資源簡介

【同步實驗課】 探究金屬鈉的性質
01 實驗梳理 02 實驗點撥 03 典例分析
04 對點訓練 05 真題感悟
【實驗目的】 通過實驗探究金屬鈉的性質
250 mL 燒杯 1個，玻璃片，濾紙，小刀，鑷子，坩堝（或蒸發皿），泥三角，三腳架，坩
【實驗儀器】
堝鉗，藥匙，試管若干，酒精燈，火柴 。
【實驗試劑】 金屬鈉、硫酸銅溶液、蒸餾水、乙醇、鹽酸、酚酞試劑
觀察金屬鈉的物理性質
實驗操作 圖解操作 實驗現象 實驗結論
取一小塊
【 金屬鈉，用
實
驗 吸干表面
一 的煤油后， 新切開的切面
】 用刀切去 金屬鈉質地較軟，具具有銀白色，
有銀白色金屬光澤。
一段外皮。 有金屬光澤。
觀察鈉表
面的光澤
和顏色。
金屬鈉與氧氣的反應
實驗操作 圖解操作 實驗現象 實驗結論
【
實 1、觀察新
驗
切開的鈉 因為鈉與氧氣發生反
二
】 的表面在 光亮的切面很 應生成 Na2O，反應的
空氣中會 快變暗 化學方程式為 4Na＋
不會發生 O2===2Na2O。
變化
鈉在氧氣中燃燒
2、把這一 鈉先熔化成小
生成了淡黃色固體，
小塊鈉放 球，然后劇烈 該固體物質是 Na2O2，
在坩堝里 反應，火焰呈 反應的化學方程式為
加熱，觀察 黃色，生成了 △
2Na ＋ O =====
現象 淡黃色固體。 2
Na2O2。
3、在試管
中加入適
量的水，取
反應容器中有
少量金屬
大 量 氣 泡 產
鈉燃燒的
生，帶火星的
產物于反 過氧化鈉與水反應產
木條復燃；用
應容器中， 生 O2和堿性物質，同手輕摸反應容
觀察現象， 時放熱，過氧化鈉有
器外壁，感覺
將帶火星 漂白性。過氧化鈉與
反應容器壁溫
的木條插 水反應的化學方程
度升高。向反
入反應容 式 ： 2Na
應容器溶液中 2
O2 ＋
器中，觀察 2H2O===4NaOH ＋
現象，然后 滴 入 酚 酞 溶 O ↑；
液，現象為溶 2
再向反應
液先變紅，后
容器中滴
褪色。
加幾滴酚
酞試液，再
觀察現象。
金屬鈉與水的反應
實驗操作 圖解操作 實驗現象 實驗結論
【 在培養皿中 鈉的密度比水小，反
實 加 適 量 的 應放熱且鈉的熔點
驗 鈉浮在水面上，水，滴入幾 低，生成氣體，反應
三 熔化成閃亮的滴 酚 酞 溶 劇烈，反應生成物顯
】 小球，四處游
液，然后把 堿性。生成的氣體為
一塊綠豆大 動，發出嘶嘶的 氫氣，堿性物質為
響聲，溶液變紅
小的鈉放入 NaOH。反應方程式
色。
水中，觀察 為 2Na ＋
現象 2H2O=2NaOH＋H2↑。
鈉與鹽(CuSO4)溶液的反應
實驗操作 圖解操作 實驗現象 實驗結論
鈉與鹽溶液反應時先
向一只盛 與水反應，生成
有
【 NaOH 和 H2，然后氫CuSO
拓 4 氧化鈉再與鹽溶液反
展 溶液的培 鈉立即熔為小 應生成堿。第一步：
實 養皿中加 球，并浮在水 2Na+2H2O=2NaOH驗 入一小塊 面四處游動，
一 +H2↑
】 金屬鈉 伴有嘶嘶的聲 第二步：
（約綠豆 響，同時溶液 2NaOH+CuSO4=Cu
粒般大 中有藍色沉淀 (OH)2↓+Na2SO4
小）,觀察 生成。 總反應方程式:
實驗現 2Na+CuSO4+2H2O
象。 =Cu(OH)2↓+Na2SO4
+H2↑
鈉與酸(HCl)溶液的反應
實驗操作 圖解操作 實驗現象 實驗結論
向一只盛
【 有 HCl 溶
拓 鈉 浮 在 液 面
展 液的培養 上，四處游動，
實 皿中加入
驗 比與水反應更 酸過量時：鈉與酸電一小塊金
二 激烈，因生成 離出的 H＋反應；酸不
】 屬鈉（約 的氯化鈉在鹽 足時：先與酸電離出
綠豆粒般
酸中的溶解度 的 H+反應，過量的鈉
大小）,
小而有白色沉 再與H2O反應。2Na +
觀察實驗
淀出現。 2HCl == 2NaCl + H2↑
現象。
鈉與乙醇的反應
實驗操作 圖解操作 實驗現象 實驗結論
向一只盛
有少量乙
醇的試管
【
拓 中加入一
展 小塊金屬 鈉在乙醇中， 鈉的密度比水略小，
實 鈉（約綠 沉入底部，緩 但比乙醇大；與鈉和
驗 豆粒般大 慢放出氣泡； 水反應相比，反應要
三
】 小）, 反 滴加酚酞后， 緩慢一些，生成氫氣；
應后再向 溶液呈紅色。 滴加酚酞試液，溶液
試管中滴 呈紅色，說明生成的
加幾滴酚 乙醇鈉溶液呈堿性。
酞試液，
觀察實驗
現象。
一、問題與討論：
1．鈉極易與 O2、H2O 等發生反應，表現出很強的還原性，試從原子結構的角度加以解釋。
【解析】Na 的原子結構示意圖為 ，最外層只有 1 個電子，在化學反應中該電子很容易失去，形成
的 Na＋最外層有 8 個電子是穩定結構，故 Na 表現出很強的還原性。
2．實驗室里，為什么要把鈉保存在石蠟油或煤油中，而不保存在四氯化碳中？
【解析】用煤油或石蠟油隔絕空氣，防止鈉與空氣中的 O2、H2O 反應；因為 CCl4 的密度比鈉大，鈉不能
保存在 CCl4中。
3．鈉著火時，能否用水滅火？若不能，應用什么滅火？
【解析】不能用水滅火，原因是鈉與水反應產生 H2，用水滅火易發生爆炸，應用干燥的沙土蓋滅。
4．鈉能否從 CuSO4溶液中置換出單質銅？寫出鈉與 CuSO4溶液反應的化學方程式。
【解析】不能；因為 Na 先與溶液中的水反應生成 NaOH 和 H2，生成的 NaOH 再與 CuSO4反應生成 Cu(OH)2
沉淀，反應的化學方程式為 2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
二、規律與方法：
1．鈉露置于空氣中的變化
金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉變為 Na2CO3粉末，此過程中的主要變化與現象：
發生主要變化的化學方程式為
①4Na＋O2===2Na2O
②Na2O＋H2O===2NaOH
④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，
Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O
⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
2．鈉與水、酸及鹽溶液的反應規律
3．鈉與氧氣反應的易混易錯點
(1)Na 與 O2反應時，溫度不同，反應產物不同，常溫生成 Na2O，加熱生成 Na2O2。
(2)Na 在空氣中燃燒的現象主要有四點：一是 Na 先熔化后燃燒；二是燃燒劇烈；三是發出黃色火焰；四是
生成淡黃色固體。
(3)Na 與 O2反應，不論生成 Na2O 還是 Na2O2，每個 Na 原子都是失去 1 個電子變為 Na＋，因此，只要發生
反應的 Na 的量一定，電子轉移數就是一定的。
三、深度剖析：
