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第09講 鈉及鈉的氧化物
模塊一 思維導圖串知識 模塊二 基礎知識全梳理（吃透教材） 模塊三 教材習題學解題 模塊四 核心考點精準練（6大考點） 模塊五 小試牛刀過關測 （基礎練10題） （提升練6題） 1.能從鈉原子的結構分析認識鈉具有很強的還原性。 2.設計實驗探究鈉與氧氣、水的反應，學會分析鈉與酸、堿、鹽溶液的反應。 3.認識氧化鈉與過氧化鈉的性質，熟知過氧化鈉與水和二氧化碳反應的應用。 4.會設計實驗探究過氧化鈉與水的反應，掌握Na2O2的相關計算。
一、鈉的性質
1.鈉元素的原子結構及存在
2.鈉的物理性質
狀態 顏色 硬度 密度 熔點
固態 銀白色 質軟 ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水) 較低
思考與交流：能否把鈉保存在汽油或四氯化碳中？
【答案】汽油易揮發，故對鈉不能起到長時間的保護作用；四氯化碳的密度比鈉大，鈉浮在四氯化碳液面上，起不到保護作用。
3.鈉的化學性質
（1）鈉與氧氣的反應
條件 常溫 加熱
實驗步驟
實驗現象 新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變暗 鈉受熱后先熔化，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體
結論 ①鈉具有銀白色的金屬光澤，硬度小，熔點低，密度比煤油的大，通常保存在煤油或石蠟油中 ②鈉與氧氣的反應(寫出反應的化學方程式) 常溫下：4Na＋O2===2Na2O(生成物為白色固體) 加熱時：2Na＋O2Na2O2(生成物為淡黃色固體) 反應條件不同，鈉與氧氣反應的生成物不同
【特別提醒】
①取金屬鈉時應用鑷子，不能用手直接接觸，一般取綠豆大小即可，不能太大，以免實驗時發生危險。
②剩余的鈉要放回原試劑瓶。
（2）鈉與氯氣的反應
鈉與其他非金屬單質化合生成的化合物中鈉只顯＋1價，如Na與Cl2在點燃條件下可發生反應，化學方程式：2Na＋Cl22NaCl。
【歸納總結】鈉露置在空氣中的變化
（1）金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉變為Na2CO3粉末，此過程中的主要變化與現象有：
（2）發生的主要變化的化學方程式
①4Na＋O2＝2Na2O；②Na2O＋H2O＝2NaOH；④2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O。
二、鈉與水的反應
1．實驗探究
預測：從物質組成及氧化還原反應的角度，預測鈉與水反應的生成物：NaOH、H2。
實驗操作 實驗現象 結論或解釋
①鈉浮在水面上 ①鈉的密度比水小
②鈉熔化成閃亮的小球 ②鈉的熔點低，反應放熱
③小球在水面上迅速游動 ③反應產生的氫氣推動小球運動
④與水反應發出“嘶嘶”的響聲，逐漸變小，最后消失 ④鈉與水劇烈反應，產生氣體
⑤反應后溶液的顏色逐漸變紅 ⑤有堿性物質(氫氧化鈉)生成
2.實驗結論
鈉與水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣。
（1）化學方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
離子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
其中氧化劑為H2O，還原劑為Na。
（2）實質：鈉與水電離出的H＋發生置換反應生成H2。
（3）簡單識記
遇水記五點，浮熔游響紅，遇酸酸優先，遇鹽(堿)水在前。
3.應用
火災現場存放有大量活潑金屬(如Na)時，不能用水而需要用干燥的沙土來滅火。
三、鈉與酸、鹽的反應
1.鈉與酸的反應
如果鈉過量，鈉把酸耗盡后，再與水反應。
（1）鈉先與酸中的H＋反應(不是與水先反應)，離子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑。
（2）如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應。
2.鈉與鹽溶液的反應
（1）鈉與鹽溶液反應時，首先與水反應生成NaOH(不是與鹽先發生置換反應)。
（2）然后NaOH與鹽發生復分解反應(若氫氧化鈉不與鹽反應，則只有鈉與水的反應)。
例如：Na與Fe2(SO4)3溶液的反應：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，6NaOH＋Fe2(SO4)3＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4；Na與KNO3溶液的反應：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(僅此一步反應)，若是飽和鹽溶液，會有晶體析出。
3.鈉與熔融鹽的反應
4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl Na＋KClK↑＋NaCl
四、氧化鈉和過氧化鈉的性質
1．氧化鈉的性質
氧化鈉(Na2O)是一種白色固體。屬于堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發生化學反應。
（1）氧化鈉與水反應：Na2O＋H2O===2NaOH。
（2）氧化鈉與鹽酸反應：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
（3）氧化鈉與二氧化碳反應：Na2O＋CO2===Na2CO3。
2．過氧化鈉的性質
過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體。Na2O2中氧元素為－1價，既有氧化性也有還原性。
（1）實驗探究過氧化鈉與水的反應
實驗操作
實驗現象 ①試管外壁發燙，帶火星的木條復燃；②用pH試紙檢驗，試紙變藍
實驗結論 Na2O2與水反應放熱，化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（2）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
思考與交流：Na2O2使酚酞先變紅后褪色的原因是什么？
【答案】將Na2O2投入滴有酚酞的水中，Na2O2與水反應生成NaOH，使酚酞先變紅；同時，Na2O2與水反應過程中，還生成了不是很穩定的中間產物H2O2，具有漂白性，使變色后的酚酞氧化褪色。
3．過氧化鈉的應用
（1）Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。
（2）Na2O2中氧元素的化合價為－1價，具有強氧化性，可作漂白劑。
【歸納總結】氧化鈉與過氧化鈉的比較
物質 氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2)
色、態 白色固體 淡黃色固體
氧元素化合價 －2 －1
