資源簡(jiǎn)介

第18講 原子結(jié)構(gòu)和元素周期表
模塊一 思維導(dǎo)圖串知識(shí) 模塊二 基礎(chǔ)知識(shí)全梳理(吃透教材) 模塊三 教材習(xí)題學(xué)解題 模塊四 核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練(5大考點(diǎn)) 模塊五 小試牛刀過關(guān)測(cè) (基礎(chǔ)練10題) (提升練6題) 1.從微觀角度認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成，了解原子核外電子排布規(guī)律，能畫出1～20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2.能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解元素周期表的編排原則，能進(jìn)行元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)之間的推導(dǎo)。 3.了解元素周期表的發(fā)展歷程及元素周期表的結(jié)構(gòu)。 4.知道元素、核素、同位素的含義，并能比較它們的不同。
一、原子的構(gòu)成
1.構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)
2.質(zhì)量數(shù)
(1)概念：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示。
(2)構(gòu)成原子的粒子間的兩個(gè)關(guān)系
①質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。
②質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。
3.原子的表示方法
如作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的C表示質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為12的碳原子。
(1)一個(gè)信息豐富的符號(hào)解讀
(2)粒子中的電性關(guān)系
①分子或原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
②陽(yáng)離子Xn＋：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＋n
③陰離子Xn-：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-n
二、原子核外電子排布
1.電子層
(1)概念：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。
如圖為電子層模型示意圖：
(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系
各電子層由內(nèi)到外 電子層數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
字母代號(hào) K L M N O P Q
離核遠(yuǎn)近 由近到遠(yuǎn)
能量高低 由低到高
2.核外電子排布規(guī)律
下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中探究核外電子排布規(guī)律，回答相應(yīng)的問題：
核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號(hào) 各電子層的電子數(shù)
K L M N O P
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氬 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
(1)電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層，即按K→L→M……順序排列。
(2)原子核外第n層最多能容納的電子數(shù)為2n2。
(3)K層為最外層時(shí)最多能容納的電子數(shù)為2，除K層外，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)為8。
(4)K層為次外層時(shí)，所排電子數(shù)為2，除K層外，其他各層為次外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)為18。
3.核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖
(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
(2)畫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。
①S：，S2-：；②Ca：，Ca2＋：。
4.常見的10e-和18e-微粒
(1)10e-微粒
單核微粒：O2-、F-、Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋
多核微粒：CH4、NH3、H2O、HF、OH-、NH、NH、H3O＋
(2)18e-微粒
單核微粒：S2-、Cl-、Ar、K＋、Ca2＋
多核微粒：SiH4、PH3、H2S、HCl、HS-、H2O2、N2H4、F2
【歸納總結(jié)】
(1)從兩個(gè)角度看核外電子排布規(guī)律
(2)核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過8個(gè)的限制，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為而不是。
(3)通常把最外層有8個(gè)電子(最外層為K層時(shí)，只有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
三、元素周期表的編排原則與結(jié)構(gòu)
1.元素周期表的編排原則
(1)原子序數(shù)：按照元素在元素周期表中的順序給元素編的序號(hào)。
(2)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
(3)橫行原則：把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。
(4)縱列原則：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列。
