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第10講 酸堿中和滴定及其應用
模塊一 思維導圖串知識 模塊二 基礎知識全梳理 模塊三 重點難點必掌握 模塊四 核心考點精準練 模塊五 小試牛刀過關測 1．知道滴定管的構造、用途以及使用方法。 2．學會指示劑的選擇并能判斷滴定終點，能判斷滴定過程中所產生的實驗誤差。 3．能通過酸堿中和滴定的方法測定酸或堿的濃度，掌握數據分析與處理的方法，培養定量研究的意識。
一．酸堿中和滴定
概念 依據中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法
原理 以HCl溶液為標準液，滴定待測液NaOH溶液為例：在中和反應中，酸提供的H＋與堿提供的OH－之間的物質的量相等，即c(測)＝
關鍵 ①準確測定待測液NaOH溶液的體積。 ②選擇合適的指示劑，準確判斷滴定的終點。
滴定操作 主要儀器 酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(帶滴定管夾)、錐形瓶、大燒杯 ①精確度是百分之一。即可精確到0.01 mL！ ②讀數時，視線、刻度、液面的凹面最低點在同一水平線上。 ③滴定管洗凈后必須待裝液潤洗，而錐形瓶則不能用待盛液潤洗
試劑 ①待測液(NaOH溶液)；②標準液(標準液HCl溶液)；③指示劑(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，顏色改變不明顯)
滴定前準備 錐形瓶：洗滌→裝待測液→記體積→加指示劑
滴定
終點判斷 滴入最后一滴HCl溶液時，溶液由黃色變成橙色，且半分鐘內不恢復原來的顏色停止滴定，并記錄HCl溶液的體積，重復上述操作2～3次
數據處理 為減少實驗誤差，重復實驗2～3次，求出所用標準溶液體積的平均值，然后再計算待測液的物質的量濃度。如：求出消耗HCl溶液的平均值(若三次滴定分分別消耗鹽酸的體積為20.02 mL、19.98 mL、23.00 mL，則23.00 mL與其他數據相差較大，要舍去)，根據原理進行計算
滴定終點判斷
當滴入最后半滴×××標準溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內不恢復原來的顏色。
解答此類題目注意三個關鍵點：
①最后半滴：必須說明是滴入“最后半滴”溶液。
②顏色變化：必須說明滴入“最后半滴”溶液后溶液“顏色的變化”。
③半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內不再恢復原來的顏色”。
二．常見酸堿指示劑及變色范圍
指示劑 變色范圍和pH
石蕊
甲基橙
酚酞
指示劑 酚酞 甲基橙 溫馨提醒
強酸滴定強堿 粉紅色變為無色 黃色變為橙色 ①石蕊不用作指示劑；②終點顏色變化后要強調“半分鐘內不褪色或不變色”
強堿滴定強酸 無色變為粉紅色 紅色變為橙色
說明：Na2CO3與H＋反應，選用的指示劑不同，發生的反應也不同：Na2CO3NaHCO3、Na2CO3CO2。
三．中和滴定的誤差分析
以標準鹽酸滴定NaOH溶液為例，根據中和滴定原理，分析所產生的誤差：
操作不當 具 體 內 容 誤差 判斷方法
儀器洗滌 1 酸式滴定管未用HCl潤洗 偏高 c(OH—)＝ 想一想：以上三個量中，什么是 記錄量（不變量）、滴定量（可變量） 關鍵：看滴定量有無改變！
2 堿式滴定管未用NaOH潤洗 偏低
3 錐形瓶用NaOH潤洗 偏高
4 錐形瓶用蒸餾水洗后未干燥 不變
氣泡處理 5 滴定前有氣泡滴定后無氣泡 偏高
6 滴定前無氣泡滴定有無氣泡 偏低
滴定過程 7 HCl漏滴出錐形瓶外 偏高
8 振蕩時瓶內溶液濺出 偏低
讀數方法 9 滴定前仰視，滴定后平視 偏低
10 滴定前平視，滴定后仰視 偏高
11 滴定前俯視，滴定后仰視 偏高
12 滴定前仰視，滴定后俯視 偏低
其他 13 滴HCl終點時尖咀懸一滴溶液 偏高
14 指示劑變色即停止滴定 偏低
15 滴定結束立即讀數 偏高
16 錐形瓶中待測液加水稀釋 無影響
17 一滴標準液附在錐形瓶壁上未流下 偏高
四．圖示強酸與強堿滴定過程中pH曲線
以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 鹽酸為例
由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點時有一個突變過程，在此范圍內，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色變化明顯，所以即使酚酞、甲基橙的變色不在恰好中和的pH＝7的點上，但體積差距很小，可以忽略不計
氧化還原滴定
以氧化還原反應為基礎的滴定分析法
原理 以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質，或者間接滴定本身并沒有還原性或氧化性但能與某些還原劑或氧化劑反應的物質
試劑 常見用于滴定的氧化劑：KMnO4、K2Cr2O7、I2等
常見用于滴定的還原劑：亞鐵鹽、草酸、維生素C等
指示劑 氧化還原指示劑
專用指示劑，如淀粉可用作碘量法的指示劑
自身指示劑，如KMnO4溶液可自身指示滴定終點
【常見的氧化還原滴定】
有關反應 方程式 指示劑 滴定終點顏色變化
酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液 2MnO4－＋5C2O42—＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 不需另加指示劑 無色恰好變為淺紫紅色
Na2C2O4溶液滴定酸性KMnO4溶液溶液 淺紫紅色恰好變為無色
Na2S2O3溶液滴定碘水 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－ 淀粉溶液 藍色恰好變為無色
碘水滴定Na2S2O3溶液 無色恰好變為藍色
考點一：酸堿中和滴定
1．（23-24高二上·四川成都·階段練習）下列儀器在酸堿中和滴定不會使用到的是
A．分液漏斗 B．鐵架臺 C．錐形瓶 D．燒杯
【答案】A
【解析】酸堿中和滴定實驗中需要用到滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺，不會使用到分液漏斗，故選A。
2．（23-24高二下·安徽淮北·開學考試）利用NaOH標準溶液滴定食醋中醋酸的濃度，下列操作正確的是
A．錐形瓶洗凈后需要用待測食醋潤洗
B．堿式滴定管用NaOH標準溶液潤洗后，潤洗液應從滴定管上口倒出
C．滴定讀數時，應雙手一上一下持滴定管
D．在使用前，若酸式滴定管旋塞處存在輕微漏水現象；可在旋塞處涂抹適量凡士林
【答案】D
【解析】A．錐形瓶洗凈后不需要用待測食醋潤洗，如果潤洗，消耗的NaOH標準溶液偏大，使測定結果偏大，A錯誤；
B．滴定管潤洗后，潤洗液應從下端流出，B錯誤；
C．滴定讀數時，應單手持滴定管上端，使滴定管垂直向下，C錯誤；
D．凡士林是一種軟膏狀有機物，有滑膩感，旋塞處涂抹凡士林可以潤滑、防水滲出，若滴定管旋塞處存在輕微漏水現象，可在旋塞處涂抹適量凡士林，D正確；
故選D。
3．（23-24高二上·四川廣安·階段練習）量程為50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液體全部放完，放出液體的體積
A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL
【答案】A
【解析】滴定管的0刻線在上部，最大刻線在下面，最大刻線的下面還有一部分沒有刻線，該部分也裝有液體，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液體全部放完，放出液體的體積大于30.00mL，故選A。
