資源簡介

第04課 離子反應 離子方程式
[學習目標]
課標要點 學科素養
離子反應及離子方程式 通過離子方程式的書寫，培養用化學符號說明物質變化的能力
離子反應的條件 通過分析、推理等方法認識離子反應的本質特征、構成要素及其相互關系
1．通過實驗事實認識離子反應。
2．認識并掌握離子反應發生的條件。
3．掌握離子方程式的書寫方法，學會判斷離子方程式的正誤。
[學習過程]
教材學習
問題1: 仔細閱讀教材p16，思考完成實驗和下列問題：
[實驗]　探究BaCl2與Na2SO4溶液反應的實質
實驗 實驗一 實驗二
實驗操作
實驗現象 無明顯現象 有白色沉淀
(1)實驗一中，KCl的電離方程式：＿＿＿＿＿＿，
Na2SO4的電離方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
實驗前兩種溶液中存在的離子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
實驗后混合溶液中存在的離子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿，因此溶液中的離子＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)實驗二中，BaCl2的電離方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
Na2SO4的電離方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
實驗前兩種溶液中存在的離子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
實驗后混合溶液中大量存在的離子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
上述實驗過程可用如圖表示：
(3)由上述實驗得出的結論是BaCl2與Na2SO4溶液之間的反應，實質上是Ba2＋與SO之間的反應。
即電解質在溶液中的反應，實質上是離子之間的反應。
問題2:仔細閱讀教材p17，思考下列問題：
對于反應Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，從微觀角度來看，實質是
。
電解質在溶液中的反應實質上是 ，這樣的反應屬于 。
來表示反應的式子叫做 。
離子方程式正確書寫步驟：(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反應為例)
寫出反應的化學方程式：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl。
把易溶于水且易電離的物質寫成離子的形式。難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示：
。
刪去方程式兩邊 ：SO+Ba2+===BaSO4↓
查： 。
[知識精講]
一.　離子反應
1．概念：有離子參加或生成的化學反應。
2.本質：離子反應總是向著某種離子濃度減小的方向進行。
3．發生條件
(1)反應中有難溶物質生成，如生成BaSO4。
(2)反應中有難電離物質生成，如生成CH3COOH。
(3)反應中有易揮發物質生成，如生成CO2。
(4)溶液中的某些離子發生氧化還原反應，如Cl2與NaBr反應。
二．離子方程式
1.概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫作離子方程式。
2．書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應為例)
3.離子方程式的書寫及判斷的核心
在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時要從“兩易”“兩等”和“兩查”入手：
4.書寫離子方程式時的拆分原則
(1)強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物等均寫化學式。
(2)改寫微溶物時要看清題目要求
①作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式，如石灰水和石灰乳，石灰水寫成離子形式而石灰乳則寫成化學式。
②作為生成物，一般寫化學式(標“↓”號)。
(3)氨水作反應物寫NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標“↑”號)。
(4)容易出現錯誤的幾類物質的改寫
①多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成Na＋、H＋和CO，應拆寫成Na＋和HCO。
②濃硫酸作為反應物不能拆開寫，應寫成化學式；在溶液中的NaHSO4應拆寫成Na＋、H＋和SO。
5．離子方程式的意義
反應物 化學方程式 離子方程式
HCl＋NaOH HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O
HCl＋KOH HCl＋KOH===KCl＋H2O
H2SO4＋NaOH H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H2SO4＋KOH H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
可以看出，離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。
意義：表示一類化學反應。
[典題例析]
[例1]下列有關反應中不屬于離子反應的是(　　)
A．Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應
B．氫氧化銅與稀硫酸的反應
C．鋅與氯化銅溶液的反應
D．二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應
[例2]下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
B．氨水中加鹽酸：H＋＋OH－===H2O
C．硫酸銅溶液中放入鐵片：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
D．碳酸鈣溶于硝酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
[例3]下列化學方程式對應的離子方程式正確的是(　　)
A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3　 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O
[例4]下列各反應能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應
B．NaOH溶液和稀鹽酸的反應
C．Cu(OH)2和稀硫酸的反應
D．NaOH溶液和CO2的反應
[例5]離子反應方程式書寫：(注意寫化學方程式不給分)
(1)用鹽酸中和燒堿，請寫出其反應的離子方程式： 。
