資源簡(jiǎn)介

第11課 碳酸鈉和碳酸氫鈉 焰色試驗(yàn)
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]
課標(biāo)要點(diǎn) 學(xué)科素養(yǎng)
碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì) 通過(guò)對(duì)“碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)”的學(xué)習(xí)增強(qiáng)科學(xué)探究水平
碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 通過(guò)對(duì)“碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化”的學(xué)習(xí)，能建立認(rèn)知模型，并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律
1．探究并比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，增強(qiáng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。
2．了解焰色試驗(yàn)。
[學(xué)習(xí)過(guò)程]
知識(shí)點(diǎn)一 碳酸鈉和碳酸氫鈉
教材學(xué)習(xí)
仔細(xì)閱讀教材，思考下列問(wèn)題：
[實(shí)驗(yàn)1]　探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性及其水溶液的酸堿性
鹽 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進(jìn)行描述 白色粉末 細(xì)小的白色晶體
(2)向兩支分別裝有Na2CO3、NaHCO3的試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計(jì)分別插入其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何變化 加水結(jié)塊，變成晶體，溫度計(jì)示數(shù)上升，說(shuō)明有放熱現(xiàn)象 加水部分溶解，溫度計(jì)示數(shù)下降，說(shuō)明有吸熱現(xiàn)象
(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5 mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象 完全溶解 固體量減少，部分溶解
(4)分別向(3)所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象 溶液呈紅色 溶液呈淺紅色
初步結(jié)論 Na2CO3加少量水變成碳酸鈉晶體(Na2CO3·xH2O)； Na2CO3、NaHCO3都能溶于水，Na2CO3溶解度較大； Na2CO3溶解放熱，NaHCO3溶解吸熱； Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性，Na2CO3溶液的堿性稍強(qiáng)
注意: (1)Na2CO3、Na2HCO3均易溶于水，但相同溫度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小很多，故向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有NaHCO3晶體析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。
(2)Na2CO3粉末遇水生成碳酸鈉晶體(Na2CO3·xH2O)；碳酸鈉晶體在干燥空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成Na2CO3粉末。
[實(shí)驗(yàn)2]　探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
澄清石灰水不變渾濁 Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解
澄清石灰水變渾濁 NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
[問(wèn)題探討]
用套管實(shí)驗(yàn)裝置可以更好地比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，其中小試管內(nèi)有沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，小試管內(nèi)棉花球上的無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明NaHCO3受熱分解生成了H2O，燒杯B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明NaHCO3受熱分解生成了CO2。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯A中澄清石灰水不變渾濁，而燒杯B中澄清石灰水變渾濁，由此可得熱穩(wěn)定性Na2CO3>(填“>”或“<”)NaHCO3。
(3)若將大小試管中的Na2CO3和NaHCO3位置互換，能否得出相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論？
提示：不能；大試管中加熱溫度高，而小試管中溫度低，如若對(duì)換NaHCO3受熱分解的原因也可能是溫度高造成的。
(4)如何除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3
提示：將固體加熱至不再有氣體產(chǎn)生，即可除去Na2CO3中混有的NaHCO3。
[實(shí)驗(yàn)3]　探究Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn) 步驟 在兩支試管中分別加入等濃度的3 mL稀鹽酸，將兩個(gè)分別裝有0.3 g Na2CO3和0.3 g NaHCO3固體的小氣球套在兩支試管口，將氣球內(nèi)固體同時(shí)倒入試管中，觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn) 操作
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 兩支試管中都產(chǎn)生無(wú)色氣泡，氣球膨脹，加入碳酸氫鈉的試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，氣球膨脹得更大
[問(wèn)題探討]
(1)向稀鹽酸中加入Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑，離子方程式為CO＋2H＋=== H2O＋CO2↑。
(2)向稀鹽酸中加入NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑，離子方程式為HCO＋H＋=== H2O＋CO2↑。
(3)Na2CO3、NaHCO3都能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，但反應(yīng)速率Na2CO3<(填“>”“<”或“＝”)NaHCO3。
(4)能否用稀鹽酸鑒別等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液？
