資源簡介

【同步實驗課】 同周期、同主族元素性質的遞變
01 實驗梳理 02 實驗點撥 03 典例分析
04 對點訓練 05 真題感悟
1.加深對同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律的認識。
【實驗目的】 2.體會元素周期表和元素周期律在學習元素化合物知識中的重要作用。
鎂條、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 mol/LNaOH溶
【實驗試劑】
液、酚酞溶液。
【實驗儀器】 試管、試管夾、試管架、量筒、膠頭滴管、酒精燈、白色點滴板、鑷子、砂紙、火柴
同主族元素性質的遞變
實驗操作 圖解操作 實驗現象 實驗結論
1.同主族元素性質
的遞變
（1）向三支試管中
分別加入 2 毫升
KBr 溶液、KI 溶液
和新制的氯水，然
后向 KBr 溶液和
KI 溶液中各滴入 3
【 滴新制的氯水。觀
實 察顏色變化，并與
驗
一 氯水的顏色進行比
】 較。寫出反應的化
學方程式。
可觀察到兩
種溶液均比
氯水顏色深，
溴化鉀與氯
水會發(fā)生置
換反應，碘化
鉀與氯水也
發(fā)生了置換
反應。
（2）向兩支試管中
分別加入 2 毫升 KI
溶液和溴水，然后
向 KI 溶液中滴入 1
毫升溴水。觀察顏
色變化，并與溴水
的顏色進行比較。
寫出反應的化學方 可觀察到溶
程式。 液顏色比溴
水的顏色深，
碘化鉀與溴
水會發(fā)生置
換反應。
同周期元素性質的遞變
實驗操作 圖解操作 實驗現象 實驗結論
2.同周期元素性質 鈉與水反應，
的遞變 鈉浮在水面
（1）通過鈉、鎂與 上，四處游
水的反應，比較鈉 動，發(fā)出嘶嘶
和鎂的金屬性強 的聲音，溶液
弱。 變紅色。
①回憶鈉與水反應 2Na + 2H20 =
的實驗，寫出實驗 2NaOH + H2↑
現象和化學方程
式。
②設計實驗，取一 鎂條表面有
段鎂條，用砂紙除 微量氣泡產
【 去表面的氧化膜， 生，溶液微微
實
驗 放到試管中，向試 變紅。
二 管中加入 2毫升水，
】 并滴入兩滴酚酞溶
液，觀察現象。
點燃酒精燈，加熱 加熱至沸騰，
試管至沸騰，再觀 可觀察到鎂
察現象。 條表面產生
比較鎂與冷水、熱 大量氣泡，鎂
水的反應，觀察并 條溶液附近
記錄實驗現象。 變?yōu)榧t色。
（2）設計實驗，向
試管中加入 2毫升
1mol/LAlCl3溶液，
然后滴加氨水，直
到不再產生白色絮
狀沉淀氫氧化鋁
止，將氫氧化鋁沉
淀分成兩份，向一
支試管中滴加 滴加鹽酸，可
2mol/LHCl溶液，邊 觀察到試管
滴加邊振蕩，觀察 中白色沉淀
現象。 溶解。
向另一支試管中滴 向另一支試
加 2mol/L氫氧化鈉 管中滴加氫
溶液，邊滴加邊振 氧化鈉，可觀
蕩，觀察現象。 察到白色沉
淀也溶解。
向試管中加入
1mol/L氯化鎂溶 滴加鹽酸沉淀溶解 滴加氫氧化鈉沉淀溶解
液，然后滴加氨水，
直到不再產生白色
沉淀氫氧化鎂為
止，將氫氧化鎂沉
淀分成兩支試管，
向一支試管滴加 滴加鹽酸，試
2mol/LHCl溶液，邊 管中白色沉
滴加邊振蕩，觀察 淀氫氧化鎂
現象。 溶解。向另一
向另一支試管中滴 支試管中滴
加 2mol/L氫氧化鈉 加氫氧化鈉
溶液，邊滴加邊振 可觀察到試
蕩，觀察現象。 管中白色沉
淀不溶解。
通過 MgCl2、AlCl3
與堿的反應，比較
Mg(OH)2、Al(OH)3的
堿性強弱，以此說
明鎂和鋁的金屬性 滴加鹽酸沉淀溶解 滴加 NaOH 沉淀不溶解
強弱。
對于第三周期元素
硅、磷、硫、氯的
化學性質從左到右
呈規(guī)律性變化。
一、問題與討論：
1.已知常溫下 KClO3與濃鹽酸反應放出氯氣，現按如圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴加過不同
溶液的白色棉球，反應一段時間后①②③④處的顏色分別為黃綠色、橙色、藍色、白色。
請?zhí)骄肯铝袉栴}：
(1)②處顏色變化的原因是什么？寫出離子方程式。可得出的結論是什么？
(2)③處變藍的原因是什么？寫出可能的離子方程式，可能得出的結論是什么？
(3)通過該實驗現象可得出的結論是什么？
2.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性強弱的實驗探究：
（1）敘述甲、乙、丙實驗過程中的實驗現象。
（2）由上述實驗你會得出什么結論？
（3）如何用原子結構理論解釋鈉、鎂、鋁失電子能力的強弱關系？
（4）最外層電子數少的原子的失電子能力一定強于最外層電子數多的原子，這種說法對嗎？
二、規(guī)律與方法：
1．同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律
同周期(從左到右) 同主族(自上而下)
最高價：＋1 價→＋7 價(O、F 除 最高價相同(O、F 除外)；最
化合價 外)；最低價：－4 價→－1 價；最 低價相同；最高價＝族序數
低價＝主族序數－8(H 除外) (O、F 除外)
得電子能力 逐漸增強 逐漸減弱
失電子能力 逐漸減弱 逐漸增強
單質氧化性 逐漸增強 逐漸減弱
單質還原性 逐漸減弱 逐漸增強
金屬性 逐漸減弱 逐漸增強
非金屬性 逐漸增強 逐漸減弱
