資源簡介

第08講 電離平衡
模塊一 思維導圖串知識 模塊二 基礎知識全梳理 模塊三 重點難點必掌握 模塊四 核心考點精準練 模塊五 小試牛刀過關測 1．掌握強、弱電解質的概念和判斷，能從微觀層面理解強、弱電解質的本質區別。 2.認識弱電解質在水溶液中存在電離平衡。能正確書寫弱電解質的電離方程式，會分析電離平衡的移動。 3.了解電離平衡常數的含義。能利用電離平衡常數進行相關計算。
潔廁靈的主要成分是鹽酸，用于衛生潔具的清潔。為何不用醋酸？鹽酸與醋酸的性質為何不同？
實驗探究鹽酸和醋酸的電離程度
取相同體積、1.0 mol·L－1的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗其導電能力，并分別與等量鎂條反應。觀察、比較并記錄現象。
酸 1.0 mol·L－1鹽酸 1.0 mol·L－1醋酸
pH大小 較小 較大
導電能力 較強 較弱
與鎂條反應的現象 產生無色氣泡較快 產生無色氣泡較慢
實驗結論 實驗表明鹽酸中c(H＋)更大，說明鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度
一、強電解質和弱電解質
1．強弱電解質的比較
強電解質 弱電解質
相同點 在水溶液中都能電離，與溶解度無關
不同點 電離程度 完全電離 部分電離
溶質粒子 存在形式 離子 只有電離出的陰陽離子 既有電離出的陰陽離子
分子 無電解質分子 又有電解質分子
表示方法 用“＝”表示 KCl＝K＋＋Cl－ 用“”表示 NH3·H2ONH＋OH—
結構特點 離子化合物及具有強極性鍵的共價化合物 某些具有弱極性鍵的共價化合物
化合物類型 絕大多數鹽：NaCl、KNO3、AgCl 強酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 弱酸：HClO、HNO2 弱堿：NH3·H2O Cu(OH)2 水：H2O 少數鹽：HgCl2、PbAc2
2．電離方程式的書寫
強電解質 完全電離用“＝”
弱電解質 部分電離，用“”
多元弱酸 分步電離，以第一步電離為主(不可合并) 如：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 不能寫成：H2S2H＋＋S2－
多元弱堿 用一步電離表示 如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
兩性氫氧化物 雙向電離 如：H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ Al(OH)3兩性按兩種方法電離 酸式電離：Al(OH)3AlO2－＋H2O＋H＋ 堿式電離：Al(OH)3Al3＋＋3OH－
酸式鹽的電離 強酸的酸式鹽 在熔化和溶解條件下的電離方程式不同 NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ 熔化：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
弱酸的酸式鹽 弱酸的酸式鹽受熱易分解，一般沒有熔化狀態，在溶解中電離時強中有弱 如NaHCO3強中有弱：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－。(NaHCO3熔化時只分解不電離)
在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下平衡體系：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq) ΔH＞0，勒夏特列原理也適用于此平衡體系，請完成下表。
改變條件 平衡移動方向 n(H＋) c(H＋) 導電能力
加水稀釋 向右 增大 減小 減弱
加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增強
通入HCl(g) 向左 增大 增大 增強
加NaOH(s) 向右 減小 減小 增強
加CH3COONa(s) 向左 減小 減小 增強
升高溫度 向右 增大 增大 增強
二、弱電解質的電離平衡
1．電離平衡狀態
（1）概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質分子電離成離子的速率與離子結合成弱電解質分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發生變化，電離過程就達到了電離平衡狀態。
（2）建立過程
①開始時，v(電離)最大，而v(結合)為0。
②平衡的建立過程中，v(電離)＞v(結合)。
③當v(電離)＝v(結合)時，電離過程達到平衡狀態。
（3）電離平衡的特征
弱 研究對象為弱電解質
等 電離速率與離子結合成分子的速率相等
動 離子、分子的濃度保持一定
動 電離過程與離子結合成分子過程始終在進行
變 溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡
2．電離平衡的影響因素
電離平衡的移動符合勒夏特列原理。
濃度 溶液越稀，離子結合成分子機會越小，越有利于電離
溫度 電解質電離要斷鍵，即電離是吸熱的，故升溫促進電離
同離子效應 即加入與弱電解質具有相同離子的強電解質，則能抑制電離
化學反應 加入能與弱電解質電離出的離子反應的物質時，則能促進電離
弱電解質的電離程度不同，那么如何判斷弱電解質的相對強弱？
三、電離常數
1．概念
在一定條件下，當弱電解質的電離達到平衡時，溶液中弱電解質電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個常數，這個常數叫做電離平衡常數，簡稱電離常數，用K(弱酸用Ka，弱堿用Kb)表示。
2．表達式
（1）一元弱酸、一元弱堿的電離平衡常數
一元弱酸HA 一元弱堿BOH
電離方程式 HAH＋＋A－ BOHB＋＋OH－
電離常數表達式 Ka＝ Kb＝
（2）多元弱酸、多元弱堿的電離平衡常數
多元弱酸的電離是分步進行的，每步各有電離平衡常數，通常用K1、K2等來分別表示。
多元弱酸各步電離常數的大小比較為Ka1＞Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。由于多元弱堿為難溶堿，所以一般不用電離平衡常數，而用以后要學到的難溶物的溶度積常數。
3．意義
表示弱電解質的電離能力。一定溫度下，K值越小，弱電解質的電離程度越弱，酸(或堿)性越弱。
4．電離常數的影響因素
內因 同一溫度下，不同的弱電解質的電離常數不同，說明電離常數首先由物質的本性所決定
外因 對于同一弱電解質，電離平衡常數只與溫度有關，由于電離為吸熱過程，所以電離平衡常數隨溫度升高而增大
5．電離常數的計算——三段式法
例：25 ℃ c mol·L－1的CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
起始濃度/mol·L－1 c 0 0
變化濃度/mol·L－1 x x x
平衡濃度/mol·L－1 c－x x x
則Ka＝＝≈
強酸與弱酸的比較
1．相同體積、相同物質的量濃度的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較
比較項 目酸 c(H＋) 酸性 中和堿的能力 與足量活潑金屬反應產生H2的總量 與同一金屬反應時的起始反應速率
一元強酸 大 強 相同 相同 大
一元弱酸 小 弱 小
2．相同體積、相同c(H＋)的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較