陰、陽離子個數比 1∶2 1∶2
是否為堿性氧化物 是 否
化學性質 相同點 都能與水反應生成氫氧化鈉，都能與CO2反應生成Na2CO3
不同點 過氧化鈉與水、二氧化碳反應有氧氣產生，具有強氧化性，而Na2O不具有強氧化性
五、過氧化鈉與水、二氧化碳反應的定量關系
1．Na2O2與H2O、CO2反應的氧化還原關系
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（1）Na2O2中氧的化合價為－1，在兩個反應中Na2O2的作用是既做氧化劑又做還原劑，從電子轉移角度分析，每生成一分子氧氣轉移2個電子。每消耗一個Na2O2轉移1個電子。
（2）從化學方程式的計量數分析可知，無論是CO2、H2O還是二者的混合物，與足量的Na2O2反應時，參與反應的CO2或H2O與放出O2的分子個數之比均為2∶1。
2．Na2O2與CO2、H2O反應的質量關系
（1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(2CO)
2×78 2×44 2×106 2×28
固體增加2個碳原子和2個氧原子，固體增加的質量相當于與CO2等分子數的CO的質量。
（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(4H)
2×78 2×18 4×40 2×2
固體增加4個氫原子，固體增加的質量相當于與H2O等分子數的H2的質量。
教材習題01 將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產生，又有沉淀產生的是________(填序號)。 ①MgSO4溶液　 ②NaHCO3溶液　 ③Na2SO4溶液 ④飽和澄清石灰水　 ⑤FeCl3溶液 解題思路 【解析】2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑ ①中Mg2＋＋2OH－==Mg(OH)2↓； ②中NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O，不產生沉淀； ③中Na2SO4與NaOH不反應，沒有沉淀生成； ④中反應消耗水并使溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀； ⑤中Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
【答案】①④⑤
教材習題02 在鮮活水產品的長途運輸中，必須考慮以下幾點：①水中需要保持適量的O2；②及時去除魚類等排出的CO2；③防止細菌的大量繁殖。現有兩種在水中能起供氧滅菌作用的物質：Na2O2和CaO2，已知CaO2能緩慢與水反應。運輸鮮活水產品時應選擇________放入水中，理由是______________。 解題思路 【解析】根據題給信息可知，選擇的物質應該能持續吸收CO2并能不斷提供O2，還要抑制細菌的大量繁殖，結合Na2O2的性質可知Na2O2不適合，因為Na2O2與水反應劇烈，且生成物NaOH為強堿，不利于鮮活水產品的存活。CaO2能緩慢與水反應，供氧時間長，水溶液堿性弱，有利于鮮活水產品的長途運輸。
【答案】CaO2　 Na2O2與水反應劇烈，生成的NaOH溶液堿性太強，不利于鮮活水產品的存活(或CaO2能緩慢與水反應，供氧時間長，水溶液堿性弱，有利于鮮活水產品的長途運輸)。
核心考點一：鈉的存在、物理性質及保存方法
【例1】下列有關鈉的存在形式、保存及取用方法的描述正確的是(　　)
A．鈉在自然界中主要以化合態的形式存在，少量以游離態的形式存在
B．鈉需要密封保存在煤油或石蠟油中
C．實驗室中可直接用藥匙取用鈉
D．實驗室中取用后剩余的鈉不能放回原試劑瓶中
【答案】B
【解析】鈉在自然界中只以化合態的形式存在，A項錯誤；實驗室中需用鑷子取用鈉，C項錯誤；取用后剩余的鈉必須放回原試劑瓶中，D項錯誤。
核心考點二：鈉與氧氣的反應
【例2】等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊與足量氧氣在常溫下充分反應，則下列說法正確的是(　　)
A．第一塊鈉失去的電子數多
B．兩塊鈉失去的電子數一樣多
C．第二塊鈉的生成物質量較大
D．兩塊鈉的生成物質量一樣大
【答案】B
【解析】不論是加熱還是常溫緩慢氧化，最終都是→，故等質量的兩塊鈉失去的電子數一樣多；但加熱時的生成物為Na2O2，而常溫時的生成物為Na2O，故第一塊鈉的生成物質量大，B正確。
核心考點三：鈉與水的反應
【例3】某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞溶液的水中，此實驗能證明鈉的性質包括下面4點中的(　　)
①鈉的密度比水的小
②鈉的熔點較低
③鈉與水反應時放出熱量
④鈉與水反應后溶液呈堿性
A．①④ B．①②④
C．①③④ D．①②③④
【答案】D
【解析】Na與水反應時，浮在水面上(密度比水小)，熔化成閃亮的小球(反應放熱，鈉熔點低)，在水面四處游動(有氣體生成)，同時溶液變紅色(生成堿性物質)，體現了①②③④ 4點性質。
核心考點四：鈉與酸、堿、鹽溶液的反應
【例4】把一小塊金屬鈉放入不同溶液中，下列說法正確的是(　　)
A．飽和NaOH溶液：有氫氣放出，恢復至室溫后溶液濃度變大
B．稀CuSO4溶液：有氫氣放出，有紫紅色銅析出
C．MgCl2溶液：有氫氣放出，有白色沉淀生成
D．滴有石蕊溶液的水：有氫氣放出，溶液變為紅色
【答案】C
【解析】A錯，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時，溶液濃度不變；B錯，Na與水反應生成NaOH和H2，有氫氣放出，NaOH再與CuSO4反應生成氫氧化銅藍色沉淀，不會觀察到紫紅色的銅析出；C對，Na與水發生反應：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，有氫氣放出，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀；D錯，Na與水反應生成NaOH和H2，紫色石蕊溶液遇堿變藍。
核心考點五：氧化鈉和過氧化鈉的性質
【例5】下列敘述正確的是(　　)
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2O2中O元素的化合價為－2價
③Na2O是淡黃色物質，Na2O2是白色物質
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可
⑤向Na2O2與水反應后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先變紅后褪色
A．都正確 B．④⑤
C．②③⑤ D．②③④⑤
【答案】B
【解析】Na2O是堿性氧化物，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯誤；Na2O2中O元素的化合價為－1價，故②錯誤；Na2O是白色物質，Na2O2是淡黃色物質，故③錯誤。
核心考點六：過氧化鈉的性質