1．Na 與含有酚酞的水溶液反應的實驗現象及解釋：
浮 密度比水小
熔 熔點低，反應放熱
N
a 游 生成氣體 ，使鈉受力不均衡
H2O
響 反應劇烈，產生氣體
紅 生成了堿(NaOH)
2．Na 與酸反應
【反應本質】
Na 與水反應是 Na 與水電離出的 H＋反應；酸可電離出 H＋，即 Na 與酸的反應是 Na 與溶液中 H＋反應，而不
是先和水反應生成 NaOH 后再和酸發生中和反應
2Na+2H＋=2Na++ H2↑
【酸的量不同時】
與酸(HCl)反應：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
酸過量時：鈉與酸電離出的 H＋反應；
酸不足時：先與酸電離出的 H＋反應，過量的鈉再與 H2O 反應。
3．Na 與鹽反應
Na 與鹽溶液反應現象因鹽的不同而不同，首先發生 Na 與水的反應，然后再進行判斷
放出 H2
生成 NaOH 和原溶質是否反應
Na Na 先和水反應
鹽溶液 H2O 減少 對溶劑質量的影響
放出熱量 對原溶質溶解度的影響
如 Na 投入到 CuSO4 溶液中，反應的離子方程式為
2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑；現象：有氣體放出，有藍色沉淀生成。
鈉與鹽溶液反應時，鈉先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，然后氫氧化鈉與鹽溶液再反應。鈉不能把鹽溶液
中的金屬陽離子置換出來。
4．Na 與乙醇反應：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
【注意】
鈉與乙醇反應，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。
5．【拓展】Na 與熔融 KCl、TiCl4 的反應：
Na+KCl 熔融 NaCl+K↑
這個反應需要在熔融狀態下進行，這是根據化學平衡移動原理，不斷將鉀蒸氣分離出去，反應便可持續進
行。工業生產中就是利用這個反應生產鉀，然后利用鈉，氯化鈉，鉀，氯化鉀的沸點不同將鉀分離出來，
產生的鉀蒸氣經冷凝即得到鉀。
工業上也是利用這個原理來制備鈦：TiCl4 (熔融)+ 4Na=4NaCl + Ti 。這個是標準的置換反映,Na 的金屬性
比 Ti 強,所以把 Ti 置換出來了。
6．【拓展】Na 與液氨的反應：
將鈉投入液氨中，鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產生氣體（H2）。
2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
【注意】
鈉與水、酸和鹽溶液反應的異同點
1．共性
因為鈉與不同的溶液反應均屬于劇烈的置換反應，故有共同的現象產生：(1)浮：鈉浮在液面上；(2)熔：
鈉熔化成光亮的小球；(3)游：在液面上不停地游動直至反應完；(4)響：反應中不停地發出“嘶嘶嘶”的
響聲。
2．差異性
與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應時，由于溶液中 H＋濃度較大，反應比與水劇烈，最后鈉可能在液面上
燃燒；與鹽溶液反應時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。
【典例 01】下列關于鈉及其化合物的說法中不正確的是
A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同
B．金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到的實驗現象為有氣體產生，同時有紅色固體生成
C．大量的鈉著火時可以用干燥沙土撲滅，少量的鈉應保存在煤油中
D．將一小塊鈉投入裝有水的燒杯里，可以看到鈉熔成小球并在液面上游動
【答案】B
【解析】A．金屬鈉和氧氣反應，常溫下生成 Na2O，在加熱或點燃條件下，反應生成 Na2O2，A 正確；
B．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應生成 NaOH 等，NaOH 再與 CuSO4 反應，從而生成 Cu(OH)2 藍色沉淀，
沒有紅色物質(Cu)生成，B 不正確；
C．鈉與水劇烈反應，并生成可燃性氣體(H2)，所以大量的鈉著火時可以用沙子撲滅，鈉易與空氣中的 O2 反
應，少量的鈉應保存在煤油中，C 正確；
D．鈉的密度比水小、熔點低，且與水反應放熱，所以將一小塊鈉投入裝有水的燒杯里，可以看到鈉熔成小
球并在液面上游動，D 正確；
故選 B。
【典例 02】向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現象有
①鈉浮于液面上
②熔化成小球
③發出嘶嘶的響聲，放出氣體
④有藍色沉淀產生
⑤析出大量紅色的銅
⑥小球在溶液中沉浮
⑦小球在液面上游動、逐漸變小，直至消失
A．①②③⑤⑦ B．①②③④⑦
C．①②③④⑥ D．②⑤⑦
【答案】B
【解析】①鈉的密度小于水，所以鈉會浮于液面上，故①正確；
②鈉的熔點較低，鈉和水反應放出的熱量而使鈉熔化成小球，故②正確；
③鈉的性質很活潑，易和水劇烈反應生成氫氣，所以發出嘶嘶的響聲，放出氣體，故③正確；
④鈉和水反應生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發生復分解反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故④正確；
⑤鈉的性質很活潑，先和水反應，而不是和銅離子發生置換反應，不會析出大量紅色的銅，故⑤錯誤；
⑥鈉的密度小于溶液的密度，所以會浮在液面上，故⑥錯誤；
⑦鈉和水反應生成的氫氣而使鈉受力不均導致鈉四處游動，逐漸變小直至消失，故⑦正確；正確的是
①②③④⑦；
故選 B。
1．（2023·全國·高一假期作業）關于鈉元素的單質及其化合物的敘述不正確的是
A．鈉為銀白色，質軟，熔點相對較低，密度比水小
B．大量的鈉著火時可以用沙土撲滅，少量的鈉應保存在煤油中
C．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變為碳酸鈉
D．取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到金屬鈉熔化，燃燒后得到白色固體
【答案】D
【解析】A．根據金屬鈉的物理性質可以判斷鈉為銀白色，質軟，熔點相對較低，密度比水小的金屬，選項
A 正確；
