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【同步實(shí)驗(yàn)課】 探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)
01 實(shí)驗(yàn)梳理 02 實(shí)驗(yàn)點(diǎn)撥 03 典例分析
04 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 05 真題感悟
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)儀器】 試管、火柴、溫度計(jì)、導(dǎo)管（帶活塞）、鐵架臺(tái)、酒精燈、鉑絲、藍(lán)色鈷玻璃片
Na2CO3粉末、NaHCO3粉末、酚酞溶液、澄清的石灰水、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液【實(shí)驗(yàn)試劑】
稀鹽酸
比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)操作 圖解操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1.分別取 1g 可觀察到碳酸
碳酸鈉和碳 鈉 是 白 色 粉
酸氫鈉于試 末，碳酸氫鈉
管中，觀察顏 是白色的細(xì)小
色狀態(tài)。 晶體。
【
實(shí) 2. 向兩支試
驗(yàn) 管中各滴入
一 幾滴水，振
】 蕩，
將溫度計(jì)分
別插入其中，
觀察溫度變
化。
碳酸氫鈉 碳酸鈉
加水前
盛有碳酸氫鈉 碳酸鈉加水結(jié)塊變成
的試管內(nèi)的溫 晶體，溫度計(jì)示數(shù)變
度計(jì)的示數(shù)顯 大，碳酸氫鈉加水能
示溫度略有降 溶解，溫度計(jì)示數(shù)變
低，盛有碳酸 小，這說(shuō)明碳酸鈉固
鈉的試管內(nèi)的 體溶于水放熱，碳酸
溫度計(jì)的示數(shù) 氫鈉固體溶于水吸
略有升高。 熱。
加水后
3.繼續(xù)向上 可觀察到碳酸 這說(shuō)明在相同溫度下
述兩支試管 鈉全部溶解， 碳酸鈉溶解度比碳酸
中分別加入 碳酸氫鈉未全 氫鈉的溶解度大。
5ml 水，用力 部溶解。
振蕩，觀察現(xiàn)
象。
4.繼續(xù)向上 這說(shuō)明兩種溶液均呈
述試管中分 可觀察到碳酸 堿性，但碳酸鈉溶液
別滴入幾滴 鈉溶液紅色較 堿性略強(qiáng)。
酚酞溶液，觀 深，碳酸氫鈉
察現(xiàn)象。 溶 液 紅 色 較
淺，
【 比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
二
實(shí)
】
驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 圖解操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1.取少量碳
酸鈉固體于
試管中，固定
在鐵架臺(tái)上，
塞上帶有玻
璃彎管的橡
膠塞，玻璃管
末端伸入到 可觀察到試管
澄清石灰水 口 無(wú) 液 滴 出
中，點(diǎn)燃酒精 現(xiàn)，澄清石灰
燈，加熱一段 水 無(wú) 明 顯 變
時(shí)間后，觀察 化，這說(shuō)明碳 實(shí)驗(yàn)表明：碳酸鈉很
現(xiàn)象。 酸鈉受熱不分 穩(wěn)定，受熱不易分解，
解。 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受
熱易分解。碳酸氫鈉
在加熱的條件下分解
生成碳酸鈉、水和二
氧化碳。
2.取少量碳
酸氫鈉固體
于試管中，固 可觀察到試管
定在鐵架臺(tái) 口有無(wú)色液滴
上，塞上帶有 出現(xiàn)，澄清石
玻璃彎管的 灰水變渾濁，
橡膠塞，玻璃 試管口有無(wú)色液滴出現(xiàn) 這說(shuō)明碳酸氫
管末端伸入 鈉 受 熱 易 分
到澄清石灰 解，分解的產(chǎn)
水中，點(diǎn)燃酒 物中有水和二
精燈，加熱一 氧化碳生成。
段時(shí)間后，觀
察現(xiàn)象。
澄清石灰水變渾濁
【 探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應(yīng)
三
實(shí)
】
驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作 圖解操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1.取少量碳酸
鈉粉末加入一
試管中，向一
支小燒杯中倒
入 澄 清 石 灰
水，用膠頭滴
管 吸 取 稀 鹽
酸，注入裝有
碳酸鈉的試管 觀察到碳酸鈉
內(nèi)，迅速用帶 與鹽酸反應(yīng)有
彎管的橡皮塞 氣體生成，氣
塞緊管口，并 體使澄清石灰
將導(dǎo)管的另一 水變渾濁，說(shuō)
端插入盛澄清 明產(chǎn)生的氣體
石灰水的燒杯 是二氧化碳。
中，觀察現(xiàn)象。
2
碳酸鈉、碳酸氫鈉與
稀鹽酸反應(yīng)都能生成
二氧化碳?xì)怏w，但碳
酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)更
加劇烈，反應(yīng)更快，
有氣泡放出 石灰水變渾濁 澄清石灰水能更快的
變渾濁。
2.取少量碳酸
氫鈉粉末加入
一試管中，向
一支小燒杯中 觀察到碳酸氫
倒入澄清石灰 鈉與鹽酸反應(yīng)
水，用膠頭滴 更加激烈，有大
管 吸 取 稀 鹽 量氣體生成，氣
酸，注入裝有 體使澄清石灰
碳酸氫鈉的試 水變渾濁，說(shuō)明
管內(nèi)，迅速用 產(chǎn)生的氣體是
帶彎管的橡皮 二氧化碳。
塞塞緊管口，
并將導(dǎo)管的另
一端插入盛澄
清石灰水的燒
杯中，觀察現(xiàn)
象。
反應(yīng)更加劇烈 澄清石灰水變渾濁
碳酸鈉、碳酸鉀焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作 圖解操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1.將鉑絲置于酒精燈外焰灼
燒，直至與原來(lái)火焰顏色相同
為止。然后用鉑絲蘸取碳酸鈉
溶
液，放在酒精燈外焰上灼燒，
觀察火焰的顏色。
【 蘸取過(guò)碳酸鈉溶液的
實(shí)
驗(yàn) 鉑絲在灼燒時(shí)火焰顏
四 色為黃色。 鈉的焰色反
】 應(yīng)為黃色，
鉀的焰色反
應(yīng)為紫色。
2.將鉑絲用稀鹽酸洗凈，并在
外焰上灼燒，反復(fù)多次，直至
沒(méi)有顏色，再蘸取碳酸鉀溶
液，放在酒精燈外焰灼燒，同
時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰
的顏色。
蘸取過(guò)碳酸鉀溶液的
鉑絲在灼燒時(shí)透過(guò)藍(lán)
色鈷玻璃可以看到火
焰顏色為紫色。
一、問(wèn)題與討論：
1、用套管實(shí)驗(yàn)裝置可以更好地比較 Na2CO3 和 NaHCO3 的熱穩(wěn)定性，其中小試管內(nèi)有沾有無(wú)水硫酸銅粉末
的棉花球，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察小試管內(nèi)棉花球上的無(wú)水硫酸銅顏色是否有變化？燒杯 B 中澄清石灰水是否變渾濁？
【解析】小試管內(nèi)棉花球上的無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明 NaHCO3 受熱分解生成了 H2O，燒杯 B 中
澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明 NaHCO3受熱分解生成了 CO2。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察燒杯 A 中澄清石灰水是否有變化？燒杯 B 中澄清石灰水是否有變化？Na2CO3 和 NaHCO3
的熱穩(wěn)定性是否一樣？
【解析】燒杯 A 中澄清石灰水不變渾濁，而燒杯 B 中澄清石灰水變渾濁，由此可得熱穩(wěn)定性 Na2CO3>(填
“>”或“<”)NaHCO3。
(3)若將大小試管中的 Na2CO3和 NaHCO3位置互換，能否得出相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論？
【解析】不能；大試管中加熱溫度高，而小試管中溫度低，如若對(duì)換 NaHCO3 受熱分解的原因也可能是溫
度高造成的。
(4)如何除去 Na2CO3固體中混有的少量 NaHCO3
【解析】將固體加熱至不再有氣體產(chǎn)生，即可除去 Na2CO3中混有的 NaHCO3。
2、能否用稀鹽酸鑒別等濃度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液？
【解析】能用稀鹽酸鑒別區(qū)分二者。向等濃度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中分別滴加等濃度的稀鹽酸，立即
