資源簡介

第07課 氧化劑和還原劑
[學習目標]
課標要點 學科素養
氧化劑與還原劑 能找出反應中的氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物，培養宏觀辨識與微觀探析核心素養
物質氧化性和還原性強弱的比較 通過對物質氧化性、還原性強弱比較的學習，進一步提升知識概括水平
1．認識氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。
2．了解常見的氧化劑、還原劑。
3．掌握氧化性和還原性強、弱的比較。
[學習過程]
知識點一 氧化劑與還原劑 氧化產物與還原產物
教材學習
問題1：仔細閱讀教材，思考下列問題：
（1）在氧化還原反應中，反應物中所含元素的化合價 ，即失去電子（或電子對偏離）的物質叫 。還原劑本身具有 ，反應時 。反應物中所含元素的化合價降低，即得到電子（或電子對偏向）的物質叫 。氧化劑本很具有 ，反應時 。
（2）在氧化還原反應中，一種物質 電子（或電子對偏離）必然有一種物質 電子（或電子對偏向）。
問題2：仔細閱讀教材p23-24，思考下列問題：
常見的氧化劑有 、 、濃硫酸、 、 、FeCl3等；常見的還原劑有活潑性的金屬單質如 ，以及C、H2、CO、KI。
氧化還原反應廣泛存在于我們日常的生活和生產中，具有正面影響的比如 、 、 、綠色植物的光合作用。具有負面影響的比如易燃物的自燃、 、
等。
知識精講
1.氧化劑和還原劑
①概念
氧化劑：在反應時，所含元素的化合價降低，即得到電子(或電子對偏向)的物質。
還原劑：在反應時，所含元素的化合價升高，即失去電子(或電子對偏離)的物質。
②實例
在反應中，電子從還原劑轉移到氧化劑。例如，反應
③圖示
模型：
(2)氧化產物和還原產物
氧化產物：還原劑發生氧化反應后的生成物，即化合價升高的元素的產物。
還原產物：氧化劑發生還原反應后的生成物，即化合價降低的元素的產物。
關系
注意：
(1)在一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時存在，它們可以是不同的物質，也可以是同一物質。例如，在反應Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。
氧化劑和還原劑可以是同種物質，氧化產物和還原產物也可以同種物質。
(2)某元素由化合態變為游離態時，不一定被還原，因為元素處于化合態時，其化合價可能為正值，也可能為負值。如在反應2H2O2H2↑＋O2↑中，氫元素被還原，而氧元素被氧化。
2.常見的氧化劑和還原劑
分類 實例
常見的氧化劑 活潑的非金屬單質 O2、Cl2、S、Br2
大部分最高價陽離子 Cu2+、Fe3+、H+
含較高價態元素的物質 某些含氧化合物 H2O2、Na2O2、HClO
大多數含氧酸 濃硫酸、硝酸
某些鹽 KMnO4
分類 實例
常見的還原劑 活潑的金屬單質 Al、Zn、Na、Fe
非金屬單質 C、H2
含較低價態元素的物質 某些氧化物 SO2、CO
非金屬氫化物 NH3、H2S
某些鹽 KI、Na2S
3.氧化還原反應中反應產物的判斷
(1)常見氧化劑及還原產物
(2)常見還原劑及氧化產物
典題例析
【例1】分析下列反應并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl22FeCl3
氧化劑是____，還原劑是____；發生氧化反應的是___，發生還原反應的是____。
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化劑是____，還原劑是____；被氧化的元素是____，被還原的元素是____。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化劑是____，還原劑是____；發生氧化反應的是____，被還原的元素是____。
【例2】下列變化需要加入還原劑才能實現的是(　　)
A．MnO→Mn2＋ B．Cl－→Cl2
C．H2S→SO2 D．Fe→Fe2＋
【例3】在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg/L。現用氯氧化法處理，發生如下反應(其中N均為－3價)：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O。
(1)KCN中碳元素的化合價為________，KOCN中碳元素的化合價為________。
(2)反應中的氧化劑是________，還原劑是________。
(3)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。
知識點二 物質的氧化性 還原性強弱的比較
知識精講
1.性和還原性
氧化性：即得到電子的能力。
在氧化還原反應中，氧化劑具有氧化性。
還原性：即失去電子的能力。
在氧化還原反應中，還原劑具有還原性。
2．氧化性、還原性和元素化合價之間的關系
物質氧化性、還原性的強弱與得失電子的難易程度有關，而與得失電子的多少無關。例如，1 個鈉原子失電子數小于1個鋁原子，但還原性Na＞Al。
3物質氧化性、還原性強弱的判斷方法
