資源簡介

第 1 講 物質的分類及轉化
目 錄
知識點 1 根據物質的組成和性質分類
知識點 2 常見的分類方法
知識點 3 分散系及其分類
知識點 4 膠體的分類、制備與性質
知識點 5 物質的轉化
知識點 1 根據物質的組成和性質分類
【典例 1】下列關于物質分類的說法正確的是
A．金剛石、白磷都屬于單質 B．純堿、燒堿都屬于鹽
C．膽礬、波爾多液都屬于純凈物 D．生石灰、熟石灰屬于氧化物
【答案】A
【詳解】A．由同種元素能成的純凈物叫單質。金剛石是由碳元素組成的單質，白磷是由磷元素組成的單質，
故 A 正確；
B．純堿是鹽，燒堿屬于堿，故 B 錯誤；
C．波爾多液是由不同種物質組成的，是混合物，故 C 錯誤；
D．由兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物，熟石灰是由鈣、氧、氫三種元素組成的，
故 D 錯誤。
故選：A。
【典例 2】下列物質之間互為同素異形體的是
A．CO 和 CO2 B．O2和 O3 C．H2O 和 H2O2 D．CaO 和 CaCO3
【答案】B
【分析】同種元素形成的不同種單質間互為同素異形體，據此分析。
【詳解】A．CO 和 CO2是相同種元素形成的不同的化合物，不是同素異形體，故 A 不選；
B．O2和 O3是相同種元素形成的不同的單質，互為同素異形體，故 B 選；
C．H2O 和 H2O2 是相同種元素形成的不同的化合物，不是同素異形體，故 C 不選；
D．CaO 和 CaCO3不是單質，不是同素異形體，故 D 不選；
故選 B。
【變式 1】下列各組物質符合按照單質、化合物、混合物順序分類的是
A．氯氣、氧化鈉、液氨 B．鋁、硫酸鈉、氫氧化鐵膠體
C．氫氣、澄清石灰水、膽礬 D．臭氧、干冰、碳酸鈉
【答案】B
【詳解】A．液氨為純凈物，故 A 錯誤；
B．鋁為單質、硫酸鈉為化合物、氫氧化鐵膠體為混合物，故 B 正確；
C．澄清石灰水為混合物，膽礬為化合物，故 C 錯誤；
D．碳酸鈉為純凈物，故 D 錯誤；
故選 B。
【變式 2】分類是科學研究的重要方法，下列物質分類正確的是
A．化合物：液氯、干冰 B．碳元素的同素異形體：石墨、C60
C．電解質：鹽酸、小蘇打 D．堿：純堿、一水合氨
【答案】B
【詳解】A．液氯為單質不是化合物，A 錯誤；
B．石墨和 C60均是碳的單質，屬于碳元素的同素異形體，B 正確；
C．鹽酸是混合物，不屬于電解質，C 錯誤；
D．純堿是碳酸鈉，屬于鹽而不是堿，D 錯誤；
故答案選 B。
【變式 3】下列有關物質分類或歸類正確的是
A．混合物：鹽酸、堿石灰、消毒酒精、鐵水
B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2
C．同素異形體：C60、干冰、金剛石、石墨
D．化學變化：硫燃燒、碳酸鈣高溫分解、氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸
【答案】D
【詳解】A．鐵水就是鐵單質不是混合物，A 錯誤；
B．氧氣是單質不是化合物，B 錯誤；
C．干冰是二氧化碳不是碳元素構成的單質，C 錯誤；
D．硫燃燒生成二氧化硫、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和氧氣、氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸生成氯化氫均
是化學變化，D 正確；
故選 D。
知識點 2 常見的分類方法
【典例 1】下列有關物質分類的說法，不正確的是
A．CO、P2O5、SO2是非金屬氧化物，也是酸性氧化物
B．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽
C．H2SO4是含氧酸、二元酸，也是強酸
D．NaOH 是可溶性堿，也是強堿
【答案】A
【詳解】A．CO、P2O5、SO2是非金屬氧化物，CO 不是酸性氧化物，P2O5、SO2是酸性氧化物，故 A 錯誤；
B．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽，故 B 正確；
C．H2SO4是二元強酸，屬于含氧酸，故 C 正確；
D．NaOH 是強堿，是可溶性堿，，故 D 正確。
綜上所述，答案為 A。
【典例 2】下列說法正確的是（ ）
①金屬氧化物一定是堿性氧化物 ②堿性氧化物一定是金屬氧化物
③酸性氧化物一定是非金屬氧化物 ④非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
⑤能電離出H+的化合物一定是酸 ⑥CH3COOH屬于一元酸
⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能與水化合生成酸
A．2 個 B．3 個 C．4 個 D．5 個
【答案】C
【詳解】金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如 Na2O2，Al2O3等，①錯誤；堿性氧化物一定是金屬氧化物，
②正確；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如 Mn2O7，③錯誤；有些非金屬氧化物就不屬于酸性氧化物，
如 CO，NO 等，④正確；解離出的陽離子只有 H+的化合物才稱之為酸，NaHSO4溶于水就可以解離出 H+，
但它屬于鹽類，⑤錯誤；一分子醋酸只能解離出一個 H+，所以屬于一元酸，⑥正確；氧化物是指含有兩種
元素，其中一種是 O 的化合物，醋酸雖然也含氧，但就不屬于氧化物，⑦錯誤；二氧化硅屬于酸性氧化物，
但是不能與水反應，無法生成硅酸，⑧正確；綜上所述②④⑥⑧正確；
答案選 C。
【變式 1】下列關于物質分類的敘述，不正確的是
A．SO3屬于酸性氧化物 B．H3PO4屬于酸
C．Al(OH)3屬于兩性氫氧化物 D．NH3屬于鹽
【答案】D
【詳解】A．SO3能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故 A 正確；
B．H3PO4屬于中強酸，故 B 正確；
C．Al(OH)3能與酸或者堿反應生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物，故 C 正確；
D．NH3是氫化物，不屬于鹽，故 D 錯誤；
故選 D。
【變式 2】分類法是進行研究問題解決問題的常用方法，也是學習化學知識常用的方法。下列分類方法不正
確的是
①根據元素的性質將元素分為金屬元素和非金屬元素
②根據物質在常溫下的聚集狀態，可以從鈉、鋁、銅、鐵、氮氣中選出氮氣
③根據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物
④根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
⑤根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物
⑥根據鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽
A．④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部
【答案】A
【詳解】①根據元素的性質將元素分為金屬元素和非金屬元素，①正確；
②鈉、鋁、銅、鐵在常溫下為固態，而氮氣為氣態，可以從鈉、鋁、銅、鐵、氮氣中選出氮氣，②正確；
③由同種元素組成的純凈物為單質，不同種元素組成的純凈物為化合物，即根據組成元素的種類，將純凈
物分為單質和化合物，③正確；
④根據酸分子在水溶液中能夠解離出來的H+的個數，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸等，而不能簡單地
