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鞏固測試卷02
測試范圍：必修第二冊 建議時長：75分鐘 分值：100分
一．選擇題（本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1．（23-24高一下·江蘇南京·期中）不斷進步的材料逐漸構筑了我們現(xiàn)代社會的文明。下列說法不正確的是
A．青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍
B．硬鋁密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機的理想材料
C．以高純硅制成的光導纖維內(nèi)窺鏡可直接窺視有關器官部位的變化
D．碳納米管比表面積大，強度高電學性能好，可用于生產(chǎn)復合材料、電池和傳感器等
【答案】C
【解析】A．青銅是銅合金，比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍，故A正確；
B．硬鋁密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，因此是制造飛機的理想材料，故B正確；
C．光導纖維主要成分是SiO2，故C錯誤；
D．碳納米管是一種納米材料，比表面積大，強度高電學性能好，可用于生產(chǎn)復合材料、電池和傳感器等，故D正確；
故選C。
2．（23-24高一下·江蘇鹽城·期中）化學與生活息息相關，下列措施中與改變反應速率無關的是
A．鐵制器皿涂油刷漆 B．食品包裝袋內(nèi)充入氮氣
C．廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋 D．將酸奶存放在冰箱中
【答案】C
【解析】A．鐵制器皿涂油刷漆可減少鐵與空氣中的氧氣接觸，有利于減緩鐵制器皿的腐蝕速率，則鐵制器皿涂油刷漆與改變反應速率有關，故A不符合題意；
B．食品包裝袋內(nèi)充入氮氣可以減少氧氣的濃度，有利于減緩食品的速率，延長保質期，則食品包裝袋內(nèi)充入氮氣與改變反應速率有關，故B不符合題意；
C．鋁鍋在炒制食物時，可能會因食物的酸堿性使得鋁溶解造成微量的鋁元素被人體吸收囤積，體內(nèi)過多的鋁元素會使人患上老年癡呆癥，所以家用炒菜使用鐵鍋而不使用鋁鍋，則廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋與改變反應速率無關，故C符合題意；
D．酸奶存放在冰箱中，可降低溫度，減緩酸奶的氧化速率，延長酸奶的保質期，則將酸奶存放在冰箱中與改變反應速率有關，故D不符合題意；
故選C。
3．（23-24高一下·山東聊城·期中）甲烷是天然氣的主要成分，下列關于甲烷及其同系物的說法正確的是
A．1mol甲烷全部生成，最多消耗2mol氯氣
B．和互為同分異構體
C．等質量的甲烷與丙烷完全燃燒，丙烷消耗的質量更大
D．用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入甲烷與氯氣反應后的集氣瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生
【答案】D
【解析】A．1mol甲烷全部生成同時生成4molHCl，故最多消耗4mol氯氣，A錯誤；
B．甲烷中的碳是sp3雜化，空間四面體結構而不是平面，所以和是同種物質，B錯誤；
C．烴完全燃燒的通式為，假設均為1g，甲烷的耗氧量為，丙烷的耗氧量為，對比可知甲烷消耗的物質的質量更大，即消耗的質量更大，C錯誤；
D．甲烷與氯氣反應生成HCl，遇到濃氨水揮發(fā)出來的化合產(chǎn)生白煙，D正確；
故答案選D。
4．（23-24高一下·廣東廣州·期中）高純硅是制造半導體芯片的基礎材料。在硅的制備和提純過程中，硅元素化合價升高的是
A．石英砂和焦炭反應得到粗硅
B．粗硅與HCl反應制得粗品
C．用蒸餾法對粗品進行提純
D．和反應得到高純硅
【答案】B
【解析】A．石英砂和焦炭反應得到粗硅的化學方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，硅元素化合價降低，故A錯誤；
B．粗硅與HCl反應制得粗品的化學方程式：Si+ 3HCl SiHCl3+ H2，硅元素化合價升高，故B正確；
C．用蒸餾法對粗品進行提純是物理變化，元素化合價不變，故C錯誤；
D．和反應得到高純硅，根據(jù)SiHCl3+H2Si+3HCl，硅元素化合價降低，故D錯誤；
故選B。
5．（23-24高一下·湖北·期中）鈉基—海水電池因其具有環(huán)境友好、能量密度高和海水儲量豐富且易得等優(yōu)勢，有望成為新一代儲能器件，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A．M極為正極，發(fā)生還原反應 B．放電時，由左室移至海水中