B．鈉著火時可以用沙土滅火，不能用水或 CO2 滅火，在實驗室中少量的鈉保存在煤油中，以隔絕空氣，選
項 B 正確；
C．鈉在空氣中長時間放置時，發生 Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 等一系列變化，最終生成 Na2CO3，選項 C 正
確；
D．金屬鈉燃燒最終生成過氧化鈉，Na2O 是白色固體，而 Na2O2 是淡黃色固體，選項 D 不正確。
答案選 D。
2．（2023·全國·高一假期作業）下列關于鈉的敘述中，不正確的是
A．鈉燃燒時發出黃色火焰
B．鈉在空氣中加熱時，先熔化后燃燒，生成了白色固體
C．鈉塊投入水中，熔成一個閃亮的小球，在水面上四處游動
D．鈉的最外層只有 1 個電子，容易失去，所以鈉有強還原性
【答案】B
【解析】A．鈉燃燒時發出黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，故 A 正確；
B．鈉在空氣中加熱時，先熔化后燃燒，生成淡黃色固體過氧化鈉，故 B 錯誤；
C．鈉的密度比水小，熔點低，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應放熱，鈉塊投入水中，熔成一個閃亮
的小球，在水面上四處游動，故 D 正確；
D．鈉的最外層只有 1 個電子，容易失去，所以鈉有強還原性，故 D 正確；
選 B。
3．（2023·全國·高一假期作業）下列①~④是鈉與水反應的實驗現象、解釋和結論，其中對應關系正確的是
序號 實驗現象 解釋和結論
① 鈉浮在水面上 鈉的密度比水小
② 鈉熔成小球 鈉與水反應放熱且鈉的熔點低
③ 鈉四處游動，嘶嘶作響 產生了氣體
④ 向反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅 生成了堿性物質
A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【解析】①鈉的密度小于水，鈉投入水中并浮在水面上，正確；
②鈉與水反應放出大量熱，而且鈉的熔點較低，所以鈉會熔化成一個閃亮的小球， 正確；
③鈉與水劇烈反應，產生氣體推動鈉四處游動，反應劇烈會發生嘶嘶響聲， 正確；
④鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為: 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑，溶液顯堿性，所以反
應后溶液由無色變為紅色，正確；
故答案為 B。
4．（2022 秋·廣東東莞·高一校聯考階段練習）下列對應離子方程式書寫正確的是
A + 2+．用鹽酸溶解石灰石： 2H + CaCO3 = Ca + CO2 +H2O
B + -．鈉放入水中：Na + H2O = Na + OH + H2
C．FeCl3 溶液腐蝕Cu 覆板：3Cu + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2Fe
D 2- +．用小蘇打治療胃酸過多：CO3 + 2H = CO2 +H2O
【答案】A
【解析】A．石灰石是碳酸鈣不能拆成離子，離子方程式為 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A 正確；
B．鈉放入水中的離子方程式為 2Na+2H + -2O=2Na +2OH +H2↑，B 錯誤；
C．FeCl3 溶液腐蝕Cu 覆板，生成 Fe2+和 Cu2+，反應方程式為Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ，C 錯誤；
D．小蘇打是 NaHCO - +3，治療胃酸過多的離子方程式為：HCO3 + H = CO2 +H2O，D 錯誤；
故選 A。
5．（2023 秋·湖南益陽·高一統考期末）根據金屬鈉與水(滴有酚酞)反應的現象，下列有關說法錯誤的是
A．鈉熔化成閃亮的小球，說明鈉的熔點低
B．反應后溶液的顏色逐漸變紅，說明反應生成了堿
C．該反應中每消耗 1mol 的鈉得到 1mol 的電子
D．當火災現場存放有大量金屬鈉時不能用水來滅火
【答案】C
【解析】A．鈉與水反應過程中，鈉熔化成閃亮的小球，說明鈉與水的反應放熱，且鈉的熔點低，A 正確；
B．反應后滴加酚酞，溶液的顏色逐漸變紅，說明溶液呈堿性，反應生成了堿，B 正確；
C．該反應方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，每消耗 1mol 的鈉失去 1mol 的電子，C 錯誤；
D．因為鈉與水劇烈反應，生成易燃氣體 H2，所以當火災現場存放有大量金屬鈉時，不能用水來滅火，D 正
確；
故選 C。
6．（2023 秋·內蒙古包頭·高一包頭市第四中學校考期末）為了探究鈉的性質，某化學興趣小組設計了如圖所
示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是
A．密度：CuSO4 溶液>Na>煤油
B．溶液中有紅色固體生成
C．實驗過程中，關閉彈簧夾，一段時間后，長頸漏斗中的液面上升
D．可觀察到有氣泡生成，鈉在煤油和 CuSO4 溶液中上下跳動
【答案】B
【解析】A．如圖裝置中由下到上分別為：CuSO4 溶液、Na、煤油，所以密度：CuSO4 溶液>Na>煤油，A 正
確；
B．CuSO4 溶液與 Na 的反應是鈉與水先發生反應生成 NaOH，NaOH 再與 CuSO4 溶液反應生成藍色沉淀
Cu(OH)2， B 錯誤；
C．實驗過程中，關閉彈簧夾，一段時間后，生成氫氣使長頸漏斗中的液面上升，C 正確；
D．可觀察到有氣泡生成將鈉推入煤油層中，鈉與水的反應停止后又落回水中，在生成氫氣，如此往復可以
看到鈉在煤油和 CuSO4 溶液中上下跳動，D 正確；
故選 B。
7．（2022 秋·陜西西安·高一校考階段練習）將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉
淀產生的是
①MgSO4 溶液②Na2SO4 溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2 溶液⑤CuSO4 溶液⑥飽和 NaCl 溶液。
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥
【答案】D
【解析】①金屬鈉放入 MgSO4 溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，得到的氫氧化鈉與硫酸鎂反應，
生成氫氧化鎂沉淀，反應方程式為：2Na+2H2O+MgSO4＝Na2SO4+Mg(OH)2↓+H2↑，既有氣體生成，又有白色