提示：能用稀鹽酸鑒別區(qū)分二者。向等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加等濃度的稀鹽酸，立即有大量氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液，開(kāi)始階段無(wú)氣泡，過(guò)一會(huì)兒才產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3溶液。向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)分為兩個(gè)階段：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
知識(shí)精講
1.Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的比較
碳酸鈉(Na2CO3) 碳酸氫鈉(NaHCO3)
俗名 純堿或蘇打 小蘇打
色、態(tài) 白色粉末(Na2CO3·10H2O為晶體) 細(xì)小、白色粉末
溶解性 易溶于水 在水中溶解度比Na2CO3小
溶液的酸堿性 顯堿性 顯堿性
熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定，受熱難分解；但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化 不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
與酸反應(yīng)(與HCl) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(反應(yīng)速率比Na2CO3快)
與堿反應(yīng)[與Ca(OH)2、NaOH] Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(Na2CO3與NaOH不反應(yīng)) 2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
與可溶性鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)(與CaCl2、BaCl2)　 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 不反應(yīng)
相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3NaHCO3
用途 用于玻璃、肥皂、洗滌劑、造紙、紡織等工業(yè) 制發(fā)酵劑、滅火器、醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多
2．碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法
碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故不能用Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液鑒別。
3．互滴法鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸
Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，滴加順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同。
(1)向Na2CO3溶液中滴加鹽酸時(shí)，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，后產(chǎn)生氣泡，原因是首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，然后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
(2)向鹽酸中滴加Na2CO3溶液時(shí)，會(huì)立即產(chǎn)生大量氣泡，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
4．Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化
(1)NaHCO3固體加熱可得Na2CO3固體。
(2)Na2CO3溶液中不斷通入足量CO2氣體可得NaHCO3溶液。
(3)NaHCO3溶液中滴加適量的NaOH溶液可得Na2CO3溶液。
5．除雜
混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜方法及試劑
Na2CO3固體(NaHCO3) 加熱
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2氣體
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入適量NaOH溶液
典題例析
[例1]下列關(guān)于Na2CO3 與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是(　　)
A．常溫下溶解度：Na2CO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3C．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3
D．與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成
[例2]純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)的用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是(　　)
A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒(méi)有殘留物的是小蘇打
B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打
C．在兩只小玻璃杯中分別加入少量的兩種樣品，再加入等體積等濃度的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打
D．先將兩種樣品配成溶液，分別加入等量的石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打
[例3]下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，正確的是(　　)
A．Na2CO3和NaHCO3溶于水都會(huì)放出熱量
B．等質(zhì)量的兩種固體，分別與等濃度的鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積一樣多
C．等質(zhì)量的兩種固體，分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量相等
D．取相同濃度的兩種溶液，分別滴入酚酞，溶液顏色較深的是Na2CO3溶液
[例4]可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是(　　)
A．加熱時(shí)有氣體放出
B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出
C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
[例5]有兩支試管分別裝有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是(　　)
選項(xiàng) 操作 判斷
A. 分別加入澄清石灰水 產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液
B. 分別加入等濃度的稀鹽酸 反應(yīng)較劇烈的是Na2CO3溶液
C. 分別加入CaCl2溶液 產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3溶液
D. 逐漸加入等濃度的稀鹽酸 立即產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3溶液