比較項目 酸 c(H＋) 酸性 中和堿的能力 與足量活潑金屬反應產生H2的總量 與同一金屬反應時的起始反應速率
一元強酸 相同 相同 小 少 相同
一元弱酸 大 多
1．CH3COOH與H2CO3酸性強弱比較
實驗操作
實驗現象 有氣泡產生
實驗結論 CH3COOH酸性大于碳酸
Ka大小比較 Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3)
2．鎂條與等濃度、等體積鹽酸、醋酸的反應
向兩個錐形瓶中各加入0.05 g鎂條，蓋緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2 mL 2 mol·L－1鹽酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，測得錐形瓶內氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。
由上述圖像分析兩種反應的反應速率的變化情況。
宏觀辨識 微觀探析
反應初期 鹽酸的反應速率比醋酸大 鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中的c(H＋)較大，因而反應速率較大
反應 過程中 鹽酸的反應速率始終比醋酸大，鹽酸的反應速率減小明顯，醋酸的反應速率減小不明顯 醋酸中存在電離平衡，隨反應的進行，電離平衡正向移動，消耗的氫離子能及時電離補充，所以一段時間速率變化不明顯
最終 二者產生的氫氣的量基本相等，速率幾乎都變為零 鎂條稍微過量，兩種酸的物質的量相同，隨醋酸電離，平衡正向移動，醋酸幾乎消耗完全，最終二者與鎂條反應的氫離子的物質的量幾乎相同，因而產生的H2的量幾乎相同。兩種酸都幾乎消耗完全，反應停止，因而反應速率幾乎都變為0
考點一：強、弱電解質的判斷
1．（23-24高二上·福建廈門·階段練習）下列物質屬于強電解質的是
A．HClO B． C．鹽酸 D．NaCl溶液
【答案】B
【解析】A．HClO是弱酸，屬于弱電解質，A項不選；
B．NaHCO3是鹽，在水溶液中能完全電離成Na+和，故是強電解質，B項選；
C．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質也不是非電解質，C項不選；
D．溶液是混合物，NaCl溶液既不是電解質也不是非電解質，D項不選；
答案選B。
2．（23-24高二上·福建泉州·階段練習）下列對物質的分類完全正確的是
選項 A B C D
強電解質 生石灰 硫酸鉀 苛性鈉 氯化鈉
弱電解質 亞硫酸 氨水 氫硫酸 次氯酸
非電解質 干冰 二氧化硫 碳酸鈣 氯氣
【答案】A
【解析】A．生石灰是CaO，是強電解質，亞硫酸是弱酸，是弱電解質，干冰是CO2，是非電解質，故A正確；
B．氨水是混合物，不屬于弱電解質，故B錯誤；
C．碳酸鈣是強電解質，不是非電解質，故C錯誤；
D．氯氣是單質，不是非電解質，故D錯誤。
答案選A。
3．（23-24高二上·湖南邵陽·期中）下列選項中為弱電解質的是
A．NH3 H2O B．Na2SiO3 C．MgCl2 D．CaCO3
【答案】A
【解析】A．NH3 H2O在水中部分電離，為弱電解質，A符合題意；
B．Na2SiO3為鹽，在水中能夠完全電離，為強電解質，B不符題意；
C．MgCl2為鹽，在水中能夠完全電離，為強電解質，C不符題意；
D．CaCO3為鹽，溶解的部分能夠完全電離，為強電解質，D不符題意；
故選A。
4．（23-24高二上·黑龍江牡丹江·期末）下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．是強電解質，完全電離，電離方程式為，故A錯誤；
B．在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子、硫酸根，電離方程式為，故B錯誤；
C．完全電離為醋酸根和銨根，電離方程式為：，故C正確；
D．是三元弱堿，電離方程式一步寫完，寫為，故D錯誤。
答案選C。
考點二：弱電解質的電離平衡
5．（23-24高二上·黑龍江伊春·期末）在的溶液中欲使的電離度增大且降低，可采用的方法是
①加少量的溶液②加少量的鹽酸③加100水④加熱
A．①② B．①③ C．③④ D．①④
【答案】B
【解析】①NaOH與CH3COOH發生中和反應，使醋酸的電離程度增大了，且使得溶液中的氫離子濃度降低了，①可行；加入鹽酸會抑制醋酸的電離，導致醋酸的電離程度減小，但氫離子濃度增大了，②不可行；③加100水，醋酸濃度變小，氫離子濃度變小，促進醋酸的電離，③可行；④加熱會促進電離，使醋酸的電離程度增大，從而使氫離子濃度增大，④不可行。
故選B。
6．（23-24高二上·廣東惠州·期中）一定溫度下，將一質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是
A．a，b，c三點醋酸的電離程度：cB．pH大小：bC．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小
D．a，b，c三點溶液用lmol/L的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積：c【答案】B
【解析】A．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，A錯誤；
B．導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則溶液的pH為b＜c，B正確；
C．用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，溶液稀釋，pH增大，C錯誤；
D．a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質的物質的量相同，所以a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，D錯誤；
故選B。
7．（23-24高二下·廣東·期中）常溫下，不能證明乙酸是弱酸的實驗事實是
A．用溶液做導電性實驗，燈泡很暗
B．的溶液稀釋1000倍后，
C．0.1mol/L溶液的
D．等體積、等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅粒反應，醋酸產生H2多
【答案】A
【解析】A．用溶液做導電性實驗，燈泡很暗，因沒有說明濃度也沒有對比，不能證明乙酸是弱酸，A符合要求；
B．的溶液稀釋1000倍后，若是強酸不存在電離平衡，說明存在電離平衡，能證明乙酸是弱酸， B不符合要求；
C．0.1mol/L溶液若是強酸溶液的，現在0.1mol/L溶液的，說明醋酸未完全電離證明乙酸是弱酸，C不符合要求；
D．等體積、等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅粒反應，醋酸產生H 多，說明醋酸中有未電離的分子隨反應進行繼續電離，能證明乙酸是弱酸，D不符合要求；
故選A。
8．（23-24高二上·湖南衡陽·期中）在溶液中存在如下電離平衡：，則下列敘述正確的是
A．加水稀釋，的電離程度減小
B．加入少量NaOH固體，溶液導電性增強
C．滴加少量鹽酸，溶液中減少
D．加入少量固體，平衡向正反應方向移動
【答案】B
【解析】A．加水稀釋，促進弱電解質的電離，的電離程度增大，A錯誤；
B．滴入NaOH固體，生成CH3COONa，發生完全電離，增大了溶液中的離子濃度，從而使溶液的導電性增強，B正確；
C．滴加少量鹽酸，雖抑制了醋酸的電離，但根據勒夏特列原理，溶液中增大，C錯誤；
