資源簡(jiǎn)介

第03講 化學(xué)反應(yīng)速率
模塊一 思維導(dǎo)圖串知識(shí) 模塊二 基礎(chǔ)知識(shí)全梳理 模塊三 重點(diǎn)難點(diǎn)必掌握 模塊四 核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練 模塊五 小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè) 1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，會(huì)計(jì)算和比較反應(yīng)速率，了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單方法。 2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。 3．了解反應(yīng)活化能的概念，知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
課時(shí)1 化學(xué)反應(yīng)速率
一．概述
意義 表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量
表示 用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加表示
表達(dá)式 υ＝ Δc濃度的變化 Δt時(shí)間的變化
單位 mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1
與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系 各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
1.對(duì)于一些化學(xué)反應(yīng)，也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、壓強(qiáng)的變化量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。
2.化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。
3.同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能不同，但表示的意義相同。
4.固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能用固體或純液體的濃度變化計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。
二．計(jì)算和比較
1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
①公式法：υ＝
注意：①如果題目中給出的是物質(zhì)的量，在計(jì)算速率時(shí)應(yīng)先除以體積，轉(zhuǎn)化為濃度的變化量。
②規(guī)律法：
運(yùn)用同一反應(yīng)中“速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”的規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。
對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)：mA＋nB＝pC＋qD，υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q。
③三段式法
a．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
b．找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量(轉(zhuǎn)化量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)。
c．根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。
例如：反應(yīng) mA(g)＋nB(g)＝pC(g)
起始濃度/mol·L－1 a b c
轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1 x
某時(shí)刻濃度/mol·L－1 a－x b－ c＋
利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義式求算，如υ(A)＝，υ(C)＝。
注意：
①計(jì)算中以下量的關(guān)系，對(duì)反應(yīng)物：c(起始)－c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)；對(duì)生成物：c(起始)＋c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)。
②轉(zhuǎn)化率＝×100%。
2.比較
定性比較 通過(guò)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失或氣體充滿所需時(shí)間的長(zhǎng)短等來(lái)定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢
定量比較 “一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。
“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所得數(shù)值大的速率大。
“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。
3.測(cè)定
測(cè)定原理 利用與化學(xué)反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度相關(guān)的可觀測(cè)量進(jìn)行測(cè)定。
測(cè)定方法 直接觀察測(cè)定：如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)等。
科學(xué)儀器測(cè)定：如反應(yīng)體系顏色的變化。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用顏色變化和顯色物質(zhì)與濃度變化間的比例關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。
1．速率常數(shù)的含義
速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1 mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。
化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度(或濃度的次方)成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件下，速率常數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時(shí)的反應(yīng)速率。
2．速率方程
一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。
對(duì)于反應(yīng)：aA＋bB＝gG＋hH
則v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k為速率常數(shù))。
如：①SO2Cl2＝SO2＋Cl2 v＝k1·c(SO2Cl2)
②2NO2＝2NO＋O2 v＝k2·c2(NO2)
③2H2＋2NO＝N2＋2H2O v＝k3·c2(H2)·c2(NO)
3．速率常數(shù)的影響因素
溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)。
課時(shí)2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
一．內(nèi)因
在相同條件下，不同的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定的。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：定性探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素
實(shí)驗(yàn)原理：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O、2H2O22H2O＋O2↑
實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
影響因素 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
濃度 均出現(xiàn)渾濁，但后者出現(xiàn)渾濁更快 增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大
溫度 混合后均出現(xiàn)渾濁，但70℃熱水一組首先出現(xiàn)渾濁 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大
催化劑 前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)大量氣泡 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)速率的定量測(cè)定和比較
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取一套裝置(如圖所示)，加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸和鋅粒，測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。
②取另一套裝置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸和鋅粒，測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體，②所用時(shí)間比①所用時(shí)間短。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
加入試劑 反應(yīng)時(shí)間 (填“長(zhǎng)”或“短”) 反應(yīng)速率 (填“快”或“慢”)
40 mL 1 mol·L－1硫酸 長(zhǎng) 慢
40 mL 4 mol·L－1硫酸 短 快
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
4 mol·L－1硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol·L－1硫酸與鋅反應(yīng)的速率快。
注意事項(xiàng)：①鋅的顆粒大小基本相同；②40 mL的稀硫酸要迅速加入；③裝置氣密性良好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確；④氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。
實(shí)驗(yàn)討論：除本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有：