[例1] 【答案】D
【解析】在常溫下Na2CO3比NaHCO3更容易溶解在水中，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，而NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，第一步反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3和NaCl，無(wú)明顯現(xiàn)象，而NaHCO3和鹽酸混合立即反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，反應(yīng)現(xiàn)象明顯，所以與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3[例2] 【答案】C
【解析】NaHCO3受熱分解生成的Na2CO3不再分解或揮發(fā)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿和小蘇打都是鈉鹽，焰色都呈黃色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩者分別和同體積同濃度的食醋反應(yīng)時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生氣泡快，C項(xiàng)正確；Na2CO3和NaHCO3均能和石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
[例3] 【答案】D
【解析】碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，A錯(cuò)誤；等質(zhì)量的兩種固體與等濃度的鹽酸反應(yīng)消耗的鹽酸體積不同，生成的CO2的質(zhì)量不相等，B、C錯(cuò)誤；相同濃度的兩種溶液，堿性較強(qiáng)的是碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顏色較深，D正確。
[例4] 【答案】C
【解析】溶于水形成溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，可確定混有Na2CO3，因?yàn)镹aHCO3與BaCl2不反應(yīng)，C項(xiàng)正確。
[例5]【答案】C　　
【解析】Na2CO3和NaHCO3均與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，先無(wú)氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3溶液中加入同濃度稀鹽酸時(shí)，則立即產(chǎn)生氣體，反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3溶液，故B、D錯(cuò)誤；Na2CO3與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，故CaCl2溶液可以區(qū)分兩種溶液，故C正確。
知識(shí)點(diǎn)二 焰色試驗(yàn)
教材學(xué)習(xí)
仔細(xì)閱讀教材，思考下列問(wèn)題：
(1)焰色試驗(yàn)：很多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。焰色試驗(yàn)屬于__物理__變化，根據(jù)焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)的特征顏色，可以檢驗(yàn)__金屬元素__的存在，如鈉的焰色為_(kāi)_黃色__、 鉀的焰色為_(kāi)_紫色__(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。
(2)操作步驟：“洗、燒、蘸、燒”
①洗：用__稀鹽酸__洗滌鉑絲或鐵絲(不能用玻璃棒)。
②燒：將洗凈的鉑絲或鐵絲放在酒精燈(或煤氣燈)火焰上灼燒至__與原來(lái)的火焰顏色相同__時(shí)為止。
③蘸：用鉑絲蘸取少量待測(cè)液或者待測(cè)物質(zhì)。
④燒：置于火焰上灼燒，觀察火焰的顏色。
【小結(jié)】焰色試驗(yàn)應(yīng)用中的注意事項(xiàng)
①不是所有的金屬都可呈現(xiàn)焰色，金屬單質(zhì)與它的化合物的焰色顏色相同。
②焰色試驗(yàn)是物理過(guò)程，是元素的特性。
③觀察鉀的焰色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，這樣可以濾去黃光，避免其中含鈉雜質(zhì)所產(chǎn)生的黃色光的干擾。
知識(shí)精講
1．焰色試驗(yàn)
根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。
2．操作步驟
3．幾種常見(jiàn)金屬元素的焰色
金屬元素 鋰 鈉 鉀 鈣 鍶 鋇 銅
顏色 紫紅色 黃色 紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃) 磚紅色 洋紅色 黃綠色 綠色
4．應(yīng)用
(1)檢驗(yàn)金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。
(2)利用焰色試驗(yàn)制節(jié)日煙火。
注意:
(1)焰色試驗(yàn)可用來(lái)鑒別一些金屬元素，這種鑒別物質(zhì)的方法屬于物理方法，而不是化學(xué)方法。
(2)清洗鉑絲時(shí)不能用稀硫酸代替鹽酸，因?yàn)榱蛩岬娜鄯悬c(diǎn)較高，難揮發(fā)。
(3)觀察鉀的焰色試驗(yàn)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，這樣做的目的是濾去黃光，避免少量鈉元素對(duì)鑒別鉀元素的干擾。
典題例析
[例1]某物質(zhì)灼燒時(shí)火焰呈黃色，下列判斷正確的是(　　)
A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物
B．該物質(zhì)一定含鈉元素
C．該物質(zhì)一定是金屬鈉
D．該物質(zhì)中一定含鈉離子
[例2]利用焰色試驗(yàn)既可以制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可以定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉(ZnS·BaSO4)樣品時(shí)，鋇的焰色為(　　)
A．黃色 B．紅色
C．紫色 D．黃綠色
[例3]奧運(yùn)會(huì)閉幕式上，燃放了大量的煙花，五彩繽紛的焰火十分好看。研究表明，焰火顏色的產(chǎn)生與煙花中含有鈉、鉀、鈣、鋇、銅、鍶等金屬元素有關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)
A．五彩繽紛的焰火的形成是因?yàn)樯鲜鼋饘僭禺a(chǎn)生了不同的焰色
B．每次做焰色試驗(yàn)前都要用鹽酸洗凈鉑絲并在火焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同
C．KCl與KNO3灼燒時(shí)火焰的顏色不相同
D．觀察鉀及其化合物的焰色需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃
[例1] 【答案】B　
【解析】焰色試驗(yàn)是金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)的特征顏色，火焰呈黃色，說(shuō)明物質(zhì)中含有鈉元素。
[例2] 【答案】D　
【解析】鋇的焰色試驗(yàn)的顏色是黃綠色。
[例3] 【答案】C　