2.元素周期表的結(jié)構(gòu)
元素周期表有7個(gè)橫行，18個(gè)縱列。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱列叫做一個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱列共同組成第Ⅷ族)。
(1)周期
觀察元素周期表，填寫下表，并思考周期序數(shù)與原子核外電子層數(shù)之間的關(guān)系。
周期序數(shù) 起止元素 包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù)
1 H～He 2 1
2 Li～Ne 8 2
3 Na～Ar 8 3
4 K～Kr 18 4
5 Rb～Xe 18 5
6 Cs～Rn 32 6
7 Fr～Og(118號(hào)) 32 7
由此可知：
①周期序數(shù)=電子層數(shù)
②周期的分類
(2)族
①周期表中族的特點(diǎn)和劃分
特點(diǎn) 主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)
分類 主族 共有7個(gè)，包括IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA，由短周期和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成
副族 共有8個(gè)，包括IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII，完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成
0族 占據(jù)元素周期表的第18縱列，最外層電子數(shù)為8(He是2)，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化合價(jià)定為0價(jià)
②常見族的別稱
族 別名
第IA族(除氫外) 堿金屬元素
第VIIA族 鹵族元素
0族 稀有氣體元素
3.元素周期表中方格里的符號(hào)的意義
【歸納總結(jié)】元素周期表的結(jié)構(gòu)
原子序數(shù)的定量關(guān)系
①同周期，第IIA族與第IIIA族原子序數(shù)差可能為1、11、25；
②同族，相鄰周期原子序數(shù)差：第IA族～第IIA族：上一周期元素種類數(shù)；第IIIA族～0族：下一周期元素種類數(shù)。如Na與K相差8，Cl與Br相差18。
③利用稀有氣體元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置。
四、核素　同位素
1.元素
(1)概念：具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的一類原子的總稱。
(2)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。
2.核素
(1)概念：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。表示方法：X。
(2)實(shí)例
原子符號(hào)(X) 原子名稱 氫元素的原子核
質(zhì)子數(shù)(Z) 中子數(shù)(N)
H 氕 1 0
H或D 氘 1 1
H或T 氚 1 2
3.同位素
(1)概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素(即同一元素的不同核素互稱為同位素)。“同位”是指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占有相同的位置。
例如：氫元素有H、H、H三種核素；碳元素有C、C、C等核素；氧元素有O、O和O三種核素；鈾元素有U、U、U等核素。
(2)同位素的特征
①同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；物理性質(zhì)略有差異。
②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的比率。
(3)常見同位素的用途
①考古測(cè)定文物的年代的是C；
②制造氫彈的是H和H；
③利用放射性同位素釋放的射線育種、金屬探傷、診斷和治療疾病等。
【歸納總結(jié)】
(1)元素、核素、同位素與同素異形體的比較
元素 核素 同位素 同素異形體
概念 質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的不同核素 同種元素形成的不同單質(zhì)
舉例 H、C、N三種元素 H、H、H三種核素 H、H、H互為同位素 O2與O3互為同素異形體
(2)元素、核素、同位素、同素異形體的聯(lián)系
教材習(xí)題01
1．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的m倍（m為大于1的整數(shù)），則該原子的核外電子總數(shù)為（ ）
A．2m B．2m+10 C．2m+2 D．m+2
教材習(xí)題02
2．如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為
A．5x+10 B．5x+11 C．5x+14 D．5x+16
核心考點(diǎn)一：原子結(jié)構(gòu)
【例1】
3．下列粒子中，與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（ ）
A．Cl- B．F- C．NH3 D．NH
核心考點(diǎn)二：核外電子排布
【例2】
4．不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是
A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上
B．K層是能量最低的電子層
C．N電子層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為18
D．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n2
核心考點(diǎn)三：元素周期表的結(jié)構(gòu)
【例3】
5．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法不正確的是
A．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒?br/>B．周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都排列在同一列中