最高價氧化物對應水化物 堿性逐漸減弱 堿性逐漸增強
的酸、堿性 酸性逐漸增強 酸性逐漸減弱
形成氣態(tài)氫化物的難易 由難到易 由易到難
簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 逐漸增強 逐漸減弱
2．元素周期律
元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。其實質是元素原子的核外電子排布呈周期性變化。
三、深度剖析：
(1)Cl2易液化、Br2易揮發(fā)、I2易升華。
(2)鹵族元素非金屬性強弱順序：F>Cl>Br>I；單質氧化性強弱順序：F2>Cl2>Br2>I2；陰離子還原性強弱順序：
I－>Br－>Cl－>F－。
(3)鹵素單質間發(fā)生置換反應，較活潑的鹵素單質可以將較不活潑的鹵素單質從其鹽溶液(或鹵化氫)中置換出
來。注意 F2除外，這是因為 F2極易與溶液中的 H2O 反應而置換出 O2，這也說明 F2的氧化性強于 O2。
(4)Mg、Al 分別與鹽酸反應，Mg 與鹽酸反應更劇烈，因為 Mg 的金屬性比 Al 的強。
(5)元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；同周期元素隨著原子序數的遞增，非金屬性逐漸增強，如
非金屬性強弱的順序為 Si(6)因同周期元素原子的電子層數相同，但原子序數依次增大，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的
吸引能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，故金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
【典例 01】（2023 春·云南麗江·高一校聯考期中）通過對元素周期律的分析，下列推斷正確的是
A．第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸增大
B．第三周期元素，從左到右，元素的金屬性逐漸增強
C．第ⅠA 族元素，從上到下，原子的電子層數逐漸增多
D．第ⅦA 族元素，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸增強
【典例 02】（2023 春·云南文山·高一云南省文山壯族苗族自治州第一中學校考期末）下列說法正確的是
A．第ⅠA 族元素的金屬性比第ⅡA 族元素的金屬性強
B．第ⅥA 族元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最好的是 H2O
C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右逐漸增強
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
3．（2023 春·云南紅河·高一云南省瀘西縣第一中學校考期末）下列敘述正確的是
A．隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從 1 到 8 重復出現
B．隨著元素原子序數的遞增，同周期元素的原子半徑呈現由大到小的周期性變化
C．隨著元素原子序數的遞增，同周期元素的最高正化合價從＋1 到＋7，最低負化合價從-7 到-1 重復出
現
D．電子層數越多，微粒半徑越大
4．（2023 春·北京海淀·高一人大附中校考期末）下表是元素周期表的一部分，下列說法正確的是
Si P S Cl Ar
Ge As Se Br Kr
Sn Sb Te I Xe
Pb Bi Po Al Rn
A．原子半徑：Se > As > P B．穩(wěn)定性：HAt > HI > HBr
C．酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4 D．上表中，元素 Pb 的金屬性最強
5．（2022 秋·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）下列有關物質性質的比較正確的是
A．堿性：CsOH > KOH > Mg OH > NaOH2 B．離子半徑：Mg2+ < O2- < F-
C．還原性：SiH4 > PH3 > HCl D．熱穩(wěn)定性：CH4 > NH3 > HF
6．（2023 春·安徽蚌埠·高一統(tǒng)考期末）下列敘述正確的是
A．同主族非金屬元素的原子半徑越小，其單質的沸點越高
B．同周期元素形成的簡單離子，核電荷數越大半徑越大
C．同周期主族元素的原子半徑越大，其原子越易失去電子
D．同主族非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定
7．（2023 春·福建廈門·高一統(tǒng)考期末）下列有關元素周期律的說法正確的是
A．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3 B．離子半徑：O2->Al3+>Na+
C．元素原子失電子能力：Be>K>Mg D．酸性：HNO3>H2SiO3>H2CO3
8．（2023 春·安徽六安·高一六安一中校考期末）下列判斷錯誤的是