【例6】Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑，下列關于Na2O2的敘述正確的是(　　)
A．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶1
B．Na2O2分別與H2O、CO2反應，產生相同質量的O2時，消耗H2O和CO2分子的數量相等
C．在Na2O2與CO2反應過程中，Na2O2只做氧化劑
D．Na2O2能漂白所有的有色物質
【答案】B
【解析】Na2O2中陰、陽離子分別為O、Na＋，個數比為1∶2，A項錯誤；Na2O2與H2O、CO2反應的化學方程式分別為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，由反應的化學方程式可知，生成相同質量的O2時消耗H2O和CO2分子的數量相同，B項正確；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2中氧元素的化合價一部分從－1價升高為0價、一部分降低為－2價，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，C項錯誤；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，能漂白某些有機色質，但不能漂白所有的有色物質，D項錯誤。
核心考點七：與過氧化鈉有關的計算
【例7】將3.2 g H2和CO的混合氣體(其密度為相同條件下氧氣密度的)，通入一盛有足量Na2O2的密閉容器中，再通入過量O2，并用電火花點燃使其充分反應，最后容器中固體的質量增加了(　　)
A．3.2 g B．4.4 g
C．5.6 g D．6.4 g
【答案】A
【解析】CO與氧氣反應的化學方程式為2CO＋O22CO2，二氧化碳與過氧化鈉反應的化學方程式為2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，總反應的化學方程式為CO＋Na2O2===Na2CO3，固體增加的質量為CO的質量；氫氣與氧氣反應的化學方程式為2H2＋O22H2O，Na2O2與H2O反應的化學方程式為2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，總反應的化學方程式為H2＋Na2O2===2NaOH，固體增加的質量為氫氣的質量。
核心考點八：過氧化鈉性質探究
【例8】Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗。
（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發生器之外的裝置的氣密性？________________________。
（2）請完成該實驗的有關操作步驟。
①檢查裝置氣密性；
②打開a、b，產生氫氣，觀察試管內物質的顏色變化；
③___________________________________________________________________________；
④加熱過氧化鈉，觀察試管內物質的顏色變化；
⑤反應完全后，_______________________________________________________________；
⑥拆卸裝置。
（3）該裝置中，堿石灰的作用是__________________________________________________。
（4）實驗過程中觀察到（2）中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化，黃色粉末立即變成白色，干燥管內無水硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為___________________________________。
【答案】（1）關閉a，在b處連接一導管并伸入水槽中，用手捂熱試管(或稍稍加熱試管)，若觀察到導管口有氣泡冒出，冷卻試管后導管中能形成一段穩定的水柱，則說明裝置氣密性良好　（2）在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗H2的純度　先撤離酒精燈，待試管冷卻后關閉b
（3）除去H2中的HCl和水蒸氣　（4）Na2O2＋H22NaOH
【解析】（2）步驟②用來探究H2與Na2O2常溫下能否發生反應，同時可將裝置中的空氣排出；步驟④加熱過氧化鈉，用來探究H2與Na2O2加熱時的反應；由于要加熱，而H2不純時會發生爆炸，所以加熱過氧化鈉之前要檢驗H2的純度，則步驟③為在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗H2的純度；實驗結束時，為了防止外界空氣從干燥管進入試管中使H2不純發生爆炸，步驟⑤應先撤離酒精燈，待試管冷卻后關閉b(即待試管冷卻后停止通入H2)。（3）用鋅粒和稀鹽酸反應制得的H2中混有HCl和水蒸氣，HCl和水蒸氣都能與Na2O2反應，干擾探究Na2O2與H2的反應，堿石灰的作用是除去H2中的HCl和水蒸氣。
（4）步驟②中無明顯變化，說明Na2O2與H2常溫下不反應；步驟④Na2O2熔化，黃色粉末變成白色，干燥管內無水硫酸銅未變成藍色，說明反應沒有生成H2O，Na2O2與H2加熱時反應生成NaOH，反應的化學方程式為Na2O2＋H22NaOH。
【基礎練】
1．下列關于鈉的敘述中，不正確的是
A．鈉燃燒時發出黃色的火焰 B．鈉具有很強的還原性
C．鈉燃燒時生成氧化鈉 D．鈉原子的最外電子層上只有1個電子
【答案】C
【解析】A．鈉元素的焰色試驗呈黃色，因此金屬鈉燃燒時發出黃色火焰，A正確；
B．Na原子最外層只有1個電子，在化學反應中該電子很容易失去，表現出很強的還原性，B正確；
C．鈉在室溫下和氧氣反應生成氧化鈉，在燃燒時和氧氣反應生成過氧化鈉，C錯誤；
D．Na是11號元素，原子核外電子排布為2、8、1，故鈉原子的最外電子層上只有1個電子，D正確；
故選C。
2．下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是
A．都是白色固體 B．都可在呼吸面具中作為氧氣的來源
C．與水反應都能生成氫氧化鈉 D．都屬于堿性氧化物
【答案】C
【解析】A．過氧化鈉是淡黃色固體，A錯誤；
B．氧化鈉不能與水或者二氧化碳反應生成氧氣，不可在呼吸面具中作為氧氣的來源，B錯誤；
C．NaO能與水反應生成NaOH，Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，C正確；
D．Na2O2為過氧化物，不是堿性氧化物，D錯誤；
故選C。
3．鈉在工業上有重要用途。下列有關鈉的敘述不正確的是
A．有銀白色金屬光澤 B．在空氣中很快生成
C．燃燒發出明亮的黃色火焰 D．將Na投入溶液中可置換出Fe
【答案】D
【解析】A．Na具有銀白色的金屬光澤，A項正確；
B．新切開的鈉的光亮的表面很快變暗，是因為Na在空氣中很快與氧氣反應生成Na2O，B項正確；