C．N極發(fā)生的電極反應為 D．可以將有機電解液換為低成本的鈉鹽水溶液
【答案】B
【解析】A．該裝置為原電池，活潑金屬鈉作負極，失去電子，則M極為負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．原電池放電時，陽離子從負極移動向正極，故由左室移至海水中，故B正確；
C．由圖可知，N極上氧氣得電子，生成OH-，電極反應為，故C錯誤；
D．因為鈉為活潑金屬，能與水反應，故不可以將有機電解液換為低成本的鈉鹽水溶液，故D錯誤；
故選B。
6．（23-24高一下·山西·期中）某小組利用圖1裝置探究X和Y的反應．
下列敘述正確的是
A．若X為，Y為鹽酸，導管形成一段液柱，則能量變化如圖2
B．若X為，Y為水．燒杯中產(chǎn)生氣泡，則能量變化如圖2
C．若X為銅鐵合金，Y為稀硫酸，燒杯中產(chǎn)生氣泡，則X和Y的反應是吸熱反應
D．若X為鋁粉，Y為溶液，燒杯中產(chǎn)生氣泡，則該反應的反應物斷鍵吸收的能量高于生成物成鍵釋放的能量
【答案】B
【解析】A．若X為，Y為鹽酸，導管形成一段液柱，說明外壓大于錐形瓶中的壓強，因此屬于吸熱反應，而圖2為放熱反應，故能量變化與圖2不符，A錯誤；
B．若X為，Y為水．燒杯中產(chǎn)生氣泡，說明反應放熱，符合圖2所示能量變化，B正確；
C．若X為銅鐵合金，Y為稀硫酸，燒杯中產(chǎn)生氣泡，則X和Y的反應是放熱反應，C錯誤；
D．若X為鋁粉，Y為溶液，燒杯中產(chǎn)生氣泡，說明反應放熱，則該反應的反應物斷鍵吸收的能量低于生成物成鍵釋放的能量，D錯誤；
答案選B。
7．（23-24高二上·上海·期中）EPR是一種對氧化劑具有較好抗耐性的合成材料，應用極為廣泛，其結構簡式可以表示，合成EPR所用的單體為
A． B．
C．和 D．和
【答案】C
【解析】此聚合物鏈節(jié)中無雙鍵，則兩個碳原子為一組，取鏈節(jié)斷開中間的單鍵后加雙鍵即得高聚物的單體，故C項正確。
8．（23-24高一下·遼寧大連·階段練習）氮元素的“價—類二維圖”如下。下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)可經(jīng)過轉化最終生成e B．通常情況下b難與其他物質反應
C．c溶于水時生成e D．g是農(nóng)業(yè)上常用的化肥
【答案】C
【分析】由氮元素的“價—類二維圖”，a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3，f為NH3·H2O，g為銨鹽；
【解析】A．NH3可以催化氧化得NO，NO與O2反應得NO2，NO2與H2O反應可以生成HNO3，A正確；
B．N2化學性質穩(wěn)定，通常情況下b難與其他物質反應，B正確；
C．NO不溶于水，也不與水反應，C錯誤；
D．銨鹽含氮，是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，D正確；
本題選C。
9．（23-24高一下·重慶·階段練習）為控制污染，工業(yè)上可以用酸化的溶液吸收廢氣中的，下列說法中不正確的是
A．“吸收”過程中的離子反應方程式為：
B．“氧化”過程中，可將空氣換成
C．可以循環(huán)使用
D．吸收含量為（體積分數(shù)）的的廢氣，至少需要通入相同條件下的空氣（假設空氣中的體積分數(shù)為）
【答案】B
【分析】鐵離子具有氧化性，硫酸鐵和二氧化硫生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被空氣中氧氣氧化為硫酸鐵；
【解析】A．鐵離子具有氧化性，“吸收”過程中硫酸鐵和二氧化硫生成硫酸亞鐵，離子反應方程式為：，A正確；
B．氯氣本身有毒，且成本較高，不適合該工業(yè)吸收廢氣中二氧化硫，B錯誤；
C．由流程可知，硫酸鐵可以循環(huán)利用，C正確；
D．吸收過程中硫化合價由+4變?yōu)?6、氧化合價由0變?yōu)?2，由電子守恒可知，吸收含量為（體積分數(shù)）的的廢氣，至少需要通入相同條件下1000L×0.1%×÷20%=2.5L的空氣（假設空氣中的體積分數(shù)為），D正確；
故選B。
10．（23-24高一下·江蘇連云港·期中）肼常用作火箭燃料，燃燒肼生成液態(tài)水時放出熱量，可由與反應制備；下列說法正確的是
A．將轉化為的過程亦可稱為氮的固定
B．能使酸性溶液褪色說明其具有漂白性
C．工業(yè)上通過溶液來制備、和金屬
D．工業(yè)排放的硫和氮的氧化物是造成酸雨的主要污染物
【答案】D