【解析】五彩繽紛的焰火是某些金屬元素灼燒時(shí)產(chǎn)生的焰色，A項(xiàng)正確；做焰色試驗(yàn)前都要用鹽酸洗凈鉑絲并在火焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同，B項(xiàng)正確；KCl和KNO3都含有K元素，灼燒時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃都能觀察到紫色火焰，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K元素的焰色需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，避免可能含有的微量Na元素的干擾，D項(xiàng)正確。
[效果檢測(cè)]
1．下列關(guān)于Na2CO3的敘述中，正確的是(　　)
A．Na2CO3是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
B．往碳酸鈉稀溶液中加入少量稀鹽酸，可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生
C．除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入適量的Ba(OH)2溶液，過(guò)濾
D．Na2CO3在不同反應(yīng)中既能吸收CO2，又能參加反應(yīng)放出CO2
2．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　)
A．通入二氧化碳?xì)怏w　B．加入氫氧化鋇溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸
3．a(chǎn) g純凈的碳酸鈉和a g碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物相比，下列描述正確的是(　　)
A．分別和鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合物的耗酸量大
B．分別和足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合物放出的CO2多
C．分別配制成等體積溶液，混合物堿性強(qiáng)
D．分別配制成等體積溶液，混合物溶液中Na＋的濃度大
4．五彩繽紛的焰火與化學(xué)中“焰色試驗(yàn)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化
B．用稀硫酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲
C．K的焰色試驗(yàn)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察
D．利用焰色試驗(yàn)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體
5．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為(　　)
A．8 g　　　　　　　B．15.5 g
C．11.7 g D．無(wú)法計(jì)算
6．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是(　　)
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過(guò)量的CO2氣體
C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱
D．Na2CO3溶液(NaCl)，加入適量AgNO3溶液，過(guò)濾
7．為了測(cè)定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的混合物，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后②和③裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．①②和③中應(yīng)依次盛裝堿石灰、無(wú)水CaCl2和堿石灰
B．若將裝置①換成盛有NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量偏大
C．硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝羇處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止
D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一直通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣
8．侯德榜是我國(guó)著名的工業(yè)化學(xué)家，也是一位偉大的愛(ài)國(guó)者，他所發(fā)明的制堿法為中國(guó)化學(xué)工業(yè)乃至世界化學(xué)工業(yè)做出了重要的貢獻(xiàn)，被譽(yù)為“侯氏制堿法”。請(qǐng)你回答以下問(wèn)題。
(1)某同學(xué)為了驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、夾持儀器、加熱裝置等已省略)：
你認(rèn)為在X中應(yīng)放的物質(zhì)是______ ___ ___ (填化學(xué)式)。
(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下，模擬侯德榜制堿原理設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置。
①寫出有關(guān)儀器的名稱：a是____，b是____。
②實(shí)驗(yàn)的操作步驟中，你認(rèn)為打開(kāi)旋塞K1、K2的合理順序應(yīng)為先打開(kāi)____，后打開(kāi)____(填字母)。簡(jiǎn)述理由：____。
③在盛飽和食鹽水的裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___；裝置中氣膽的作用是____。
9．(1)焰色試驗(yàn)表現(xiàn)的是離子的化學(xué)性質(zhì)嗎？
(2)焰色試驗(yàn)的載體為什么用鉑絲？能用別的材料代替鉑絲嗎？
(3)如何除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3？怎樣除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3？請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明。
1．【答案】D
【解析】Na2CO3堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，NaHCO3是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；往碳酸鈉稀溶液中加入少量稀鹽酸生成NaHCO3，看不到明顯現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)生成新的雜質(zhì)NaOH，且Na2CO3也可與Ba(OH)2反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3能與CO2反應(yīng)而吸收CO2，也能與稀鹽酸等反應(yīng)放出CO2，D項(xiàng)正確。
2． 【答案】A
【解析】A項(xiàng)，因?yàn)镃O2能和Na2CO3溶液發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，故可用于除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。而B(niǎo)、C、D項(xiàng)中，Ba(OH)2、Ca(OH)2和稀鹽酸都能與NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)。
3． 【答案】B