C．Na與O2劇烈反應，燃燒時發出明亮的黃色火焰，生成淡黃色固體，C項正確；
D．Na投入FeSO4溶液中，Na先與水反應生成NaOH和H2，然后NaOH和FeSO4反應生成Fe(OH)2和Na2SO4，不可能置換出Fe，D項錯誤；
故選D。
4．下列關于鈉與水反應的說法中，不正確的是
A．從元素化合價及氧化還原反應規律分析，反應中產生的無色氣體只能是氫氣
B．鈉塊熔化成小球，說明鈉的熔點低且該反應放熱
C．將酚酞溶液滴入反應后的溶液中，溶液變紅，說明產物有堿性物質生成
D．鈉與水反應的離子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
【答案】D
【解析】A．Na與H2O反應，Na作還原劑，H2O作氧化劑，O為-2價，化合價不能降低，只有顯+1價的H元素化合價能夠降低，所以從元素化合價及氧化還原反應規律分析，反應中產生的無色氣體只能是氫氣，A正確；
B．鈉塊熔化成小球，一方面說明鈉的熔點低，另一方面說明反應提供了鈉熔化的溫度，則該反應放熱，B正確；
C．將酚酞溶液滴入反應后的溶液中，溶液變紅，說明溶液顯堿性，從而說明產物有堿性物質生成，C正確；
D．鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D不正確；
故選D。
5．下列說法正確的是
A．利用焰色試驗可區分NaCl與Na2CO3固體
B．實驗時，若取用的金屬鈉過多，應將其當廢棄物處理
C．金屬鈉如果著火可以用濕抹布撲滅
D．既有單質參與又有單質生成的反應未必是氧化還原反應
【答案】D
【解析】A．利用焰色試驗不可區分NaCl與Na2CO3固體，兩者的焰色均為黃色，故A錯誤；
B．實驗時，若取用的金屬鈉過多，應當放回原試劑瓶中，故B錯誤；
C．金屬鈉著火時，鈉與水反應生成H2，應用干燥的沙子撲滅，故C錯誤；
D．既有單質參與又有單質生成的反應未必是氧化還原反應，同素異形體之間的轉化不是氧化還原反應，故D正確；
故選D。
6．在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，攪拌均勻。然后把一塊綠豆大小的鈉放入水中，我們觀察到燒杯溶液變紅，紅色物質逐漸增多，最后溶液全部變紅。下列解釋正確的是
A．鈉離子擴散導致溶液變紅 B．氫氧根離子擴散導致溶液變紅
C．酚酞擴散導致溶液變紅 D．鈉與水反應生成的氫氣導致溶液變紅
【答案】B
【解析】反應原理為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，酚酞只在堿性中(氫氧根離子顯堿性)才變紅；氫氧根離子擴散到哪里，哪里就顯堿性(由于加入酚酞后已經攪拌，酚酞在溶液中是分布均勻的)，所以紅色與氫氧根離子擴散有直接關系，B項符合題意。
故選B。
7．下列離子方程式書寫不正確的是
A．石灰石與稀鹽酸反應：
B．過氧化鈉與稀硫酸反應：
C．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：
D．鈉與溶液反應：
【答案】D
【解析】A．石灰石主要成分為不溶性碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水、二氧化碳，A正確；
B．過氧化鈉為金屬氧化物，不能拆，與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和氧氣，B正確；
C．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應，氫氧化鈣完全反應轉化為水、碳酸鈣沉淀，碳酸氫根離子過量轉化為碳酸鈣沉淀和碳酸根離子，C正確；
D．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，總反應為：，D錯誤；
故選D。
8．下列敘述正確的是
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2O與CO2發生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發生置換反應生成O2
③Na2O是淡黃色物質，Na2O2是白色物質
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可
A．都正確 B．①③④ C．②③⑤ D．④
【答案】D
【解析】①Na2O和水反應只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，①錯誤；
②Na2O2與CO2反應生成O2 和碳酸鈉，反應物為兩種化合物，不屬于置換反應，②錯誤；
③氧化鈉為白色，過氧化鈉為淡黃色，③錯誤；
④Na2O2能與二氧化碳、水反應生成氧氣，而Na2O與二氧化碳、水反應不能產生O2，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，④正確；
故選D。
9．焰火“腳印”“笑臉”“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中焰色試驗知識相關。下列說法中正確的是
A．焰色試驗是化學變化 B．用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲
C．焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察 D．利用焰色試驗可區分NaCl與Na2CO3固體
【答案】B
【解析】A．焰色試驗中沒有新物質生成，屬于物理變化，A錯誤；
B．鹽酸可以溶解氧化物等雜質，同時易揮發不會殘留，所以用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲，B正確；
C．K的焰色試驗需透過藍色的鈷玻璃觀察，其他元素的焰色試驗不需要，C錯誤；
D．氯化鈉和碳酸鈉都含有鈉離子，焰色試驗現象相同，無法通過焰色試驗區分，D錯誤；
故選B。
10．某實驗小組通過下圖所示實驗，探究與水的反應：
下列說法錯誤的是
A．②中大量氣泡的主要成分是氧氣
B．③中溶液變紅，說明有堿性物質生成
C．④中現象可能是含有漂白性物質造成的
D．⑤中的作用是作催化劑
【答案】C
【解析】A．過氧化鈉能與水發生反應，生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；
B．過氧化鈉與水反應生成的氫氧化鈉是強堿,酚酞遇堿溶液變成紅色，故B正確；
C．結合實驗⑤加入MnO2產生較多氣泡可知，過氧化鈉與水反應的過程中生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，故④中的現象可能是因為溶液中含有過氧化氫，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水反應的過程中生成了過氧化氫，加入二氧化錳，產生較多的氣泡,說明二氧化錳能催化過氧化氫的分解，故D正確。
【提升練】
11.將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產生氣體又會出現白色沉淀的是
