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第二節(jié)　離子反應
第1課時　電解質(zhì)的電離
[學習目標]　1.了解常見的電解質(zhì)，會正確識別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。2.認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，并會用電離方程式表示。
探究一　電解質(zhì)
1．物質(zhì)的導電性
已知：蒸餾水的導電能力非常弱。
NaCl固體、KNO3固體都________；
NaCl溶液、KNO3溶液、鹽酸、氫氧化鈉溶液都________。
NaCl、KNO3、NaOH在熔融狀態(tài)下都________。
2．電解質(zhì)
(1)電解質(zhì)：在________或________下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br/>(2)非電解質(zhì)：在水溶液里___熔融狀態(tài)下都不導電的________。
3．物質(zhì)導電的原因
(1)物質(zhì)導電的前提——有能________、________粒子。
(2)電解質(zhì)導電的原因(以NaCl為例)：
NaCl固體 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒 ________ ______________________ _________
能否自由移動 ___ ___ ___
能否導電 ___ ___ ___
[問題探究]
1．NaCl溶液能導電，NaCl溶液是電解質(zhì)嗎？為什么？
2．CO2屬于化合物，溶于水也能導電。CO2屬于電解質(zhì)嗎？
3．從物質(zhì)分類的角度列舉常見的電解質(zhì)。
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圖示電解質(zhì)、非電解質(zhì)與化合物的關(guān)系
INCLUDEPICTURE "下點線.TIF" INCLUDEPICTURE "下點線.TIF" \* MERGEFORMAT
[遷移應用]
1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”，并說出判斷依據(jù)。
(1)鐵絲、鹽酸都能導電，所以兩者都是電解質(zhì)。(　　)
________________________________________________________________________；
(2)H2SO4、固態(tài)NaCl均不導電，所以H2SO4、NaCl均不是電解質(zhì)。(　　)
________________________________________________________________________；
(3)碳酸鋇水溶液幾乎不導電，故碳酸鋇是非電解質(zhì)。(　　)
________________________________________________________________________。
2．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體　②銅絲　③氯化氫氣體　④稀硫酸　⑤二氧化碳氣體　⑥氨水　⑦碳酸鈉粉末　⑧蔗糖晶體　⑨熔融氯化鈉　⑩膽礬晶體。請用序號填空：
(1)屬于電解質(zhì)的是 __________________ 。
(2)屬于非電解質(zhì)的是 ________________ 。
探究二　電解質(zhì)的電離
1．電離：電解質(zhì)______或_________時，形成_______________離子的過程。
2．電離方程式
(1)含義：表示電解質(zhì)電離的式子。
(2)實例：完成下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
HCl===___________；
Ba(OH)2===___________________；
KNO3===____________________。
3．從電離的角度認識酸、堿、鹽
(1)酸：電離時生成的陽離子_________的化合物。
(2)堿：電離時生成的陰離子__________的化合物。
(3)鹽：電離時生成____________________和_________的化合物。
4．電解質(zhì)溶液的導電能力：在其他條件相同的情況下，離子濃度越大，溶液導電能力越強；離子所帶電荷越多，溶液導電能力越強。
[問題探究]
1．氯化氫溶于水得鹽酸，鹽酸能導電。液態(tài)氯化氫能導電嗎？為什么？
2．NaHSO4在水溶液中與熔融狀態(tài)下電離有什么區(qū)別？用電離方程式表示。
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各類電解質(zhì)電離的條件
酸：只能在水溶液中發(fā)生電離；
堿：強堿在水溶液或熔融狀態(tài)下均能電離；
鹽：在水溶液或熔融狀態(tài)下均能電離；
活潑金屬氧化物：只能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離。
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[遷移應用]
1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。
(1)電解質(zhì)發(fā)生電離，是在通電條件下才發(fā)生的(　　)
(2)NaHSO4在水溶液中可以電離出H＋，所以NaHSO4屬于酸(　　)
(3)液態(tài)硫酸無法電離，只有在溶于水形成水溶液時才發(fā)生電離(　　)
2．判斷下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式是否正確，不正確的加以改正。
(1)HNO3===H＋1＋NO ____________________________ 。
(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2 __________________________ 。
(3)Na2SO4===Na＋SO ______________________ 。
(4)Al2(SO4)3===Al3＋＋SO ________________________ 。
[課堂小結(jié)]
課時作業(yè)
[基礎(chǔ)鞏固練]
1．2021年5月15日，天問一號著陸巡視器成功著陸火星，探測到火星大氣由二氧化碳、氬氣(Ar)、水蒸氣和甲烷等組成，火星土壤中存在著大量氧化鐵，上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(　　)
A．二氧化碳 B．水 C．甲烷 D．氬氣
2．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(　　)
A．CO2 B．NaCl C．Al D．H2S
3．氯化鈉溶液能導電是因為(　　)
A．氯化鈉是一種化合物
B．氯化鈉易溶于水
C．溶于水時產(chǎn)生自由移動的離子
D．通電時產(chǎn)生自由移動的離子
4．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是(　　)
A．Cu B．熔融MgCl2 C．酒精 D．蔗糖
