資源簡介

【同步實驗課】 配制一定物質的量濃度的溶液
01 實驗梳理 02 實驗點撥 03 典例分析
04 對點訓練 05 真題感悟
1．練習容量瓶的使用方法。
【實驗目的】 2．練習配制一定物質的量濃度的溶液【配制 100mL1.00mol/LNaOH 溶液】。
3．加深對物質的量濃度概念的認識。
【實驗儀器】 燒杯、容量瓶【規格：100mL】、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平
【實驗試劑】 NaOH、蒸餾水
【實驗步驟】 儀器 操作圖解 主要操作 注意事項
計算所需固體物質的質量（或 如配制 90 mL溶液，應
① 計算 —— ————
濃溶液的體積）NaOH 需 4.0g 按 100 mL 來計算
天平使用(托盤天平
小 燒
用托盤天平稱取所需質量的 精確到 0.1 g)，NaOH
稱量 杯、托
固體。稱取 NaOH4.0g 不能放紙上，應放在
盤天平
② 小燒杯中稱量
量筒、 用量筒或滴定管量取所需體 量筒殘留液不要洗滌
量取
滴定管 積的濃溶液 (精確到 0.1 mL)
用濃硫酸配制稀硫酸
小 燒 將所取的溶質置于燒杯中，加 時，濃硫酸的稀釋方
溶解/
③ 杯、玻 適量的蒸餾水后用玻璃棒攪 法：將濃硫酸沿燒杯
稀釋
璃棒 拌溶解（混勻）。 內壁緩緩注入水中，
并用玻璃棒不停攪拌
如果趁熱轉移，定容
后溶液會熱脹冷縮，
④ 冷卻 —— ————— 溶液冷卻到室溫。
體積縮小，會使所配
溶液的濃度偏大
引流時玻璃棒下端應
100mL 將放置至室溫的溶液沿玻璃
⑤ 轉移 靠在刻度線以下的瓶
容量瓶 棒慢慢轉移至容量瓶中；
頸壁上
轉移后，燒杯未洗滌
用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻 會使所配溶液濃度偏
⑥ 洗滌 —— 璃棒 2~3 次，洗滌液也轉入容 小
量瓶中
⑦ 振蕩 —— 使溶液充分混合 ————
使用膠頭滴管的目的
是：便于控制加水量，
將蒸餾水注入容量瓶，液面距
定容時，俯視標線會
離容量瓶頸刻度線 1～2 cm
膠頭滴 使所配溶液的濃度偏
⑧ 定容 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水
管 大；讀數時應該平視
至凹液面最低處與刻度線相
刻度線，液面不得超
切
過刻度線，若不慎超
過，則應重新配制
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞， 準確定容振蕩靜置
另一只手托住瓶底，把容量瓶 后，液面低于標線所
⑨ 搖勻 ——
反復倒轉，使溶液混合均勻 配溶液的濃度：無影
響
裝瓶 將容量瓶中的溶液倒入試劑 容量瓶只能配制溶
⑩ 試劑瓶
貼簽 瓶中，貼上標簽，標明濃度 液，不能存放溶液
1. 容量瓶使用的注意事項
2. 俯視、仰視問題
儀器 容量瓶 量筒 滴定管
觀察
操作
俯視 仰視 俯視 仰視 俯視 仰視
量筒上方刻度 量筒下方刻度 滴定管上方刻度 滴定管下方刻度更
定容時俯
大，俯視時視線 小，仰視時視線 小，俯視讀數時視 大，仰視讀數時視
視，溶液 定容時仰
與凹液面最低處 與凹液面最低處 線與凹液面最低 線與凹液面最低處
體積偏 視，溶液體
相切，視線與量 相切，視線與量 處相切，視線與滴 相切，視線與滴定
影響 小，所配 積偏大，所
筒壁相交處(a 筒壁相交處(b) 定管壁相交處(c 管壁相交處(d 點)即
結果 制溶液的 配制溶液的
點)即為俯視讀 點即為仰視讀 點)即為俯視讀 為仰視讀數，則滴
物質的量 物質的量濃
數，則量筒內液 數，則量筒內液 數，則滴定管內液 定管內液面仰視讀
濃度偏 度偏小。
面俯視讀數比實 面仰視讀數比實 面俯視讀數比實 數比實際讀數偏
大。
際讀數偏大。 際讀數偏小。 際讀數偏小。 大。
3.“仰視”、“俯視”對液體體積的影響
實驗任務 儀器類型 觀察方法 誤差偏向
偏低(偏小)
仰視
偏高(偏大)
“0”刻度在下方
對一定體積的液 俯視
體進行讀數
偏高(偏大)
仰視
“0” 偏低(偏小)刻度在上方
俯視
偏高(偏大)
仰視
偏低(偏小)
“0”刻度在下方
量取一定體積的
俯視
液體
偏低(偏小)
仰視
“0” 偏高(偏大)刻度在上方
俯視
平視時，結果均是正確的
4. 誤差分析
n m
(1)分析依據：c＝ ＝ ，其中變量為 m、V。
V MV
(2)分析方法：結合實驗操作判斷是“m”還是“V”引起的誤差。以配制 NaOH 溶液為例，具體分析如下：
因變量
能引起誤差的一些操作 c/(mol·L－1)
n/m V
稱量物與砝碼放反并使用游碼 減小 —— 偏小　
稱
砝碼生銹 增大 —— 偏大　
量
用濾紙稱量 NaOH 減小 —— 偏小　
量 用量筒量取液體藥品時俯視讀數 減小 —— 偏小　
取 量取藥品后，將量筒洗滌數次并將洗滌液轉移入容量瓶 增大 —— 偏大　
未等溶液恢復至室溫就轉移入容量瓶，且溶解放熱 —— 減小 偏大　
轉
向容量瓶轉移溶液時有少量濺出 減小 —— 偏小　
移
玻璃棒下端位置在刻度線以上 減小 —— 偏小　
洗
未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒 減小 —— 偏小　
滌
定 定容時俯視刻度線 —— 減小 偏大　
容 加水時不慎超過了刻度線，又用滴管取出至刻度線處 減小 —— 偏小　
搖勻 搖勻后，發現液面下降又加水 —— 增大 偏小　
容量瓶洗滌后未干燥 —— —— 無影響　
【注意】
(1)質量分數濃度溶液的配制：配制 100 g 10%的 NaCl 溶液。用托盤天平稱取 10.0 g NaCl 固體，放入燒杯中，
再用 100 mL 量筒量取 90.0 mL 的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。
(2)體積比濃度溶液的配制：用濃硫酸配制 1∶4 的稀硫酸 50 mL。用 50 mL 的量筒量取 40.0 mL 的水注入 100
mL 的燒杯中，再用 10 mL 的量筒量取 10.0 mL 濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停
地攪拌。
(3)物質的量濃度、溶解度、質量分數的相互換算
①溶質的質量分數 ω 與物質的量濃度 c
n m 質/M 質 m 液 × ω /M 質 1 000 ρ 液 ω
c＝ ＝ ＝ ＝ (密度的單位為 g·cm－3或 g·mL－1)
V m 液/ 1 000 ρ 液 m 液/ 1 000 ρ 液 M 質
②飽和溶液溶質的質量分數與溶解度
S 1 000 ρ 液 S
ω＝ ×100%，c＝ (密度的單位為 g·cm－3或 g·mL－1)
100＋S 100＋S M 質
【典例 01】某同學用固體 Na2CO3 配制 0.2mol L-1 的 Na2CO3 溶液 480mL。上述 Na2CO3 溶液的過程如圖所示：
你認為該同學的錯誤步驟有幾處
A．1 處 B．2 處 C．3 處 D．4 處
【答案】B
【解析】操作①為稱量 Na2CO3 固體，Na2CO3 固體不能直接放在天平托盤上稱量，①錯誤；操作②為溶解
碳酸鈉，使用玻璃棒攪拌，加速溶解過程，②正確；操作③為轉移冷卻后的碳酸鈉溶液，需要使用玻璃棒