①測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的H2的體積；
②測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)H＋的濃度變化；
③測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化。
二．外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)
濃度 增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之減小
壓強(qiáng) 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減小容器容積)，反應(yīng)速率增大，反之減小
溫度 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之減小 (溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來(lái)的2～4倍)
催化劑 催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 (對(duì)于可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率的改變程度相同)
其他因素 如增大反應(yīng)物的接觸面積、光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨、形成原電池等，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率
由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故增加(或減少)固體或純液體的量，反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí)，其表面積將增大，反應(yīng)速率將加快。溶液中的離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度，才會(huì)影響反應(yīng)速率，如Zn與稀H2SO4反應(yīng)，加入少量Na2SO4固體，生成H2速率不變。
增大壓強(qiáng)實(shí)際上就是減小氣體體積，增大反應(yīng)物的濃度。
恒溫 增大壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率增大。
恒溫恒容 a．充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率增大。 b．充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。
恒溫恒壓 充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)體積增大各物質(zhì)濃度減小反應(yīng)速率減小。
不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小。
一、許多化學(xué)反應(yīng)，盡管其反應(yīng)方程式很簡(jiǎn)單，卻不是基元反應(yīng)，而是經(jīng)由兩個(gè)或多個(gè)步驟完成的復(fù)雜反應(yīng)。例如H2(g)＋I(xiàn)2(g)＝2HI(g)，它的反應(yīng)歷程有如下兩步基元反應(yīng)：
①I(mǎi)2―→I＋I(xiàn)(快)；②H2＋2I＝＝＝2HI(慢)
其中慢反應(yīng)為整個(gè)反應(yīng)的決速步驟。
二、分子發(fā)生反應(yīng)必須發(fā)生碰撞，但有的碰撞不一定能發(fā)生反應(yīng)。
有效碰撞理論解釋
1.有效碰撞理論
基元反應(yīng) 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過(guò)幾步完成的，其中的每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)
反應(yīng)機(jī)理 先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理
基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件 反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞 但是并不是每一次分子碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
有效碰撞 概念：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞 條件：具有足夠的能量；具有合適的取向 與反應(yīng)速率的關(guān)系：有效碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率越快
活化分子 和活化能 ①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞分子 對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的。 ②活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能
反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系圖 E1： E1：正反應(yīng)的活化能 E2：活化分子變成生成物分子放出的能量，也認(rèn)為是逆反應(yīng)的活化能 E1－E2為反應(yīng)熱，即ΔH＝E1－E2
2.基元反應(yīng)發(fā)生經(jīng)歷的過(guò)程
―→―→
3.有效碰撞理論對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋
濃度 反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小
壓強(qiáng) 增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小
溫度 升高溫度→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小
催化劑 使用催化劑→改變了反應(yīng)的歷程，反應(yīng)的活化能降低→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的幾率增加→反應(yīng)速率加快
絕大多數(shù)催化劑都有活性溫度范圍，溫度太低時(shí)，催化劑的活性很小，反應(yīng)速率很慢，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸增大，物質(zhì)轉(zhuǎn)化效率增大，溫度過(guò)高又會(huì)破壞催化劑的活性。
考點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較
1．（23-24高二上·安徽馬鞍山·階段練習(xí)）對(duì)于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A項(xiàng)=5；B為固體，不能用濃度變化表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)=3；D項(xiàng)=6；顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快。答案選D。
2．（22-23高二上·天津薊州·階段練習(xí)）在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g)，若反應(yīng)物的濃度由 0.1 mol/L 降低到 0.06mol/L 時(shí)，需20s；那么由 0.06 mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為
A．等于l0s B．等于12s C．大于12s D．小于12s
【答案】C
【解析】反應(yīng)物的濃度由0.1 mol/L 降低到0.06mol/L 時(shí)，需20s，則，若反應(yīng)速率不變，則由0.06 mol/L降低到0.036mol/L，所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，所以反應(yīng)所需的時(shí)間大于12s，故答案為：C。
3．（23-24高二上·四川廣安·階段練習(xí)）在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)，A氣體在2s內(nèi)由8mol/L變?yōu)?.2mol/L，則用A氣體表示的平均反應(yīng)速率為
A．0.4mol/(L·s) B．0.3mol/(L·s) C．0.2mol/(L·s) D．0.1mol/(L·s)
【答案】A
【解析】根據(jù)公式計(jì)算，，A正確；
答案選A。
4．（23-24高二上·青海西寧·期中）反應(yīng)，經(jīng) 2 min 后，B 的濃度減少了 0.6 mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是
A．用 A 表示的反應(yīng)速率是 0.4 mol·L-1·min-1
B．在 2 min 末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物 B 來(lái)表示是 0.3 mol·L-1·min-1
C．分別用 B、C、D 表示反應(yīng)的速率，其比值是 3∶2∶1
D．在這 2 min 內(nèi)用 B 和 C 表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
【答案】C
【分析】
對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，相同條件下、相同時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
【解析】
A．反應(yīng)物A呈固態(tài)，濃度為定值，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)速率不能表示某一瞬時(shí)或者時(shí)刻的速率，B錯(cuò)誤；
C．在此反應(yīng)中，B、C、D都呈氣態(tài)，用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即等于3∶2∶1，C正確；
D．因?yàn)锽、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，所以在這2min內(nèi)，用B和C表示的反應(yīng)速率的值不相同，D錯(cuò)誤；
故選C。
考點(diǎn)二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
5．（2024高二下·北京·學(xué)業(yè)考試）變量控制是科學(xué)研究的重要方法。實(shí)驗(yàn)室用相同質(zhì)量的鐵與足量相同體積的鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開(kāi)始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是
選項(xiàng) A B C D
鹽酸的濃度/() 0.5 1 0.5 1