5．下列物質(zhì)溶于水時，不能電離出酸根離子的是(　　)
A．NaNO3 B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
6．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是(　　)
A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．HNO3===H＋＋NO
D．KClO3===K＋＋Cl5＋＋3O2－
7．下列各組均為兩種互不反應化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離的是(　　)
A．Na＋、OH－、SO B．H＋、Cl－、SO
C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、NO
8．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
(1)氯化鈉(熔融) ______________________ 。
(2)氫氧化鉀溶于水 ____________________ 。
(3)硝酸溶于水 ____________________ 。
9．下列都是中學化學常見的物質(zhì)：
①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO2　⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精)　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2　⑩NaOH
請按下列分類標準回答：
(1)屬于電解質(zhì)的是 ______________ (填序號，下同)。
(2)溶于水能電離出H＋的是 ______ ，屬于酸的是 ______ 。
(3)屬于難溶性堿的是 ______ ，屬于難溶性鹽的是 ______ 。
[能力提升練]
10．某一化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖A連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照圖B連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是(　　)
A．硝酸鉀固體不是電解質(zhì)
B．硝酸鉀溶液是電解質(zhì)
C．硝酸鉀在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
D．在硝酸鉀溶液中，水電離出了大量的離子
11．下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出來離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確的是(　　)
溶質(zhì) 酸 鹽 堿
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
電離出的離子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－
A.在水溶液中電離出H＋的物質(zhì)一定是酸
B．在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽
C．鹽電離出來的陽離子一定是金屬離子
D．堿電離出的離子一定是金屬陽離子和OH－
12.某學生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是(　　)
A．閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)
B．閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應，故電流表指針不發(fā)生變化
C．閉合開關(guān)K，向溶液中加入少量CaCO3固體，電流表示數(shù)基本不變
D．選取相同濃度的硫酸替換0.1 mol·L－1的HCl溶液，電流表的示數(shù)相同
13．(1)判斷下列物質(zhì)在相應條件下能否電離，并說明理由。
①液態(tài)HCl________，____________________________________。
②熔融狀態(tài)下的NaCl________，____________________________。
(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
H2SO4: __________________________________。
Ca(OH)2: ______________________________。
KAl(SO4)2: ________________________。
【參考答案版】
第二節(jié)　離子反應
第1課時　電解質(zhì)的電離
[學習目標]　1.了解常見的電解質(zhì)，會正確識別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。2.認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，并會用電離方程式表示。
探究一　電解質(zhì)
1．物質(zhì)的導電性
已知：蒸餾水的導電能力非常弱。
NaCl固體、KNO3固體都 不導電 ；
NaCl溶液、KNO3溶液、鹽酸、氫氧化鈉溶液都 導電 。
NaCl、KNO3、NaOH在熔融狀態(tài)下都 導電 。
2．電解質(zhì)
(1)電解質(zhì)：在 水溶液 或 熔融狀態(tài) 下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br/>(2)非電解質(zhì)：在水溶液里 和 熔融狀態(tài)下都不導電的 化合物 。
3．物質(zhì)導電的原因
(1)物質(zhì)導電的前提——有能 自由移動的 、 帶電荷的 粒子。
(2)電解質(zhì)導電的原因(以NaCl為例)：
NaCl固體 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒 Na＋、Cl－ 水合鈉離子、水合氯離子 Na＋、Cl－
能否自由移動 否 能 能
能否導電 否 能 能
[問題探究]
1．NaCl溶液能導電，NaCl溶液是電解質(zhì)嗎？為什么？
[提示]　不是電解質(zhì)，因為NaCl溶液是混合物。
2．CO2屬于化合物，溶于水也能導電。CO2屬于電解質(zhì)嗎？
[提示]　電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離而導電的化合物。CO2溶于水導電是因為生成了H2CO3，H2CO3電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電，應該理解為H2CO3是電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)。
3．從物質(zhì)分類的角度列舉常見的電解質(zhì)。
[提示]　常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物。
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圖示電解質(zhì)、非電解質(zhì)與化合物的關(guān)系
