資源簡介

第19講 原子結構與元素的性質
模塊一 思維導圖串知識 模塊二 基礎知識全梳理(吃透教材) 模塊三 教材習題學解題 模塊四 核心考點精準練(5大考點) 模塊五 小試牛刀過關測 (基礎練10題) (提升練6題) 1.知道堿金屬元素的結構和性質，能從原子結構角度解釋同主族元素性質的遞變規律。 2.知道鹵族元素的結構和性質，能從原子結構角度解釋同主族元素性質的遞變規律，形成“結構決定性質”的觀念。 3.能設計實驗方案，探究同主族元素性質的遞變性，提升“科學探究與創新意識”的學科核心素養。
一、元素化學性質與原子結構的關系
原子 最外層電子數特點 得失電子情況 化學性質
稀有氣體元素 都為8(氦為2) 不易得失 穩定
金屬元素 一般<4 易失去 不穩定
非金屬元素 一般≥4 易得到 不穩定
由上表可知，原子結構決定元素的化學性質。
二、堿金屬元素
1.堿金屬元素的原子結構
元素名稱 鋰 鈉 鉀 銣 銫
元素符號 Li Na K Rb Cs
原子結構示意圖
原子半徑/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
遞變性 從Li到Cs隨著核電荷數的增加，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大
相同點 最外層均有1個電子，均易失電子，有較強還原性，因此堿金屬元素的化學性質具有相似性
2.實驗探究——堿金屬化學性質的比較
(1)鈉、鉀與氧氣的反應
實驗現象 在空氣中燃燒，鈉產生黃色火焰，鉀產生紫色火焰，鉀燃燒更劇烈
化學方程式 2Na＋O2Na2O2 K＋O2多種氧化物(產物中金屬均為＋1價)
實驗結論 鉀原子半徑比鈉原子大，對最外層電子的引力弱，鉀比鈉更活潑，同理，鋰可以與O2反應，但不如鈉劇烈。4Li＋O22Li2O
(2)鈉、鉀與水的反應
實驗現象 相同點：金屬浮在水面上，金屬熔成閃亮的小球，小球四處游動，發出嘶嘶的響聲，反應后的溶液呈紅色； 不同點：鉀與水的反應有輕微爆炸聲并著火燃燒
化學方程式 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O=2KOH＋H2↑
實驗結論 金屬性強弱順序：K>Na，同理，Li與H2O反應不如Na劇烈
【結論】
(1)堿金屬元素化學性質的相似性：堿金屬元素的原子最外層都有1個電子，且易失去，可與氧氣、水等物質反應，產物均為＋1價。
(2)堿金屬元素化學性質的遞變性：隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子的電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去最外層電子的能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸增強。
3.堿金屬元素單質物理性質的相似性和遞變性
三、鹵族元素
1.鹵素單質的物理性質
鹵素單質 顏色(常態) 密度 熔點/℃ 沸點/℃
F2 淡黃綠色(氣體) 1.69 g·L-1(15 ℃) -219.6 -188.1
Cl2 黃綠色(氣體) 3.214 g·L-1(0 ℃) -101 -34.6
Br2 深紅棕色(液體) 3.119 g·cm-3(20 ℃) -7.2 58.78
I2 紫黑色(固體) 4.93 g·cm-3 113.5 184.4
分析上表可知，從F2到I2，顏色逐漸加深，熔、沸點逐漸升高，密度逐漸增大。
2.鹵族元素的原子結構
元素名稱 氟 氯 溴 碘
元素符號 F Cl Br I
原子結構示意圖
原子半徑/nm 0.071 0.099 1.12 1.32
根據上表分析鹵族元素原子結構的相似性和遞變性：
(1)相似性：最外層電子數都是7，易得到電子而具有較強的非金屬性。
(2)遞變性：F→I，核電荷數依次增加，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大。
3.鹵素單質的化學性質
(1)鹵素單質與氫氣反應
鹵素單質 反應條件 化學方程式 產物穩定性
F2 在暗處劇烈化合并發生爆炸 H2＋F2=2HF 很穩定
Cl2 光照或點燃 H2＋Cl22HCl 較穩定
Br2 加熱 H2＋Br22HBr 不如氯化氫穩定
I2 不斷加熱 H2＋I22HI 不穩定，同一條件下同時分解
