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第17講 物質的量在化學方程式計算中的應用
模塊一 思維導圖串知識 模塊二 基礎知識全梳理(吃透教材) 模塊三 教材習題學解題 模塊四 核心考點精準練(5大考點) 模塊五 小試牛刀過關測 (基礎練10題) (提升練6題) 1.能從物質的量的角度認識物質的組成及化學變化，能運用物質的量與其他物理量之間的換算關系進行有關計算。 2.能結合物質的量在化學方程式計算中的應用，進一步體會守恒思想，強化宏觀辨識與微觀探析能力。 3掌握化學計算中的其他常用方法。
一、物質的量在化學方程式計算中的應用
1.以物質的量為中心的轉化
2.化學方程式中化學計量數與相關物理量的關系
結論：
(1)同一個化學方程式中各物質的化學計量數之比等于其物質的量之比。
(2)對于有氣體參加的反應，在同溫同壓下各氣體的化學計量數之比也等于其體積之比。
3.根據化學方程式計算的基本步驟
(1)設：設所求物質的物質的量為n(B)[或質量為m(B)，或氣體在標準狀況下的體積為V(B)等]。
(2)寫：寫出相關的化學方程式。
(3)標：在有關物質的化學式下面標出已知量和未知量。
(4)列：列出所求物質的數學表達式。
(5)解：根據比例式求解。
(6)答：簡明地寫出答案。
4.計算實例
(1)已知量、未知量均以物質的量計算
思考與交流：
1．5.4 g鋁與足量NaOH溶液反應生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少？
(2)已知量、未知量單位不一致的計算
思考與交流：
2．若56 g鐵粉完全氧化成氧化鐵，則需要消耗標準狀況下氧氣的體積為多少？
【方法技巧】
1.書寫格式規范化：在根據化學方程式計算的過程中，各物理量、物質名稱、公式等盡量用符號表示，且數據的運算要公式化并帶單位。
2.單位運用對應化：根據化學方程式計算時，如果題目所給的兩個量單位不一致，要注意兩個量的單位要“上下一致，左右相當”。
3.如果兩種反應物的量都是已知的，求解某種產物的量時，必須先判斷哪種物質過量，然后根據不足量的物質進行計算。
二、化學計算中的其他常用方法
1.關系式法
當已知物和未知物之間是通過多個反應聯系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關系即“關系式”，就可求得未知量。
(1)根據化學方程式確定關系式
寫出發生反應的化學方程式，根據量的關系寫出關系式。
(2)根據原子守恒確定關系式
例如，把CO還原Fe2O3生成的CO2通入足量澄清石灰水中，求生成沉淀的量。根據化學方程式3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O得關系式3CO～3CO2～3CaCO3，由此建立CO與CaCO3之間的直接關系3CO～3CaCO3，一步算出未知量。
思考與交流：
3．把一定量的CO還原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，那么參加反應的CO的質量是 g。
2.守恒法
(1)反應前后元素種類、質量、原子個數不變。
思考與交流：
4．4.6 g鈉在空氣中久置，最終得到Na2CO3的質量是 g。
(2)還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數
思考與交流：
5．用1 mol·L-1的Na2SO3溶液30 mL恰好將2×10-2 mol的XO還原，已知氧化產物為SO，則元素X在還原產物中的化合價為 。
(3)電荷守恒
電解質溶液中，陰離子所帶負電荷總數等于陽離子所帶正電荷總數，即溶液呈電中性。例如，在0.1 mol·L-1的K2SO4溶液中，c(K＋)＋c(H＋)=2c(SO)＋c(OH-)。
思考與交流：
6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四種離子，前三種離子的個數比為3：2：1，則溶液中Al3+和的離子個數比為
A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2
3.差量法
化學反應前后物質的量發生變化時均可用差量法。解題的一般步驟為
(1)準確寫出有關反應的化學方程式。
(2)深入細致地分析題意，關鍵在于有針對性地找出產生差量的“對象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質量、物質的量、氣體體積、壓強等，且該差量的大小與參加反應的物質的有關量成正比。
(3)根據反應方程式，從“實際差量”尋找比例關系，列比例式求解。
如：
則：
思考與交流：
7．把鐵棒插入CuSO4溶液，一段時間后取出，鐵棒質量增加了4 g，參加反應的Fe的質量為 。
4.平均值法——判斷合金成分
平均值法就是根據兩組分物質的某種平均值，來推斷兩物質某種量的范圍的方法。即X(a)如：兩種金屬形成的合金23 g與足量鹽酸反應，放出1 mol H2，則平均摩爾電子質量為=11.5 g·mol-1，可判斷合金可能為Al與Fe形成合金。
思考與交流：
8．將30g某合金溶于足量的稀硫酸中，充分反應后，收集到11.2L(標準狀況)H2，則該合金可能為
A．鋅鐵合金 B．鐵鋁合金 C．鎂鋁合金 D．鐵鎂合金
5.方程組法