鐵的狀態(tài) 片狀 片狀 粉末 粉末
【答案】D
【解析】其它條件相同時(shí)，鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，由四個(gè)選項(xiàng)中的數(shù)據(jù)可知，D中鹽酸濃度最大，且D為粉末狀，固體表面積較大，因此化學(xué)反應(yīng)速率最大的是D，故選D。
6．（22-23高二上·天津薊州·階段練習(xí)）已知反應(yīng)3A(g)+2B(g)≒C(g)+4D(g) ΔH<0。如圖：a、b表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)D%隨時(shí)間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a ，可采取的措施是
①增加C的質(zhì)量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的容積(加壓) ④減小B的濃度 ⑤使用適當(dāng)催化劑
A．只有⑤ B．①③ C．③⑤ D．②③⑤
【答案】C
【解析】①增加C的質(zhì)量，平衡逆向移動(dòng)，最終D的體積分?jǐn)?shù)將會(huì)減小，不符合曲線a；
②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，最終D的體積分?jǐn)?shù)將會(huì)減小，不符合曲線a；
③反應(yīng)前后氣體體積不變，縮小反應(yīng)容器的容積(加壓)，平衡不移動(dòng)，但濃度增大，反應(yīng)速率增大，未到平衡時(shí)圖線斜率更大，平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)不變，符合曲線a；
④減小B的濃度，平衡逆向移動(dòng)，最終D的體積分?jǐn)?shù)將會(huì)減小，不符合曲線a；
⑤使用適當(dāng)催化劑，反應(yīng)速率增大，未到平衡時(shí)圖線斜率更大，催化劑不改變平衡，故平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)不變，符合曲線a；
符合曲線a的是③⑤，故選C。
7．（22-23高二上·天津薊州·階段練習(xí)）用鐵片與50mL 1mol/L的硫酸制取H2時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大是
A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B．改用濃硫酸
C．加入少量銅粉 D．不用鐵片，改用鐵粉
【答案】B
【解析】A．溫度升高反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．若使用濃硫酸，常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，無(wú)法產(chǎn)生H2，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量銅粉后可以形成原電池，加快反應(yīng)速率，故C正確；
D．改用鐵粉可以增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故D正確；
故選B。
考點(diǎn)三：碰撞理論及活化能
8．（23-24高二下·上海·期中）下列關(guān)于有效碰撞理論的說(shuō)法正確的是
A．催化劑在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中參與了反應(yīng)，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快
B．增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快
C．升高溫度，反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快
D．增大壓強(qiáng)，所有反應(yīng)的有效碰撞概率增大，反應(yīng)速率加快
【答案】A
【解析】A．催化劑降低了反應(yīng)需要的能量，一些普通分子成為了活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快，但不會(huì)增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度并不能降低活化能，而是部分普通分子獲得能量轉(zhuǎn)化為活化分子，導(dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大，從而使化學(xué)反應(yīng)速率提高，故C錯(cuò)誤；
D．壓強(qiáng)改變只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)有影響，若反應(yīng)中無(wú)氣體參與，改變壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；
故選A。
9．（23-24高二上·山東東營(yíng)·期末）科學(xué)家正在研究納米材料作為光催化劑催化和實(shí)現(xiàn)耦聯(lián)合成尿素的方法。該反應(yīng)主要有兩個(gè)過(guò)程：
ⅰ. 放熱快反應(yīng)
ⅱ. 吸熱慢反應(yīng)
下列圖象能正確表示這兩個(gè)過(guò)程能量(E)變化歷程的是
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】第ⅰ步反應(yīng)為快反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；第ⅱ步反應(yīng)為慢反應(yīng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明第一步反應(yīng)的活化能比第二步小，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則符合條件的為D，故選D。
10．（23-24高二上·上海·階段練習(xí)）如圖(E表示活化能)是與生成的反應(yīng)過(guò)程中能量變化關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是
A．第一步反應(yīng)吸收的熱量大于第二步反應(yīng)放出的熱量
B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但反應(yīng)速率加快
C．增大的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響的大小
D．第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)
【答案】C
【解析】A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以第一步反應(yīng)吸收的熱量小于第二步反應(yīng)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)的焓變和反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，則增大反應(yīng)物的濃度，不改變焓變的大小，但增大反應(yīng)物的濃度，可提高反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；
D．第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，所以第一步反應(yīng)的速率小于第二步反應(yīng)的速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
1．（22-23高二上·云南臨滄·階段練習(xí)）下列做法或措施與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是
A．將熟食放在冰箱中儲(chǔ)存
B．肉制品制作過(guò)程中添加適量的防腐劑
C．合成氨采用以鐵觸媒為主體的催化劑
D．侯氏制堿法：向飽和食鹽水中先通氨氣，再通二氧化碳
【答案】D
【解析】A．將熟食放在冰箱中，可降低溫度，延緩食品變質(zhì)，A正確；
B．肉制品制作過(guò)程中添加適量的防腐劑，延長(zhǎng)肉制品保質(zhì)期，與速率有關(guān)，B正確；
C．合成氨采用以鐵觸媒為主體的催化劑，可加快合成氨的速率，C正確；
D．侯氏制堿法中，向飽和食鹽水中先通氨氣，再通二氧化碳，是為了提高碳酸氫鈉的濃度，獲得碳酸氫鈉晶體，與速率無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；
故選D。
2．（23-24高二上·山東臨沂·階段練習(xí)）在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小一半，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
A．(正)減小，(逆)增大 B．(正)增大，(逆)減小
C．(正)，(逆)都減小 D．(正)，(逆)都增大
【答案】D
【解析】反應(yīng)物和生成物均是氣態(tài)，若將容器體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，X、Y、Z的濃度均增大，因此正、逆反應(yīng)速率均增大，故選D。
3．（23-24高二上·河北保定·階段練習(xí)）在反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)同一種單位再進(jìn)行比較，根據(jù)不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以四種不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。
【解析】A．轉(zhuǎn)化為；
B．；
C．轉(zhuǎn)化為；
D．轉(zhuǎn)化為；
對(duì)比可知反應(yīng)速率最快的是B
故選B。
4．（22-23高二上·云南臨滄·階段練習(xí)）對(duì)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，同一段時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率（單位相同）的關(guān)系正確的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】在同一個(gè)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系：。
【解析】A．由分析可知：，即，A錯(cuò)誤；
B．，即，B正確；
C．，即，C錯(cuò)誤；
D．由A項(xiàng)解析可知，，D錯(cuò)誤。
故選B。
5．（22-23高二上·云南臨滄·階段練習(xí)）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，正確的是
A．增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．煅燒黃鐵礦時(shí)將礦石磨成粉末可以加快反應(yīng)速率
C．恒壓下充入He，化學(xué)反應(yīng)速率不變
D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
【答案】B
【解析】A．增大壓強(qiáng)，如沒(méi)有氣體參與反應(yīng)，則不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；