D．加入少量固體，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反應方向移動，D錯誤；
故選B。
考點三：電離常數
9．（23-24高三下·北京·開學考試）已知相關數據如下：
物質 HF H2CO3 CaF2 CaCO3
相關數據 Ka=6.8×10 4 Ka1=4.5×10 7 Ka2=4.7×10 11 Ksp=3.5×10 11 Ksp=3.4×10 9
下列說法正確的是
A．氟化鈉溶液中存在五種微粒
B．氫氟酸滴入碳酸鈉溶液中，可能不產生氣體
C．氫氧化鈣溶液與氫氟酸混合的離子方程式：2OH +Ca2++2H++2F =CaF2↓+2H2O
D．向氟化鈣懸濁液中通入CO2能夠發生反應：CaF2+CO2+H2O=CaCO3+2HF
【答案】B
【解析】A．氟化鈉溶液氟離子會發生水解生成HF和氫氧根離子，存在的微粒有：鈉離子、氟離子、HF分子、氫氧根離子、水分子和少量的氫離子共6種，A錯誤；
B．根據表中數據可知，HF的電離平衡常數強于碳酸，所以將少量HF滴入碳酸鈉溶液中，會生成碳酸氫鈉，此時不會看到有氣泡生成，若HF過量，則會看到生成氣體，B正確；
C．HF為弱酸，在離子方程式中不能拆分，需保留化學式，C錯誤；
D．碳酸的酸性弱于HF，所以不能發生上述反應，且碳酸鈣可溶于HF，產物不共存，D錯誤；
10．（23-24高二上·黑龍江哈爾濱·期中）已知時，幾種弱酸的電離平衡常數如下：，則以下反應不能自發進行的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【分析】本題考查離子方程式正誤的判斷，由強酸制備弱酸。由電離平衡常數可知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>。
【解析】A．HCOOH酸性強于HCN，所以該反應能發生，故A不符合；
B．酸性弱于HCN，所以該反應不能發生，故B符合；
C．酸性 H2CO3>HCN>，NaCN和二氧化碳和水反應生成HCN和NaHCO3，故C不符合；
D．HCOOH酸性強于H2CO3，所以該反應能發生，故D不符合。
故選B。
11．（23-24高二下·浙江·期中）食醋是廚房常用的調味品，25℃時，的，醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是
A．數目增多
B．增大
C．的電離程度減小
D．減小
【答案】A
【解析】A．加水稀釋促進CH3COOH的電離，故醋酸溶液加水稀釋后，數目增多，A正確；
B．Ka只與溫度有關，故稀釋時，Ka不變，B錯誤；
C．稀釋促進弱電解質的電離，故醋酸溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度增大，C錯誤；
D．醋酸的電離平衡常數，稀釋時氫離子濃度減小，電離常數不變，則增大，D錯誤；
故選A。
考點四：強酸、弱酸的比較
12．（23-24高二上·浙江杭州·期末）相同體積、相同的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②，分別與等質量的少量鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】由于鋅粉少量，因此產生的H2相同；反應過程由于H+不斷被消耗掉，促使一元弱酸繼續電離，這就延緩了H+濃度下降的速率，而強酸沒有H+的補充途徑，濃度下降的更快，所以弱酸反應完的時間更短，由此可知，A符合。故選A。
13．（23-24高二下·上海·期中）關于時，體積相同的鹽酸與醋酸兩種溶液，下列說法正確的是
A．若相等，則
B．若相等，鹽酸的濃度更大
C．若濃度相同，中和所需的物質的量相同
D．若濃度相同，分別與鎂條反應的速率相等
【答案】C
【解析】A．若pH值相等，則兩種溶液中c(H+)相等，溫度相同，則兩種溶液中c(OH-)相等，兩種溶液中分別存在c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)、c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(CH3COO-)=c(Cl-)，故A錯誤；
B．HCl為強酸，完全電離，為弱酸，部分電離，若相等，醋酸的濃度更大，故B錯誤；
C．時，體積相同的鹽酸與醋酸兩種溶液，若濃度相同，則兩種酸物質的量相同，中和所需的物質的量相同，故C正確；
D．若濃度相同，HCl為強酸， 為弱酸，鹽酸中更大，與鎂條反應速率更快，故D錯誤；
故選C。
14．（23-24高二上·浙江·階段練習）向兩個錐形瓶中分別加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL鹽酸、2mL醋酸，測得錐形瓶內氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A．鎂條與兩種酸的反應均放熱
B．100s時的瞬時速率
C．醋酸的平均反應速率呈現“慢―快―慢”的趨勢
D．300s內平均反應速率
【答案】B
【解析】
A．活潑金屬和酸的反應為放熱反應 ，A正確；
B．由圖可知，100s時鹽酸反應接近結束，此時鹽酸反應生成的氫氣的速率弱于醋酸，B錯誤；
C．醋酸溶液與鎂的反應為放熱反應，反應放出的熱量使反應溫度升高，使反應速率加快，隨著反應進行，溶液中醋酸的濃度減小，反應速率又會減慢，所以反應中醋酸的平均反應速率呈現“慢一快一慢”的趨勢，C正確；
D．由圖可知，300s時錐形瓶內氣體的壓強相等，說明300s內鹽酸的平均反應速率與醋酸溶液相等，D正確；
故選B。
15．（23-24高二上·廣東惠州·期中）Ⅰ.25℃時，部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO
電離平衡常數(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=3.0×10-8
（1）H2S的二級電離平衡常數的表達式為 。
（2）相同c(H+)濃度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOOH) c(HClO) (填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.現將pH=3，體積均為V0的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg()的變化如圖所示。
（3）醋酸的電離平衡常數表達式為Ka= ；加水稀釋過程中，醋酸的電離平衡向 (填“正”或“逆”)反應方向移動，Ka 填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）比較b、c兩點溶液的導電能力強弱：b c(填大于、小于、等于)。
（5）已知HA的電離常數Ka1=4.9×10-10，H2B的電離常數Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-12，試寫出NaA與少量H2B反應的離子方程式 。
【答案】（1）
（2）<
（3） 正 不變
（4）>
（5）
【解析】（1）H2S的二級電離為，平衡常數的表達式為；
（2）由Ka可知，酸性甲酸大于次氯酸，則相同c(H+)濃度的HCOOH和HClO溶液中次氯酸濃度更大：c(HCOOH)（3）醋酸的電離為，平衡常數表達式為；加水稀釋過程中，促進醋酸的電離，醋酸的電離平衡向正反應方向移動，Ka受溫度影響，溫度不變K值不變。
（4）c、b兩點溶液的b的pH更小，離子濃度更大，溶液導電能力更強，故b、c兩點溶液的導電能力強弱：b>c；