有大量氣泡產(chǎn)生的是 NaHCO3 溶液，開(kāi)始階段無(wú)氣泡，過(guò)一會(huì)兒才產(chǎn)生氣泡的是 Na2CO3 溶液。向 Na2CO3
溶液中逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)分為兩個(gè)階段：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O
＋CO2↑。
2、觀察含鉀元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)，為什么要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察？
【解析】觀察鉀的焰色試驗(yàn)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，這樣做的目的是濾去黃光，避免少量鈉元素對(duì)鑒
別鉀元素的干擾。
3、焰色反應(yīng)是化學(xué)變化嗎？為什么？
【解析】焰色試驗(yàn)可用來(lái)鑒別一些金屬元素，這種鑒別物質(zhì)的方法屬于物理方法，而不是化學(xué)方法。是內(nèi)
層電子受激輻射，發(fā)生了電子躍遷。
二、規(guī)律與方法：
1．Na2CO3與 NaHCO3性質(zhì)的比較
碳酸鈉(Na2CO3) 碳酸氫鈉(NaHCO3)
俗名 純堿或蘇打 小蘇打
色、態(tài) 白色粉末(Na2CO3·10H2O 為晶體) 細(xì)小、白色粉末
溶解性 易溶于水 在水中溶解度比 Na2CO3小
溶液的酸堿性 顯堿性 顯堿性
△
穩(wěn)定，受熱難分解；但結(jié)晶碳酸鈉 不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3 == ===
熱穩(wěn)定性
(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
與酸反應(yīng)(與 Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋H2O＋ NaHCO3 ＋ HCl===NaCl ＋ H2O ＋
HCl) CO2↑ CO2↑(反應(yīng)速率比 Na2CO3快)
與堿反應(yīng)[與 2NaHCO3 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋
Ca(OH)2、 Na2CO3＋2H2O
2NaOH(Na2CO3與 NaOH 不反應(yīng))
NaOH] NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
與可溶性鈣 Na2CO3 ＋ CaCl2===CaCO3↓ ＋
鹽、鋇鹽反應(yīng) 2NaCl
不反應(yīng)
(與 CaCl2、 Na2CO3 ＋ BaCl2===BaCO3↓ ＋
BaCl2)　 2NaCl
CO ＋ H O
相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3
2 2
①固 加 熱 ， ② 液 Na O H NaHCO3
用于玻璃、肥皂、洗滌劑、造紙、 制發(fā)酵劑、滅火器、醫(yī)療上用于治療胃
用途
紡織等工業(yè) 酸過(guò)多
2．Na2CO3和 NaHCO3的鑒別方法
(1)利用熱穩(wěn)定性不同
(2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)
(3)利用和 BaCl2(或 CaCl2)溶液混合時(shí)現(xiàn)象不同
(4)利用兩溶液的堿性不同
3．利用互滴法鑒別 Na2CO3溶液和鹽酸
Na2CO3溶液與鹽酸作用時(shí)，滴加方式不同，現(xiàn)象不同，可以此作為區(qū)別 Na2CO3溶液與鹽酸的依據(jù)。
(1)將 Na2CO3 溶液逐滴滴入鹽酸中，開(kāi)始時(shí)鹽酸相對(duì)過(guò)量，發(fā)生反應(yīng) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋
H2O，即一開(kāi)始就有氣體放出。
(2)將鹽酸逐滴滴入 Na2CO3 溶液中，開(kāi)始時(shí) Na2CO3 相對(duì)過(guò)量，發(fā)生反應(yīng) Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，
當(dāng) Na2CO3 完全轉(zhuǎn)化為 NaHCO3 后，繼續(xù)滴加鹽酸發(fā)生反應(yīng) NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，即開(kāi)始
階段無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后才產(chǎn)生氣體。
因此，滴加時(shí)若立刻產(chǎn)生氣體，說(shuō)明是將 Na2CO3溶液滴入鹽酸中；如果開(kāi)始階段無(wú)明顯現(xiàn)象，過(guò)一會(huì)兒才
有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明是將鹽酸滴入 Na2CO3溶液中。
4．Na2CO3與 NaHCO3的提純
混合物(括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì)) 除雜方法及試劑
Na2CO3固體(NaHCO3) 加熱
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量 CO2氣體
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入適量 NaOH 溶液
5．焰色反應(yīng)注意事項(xiàng)
（1)觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察。
(2）必須用鹽酸洗凈鉑絲（或鐵絲)，在火焰上灼燒，達(dá)到一定的高溫。
(3)焰色反應(yīng)所用火焰本身的顏色要淺，否則會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，一般采用煤氣燈較理想，若用酒精燈
焰，則要用外焰的側(cè)面(因?yàn)檠嫘牡念伾S)。
(4)蘸取待測(cè)物質(zhì)的金屬絲，最好用鉑絲，也可用鐵絲、鎳鉻絲、鎢絲來(lái)代替，每次使用金屬絲時(shí)，必須在
火焰上燒至無(wú)色，以免對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾。
三、深度剖析：
1、請(qǐng)寫(xiě)出向飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳?xì)怏w的現(xiàn)象和原理？
【解析】Na2CO3、Na2HCO3均易溶于水，但相同溫度下，NaHCO3的溶解度比 Na2CO3小很多，故向飽和
Na2CO3溶液中通入 CO2有 NaHCO3晶體析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。
2、Na2CO3 粉末遇水生成碳酸鈉晶體(Na2CO3·xH2O)；碳酸鈉晶體在干燥空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成
Na2CO3粉末。
3、相同質(zhì)量的 Na2CO3和 NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，哪個(gè)放出 CO2的速度快且量多？
【解析】CO 2－3 結(jié)合 H＋放出 CO2 的化學(xué)反應(yīng)分兩步進(jìn)行：CO2－3 ＋H＋===HCO－ －3 ；HCO3 ＋H＋===CO2↑＋
H2O。而 HCO －3 直接結(jié)合 H＋放出 CO2；且 Na2CO3 的相對(duì)分子質(zhì)量大于 NaHCO3 的。因此，相同質(zhì)量的
Na2CO3和 NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，后者放出 CO2的速度快且量多。
【典例 01】（2023 春·陜西榆林·高二校聯(lián)考期末）關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，
下列說(shuō)法正確的是
A．都能使澄清石灰水變渾濁
B．相同溫度下，兩種溶液的 pH 相同
C．與稀鹽酸反應(yīng)，都一定能產(chǎn)生CO2氣體
D．Na2CO3溶液中Na+ 的物質(zhì)的量一定是NaHCO3溶液的 2 倍
【答案】A
【解析】A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，A 項(xiàng)正確；