結論 從F2到I2，與H2化合越來越難，生成的氫化物穩定性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱
(2)鹵素單質間的置換反應的實驗探究
實驗操作 實驗現象 離子方程式 結論
振蕩靜置后，溶液由無色變為橙黃色 2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- 氧化性：Cl2>Br2>I2
振蕩靜置后，溶液由無色變為褐色 2I-＋Cl2=I2＋2Cl-
振蕩靜置后，溶液由無色變為褐色 2I-＋Br2=I2＋2Br-
【歸納總結】
1.鹵素的特殊性
(1)在常溫下Br2是唯一的液態非金屬單質，易揮發。
(2)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍。
(3)氟是最活潑的非金屬，沒有正化合價，氟單質與鹽溶液反應時，先與水反應產生HF和O2。
2.同主族元素的遞變規律
四、同主族元素性質的相似性和遞變性
內容 同主族(從上到下)
電子層結構 電子層數依次增加 最外層電子數相同
原子半徑 依次增大
得電子能力 依次減弱
失電子能力 依次增強
金屬性 依次增強
非金屬性 依次減弱
最高價氧化物對應水化物的酸堿性 酸性逐漸減弱 堿性逐漸增強
非金屬元素氣態氫化物的形成及穩定性 氣態氫化物的形成逐漸變難，氣態氫化物的穩定性逐漸減弱
五、元素周期表的結構以及元素在周期表中位置的確定方法
1.周期表的結構
周期 短周期 第一周期 2種 電子層數相同的元素，按原子序數遞增的順序，從左到右排成橫行，形成周期 周期序數=該元素原子的電子層數
第二周期 8種
第三周期 8種
長周期 第四周期 18種
第五周期 18種
第六周期 32種
第七周期 32種
族 主族 第IA～VIIA族 由長周期和短周期元素共同構成 不同橫行中原子最外層電子數相同的元素，按電子層數遞增的順序自上而下排成縱列，形成族 主族序數=該元素原子的最外層電子數
0族 第18縱列的元素
副族 第IB～VIIB族 只由長周期元素構成
第VIII族 有三列元素(8、9、10三個縱列)
2.確定主族元素在元素周期表中位置的方法
(1)根據原子結構示意圖來確定
利用以下兩個等量關系：
①核外電子層數=周期數　②主族序數=最外層電子數
如某原子結構示意圖為，其在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族。
(2)根據稀有氣體元素的原子序數確定
①明確0族元素信息
0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og
所在周期序數 1 2 3 4 5 6 7
原子序數 2 10 18 36 54 86 118
②某元素原子序數大于0族元素原子序數，則在此0族元素的下一周期，小于0族元素原子序數，則在同一周期。通過某元素原子序數與0族元素原子序數的差值計算所處的族序數。
教材習題01
1．下列有關堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是
A．溴單質與H2的反應比碘單質與H2的反應更劇烈
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強
C．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈
D．隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低
教材習題02
2．下列說法正確的是
A．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數差一定為1
B．L層上的電子數為奇數的元素一定是主族元素
C．同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數差為上一周期所含元素種類
D．族序數等于周期序數的元素一定是金屬元素
核心考點一：堿金屬元素
【例1】
3．下列說法錯誤的是
A．化合物中堿金屬元素的化合價都為＋1價
B．堿金屬元素原子的次外層電子數都是8
C．堿金屬元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大
