資源簡介

【同步實驗課】 鐵及其化合物的性質(zhì)
01 實驗梳理 02 實驗點撥 03 典例分析
04 對點訓練 05 真題感悟
1.認識鐵及其化合物的重要化學性質(zhì)。
【實驗目的】 2.學會鐵離子的檢驗方法。
3.認識可通過氧化還原反應實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。
CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、
【實驗試劑】
淀粉溶液、蒸餾水、鋅片、鋼片、鐵粉、鐵絲。
【實驗儀器】 試管、膠頭滴管
鐵單質(zhì)的還原性
實驗操作 圖解操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
1.鐵及其化合物的 可觀察到
性質(zhì) 光亮鐵絲
【 （1）鐵單質(zhì)的還原 表面附著
實
驗 性 有暗紅色
一 在一支試管中加入 的銅。
】 2mLCuSO4溶液，再
將一段鐵絲放入
CuSO4 溶液中。過
一會兒，取出鐵絲，
觀察現(xiàn)象并加以解
釋。
鐵鹽的氧化性
實驗操作 圖解操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
【 （2）鐵鹽的氧化性 可觀察到
實
驗 ①取 3mLFeCl3稀溶 溶液由棕
二 液加入試管中，加 黃色變?yōu)?br/>】 入幾小塊銅片，振 淺綠色。
蕩，過一會兒，觀
察現(xiàn)象。
②在一支盛有 3mL 向氯化鐵
水的試管中滴加幾 溶液中滴
滴 FeCl3稀溶液，再 加碘化鉀
滴加 3滴 KI溶液， 溶液，溶液
觀察現(xiàn)象。然后向 變?yōu)樽攸S
溶液中滴加 2滴淀 色，再滴加
粉溶液，觀察現(xiàn)象。 淀粉溶液，
溶液變?yōu)?br/>藍色，藍色
逐漸加深。
亞鐵鹽的氧化性和還原性
實驗操作 圖解操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
（3）亞鐵鹽的氧化 向 FeCl2溶
性和還原性 液加入幾
小塊鋅片，
一段時間
后鋅片表
面變黑，有
鐵附著在
①取 3mLFeCl2溶液 鋅表面。
加入試管中，加入
【 幾小塊鋅片，振蕩，
實 過一會兒，觀察現(xiàn)
驗 象。
三
】
②在一支試管中加 向 KMnO4酸
入少量 KMnO4 酸性 性溶液中
溶液，然后向試管 加入少量
中加入少量 FeSO4 FeSO4 溶
溶液，觀察溶液的 液，溶液紫
顏色變化。當溶液 色褪去，溶
紫色褪去時，再滴 液呈棕黃
加 2滴 KSCN溶液， 色，再滴加
酸性 KMnO 溶液 滴加 FeSO 溶液呈棕黃色滴加 KSCN
觀察現(xiàn)象。 4 4 2 滴 KSCN
溶液，溶液
變紅色。
【 Fe3+離子的檢驗
四
實
】
驗 實驗操作 圖解操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
2. 鐵離子的檢驗 滴加硫氰
（1)在一支試管 化鉀溶液
中加入 2mL蒸餾水， 后 ， 氯
再滴加幾滴 FeCl3 化鐵溶液
稀溶液，然后滴加 變紅。
幾滴 KSCN溶液，觀
察現(xiàn)象。
Fe2+離子的檢驗
實驗操作 圖解操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
（2）在一支試管中 在氯化鐵
加入少量 FeC13 稀 溶液中加
溶液，然后加入適 入鐵 粉
量鐵粉，輕輕振蕩 后，再滴加
溶液變成
片刻，再滴加幾滴 硫氰化鉀
淺綠色
KSCN 溶液，觀察現(xiàn) 溶液，
象。 溶液無明
1.氯化鐵溶液 2.添加鐵粉 3.溶液變成淺綠色 顯現(xiàn)象；再
加入氯
水后，溶液
變紅色。
【
實 4.滴加 KSCN溶液 5.無明顯現(xiàn)象 6.再滴加氯水
驗
五
】
7.溶液變紅色
向硫酸亞鐵溶液中
滴加鐵氰化鉀溶
液，觀察現(xiàn)象。
溶液中有
藍色沉淀
生成。
硫酸亞鐵溶液 滴加 K3[Fe(CN)6]
一、問題與討論：
1．FeCl3溶液為什么能腐蝕銅而用于制作印刷電路板？
2．怎樣由 Fe 制取 FeCl2和 FeCl3
3．如何將 FeCl3轉(zhuǎn)化成 FeCl2
4．如何通過實驗證明鐵銹中含有 Fe3＋？
5．向某溶液中滴加氯水后再滴入幾滴 KSCN 溶液，溶液變成紅色，能否說明溶液中含有 Fe2＋？
6．用 NaOH 溶液能否檢驗某溶液中只存在 Fe2＋？
7．實驗室配制 FeCl2溶液時，為什么要加入少量鐵屑？
8．如何除去 FeCl3溶液中混有的少量 FeCl2
9．如何除去 FeCl 2＋2溶液中混有的少量 Cu ？
二、規(guī)律與方法：
1．從氧化還原反應視角分析“鐵三角”之間的轉(zhuǎn)化
Fe 只具有還原性，可以被氧化成 Fe2＋和 Fe3＋，還原 Fe2＋和 Fe3＋又可得到 Fe。Fe2＋中鐵元素呈中間價態(tài)，
故 Fe2＋既具有氧化性又具有還原性，主要表現(xiàn)為還原性。Fe2＋遇到強氧化劑時，被氧化為 Fe3＋；遇到還原
劑時，被還原為 Fe。Fe3＋中鐵元素呈較高價態(tài)，故 Fe3＋具有較強的氧化性，可被還原劑還原為 Fe2＋或 Fe。
它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(常稱為“鐵三角”)所示。
弱氧化劑
(1)Fe( 還原性) ― ― 2＋ H―＋、C― u2＋―等 ― →Fe
強氧化劑
(2)Fe(還原性) ― ― Cl― 等 ― →Fe
3＋
2
還原劑
(3)Fe2＋( 弱氧化性) ― ― C、―H ―2、 Al―等 ― →Fe
(4)Fe2＋(還原性)
強氧 化劑
― ― ― ―[Cl―、H― ― ―－ ―＋ ― ―－ ― ― ― →Fe3＋2 2O2、MnO 4 H 、ClO 等]
(5)Fe3
還原劑
＋(氧化性) ― ― ― ― 2＋ Zn、Fe、 C―u 等― ―→Fe
(6)Fe3
還原劑
＋(氧化性) ― ― CO―、C― 、A―l 等 ― →Fe
2．Fe3＋、Fe2＋的檢驗
Fe2＋ Fe3＋
(1)觀察法 淺綠色 棕黃色
迅速
①現(xiàn)象：白色絮狀沉淀 ― ― →灰綠色 ①現(xiàn)象：紅褐色沉淀
(2)加堿法(NaOH)
最終 3＋ －
― ― →紅褐色沉淀
②反應：Fe ＋3OH ===
②反應：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)； Fe(OH)3↓(紅褐色)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(紅褐色)
①現(xiàn)象：加入 KSCN 溶
①現(xiàn)象：加入 KSCN 溶液無明顯現(xiàn)象，再滴
液，溶液變?yōu)榧t色
入氯水變成紅色溶液
(3)顯色法(SCN－) ②反應：Fe3＋＋3SCN－
②反應：2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋2 ＋2Cl－；
===
Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3(紅色)
Fe(SCN)3(紅色)
三、深度剖析：
1．檢驗 Fe2＋的注意事項
(1)只含 Fe2＋的溶液：檢驗 Fe2＋加入試劑的順序
― K―SCN―溶液― → 氧化 劑待測液 不變色 ― ― ― ― ―→ 2＋ 3＋ 如氯水 、H 紅色(含 Fe 、不含 Fe )。2O2