A．非金屬性：O > N > P > Si
B．還原性：NH3 > PH3
C．酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4
D．堿性：NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2
9．（2023·遼寧鞍山·高一統(tǒng)考學業(yè)考試）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表 6 種短周期主族元素，已
知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
①、②、③三種元素的非金屬性逐漸
A．增強 B．減弱 C．不變 D．不確定
10．（2023·遼寧鞍山·高一統(tǒng)考學業(yè)考試）對下列各組物質性質的比較，正確的是
A．原子半徑：K>Na>Li
B．還原性：Fe>Na>K
C．堿性強弱：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>NaOH
D．與酸反應放出氫氣的劇烈程度：Na11．（2023 春·廣東云浮·高一統(tǒng)考期末）Na、Mg、N、S、Cl 是短周期中的主族元素。下列敘述正確的是
A．原子半徑： r Cl >r S >r N
B．N 位于元素周期表第二周期第Ⅴ族
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH > Mg OH 2
D．Na、S 兩種元素可形成共價化合物Na2S
12．（2023 春·上海寶山·高一上海市行知中學校考期末）19 世紀初，許多新的元素被相繼發(fā)現，化學家開始
關注這些元素在化學性質和物理性質上的相似性和遞變性。下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是
A．酸性：HClO4 > H2SO4 > H2SiO3 B．熔點：SiO2 > CO2
C．熱穩(wěn)定性：H2O > H2S > SiH4 D．非金屬性：F > O > N
1．下列說法正確的是
A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右均依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果
2．（2021·寧夏·高一統(tǒng)考學業(yè)考試）下列金屬單質，活潑性最強的是
A．Al B． Fe C．Mg D．Na
3．（2022 春·天津和平·高一統(tǒng)考學業(yè)考試）2016 年 IUPAC 將第 117 號元素命名為 Ts(中文名“ ”，tián)，Ts
的最外層電子數是 7。下列說法中，不正確的是
A．Ts 是第七周期第 VIIA 族元素
B．Ts 的同位素原子具有相同的電子數
C．中子數為 176 Ts 176的 ，其核素符號是 117Ts
D．Ts 在同族元素中非金屬性最弱
4．（2023 春·黑龍江·高一統(tǒng)考學業(yè)考試）在元素周期表中，同一周期的主族元素從左到右非金屬性逐漸增強。
下列元素中非金屬性最強的是
A．Si B．P C．S D．Cl
5．（2023 春·天津河東·高一學業(yè)考試）根據元素周期律判斷，下列說法正確的是
A．C、N、O 的原子半徑逐漸增大 B．Na 、Mg 、Al 的金屬性逐漸增強
C．HF、HCl、HBr 的穩(wěn)定性逐漸增強 D．Li、Na 、K 核外電子層數逐漸增多【同步實驗課】 同周期、同主族元素性質的遞變
01 實驗梳理 02 實驗點撥 03 典例分析
04 對點訓練 05 真題感悟
1.加深對同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律的認識。
【實驗目的】 2.體會元素周期表和元素周期律在學習元素化合物知識中的重要作用。
鎂條、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 mol/LNaOH溶
【實驗試劑】
液、酚酞溶液。
【實驗儀器】 試管、試管夾、試管架、量筒、膠頭滴管、酒精燈、白色點滴板、鑷子、砂紙、火柴
同主族元素性質的遞變
實驗操作 圖解操作 實驗現象 實驗結論
1.同主族元素性質
的遞變
（1）向三支試管中
分別加入 2 毫升
KBr 溶液、KI 溶液
和新制的氯水，然
后向 KBr 溶液和
KI 溶液中各滴入 3
【 滴新制的氯水。觀
實 察顏色變化，并與
驗 氯水的顏色進行比
一
】 較。寫出反應的化
學方程式。
可觀察到兩 氯水與溴化鉀、碘
種溶液均比 化鉀之間發(fā)生了
氯水顏色深， 置換反應，方程式
溴化鉀與氯 如下：
水會發(fā)生置 2KBr+Cl2=2KCl+
換反應，碘化 Br2
鉀與氯水也 2KI+Cl2=2KCl+I2
發(fā)生了置換 這說明氯氣的氧
反應。 化性強于溴單質
和碘單質。
（2）向兩支試管中
分別加入 2 毫升 KI
溶液和溴水，然后
向 KI 溶液中滴入 1
毫升溴水。觀察顏 碘化鉀與溴水發(fā)
色變化，并與溴水 生置換反應，方程
的顏色進行比較。 式如下：