（5）由K值可知，酸性H2B>HA>HB-，則NaA與少量H2B反應生成HA和HB-，反應為：。
1．（23-24高二上·浙江·階段練習）下列物質中，屬于弱電解質的是
A．次氯酸 B．氨水 C．氧化鈉 D．乙酸乙酯
【答案】A
【解析】A．次氯酸是弱酸，屬于弱電解質，A符合題意；
B．氨水是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質，B不符合題意；
C．氧化鈉是離子化合物，屬于強電解質，C不符合題意；
D．乙酸乙酯屬于非電解質，D不符合題意；
故選：A。
2．（23-24高二上·河北滄州·期末）下列說法正確且一定能證明是弱電解質的是
A．25℃時，用試紙測0.01溶液的為4
B．水溶液中含有分子和、
C．100.01溶液恰好與100.01溶液完全反應
D．用溶液做導電性實驗，燈泡很暗
【答案】B
【解析】A．次氯酸具有漂白性，不能用試紙測0.01的溶液的，A項錯誤；
B．溶液中含有、、，說明部分電離，為弱電解質，B項正確；
C．100.01溶液恰好與100.01溶液完全反應，只能說明為一元酸，不能說明部分電離，所以不能證明為弱電解質，C項錯誤；
D．用溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度很小，不能證明為弱電解質，D項錯誤；
故選B。
3．（23-24高二下·北京·階段練習）下列物質中，屬于強電解質的是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】在水溶液中或熔融狀態下完全電離的電解質為強電解質，包括強酸、強堿和大多數鹽。
【解析】A．NaCl在水中能完全電離成鈉離子和氯離子，屬于強電解質，故A選；
B．水只能微弱電離，屬于弱電解質，故B不選；
C．醋酸在水中部分電離，是弱酸，屬于弱電解質，故C不選；
D．一水合氨在水中部分電離，是弱堿，屬于弱電解質，故D不選；
故選A。
4．（23-24高二上·黑龍江伊春·期末）25℃時，將一定量的冰醋酸（即無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。則下列說法不正確的是
A．醋酸的電離程度：
B．溶液中：
C．溶液中：
D．從b點到c點，溶液中的比值增大
【答案】C
【分析】弱酸的電離常數只與溫度有關，醋酸為弱電解，濃度越小，電離程度越大，對于該溶液，溶液導電能力越大，離子濃度越大；
【解析】A．弱電解質溶液越稀，電離程度越大，所以醋酸電離程度aB．導電能力越大，離子濃度越大，所以溶液中：b>a>c，B正確；
C．25℃時，水的電離常數相同，結合B分析可知，溶液中：，C錯誤；
D．，結合B分析，的比值增大，D正確；
故選C。
5．（23-24高二上·陜西延安·期中）下列事實一定能說明HF是弱酸的是
A．用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗
B．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅
C．常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3
D．HF能與Na2CO3溶液反應，產生CO2氣體
【答案】C
【解析】A．溶液的導電性強弱與溶液中離子濃度大小有關，溶液中離子濃度大，溶液的導電能力強，則用氫氟酸溶液做導電性實驗，燈泡很暗只能說明溶液中的離子濃度小，不能說明氫氟酸是弱酸，故A錯誤；
B．1mol/L的氫氟酸溶液能使紫色石蕊試液變紅只能說明氫氟酸溶液顯酸性，不能說明氫氟酸是弱酸，故B錯誤；
C．0.1mol/L的氫氟酸溶液的pH為2.3說明氫氟酸在溶液中部分電離出氫離子，溶液中存在電離平衡，屬于弱酸，故C正確；
D．氫氟酸溶液能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體只能說明氫氟酸的酸性強于碳酸，不能說明氫氟酸是弱酸，故D錯誤；
故選C。
6．（23-24高二上·湖南衡陽·期中）從植物花汁中提取的一種有機物可簡化表示為HIn，因其在水溶液中存在下列電離平衡，故可用作酸堿指示劑：HIn(溶液，紅色) H+(溶液)+In-(溶液，黃色)。在上述溶液中加入適量下列物質，最終能使指示劑顯黃色的是
A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固體)
【答案】B
【解析】A．鹽酸中含有大量氫離子，會使HIn(溶液，紅色)(溶液)(溶液，黃色)平衡逆向移動，溶液顯紅色，A錯誤；
B．氫氧根離子可以消耗氫離子，使HIn(溶液，紅色)(溶液)(溶液，黃色)平衡正向移動，溶液顯黃色，B正確；
C．硫酸氫鈉溶液中有大量氫離子，會使HIn(溶液，紅色)(溶液)(溶液，黃色)平衡逆向移動，溶液顯紅色，C錯誤；
D．加入次氯酸鈉，溶液最終會變成無色，D錯誤；
故選B。
7．（23-24高二上·安徽淮北·期中）人體血液的正常pH范圍是7.35~7.45.血漿“”緩沖體系對穩定體系酸堿度有重要作用的緩沖作用可用下列平衡表示：。下列說法錯誤的是
A．人體血漿中
B．運動后血液中的增加，血液的pH降低
C．當人體血液中pH升高時，的值減小
D．人體血漿中的可以消耗無氧呼吸產生的乳酸
【答案】C
【解析】A．人體溫度高于25℃，升溫促進水的電離，故體血漿中，A正確；
B．運動后血液中的c(CO2)增加，c(H2CO3)增大，平衡向左移動，c(H+)增大，血液的pH降低，B正確；
C．，人體血液中pH升高時，氫離子濃度減小，則其比值增大，C錯誤；
D．和酸反應，故人體血漿中的可以消耗無氧呼吸產生的乳酸，D正確；
故選C。
8．（23-24高二上·四川成都·期中）一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示。下列說法不正確的是
A．加水前導電能力為零的原因是冰醋酸中不存在自由移動的離子
B．、、三點對應溶液的：
C．、、三點對應溶液的電離程度：
D．加入少量固體，可使點增大、減小
【答案】B
【解析】A．在加水以前的冰醋酸是純凈的醋酸，以電解質分子存在，其中無自由移動的離子，因此不能導電，故A正確；
B．溶液中自由移動的離子濃度越大，溶液的導電能力就越強。由于導電能力：cC．向冰醋酸中加入水，加水量越多，醋酸電離程度就越大。由圖可知加水量：aD．加入少量固體，會消耗醋酸電離出的，從而促進醋酸的電離，可使b點增大、減小，故D正確；
故選B。
9．（23-24高二上·安徽淮北·期中）常溫下三種弱酸的電離常數如表所示：
弱酸 HF HCN
電離常數
下列說法錯誤的是
A．HCN的電離常數表達式為
B．酸性強弱：
C．與結合的能力：
D．等pH的三種弱酸溶液的物質的量濃度：
【答案】C
【解析】A．平衡常數等于生成物濃度系數次方之積與反應物濃度系數次方之積的比；HCN的電離常數表達式為，A正確；
B．由K值可知，酸性強弱：，B正確；
C．酸性越弱，對應酸根離子結合氫離子能力越大，故與結合的能力：，C錯誤；
D．酸性越弱，電離出氫離子能力越弱，故等pH的三種弱酸溶液的物質的量濃度：，D正確；
故選C。
10．（23-24高二下·上海·階段練習）在相同溫度時的醋酸溶液與醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是
A． B． C． D．中和時所需
【答案】A
【分析】
在相同溫度時，100mL 0.01mol L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol L-1的醋酸溶液中溶質都為0.001mol，醋酸為弱電解質，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小，以此解答該題。