①加 KSCN 溶液前，防止加氧化性物質(zhì)，使 Fe2＋被氧化。如 H2O2、NO－3 (H＋)等。
②氧化劑不能選用酸性 KMnO4 溶液，原因：酸性 KMnO4 溶液本身顯紫紅色，對 Fe(SCN)3 紅色有干擾；
酸性 KMnO 溶液能氧化 KSCN，溶液不變紅色，不能證明不含 Fe2＋4 。
(2)同時含有 Fe2＋和 Fe3＋的溶液
Fe2＋對檢驗 Fe3＋無干擾，可以滴加 KSCN 溶液檢驗 Fe3＋；Fe3＋對檢驗 Fe2＋有干擾，不能采用加 KSCN 溶
液檢驗 Fe2＋，通常向溶液中滴加適量酸性 KMnO4溶液，溶液紫紅色褪色說明含有 Fe2＋。
稀 H SO 溶解
(3) 2 4檢 驗 鐵 的 氧 化 物 中 是 否 有 ＋ 2 價 鐵 時 ， 正 確 的 思 路 為 少 量 固 體 ― ― ― ― ―→a 溶 液
― ―酸性―K―M nO―4 溶―液 ―→
b 紫色褪去。
①步驟 a 中不能選用鹽酸，原因是酸性 KMnO4溶液可以氧化鹽酸。
②步驟 a 中，不能選用稀 HNO3，原因是稀 HNO3可以將 Fe2＋氧化為 Fe3＋。
2．除雜問題(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))
①FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或通入足量 Cl2。
②FeCl2溶液(FeCl3)：加足量鐵粉，充分反應后過濾。
③FeSO4溶液(CuSO4)：加足量鐵粉，充分反應后過濾。
④除去廢水中 Fe2＋，先將廢水中的 Fe2＋氧化為 Fe3＋(如通入 Cl2 或加入 H2O2)，再調(diào)節(jié)溶液的 pH，使 Fe3＋
轉(zhuǎn)化為紅褐色的 Fe(OH)3沉淀過濾除去。
【典例 01】為了驗證 Fe3＋的性質(zhì)，某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計不合理
的是
A．④ B．③
C．③④ D．①②③④⑤
【典例 02】要證明某溶液中不含 Fe3＋，而可能含有 Fe2＋，進行如下實驗操作的最佳順序為
①加入足量氯水②加入足量 KMnO ＋4(H )溶液③加入少量 KSCN 溶液
A．①③ B．③① C．①②③ D．③②①
1．（2022 秋·陜西商洛·高一?？茧A段練習）下列關(guān)于鐵及其化合物說法正確的是
A．高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應，可得到紅色的氧化鐵
B．向FeCl3 溶液中滴加適量NaOH 溶液即可得到氫氧化鐵膠體
C．將廢鐵屑完全溶于稀硫酸中，滴加 KSCN 溶液，無紅色說明鐵屑未被氧化
D．蘸取少量 30% FeCl3 溶液在銅片上寫一個“ Cu ”字，放置片刻銅片上有凹陷的“ Cu ”字
2．（2023·全國·高三專題練習）納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一、沉淀法是目前制備納
米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖所示：
下列說法錯誤的是
A．保存溶液 A 時，應加入少量鐵粉
B．其制備反應類型屬于氧化還原反應
C．取濾液進行焰色試驗，火焰為黃色
D．FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O 的物質(zhì)的量之比最好為 1∶2
3．（2022 秋·陜西商洛·高一?？茧A段練習）下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是
A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
B．某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
C 2-．向某溶液中加入鹽酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO4
D．向某黃色溶液中滴入幾滴淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，則原溶液一定是氯水
4．（2023 春·云南麗江·高一校聯(lián)考期中）下列反應的離子方程式書寫正確的是
A + 2+．氫氧化亞鐵溶液中加入足量的稀硝酸：Fe OH + 2H = Fe + 2H O2 2
B SO Ba(NO ) - 2+ +．少量 2 通入 3 2 溶液：3SO2 + 2NO3 + 3Ba + 2H2O = 3BaSO4 +2NO +4H
C 3+ - -．過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中：Al + 4OH = AlO2 + 2H2O
D．FeCl3 溶液蝕刻銅電路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
5．（2022 秋·吉林長春·高一東北師大附中?？计谀┫?500mL 含等物質(zhì)的量的 FeCl3 和 FeCl2 混合溶液中加
入一定量鋅粉，反應過程過程中各離子的物質(zhì)的量與加入鋅粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。
下列說法中正確的是
A．線段 AB 表示溶液中 n(Fe3+)的變化趨勢
B．起始時，F(xiàn)eCl3 溶液和 FeCl2 溶液的物質(zhì)的量濃度均為 1mol/L
C．D 點的橫坐標 x=1.5mol
D．反應至 B 點時，溶液總質(zhì)量增加 50.5g
6．（2022·全國·高一專題練習）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說法正確的是
A．用酸性 KMnO4 溶液可以檢驗 FeSO4 是否變質(zhì)
B．制納米 Fe3O4 時通入的 O2 需過量
C．制 FeCO3 時應將 FeSO4 溶液加入 Na2CO3 溶液中
D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的反應為非氧化還原反應
7．（2023 秋·陜西西安·高三西安中學?？茧A段練習）下列有關(guān)實驗的描述正確的是
A．取少量溶液，加幾滴 KSCN 溶液，若有血紅色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Fe3+
B．用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸未用濃硫酸潤洗量筒會導致結(jié)果偏低
C．定容時仰視容量瓶的刻度線，會導致所配溶液的濃度偏低
D．取少量溶液，滴加稀氫氧化鈉溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍，則原溶液中
無 NH +4
8．（2022 秋·廣東·高三校聯(lián)考階段練習）下列關(guān)于鐵及其化合物相互轉(zhuǎn)化的離子方程式書寫正確的是
A 2+．鋼鐵的析氫腐蝕：Fe + 2H+ = Fe + H2
B．FeO 為堿性氧化物：FeO + 2H+ = Fe3+ + H2O
C Fe3+ 3+ 2+ 2- +． 的氧化性： 2Fe + SO2 + H2O = 2Fe + SO4 + 2H
