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第19講 化學鍵
模塊一 思維導圖串知識 模塊二 基礎知識全梳理(吃透教材) 模塊三 教材習題學解題 模塊四 核心考點精準練(6大考點) 模塊五 小試牛刀過關測 (基礎練10題) (提升練6題) 1.通過氯化鈉的形成過程，認識離子鍵的概念與形成，了解離子化合物的概念，會判斷離子化合物。 2.會用電子式表示常見離子化合物的形成過程。 3.了解共價鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會識別判斷共價化合物。 4.會用電子式表示共價鍵的形成過程。 5.了解化學鍵的概念及化學反應的實質。
一、離子鍵
1.從微觀角度理解氯化鈉的形成過程
不穩定的鈉原子和氯原子通過得失電子后最外層都達到8電子穩定結構，分別形成Na＋和Cl-，帶相反電荷的Na＋和Cl-通過靜電作用結合在一起，形成新物質氯化鈉。
2.離子鍵
3.離子化合物
【特別提醒】
(1)活潑金屬元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]與活潑非金屬元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之間易形成離子鍵。
(2)并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，如AlCl3中不存在離子鍵。
(3)非金屬元素也可形成離子鍵，如NH4Cl中，NH與Cl-間的化學鍵就是離子鍵。
(4)離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。
二、電子式
1.定義
在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子叫做電子式。
2.書寫
(1)原子的電子式
元素符號周圍標明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當最外層電子數小于或等于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布。例如：
鎂原子：；碳原子：；
氧原子：；氖原子：。
(2)簡單陽離子的電子式
簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)簡單陰離子的電子式
不但要畫出最外層電子數，而且還應用“[　]”括起來，并在右上角標出“n-”以表示其所帶的電荷。例如：
氯離子：、硫離子：。
(4)離子化合物的電子式
氧化鈣：、硫化鉀：。
提示　相同離子不合并，分列在另一離子的周圍。
3.用電子式表示下列物質的形成過程
(1)NaCl：。
(2)MgBr2：。
【歸納總結】書寫電子式的注意事項
(1)一個“·”或“×”代表一個電子，原子的電子式中“·”(或“×”)的個數即原子的最外層電子數。
(2)同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。
(3)“[　]”在所有的陰離子、復雜的陽離子中出現。
(4)在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起，如CaF2要寫成，不能寫成，也不能寫成。
(5)用電子式表示化合物形成過程時，由于不是化學方程式，不能出現“=”。“→”前是原子的電子式，“→”后是化合物的電子式。
三、共價鍵和共價化合物
1.從微觀角度理解氯氣的形成過程
→
→→
請你根據上述圖示，用電子式表示其形成過程：。
2.共價鍵
(1)概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
(2)成鍵三要素
①成鍵微粒：原子。
②成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。
③成鍵條件：成鍵前原子最外層電子未達到飽和狀態。
(3)分類
3.共價化合物
四、共價分子結構的表示方法
1.常見單質的電子式與結構式
在化學上，常用一根短線“—”表示1對共用電子的圖示叫做結構式。
分子 H2 N2 Cl2
電子式
結構式 H—H N≡N Cl—Cl
2.常見化合物的電子式、結構式和空間結構
分子 H2O CO2 CH4
電子式
結構式 O=C=O
空間結構 V形 直線形 正四面體形
五、構成物質微粒間的相互作用
1.化學鍵
2.分子間作用力
(1)分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。
(2)由分子構成的物質，其熔、沸點等物理性質主要由分子間作用力大小決定。
3.氫鍵