(2)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)，請寫出其反應的離子方程式： 。
(3)用足量的澄清石灰水檢驗二氧化碳，請寫出其反應的離子方程式： 。
(4)用鋁片與硝酸汞溶液反應，請寫出其反應的離子方程式： 。
(5)用醋酸可以溶解碳酸鈣，請寫出其反應的離子方程式： 。
[例6]判斷下列反應的離子方程式是否正確，在括號中打“√”或“×”。
(1)鹽酸與碳酸鋇反應： + 2H+ === CO2↑ + H2O( )
(2)鋁與鹽酸反應：Al + 6H+ === Al3+ ＋3H2↑( )
(3)硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag+ + Cu === Cu2+ + Ag( )
(4)Mg與醋酸溶液反應：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑( )
(5)碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：Ca(HCO3)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑( )
(6)澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2 + 2H+ === 2H2O + Ca2+( )
(7)碳酸鈉與氯化鈣混合：+ Ca2+ === CaCO3↓( )
(8)稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H+ + + Ba2+ + OH- === H2O + BaSO4↓( )
(9)氧化鐵與稀鹽酸混合： Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O( )
[效果檢測]
1．下列離子反應不能發生的是（ ）
A．KCl+NaOH===NaCl+KOH
B．AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
D．CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2
2．下列各組物質間的反應中，不屬于離子反應的是（ ）
A．Zn和H2SO4(稀)反應 B．NaCl溶液和AgNO3溶液反應
C．C和O2反應 D．Fe和CuSO4溶液反應
3．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ）
A．澄清的石灰水與鹽酸的反應：OH +H+===H2O
B．氧化鎂與稀硝酸反應：O2 +2H+===H2O
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO===BaSO4↓
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO+2H+===H2O+CO2↑
4．與鐵、石灰水、石灰石都能發生離子反應的是（ ）
A．鹽酸 B．CO2 C．O2 D．Na2CO3溶液
5．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應的離子是（ ）
A．H+和CO B．HCO和HSO
C．Na+、HCO和H+ D．HCO和H+
6．下列反應可以用同一離子方程式表示的是（ ）
A．HCl溶液+Na2CO3溶液　HCl溶液+NaHCO3溶液
B．NaOH溶液+HCl溶液　Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液
C．BaCl2溶液+H2SO4溶液　Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液
D．CaCO3+HCl溶液　Na2CO3溶液+H2SO4溶液
7．下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A．稀醋酸與NaOH溶液的反應：H++OH =H2O
B．銅粉與稀鹽酸的反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．氯氣與碘化鉀溶液的反應：Cl2+I =Cl +I2
D．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應：CO+2H+=CO2↑+H2O
8．下表中評價合理的是（ ）
選項 化學反應及其離子方程式 評價
A 石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO=CaCO3↓ 正確
B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2O 錯誤，碳酸鎂不應該寫成離子形式
C 向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO=BaSO4↓ 正確
D 氫氧化鈣溶液與稀硫酸混合：Ca2++2OH +2H++SO=CaSO4↓+2H2O 錯誤，反應物和產物的配比不正確
9．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
(1)通過實驗Ⅰ可以證明__________________________。
(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中先加入______________________，再加入____________________。
(3)探究結果為_______________________________。
(4)反應的離子方程式為__________________________________。
10.(1)書寫下列反應的離子方程式。
①NaCl 溶液和 AgNO3溶液_____
②Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液_____
③MgO 與稀鹽酸反應_____
④NaHSO4 與 NaHCO3 溶液_____
(2)寫出一個下列離子方程式表示的化學方程式。
①CO＋2H＋=CO2↑＋H2O：_____
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓：_____
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓：_____
④SO2＋2OH-=SO＋H2O：_____第04課 離子反應 離子方程式
[學習目標]
課標要點 學科素養
離子反應及離子方程式 通過離子方程式的書寫，培養用化學符號說明物質變化的能力
離子反應的條件 通過分析、推理等方法認識離子反應的本質特征、構成要素及其相互關系
1．通過實驗事實認識離子反應。
2．認識并掌握離子反應發生的條件。
3．掌握離子方程式的書寫方法，學會判斷離子方程式的正誤。
[學習過程]
教材學習
問題1: 仔細閱讀教材p16，思考完成實驗和下列問題：
[實驗]　探究BaCl2與Na2SO4溶液反應的實質
實驗 實驗一 實驗二
實驗操作
實驗現象 無明顯現象 有白色沉淀
