH4HSO4溶液與 NaOH 溶液混合，離子方程式為 H++OH-=H2O，D 錯(cuò)誤；
故答案選 A。
【變式 2】下列描述中所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
A CaCl CO Ca2+． 2溶液中通 2： + CO2 + H2O = CaCO3 +2H
+
B．Cl +2 溶于水：Cl2 + H2O = 2H + Cl
- + ClO-
C．NH4HCO3溶液與過(guò)量 NaOH
+
溶液：NH4 + OH
- = NH3 × H2O
D 2+ -．向澄清石灰水中加入過(guò)量NaHCO3溶液：Ca + 2OH + 2HCO
- = CaCO +2H O + CO2-3 3 2 3
【答案】D
【詳解】A．氯化鈣與 CO2不發(fā)生反應(yīng)，題中所給離子方程式不符合客觀事實(shí)，故 A 錯(cuò)誤；
B．次氯酸屬于弱酸，不能拆寫(xiě)成離子形式，題中所給離子方程式不符合“拆寫(xiě)原則”，正確的是
Cl2+H + -2O=H +Cl +HClO，故 B 錯(cuò)誤；
C HCO - OH- NH + + HCO -．題中缺少 3 與 反應(yīng)，正確的是 +2OH-4 3 =NH3·H2O+CO
2-
3 +H2O，故 C 錯(cuò)誤；
D．澄清石灰水是少量，系數(shù)為 1，因此澄清石灰水與足量碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式為 Ca2++2OH-+2HCO
-
3 =CaCO3↓+2H2O+CO
2-
3 ，故 D 正確；
答案為 D。
【變式 3】回答下列問(wèn)題：
(1)向Ba(OH) 2-2溶液中逐滴滴加NaHSO4 溶液至SO4 恰好沉淀完全，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： ；繼續(xù)
滴加NaHSO4 溶液，寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式： 。
(2)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： ；繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶
液，寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式： 。
(1) Ba2+ + OH- + H+ + SO2- = BaSO +H O OH- + H+【答案】 4 4 2 = H2O
(2) Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO2-4 = BaSO +2H O Ba
2+ + SO2-4 2 4 = BaSO4
2- 2-
【詳解】（1）反應(yīng)至SO4 恰好沉淀完全，即Ba2+ 與SO4 的個(gè)數(shù)比是 1∶1，則O H - 剩余，硫酸根離子完全
Ba2+ + OH- + H+ + SO2-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)為 4 = BaSO4 +H2O；繼續(xù)滴加 NaHSO4 溶液，過(guò)量的O H -
與H+反應(yīng)生成H2O ，OH- + H+ =H2O；
（2）反應(yīng)至中性，即H+與O H - 的個(gè)數(shù)比是 1∶1，鋇離子完全反應(yīng)硫酸根離子過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO2-4 =BaSO4 +2H2O ；繼續(xù)滴加Ba OH 2 溶液，Ba2+ SO2-與 4 反應(yīng)生成BaSO4，則反
應(yīng)的離子方程式為Ba2+ + SO2-4 =BaSO4 。
【變式 4】當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸
式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量
有關(guān)。
(1) Ca HCO3 2溶液與NaOH 溶液反應(yīng)：
①NaOH 不足： ；
②NaOH 過(guò)量： 。
(2) NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：
①NaHCO3不足： ；
②NaHCO3過(guò)量： 。
(3) Ba(OH)2溶液與NaHSO4 溶液反應(yīng)：
① n Ba(OH)2 : n NaHSO4 = 1:1 ，此時(shí)溶液呈 性；
② n Ba(OH)2 : n NaHSO4 = 1: 2 ，此時(shí)溶液呈 性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)
為 。
(4) NH4Al SO4 與Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)：
① n é NH4Al SO4 ù : n Ba(OH)2 = 1:12 ；
② n éNH4Al SO4 ù : n2 Ba(OH)2 = 1: 2 。
(1) Ca2+【答案】 + HCO-3 + OH
- = CaCO3 +H2O Ca
2+ + 2HCO-3 + 2OH
- = CaCO 2-3 +2H2O + CO3
(2) HCO-3 + OH
- + Ca2+ = CaCO3 +H2O Ca
2+ + 2OH- + 2HCO-3 = CaCO
2-
3 +CO3 + 2H2O
(3) Ba2+ + OH- + H+ + SO2-4 = BaSO4 +H2O 堿 Ba
2+ + 2OH- + 2H+ + SO2-4 = BaSO4 +2H2O
中 SO2-4 +Ba
2+ =BaSO4
(4) 3Ba2+ + 3SO2-4 + 2Al
3+ + 6OH- = 3BaSO4 +2Al(OH)3
NH+4 + Al