寫出反應的化學方 可觀察到溶 2KI + Br2= 2KBr + I2
程式。 液顏色比溴 這說明溴單質的
水的顏色深， 氧化性強于碘單
碘化鉀與溴 質的氧化性，則氧
水會發(fā)生置 化性由強到弱為：
換反應。 氯氣>溴>碘。所
以，同一主族元素
的非金屬性從上
到下逐漸減弱。
同周期元素性質的遞變
實驗操作 圖解操作 實驗現象 實驗結論
2.同周期元素性質 鈉與水反應，
的遞變 鈉浮在水面
（1）通過鈉、鎂與 上，四處游
水的反應，比較鈉 動，發(fā)出嘶嘶
和鎂的金屬性強 的聲音，溶液
弱。 變紅色。
①回憶鈉與水反應 2Na + 2H20 =
的實驗，寫出實驗 2NaOH + H2↑
現象和化學方程
式。
②設計實驗，取一 鎂條表面有 這是由于鎂與水
段鎂條，用砂紙除 微量氣泡產 反應加熱時反應
【
實 去表面的氧化膜， 生，溶液微微
現象明顯，與金屬
驗 放到試管中，向試 變紅。 鈉相比，鎂與水不
二 管中加入 2毫升水， 容易反應。Mg
】 并滴入兩滴酚酞溶 +2H20=Mg(OH)2+
液，觀察現象。 H2↑。
點燃酒精燈，加熱 加熱至沸騰，
試管至沸騰，再觀 可觀察到鎂
察現象。 條表面產生
比較鎂與冷水、熱 大量氣泡，鎂
水的反應，觀察并 條溶液附近
記錄實驗現象。 變?yōu)榧t色。
（2）設計實驗，向
試管中加入 2毫升
1mol/LAlCl3溶液，
然后滴加氨水，直
到不再產生白色絮
狀沉淀氫氧化鋁
止，將氫氧化鋁沉
淀分成兩份，向一
支試管中滴加 滴加鹽酸，可 氫氧化鋁沉淀既
2mol/LHCl溶液，邊 觀察到試管 能溶于酸，又能溶
滴加邊振蕩，觀察 中白色沉淀 于堿，這說明氫氧
現象。 溶解。 化鋁具有兩性，屬
向另一支試管中滴 向另一支試 于兩性氫氧化物。
加 2mol/L氫氧化鈉 管中滴加氫
溶液，邊滴加邊振 氧化鈉，可觀
蕩，觀察現象。 察到白色沉
淀也溶解。
向試管中加入 滴加鹽酸沉淀溶解 滴加氫氧化鈉沉淀溶解
這說明氫氧化鎂
1mol/L氯化鎂溶
沉淀只能溶于酸。
液，然后滴加氨水，
氫氧化鋁在酸和
直到不再產生白色
堿中都能溶解，是
沉淀氫氧化鎂為
兩性氫氧化物，
止，將氫氧化鎂沉 Al(OH) +3+3H =Al3
淀分成兩支試管， ++3H20；
向一支試管滴加 滴加鹽酸，試 Al(OH) +OH-3 =A1
2mol/LHCl溶液，邊 管中白色沉 O2-+ 2H20；氫氧化
滴加邊振蕩，觀察 淀氫氧化鎂 鈉為強堿，氫氧化
現象。 溶解。向另一 鎂為中強堿，而氫
向另一支試管中滴 支試管中滴 氧化鋁為兩性氫
加 2mol/L氫氧化鈉 加氫氧化鈉 氧化物，鋁雖然說
溶液，邊滴加邊振 可觀察到試 是金屬但已表現
蕩，觀察現象。 管中白色沉 出一定的非金屬
淀不溶解。 性，這說明第三周
期元素從鈉到鋁
通過 MgCl2、AlCl3 的金屬性依次減
與堿的反應，比較 弱。硅磷硫氯是非
Mg(OH)2、Al(OH) 的 3
NaOH 金屬元素，其最高堿性強弱，以此說 滴加鹽酸沉淀溶解 滴加 沉淀不溶解 價氧化物對應水
明鎂和鋁的金屬性 化物含酸 的酸性
強弱。 依次減弱。這說明
第三周期元素從
對于第三周期元素 硅到氯非金屬性
硅、磷、硫、氯的 依次增強，從上述
化學性質從左到右 實驗和信息獲取，
呈規(guī)律性變化。 我們會發(fā)現第三
周期元素從鈉到
氯金屬性逐漸減
弱，非金屬性逐漸
增強。這是由于在
元素周期表中同
周期元素從左到
右核電荷數依次
增多 ，原子半徑
逐漸減小，失電子
能力逐漸減弱，得
電子能力逐漸增
強。Al(OH)3+ 3H+=
Al3++ 3H20。
一、問題與討論：
1.已知常溫下 KClO3與濃鹽酸反應放出氯氣，現按如圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴加過不同
溶液的白色棉球，反應一段時間后①②③④處的顏色分別為黃綠色、橙色、藍色、白色。
請?zhí)骄肯铝袉栴}：
(1)②處顏色變化的原因是什么？寫出離子方程式。可得出的結論是什么？
【解析】 生成了 Br2，Cl －2＋2Br ===Br ＋2Cl－2 ，Cl2氧化性大于 Br2。
(2)③處變藍的原因是什么？寫出可能的離子方程式，可能得出的結論是什么？
【解析】生成了 I － － － －2，I2 遇淀粉變藍色。Cl2＋2I ===I2＋2Cl 或 Br2＋2I ===I2＋2Br 。Cl2 氧化性比 I2 的強，
Br2的氧化性比 I2的強。
(3)通過該實驗現象可得出的結論是什么？
【解析】鹵素單質的氧化性順序為 Cl2>Br2>I2，鹵素非金屬性順序為 Cl>Br>I。
2.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性強弱的實驗探究：
（1）敘述甲、乙、丙實驗過程中的實驗現象。
【解析】甲：溶液出現白色沉淀；
乙：溶液中出現白色沉淀，后又逐漸溶解消失；
丙：加氨水后出現白色沉淀，加鹽酸后沉淀又溶解消失。
（2）由上述實驗你會得出什么結論？
【解析】由上述實驗可得出：①NaOH 為強堿、Mg(OH)2為中強堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物。②三種金屬
單質失電子能力：Na>Mg>Al。