沉淀產生；
②金屬鈉放入 Na2SO4 溶液中，只發生鈉與水的反應，反應方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，反應只有
氣體生成；
③金屬鈉放入飽和澄清石灰水中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，澄清石灰水中溶劑減少，Ca(OH)2 析出，
既有氣體生成，又有沉淀生成；
④金屬鈉放入 Ca(HCO3)2溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與 Ca(HCO3)2反應，生成 CaCO3
白色沉淀，既有氣體生成，又有沉淀生成；
⑤金屬鈉放入 CuSO4 溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，得到的氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成沉
淀，既有氣體生成，又有沉淀生成，但沉淀是藍色不是白色；
⑥金屬鈉放入飽和 NaCl 溶液中，鈉與水反應生成氫氣，形成過飽和溶液，NaCl 析出，既有氣體生成，又有
沉淀生成。
因此既有氣體，又有白色沉淀產生的是①③④⑥；
故選 D。
8．（2023 春·陜西西安·高一西安市第八十五中學校考階段練習）在實驗室中，下列試劑的保存方法正確的是
①濃硝酸保存在棕色廣口瓶內
②Na 保存在 CCl4 中(Na 與 CCl4 不反應、不互溶，且 CCl4 的密度大于 Na)
③HF 溶液保存在塑料瓶中
④AgNO3 固體保存在棕色試劑瓶內
⑤白磷保存在冷水中
A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．③④⑤
【答案】D
【解析】①濃硝酸見光易分解，但是液態需保存在細口瓶中，則需保存在棕色細口瓶內避光保存，①不合
題意；②Na 的密度大于煤油小于 CCl4，故金屬鈉不保存在 CCl4 中，而應該保存在煤油中，②不合題意；
③HF 能與玻璃中的 SiO2 反應而腐蝕玻璃，故 HF 溶液不能保存在玻璃瓶中，而應該保存在塑料瓶中，③符
合題意；④已知 AgNO3 見光易分解，故 AgNO3 固體保存在棕色試劑瓶內避光保存，④符合題意；⑤白磷
易自燃，不能與空氣接觸，故白磷保存在冷水中，⑤符合題意；
綜上分析可知，③④⑤符合題意，故答案為 D。
9．（2022 秋·貴州·高一校聯考期中）某地危險品倉庫發生火災，倉庫內儲存的金屬鈉遇到水后引發巨大的爆
炸。請根據所學知識回答下列問題：
(1)鈉通常保存在 中。
(2)為探究金屬鈉遇水發生爆炸的原因，某興趣小組設計了如圖所示的實驗。
已知：苯 C6H6 的密度比鈉和水小，易揮發、燃燒，與鈉不反應。
①鈉與水反應的化學方程式是 。
②向上提大頭針，使鈉掉落，預測可能出現的實驗現象為 。
③反應一段時間后，用燃著的火柴靠近注射器針頭頂端，有淡藍色火苗出現，用潔凈干燥的燒杯罩住火焰，
燒杯內壁有水珠出現。
i.甲同學根據元素守恒和反應現象判斷反應產生了可燃性氣體，該氣體為 (填名稱)。
ii.乙同學認為甲同學的結論不正確，其理由是 。
iii.為驗證甲同學的結論是否正確，丙同學認為應該做的對照實驗為 。
④丁同學在反應結束后，用手輕輕觸摸苯與水的分界處的試管外壁，有發燙的感覺，說明鈉與水反應
(填“吸”或“放”)熱。
(3)綜合(2)中的實驗，你認為事件中金屬鈉遇到水后引發爆炸的原因是 。
【答案】(1)石蠟油或煤油
(2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 鈉與水劇烈反應，鈉塊表面有大量小氣泡，在苯與水的界面附近
上下跳動 氫氣 揮發的苯也可以燃燒生成水，其火焰可能也是藍色的 取少量的苯點燃，觀察
其火焰顏色 放
(3)鈉遇到滅火的水后產生大量氫氣，同時該反應放熱，鈉也會燃燒，其產生的過氧化鈉遇水產生氧氣，氫
氣與氧氣劇烈反應，引起爆炸
【解析】（1）鈉和煤油、石蠟油不反應且密度大于煤油，所以能隔絕空氣和水，鈉通常保存在石蠟油或煤
油中;
（2）①鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式是 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ；
②鈉的密度比苯大，比水小，因此鈉在苯與水的交界處，遇水后劇烈反應生成氫氣，氫氣附著在鈉塊表面
形成大量小氣泡，帶動鈉向上跳動，但鈉不與苯反應，在重力作用下又會掉入水中，如此反復，因此觀察
到鈉在苯和水的界面附近上下跳動；
③i.有淡藍色火苗出現，用潔凈干燥的燒杯罩住火焰，燒杯內壁有水珠出現，再結合元素守恒，可以知道，
該氣體為氫氣；
ii.由題給信息可以發現，苯易揮發，并且苯也可以燃燒，則理由為：揮發的苯也可以燃燒生成水，其火焰可
能也是藍色的；
iii.苯燃燒的現象為火焰明亮，有濃煙，故應該做的對照實驗為：取少量的苯點燃，觀察其火焰顏色；
④用手輕輕觸摸苯與水的分界處的試管外壁，有發燙的感覺，說明該反應放熱；
（3）鈉和水反應放熱，且反應產生的氫氣也可以燃燒，反應生成的過氧化鈉也可以和水反應，反應的產物
中的氧氣，可以助燃，故引發爆炸的原因是：鈉通到滅火的水后產生大量氫氣，同時該反應放熱，鈉也會
燃燒，其產生的過氧化鈉通水產生氧氣，氫氣與氧氣劇烈反應，引起爆炸。
10．（2022 秋·福建莆田·高一莆田一中校考階段練習）鈉是一種非常活潑、具有廣泛應用的金屬。
(1)已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：
① 4Na + O2 = 2Na2O ；② 4Na+CO2 =2Na2O+C；③ 2NaNO2 +6Na =4Na2O+N2
在上述三種方法中最好的是 (填序號)。
(2)汽車安全氣囊的氣體發生劑NaN3 可由金屬鈉生產，某汽車安全氣囊內含NaN3 、 Fe2O3 和NaHCO3等物質。
注：NaN3 中鈉為+1 價。
①當氣體發生較嚴重的碰撞時，引發NaN3 分解的反應為 2NaN3 = 2Na + 3N2 ，從而為氣囊充氣，用單線
橋法標出該反應的電子轉移方向和數目 。
②產生的Na 立即與 Fe2O3 發生置換反應生成Na2O ，化學方程式是 。
③ NaHCO3是冷卻劑，能吸收上述過程釋放的熱量，并使自身分解。NaHCO3起冷卻作用時，發生分解反
應的化學方程式為 。
通電
(3)工業上通過電解NaCl生產金屬鈉： 2NaCl (熔融) 2Na+Cl2 ，過程如下：