【解析】A．氮的固定指由游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的過程，故將NH3轉化為N2H4的過程不是氮的固定，A錯誤；
B．SO2能使KMnO4酸性溶液褪色說明其具有還原性，B錯誤；
C．工業(yè)上通過NaCl溶液來制備H2、Cl2和NaOH，C錯誤；
D．工業(yè)排放的硫和氮的氧化物是造成酸雨的主要污染物，D正確；
故選D。
11．（23-24高一下·河北石家莊·期中）氮化鋁(AlN)陶瓷具有耐腐蝕、耐高溫的優(yōu)點，一種制備氮化鋁的方法為將氧化鋁高能球磨至納米級，然后與炭粉混合后通入氮氣，發(fā)生反應：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A．AlN為新型無機非金屬材料
B．反應中每生成4.1gAlN，轉移電子數(shù)為0.6NA
C．上述反應屬于固氮反應
D．納米級Al2O3粉末分散在空氣中能形成氣溶膠
【答案】B
【分析】
該反應的雙線橋為：
【解析】A．氮化鋁陶瓷是新型陶瓷，屬于新型無機非金屬材料，A正確；
B．根據(jù)雙線橋可知：生成2molAlN時，轉移6mole-，4.1gAlN()參加反應轉移電子數(shù)應為0.3NA，B錯誤；
C．固氮指的是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，C正確；
D．納米級Al2O3粉末分散在空氣中，分散質粒子直徑在納米級，屬于膠體，分散劑是空氣，所以形成的是氣溶膠，D正確；
故選B。
12．（22-23高一下·北京西城·期末）工業(yè)制硫酸的一步重要反應是的催化氧化。在密閉容器中，充入和足量，在催化劑、500℃的條件下發(fā)生反應。、的物質的量隨時間的變化如圖。

下列說法正確的是
A．該反應的化學方程式是
B．反應到2min時，達到了化學平衡狀態(tài)
C．反應開始至5min末，以濃度的變化表示該反應的平均反應速率是
D．通過調控反應條件，可以使轉化率高于80%
【答案】D
【解析】A．由圖可知該反應為可逆反應，反應方程式為，A錯誤；
B．反應到5min時，達到了化學平衡狀態(tài)，B錯誤；
C．反應開始至5min末，以濃度的變化表示該反應的平均反應速率是，C錯誤；
D．該反應正向氣體分子數(shù)減小，且為放熱反應，可通過調控反應條件，如改變壓強和溫度，可以使轉化率高于80%，D正確；
故選D。
13．（22-23高一下·山東青島·期末）曲酸主要用作美白劑、食品添加劑等，其與脫氧曲酸的結構如圖所示。下列說法正確的是

A．曲酸與脫氧曲酸均含有4種官能團
B．曲酸發(fā)生消去反應即可生成脫氧曲酸
C．與曲酸分子式相同且僅含羥基的芳香族化合物存3種
D．脫氧曲酸能與酸性溶液、溴水及溶液等反應
【答案】A
【解析】A. 曲酸和脫氧曲酸都含有醚鍵、羥基、碳碳雙鍵、羰基四種官能團，故A正確；
B. 曲酸發(fā)生消去反應不能生成脫氧曲酸，故B錯誤；
C. 與曲酸分子式相同且僅含羥基的芳香族化合物不止3種，故C錯誤；
D. 脫氧曲酸不能與溶液反應，故D錯誤。
答案選A。
14．（22-23高一下·江蘇常州·期末）人體所需的營養(yǎng)物質中，蛋白質主要依靠從食物中攝取，而不是靠人體自身合成的。下列關于蛋白質的說法中，正確的是
A．蛋白質分子中只含有C、H、O、N元素
B．向蛋白質溶液中加入飽和的(NH4)2SO4溶液，蛋白質會析出，再加水不溶解
C．誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或生雞蛋清進行解毒
D．只有高溫、重金屬鹽和紫外線才能使蛋白質變性
【答案】C
【解析】A．蛋白質中含有C、H、O、N、S、P元素等，故A錯誤；
B．向蛋白質溶液中加入飽和的(NH4)2SO4溶液，會發(fā)生鹽析現(xiàn)象，再加水又會溶解，故B錯誤；
C．重金屬鹽遇到牛奶或生雞蛋清會使之發(fā)生變性，而不和人體蛋白質結合，所以喝牛奶或生雞蛋清能解毒，故C正確；
D．酸或堿性條件下、高溫、重金屬鹽和紫外線條件下，均能使蛋白質變性，故D錯誤；
故選C。
15．（23-24高一下·山東濰坊·期中）海帶灼燒、溶解、過濾后得到含的溶液．再經(jīng)以下步驟得到碘單質：
下列說法錯誤的是
A．由溶液1到碘的懸濁液的過程實現(xiàn)了碘的富集
B．步驟②和步驟③所用的操作方法相同
C．上述過程中發(fā)生的氧化還原反應有2個
D．分液時先打開分液漏斗上口玻璃塞，再打開下端活塞
【答案】C
【分析】由提取海帶中的碘的實驗流程可知，海帶灼燒、溶解、過濾后得到含的溶液，①中發(fā)生，得到含碘單質的溶液，②為萃取分液，③中I2和NaOH反應生成NaI和NaIO3，分液后溶液２中含有NaI和NaIO3，向溶液２中加入45%硫酸溶液后得到I2的懸濁液，⑤為蒸餾，以此來解答。