B - 2-．相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，HCO3 的水解程度小于CO3 的水解程度，故
NaHCO3溶液的堿性弱于Na2CO3溶液，兩溶液的 pH 不同，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．由于稀鹽酸的量未知，存在反應(yīng)：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 ，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．兩溶液體積未知，無(wú)法比較，D 項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選 A。
【典例 02】（2023 秋·高一課時(shí)練習(xí)）分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各 100 mL，再通入一定量的
CO2，隨后分別各取 20 mL 溶液，向其中逐滴滴入鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生 CO2 的體積(y 軸)與所加入鹽酸的
體積(x 軸)的關(guān)系如圖(分 A、B 兩種情況)：
(1)在 A 情況下，溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(2)在 B 情況下，溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
【答案】(1)NaOH、Na2CO3
(2)Na2CO3、NaHCO3
【解析】CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)，據(jù) CO2 量與 NaOH 量的相對(duì)多少，有這樣兩個(gè)階段：①CO2＋2NaOH=Na2CO3
＋H2O，此時(shí)溶質(zhì)可能為 NaOH 和 Na2CO3 或只有 Na2CO3(剛好反應(yīng))；②Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，此時(shí)
溶質(zhì)可能為 Na2CO3 和 NaHCO3 或只有 NaHCO3；據(jù)圖分析：B 情況最終生成的 CO2 是 A 情況的 2 倍。
（1）在 A 情況下，未產(chǎn)生 CO2 時(shí)消耗鹽酸的體積大于產(chǎn)生 CO2 時(shí)消耗鹽酸的體積，故溶質(zhì)為 NaOH、
Na2CO3。
（2）在 B 情況下，未產(chǎn)生 CO2 時(shí)消耗鹽酸的體積小于產(chǎn)生 CO2 時(shí)消耗鹽酸的體積，故溶質(zhì)為 Na2CO3、
NaHCO3。
1．（2023 秋·云南紅河·高一統(tǒng)考期末）Na2CO3 和 NaHCO3 都是重要的化工原料。下列說(shuō)法中正確的是
A．碳酸鈉俗名小蘇打，碳酸氫鈉俗名純堿
B．同濃度的兩溶液 pH：Na2CO3C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3D．分別向兩溶液中滴加氫氧化鋇溶液，均能產(chǎn)生白色沉淀
【答案】D
【解析】A．碳酸鈉俗名純堿，碳酸氫鈉俗名小蘇打，故 A 錯(cuò)誤；
B．同濃度的兩溶液 pH，碳酸鈉水解程度更大，堿性更強(qiáng)，pH 更大，故 B 錯(cuò)誤；
C．Na2CO3 受熱不分解，NaHCO3 受熱易分解，所以熱穩(wěn)定性 Na2CO3 強(qiáng)于 NaHCO3，故 C 錯(cuò)誤；
D．分別向兩溶液中滴加氫氧化鋇溶液，均能產(chǎn)生白色碳酸鋇沉淀，故 D 正確；
故本題選 D。
2．（2022 秋·浙江臺(tái)州·高一臺(tái)州市書(shū)生中學(xué)校聯(lián)考期中）下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．兩者均可溶于水，但碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉
B．兩者均和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，相同條件下，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)更劇烈
C．取 ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg ，可由 a、b 求得混合物中Na2CO3的質(zhì)量
分?jǐn)?shù)
D．兩者均可與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，但碳酸氫鈉與澄清石灰水反應(yīng)時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象
【答案】D
【解析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都屬于鈉鹽，均可溶于水，常溫下碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉，故 A 正確；
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸作用碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳
酸氫鈉后再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉比碳酸鈉反應(yīng)速率快，故 B 正確；
C．取 a g Na2CO3 和 NaHCO3 的固體混合物充分加熱，質(zhì)量減少 b g，減少的質(zhì)量為 NaHCO3 分解產(chǎn)生的 H2O、
CO2 的質(zhì)量，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)化關(guān)系，可得分解的 NaHCO3 的質(zhì)量，進(jìn)而可測(cè)定出 Na2CO3 的質(zhì)量及
其質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故 C 正確；
D．碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根與澄清石灰水電離出的氫氧根先反應(yīng)生成碳酸根，再結(jié)合鈣離子生成碳酸鈣
沉淀，故 D 錯(cuò)誤；
故選 D。
3．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列有關(guān) Na2CO3 和 NaHCO3 比較不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
B．相同溫度下，0.1mol·L-1 鹽溶液的 pH：Na2CO3>NaHCO3
C．相同溫度下，溶解度：Na2CO3D．相同溫度下，0.1mol·L-1 鹽溶液分別與 0.1mol·L-1 鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3>Na2CO3
【答案】C
【解析】A 項(xiàng)，NaHCO3 受熱易分解，Na2CO3 受熱不易分解，正確；
B 項(xiàng)，相同溫度下，0.1mol·L-1 鹽溶液的 pH：Na2CO3>NaHCO3，正確；
C 項(xiàng)，相同溫度下，Na2CO3 比 NaHCO3 的溶解度大，錯(cuò)誤；
D 項(xiàng)，NaHCO3 與鹽酸反應(yīng)一步完成，而 Na2CO3 與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，相同條件下 NaHCO3 比 Na2CO3 反應(yīng)
放出氣體劇烈，正確。
故選 C。
4．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）為鑒別 K2CO3 和 NaHCO3 兩種白色固體，有 4 位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不
同的方法，其中不可行的是
A．分別加入 1mol·L-1 的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢
B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無(wú)白色渾濁
C．分別取樣配成溶液，滴加 Ba(OH)2 溶液，觀察有無(wú)白色沉淀
D．分別配成溶液，做焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色
【答案】C
【解析】A．K2CO3 與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，產(chǎn)生氣泡較慢，而 NaHCO3 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，A 正確；