3+ + 2SO2-4 + 2Ba
2+ + 4OH- = NH3 × H2O + Al(OH)3 +2BaSO4
【詳解】（1）①Ca HCO3 2溶液與NaOH 溶液反應(yīng)，NaOH 不足時(shí)碳酸氫根離子會(huì)有剩余，所以離子方程
2+
式為：Ca + HCO- + OH-3 = CaCO3 +H2O；
②Ca HCO3 2溶液與NaOH 溶液反應(yīng)，NaOH 過(guò)量時(shí)碳酸氫根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，部分碳酸根離
子轉(zhuǎn)化成沉淀，碳酸氫根離子和鈣離子系數(shù)比值是 2，所以離子方程式為：
Ca2+ + 2HCO-3 + 2OH
- = CaCO3 +2H O + CO
2-
2 3 ；
（2）①NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，NaHCO3不足時(shí)碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化成碳酸根離子與鈣離子結(jié)
合生成沉淀，反應(yīng)時(shí)鈉離子與碳酸氫根離子系數(shù)比值是 1，所以離子方程式為：
HCO-3 + OH
- + Ca2+ = CaCO3 +H2O；
②NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，NaHCO3過(guò)量時(shí)碳酸根離子部分轉(zhuǎn)化成碳酸根離子，部分碳酸根離子
與鈣離子結(jié)合生成沉淀，反應(yīng)時(shí)氫氧根離子與鈣離子系數(shù)比值是 2，所以離子方程式為：
Ca2+ + 2OH- + 2HCO-3 = CaCO3 +CO
2-
3 + 2H2O ；
（3）①Ba(OH)2溶液與NaHSO4 溶液反應(yīng) n Ba(OH)2 : n NaHSO4 = 1:1時(shí)，鋇離子和硫酸根離子完全反應(yīng)
2+ - + 2-
生成沉淀，溶液顯堿性，答案為：Ba + OH + H + SO4 = BaSO4 +H2O，堿；
② n Ba(OH)2 : n NaHSO4 = 1: 2 時(shí)氫離子和氫氧根離子完全反應(yīng)生成水，硫酸根離子過(guò)量部分生成沉淀，
最終溶液是硫酸鈉溶液顯中性，再加入Ba(OH)2溶液，生成硫酸鋇沉淀，答案為：
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO2- 2- 2+4 = BaSO4 +2H2O，中，SO4 +Ba =BaSO4 ；
（4）①NH4Al SO4 與Ba(OH)2溶液反應(yīng)時(shí)當(dāng) n éNH4Al SO4 ù : n Ba(OH)2 2 2 = 1:1時(shí)，部分硫酸根離子和
鋇離子反應(yīng)生成沉淀，氫氧根離子首先與鋁離子反應(yīng)，將部分鋁離子轉(zhuǎn)化成沉淀，氫氧根離子與鋇離子系
數(shù)比值是 2，答案為：3Ba2+ + 3SO2-4 + 2Al
3+ + 6OH- = 3BaSO4 +2Al(OH)3 ；
② n é NH4Al SO4 ù : n Ba(OH) = 1: 22 2 時(shí)，硫酸根離子和鋇離子完全反應(yīng)生成沉淀，氫氧根離子與鋁離子、
銨根離子反應(yīng)，將鋁離子轉(zhuǎn)化成沉淀，銨根離子轉(zhuǎn)化成一水合氨，答案為：
NH+ + Al3+ + 2SO2- 2+4 4 + 2Ba + 4OH
- = NH3 × H2O + Al(OH)3 +2BaSO4 。第 2 講 離子反應(yīng)
知識(shí)點(diǎn) 1 電解質(zhì)
知識(shí)點(diǎn) 2 電解質(zhì)的電離
知識(shí)點(diǎn) 3 離子反應(yīng)以及從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽
知識(shí)點(diǎn) 4 與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)
知識(shí)點(diǎn) 1：電解質(zhì)
【典例 1】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl 固體；②液態(tài) CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體 BaSO4；⑥蔗糖；⑦
酒精；⑧熔融的 Na2CO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ；
(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ；
(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ；
(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是 ；
【典例 2】下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是
選項(xiàng) A B C D
強(qiáng)電解質(zhì) NaCl 溶液 BaSO4 石墨 H2SO4
弱電解質(zhì) HF CH3COOH Mg(OH)2 NH4Cl
非電解質(zhì) 乙醇 NH3 H2O 蔗糖
A．A B．B C．C D．D
【典例 3】下列關(guān)于電解質(zhì)與非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)
B．SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，但 SO3是非電解質(zhì)
C．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)
D．BaSO4在水中難導(dǎo)電，所以 BaSO4不是電解質(zhì)