（3）如何用原子結構理論解釋鈉、鎂、鋁失電子能力的強弱關系？
【解析】鈉、鎂、鋁三種元素原子的電子層數相同，但隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核
對核外電子的吸引力逐漸增大，所以，失電子能力逐漸減弱。
（4）最外層電子數少的原子的失電子能力一定強于最外層電子數多的原子，這種說法對嗎？
【解析】不一定，如失電子能力 Ca>Na。
二、規(guī)律與方法：
1．同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律
同周期(從左到右) 同主族(自上而下)
最高價：＋1 價→＋7 價(O、F 除 最高價相同(O、F 除外)；最
化合價 外)；最低價：－4 價→－1 價；最 低價相同；最高價＝族序數
低價＝主族序數－8(H 除外) (O、F 除外)
得電子能力 逐漸增強 逐漸減弱
失電子能力 逐漸減弱 逐漸增強
單質氧化性 逐漸增強 逐漸減弱
單質還原性 逐漸減弱 逐漸增強
金屬性 逐漸減弱 逐漸增強
非金屬性 逐漸增強 逐漸減弱
最高價氧化物對應水化物 堿性逐漸減弱 堿性逐漸增強
的酸、堿性 酸性逐漸增強 酸性逐漸減弱
形成氣態(tài)氫化物的難易 由難到易 由易到難
簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 逐漸增強 逐漸減弱
2．元素周期律
元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。其實質是元素原子的核外電子排布呈周期性變化。
三、深度剖析：
(1)Cl2易液化、Br2易揮發(fā)、I2易升華。
(2)鹵族元素非金屬性強弱順序：F>Cl>Br>I；單質氧化性強弱順序：F2>Cl2>Br2>I2；陰離子還原性強弱順序：
I－>Br－>Cl－>F－。
(3)鹵素單質間發(fā)生置換反應，較活潑的鹵素單質可以將較不活潑的鹵素單質從其鹽溶液(或鹵化氫)中置換出
來。注意 F2除外，這是因為 F2極易與溶液中的 H2O 反應而置換出 O2，這也說明 F2的氧化性強于 O2。
(4)Mg、Al 分別與鹽酸反應，Mg 與鹽酸反應更劇烈，因為 Mg 的金屬性比 Al 的強。
(5)元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；同周期元素隨著原子序數的遞增，非金屬性逐漸增強，如
非金屬性強弱的順序為 Si(6)因同周期元素原子的電子層數相同，但原子序數依次增大，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的
吸引能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，故金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
【典例 01】（2023 春·云南麗江·高一校聯考期中）通過對元素周期律的分析，下列推斷正確的是
A．第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸增大
B．第三周期元素，從左到右，元素的金屬性逐漸增強
C．第ⅠA 族元素，從上到下，原子的電子層數逐漸增多
D．第ⅦA 族元素，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸增強
【答案】C
【解析】A．第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，故 A 錯誤；
B．第三周期元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，故 B 錯誤；
C．第ⅠA 族元素，從上到下，原子的電子層數逐漸增多，故 C 正確；
D．第ⅦA 族元素，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故 D 錯誤；
選 C。
【典例 02】（2023 春·云南文山·高一云南省文山壯族苗族自治州第一中學校考期末）下列說法正確的是
A．第ⅠA 族元素的金屬性比第ⅡA 族元素的金屬性強
B．第ⅥA 族元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最好的是 H2O
C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右逐漸增強
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
【答案】B
【解析】A．同周期第ⅠA 族元素金屬性比第ⅡA 族元素強，如 Na（ⅠA）、Mg（ⅡA），前者金屬性較強，
非同周期的金屬性不一定第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素強，A 錯誤；
B．第ⅥA 族元素中非金屬性最強的為 O，簡單氫化物中，穩(wěn)定性最好的是 H2O，B 正確；
C．同周期非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性從左到右依次增強，但低價態(tài)氧化物的水化物酸性不一定