引流，玻璃棒下端放在容量瓶刻度線以下，③正確；操作④為轉移洗滌燒杯和玻璃棒的溶液，當加水到距
容量瓶刻度線 1-2cm 時停止，需要改用膠頭滴管，④正確；操作⑤為使用膠頭滴管定容，定容時眼睛應該
與容量瓶刻度線相平，不能仰視刻度線，⑤錯誤；操作⑥為搖勻操作，搖勻時應該上下顛倒充分搖勻，⑥
正確；綜上所述，有 2 處錯誤；
故選 B。
【典例 02】（2023·全國·高三專題練習）誤差分析的思維流程
誤差的引入
操作不當 藥品中含有雜質 定量儀器使用不當
c n m牢記： = = ，分析 m 和 V 的變化
V MV
(1)從改變溶質物質的量角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。
①配制 450mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，用托盤天平稱取 NaOH 固體 1.8g： 。
②配制 500mL0.1mol/L 的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬 8.0g： 。
③配制 NaOH 溶液，用托盤天平稱量 NaOH 時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作
均正確： 。
④配制一定物質的量濃度的 NaOH 溶液，需稱量溶質 4.4g，稱量時物碼放置顛倒： 。
⑤配制一定物質的量濃度的稀 H2SO4 溶液時，用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數： 。
⑥定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線： 。
⑦配制一定物質的量濃度溶液時，燒杯及玻璃棒未洗滌： 。
(2)從改變溶液體積角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。
①配制 NaOH 溶液時，將稱量好的 NaOH 固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定
容： 。
②定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線： 。
③定容時仰視刻度線 。
④定容搖勻后少量溶液外流： 。
⑤容量瓶中原有少量蒸餾水： 。
【答案】(1) 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小
(2) 偏大 偏小 偏小 無影響 無影響
【解析】（1）①配制 450mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，使用的容量瓶為 500mL 容量瓶，應該稱量的 NaOH 的
質量為：0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故用托盤天平稱取 NaOH 固體 1.8g，將導致所配溶液的濃度偏小，故
答案為：偏小；
②配制 500mL0.1mol/L 的硫酸銅溶液，使用的容量瓶為 500mL 容量瓶，應該稱量的膽礬的質量為：
0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，故用托盤天平稱取膽礬 8.0g，將導致所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏
小；
③配制 NaOH 溶液，用托盤天平稱量 NaOH 時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作
均正確，由于 NaOH 具有很強的吸水性，實際稱量出的 NaOH 質量偏小，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏
小；
④配制一定物質的量濃度的 NaOH 溶液，需稱量溶質 4.4g，稱量時物碼放置顛倒，實際稱量到的 NaOH 質
量只有 4.0-0.4=3.6g，故所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小；
⑤配制一定物質的量濃度的稀 H2SO4 溶液時，用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數，所量濃硫酸的體積偏大，
所配溶液濃度偏大，故答案為：偏大；
⑥定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線，將帶走部分溶質，所配溶液濃度偏小，
故答案為：偏小；
⑦配制一定物質的量濃度溶液時，燒杯及玻璃棒未洗滌，導致溶質的量偏小，所配溶液濃度偏小，故答案
為：偏小；
（2）①由于液體的膨脹速率大于固體的膨脹速率，配制 NaOH 溶液時，將稱量好的 NaOH 固體放入小燒杯
中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容，則將導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故答案為：
偏大；
②定容搖勻后，發現液面下降，此為正常現象，若繼續加水至刻度線，將導致溶液體積偏大，所配溶液濃
度偏小，故答案為：偏小；
③定容時仰視刻度線，將導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小；
④定容搖勻后少量溶液外流，外流的溶液濃度與容量瓶中溶液濃度相同，則容量瓶中溶液濃度不變，只是
體積偏小，故答案為：無影響；
⑤容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液體積無影響，對所配溶液濃度無影響，故答案為：無影響。
1．（2024·全國·高三專題練習）實驗中需用 1.0mol·L-1 的 CuSO4 溶液 950mL，配制時選用容量瓶的規格和稱取
藥品的質量分別為
選項 A B C D
容量瓶規格 1000 mL 950 mL 1000 mL 500 mL
CuSO4 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．配制 1000 mL 溶液時，需要溶質 1 mol×160 g·mol-1=160 g，A 錯誤；
B．根據容量瓶的規格，實驗室中沒有 950 mL 的容量瓶，B 錯誤；
C．實驗室中沒有 950 mL 的容量瓶，需要選用 1000 mL 的容量瓶，需要溶質 1 mol×160 g·mol-1=160 g，C 正
確；
D．選取的容量瓶應大于 950 mL，D 錯誤；
故選 C。
2．（2023·天津河西·統考二模）用5mol / LCH3COOH 溶液配制 250mL0.1mol / L 的CH3COOH 溶液，下列有
關實驗操作正確的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．A 為容量瓶的振蕩混合，應塞上塞子，顛倒搖勻，A 錯誤；
B．應該平視，B 錯誤；
C．轉移溶液中用玻璃棒引流，C 正確；
D．上下顛倒搖勻應用右手拖住瓶底，D 錯誤；
故選 C。
