資源簡介

第03課 電解質的電離
[學習目標]
課標要點 學科素養
電解質 能說出電解質的概念，辨別常見的電解質，學會從宏觀辨識與微觀探析角度辨識物質
電解質的電離 通過電離方程式的書寫，培養用化學符號說明物質變化的能力，以及結合導電實驗，培養證據推理與模型認知的核心素養
1．了解電解質的概念。
2．了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電條件。
3．學會書寫電解質的電離方程式。
[學習過程]
知識點一 電解質與非電解質
教材學習
仔細閱讀教材，完成實驗【1-2】
觀察氯化鈉固體、蒸餾水、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的導電實驗。
導電性實驗表明，干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、蒸餾水均不能使小燈泡發亮，而 可導電。
熔融的硝酸鉀、氫氧化鈉等固體均能導電，這種在 狀態下能夠導電的化合物叫做 。
電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。電解質的水溶液（或熔化而成的液體）能夠導電，說明這些水溶液或液體中，存在著 。
氯化鈉固體不導電的原因：NaCl固體中的鈉離子和氯離子由于相反電荷的離子間相互作用，按一定規則緊密排列。這些離子 。氯化鈉溶液導電的原因：NaCl固體加入水中時，水的作用下，會形成水合鈉離子、水合氯離子，當在氯化鈉溶液中插入電極并接通電源時， 向 移動， 向 移動，因此NaCl溶液能夠導電。
氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液
水溶液里或熔融 電解質 自由移動的、帶電荷的粒子 不能自由移動 水合鈉離子 負極 水合氯離子 正極
[知識精講]
1．電解質與非電解質的比較
— 電解質 非電解質
相同點 均為化合物
不同點 在水溶液里或熔融狀態下能導電 在水溶液里和熔融狀態下都不導電
本質 區別 在水溶液里或熔融狀態下自身能發生電離 在水溶液里和熔融狀態下自身不發生電離
所含 物質 類型 酸：H2SO4、H2CO3等； 堿：NaOH、NH3·H2O等； 鹽：NaCl、CaCO3等； 活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等；水 非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2等； 非酸性氣態氫化物：NH3； 部分有機物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等
2．判斷物質是否為電解質的方法
3．理解電解質和非電解質應注意的問題
(1)電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不屬于電解質，也不屬于非電解質。
(2)能導電的物質不一定是電解質，如石墨、金屬銅等；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體、液態HCl等。
(3)有些化合物的水溶液能導電，這些化合物在水中或熔融狀態下本身不能電離，故不是電解質，如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液能導電是因為它們跟水發生反應生成了電解質。
(4)BaSO4、BaCO3等物質難溶于水，測不出溶液的導電性，但它們在水中溶解的微量部分能完全電離，且熔融時能完全電離，故屬于電解質。
(5)活潑金屬的氧化物溶于水形成的溶液能導電，而分散質離子不是由它本身電離出來的，但它們在熔融狀態下能導電，也屬于電解質，如CaO、Na2O等。
四個“不一定”
(1)不是電解質的物質不一定是非電解質
電解質和非電解質的基本前提是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
(2)電解質不一定同時具備以下兩個條件
①在水溶液里能導電；
②在熔融狀態下能導電。
化合物只要具備其中一個條件即為電解質。如HCl在熔融狀態時不導電，但在水溶液里能導電，所以HCl屬于電解質。
(3)導電的物質不一定是電解質
①Fe、Cu等金屬在熔融狀態下也能夠導電，但它們都是單質，不是電解質；
②稀鹽酸能導電，但不能說稀鹽酸是電解質，應該說HCl是電解質，因為稀鹽酸是混合物。
(4)難溶性的物質不一定不是電解質
BaSO4、CaCO3等難溶于水的鹽，其水溶液的導電能力也很弱，但熔融狀態下導電，因而它們屬于電解質。
[典題例析]
[例1]下列敘述中正確的是(　　)
A．液態HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl和NaCl均是非電解質
B．NH3、SO3的水溶液均導電，所以NH3、SO3均是電解質
C．銅絲、石墨均導電，所以它們是電解質
D．蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融狀態下均不導電，所以它們是非電解質
[例2]下列物質屬于電解質且能導電的是(　　)
A．金屬銅 B．碳酸鈉晶體
C．硝酸鈉溶液 D．熔融的硫酸氫鈉
[例3]現有以下物質：①碳棒　②鹽酸　③H2SO4　④氨水　⑤熔融KOH　⑥NH3　
⑦CCl4　⑧CO2　⑨冰醋酸　⑩NaHSO4固體
(1)上述物質中，可導電的是________(填序號，下同)。
(2)上述物質中，屬于非電解質的是________。
(3)上述物質中，屬于電解質但不導電的是________。
[例1]
[答案]D　