一般方程組法用于解決兩種物質的混合物計算，一般讀題時能找到兩個已知量時，均可以利用二元一次方程組進行求算未知量。
思考與交流：
9．把1.1g鐵，鋁混合物溶于200mL 5mol/L的鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變為4.6mol/L（溶液體積變化忽略不計）。則：
（1）反應中消耗HCl的物質的量為 ；
（2）該混合物中鋁，鐵的物質的量分別為 、 。
【歸納提升】
(1)有關化學方程式計算的等式關系
各物質的化學計量數之比=各物質的物質的量之比=各物質構成粒子的粒子數之比=相同條件下氣體的體積之比。
(2)化學計算中常用方法
①守恒法(質量守恒、電荷守恒、電子守恒)
②差量法(質量差值法、體積差值法)
③關系式法(利用元素守恒建立關系式、利用方程式建立關系式、利用電子守恒建立關系式)
④方程組法(兩個已知量求解混合物中兩種物質的未知量)
教材習題01
10．向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應，計算：
(1)Al的物質的量 。
(2)參加反應的NaOH的物質的量 和NaOH溶液的物質的量濃度 。
(3)生成的H2在標準狀況下的體積 。
教材習題02
11．已知：①碳酸鈉高溫下不分解；②碳酸氫鈉受熱發生分解反應：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19 g，完全反應后固體質量減輕了3.1 g，求：
(1)原混合物中碳酸鈉的質量是 g。
(2)在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應后放出二氧化碳的體積(標準狀況)是 L。
核心考點一：應用化學方程式計算
【例1】
12．在500 mL NaOH溶液中加入足量鋁粉，反應完全后共收集到標準狀況下的氣體33.6 L，該NaOH溶液的濃度為
A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1
核心考點二：關系式法
【例2】
13．將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d g·mL－1，該溶液中溶質質量分數為
A．82a/(46a+m)% B．8200a/(46a+2m) % C．8200a/(46a+m)% D．8200a/(69a+m) %
核心考點三：守恒法
【例3】
14．某溫度下，已知Cl2與NaOH溶液反應產物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO與NaClO3的物質的量之比為4：1時，則被氧化與被還原的氯元素的物質的量之比為（ ）
A．5：1 B．1：5 C．5：9 D．9：5
核心考點四：差量法
【例4】
15．鐵粉在高溫下可與水蒸氣反應。若反應后得到的干燥固體質量比反應前鐵粉的質量增加了32g。則參加反應的鐵粉的物質的量是
A．0．5mol B．1mol C．1．5mol D．2mol
核心考點五：平均值法
【例5】
16．某不純鐵片可能含有、、等金屬雜質。取這種鐵片與足量稀鹽酸反應，得到氫氣，則該鐵片中
A．一定不含鎂 B．一定含有鋁
C．一定含有銅 D．一定同時含有四種金屬
【基礎練】
17．將氣體8.8g通入足量，充分反應后，生成的質量是
A．6.4g B．0.8g C．1.6g D．3.2g
18．—定條件下等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣充分反應，則在相同的條件下產生氫氣的體積比是
A． B． C． D．
19．將MgSO4、CuSO4的混合溶液平均分成兩等份。一份加入足量BaCl2，產生沉淀2.33g；另一份加入100mLNaOH溶液，金屬離子給好沉淀完全，則該NaOH溶液的濃度為
A．0.2mol L-1 B．0.4mol L-1 C．0.5mol L-1 D．1mol L-1
20．50mL溶液所含有的，與20mL的硝酸銀溶液恰好完全反應，則原溶液的物質的量的濃度是
A． B． C． D．
21．在某溫度下，用NaOH溶液吸收Cl2尾氣，經測定，反應后混合溶液中NaClO和NaClO3的物質的量均為1 mol，則反應消耗的物質的量為
A．4 mol B．6 mol C．8 mol D．10 mol
22．ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參加反應的CuSO4與H2SO4的個數之比為
A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：7
23．實驗室利用反應2KClO32KCl＋3O2↑制取氧氣，今24.5 g KClO3參加反應，則得到標準狀況下的氧氣的體積是
A．2.24 L B．4.48 L C．44.8 L D．6.72 L
24．4 mol Fe和3 mol Cl2完全反應，生成FeCl3的物質的量是
A．2 mol B．3 mol
C．4 mol D．1 mol
25．將各分別加入的稀硫酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是
A． B． C． D．
26．將相同質量的兩份鋁，分別放入足量的氫氧化鈉溶液和鹽酸中，同溫同壓下，放出的氫氣分子數之比為
A．1：6 B．3：2 C．2：3 D．1：1