【解析】A．0.01mol L-1的醋酸電離程度大，則溶液中大，故A選；
B．0.01mol L-1的醋酸電離程度大，則溶液中的物質的量小，故B不選；
C．在相同溫度下，的醋酸溶液濃度更低，小，故C不選；
D．由于溶質n(CH3COOH)都為0.001mol，中和時所需NaOH的量應相同，故D錯誤；
故選A。
11．（23-24高二上·安徽安慶·期中）在25℃時，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，電離平衡常數分別為5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氫離子濃度最小的是
A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3
【答案】A
【解析】酸的電離常數越大，說明該酸在溶液中的電離程度越大，酸性越強，溶液中氫離子濃度越大，反之，溶液中氫離子濃度越小；由電離常數的大小可知，酸性由強到弱的順序是：，故最小的是溶液。
答案選A。
12．（20-21高二上·廣東清遠·期中）下列說法正確的是
A．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
B．在水中完全電離的可溶性鹽是強電解質，在水中溶解度很小的難溶性鹽是弱電解質
C．強電解質水溶液的導電性一定強于弱電解質水溶液的導電性
D．強電解質在水溶液中或熔融狀態下完全電離，以離子形式存在
【答案】D
【解析】A．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++，故A錯誤；
B．電解質的強弱與其溶解度大小沒有必然的關系，在水中完全電離的可溶性鹽是強電解質，在水中溶解度很小的難溶性鹽也可能是強電解質，如AgCl是強電解質，故B錯誤；
C．溶液的導電性與溶液中自由移動離子的濃度和所帶電荷有關，強電解質水溶液的導電性不一定強于弱電解質水溶液的導電性，故C錯誤；
D．據強電解質的定義可知，強電解質在水溶液中或熔融狀態下完全電離，以離子形式存在，故D正確；
故答案為：D。
13．（23-24高二下·上海·階段練習）下列溶液導電能力最強的是
A．的硫酸鈉溶液
B．的氯化鈉溶液
C．的醋酸溶液
D．的鹽酸溶液
【答案】A
【解析】A．的硫酸鈉溶液中硫酸根濃度為、鈉離子濃度為；
B．的氯化鈉溶液中氯離子濃度為、鈉離子濃度為；
C．由于醋酸是弱酸，不完全電離，所以的醋酸溶液中醋酸根和鈉離子濃度均小于；
D．的鹽酸溶液中氯離子濃度為、氫離子濃度為；
又溶液中離子濃度越大、離子所帶電荷數越多溶液導電能力越強，綜上的硫酸鈉溶液導電能力最強，故選A。
14．（23-24高二上·陜西延安·期中）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如下圖所示，請回答：
（1）O點為什么不導電 。
（2）a、b、c三點的pH由小到大的順序是 。
（3）H＋的物質的量最大的是 (填“a”、“b”或“c”)。
（4）若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的 (填序號)。
A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固體 D．加水 E．加固體CH3COONa F．加入鋅粒
【答案】（1）無自由移動的離子
（2）b＜a＜c
（3）c
（4）ACEF
【解析】（1）冰醋酸中無自由移動的離子，所以在O點時不導電。
（2）pH的大小與c(H+)有關，pH大則c(H+)小。導電能力與離子濃度有關，在醋酸溶液中離子主要來源于醋酸的電離，醋酸溶液的導電能力越強，說明c(H+)越大，a、b、c三點的pH由小到大的順序是b（3）溶液稀釋過程中，電離平衡向電離方向移動，氫離子的物質的量增大，故c點氫離子的物質的量最大。
（4）若使c(CH3COO-)增大，即促進CH3COOH的電離平衡向電離方向移動，A、B、C、D、F選項均可以達到使電離平衡向電離方向移動的目的。B、D項雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動，但是稀釋占據了主導作用，導致c(CH3COO-)減小。E項中雖然CH3COOH的電離受到抑制，但加入的CH3COO-能使c(CH3COO-)增大，故ACEF符合。
15．（23-24高二上·四川成都·期中）平衡思想是化學研究的一個重要觀念，在電解質溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡等多種平衡。25℃時，三種弱酸的電離平衡常數如下：
弱酸
電離平衡常數
回答下列問題：
（1）碳酸二級電離平衡常數的表達式為= 。
（2）下列四種離子結合質子能力由大到小的順序是__________。
A． B． C． D．
（3）下列反應不能發生的是__________（雙選）。
A．
B．
C．
D．
（4）25℃時，若初始時醋酸中的濃度為，則達到電離平衡時溶液中是 。
（5）在下列溶液中，由小到大的排列順序是 。
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液
【答案】（1）
（2）ABDC
（3）CD
（4）
（5）②<①<④<③
【解析】（1）碳酸二級電離方程式為，即平衡常數的表達式為K2=；
（2）電離常數越大，對應酸根離子結合H+的能力越弱，則四種離子結合質子能力由大到小的順序是>>>，即A>B>D>C；
（3）A．K(CH3COOH)>K1(H2CO3)，則反應能發生，A不符合題意；
B．K(CH3COOH)>K(HClO)，則反應能發生，B不符合題意；
C．K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，則反應不能發生，C符合題意；
D．K(HClO)>K2(H2CO3)，則反應不能發生，D符合題意；
故選CD；
（4）由醋酸電離平衡常數表達式，結合醋酸電離方程式知若初始時醋酸中的濃度為，平衡時氫離子濃度為；
（5）①溶液、②溶液、④溶液濃度均相等，但硫酸是二元強酸、氯化氫是一元強酸、碳酸是二元弱酸，所以②的酸性最強、④的酸性最弱，又③溶液是強堿溶液，綜上由小到大的排列順序是②<①<④<③。
16．（22-23高二下·四川雅安·期中）一定溫度下，現有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸
（1）當三種酸體積相同，物質的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質的量由大到小的順序是 (用a、b、c表示)。
（2）當三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是 (用a、b、c表示)。
（3）當c(H+)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為 (用a、b、c表示)。
【答案】（1）b>a=c
（2）c>a=b
（3）a=b=c
【解析】（1）硫酸為二元酸，鹽酸為一元強酸，醋酸為一元弱酸，同體積同物質的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質的量相等，但硫酸為二元酸，則中和同物質的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b>a=c；