已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態。NaCl的熔點為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl2把熔點降
至約580℃。
①把NaCl固體加熱至熔融狀態，目的是 (用化學符號表示)。
②粗鈉中含有少量雜質Ca ，過程 II 除去Ca 的化學方程式為 。(不必寫反應條件)
【答案】(1)③
Δ
(2) 6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑
(3) NaCl(l)=Na++Cl- 2Ca+Na2O2=2CaO+2Na
【解析】（（1）鈉和氧氣反應易生成過氧化鈉雜質；鈉和二氧化碳反應生成氧化鈉和碳，氧化鈉中含有 C 雜
質；2NaNO2 +6Na =4Na2O+N2 反應生成氧化鈉，反應生成的氮氣保護氧化鈉不被氧化為過氧化鈉，在
上述三種方法中最好的是③。
（2）① 2NaN3 = 2Na + 3N2 反應鈉元素化合價由+1 降低為 0、N 元素化合價升高為 0，用單線橋法標出該
反應的電子轉移方向和數目為 。
②產生的Na 立即與 Fe2O3 發生置換反應生成Na2O 和鐵，化學方程式是 6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe。
③ NaHCO3發生分解反應生成碳酸鈉、二氧化碳、水，反應的化學方程式為
Δ
2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑。
（3）①把NaCl固體加熱至熔融狀態，目的是氯化鈉發生電離 NaCl(l)=Na++Cl-。
②根據流程圖，過程 II中鈣和過氧化鈉反應生成鈉和氧化鈣，除去Ca 的化學方程式為2Ca+Na2O2=2CaO+2Na。
11．（2022 秋·四川瀘州·高一校考階段練習）某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應。回答下列問
題：
(1)選用如圖所示裝置及藥品制取 CO2.打開彈簧夾，制取 CO2.為了得到干燥、純凈的 CO2，產生的氣流應依次
通過盛有 、 的洗氣瓶(填試劑名稱)。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是 。
(2)金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現象如下表：
步驟 現象
將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有 CO2 的集 產生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產生，
氣瓶中。充分反應，放置冷卻 瓶壁上有白色物質產生
在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾 濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液
①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質的成分，取適量濾液于 2 支試管中，向一支試管中滴加 1 滴酚酞溶液，溶
液變紅；向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據此推斷，白色物質的主要成分是 (填標
號)。
A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3
②經檢驗黑色固體是單質碳，則本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為 。
【答案】(1) 飽和碳酸氫鈉溶液 濃硫酸 稀硫酸與CaCO3反應可生成微溶的CaSO4，其覆蓋在
CaCO3表面，將CaCO3與稀硫酸隔離，阻止反應進一步進行
點燃
(2) D 4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C
【解析】（1）鹽酸具有揮發性，故制得的CO2中含有 HCl 和水蒸氣，將所得氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉
溶液、濃硫酸的洗氣瓶，可以得到干燥、純凈的CO2；不能用稀硫酸代替稀鹽酸是因為稀硫酸與CaCO3反
應可生成微溶的CaSO4，其覆蓋在CaCO3表面，將CaCO3與稀硫酸隔離，阻止反應進一步進行；
（2）①滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明白色物質的溶液呈堿性；加入澄清石灰水，溶液變渾濁，結合所給
選項，可知該白色物質的主要成分為Na2CO3，答案選 D；
點燃
②金屬鈉與CO2反應，生成Na2CO3和 C，反應的化學方程式為 4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C。
1．（2020·浙江·高考真題）下列說法不正確的是
A．高壓鈉燈可用于道路照明
B．SiO2 可用來制造光導纖維
C．工業上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅
D．BaCO3不溶于水，可用作醫療上檢查腸胃的鋇餐
【答案】D
【解析】A．高壓鈉燈發出的黃光射程遠、透霧能力強，所以高壓鈉燈用于道路照明，故 A 正確；
B．二氧化硅傳導光的能力非常強，用來制造光導纖維，故 B 正確；
C．黃銅礦高溫煅燒生成粗銅、氧化亞鐵和二氧化硫，故 C 正確；
D．碳酸鋇不溶于水，但溶于酸，碳酸鋇在胃酸中溶解生成的鋇離子為重金屬離子，有毒，不能用于鋇餐，
鋇餐用硫酸鋇，故 D 錯誤；
答案選 D。
2．（2019·浙江·統考高考真題）下列說法不正確的是
A．乙醇、苯應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源 B．金屬鈉著火時，可用細
沙覆蓋滅火
C．有毒藥品的廢液須倒入指定的容器 D．容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥
【答案】D
【解析】A. 乙醇、苯為易燃液體，應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源，選項 A 正確；B.鈉和水反應生
成氫氣，鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，氫氣能燃燒、氧氣能助燃，所以