(1)氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看作是一種特殊的分子間作用力。氫鍵比化學鍵弱，比范德華力強。
(2)分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點升高，水分子間的氫鍵可使其密度在固態時低于液態時的密度。
4.化學反應的過程
化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。H2和Cl2反應生成HCl可用如下過程表示：
教材習題01
1．Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是（ ）
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
教材習題02
2．下列說法正確的是。
A．離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力
B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵
C．鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低
D．在離子化合物CaCl2中,兩個氯離子間也存在離子鍵
教材習題03
3．下列說法錯誤的是(　　)
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．在共價化合物中一定含有共價鍵
C．構成單質分子的微粒不一定含有共價鍵
D．雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵
核心考點一：離子鍵與離子化合物
【例1】
4．下列說法正確的是
A．陰、陽離子通過靜電吸引形成的強烈相互作用稱為離子鍵
B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵
C．元素周期表中第一周期元素間不能形成離子鍵
D．元素周期表中第ⅠA族元素間不可能形成離子鍵
核心考點二：電子式
【例2】
5．下列化合物電子式書寫正確的是
A． B．
C． D．
核心考點三：電子式表示物質的形成過程
【例3】
6．下列用電子式表示物質的形成過程，正確的是
A．
B．
C．
D．
核心考點四：共價鍵與共價化合物
【例4】
7．下列各組物質中，都含有共價鍵，卻又都不屬于共價化合物的一組（ ）
A．Na2O2 Na2O B．KClO NaOH C．Br2 HBr D．HF H2O
核心考點五：構成物質微粒間的相互作用
【例5】
8．下列關于化學鍵的說法正確的是
A．兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵
B．并不是所有物質中都一定含有化學鍵
C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子中
D．化學鍵分為離子鍵、共價鍵、極性鍵和非極性鍵四種
核心考點六：化學鍵與物質類別
【例6】
9．下列有關化學鍵的說法中正確的是
A．碘晶體升華和冰熔化時都涉及化學鍵的變化
B．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學鍵
C．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵
D．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學鍵沒有發生變化
核心考點七：元素推斷與化學鍵的綜合考查
【例7】
10．短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
【基礎練】
11．下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是
A．離子鍵是指帶相反電荷的陰、陽離子之間的相互吸引作用
B．離子鍵只能在活潑金屬和活潑非金屬元素原子之間形成
C．離子鍵的作用僅僅局限于相鄰的兩個陰、陽離子之間
D．CaO、NaCl、NaOH中均存在離子鍵，都是離子化合物
12．下列有關物質的電子式錯誤的是
A．H∶Cl B． C． D．
13．下列物質中，只有含極性共價鍵的是
A．單質碘 B．氫氧化鈉 C．水 D．氯化銨
14．下列關于化學鍵的說法正確的是
A．有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化
B．中含有極性鍵和非極性鍵
C．受熱分解既破壞了離子鍵，又破壞了極性共價鍵
D．共價化合物中不可能含有金屬元素
15．下列說法正確的有
A．強酸都是離子化合物