(1)根據氧化還原反應方程式判斷
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
特點：比什么性，找什么劑，產物之性小于劑。
(2)根據活動性順序判斷
①金屬單質越活潑，其還原性越強；非金屬單質越活潑，其氧化性越強。
②“單強離弱”——金屬單質還原性越強，其陽離子的氧化性越弱；非金屬單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。
特點：上左下右可反應，隔之愈遠愈易行。
注意(1) 氧化性的物質不一定是氧化劑，具有還原性的物質不一定是還原劑，應視具體反應而定。
(2)對同一元素而言，一般價態越高，氧化性越強，如Fe3＋>Fe2＋>Fe。
(3) 根據所處環境(溫度、濃度、pH)來判斷
同一物質在不同的條件下，其氧化性/還原性會有所不同。
溫度：①氧化性：濃硫酸(熱)＞濃硫酸(冷)； ②還原性：濃鹽酸(熱)＞濃鹽酸(冷)。
濃度：HNO3(濃) ＞ HNO3(稀)
pH：①中性環境中 不顯氧化性，酸性環境中 顯強氧化性；
②KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)
典題例析
[例1]下列反應中，H2O只表現出還原性的是(　　)
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．2H2O2H2↑＋O2↑
[例2]已知如下反應：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO；②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O；③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各粒子氧化能力由強到弱的順序正確的是(　　)
A．ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3＋
C．BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3＋＞I2
D．BrO＞ClO＞Fe3＋＞Cl2＞I2
[例3]常溫下，在溶液中可發生以下反應：①2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2；②2KI＋Cl2===2KCl＋I2；③2KI＋Br2===2KBr＋I2，由此判斷下列說法正確的是(　　)
A．溴元素在①和③中均被氧化
B．氧化性強弱順序：I2＞Br2＞Cl2
C．還原性強弱順序：KI＞KBr＞KCl
D．常溫下也能進行如下反應：2KCl＋Br2===2KBr＋Cl2
[例4]PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是(　　)
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
【例5】在常溫下，發生下列幾種反應：
①
②
③
根據上述反應，下列結論判斷錯誤的是
A．溶液中可發生反應：
B．在①、③反應中為還原劑
C．氧化性強弱的順序為：
D．是的還原產物
[效果檢測]
1．我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關該反應的說法正確的是（ ）
A．Fe是氧化劑 B．CuSO4是還原劑
C．Fe被氧化 D．CuSO4發生氧化反應
2．關于氧化還原反應的說法中正確的是（ ）
A．失去電子的物質是氧化劑
B．氧化反應的本質是得電子
C．原子得到電子后，元素的化合價一定升高
D．有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應
3．下列物質在化學反應中常作還原劑的一組是（ ）
Zn、C、H2、CO
B．Al、CO、O2、H2
C．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
D．KClO3、MnO2、C、Fe
4．銀在空氣中容易發黃變黑的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ）
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑也是還原劑
D．既不是氧化劑也不是還原劑
5．從海水中可以提取溴單質，其主要反應為2Br +Cl2=2Cl +Br2，下列說法正確的是（ ）
A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑
C．該反應屬于復分解反應 D．氯氣的氧化性比溴單質強
6．工業上制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是（ ）
A．NaClO3在反應中失去電子
B．SO2在反應中被氧化
C．H2SO4在反應中作氧化劑
D．還原劑在反應中得到電子
7．反應KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數之比為（ ）