D．堿金屬元素都位于周期表的第ⅠA族中
核心考點二：鹵族元素
【例2】
4．下列關于鹵族元素的敘述正確的是(用X表示鹵素原子)
A．隨核電荷數的增加，X-的半徑逐漸增大，還原性逐漸減弱
B．隨核電荷數的增加，氫化物的穩定性逐漸增強
C．單質與水反應均可表示為X2＋H2O=HX＋HXO
D．隨核電荷數的增加，單質的顏色逐漸加深
核心考點三：主族元素遞變規律
【例3】
5．下列有關堿金屬、鹵素原子結構和性質的描述正確的是
A．隨著核電荷數的增加，鹵素單質的熔、沸點依次升高，密度依次減小
B．F、Cl、Br、I的最外層電子數都是7，Li、Na、K、Rb的最外層電子數都是1
C．堿金屬單質的金屬性很強，均易與氧氣發生反應，加熱時生成氧化物R2O
D．根據F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的還原性及熱穩定性依次減弱
核心考點四：同主族元素性質的相似性和遞變性
【例4】
6．以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（ ）
①對應的氫氧化物中，堿性最強的是
②單質熔點最高的是銫
③與反應均可得到多種氧化物
④單質的密度依次增大
⑤單質的還原性依次增強
⑥對應陽離子的氧化性依次增強
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④⑥ D．①⑤
核心考點五：元素在周期表中位置的確定
【例5】
7．下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數字代表原子序數)，其中合理的是
A． B． C． D．
【基礎練】
8．下列元素不屬于鹵族元素的是(　　)
A．氟 B．氯 C．硫 D．碘
9．下列關于鹵素單質性質的說法錯誤的是
A．溴在常溫下為液體，易揮發
B．碘在常溫下為紫黑色固體，易揮發
C．溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有機溶劑中
D．碘蒸汽為紫色，碘水為棕黃色，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色
10．下列元素中，不屬于堿金屬元素的是
A．鋰 B．鈉 C．鈣 D．鉀
11．下列說法中，正確的是
A．堿金屬單質的化學性質活潑，易從鹽溶液中置換其它金屬。
B．堿金屬單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物。
C．隨核電荷數增加，堿金屬單質溶、沸點降低。
D．堿金屬的原子半徑越大，越易失電子，其還原性越弱。
12．在碘化鉀溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振蕩后出現的現象是
A．液體呈紫色
B．液體呈棕黃色
C．液體分上下兩層，上層呈紫紅色，下層接近無色
D．液體分上下兩層，上層接近無色，下層呈紫紅色
13．在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入過量的氯氣，然后將溶液蒸干、灼燒后所得到的固體是
A．KBr B．KCl C．KBr、KCl D．KCl、Br2、I2
14．下列有關鉀及鉀的化合物敘述錯誤的是
A．鉀及鉀的化合物灼燒時均會發出紫色的火焰
B．受熱易分解產生
C．金屬鉀燃燒時生成氧化鉀
D．金屬鉀可保存在煤油中
15．關于鹵素化學性質的實驗中，敘述正確的是
A．碘化鉀溶液遇淀粉變藍色
B．在盛有液溴的瓶內通常加一些水，以防止溴的揮發
C．氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色是由于氯氣的漂白作用
D．鹵化氫氣體通入水中，都能形成強酸溶液
16．下列關于鹵素的敘述正確的是
①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀
②液溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純
③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性
④某溶液與淀粉—KI溶液反應出現藍色，則證明該溶液是氯水或溴水
⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成
⑥氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑
A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④
17．鈁（）是一種具有放射性的元素，原子序數為87，其原子最外層電子數是1。下列有關元素的說法不正確的是（ ）
A．是第六周期第Ⅰ族元素 B．的原子核外有87個電子
C．在化合物中一般顯價 D．其陽離子半徑小于原子半徑
【提升練】
18．溴(Br)與氯(Cl)同屬“鹵族元素”，最外層均有7個電子，在反應中容易得1個電子，化學性質具有很大的相似性，氧化性，下面根據氯的性質對溴的性質預測合理的是
A．溴單質只具有氧化性
B．溴蒸氣與氫氣在加熱下反應生成HBr
C．還原性比弱
D．溴單質與足量NaOH溶液反應生成NaBr和HBrO
19．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-或I-)離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變為橙色，再加丙溶液，顏色無明日顯變化。則甲、乙、丙依次含有
A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I-、Cl-
C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br-
20．溴、碘均為鹵族元素，下列關于溴、碘說法錯誤的是。
A．將分別通入NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴單質和碘單質
B．溴單質和碘單質在四氯化碳中的溶解度均大于它們在水中的溶解度
C．碘酒可以使淀粉碘化鉀試紙變藍
D．通常將固體添加到食鹽中來制作碘鹽
21．以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述正確的是(　　)
①氫氧化物中堿性最強的是CsOH?、趩钨|熔點最高的是銫?、鬯鼈兌际菬岷碗姷牧紝w?、芩鼈兊拿芏纫来卧龃螅叶急人p?、菟鼈兊倪€原性依次增強?、匏鼈儗栯x子的氧化性依次增強
A．①③ B．②⑤ C．②④⑥ D．①③⑤
22．第Ⅰ族金屬元素習慣上又稱為堿金屬元素，下列關于堿金屬元素某些性質的排列中，正確的是（ ）
A．原子半徑：
B．單質的密度：
C．單質的熔、沸點：
D．單質的還原性：
23．鹵素單質的化學性質
(1)鹵素單質與氫氣的反應
鹵素單質 反應條件 化學方程式 產物穩定性
F2 暗處 很穩定
Cl2 光照或點燃 較穩定
Br2 加熱 不如氯化氫穩定
I2 不斷加熱 不穩定
結論 從F2到I2，與H2反應所需要的條件逐漸 ，反應劇烈程度依次 ，生成氣態氫化物的穩定性依次
(2)鹵素單質間的置換反應——比較鹵素單質氧化性
實驗操作 實驗現象 化學方程式
靜置后，液體呈橙色
靜置后，液體呈紅棕色
靜置后，液體呈褐色
結論 Cl2→I2氧化性逐漸 ，相應鹵素離子還原性逐漸
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試卷第1頁，共3頁
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參考答案：
1．D
【詳解】A．同一主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱即得電子能力逐漸，和氫氣的化合越來越難，則Br2與H2的反應比碘單質與H2的反應更劇烈，A正確；
B．同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱，氟原子得電子的能力最強，失電子能力逐漸增強，所以堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，B正確；
C．同主族元素從上到下單質的活潑性逐漸增強，即鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈，C正確；