鈉著火時不能用水、泡沫滅火器滅火，應該用細沙覆蓋滅火，選項 B 正確；C. 有毒藥品的廢液須倒入指定
的容器，不能直接倒掉，選項 C 正確；D. 容量瓶不需要干燥，也不能加熱，選項 D 不正確。答案選 D。【同步實驗課】 探究金屬鈉的性質
01 實驗梳理 02 實驗點撥 03 典例分析
04 對點訓練 05 真題感悟
【實驗目的】 通過實驗探究金屬鈉的性質
250 mL 燒杯 1個，玻璃片，濾紙，小刀，鑷子，坩堝（或蒸發皿），泥三角，三腳架，坩
【實驗儀器】
堝鉗，藥匙，試管若干，酒精燈，火柴 。
【實驗試劑】 金屬鈉、硫酸銅溶液、蒸餾水、乙醇、鹽酸、酚酞試劑
觀察金屬鈉的物理性質
實驗操作 圖解操作 實驗現象 實驗結論
取一小塊
【 金屬鈉，用
實
驗 吸干表面
一 的煤油后， 新切開的切面
】 用刀切去 金屬鈉質地較軟，具具有銀白色，
有銀白色金屬光澤。
一段外皮。 有金屬光澤。
觀察鈉表
面的光澤
和顏色。
金屬鈉與氧氣的反應
實驗操作 圖解操作 實驗現象 實驗結論
【
實 1、觀察新
驗
切開的鈉 因為鈉與氧氣發生反
二
】 的表面在 光亮的切面很 應生成 Na2O，反應的
空氣中會 快變暗 化學方程式為 4Na＋
不會發生 O2===2Na2O。
變化
鈉在氧氣中燃燒
2、把這一 鈉先熔化成小
生成了淡黃色固體，
小塊鈉放 球，然后劇烈 該固體物質是 Na2O2，
在坩堝里 反應，火焰呈 反應的化學方程式為
加熱，觀察 黃色，生成了 △
2Na ＋ O =====
現象 淡黃色固體。 2
Na2O2。
3、在試管
中加入適
量的水，取
反應容器中有
少量金屬
大 量 氣 泡 產
鈉燃燒的
生，帶火星的
產物于反 過氧化鈉與水反應產
木條復燃；用
應容器中， 生 O2和堿性物質，同手輕摸反應容
觀察現象， 時放熱，過氧化鈉有
器外壁，感覺
將帶火星 漂白性。過氧化鈉與
反應容器壁溫
的木條插 水反應的化學方程
度升高。向反
入反應容 式 ： 2Na
應容器溶液中 2
O2 ＋
器中，觀察 2H2O===4NaOH ＋
現象，然后 滴 入 酚 酞 溶 O ↑；
液，現象為溶 2
再向反應
液先變紅，后
容器中滴
褪色。
加幾滴酚
酞試液，再
觀察現象。
金屬鈉與水的反應
實驗操作 圖解操作 實驗現象 實驗結論
【 在培養皿中 鈉的密度比水小，反
實 加 適 量 的 應放熱且鈉的熔點
驗 鈉浮在水面上，水，滴入幾 低，生成氣體，反應
三 熔化成閃亮的滴 酚 酞 溶 劇烈，反應生成物顯
】 小球，四處游
液，然后把 堿性。生成的氣體為
一塊綠豆大 動，發出嘶嘶的 氫氣，堿性物質為
響聲，溶液變紅
小的鈉放入 NaOH。反應方程式
色。
水中，觀察 為 2Na ＋
現象 2H2O=2NaOH＋H2↑。
鈉與鹽(CuSO4)溶液的反應
實驗操作 圖解操作 實驗現象 實驗結論
鈉與鹽溶液反應時先
向一只盛 與水反應，生成
有
【 NaOH 和 H2，然后氫CuSO
拓 4 氧化鈉再與鹽溶液反
展 溶液的培 鈉立即熔為小 應生成堿。第一步：
實 養皿中加 球，并浮在水 2Na+2H2O=2NaOH驗 入一小塊 面四處游動，
一 +H2↑
】 金屬鈉 伴有嘶嘶的聲 第二步：
（約綠豆 響，同時溶液 2NaOH+CuSO4=Cu
粒般大 中有藍色沉淀 (OH)2↓+Na2SO4
小）,觀察 生成。 總反應方程式:
實驗現 2Na+CuSO4+2H2O
象。 =Cu(OH)2↓+Na2SO4
+H2↑
鈉與酸(HCl)溶液的反應
實驗操作 圖解操作 實驗現象 實驗結論
向一只盛
【 有 HCl 溶
拓 鈉 浮 在 液 面
展 液的培養 上，四處游動，
實 皿中加入
驗 比與水反應更 酸過量時：鈉與酸電一小塊金
二 激烈，因生成 離出的 H＋反應；酸不
】 屬鈉（約 的氯化鈉在鹽 足時：先與酸電離出
綠豆粒般
酸中的溶解度 的 H+反應，過量的鈉
大小）,
小而有白色沉 再與H2O反應。2Na +
觀察實驗
淀出現。 2HCl == 2NaCl + H2↑
現象。
鈉與乙醇的反應
實驗操作 圖解操作 實驗現象 實驗結論
向一只盛
有少量乙
醇的試管
【
拓 中加入一
展 小塊金屬 鈉在乙醇中， 鈉的密度比水略小，
實 鈉（約綠 沉入底部，緩 但比乙醇大；與鈉和
驗 豆粒般大 慢放出氣泡； 水反應相比，反應要
三
】 小）, 反 滴加酚酞后， 緩慢一些，生成氫氣；
應后再向 溶液呈紅色。 滴加酚酞試液，溶液
試管中滴 呈紅色，說明生成的
加幾滴酚 乙醇鈉溶液呈堿性。
酞試液，
觀察實驗
現象。
一、問題與討論：
1．鈉極易與 O2、H2O 等發生反應，表現出很強的還原性，試從原子結構的角度加以解釋。
2．實驗室里，為什么要把鈉保存在石蠟油或煤油中，而不保存在四氯化碳中？
3．鈉著火時，能否用水滅火？若不能，應用什么滅火？
4．鈉能否從 CuSO4溶液中置換出單質銅？寫出鈉與 CuSO4溶液反應的化學方程式。
二、規律與方法：
1．鈉露置于空氣中的變化
金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉變為 Na2CO3粉末，此過程中的主要變化與現象：
發生主要變化的化學方程式為
①4Na＋O2===2Na2O
②Na2O＋H2O===2NaOH
④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，
Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O
⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
2．鈉與水、酸及鹽溶液的反應規律
3．鈉與氧氣反應的易混易錯點
(1)Na 與 O2反應時，溫度不同，反應產物不同，常溫生成 Na2O，加熱生成 Na2O2。
(2)Na 在空氣中燃燒的現象主要有四點：一是 Na 先熔化后燃燒；二是燃燒劇烈；三是發出黃色火焰；四是
生成淡黃色固體。
(3)Na 與 O2反應，不論生成 Na2O 還是 Na2O2，每個 Na 原子都是失去 1 個電子變為 Na＋，因此，只要發生
反應的 Na 的量一定，電子轉移數就是一定的。
三、深度剖析：
1．Na 與含有酚酞的水溶液反應的實驗現象及解釋：
浮 密度比水小
熔 熔點低，反應放熱
N
a 游 生成氣體 ，使鈉受力不均衡
H2O
響 反應劇烈，產生氣體
紅 生成了堿(NaOH)
2．Na 與酸反應
【反應本質】
Na 與水反應是 Na 與水電離出的 H＋反應；酸可電離出 H＋，即 Na 與酸的反應是 Na 與溶液中 H＋反應，而不
是先和水反應生成 NaOH 后再和酸發生中和反應