B．共價化合物一定不含離子鍵
C．離子化合物中一定含有金屬元素
D．含有金屬元素的一定是離子化合物
16．下列說法正確的有
A．硫酸氫鈉晶體加熱至熔融態破壞了離子鍵
B．干冰升華破壞了共價鍵
C．冰融化破壞了氫鍵和離子鍵
D．氯化氫溶于水破壞了離子鍵
17．下列只含共價鍵的化合物是
A．HClO4 B．NaCl C．KOH D．MgCl2
18．下列有關化學用語的表示方法中正確的是
A．次氯酸的電子式：
B．Na+的結構示意圖：
C．用電子式表示MgCl2的形成過程：
D．M2+核外有a個電子，b個中子，M的原子符號為：
19．下列物質中，既有離子鍵，又含有共價鍵的是
A．NaClO B．BaCl2 C．CH3COOH D．SiO2
20．下列敘述中正確的是
A．含離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．含共價鍵的化合物一定是共價化合物
C．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D．在離子化合物中不可能有共價鍵
【提升練】
21．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三種元素原子的最外層電子數之和為11；W、X同周期且相鄰，W的最外層電子數為4，的M層有8個電子。下列結論正確的是
A．X、Y、Z離子半徑的大小順序為Z>Y>X
B．Y與Z形成的化合物為共價化合物
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：ZD．單質氧化性：Z>X
22．下列敘述正確的是
①用電子式表示的形成過程為：
②兩個不同種非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是極性鍵
③離子化合物在熔融狀態時能夠導電
④含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物
⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
⑥次氯酸的電子式：
⑦離子化合物中一定含有離子鍵
A．①②③④⑥⑦ B．①②③⑤⑦ C．②③⑦ D．全部
23．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結構如下圖。Z核外最外層電子數與X核外電子總數相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關敘述正確的是

A．原子半徑大小：Q>Z>Y
B．該化合物中Y原子不滿足8電子穩定結構
C．該化合物中，W、X、Y、Z、Q之間均為共價鍵
D．Q元素對應的單質能與水反應
24．隨原子序數的遞增，八種短周期元素的原子半徑、最高正價或最低負價的變化如圖所示。
下列敘述正確的是
A．離子半徑的大小順序：dB．d與e組成的化合物一定只含離子鍵
C．x、z、d組成的化合物一定是共價化合物
D．h、g對應的陰離子還原性：h25．A、B、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，X、B與A均可形成10電子化合物；B與Z的最外層電子數之比為2:3，常見化合物與水反應生成X的單質，所得溶液可使酚酞溶液變紅。則下列說法正確的是
A．中只存在極性共價鍵
B．B、X兩元素至少可以形成兩種化合物
C．的離子半徑小于
D．B和Z的氧化物對應水化物的酸性：B26．回答下列問題：
(1)填表，完成下列表格
微粒名稱 微粒結構示意圖 電子式
硫離子
氬原子
鎂離子
(2)某微粒的結構示意圖可表示為。
①當x=10+y時，該粒子為 (填“原子”“正離子”或“負離子”)，當x<10+y時，該粒子為 。
②當y=8時，若該微粒帶有一個單位負電荷，則x= ，該微粒的離子符號為 。
③當y=5時，若該微粒為中性原子R，其質量數為31，則中含有的中子數為 。
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試卷第1頁，共3頁
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參考答案：
1．D
【詳解】由信息“Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族；
A.Cl是第ⅥIA族元素，故A不符合題意；
B.鈉離子和硫離子核外電子層不相同，故B不符合題意；
C.氧不存在最高正價，不符合元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4，故C不符合題意；
D.K2S電離出的K+與S2-具有相同的電子層結構，故D符合題意；
故選：D。