(1)實驗一中，KCl的電離方程式：＿＿＿＿＿＿，
Na2SO4的電離方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
實驗前兩種溶液中存在的離子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
實驗后混合溶液中存在的離子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿，因此溶液中的離子＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)實驗二中，BaCl2的電離方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
Na2SO4的電離方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
實驗前兩種溶液中存在的離子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
實驗后混合溶液中大量存在的離子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(1)KCl===K＋＋Cl－，
Na2SO4===2Na＋＋SO；
K＋、Cl－、Na＋、SO；
K＋、Cl－、Na＋、SO，沒有發生反應。
(2)BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，Na2SO4===2Na＋＋SO；
Ba2＋、Cl－、Na＋、SO；
Na＋、Cl－。
上述實驗過程可用如圖表示：
(3)由上述實驗得出的結論是BaCl2與Na2SO4溶液之間的反應，實質上是Ba2＋與SO之間的反應。
即電解質在溶液中的反應，實質上是離子之間的反應。
問題2:仔細閱讀教材p17，思考下列問題：
對于反應Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，從微觀角度來看，實質是
。
電解質在溶液中的反應實質上是 ，這樣的反應屬于 。
來表示反應的式子叫做 。
離子方程式正確書寫步驟：(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反應為例)
寫出反應的化學方程式：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl。
把易溶于水且易電離的物質寫成離子的形式。難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示：
。
刪去方程式兩邊 ：SO+Ba2+===BaSO4↓
查： 。
Ba2++2OH +2H++SO=BaSO4↓+2H2O
離子之間的反應 離子反應
用實際參加反應的離子符號 離子方程式
（4）2Na++SO+Ba2++2Cl ===BaSO4↓+2Na++2Cl 不參加反應的離子，并化為最簡 檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等
[知識精講]
一.　離子反應
1．概念：有離子參加或生成的化學反應。
2.本質：離子反應總是向著某種離子濃度減小的方向進行。
3．發生條件
(1)反應中有難溶物質生成，如生成BaSO4。
(2)反應中有難電離物質生成，如生成CH3COOH。
(3)反應中有易揮發物質生成，如生成CO2。
(4)溶液中的某些離子發生氧化還原反應，如Cl2與NaBr反應。
二．離子方程式
1.概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫作離子方程式。
2．書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應為例)
3.離子方程式的書寫及判斷的核心
在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時要從“兩易”“兩等”和“兩查”入手：
4.書寫離子方程式時的拆分原則
(1)強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物等均寫化學式。
(2)改寫微溶物時要看清題目要求
①作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式，如石灰水和石灰乳，石灰水寫成離子形式而石灰乳則寫成化學式。
②作為生成物，一般寫化學式(標“↓”號)。
(3)氨水作反應物寫NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標“↑”號)。
(4)容易出現錯誤的幾類物質的改寫
①多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成Na＋、H＋和CO，應拆寫成Na＋和HCO。
②濃硫酸作為反應物不能拆開寫，應寫成化學式；在溶液中的NaHSO4應拆寫成Na＋、H＋和SO。
5．離子方程式的意義
反應物 化學方程式 離子方程式
HCl＋NaOH HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O
HCl＋KOH HCl＋KOH===KCl＋H2O
H2SO4＋NaOH H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H2SO4＋KOH H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
可以看出，離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。
意義：表示一類化學反應。
[典題例析]
[例1]下列有關反應中不屬于離子反應的是(　　)
A．Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應
B．氫氧化銅與稀硫酸的反應
C．鋅與氯化銅溶液的反應
D．二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應
[例2]下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
B．氨水中加鹽酸：H＋＋OH－===H2O
C．硫酸銅溶液中放入鐵片：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
D．碳酸鈣溶于硝酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
[例3]下列化學方程式對應的離子方程式正確的是(　　)
A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3　 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O
[例4]下列各反應能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應
B．NaOH溶液和稀鹽酸的反應
C．Cu(OH)2和稀硫酸的反應
D．NaOH溶液和CO2的反應