【解析】碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，等質(zhì)量時(shí)，純凈的碳酸鈉消耗的鹽酸多，混合物放出的CO2多，A錯(cuò)誤，B正確；碳酸鈉與碳酸氫鈉相比較，碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，故碳酸鈉溶液的堿性比混合物溶液的堿性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；碳酸鈉含Na＋的個(gè)數(shù)多，則碳酸鈉溶液中的Na＋濃度較大，故D錯(cuò)誤。
4． 【答案】C
【解析】焰色試驗(yàn)是金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)電子發(fā)生躍遷的結(jié)果，在這個(gè)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的是物理變化，A錯(cuò)誤；鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，因此用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲而不是用稀硫酸洗滌，B錯(cuò)誤；K的焰色需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，可避免鈉的焰色對(duì)鉀的焰色干擾，C正確；焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)，NaCl與Na2CO3中都含有鈉元素，因此它們的焰色都為黃色，無(wú)法利用焰色試驗(yàn)進(jìn)行區(qū)分，D錯(cuò)誤。
5． 【答案】C
【解析】Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，溶液蒸干所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒可得：NaCl～HCl，m(HCl)＝200 g×3.65%＝7.3 g，故m(NaCl)＝＝11.7 g；故C正確。
6． 【答案】D
【解析】NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓，雖除去了NaCl，但又增加了新的雜質(zhì)NaNO3，并且Na2CO3溶液也能與AgNO3溶液反應(yīng)。
7． 【答案】B
【解析】本實(shí)驗(yàn)中需要分別測(cè)定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測(cè)定結(jié)果，裝置①用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰，操作方法：關(guān)閉b，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝羇處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止；裝置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無(wú)水CaCl2；裝置③吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰，故A、C正確；若將裝置①換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m(H2O)增加，使Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，B不正確；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一直通入空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的H2O和CO2被②③裝置充分吸收，停止加熱后再停止通入空氣，D正確。
8． (1) NaHCO3
(2) ①分液漏斗 圓底燒瓶
②K1 K2 氨氣在水中溶解度很大，先通氨氣，有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制堿的效率
③Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH 平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，存儲(chǔ)剩余氣體
【解析】(1)X是間接加熱固體，應(yīng)放碳酸氫鈉，這樣實(shí)驗(yàn)時(shí)直接加熱的碳酸鈉不分解，而間接加熱的碳酸氫鈉發(fā)生分解，可知碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定。(2)①a為分液漏斗，b為圓底燒瓶。②侯氏制堿法的原理是先通氨氣，再通CO2，所以應(yīng)先打開(kāi)K1，再打開(kāi)K2，原因是氨氣溶于水形成堿性溶液，更有利于CO2的溶解，可提高制堿的效率。③飽和食鹽水中先通氨氣，再通CO2，生成了溶解度更小的碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，離子方程式為Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH；裝置中氣膽的作用是平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，存儲(chǔ)剩余氣體。
9． 【答案】(1)不是。焰色試驗(yàn)表現(xiàn)的是元素的性質(zhì)，為物理性質(zhì)。
(2)因?yàn)殂K絲灼燒時(shí)火焰沒(méi)有特殊顏色，因此常用鉑絲作焰色試驗(yàn)的載體。其他金屬，如光潔無(wú)銹的鐵絲或鎳等灼燒時(shí)火焰也沒(méi)有特殊顏色，也可以作焰色試驗(yàn)的載體。
(3)將混合物加熱至無(wú)氣體產(chǎn)生，可除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。往NaHCO3溶液中通入CO2，可除去其中少量的Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。第11課 碳酸鈉和碳酸氫鈉 焰色試驗(yàn)
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]
課標(biāo)要點(diǎn) 學(xué)科素養(yǎng)
碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì) 通過(guò)對(duì)“碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)”的學(xué)習(xí)增強(qiáng)科學(xué)探究水平
碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 通過(guò)對(duì)“碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化”的學(xué)習(xí)，能建立認(rèn)知模型，并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律
1．探究并比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，增強(qiáng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。
2．了解焰色試驗(yàn)。
[學(xué)習(xí)過(guò)程]
知識(shí)點(diǎn)一 碳酸鈉和碳酸氫鈉
教材學(xué)習(xí)
仔細(xì)閱讀教材，思考下列問(wèn)題：
[實(shí)驗(yàn)1]　探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性及其水溶液的酸堿性