2．C
【詳解】A.形成離子鍵時除陰、陽離子之間有靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，A項錯誤；
B.金屬與非金屬之間可形成離子鍵，也可形成共價鍵，B項錯誤；
C.鈉離子和氯離子形成氯化鈉釋放能量，體系能量降低，正確；
D.離子鍵一定是陰、陽離子之間形成的，不可能是陽離子與陽離子或陰離子與陰離子之間形成的，D項錯誤。
3．A
【詳解】A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH、銨鹽等，它們含有共價鍵，但它們是離子化合物，故A錯誤；
B．共價化合物中一定含有共價鍵，故B正確；
C．構成單質分子的微粒不一定含有共價鍵，如稀有氣體的分子是單原子分子，不含有共價鍵，故C正確；
D．雙原子單質分子形成的共價鍵，因為原子相同得失電子能力相等，共用電子對不發生偏移，一定是非極性鍵，故D正確；
故選A。
【點睛】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如銨鹽等。
4．C
【詳解】A．陰、陽離子通過靜電作用所形成的強烈相互作用稱為離子鍵，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，A錯誤；
B．第ⅠA族元素包括H和堿金屬元素，H元素的原子和第ⅦA族元素原子之間通過共價鍵結合形成共價化合物，如HCl分子中存在共價鍵；而Na等堿金屬與第ⅦA族元素原子之間通過電子得失形成陰、陽離子，離子之間通過離子鍵結合形成離子化合物，B錯誤；
C．元素周期表中第一周期元素包括H、He，H原子與He原子之間不能形成離子鍵，C正確；
D．元素周期表中第ⅠA族元素間可能形成離子鍵，如NaH為離子化合物，Na+與H-之間通過離子鍵結合形成離子化合物，D錯誤；
故合理選項是C。
5．A
【詳解】A．KF是離子化合物，K+和F-形成離子鍵，其電子式為，A選項正確；
B．Na2S是離子化合物，Na+和S2-形成離子鍵，其正確的電子式為，B選項錯誤；
C．MgO是離子化合物，Mg2+和O2-形成離子鍵，其正確的電子式為，C選項錯誤；
D．CaCl2是離子化合物，Ca2+和Cl-形成離子鍵，其正確的電子式為，D選項錯誤；
答案選A。
6．D
【詳解】A．氯化氫是共價化合物，沒有陰陽離子 ，故A錯誤；
B．溴化鈉是離子化合物，電子式應該有陰陽離子 ，故B錯誤；
C．離子化合物的電子式相同離子需要合并，故C錯誤；
D． 符合電子式的書寫原則，故D正確；
故選：D。
7．B
【詳解】A、Na2O2、Na2O都屬于離子化合物，但氧化鈉只有離子鍵，A不符合題意；
B、次氯酸鉀和氫氧化鈉均是離子化合物，均含有離子鍵和共價鍵，B符合題意；
C、溴和溴化氫均只含有共價鍵，溴是單質，HBr是共價化合物，C不符合題意；
D、HF和H2O均是只含有共價鍵的共價化合物，D不符合題意；
答案選B。
8．B
【詳解】A．化學鍵通常是指相鄰原子之間強烈的相互作用，故A錯誤；
B．惰性氣體中不存在化學鍵，故B正確；
C．過氧化氫等物質中也存在非極性共價鍵，故C錯誤；
D．極性鍵和非極性鍵均屬于共價鍵，故D錯誤；
選B。
9．B
【詳解】A．碘晶體、冰為分子晶體，則碘晶體升華、冰熔化時都破壞分子間作用力，所以A錯誤；
B．氯化鈉熔化破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價鍵，所以B選項是正確的；
C．離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH，但共價化合物中一定不含有離子鍵，所以C選項錯誤；
D．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，發生了化學變化，一定有化學鍵的斷裂和生成，所以D錯誤；
【點睛】A． 碘晶體、冰為分子晶體；B． 電解質電離時破壞化學鍵；C含離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含共價鍵； D．氯化銨受熱變成氣體，發生了化學變化。
10．B
【詳解】Y2－與Z＋核外電子層的結構相同，因此Y是第ⅥA，Z是第IA。又因為短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，即它們分別屬于第一周期、第二周期和第三周期，則Y是O，Z是Na。由于它們的原子序數之和為20，所以X是H。
A.Na2O，由氧離子和鈉離子構成，只含有離子鍵，A項錯誤；
B.H2O2，結構式為H-O-O-H，H和O之間存在極性鍵，O和O之間是非極性鍵，B項正確；
C.Na2O2，由鈉離子和過氧根組成，離子鍵存在離子鍵，過氧根中O和O之間存在非極性鍵，C項錯誤；