【變式 1】下列敘述中正確的是
A．氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子或氯離子
B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)
D．SO2溶于水后部分電離，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)
【變式 2】下列敘述中正確的是
A．液態(tài) HCl、固體 NaCl 均不導(dǎo)電，所以 HCl 和 NaCl 均是非電解質(zhì)
B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以 NH3、SO3均是電解質(zhì)
C．銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
【變式 3】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是
選項(xiàng) A B C D
強(qiáng)電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非電解質(zhì) 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
A．A B．B C．C D．D
【變式 4】下列物質(zhì) 能導(dǎo)電？ 是電解質(zhì)？ 是非電解質(zhì)？
(1)金屬銅　(2)碳棒　(3)O2　(4)H2SO4　(5)液態(tài) HCl　(6)CH3COOH　(7)葡萄糖　(8)固態(tài) NaCl　(9)CaCO3
固體　(10)CuSO4·5H2O　(11)熔融狀態(tài)的 KNO3　(12)KOH 水溶液　(13)酒精水溶液　(14)鹽酸　(15)CaO　
(16)CO2　(17)H2O　(18)NH3
【變式 5】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體　②銅絲?、勐然瘹錃怏w?、芟×蛩帷、荻趸?xì)怏w?、薨彼?br/>⑦碳酸鈉粉末?、嗾崽蔷w⑨熔融氯化鈉　⑩膽礬晶體
請(qǐng)用序號(hào)填空：
(1)上述狀態(tài)下，可導(dǎo)電的是 。
(2)上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電的是 。
(3)屬于電解質(zhì)的是 。
(4)屬于非電解質(zhì)的是 。
知識(shí)點(diǎn) 2：電解質(zhì)的電離
【典例 1】NaCl是一種常見(jiàn)的電解質(zhì)，其兩種狀態(tài)下的導(dǎo)電示意圖如圖所示，其中電極 a、b、均與電源相
連
下列說(shuō)法正確的是
A．圖乙中的NaCl處于熔融狀態(tài)
B．NaCl電離產(chǎn)生定向移動(dòng)的離子
C．NaCl在外電場(chǎng)的作用下才能發(fā)生電離
D．電極 a、c 連接電源負(fù)極，b、d 連接電源正極
【典例 2】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．NaHSO + + 2-4(熔融態(tài))=Na +H +SO 4
通電
B．H2SO4 2H++SO
2-
4
C．CH COONH =CH COO-3 4 3 +NH +4
D．NaOH=Na++O2-+H+
【典例 3】某興趣小組的同學(xué)向一定體積的 Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨
時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說(shuō)法中，不正確的是
A．AB 段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的 BaSO4不是電解質(zhì)
B．B 處溶液的導(dǎo)電能力約為 0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子
C．BC 段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的 H2SO4電離出的離子導(dǎo)電
D．a(chǎn) 時(shí)刻 Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和
【典例 4】二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住?，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少 SO2在大氣中的排放。請(qǐng)回答下列問(wèn)
題：
(1)SO2與水反應(yīng)可生成亞硫酸，那么 SO2是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？ 。
(2)工業(yè)尾氣中的 SO2常用 NaOH 溶液吸收，生成 Na2SO3或 NaHSO3，寫(xiě)出 Na2SO3和 NaHSO3的電離方程
式。
①Na2SO3： 。
②NaHSO3： 。
(3)SO2在催化劑的作用下可被氧氣氧化成 SO3，SO3與水反應(yīng)生成 H2SO4。
①SO3是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？ 。
②O2是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？ 。
2-
③SO + +3與 NaOH 溶液反應(yīng)可生成 NaHSO4.已知 NaHSO4=Na +H +SO4 ，則 NaHSO4是酸類物質(zhì)嗎？ 。
【變式 1】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是
A．液態(tài)氯化鈉 B．液態(tài)氯化氫
C．鋁 D．蔗糖