B．煅燒黃鐵礦時(shí)將礦石磨成粉末可以增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，B正確；
C．恒壓下充入He，容器體積增大，參與反應(yīng)各氣體濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；
D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，若改用98%的濃硫酸，鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
6．（22-23高二上·云南臨滄·階段練習(xí)）對(duì)于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最慢的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】先統(tǒng)一速率單位：、、、。再除以各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)可分別得：、、、，故最慢的是A。
7．（23-24高二上·四川成都·階段練習(xí)）下列方法不能實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的是
A 壓力傳感器測(cè)量反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)變化
B 分析天平稱量鎂條變化前后的質(zhì)量變化
C 注射器收集反應(yīng)后氣體體積
D 溶液電導(dǎo)率的變化
【答案】A
【解析】A． 化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的系數(shù)不變，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，不能實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定，故A符合題意；
B．反應(yīng)會(huì)使鎂條溶解而質(zhì)量減輕，可以根據(jù)質(zhì)量變化測(cè)定反應(yīng)速率，故B不符合題意；
C．反應(yīng)反應(yīng)前無(wú)氣體，反應(yīng)后有氣體生成，注射器收集反應(yīng)后氣體體積，可以測(cè)定反應(yīng)速率，故C不符合題意；
D．反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中離子濃度不同，則溶液電導(dǎo)率不同，可通過(guò)測(cè)定溶液電導(dǎo)率變化測(cè)定反應(yīng)速率，故D不符合題意；
故選：A。
8．（23-24高二上·甘肅白銀·階段練習(xí)）在氣體反應(yīng)中，使反應(yīng)物的活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的反應(yīng)條件是
A．增加反應(yīng)物濃度 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低溫度
【答案】B
【解析】A．增加反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分?jǐn)?shù)，A不符合題意；
B．升高溫度，可增大反應(yīng)物的能量，從而增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)，B符合題意；
C．增大壓強(qiáng)，可增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分?jǐn)?shù)，C不符合題意；
D．降低溫度，可減小反應(yīng)物的能量，從而減小單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)，D不符合題意；
故選B。
9．（22-23高二上·天津薊州·階段練習(xí)）反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
【答案】C
【解析】用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol L-1 s-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(SO3)=2v(O2)= 0.08mol·L-1·s-1，這段時(shí)間內(nèi)SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，根據(jù)0.08mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為5s，故選：C。
10．（23-24高二上·安徽六安·階段練習(xí)）溫度不變恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2NH3N2+3H2，若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.02mol·L-1所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為
A．大于20s B．等于20s C．等于20s D．小于20s
【答案】A
【解析】反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，即反應(yīng)物的濃度變化為(0.1-0.06)mol L-1=0.04 mol L-1，反應(yīng)物的濃度由0.06mol·L－1降到0.002mol·L－1，即反應(yīng)物的濃度變化為(0.06-0.02)mol L-1=0.04mol L-1，若反應(yīng)速率不變，則所需時(shí)間為×20s=20s，但隨著濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小，故所需時(shí)間大于20s；
答案選A。
11．（23-24高二上·天津·階段練習(xí)）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0。下列條件的改變(其他條件不變)可以加快反應(yīng)速率的是
A．降低溫度 B．增加C的物質(zhì)的量.
C．保持容積不變，充入Ne使壓強(qiáng)增大 D．將容器的容積縮小一半
【答案】D
【解析】A．降低溫度，反應(yīng)速率降低，A項(xiàng)不符合題意；
B．C為固體，其濃度視為常數(shù)，增加C的量對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，B項(xiàng)不符合題意；
C．保持容積不變，充入不參與反應(yīng)的Ne，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)不符合題意；
D．將容器的容積縮小一半，反應(yīng)物、生成物的濃度均增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)符合題意；
故選D。
12．（23-24高二上·浙江紹興·期末）我國(guó)科技工作者運(yùn)用DFT計(jì)算研究HCOOH在不同催化劑（Pd和Rh）表面分解產(chǎn)生的部分反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說(shuō)法不正確的是
A．參與反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能
B．Pd和Rh分別作催化劑時(shí)HCOOH分解產(chǎn)生的不同
C．HCOOH吸附在催化劑表面是一個(gè)放熱過(guò)程
D．是該歷程的決速步驟
【答案】B
【解析】A．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能＜0，則參與反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，故A正確；
B．催化劑不改變反應(yīng)的，因此Pd和Rh分別作催化劑時(shí)HCOOH分解產(chǎn)生的相同，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知HCOOH吸附在催化劑表面是一個(gè)放熱過(guò)程，故C正確；
D．的活化能最高是該歷程的決速步驟，故D正確；
故答案為：B。
13．（23-24高二上·上海普陀·期中）某同學(xué)利用鐵與硫酸的反應(yīng)，探究影響反應(yīng)速率的因素(實(shí)驗(yàn)所用鐵的質(zhì)量相等且鐵塊的形狀相同，硫酸均過(guò)量)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 硫酸濃度/ 硫酸體積/mL 鐵的狀態(tài) 溫度/K
1 1.00 40 塊狀 293
2 2.00 40 塊狀 293
3 2.00 40 粉末 293
4 2.00 40 塊狀 313
回答下列問(wèn)題：
（1）若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是 。
（2）實(shí)驗(yàn)_______是探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
A．2和4 B．1和3 C．2和3 D．3和4
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制得到下圖，則曲線c對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是 。
（4）若上述實(shí)驗(yàn)所用硫酸體積均為，實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行時(shí)收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，該時(shí)間段內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 (反應(yīng)后溶液體積不變)。
（5）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí)，若將稀硫酸改為鹽酸(其他條件不變)，發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認(rèn)為可能的原因是 (忽略溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響)。
（6）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過(guò)量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)混合溶液 A B C D E F
稀硫酸/mL 30
飽和溶液/mL 0 0.5 2.5 5 20
10 0
其中： ， 。
【答案】（1）收集448mL氫氣所需的時(shí)間
（2）A
（3）2
（4）0.04mol·L-1·min-1
（5）Cl-加快反應(yīng)速率
（6）30 10
【解析】（1）實(shí)驗(yàn)為探究影響反應(yīng)速率的因素，若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生相同體積氣體所需時(shí)間就可以求出反應(yīng)的速率，故還需要測(cè)定收集448mL氫氣所需的時(shí)間，故答案為：收集448mL氫氣所需的時(shí)間；