D.NaOH，由鈉離子和氫氧根構成，離子鍵存在離子鍵，氫氧根中O和H之間存在極性鍵，D項錯誤；
答案是B。
11．D
【詳解】A．離子鍵是指陰、陽離子之間的靜電作用，包括引力和斥力，A錯誤；
B．不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵，B錯誤；
C．離子鍵的作用不僅局限于相鄰的兩個陰、陽離子之間，還存在于原子核和電子之間，C錯誤；
D．CaO、NaCl、NaOH都是由活潑金屬陽離子與陰離子構成的，均存在離子鍵，都是離子化合物，D正確；
故答案為：D。
12．A
【詳解】
A．HCl屬于共價化合物，氫原子和氯原子共用1對電子，氯原子最外層符合8電子穩定結構，電子式是，故A錯誤；
B．NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子存在離子鍵，氫氧根內O與H原子共用1對電子對，電子式為，故B正確；
C．Na2S是離子化合物，鈉離子和硫離子存在離子鍵，電子式為，故C正確；
D．Na2O2中鈉離子和過氧根離子存在離子鍵，過氧根內O與O原子存在共價鍵，電子式為，故D正確；
故選A。
13．C
【詳解】A．單質碘是含有非極性共價鍵的非金屬單質，故A不符合題意；
B．氫氧化鈉是含有離子鍵和極性共價鍵的離子化合物，故B不符合題意；
C．水是只含有極性共價鍵的共價化合物，故C正確；
D．氯化銨是含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵的離子化合物，故D不符合題意；
故選C。
14．C
【詳解】A．既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的生成屬于化學變化；例氯化鈉晶體的熔化只有舊化學鍵的斷裂不屬于化學變化，A錯誤；
B．的結構類似，只含極性鍵，B錯誤；
C．中既含離子鍵，又含極性共價鍵，且受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，C正確；
D．共價化合物中可能含有金屬元素，如，D錯誤；
故選C。
15．B
【詳解】A．酸是由分子組成的共價化合物，A說法錯誤；
B．只含共價鍵的化合物為共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，B說法正確；
C．離子化合物是由陰離子和陽離子通過離子鍵結合的化合物，不一定含金屬元素，如氯化銨，C說法錯誤；
D．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，比如氯化鋁含有氯元素，屬于共價化合物，D說法錯誤；
故答案為：B。
16．A
【詳解】A．硫酸氫鈉加熱至熔融態電離出鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，共價鍵不變，故A正確；
B．干冰升華是物理變化，不破壞共價鍵，破壞了分子間作用力(范德華力)，故B錯誤；
C．冰→水屬于狀態變化，破壞了氫鍵和分子間作用力(范德華力)，共價鍵未被破壞，故C錯誤；
D．氯化氫由分子構成，不含離子鍵，氯化氫溶于水破壞了共價鍵，故D錯誤；
故選A。
17．A
【分析】原子間通過共用電子對形成的化學鍵是共價鍵，據此解答。
【詳解】A．HClO4分子中只存在共價鍵，A選；
B．NaCl中只存在離子鍵，B不選；
C．KOH中存在離子鍵和共價鍵，C不選；
D．MgCl2中只存在離子鍵，D不選；
答案選A。
18．D
【詳解】
A．次氯酸的電子式為，A錯誤；
B．Na+的結構示意圖為，B錯誤；
C．用電子式表示MgCl2的形成過程為，C錯誤；
D．M2+核外有a個電子，質子數是a+2，b個中子，質量數為a+b+2，則M的原子符號為：，D正確；
答案選D。
19．A
【詳解】A．NaClO由Na+、ClO-構成，既有離子鍵又有共價鍵，故選A；
B．BaCl2由Ba2+、Cl-構成，只含離子鍵，故不選B；
C．CH3COOH是共價化合物，只含共價鍵，故不選C；
D．SiO2是共價化合物，只含共價鍵，故不選D；
選A。
20．A
【詳解】A．含離子鍵的化合物一定是離子化合物，如NaCl、NaOH均一定含離子鍵，故A正確；
B．含共價鍵的化合物可能為離子化合物，如NaOH、NaClO等，故B錯誤；
C．非金屬元素形成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽，故C錯誤；
D．在離子化合物中也可能含有共價鍵和離子鍵，不可能含有金屬鍵，故D錯誤；
答案：A。
21．D
【分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W、X同周期且相鄰，W、X、Y三種元素原子的最外層電子數之和為11，W的最外層電子數為4，則W為C元素、X為N元素、Y為元素。的M層有8個電子，Z為元素。