B．K2CO3 受熱不易分解，NaHCO3 受熱分解產(chǎn)生 CO2，B 正確；
C．二者與 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀 BaCO3，C 錯(cuò)誤；
D．鉀的焰色為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)，鈉的焰色為黃色，D 正確。
故答案為：C。
5．（2022 秋·河南周口·高一統(tǒng)考期中）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量
分?jǐn)?shù)的是
A．取 a g 混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干、灼燒，得b g固體
B．取 a g 混合物充分加熱，減重b g
C．取 a g 混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，出氣體通過(guò)濃硫酸后用堿石灰吸收，固體增重b g
D．取 a g 混合物與足量Ba OH 2 溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌稱重，得b g固體
【答案】D
【解析】A．反應(yīng)后得到的固體產(chǎn)物是 NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為 NaCl 時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，所以
能測(cè)定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選 A 項(xiàng)；
B．在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，所以能測(cè)定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不
選 B 項(xiàng)；
C．逸出氣體通過(guò)濃硫酸吸收水蒸氣，通過(guò)堿石灰吸收CO2，所以能測(cè)定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故
不選 C 項(xiàng)；
D．Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3，經(jīng)過(guò)濾、洗滌稱重，得 b g 固體，由于沒(méi)有干燥，沉淀不純，所以
不能準(zhǔn)確測(cè)定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選 D 項(xiàng)；
選 D。
6．（2023 春·云南玉溪·高一峨山彝族自治縣第一中學(xué)校考期末）下列關(guān)于 Na2CO3 和 NaHCO3 的敘述正確的是
A．相同條件下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B．Na2CO3、NaHCO3 均為白色
C．用 Ca(OH)2 溶液可鑒別 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液
D．Na2CO3 不能轉(zhuǎn)化為 NaHCO3，而 NaHCO3 能轉(zhuǎn)化為 Na2CO3
【答案】B
【解析】A．Na2CO3 易溶于水，而 NaHCO3 能溶于水，故在相同條件下，在水中的溶解度：Na2CO3＞
NaHCO3，A 錯(cuò)誤；
B．Na2CO3、NaHCO3 均為白色固體，B 正確；
C．Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液中加入 Ca(OH)2 溶液都會(huì)產(chǎn)生白色 CaCO3 沉淀，因此不能用 Ca(OH)2 溶液鑒別
Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，C 錯(cuò)誤；
D．Na2CO3 與少量 HCl 反應(yīng)，或者向 Na2CO3 溶液中通入 CO2 氣體，均可轉(zhuǎn)化為 NaHCO3，D 錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是 B。
7．（2022 秋·浙江臺(tái)州·高一臺(tái)州市書(shū)生中學(xué)校聯(lián)考期中）下列離子方程式中正確的是
A 2-．向碳酸鈉溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：CO3 + 2H
+ = CO2 +H2O
B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O + 6H
+ 3+
3 = 2Fe + 3H2O
C 2+ - + 2-．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba + OH + H + SO4 = BaSO4 +H2O
D．鈉與水反應(yīng)：Na + H2O = Na
+ + OH- + H2
【答案】B
【解析】A 2- + -．碳酸鈉中加入少量鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉，故離子方程式為CO3 + H = HCO3 ，故 A 錯(cuò)誤；
B + 3+．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸生成氯化鐵和水，故離子方程式為Fe2O3 + 6H = 2Fe + 3H2O，故 B 正確；
C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，故離子方程式為
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO2-4 = BaSO4 +2H2O，故 C 錯(cuò)誤；
D + -．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故離子方程式為 2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2 ，故 D 錯(cuò)誤；
故選 B。
8．（2023·全國(guó)·高一課堂例題）下列說(shuō)法中正確的是
A．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化
B．用稀硫酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲(鎳絲或鐵絲)
C．焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察
D．利用焰色試驗(yàn)不能區(qū)分 NaCl 與 Na2CO3 固體
【答案】D
【解析】A．焰色試驗(yàn)是物理變化，不是化學(xué)變化，故 A 錯(cuò)誤；
B．應(yīng)該用鹽酸清洗鉑絲，鹽酸可以溶解雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會(huì)殘留雜質(zhì)，故 B 錯(cuò)誤；
C．K 的焰色試驗(yàn)需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對(duì)鉀的焰色的干擾，其他元素不需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻
璃觀察，故 C 錯(cuò)誤；
D．NaCl 與 Na2CO3 固體的焰色都為黃色，無(wú)法利用焰色試驗(yàn)來(lái)區(qū)分，故 D 正確；
故本題選 D。
9．（2023·全國(guó)·高一統(tǒng)考隨堂練習(xí)）下列有關(guān)焰色試驗(yàn)敘述不正確的是
A．氯化鈉在火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色
B．焰色試驗(yàn)是金屬單質(zhì)的特性
C．連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用稀鹽酸洗凈并灼燒至無(wú)色
D．可用潔凈的鐵絲代替鉑絲做焰色試驗(yàn)
【答案】B
【解析】A．鈉元素焰色為黃色，氯化鈉在火焰上灼燒時(shí)火焰呈黃色，A 正確；
B．焰色試驗(yàn)是金屬元素的特性，不論該金屬元素是游離態(tài)還是化合態(tài)，在火焰上灼燒時(shí)顏色是相同的，B
錯(cuò)誤；
C．連續(xù)做兩個(gè)試樣時(shí)，應(yīng)該將鉑絲用稀鹽酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色，C 正確；