4．（23-24高二上·山東青島·期末）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。工業制備的碳酸鈉產品中通常含有少量碳酸氫鈉，某興趣小組測定碳酸鈉中碳酸氫鈉含量的實驗步驟如下：
步驟一：稱取產品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；
步驟二：移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用鹽酸標準溶液滴定至終點(第一滴定終點)，消耗鹽酸；
步驟三：在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續用鹽酸標準溶液滴定至終點(第二滴定終點)，又消耗鹽酸；
平行測定三次，平均值為22.45，平均值為23.51。
下列有關上述實驗或滴定管的描述錯誤的是
A．指示劑M可能為酚酞，N可能為甲基橙
B．酸性高錳酸鉀溶液、碘水均需用酸式滴定管
C．堿式滴定管可以通過擠壓玻璃球下方的乳膠管放液
D．滴定管中裝液時，應由試劑瓶直接灌入，不得借用任何別的器皿
【答案】C
【解析】A．用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，滴定終點時，得到NaHCO3溶液，NaHCO3溶液呈堿性，M可能為酚酞，繼續用鹽酸滴定，滴定終點時，得到H2CO3溶液，N可能為甲基橙，A正確；
B．酸性高錳酸鉀溶液、碘水具有氧化性，需用酸式滴定管，B正確；
C．堿式滴定管應用拇指和食指捏住膠管中玻璃珠所在部位稍上處，捏擠膠管使其與玻璃珠之間形成一條縫隙，溶液即可流出，C錯誤；
D．滴定管中裝液時，應由試劑瓶直接灌入，不得借用任何別的器皿，D正確；
故選C。
5．（23-24高二上·山西朔州·階段練習）關于下列各實驗或裝置的敘述中，不正確的是
A．①可用于測溶液pH
B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
C．③是滴定操作時手的操作
D．④中滴入最后半滴NaOH標準液使溶液由無色變為紅色，即達到滴定終點
【答案】D
【解析】A．測溶液pH的方法：將pH試紙放在玻璃片或點滴板上，將待測液滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，圖示操作方法合理，A項正確；
B．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠，應用酸式滴定管盛放，圖示操作方法合理，B項正確；
C．滴定操作，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化，圖示操作方法合理，C項正確；
D．用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸，可選用酚酞作指示劑，滴定終點現象為：最后半滴NaOH標準液使溶液由無色變為紅色，且30s不恢復，該說法不合理，D項錯誤；
答案選D。
6．（22-23高二上·上海閔行·期末）常溫下，用氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸時，溶液隨溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是
A．一般用藍色手柄滴定管量取稀鹽酸 B．一般選用甲基橙試液作終點指示劑
C．稀鹽酸的濃度為 D．氫氧化鈉溶液的濃度為
【答案】D
【解析】A．藍色手柄滴定管用于盛放堿性物質，鹽酸為酸性，A錯誤；
B．甲基橙變色范圍為酸性，氫氧化鈉和鹽酸生成中性氯化鈉，氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色，故指示劑選酚酞，B錯誤；
C．由圖可知，起點pH=1，氫離子濃度為0.1mol/L，鹽酸為強酸，則稀鹽酸的濃度為，C錯誤；
D．HCl和反應關系為，則氫氧化鈉溶液的濃度為，D正確；
故選D。
考點二：酸堿中和滴定的誤差分析
7．（23-24高二上·浙江杭州·期末）下列有關滴定操作的說法正確的是
A．酸堿中和滴定實驗時，滴定管和錐形瓶水洗后都需要用待裝液潤洗
B．用標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體中含有雜質，則測定結果偏低
C．可用量筒量取待測液置于錐形瓶中
D．用鹽酸標準液滴定待測液時，選擇酚酞指示反應終點，誤差比甲基橙的大
【答案】B
【解析】A．錐形瓶用蒸餾水洗后，不能用待測液潤洗，否則待測液的物質的量增加，滴定時標準液所用體積增加，導致測定結果偏大，A錯誤；
B．等質量的氫氧化鈉的物質的量大于氫氧化鉀，導致標準堿液中氫氧根離子濃度過大，使得標準液用量偏小，導致測定結果偏低，B正確；
C．不可用量筒量取待測液置于錐形瓶，應該使用移液管或堿式滴定管，C錯誤；
D．用鹽酸標準液滴定待測液時，由于反應產物為NaCl，滴定終點時溶液呈中性，因此指示劑即可選酚酞，也可以選甲基橙，D錯誤；
故選B。
8．（23-24高二上·陜西西安·階段練習）用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定
C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，裝入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸餾水再進行滴定
D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時，立即停止加鹽酸并讀數
【答案】C
【解析】A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定會使消耗鹽酸溶液的體積偏大，導致測定結果偏大，故A不合題意；
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用氫氧化鈉溶液潤洗，后裝入氫氧化鈉溶液進行滴定會使氫氧化鈉的物質的量增大，消耗鹽酸溶液的體積偏大，導致測定結果偏大，故B不合題意；
C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，裝入20.00mL氫氧化鈉溶液，加入少量的蒸餾水再進行滴定對氫氧化鈉的物質的量和鹽酸溶液的體積無影響，對測定結果無影響，不會引起實驗誤差，故C符合題意；
D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時，立即停止加鹽酸并讀數會使消耗鹽酸溶液的體積偏小，導致測定結果偏小，故D不合題意；
故選C。
9．（23-24高二上·湖北·期末）下列有關滴定操作的說法正確的是
A．用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，則測定結果偏高
B．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL
C．用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中含有NaOH雜質，則測定結果偏高
D．用未知濃度的鹽酸滴定標準KOH溶液時，若讀取鹽酸體積時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低
【答案】A
【解析】A．用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，由于沒有潤洗，標準液濃度減小，消耗標準液體積增加，則測定結果偏高，A正確；
B．滴定管精確值為0.01mL，讀數應保留小數點后2位，B錯誤；
C．所用的固體KOH中混有NaOH，相同質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質的量大于氫氧化鉀的物質的量，故所配的溶液的OH-濃度偏大，導致消耗標準液的體積偏小，測定結果偏低，C錯誤；