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[遷移應用]
1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”，并說出判斷依據(jù)。
(1)鐵絲、鹽酸都能導電，所以兩者都是電解質(zhì)。(　　)
________________________________________________________________________；
(2)H2SO4、固態(tài)NaCl均不導電，所以H2SO4、NaCl均不是電解質(zhì)。(　　)
________________________________________________________________________；
(3)碳酸鋇水溶液幾乎不導電，故碳酸鋇是非電解質(zhì)。(　　)
________________________________________________________________________。
[答案]　(1)×　單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物；
(2)×　電解質(zhì)不一定在任何狀態(tài)下都導電，H2SO4在水溶液中能導電，故H2SO4是電解質(zhì)，NaCl溶于水和熔融狀態(tài)都能導電，故NaCl是電解質(zhì)；
(3)×　BaCO3熔融時能導電，BaCO3屬于電解質(zhì)。
2．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體　②銅絲　③氯化氫氣體　④稀硫酸　⑤二氧化碳氣體　⑥氨水　⑦碳酸鈉粉末　⑧蔗糖晶體　⑨熔融氯化鈉　⑩膽礬晶體。請用序號填空：
(1)屬于電解質(zhì)的是 __________________ 。
(2)屬于非電解質(zhì)的是 ________________ 。
[答案]　(1)①③⑦⑨⑩　
(2)⑤⑧
探究二　電解質(zhì)的電離
1．電離：電解質(zhì) 溶于水 或 受熱熔化 時，形成 自由移動的 離子的過程。
2．電離方程式
(1)含義：表示電解質(zhì)電離的式子。
(2)實例：完成下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
HCl=== H＋＋Cl－ ；
Ba(OH)2=== Ba2＋＋2OH－ ；
KNO3=== K＋＋NO__ 。
3．從電離的角度認識酸、堿、鹽
(1)酸：電離時生成的陽離子 全部是H＋ 的化合物。
(2)堿：電離時生成的陰離子 全部是OH－ 的化合物。
(3)鹽：電離時生成 金屬陽離子(或銨根離子) 和 酸根陰離子 的化合物。
4．電解質(zhì)溶液的導電能力：在其他條件相同的情況下，離子濃度越大，溶液導電能力越強；離子所帶電荷越多，溶液導電能力越強。
[問題探究]
1．氯化氫溶于水得鹽酸，鹽酸能導電。液態(tài)氯化氫能導電嗎？為什么？
[提示]　液態(tài)氯化氫不導電。因為氯化氫在熔融狀態(tài)下不能電離，沒有自由移動的離子。
2．NaHSO4在水溶液中與熔融狀態(tài)下電離有什么區(qū)別？用電離方程式表示。
[提示]　NaHSO4在水溶液中電離NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離NaHSO4===Na＋＋HSO。
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各類電解質(zhì)電離的條件
酸：只能在水溶液中發(fā)生電離；
堿：強堿在水溶液或熔融狀態(tài)下均能電離；
鹽：在水溶液或熔融狀態(tài)下均能電離；
活潑金屬氧化物：只能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離。
INCLUDEPICTURE "下點線.TIF" INCLUDEPICTURE "下點線.TIF" \* MERGEFORMAT
[遷移應用]
1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。
(1)電解質(zhì)發(fā)生電離，是在通電條件下才發(fā)生的(　　)
(2)NaHSO4在水溶液中可以電離出H＋，所以NaHSO4屬于酸(　　)
(3)液態(tài)硫酸無法電離，只有在溶于水形成水溶液時才發(fā)生電離(　　)
[答案]　　(1)×　(2)×　(3)√
2．判斷下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式是否正確，不正確的加以改正。
(1)HNO3===H＋1＋NO ____________________________ 。
(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2 __________________________ 。
(3)Na2SO4===Na＋SO ______________________ 。
(4)Al2(SO4)3===Al3＋＋SO ________________________ 。
[答案]　(1)不正確；改正：HNO3===H＋＋NO
(2)不正確；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(3)不正確；改正：Na2SO4===2Na＋＋SO
(4)不正確；改正：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
[課堂小結(jié)]
課時作業(yè)(四)
[基礎(chǔ)鞏固練]
1．2021年5月15日，天問一號著陸巡視器成功著陸火星，探測到火星大氣由二氧化碳、氬氣(Ar)、水蒸氣和甲烷等組成，火星土壤中存在著大量氧化鐵，上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(　　)
A．二氧化碳 B．水 C．甲烷 D．氬氣
B　[A.二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故A不選；B.水屬于電解質(zhì)，故B選；C.甲烷屬于非電解質(zhì)，故C不選；D.氬氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選。]
2．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(　　)
A．CO2 B．NaCl C．Al D．H2S
[答案]　A
3．氯化鈉溶液能導電是因為(　　)
A．氯化鈉是一種化合物
B．氯化鈉易溶于水
C．溶于水時產(chǎn)生自由移動的離子
D．通電時產(chǎn)生自由移動的離子
[答案]　C
4．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是(　　)
A．Cu B．熔融MgCl2 C．酒精 D．蔗糖
B　[Cu能導電，但Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；熔融MgCl2中含有能自由移動的Mg2＋和Cl－，能導電，所以熔融MgCl2是能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)，故B正確；酒精、蔗糖中均沒有能自由移動的陰、陽離子，不能導電，都是非電解質(zhì)，故C、D錯誤。]