D．鐵在灼燒時(shí)沒(méi)有特殊顏色，對(duì)檢測(cè)其它元素沒(méi)有影響，可用潔凈的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色試驗(yàn)，D 正確；
故選 B。
10．（2023·全國(guó)·高一統(tǒng)考隨堂練習(xí)）五彩繽紛的焰火與元素的焰色試驗(yàn)有關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是
A．焰色試驗(yàn)一定發(fā)生化學(xué)變化
B．Na 與 NaCl 在灼燒時(shí)火焰顏色相同
C．可以用焰色試驗(yàn)來(lái)區(qū)別 NaCl 和 KCl
D．觀察 K2SO4 的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃
【答案】A
【解析】A．焰色試驗(yàn)是物理變化，A 錯(cuò)誤；
B．Na 與 NaCl 都含有鈉元素，在灼燒時(shí)火焰顏色都呈黃色，B 正確；
C．Na、K 的焰色不同，可以用焰色試驗(yàn)來(lái)區(qū)別 NaCl 和 KCl，C 正確；
D．透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃可濾去黃光，避免干擾，觀察 K2SO4 的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，D 正確；
故選 A。
11．（2022 秋·浙江杭州·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，現(xiàn)有 2.96g 未完全分解的碳
酸氫鈉樣品，欲測(cè)定其分解率，將其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。
溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量隨鹽酸加入的變化如圖所示，則
(1)a、d 對(duì)應(yīng)的離子分別是 (填離子符號(hào))；
(2)該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；(保留兩位小數(shù))
(3)原NaHCO3的分解率為 。
2-
【答案】(1) Na+ 、CO3
(2)71.62%
(3)80%
2-
【解析】（1）根據(jù)元素守恒，滴加鹽酸的過(guò)程中 Na+的物質(zhì)的量不變、Cl-是物質(zhì)的量持續(xù)增大、CO3 減小、
HCO- - 2-3 先增大后減小，所以 a 表示Na+ 、b 表示HCO3 、c 表示 Cl-、d 表示CO3 ；
2 2-（ ）d 表示CO3 ，CO
2-
3 的初始物質(zhì)的量為 0.02mol，可知原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為 0.02mol，所以該
0.02mol 106g/mol
樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% = 71.62%2.96g ；
（3）d 表示CO2-3 、b 表示HCO
- CO2-3 ， 3 的初始物質(zhì)的量為 0.02mol，HCO
-
3 的初始物質(zhì)的量為 0.01mol，可知
D
原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為 0.02mol、NaHCO3的物質(zhì)的量為 0.01mol，根據(jù) 2 NaHCO3 = Na2CO3
0.04
+H2O+CO2↑，可知分解的NaHCO3的物質(zhì)的量為 0.04mol，則原NaHCO3的分解率為 100% = 80%。0.05
1．（2023·海南·統(tǒng)考高考真題）下列氣體除雜(括號(hào)里為雜質(zhì))操作所選用的試劑合理的是
A．CO2 HCl ：飽和Na2CO3溶液
B．NH3 H2O ：堿石灰
C．C2H2 H2S ：酸性KMnO4 溶液
D．C2H4 SO2 ：P4O10
【答案】B
【解析】A．二氧化碳、氯化氫均會(huì)和碳酸鈉溶液反應(yīng)，A 不符合題意；
B．氨氣和堿石灰不反應(yīng)，水和堿石灰反應(yīng)，合理，B 符合題意；
C．酸性高錳酸鉀會(huì)把乙炔氧化，C 不符合題意；
D．P4O10 、二氧化硫均為酸性氧化物，不反應(yīng)，不能除去二氧化硫，D 不符合題意；
故選 B。
2．（2023·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A B C D
分離乙醇和乙
制備CO2 驗(yàn)證SO2 酸性 測(cè)量O2體積
酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．Na2CO3 固體比較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制備二氧化碳，A 錯(cuò)誤；
B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分離，應(yīng)采用蒸餾來(lái)分離，B 錯(cuò)誤；
C．二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗(yàn)證其漂白性，不能驗(yàn)證酸性，C 錯(cuò)誤；
D．測(cè)量氧氣體積時(shí)，裝置選擇量氣筒，測(cè)量時(shí)要恢復(fù)到室溫，量氣筒和水準(zhǔn)管兩邊液面高度相等時(shí)，氧氣
排開(kāi)水的體積與氧氣的體積相等，即可用如圖裝置測(cè)量氧氣的體積，D 正確；
故選 D。
3．（2022·山東·高考真題）實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并
以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．可用量筒量取 25.00mL Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中
B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色
【答案】A
【解析】A．量筒的精確度不高，不可用量筒量取 Na2CO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取 25.00
mL Na2CO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，A 說(shuō)法錯(cuò)誤；
B．Na2CO3 溶液顯堿性，盛放 Na2CO3 溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸
鈉溶液而將瓶塞粘住，故應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制 Na2CO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液，B 說(shuō)法正確；
C．Na2CO3 有吸水性且有一定的腐蝕性，故應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量 Na2CO3 固體，C 說(shuō)法正確；
D．Na2CO3 溶液顯堿性，甲基橙滴入 Na2CO3 溶液中顯黃色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液由黃色突變?yōu)槌?br/>色且半分鐘之內(nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)，故達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色，D 說(shuō)法正確；
綜上所述，本題選 A。
4．（2022·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是
A．HB 鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑
C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅 D．焰火中紅色來(lái)源于鈉鹽灼燒
【答案】B
【解析】A．鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A 錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團(tuán)松軟，可做食品膨松劑，B 正確 ；
C．青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是
銅單質(zhì)，C 錯(cuò)誤；
D．鈉元素灼燒顯黃色，D 錯(cuò)誤；