（2）實(shí)驗(yàn)2和4只有反應(yīng)溫度不同，為探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故答案為：A；
（3）溫度越高，反應(yīng)速率越快，產(chǎn)生相同體積的氫氣所需時(shí)間越短；溫度、硫酸濃度相同時(shí)，粉末狀鐵與硫酸的接觸面積大，反應(yīng)速率更快；溫度、鐵的狀態(tài)相同時(shí)，硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，則曲線a對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)4，曲線b對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)3，曲線c對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)2，曲線d對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)1；鐵與硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使溶液的溫度升高，因此t1～t2反應(yīng)速率增大，故答案為：2；
（4）448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)可知，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.02mol，則，故答案為：0.04mol·L-1·min-1；
（5）4.0mol·L-1鹽酸與2.0mol·L-1硫酸相比，氫離子濃度相同，差別在于硫酸根離子和氯離子，則鹽酸明顯比硫酸快，可能的原因是Cl-加快反應(yīng)速率，故答案為：Cl-加快反應(yīng)速率。
（6）該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯苛蛩徙~的量對(duì)鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，所以要保證除了硫酸銅的濃度外，不改變其他物質(zhì)的濃度，即保證各組實(shí)驗(yàn)中硫酸的濃度相同，則要保證混合后溶液的總體積是相同的，由此可知V1=V2=V3=V4=V5=30，V5+20=V4+V6+10=V1+0.5+V8，即V1=30，V6=10，故答案為：30；10。
14．（23-24高二上·廣西南寧·階段練習(xí)）完成下列問(wèn)題。
（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H= kJ·mol-1。
（2）一定溫度下，反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，在一密閉容器中進(jìn)行，達(dá)平衡后，試回答：(A．變快B．不變C變慢，填字母代號(hào))。
①增加Fe的物質(zhì)的量，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。
③若保持體積不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。
④保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。
⑤使用催化劑，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。
（3）某同學(xué)在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率，請(qǐng)問(wèn)少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率的原因是 。
【答案】（1） -285.792
（2）B B A A B B C C A A
（3）由于氧化性：，加入少量硫酸銅溶液后，發(fā)生反應(yīng)：，生成的銅附著在鐵上，形成了原電池，加快了氫氣的生成速率
【解析】（1）結(jié)合反應(yīng)熱和物質(zhì)的凝聚狀態(tài)可寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444kJ，則1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444kJ kJ，則反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(l)的=-(241.8+43.992)=-285.792kJ·mol-1；
（2）①Fe為固體，增加Fe的物質(zhì)的量，不能改變反應(yīng)速率，所以其正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率也不變，故答案為：B；B；
②將容器的體積縮小一半，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以其正、逆反應(yīng)速率均變快，故答案是：A；A；
③若保持體積不變，充入Ar，體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，即其正逆反應(yīng)速率不變，故答案是：B；B；
④保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，使容器的體積增大，但各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應(yīng)速率越小，其正逆反應(yīng)速率變慢，故答案是：C；C；
⑤使用催化劑，降低了反應(yīng)活化能，其正逆反應(yīng)速率都增大，故答案是：A；A；
（3）由于氧化性：，加入少量硫酸銅溶液后，發(fā)生反應(yīng)：，生成的銅附著在鐵上，形成了原電池，可加快氫氣的生成速率。
15．（23-24高二上·安徽馬鞍山·階段練習(xí)）回答下列問(wèn)題
（1）時(shí)，在體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①如圖中點(diǎn)處，(正) (逆)（填“<”、“=”或“>”）。
②圖中表示的變化的曲線是 。
③下列不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是 。
A．及時(shí)分離出氣體 B．適當(dāng)升高溫度
C．增大的濃度 D．選擇高效的催化劑
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮小）
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)溫度/K 參加反應(yīng)的物質(zhì) 溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s
溶液（含硫酸） 溶液
A 293 2 0.02 4 0.1 0 6
B T1 2 0.02 3 0.1 8
C 313 2 0.02 0.1 1 t
①通過(guò)實(shí)驗(yàn)，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)實(shí)驗(yàn) （實(shí)驗(yàn)序號(hào)）可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
②組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時(shí)間t （填“<”、“=”或“>”）8s，C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率 。（用含有的式子表示）
③同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示，其中時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物（或）是反應(yīng)的催化劑：② 。
【答案】（1） b A
（2）BC 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
【解析】（1）①圖中A點(diǎn)僅表示a和c濃度相等，反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，v正＞v逆；
②根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線是b；
③A．及時(shí)分離除NO2氣體平衡向右移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，故A選；
B．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故B不選；
C．增大O2的濃度反應(yīng)速率增大，故C不選；
D．選擇高效催化劑能增大反應(yīng)速率，故D不選；
答案為A；
（2）①實(shí)驗(yàn)B、C只有溫度不同，可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
②其它條件相同時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，則C組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時(shí)間t1＜8s；C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(KMnO4)== =；
③溫度能加快反應(yīng)速率，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑。第03講 化學(xué)反應(yīng)速率
模塊一 思維導(dǎo)圖串知識(shí) 模塊二 基礎(chǔ)知識(shí)全梳理 模塊三 重點(diǎn)難點(diǎn)必掌握 模塊四 核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練 模塊五 小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè) 1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，會(huì)計(jì)算和比較反應(yīng)速率，了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單方法。 2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。 3．了解反應(yīng)活化能的概念，知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
課時(shí)1 化學(xué)反應(yīng)速率
一．概述
意義 表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行_______的物理量
表示 用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_______或生成物濃度的_______表示
表達(dá)式 υ＝ Δc濃度的變化 Δt時(shí)間的變化
單位 mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1