【詳解】A．電子層數越多，離子半徑越大；電子層結構相同，質子數越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序為，A錯誤；
B．是離子化合物，B錯誤；
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：，C錯誤；
D．氯氣是很活潑的非金屬單質，氧化性：，D正確；
故選D。
22．C
【詳解】①用電子式表示MgCl2的形成過程中，電子轉移的箭頭應從Mg指向Cl，①不正確；
②極性鍵是由兩個不同種非金屬元素的原子間所形成，②正確；
③在熔融狀態時，離子化合物中的陰、陽離子能發生自由移動，能夠導電，③正確；
④離子化合物Na2O2中含有氧氧非極性鍵，④不正確；
⑤過渡金屬是指從IIIB到IIB之間的十個縱列元素，并不是元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素，⑤不正確；
⑥次氯酸的電子式為，⑥不正確；
⑦離子化合物中一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物，⑦正確；
綜合以上分析，只有②③⑦正確，故選C。
23．D
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數依次增大，W的原子半徑在周期表中最小，則W為H元素；由圖示化合物的結構圖可知，X為第ⅣA族元素，Y為VA族元素，Q為第IA族元素，Z為ⅥA族元素，且Z核外最外層電子數與X核外電子總數相等，結合原子序數大小可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，Q為Na元素，以此解答該題。
【詳解】由上述分析可知，W為H、X為C、Y為N、Z為O、Q為Na。則
A．Y為N，Z為O，Q為Na，主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Na＞N＞O，故A錯誤；
B．該化合物中Y原子形成3對共用電子對，Y上有1對孤電子對，Y滿足8電子穩定結構，故B錯誤；
C．該化合物中含有離子鍵，故C錯誤；
D．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故D正確；
故選D。
24．D
【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，結合對應元素化合物的性質以及元素周期律解答該題。
【詳解】A．d為O、e為Na，f為Al，三種離子具有相同電子層排布，原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑大小：d＞e＞f，故A錯誤；
B．d為O、e為Na，組成的化合物Na2O2中含有非極性共價鍵，故B錯誤；
C．x(H)、z(N)和d(O)可形成離子化合物，如硝酸銨，故C錯誤；
D．g是S元素，h是Cl元素，非金屬性S故選D。
25．B
【分析】A、B、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，常見化合物與水反應生成X的單質，所得溶液可使酚酞溶液變紅，所以Y為Na、X為O，X與Z同主族，則Z為S，A與Y同主族且X與A可形成10電子化合物，則A為H,B與Z的最外層電子數之比為2:3，B與A可形成10電子化合物, 所以B為C，綜上所述，A、B、X、Y、Z分別為：H、C、O、Na、S。
【詳解】A．為H2O2,其中既存在極性共價鍵又存在非極性共價鍵，故A錯誤；
B．C、O 兩元素除了可以形成CO、CO2兩種常見化合物，還可以形成其他化合物，故B正確；
C．與具有相同的電子層結構，核電荷數越大半徑越小，所以的離子半徑大于，故C錯誤；
D．C的非金屬性弱于S，所以C的最高價的氧化物對應水化物的酸性弱于S 的，但題中沒有交代價態，故D錯誤；
故答案為：B。
26．(1) Mg2+
(2) 原子 負離子 17 Cl- 48
【詳解】（1）
①②硫離子的結構示意圖為，電子式為；
③④氬原子的結構示意圖，電子式為；
⑤⑥鎂離子的結構示意圖為，電子式為Mg2+；
（2）根據結構示意圖可知，該微粒可以是原子或者離子，據此回答：
①當x=10+y時，該粒子原子；
②當x<10+y時，該粒子為負離子；
③當y=8時，若該微粒帶有一個單位負電荷，為氯離子，則x=17；④離子符號為Cl-；
⑤當y=5時，若該微粒為中性原子P，其質量數為31，中子數為16，則微粒的中子數,48.
答案第1頁，共2頁
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