A．1∶6 B．6∶1 C．5∶1 D．1∶5
8．有A、B、C、D四種物質，已知它們能發生下列反應：
①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A
③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C
由此可推知，各物質的氧化性、還原性強弱順序正確的是（ ）
A．氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+ B．氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+
C．還原性：A>B>C>D D．還原性：D>C>A>B
9．在一定條件下KClO3與I2按下式反應：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2，下列判斷正確的是（ ）
A．氧化性：I2>KClO3 B．還原性：KClO3>I2
C．該反應屬于置換反應 D．還原劑為KIO3，氧化劑為I2
10．在S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑的反應中，________元素被氧化，________元素被還原；________是氧化劑，________是還原劑；反應物中________表現氧化性、________表現還原性；________是氧化產物，________是還原產物。第07課 氧化劑和還原劑
[學習目標]
課標要點 學科素養
氧化劑與還原劑 能找出反應中的氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物，培養宏觀辨識與微觀探析核心素養
物質氧化性和還原性強弱的比較 通過對物質氧化性、還原性強弱比較的學習，進一步提升知識概括水平
1．認識氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。
2．了解常見的氧化劑、還原劑。
3．掌握氧化性和還原性強、弱的比較。
[學習過程]
知識點一 氧化劑與還原劑 氧化產物與還原產物
教材學習
問題1：仔細閱讀教材，思考下列問題：
（1）在氧化還原反應中，反應物中所含元素的化合價 ，即失去電子（或電子對偏離）的物質叫 。還原劑本身具有 ，反應時 。反應物中所含元素的化合價降低，即得到電子（或電子對偏向）的物質叫 。氧化劑本很具有 ，反應時 。
（2）在氧化還原反應中，一種物質 電子（或電子對偏離）必然有一種物質 電子（或電子對偏向）。
問題2：仔細閱讀教材p23-24，思考下列問題：
常見的氧化劑有 、 、濃硫酸、 、 、FeCl3等；常見的還原劑有活潑性的金屬單質如 ，以及C、H2、CO、KI。
氧化還原反應廣泛存在于我們日常的生活和生產中，具有正面影響的比如
、 、 、綠色植物的光合作用。具有負面影響的比如易燃物的自燃、 、
等。
問題一：
（1）升高 還原劑 還原性 被氧化 氧化劑 氧化劑 被還原
（2）失去 得到
問題二：
O2 Cl2 HNO3 KMnO4 Al、Zn、Fe
金屬的冶煉 電鍍 燃料的燃燒 食物的腐敗 鋼鐵的銹蝕
知識精講
1.氧化劑和還原劑
①概念
氧化劑：在反應時，所含元素的化合價降低，即得到電子(或電子對偏向)的物質。
還原劑：在反應時，所含元素的化合價升高，即失去電子(或電子對偏離)的物質。
②實例
在反應中，電子從還原劑轉移到氧化劑。例如，反應
③圖示
模型：
(2)氧化產物和還原產物
氧化產物：還原劑發生氧化反應后的生成物，即化合價升高的元素的產物。
還原產物：氧化劑發生還原反應后的生成物，即化合價降低的元素的產物。
關系
注意：
(1)在一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時存在，它們可以是不同的物質，也可以是同一物質。例如，在反應Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。
氧化劑和還原劑可以是同種物質，氧化產物和還原產物也可以同種物質。
(2)某元素由化合態變為游離態時，不一定被還原，因為元素處于化合態時，其化合價可能為正值，也可能為負值。如在反應2H2O2H2↑＋O2↑中，氫元素被還原，而氧元素被氧化。
2.常見的氧化劑和還原劑
分類 實例
常見的氧化劑 活潑的非金屬單質 O2、Cl2、S、Br2
大部分最高價陽離子 Cu2+、Fe3+、H+
含較高價態元素的物質 某些含氧化合物 H2O2、Na2O2、HClO
大多數含氧酸 濃硫酸、硝酸
某些鹽 KMnO4
分類 實例
常見的還原劑 活潑的金屬單質 Al、Zn、Na、Fe
非金屬單質 C、H2
含較低價態元素的物質 某些氧化物 SO2、CO
非金屬氫化物 NH3、H2S
某些鹽 KI、Na2S
3.氧化還原反應中反應產物的判斷
(1)常見氧化劑及還原產物
(2)常見還原劑及氧化產物
典題例析
【例1】分析下列反應并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl22FeCl3
氧化劑是____，還原劑是____；發生氧化反應的是___，發生還原反應的是____。