[解析]電解質不是在所有狀態下都能導電，只要在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物就是電解質，在上述情況下都不能導電的化合物即為非電解質，故A項錯誤，D項正確；NH3、SO3的水溶液能導電，是因為它們溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能電離出自由移動的離子，而NH3、SO3本身不能電離出離子，所以NH3·H2O、H2SO4是電解質，NH3、SO3是非電解質，故B項錯誤；單質既不是電解質也不是非電解質，故C項錯誤。
[例2]
[答案]D　
[解析]金屬銅能導電，但屬于金屬單質，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故A不符合題意；碳酸鈉晶體不能電離出自由移動的離子，不能導電，其水溶液能導電，是電解質，故B不符合題意；硝酸鈉溶液能電離出自由移動的離子，能導電，但屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故C不符合題意；熔融的硫酸氫鈉能電離出自由移動的離子，能導電，屬于電解質，故D符合題意。
[例3]
[解析](1)①碳棒有自由移動的電子，可以導電；②鹽酸為HCl的水溶液，含有自由移動的離子，可以導電；④氨水為氨氣的水溶液，含有自由移動的離子可以導電；⑤熔融KOH含有自由移動的離子，可以導電；其他物質均不含自由移動的離子或電子，不能導電，所以可以導電的是①②④⑤；(2)在熔融狀態下或水溶液中均不能導電的化合物為非電解質，上述物質中屬于非電解質的有⑥NH3，⑦CCl4，⑧CO2；(3)在水溶液中或熔融狀態下可以導電的化合物為電解質，③H2SO4，⑤熔融KOH，⑨冰醋酸，⑩NaHSO4固體均為電解質，其中不導電的是③⑨⑩。
[答案](1)①②④⑤　(2)⑥⑦⑧　
(3)③⑨⑩
知識點二 物質的電離與導電性
教材學習
預熱點二：仔細閱讀教材，思考下列問題：
1．固體NaCl不導電，為什么NaCl溶液、熔融狀態NaCl能導電？
氯化鈉溶于水的示意圖如下：
(1)由圖示可知，當將NaCl固體加入水中時，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脫離NaCl固體的表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，因而NaCl溶液能導電。
(2)當NaCl固體受熱熔化時，離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產生了能夠自由移動的Na＋和Cl－，因而NaCl在熔融狀態時也能導電。
(3)通過以上分析可知，電解質發生電離的條件是溶于水或熔融狀態下，而不是在通電條件下才能電離。因此，電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫作電離。電解質的電離可用電離方程式表示。
2．寫出下列酸、堿、鹽的電離方程式，并從電離的視角歸納出酸、堿、鹽的本質。
(1)HCl：HCl===H＋＋Cl－；
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；
酸是電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物。
(2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；
Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
堿是電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物。
(3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO；
NH4Cl：NH4Cl===NH＋Cl－。
鹽是電離時能生成金屬陽離子(或NH)和酸根陰離子的化合物。
[知識精講]
1．導電原因分析
(1)金屬銅導電的原因是銅內有自由移動的電子。
(2)NaCl固體、KNO3固體不導電的原因是固體中盡管有陰、陽離子，但這些離子不能自由移動。
(3)NaCl溶液、KNO3溶液、稀鹽酸導電的原因是溶液中有自由移動的離子。
(4)蔗糖溶液、乙醇溶液不導電的原因是蔗糖、乙醇都是由分子構成的，在水中不能形成自由移動的帶電荷的粒子。
2．導電條件及原因
固體電解質不導電，只有在水溶液里或熔融狀態下才能導電，因為電解質在水溶液里或熔融狀態下解離出了自由移動的陰、陽離子，陰、陽離子在電場的作用下發生定向移動。
3．電離
電解質溶于水或受熱熔化時，形成__自由移動的離子__的過程。
4．電離方程式的書寫方法
書寫方法：電離后生成的陰、陽離子應注意所帶電荷的書寫，數字在前，符號在后，數字為1時省略不寫。
書寫原則：符合__客觀事實__、遵守__質量守恒__、遵守__電荷守恒__。
(1)強酸、強堿、大部分鹽書寫時用“===”連接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。
(2)酸式鹽的電離方程式
①強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如在水溶液中NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，熔融狀態下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO。
②弱酸的酸式鹽在水溶液中電離生成酸式酸根陰離子和陽離子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。
(3)電離方程式的書寫注意事項
①方程式左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子。