D．用未知濃度的鹽酸滴定標準的KOH溶液時，若滴定前仰視讀數，滴定至終點后俯視讀數，導致消耗的鹽酸體積偏小，測定結果偏高，D錯誤；
故選A。
10．（23-24高二上·安徽·期末）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導致測定結果偏低的是
A．酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定
B．錐形瓶未用待測液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．讀取標準液讀數時，滴前仰視，滴定到終點后俯視
【答案】D
【解析】A．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗就裝標準液滴定，標準液濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據c(待測)知c(待測)偏高，A錯誤；
B．錐形瓶未用待測液潤洗，待測液的物質的量不變，標準液的體積不變，結果不變，B錯誤；
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據c(待測)知c(待測)偏高，C錯誤；
D．讀取標準液讀數時，滴前仰視，滴定到終點后俯視，造成V(標準)偏小，根據c(待測)知c(待測)偏低，D正確；
故選D。
11．（22-23高二上·湖北·階段練習）某學生以酚酞為指示劑，用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定次數 待測氫氧化鈉溶液的體積 鹽酸的體積
滴定前刻度 滴定后刻度
第一次 25.00 0.00 27.45
第二次 25.00 0.00 30.30
第三次 25.00 0.00 17.55
下列說法正確的是
A．該氫氧化鈉溶液中
B．當滴入最后半滴標準液時溶液從粉紅色剛好變成無色時，即達到滴定終點
C．達滴定終點時，滴定管尖嘴有懸液，則測定結果偏低
D．實驗中雉形瓶若用待測氫氧化鈉溶液潤洗，則測定結果偏低
【答案】A
【解析】A．可知第三次實驗所耗鹽酸體積誤差較大，取前兩組實驗的平均值，可知平均所耗鹽酸體積為28.875mL，該氫氧化鈉溶液中，A正確；
B．當滴入最后半滴標準液時溶液從粉紅色剛好變成無色且半分鐘內不恢復原色時，即達到滴定終點，B錯誤；
C．達滴定終點時，滴定管尖嘴有懸液，讀取示數時因將懸滴的體積考慮在內，使得鹽酸體積偏高，則測定結果偏高，C錯誤；
D．實驗中雉形瓶若用待測氫氧化鈉溶液潤洗，使需要滴定的鹽酸偏多，則測定結果偏高，D錯誤。
故選A。
1．（23-24高二上·四川瀘州·期末）酸堿中和滴定實驗中不需要的儀器是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】酸堿中和滴定用到的儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、膠頭滴管、燒杯、錐形瓶等儀器，用不到分液漏斗，故選B。
2．（23-24高二上·陜西寶雞·期中）要精確量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是
A．100mL容量瓶 B．100mL燒杯 C．25mL堿式滴定管 D．25mL酸式滴定管
【答案】D
【解析】酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以應用25mL酸式滴定管確量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液，故選D。
3．（23-24高二上·山東青島·期末）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。工業制備的碳酸鈉產品中通常含有少量碳酸氫鈉，某興趣小組測定碳酸鈉中碳酸氫鈉含量的實驗步驟如下：
步驟一：稱取產品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；
步驟二：移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用鹽酸標準溶液滴定至終點(第一滴定終點)，消耗鹽酸；
步驟三：在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續用鹽酸標準溶液滴定至終點(第二滴定終點)，又消耗鹽酸；
平行測定三次，平均值為22.45，平均值為23.51。
下列關于滴定分析的操作，正確的是
A．滴定時應一直觀察滴定管中溶液體積的變化
B．平行滴定時，須重新裝液并調節液面至“0”刻度或“0”刻度以上某固定位置
C．滴定時自始至終應勻速滴加
D．讀數時應捏住滴定管上端無刻度處，使管保持垂直
【答案】D
【解析】A．滴定時應一直觀察錐形瓶中溶液顏色變化確定滴定終點，A錯誤；
B．平行滴定時，需要確定的是消耗標準液的體積，無須重新裝液并調節液面至“0”刻度或“0”刻度以上某固定位置，B錯誤；
C．滴定時初始可以稍快，接近滴定終點時應該逐滴滴加，C錯誤；
D．讀數時應捏住滴定管上端無刻度處，使管保持垂直，便于正確讀數，D正確；
故選D。
4．（23-24高二上·云南昆明·階段練習）25℃時，用(-1的NaOH溶液滴定-1的一元強酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關判斷錯誤的是
A．曲線I代表的滴定最好選用酚酞作指示劑
B．曲線II為NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C．一元弱酸乙的電離常數K 的數量級為10-5
D．圖像中的
【答案】B
【解析】A．根據兩種酸的濃度均為以及曲線Ⅰ、Ⅱ的起點對應的pH可知，曲線Ⅰ為NaOH滴定一元弱酸乙，曲線Ⅱ為NaOH滴定一元強酸甲。分析曲線Ⅰ可知，滴定終點時溶液為堿性，故應選取酚酞作指示劑，A項正確；
B．由以上分析可知曲線Ⅰ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙，B項錯誤；
C．由a點可知，滴定前，一元弱酸乙溶液中，故，C項正確；
D．由曲線Ⅱ可知，強堿滴定強酸達到滴定終點時pH=7可知，D項正確；
故選B。
5．（23-24高二上·新疆·階段練習）下面是關于酸堿中和滴定實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次②在錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液③加入幾滴石蕊溶液作為指示劑④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗滌干凈⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定⑥左手旋轉滴定管的玻璃旋塞，右手不停搖動錐形瓶⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸液面下降，直至滴定終點
上述操作有錯誤的序號為
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
【答案】D
【解析】①錐形瓶不能用待測液潤洗，會造成待測液的量偏大，①錯誤；
②錐形瓶用于盛裝一定體積的待測液，②正確；
③用石蕊試液做指示劑，變色不明顯，不便于觀察判斷滴定終點，應使用酚酞或甲基橙做指示劑，③錯誤；
④滴定管使用前需查漏，再洗滌干凈，④正確；
⑤滴定管經過查漏、水洗后還要用標準液潤洗，才能加注標準液，不能接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，⑤錯誤；