根據酸分子中含有幾個氫原子，就將酸劃分為幾元酸，例如CH3COOH是一元酸，④錯誤；
⑤堿性氧化物和酸性氧化物是根據氧化物的性質劃分的，而不是根據組成元素劃分的，堿性氧化物一定是
金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7、CrO3等是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，
⑤錯誤；
⑥將鹽按組成成分劃分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽，與鹽在水中的溶解度無關，⑥錯誤；
④⑤⑥錯誤，A 符合題意；
選 A。
【變式 3】下列關于氧化物的敘述正確的是（ ）
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
C．堿性氧化物都能與水化合生成堿
D．酸性氧化物都能與水化合生成酸
【答案】B
【詳解】A. 金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等，如 Al2O3屬于兩性氧化物；
非金屬氧化物如 CO 是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故 A 錯誤；
B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但 Mn2O7是金屬氧化物，所以酸性氧化物不一定
是非金屬氧化物，故 B 正確；
C. 堿性氧化物不一定都能與水反應生成堿，如 CuO、FeO、Fe2O3都是堿性氧化物，但它們都不和水反應，
故 C 錯誤；
D. 酸性氧化物不一定都與水反應生成相應的酸，如 SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故 D 錯誤；
正確答案是 B。
【點睛】本題考查氧化物的分類和性質，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質。
【變式 4】分類是一種重要的學習方法。物質的分類如圖所示，下列說法中正確的是
A．圖甲所示的分類方法屬于樹狀分類法 B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．氨水屬于堿 D．甲圖中“……”包含混合物
【答案】A
【詳解】A．樹狀分類法含義：對同一類事物按照某些屬性進行分類的分類法，從甲圖形看應屬于樹狀分類
法，故 A 正確；
B．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如金屬氧化物Mn2O7為酸性氧化物，故 B 錯誤；
C．氨水為混合物，故 C 錯誤；
D．甲圖中“……”是化合物的分類，不包含混合物，故 D 錯誤；
故答案為 A。
【變式 5】航天科技測得三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成分之一，下列有關 C2O3的說法不正確的是
A．C2O3和 CO2都屬于非金屬氧化物
B．C2O3和 CO 的完全燃燒產物都是 CO2
C．C2O3和 CO 都是堿性氧化物
D．C2O3和 CO 是碳的氧化物
【答案】C
【詳解】A．C2O3和 CO2都是碳的氧化物，屬于非金屬氧化物，故 A 正確；
B．C2O3和 CO 在氧氣中完全燃燒，生成的產物都是 CO2，故 B 正確；
C．CO 是不成鹽氧化物，故 C 錯誤；
D．C2O3和 CO 是碳和氧形成的化合物，屬于碳的氧化物，故 D 正確。
綜上所述，答案為 C。
【變式 6】下列敘述正確的是（ ）
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．鹽電離出的離子不一定有金屬離子
C．含有金屬元素的離子一定是陽離子
D．非金屬氧化物都是酸性氧化物
【答案】B
【詳解】A．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如 Al2O3為兩性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，A 不正確；
B．鹽電離出的離子不一定有金屬離子，如銨鹽，能夠電離出銨根離子，不屬于金屬離子，B 正確；
C．含有金屬元素的離子不一定是陽離子，如AlO 2 ，C 不正確；
D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO 為中性氧化物，D 不正確；
故選 B。
知識點 3 分散系及其分類
【典例 1】下列關于溶液和膠體的敘述正確的是
A．常用于區分溶液和膠體的方法是利用丁達爾效應，屬于化學方法
B．溶液和膠體是不同的分散系，所以淀粉溶液不是膠體
C．一束光線通過膠體時會出現光亮的“通路”，說明膠體粒子本身會發光
D．向氫氧化鐵膠體中滴加足量稀硫酸，最終可得到硫酸鐵溶液
【答案】D
【詳解】A．丁達爾效應是膠體粒子使光發生散射造成的，不是膠體粒子本身發光，也沒有生成其他物質，
屬于物理方法，故 A 錯誤；
B．淀粉分子的直徑介于 1~100 nm 之間，所以淀粉溶液屬于膠體，故 B 錯誤；
C．丁達爾效應是膠體粒子使光發生散射造成的，不是膠體粒子本身發光，故 C 錯誤；
D．向氫氧化鐵膠體中滴加足量稀硫酸，因為膠體的聚沉，先形成氫氧化鐵沉淀，最終可得到硫酸鐵溶液，
故 D 正確；
答案選 D。
【典例 2】有下列分散系：①飽和食鹽水 ②食醋 ③霧 ④云 ⑤淀粉溶液 ⑥血液 ⑦泥水
⑧煙水晶 ⑨有色玻璃 ⑩石灰乳 豆漿 牛奶。請思考回答下列問題：
(1)上述分散系中屬于溶液的有 (填序號，下同)，屬于濁液的有 ，屬于膠體的有 。
(2)分散系②⑤⑥⑦⑩中分散質能透過濾紙的有 。
(3)上述分散系是氣溶膠的有 ，固溶膠的有 。
(4)證明淀粉溶液是膠體的方法叫做 。
【答案】(1)①② ⑦⑩ ③④⑤⑥⑧⑨
(2)②⑤⑥
(3)③④ ⑧⑨
(4)丁達爾效應
【分析】①飽和食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于溶液；②食醋是醋酸的水溶液，屬于溶液；③霧是氣溶膠；
④云是氣溶膠；⑤淀粉是大分子化合物，淀粉溶液是膠體；⑥血液屬于膠體；⑦泥水是濁液；⑧煙水晶
固溶膠；⑨有色玻璃是固溶膠；⑩石灰乳屬于懸濁液； 豆漿屬于膠體； 牛奶屬于膠體；
【詳解】（1）根據以上分析，上述分散系中屬于溶液的有①飽和食鹽水、②食醋，屬于濁液的有⑦泥水、
⑩石灰乳，屬于膠體的有③霧、④云、⑤淀粉溶液、⑥血液、⑧煙水晶、⑨有色玻璃、 豆漿、 牛奶。
（2）膠體、溶液都能通過濾紙，濁液不能通過濾紙，分散系②⑤⑥⑦⑩中分散質能透過濾紙的有②食
醋 、⑤淀粉溶液、⑥血液；
（3）上述分散系是氣溶膠的有③霧、④云，固溶膠的有⑧煙水晶、⑨有色玻璃；
（4）膠體能產生丁達爾效應，證明淀粉溶液是膠體的方法叫做丁達爾效應。
【變式 1】詩句中蘊含了化學知識，下列關于“江霧菲菲作雪天”中“霧”的說法錯誤的是
A．分散質粒子的直徑在 100 nm 以上 B．屬于膠體
C．能發生丁達爾效應 D．屬于混合物
【答案】A
【詳解】霧屬于膠體，分散質粒子的直徑在 1~100nm 之間，能發生丁達爾效應，屬于混合物；
答案選 A。
【變式 2】下列分散系中，分散質粒子的直徑和超細粉末粒子(直徑為 1～100nm)的直徑具有相同數量級的
是
A．泥漿 B．Fe(OH)3膠體 C．鹽酸 D．CuSO4溶液
【答案】B
【詳解】A．泥漿屬于懸濁液，分散質微粒直徑大于 100nm，A 錯誤；
B．Fe(OH)3膠體屬于膠體，分散質微粒直徑介于 1～100nm 之間，B 正確；
C．鹽酸屬于溶液，分散質微粒直徑小于 1nm，C 錯誤；
D．CuSO4溶液，屬于溶液，分散質微粒直徑小于 1nm，D 錯誤；