【變式 2】下列敘述中正確的有
①NaCl 溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子　
②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)　
③CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以 CO2是弱電解質(zhì)　
④BaSO4溶于水的部分能夠完全電離，故它是強(qiáng)電解質(zhì)　
⑤乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)
A．1 個(gè) B．2 個(gè) C．3 個(gè) D．4 個(gè)
【變式 3】向一定體積的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入離子濃度相當(dāng)?shù)南×蛩?，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間
變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn) 處溶液的導(dǎo)電能力幾乎為 0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子
B．AB 段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的 BaSO4不是電解質(zhì)
C．BC 段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的Ba OH 2 電離出的離子導(dǎo)電
D 2-．該反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Ba2++OH-+H++SO4 =BaSO4↓+H2O
【變式 4】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示圖像大致相符的是
A．稀鹽酸滴加到一定量的NaHCO3溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為氣體體積)
B．稀硫酸滴加到Ba OH 2 溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)
C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)
D．NaOH 溶液滴入Ba HCO3 2溶液中(橫坐標(biāo)是 NaOH 溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)
【變式 5】如圖為 NaCl 固體在水中的溶解并形成水合離子示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．上述過(guò)程可表示為NaCl = Na+ + Cl-
B．在 NaCl 固體中，Na+ 和Cl-有序排列
C．水分子破壞了Na+ 和Cl-之間的相互作用，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同
D．NaCl 只有在水溶液中才能發(fā)生電離
【變式 6】（多選）下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．熔融狀態(tài)下的 NaHSO 電離：NaHSO =Na++H+4 4 +3SO
2-
4
B．水溶液中的 Ba(OH)2電離：Ba(OH)2=Ba2++OH-
C．水溶液中的 NaHCO3電離：NaHCO3=Na++HCO -3
D．水溶液中的 Al2(SO4)3電離：Al2(SO4)3=2Al3++3SO
2-
4
【變式 7】回答下列問(wèn)題
(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說(shuō)明理由：
①液態(tài)HCl： (填“能”或“不能”，下同)， 。
②熔融狀態(tài)下的NaCl： ， 。
③高溫熔化后的單質(zhì)鐵： ， 。
④固體KOH ： ， 。
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Al2 SO4 3 ： ；
②Ca(OH)2 ： ；
③MgCl2 ： ；
④NH4NO3 ： 。
知識(shí)點(diǎn) 3：離子反應(yīng)以及從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽
【典例 1】下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說(shuō)法中，正確的是
A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸
B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
C．化合物電離時(shí)，只生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的才是鹽
D．NH4Cl 的電離方程式是 NH4Cl=NH +4 ＋Cl-
【典例 2 2-】下列反應(yīng)能用 2H+ + CO 3 = CO2↑ +H2O 表示的是
A．鹽酸與 MgCO3溶液反應(yīng) B．醋酸與 Na2CO3溶液反應(yīng)
C．HNO3溶液與 NaHCO3溶液反應(yīng) D．稀硫酸與(NH4)2CO3溶液反應(yīng)
【典例 3】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3Cu
B 2-．硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋SO 4
C．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：Cu(OH) ＋2H＋=Cu2＋2 ＋2H2O