⑥滴定時左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，⑥正確；
⑦滴定過程中目光應注視錐形瓶內溶液顏色的變化，⑦錯誤。
綜上所述，錯誤的是①③⑤⑦，故選D。
6．（23-24高二上·山東菏澤·階段練習）實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏高的是
A．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
B．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸潤洗2～3次
C．錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前未用NaOH溶液潤洗2～3次
【答案】A
【解析】A．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=可知c（標準）偏高，A正確；
B．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次，該操作方法合理，不影響測定結果，B錯誤；
C．滴定過程中，錐形瓶內溶液顏色由黃色變為橙色，立即記下滴定管內液面所在刻度，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=可知c（標準）偏低，C錯誤；
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定不用NaOH溶液潤洗，該操作方法合理，不影響測定結果，D錯誤；
故選A。
7．（23-24高二上·山西朔州·期末）下列有關實驗說法正確的是
A．用廣泛pH試紙測得某濃度的NaClO溶液pH=10
B．中和熱的測定實驗中，應用同一支溫度計測量溶液的溫度
C．用NaOH標準溶液滴定鹽酸，若滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，則所測鹽酸的濃度偏高
D．中和滴定時為了更清楚觀察到錐形瓶內溶液顏色的變化，可以加多2～3mL指示劑
【答案】B
【解析】A．NaClO溶液具有漂白性，漂白pH試紙，A錯誤；
B．中和熱的測定實驗中，為避免出現儀器誤差，應用同一支溫度計測量酸液和堿液的溫度，B正確；
C．若滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，測得消耗標準液體積偏小，則鹽酸濃度偏低，C錯誤；
D．指示劑加入過多會影響實驗結果，D錯誤；
答案選B。
8．（23-24高二上·浙江紹興·期末）實驗小組用的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的溶液。下列說法正確的是
A．可以用如圖甲所示裝置和操作進行滴定
B．滴定結束時俯視滴定管讀數，測量結果偏低
C．圖乙所示滴定管中液面的讀數為18.20mL
D．圖丙可以表示滴定過程中溶液的pH與滴加NaOH溶液體積的關系
【答案】B
【解析】A．盛裝氫氧化鈉溶液應該為堿式滴定管，A錯誤；
B．滴定結束時俯視滴定管讀數，導致最后體積消耗偏小，因此濃度偏低，B正確；
C．滴定管從上到下，讀書依次變大，因此讀數為19.80mL，C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液滴定醋酸，滴定終點溶液呈堿性，D錯誤；
故選B。
9．（23-24高二上·江蘇蘇州·期末）關于滴定管裝液，正確的是
A．裝液后，檢查氣泡時需注意，堿式滴定管的氣泡在尖嘴處和橡膠管內都會存在
B．可將待裝溶液倒入一潔凈燒杯中，再加入滴定管
C．待裝溶液需直接從其容器中加入滴定管，中間避免使用其他儀器
D．裝液時，要保持滴定管垂直
【答案】AC
【解析】A．裝液后，檢查氣泡時需注意，乳膠管內及出口管內是否有氣泡或有未充滿的地方，故A正確；
B．待測溶液直接倒入滴定管中，不得用其他容器(如燒杯、漏斗等)來轉移，防止污染待測液或使待測液揮發，故B錯誤；
C．待測溶液直接倒入滴定管中，不得用其他容器(如燒杯、漏斗等)來轉移，故C正確；
D．左手前三指持滴定管上部無刻度處，并可稍微傾斜，右手拿住細口瓶往滴定管中倒溶液，故D錯誤；
故選：AC。
10．（22-23高二上·山東聊城·期中）下列實驗操作會使結果偏大的是
A．用玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液滴在濕潤的pH試紙上
B．中和滴定時，溶液顏色剛剛變色便立即讀數
C．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉時，堿式滴定管未潤洗
D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉時，酸式滴定管剛開始有氣泡，讀數時，氣泡消失
【答案】D
【解析】A．氯化鈉溶液中性，濕潤的pH試紙對結果無影響，A錯誤；
B．顏色褪去立即讀數，導致滴入的標準溶液體積偏小，會使測量結果偏小，B錯誤；
C．堿式滴定管未潤洗，量取的氫氧化鈉物質的量變小，測量結果偏小，C錯誤；
D．該操作會導致讀取的鹽酸體積偏大，導致測量結果偏大，D正確；
答案選D。
11．（23-24高二上·江西上饒·階段練習）某小組擬用標準溶液滴定某濃度的草酸溶液，下列有關說法正確的是
A．標準溶液和草酸溶液分別用滴定管Ⅰ、Ⅱ盛裝或量取
B．檢漏后即可將標準溶液直接倒入滴定管中
C．滴定后液面（圖Ⅳ）讀數約為21.30 mL
D．本次實驗消耗標準溶液的體積約為21.30 mL
【答案】D
【解析】A．標準溶液應用酸式滴定管盛裝或量取，選項A錯誤；
B．在使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水，之后用要盛裝的溶液潤洗2-3遍，然后才加入相關溶液，選項B錯誤；
C．滴定管讀數視線應平視凹液面的最低點，滴定后液面讀數為22.70mL，選項C錯誤；
D．根據滴定前和滴定后的讀數可知本實驗消耗標準溶液的體積約為21.30mL，選項D正確；
答案選D。
12．（23-24高二下·江蘇無錫·階段練習）如圖所示為常溫下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的硫酸(用酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是
A．水電離出的氫氧根離子濃度：a>b
B．硫酸的物質的量濃度為0.2000mol·L－1
C．指示劑變色時，說明硫酸與NaOH恰好完全反應
D．當滴加NaOH溶液的體積為10.00mL時，該混合液的=0.05mol·L－1
【答案】D
【解析】A．酸、堿抑制水的電離，a點剩余硫酸的濃度比b點大，a點對水電離的抑制作用比b點大，所以水電離出的氫氧根離子濃度：a＜b，故A錯誤；
B．當滴加NaOH的體積為20.00mL時，硫酸與NaOH剛好完全反應，則2c（H2SO4）×10.00mL=0.1000mol/L×20mL，c（H2SO4）=0.1000mol L-1，故B錯誤；
C．當最后半滴標準NaOH溶液滴入，溶液恰好由無色變成粉紅色，且在半分鐘內不變色時，達到了滴定終點，但酚酞變紅，NaOH稍過量，故C錯誤；
D．當滴加NaOH溶液為10.00mL時，該混合液的c（H+）==0.05mol/L，故D正確；
故選D。
13．（22-23高二上·江蘇蘇州·階段練習）滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：
（1）某學生用的標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚 為指示劑。