D．Fe2+ 2+的還原性： 2Fe + Cl2 = 2Fe
3+ + 2Cl-
9．（2023·江蘇淮安·淮陰中學?？寄M預測）亞鐵氰化鉀K4 é Fe CN ù6 是一種黃色顏料。以含鐵廢水[主要
成分為Fe2 SO4 3，含少量NiSO4 ，CuSO4等]為原料合成亞鐵氰化鉀的工藝流程如下：
下列說法不正確的是
A．“調(diào) pH”時選用的試劑 X 可以是 Fe2O3 或者Fe OH 3
B．還原”后可用K3 é Fe CN ù2 溶液檢驗Fe3+是否被完全還原
C．“濾渣Ⅱ”的主要成分是CaCO3
D．該反應條件下，K4 é Fe CN ù6 的溶解度小于Na4 é Fe CN ù6
10．（2022 秋·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）驗證 Fe3+與 Fe2+能夠相互轉(zhuǎn)化：
實驗一 實驗二
按下列順序?qū)嶒?對應現(xiàn)象 按下列順序?qū)嶒?對應現(xiàn)象
①向 FeCl3溶液中加入鐵粉 溶液由黃色變?yōu)闇\綠色
④向 FeCl3 溶液中加入少量 KI 溶液 溶液呈黃色
②滴加 KSCN 溶液 溶液無明顯變化
③再滴加幾滴氯水 溶液變紅 ⑤滴加淀粉溶液 ？
下列分析不合理的是
A．實驗①發(fā)生的離子反應為 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+
B．實驗②與③可以調(diào)換順序
C．實驗④說明有 Fe2+生成
D．若實驗⑤對應的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{色，說明有 I2 生成
11．（2023 秋·高一課時練習）鐵是人體必需的微量元素之一，補鐵劑中的 Fe2+在空氣中很容易被氧化為
Fe3+，影響鐵元素在人體中的吸收利用。某實驗小組進行如圖所示的對照實驗，驗證補鐵劑和維生素 C 一起
服用的科學性。
[實驗操作]第一步：在 A、B 兩支試管中加入對比試劑；第二步：振蕩；第三步：滴加 KSCN 溶液。
[實驗現(xiàn)象]
(1)A 試管中溶液變 色，B 試管中無明顯現(xiàn)象。
[實驗結(jié)論]
(2)維生素 C 具有 (填“氧化性”或“還原性”)，能防止 Fe2+被氧化為 Fe3+，所以補鐵劑和維生素 C 一起
服用具有科學依據(jù)。
[生活應用]
(3)某品牌泡騰片的主要成分為維生素 C 和 NaHCO3，放入水中立即產(chǎn)生大量氣泡(CO2)使口感更好，說明維生
素 C 具有 (填“酸性”或“堿性”)。
(4)為防止烹調(diào)時蔬菜中維生素 C 的損失，烹調(diào)蔬菜應注意 (寫一條即可)。
1．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）下列應用中涉及到氧化還原反應的是
A．使用明礬對水進行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪
C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光
2．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）一些化學試劑久置后易發(fā)生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化
的是
A 硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀 6FeSO4 +O2 +2H2O=2Fe2 SO4 +2Fe(OH)2 3
B 硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深 Na2S+2O2 =Na2SO4
C 溴水顏色逐漸褪去 4Br2 +4H2O=HBrO4 +7HBr
D 膽礬表面出現(xiàn)白色粉末 CuSO4 × 5H2O=CuSO4 +5H2O
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·浙江·高考真題）探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
實驗方案 現(xiàn)象 結(jié)論
A 往FeCl2 溶液中加入Zn 片 短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象 Fe2+ 的氧化能力比Zn2+ 弱
往Fe2 SO4 3溶液中滴加KSCN溶液，再加 溶液先變成血紅色后
B Fe3+ 與SCN-的反應不可逆
入少量K2SO4固體 無明顯變化
將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，
C 溶液呈淺綠色 食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵
滴加KSCN溶液
5~6 FeCl Fe3+向沸水中逐滴加 滴飽和 3 溶液，持 溶液先變成紅褐色再 先水解得Fe(OH)3 再聚集成
D
續(xù)煮沸 析出沉淀 Fe(OH)3 沉淀
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是
A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì) B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板
C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應制得 D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體
5．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列反應的離子方程式正確的是
A 2+ - 3+ -．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣： 2Fe +2I +2Cl2 = 2Fe +I2 +4Cl
B -．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO +CO2 +H2O = HClO+HCO
-
3
C + -．銅與稀硝酸：Cu+4H +2NO3 = Cu
2+ +2NO2 +2H2O
D 2-．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S +2SO2 +2H2O = H2S+2HSO
-
3
6．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為
0.1mol × L-1 )，反應現(xiàn)象沒有明顯差別的是
選項 試劑① 試劑②
A 氨水 AgNO3溶液
B NaOH 溶液 Al2 SO4 3 溶液
C H2C2O4 溶液 酸性KMnO4 溶液
D KSCN溶液 FeCl3 溶液
A．A B．B C．C D．D【同步實驗課】 鐵及其化合物的性質(zhì)
01 實驗梳理 02 實驗點撥 03 典例分析
04 對點訓練 05 真題感悟
1.認識鐵及其化合物的重要化學性質(zhì)。
【實驗目的】 2.學會鐵離子的檢驗方法。