（2）當c(H+)相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續電離，則分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序為c>a=b；
（3）反應速率與氫離子濃度有關，當c(H+)相同、體積相同時，反應速率相等，所以開始時反應速率的大小關系為a=b=c。第08講 電離平衡
模塊一 思維導圖串知識 模塊二 基礎知識全梳理 模塊三 重點難點必掌握 模塊四 核心考點精準練 模塊五 小試牛刀過關測 1．掌握強、弱電解質的概念和判斷，能從微觀層面理解強、弱電解質的本質區別。 2.認識弱電解質在水溶液中存在電離平衡。能正確書寫弱電解質的電離方程式，會分析電離平衡的移動。 3.了解電離平衡常數的含義。能利用電離平衡常數進行相關計算。
潔廁靈的主要成分是鹽酸，用于衛生潔具的清潔。為何不用醋酸？鹽酸與醋酸的性質為何不同？
實驗探究鹽酸和醋酸的電離程度
取相同_______、1.0 mol·L－1的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗其_______能力，并分別與_______鎂條反應。觀察、比較并記錄現象。
酸 1.0 mol·L－1鹽酸 1.0 mol·L－1醋酸
pH大小 較_______ 較大
導電能力 較強 較_______
與鎂條反應的現象 產生無色氣泡_______ 產生無色氣泡_______
實驗結論 實驗表明鹽酸中c(H＋)更大，說明鹽酸的_______程度_______醋酸的電離程度
一、強電解質和弱電解質
1．強弱電解質的比較
強電解質 弱電解質
相同點 在水溶液中都能電離，與______________
不同點 電離程度 _______電離 _______電離
溶質粒子 存在形式 離子 只有電離出的陰陽離子 既有電離出的陰陽離子
分子 無電解質分子 又有電解質分子
表示方法 用“＝”表示 KCl＝K＋＋Cl－ 用“”表示 NH3·H2ONH＋OH—
結構特點 離子化合物及具有______________的共價化合物 某些具有弱極性鍵的共價化合物
化合物類型 絕大多數鹽：NaCl、KNO3、AgCl ______：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 弱酸：HClO、HNO2 _______：NH3·H2O Cu(OH)2 水：H2O 少數鹽：HgCl2、PbAc2
2．電離方程式的書寫
強電解質 完全電離用“＝”
弱電解質 部分電離，用“”
多元弱酸 分步電離，以第一步電離為主(不可合并) 如：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 不能寫成：H2S2H＋＋S2－
多元弱堿 用一步電離表示 如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
兩性氫氧化物 雙向電離 如：H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ Al(OH)3兩性按兩種方法電離 酸式電離：Al(OH)3AlO2－＋H2O＋H＋ 堿式電離：Al(OH)3Al3＋＋3OH－
酸式鹽的電離 強酸的酸式鹽 在熔化和溶解條件下的電離方程式不同 NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ 熔化：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
弱酸的酸式鹽 弱酸的酸式鹽受熱易分解，一般沒有熔化狀態，在溶解中電離時強中有弱 如NaHCO3強中有弱：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－。(NaHCO3熔化時只分解不電離)
在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下平衡體系：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq) ΔH＞0，勒夏特列原理也適用于此平衡體系，請完成下表。
改變條件 平衡移動方向 n(H＋) c(H＋) 導電能力
加水稀釋 _______ _______ _______ _______
加入少量冰醋酸 _______ _______ _______ _______
通入HCl(g) _______ _______ _______ _______
加NaOH(s) _______ _______ _______ _______
加CH3COONa(s) _______ _______ _______ _______
升高溫度 _______ _______ _______ _______
二、弱電解質的電離平衡
1．電離平衡狀態
（1）概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，_______分子電離成_______的速率與離子結合成弱電解質分子的_______相等，溶液中各分子和離子的_______都不再發生變化，電離過程就達到了電離平衡狀態。
（2）建立過程
①開始時，v(電離)_______，而v(結合)為_______。
②平衡的建立過程中，v(電離)_______v(結合)。
③當v(電離)_______v(結合)時，電離過程達到平衡狀態。
（3）電離平衡的特征
弱 研究對象為______________
等 電離速率與離子結合成分子的速率_______
動 離子、分子的濃度保持_______
動 電離過程與離子結合成分子過程_______在進行
變 溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡
2．電離平衡的影響因素
電離平衡的移動符合勒夏特列原理。
濃度 溶液_______，離子結合成分子機會_______，越_______電離
溫度 電解質電離要斷鍵，即電離是_______的，故______________
同離子效應 即加入與弱電解質具有______________的強電解質，則能_______電離
化學反應 加入能與弱電解質電離出的離子反應的物質時，則能促進電離
弱電解質的電離程度不同，那么如何判斷弱電解質的相對強弱？
三、電離常數
1．概念
在一定條件下，當______________的電離達到平衡時，溶液中弱電解質_______所生成的各種_______的乘積，與溶液中_______分子的濃度之比是一個_______，這個常數叫做______________，簡稱電離常數，用_______(弱酸用_______，弱堿用_______)表示。
2．表達式
（1）一元弱酸、一元弱堿的電離平衡常數
一元弱酸HA 一元弱堿BOH
電離方程式 HAH＋＋A－ BOHB＋＋OH－
電離常數表達式 Ka＝______________ Kb＝______________
（2）多元弱酸、多元弱堿的電離平衡常數
多元弱酸的電離是_______進行的，每步各有______________，通常用K1、K2等來分別表示。
多元弱酸各步電離常數的大小比較為Ka1＞Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步_______決定。由于多元弱堿為_______，所以一般不用______________，而用以后要學到的難溶物的溶度積常數。
3．意義
表示___________的電離能力。一定溫度下，K值_______，弱電解質的電離程度_______，酸(或堿)性越弱。
4．電離常數的影響因素
內因 同一溫度下，不同的弱電解質的電離常數不同，說明電離常數首先由______________所決定