A．稀鹽酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液
【答案】D
【分析】不論把鈉放在什么溶液里，都會有氫氣產生，因為鈉可以和水反應，據此分析解題。
【解析】A．因鈉與鹽酸溶液反應，生成物為氯化鈉和氫氣，有氣體產生，不會產生白色沉淀，故A錯誤；
B．因鈉能與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產生，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故B錯誤；
C．因鈉與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產生；但氫氧化鈉不與氯化鈉反應，故有氣體產生，確無白色沉淀生成，故C錯誤；
D．因為鈉的化學性質活潑，投入MgSO4溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫酸鎂之間反應生成氫氧鎂白色沉淀，故D正確；
故選D。
12．某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：
編號 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ
操作 將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中 將實驗Ⅰ的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液
現象 ①火焰呈黃色 ②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體 ①黑色濾渣可燃 ②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成
下列說法不正確的是
A．生成的黑色固體中含有C
B．白色固體是Na2O
C．實驗Ⅱ中濾液呈堿性
D．金屬Na著火不能用CO2滅火
【答案】B
【分析】由實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據質量守恒定律，反應物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實驗Ⅱ中黑色濾渣可燃可知，集氣瓶底部的黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應的化學方程式為4Na＋3CO22Na2CO3＋C。
【解析】A．由分析可知，生成的黑色固體中含有C， A正確；
B．由分析可知，白色固體為碳酸鈉，B錯誤；
C．實驗Ⅱ中濾液能使酚酞溶液變紅，說明濾液呈堿性，C正確；
D．由實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬Na著火不能用CO2滅火，應用沙土覆蓋，D正確；
故選B。
13．觀察是研究物質性質的一種基本方法。某同學將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色變灰暗變白色出現液滴變為白色晶體變為白色粉末，根據鈉及其化合物的性質分析，下列說法正確的是
A．①發生了氧化還原反應 B．①是因為生成了過氧化鈉
C．③是因為碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液 D．④⑤只發生物理變化
【答案】A
【解析】A．鈉露置在空氣中由銀白色變灰暗，是因為Na與O2反應生成了Na2O，Na2O與H2O反應生成白色固體NaOH，NaOH易潮解，吸收空氣中的H2O形成NaOH溶液而出現液滴，同時吸收空氣中的CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐漸風化最后變為Na2CO3粉末，①發生了氧化還原反應，A正確；
B．Na只有在加熱或點燃時才能生成Na2O2，B錯誤；
C．③是因為NaOH潮解，C錯誤；
D．④⑤中發生的反應有2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O及Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O，D錯誤；
故選A。
14．為了探究鈉的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是
A．密度：CuSO4溶液>Na>煤油
B．溶液中有紅色固體生成
C．實驗過程中，關閉彈簧夾，一段時間后，長頸漏斗中的液面上升
D．可觀察到有氣泡生成，鈉在煤油和CuSO4溶液中上下跳動
【答案】B
【解析】A．如圖裝置中由下到上分別為：CuSO4溶液、Na、煤油，所以密度：CuSO4溶液>Na>煤油，A正確；
B．CuSO4溶液與Na的反應是鈉與水先發生反應生成NaOH，NaOH再與CuSO4溶液反應生成藍色沉淀Cu(OH)2， B錯誤；
C．實驗過程中，關閉彈簧夾，一段時間后，生成氫氣使長頸漏斗中的液面上升，C正確；
D．可觀察到有氣泡生成將鈉推入煤油層中，鈉與水的反應停止后又落回水中，在生成氫氣，如此往復可以看到鈉在煤油和CuSO4溶液中上下跳動，D正確；
故選B。
15．下列有關Na2O和Na2O2的敘述中，正確的是
A．Na2O比Na2O2穩定
B．只用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．Na2O、Na2O2分別與CO2反應，產物相同
D．將足量的Na2O2比Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色
【答案】B
【解析】A．Na2O在空氣中加熱時會轉化為Na2O2，所以Na2O2比Na2O穩定，故A錯誤；
B．Na2O2與水反應會放出氧氣，產生氣泡，有明顯的現象，所以可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，故B正確；
C．Na2O與CO2反應生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，產物不同，故C錯誤；
D．Na2O、Na2O2加到酚酞溶液中，二者均先與溶液中的水反應生成堿而使溶液變為紅色，但Na2O2具有漂白性，溶液最終褪色，故D錯誤；
故選B。
16.過氧化鈉有著獨特的結構和性質，因而具有廣泛的用途，如作為漂白劑，印染劑，空氣中二氧化碳吸收劑，潛艇中供氧劑等。
（1）在下列溶液中分別加入一定量的過氧化鈉固體，不會出現渾濁現象的是_______。
A．飽和溶液 B．稀溶液 C．稀溶液 D．飽和
（2）關于和的異同，下列說法錯誤的是_______。
A．常溫常壓下狀態相同，顏色不同
B．包含的正負離子相同，但個數比不同
C．均可由Na和氧氣反應得到，但反應條件不同
D．均可與水反應，但產物不同
（3）下列各組物質相互混合進行反應，最終既有氣體又有沉淀生成的是______。
