資源簡介

世界
第2課時　過氧化氫制氧氣　工業制氧氣
學習目標
1.認識用過氧化氫制取氧氣的原理,基于證據推理,通過改進實驗理解催化劑的概念,知道催化劑對化學反應的重要作用。
2.通過創新實驗探究二氧化錳在過氧化氫分解制氧氣的反應中所起的作用,體會探究過程,學習探究方法,提升科學探究能力與創新意識。
3.應用控制變量法設計實驗對催化劑進行探究,初步形成定量、定性研究物質的學科思維。
學習過程
　　一、承上啟下
同桌互說高錳酸鉀制氧氣的實驗原理、步驟和注意事項。
二、問題引領
主問題一:實驗室制取氧氣還可選擇什么試劑
觀察過氧化氫溶液以及過氧化氫在二氧化錳存在時的分解情況。將觀察到的實驗現象填入下表。
項目 觀察到的現象 推斷
(1)
(2)
(3)
(4)
結論
主問題二:什么是催化劑
1.催化劑:在化學反應中能　　 　　其他物質的反應速率,而本身的　　　　和
　　　　　　在化學反應前后沒有發生變化的物質。
注意:(1)過氧化氫不止有二氧化錳這一種催化劑。
(2)二氧化錳不是所有物質反應的催化劑,也不是只能作催化劑。
(3)催化劑是可以循環利用的。
(4)催化劑既不是反應物,也不是生成物。
2.分解反應
思考三個制取氧氣的反應,它們有什么共同特征 與化合反應相比,有什么不同
主問題三:工業上如何制取氧氣
工業制氧氣的原料是什么 原理是什么 屬于什么變化
三、自我評價
1.下列反應屬于分解反應的是　　　　,屬于化合反應的是　　　　。
A.碳酸水+二氧化碳　　　　　　　　　
B.乙醇+氧氣水+二氧化碳
C.水氫氣+氧氣
D.硫+氧氣二氧化硫
2.工業上制取大量氧氣的方法是 (　　)
A.加熱氯酸鉀 B.加熱高錳酸鉀
C.分離液態空氣 D.加熱二氧化錳
3.下列有關催化劑的說法正確的是 (　　)
A.在化學反應中能加快其他物質的反應速率,而本身的質量和性質在化學反應前后均不改變的物質稱為催化劑
B.二氧化錳是催化劑
C.在化學反應中能改變其他物質的反應速率,而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生變化的物質稱為催化劑
D.要使過氧化氫溶液分解出氧氣,必須加入二氧化錳,否則就不能發生分解反應
4.在實驗室用過氧化氫制氧氣的實驗中,應加入少量二氧化錳。下列說法中正確的是 (　　)
A.只有二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑
B.二氧化錳只能作過氧化氫分解的催化劑
C.加入二氧化錳可以增加過氧化氫分解產生氧氣的質量
D.二氧化錳能加快過氧化氫分解
5.將過氧化氫溶液平均分成a和b兩等份,只向b中加入少量二氧化錳,另一份微微加熱。則下列生成氧氣的質量與時間的關系正確的是 (　　)

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