3.認識可通過氧化還原反應實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。
CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、
【實驗試劑】
淀粉溶液、蒸餾水、鋅片、鋼片、鐵粉、鐵絲。
【實驗儀器】 試管、膠頭滴管
鐵單質(zhì)的還原性
實驗操作 圖解操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
1.鐵及其化合物的 可觀察到
性質(zhì) 光亮鐵絲
【 1 實驗表明：（ ）鐵單質(zhì)的還原 表面附著
實 鐵和硫酸銅
驗 性 有暗紅色 發(fā)生了置換
一 在一支試管中加入 的銅。
】 2mLCuSO 反應，生成4溶液，再 了硫酸亞鐵
將一段鐵絲放入
CuSO4 溶液中。過
和銅，金屬
鐵 比 銅 活
一會兒，取出鐵絲，
潑。
觀察現(xiàn)象并加以解
釋。
鐵鹽的氧化性
實驗操作 圖解操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
【 （2）鐵鹽的氧化性 可觀察到 Fe3+ 把 Cu
實
驗 ①取 3mLFeCl3稀溶 溶液由棕 氧 化 生 成
二 液加入試管中，加 黃色變?yōu)?Fe2+和 Cu2+
】 入幾小塊銅片，振 淺綠色。 Cu+2Fe3+=
2+ 2+
蕩，過一會兒，觀 Cu +2Fe
察現(xiàn)象。
②在一支盛有 3mL 向氯化鐵 Fe3+把 I-氧
水的試管中滴加幾 溶液中滴 化為 I2，而
滴 FeCl3稀溶液，再 加碘化鉀 I2 與淀粉變
滴加 3滴 KI溶液， 溶液，溶液 色，證明有
觀察現(xiàn)象。然后向 變?yōu)樽攸S I2生成。
溶液中滴加 2滴淀 色，再滴加 2Fe3+
粉溶液，觀察現(xiàn)象。 淀粉溶液， +2I-=2Fe2+
溶液變?yōu)?+I2
藍色，藍色
逐漸加深。
亞鐵鹽的氧化性和還原性
實驗操作 圖解操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
（3）亞鐵鹽的氧化 向 FeCl2溶 鋅把鐵從溶
性和還原性 液加入幾 液中置換出
小塊鋅片， 來，說明鋅
一段時間 比鐵活潑，
后鋅片表 Fe2+具有氧
面變黑，有 化性。
鐵附著在 Zn+Fe2+=Z
2+
①取 3mLFeCl n +Fe2溶液 鋅表面。
加入試管中，加入
幾小塊鋅片，振蕩，
【 過一會兒，觀察現(xiàn)
實 象。
驗
三
】
KMnO4把 Fe2+
②在一支試管中加 向 KMnO 氧化為4酸
3+
入少量 KMnO4 酸性 性溶液中 Fe ，滴加
溶液，然后向試管 加入少量 KSCN溶液，
中加入少量 FeSO4 FeSO 溶 溶液變紅4
3+
溶液，觀察溶液的 液，溶液紫 色，F(xiàn)e 具有
顏色變化。當溶液 色褪去，溶 還原性；
-
紫色褪去時，再滴 液呈棕黃 MnO 4
加 2滴 KSCN溶液， 色，再滴加 +5Fe2+ +酸性 KMnO4溶液 滴加 FeSO4 溶液呈棕黃色滴加 KSCN +8H =觀察現(xiàn)象。 2 滴 KSCN Mn2++5Fe3++
溶液，溶液 4H2O；
變紅色。 Fe3++3SCN-=
Fe(SCN)3
【 Fe3+離子的檢驗
四
實
】
驗 實驗操作 圖解操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
2. 鐵離子的檢驗 滴加硫氰 Fe3+與 KSCN
（1)在一支試管 化鉀溶液 溶液反應，
中加入 2mL蒸餾水， 后 ， 氯 溶液變紅色
再滴加幾滴 FeCl 化鐵溶液 Fe3++3SCN-3 =
稀溶液，然后滴加 變紅。 Fe(SCN)3
幾滴 KSCN溶液，觀
察現(xiàn)象。
Fe2+離子的檢驗
實驗操作 圖解操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
（2）在一支試管中 在氯化鐵 Fe3+ 離 子
加入少量 FeC13 稀 溶液中加 被 Fe還原
溶液，然后加入適 入鐵 粉 成 Fe2+ 離
量鐵粉，輕輕振蕩 后，再滴加
溶液變成 子；而 Fe2+
片刻，再滴加幾滴 硫氰化鉀
淺綠色
KSCN 溶液，觀察現(xiàn) 溶液， 離子被氯
象。 溶液無明 水又氧化
3+
1.氯化鐵溶液 2.添加鐵粉 3.溶液變成淺綠色 顯現(xiàn)象；再 成 Fe 離
加入氯 子，F(xiàn)e3+與
水后，溶液 KSCN 溶液
變紅色。 反應，溶
液 變 紅
色 。
2Fe3+【 +Fe=
實 4.滴加 KSCN溶液 5.無明顯現(xiàn)象 6.再滴加氯水 3Fe2+ ，
驗 2Fe2++Cl2=五
】 2Fe3++2Cl-
,Fe3++3SC
N-=Fe(SCN
)3
7.溶液變紅色
向硫酸亞鐵溶液中
鐵氰化鉀
滴加鐵氰化鉀溶
（赤血鹽）
液，觀察現(xiàn)象。
檢驗亞鐵
溶液中有 離子：
藍色沉淀 K++Fe2++[Fe
生成。 (CN) ]3-6 =KF
e[Fe(CN)6]
↓（滕氏
藍）
硫酸亞鐵溶液 滴加 K3[Fe(CN)6]
一、問題與討論：
1．FeCl3溶液為什么能腐蝕銅而用于制作印刷電路板？
【解析】FeCl3能與銅發(fā)生反應生成可溶性的 CuCl2，化學方程式為 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
2．怎樣由 Fe 制取 FeCl2和 FeCl3
【解析】 ，故用 Fe 與稀鹽酸反應制取 FeCl2，用 Fe 與 Cl2反應制取 FeCl3。
3．如何將 FeCl3轉(zhuǎn)化成 FeCl2
【解析】加入 Fe 粉可以將 FeCl3轉(zhuǎn)化成 FeCl2，化學方程式為 2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
4．如何通過實驗證明鐵銹中含有 Fe3＋？
【解析】向試管中加入少量鐵銹，加入稀鹽酸使其溶解，再滴入幾滴 KSCN 溶液，若溶液變成紅色，則說
明鐵銹中含有 Fe3＋。
5．向某溶液中滴加氯水后再滴入幾滴 KSCN 溶液，溶液變成紅色，能否說明溶液中含有 Fe2＋？
【解析】不能；若溶液中含有 Fe3＋而不含 Fe2＋，也會發(fā)生相同的現(xiàn)象。
6．用 NaOH 溶液能否檢驗某溶液中只存在 Fe2＋？
【解析】能；若溶液中只含有 Fe2＋，滴加 NaOH 溶液后先生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成
紅褐色。
7．實驗室配制 FeCl2溶液時，為什么要加入少量鐵屑？
【解析】目的是防止 Fe2＋被氧化成 Fe3＋。加入的鐵屑可將溶液中 Fe3＋轉(zhuǎn)化成 Fe2＋，離子方程式為 2Fe3＋＋
Fe===3Fe2＋。
8．如何除去 FeCl3溶液中混有的少量 FeCl2
【解析】通入適量 Cl2或加入適量氯水，將溶液中的 FeCl2氧化成 FeCl3，離子方程式為 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋
2Cl－。
9．如何除去 FeCl2溶液中混有的少量 Cu2＋？
【解析】加入過量鐵粉后過濾，除去剩余的 Fe 和生成的銅，離子方程式為 Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
二、規(guī)律與方法：