①排出堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作 ，(填序號)然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
②判斷滴定終點的現象是： 。
③下列操作會造成測定結果(待測溶液濃度值)偏低的有 。
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度 B．錐形瓶蒸餾水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗 D．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 F．搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外
（2）常溫下，用溶液滴定溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法不正確的是___________。
A．
B．滴定過程中，可能存在：
C．若用甲基橙作指示劑，滴定終點的顏色變化為紅色變為橙色
D．若將鹽酸換成相同濃度醋酸，則滴定到時，
（3）樣品中亞硝基硫酸質量分數的測定
稱取產品放入的錐形瓶中，加入的溶液和少量稀，發生反應：，產品中其他雜質不與反應。反應完全后，用的標準溶液滴定過量的，發生反應：，消耗標準溶液。
請確定樣品中亞硝基硫酸(相對分子質量為127)的質量分數 ，并寫出計算過程。
【答案】（1）丙 滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色 CDF
（2）CD
（3）
【解析】（1）①排出堿式滴定管中氣泡時尖嘴略向上傾斜，則應采用操作丙；
②用酚 作指示劑，酚酞遇堿變紅色，判斷滴定終點的現象是：滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色；
③A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度，則所配標準溶液濃度偏低，滴定時消耗標準液體積偏大，導致所測鹽酸濃度偏高，A不符合題意；
B．錐形瓶蒸餾水洗后直接裝待測液，錐形瓶中HCl的物質的量不變，消耗NaOH標準液體積不變，對實驗無影響，B不符合題意；
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸被稀釋濃度偏低，消耗的NaOH標準液體積減小，所測鹽酸濃度偏低，C符合題意；
D．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數，導致所讀取的標準液體積偏小，則消耗標準液體積偏小，所測鹽酸濃度偏低，D符合題意；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導致滴定前讀取的標準液體積偏小，則消耗標準液體積偏大，所測鹽酸濃度偏高，E不符合題意；
F．搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外，鹽酸溶質有損失，消耗標準液體積減小，所測鹽酸濃度偏低，F符合題意；
故選CDF。
（2）A．常溫下，用0.1000mol·L 1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L 1HCl溶液至呈中性時，消耗NaOH溶液體積為20mL，則a=20mL，A正確；
B．由電荷守恒得，則可能存在，且此時所加NaOH溶液體積小于10mL，B正確；
C．若用甲基橙作指示劑，溶液由紅色變為橙色時，pH約為3.1，不是滴定終點，C錯誤；
D．將鹽酸換成相同濃度0.1000mol·L 1醋酸，滴加NaOH溶液至呈中性時，消耗NaOH溶液體積小于20mL，則滴定到pH=7時，a<20.00，D錯誤；
故選CD。
（3）與亞硝基硫酸反應后剩余的KMnO4物質的量為，則與亞硝基硫酸參加反應的KMnO4物質的量為，所以，樣品中亞硝基硫酸質量分數為。
14．（23-24高二下·四川雅安·開學考試）電解質的水溶液中存在電離平衡。
（1）NH3·H2O是常見的弱堿。
①NH3·H2O在水溶液中的電離方程式為 。
②下列方法中，可以使氨水中NH3·H2O電離程度減小的是(填字母序號) 。
a．微熱溶液 b．滴加濃鹽酸 c．加水稀釋 d．加入氯化銨晶體
（2）常溫條件下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定體積均為、濃度均為0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定開始前，Ⅰ圖中水電離出的c(H+)是 。
②滴定醋酸的曲線是 (填“I”或“Ⅱ”)，則V1 V2(填“>”、 “<”“或“=”)。
（3）如圖為盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。鹽酸的體積讀數：滴定后讀數為 mL。
（4）酸堿中和滴定可用于測定酸或堿的物質的量濃度，取未知濃度的醋酸放入錐形瓶中，用0.1000mol/L NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數據如下。
實驗編號 NaOH溶液的濃度(mol·L-1) 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL) 待測醋酸的體積(mL)
1 0.1000 22.48 20.00
2 0.1000 25.72 20.00
3 0.1000 22.52 20.00
①該滴定過程應選擇 （填“甲基橙”或“酚酞”）為指示劑，根據上述數據，可計算出該醋酸的濃度約為 。
②在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏大的有 。(填字母序號)。
A．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
B．堿式滴定管使用前，水洗后未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
C．滴定過程中，溶液剛出現變色，立即停止滴定
D．錐形瓶水洗后未干燥
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
【答案】（1） d
（2）10-11mol/L Ⅰ <
（3）22.80
（4）酚酞 0.1125 BE
【解析】（1）①在水溶液中電離出銨根離子和OH-，電離方程式為：；
②a．微熱溶液，電離平衡正向移動，電離程度增大，a不符合題意；
b．滴加濃鹽酸，電離平衡正向移動，電離程度增大，b不符合題意；
c．加水稀釋，根據電離規律“越稀越電離”，電離程度增大，c不符合題意；
d．加入氯化銨晶體，濃度增大，電離平衡逆向移動，電離程度減小，d符合題意；
故選d；
（2）①滴定開始前，Ⅰ圖中pH為3，即，水電離出的H+濃度與水電離出的OH-濃度相等：；
②濃度均為0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液，由于鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，因此滴定開始前，鹽酸溶液pH=1，醋酸溶液pH＞1，即滴定醋酸的曲線為Ⅰ，鹽酸與NaOH完全反應產物為NaCl，溶液呈中性，醋酸與NaOH完全反應產物為醋酸鈉，溶液呈堿性，因此V1＜V2；
（3）由圖可知，讀數為22.80mL；
（4）①醋酸與NaOH完全反應產物為醋酸鈉，溶液呈堿性，酚酞的變色范圍是，選用酚酞作為指示劑；實驗編號2的數據誤差過大舍去，消耗NaOH溶液的平均體積為：，醋酸的濃度為：；