故選 B。
5．（2020·浙江·高考真題）下列說(shuō)法不正確的是
A．Cl-會(huì)破壞鋁表面的氧化膜
B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)
C．KMnO4 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D．鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕
【答案】B
【解析】A．Cl-很容易被吸附在鋁表面的氧化膜上，將氧化膜中的氧離子取代出來(lái)，從而破壞氧化膜，A 選
項(xiàng)正確；
B．碳酸氫鈉受熱分解可產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，則穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．KMnO4 具有強(qiáng)氧化性，可使病毒表面的蛋白質(zhì)外殼變形，其稀溶液可用于消毒，C 選項(xiàng)正確；
D．鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率更快，D 選項(xiàng)正確；
答案選 B。【同步實(shí)驗(yàn)課】 探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)
01 實(shí)驗(yàn)梳理 02 實(shí)驗(yàn)點(diǎn)撥 03 典例分析
04 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 05 真題感悟
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)儀器】 試管、火柴、溫度計(jì)、導(dǎo)管（帶活塞）、鐵架臺(tái)、酒精燈、鉑絲、藍(lán)色鈷玻璃片
Na2CO3粉末、NaHCO3粉末、酚酞溶液、澄清的石灰水、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液【實(shí)驗(yàn)試劑】
稀鹽酸
比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)操作 圖解操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1.分別取 1g 可觀察到碳酸
碳酸鈉和碳 鈉 是 白 色 粉
酸氫鈉于試 末，碳酸氫鈉
管中，觀察顏 是白色的細(xì)小
色狀態(tài)。 晶體。
【
實(shí) 2. 向兩支試
驗(yàn) 管中各滴入
一 幾滴水，振
】 蕩，
將溫度計(jì)分
別插入其中，
觀察溫度變
化。
碳酸氫鈉 碳酸鈉
加水前
盛有碳酸氫鈉
的試管內(nèi)的溫
度計(jì)的示數(shù)顯
示溫度略有降
低，盛有碳酸
鈉的試管內(nèi)的
溫度計(jì)的示數(shù)
略有升高。
加水后
3.繼續(xù)向上 可觀察到碳酸
述兩支試管 鈉全部溶解，
中分別加入 碳酸氫鈉未全
5ml 水，用力 部溶解。
振蕩，觀察現(xiàn)
象。
4.繼續(xù)向上
述試管中分 可觀察到碳酸
別滴入幾滴 鈉溶液紅色較
酚酞溶液，觀 深，碳酸氫鈉
察現(xiàn)象。 溶 液 紅 色 較
淺，
【 比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
二
實(shí)
】
驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 圖解操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1.取少量碳
酸鈉固體于
試管中，固定
在鐵架臺(tái)上，
塞上帶有玻
璃彎管的橡
膠塞，玻璃管
末端伸入到 可觀察到試管
澄清石灰水 口 無(wú) 液 滴 出
中，點(diǎn)燃酒精 現(xiàn)，澄清石灰
燈，加熱一段 水 無(wú) 明 顯 變
時(shí)間后，觀察 化，這說(shuō)明碳
現(xiàn)象。 酸鈉受熱不分
解。
2.取少量碳
酸氫鈉固體
于試管中，固 可觀察到試管
定在鐵架臺(tái) 口有無(wú)色液滴
上，塞上帶有 出現(xiàn)，澄清石
玻璃彎管的 灰水變渾濁，
橡膠塞，玻璃 試管口有無(wú)色液滴出現(xiàn) 這說(shuō)明碳酸氫
管末端伸入 鈉 受 熱 易 分
到澄清石灰 解，分解的產(chǎn)
水中，點(diǎn)燃酒 物中有水和二
精燈，加熱一 氧化碳生成。
段時(shí)間后，觀
察現(xiàn)象。
澄清石灰水變渾濁
【 探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應(yīng)
三
實(shí)
】
驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作 圖解操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1.取少量碳酸
鈉粉末加入一
試管中，向一
支小燒杯中倒
入 澄 清 石 灰
水，用膠頭滴
管 吸 取 稀 鹽
酸，注入裝有
碳酸鈉的試管 觀察到碳酸鈉
內(nèi)，迅速用帶 與鹽酸反應(yīng)有
彎管的橡皮塞 氣體生成，氣
塞緊管口，并 體使澄清石灰
將導(dǎo)管的另一 水變渾濁，說(shuō)
端插入盛澄清 明產(chǎn)生的氣體
石灰水的燒杯 是二氧化碳。
中，觀察現(xiàn)象。
2
有氣泡放出 石灰水變渾濁
2.取少量碳酸
氫鈉粉末加入
一試管中，向
一支小燒杯中 觀察到碳酸氫
倒入澄清石灰 鈉與鹽酸反應(yīng)
水，用膠頭滴 更加激烈，有大
管 吸 取 稀 鹽 量氣體生成，氣
酸，注入裝有 體使澄清石灰
碳酸氫鈉的試 水變渾濁，說(shuō)明
管內(nèi)，迅速用 產(chǎn)生的氣體是
帶彎管的橡皮 二氧化碳。
塞塞緊管口，
并將導(dǎo)管的另
一端插入盛澄
清石灰水的燒
杯中，觀察現(xiàn)
象。
反應(yīng)更加劇烈 澄清石灰水變渾濁
碳酸鈉、碳酸鉀焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作 圖解操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1.將鉑絲置于酒精燈外焰灼
燒，直至與原來(lái)火焰顏色相同
為止。然后用鉑絲蘸取碳酸鈉
溶
液，放在酒精燈外焰上灼燒，
觀察火焰的顏色。
【 蘸取過(guò)碳酸鈉溶液的
實(shí)
驗(yàn) 鉑絲在灼燒時(shí)火焰顏
四 色為黃色。
】
2.將鉑絲用稀鹽酸洗凈，并在
外焰上灼燒，反復(fù)多次，直至
沒(méi)有顏色，再蘸取碳酸鉀溶
液，放在酒精燈外焰灼燒，同
時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰
的顏色。
蘸取過(guò)碳酸鉀溶液的
鉑絲在灼燒時(shí)透過(guò)藍(lán)
色鈷玻璃可以看到火
焰顏色為紫色。
一、問(wèn)題與討論：
1、用套管實(shí)驗(yàn)裝置可以更好地比較 Na2CO3 和 NaHCO3 的熱穩(wěn)定性，其中小試管內(nèi)有沾有無(wú)水硫酸銅粉末
的棉花球，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察小試管內(nèi)棉花球上的無(wú)水硫酸銅顏色是否有變化？燒杯 B 中澄清石灰水是否變渾濁？
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察燒杯 A 中澄清石灰水是否有變化？燒杯 B 中澄清石灰水是否有變化？Na2CO3 和 NaHCO3
的熱穩(wěn)定性是否一樣？
(3)若將大小試管中的 Na2CO3和 NaHCO3位置互換，能否得出相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論？
(4)如何除去 Na2CO3固體中混有的少量 NaHCO3
2、能否用稀鹽酸鑒別等濃度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液？
2、觀察含鉀元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)，為什么要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察？
3、焰色反應(yīng)是化學(xué)變化嗎？為什么？
二、規(guī)律與方法：
1．Na2CO3與 NaHCO3性質(zhì)的比較
碳酸鈉(Na2CO3) 碳酸氫鈉(NaHCO3)
俗名 純堿或蘇打 小蘇打
色、態(tài) 白色粉末(Na2CO3·10H2O 為晶體) 細(xì)小、白色粉末
溶解性 易溶于水 在水中溶解度比 Na2CO3小
溶液的酸堿性 顯堿性 顯堿性
△
穩(wěn)定，受熱難分解；但結(jié)晶碳酸鈉 不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3 == ===