1．從氧化還原反應視角分析“鐵三角”之間的轉(zhuǎn)化
Fe 只具有還原性，可以被氧化成 Fe2＋和 Fe3＋，還原 Fe2＋和 Fe3＋又可得到 Fe。Fe2＋中鐵元素呈中間價態(tài)，
故 Fe2＋既具有氧化性又具有還原性，主要表現(xiàn)為還原性。Fe2＋遇到強氧化劑時，被氧化為 Fe3＋；遇到還原
劑時，被還原為 Fe。Fe3＋中鐵元素呈較高價態(tài)，故 Fe3＋具有較強的氧化性，可被還原劑還原為 Fe2＋或 Fe。
它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(常稱為“鐵三角”)所示。
弱氧化劑
(1)Fe( 還原性) ― ― H―＋、C―
2＋
u2＋―等 ― →Fe
強氧化劑
(2)Fe( ) 還原性 ― ― 3＋ Cl― 等 ― →Fe2
還原劑
(3)Fe2＋( 弱氧化性) ― ― C、―H ―、 Al―等 ― →Fe2
(4)Fe2＋(還原性)
強氧 化劑
― ― ― ― 3＋[Cl― ― ― ―－ ―＋2、H2O2、MnO 4 H 、―ClO―－等]― ― ― →Fe
還原劑
(5)Fe3＋( 氧化性) ― ― Z―
2＋
n、F―e、 C―u 等― ―→Fe
還原
(6)Fe3＋( )
劑
氧化性 ― ― CO―、C― 、A―l 等 ― →Fe
2．Fe3＋、Fe2＋的檢驗
Fe2＋ Fe3＋
(1)觀察法 淺綠色 棕黃色
迅速
①現(xiàn)象：白色絮狀沉淀 ― ― →灰綠色
①現(xiàn)象：紅褐色沉淀
最終
― ― →紅褐色沉淀
(2)加堿法(NaOH) ②反應：Fe3＋＋3OH－===
②反應：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)； Fe(OH)3↓(紅褐色)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(紅褐色)
①現(xiàn)象：加入 KSCN 溶
①現(xiàn)象：加入 KSCN 溶液無明顯現(xiàn)象，再滴
液，溶液變?yōu)榧t色
入氯水變成紅色溶液
(3)顯色法(SCN－) ②反應：Fe3＋＋3SCN－
②反應：2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋2 ＋2Cl－；
===
Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3(紅色)
Fe(SCN)3(紅色)
三、深度剖析：
1．檢驗 Fe2＋的注意事項
(1)只含 Fe2＋的溶液：檢驗 Fe2＋加入試劑的順序
K
待測液 ― ―
SCN―溶液― → 氧不變色 ― ― ―
化 劑― ―→
如氯水 、H O 紅色(含 Fe
2＋、不含 Fe3＋)。
2 2
①加 KSCN 溶液前，防止加氧化性物質(zhì)，使 Fe2＋被氧化。如 H O 、NO－2 2 3 (H＋)等。
②氧化劑不能選用酸性 KMnO4 溶液，原因：酸性 KMnO4 溶液本身顯紫紅色，對 Fe(SCN)3 紅色有干擾；
酸性 KMnO4溶液能氧化 KSCN，溶液不變紅色，不能證明不含 Fe2＋。
(2)同時含有 Fe2＋和 Fe3＋的溶液
Fe2＋對檢驗 Fe3＋無干擾，可以滴加 KSCN 溶液檢驗 Fe3＋；Fe3＋對檢驗 Fe2＋有干擾，不能采用加 KSCN 溶
液檢驗 Fe2＋，通常向溶液中滴加適量酸性 KMnO4溶液，溶液紫紅色褪色說明含有 Fe2＋。
稀 H
(3) 2
SO 4 溶解
檢 驗 鐵 的 氧 化 物 中 是 否 有 ＋ 2 價 鐵 時 ， 正 確 的 思 路 為 少 量 固 體 ― ― ― ― ―→a 溶 液
― ―酸性―K―M nO―4 溶―液 ―→
b 紫色褪去。
①步驟 a 中不能選用鹽酸，原因是酸性 KMnO4溶液可以氧化鹽酸。
②步驟 a 中，不能選用稀 HNO 2＋ 3＋3，原因是稀 HNO3可以將 Fe 氧化為 Fe 。
2．除雜問題(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))
①FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或通入足量 Cl2。
②FeCl2溶液(FeCl3)：加足量鐵粉，充分反應后過濾。
③FeSO4溶液(CuSO4)：加足量鐵粉，充分反應后過濾。
④除去廢水中 Fe2＋，先將廢水中的 Fe2＋氧化為 Fe3＋(如通入 Cl2 或加入 H2O2)，再調(diào)節(jié)溶液的 pH，使 Fe3＋
轉(zhuǎn)化為紅褐色的 Fe(OH)3沉淀過濾除去。
【典例 01】為了驗證 Fe3＋的性質(zhì)，某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計不合理
的是
A．④ B．③
C．③④ D．①②③④⑤
【答案】C
【解析】Fe3＋與鐵反應生成 Fe2＋，使溶液顯淺綠色，體現(xiàn)了 Fe3＋的氧化性，①合理； Fe3＋與硫氰化鉀反應
使溶液顯紅色，據(jù)此能夠檢驗 Fe3＋，②合理；硫酸銅溶液與氯化鐵溶液不反應，混合后溶液不會變成無色，
③不合理；氯化鐵溶液與硝酸銀溶液反應生成白色氯化銀沉淀，由于實際上 Fe3＋沒有參與反應，該現(xiàn)象不
能體現(xiàn) Fe3＋的性質(zhì)，④不合理； Fe3＋與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可以檢驗是否存
在 Fe3＋，⑤合理。綜上所述，不合理的是③④兩項，C 符合題意。
故選 C。
【典例 02】要證明某溶液中不含 Fe3＋，而可能含有 Fe2＋，進行如下實驗操作的最佳順序為
①加入足量氯水②加入足量 KMnO4(H＋)溶液③加入少量 KSCN 溶液
A．①③ B．③① C．①②③ D．③②①
【答案】B
【解析】用 KSCN 溶液檢驗溶液中是否含 Fe3+，故先向溶液中加入少量 KSCN 溶液，溶液不變紅色說明溶液
中不含 Fe3+；然后加入足量氯水，若溶液變成紅色，說明溶液中含 Fe2+，因為氯水將 Fe2+氧化成 Fe3+；不選
用 KMnO4(H+)溶液的原因是：KMnO4(H+)溶液本身有顏色、同時 KMnO4(H+)可能將 SCN-氧化干擾檢驗；則實
驗操作的最佳順序為③①，答案選 B。
1．（2022 秋·陜西商洛·高一?？茧A段練習）下列關(guān)于鐵及其化合物說法正確的是
A．高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應，可得到紅色的氧化鐵
B．向FeCl3 溶液中滴加適量NaOH 溶液即可得到氫氧化鐵膠體
C．將廢鐵屑完全溶于稀硫酸中，滴加 KSCN 溶液，無紅色說明鐵屑未被氧化
D．蘸取少量 30% FeCl3 溶液在銅片上寫一個“ Cu ”字，放置片刻銅片上有凹陷的“ Cu ”字
【答案】D
【解析】A．高溫下 Fe 與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵為黑色固體，故 A 錯誤；
B．FeCl3 溶液中滴加適量 NaOH 溶液，生成氫氧化鐵沉淀，應向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，故 B
錯誤；
C．廢鐵屑完全溶于稀硫酸中，可能發(fā)生 Fe 與鐵離子的反應生成亞鐵離子，則滴加 KSCN 溶液，無紅色，不
能說明鐵屑未被氧化，故 C 錯誤；