2Na+2H＋=2Na++ H2↑
【酸的量不同時】
與酸(HCl)反應：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
酸過量時：鈉與酸電離出的 H＋反應；
酸不足時：先與酸電離出的 H＋反應，過量的鈉再與 H2O 反應。
3．Na 與鹽反應
Na 與鹽溶液反應現象因鹽的不同而不同，首先發生 Na 與水的反應，然后再進行判斷
放出 H2
生成 NaOH 和原溶質是否反應
Na Na 先和水反應
鹽溶液 H2O 減少 對溶劑質量的影響
放出熱量 對原溶質溶解度的影響
如 Na 投入到 CuSO4 溶液中，反應的離子方程式為
2Na＋2H O＋Cu2＋===2Na＋2 ＋Cu(OH)2↓＋H2↑；現象：有氣體放出，有藍色沉淀生成。
鈉與鹽溶液反應時，鈉先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，然后氫氧化鈉與鹽溶液再反應。鈉不能把鹽溶液
中的金屬陽離子置換出來。
4．Na 與乙醇反應：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
【注意】
鈉與乙醇反應，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。
5．【拓展】Na 與熔融 KCl、TiCl4 的反應：
Na+KCl
熔融
NaCl+K↑
這個反應需要在熔融狀態下進行，這是根據化學平衡移動原理，不斷將鉀蒸氣分離出去，反應便可持續進
行。工業生產中就是利用這個反應生產鉀，然后利用鈉，氯化鈉，鉀，氯化鉀的沸點不同將鉀分離出來，
產生的鉀蒸氣經冷凝即得到鉀。
工業上也是利用這個原理來制備鈦：TiCl4 (熔融)+ 4Na=4NaCl + Ti 。這個是標準的置換反映,Na 的金屬性
比 Ti 強,所以把 Ti 置換出來了。
6．【拓展】Na 與液氨的反應：
將鈉投入液氨中，鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產生氣體（H2）。
2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
【注意】
鈉與水、酸和鹽溶液反應的異同點
1．共性
因為鈉與不同的溶液反應均屬于劇烈的置換反應，故有共同的現象產生：(1)浮：鈉浮在液面上；(2)熔：
鈉熔化成光亮的小球；(3)游：在液面上不停地游動直至反應完；(4)響：反應中不停地發出“嘶嘶嘶”的
響聲。
2．差異性
與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應時，由于溶液中 H＋濃度較大，反應比與水劇烈，最后鈉可能在液面上
燃燒；與鹽溶液反應時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。
【典例 01】下列關于鈉及其化合物的說法中不正確的是
A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同
B．金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到的實驗現象為有氣體產生，同時有紅色固體生成
C．大量的鈉著火時可以用干燥沙土撲滅，少量的鈉應保存在煤油中
D．將一小塊鈉投入裝有水的燒杯里，可以看到鈉熔成小球并在液面上游動
【典例 02】向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現象有
①鈉浮于液面上
②熔化成小球
③發出嘶嘶的響聲，放出氣體
④有藍色沉淀產生
⑤析出大量紅色的銅
⑥小球在溶液中沉浮
⑦小球在液面上游動、逐漸變小，直至消失
A．①②③⑤⑦ B．①②③④⑦
C．①②③④⑥ D．②⑤⑦
1．（2023·全國·高一假期作業）關于鈉元素的單質及其化合物的敘述不正確的是
A．鈉為銀白色，質軟，熔點相對較低，密度比水小
B．大量的鈉著火時可以用沙土撲滅，少量的鈉應保存在煤油中
C．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變為碳酸鈉
D．取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到金屬鈉熔化，燃燒后得到白色固體
2．（2023·全國·高一假期作業）下列關于鈉的敘述中，不正確的是
A．鈉燃燒時發出黃色火焰
B．鈉在空氣中加熱時，先熔化后燃燒，生成了白色固體
C．鈉塊投入水中，熔成一個閃亮的小球，在水面上四處游動
D．鈉的最外層只有 1 個電子，容易失去，所以鈉有強還原性
3．（2023·全國·高一假期作業）下列①~④是鈉與水反應的實驗現象、解釋和結論，其中對應關系正確的是
序號 實驗現象 解釋和結論
① 鈉浮在水面上 鈉的密度比水小
② 鈉熔成小球 鈉與水反應放熱且鈉的熔點低
③ 鈉四處游動，嘶嘶作響 產生了氣體
④ 向反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅 生成了堿性物質
A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．②③④
4．（2022 秋·廣東東莞·高一校聯考階段練習）下列對應離子方程式書寫正確的是
A + 2+．用鹽酸溶解石灰石： 2H + CaCO3 = Ca + CO2 +H2O
B．鈉放入水中：Na + H2O = Na
+ + OH- + H2
C．FeCl3 溶液腐蝕Cu 覆板：3Cu + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2Fe
D 2- +．用小蘇打治療胃酸過多：CO3 + 2H = CO2 +H2O
5．（2023 秋·湖南益陽·高一統考期末）根據金屬鈉與水(滴有酚酞)反應的現象，下列有關說法錯誤的是
A．鈉熔化成閃亮的小球，說明鈉的熔點低
B．反應后溶液的顏色逐漸變紅，說明反應生成了堿
C．該反應中每消耗 1mol 的鈉得到 1mol 的電子
D．當火災現場存放有大量金屬鈉時不能用水來滅火
6．（2023 秋·內蒙古包頭·高一包頭市第四中學校考期末）為了探究鈉的性質，某化學興趣小組設計了如圖所
示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是
A．密度：CuSO4 溶液>Na>煤油
B．溶液中有紅色固體生成
C．實驗過程中，關閉彈簧夾，一段時間后，長頸漏斗中的液面上升
D．可觀察到有氣泡生成，鈉在煤油和 CuSO4 溶液中上下跳動