D．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，堿金屬單質是金屬晶體，故金屬單質熔沸點隨原子半徑增大而降低，鹵素單質是分子晶體，隨著相對分子質量的增大，其熔沸點升高，D錯誤；
故答案為：D。
2．B
【詳解】A．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數差不一定為1，也可能是11或25，A不正確；
B．L層上的電子數為奇數的元素一定是第二周期元素，屬于主族元素，B正確；
C．同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數差不一定為上一周期所含元素種類，也可能是下一周期所含元素種類，例如氯與溴等，C錯誤；
D．族序數等于周期序數的元素不一定是金屬元素，例如氫元素，D錯誤；
答案選B。
3．B
【詳解】A．堿金屬元素的原子最外層只有1個電子，因此在化合物中的化合價均為＋1價，A正確；
B．Li原子的次外層電子數為2，B錯誤；
C．核電荷數越大電子層數越多，原子半徑越大，C正確；
D．堿金屬元素原子都位于周期表的第ⅠA族中，D正確；
故選B。
4．D
【詳解】A．隨核電荷數的增加，X-的電子層數逐漸增多，離子半徑逐漸增大，離子的還原性逐漸增強，故A項錯誤；
B．鹵族元素由上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，故B項錯誤；
C．氯、溴、碘單質與水反應可表示為X2＋H2O=HX＋HXO，氟氣和水反應生成的是HF和O2，故C項錯誤；
D．鹵族元素由上到下，單質的顏色逐漸加深，故D項正確；
故答案為：D。
5．B
【詳解】A．隨著核電荷數的增加，鹵素單質的熔、沸點依次升高，密度依次增大，A項錯誤；
B．F、Cl、Br、I為第ⅦA元素，最外層電子數都是7，Li、Na、K、Rb為第ⅠA元素，最外層電子數都是1，B項正確；
C．堿金屬單質的金屬性從Li到Cs依次增強，加熱時與氧氣反應，鋰生成氧化鋰、鈉生成過氧化鈉等，C項錯誤；
D．F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，則對應單質的氧化性依次減弱，離子的還原性依次增強，即HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩定性依次減弱，D項錯誤；
故答案為：B。
6．C
【詳解】①元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，由于金屬性最強的元素是Cs，所以對應的氫氧化物中堿性最強的是CsOH，①正確；
②堿金屬單質的熔、沸點隨著原子序數的增加而降低，所以單質熔點最低的是銫，②錯誤；
③Li與O2反應只能得到Li2O，③錯誤；
④堿金屬單質的密度隨著原子序數的增加而增大，但K例外，K的密度小于Na，④錯誤；
⑤堿金屬元素隨原子序數的增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，所以其單質的還原性依次增強，⑤正確；
⑥由于堿金屬元素的原子半徑逐漸增大，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，失電子能力增強，所以它們對應陽離子的氧化性依次減弱，⑥錯誤。
故敘述②③④⑥不正確，故答案為：C。
7．D
【分析】短周期元素的排布情況分別為：2、8、8，元素序號為1-2、3-10、11-18。第四周期比第三周期多18種元素。
【詳解】A. 第一周期只有兩個元素，所以2號元素在第一周期，3號元素在第二周期，A錯誤；
B. 第二周期只有8個元素，應該是3-10號元素，11號元素應該排在第三周期，B錯誤；
C. 10號元素應該在第二周期，11、12號元素在第三周期，C錯誤；
D. 正確，從上到下依次為第二、三、四周期；
故合理選項為D。
【點睛】前6個周期的元素排布個數依次為：2、8、8、18、18、32。
8．C
【詳解】鹵族元素包括氟、氯、溴、碘、砹，位于元素周期表的第ⅦA族，而硫元素位于元素周期表的第ⅥA族，不屬于鹵族元素，所以C符合題意。
答案：C。
9．B
【詳解】A．溴單質在常溫下為液體，容易揮發，A說法正確；
B．碘單質在常溫下為紫黑色固體，易升華，B說法錯誤；
C．溴可溶于水，在四氯化碳等有機溶劑中溶解度更大，更易溶，C說法正確；