C．周期表中一共有18列，但只有16個(gè)族
D．隨著人們的認(rèn)識(shí)發(fā)展，周期表也在不斷地發(fā)展變化著
核心考點(diǎn)四：同周期、同主族元素的序差規(guī)律
【例4】
6．已知A為第IIA族元素，B為第IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是
A．n=m＋1 B．n=m＋11 C．n=m＋25 D．n=m＋10
核心考點(diǎn)五：元素、核素、同位素和同素異形體
【例5】
7．科學(xué)家以鈣離子撞擊锎(Cf)靶，產(chǎn)生了一種超重元素——(Og)，其反應(yīng)可表示為：+→+3。下列說(shuō)法正確的是
A．的電子數(shù)為151
B．的中子數(shù)為294
C．和互為同素異形體
D．和互為同位素
【基礎(chǔ)練】
8．下列粒子中，與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（ ）
A．Cl- B．F- C．NH3 D．NH
9．有、兩種元素，已知元素的核電荷數(shù)為，且與的電子排布完全相同，則元素的質(zhì)子數(shù)為
A． B． C． D．
10．下列說(shuō)法正確的是
A．、、是同一種核素 B．O2和O3之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化
C．與中含有相同的中子數(shù) D．和石墨互為同素異形體
11．稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，如圖是銦元素的相關(guān)信息，下列說(shuō)法中不正確的是
49 In 銦 5s25p1 114.8
A．原子核內(nèi)有個(gè)中子
B．、的化學(xué)性質(zhì)有很大不同
C．、互為同位素
D．原子最外層有個(gè)電子
12．下列說(shuō)法正確的是
A．元素周期表中，第Ⅷ族的元素種類最多
B．同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
C．元素周期表中第IA族的元素均為金屬元素
D．在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素
13．下列原子在化學(xué)變化中易得電子的是
A． B． C． D．
14．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于
A．核電荷數(shù) B．質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)
C．原子的最外層電子數(shù) D．相對(duì)原子質(zhì)量
15．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列關(guān)于該粒子的說(shuō)法正確的是
A．該粒子為陽(yáng)離子
B．最外層電子數(shù)為2
C．核外電子數(shù)為8
D．已形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)
16．某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的，則該元素的原子為
A．Li B．Al C．Si D．K
17．下列敘述正確的是
A．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)
B．某原子K層上只有一個(gè)電子
C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子
D．當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子
【提升練】
18．下列說(shuō)法正確的是
A．盧瑟福原子模型認(rèn)為電子在原子核周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣
B．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氯原子
C．和是鈾元素的兩種同素異形體
D．核外電子總是先排布在能量低的電子層內(nèi)，排滿后依次向外排布，即排滿L層再排M層，排滿M層再排N層
19．2016年6月國(guó)際化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布，將合成的117號(hào)元素（）提名為化學(xué)新元素，該元素有兩種原子：、，下列說(shuō)法不正確的是
A．和是兩種核素
B．和互為同位素
C．和的中子數(shù)分別為176和177
D．和的最外層電子數(shù)不相等.
20．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A．的結(jié)構(gòu)示意圖： B．H、D、T表示同一種核素
C．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)： D．、具有不同的最外層電子數(shù)
21．1~18號(hào)元素中，原子核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素一共有
A．1種 B．3種 C．5種 D．7種
22．已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是
A. B. C. D.
A．A B．B C．C D．D
23．完成下列問題：
(1) 和 _______。
A．是同一種原子 B．具有相同的中子數(shù)
C．具有相同的化學(xué)性質(zhì) D．具有相同的核外電子排布
(2)有下列微粒或物質(zhì)：
① ② ③石墨、金剛石 ④ ⑤ ⑥，回答下列問題：
a.互為同位素的是 。
b.互為同素異形體的是 。
c.①⑤⑥中共有 種核素，共 種元素。
(3)的摩爾質(zhì)量為 ，相同質(zhì)量的與所含中子數(shù)之比為
中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)
參考答案：
1．C
【詳解】根據(jù)原子核外電子排布的一般規(guī)律知，最外層電子數(shù)不超過8（第一周期不超過2），最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的m倍，所以次外層電子數(shù)小于8，即次外層只能為K層，電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)是2m，該原子的核外電子總數(shù)為;