外因 對于同一弱電解質，電離平衡常數只與_______有關，由于電離為_______過程，所以電離平衡常數隨溫度升高而_______
5．電離常數的計算——三段式法
例：25 ℃ c mol·L－1的CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
起始濃度/mol·L－1 c 0 0
變化濃度/mol·L－1 x x x
平衡濃度/mol·L－1 c－x x x
則Ka＝＝≈
強酸與弱酸的比較
1．相同體積、相同物質的量濃度的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較
比較項 目酸 c(H＋) 酸性 中和堿的能力 與足量活潑金屬反應產生H2的總量 與同一金屬反應時的起始反應速率
一元強酸 大 強 相同 相同 大
一元弱酸 小 弱 小
2．相同體積、相同c(H＋)的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較
比較項目 酸 c(H＋) 酸性 中和堿的能力 與足量活潑金屬反應產生H2的總量 與同一金屬反應時的起始反應速率
一元強酸 相同 相同 小 少 相同
一元弱酸 大 多
1．CH3COOH與H2CO3酸性強弱比較
實驗操作
實驗現象 有氣泡產生
實驗結論 CH3COOH酸性大于碳酸
Ka大小比較 Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3)
2．鎂條與等濃度、等體積鹽酸、醋酸的反應
向兩個錐形瓶中各加入0.05 g鎂條，蓋緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2 mL 2 mol·L－1鹽酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，測得錐形瓶內氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。
由上述圖像分析兩種反應的反應速率的變化情況。
宏觀辨識 微觀探析
反應初期 鹽酸的反應速率比醋酸大 鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中的c(H＋)較大，因而反應速率較大
反應 過程中 鹽酸的反應速率始終比醋酸大，鹽酸的反應速率減小明顯，醋酸的反應速率減小不明顯 醋酸中存在電離平衡，隨反應的進行，電離平衡正向移動，消耗的氫離子能及時電離補充，所以一段時間速率變化不明顯
最終 二者產生的氫氣的量基本相等，速率幾乎都變為零 鎂條稍微過量，兩種酸的物質的量相同，隨醋酸電離，平衡正向移動，醋酸幾乎消耗完全，最終二者與鎂條反應的氫離子的物質的量幾乎相同，因而產生的H2的量幾乎相同。兩種酸都幾乎消耗完全，反應停止，因而反應速率幾乎都變為0
考點一：強、弱電解質的判斷
1．（23-24高二上·福建廈門·階段練習）下列物質屬于強電解質的是
A．HClO B． C．鹽酸 D．NaCl溶液
2．（23-24高二上·福建泉州·階段練習）下列對物質的分類完全正確的是
選項 A B C D
強電解質 生石灰 硫酸鉀 苛性鈉 氯化鈉
弱電解質 亞硫酸 氨水 氫硫酸 次氯酸
非電解質 干冰 二氧化硫 碳酸鈣 氯氣
3．（23-24高二上·湖南邵陽·期中）下列選項中為弱電解質的是
A．NH3 H2O B．Na2SiO3 C．MgCl2 D．CaCO3
4．（23-24高二上·黑龍江牡丹江·期末）下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是
A．
B．
C．
D．
考點二：弱電解質的電離平衡
5．（23-24高二上·黑龍江伊春·期末）在的溶液中欲使的電離度增大且降低，可采用的方法是
①加少量的溶液②加少量的鹽酸③加100水④加熱
A．①② B．①③ C．③④ D．①④
6．（23-24高二上·廣東惠州·期中）一定溫度下，將一質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是
A．a，b，c三點醋酸的電離程度：cB．pH大小：bC．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小
D．a，b，c三點溶液用lmol/L的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積：c7．（23-24高二下·廣東·期中）常溫下，不能證明乙酸是弱酸的實驗事實是
A．用溶液做導電性實驗，燈泡很暗
B．的溶液稀釋1000倍后，
C．0.1mol/L溶液的
D．等體積、等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅粒反應，醋酸產生H2多
8．（23-24高二上·湖南衡陽·期中）在溶液中存在如下電離平衡：，則下列敘述正確的是
A．加水稀釋，的電離程度減小
B．加入少量NaOH固體，溶液導電性增強
C．滴加少量鹽酸，溶液中減少
D．加入少量固體，平衡向正反應方向移動
考點三：電離常數
9．（23-24高三下·北京·開學考試）已知相關數據如下：
物質 HF H2CO3 CaF2 CaCO3
相關數據 Ka=6.8×10 4 Ka1=4.5×10 7 Ka2=4.7×10 11 Ksp=3.5×10 11 Ksp=3.4×10 9
下列說法正確的是
A．氟化鈉溶液中存在五種微粒
B．氫氟酸滴入碳酸鈉溶液中，可能不產生氣體
C．氫氧化鈣溶液與氫氟酸混合的離子方程式：2OH +Ca2++2H++2F =CaF2↓+2H2O
D．向氟化鈣懸濁液中通入CO2能夠發生反應：CaF2+CO2+H2O=CaCO3+2HF
10．（23-24高二上·黑龍江哈爾濱·期中）已知時，幾種弱酸的電離平衡常數如下：，則以下反應不能自發進行的是
A．
B．
C．
D．
11．（23-24高二下·浙江·期中）食醋是廚房常用的調味品，25℃時，的，醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是
A．數目增多
B．增大
C．的電離程度減小
D．減小
考點四：強酸、弱酸的比較
12．（23-24高二上·浙江杭州·期末）相同體積、相同的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②，分別與等質量的少量鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是
A． B．
C． D．
13．（23-24高二下·上海·期中）關于時，體積相同的鹽酸與醋酸兩種溶液，下列說法正確的是
A．若相等，則
B．若相等，鹽酸的濃度更大
C．若濃度相同，中和所需的物質的量相同
D．若濃度相同，分別與鎂條反應的速率相等
14．（23-24高二上·浙江·階段練習）向兩個錐形瓶中分別加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL鹽酸、2mL醋酸，測得錐形瓶內氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A．鎂條與兩種酸的反應均放熱
B．100s時的瞬時速率
C．醋酸的平均反應速率呈現“慢―快―慢”的趨勢
D．300s內平均反應速率
15．（23-24高二上·廣東惠州·期中）Ⅰ.25℃時，部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO
電離平衡常數(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=3.0×10-8