A．金屬鈉投入溶液中 B．投入溶液中
C．投入溶液中 D．投入到溶液中
【答案】（1）C
（2）D
（3）AD
（4）分別取兩種固體分別加入含有酚酞的水溶液中，溶液變紅則是過氧化鈉，無現象則是單質硫
【解析】（1）A．硫化氫飽和溶液加入過氧化鈉生成硫化鈉、單質硫和水，有黃色渾濁，A不符合；
B．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣和碳酸鈉，碳酸鈣是沉淀，有白色渾濁，B不符合；
C．過氧化鈉和亞硫酸鈉溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化鈉，沒有渾濁產生，C符合；
D．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，有氫氧根，氯化鈣溶液中有鈣離子，氫氧化鈣微溶于水，飽和氯化鈣溶液中鈣離子濃度相對較大，故會生成氫氧化鈣，微溶于水，溶液有渾濁，D不符合；
故答案為：C。
（2）A．過氧化鈉淡黃色固體，氧化鈉白色固體，A正確；
B．過氧化鈉的陽離子為Na+，陰離子為O，個數比為2:1，氧化鈉的陽離子為Na+，陰離子為O2-，個數比為2:1，B正確；
C．鈉和氧氣加熱反應生成過氧化鈉，鈉和氧氣不加熱時生成氧化鈉，反應條件不同，C正確；
D．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，二者都生成氫氧化鈉，D錯誤；
故答案為：D。
（3）A．金屬鈉投入FeCl2溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀，最終轉化為氫氧化鐵沉淀，既有氣體還有沉淀生成，A符合；
B．Na2O投入MgCl2溶液中，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，沒有氣體生成，B不符合；
C．Na2O2投入BaCl2溶液中，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化鋇不反應，只有氣體沒有沉淀，C不符合；
D．Na2O2投入到CuSO4溶液中，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，既有沉淀還有氣體，D符合；
故答案為：AD。第09講 鈉及鈉的氧化物
模塊一 思維導圖串知識 模塊二 基礎知識全梳理（吃透教材） 模塊三 教材習題學解題 模塊四 核心考點精準練（8大考點） 模塊五 小試牛刀過關測 （基礎練10題） （提升練6題） 1.能從鈉原子的結構分析認識鈉具有很強的還原性。 2.設計實驗探究鈉與氧氣、水的反應，學會分析鈉與酸、堿、鹽溶液的反應。 3.認識氧化鈉與過氧化鈉的性質，熟知過氧化鈉與水和二氧化碳反應的應用。 4.會設計實驗探究過氧化鈉與水的反應，掌握Na2O2的相關計算。
一、鈉的性質
1.鈉元素的原子結構及存在
2.鈉的物理性質
狀態 顏色 硬度 密度 熔點
固態 銀白色 質軟 ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水) 較低
思考與交流：能否把鈉保存在汽油或四氯化碳中？
3.鈉的化學性質
（1）鈉與氧氣的反應
條件 常溫 加熱
實驗步驟
實驗現象 新切開的鈉具有 色的金屬光澤，在空氣中很快 鈉受熱后先 ，然后劇烈燃燒，火焰呈 ，生成 固體
結論 ①鈉具有 色的金屬光澤，硬度 ，熔點 ，密度比煤油的大，通常保存在 或 中 ②鈉與氧氣的反應(寫出反應的化學方程式) 常溫下： (生成物為 固體) 加熱時： (生成物為 固體) 反應條件不同，鈉與氧氣反應的生成物不同
【特別提醒】
①取金屬鈉時應用鑷子，不能用手直接接觸，一般取綠豆大小即可，不能太大，以免實驗時發生危險。
②剩余的鈉要放回原試劑瓶。
（2）鈉與氯氣的反應
鈉與其他非金屬單質化合生成的化合物中鈉只顯＋1價，如Na與Cl2在點燃條件下可發生反應，化學方程式：2Na＋Cl22NaCl。
【歸納總結】鈉露置在空氣中的變化
（1）金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉變為Na2CO3粉末，此過程中的主要變化與現象有：
（2）發生的主要變化的化學方程式
①4Na＋O2＝2Na2O；②Na2O＋H2O＝2NaOH；④2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O。
二、鈉與水的反應
1．實驗探究
預測：從物質組成及氧化還原反應的角度，預測鈉與水反應的生成物：NaOH、H2。
實驗操作 實驗現象 結論或解釋
①鈉 在水面上 ①鈉的密度比水
②鈉 成閃亮的小球 ②鈉的熔點 ，反應放熱
③小球在水面上 ③反應產生的 推動小球運動
④與水反應發出“嘶嘶”的響聲，逐漸變小，最后消失 ④鈉與水 反應，產生氣體
⑤反應后溶液的顏色逐漸變 ⑤有 物質( )生成
2.實驗結論
鈉與水劇烈反應，生成 。
（1）化學方程式是 ；
離子方程式是 。
其中氧化劑為 ，還原劑為 。
（2）實質：鈉與水電離出的H＋發生 反應生成H2。
（3）簡單識記
遇水記五點，浮熔游響紅，遇酸酸優先，遇鹽(堿)水在前。
3.應用
火災現場存放有大量活潑金屬(如Na)時，不能用水而需要用干燥的沙土來滅火。
三、鈉與酸、鹽的反應
1.鈉與酸的反應
如果鈉過量，鈉把酸耗盡后，再與水反應。
（1）鈉先與酸中的H＋反應(不是與水先反應)，離子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑。
（2）如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應。
2.鈉與鹽溶液的反應
（1）鈉與鹽溶液反應時，首先與水反應生成NaOH(不是與鹽先發生置換反應)。
（2）然后NaOH與鹽發生復分解反應(若氫氧化鈉不與鹽反應，則只有鈉與水的反應)。
例如：Na與Fe2(SO4)3溶液的反應：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，6NaOH＋Fe2(SO4)3＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4；Na與KNO3溶液的反應：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(僅此一步反應)，若是飽和鹽溶液，會有晶體析出。
3.鈉與熔融鹽的反應
4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl Na＋KClK↑＋NaCl
四、氧化鈉和過氧化鈉的性質
1．氧化鈉的性質
氧化鈉(Na2O)是一種白色固體。屬于 氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發生化學反應。
（1）氧化鈉與水反應： 。
（2）氧化鈉與鹽酸反應： 。
（3）氧化鈉與二氧化碳反應： 。
2．過氧化鈉的性質
過氧化鈉(Na2O2)是一種 色固體。Na2O2中氧元素為－1價，既有 性也有 性。