熱穩(wěn)定性
(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
與酸反應(yīng)(與 Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋H2O＋ NaHCO3 ＋ HCl===NaCl ＋ H2O ＋
HCl) CO2↑ CO2↑(反應(yīng)速率比 Na2CO3快)
與堿反應(yīng)[與 2NaHCO3 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋
Ca(OH)2、 Na2CO3＋2H2O
2NaOH(Na2CO3與 NaOH 不反應(yīng))
NaOH] NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
與可溶性鈣 Na2CO3 ＋ CaCl2===CaCO3↓ ＋
鹽、鋇鹽反應(yīng) 2NaCl
不反應(yīng)
(與 CaCl2、 Na2CO3 ＋ BaCl2===BaCO3↓ ＋
BaCl2)　 2NaCl
CO2＋ H2O
相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3 ① 固 加 熱 ， ② 液 Na O H NaHCO3
用于玻璃、肥皂、洗滌劑、造紙、 制發(fā)酵劑、滅火器、醫(yī)療上用于治療胃
用途
紡織等工業(yè) 酸過(guò)多
2．Na2CO3和 NaHCO3的鑒別方法
(1)利用熱穩(wěn)定性不同
(2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)
(3)利用和 BaCl2(或 CaCl2)溶液混合時(shí)現(xiàn)象不同
(4)利用兩溶液的堿性不同
3．利用互滴法鑒別 Na2CO3溶液和鹽酸
Na2CO3溶液與鹽酸作用時(shí)，滴加方式不同，現(xiàn)象不同，可以此作為區(qū)別 Na2CO3溶液與鹽酸的依據(jù)。
(1)將 Na2CO3 溶液逐滴滴入鹽酸中，開(kāi)始時(shí)鹽酸相對(duì)過(guò)量，發(fā)生反應(yīng) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋
H2O，即一開(kāi)始就有氣體放出。
(2)將鹽酸逐滴滴入 Na2CO3 溶液中，開(kāi)始時(shí) Na2CO3 相對(duì)過(guò)量，發(fā)生反應(yīng) Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，
當(dāng) Na2CO3 完全轉(zhuǎn)化為 NaHCO3 后，繼續(xù)滴加鹽酸發(fā)生反應(yīng) NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，即開(kāi)始
階段無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后才產(chǎn)生氣體。
因此，滴加時(shí)若立刻產(chǎn)生氣體，說(shuō)明是將 Na2CO3溶液滴入鹽酸中；如果開(kāi)始階段無(wú)明顯現(xiàn)象，過(guò)一會(huì)兒才
有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明是將鹽酸滴入 Na2CO3溶液中。
4．Na2CO3與 NaHCO3的提純
混合物(括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì)) 除雜方法及試劑
Na2CO3固體(NaHCO3) 加熱
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量 CO2氣體
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入適量 NaOH 溶液
5．焰色反應(yīng)注意事項(xiàng)
（1)觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察。
(2）必須用鹽酸洗凈鉑絲（或鐵絲)，在火焰上灼燒，達(dá)到一定的高溫。
(3)焰色反應(yīng)所用火焰本身的顏色要淺，否則會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，一般采用煤氣燈較理想，若用酒精燈
焰，則要用外焰的側(cè)面(因?yàn)檠嫘牡念伾S)。
(4)蘸取待測(cè)物質(zhì)的金屬絲，最好用鉑絲，也可用鐵絲、鎳鉻絲、鎢絲來(lái)代替，每次使用金屬絲時(shí)，必須在
火焰上燒至無(wú)色，以免對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾。
三、深度剖析：
1、請(qǐng)寫(xiě)出向飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳?xì)怏w的現(xiàn)象和原理？
【解析】Na2CO3、Na2HCO3均易溶于水，但相同溫度下，NaHCO3的溶解度比 Na2CO3小很多，故向飽和
Na2CO3溶液中通入 CO2有 NaHCO3晶體析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。
2、Na2CO3 粉末遇水生成碳酸鈉晶體(Na2CO3·xH2O)；碳酸鈉晶體在干燥空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成
Na2CO3粉末。
3、相同質(zhì)量的 Na2CO3和 NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，哪個(gè)放出 CO2的速度快且量多？
【解析】CO 2－3 結(jié)合 H＋放出 CO 的化學(xué)反應(yīng)分兩步進(jìn)行：CO2－2 3 ＋H＋===HCO－3 ；HCO－3 ＋H＋===CO2↑＋
H2O。而 HCO －3 直接結(jié)合 H＋放出 CO2；且 Na2CO3 的相對(duì)分子質(zhì)量大于 NaHCO3 的。因此，相同質(zhì)量的
Na2CO3和 NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，后者放出 CO2的速度快且量多。
【典例 01】（2023 春·陜西榆林·高二校聯(lián)考期末）關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，
下列說(shuō)法正確的是
A．都能使澄清石灰水變渾濁
B．相同溫度下，兩種溶液的 pH 相同
C．與稀鹽酸反應(yīng)，都一定能產(chǎn)生CO2氣體
D．Na2CO3溶液中Na+ 的物質(zhì)的量一定是NaHCO3溶液的 2 倍
【典例 02】（2023 秋·高一課時(shí)練習(xí)）分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各 100 mL，再通入一定量的
CO2，隨后分別各取 20 mL 溶液，向其中逐滴滴入鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生 CO2 的體積(y 軸)與所加入鹽酸的
體積(x 軸)的關(guān)系如圖(分 A、B 兩種情況)：
(1)在 A 情況下，溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(2)在 B 情況下，溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
1．（2023 秋·云南紅河·高一統(tǒng)考期末）Na2CO3 和 NaHCO3 都是重要的化工原料。下列說(shuō)法中正確的是
A．碳酸鈉俗名小蘇打，碳酸氫鈉俗名純堿
B．同濃度的兩溶液 pH：Na2CO3C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3D．分別向兩溶液中滴加氫氧化鋇溶液，均能產(chǎn)生白色沉淀
2．（2022 秋·浙江臺(tái)州·高一臺(tái)州市書(shū)生中學(xué)校聯(lián)考期中）下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．兩者均可溶于水，但碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉
B．兩者均和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，相同條件下，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)更劇烈
C．取 ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg ，可由 a、b 求得混合物中Na2CO3的質(zhì)量