3．（2023·全國·高三統考專題練習）實驗室用 98%的濃硫酸配制 200mL0.5mol × L-1 的稀硫酸。下列說法錯誤
的是
A．應選用 200mL 容量瓶 B．可選用量筒量取濃硫酸
C．在燒杯中稀釋濃硫酸 D．定容時應選用膠頭滴管
【答案】A
【解析】A．實驗室沒有 200mL 容量瓶，應選用 250mL 容量瓶，故 A 錯誤；
B．濃硫酸為液體，量取濃硫酸可以選用量筒，故 B 正確；
C．稀釋濃硫酸在燒杯中進行，具體操作為：將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，故
C 正確；
D．定容時應用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至容量瓶的刻度線，故 D 正確；
故答案選 A。
4．（2023·全國·高三專題練習）室溫下，甲同學配制 5%的NaCl溶液 100g，乙同學配制0.5mol ×L-1的NaCl溶
液 100mL( NaCl的溶解度為36g /100g 水)，下列說法正確的是
A．所需溶質的質量相同 B．所需儀器均包括 100mL 容量瓶
C．所配溶液均為不飽和溶液 D．所配溶液質量相同
【答案】C
【解析】100g5%氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為 100g×5%=5g，100mL0.5mol/L 氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為
100g 36g
0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol≈2.9g，100g 氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質量為 136g ≈26.5g，所以 5%氯化鈉溶
液和 0.5mol/L 氯化鈉溶液均為不飽和溶液。
A．由分析可知，5%氯化鈉溶液和 0.5mol/L 氯化鈉溶液中氯化鈉的質量不同，故 A 錯誤；
B．配制 100g5%氯化鈉溶液不需要用到 100mL 容量瓶，故 B 錯誤；
C．由分析可知，5%氯化鈉溶液和 0.5mol/L 氯化鈉溶液均為不飽和溶液，故 C 正確；
D．氯化鈉溶液的密度大于 1g/mL，則 100mL 氯化鈉溶液的質量大于 100g，故 D 錯誤；
故選 C。
5．（2022 秋·安徽六安·高三校考階段練習）如圖是配制 100mL cmol × L-1 KMnO4 溶液過程示意圖中的幾步。
其中正確的先后順序是
A．①②③④ B．③②④① C．③④②① D．④③②①
【答案】C
【解析】配制 100mLcmol/LKMnO4 溶液的實驗步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，
圖中①、②、③、④依次為定容、洗滌、溶解、轉移的操作，故正確的先后順序為③④②①，答案選
C。
6．（2022 秋·海南·高三校聯考階段練習）下列有關溶液的配制操作對溶液濃度的影響和原因分析都正確的是
選 影
配制操作 原因分析
項 響
配制質量分數為 49%的H2SO4 溶液時，向 10mL 水中加入10 mL 98% 偏 H2SO4 的密度大于
A
的H2SO4 溶液 小 1 ggmL-1
配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，將NaCl固體放在濾紙上稱 偏
B NaCl不能完全轉移
量 小
偏 仰視刻度線時溶液體積
C 配制一定物質的量濃度的硝酸溶液，定容時仰視刻度線
大 偏小
配制一定物質的量濃度的葡萄糖溶液，定容搖勻后發現液面低于刻 偏
D 液體的體積偏小
度線 大
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．H2SO4 的密度大于1 ggmL-1，向 10mL 水中加入10 mL 98%的H2SO4 溶液，相當于濃硫酸的質量
取得大于 10g，溶質質量分數偏大，故 A 錯誤；
B．NaCl的稱量放到濾紙上，會造成NaCl不能完全轉移，會造成配制的氯化鈉濃度偏小，故 B 正確；
C．定容時仰視刻度線造成溶液體積偏大，濃度偏小，故 C 錯誤；
D．定容搖勻后發現液面低于刻度線，是液體滯留在容量瓶的瓶頸上，并不影響溶液的體積，不影響配制的
濃度，故 D 錯誤；
故答案為 B。
7．（2023·全國·高三專題練習）利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制 0.5 mol·L-1 的碳酸鈉溶液 1 000 mL，假
如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是
A．稱取碳酸鈉晶體 100.0 g
B．定容時俯視刻度線
C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗
D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
【答案】B
【解析】A．0.5 mol·L-1 的碳酸鈉溶液 1 000 mL 需稱取 Na2CO3·10H2O 的質量 m=nM=0.5×1×286=143.0 g，稱
取碳酸鈉晶體 100.0g 使結果偏低，A 不符合題意；
B．定容時俯視刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，結果偏高，B 符合題意；
C．未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會造成碳酸鈉損失，結果偏低，C 不符合題意；
D．容量瓶中有少量蒸餾水對所配溶液的濃度無影響，D 不符合題意；
故選：B。
8．（2023 秋·安徽滁州·高一安徽省定遠縣第三中學校聯考期末）實驗室欲配制 xmol/L 的CuSO4溶液 200mL。
回答下列問題：
(1)該同學應選用的容量瓶的規格是 ，使用容量瓶前必須進行的一步操作是 。
(2)某同學稱量CuSO4 ×5H2O 配制該溶液，他先將燒杯放入托盤天平左盤稱量，得到燒杯的質量為 15.2g，再
放入藥品稱量，天平平衡后的狀態如下圖，則該同學配制的溶液的實際濃度 x= mol/L。
(3)在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是 (填序號)。
(4)若甲同學定容時，發現液面高于刻度線；而乙同學搖勻后，液面低于刻度線， (填“甲”或“乙”)同
學需重做。
(5)下列操作會使所配溶液濃度偏大的有 (填字母，下同)，偏小的有 。
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出
C．末洗滌溶解CuSO4 ×5H2O 的燒杯
D．定容時仰視刻度線
E．容量瓶末干燥即用來配制溶液
【答案】(1) 250mL 檢查容量瓶是否漏水
(2)0.2
(3)④
(4)甲
(5) A BCD
【解析】（1）容量瓶的常用規格有 50mL、100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等，根據“大而近”的原則，配