②書寫時要遵循質量守恒(即方程式兩邊原子種類、個數相等)和電荷守恒(即電離產生的陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數)。
③書寫電離方程式必須以事實為依據，不能主觀臆造。
5．從電離的角度認識酸、堿、鹽
6．電解質溶液的導電能力
(1)電解質溶液的導電能力與單位體積內電解質電離的離子數目及相應離子所帶電荷多少有關，單位體積內電解質電離的離子數目越大，相應離子所帶電荷越多，導電能力越強。
(2)判斷電解質是否導電，關鍵要看電解質是否發生電離產生了自由移動的離子，還要看單位體積內電解質電離的離子數目的多少，如CaCO3在水中的溶解度很小，故認為其水溶液導電能力很弱。
[典題例析]
[例1]下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是(　　)
A．H2SO4===H＋SO
B．Na2CO3===Na＋＋CO
C．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－
D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
[例2]關于酸、堿、鹽的下列說法中，正確的是(　　)
A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸
B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
C．NH4Cl的電離方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是鹽
D．化合物電離時，只有生成金屬陽離子和酸根陰離子的才是鹽
[例3]下列各組為兩種化合物溶于水時電離出的離子：①Na＋、OH－、SO；②H＋、Cl－、SO；
③Na＋、K＋、OH－；④Na＋、K＋、NO。其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是(　　)
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
[例4]寫出下列物質的電離方程式：
(1)CuCl2：___________________________________________________________；
(2)HNO3：___________________________________________________________；
(3)Fe2(SO4)3：________________________________________________________；
(4)Ba(NO3)2：________________________________________________________。
[例5]NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種不同的離子。
(1)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為____。
(2)NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式為____。
(3)下列說法中正確的是____(填字母)。
A．NaHSO4屬于酸
B．NaHSO4屬于鹽
C．NaHSO4屬于電解質
D．NaHSO4溶液能與Zn反應生成氫氣
[例1]
[答案]D　
[解析]H2SO4===2H＋＋SO，A錯誤；Na2CO3===2Na＋＋CO，B錯誤；Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，C錯誤。
[例2]
[答案]C　
[解析]化合物電離時，有氫離子生成的不一定是酸，如硫酸氫鈉是鹽，故A錯誤；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，而生成的陰離子有氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽也能電離出氫氧根離子，故B錯誤；NH4Cl是由銨根離子和酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故C正確，D錯誤。
[例3]
[答案]A　
[解析]①Na＋不可能是酸電離產生的，酸電離產生的陽離子應全部為H＋，Na＋應該為堿或鹽電離產生的；②因陽離子全部為H＋，可理解為鹽酸和硫酸兩種物質溶于水時電離出的離子；③Na＋、K＋不可能是酸電離產生的，因陰離子只有OH－，應為兩種堿電離產生的離子；④Na＋、K＋、NO溶液中無H＋，不會是酸電離產生的，因有金屬陽離子和硝酸根陰離子，則為鹽電離產生的離子。因此按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④。
[例4]
[答案] (1)CuCl2===Cu2＋＋2Cl－
(2)HNO3===H＋＋NO
(3)Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
(4)Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO
[例5]
[答案] NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
NaHSO4===Na＋＋HSO
BCD
【解析】NaHSO4溶于水電離出三種離子，且呈酸性，三種離子分別是Na＋、H＋、SO；NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種離子，分別是Na＋和HSO；由其電離情況知，NaHSO4既是鹽又是電解質，不屬于酸；NaHSO4溶液呈酸性，故能與Zn反應生成H2。