（1）實驗探究過氧化鈉與水的反應
實驗操作
實驗現象 ①試管外壁發燙，帶火星的木條 ；②用pH試紙檢驗，試紙
實驗結論 Na2O2與水反應 ，化學方程式為
（2）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式： 。
思考與交流：Na2O2使酚酞先變紅后褪色的原因是什么？
3．過氧化鈉的應用
（1）Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作為 的來源。
（2）Na2O2中氧元素的化合價為 價，具有 ，可作漂白劑。
【歸納總結】氧化鈉與過氧化鈉的比較
物質 氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2)
色、態
氧元素化合價
陰、陽離子個數比
是否為堿性氧化物
化學性質 相同點 都能與水反應生成氫氧化鈉，都能與CO2反應生成Na2CO3
不同點 過氧化鈉與水、二氧化碳反應有氧氣產生，具有強氧化性，而Na2O不具有強氧化性
五、過氧化鈉與水、二氧化碳反應的定量關系
1．Na2O2與H2O、CO2反應的氧化還原關系
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（1）Na2O2中氧的化合價為－1，在兩個反應中Na2O2的作用是既做氧化劑又做還原劑，從電子轉移角度分析，每生成一分子氧氣轉移2個電子。每消耗一個Na2O2轉移1個電子。
（2）從化學方程式的計量數分析可知，無論是CO2、H2O還是二者的混合物，與足量的Na2O2反應時，參與反應的CO2或H2O與放出O2的分子個數之比均為2∶1。
2．Na2O2與CO2、H2O反應的質量關系
（1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(2CO)
2×78 2×44 2×106 2×28
固體增加2個碳原子和2個氧原子，固體增加的質量相當于與CO2等分子數的CO的質量。
（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(4H)
2×78 2×18 4×40 2×2
固體增加4個氫原子，固體增加的質量相當于與H2O等分子數的H2的質量。
教材習題01 將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產生，又有沉淀產生的是________(填序號)。 ①MgSO4溶液　 ②NaHCO3溶液　 ③Na2SO4溶液 ④飽和澄清石灰水　 ⑤FeCl3溶液 解題思路
教材習題02 在鮮活水產品的長途運輸中，必須考慮以下幾點：①水中需要保持適量的O2；②及時去除魚類等排出的CO2；③防止細菌的大量繁殖。現有兩種在水中能起供氧滅菌作用的物質：Na2O2和CaO2，已知CaO2能緩慢與水反應。運輸鮮活水產品時應選擇________放入水中，理由是______________。 解題思路
核心考點一：鈉的存在、物理性質及保存方法
【例1】下列有關鈉的存在形式、保存及取用方法的描述正確的是(　　)
A．鈉在自然界中主要以化合態的形式存在，少量以游離態的形式存在
B．鈉需要密封保存在煤油或石蠟油中
C．實驗室中可直接用藥匙取用鈉
D．實驗室中取用后剩余的鈉不能放回原試劑瓶中
核心考點二：鈉與氧氣的反應
【例2】等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊與足量氧氣在常溫下充分反應，則下列說法正確的是(　　)
A．第一塊鈉失去的電子數多
B．兩塊鈉失去的電子數一樣多
C．第二塊鈉的生成物質量較大
D．兩塊鈉的生成物質量一樣大
核心考點三：鈉與水的反應
【例3】某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞溶液的水中，此實驗能證明鈉的性質包括下面4點中的(　　)
①鈉的密度比水的小
②鈉的熔點較低
③鈉與水反應時放出熱量
④鈉與水反應后溶液呈堿性
A．①④ B．①②④
C．①③④ D．①②③④
核心考點四：鈉與酸、堿、鹽溶液的反應
【例4】把一小塊金屬鈉放入不同溶液中，下列說法正確的是(　　)
A．飽和NaOH溶液：有氫氣放出，恢復至室溫后溶液濃度變大
B．稀CuSO4溶液：有氫氣放出，有紫紅色銅析出
C．MgCl2溶液：有氫氣放出，有白色沉淀生成
D．滴有石蕊溶液的水：有氫氣放出，溶液變為紅色
核心考點五：氧化鈉和過氧化鈉的性質
【例5】下列敘述正確的是(　　)
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2O2中O元素的化合價為－2價
③Na2O是淡黃色物質，Na2O2是白色物質
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可
⑤向Na2O2與水反應后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先變紅后褪色
A．都正確 B．④⑤
C．②③⑤ D．②③④⑤
核心考點六：過氧化鈉的性質
【例6】Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑，下列關于Na2O2的敘述正確的是(　　)
A．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶1
B．Na2O2分別與H2O、CO2反應，產生相同質量的O2時，消耗H2O和CO2分子的數量相等
C．在Na2O2與CO2反應過程中，Na2O2只做氧化劑
D．Na2O2能漂白所有的有色物質
核心考點七：與過氧化鈉有關的計算
【例7】將3.2 g H2和CO的混合氣體(其密度為相同條件下氧氣密度的)，通入一盛有足量Na2O2的密閉容器中，再通入過量O2，并用電火花點燃使其充分反應，最后容器中固體的質量增加了(　　)
A．3.2 g B．4.4 g
C．5.6 g D．6.4 g
核心考點八：過氧化鈉性質探究
【例8】Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗。
（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發生器之外的裝置的氣密性？________________________。
（2）請完成該實驗的有關操作步驟。
①檢查裝置氣密性；
②打開a、b，產生氫氣，觀察試管內物質的顏色變化；
③___________________________________________________________________________；
④加熱過氧化鈉，觀察試管內物質的顏色變化；
⑤反應完全后，_______________________________________________________________；
⑥拆卸裝置。
（3）該裝置中，堿石灰的作用是__________________________________________________。