制 200mL 溶液用選用的容量瓶的規格是 250mL；使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；
（2）圖示稱量時是左碼右物，燒杯和 CuSO4·5H2O 的實際質量為 30g-2.3g=27.7g，CuSO4·5H2O 的質量為
12.5g 0.05mol
27.7g-15.2g=12.5g，CuSO4·5H2O 的物質的量為 250g/mol =0.05mol，所配制溶液的實際濃度 x= 0.25L
=0.2mol/L；
（3）①向燒杯中加入適量蒸餾水溶解所稱固體，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，正確；
②用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉移到容量瓶中，正確；
③用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，正確；
④定容時不能仰視刻度線，應平視刻度線，錯誤；
⑤蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻，正確；
答案選④；
（4）若甲同學定容時，發現液面高于刻度線，甲同學實驗失敗，甲同學應重做；乙同學搖勻后液面低于刻
度線，是正常現象，乙同學無需重做；答案為：甲；
（5）A．稱量時用了生銹的砝碼，稱量固體的質量偏大，溶質物質的量偏大，所配溶液的濃度偏大；
B．向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出，溶質物質的量偏小，所配溶液的濃度偏小；
C．未洗滌溶解 CuSO4·5H2O 的燒杯，溶質物質的量偏小，所配溶液的濃度偏小；
D．定容時仰視刻度線，所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小；
E．配制過程中需要加水，容量瓶未干燥即用來配制溶液，對所配溶液溶質物質的量和溶液的體積都無影響，
對所配溶液的濃度無影響；
會使所配溶液濃度偏大的是 A；偏小的是 BCD。
9．（2022 秋·河南鄭州·高一鄭州市回民高級中學校考期中）I.如圖所示為常見儀器的部分結構。
(1)寫出上述儀器中是容量瓶的是： 。
II.現用 98%的濃 H SO (密度為 1.84g cm-3)來配制 480mL0.2mol L-12 4 的稀 H2SO4。
有關操作：①計算所需濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋、冷卻；④轉移、洗滌；⑤定
容；⑥搖勻。
(2)應用量筒量取的濃硫酸體積是 mL，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有 。
(3)第③步中稀釋濃硫酸的操作是 。
(4)將所配制的稀 H SO 進行測定，發現實際濃度大于 0.2mol L-12 4 。下列操作會引起所配溶液濃度偏高的有
(填字母)。
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D．燒杯中稀溶液往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E.燒杯未進行洗滌
F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G.定容后塞上瓶塞反復上下顛倒搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
【答案】(1)B
(2) 5.4 500mL 容量瓶
(3)將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌
(4)ACF
【解析】（1）儀器 A 是量筒(由下到上讀數越來越大，沒有“0”刻度線)；儀器 B 是容量瓶(有刻度線)；儀器 C
是溫度計(“0”刻度線在中間位置)；
（2）根據稀釋規律，稀釋前后溶質的量保持不變，
c(H SO ) 1000ρω 1000 1.84 98% -12 4 = = mol × L =18.4mol ×L
-1
，配制 480mL 溶液只能用 500mL 容量瓶，因此
M 98
18.4mol L-1×VL＝500×10-3L×0.2mol L-1，解得 V≈0.0054，即量取的濃硫酸的體積為 5.4mL；
（3）稀釋濃硫酸的操作為將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；
（4）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，量取濃硫酸體積偏大，溶質偏多，所配溶液濃度偏高；
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對所配溶液濃度無影響；
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容，冷卻后溶液的體積小于容量瓶所
標示的體積，所配溶液濃度偏高；
D．將燒杯中稀溶液往容量瓶中轉移時，有少量液體濺出，溶質有損失，所配溶液濃度偏低；
E．燒杯未進行洗滌，溶質有損失，所配溶液濃度偏低；
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；
G．搖勻后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；
故選 ACF。
10．（原創改編）Ⅰ.實驗室欲配制 470mL 0.1mol × L-1CuSO4溶液，據此回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
(填儀器名稱)。
(2)如圖所示的實驗操作的先后順序為 。
Ⅱ.下列為配制 4.6mol × L-1 稀硫酸的過程中部分操作的示意圖，其中有錯誤的是 (填序號)；
Ⅲ.若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
①定容時，某學生觀察液面的情況如圖所示，會 ；
②轉移過程中如果有少量液體灑到容量瓶外，會 ；
③定容時，加蒸餾水不慎超過了刻度，會 ；
④沒有洗滌溶解氯化鈉的燒杯和玻璃棒，會
Ⅳ.實驗中，用膠頭滴管定容后，液面正確的是 。
A． B． C． D．
若實驗中遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度將有何影響？(填字母編號)
A． 偏高 B． 偏低 C． 無影響
①稀釋濃硫酸溶液未冷卻就定容 。
②容量瓶中有少量蒸餾水 。
【答案】
Ⅰ.(1) AC 燒杯、玻璃棒
(2)④⑥②⑤③①
Ⅱ.①④
Ⅲ. 偏高 偏低 偏低 偏低
Ⅳ. B A C
【解析】
Ⅰ（1）配制該溶液的步驟有：計算、稱量、溶解(并冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻，配制溶液肯定不需