與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系 各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比_______化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
1.對(duì)于一些化學(xué)反應(yīng)，也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的_______、_______、_______、_______的變化量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。
2.化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。
3.同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能_______，但表示的意義相同。
4.固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能用固體或純液體的濃度變化計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。
二．計(jì)算和比較
1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
①公式法：υ＝
注意：①如果題目中給出的是_______，在計(jì)算速率時(shí)應(yīng)先除以_______，轉(zhuǎn)化為濃度的變化量。
②規(guī)律法：
運(yùn)用同一反應(yīng)中“速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”的規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。
對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)：mA＋nB＝pC＋qD，υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q。
③三段式法
a．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的______________。
b．找出各物質(zhì)的_______、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量(轉(zhuǎn)化量之比_______各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)。
c．根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。
例如：反應(yīng) mA(g)＋nB(g)＝pC(g)
起始濃度/mol·L－1 a b c
轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1 x
某時(shí)刻濃度/mol·L－1 a－x b－ c＋
利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義式求算，如υ(A)＝，υ(C)＝。
注意：
①計(jì)算中以下量的關(guān)系，對(duì)反應(yīng)物：c(起始)－c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)；對(duì)生成物：c(起始)＋c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)。
②轉(zhuǎn)化率＝______________×100%。
2.比較
定性比較 通過(guò)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的_______、固體消失或氣體充滿所需時(shí)間的_______等來(lái)定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢
定量比較 “一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否_______，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一_______。
“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成_______物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)______________，所得數(shù)值大的_______。
“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較_______大小，數(shù)值越大，______________越大。
3.測(cè)定
測(cè)定原理 利用與化學(xué)反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的_______相關(guān)的可觀測(cè)量進(jìn)行測(cè)定。
測(cè)定方法 直接觀察測(cè)定：如______________和______________等。
科學(xué)儀器測(cè)定：如反應(yīng)體系顏色的變化。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用______________和______________間的比例關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。
1．速率常數(shù)的含義
速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1 mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。
化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度(或濃度的次方)成_______，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件下，速率常數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時(shí)的反應(yīng)速率。
2．速率方程
一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成_______。
對(duì)于反應(yīng)：aA＋bB＝gG＋hH
則v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k為速率常數(shù))。
如：①SO2Cl2＝SO2＋Cl2 v＝k1·c(SO2Cl2)
②2NO2＝2NO＋O2 v＝k2·c2(NO2)
③2H2＋2NO＝N2＋2H2O v＝k3·c2(H2)·c2(NO)
3．速率常數(shù)的影響因素
溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)。
課時(shí)2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
一．內(nèi)因
在相同條件下，不同的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物的_______、_______和_______等因素決定的。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：定性探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素
實(shí)驗(yàn)原理：________________________________________________________
實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
影響因素 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
濃度 _____________________ 增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大
溫度 混合后均出現(xiàn)渾濁，但70℃熱水一組首先出現(xiàn)渾濁 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_______
催化劑 前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)大量_______ 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)速率的定量測(cè)定和比較
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取一套裝置(如圖所示)，加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸和鋅粒，測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。
②取另一套裝置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸和鋅粒，測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生_______，收集10 mL氣體，②所用時(shí)間比①所用時(shí)間_______。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
加入試劑 反應(yīng)時(shí)間 (填“長(zhǎng)”或“短”) 反應(yīng)速率 (填“快”或“慢”)
40 mL 1 mol·L－1硫酸 _______ _______
40 mL 4 mol·L－1硫酸 _______ _______
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
4 mol·L－1硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol·L－1硫酸與鋅反應(yīng)的速率_______。
注意事項(xiàng)：①鋅的顆粒大小基本_______；②40 mL的稀硫酸要_______加入；③裝置氣密性良好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確；④氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。
實(shí)驗(yàn)討論：除本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有：
①測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的H2的_______；
②測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)H＋的_______變化；
③測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒的_______變化。
二．外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)
濃度 增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_______，反之_______