如此，如 H2SO4 的酸性比 HClO 強，C 錯誤；
D．第三周期元素離子半徑大小順序為：P3－＞S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，D 錯誤；
故選 B。
3．（2023 春·云南紅河·高一云南省瀘西縣第一中學校考期末）下列敘述正確的是
A．隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從 1 到 8 重復出現
B．隨著元素原子序數的遞增，同周期元素的原子半徑呈現由大到小的周期性變化
C．隨著元素原子序數的遞增，同周期元素的最高正化合價從＋1 到＋7，最低負化合價從-7 到-1 重復出
現
D．電子層數越多，微粒半徑越大
【答案】B
【解析】A．隨著元素原子序數的遞增，第一周期原子最外層電子數從 1 到 2，故 A 錯誤；
B．隨著元素原子序數的遞增，同周期元素的原子半徑呈現由大到小的周期性變化，故 B 正確；
C．隨著元素原子序數的遞增，第二周期元素的最高正化合價從＋1 到+5，最低負化合價從-4 到-1 重復出現，
故 C 錯誤；
D．電子層數越多，微粒半徑不一定越大，如 H 原子的半徑大于 F 原子，故 D 錯誤；
選 B。
4．（2023 春·北京海淀·高一人大附中校考期末）下表是元素周期表的一部分，下列說法正確的是
Si P S Cl Ar
Ge As Se Br Kr
Sn Sb Te I Xe
Pb Bi Po Al Rn
A．原子半徑：Se > As > P B．穩(wěn)定性：HAt > HI > HBr
C．酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4 D．上表中，元素 Pb 的金屬性最強
【答案】D
【解析】A．根據層多徑大，同電子層結構核多徑小，則原子半徑：As > Se > P ，故 A 錯誤；
B．根據非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性：HBr > HI > HAt，故 B 錯誤；
C．根據非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，則酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4 ，故 C 錯
誤；
D．根據同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，因此上表中，元素 Pb 的金屬性最強，故 D
正確。
綜上所述，答案為 D。
5．（2022 秋·黑龍江齊齊哈爾·高一統(tǒng)考期末）下列有關物質性質的比較正確的是
A．堿性：CsOH > KOH > Mg OH > NaOH2 B．離子半徑：Mg2+ < O2- < F-
C．還原性：SiH4 > PH3 > HCl D．熱穩(wěn)定性：CH4 > NH3 > HF
【答案】C
【解析】A．金屬性越強其最高價氧化物對應水化物堿性越強，即CsOH > KOH > NaOH > Mg OH 2 ，A 錯
誤；
B．三種離子核外電子層排布相同，核電荷數越大半徑越小，即Mg2+ < F- < O2- ，B 錯誤；
C．非金屬單質氧化性越強其陰離子還原性越弱，即還原性SiH4 > PH3 > HCl，C 正確；
D．元素非金屬性越強，對應氫化物穩(wěn)定性越強，即熱穩(wěn)定性HF>NH3 >CH4 ，D 錯誤；
故選 C。
6．（2023 春·安徽蚌埠·高一統(tǒng)考期末）下列敘述正確的是
A．同主族非金屬元素的原子半徑越小，其單質的沸點越高
B．同周期元素形成的簡單離子，核電荷數越大半徑越大
C．同周期主族元素的原子半徑越大，其原子越易失去電子
D．同主族非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定
【答案】C
【解析】A．同主族非金屬元素的原子半徑越小，其單質的沸點不一定越高，例如氧氣的沸點低于單質硫的
沸點，故 A 錯誤；
B．同周期元素形成的簡單離子，金屬元素形成的是陽離子，而非金屬元素形成的是陰離子，即同周期非金
屬元素形成的簡單離子的電子層數比金屬元素形成的簡單離子的電子層多一層，故非金屬元素的簡單離子
的半徑大于金屬元素，但同周期的金屬元素形成的簡單陽離子的電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小，
故 B 錯誤；
C．同周期主族元素的原子半徑越大，即越往左，金屬性越強，越易失電子，故 C 正確；
D．同主族非金屬元素的原子半徑越大，非金屬性越弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越差，故 D 錯誤；
故選：C。
7．（2023 春·福建廈門·高一統(tǒng)考期末）下列有關元素周期律的說法正確的是
A．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3 B．離子半徑：O2->Al3+>Na+
C．元素原子失電子能力：Be>K>Mg D．酸性：HNO3>H2SiO3>H2CO3
【答案】A