要的是燒瓶、分液漏斗，選 AC；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。
（2）配制該溶液的步驟有：計算、稱量、溶解(并冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻，實驗操作的先后順序
為④⑥②⑤③①。
Ⅱ.步驟①為濃硫酸稀釋，應將濃硫酸沿燒杯壁緩慢加入到水中，并不斷攪拌，①錯誤；②為移液，②正
確；③為洗滌燒杯和玻璃棒，并向容量瓶中加水，③正確；④定容時，眼睛平視刻度線，④錯誤；⑤為
搖勻溶液，⑤正確，故填①④；
n
Ⅲ.根據 c= 分析錯誤操作對所配溶液濃度的影響：
V
①定容時，俯視觀察液面，加入的水不到刻度線，溶液體積偏小，則所配溶液濃度偏高；
②轉移過程中如果有少量液體灑到容量瓶外，溶質物質的量偏小，則所配溶液濃度偏低；
③定容時，加蒸餾水不慎超過了刻度，溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低；
④沒有洗滌溶解氯化鈉的燒杯和玻璃棒，溶質物質的量偏小，則所配溶液濃度偏低。
Ⅳ.因為表面張力的存在導致液面表面呈凹形或凸形，一般的液面呈凹形，所以定容后，只有液面凹液面的
最低處和容量瓶刻度線相切時，溶液的體積才正好等于容量瓶的容積，答案選 B；
①稀釋濃硫酸溶液未冷卻就定容，所配溶液的體積偏小，濃度偏高，答案選 A；
②容量瓶中有少量蒸餾水，因后續實驗要加蒸餾水，故對實驗無影響，答案選 C。
1．（2023·全國·統考高考真題）實驗室將粗鹽提純并配制0.1000mol × L-1的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗
必須用到的有
①天平 ②溫度計 ③坩堝 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥燒杯 ⑦滴定管 ⑧酒精燈
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】實驗室將粗鹽提純時，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子
依次用稍過量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏
斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發結晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發皿和酒精燈；用
提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、
容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧
酒精燈，因此本題選 D。
2．（2021·山東·統考高考真題）為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試
劑的容器)
實驗目的 玻璃儀器 試劑
配制 100mL 一定物質的量濃度 100mL 容量瓶、膠頭滴管、燒杯、
A 蒸餾水、NaCl 固體
的 NaCl 溶液 量筒、玻璃棒
B 制備 Fe(OH)3 膠體 燒杯、酒精燈、膠頭滴管 蒸餾水、飽和 FeCl3 溶液
燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴 待測 NaOH 溶液、已知濃度的鹽
C 測定 NaOH 溶液濃度
定管 酸、甲基橙試劑
冰醋酸、無水乙醇、飽和 Na2CO3
D 制備乙酸乙酯 試管、量筒、導管、酒精燈
溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】AB
【解析】A．配制 100mL 一定物質的量濃度的 NaCl 溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、
搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL 容量瓶、膠頭滴管等，選項中所
選玻璃儀器和試劑均準確，A 符合題意；
B．往燒杯中加入適量蒸餾水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色停
止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準確，B 符合題意；
C．用標準稀鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液可測定出氫氧化鈉的濃度，取待測液時需選取堿式滴定管，酸
式滴定管則盛裝標準鹽酸溶液，所以所選儀器還應有堿式滴定管，C 不符合題意；
D．制備乙酸乙酯時需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D 不符合題意；
故選 AB。
3．（2021·廣東·高考真題）測定濃硫酸試劑中H2SO4 含量的主要操作包括：
①量取一定量的濃硫酸，稀釋；
②轉移定容得待測液；
③移取 20.00 mL待測液，用0.1000 mol/L的NaOH 溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的儀器為
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；
②轉移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；
③移取 20.00mL 待測液，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；
選項中 A 為容量瓶，B 為分液漏斗，C 為錐形瓶，D 為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液
漏斗，綜上所述，故答案為 B。
4．（2022·廣東·高考真題）食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應用與其
電離平衡密切相關。25℃ HAc -5 -4.76時， 的Ka =1.75 10 =10 。
(1)配制 250mL 0.1mol ×L-1的HAc溶液，需5mol ×L-1HAc溶液的體積為 mL。
(2)下列關于 250mL容量瓶的操作，正確的是 。
【答案】(1)5.0
(2)C
【解析】（1）溶液稀釋過程中，溶質的物質的量不變，因此 250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得 V=5.0mL，故
答案為：5.0。
（2）A．容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故 A 錯誤；
B．定容時，視線應與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故 B 錯誤；
C．向容量瓶中轉移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，