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化劑是____，還原劑是____；被氧化的元素是____，被還原的元素是____。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化劑是____，還原劑是____；發生氧化反應的是____，被還原的元素是____。
【例2】下列變化需要加入還原劑才能實現的是(　　)
A．MnO→Mn2＋ B．Cl－→Cl2
C．H2S→SO2 D．Fe→Fe2＋
【例3】在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg/L。現用氯氧化法處理，發生如下反應(其中N均為－3價)：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O。
(1)KCN中碳元素的化合價為________，KOCN中碳元素的化合價為________。
(2)反應中的氧化劑是________，還原劑是________。
(3)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。
【例1】
(1) Cl2__， Fe__； Fe__， _Cl2__。
(2) KMnO4__， KMnO4__；氧元素__，錳元素__。
(3) SO2__， H2S__； H2S__， SO2中的硫元素__。
【解析】解題關鍵是正確標出各元素的化合價，根據化合價的升降和氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應的概念，進行分析、解題。如：2Fe＋3Cl22FeCl3反應中，e→，Fe失去電子，Fe是還原劑，鐵元素被氧化，Fe發生氧化反應；→，Cl2得到電子，Cl2是氧化劑，氯元素被還原，Cl2發生還原反應。
【例2】[答案]A　
[解析] “需要加入還原劑才能實現”，說明所給物質是氧化劑(對應某元素化合價降低)。A項，Mn元素化合價降低(＋7價→＋2價)；B項，Cl元素化合價升高(－1價→0價)；C項，S元素化合價升高(－2價→＋4價)；D項，Fe元素化合價升高(0價→＋2價)。
【例3】
[解析](1)依據化合物中元素化合價代數和為0的原則可知，KCN中碳元素的化合價為＋2價，KOCN中碳元素的化合價為＋4價。(2)反應時，KCN中碳元素的化合價升高，KCN作還原劑，Cl2中氯元素的化合價降低，Cl2作氧化劑。
[答案](1)＋2價　＋4價　(2)Cl2　KCN
(3)
知識點二 物質的氧化性 還原性強弱的比較
知識精講
1.性和還原性
氧化性：即得到電子的能力。
在氧化還原反應中，氧化劑具有氧化性。
還原性：即失去電子的能力。
在氧化還原反應中，還原劑具有還原性。
2．氧化性、還原性和元素化合價之間的關系
物質氧化性、還原性的強弱與得失電子的難易程度有關，而與得失電子的多少無關。例如，1 個鈉原子失電子數小于1個鋁原子，但還原性Na＞Al。
3物質氧化性、還原性強弱的判斷方法
(1)根據氧化還原反應方程式判斷
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
特點：比什么性，找什么劑，產物之性小于劑。
(2)根據活動性順序判斷
①金屬單質越活潑，其還原性越強；非金屬單質越活潑，其氧化性越強。
②“單強離弱”——金屬單質還原性越強，其陽離子的氧化性越弱；非金屬單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。
特點：上左下右可反應，隔之愈遠愈易行。
注意(1) 氧化性的物質不一定是氧化劑，具有還原性的物質不一定是還原劑，應視具體反應而定。
(2)對同一元素而言，一般價態越高，氧化性越強，如Fe3＋>Fe2＋>Fe。
(3) 根據所處環境(溫度、濃度、pH)來判斷
同一物質在不同的條件下，其氧化性/還原性會有所不同。
溫度：①氧化性：濃硫酸(熱)＞濃硫酸(冷)； ②還原性：濃鹽酸(熱)＞濃鹽酸(冷)。
濃度：HNO3(濃) ＞ HNO3(稀)
pH：①中性環境中 不顯氧化性，酸性環境中 顯強氧化性；
②KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)
典題例析
[例1]下列反應中，H2O只表現出還原性的是(　　)
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．2H2O2H2↑＋O2↑
[例2]已知如下反應：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO；②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O；③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各粒子氧化能力由強到弱的順序正確的是(　　)
A．ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3＋