D．碘蒸汽為紫色，碘水為棕黃色，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色，D說法正確；
答案選B。
10．C
【詳解】堿金屬元素為第ⅠA族元素(除H元素外)，因此鋰、鈉、鉀屬于堿金屬元素，而鈣是第ⅡA族元素，屬于堿土金屬，因此答案選C。
答案選C。
11．C
【詳解】A．K、Na等過于活潑的堿金屬先和水反應，生成強堿，而不是與鹽溶液發生置換反應，故A錯誤；
B．金屬Li在空氣中燃燒生成氧化鋰，金屬鉀在空氣中燃燒生成超氧化鉀，只有金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故B錯誤；
C．隨核電荷數增加，其陽離子半徑越來越大，與自由電子的作用力越來越弱，所以堿金屬單質溶、沸點降低，故C正確；
D．堿金屬的原子半徑越大，原子核對最外層電子的吸引能力減弱，則越易失電子，其還原性越強，故D錯誤。
答案選C。
12．D
【詳解】溴和碘化鉀反應生成碘單質和溴化鉀，碘易溶于四氯化碳，難溶于水，四氯化碳不溶于水，因此振蕩后得到碘的四氯化碳溶液和水層，由于四氯化碳密度比水大，碘的四氯化碳溶液在下層，因此現象為液體分上下兩層，上層接近無色，下層呈紫紅色，D符合題意；
選D。
13．B
【詳解】還原性：I->Br->Cl-，在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入過量的氯氣，依次發生Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應后得到I2、KCl、Br2和水的混合物，然后將溶液蒸干、灼燒，水蒸發，Br2揮發，I2升華，最后得到KCl固體，B符合題意；
選B。
14．C
【詳解】A．焰色反應是金屬元素的性質，鉀元素的焰色為紫色，故鉀及鉀的化合物灼燒均為紫色火焰，故A正確；
B．碳酸氫鉀不穩定，受熱成碳酸鉀和二氧化碳，故B正確；
C．由金屬鈉燃燒產生過氧化鈉，鉀比鈉活潑，則鉀單質燃燒時產物更復雜，可能有過氧化鉀、超氧化鉀等，但不是氧化鉀，故C錯誤；
D．鉀的密度比煤油大，且與煤油不反應，可將鉀保存在煤油中，故D正確；
故選：C。
15．B
【詳解】A．I2遇淀粉溶液變為藍色，而碘化鉀溶液中含有I-，無I2，因此其遇淀粉溶液不會變藍色，A錯誤；
B．由于溴單質易揮發，結合其密度比水大，在水中不易溶解的性質，通常在盛有液溴的瓶內通常加一些水，以防止溴的揮發，B正確；
C．Cl2與水反應產生HCl、HClO，酸電離產生H+，能夠使紫色石蕊試液變為紅色，而HClO同時具有強氧化性，又將紅色物質氧化變為無色，因此氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色是由于HClO的漂白作用，C錯誤；
D．鹵化氫氣體通入水中，產生的氫氟酸是弱酸，而HCl、HBr、HI都能形成強酸溶液，D錯誤；
故合理選項是B。
16．C
【詳解】①鹵素的鉀鹽中還原性最強的是碘化鉀，錯誤；
②氯氣可以置換溴，且溴在有機溶劑中的溶解度較大，所以選擇汽油萃取溴，正確；
③碘化銀也具有感光性，見光易分解，錯誤；
④把I-氧化為碘單質的氧化劑很多，未必是氯水或溴水，錯誤；
⑤氟的氧化性很強，與水反應生成HF和O2，正確；
⑥氯氣與水反應時氯氣既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，正確。
故選：C。
17．A
【詳解】A．的原子序數為，為第七周期第Ⅰ族元素，其原子最外層電子數是1，A錯誤；
B．原子中，質子數=核外電子數=原子序數，則的原子核外有87個電子，B正確；
C．原子的最外層電子數為1，在化學反應中易失去最外層的1個電子，故形成化合物時一般顯價，C正確；
D．同一種元素的陽離子由于失去最外層電子，故其半徑小于其原子半徑，D正確；
故答案為：A。
18．B
【詳解】A．溴單質化合價既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有還原性，故A不符合題意；
B．氯氣與氫氣在點燃條件下反應生成HCl，溴蒸氣與氫氣在加熱下反應生成HBr，故B符合題意；
C．氧化性，則還原性比強，故C不符合題意；
D．溴單質與足量NaOH溶液反應生成NaBr、NaBrO和水，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