②A．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，導致計算的所用NaOH標準液體積偏小，測定結果偏小，A不符合題意；
B．堿式滴定管使用前，水洗后未用標準氫氧化鈉溶液潤洗，NaOH溶液被稀釋，所需要的NaOH溶液體積變大，測定結果偏大，B符合題意
C．滴定過程中，溶液剛出現變色，立即停止滴定，導致計算的所用NaOH標準液體積偏小，測定結果偏小，C不符合題意；
D．錐形瓶水洗后未干燥，不影響醋酸總物質的量，因此滴入NaOH的量也不變，對結果無影響，D不符合題意
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導致計算的所用NaOH標準液體積偏大，測定結果偏大，E符合題意；
故選BE。第10講 酸堿中和滴定及其應用
模塊一 思維導圖串知識 模塊二 基礎知識全梳理 模塊三 重點難點必掌握 模塊四 核心考點精準練 模塊五 小試牛刀過關測 1．知道滴定管的構造、用途以及使用方法。 2．學會指示劑的選擇并能判斷滴定終點，能判斷滴定過程中所產生的實驗誤差。 3．能通過酸堿中和滴定的方法測定酸或堿的濃度，掌握數據分析與處理的方法，培養定量研究的意識。
一．酸堿中和滴定
概念 依據______反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的______的方法
原理 以HCl溶液為標準液，滴定待測液NaOH溶液為例：在中和反應中，酸提供的______與堿提供的______之間的____________相等，即c(測)＝
關鍵 ①準確測定待測液NaOH溶液的體積。 ②選擇合適的指示劑，準確判斷滴定的終點。
滴定操作 主要儀器 ____________、 ____________、鐵架臺(帶滴定管夾)、______、大燒杯 ①精確度是百分之一。即可精確到0.01 mL！ ②讀數時，視線、刻度、液面的凹面最低點在同一水平線上。 ③滴定管洗凈后必須______潤洗，而錐形瓶則______用待盛液潤洗
試劑 ①待測液(NaOH溶液)；②標準液(標準液HCl溶液)；③指示劑(一般用酚酞或甲基橙，一般不用______，顏色改變不明顯)
滴定前準備 錐形瓶：洗滌→裝待測液→記體積→加指示劑
滴定
終點判斷 滴入最后一滴HCl溶液時，____________________________________停止滴定，并記錄HCl溶液的體積，重復上述操作2～3次
數據處理 為減少實驗誤差，重復實驗2～3次，求出所用標準溶液體積的______，然后再計算待測液的物質的量______。如：求出消耗HCl溶液的平均值(若三次滴定分分別消耗鹽酸的體積為20.02 mL、19.98 mL、23.00 mL，則______與其他數據相差較大，要______)，根據原理進行計算
滴定終點判斷
當滴入最后半滴×××標準溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內不恢復原來的顏色。
解答此類題目注意三個關鍵點：
①最后半滴：必須說明是滴入“最后半滴”溶液。
②顏色變化：必須說明滴入“最后半滴”溶液后溶液“顏色的變化”。
③半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內不再恢復原來的顏色”。
二．常見酸堿指示劑及變色范圍
指示劑 變色范圍和pH
石蕊
甲基橙
酚酞
指示劑 酚酞 甲基橙 溫馨提醒
強酸滴定強堿 ______色變為______色 ______色變為______色 ①石蕊不用作指示劑；②終點顏色變化后要強調“半分鐘內不褪色或不變色”
強堿滴定強酸 ______色變為______色 ______色變為______色
說明：Na2CO3與H＋反應，選用的指示劑不同，發生的反應也不同：Na2CO3NaHCO3、Na2CO3CO2。
三．中和滴定的誤差分析
以標準鹽酸滴定NaOH溶液為例，根據中和滴定原理，分析所產生的誤差：
操作不當 具 體 內 容 誤差 判斷方法
儀器洗滌 1 酸式滴定管未用HCl潤洗 ______ c(OH—)＝ 想一想：以上三個量中，什么是 記錄量（不變量）、滴定量（可變量） 關鍵：看______有無改變！
2 堿式滴定管未用NaOH潤洗 ______
3 錐形瓶用NaOH潤洗 ______
4 錐形瓶用蒸餾水洗后未干燥 ______
氣泡處理 5 滴定前有氣泡滴定后無氣泡 ______
6 滴定前無氣泡滴定有無氣泡 ______
滴定過程 7 HCl漏滴出錐形瓶外 ______
8 振蕩時瓶內溶液濺出 ______
讀數方法 9 滴定前仰視，滴定后平視 ______
10 滴定前平視，滴定后仰視 ______
11 滴定前俯視，滴定后仰視 ______
12 滴定前仰視，滴定后俯視 ______
其他 13 滴HCl終點時尖咀懸一滴溶液 ______
14 指示劑變色即停止滴定 ______
15 滴定結束立即讀數 ______
16 錐形瓶中待測液加水稀釋 ______
17 一滴標準液附在錐形瓶壁上未流下 ______
四．圖示強酸與強堿滴定過程中pH曲線
以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 鹽酸為例
由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點時有一個______過程，在此范圍內，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的______變化明顯，所以即使______、甲基橙的變色不在恰好中和的______的點上，但體積差距很小，可以忽略不計
氧化還原滴定
以氧化還原反應為基礎的滴定分析法
原理 以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質，或者間接滴定本身并沒有還原性或氧化性但能與某些還原劑或氧化劑反應的物質
試劑 常見用于滴定的氧化劑：KMnO4、K2Cr2O7、I2等
常見用于滴定的還原劑：亞鐵鹽、草酸、維生素C等
指示劑 氧化還原指示劑
專用指示劑，如淀粉可用作碘量法的指示劑
自身指示劑，如KMnO4溶液可自身指示滴定終點
【常見的氧化還原滴定】
有關反應 方程式 指示劑 滴定終點顏色變化
酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液 2MnO4－＋5C2O42—＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 不需另加指示劑 無色恰好變為淺紫紅色
Na2C2O4溶液滴定酸性KMnO4溶液溶液 淺紫紅色恰好變為無色
Na2S2O3溶液滴定碘水 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－ 淀粉溶液 藍色恰好變為無色
碘水滴定Na2S2O3溶液 無色恰好變為藍色
考點一：酸堿中和滴定
1．（23-24高二上·四川成都·階段練習）下列儀器在酸堿中和滴定不會使用到的是
A．分液漏斗 B．鐵架臺 C．錐形瓶 D．燒杯
2．（23-24高二下·安徽淮北·開學考試）利用NaOH標準溶液滴定食醋中醋酸的濃度，下列操作正確的是
A．錐形瓶洗凈后需要用待測食醋潤洗
B．堿式滴定管用NaOH標準溶液潤洗后，潤洗液應從滴定管上口倒出
C．滴定讀數時，應雙手一上一下持滴定管
D．在使用前，若酸式滴定管旋塞處存在輕微漏水現象；可在旋塞處涂抹適量凡士林
3．（23-24高二上·四川廣安·階段練習）量程為50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液體全部放完，放出液體的體積
A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL
4．（23-24高二上·山東青島·期末）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。工業制備的碳酸鈉產品中通常含有少量碳酸氫鈉，某興趣小組測定碳酸鈉中碳酸氫鈉含量的實驗步驟如下：
步驟一：稱取產品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；
步驟二：移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用鹽酸標準溶液滴定至終點(第一滴定終點)，消耗鹽酸；
步驟三：在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續用鹽酸標準溶液滴定至終點(第二滴定終點)，又消耗鹽酸；
平行測定三次，平均值為22.45，平均值為23.51。
下列有關上述實驗或滴定管的描述錯誤的是
A．指示劑M可能為酚酞，N可能為甲基橙
B．酸性高錳酸鉀溶液、碘水均需用酸式滴定管
C．堿式滴定管可以通過擠壓玻璃球下方的乳膠管放液
D．滴定管中裝液時，應由試劑瓶直接灌入，不得借用任何別的器皿
5．（23-24高二上·山西朔州·階段練習）關于下列各實驗或裝置的敘述中，不正確的是
A．①可用于測溶液pH
B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
C．③是滴定操作時手的操作
D．④中滴入最后半滴NaOH標準液使溶液由無色變為紅色，即達到滴定終點
6．（22-23高二上·上海閔行·期末）常溫下，用氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸時，溶液隨溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是
A．一般用藍色手柄滴定管量取稀鹽酸 B．一般選用甲基橙試液作終點指示劑
C．稀鹽酸的濃度為 D．氫氧化鈉溶液的濃度為
考點二：酸堿中和滴定的誤差分析
7．（23-24高二上·浙江杭州·期末）下列有關滴定操作的說法正確的是
A．酸堿中和滴定實驗時，滴定管和錐形瓶水洗后都需要用待裝液潤洗
B．用標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體中含有雜質，則測定結果偏低
C．可用量筒量取待測液置于錐形瓶中
D．用鹽酸標準液滴定待測液時，選擇酚酞指示反應終點，誤差比甲基橙的大
8．（23-24高二上·陜西西安·階段練習）用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定
C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，裝入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸餾水再進行滴定
D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時，立即停止加鹽酸并讀數
9．（23-24高二上·湖北·期末）下列有關滴定操作的說法正確的是
A．用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，則測定結果偏高
B．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL
C．用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中含有NaOH雜質，則測定結果偏高
D．用未知濃度的鹽酸滴定標準KOH溶液時，若讀取鹽酸體積時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低
10．（23-24高二上·安徽·期末）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導致測定結果偏低的是
A．酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定
B．錐形瓶未用待測液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．讀取標準液讀數時，滴前仰視，滴定到終點后俯視
11．（22-23高二上·湖北·階段練習）某學生以酚酞為指示劑，用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定次數 待測氫氧化鈉溶液的體積 鹽酸的體積
滴定前刻度 滴定后刻度
第一次 25.00 0.00 27.45
第二次 25.00 0.00 30.30
第三次 25.00 0.00 17.55
下列說法正確的是
A．該氫氧化鈉溶液中
B．當滴入最后半滴標準液時溶液從粉紅色剛好變成無色時，即達到滴定終點
C．達滴定終點時，滴定管尖嘴有懸液，則測定結果偏低
D．實驗中雉形瓶若用待測氫氧化鈉溶液潤洗，則測定結果偏低
1．（23-24高二上·四川瀘州·期末）酸堿中和滴定實驗中不需要的儀器是
A． B．
C． D．
2．（23-24高二上·陜西寶雞·期中）要精確量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是
A．100mL容量瓶 B．100mL燒杯 C．25mL堿式滴定管 D．25mL酸式滴定管
3．（23-24高二上·山東青島·期末）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。工業制備的碳酸鈉產品中通常含有少量碳酸氫鈉，某興趣小組測定碳酸鈉中碳酸氫鈉含量的實驗步驟如下：
步驟一：稱取產品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；
步驟二：移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用鹽酸標準溶液滴定至終點(第一滴定終點)，消耗鹽酸；
步驟三：在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續用鹽酸標準溶液滴定至終點(第二滴定終點)，又消耗鹽酸；
平行測定三次，平均值為22.45，平均值為23.51。
下列關于滴定分析的操作，正確的是
A．滴定時應一直觀察滴定管中溶液體積的變化
B．平行滴定時，須重新裝液并調節液面至“0”刻度或“0”刻度以上某固定位置
C．滴定時自始至終應勻速滴加
D．讀數時應捏住滴定管上端無刻度處，使管保持垂直
4．（23-24高二上·云南昆明·階段練習）25℃時，用(-1的NaOH溶液滴定-1的一元強酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關判斷錯誤的是
A．曲線I代表的滴定最好選用酚酞作指示劑
B．曲線II為NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C．一元弱酸乙的電離常數K 的數量級為10-5
D．圖像中的
5．（23-24高二上·新疆·階段練習）下面是關于酸堿中和滴定實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次②在錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液③加入幾滴石蕊溶液作為指示劑④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗滌干凈⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定⑥左手旋轉滴定管的玻璃旋塞，右手不停搖動錐形瓶⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸液面下降，直至滴定終點
上述操作有錯誤的序號為
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