【解析】A．由分析可知，溶液1中含有I2，經(jīng)過②③④后又得到I2的懸濁液，實現(xiàn)了碘的富集，A正確；
B．由分析可知，步驟②和步驟③所用的操作方法都是分液，B正確；
C．由分析可知，①中發(fā)生：，③中發(fā)生：，④中發(fā)生：5I-++6H+=3I2+3H2O，發(fā)生的氧化還原反應有3個，C錯誤；
D．分液時先打開分液漏斗上口玻璃塞平衡大氣壓，再打開下端活塞，D正確；
故選C。
二．非選擇題（共55分）
16．（23-24高一下·廣東深圳·期中）化學在生產(chǎn)生活中無處不在。
．某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有疊氮化鈉()、三氧化二鐵()、硝酸銨等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，氣體發(fā)生劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）汽車受到猛烈碰撞時，點火器點火引發(fā)迅速分解，生成氮氣和金屬鈉，同時釋放大量的熱。下列關于該反應過程中的能量變化示意圖正確的是 (填字母)，生成氮氣的電子式為 。
A． B． C．．、(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物質。
（2）將2.0 mol和4.0 mol 通入容積為4 L的反應器，保持容器容積不變，在一定溫度下發(fā)生反應，測得在5 min時，CO的物質的量為0.8 mol，則0~5 min內(nèi)，用表示該反應的平均反應速率為 。
（3）一定條件下，將1.0 mol與2.0 mol 充入密閉容器中發(fā)生反應，下列措施可以提高化學反應速率的是 (填字母)。
a．恒容條件下充入He b．增大體積 c．升高溫度 d．保持恒容投入更多的 e．加入合適的催化劑
（4）用設計燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)，電池總反應為。
①實驗測得向B電極定向移動，則 (填“A”或“B”)電極入口通甲烷，該電極反應的離子方程式為 。
②當消耗甲烷的體積為33.6 L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為 。
【答案】（1）A
（2）0.12
（3）cde
（4）B 9.6 mol
【分析】在燃料電池中，CH4作負極，發(fā)生氧化反應，O2作正極，發(fā)生還原反應，據(jù)此回答。
【解析】（1）
汽車受到猛烈碰撞時，點火器點火引發(fā)NaN3迅速分解，生成氮氣和金屬鈉，同時釋放大量的熱，則反應為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故選A；生成氮氣的電子式為。
（2）在5 min時，CO的物質的量為0.8 mol，根據(jù)變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則H2生成了2.4mol，則0~5 min內(nèi)用表示該反應的平均反應速率為。
（3）a．恒容條件下充入He，反應相關各氣體物質的濃度均不變，速率不變，a錯誤；
b．增大體積，各氣體物質的濃度均減小，速率減小，b錯誤；
c．升高溫度，速率加快，c正確；
d．保持恒容投入更多的H2O(g)，相當于增大水蒸氣的濃度，速率加快，d正確；
e．加入合適的催化劑，加快化學反應速率，e正確；
故選cde。
（4）①原電池中陰離子向負極移動，實驗測得向B電極定向移動，B為負極，燃料電池中燃料在負極失去電子發(fā)生氧化反應，則B電極入口通甲烷，該電極反應的離子方程式為。
②當消耗甲烷的體積為33.6 L(標準狀況下)時，即物質的量為1.5mol，根據(jù)方程式可知，理論上1molCH4轉移8mol電子，電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為9.6mol。
17．（23-24高一下·廣東肇慶·期中）海水是巨大的資源寶庫，工業(yè)上從海水中獲取某些重要化工原料的流程如下圖示。
已知：苦鹵是海水經(jīng)蒸發(fā)濃縮析出食鹽后所得的母液，主要含有KCl、、和等。回答下列問題：
（1）請列舉除蒸餾法外海水淡化的一種方法： 。
（2）試劑1最好選用 （填編號）。
a． b． c． d．NaOH
（3）提取溴單質時，往苦鹵中通入氯氣和酸，其酸化的目的是 。
（4）將吹出后的含的空氣按一定速率通入吸收塔，用和水進行吸收，吸收后的空氣進行循環(huán)利用。
①流程中可用熱空氣吹出溴的原因為 。
②“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式： 。