壓強(qiáng) 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減小容器容積)，反應(yīng)速率_______，反之_______
溫度 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_______，反之_______ (溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來(lái)的2～4倍)
催化劑 催化劑可以_______化學(xué)反應(yīng)速率 (對(duì)于可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率的改變程度_______)
其他因素 如增大反應(yīng)物的接觸面積、光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨、形成原電池等，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率
由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故增加(或減少)固體或純液體的量，反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí)，其表面積將增大，反應(yīng)速率將加快。溶液中的離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度，才會(huì)影響反應(yīng)速率，如Zn與稀H2SO4反應(yīng)，加入少量Na2SO4固體，生成H2速率不變。
增大壓強(qiáng)實(shí)際上就是減小氣體體積，增大反應(yīng)物的濃度。
恒溫 增大壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率增大。
恒溫恒容 a．充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率增大。 b．充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。
恒溫恒壓 充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)體積增大各物質(zhì)濃度減小反應(yīng)速率減小。
不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小。
一、許多化學(xué)反應(yīng)，盡管其反應(yīng)方程式很簡(jiǎn)單，卻不是基元反應(yīng)，而是經(jīng)由兩個(gè)或多個(gè)步驟完成的復(fù)雜反應(yīng)。例如H2(g)＋I(xiàn)2(g)＝2HI(g)，它的反應(yīng)歷程有如下兩步基元反應(yīng)：
①I(mǎi)2―→I＋I(xiàn)(快)；②H2＋2I＝＝＝2HI(慢)
其中慢反應(yīng)為整個(gè)反應(yīng)的決速步驟。
二、分子發(fā)生反應(yīng)必須發(fā)生碰撞，但有的碰撞不一定能發(fā)生反應(yīng)。
有效碰撞理論解釋
1.有效碰撞理論
基元反應(yīng) 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過(guò)幾步完成的，其中的每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)
反應(yīng)機(jī)理 先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理
基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件 反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞 但是并不是每一次分子碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
有效碰撞 概念：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞 條件：具有足夠的能量；具有合適的取向 與反應(yīng)速率的關(guān)系：有效碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率越快
活化分子 和活化能 ①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞分子 對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的。 ②活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能
反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系圖 E1：正反應(yīng)的活化能 E2：活化分子變成生成物分子放出的能量，也認(rèn)為是逆反應(yīng)的活化能 E1－E2為反應(yīng)熱，即ΔH＝E1－E2
2.基元反應(yīng)發(fā)生經(jīng)歷的過(guò)程
―→―→
3.有效碰撞理論對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋
濃度 反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小
壓強(qiáng) 增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小
溫度 升高溫度→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小
催化劑 使用催化劑→改變了反應(yīng)的歷程，反應(yīng)的活化能降低→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的幾率增加→反應(yīng)速率加快
絕大多數(shù)催化劑都有活性溫度范圍，溫度太低時(shí)，催化劑的活性很小，反應(yīng)速率很慢，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸增大，物質(zhì)轉(zhuǎn)化效率增大，溫度過(guò)高又會(huì)破壞催化劑的活性。
考點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較
1．（23-24高二上·安徽馬鞍山·階段練習(xí)）對(duì)于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A． B．
C． D．
2．（22-23高二上·天津薊州·階段練習(xí)）在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g)，若反應(yīng)物的濃度由 0.1 mol/L 降低到 0.06mol/L 時(shí)，需20s；那么由 0.06 mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為
A．等于l0s B．等于12s C．大于12s D．小于12s
3．（23-24高二上·四川廣安·階段練習(xí)）在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)，A氣體在2s內(nèi)由8mol/L變?yōu)?.2mol/L，則用A氣體表示的平均反應(yīng)速率為
A．0.4mol/(L·s) B．0.3mol/(L·s) C．0.2mol/(L·s) D．0.1mol/(L·s)
4．（23-24高二上·青海西寧·期中）反應(yīng)，經(jīng) 2 min 后，B 的濃度減少了 0.6 mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是
A．用 A 表示的反應(yīng)速率是 0.4 mol·L-1·min-1
B．在 2 min 末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物 B 來(lái)表示是 0.3 mol·L-1·min-1
C．分別用 B、C、D 表示反應(yīng)的速率，其比值是 3∶2∶1
D．在這 2 min 內(nèi)用 B 和 C 表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
考點(diǎn)二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
5．（2024高二下·北京·學(xué)業(yè)考試）變量控制是科學(xué)研究的重要方法。實(shí)驗(yàn)室用相同質(zhì)量的鐵與足量相同體積的鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開(kāi)始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是
選項(xiàng) A B C D
鹽酸的濃度/() 0.5 1 0.5 1
鐵的狀態(tài) 片狀 片狀 粉末 粉末
6．（22-23高二上·天津薊州·階段練習(xí)）已知反應(yīng)3A(g)+2B(g)≒C(g)+4D(g) ΔH<0。如圖：a、b表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)D%隨時(shí)間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a ，可采取的措施是
①增加C的質(zhì)量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的容積(加壓) ④減小B的濃度 ⑤使用適當(dāng)催化劑
A．只有⑤ B．①③ C．③⑤ D．②③⑤
7．（22-23高二上·天津薊州·階段練習(xí)）用鐵片與50mL 1mol/L的硫酸制取H2時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大是
A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B．改用濃硫酸
C．加入少量銅粉 D．不用鐵片，改用鐵粉
考點(diǎn)三：碰撞理論及活化能
8．（23-24高二下·上海·期中）下列關(guān)于有效碰撞理論的說(shuō)法正確的是
A．催化劑在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中參與了反應(yīng)，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快
B．增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快
C．升高溫度，反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快
D．增大壓強(qiáng)，所有反應(yīng)的有效碰撞概率增大，反應(yīng)速率加快
9．（23-24高二上·山東東營(yíng)·期末）科學(xué)家正在研究納米材料作為光催化劑催化和實(shí)現(xiàn)耦聯(lián)合成尿素的方法。該反應(yīng)主要有兩個(gè)過(guò)程：
ⅰ. 放熱快反應(yīng)
ⅱ. 吸熱慢反應(yīng)
下列圖象能正確表示這兩個(gè)過(guò)程能量(E)變化歷程的是
A．B．C．D．
10．（23-24高二上·上海·階段練習(xí)）如圖(E表示活化能)是與生成的反應(yīng)過(guò)程中能量變化關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是