鹽 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進(jìn)行描述 ____________ ____________
(2)向兩支分別裝有Na2CO3、NaHCO3的試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計(jì)分別插入其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何變化 加水結(jié)塊，變成晶體，溫度計(jì)示數(shù)上升，說(shuō)明有放熱現(xiàn)象 加水部分溶解，溫度計(jì)示數(shù)下降，說(shuō)明有吸熱現(xiàn)象
(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5 mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象 完全溶解 固體量減少，部分溶解
(4)分別向(3)所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象 溶液呈紅色 溶液呈淺紅色
初步結(jié)論 Na2CO3加少量水變成__________________； Na2CO3、NaHCO3都能溶于水，____________溶解度較大； Na2CO3溶解______，NaHCO3溶解______； Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性，____________溶液的堿性稍強(qiáng)
注意: (1)Na2CO3、Na2HCO3均易溶于水，但相同溫度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小很多，故向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有NaHCO3晶體析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。
(2)Na2CO3粉末遇水生成碳酸鈉晶體(Na2CO3·xH2O)；碳酸鈉晶體在干燥空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成Na2CO3粉末。
[實(shí)驗(yàn)2]　探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
澄清石灰水不變渾濁 Na2CO3____________，受熱____________分解
澄清石灰水變______ NaHCO3______，受熱容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________
[問(wèn)題探討]
用套管實(shí)驗(yàn)裝置可以更好地比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，其中小試管內(nèi)有沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，小試管內(nèi)棉花球上的無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明NaHCO3受熱分解生成了______，燒杯B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明NaHCO3受熱分解生成了______。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯A中澄清石灰水不變渾濁，而燒杯B中澄清石灰水變渾濁，由此可得熱穩(wěn)定性Na2CO3______ (填“>”或“<”)NaHCO3。
(3)若將大小試管中的Na2CO3和NaHCO3位置互換，能否得出相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論？
(4)如何除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3
[實(shí)驗(yàn)3]　探究Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn) 步驟 在兩支試管中分別加入等濃度的3 mL稀鹽酸，將兩個(gè)分別裝有0.3 g Na2CO3和0.3 g NaHCO3固體的小氣球套在兩支試管口，將氣球內(nèi)固體同時(shí)倒入試管中，觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn) 操作
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 兩支試管中都產(chǎn)生無(wú)色氣泡，氣球膨脹，加入碳酸氫鈉的試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，氣球膨脹得更大
[問(wèn)題探討]
(1)向稀鹽酸中加入Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________，離子方程式為_(kāi)_____________________________。
(2)向稀鹽酸中加入NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________，離子方程式為_(kāi)_____________________________。
(3)Na2CO3、NaHCO3都能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，但反應(yīng)速率Na2CO3______ (填“>”“<”或“＝”)NaHCO3。
(4)能否用稀鹽酸鑒別等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液？
知識(shí)精講
1.Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的比較
碳酸鈉(Na2CO3) 碳酸氫鈉(NaHCO3)
俗名 純堿或蘇打 小蘇打
色、態(tài) 白色粉末(Na2CO3·10H2O為晶體) 細(xì)小、白色粉末
溶解性 易溶于水 在水中溶解度比Na2CO3小
溶液的酸堿性 顯堿性 顯堿性
熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定，受熱難分解；但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化 不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
與酸反應(yīng)(與HCl) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(反應(yīng)速率比Na2CO3快)
與堿反應(yīng)[與Ca(OH)2、NaOH] Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(Na2CO3與NaOH不反應(yīng)) 2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
與可溶性鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)(與CaCl2、BaCl2)　 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 不反應(yīng)
相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3NaHCO3
用途 用于玻璃、肥皂、洗滌劑、造紙、紡織等工業(yè) 制發(fā)酵劑、滅火器、醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多