D．FeCl 具有氧化性，能氧化 Cu 生成 Cu2+3 ，反應方程式為 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，故會有凹陷的“ Cu ”字，
故 D 正確。
答案選 D。
2．（2023·全國·高三專題練習）納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一、沉淀法是目前制備納
米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖所示：
下列說法錯誤的是
A．保存溶液 A 時，應加入少量鐵粉
B．其制備反應類型屬于氧化還原反應
C．取濾液進行焰色試驗，火焰為黃色
D．FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O 的物質(zhì)的量之比最好為 1∶2
【答案】B
【解析】A．Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，在保存含 Fe2+的溶液時，需要加入鐵粉，A 正確；
B．反應中無元素化合價的變化，不是氧化還原反應，B 錯誤；
C．濾液中含有 Na+，所以進行焰色試驗時火焰為黃色，C 正確；
D．Fe 2+ 3+3O4 可寫成 FeO·Fe2O3，所以 n(Fe )∶n(Fe )=1∶2，D 正確。
選 B。
3．（2022 秋·陜西商洛·高一校考階段練習）下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是
A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
B．某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
C 2-．向某溶液中加入鹽酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO4
D．向某黃色溶液中滴入幾滴淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，則原溶液一定是氯水
【答案】B
【解析】A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則該溶液中含有 Na+，可能是 NaOH 溶液，
不一定是鈉鹽溶液，故 A 錯誤；
B．某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不變色，則溶液中無 Fe3+，滴加氯水顯紅色，說明生成了 Fe3+，即該溶
液中一定含 Fe2+，故 B 正確；
C 2-．溶液中有銀離子也會生成白色沉淀，所以檢驗SO4 的操作為：先加鹽酸排除干擾，再加氯化鋇溶液，有
2-
白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO4 ，故 C 錯誤；
D．能使碘化鉀氧化的黃色溶液不一定是氯水，可能是氯化鐵溶液，故 D 錯誤。
答案選 B。
4．（2023 春·云南麗江·高一校聯(lián)考期中）下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．氫氧化亞鐵溶液中加入足量的稀硝酸：Fe OH + 2H+ = Fe2+ + 2H2 2O
B．少量SO2 通入Ba(NO3)2 溶液：3SO2 + 2NO
-
3 + 3Ba
2+ + 2H2O = 3BaSO4 +2NO +4H
+
C 3+ - -．過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中：Al + 4OH = AlO2 + 2H2O
D．FeCl 溶液蝕刻銅電路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+3
【答案】B
【解析】A + - 3+．硝酸具有強氧化性，會把亞鐵離子氧化為鐵離子，3Fe OH +10H +NO3 =3Fe +NO+8H2 2O，A
錯誤；
B．少量SO2 通入Ba(NO3)2 溶液，二氧化硫被硝酸根離子氧化為硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀：
3SO2 + 2NO
-
3 + 3Ba
2+ + 2H2O = 3BaSO4 +2NO +4H
+
，B 正確；
C 3+ +．過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中生成氫氧化鋁沉淀：Al +3NH3 ×H2O=Al OH +3NH3 4 ，C 錯誤；
D．FeCl3 溶液蝕刻銅電路板生成氯化亞鐵和氯化銅： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ，D 錯誤；
故選 B。
5．（2022 秋·吉林長春·高一東北師大附中?？计谀┫?500mL 含等物質(zhì)的量的 FeCl3 和 FeCl2 混合溶液中加
入一定量鋅粉，反應過程過程中各離子的物質(zhì)的量與加入鋅粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。
下列說法中正確的是
A．線段 AB 表示溶液中 n(Fe3+)的變化趨勢
B．起始時，F(xiàn)eCl3 溶液和 FeCl2 溶液的物質(zhì)的量濃度均為 1mol/L
C．D 點的橫坐標 x=1.5mol
D．反應至 B 點時，溶液總質(zhì)量增加 50.5g
【答案】D
【解析】氯化鐵的氧化性強于氯化亞鐵，則氯化亞鐵和氯化鐵混合溶液中加入一定量鋅粉時，氯化鐵溶液
優(yōu)先與鋅反應生成亞鐵離子和鋅離子，反應的離子方程式為 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，溶液中鐵離子濃度減小、
亞鐵離子濃度增大，由圖可知，鋅為 0.5mol 時，鐵離子和鋅恰好完全反應，則混合溶液中鐵離子和亞鐵離
子的物質(zhì)的量都為 0.5mol×2=1mol；當鐵離子完全反應后，亞鐵離子與鋅發(fā)生置換反應生成鐵和鋅離子，反
應的離子方程式為 Fe2++Zn=Fe+Zn2+，溶液中亞鐵離子濃度減小，線段 AB 表示溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量的
變化趨勢，B 點時，亞鐵離子和鋅恰好完全反應，反應消耗鋅的物質(zhì)的量為 2mol，則 B 點的橫坐標
x=2.5mol，溶液總質(zhì)量增加的質(zhì)量為 65g/mol×2.5mol—56g/mol×2mol=50.5g。
A．由分析可知，線段 AB 表示溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量的變化趨勢，故 A 錯誤；
B．由分析可知，混合溶液中鐵離子和亞鐵離子的物質(zhì)的量都為 1mol，則起始時，溶液中氯化鐵和氯化亞鐵
1mol
的濃度均為 =2mol/L，故 B 錯誤；
0.5L
C．由分析可知，鋅為 0.5mol 時，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為 2mol，設(shè) AD 段消耗鋅為 amol，由圖可得：
2mol—a=0.5+a，解得 a=1.25mol，則 D 點的橫坐標 x=1.75mol，故 C 錯誤；