③流程中不是將酸和氯氣氧化后的苦鹵直接蒸餾，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“二氧化硫吸收”、“氫氣氧化”再蒸餾得到液溴，目的是 。
（5）檢驗吸收塔里的溶液是否含的方法是 。
（6）海帶灰中富含以形式存在的碘元素。實驗室提取的途徑如圖所示：
①灼燒時海帶放在 （填一種儀器名稱）中加熱灼燒。
②向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液，可將氧化為，請寫出該反應的離子方程式： 。
【答案】（1）電滲析法、離子交換法
（2）b
（3）減少氯氣、溴單質溶于水，提高氯氣的利用率
（4）溴單質易揮發(fā) 海水中含有的溴離子較少，直接蒸餾得到的產(chǎn)物較少，經(jīng)過“空氣吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯氣氧化”，對溴進行富集，再蒸餾節(jié)約能源
（5）取吸收液，先加入足量硝酸鋇除去硫酸根離子的干擾，取上層清液加入硝酸銀，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則有溴離子，反之則無
（6）坩堝
【解析】（1）海水淡化的方法還有電滲析法、離子交換法。
（2）要使氯化鎂變成氫氧化鎂沉淀，需要加入堿性物質，但氫氧化鈉太貴，堿性太強，故選用b。
（3）酸化可以減少氯氣、溴單質溶于水，提高氯氣的利用率。
（4）①溴單質易揮發(fā)，故可以采用熱空氣吹出；②吸收塔中是二氧化硫和溴單質反應，故離子方程式為；③海水中含有的溴離子較少，直接蒸餾得到的產(chǎn)物較少，經(jīng)過“空氣吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯氣氧化”，對溴進行富集，再蒸餾節(jié)約能源。
（5）取吸收液，先加入足量硝酸鋇除去硫酸根離子的干擾，取上層清液加入硝酸銀，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則有溴離子，反之則無。
（6）①海帶灼燒需要放在坩堝中；②過氧化氫溶液具有氧化性，碘離子具有還原性，根據(jù)得失電子守恒，離子方程式為
18．（23-24高一下·河北石家莊·期中）某化學興趣小組在教師的指導下，利用如圖所示裝置(夾持和加熱裝置已省略)和試劑進行NH3的制備及性質探究的一體化實驗。請回答下列問題：
（1）實驗開始后，關閉K2，K3，打開K1、K4，加熱甲處試管。甲處試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 ；乙處瓶內(nèi)觀察到的現(xiàn)象為 ；丙處燒杯中的試劑為稀硫酸，丙處球形干燥管的作用是 。
（2）一段時間后關閉K1，打開K2，丁處瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為 ；繼續(xù)反應一段時間后，關閉K2、K4，打開K3，擠壓膠頭滴管，己處圓底燒瓶內(nèi)能觀察到的現(xiàn)象為 。
（3）甲裝置可以用如圖所示裝置代替，試劑a可選擇 (填試劑名稱)。氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎，氨與氧氣在催化劑作用下發(fā)生反應生成氮的氧化物時，氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。
【答案】（1） 有白煙生成 防倒吸
（2） 產(chǎn)生紅色噴泉
（3）堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉 5:4
【分析】氯化銨晶體和熟石灰共熱反應生成氯化鈣、氨氣和水，氨氣極易溶于水能形成噴泉；氨氣溶于水形成氨水，氨水呈堿性，且堿性比氫氧化鋁強。
【解析】（1）實驗開始后，關閉K2，K3，打開K1、K4，加熱甲處試管，甲中生成氨氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出的HCl和NH3反應生成氯化銨產(chǎn)生白煙；氨氣和稀硫酸反應劇烈會產(chǎn)生倒吸，因此丙處球形干燥罐可以防倒吸；
（2）氨氣溶于水形成氨水，氨水呈堿性，且堿性比氫氧化鋁強因此關閉K1，打開K2，丁處瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為；氨氣極易溶于水能形成噴泉，關閉K2、K4，打開K3，擠壓膠頭滴管會產(chǎn)生噴泉，因為水中滴有酚酞，噴泉為紅色噴泉；