[例5]離子反應方程式書寫：(注意寫化學方程式不給分)
(1)用鹽酸中和燒堿，請寫出其反應的離子方程式： 。
(2)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)，請寫出其反應的離子方程式： 。
(3)用足量的澄清石灰水檢驗二氧化碳，請寫出其反應的離子方程式： 。
(4)用鋁片與硝酸汞溶液反應，請寫出其反應的離子方程式： 。
(5)用醋酸可以溶解碳酸鈣，請寫出其反應的離子方程式： 。
[例6]判斷下列反應的離子方程式是否正確，在括號中打“√”或“×”。
(1)鹽酸與碳酸鋇反應： + 2H+ === CO2↑ + H2O( )
(2)鋁與鹽酸反應：Al + 6H+ === Al3+ ＋3H2↑( )
(3)硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag+ + Cu === Cu2+ + Ag( )
(4)Mg與醋酸溶液反應：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑( )
(5)碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：Ca(HCO3)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑( )
(6)澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2 + 2H+ === 2H2O + Ca2+( )
(7)碳酸鈉與氯化鈣混合：+ Ca2+ === CaCO3↓( )
(8)稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H+ + + Ba2+ + OH- === H2O + BaSO4↓( )
(9)氧化鐵與稀鹽酸混合： Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O( )
[例1] 【答案】D
【解析】離子反應指的是有離子參加或生成的反應。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應都有離子參加，活潑金屬可以把較不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)，在這些反應中也都有離子參加，因此這些反應都屬于離子反應。由此推出A、B、C項都正確；二氧化碳與生石灰的反應沒有離子參加或生成，不屬于離子反應，D項錯誤。
[例2] 【答案】C
【解析】Na2CO3易溶，應拆成離子形式，A項錯誤；NH3·H2O為弱堿，應寫化學式，B項錯誤；CaCO3難溶于水，應寫化學式，D項錯誤。
[例3]【答案】C
【解析】CuCO3是難溶性鹽，在書寫離子方程式時不能拆開，故A錯誤；有H2O生成，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故B錯誤；AgNO3和NaCl反應的實質為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，化學方程式與離子方程式相對應，故C正確；Cu(OH)2難溶于水，不能拆成離子形式，故D錯誤。
[例4] 【答案】B
【解析】A項，Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O；C項，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；D項，CO2＋2OH－===CO＋H2O。
【例5】
【答案】(1) H++OH- = H2O(2分) (2) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2分)
(3) CO2 + Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O(2分)(4)2Al+3Hg2+= 2Al3++3Hg(2分)
(5)CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O(2分)
【解析】(1)鹽酸和燒堿發生中和反應產生NaCl和H2O，反應的離子方程式是H++OH- === H2O；(2)稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)，發生反應產生硫酸鐵和水，反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=== 2Fe3++3H2O；(3)二氧化碳與氫氧化鈣發生反應產生碳酸鈣和水，反應的離子方程式是CO2 + Ca2++2OH-=== CaCO3↓+H2O；(4)鋁活動性比Hg強，所以鋁與硝酸汞發生置換反應產生汞和硝酸鋁，根據電子守恒和電荷守恒可得，反應的離子方程式是：2Al+3Hg2+=== 2Al3++3Hg；(5)由于醋酸的酸性比碳酸強，所以醋酸可以溶解碳酸鈣，該反應的離子方程式是CaCO3+ 2CH3COOH=== Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O。
考點：考查離子方程式書寫的知識。
【例6】
【答案】(1)~(3)××× ； (4)~(6)××× ； (7)~(9)√×√
[效果檢測]
1．下列離子反應不能發生的是（ ）
A．KCl+NaOH===NaCl+KOH
B．AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
D．CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2
2．下列各組物質間的反應中，不屬于離子反應的是（ ）
A．Zn和H2SO4(稀)反應
B．NaCl溶液和AgNO3溶液反應
C．C和O2反應
D．Fe和CuSO4溶液反應
3．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ）
A．澄清的石灰水與鹽酸的反應：OH +H+===H2O
B．氧化鎂與稀硝酸反應：O2 +2H+===H2O
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO===BaSO4↓
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO+2H+===H2O+CO2↑
4．與鐵、石灰水、石灰石都能發生離子反應的是（ ）
A．鹽酸 B．CO2 C．O2 D．Na2CO3溶液
5．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應的離子是（ ）
A．H+和CO B．HCO和HSO
C．Na+、HCO和H+ D．HCO和H+
6．下列反應可以用同一離子方程式表示的是（ ）
A．HCl溶液+Na2CO3溶液　HCl溶液+NaHCO3溶液
B．NaOH溶液+HCl溶液　Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液
C．BaCl2溶液+H2SO4溶液　Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液