故答案為：B。
【變式 3】（多選）下列有關溶液的說法正確的是
A．溶液是溶質的粒子分散在溶劑中形成的均一、穩定的純凈物
B．溶液加水稀釋后溶質的質量不變
C．同種溶質的飽和溶液與不飽和溶液通過改變條件可以相互轉化
D．溫度和溶劑的種類對物質的溶解性沒有影響
【答案】BC
【詳解】A．溶液是混合物，而不是純凈物，A 錯誤；
B．溶液加水稀釋后溶質的質量不變，變化的是溶液的質量、溶劑的質量和溶質的質量分數，B 正確；
C．同種溶質的飽和溶液與不飽和溶液通過改變條件可以相互轉化，如蒸發濃縮、降溫或者升溫等，C 正確；
D．溫度和溶劑的種類對物質的溶解性都有影響，如固體溶質的溶解度一般隨溫度的升高而增大，NaCl 易
溶于水而難溶于 CCl4等有機溶劑，D 錯誤；
故答案為：BC。
【變式 4】將下列物質與所屬類別連線 。
①云、煙、霧、豆漿、牛奶 Ⅰ.溶液
②生理鹽水、葡萄糖注射液 Ⅱ.懸濁液
③石灰乳、水泥砂漿 Ⅲ.乳濁液
④油水混合溶液 Ⅳ.膠體
【答案】①-Ⅳ；②-Ⅰ；③-Ⅱ；④-Ⅲ
【分析】一種物質或者幾種物質分散到另一種物質(分散介質)中所形成的體系叫做分散系。分散系的本質區
別是分散質粒子直徑的大小，溶液、膠體、濁液的本質區別是粒子直徑的大小，小于 1nm 的為溶液，
1nm~100nm 的屬于膠體，大于 100nm 的屬于濁液。乳濁液是由兩種不相溶的液體組成的分散系，而懸濁液
是大于 100 納米不溶的固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。
【詳解】①云、煙、霧、豆漿、牛奶是氣溶膠和液溶膠，屬于膠體，故①-Ⅳ；
②生理鹽水和葡萄糖注射液都是溶液，故②-Ⅰ；；
③石灰乳和水泥砂漿是懸濁液，故③-Ⅱ；
④油水混合溶液屬于乳濁液，故④-Ⅲ。
知識點 4 膠體的分類、制備與性質
【典例 1】下列事實與膠體性質無關的是
A．在豆漿里加入鹽鹵做豆腐
B．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液時出現紅褐色沉淀
C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一條光亮的“通路”
D．用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
【答案】B
【詳解】A．豆漿具有膠體的性質，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質氯化鎂等，可以使豆漿凝聚，
與膠體有關，A 項錯誤；
B．主要發生了復分解反應，與膠體性質無關，B 項正確；
C．蛋白質溶液是膠體，膠體能產生丁達爾效應，與膠體有關，C 項錯誤；
D．膠體能產生丁達爾效應，溶液不能產生丁達爾效應，可以用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，
與膠體有關，D 項錯誤；
答案選 B。
【典例 2】現有甲、乙、丙三名同學分別進行 Fe(OH)3膠體的制備實驗。
Ⅰ．甲同學向 1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液；
Ⅱ．乙同學直接加熱飽和 FeCl3溶液；
Ⅲ．丙同學向 25mL 沸水中逐滴加入幾滴 FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至液體呈透明的紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
(1)其中操作正確的同學是 。寫出此過程中的化學方程式： 。
(2)證明有 Fe(OH)3膠體生成的最簡單的實驗操作是 。
(3)丁同學利用所制得的 Fe(OH)3膠體進行下列實驗：
①將其裝入 U 形管內，用石墨作為電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這
表明 Fe(OH)3膠粒帶 電荷。
②向其中加入飽和 Na2SO4溶液，產生的現象是 。
③向所得 Fe(OH)3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產生紅褐色沉淀，這是因為 ；繼續滴加，沉淀
最終消失且得棕黃色溶液，寫出反應的化學方程式： 。
④欲除去 Fe(OH)3膠體中混有的 NaCl，所用主要物品是 ；該操作名稱是 。
【答案】(1) 丙 FeCl3＋3H2OΔFe(OH)3(膠體)＋3HCl
(2)用激光筆照射，有一條光亮的“通路”，則有膠體生成
(3) 正 生成紅褐色的沉淀 加電解質膠體聚沉 2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O 半
透膜 滲析
【詳解】（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續加熱，當液體變為
紅褐色時立即停止加熱，反應的化學方程式為 FeCl3＋3H2OΔFe(OH)3(膠體)＋3HCl，因此操作正確的同學是
丙；
（2）膠體能產生丁達爾現象，當用激光筆照射時，會有一條光亮的“通路”。因此要證明制得的紅褐色液體
屬于膠體，最簡單的實驗操作是用激光筆照射，有一條光亮的“通路”，則有膠體生成；
（3）①Fe(OH)3 膠粒帶正電，通電時帶正電荷的粒子向陰極移動，因此陰極附近的顏色逐漸變深；
②膠體遇電解質溶液會發生聚沉，因此向其中加入飽和 Na2SO4溶液，現象是有紅褐色沉淀生成；
③向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量硫酸溶液，硫酸解離出的陰離子使 Fe(OH)3膠體發生聚沉，而解離出的
氫離子使 Fe(OH)3沉淀溶解，會觀察到先出現紅褐色沉淀、而后沉淀消失的現象，反應的化學方程式為
2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O；
④由于膠體粒子不能透過半透膜，溶液中溶質粒子可以透過半透膜，因此欲除去 Fe(OH)3膠體中混有的
NaCl，所用主要物品是半透膜，該操作名稱是滲析。
【變式 1】下列關于膠體的敘述不正確的是
A．將 FeCl3飽和溶液滴入到 NaOH 溶液中，以制取 Fe(OH)3膠體
B．用平行光照射淀粉溶液，可以看到一條光亮的“通路”
C．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在 1nm~100nm 之間
D．云、霧、有色玻璃都屬于膠體
【答案】A
【詳解】A．將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱攪拌制備氫氧化鐵膠體，氯化鐵滴入氫氧化鈉中生成
氫氧化鐵沉淀，A 錯誤；
B．淀粉溶于水形成膠體，用平行光照射可看到一條光亮的通路，這是膠體的丁達爾效應，B 正確；
C．膠體區別于其他分散系的本質特征為分散質微粒直徑的不同，膠體分散質微粒直徑為 1nm-100nm 之間，
C 正確；
D．云、霧、有色玻璃均屬于膠體，D 正確；
故答案選 A。
【變式 2】《本草綱目》中記載了豆腐的造法：“水浸碎，濾去滓，煎成，以鹽鹵汁或山礬葉或酸漿、醋淀
就釜收之。又有入缸內，以石膏末收者”。其中涉及膠體的有關知識，下列敘述錯誤的是
A．豆漿中的分散質微粒直徑的范圍主要是1nm 100nm
B．用激光筆照射稀豆漿，會出現光亮的“通路”
C．采用過濾操作對膠體進行提純、精制
D．豆漿凝聚成豆腐的原理與江河入海口形成“三角洲”類似
【答案】C
【詳解】A．豆漿屬于膠體，分散質微粒直徑的范圍主要是 1nm 100nm，A 正確；
B．豆漿屬于膠體，具有丁達爾效應，用激光筆照射稀豆漿，會出現光亮的“通路”，B 正確；
C．膠體需要用半透膜滲析進行提純，微粒直徑太小，不能用濾紙過濾，C 錯誤；