（3）將濃氨水滴入堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉中可以生成氨氣，試劑a可以是堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉；氨與氧氣在催化劑作用下發(fā)生反應生成氮的氧化物的化學方程式為，氧化劑是氧氣、還原劑是氨氣，氧化劑和還原劑的物質的量之比是5:4。
19．（23-24高一下·浙江金華·期中）有機化合物F是一種食用香料，可用淀粉為原料，路線如圖：
請回答下列問題：
（1）A為，所含官能團的結構簡式為 、。
（2）反應Ⅱ為酯化反應，寫出反應Ⅱ的化學方程式 。
（3）3.45gB與足量鈉反應，能生成標準狀況下的體積為 L。
（4）下列說法不正確的是 (填字母)。
a．淀粉分子式為，屬于天然有機高分子
b．反應Ⅰ為水解反應
c．E分別于足量的Na和NaOH反應，消耗的Na和NaOH的物質的量相等
d．D、E互為同系物
（5）淀粉在酸性條件下發(fā)生水解反應生成A，要證明淀粉已經(jīng)水解完全向水解后的溶液中加入 (填試劑名稱)。
【答案】（1）
（2）CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O
（3）0.84
（4）cd
（5）碘水
【分析】淀粉酸性條件水解生成C6H12O6，C6H12O6在酶的催化作用下轉化為乙醇(B)，，結合轉化圖D、E在濃硫酸加熱條件下生成F，逆向可推導E結構簡式為CH3CH(OH)COOH。
【解析】（1）A分子式C6H12O6，為葡萄糖，含有的官能團有、-CHO。
（2）
D為CH3COOH，E為CH3CH(OH)COOH，發(fā)生酯化反應，化學方程式：CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O。
（3）B與足量鈉反應的方程式為：，3.45g乙醇的物質的量為0.075mol，則生成標準狀況下的體積為=0.84L。
（4）a．淀粉分子式為，屬于天然有機高分子，a正確；
b．反應Ⅰ為淀粉酸性條件下水解成C6H12O6，屬于水解反應，b正確；
c．E的結構簡式為：CH3CH(OH)COOH，含有羥基和羧基，羥基只能與鈉發(fā)生反應，羧基能與Na和NaOH反應，分別于足量的Na和NaOH反應，消耗的Na和NaOH的物質的量之比為2：1，c錯誤；
d．結構相似，分子式相差1個或n個-CH2的有機物，互為同系物，D中只含有羧基，E含有羧基和酯基，二者不互為同系物，d錯誤。
答案為：cd。
（5）淀粉在酸性條件下發(fā)生水解反應生成A，要證明淀粉已經(jīng)水解完全，即證明反應完全的溶液中沒有淀粉，故向水解后的溶液中加入碘水，現(xiàn)象為溶液不變藍。鞏固測試卷02
測試范圍：必修第二冊 建議時長：75分鐘 分值：100分
一．選擇題（本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1．（23-24高一下·江蘇南京·期中）不斷進步的材料逐漸構筑了我們現(xiàn)代社會的文明。下列說法不正確的是
A．青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍
B．硬鋁密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機的理想材料
C．以高純硅制成的光導纖維內(nèi)窺鏡可直接窺視有關器官部位的變化
D．碳納米管比表面積大，強度高電學性能好，可用于生產(chǎn)復合材料、電池和傳感器等
2．（23-24高一下·江蘇鹽城·期中）化學與生活息息相關，下列措施中與改變反應速率無關的是
A．鐵制器皿涂油刷漆
B．食品包裝袋內(nèi)充入氮氣
C．廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋
D．將酸奶存放在冰箱中
3．（23-24高一下·山東聊城·期中）甲烷是天然氣的主要成分，下列關于甲烷及其同系物的說法正確的是
A．1mol甲烷全部生成，最多消耗2mol氯氣
B．和互為同分異構體
C．等質量的甲烷與丙烷完全燃燒，丙烷消耗的質量更大
D．用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入甲烷與氯氣反應后的集氣瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生
4．（23-24高一下·廣東廣州·期中）高純硅是制造半導體芯片的基礎材料。在硅的制備和提純過程中，硅元素化合價升高的是
A．石英砂和焦炭反應得到粗硅
B．粗硅與HCl反應制得粗品
C．用蒸餾法對粗品進行提純
D．和反應得到高純硅
5．（23-24高一下·湖北·期中）鈉基—海水電池因其具有環(huán)境友好、能量密度高和海水儲量豐富且易得等優(yōu)勢，有望成為新一代儲能器件，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A．M極為正極，發(fā)生還原反應 B．放電時，由左室移至海水中