C．BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3＋＞I2
D．BrO＞ClO＞Fe3＋＞Cl2＞I2
[例3]常溫下，在溶液中可發生以下反應：①2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2；②2KI＋Cl2===2KCl＋I2；③2KI＋Br2===2KBr＋I2，由此判斷下列說法正確的是(　　)
A．溴元素在①和③中均被氧化
B．氧化性強弱順序：I2＞Br2＞Cl2
C．還原性強弱順序：KI＞KBr＞KCl
D．常溫下也能進行如下反應：2KCl＋Br2===2KBr＋Cl2
[例4]PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是(　　)
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
【例5】在常溫下，發生下列幾種反應：
①
②
③
根據上述反應，下列結論判斷錯誤的是
A．溶液中可發生反應：
B．在①、③反應中為還原劑
C．氧化性強弱的順序為：
D．是的還原產物
[例1][答案]B　
[解析]反應2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，氫元素化合價降低，得到電子，H2O是氧化劑，表現出氧化性，A項不符合題意；反應2F2＋2H2O===4HF＋O2中，氧元素化合價升高，失去電子，H2O是還原劑，只表現出還原性，B項符合題意；反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氮元素化合價部分升高部分降低，NO2既是氧化劑又是還原劑，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，C項不符合題意；反應2H2O2H2↑＋O2↑中，氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，H2O既是氧化劑也是還原劑，D項不符合題意。
[例2][答案]C　
[解析]反應①中氧化劑是BrO、氧化產物是ClO，則氧化性BrO＞ClO；同理，由反應②知，氧化性ClO＞Cl2；由反應③知，氧化性Fe3＋＞I2，由反應④知，氧化性Cl2＞Fe3＋；綜上可知，氧化性為BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3＋＞I2。
[例3][答案]C　
[解析]在反應①中Br元素化合價升高，失去電子，被氧化；在反應③中，Br元素化合價降低，得到電子，被還原，A錯誤；同一反應中，物質的氧化性：氧化劑＞氧化
產物。根據反應①可知物質的氧化性：Cl2＞Br2；根據反應②可知物質的氧化性：Cl2＞I2；根據反應③可知物質的氧化性：Br2＞I2，故三種物質的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2，B錯誤；同一反應中，物質的還原性：還原劑＞還原產物。根據反應①可知物質的還原性：KBr＞KCl；根據反應②可知物質的還原性：KI＞KCl；根據反應③可知物質的還原性：KI＞KBr，故三種物質的還原性由強到弱的順序為KI＞KBr＞KCl，C正確；同一反應中，物質的氧化性：氧化劑＞氧化產物。若反應2KCl＋Br2===2KBr＋Cl2能夠發生，則可得氧化性：Br2＞Cl2，這與物質的氧化性：Cl2＞Br2相違背，說明該反應不能發生，D錯誤。
[例4] [答案]D　
[解析]A項，Fe3＋的氧化性比Cu2＋強，反應能發生；B項，MnO的氧化性比Cl2強，反應能發生；C項，Cl2的氧化性比Fe3＋強，反應能發生；D項，PbO2的氧化性比MnO強，所以MnO不能將Pb2＋氧化為PbO2，反應不能發生。
【例5】【答案】B
【解析】
，氧化性：；
，氧化性：；
，氧化性：，所以氧化性關系為：，則還原性為；
A．氧化性：，則溶液中可發生：，選項A正確；
B．，還原性：是還原劑；，反應中是氧化劑；選項B錯誤；
C．由分析可知，氧化性關系為：，選項C正確；
D．氧化劑得電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物，則是的還原產物，選項D正確。
答案選B。
[效果檢測]
1．我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關該反應的說法正確的是（ ）
A．Fe是氧化劑 B．CuSO4是還原劑
C．Fe被氧化 D．CuSO4發生氧化反應
2．關于氧化還原反應的說法中正確的是（ ）
A．失去電子的物質是氧化劑
B．氧化反應的本質是得電子
C．原子得到電子后，元素的化合價一定升高
D．有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應
3．下列物質在化學反應中常作還原劑的一組是（ ）
Zn、C、H2、CO
B．Al、CO、O2、H2
C．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
D．KClO3、MnO2、C、Fe
4．銀在空氣中容易發黃變黑的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ）