[效果檢測]
1．下列物質能導電的是（ ）
A．鹽酸 B．液態氯化氫 C．干冰 D．氫氧化鈉固體
2．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離的是（ ）
A．Na+、OH 、SO B．H+、Cl 、SO
C．Na+、K+、OH D．Na+、K+、NO
3．下列敘述中正確的是（ ）
A．能電離出氫離子的化合物叫做酸
B．能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿
C．鹽電離產生的陽離子只能是金屬陽離子
D．由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽
4．下列電離方程式書寫正確的是（ ）
A．Al2(SO4)3===Al+3SO
B．NaOH===Na++O2 +H+
C．NaHCO3===Na++H++CO
D．Na3PO4===3Na++PO
5．下列說法不正確的是（ ）
A．熔融NaCl發生了電離，能導電
B．NaCl晶體不能導電
C．NH4NO3電離時產生了NH、NO，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽
D．NaHSO4在水溶液中電離出Na+、H+、SO三種離子
6．下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是（ ）
A．氯化鈉熔融導電 B．液態汞導電
C．H2SO4溶液導電 D．熔融狀態的KOH導電
7．下列說法中不正確的是（ ）
①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質
②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質
③固態HCl不導電，熔融態的HCl可以導電
④電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電
A．①④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
8．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是（ ）
①Na+、OH 、SO ②H+、NO、SO
③Na+、K+、OH ④Na+、K+、Cl
A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③
9．(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①Ca(OH)2：___________________________；
②KHSO4：____________________________；
③H2SO4：_____________________________；
④Na2CO3：____________________________。
(2)按酸、堿、鹽分類，(1)中的物質，屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。(填序號)
10．下列物質中：①NaCl(固)　②H2SO4(純)
③HCl(氣)　④NaOH(固)　⑤蔗糖　⑥Fe
⑦石墨　⑧KNO3溶液　⑨CO2　⑩CaO
KCl(熔融)　 BaSO4(固)
(1)屬于電解質的是____(填序號，下同)。
(2)屬于非電解質的是____。
(3)既不是電解質也不是非電解質的是____。
(4)能導電的是____。
1． 【答案】A
【解析】鹽酸是中有自由移動的氫離子和氯離子，也可以導電。
2．【答案】B
【解析】依據酸的概念——電離產生的陽離子全部是H+的化合物，分析各選項可知，只有B選項符合題意。
3． 【答案】D
【解析】對于酸、堿、鹽的定義要把握得十分準確，特別突出的關鍵詞，如“全部”。電離出的陽離子“全部”是H+的化合物才是酸。電離出的陰離子“全部”是OH 的化合物才是堿。鹽則是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。
4．【答案】D
【解析】A項錯誤，Al3+右下角的2應移到Al3+前面；B項錯誤，不應將OH 進行拆分，水溶液中不存在O2 ，OH 也不再電離；C項錯誤，在中學化學階段，水溶液中酸式酸根離子只有HSO可以拆寫，其他的一律不拆。
5． 【答案】C
【解析】明確電解質的導電與電離的關系以及酸、堿、鹽的概念是解答本題的前提。熔融NaCl能電離出Na+和Cl ，故能導電；NaCl晶體中無自由移動的離子，所以不能導電；NH的性質與金屬離子相似，NH4NO3是銨鹽。
6． 【答案】B
【解析】從電解質導電、金屬導電的實質分析、判斷。A、C、D中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都電離出自由移動的離子，離子定向移動而導電；B項中汞是單質，沒有電離出自由移動的離子，它能導電是靠自由電子定向移動。
7．【答案】D
【解析】電解質是在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物。電解質必須是在上述條件下自身能導電的化合物，而不是溶于水反應后再導電的物質，同時，電解質與物質的溶解性和在溶液中的導電能力無關。綜上，①②③④都不正確。
8．【答案】A
【解析】此題從電離的角度理解酸、堿、鹽的概念。酸電離出的陽離子只有H+，②符合要求；堿電離出的陰離子只有OH ，③符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子，④符合要求。
9．【答案】(1)①Ca(OH)2===Ca2++2OH
②KHSO4===K++H++SO