【提升練】
27．在的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入的鹽酸，完全反應后，在標準狀況下生成的體積為
A．1.344mL B．0mL C．2.24mL D．0.67mL
28．濃度均為1.0mol/LCuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液等體積混合(混合前后忽略溶液體積的變化)，向其中加入足量的鐵粉充分反應，則反應后溶液中Fe2+的物質的量濃度
A．1.5mol/L B．2.0mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L
29．一定質量FeO、的混合物，在足量氣流中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體全為鐵單質，且比原固體混合物減輕了1.6g；將等質量的原混合物與硫酸反應，欲使之完全溶解，需0.5的硫酸的體積至少為
A．0.1L B．0.2L C．0.4L D．0.5L
30．已知Q與R的摩爾質量之比為9：22，在反應中，當1.6gX與一定量Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為
A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9
31．1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到VmL氣體(標準狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為
A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL
32．已知鋁是一種能夠和強堿溶液反應生成氫氣的一種特殊金屬，其反應的化學方程式為. 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ ，現向400mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應，計算：
(1)Al的物質的量為 mol。
(2)參加反應的NaOH的物質的量為 mol；溶液的物質的量濃度 mol L-1。
(3)生成的H2在標準狀況下的體積為 L；反應中轉移的電子數為 。
中小學教育資源及組卷應用平臺
試卷第1頁，共3頁
21世紀教育網(www.21cnjy.com)
參考答案：
1．6.72 L
【詳解】設生成標準狀況下氫氣的物質的量為n(H2)
n(Al)===0.2 mol
=
n(H2)=0.3 mol
V(H2)=n(H2)·Vm=0.3 mol×22.4 L·mol-1=6.72 L
答：生成標準狀況下氫氣的體積是6.72 L。
2．16.8 L
【詳解】設需要消耗標準狀況下氧氣的體積為V(O2)
由反應方程式
則
V(O2)==16.8 L。
答：需要消耗標準狀況下氧氣的體積為16.8 L。
3．2.8
【詳解】根據化學方程式確定關系： 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2； CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
則關系式為3CO～3CO2～3CaCO3；即CO～CaCO3；
碳酸鈣的物質的量為10g÷100g/mol=0.1mol；設CO的物質的量為xmol。
x=0.1mol，
則 m(CO)=0.1mol×28g/mol=2.8 g。
4．10.6
【詳解】鈉在空氣中最終轉化為Na2CO3的過程中鈉的原子個數不變，可得關系式：
則
m(Na2CO3)=10.6 g。
5．＋4
【詳解】氧化還原反應中得失電子總數相等，設元素X在還原產物中的化合價為x，則有：
1 mol·L-1×0.03 L×(6-4)=2×10-2 mol×(7-x)，解得：x=＋4。
6．A
【詳解】根據溶液中電荷守恒可知，，設Na+、Al3+、Cl-的數目分別為3個，2個，1個，可得的數目為4，故溶液中Al3+和的離子個數比為2：4，即1：2，故答案為：A。
7．28 g
【詳解】
則，m(Fe)=28 g。
8．A
【詳解】生成標準狀況下11.2L的氫氣，轉移的電子的物質的量為1mol，Zn，Fe、Mg、Al與稀硫酸反應時，失去1mol電子消耗金屬的質量依次為32.5g、28g、12g、9g，則此30g合金可能為鋅鐵合金，A項符合題意。
9． 0.08mol 0.02mol 0.01mol
【分析】利用n=cV及方程式計算。
【詳解】(1)反應中消耗HCl的物質的量為0.2L×5mol/L-0.2L×4.6mol/L=0.08mol。
(2)設1.1g混合物中Al、Fe的物質的量分別為x、y，得
則有，解得：x=0.02mol，y=0.01mol。
10． 0.4mol 0.4mol 0.8mol/L 13.44L
【分析】(1)依題意可知：鋁的物質的量為n=；
(2)設參加反應的NaOH的物質的量為xmol，根據Al和NaOH的反應方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑及其對應關系求解；