D．豆漿凝聚成豆腐與江河入海口形成“三角洲”都是膠體的聚沉，D 正確；
故答案為：C。
【變式 3】磁流體是電子材料的新秀。在一定條件下，將一定量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍
過量的NaOH溶液，隨后滴加油酸鈉溶液，可得到分散質粒子大小在 5.5~36nm 之間的黑色磁流體。下列說
法正確的是
A．所得的分散系屬于懸濁液
B．所得的分散系中分散質為Fe2O3
C．用激光筆照射該分散系能產生丁達爾效應
D．所得分散系為膠體，分散質粒子的直徑即Fe(OH)3的直徑
【答案】C
【詳解】A．分散質粒子大小在 5.5~36nm 之間的黑色磁流體，屬于膠體，A 項錯誤；
B．分散質是黑色的，而Fe2O3是紅棕色，故所得的分散系中分散質不是Fe2O3，B 項錯誤；
C．該分散系屬于膠體，用激光筆照射該分散系能產生丁達爾效應，C 項正確；
D．該膠體分散質是黑色的，氫氧化鐵膠體為紅褐色，而且膠體粒子是很多粒子的集合體，不是單個粒子，
D 項錯誤；
答案選 C。
【變式 4】請回答下列關于膠體的有關問題
(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和 FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得 Fe(OH)3膠體，
制備 Fe(OH)3膠體的化學方程式為： 。
(2)已知 Fe(OH)3膠粒和 Al(OH)3膠粒帶正電荷，H2SiO3膠粒帶負電荷，則：
①Fe(OH)3膠體和 H2SiO3膠體混合的現象是 。
②已知 Al(OH)3 膠體能夠凈水，則 Fe(OH)3膠體 (填“能”或“不能”)凈水。
(3)下列描述的分別是膠體的性質或現象，請按要求填空：
A．膠體的聚沉 B．膠體的電泳 C．丁達爾效應
①“鹵水點豆腐，一物降一物”，這里說到的是豆腐的制作，利用的膠體性質是 (填字母，下同)。
②工廠采用高壓靜電除塵，利用的膠體性質是 。
③拍照時，清晨或者大雨過后拍到“耶穌光”的概率比較高 。
(4)是否能用滲析的方法除盡 Fe(OH)3膠體中的 Cl-？若能。請設計實驗證明：若不能，請說明理由。 。

【答案】(1)FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl
(2) 有沉淀生成 能
(3) A B C
(4)將盛有含 Cl-的 Fe(OH)3膠體的半透膜袋放入盛有蒸餾水的燒杯中，一段時間后取出，重復操作 2~3 次，
便可除盡 Fe(OH)3膠體中的 Cl-。
【解析】（1）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和 FeCl3溶液，FeCl3與水發生復分解反應，生成 Fe(OH)3膠體

和鹽酸，反應的化學方程式為 FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl。答案為：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠
體)+3HCl；
（2）①Fe(OH)3 膠粒帶正電荷，H2SiO3膠粒帶負電荷，Fe(OH)3膠體和 H2SiO3膠體混合時，將發生電性的
中和，從而使膠體發生凝聚，產生沉淀；②Al(OH)3膠體能夠凈水，是因為具有比較大的表面積，而 Fe(OH)3
膠體的表面積也較大，所以也能凈水。答案為：有沉淀生成；能；
（3）①鹵水中電解質電離產生的離子，能中和豆漿蛋白質的電性，使豆漿中的蛋白質膠體發生聚沉，從而
制得豆腐；②工廠采用高壓靜電除塵，是利用高壓電使礦塵膠體發生電泳的性質，將礦塵聚集到一起，從
而進行去除；③清晨或者大雨過后，空氣中充滿水霧，能產生丁達爾效應，所以拍到“耶穌光”的概率比較
高。答案為：A；B；C；
（4）膠粒的直徑大于半透膜孔隙直徑，而 Cl-的直徑小于半透膜孔隙直徑，所以 Fe(OH)3膠粒不能透過半透
膜，Cl-可以透過半透膜，做滲析實驗，即：將盛有含 Cl-的 Fe(OH)3膠體的半透膜袋放入盛有蒸餾水的燒杯
中，一段時間后取出，重復操作 2~3 次，可除盡 Fe(OH)3膠體中的 Cl-。答案為：將盛有含 Cl-的 Fe(OH)3膠
體的半透膜袋放入盛有蒸餾水的燒杯中，一段時間后取出，重復操作 2~3 次，便可除盡 Fe(OH)3膠體中的
Cl-。
【點睛】膠體是電中性的，通常膠粒帶正電荷或負電荷，但淀粉膠粒不帶電。
【變式 5】通過如圖裝置完成氫氧化鐵膠體的制備及性質實驗。
①向沸水中加入幾滴飽和 FeCl3溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色停止加熱。
②把盛有 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射兩燒杯中的液體，觀察現象。
(1)圖中盛有飽和 FeCl3溶液的儀器名稱為 。
(2)Fe(OH)3膠體 (填“能”或“不能”)透過濾紙，請寫出制備 Fe(OH)3膠體的化學方程式： 。
(3)步驟②中能觀察到的現象為 ，膠體產生的現象稱為 。膠體與其他分散系不同的根本原因是 。
(4)若將實驗改為向飽和 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，則觀察到的現象為 ，該反應的化學方程式為 。
【答案】(1)膠頭滴管
Δ
(2) 能 FeCl3+3H2O _ Fe(OH)3(膠體)+3HCl
_
(3)當光束通過氫氧化鐵膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，而光束通過硫酸銅溶液時，則看不到此現象
丁達爾效應 分散質粒子的直徑大小不同
(4) 生成紅褐色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Δ
【分析】氫氧化鐵膠體的制備原理為 FeCl3+3H2O _ Fe(OH)3(膠體)+3HCl，具體操作為向沸水中加入幾滴飽和
_
FeCl3溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色停止加熱，得到的膠體可以產生丁達爾效應，據此分析解答。
【詳解】（1）盛有飽和 FeCl3溶液的儀器名稱為膠頭滴管；
Δ
（2）Fe(OH)膠體能透過濾紙，制備 Fe(OH)3膠體的離子方程式為 FeCl3+3H2O _ Fe(OH)3(膠體)+3HCl；
_
（3）步驟 2 中能觀察到的現象為當光束通過氫氧化鐵膠體時，可以看到一條光亮的“通路”， 而光束通過硫
酸銅溶液時，則看不到此現象，膠體產生的該現象稱為丁達爾效應；膠體與其他分散系不同的根本原因是
分散質粒子的直徑不同；
（4）若將實驗改為向飽和 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，則觀察到的現象為生成紅褐色沉淀，該反應的化
學方程式為 FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl。
【變式 6】某課外活動小組進行 Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。
(1)在小燒杯中加入 20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和 FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈
色，停止加熱，即制得 Fe(OH)3膠體。寫出該反應的化學方程式 。
(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如圖所示，放置一段時間后，取少量半透膜外的液體于試管中，