C．N極發(fā)生的電極反應為 D．可以將有機電解液換為低成本的鈉鹽水溶液
6．（23-24高一下·山西·期中）某小組利用圖1裝置探究X和Y的反應．
下列敘述正確的是
A．若X為，Y為鹽酸，導管形成一段液柱，則能量變化如圖2
B．若X為，Y為水．燒杯中產(chǎn)生氣泡，則能量變化如圖2
C．若X為銅鐵合金，Y為稀硫酸，燒杯中產(chǎn)生氣泡，則X和Y的反應是吸熱反應
D．若X為鋁粉，Y為溶液，燒杯中產(chǎn)生氣泡，則該反應的反應物斷鍵吸收的能量高于生成物成鍵釋放的能量
7．（23-24高二上·上海·期中）EPR是一種對氧化劑具有較好抗耐性的合成材料，應用極為廣泛，其結構簡式可以表示，合成EPR所用的單體為
A． B．
C．和 D．和
8．（23-24高一下·遼寧大連·階段練習）氮元素的“價—類二維圖”如下。下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)可經(jīng)過轉化最終生成e B．通常情況下b難與其他物質反應
C．c溶于水時生成e D．g是農(nóng)業(yè)上常用的化肥
9．（23-24高一下·重慶·階段練習）為控制污染，工業(yè)上可以用酸化的溶液吸收廢氣中的，下列說法中不正確的是
A．“吸收”過程中的離子反應方程式為：
B．“氧化”過程中，可將空氣換成
C．可以循環(huán)使用
D．吸收含量為（體積分數(shù)）的的廢氣，至少需要通入相同條件下的空氣（假設空氣中的體積分數(shù)為）
10．（23-24高一下·江蘇連云港·期中）肼常用作火箭燃料，燃燒肼生成液態(tài)水時放出熱量，可由與反應制備；下列說法正確的是
A．將轉化為的過程亦可稱為氮的固定
B．能使酸性溶液褪色說明其具有漂白性
C．工業(yè)上通過溶液來制備、和金屬
D．工業(yè)排放的硫和氮的氧化物是造成酸雨的主要污染物
11．（23-24高一下·河北石家莊·期中）氮化鋁(AlN)陶瓷具有耐腐蝕、耐高溫的優(yōu)點，一種制備氮化鋁的方法為將氧化鋁高能球磨至納米級，然后與炭粉混合后通入氮氣，發(fā)生反應：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A．AlN為新型無機非金屬材料
B．反應中每生成4.1gAlN，轉移電子數(shù)為0.6NA
C．上述反應屬于固氮反應
D．納米級Al2O3粉末分散在空氣中能形成氣溶膠
12．（22-23高一下·北京西城·期末）工業(yè)制硫酸的一步重要反應是的催化氧化。在密閉容器中，充入和足量，在催化劑、500℃的條件下發(fā)生反應。、的物質的量隨時間的變化如圖。

下列說法正確的是
A．該反應的化學方程式是
B．反應到2min時，達到了化學平衡狀態(tài)
C．反應開始至5min末，以濃度的變化表示該反應的平均反應速率是
D．通過調控反應條件，可以使轉化率高于80%
13．（22-23高一下·山東青島·期末）曲酸主要用作美白劑、食品添加劑等，其與脫氧曲酸的結構如圖所示。下列說法正確的是

A．曲酸與脫氧曲酸均含有4種官能團
B．曲酸發(fā)生消去反應即可生成脫氧曲酸
C．與曲酸分子式相同且僅含羥基的芳香族化合物存3種
D．脫氧曲酸能與酸性溶液、溴水及溶液等反應
14．（22-23高一下·江蘇常州·期末）人體所需的營養(yǎng)物質中，蛋白質主要依靠從食物中攝取，而不是靠人體自身合成的。下列關于蛋白質的說法中，正確的是
A．蛋白質分子中只含有C、H、O、N元素
B．向蛋白質溶液中加入飽和的(NH4)2SO4溶液，蛋白質會析出，再加水不溶解
C．誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或生雞蛋清進行解毒
D．只有高溫、重金屬鹽和紫外線才能使蛋白質變性
15．（23-24高一下·山東濰坊·期中）海帶灼燒、溶解、過濾后得到含的溶液．再經(jīng)以下步驟得到碘單質：
下列說法錯誤的是
A．由溶液1到碘的懸濁液的過程實現(xiàn)了碘的富集
B．步驟②和步驟③所用的操作方法相同
C．上述過程中發(fā)生的氧化還原反應有2個
D．分液時先打開分液漏斗上口玻璃塞，再打開下端活塞
二．非選擇題（共55分）
16．（23-24高一下·廣東深圳·期中）化學在生產(chǎn)生活中無處不在。
．某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有疊氮化鈉()、三氧化二鐵()、硝酸銨等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，氣體發(fā)生劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）汽車受到猛烈碰撞時，點火器點火引發(fā)迅速分解，生成氮氣和金屬鈉，同時釋放大量的熱。下列關于該反應過程中的能量變化示意圖正確的是 (填字母)，生成氮氣的電子式為 。