分?jǐn)?shù)
D．兩者均可與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，但碳酸氫鈉與澄清石灰水反應(yīng)時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象
3．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列有關(guān) Na2CO3 和 NaHCO3 比較不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
B．相同溫度下，0.1mol·L-1 鹽溶液的 pH：Na2CO3>NaHCO3
C．相同溫度下，溶解度：Na2CO3D．相同溫度下，0.1mol·L-1 鹽溶液分別與 0.1mol·L-1 鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3>Na2CO3
4．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）為鑒別 K2CO3 和 NaHCO3 兩種白色固體，有 4 位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不
同的方法，其中不可行的是
A．分別加入 1mol·L-1 的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢
B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無(wú)白色渾濁
C．分別取樣配成溶液，滴加 Ba(OH)2 溶液，觀察有無(wú)白色沉淀
D．分別配成溶液，做焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色
5．（2022 秋·河南周口·高一統(tǒng)考期中）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量
分?jǐn)?shù)的是
A．取 a g 混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干、灼燒，得b g固體
B．取 a g 混合物充分加熱，減重b g
C．取 a g 混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，出氣體通過(guò)濃硫酸后用堿石灰吸收，固體增重b g
D．取 a g 混合物與足量Ba OH 溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌稱重，得b g2 固體
6．（2023 春·云南玉溪·高一峨山彝族自治縣第一中學(xué)校考期末）下列關(guān)于 Na2CO3 和 NaHCO3 的敘述正確的是
A．相同條件下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B．Na2CO3、NaHCO3 均為白色
C．用 Ca(OH)2 溶液可鑒別 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液
D．Na2CO3 不能轉(zhuǎn)化為 NaHCO3，而 NaHCO3 能轉(zhuǎn)化為 Na2CO3
7．（2022 秋·浙江臺(tái)州·高一臺(tái)州市書(shū)生中學(xué)校聯(lián)考期中）下列離子方程式中正確的是
A 2- +．向碳酸鈉溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：CO3 + 2H = CO2 +H2O
B + 3+．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3 + 6H = 2Fe + 3H2O
C 2+ - + 2-．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba + OH + H + SO4 = BaSO4 +H2O
D．鈉與水反應(yīng)：Na + H O = Na+ + OH-2 + H2
8．（2023·全國(guó)·高一課堂例題）下列說(shuō)法中正確的是
A．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化
B．用稀硫酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲(鎳絲或鐵絲)
C．焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察
D．利用焰色試驗(yàn)不能區(qū)分 NaCl 與 Na2CO3 固體
9．（2023·全國(guó)·高一統(tǒng)考隨堂練習(xí)）下列有關(guān)焰色試驗(yàn)敘述不正確的是
A．氯化鈉在火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色
B．焰色試驗(yàn)是金屬單質(zhì)的特性
C．連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用稀鹽酸洗凈并灼燒至無(wú)色
D．可用潔凈的鐵絲代替鉑絲做焰色試驗(yàn)
10．（2023·全國(guó)·高一統(tǒng)考隨堂練習(xí)）五彩繽紛的焰火與元素的焰色試驗(yàn)有關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是
A．焰色試驗(yàn)一定發(fā)生化學(xué)變化
B．Na 與 NaCl 在灼燒時(shí)火焰顏色相同
C．可以用焰色試驗(yàn)來(lái)區(qū)別 NaCl 和 KCl
D．觀察 K2SO4 的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃
11．（2022 秋·浙江杭州·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，現(xiàn)有 2.96g 未完全分解的碳
酸氫鈉樣品，欲測(cè)定其分解率，將其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。
溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量隨鹽酸加入的變化如圖所示，則
(1)a、d 對(duì)應(yīng)的離子分別是 (填離子符號(hào))；
(2)該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；(保留兩位小數(shù))
(3)原NaHCO3的分解率為 。
1．（2023·海南·統(tǒng)考高考真題）下列氣體除雜(括號(hào)里為雜質(zhì))操作所選用的試劑合理的是
A．CO2 HCl ：飽和Na2CO3溶液
B．NH3 H2O ：堿石灰
C．C2H2 H2S ：酸性KMnO4 溶液
D．C2H4 SO2 ：P4O10
2．（2023·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A B C D
分離乙醇和乙
制備CO2 驗(yàn)證SO2 酸性 測(cè)量O2體積
酸
A．A B．B C．C D．D
3．（2022·山東·高考真題）實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并
以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．可用量筒量取 25.00mL Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中
B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色
4．（2022·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是
A．HB 鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑
C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅 D．焰火中紅色來(lái)源于鈉鹽灼燒
5．（2020·浙江·高考真題）下列說(shuō)法不正確的是
A．Cl-會(huì)破壞鋁表面的氧化膜
B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)
C．KMnO4 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D．鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

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