③H2SO4===2H++SO
④Na2CO3===2Na++CO
(2)③　①　②④
10．【答案】 (1)①②③④⑩
(2)⑤⑨
(3)⑥⑦⑧
(4)⑥⑦⑧
【解析】電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；非電解質是在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物；單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。題給物質中屬于電解質的有NaCl、H2SO4、HCl、NaOH、CaO、KCl、BaSO4；屬于非電解質的有蔗糖、CO2；既不是電解質也不是非電解質的有Fe、石墨、KNO3溶液；能導電的有Fe、石墨、KNO3溶液、KCl(熔融)。第03課 電解質的電離
[學習目標]
課標要點 學科素養
電解質 能說出電解質的概念，辨別常見的電解質，學會從宏觀辨識與微觀探析角度辨識物質
電解質的電離 通過電離方程式的書寫，培養用化學符號說明物質變化的能力，以及結合導電實驗，培養證據推理與模型認知的核心素養
1．了解電解質的概念。
2．了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電條件。
3．學會書寫電解質的電離方程式。
[學習過程]
知識點一 電解質與非電解質
教材學習
仔細閱讀教材，完成實驗【1-2】
觀察氯化鈉固體、蒸餾水、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的導電實驗。
導電性實驗表明，干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、蒸餾水均不能使小燈泡發亮，而 可導電。
熔融的硝酸鉀、氫氧化鈉等固體均能導電，這種在 狀態下能夠導電的化合物叫做 。
電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。電解質的水溶液（或熔化而成的液體）能夠導電，說明這些水溶液或液體中，存在著 。
氯化鈉固體不導電的原因：NaCl固體中的鈉離子和氯離子由于相反電荷的離子間相互作用，按一定規則緊密排列。這些離子 。氯化鈉溶液導電的原因：NaCl固體加入水中時，水的作用下，會形成水合鈉離子、水合氯離子，當在氯化鈉溶液中插入電極并接通電源時， 向 移動， 向 移動，因此NaCl溶液能夠導電。
[知識精講]
1．電解質與非電解質的比較
— 電解質 非電解質
相同點 均為化合物
不同點 在水溶液里或熔融狀態下能導電 在水溶液里和熔融狀態下都不導電
本質 區別 在水溶液里或熔融狀態下自身能發生電離 在水溶液里和熔融狀態下自身不發生電離
所含 物質 類型 酸：H2SO4、H2CO3等； 堿：NaOH、NH3·H2O等； 鹽：NaCl、CaCO3等； 活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等；水 非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2等； 非酸性氣態氫化物：NH3； 部分有機物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等
2．判斷物質是否為電解質的方法
3．理解電解質和非電解質應注意的問題
(1)電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不屬于電解質，也不屬于非電解質。
(2)能導電的物質不一定是電解質，如石墨、金屬銅等；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體、液態HCl等。
(3)有些化合物的水溶液能導電，這些化合物在水中或熔融狀態下本身不能電離，故不是電解質，如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液能導電是因為它們跟水發生反應生成了電解質。
(4)BaSO4、BaCO3等物質難溶于水，測不出溶液的導電性，但它們在水中溶解的微量部分能完全電離，且熔融時能完全電離，故屬于電解質。
(5)活潑金屬的氧化物溶于水形成的溶液能導電，而分散質離子不是由它本身電離出來的，但它們在熔融狀態下能導電，也屬于電解質，如CaO、Na2O等。
四個“不一定”
(1)不是電解質的物質不一定是非電解質
電解質和非電解質的基本前提是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
(2)電解質不一定同時具備以下兩個條件
①在水溶液里能導電；
②在熔融狀態下能導電。
化合物只要具備其中一個條件即為電解質。如HCl在熔融狀態時不導電，但在水溶液里能導電，所以HCl屬于電解質。
(3)導電的物質不一定是電解質
①Fe、Cu等金屬在熔融狀態下也能夠導電，但它們都是單質，不是電解質；
②稀鹽酸能導電，但不能說稀鹽酸是電解質，應該說HCl是電解質，因為稀鹽酸是混合物。
(4)難溶性的物質不一定不是電解質
BaSO4、CaCO3等難溶于水的鹽，其水溶液的導電能力也很弱，但熔融狀態下導電，因而它們屬于電解質。
[典題例析]
[例1]下列敘述中正確的是(　　)
A．液態HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl和NaCl均是非電解質
B．NH3、SO3的水溶液均導電，所以NH3、SO3均是電解質
C．銅絲、石墨均導電，所以它們是電解質
D．蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融狀態下均不導電，所以它們是非電解質
[例2]下列物質屬于電解質且能導電的是(　　)
A．金屬銅 B．碳酸鈉晶體
C．硝酸鈉溶液 D．熔融的硫酸氫鈉