故 C 正確；
D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞
脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故 D 錯誤；
綜上所述，正確的是 C 項。
5．（2022·全國·統考高考真題）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀( K2[Cu(C2O4 )2 ] )可用于無機合成、功能材料制備。實驗
室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：
Ⅰ.取已知濃度的CuSO4 溶液，攪拌下滴加足量NaOH 溶液，產生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉變成黑色，過
濾。
Ⅱ.向草酸( H2C2O4 )溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHC2O4 和K2C2O4 混合溶液。
Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至 80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。
Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進行表征和分析。
回答下列問題：
(1)由CuSO4 ×5H2O 配制Ⅰ中的CuSO4 溶液，下列儀器中不需要的是 (填儀器名稱)。
【答案】(1)分液漏斗和球形冷凝管
【解析】（1）由CuSO4 ×5H2O 固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱量一定質量的CuSO4 ×5H2O 固體，將稱量
好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解CuSO4 ×5H2O ，因此用不到的儀器有分液漏斗和球形
冷凝管。【同步實驗課】 配制一定物質的量濃度的溶液
01 實驗梳理 02 實驗點撥 03 典例分析
04 對點訓練 05 真題感悟
1．練習容量瓶的使用方法。
【實驗目的】 2．練習配制一定物質的量濃度的溶液【配制 100mL1.00mol/LNaOH 溶液】。
3．加深對物質的量濃度概念的認識。
【實驗儀器】 燒杯、容量瓶【規格：100mL】、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平
【實驗試劑】 NaOH、蒸餾水
【實驗步驟】 儀器 操作圖解 主要操作 注意事項
計算所需固體物質的質量（或 如配制 90 mL溶液，應
① 計算 —— ————
濃溶液的體積）NaOH 需 4.0g 按 100 mL 來計算
天平使用(托盤天平
小 燒
用托盤天平稱取所需質量的 精確到 0.1 g)，NaOH
稱量 杯、托
固體。稱取 NaOH4.0g 不能放紙上，應放在
盤天平
② 小燒杯中稱量
量筒、 用量筒或滴定管量取所需體 量筒殘留液不要洗滌
量取
滴定管 積的濃溶液 (精確到 0.1 mL)
用濃硫酸配制稀硫酸
小 燒 將所取的溶質置于燒杯中，加 時，濃硫酸的稀釋方
溶解/
③ 杯、玻 適量的蒸餾水后用玻璃棒攪 法：將濃硫酸沿燒杯
稀釋
璃棒 拌溶解（混勻）。 內壁緩緩注入水中，
并用玻璃棒不停攪拌
如果趁熱轉移，定容
后溶液會熱脹冷縮，
④ 冷卻 —— ————— 溶液冷卻到室溫。
體積縮小，會使所配
溶液的濃度偏大
引流時玻璃棒下端應
100mL 將放置至室溫的溶液沿玻璃
⑤ 轉移 靠在刻度線以下的瓶
容量瓶 棒慢慢轉移至容量瓶中；
頸壁上
轉移后，燒杯未洗滌
用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻 會使所配溶液濃度偏
⑥ 洗滌 —— 璃棒 2~3 次，洗滌液也轉入容 小
量瓶中
⑦ 振蕩 —— 使溶液充分混合 ————
使用膠頭滴管的目的
是：便于控制加水量，
將蒸餾水注入容量瓶，液面距
定容時，俯視標線會
離容量瓶頸刻度線 1～2 cm
膠頭滴 使所配溶液的濃度偏
⑧ 定容 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水
管 大；讀數時應該平視
至凹液面最低處與刻度線相
刻度線，液面不得超
切
過刻度線，若不慎超
過，則應重新配制
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞， 準確定容振蕩靜置
另一只手托住瓶底，把容量瓶 后，液面低于標線所
⑨ 搖勻 ——
反復倒轉，使溶液混合均勻 配溶液的濃度：無影
響
裝瓶 將容量瓶中的溶液倒入試劑 容量瓶只能配制溶
⑩ 試劑瓶
貼簽 瓶中，貼上標簽，標明濃度 液，不能存放溶液
1. 容量瓶使用的注意事項
2. 俯視、仰視問題
儀器 容量瓶 量筒 滴定管
觀察
操作
俯視 仰視 俯視 仰視 俯視 仰視
量筒上方刻度 量筒下方刻度 滴定管上方刻度 滴定管下方刻度更
定容時俯
大，俯視時視線 小，仰視時視線 小，俯視讀數時視 大，仰視讀數時視
視，溶液 定容時仰
與凹液面最低處 與凹液面最低處 線與凹液面最低 線與凹液面最低處
體積偏 視，溶液體
相切，視線與量 相切，視線與量 處相切，視線與滴 相切，視線與滴定
影響 小，所配 積偏大，所
筒壁相交處(a 筒壁相交處(b) 定管壁相交處(c 管壁相交處(d 點)即
結果 制溶液的 配制溶液的
點)即為俯視讀 點即為仰視讀 點)即為俯視讀 為仰視讀數，則滴
物質的量 物質的量濃
數，則量筒內液 數，則量筒內液 數，則滴定管內液 定管內液面仰視讀
濃度偏 度偏小。
面俯視讀數比實 面仰視讀數比實 面俯視讀數比實 數比實際讀數偏
大。
際讀數偏大。 際讀數偏小。 際讀數偏小。 大。
3.“仰視”、“俯視”對液體體積的影響
實驗任務 儀器類型 觀察方法 誤差偏向
偏低(偏小)
仰視
偏高(偏大)
“0”刻度在下方
對一定體積的液 俯視
體進行讀數
偏高(偏大)
仰視
“0” 偏低(偏小)刻度在上方
俯視
偏高(偏大)
仰視
偏低(偏小)
“0”刻度在下方
量取一定體積的
俯視
液體
偏低(偏小)
仰視
“0” 偏高(偏大)刻度在上方
俯視
平視時，結果均是正確的
4. 誤差分析
n m
(1)分析依據：c＝ ＝ ，其中變量為 m、V。
V MV
(2)分析方法：結合實驗操作判斷是“m”還是“V”引起的誤差。以配制 NaOH 溶液為例，具體分析如下：
因變量
能引起誤差的一些操作 c/(mol·L－1)
n/m V
稱量物與砝碼放反并使用游碼 減小 —— 偏小　
稱
砝碼生銹 增大 —— 偏大　
量
用濾紙稱量 NaOH 減小 —— 偏小　
量 用量筒量取液體藥品時俯視讀數 減小 —— 偏小　
取 量取藥品后，將量筒洗滌數次并將洗滌液轉移入容量瓶 增大 —— 偏大　
未等溶液恢復至室溫就轉移入容量瓶，且溶解放熱 —— 減小 偏大　
轉
向容量瓶轉移溶液時有少量濺出 減小 —— 偏小　
移
玻璃棒下端位置在刻度線以上 減小 —— 偏小　
洗