置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察 (填“有”或“無”)丁達爾現象。
(3)將半透膜內的液體倒入 U 形管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電一段
時間后，看到陰極附近顏色逐漸變深，這種現象叫 ，說明 Fe(OH)3膠體粒子帶 電(填“正”或
“負”)。
(4)若向 Fe(OH)3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實驗現象 。
【答案】(1) 紅褐 FeCl3+3H2OΔFe(OH)3(膠體)+3HCl
(2)無
(3) 電泳 正
(4)先產生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液
【詳解】（1）制備 Fe(OH)3膠體的操作為在小燒杯中加入 20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾
滴飽和 FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得 Fe(OH)3膠體，制備的化學方程式為
FeCl3+3H2OΔFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OΔFe(OH)3(膠體)+3HCl；
（2）由圖可知，該裝置為滲析裝置，實驗結束后，半透膜的袋內為氫氧化鐵膠體，袋外為鹽酸溶液，膠體
能產生丁達爾效應，溶液不能產生丁達爾效應，則取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強
光從側面照射，不能觀察到丁達爾現象，故答案為：無；
（3）將半透膜內的液體倒入 U 形管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電一
段時間后，看到陰極附近顏色逐漸變深，這種現象叫電泳，說明 Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，故答案為：電
泳；正；
（4）若向 Fe(OH)3膠體中滴入硫酸直到過量，開始時在硫酸的作用下，Fe(OH)3膠體發生聚沉轉化為 Fe(OH)3
紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀與硫酸發生中和反應生成硫酸鐵和水，能觀察到沉淀溶解，得到黃色溶液，故
答案為：先產生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液。
知識點 5 物質的轉化
【典例 1】學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后，發現有很多不同類別的物質在發生反應時都有鹽生
成(其他物質省略)，如圖所示。下列說法錯誤的是
A．若生成的鹽是硫酸鉀，則①中發生的反應可稱為中和反應
B．若生成的鹽是硫酸亞鐵，則通過置換反應來實現的只有⑥
C．若生成的鹽是碳酸鈣，由③來實現的反應物不可以是碳酸鋇和氫氧化鈣
D．圖中⑤處補充的文字可以是金屬氧化物和酸或非金屬氧化物和堿
【答案】B
【詳解】A．硫酸與氫氧化鉀發生酸堿中和反應生成硫酸鉀和水，故 A 正確；
B．④中可以通過鐵與稀硫酸發生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故 B 錯誤；
C．碳酸鋇屬于難溶鹽，氫氧化鈣為堿類，兩者不可以發生復分解反應制得碳酸鈣，故 C 正確；
D．金屬氧化物與酸反應可以生成鹽，如氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，非金屬氧化物和堿反應也可
以生成鹽，如二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故 D 正確。
答案為：B。
【典例 2】現有下列八種物質：
①純堿溶液，②鹽酸，③稀硫酸，④氯化鈣溶液，⑤燒堿溶液，⑥二氧化硫，⑦氧化鐵，⑧氫氧化鐵。
按照要求書寫下列反應的化學方程式。
(1)無氧酸與鈉鹽： 。
(2)堿與無氧酸： 。
(3)兩種鹽溶液： 。
(4)酸性氧化物與可溶性堿： 。
(5)含氧酸與不溶性堿： 。
【答案】(1)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
(2)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 或 Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O
(3)Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
(4)SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
(5)3H2SO4＋2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3＋6H2O(合理即可)
【分析】①純堿是 Na2CO3，屬于鈉鹽；②鹽酸是無氧酸；③硫酸是含氧酸；④氯化鈣屬于鹽；⑤燒堿是
NaOH，屬于堿；⑥二氧化硫是酸性氧化物；⑦氧化鐵是 Fe2O3，屬于堿性氧化物；⑧氫氧化鐵屬于不溶性
堿。
【詳解】（1）鹽酸是無氧酸，純堿 Na2CO3是鈉鹽，則無氧酸與鈉鹽：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋
H2O。
（2）燒堿 NaOH、氫氧化鐵，屬于堿，鹽酸是無氧酸，則堿與無氧酸：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 或 Fe(OH)3
＋3HCl=FeCl3＋3H2O。
（3）氯化鈣屬于鹽，純堿 Na2CO3屬于鹽，則兩種鹽溶液：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。
（4）二氧化硫是酸性氧化物，燒堿 NaOH 屬于可溶性堿，則酸性氧化物與可溶性堿：SO2＋2NaOH=Na2SO3
＋H2O。
（5）硫酸是含氧酸，氫氧化鐵屬于不溶性堿，則含氧酸與不溶性堿：3H2SO4＋2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3＋6H2O(合
理即可)。
【變式 1】給圖中①～⑤選擇適當的物質，使有連線的兩物質能發生反應。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧
化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。
下列說法不正確的是
A．單質①為鐵
B．氧化物③為 CaO
C．①與②反應為置換反應
D．②與④反應為復分解反應
【答案】B
【分析】據單質①能和酸②發生化學反應，由題意可推知①應為活潑金屬單質即為鐵，而酸只有 H2SO4，
則氧化物④應為金屬氧化物 CaO，則氧化物③為酸性氧化物，即 CO2，⑤屬于鹽且既能與稀硫酸反應，又
能與 CaO 反應，則⑤應為 Na2CO3，以此解答該題。
【詳解】A．由題意單質①能和酸②發生化學反應，可推知①應為活潑金屬單質即鐵，而酸只有 H2SO4，A
正確；
B．酸②能與鹽⑤反應，則⑤為 Na2CO3，氧化物④能與鹽⑤反應，則④為 CaO，氧化物③能與氧化物④
反應，則③為 CO2，B 錯誤；
C．①和②反應的化學方程式為 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，為置換反應，C 正確；