D．由分析可知，B 點時，亞鐵離子和鋅恰好完全反應，溶液總質(zhì)量增加的質(zhì)量為
65g/mol×2.5mol—56g/mol×2mol=50.5g，故 D 正確；
故選 D。
6．（2022·全國·高一專題練習）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說法正確的是
A．用酸性 KMnO4 溶液可以檢驗 FeSO4 是否變質(zhì)
B．制納米 Fe3O4 時通入的 O2 需過量
C．制 FeCO3 時應將 FeSO4 溶液加入 Na2CO3 溶液中
D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的反應為非氧化還原反應
【答案】D
【解析】A．FeSO4 溶液變質(zhì)會生成 Fe3+，可用 KSCN 溶液來進行檢驗，故 A 錯誤；
B．Fe3O4 中鐵化合價為+2、+3 價，制納米 Fe3O4 時通入的 O2 過量，可能導致不能生成的納米 Fe3O4，故 B
錯誤；
C．制 FeCO3 時應將 Na2CO3 溶液緩緩加入 FeSO4 溶液中，避免生成氫氧化亞鐵沉淀，故 C 錯誤；
D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的反應中沒有元素化合價變化，是非氧化還原反應，故 D 正確。
綜上所述，答案為 D。
7．（2023 秋·陜西西安·高三西安中學?？茧A段練習）下列有關(guān)實驗的描述正確的是
A．取少量溶液，加幾滴 KSCN 溶液，若有血紅色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Fe3+
B．用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸未用濃硫酸潤洗量筒會導致結(jié)果偏低
C．定容時仰視容量瓶的刻度線，會導致所配溶液的濃度偏低
D．取少量溶液，滴加稀氫氧化鈉溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍，則原溶液中
無 NH +4
【答案】C
【解析】A． 取少量溶液，加幾滴 KSCN 溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則溶液中含有Fe3+ ，但不會有沉淀產(chǎn)生，
故 A 錯誤；
B． 用量筒量取濃硫酸，使用前無需用濃硫酸潤洗，直接倒出濃硫酸，屬于正確操作，故 B 錯誤；
C． 定容時仰視容量瓶的刻度線，會導致所配溶液的體積增大，所配溶液的濃度偏低，故 C 正確；
D． 取少量溶液，滴加濃氫氧化鈉溶液，并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍，則原
溶液中無 NH +4 ，故 D 錯誤；
故選 C。
8．（2022 秋·廣東·高三校聯(lián)考階段練習）下列關(guān)于鐵及其化合物相互轉(zhuǎn)化的離子方程式書寫正確的是
A 2+ +．鋼鐵的析氫腐蝕：Fe + 2H = Fe + H2
B．FeO 為堿性氧化物：FeO + 2H+ = Fe3+ + H2O
C Fe3+ 2Fe3+ + SO + H O = 2Fe2+ + SO2-． 的氧化性： 2 2 4 + 2H
+
D．Fe2+ 2+ 3+的還原性： 2Fe + Cl2 = 2Fe + 2Cl
-
【答案】D
+
【解析】A．鐵的析氫腐蝕：Fe + 2H =Fe2+ + H2 ，A 錯誤；
B FeO FeO + 2H+ =Fe2+． 為堿性氧化物： + H2O，B 錯誤；
C 3+ 2+ 2- +．離子方程式?jīng)]有配平，應為： 2Fe + SO2 + 2H2O=2Fe + SO4 + 4H ，C 錯誤；
D．Fe2+ 的還原性： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe
3+ + 2Cl- ，D 正確；
故選 D。
9．（2023·江蘇淮安·淮陰中學?？寄M預測）亞鐵氰化鉀K4 éFe CN ù6 是一種黃色顏料。以含鐵廢水[主要
成分為Fe2 SO4 3，含少量NiSO4 ，CuSO4等]為原料合成亞鐵氰化鉀的工藝流程如下：
下列說法不正確的是
A．“調(diào) pH”時選用的試劑 X 可以是 Fe2O3 或者Fe OH 3
B．還原”后可用K3 é Fe CN ù2 溶液檢驗Fe3+是否被完全還原
C．“濾渣Ⅱ”的主要成分是CaCO3
D．該反應條件下，K4 éFe CN ù6 的溶解度小于Na4 éFe CN ù6
【答案】B
【解析】含鐵廢水中含有 Fe2(SO4)3 及少量 NiSO4，CuSO4 等，向其中加入 FeO 或 NiO，反應消耗溶液中的
H+，調(diào)整溶液 pH，棄去濾液，再向固體中同時加入 H SO 、Fe，H SO 溶解 Fe(OH) 生成 Fe3+2 4 2 4 3 ，F(xiàn)e 與溶液中
Fe2(SO4)3 反應產(chǎn)生 FeSO4，然后加入 NaCN、CaCl2，F(xiàn)eSO4、CaCl2 加入反應器后過濾得到濾渣 CaSO4，濾液最
后得到 K4Fe(CN)6，說明反應器中還生成 Na4Fe(CN)6，根據(jù)元素守恒知還生成 NaCl，向濾液中加入 Na2CO3，
得到更難溶的 CaCO3，在轉(zhuǎn)化罐中加入 KCl 溶液，過濾、洗滌、干燥得到 K4Fe(CN)6，說明在轉(zhuǎn)化罐中發(fā)生反
應，溶解度大的 Na4Fe(CN)6 轉(zhuǎn)化為溶解度較小的 K4Fe(CN)6。
A．由于以含鐵廢水[主要成分為 Fe2(SO4)3，含少量 NiSO4，CuSO4 等] ，“調(diào) pH”時不能引入雜質(zhì)元素，結(jié)合
廢水成分可知選用的試劑 X 可以是 Fe2O3 或者Fe OH 3，A 正確；
B．Fe3+與 KSCN 作用使溶液變?yōu)榧t色，“還原”后加入 KSCN 溶液，若溶液不變紅色，說明 Fe3+被完全還原，
據(jù)此檢驗 Fe3+的存在，K3 éFe CN ù2 可以檢驗 Fe2+，不能證明Fe3+是否被完全還原，B 錯誤；
C．由分析可知，“濾渣Ⅱ”的主要成分是CaCO3，C 正確；
D．由分析可知，K4 é Fe CN ù 的溶解度小于Na4 éFe CN ù6 6 ，D 正確；
故選 B。
10．（2022 秋·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期末）驗證 Fe3+與 Fe2+能夠相互轉(zhuǎn)化：
實驗一 實驗二
按下列順序?qū)嶒?對應現(xiàn)象 按下列順序?qū)嶒?對應現(xiàn)象
①向 FeCl3溶液中加入鐵粉 溶液由黃色變?yōu)闇\綠色
④向 FeCl3 溶液中加入少量 KI 溶液 溶液呈黃色
②滴加 KSCN 溶液 溶液無明顯變化
③再滴加幾滴氯水 溶液變紅 ⑤滴加淀粉溶液 ？
下列分析不合理的是
A．實驗①發(fā)生的離子反應為 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+
B．實驗②與③可以調(diào)換順序
C．實驗④說明有 Fe2+生成
D．若實驗⑤對應的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{色，說明有 I2 生成
【答案】BC