A．第一步反應(yīng)吸收的熱量大于第二步反應(yīng)放出的熱量
B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但反應(yīng)速率加快
C．增大的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響的大小
D．第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)
1．（22-23高二上·云南臨滄·階段練習(xí)）下列做法或措施與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是
A．將熟食放在冰箱中儲(chǔ)存
B．肉制品制作過(guò)程中添加適量的防腐劑
C．合成氨采用以鐵觸媒為主體的催化劑
D．侯氏制堿法：向飽和食鹽水中先通氨氣，再通二氧化碳
2．（23-24高二上·山東臨沂·階段練習(xí)）在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小一半，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
A．(正)減小，(逆)增大 B．(正)增大，(逆)減小
C．(正)，(逆)都減小 D．(正)，(逆)都增大
3．（23-24高二上·河北保定·階段練習(xí)）在反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是
A． B．
C． D．
4．（22-23高二上·云南臨滄·階段練習(xí)）對(duì)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，同一段時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率（單位相同）的關(guān)系正確的是
A． B．
C． D．
5．（22-23高二上·云南臨滄·階段練習(xí)）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，正確的是
A．增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．煅燒黃鐵礦時(shí)將礦石磨成粉末可以加快反應(yīng)速率
C．恒壓下充入He，化學(xué)反應(yīng)速率不變
D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
6．（22-23高二上·云南臨滄·階段練習(xí)）對(duì)于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最慢的是
A． B．
C． D．
7．（23-24高二上·四川成都·階段練習(xí)）下列方法不能實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的是
A 壓力傳感器測(cè)量反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)變化
B 分析天平稱量鎂條變化前后的質(zhì)量變化
C 注射器收集反應(yīng)后氣體體積
D 溶液電導(dǎo)率的變化
8．（23-24高二上·甘肅白銀·階段練習(xí)）在氣體反應(yīng)中，使反應(yīng)物的活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的反應(yīng)條件是
A．增加反應(yīng)物濃度 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低溫度
9．（22-23高二上·天津薊州·階段練習(xí)）反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
10．（23-24高二上·安徽六安·階段練習(xí)）溫度不變恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2NH3N2+3H2，若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.02mol·L-1所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為
A．大于20s B．等于20s C．等于20s D．小于20s
11．（23-24高二上·天津·階段練習(xí)）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0。下列條件的改變(其他條件不變)可以加快反應(yīng)速率的是
A．降低溫度 B．增加C的物質(zhì)的量.
C．保持容積不變，充入Ne使壓強(qiáng)增大 D．將容器的容積縮小一半
12．（23-24高二上·浙江紹興·期末）我國(guó)科技工作者運(yùn)用DFT計(jì)算研究HCOOH在不同催化劑（Pd和Rh）表面分解產(chǎn)生的部分反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說(shuō)法不正確的是
A．參與反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能
B．Pd和Rh分別作催化劑時(shí)HCOOH分解產(chǎn)生的不同
C．HCOOH吸附在催化劑表面是一個(gè)放熱過(guò)程
D．是該歷程的決速步驟
13．（23-24高二上·上海普陀·期中）某同學(xué)利用鐵與硫酸的反應(yīng)，探究影響反應(yīng)速率的因素(實(shí)驗(yàn)所用鐵的質(zhì)量相等且鐵塊的形狀相同，硫酸均過(guò)量)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 硫酸濃度/ 硫酸體積/mL 鐵的狀態(tài) 溫度/K
1 1.00 40 塊狀 293
2 2.00 40 塊狀 293
3 2.00 40 粉末 293
4 2.00 40 塊狀 313
回答下列問(wèn)題：
（1）若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是 。
（2）實(shí)驗(yàn)_______是探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
A．2和4 B．1和3 C．2和3 D．3和4
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制得到下圖，則曲線c對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是 。
（4）若上述實(shí)驗(yàn)所用硫酸體積均為，實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行時(shí)收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，該時(shí)間段內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 (反應(yīng)后溶液體積不變)。
（5）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí)，若將稀硫酸改為鹽酸(其他條件不變)，發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認(rèn)為可能的原因是 (忽略溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響)。
（6）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過(guò)量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)混合溶液 A B C D E F
稀硫酸/mL 30
飽和溶液/mL 0 0.5 2.5 5 20
10 0
其中： ， 。
14．（23-24高二上·廣西南寧·階段練習(xí)）完成下列問(wèn)題。
（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H= kJ·mol-1。
（2）一定溫度下，反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，在一密閉容器中進(jìn)行，達(dá)平衡后，試回答：(A．變快B．不變C變慢，填字母代號(hào))。
①增加Fe的物質(zhì)的量，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。
③若保持體積不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。
④保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。
⑤使用催化劑，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。
（3）某同學(xué)在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率，請(qǐng)問(wèn)少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率的原因是 。
15．（23-24高二上·安徽馬鞍山·階段練習(xí)）回答下列問(wèn)題
（1）時(shí)，在體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①如圖中點(diǎn)處，(正) (逆)（填“<”、“=”或“>”）。
②圖中表示的變化的曲線是 。
③下列不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是 。
A．及時(shí)分離出氣體
B．適當(dāng)升高溫度
C．增大的濃度
D．選擇高效的催化劑
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮小）
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)溫度/K 參加反應(yīng)的物質(zhì) 溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s
溶液（含硫酸） 溶液
A 293 2 0.02 4 0.1 0 6
B T1 2 0.02 3 0.1 8
C 313 2 0.02 0.1 1 t
①通過(guò)實(shí)驗(yàn)，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)實(shí)驗(yàn) （實(shí)驗(yàn)序號(hào)）可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
②組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時(shí)間t （填“<”、“=”或“>”）8s，C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率 。（用含有的式子表示）
③同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示，其中時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物（或）是反應(yīng)的催化劑：② 。

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