(3) 根據Al和NaOH的反應方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中反應物和生成物的對應關系解答。
【詳解】(1)依題意可知：鋁的物質的量為n==mol=0.4mol；
(2)設參加反應的NaOH的物質的量為xmol，根據Al和NaOH的反應方程式可知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，參加反應的NaOH的物質的量和鋁的物質的量相等，即0.4mol，NaOH溶液的物質的量濃度c===0.8mol/L；
(3) 根據Al和NaOH的反應方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知生成H2的物質的量n(H2)= n(Al)= ×0.4mol=0.6mol，標準狀況下的體積V=n×Vm=0.6mol×22.4L/mol=13.44L。
11．(1)10.6
(2)3.36
【分析】先通過差量法計算出碳酸氫鈉的質量，再由總質量減去碳酸氫鈉的質量得碳酸鈉的質量。
【詳解】（1）設混合物中碳酸氫鈉的質量為m
由
由碳酸鈉的質量為19 g-8.4 g=10.6 g。
（2）剩余固體為碳酸鈉，質量為19 g-3.1 g=15.9 g，物質的量為，根據碳原子守恒可知，生成二氧化碳的物質的量為0.15 mol，標準狀況下的體積為0.15 mol×22.4 L·mol-1 =3.36 L 。
12．B
【詳解】設該溶液中含有NaOH的物質的量為x，
則x=，該NaOH溶液的濃度為：c(NaOH)=。
故選B。
13．C
【分析】鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據方程式計算。
【詳解】將a mol鈉和水反應生成a mol氫氧化鈉和a/2mol氫氣，a mol鋁和a mol氫氧化鈉反應生成a mol偏鋁酸鈉和3a/2mol氫氣，反應后的溶液的質量為23a+27a+m-(a/2+3a/2×2=(m+46a)g，溶質偏鋁酸鈉的質量為82ag。則質量分數為82a /(m+46a) ×100%。
故選C。
【點睛】掌握鈉和水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應，能根據方程式進行計算，計算溶液的質量時注意從總質量中將產生的氫氣的質量減去。
14．C
【詳解】Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為﹣1價，NaClO與NaClO3的物質的量之比為4：1，設二者物質的量分別為4mol、1mol，根據電子轉移守恒：
4mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=n（NaCl）×1
解得n（NaCl）=9mol
所以被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為（4+1）mol：9mol=5：9，故選C。
15．C
【分析】根據Fe和H2O（g）反應的化學方程式和差量法計算。
【詳解】3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ~ Δm
3mol 64g
n（Fe） 32g
=，解得n（Fe）=1.5mol，答案選C。
16．C
【詳解】根據化學方程式可計算出生成0.2 g H2分別消耗金屬的質量為：5.6g Fe、2.4 g Mg、1.8g Al，Cu不反應看作無窮大，由于鐵片質量剛好5.6 g，且鐵片一定含有雜質，則雜質中應同時有生成0.2gH2時消耗質量小于5.6g和大于5.6g的金屬，小于5.6 g的金屬有Mg和Al，大于5.6g的只有Cu，所以一定含有銅，可能同時含有雜質鎂、鋁或其中一種，符合題意的為選項C。
故答案為C。
17．D
【詳解】將CO2和反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2， 8.8g氣體物質的量為0.2mol，則生成氧氣為0.1mol，生成的質量是32g/mol×0.1mol=3.2g，答案選D。
18．B
【詳解】，，令Fe的物質的量為1mol，相同條件下體積之比等于物質的量之比，則兩反應中生成氫氣的體積比為； 故選B。
19．A
【詳解】根據Ba2++SO=BaSO4，n(BaSO4)==0.01mol，根據MgSO4、CuSO4化學式和Mg2++2OH-=Mg(OH)2，Cu2++2OH-=Cu(OH)2反應的離子方程式，可知SO～2OH-，c (OH-)===0.2mol/L，A正確；
故選A。
20．D
【詳解】，n(Cl-)=n(Ag+)==0.5mol/L0.02L=0.01mol，n(BaCl2)==0.005mol，故原溶液的物質的量的濃度，D正確；
故選D。
21．C
【詳解】Cl2生成ClO-與ClO是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，反應后混合溶液中NaClO和NaClO3的物質的量均為1 mol，失去電子的總物質的量為1mol×(1-0)+1mol×(5-0)=6mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質的量也應為6mol，則被還原的Cl的物質的量為6mol，生成NaCl的物質的量也是6mol，根據Na元素守恒可知反應消耗的物質的量為8 mol，故選C。