2．碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法
碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故不能用Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液鑒別。
3．互滴法鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸
Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，滴加順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同。
(1)向Na2CO3溶液中滴加鹽酸時(shí)，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，后產(chǎn)生氣泡，原因是首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，然后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
(2)向鹽酸中滴加Na2CO3溶液時(shí)，會(huì)立即產(chǎn)生大量氣泡，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
4．Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化
(1)NaHCO3固體加熱可得Na2CO3固體。
(2)Na2CO3溶液中不斷通入足量CO2氣體可得NaHCO3溶液。
(3)NaHCO3溶液中滴加適量的NaOH溶液可得Na2CO3溶液。
5．除雜
混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜方法及試劑
Na2CO3固體(NaHCO3) 加熱
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2氣體
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入適量NaOH溶液
典題例析
[例1]下列關(guān)于Na2CO3 與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是(　　)
A．常溫下溶解度：Na2CO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3C．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3
D．與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成
[例2]純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)的用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是(　　)
A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒(méi)有殘留物的是小蘇打
B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打
C．在兩只小玻璃杯中分別加入少量的兩種樣品，再加入等體積等濃度的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打
D．先將兩種樣品配成溶液，分別加入等量的石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打
[例3]下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，正確的是(　　)
A．Na2CO3和NaHCO3溶于水都會(huì)放出熱量
B．等質(zhì)量的兩種固體，分別與等濃度的鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積一樣多
C．等質(zhì)量的兩種固體，分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量相等
D．取相同濃度的兩種溶液，分別滴入酚酞，溶液顏色較深的是Na2CO3溶液
[例4]可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是(　　)
A．加熱時(shí)有氣體放出
B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出
C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
[例5]有兩支試管分別裝有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是(　　)
選項(xiàng) 操作 判斷
A. 分別加入澄清石灰水 產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液
B. 分別加入等濃度的稀鹽酸 反應(yīng)較劇烈的是Na2CO3溶液
C. 分別加入CaCl2溶液 產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3溶液
D. 逐漸加入等濃度的稀鹽酸 立即產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3溶液
知識(shí)點(diǎn)二 焰色試驗(yàn)
教材學(xué)習(xí)
仔細(xì)閱讀教材，思考下列問(wèn)題：
(1)焰色試驗(yàn)：很多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。焰色試驗(yàn)屬于______變化，根據(jù)焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)的特征顏色，可以檢驗(yàn)__________的存在，如鈉的焰色為_(kāi)________、 鉀的焰色為_(kāi)_________(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。
(2)操作步驟：“洗、燒、蘸、燒”
①洗：用______________洗滌鉑絲或鐵絲(不能用玻璃棒)。
②燒：將洗凈的鉑絲或鐵絲放在酒精燈(或煤氣燈)火焰上灼燒至_____________________時(shí)為止。
③蘸：用鉑絲蘸取少量待測(cè)液或者待測(cè)物質(zhì)。
④燒：置于火焰上灼燒，觀察火焰的顏色。
【小結(jié)】焰色試驗(yàn)應(yīng)用中的注意事項(xiàng)
①不是所有的金屬都可呈現(xiàn)焰色，金屬單質(zhì)與它的化合物的焰色顏色相同。
②焰色試驗(yàn)是物理過(guò)程，是元素的特性。
③觀察鉀的焰色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，這樣可以濾去黃光，避免其中含鈉雜質(zhì)所產(chǎn)生的黃色光的干擾。
知識(shí)精講
1．焰色試驗(yàn)
根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。
2．操作步驟
3．幾種常見(jiàn)金屬元素的焰色
金屬元素 鋰 鈉 鉀 鈣 鍶 鋇 銅
顏色 紫紅色 _____色 紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃) 磚紅色 洋紅色 ______色 _____色
4．應(yīng)用
(1)檢驗(yàn)金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。
(2)利用焰色試驗(yàn)制節(jié)日煙火。
注意:
(1)焰色試驗(yàn)可用來(lái)鑒別一些金屬元素，這種鑒別物質(zhì)的方法屬于物理方法，而不是化學(xué)方法。