D．CaCO3+HCl溶液　Na2CO3溶液+H2SO4溶液
7．下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A．稀醋酸與NaOH溶液的反應：H++OH =H2O
B．銅粉與稀鹽酸的反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．氯氣與碘化鉀溶液的反應：Cl2+I =Cl +I2
D．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應：CO+2H+=CO2↑+H2O
8．下表中評價合理的是（ ）
選項 化學反應及其離子方程式 評價
A 石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO=CaCO3↓ 正確
B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2O 錯誤，碳酸鎂不應該寫成離子形式
C 向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO=BaSO4↓ 正確
D 氫氧化鈣溶液與稀硫酸混合：Ca2++2OH +2H++SO=CaSO4↓+2H2O 錯誤，反應物和產物的配比不正確
9．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
(1)通過實驗Ⅰ可以證明__________________________。
(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中先加入______________________，再加入____________________。
(3)探究結果為_______________________________。
(4)反應的離子方程式為__________________________________。
10.(1)書寫下列反應的離子方程式。
①NaCl 溶液和 AgNO3溶液_____
②Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液_____
③MgO 與稀鹽酸反應_____
④NaHSO4 與 NaHCO3 溶液_____
(2)寫出一個下列離子方程式表示的化學方程式。
①CO＋2H＋=CO2↑＋H2O：_____
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓：_____
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓：_____
④SO2＋2OH-=SO＋H2O：_____
1．【答案】A
【解析】因KCl溶液與NaOH溶液相互交換成分，不生成水、氣體、沉淀，則物質不能發生化學反應。
2． 【答案】C
【解析】A、B、D選項中的反應都是在溶液中進行的反應，且每一組中都有拆寫出的離子參與反應，所以都是離子反應；C與O2反應無論產物是CO還是CO2，都沒有離子參加反應或者有離子生成，故不屬于離子反應。
3．【答案】A
【解析】單質、氧化物、難溶于水的物質、難電離的物質不能寫成離子形式，B、D均錯誤；C項還生成氫氧化鎂沉淀。
4． 【答案】A
【解析】鐵與鹽酸發生置換反應、石灰水與鹽酸發生中和反應、石灰石與鹽酸發生復分解反應，都是離子反應；鐵與CO2、Na2CO3溶液不反應，與O2能反應但不是離子反應。
5．【答案】D
【解析】NaHCO3和NaHSO4的電離方程式分別如下：NaHCO3=Na++HCO；NaHSO4=Na+
+H++SO，故D項正確。
6． 【答案】C
【解析】A項第1組反應為2H++CO=CO2↑+H2O，第2組反應為H++HCO=CO2↑+H2O，兩者不同；B項第1組反應為H++OH =H2O，第2組反應為Ba2++2OH +2H++SO=BaSO4↓+2
H2O，兩者不同；C項兩組反應均為Ba2++SO=BaSO4↓；D項第1組反應為CaCO3+2H+=Ca2+
+CO2↑+H2O，第2組反應為CO+2H+=CO2↑+H2O，兩者不同。
7．【答案】D
【解析】離子方程式正誤判斷的方法是“三查”：一查電荷是否守恒，原子數是否守恒；二查物質拆分是否正確；三查物質間的反應是否符合客觀事實。據此可知A中CH3COOH應寫成化學式；B中銅不與鹽酸反應，不符合客觀事實；C中原子不守恒。
8．【答案】B
【解析】A項離子方程式錯誤，微溶于水的氫氧化鈣以石灰乳形式存在時，不能寫成離子形式；C項漏掉生成氫氧化銅沉淀的部分反應；D項離子方程式正確，評價錯誤。
9． 【答案】(1)H2O不能使氧化銅溶解
(2)可溶性硫酸鹽　稀硫酸
(3)H+能溶解氧化銅，而H2O、SO兩種粒子都不能使CuO溶解
(4)CuO+2H+===Cu2++H2O
【解析】(2)在Ⅲ中應先加入可溶性的硫酸鹽，以證明CuO的溶解過程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶解是硫酸中的H+起作用。
10.(【答案】Ag＋＋Cl-=AgCl↓ AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3
【詳解】
(1)①NaCl和AgNO3反應生成氯化銀和硝酸鈉，反應的離子方程式為：Ag＋＋Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag＋＋Cl-=AgCl↓；
②Ba(OH)2溶液和 H2SO4 溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：，故答案為：；
③MgO 與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的離子方程式為：，故答案為：；
④NaHSO4 與 NaHCO3 溶液硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：，故答案為：；
(2) ①CO＋2H＋=CO2↑＋H2O代表可溶性碳酸鹽和強酸反應，可以是碳酸鈉和鹽酸的反應，反應的方程式為：，故答案為：；
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓代表可溶性銀鹽和鹽酸或可溶性氯化物的反應，可是硝酸銀和鹽酸的反應，反應方程式為：AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3，故答案為：AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3；
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓代表可溶性銅鹽和強堿反應生成氫氧化銅和可溶性鹽的過程，可以是氯化銅和氫氧化鈉的反應，反應方程式為：，故答案為：；
④SO2＋2OH-=SO＋H2O代表二氧化硫和強堿反應生成可溶性亞硫酸鹽和水的反應，可以是二氧化硫和強氧化鈉的反應，反應方程式為：，故答案為：；

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