[例3]現有以下物質：①碳棒　②鹽酸　③H2SO4　④氨水　⑤熔融KOH　⑥NH3　
⑦CCl4　⑧CO2　⑨冰醋酸　⑩NaHSO4固體
(1)上述物質中，可導電的是________(填序號，下同)。
(2)上述物質中，屬于非電解質的是________。
(3)上述物質中，屬于電解質但不導電的是________。
知識點二 物質的電離與導電性
教材學習
預熱點二：仔細閱讀教材，思考下列問題：
1．固體NaCl不導電，為什么NaCl溶液、熔融狀態NaCl能導電？
氯化鈉溶于水的示意圖如下：
(1)由圖示可知，當將NaCl固體加入水中時，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脫離NaCl固體的表面，進入水中，形成能夠自由移動的________________和________________，因而NaCl溶液能導電。
(2)當NaCl固體受熱熔化時，離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產生了能夠自由移動的________和________，因而NaCl在熔融狀態時也能導電。
(3)通過以上分析可知，電解質發生電離的條件是________________或________________，而不是在通電條件下才能電離。因此，電解質溶于水或受熱熔化時，形成________________的離子的過程叫作電離。電解質的電離可用電離方程式表示。
2．寫出下列酸、堿、鹽的電離方程式，并從電離的視角歸納出酸、堿、鹽的本質。
(1)HCl：HCl===H＋＋Cl－；
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；
酸是電離時生成的陽離子________________的化合物。
(2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；
Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
堿是電離時生成的陰離子________________的化合物。
(3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO；
NH4Cl：NH4Cl===NH＋Cl－。
鹽是電離時能生成金屬陽離子(或NH)和________________的化合物。
[知識精講]
1．導電原因分析
(1)金屬銅導電的原因是銅內有自由移動的電子。
(2)NaCl固體、KNO3固體不導電的原因是固體中盡管有陰、陽離子，但這些離子不能自由移動。
(3)NaCl溶液、KNO3溶液、稀鹽酸導電的原因是溶液中有自由移動的離子。
(4)蔗糖溶液、乙醇溶液不導電的原因是蔗糖、乙醇都是由分子構成的，在水中不能形成自由移動的帶電荷的粒子。
2．導電條件及原因
固體電解質不導電，只有在水溶液里或熔融狀態下才能導電，因為電解質在水溶液里或熔融狀態下解離出了自由移動的陰、陽離子，陰、陽離子在電場的作用下發生定向移動。
3．電離
電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。
4．電離方程式的書寫方法
書寫方法：電離后生成的陰、陽離子應注意所帶電荷的書寫，數字在前，符號在后，數字為1時省略不寫。
書寫原則：符合客觀事實、遵守質量守恒、遵守電荷守恒。
(1)強酸、強堿、大部分鹽書寫時用“===”連接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。
(2)酸式鹽的電離方程式
①強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如在水溶液中NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，熔融狀態下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO。
②弱酸的酸式鹽在水溶液中電離生成酸式酸根陰離子和陽離子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。
(3)電離方程式的書寫注意事項
①方程式左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子。
②書寫時要遵循質量守恒(即方程式兩邊原子種類、個數相等)和電荷守恒(即電離產生的陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數)。
③書寫電離方程式必須以事實為依據，不能主觀臆造。
5．從電離的角度認識酸、堿、鹽
6．電解質溶液的導電能力
(1)電解質溶液的導電能力與單位體積內電解質電離的離子數目及相應離子所帶電荷多少有關，單位體積內電解質電離的離子數目越大，相應離子所帶電荷越多，導電能力越強。
(2)判斷電解質是否導電，關鍵要看電解質是否發生電離產生了自由移動的離子，還要看單位體積內電解質電離的離子數目的多少，如CaCO3在水中的溶解度很小，故認為其水溶液導電能力很弱。
[典題例析]
[例1]下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是(　　)
A．H2SO4===H＋SO
B．Na2CO3===Na＋＋CO
C．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－
D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
[例2]關于酸、堿、鹽的下列說法中，正確的是(　　)
A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸
B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
C．NH4Cl的電離方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是鹽
D．化合物電離時，只有生成金屬陽離子和酸根陰離子的才是鹽
[例3]下列各組為兩種化合物溶于水時電離出的離子：①Na＋、OH－、SO；②H＋、Cl－、SO；
③Na＋、K＋、OH－；④Na＋、K＋、NO。其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是(　　)
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
[例4]寫出下列物質的電離方程式：
(1)CuCl2：___________________________________________________________；
(2)HNO3：___________________________________________________________；
(3)Fe2(SO4)3：________________________________________________________；
(4)Ba(NO3)2：________________________________________________________。
[例5]NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種不同的離子。
(1)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為____。
(2)NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式為____。
(3)下列說法中正確的是____(填字母)。
A．NaHSO4屬于酸
B．NaHSO4屬于鹽
C．NaHSO4屬于電解質
D．NaHSO4溶液能與Zn反應生成氫氣
[效果檢測]
1．下列物質能導電的是（ ）
A．鹽酸 B．液態氯化氫 C．干冰 D．氫氧化鈉固體
2．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離的是（ ）
A．Na+、OH 、SO B．H+、Cl 、SO
C．Na+、K+、OH D．Na+、K+、NO
3．下列敘述中正確的是（ ）
A．能電離出氫離子的化合物叫做酸
B．能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿
C．鹽電離產生的陽離子只能是金屬陽離子
D．由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽
4．下列電離方程式書寫正確的是（ ）
A．Al2(SO4)3===Al+3SO
B．NaOH===Na++O2 +H+
C．NaHCO3===Na++H++CO
D．Na3PO4===3Na++PO
5．下列說法不正確的是（ ）
A．熔融NaCl發生了電離，能導電
B．NaCl晶體不能導電
C．NH4NO3電離時產生了NH、NO，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽
D．NaHSO4在水溶液中電離出Na+、H+、SO三種離子
6．下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是（ ）
A．氯化鈉熔融導電 B．液態汞導電
C．H2SO4溶液導電 D．熔融狀態的KOH導電
7．下列說法中不正確的是（ ）
①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質
②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質
③固態HCl不導電，熔融態的HCl可以導電
④電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電
A．①④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
8．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是（ ）
①Na+、OH 、SO ②H+、NO、SO
③Na+、K+、OH ④Na+、K+、Cl
A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③
9．(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①Ca(OH)2：___________________________；
②KHSO4：____________________________；
③H2SO4：_____________________________；
④Na2CO3：____________________________。
(2)按酸、堿、鹽分類，(1)中的物質，屬于酸的是________(填序號，下同)，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。
10．下列物質中：①NaCl(固)　②H2SO4(純)
③HCl(氣)　④NaOH(固)　⑤蔗糖　⑥Fe ⑦石墨　⑧KNO3溶液　⑨CO2　⑩CaO
KCl(熔融)　 BaSO4(固)
(1)屬于電解質的是____(填序號，下同)。
(2)屬于非電解質的是____。
(3)既不是電解質也不是非電解質的是____。
(4)能導電的是____。

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