（1）H2S的二級電離平衡常數的表達式為 。
（2）相同c(H+)濃度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOOH) c(HClO) (填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.現將pH=3，體積均為V0的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg()的變化如圖所示。
（3）醋酸的電離平衡常數表達式為Ka= ；加水稀釋過程中，醋酸的電離平衡向 (填“正”或“逆”)反應方向移動，Ka 填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）比較b、c兩點溶液的導電能力強弱：b c(填大于、小于、等于)。
（5）已知HA的電離常數Ka1=4.9×10-10，H2B的電離常數Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-12，試寫出NaA與少量H2B反應的離子方程式 。
1．（23-24高二上·浙江·階段練習）下列物質中，屬于弱電解質的是
A．次氯酸 B．氨水 C．氧化鈉 D．乙酸乙酯
2．（23-24高二上·河北滄州·期末）下列說法正確且一定能證明是弱電解質的是
A．25℃時，用試紙測0.01溶液的為4
B．水溶液中含有分子和、
C．100.01溶液恰好與100.01溶液完全反應
D．用溶液做導電性實驗，燈泡很暗
3．（23-24高二下·北京·階段練習）下列物質中，屬于強電解質的是
A． B． C． D．
4．（23-24高二上·黑龍江伊春·期末）25℃時，將一定量的冰醋酸（即無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。則下列說法不正確的是
A．醋酸的電離程度：
B．溶液中：
C．溶液中：
D．從b點到c點，溶液中的比值增大
5．（23-24高二上·陜西延安·期中）下列事實一定能說明HF是弱酸的是
A．用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗
B．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅
C．常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3
D．HF能與Na2CO3溶液反應，產生CO2氣體
6．（23-24高二上·湖南衡陽·期中）從植物花汁中提取的一種有機物可簡化表示為HIn，因其在水溶液中存在下列電離平衡，故可用作酸堿指示劑：HIn(溶液，紅色) H+(溶液)+In-(溶液，黃色)。在上述溶液中加入適量下列物質，最終能使指示劑顯黃色的是
A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固體)
7．（23-24高二上·安徽淮北·期中）人體血液的正常pH范圍是7.35~7.45.血漿“”緩沖體系對穩定體系酸堿度有重要作用的緩沖作用可用下列平衡表示：。下列說法錯誤的是
A．人體血漿中
B．運動后血液中的增加，血液的pH降低
C．當人體血液中pH升高時，的值減小
D．人體血漿中的可以消耗無氧呼吸產生的乳酸
8．（23-24高二上·四川成都·期中）一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示。下列說法不正確的是
A．加水前導電能力為零的原因是冰醋酸中不存在自由移動的離子
B．、、三點對應溶液的：
C．、、三點對應溶液的電離程度：
D．加入少量固體，可使點增大、減小
9．（23-24高二上·安徽淮北·期中）常溫下三種弱酸的電離常數如表所示：
弱酸 HF HCN
電離常數
下列說法錯誤的是
A．HCN的電離常數表達式為
B．酸性強弱：
C．與結合的能力：
D．等pH的三種弱酸溶液的物質的量濃度：
10．（23-24高二下·上海·階段練習）在相同溫度時的醋酸溶液與醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是
A． B． C． D．中和時所需
11．（23-24高二上·安徽安慶·期中）在25℃時，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，電離平衡常數分別為5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氫離子濃度最小的是
A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3
12．（20-21高二上·廣東清遠·期中）下列說法正確的是
A．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
B．在水中完全電離的可溶性鹽是強電解質，在水中溶解度很小的難溶性鹽是弱電解質
C．強電解質水溶液的導電性一定強于弱電解質水溶液的導電性
D．強電解質在水溶液中或熔融狀態下完全電離，以離子形式存在
13．（23-24高二下·上海·階段練習）下列溶液導電能力最強的是
A．的硫酸鈉溶液
B．的氯化鈉溶液
C．的醋酸溶液
D．的鹽酸溶液
14．（23-24高二上·陜西延安·期中）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如下圖所示，請回答：
（1）O點為什么不導電 。
（2）a、b、c三點的pH由小到大的順序是 。
（3）H＋的物質的量最大的是 (填“a”、“b”或“c”)。
（4）若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的 (填序號)。
A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固體 D．加水 E．加固體CH3COONa F．加入鋅粒
15．（23-24高二上·四川成都·期中）平衡思想是化學研究的一個重要觀念，在電解質溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡等多種平衡。25℃時，三種弱酸的電離平衡常數如下：
弱酸
電離平衡常數
回答下列問題：
（1）碳酸二級電離平衡常數的表達式為= 。
（2）下列四種離子結合質子能力由大到小的順序是__________。
A． B． C． D．
（3）下列反應不能發生的是__________（雙選）。
A．
B．
C．
D．
（4）25℃時，若初始時醋酸中的濃度為，則達到電離平衡時溶液中是 。
（5）在下列溶液中，由小到大的排列順序是 。
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液
16．（22-23高二下·四川雅安·期中）一定溫度下，現有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸
（1）當三種酸體積相同，物質的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質的量由大到小的順序是 (用a、b、c表示)。
（2）當三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是 (用a、b、c表示)。
（3）當c(H+)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為 (用a、b、c表示)。

展開更多......

收起↑