D．②和④反應的化學方程式為 H2SO4＋CaO=CaSO4＋H2O，為復分解反應，D 正確；
故答案為：B。
【變式 2】如圖所列各組物質中，物質之間按箭頭方向不能通過一步反應實現如圖所示轉化的是
A．甲為 CuO、乙為 CO2、丙為 H2O
B．甲為 C、乙為 CO、丙為 CO2
C．甲為 H2SO4、乙為 H2O、丙為 H2
D．甲為 CaCO3、乙為 CaO、丙為 Ca(OH)2
【答案】D
【詳解】A．CuO 與 CO 反應生成 CO2，CO2與 NaOH 反應生成 H2O，CuO 也可與 H2反應生成 H2O，以上
轉化均可通過一步反應實現，A 正確；
B．C 與 O2反應生成 CO，CO 與 O2反應生成 CO2，C 也可與 O2反應生成 CO2，以上轉化均可通過一步反
應實現，B 正確；
C．H2SO4與 NaOH 反應生成 H2O，H2O 電解生成 H2，H2SO4也可與 Zn 反應生成氫氣，以上轉化可通過一
步反應實現，C 正確；
D．CaCO3受熱分解生成 CaO，CaO 與水反應生成 Ca(OH)2，CaCO3無法通過一步反應生成 Ca(OH)2，D 錯
誤；
故答案選 D。
【變式 3】圖中“—”表示相連的物質在一定條件下可以反應，“→”表示丁在一定條件下可以轉化為乙。下面
四組選項中，符合圖示要求的是
甲 乙 丙 丁
① H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
② KCl K2CO3 KOH HCl
③ O2 CO CuO C
④ Fe CuCl2 Zn HCl
A．①④ B．②③ C．①③ D．③④
【答案】D
【詳解】①中硫酸與硫酸鈉不反應，硫酸鈉和氫氧化鈉不反應，氫氧化鈉和氯化鈉不反應，故①錯誤；②
中氯化鉀與碳酸鉀不反應、碳酸鉀與氫氧化鉀不反應，鹽酸和氯化鉀不反應，故②錯誤；③中 2CO＋O2點燃
2CO2，CO＋CuO高溫Cu＋CO2，C＋2CuO高溫2Cu＋CO2↑，C＋O2點燃CO2，2C＋O2(少量)不完全燃燒
2CO，故③正確；④中 Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu，Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，Fe＋
2HCl=FeCl2＋H2↑，2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O，故④正確，因此③④正確。
答案為：D。
【變式 4】X、Y、Z 各代表一種物質，若 X+Y=Z+H2O，則 X 和 Y 的反應不可能是
A．鹽和鹽的反應 B．酸與堿的反應
C．堿性氧化物和酸性氧化物反應 D．酸性氧化物和堿的反應
【答案】C
【詳解】A．CaHPO4和Ca5(OH)(PO4)3反應會生成Ca3(PO4)2和水， A 錯誤；
B．酸與堿反應產生鹽和水， B 錯誤；
C．堿性氧化物和酸性氧化物反應生成鹽，生成物只有一種，C 正確；
D．酸性氧化物和堿反應產生鹽和水， D 錯誤；
故選 C。
【變式 5】（多選）下表所列各組物質中，物質之間按箭頭方向不能通過一步反應實現如圖所示轉化關系的
是
物質
甲 乙 丙
選項
A CuO CO2 H2O
B C CO CO2
C CaCO3 CaO Ca(OH)2
D CuO Cu(OH)2 CuCl2
【答案】D
【詳解】A．CuO 與 CO 反應生成 Cu 和 CO2，CO2與堿反應能生成水，氧化銅與氫氣反應能生成水，圖示
為 ，A 正確；
B．碳不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳繼續燃燒生成二氧化碳，碳完全燃燒生成二氧化碳，圖示為
，B 正確；
C．CaCO3受熱分解生成氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，C 正確；
D．CuO 不能一步轉化為 Cu(OH)2，則不能實現圖中甲→乙的轉化，D 錯誤。
答案為：D。
【變式 6】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔
雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用下述系列反應實現了“銅
→銅綠→……→銅”的轉化。
① ② ③ ④ ⑤
銅→銅綠→A→Cu(OH)2→B→Cu
H2
(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質： 。
(2)請寫出“銅綠”與鹽酸反應的化學方程式： 。
(3)寫出④⑤的化學方程式：
④ ；
⑤ 。
(4)上述轉化過程中屬于化合反應的是 (填序號，下同)，屬于復分解反應的是 ，屬于分解反應的
是 。
【答案】(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)
(2)Cu2(OH)2CO3 +4HCl=2CuCl2 +3H2O + CO2↑
(3) Cu(OH)2ΔCuO+H2O CuO+H2ΔCu+H2O
(4) ① ②③ ④
【分析】銅在空氣中與氧氣、二氧化碳、水反應生成銅綠，銅綠和鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅和氫氧化
鈉反應生成氫氧化銅，氫氧化銅加熱分解為氧化銅和水，用氫氣還原氧化銅生成銅和水，所以 A 是氯化銅、
B 是氧化銅。
【詳解】（1）“銅綠”是Cu2(OH)2CO3，由銅離子、碳酸根離子、氫氧根離子構成，屬于鹽；含有銅離子屬
于銅鹽；含有碳酸根離子，屬于碳酸鹽，含有氫氧根離子，屬于堿式鹽。
（2）“銅綠”Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應生成氯化銅、二氧化碳、水，反應的化學方程式為Cu2(OH)2CO3 +4HCl=
2CuCl2 +3H2O + CO2↑。
（3）反應④是氫氧化銅加熱分解為氧化銅和水，反應方程式為Cu(OH)2ΔCuO+H2O；
反應⑤是用氫氣還原氧化銅生成銅和水，反應的化學方程式為CuO+H2ΔCu+H2O；
（4）銅在空氣中與氧氣、二氧化碳、水反應生成Cu2(OH)2CO3，多種物質生成 1 種物質，屬于化合反應；
Cu2(OH)2CO3跟鹽酸反應生成氯化銅、CO2和H2O，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉，屬于復
分解反應；氫氧化銅加熱分解為氧化銅和水，屬于分解反應；屬于化合反應的是①，屬于復分解反應的是
②③，屬于分解反應的是④。第 1 講 物質的分類及轉化
目 錄
知識點 1 根據物質的組成和性質分類
知識點 2 常見的分類方法
知識點 3 分散系及其分類
知識點 4 膠體的分類、制備與性質
知識點 5 物質的轉化
知識點 1 根據物質的組成和性質分類
【典例 1】下列關于物質分類的說法正確的是
A．金剛石、白磷都屬于單質 B．純堿、燒堿都屬于鹽
C．膽礬、波爾多液都屬于純凈物 D．生石灰、熟石灰屬于氧化物
【典例 2】下列物質之間互為同素異形體的是
A．CO 和 CO2 B．O2和 O3 C．H2O 和 H2O2 D．CaO 和 CaCO3
【變式 1】下列各組物質符合按照單質、化合物、混合物順序分類的是
A．氯氣、氧化鈉、液氨 B．鋁、硫酸鈉、氫氧化鐵膠體
C．氫氣、澄清石灰水、膽礬 D．臭氧、干冰、碳酸鈉
【變式 2】分類是科學研究的重要方法，下列物質分類正確的是
A．化合物：液氯、干冰 B．碳元素的同素異形體：石墨、C60
C．電解質：鹽酸、小蘇打 D．堿：純堿、一水合氨
【變式 3】下列有關物質分類或歸類正確的是
A．混合物：鹽酸、堿石灰、消毒酒精、鐵水