7．（2022 秋·陜西西安·高一校考階段練習）將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉
淀產生的是
①MgSO4 溶液②Na2SO4 溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2 溶液⑤CuSO4 溶液⑥飽和 NaCl 溶液。
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥
8．（2023 春·陜西西安·高一西安市第八十五中學校考階段練習）在實驗室中，下列試劑的保存方法正確的是
①濃硝酸保存在棕色廣口瓶內
②Na 保存在 CCl4 中(Na 與 CCl4 不反應、不互溶，且 CCl4 的密度大于 Na)
③HF 溶液保存在塑料瓶中
④AgNO3 固體保存在棕色試劑瓶內
⑤白磷保存在冷水中
A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．③④⑤
9．（2022 秋·貴州·高一校聯考期中）某地危險品倉庫發生火災，倉庫內儲存的金屬鈉遇到水后引發巨大的爆
炸。請根據所學知識回答下列問題：
(1)鈉通常保存在 中。
(2)為探究金屬鈉遇水發生爆炸的原因，某興趣小組設計了如圖所示的實驗。
已知：苯 C6H6 的密度比鈉和水小，易揮發、燃燒，與鈉不反應。
①鈉與水反應的化學方程式是 。
②向上提大頭針，使鈉掉落，預測可能出現的實驗現象為 。
③反應一段時間后，用燃著的火柴靠近注射器針頭頂端，有淡藍色火苗出現，用潔凈干燥的燒杯罩住火焰，
燒杯內壁有水珠出現。
i.甲同學根據元素守恒和反應現象判斷反應產生了可燃性氣體，該氣體為 (填名稱)。
ii.乙同學認為甲同學的結論不正確，其理由是 。
iii.為驗證甲同學的結論是否正確，丙同學認為應該做的對照實驗為 。
④丁同學在反應結束后，用手輕輕觸摸苯與水的分界處的試管外壁，有發燙的感覺，說明鈉與水反應
(填“吸”或“放”)熱。
(3)綜合(2)中的實驗，你認為事件中金屬鈉遇到水后引發爆炸的原因是 。
10．（2022 秋·福建莆田·高一莆田一中校考階段練習）鈉是一種非常活潑、具有廣泛應用的金屬。
(1)已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：
① 4Na + O2 = 2Na2O ；② 4Na+CO2 =2Na2O+C；③ 2NaNO2 +6Na =4Na2O+N2
在上述三種方法中最好的是 (填序號)。
(2)汽車安全氣囊的氣體發生劑NaN3 可由金屬鈉生產，某汽車安全氣囊內含NaN3 、 Fe2O3 和NaHCO3等物質。
注：NaN3 中鈉為+1 價。
①當氣體發生較嚴重的碰撞時，引發NaN3 分解的反應為 2NaN3 = 2Na + 3N2 ，從而為氣囊充氣，用單線
橋法標出該反應的電子轉移方向和數目 。
②產生的Na 立即與 Fe2O3 發生置換反應生成Na2O ，化學方程式是 。
③ NaHCO3是冷卻劑，能吸收上述過程釋放的熱量，并使自身分解。NaHCO3起冷卻作用時，發生分解反
應的化學方程式為 。
通電
(3)工業上通過電解NaCl生產金屬鈉： 2NaCl (熔融) 2Na+Cl2 ，過程如下：
已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態。NaCl的熔點為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl2把熔點降
至約580℃。
①把NaCl固體加熱至熔融狀態，目的是 (用化學符號表示)。
②粗鈉中含有少量雜質Ca ，過程 II 除去Ca 的化學方程式為 。(不必寫反應條件)
11．（2022 秋·四川瀘州·高一校考階段練習）某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應。回答下列問
題：
(1)選用如圖所示裝置及藥品制取 CO2.打開彈簧夾，制取 CO2.為了得到干燥、純凈的 CO2，產生的氣流應依次
通過盛有 、 的洗氣瓶(填試劑名稱)。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是 。
(2)金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現象如下表：
步驟 現象
將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有 CO2 的集 產生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產生，
氣瓶中。充分反應，放置冷卻 瓶壁上有白色物質產生
在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾 濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液
①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質的成分，取適量濾液于 2 支試管中，向一支試管中滴加 1 滴酚酞溶液，溶
液變紅；向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據此推斷，白色物質的主要成分是 (填標
號)。
A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3
②經檢驗黑色固體是單質碳，則本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為 。
1．（2020·浙江·高考真題）下列說法不正確的是
A．高壓鈉燈可用于道路照明
B．SiO2 可用來制造光導纖維
C．工業上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅
D．BaCO3不溶于水，可用作醫療上檢查腸胃的鋇餐
2．（2019·浙江·統考高考真題）下列說法不正確的是
A．乙醇、苯應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源 B．金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火
C．有毒藥品的廢液須倒入指定的容器 D．容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥

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