未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒 減小 —— 偏小　
滌
定 定容時俯視刻度線 —— 減小 偏大　
容 加水時不慎超過了刻度線，又用滴管取出至刻度線處 減小 —— 偏小　
搖勻 搖勻后，發現液面下降又加水 —— 增大 偏小　
容量瓶洗滌后未干燥 —— —— 無影響　
【注意】
(1)質量分數濃度溶液的配制：配制 100 g 10%的 NaCl 溶液。用托盤天平稱取 10.0 g NaCl 固體，放入燒杯中，
再用 100 mL 量筒量取 90.0 mL 的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。
(2)體積比濃度溶液的配制：用濃硫酸配制 1∶4 的稀硫酸 50 mL。用 50 mL 的量筒量取 40.0 mL 的水注入 100
mL 的燒杯中，再用 10 mL 的量筒量取 10.0 mL 濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停
地攪拌。
(3)物質的量濃度、溶解度、質量分數的相互換算
①溶質的質量分數 ω 與物質的量濃度 c
n m 質/M 質 m 液 × ω /M 質 1 000 ρ 液 ω
c＝ ＝ ＝ ＝ (密度的單位為 g·cm－3或 g·mL－1)
V m 液/ 1 000 ρ 液 m 液/ 1 000 ρ 液 M 質
②飽和溶液溶質的質量分數與溶解度
S 1 000 ρ 液 S
ω＝ ×100%，c＝ (密度的單位為 g·cm－3或 g·mL－1)
100＋S 100＋S M 質
【典例 01】某同學用固體 Na2CO3 配制 0.2mol L-1 的 Na2CO3 溶液 480mL。上述 Na2CO3 溶液的過程如圖所示：
你認為該同學的錯誤步驟有幾處
A．1 處 B．2 處 C．3 處 D．4 處
【典例 02】（2023·全國·高三專題練習）誤差分析的思維流程
誤差的引入
操作不當 藥品中含有雜質 定量儀器使用不當
c n m牢記： = = ，分析 m 和 V 的變化
V MV
(1)從改變溶質物質的量角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。
①配制 450mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，用托盤天平稱取 NaOH 固體 1.8g： 。
②配制 500mL0.1mol/L 的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬 8.0g： 。
③配制 NaOH 溶液，用托盤天平稱量 NaOH 時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作
均正確： 。
④配制一定物質的量濃度的 NaOH 溶液，需稱量溶質 4.4g，稱量時物碼放置顛倒： 。
⑤配制一定物質的量濃度的稀 H2SO4 溶液時，用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數： 。
⑥定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線： 。
⑦配制一定物質的量濃度溶液時，燒杯及玻璃棒未洗滌： 。
(2)從改變溶液體積角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。
①配制 NaOH 溶液時，將稱量好的 NaOH 固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定
容： 。
②定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線： 。
③定容時仰視刻度線 。
④定容搖勻后少量溶液外流： 。
⑤容量瓶中原有少量蒸餾水： 。
1．（2024·全國·高三專題練習）實驗中需用 1.0mol·L-1 的 CuSO4 溶液 950mL，配制時選用容量瓶的規格和稱取
藥品的質量分別為
選項 A B C D
容量瓶規格 1000 mL 950 mL 1000 mL 500 mL
CuSO4 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·天津河西·統考二模）用5mol / LCH3COOH 溶液配制 250mL0.1mol / L 的CH3COOH 溶液，下列有
關實驗操作正確的是
A． B． C． D．
3．（2023·全國·高三統考專題練習）實驗室用 98%的濃硫酸配制 200mL0.5mol × L-1 的稀硫酸。下列說法錯誤
的是
A．應選用 200mL 容量瓶 B．可選用量筒量取濃硫酸
C．在燒杯中稀釋濃硫酸 D．定容時應選用膠頭滴管
4．（2023·全國·高三專題練習）室溫下，甲同學配制 5%的NaCl溶液 100g，乙同學配制0.5mol ×L-1的NaCl溶
液 100mL( NaCl的溶解度為36g /100g 水)，下列說法正確的是
A．所需溶質的質量相同 B．所需儀器均包括 100mL 容量瓶
C．所配溶液均為不飽和溶液 D．所配溶液質量相同
5．（2022 秋·安徽六安·高三校考階段練習）如圖是配制 100mL cmol × L-1 KMnO4 溶液過程示意圖中的幾步。
其中正確的先后順序是
A．①②③④ B．③②④① C．③④②① D．④③②①
6．（2022 秋·海南·高三校聯考階段練習）下列有關溶液的配制操作對溶液濃度的影響和原因分析都正確的是
選 影
配制操作 原因分析
項 響
配制質量分數為 49%的H2SO4 溶液時，向 10mL 水中加入10 mL 98% 偏 H2SO4 的密度大于
A
的H2SO4 溶液 小 1 ggmL-1
配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，將NaCl固體放在濾紙上稱 偏
B NaCl不能完全轉移
量 小
偏 仰視刻度線時溶液體積
C 配制一定物質的量濃度的硝酸溶液，定容時仰視刻度線
大 偏小
配制一定物質的量濃度的葡萄糖溶液，定容搖勻后發現液面低于刻 偏
D 液體的體積偏小
度線 大
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·全國·高三專題練習）利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制 0.5 mol·L-1 的碳酸鈉溶液 1 000 mL，假
如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是
A．稱取碳酸鈉晶體 100.0 g
B．定容時俯視刻度線
C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗
D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
8．（2023 秋·安徽滁州·高一安徽省定遠縣第三中學校聯考期末）實驗室欲配制 xmol/L 的CuSO4溶液 200mL。
回答下列問題：