D．澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH-＋CO2=CO
2-
3 ＋H2O
【典例 4】下列無(wú)色溶液中的離子能大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也能大量共存的
A．Ba2+ 、K+、Cl- -、NO3 B．Mg2+ 、Na+ 、NO
-
3 、Cl-
C．H+ + 2- 2-、NH4 、MnO-4 、CO3 D．Na+ 、Ba2+ 、Cl-、SO4
【典例 5】重金屬離子 Cu2+、Ba2+等均有毒。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿
性，主要有毒離子為 Ba2+離子。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的
離子是
A．Cu2+、Cl- B．Cu2+、SO 2-4 C．Na+、SO
2-
4 D
-
．Ag+、NO 3
【變式 1】下列敘述正確的是
A．凡是離子化合物，在離子方程式中都要以離子形式表示
B．電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)
C + -．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與O H - 結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)都可以用H + OH = H2O表示
D．復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行
【變式 2】下列反應(yīng)的離子方程式可用 H++OH-=H2O 表示的是
A．NaOH 溶液和稀醋酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)
C．NaOH 溶液和 NaHSO4溶液的反應(yīng) D．Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反應(yīng)
【變式 3】下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是
選項(xiàng) 離子組 加入試劑 離子方程式
A Na+、SO2-4 Ba(OH)2溶液 2Na++SO
2-
4 +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NaOH
B H+、Cl- 足量石灰乳 2H++2OH-=2H2O
C K+ -、HCO3 NaHSO
2-
4溶液 CO3 +2H+=H2O+CO2↑
D Ag+、NO -3 少量鹽酸 Ag++Cl-=AgCl↓
A．A B．B C．C D．D
【變式 4】堿溶液中都含有 OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于 Ba(OH)2 性質(zhì)的描述中，
不屬于堿的共性的是
A．能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 B．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水
C．能與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀 D．能與 CO2反應(yīng)生成水
【變式 5】下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是
A．鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B 2-．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀生成： SO4 +Ba2+=BaSO4↓
C．氫氧化銅加到鹽酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象：Cu(OH) +2+2H =Cu2++2H2O
D．碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體：BaCO ↓+2H+=Ba2+3 +CO2↑+H2O
【變式 6】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是
A．無(wú)色透明的溶液：Na+、K+、NH +4 、MnO
-
4
B．常溫下 pH 小于 7 的溶液：NH + 、Fe2+4 、Br-
2-
、CO 3
C．遇酚酞變紅的溶液：Ba2+、K+、NO - 、Cl-3
D -．含氯化鐵的溶液：K+、Ba2+、NO 、OH-3
2+
【變式 7】為除去粗鹽中的Ca 、Mg2+、SO2-4 等雜質(zhì)離子，將粗鹽溶解，得到粗鹽水后，進(jìn)行如下操作。加
入試劑順序正確的是
a.向粗鹽水中滴加過(guò)量的BaCl2溶液； b.向粗鹽水中滴加過(guò)量的飽和Na2CO3溶液；
c.向粗鹽水中滴加過(guò)量的NaOH 溶液； d.過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加鹽酸至溶液呈中性或微酸性。
A．c、d、a、b B．c、b、a、d C．a(chǎn)、c、b、d D．b、c、d、a
【變式 8】現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的污水處理問(wèn)題是環(huán)保問(wèn)題的重要方面。高效合理的污水處理是我們幸福生活的
保障。
-
某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含 K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO 3 六種離子。