B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2
C．同素異形體：C60、干冰、金剛石、石墨
D．化學變化：硫燃燒、碳酸鈣高溫分解、氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸
知識點 2 常見的分類方法
【典例 1】下列有關物質分類的說法，不正確的是
A．CO、P2O5、SO2是非金屬氧化物，也是酸性氧化物
B．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽
C．H2SO4是含氧酸、二元酸，也是強酸
D．NaOH 是可溶性堿，也是強堿
【典例 2】下列說法正確的是（ ）
①金屬氧化物一定是堿性氧化物 ②堿性氧化物一定是金屬氧化物
③酸性氧化物一定是非金屬氧化物 ④非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
⑤能電離出H+的化合物一定是酸 ⑥CH3COOH屬于一元酸
⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能與水化合生成酸
A．2 個 B．3 個 C．4 個 D．5 個
【變式 1】下列關于物質分類的敘述，不正確的是
A．SO3屬于酸性氧化物 B．H3PO4屬于酸
C．Al(OH)3屬于兩性氫氧化物 D．NH3屬于鹽
【變式 2】分類法是進行研究問題解決問題的常用方法，也是學習化學知識常用的方法。下列分類方法不正
確的是
①根據元素的性質將元素分為金屬元素和非金屬元素
②根據物質在常溫下的聚集狀態，可以從鈉、鋁、銅、鐵、氮氣中選出氮氣
③根據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物
④根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
⑤根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物
⑥根據鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽
A．④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部
【變式 3】下列關于氧化物的敘述正確的是（ ）
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
C．堿性氧化物都能與水化合生成堿
D．酸性氧化物都能與水化合生成酸
【變式 4】分類是一種重要的學習方法。物質的分類如圖所示，下列說法中正確的是
A．圖甲所示的分類方法屬于樹狀分類法
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．氨水屬于堿
D．甲圖中“……”包含混合物
【變式 5】航天科技測得三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成分之一，下列有關 C2O3的說法不正確的是
A．C2O3和 CO2都屬于非金屬氧化物
B．C2O3和 CO 的完全燃燒產物都是 CO2
C．C2O3和 CO 都是堿性氧化物
D．C2O3和 CO 是碳的氧化物
【變式 6】下列敘述正確的是（ ）
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．鹽電離出的離子不一定有金屬離子
C．含有金屬元素的離子一定是陽離子
D．非金屬氧化物都是酸性氧化物
知識點 3 分散系及其分類
【典例 1】下列關于溶液和膠體的敘述正確的是
A．常用于區分溶液和膠體的方法是利用丁達爾效應，屬于化學方法
B．溶液和膠體是不同的分散系，所以淀粉溶液不是膠體
C．一束光線通過膠體時會出現光亮的“通路”，說明膠體粒子本身會發光
D．向氫氧化鐵膠體中滴加足量稀硫酸，最終可得到硫酸鐵溶液
【典例 2】有下列分散系：①飽和食鹽水 ②食醋 ③霧 ④云 ⑤淀粉溶液 ⑥血液 ⑦泥水
⑧煙水晶 ⑨有色玻璃 ⑩石灰乳 豆漿 牛奶。請思考回答下列問題：
(1)上述分散系中屬于溶液的有 (填序號，下同)，屬于濁液的有 ，屬于膠體的有 。
(2)分散系②⑤⑥⑦⑩中分散質能透過濾紙的有 。
(3)上述分散系是氣溶膠的有 ，固溶膠的有 。
(4)證明淀粉溶液是膠體的方法叫做 。
【變式 1】詩句中蘊含了化學知識，下列關于“江霧菲菲作雪天”中“霧”的說法錯誤的是
A．分散質粒子的直徑在 100 nm 以上 B．屬于膠體
C．能發生丁達爾效應 D．屬于混合物
【變式 2】下列分散系中，分散質粒子的直徑和超細粉末粒子(直徑為 1～100nm)的直徑具有相同數量級的
是
A．泥漿 B．Fe(OH)3膠體 C．鹽酸 D．CuSO4溶液
【變式 3】（多選）下列有關溶液的說法正確的是
A．溶液是溶質的粒子分散在溶劑中形成的均一、穩定的純凈物
B．溶液加水稀釋后溶質的質量不變
C．同種溶質的飽和溶液與不飽和溶液通過改變條件可以相互轉化
D．溫度和溶劑的種類對物質的溶解性沒有影響
【變式 4】將下列物質與所屬類別連線 。
①云、煙、霧、豆漿、牛奶 Ⅰ.溶液
②生理鹽水、葡萄糖注射液 Ⅱ.懸濁液
③石灰乳、水泥砂漿 Ⅲ.乳濁液
④油水混合溶液 Ⅳ.膠體
知識點 4 膠體的分類、制備與性質
【典例 1】下列事實與膠體性質無關的是
A．在豆漿里加入鹽鹵做豆腐
B．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液時出現紅褐色沉淀
C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一條光亮的“通路”
D．用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
【典例 2】現有甲、乙、丙三名同學分別進行 Fe(OH)3膠體的制備實驗。
Ⅰ．甲同學向 1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液；
Ⅱ．乙同學直接加熱飽和 FeCl3溶液；
Ⅲ．丙同學向 25mL 沸水中逐滴加入幾滴 FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至液體呈透明的紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
(1)其中操作正確的同學是 。寫出此過程中的化學方程式： 。
(2)證明有 Fe(OH)3膠體生成的最簡單的實驗操作是 。
(3)丁同學利用所制得的 Fe(OH)3膠體進行下列實驗：
①將其裝入 U 形管內，用石墨作為電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這
表明 Fe(OH)3膠粒帶 電荷。
②向其中加入飽和 Na2SO4溶液，產生的現象是 。
③向所得 Fe(OH)3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產生紅褐色沉淀，這是因為 ；繼續滴加，沉淀
最終消失且得棕黃色溶液，寫出反應的化學方程式： 。
④欲除去 Fe(OH)3膠體中混有的 NaCl，所用主要物品是 ；該操作名稱是 。
【變式 1】下列關于膠體的敘述不正確的是
A．將 FeCl3飽和溶液滴入到 NaOH 溶液中，以制取 Fe(OH)3膠體
B．用平行光照射淀粉溶液，可以看到一條光亮的“通路”
C．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在 1nm~100nm 之間
D．云、霧、有色玻璃都屬于膠體
【變式 2】《本草綱目》中記載了豆腐的造法：“水浸碎，濾去滓，煎成，以鹽鹵汁或山礬葉或酸漿、醋淀