6．（23-24高二上·山東菏澤·階段練習）實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏高的是
A．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
B．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸潤洗2～3次
C．錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前未用NaOH溶液潤洗2～3次
7．（23-24高二上·山西朔州·期末）下列有關實驗說法正確的是
A．用廣泛pH試紙測得某濃度的NaClO溶液pH=10
B．中和熱的測定實驗中，應用同一支溫度計測量溶液的溫度
C．用NaOH標準溶液滴定鹽酸，若滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，則所測鹽酸的濃度偏高
D．中和滴定時為了更清楚觀察到錐形瓶內溶液顏色的變化，可以加多2～3mL指示劑
8．（23-24高二上·浙江紹興·期末）實驗小組用的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的溶液。下列說法正確的是
A．可以用如圖甲所示裝置和操作進行滴定
B．滴定結束時俯視滴定管讀數，測量結果偏低
C．圖乙所示滴定管中液面的讀數為18.20mL
D．圖丙可以表示滴定過程中溶液的pH與滴加NaOH溶液體積的關系
9．（23-24高二上·江蘇蘇州·期末）關于滴定管裝液，正確的是
A．裝液后，檢查氣泡時需注意，堿式滴定管的氣泡在尖嘴處和橡膠管內都會存在
B．可將待裝溶液倒入一潔凈燒杯中，再加入滴定管
C．待裝溶液需直接從其容器中加入滴定管，中間避免使用其他儀器
D．裝液時，要保持滴定管垂直
10．（22-23高二上·山東聊城·期中）下列實驗操作會使結果偏大的是
A．用玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液滴在濕潤的pH試紙上
B．中和滴定時，溶液顏色剛剛變色便立即讀數
C．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉時，堿式滴定管未潤洗
D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉時，酸式滴定管剛開始有氣泡，讀數時，氣泡消失
11．（23-24高二上·江西上饒·階段練習）某小組擬用標準溶液滴定某濃度的草酸溶液，下列有關說法正確的是
A．標準溶液和草酸溶液分別用滴定管Ⅰ、Ⅱ盛裝或量取
B．檢漏后即可將標準溶液直接倒入滴定管中
C．滴定后液面（圖Ⅳ）讀數約為21.30 mL
D．本次實驗消耗標準溶液的體積約為21.30 mL
12．（23-24高二下·江蘇無錫·階段練習）如圖所示為常溫下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的硫酸(用酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是
A．水電離出的氫氧根離子濃度：a>b
B．硫酸的物質的量濃度為0.2000mol·L－1
C．指示劑變色時，說明硫酸與NaOH恰好完全反應
D．當滴加NaOH溶液的體積為10.00mL時，該混合液的=0.05mol·L－1
13．（22-23高二上·江蘇蘇州·階段練習）滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：
（1）某學生用的標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚 為指示劑。
①排出堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作 ，(填序號)然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
②判斷滴定終點的現象是： 。
③下列操作會造成測定結果(待測溶液濃度值)偏低的有 。
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度 B．錐形瓶蒸餾水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗 D．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 F．搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外
（2）常溫下，用溶液滴定溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法不正確的是___________。
A．
B．滴定過程中，可能存在：
C．若用甲基橙作指示劑，滴定終點的顏色變化為紅色變為橙色
D．若將鹽酸換成相同濃度醋酸，則滴定到時，
（3）樣品中亞硝基硫酸質量分數的測定
稱取產品放入的錐形瓶中，加入的溶液和少量稀，發生反應：，產品中其他雜質不與反應。反應完全后，用的標準溶液滴定過量的，發生反應：，消耗標準溶液。
請確定樣品中亞硝基硫酸(相對分子質量為127)的質量分數 ，并寫出計算過程。
14．（23-24高二下·四川雅安·開學考試）電解質的水溶液中存在電離平衡。
（1）NH3·H2O是常見的弱堿。
①NH3·H2O在水溶液中的電離方程式為 。
②下列方法中，可以使氨水中NH3·H2O電離程度減小的是(填字母序號) 。
a．微熱溶液 b．滴加濃鹽酸 c．加水稀釋 d．加入氯化銨晶體
（2）常溫條件下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定體積均為、濃度均為0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定開始前，Ⅰ圖中水電離出的c(H+)是 。
②滴定醋酸的曲線是 (填“I”或“Ⅱ”)，則V1 V2(填“>”、 “<”“或“=”)。
（3）如圖為盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。鹽酸的體積讀數：滴定后讀數為 mL。
（4）酸堿中和滴定可用于測定酸或堿的物質的量濃度，取未知濃度的醋酸放入錐形瓶中，用0.1000mol/L NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數據如下。
實驗編號 NaOH溶液的濃度(mol·L-1) 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL) 待測醋酸的體積(mL)
1 0.1000 22.48 20.00
2 0.1000 25.72 20.00
3 0.1000 22.52 20.00
①該滴定過程應選擇 （填“甲基橙”或“酚酞”）為指示劑，根據上述數據，可計算出該醋酸的濃度約為 。
②在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏大的有 。(填字母序號)。
A．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
B．堿式滴定管使用前，水洗后未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
C．滴定過程中，溶液剛出現變色，立即停止滴定
D．錐形瓶水洗后未干燥
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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