(2)清洗鉑絲時(shí)不能用稀硫酸代替鹽酸，因?yàn)榱蛩岬娜鄯悬c(diǎn)較高，難揮發(fā)。
(3)觀察鉀的焰色試驗(yàn)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，這樣做的目的是濾去黃光，避免少量鈉元素對(duì)鑒別鉀元素的干擾。
典題例析
[例1]某物質(zhì)灼燒時(shí)火焰呈黃色，下列判斷正確的是(　　)
A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物
B．該物質(zhì)一定含鈉元素
C．該物質(zhì)一定是金屬鈉
D．該物質(zhì)中一定含鈉離子
[例2]利用焰色試驗(yàn)既可以制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可以定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉(ZnS·BaSO4)樣品時(shí)，鋇的焰色為(　　)
A．黃色 B．紅色
C．紫色 D．黃綠色
[例3]奧運(yùn)會(huì)閉幕式上，燃放了大量的煙花，五彩繽紛的焰火十分好看。研究表明，焰火顏色的產(chǎn)生與煙花中含有鈉、鉀、鈣、鋇、銅、鍶等金屬元素有關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)
A．五彩繽紛的焰火的形成是因?yàn)樯鲜鼋饘僭禺a(chǎn)生了不同的焰色
B．每次做焰色試驗(yàn)前都要用鹽酸洗凈鉑絲并在火焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同
C．KCl與KNO3灼燒時(shí)火焰的顏色不相同
D．觀察鉀及其化合物的焰色需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃
[效果檢測(cè)]
1．下列關(guān)于Na2CO3的敘述中，正確的是(　　)
A．Na2CO3是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
B．往碳酸鈉稀溶液中加入少量稀鹽酸，可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生
C．除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入適量的Ba(OH)2溶液，過(guò)濾
D．Na2CO3在不同反應(yīng)中既能吸收CO2，又能參加反應(yīng)放出CO2
2．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　)
A．通入二氧化碳?xì)怏w　B．加入氫氧化鋇溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸
3．a(chǎn) g純凈的碳酸鈉和a g碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物相比，下列描述正確的是(　　)
A．分別和鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合物的耗酸量大
B．分別和足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合物放出的CO2多
C．分別配制成等體積溶液，混合物堿性強(qiáng)
D．分別配制成等體積溶液，混合物溶液中Na＋的濃度大
4．五彩繽紛的焰火與化學(xué)中“焰色試驗(yàn)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化
B．用稀硫酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲
C．K的焰色試驗(yàn)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察
D．利用焰色試驗(yàn)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體
5．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為(　　)
A．8 g　　　　　　　B．15.5 g
C．11.7 g D．無(wú)法計(jì)算
6．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是(　　)
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過(guò)量的CO2氣體
C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱
D．Na2CO3溶液(NaCl)，加入適量AgNO3溶液，過(guò)濾
7．為了測(cè)定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的混合物，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后②和③裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．①②和③中應(yīng)依次盛裝堿石灰、無(wú)水CaCl2和堿石灰
B．若將裝置①換成盛有NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量偏大
C．硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝羇處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止
D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一直通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣
8．侯德榜是我國(guó)著名的工業(yè)化學(xué)家，也是一位偉大的愛(ài)國(guó)者，他所發(fā)明的制堿法為中國(guó)化學(xué)工業(yè)乃至世界化學(xué)工業(yè)做出了重要的貢獻(xiàn)，被譽(yù)為“侯氏制堿法”。請(qǐng)你回答以下問(wèn)題。
(1)某同學(xué)為了驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、夾持儀器、加熱裝置等已省略)：
你認(rèn)為在X中應(yīng)放的物質(zhì)是______ ___ ___ (填化學(xué)式)。
(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下，模擬侯德榜制堿原理設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置。
①寫出有關(guān)儀器的名稱：a是____，b是____。
②實(shí)驗(yàn)的操作步驟中，你認(rèn)為打開(kāi)旋塞K1、K2的合理順序應(yīng)為先打開(kāi)____，后打開(kāi)____(填字母)。簡(jiǎn)述理由：____。
③在盛飽和食鹽水的裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___；裝置中氣膽的作用是____。
9．(1)焰色試驗(yàn)表現(xiàn)的是離子的化學(xué)性質(zhì)嗎？
(2)焰色試驗(yàn)的載體為什么用鉑絲？能用別的材料代替鉑絲嗎？
(3)如何除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3？怎樣除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3？請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明。

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