答案選C。
2．A
【詳解】由五種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x-1，C的原子序數(shù)為x＋1，D的原子序數(shù)為x-8，E的原子序數(shù)為x＋18，則五種元素的核電荷數(shù)之和為x＋(x-1)＋(x＋1)＋(x-8)＋(x＋18)=5x＋10；
故選A。
3．B
【分析】OH-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．Cl-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是17和18，A不符合題意；
B．F-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，B符合題意；
C．NH3含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，C不符合題意；
D．NH含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，D不符合題意；
故選B。
4．D
【詳解】A．核外電子總是首先排布在能量低的電子層上，故A正確；
B．K層離原子核最近，能量最低，故B正確；
C．N層最多可以排布2×42個(gè)電子，為最外層時(shí)最多排8個(gè)，為次外層時(shí)最多排18個(gè)，故C正確；
D．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為2n2，故D錯(cuò)誤；
故選D。
5．B
【詳解】A．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒恚珹正確；
B．原子的最外層電子數(shù)相同的元素，不一定為同族元素，如K、Cu的最外層電子數(shù)均為1，分別為主族和副族元素，B錯(cuò)誤；
C．元素周期表有18個(gè)縱列，共有7個(gè)主族、8個(gè)副族、1個(gè)0族，只有16個(gè)族，C正確；
D．隨著人們的認(rèn)識(shí)發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)，周期表也在不斷地發(fā)展變化著，D正確；
故答案為：B。
6．D
【詳解】若A、B為第二、三周期元素，n=m＋1；若A、B為第四、五周期元素，n=m＋11；若A、B為第六、七周期元素，n=m＋25；故答案為D。
7．D
【詳解】A．的電子數(shù)等于核電荷數(shù)，為98，故A錯(cuò)誤；
B．的中子數(shù)=294﹣118=176，故B錯(cuò)誤；
C．和是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，故C錯(cuò)誤；
D．和是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；
故選D。
8．B
【分析】OH-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．Cl-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是17和18，A不符合題意；
B．F-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，B符合題意；
C．NH3含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，C不符合題意；
D．NH含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，D不符合題意；
故選B。
9．D
【詳解】A元素原子的核電荷數(shù)為a，原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則其核外電子數(shù)為a；A原子得到3個(gè)電子形成A3-，則A3-的核外電子數(shù)為a+3，B原子失去n個(gè)電子形成Bn+，設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為x，由于A3-與Bn+的電子層排布相同，則：a+3=x-n，解得x=a+n+3，所以元素B的質(zhì)子數(shù)為a+n+3。
答案選D。
10．D
【詳解】A．、、是三種不同的核素，故A錯(cuò)誤；
B．O2和O3之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，有新物質(zhì)生成，故B錯(cuò)誤；
C．中有8個(gè)中子與中有7個(gè)中子，中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D．和石墨二者都是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；
答案選D。
11．B
【詳解】A．原子核內(nèi)有中子數(shù)是115-49=，故A正確；
B．、核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯(cuò)誤；
C．、質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；
D．原子價(jià)電子排布式為5s25p1，最外層有個(gè)電子，故D正確；
選B。
12．B
【詳解】A．元素周期表中，第ⅢB族因包含鑭系元素和錒系元素、元素種類最多，故A錯(cuò)誤；
B．同一原子中，在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低、在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，故B正確；
C．元素周期表中第IA族除氫外元素均為金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D．在過渡元素區(qū)域可以尋找制備催化劑等的元素，非金屬元素氯、硫、磷等可制備農(nóng)藥，位于元素周期表的右上角，故D錯(cuò)誤；
故選B。
13．D
【詳解】
A． 是硅原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層有4個(gè)電子，不易得也不易失電子，故不選A；
B． 是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層有1個(gè)電子，化學(xué)變化中易失1個(gè)電子，故不選B；