就釜收之。又有入缸內，以石膏末收者”。其中涉及膠體的有關知識，下列敘述錯誤的是
A．豆漿中的分散質微粒直徑的范圍主要是1nm 100nm
B．用激光筆照射稀豆漿，會出現光亮的“通路”
C．采用過濾操作對膠體進行提純、精制
D．豆漿凝聚成豆腐的原理與江河入海口形成“三角洲”類似
【變式 3】磁流體是電子材料的新秀。在一定條件下，將一定量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍
過量的NaOH溶液，隨后滴加油酸鈉溶液，可得到分散質粒子大小在 5.5~36nm 之間的黑色磁流體。下列說
法正確的是
A．所得的分散系屬于懸濁液
B．所得的分散系中分散質為Fe2O3
C．用激光筆照射該分散系能產生丁達爾效應
D．所得分散系為膠體，分散質粒子的直徑即Fe(OH)3的直徑
【變式 4】請回答下列關于膠體的有關問題
(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和 FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得 Fe(OH)3膠體，
制備 Fe(OH)3膠體的化學方程式為： 。
(2)已知 Fe(OH)3膠粒和 Al(OH)3膠粒帶正電荷，H2SiO3膠粒帶負電荷，則：
①Fe(OH)3膠體和 H2SiO3膠體混合的現象是 。
②已知 Al(OH)3 膠體能夠凈水，則 Fe(OH)3膠體 (填“能”或“不能”)凈水。
(3)下列描述的分別是膠體的性質或現象，請按要求填空：
A．膠體的聚沉 B．膠體的電泳 C．丁達爾效應
①“鹵水點豆腐，一物降一物”，這里說到的是豆腐的制作，利用的膠體性質是 (填字母，下同)。
②工廠采用高壓靜電除塵，利用的膠體性質是 。
③拍照時，清晨或者大雨過后拍到“耶穌光”的概率比較高 。
(4)是否能用滲析的方法除盡 Fe(OH)3膠體中的 Cl-？若能。請設計實驗證明：若不能，請說明理由。 。
【變式 5】通過如圖裝置完成氫氧化鐵膠體的制備及性質實驗。
①向沸水中加入幾滴飽和 FeCl3溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色停止加熱。
②把盛有 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射兩燒杯中的液體，觀察現象。
(1)圖中盛有飽和 FeCl3溶液的儀器名稱為 。
(2)Fe(OH)3膠體 (填“能”或“不能”)透過濾紙，請寫出制備 Fe(OH)3膠體的化學方程式： 。
(3)步驟②中能觀察到的現象為 ，膠體產生的現象稱為 。膠體與其他分散系不同的根本原因是 。
(4)若將實驗改為向飽和 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，則觀察到的現象為 ，該反應的化學方程式為 。
【變式 6】某課外活動小組進行 Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。
(1)在小燒杯中加入 20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和 FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈
色，停止加熱，即制得 Fe(OH)3膠體。寫出該反應的化學方程式 。
(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如圖所示，放置一段時間后，取少量半透膜外的液體于試管中，
置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察 (填“有”或“無”)丁達爾現象。
(3)將半透膜內的液體倒入 U 形管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電一段
時間后，看到陰極附近顏色逐漸變深，這種現象叫 ，說明 Fe(OH)3膠體粒子帶 電(填“正”或
“負”)。
(4)若向 Fe(OH)3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實驗現象 。
知識點 5 物質的轉化
【典例 1】學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后，發現有很多不同類別的物質在發生反應時都有鹽生
成(其他物質省略)，如圖所示。下列說法錯誤的是
A．若生成的鹽是硫酸鉀，則①中發生的反應可稱為中和反應
B．若生成的鹽是硫酸亞鐵，則通過置換反應來實現的只有⑥
C．若生成的鹽是碳酸鈣，由③來實現的反應物不可以是碳酸鋇和氫氧化鈣
D．圖中⑤處補充的文字可以是金屬氧化物和酸或非金屬氧化物和堿
【典例 2】現有下列八種物質：
①純堿溶液，②鹽酸，③稀硫酸，④氯化鈣溶液，⑤燒堿溶液，⑥二氧化硫，⑦氧化鐵，⑧氫氧化鐵。
按照要求書寫下列反應的化學方程式。
(1)無氧酸與鈉鹽： 。
(2)堿與無氧酸： 。
(3)兩種鹽溶液： 。
(4)酸性氧化物與可溶性堿： 。
(5)含氧酸與不溶性堿： 。
【變式 1】給圖中①～⑤選擇適當的物質，使有連線的兩物質能發生反應。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧
化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。
下列說法不正確的是
A．單質①為鐵
B．氧化物③為 CaO
C．①與②反應為置換反應
D．②與④反應為復分解反應
【變式 2】如圖所列各組物質中，物質之間按箭頭方向不能通過一步反應實現如圖所示轉化的是
A．甲為 CuO、乙為 CO2、丙為 H2O
B．甲為 C、乙為 CO、丙為 CO2
C．甲為 H2SO4、乙為 H2O、丙為 H2
D．甲為 CaCO3、乙為 CaO、丙為 Ca(OH)2
【變式 3】圖中“—”表示相連的物質在一定條件下可以反應，“→”表示丁在一定條件下可以轉化為乙。下面
四組選項中，符合圖示要求的是
甲 乙 丙 丁
① H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
② KCl K2CO3 KOH HCl
③ O2 CO CuO C
④ Fe CuCl2 Zn HCl
A．①④ B．②③ C．①③ D．③④
【變式 4】X、Y、Z 各代表一種物質，若 X+Y=Z+H2O，則 X 和 Y 的反應不可能是
A．鹽和鹽的反應 B．酸與堿的反應
C．堿性氧化物和酸性氧化物反應 D．酸性氧化物和堿的反應
【變式 5】（多選）下表所列各組物質中，物質之間按箭頭方向不能通過一步反應實現如圖所示轉化關系的
是
物質
甲 乙 丙
選項
A CuO CO2 H2O
B C CO CO2
C CaCO3 CaO Ca(OH)2
D CuO Cu(OH)2 CuCl2
【變式 6】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔
雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用下述系列反應實現了“銅
→銅綠→……→銅”的轉化。
① ② ③ ④ ⑤
銅→銅綠→A→Cu(OH)2→B→Cu
H2
(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質： 。
(2)請寫出“銅綠”與鹽酸反應的化學方程式： 。
(3)寫出④⑤的化學方程式：
④ ；
⑤ 。
(4)上述轉化過程中屬于化合反應的是 (填序號，下同)，屬于復分解反應的是 ，屬于分解反應的
是 。

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