5．下列物質(zhì)溶于水時，不能電離出酸根離子的是(　　)
A．NaNO3 B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
B　[氫氧化鋇是堿，電離出的是氫氧根離子，其他三種物質(zhì)均能電離出酸根離子。]
6．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是(　　)
A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．HNO3===H＋＋NO
D．KClO3===K＋＋Cl5＋＋3O2－
D　[氯酸鉀的電離方程式為KClO3===K＋＋ClO，D錯誤。]
7．下列各組均為兩種互不反應化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離的是(　　)
A．Na＋、OH－、SO B．H＋、Cl－、SO
C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、NO
B　[依據(jù)酸的概念——電離產(chǎn)生的陽離子全部是H＋的化合物，B符合題意。]
8．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
(1)氯化鈉(熔融) ______________________ 。
(2)氫氧化鉀溶于水 ____________________ 。
(3)硝酸溶于水 ____________________ 。
[答案]　(1)NaCl(熔融)===Na＋＋Cl－
(2)KOH===K＋＋OH－
(3)HNO3===H＋＋NO
9．下列都是中學化學常見的物質(zhì)：
①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO2　⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精)　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2　⑩NaOH
請按下列分類標準回答：
(1)屬于電解質(zhì)的是 ______________ (填序號，下同)。
(2)溶于水能電離出H＋的是 ______ ，屬于酸的是 ______ 。
(3)屬于難溶性堿的是 ______ ，屬于難溶性鹽的是 ______ 。
[答案]　(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩
(2)③⑤　⑤
(3)⑨　⑦⑧
[能力提升練]
10．某一化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖A連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照圖B連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是(　　)
A．硝酸鉀固體不是電解質(zhì)
B．硝酸鉀溶液是電解質(zhì)
C．硝酸鉀在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
D．在硝酸鉀溶液中，水電離出了大量的離子
C　[硝酸鉀是電解質(zhì)，但硝酸鉀固體中沒有可以自由移動的離子而不導電，硝酸鉀溶液是混合物不是電解質(zhì)。]
11．下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出來離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確的是(　　)
溶質(zhì) 酸 鹽 堿
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
電離出的離子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－
A.在水溶液中電離出H＋的物質(zhì)一定是酸
B．在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽
C．鹽電離出來的陽離子一定是金屬離子
D．堿電離出的離子一定是金屬陽離子和OH－
B　[NaHSO4屬于鹽，在水溶液中電離出來的離子有H＋，但不屬于酸，A錯誤；鹽由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子形成，則在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽，B正確，C錯誤；NH3·H2O屬于堿，在溶液中電離出的陽離子是NH，不是金屬離子，D錯誤。]
12.某學生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是(　　)
A．閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)
B．閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應，故電流表指針不發(fā)生變化
C．閉合開關(guān)K，向溶液中加入少量CaCO3固體，電流表示數(shù)基本不變
D．選取相同濃度的硫酸替換0.1 mol·L－1的HCl溶液，電流表的示數(shù)相同
C　[電解質(zhì)必須是化合物，而HCl溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，A錯誤；閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，雖然HCl與NaCl不反應，但溶液中離子濃度增大，導電能力增強，故電流表指針會發(fā)生變化，B錯誤；向溶液中加入CaCO3固體，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，溶液中自由移動的離子濃度減小，但離子所帶電荷數(shù)增大，電荷濃度基本不變，導電性不變，電流表指針不會發(fā)生變化，C正確；選取相同濃度的硫酸替換0.1 mol·L－1的HCl溶液，離子濃度增大，所以電流表的示數(shù)不相同，D錯誤。]
13．(1)判斷下列物質(zhì)在相應條件下能否電離，并說明理由。
①液態(tài)HCl________，____________________________________。
②熔融狀態(tài)下的NaCl________，____________________________。
(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
H2SO4: __________________________________。
Ca(OH)2: ______________________________。
KAl(SO4)2: ________________________。
[答案]　(1)①不能　HCl液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離
②能　能電離出Na＋和Cl－
(2)H2SO4===2H＋＋SO
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO

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