(1)該同學應選用的容量瓶的規格是 ，使用容量瓶前必須進行的一步操作是 。
(2)某同學稱量CuSO4 ×5H2O 配制該溶液，他先將燒杯放入托盤天平左盤稱量，得到燒杯的質量為 15.2g，再
放入藥品稱量，天平平衡后的狀態如下圖，則該同學配制的溶液的實際濃度 x= mol/L。
(3)在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是 (填序號)。
(4)若甲同學定容時，發現液面高于刻度線；而乙同學搖勻后，液面低于刻度線， (填“甲”或“乙”)同
學需重做。
(5)下列操作會使所配溶液濃度偏大的有 (填字母，下同)，偏小的有 。
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出
C．末洗滌溶解CuSO4 ×5H2O 的燒杯
D．定容時仰視刻度線
E．容量瓶末干燥即用來配制溶液
9．（2022 秋·河南鄭州·高一鄭州市回民高級中學校考期中）I.如圖所示為常見儀器的部分結構。
(1)寫出上述儀器中是容量瓶的是： 。
II.現用 98%的濃 H2SO4(密度為 1.84g cm-3)來配制 480mL0.2mol L-1 的稀 H2SO4。
有關操作：①計算所需濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋、冷卻；④轉移、洗滌；⑤定
容；⑥搖勻。
(2)應用量筒量取的濃硫酸體積是 mL，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有 。
(3)第③步中稀釋濃硫酸的操作是 。
(4)將所配制的稀 H2SO4 進行測定，發現實際濃度大于 0.2mol L-1。下列操作會引起所配溶液濃度偏高的有
(填字母)。
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D．燒杯中稀溶液往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E.燒杯未進行洗滌
F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G.定容后塞上瓶塞反復上下顛倒搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
10 . 470mL 0.1mol × L-1．（原創改編）Ⅰ 實驗室欲配制 CuSO4溶液，據此回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
(填儀器名稱)。
(2)如圖所示的實驗操作的先后順序為 。
Ⅱ.下列為配制 4.6mol × L-1 稀硫酸的過程中部分操作的示意圖，其中有錯誤的是 (填序號)；
Ⅲ.若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
①定容時，某學生觀察液面的情況如圖所示，會 ；
②轉移過程中如果有少量液體灑到容量瓶外，會 ；
③定容時，加蒸餾水不慎超過了刻度，會 ；
④沒有洗滌溶解氯化鈉的燒杯和玻璃棒，會
Ⅳ.實驗中，用膠頭滴管定容后，液面正確的是 。
A． B． C． D．
若實驗中遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度將有何影響？(填字母編號)
A． 偏高 B． 偏低 C． 無影響
①稀釋濃硫酸溶液未冷卻就定容 。
②容量瓶中有少量蒸餾水 。
1．（2023·全國·統考高考真題）實驗室將粗鹽提純并配制0.1000mol × L-1的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗
必須用到的有
①天平 ②溫度計 ③坩堝 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥燒杯 ⑦滴定管 ⑧酒精燈
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
2．（2021·山東·統考高考真題）為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試
劑的容器)
實驗目的 玻璃儀器 試劑
配制 100mL 一定物質的量濃度 100mL 容量瓶、膠頭滴管、燒杯、
A 蒸餾水、NaCl 固體
的 NaCl 溶液 量筒、玻璃棒
B 制備 Fe(OH)3 膠體 燒杯、酒精燈、膠頭滴管 蒸餾水、飽和 FeCl3 溶液
燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴 待測 NaOH 溶液、已知濃度的鹽
C 測定 NaOH 溶液濃度
定管 酸、甲基橙試劑
冰醋酸、無水乙醇、飽和 Na2CO3
D 制備乙酸乙酯 試管、量筒、導管、酒精燈
溶液
A．A B．B C．C D．D
3．（2021·廣東·高考真題）測定濃硫酸試劑中H2SO4 含量的主要操作包括：
①量取一定量的濃硫酸，稀釋；
②轉移定容得待測液；
③移取 20.00 mL待測液，用0.1000 mol/L的NaOH 溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的儀器為
A． B． C． D．
4．（2022·廣東·高考真題）食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應用與其
-5 -4.76
電離平衡密切相關。25℃時，HAc的Ka =1.75 10 =10 。
(1)配制 250mL 0.1mol ×L-1的HAc溶液，需5mol ×L-1HAc溶液的體積為 mL。
(2)下列關于 250mL容量瓶的操作，正確的是 。
5．（2022·全國·統考高考真題）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀( K2[Cu(C2O4 )2 ] )可用于無機合成、功能材料制備。實驗
室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：
Ⅰ.取已知濃度的CuSO4 溶液，攪拌下滴加足量NaOH 溶液，產生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉變成黑色，過
濾。
Ⅱ.向草酸( H2C2O4 )溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHC2O4 和K2C2O4 混合溶液。
Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至 80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。
Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進行表征和分析。
回答下列問題：
(1)由CuSO4 ×5H2O 配制Ⅰ中的CuSO4 溶液，下列儀器中不需要的是 (填儀器名稱)。

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