（4）實驗過程中觀察到（2）中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化，黃色粉末立即變成白色，干燥管內無水硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為___________________________________。
【基礎練】
1．下列關于鈉的敘述中，不正確的是
A．鈉燃燒時發出黃色的火焰 B．鈉具有很強的還原性
C．鈉燃燒時生成氧化鈉 D．鈉原子的最外電子層上只有1個電子
2．下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是
A．都是白色固體 B．都可在呼吸面具中作為氧氣的來源
C．與水反應都能生成氫氧化鈉 D．都屬于堿性氧化物
3．鈉在工業上有重要用途。下列有關鈉的敘述不正確的是
A．有銀白色金屬光澤 B．在空氣中很快生成
C．燃燒發出明亮的黃色火焰 D．將Na投入溶液中可置換出Fe
4．下列關于鈉與水反應的說法中，不正確的是
A．從元素化合價及氧化還原反應規律分析，反應中產生的無色氣體只能是氫氣
B．鈉塊熔化成小球，說明鈉的熔點低且該反應放熱
C．將酚酞溶液滴入反應后的溶液中，溶液變紅，說明產物有堿性物質生成
D．鈉與水反應的離子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
5．下列說法正確的是
A．利用焰色試驗可區分NaCl與Na2CO3固體
B．實驗時，若取用的金屬鈉過多，應將其當廢棄物處理
C．金屬鈉如果著火可以用濕抹布撲滅
D．既有單質參與又有單質生成的反應未必是氧化還原反應
6．在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，攪拌均勻。然后把一塊綠豆大小的鈉放入水中，我們觀察到燒杯溶液變紅，紅色物質逐漸增多，最后溶液全部變紅。下列解釋正確的是
A．鈉離子擴散導致溶液變紅 B．氫氧根離子擴散導致溶液變紅
C．酚酞擴散導致溶液變紅 D．鈉與水反應生成的氫氣導致溶液變紅
7．下列離子方程式書寫不正確的是
A．石灰石與稀鹽酸反應：
B．過氧化鈉與稀硫酸反應：
C．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：
D．鈉與溶液反應：
8．下列敘述正確的是
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2O與CO2發生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發生置換反應生成O2
③Na2O是淡黃色物質，Na2O2是白色物質
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可
A．都正確 B．①③④ C．②③⑤ D．④
9．焰火“腳印”“笑臉”“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中焰色試驗知識相關。下列說法中正確的是
A．焰色試驗是化學變化 B．用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲
C．焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察 D．利用焰色試驗可區分NaCl與Na2CO3固體
10．某實驗小組通過下圖所示實驗，探究與水的反應：
下列說法錯誤的是
A．②中大量氣泡的主要成分是氧氣
B．③中溶液變紅，說明有堿性物質生成
C．④中現象可能是含有漂白性物質造成的
D．⑤中的作用是作催化劑
【提升練】
11.將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產生氣體又會出現白色沉淀的是
A．稀鹽酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液
12．某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：
編號 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ
操作 將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中 將實驗Ⅰ的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液
現象 ①火焰呈黃色 ②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體 ①黑色濾渣可燃 ②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成
下列說法不正確的是
A．生成的黑色固體中含有C
B．白色固體是Na2O
C．實驗Ⅱ中濾液呈堿性
D．金屬Na著火不能用CO2滅火
13．觀察是研究物質性質的一種基本方法。某同學將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色變灰暗變白色出現液滴變為白色晶體變為白色粉末，根據鈉及其化合物的性質分析，下列說法正確的是
A．①發生了氧化還原反應 B．①是因為生成了過氧化鈉
C．③是因為碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液 D．④⑤只發生物理變化
14．為了探究鈉的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是
A．密度：CuSO4溶液>Na>煤油
B．溶液中有紅色固體生成
C．實驗過程中，關閉彈簧夾，一段時間后，長頸漏斗中的液面上升
D．可觀察到有氣泡生成，鈉在煤油和CuSO4溶液中上下跳動
15．下列有關Na2O和Na2O2的敘述中，正確的是
A．Na2O比Na2O2穩定
B．只用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．Na2O、Na2O2分別與CO2反應，產物相同
D．將足量的Na2O2比Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色
16.過氧化鈉有著獨特的結構和性質，因而具有廣泛的用途，如作為漂白劑，印染劑，空氣中二氧化碳吸收劑，潛艇中供氧劑等。
（1）在下列溶液中分別加入一定量的過氧化鈉固體，不會出現渾濁現象的是_______。
A．飽和溶液 B．稀溶液 C．稀溶液 D．飽和
（2）關于和的異同，下列說法錯誤的是_______。
A．常溫常壓下狀態相同，顏色不同
B．包含的正負離子相同，但個數比不同
C．均可由Na和氧氣反應得到，但反應條件不同
D．均可與水反應，但產物不同
（3）下列各組物質相互混合進行反應，最終既有氣體又有沉淀生成的是______。
A．金屬鈉投入溶液中 B．投入溶液中
C．投入溶液中 D．投入到溶液中

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