C． 是He原子結(jié)構(gòu)示意圖，為稀有氣體，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易得也不易失電子，故不選C；
D． 是F原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層有7個(gè)電子，化學(xué)變化中得1個(gè)電子，故選D；
選D。
14．C
【詳解】元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，故選C。
15．D
【詳解】A．該粒子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為2+8+8=18，該粒子為陰離子Cl-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．該粒子的最外層電子數(shù)為8，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．該粒子的核外電子數(shù)為2+8+8=18，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．該粒子的最外層電子數(shù)為8，已形成相對(duì)穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；
答案選D。
16．C
【詳解】三個(gè)電子層即K、L、M，K層2個(gè)電子，L層8個(gè)電子，可知M層4個(gè)電子，該元素的核外電子排布為2、8、4，是硅元素，故選C。
17．B
【詳解】A．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近，電子的能量越高，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)，A錯(cuò)誤；
B．氫原子K層上只有一個(gè)電子，B正確；
C．氦為稀有氣體元素，其最外層只有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；
D．由電子的排布規(guī)律可知，M層最多排18個(gè)電子，但為最外層時(shí)，最多可排8個(gè)電子，D錯(cuò)誤；
答案選B。
18．A
【詳解】A．英國(guó)科學(xué)家盧瑟福通過實(shí)驗(yàn)推斷出原子的大部分體積是空的，電子隨意地圍繞著一個(gè)帶正電荷的很小的原子核運(yùn)轉(zhuǎn)，認(rèn)為電子在其周圍的運(yùn)動(dòng)就像行星環(huán)繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)一樣，故A正確；
B．氯原子核外有17個(gè)電子，某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定不是氯原子，故B錯(cuò)誤；
C．和是鈾元素的兩種核素，二者互為同位素，故C錯(cuò)誤；
D．核外電子總是先排布在能量低的電子層內(nèi)，排滿后依次向外排布，即排滿K層再排L層，排滿L層再排M層，但是第四周期元素不一定滿足此規(guī)律，故D錯(cuò)誤；
故選A。
19．D
【詳解】A．和是Ts的兩種核素，故A正確；
B．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素，和質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，和的中子數(shù)分別為293-117=176和294-117=177，故C正確；
D．原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，和的核外電子排布相同，最外層電子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
20．C
【詳解】
A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；
B．H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，表示不同種核素，故B 錯(cuò)誤；
C．8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14，核素符號(hào)為，故C正確；
D．、的最外層電子數(shù)都為7，故D錯(cuò)誤；
故選C。
21．B
【詳解】1~18號(hào)元素中，原子核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素是氫、鈹、鋁，一共有3種，故選B。
22．D
【詳解】原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，氟元素原子最外層電子數(shù)為7個(gè)，原子中最外層電子數(shù)為7的原子與氟原子化學(xué)性質(zhì)相似；
故答案選D。
23．(1)CD
(2) ①⑤ ③ 9 5
(3) 11:12
【詳解】（1）和：
A．不是同一種原子：是兩種質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素，互為同位素，A錯(cuò)誤；
B．中子數(shù)不相同：Be質(zhì)子數(shù)為4，則二者具有的中子數(shù)分別為6、5， B錯(cuò)誤；
C．具有相同的化學(xué)性質(zhì)：Be電子數(shù)為4，電子排布為：K層2個(gè)、L層2個(gè)，則二者化學(xué)性質(zhì)相同，C正確；
D． 具有相同的核外電子排布：K層2個(gè)、L層2個(gè)，D正確；
選CD。
（2）①是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的3種核素，互為同位素；
②均為水分子；
③石墨、金剛石是組成元素相同、結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素異形體；
④為3種氫分子，均為氫分子；
⑤是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的3種核素，互為同位素；
⑥質(zhì)子數(shù)不同、中子數(shù)不同、是3種核素；
a．互為同位素的是①⑤。
b．互為同素異形體的是③。
c．①⑤⑥中含有的核素有、、、H、D、T、、、，共有9種核素，共氫、氧、鉀、鈣和氬5種元素。
（3）的摩爾質(zhì)量為，相同質(zhì)量的與所含中子數(shù)之比為，故答案為11:12。
答案第1頁(yè)，共2頁(yè)
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