若甲、乙兩廠分別含有不相同的三種離子。根據(jù)題目要求回答問(wèn)題：
(1)若甲廠的廢水顯棕黃色，則甲廠含有的離子為 ，同時(shí)該廠還含有的離子為 ，理由
是 。
(2)若甲廠的廢水顯堿性，則甲廠含有的離子為 。
(3)在污水處理廠某技術(shù)人員提出了另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，?jīng)過(guò)濾后的廢水，
可用來(lái)澆灌農(nóng)田。你能解釋其中的原因嗎？ 。
【變式 9】某固體混合物由 KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)組成。為了提純 KCl，將該混合物進(jìn)行
如下實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問(wèn)題：
(1)試劑 I 的化學(xué)式為 ，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)試劑Ⅱ的化學(xué)式為 ，②中加入試劑Ⅱ的目的是 。
(3)試劑Ⅲ的名稱是 ，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)某同字根據(jù)最終所得 KCl 晶體和原樣品的質(zhì)里求算出氯化鉀樣品的純度，你認(rèn)為其結(jié)果是否可靠？并說(shuō)
明理由(不考慮實(shí)驗(yàn)誤差) 。
知識(shí)點(diǎn) 4：與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)
- 2-
【典例 1】下列能用離子方程式：Ca2++2 HCO3 +2OH－=CaCO3↓+ CO3 +2H2O 表示的反應(yīng)是
A．Ca(OH)2與少量的 NH4HCO3 B．Ca(OH)2與足量的 NaHCO3
C．Ca(HCO3)2與少量的 KOH D．Ca(HCO3)2與足量的 Ca(OH)2
【典例 2】寫(xiě)出下列離子方程式。
(1) CO2通入NaOH 溶液中
NaOH 過(guò)量： ；
NaOH 不足： 。
(2) NH4HSO4溶液與NaOH 溶液的反應(yīng)
NaOH 不足： ；
NaOH 過(guò)量： 。
(3) NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)
NaHCO3不足： ；
NaHCO3過(guò)量： 。
【變式 1】下列有關(guān)含氮化合物的反應(yīng)中，對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．將過(guò)量 SO2通入冷氨水中：NH3 H2O+SO2=HSO -3 +NH
+
4
B．室溫下用稀硝酸溶解銅：Cu+4H++2NO - 2+3 =Cu +2NO2↑+2H2O
C．NO2溶于水制硝酸：2NO2+2H2O=H++NO -3 +NO
D．等體積、等濃度的 NH4HSO4溶液與 NaOH +溶液混合：NH 4 +OH-=NH3 H2O
【變式 2】下列描述中所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
A．CaCl 2+2溶液中通CO2：Ca + CO2 + H2O = CaCO3 +2H
+
B．Cl + - -2 溶于水：Cl2 + H2O = 2H + Cl + ClO
C．NH4HCO
+ -
3溶液與過(guò)量 NaOH 溶液：NH4 + OH = NH3 × H2O
D NaHCO Ca2+ -．向澄清石灰水中加入過(guò)量 3溶液： + 2OH + 2HCO
-
3 = CaCO
2-
3 +2H2O + CO3
【變式 3】回答下列問(wèn)題：
(1)向Ba(OH) 2-2溶液中逐滴滴加NaHSO4 溶液至SO4 恰好沉淀完全，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： ；繼續(xù)
滴加NaHSO4 溶液，寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式： 。
(2)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： ；繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶
液，寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式： 。
【變式 4】當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸
式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量
有關(guān)。
(1) Ca HCO3 2溶液與NaOH 溶液反應(yīng)：
①NaOH 不足： ；
②NaOH 過(guò)量： 。
(2) NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：
①NaHCO3不足： ；
②NaHCO3過(guò)量： 。
(3) Ba(OH)2溶液與NaHSO4 溶液反應(yīng)：
① n Ba(OH)2 : n NaHSO4 = 1:1 ，此時(shí)溶液呈 性；
② n Ba(OH)2 : n NaHSO4 = 1: 2 ，此時(shí)溶液呈 性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)
為 。
(4) NH4Al SO4 與Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)：
① n é NH4Al SO4 ù : n Ba(OH)2 = 1:12 ；
② n éNH4Al SO4 ù : n Ba(OH)2 = 1: 22 。

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