【解析】A．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性 Cl>S>P，熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，A 正確；
B．核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，離子半徑：O2->Na+>Al3+，B 錯誤；
C．金屬性越強，失去電子的能力越強，元素原子失電子能力：K>Mg>Be，C 錯誤；
D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬 N>C>Si 性，則酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，D 錯誤；
答案選 A。
8．（2023 春·安徽六安·高一六安一中校考期末）下列判斷錯誤的是
A．非金屬性：O > N > P > Si
B．還原性：NH3 > PH3
C．酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4
D．堿性：NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2
【答案】B
【解析】A．同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，
N、O 同周期，P、Si 同周期，因此非金屬性O > N ，P > Si，又因 N、P 同主族，所以非金屬性N > P，綜合
可得O > N > P > Si，故 A 正確；
B．同主族從上到下最低價氫化物還原性逐漸增強，所以還原性PH3 > NH3 ，故 B 錯誤；
C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，P、S、Cl 同周期，非金屬性
Cl > S > P ，所以酸性HClO4 > H2SO4 > H3PO4 ，故 C 正確；
D．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，Na、Mg 同周期，金屬性Na > Mg ，Be、
Mg 同主族，金屬性Mg > Be，則金屬性Na > Mg > Be，所以堿性NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 ，故 D 正確；
故選 B。
9．（2023·遼寧鞍山·高一統(tǒng)考學業(yè)考試）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表 6 種短周期主族元素，已
知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
①、②、③三種元素的非金屬性逐漸
A．增強 B．減弱 C．不變 D．不確定
【答案】A
【分析】①～⑥代表 6 種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物，該化合物
是 H2O，則③是 O 元素，①是 C 元素，②是 N 元素，④是 Na 元素，⑤是 Mg 元素，⑥是 Cl 元素，然后
根據元素周期律及物質性質分析解答。
【解析】同一周期元素，原子序數越大，原子半徑就越小，該原子失去電子的能力就越弱，元素的金屬性
逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，①、②、③三種元素的非金屬性逐漸增強；
故選 A。
10．（2023·遼寧鞍山·高一統(tǒng)考學業(yè)考試）對下列各組物質性質的比較，正確的是
A．原子半徑：K>Na>Li
B．還原性：Fe>Na>K
C．堿性強弱：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>NaOH
D．與酸反應放出氫氣的劇烈程度：Na【答案】A
【解析】A．同主族從上往下隨著電子層的增加，原子半徑增大，原子半徑：K>Na>Li，A 項正確；
B．金屬性越強，還原性越強，金屬性 K>Na>Fe，還原性 K>Na>Fe，B 項錯誤；
C．元素的金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，堿性強弱：
KOH > NaOH > Mg OH > Al OH2 3，C 項錯誤；
D．同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，與酸反應置換氫氣的劇烈程度逐漸減弱，與酸反應放出氫氣的劇
烈程度：Na>Mg>Al，D 項錯誤；
故選 A。
11．（2023 春·廣東云浮·高一統(tǒng)考期末）Na、Mg、N、S、Cl 是短周期中的主族元素。下列敘述正確的是
A．原子半徑： r Cl >r S >r N
B．N 位于元素周期表第二周期第Ⅴ族
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH > Mg OH 2
D．Na、S 兩種元素可形成共價化合物Na2S
【答案】C
【解析】A．同周期從左到右元素原子半徑遞減，原子半徑： r Cl ＜r S ，A 錯誤；