A． B． C．．、(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物質。
（2）將2.0 mol和4.0 mol 通入容積為4 L的反應器，保持容器容積不變，在一定溫度下發(fā)生反應，測得在5 min時，CO的物質的量為0.8 mol，則0~5 min內(nèi)，用表示該反應的平均反應速率為 。
（3）一定條件下，將1.0 mol與2.0 mol 充入密閉容器中發(fā)生反應，下列措施可以提高化學反應速率的是 (填字母)。
a．恒容條件下充入He b．增大體積 c．升高溫度 d．保持恒容投入更多的 e．加入合適的催化劑
（4）用設計燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)，電池總反應為。
①實驗測得向B電極定向移動，則 (填“A”或“B”)電極入口通甲烷，該電極反應的離子方程式為 。
②當消耗甲烷的體積為33.6 L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為 。
17．（23-24高一下·廣東肇慶·期中）海水是巨大的資源寶庫，工業(yè)上從海水中獲取某些重要化工原料的流程如下圖示。
已知：苦鹵是海水經(jīng)蒸發(fā)濃縮析出食鹽后所得的母液，主要含有KCl、、和等。回答下列問題：
（1）請列舉除蒸餾法外海水淡化的一種方法： 。
（2）試劑1最好選用 （填編號）。
a． b． c． d．NaOH
（3）提取溴單質時，往苦鹵中通入氯氣和酸，其酸化的目的是 。
（4）將吹出后的含的空氣按一定速率通入吸收塔，用和水進行吸收，吸收后的空氣進行循環(huán)利用。
①流程中可用熱空氣吹出溴的原因為 。
②“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式： 。
③流程中不是將酸和氯氣氧化后的苦鹵直接蒸餾，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“二氧化硫吸收”、“氫氣氧化”再蒸餾得到液溴，目的是 。
（5）檢驗吸收塔里的溶液是否含的方法是 。
（6）海帶灰中富含以形式存在的碘元素。實驗室提取的途徑如圖所示：
①灼燒時海帶放在 （填一種儀器名稱）中加熱灼燒。
②向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液，可將氧化為，請寫出該反應的離子方程式： 。
18．（23-24高一下·河北石家莊·期中）某化學興趣小組在教師的指導下，利用如圖所示裝置(夾持和加熱裝置已省略)和試劑進行NH3的制備及性質探究的一體化實驗。請回答下列問題：
（1）實驗開始后，關閉K2，K3，打開K1、K4，加熱甲處試管。甲處試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 ；乙處瓶內(nèi)觀察到的現(xiàn)象為 ；丙處燒杯中的試劑為稀硫酸，丙處球形干燥管的作用是 。
（2）一段時間后關閉K1，打開K2，丁處瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為 ；繼續(xù)反應一段時間后，關閉K2、K4，打開K3，擠壓膠頭滴管，己處圓底燒瓶內(nèi)能觀察到的現(xiàn)象為 。
（3）甲裝置可以用如圖所示裝置代替，試劑a可選擇 (填試劑名稱)。氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎，氨與氧氣在催化劑作用下發(fā)生反應生成氮的氧化物時，氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。
19．（23-24高一下·浙江金華·期中）有機化合物F是一種食用香料，可用淀粉為原料，路線如圖：
請回答下列問題：
（1）A為，所含官能團的結構簡式為 、。
（2）反應Ⅱ為酯化反應，寫出反應Ⅱ的化學方程式 。
（3）3.45gB與足量鈉反應，能生成標準狀況下的體積為 L。
（4）下列說法不正確的是 (填字母)。
a．淀粉分子式為，屬于天然有機高分子
b．反應Ⅰ為水解反應
c．E分別于足量的Na和NaOH反應，消耗的Na和NaOH的物質的量相等
d．D、E互為同系物
（5）淀粉在酸性條件下發(fā)生水解反應生成A，要證明淀粉已經(jīng)水解完全向水解后的溶液中加入 (填試劑名稱)。

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