19．B
【詳解】向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變為橙色而不是藍色，說明甲中含Br-，發生的反應為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再加丙溶液，顏色無明日顯變化，說明丙溶液中含有Cl-，則乙溶液含有I-，即甲、乙、丙依次含有Br-、I-、Cl-，故B選項符合題意；
答案選B。
20．A
【詳解】A．將分別通入NaBr溶液和NaI溶液中，直接與水反應，無法得到溴單質和碘單質，A項錯誤；
B．溴單質和碘單質是非極性分子，易溶于非極性分子組成的溶劑，四氯化碳是非極性溶劑，水是極性溶劑，根據相似相溶原理可以知道，溴單質和碘單質在水溶液中溶解度很小，但在四氯化碳中溶解度很大，B項正確；
C．碘酒中含碘單質，遇淀粉變藍，則能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，C項正確；
D．食鹽中添加碘酸鉀()加工碘鹽可以補充碘，D項正確；
答案選A。
21．D
【詳解】①堿金屬從上到下，金屬性增強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，因此氫氧化物中堿性最強的是CsOH，故①正確；②從上到下，金屬的熔點逐漸降低，因此單質熔點最高的是Li，故②錯誤；③堿金屬是是熱和電的良導體，故③正確；④堿金屬密度具有增大趨勢，但鈉的密度大于鉀的密度，銣、銫密度比水大，故④錯誤；⑤從上到下金屬性增強，它們的還原性依次增強，故⑤正確；⑥從上到下金屬性增強，還原性增強，它們對應陽離子的氧化性依次減弱，故⑥錯誤；因此①③⑤正確，故D正確。
答案為D。
22．A
【詳解】A．、、、、是同主族元素，且原子序數依次增大，原子半徑：，A正確；
B．堿金屬元素單質的密度從上到下呈遞增趨勢，但的密度大于，B錯誤；
C．堿金屬元素單質的熔、沸點從上到下逐漸降低，即熔、沸點：，C錯誤；
D．同主族元素從上到下，單質的還原性依次增強，即還原性：，D錯誤；
故答案為：A。
23．(1) H2＋F2=2HF H2＋Cl22HCl H2＋Br22HBr H2＋I22HI 升高 減弱 減弱
(2) 2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2 Cl2＋2KI=2KCl＋I2 Br2＋2KI=2KBr＋I2 減弱 增強
【詳解】（1）F2與H2在冷暗處化合生成HF，反應產生的HF很穩定；該反應的化學方程式為：H2＋F2=2HF；
Cl2與H2在光照或點燃條件下反應產生HCl，反應產生的HCl比較穩定；反應的化學方程式為H2＋Cl22HCl；
Br2與H2在加熱500℃條件下反應產生HBr，反應產生的HBr也比較穩定，但其不如氯化氫穩定；反應的化學方程式為H2＋Br22HBr；
I2與H2在持續不斷加熱的條件下才能反應產生HI，HI不穩定，在生成IH的同時HI就會發生分解反應產生I2、H2，該反應為可逆反應，反應的方程式為：H2＋I22HI；
綜上所述可知：從F2到I2，與H2反應所需要的條件逐漸升高，反應劇烈程度依次減弱；生成氣態氫化物的穩定性依次減弱。
（2）向KBr水溶液中加入氯水充分振蕩，發生反應：Cl2+2KBr=KCl+Br2，反應產生的Br2使溶液顯橙色。在該反應中，氧化劑是Cl2，氧化產物是Br2，所以氧化性：Cl2＞Br2；
向KI水溶液中加入氯水充分振蕩，發生反應：Cl2+2KI=KCl+I2，反應產生的I2使溶液顯紅棕色。在該反應中，氧化劑是Cl2，氧化產物是I2，所以氧化性：Cl2＞I2；
向KI水溶液中加入溴水充分振蕩，發生反應：Br2+2KI=KBr+I2，反應產生的I2使溶液顯褐色。在該反應中，氧化劑是Br2，氧化產物是I2，所以氧化性：Br2＞I2；
由上述分析可知：氧化性：Cl2＞Br2＞I2；鹵素單質的氧化性越強，其相應的陰離子的還原性就越弱，所以鹵素離子的還原性：Cl-＜Br-＜I-，所以Cl2→I2，單質的氧化性逐漸減弱；相應鹵素離子還原性逐漸減弱。
答案第1頁，共2頁
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