22．B
【詳解】得到Cu的質量與Fe的質量相等，說明Fe與硫酸銅反應中固體增重等于與硫酸反應的Fe的質量，設與硫酸反應的Fe的質量為56g，則：
故n(CuSO4)=1mol×56g/8g=7mol，又反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56g鐵參與反應對應1molH2SO4，故參加反應的硫酸銅與硫酸的物質的量之比為7mol:1mol=7:1，答案為B。
23．D
【詳解】24.5 g KClO3的物質的量是=0.2 mol，
則有2 mol∶0.2 mol=3 mol∶n(O2)，則n(O2)=0.3 mol，故產生的氧氣在標準狀況下的體積是0.3 mol×22.4 L·mol-1=6.72 L。
故選D。
24．A
【詳解】先判斷哪種物質過量，根據：
可知3 mol Cl2能與2 mol Fe恰好完全反應，故Fe過量，應按氯氣的量計算，可知n(FeCl3)＝2 mol。
答案為：A。
25．C
【詳解】n(H+)=0.1L×1mol/L×2=0.2mol，三種金屬所發生的反應化學方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Na+2H+=2Na++H2↑；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；由以上反應方程式可知，Fe、Al在與酸的反應過程中均過量，產生的氫氣均為0.1mol，但鈉除了可與鹽酸反應外，還可與溶劑水反應，最終全部轉換為氫氣，可得氫氣為0.3mol，故同溫同壓下產生的氣體的體積比為3:1:1(等于物質的量之比)，故選C。
26．D
【詳解】相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，鋁全部反應，鋁的化合價均是從0價升高到+3價，所以根據電子得失守恒可知生成的氫氣一樣多，則放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為1：1。
故選D。
27．B
【詳解】純堿中滴加鹽酸，發生的反應依次為Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，n(Na2CO3)＝10×10-3L×0.01mol/L＝0.1×10-3mol，n(HCl)=1.2×10-3LL×0.05mol/L＝0.06×10-3mol，則n(Na2CO3)：n(HCl)＞1：1，只發生Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，不生成氣體，氣體體積為0，答案選B。
28．B
【詳解】設混合溶液的體積為2VL，加入足量鐵粉發生的離子反應為：，初始濃度均為1.0mol/LCuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液等體積混合，故第一個離子反應生成Fe2+的物質的量為Vmol，第二個離子方程式中生成Fe2+的物質的量為3Vmol，故溶液中Fe2+的物質的量濃度為：，故選B。
29．B
【詳解】FeO、的混合物，在足量氣流中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6g為混合物中氧原子的質量，其物質的量1.6g÷16g/mol=0.1mol；將等質量的FeO、的混合物與硫酸反應，欲使之完全溶解，當恰好反應時需要硫酸的體積最小，此時恰好生成FeSO4、Fe2(SO4)3，所需硫酸根離子的量與FeO、的混合物中O原子物質的量相等，故n(H2SO4)=0.1mol，需0.5mol L-1的硫酸的體積至少為0.1mol÷0.5mol/L=0.2L；
故選B。
30．D
【詳解】假設Q和R的相對分子質量分別為9a、22a，設生成4.4gR時生成Q的質量是xg，，根據=，解得：x=3.6g，由質量守恒可知，參加反應的Y的質量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為為6.4g：3.6g=16：9，故答案為：D。
31．C
【詳解】1.28g銅的物質的量，
Cu與硝酸反應是硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質的量，
故通入氧氣的體積；
故選C。
32．(1)0.4
(2) 0.4 1
(3) 13.44 1.2NA
【詳解】（1）Al的物質的量為10.8g÷27g/mol=0.4mol。
（2）根據2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，參加反應的鋁和氫氧化鈉的物質的量比為1:1，所以參加反應的NaOH的物質的量為0.4mol；溶液的物質的量濃度0.4mol÷0.4L=1mol L-1。
（3）根據2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.4mol鋁生成0.6mol氫氣，生成的H2在標準狀況下的體積為0.6mol×22.4L/mol=13.44L；轉移的電子數為0.6mol×2×NAmol-1=1.2NA。
答案第1頁，共2頁
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