B． N 位于元素周期表第二周期第ⅤA 族，B 錯誤；
C．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，同周期從左到右元素金屬性遞減，則最高價氧化物
對應水化物的堿性：NaOH > Mg OH 2 ，C 正確；
D． Na、S 兩種元素可形成離子化合物Na2S，Na2S由鈉離子和硫離子構成，D 錯誤；
答案選 C。
12．（2023 春·上海寶山·高一上海市行知中學校考期末）19 世紀初，許多新的元素被相繼發(fā)現，化學家開始
關注這些元素在化學性質和物理性質上的相似性和遞變性。下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是
A．酸性：HClO4 > H2SO4 > H2SiO3 B．熔點：SiO2 > CO2
C．熱穩(wěn)定性：H2O > H2S > SiH4 D．非金屬性：F > O > N
【答案】B
【解析】A．酸性：HClO4 > H2SO4 > H2SiO3，最高價含氧酸的酸性強弱與非金屬性強弱一致，A 正確；
B．熔點：SiO2 > CO2 ，這是由于晶體類型不同引起的，無法利用元素周期律進行解釋，B 錯誤；
C．熱穩(wěn)定性：H2O > H2S > SiH4，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬性一致，C 正確；
D．非金屬性：F > O > N，同一周期元素從左到右元素非金屬性依次增強，D 正確；
故選 B。
1．下列說法正確的是
A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右均依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果
【答案】D
【解析】A 項，形成離子鍵的陰、陽離子之間不但存在陰、陽離子之間的相互吸引，同樣也存在著電子之間
的相互排斥和原子核之間的相互排斥，故 A 項錯誤；
B 項，同主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，
故 B 項錯誤；
C 項，第三周期，自左向右非金屬元素的非金屬性依次增強，最高價氧化物的水化物的酸性依次增強，但非
最高價含氧酸不符合這一規(guī)律，故 C 項錯誤；
D 項，原子核外電子排布的周期性變化，導致元素性質成周期性變化，這一變化稱為元素周期律，故 D 項
正確；
綜上所述，本題正確答案為 D。
2．（2021·寧夏·高一統(tǒng)考學業(yè)考試）下列金屬單質，活潑性最強的是
A．Al B． Fe C．Mg D．Na
【答案】D
【解析】根據金屬活動順序表可知，選項中活潑性最強的金屬為 Na，故答案選 D。
3．（2022 春·天津和平·高一統(tǒng)考學業(yè)考試）2016 年 IUPAC 將第 117 號元素命名為 Ts(中文名“ ”，tián)，Ts
的最外層電子數是 7。下列說法中，不正確的是
A．Ts 是第七周期第 VIIA 族元素
B．Ts 的同位素原子具有相同的電子數
C 176．中子數為 176 的 Ts，其核素符號是 117Ts
D．Ts 在同族元素中非金屬性最弱
【答案】C
【解析】A．Ts 是 117 號元素，在元素周期表中位于第七周期第ⅦA 族元素，故 A 正確；
B．Ts 的同位素原子都有 117 個電子，故 B 正確；
C 293．中子數為 176 的 Ts，質量數=質子數+中子數=117+176=293，其核素符號是 117Ts ，故 C 錯誤；
D．同主族元素從上到下，非金屬性減弱，Ts 在同族元素中非金屬性最弱，故 D 正確；
故選：C。
4．（2023 春·黑龍江·高一統(tǒng)考學業(yè)考試）在元素周期表中，同一周期的主族元素從左到右非金屬性逐漸增強。
下列元素中非金屬性最強的是
A．Si B．P C．S D．Cl
【答案】D
【解析】同一周期元素原子從左至右非金屬性逐漸增強，選項中 4 種元素均為第三周期元素，原子序數從
左至右依次增大，故非金屬性最強的為 Cl 元素，故答案選 D。
5．（2023 春·天津河東·高一學業(yè)考試）根據元素周期律判斷，下列說法正確的是
A．C、N、O 的原子半徑逐漸增大 B．Na 、Mg 、Al 的金屬性逐漸增強
C．HF、HCl、HBr 的穩(wěn)定性逐漸增強 D．Li、Na 、K 核外電子層數逐漸增多
【答案】D
【解析】A．同周期元素從左到右半徑依次減小，C、N、O 的原子半徑逐漸減小，故 A 錯誤；
B．同周期元素從左到右，元素金屬性減弱，Na 、Mg 、Al 的金屬性逐漸減弱，故 B 錯誤；
C．同主族元素從上到下，元素非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，HF、HCl、HBr 的穩(wěn)定性逐漸減
弱，故 C 錯誤；
D．同主族元素從上到下，電子層數依次增多，Li有 2 個電子層、Na 有 3 個電子層、K 有 4 個電子層，故
D 正確；
選 D。

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