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑也是還原劑
D．既不是氧化劑也不是還原劑
5．從海水中可以提取溴單質，其主要反應為2Br +Cl2=2Cl +Br2，下列說法正確的是（ ）
A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑
C．該反應屬于復分解反應 D．氯氣的氧化性比溴單質強
6．工業上制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是（ ）
A．NaClO3在反應中失去電子
B．SO2在反應中被氧化
C．H2SO4在反應中作氧化劑
D．還原劑在反應中得到電子
7．反應KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數之比為（ ）
A．1∶6 B．6∶1 C．5∶1 D．1∶5
8．有A、B、C、D四種物質，已知它們能發生下列反應：
①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A
③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C
由此可推知，各物質的氧化性、還原性強弱順序正確的是（ ）
A．氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+ B．氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+
C．還原性：A>B>C>D D．還原性：D>C>A>B
9．在一定條件下KClO3與I2按下式反應：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2，下列判斷正確的是（ ）
A．氧化性：I2>KClO3 B．還原性：KClO3>I2
C．該反應屬于置換反應 D．還原劑為KIO3，氧化劑為I2
10．在S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑的反應中，________元素被氧化，________元素被還原；________是氧化劑，________是還原劑；反應物中________表現氧化性、________表現還原性；________是氧化產物，________是還原產物。
1． 【答案】C
【解析】Fe與CuSO4反應，Fe失電子被氧化，+2價Cu得電子被還原。
2． 【答案】D
【解析】還原劑失去電子，化合價升高，發生氧化反應，氧化劑得到電子，化合價降低，發生還原反應，故A、B、C錯誤。3O22O3不是氧化還原反應。
3．【答案】A
【解析】B中氧氣、C中是常用作氧化劑，D中KClO3、MnO2都常用作氧化劑。
4． 【答案】D
【解析】題述反應中H2S中的H元素和S元素的化合價在反應前后均未發生變化，故H2S既不是氧化劑也不是還原劑，D正確。
5． 【答案】D
【解析】該反應中Br 為還原劑，具有還原性，A錯誤；Cl2是氧化劑，具有氧化性，B錯誤；該反應為置換反應，C錯誤；氧化性順序：Cl2(氧化劑)>Br2(氧化產物)，D正確。
6． 【答案】B
【解析】在反應中，NaClO3中Cl元素化合價降低，作氧化劑，得到電子，被還原；SO2中S元素化合價升高，作還原劑，被氧化，綜上所述，正確的選項是B。
7．【答案】C
【解析】KClO3中的氯元素由+5價被還原為0價，HCl中的氯元素部分由－1價被氧化為0價，根據得失電子守恒可知，被氧化的氯原子(化合價升高的氯原子)和被還原的氯原子(化合價降低的氯原子)的個數之比為5∶1。
8．【答案】A
【解析】氧化還原反應中，反應物與生成物之間氧化性與還原性強弱比較的一般規律是+→+。根據上述關系，由①知，氧化性：A2+>B2+，還原性：B>A；由②知，氧化性：A2+>C2+，還原性：C>A；由③知，氧化性：B2+>C2+，還原性：C>B；由④知，氧化性：C2+>D2+，還原性D>C。綜合①～④可得，氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+，還原性：D>C>B>A。
9．【答案】C
【解析】從反應中變價元素的化合價分析：KO3→2，2→KO3，可知：氧化劑為KClO3，還原劑為I2，氧化產物為KIO3，還原產物為Cl2，再根據題給信息，氧化性：KClO3>KIO3，還原性：I2>Cl2，可推知A、B、D錯誤；由反應方程式中反應物和生成物的類別和種類，可知C項正確。
10． 【答案】碳　硫、氮　S、KNO3　C　S、KNO3　C　CO2　K2S、N2
【解析】解答有關氧化還原反應的問題，應先從元素化合價的變化入手，找出電子轉移情況：
碳元素(→)，化合價升高，失電子，被氧化，C是還原劑，有還原性，CO2是氧化產物。硫元素(→)、氮元素(→)，化合價都降低，得電子，被還原，S、KNO3是氧化劑，有氧化性，K2S、N2是還原產物。

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