【解析】A．實驗①中，F(xiàn)e3+被 Fe 還原，生成 Fe2+，發(fā)生的離子反應為 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ ，A 合理；
B．若實驗②與③調(diào)換，滴加 KSCN 溶液后，溶液立即變紅，不能說明實驗②的溶液中是否含有 Fe2+，B 不
合理；
C．實驗④中，溶液變黃，說明有 I2 生成，C 不合理；
D．若實驗⑤對應的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{色，說明溶液中含有 I2，從而說明 Fe3+將 I-氧化，生成 I2，D 合理；
故選 BC。
11．（2023 秋·高一課時練習）鐵是人體必需的微量元素之一，補鐵劑中的 Fe2+在空氣中很容易被氧化為
Fe3+，影響鐵元素在人體中的吸收利用。某實驗小組進行如圖所示的對照實驗，驗證補鐵劑和維生素 C 一起
服用的科學性。
[實驗操作]第一步：在 A、B 兩支試管中加入對比試劑；第二步：振蕩；第三步：滴加 KSCN 溶液。
[實驗現(xiàn)象]
(1)A 試管中溶液變 色，B 試管中無明顯現(xiàn)象。
[實驗結(jié)論]
(2)維生素 C 具有 (填“氧化性”或“還原性”)，能防止 Fe2+被氧化為 Fe3+，所以補鐵劑和維生素 C 一起
服用具有科學依據(jù)。
[生活應用]
(3)某品牌泡騰片的主要成分為維生素 C 和 NaHCO3，放入水中立即產(chǎn)生大量氣泡(CO2)使口感更好，說明維生
素 C 具有 (填“酸性”或“堿性”)。
(4)為防止烹調(diào)時蔬菜中維生素 C 的損失，烹調(diào)蔬菜應注意 (寫一條即可)。
【答案】(1)紅
(2)還原性
(3)酸性
(4)避免與氧化性物質(zhì)接觸(或避免與堿性物質(zhì)接觸)
【解析】（1）KSCN 溶液遇 Fe3+顯紅色。
（2）試管 B 中加入維生素 C，不顯紅色，說明維生素 C 將 Fe3+還原，體現(xiàn)了維生素 C 的還原性。
（3）維生素 C 和 NaHCO3，放入水中立即產(chǎn)生大量氣泡(CO2)使口感更好，說明維生素 C 具有酸性，與 NaHCO3
反應生成水和二氧化碳。
（4）為防止烹調(diào)時蔬菜中維生素 C 的損失，烹調(diào)蔬菜應注意避免與氧化性物質(zhì)接觸(或避免與堿性物質(zhì)接
觸)。
1．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）下列應用中涉及到氧化還原反應的是
A．使用明礬對水進行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪
C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光
【答案】C
【解析】A．使用明礬對水進行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠
體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因
此沒有涉及到氧化還原反應，A 不符合題意；
B．雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)
生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，B 不符合題意；
C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當這些物質(zhì)遇到
空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化
為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應，C 符合題意；
D．熒光指示牌被照發(fā)光，是因為光被指示牌發(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，
因此沒有涉及到氧化還原反應，D 不符合題意；
綜上所述，本題選 C。
2．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）一些化學試劑久置后易發(fā)生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化
的是
A 硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀 6FeSO4 +O2 +2H2O=2Fe2 SO4 +2Fe(OH)2 3
B 硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深 Na2S+2O2 =Na2SO4
C 溴水顏色逐漸褪去 4Br2 +4H2O=HBrO4 +7HBr
D 膽礬表面出現(xiàn)白色粉末 CuSO4 × 5H2O=CuSO4 +5H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．溶液呈棕黃色是因為有 Fe3+，有渾濁是產(chǎn)生了 Fe(OH)3，因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，化
學方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A 錯誤；
B．硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學方程式為：
2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B 錯誤；
C．溴水的主要成分是溴和水，它們會反應，但速度很慢，Br2+H2O HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴
水放置太久會變質(zhì)。但不是生成高溴酸，所以選項中的化學方程式錯誤，C 錯誤；
D．膽礬為 CuSO4·5H2O，顏色為藍色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨?CuSO4，化學方程式為：
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正確，D 正確；
故選 D。
3．（2023·浙江·高考真題）探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
實驗方案 現(xiàn)象 結(jié)論
A 往FeCl 溶液中加入Zn 片 短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象 Fe2+ 的氧化能力比Zn2+2 弱
往Fe2 SO4 3溶液中滴加KSCN溶液，再加 溶液先變成血紅色后
B Fe3+ 與SCN-的反應不可逆
入少量K2SO4固體 無明顯變化
將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，
C 溶液呈淺綠色 食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵
滴加KSCN溶液
D 向沸水中逐滴加 5~6 滴飽和FeCl3 溶液，持 溶液先變成紅褐色再 Fe3+ 先水解得Fe(OH)3 再聚集成
續(xù)煮沸 析出沉淀 Fe(OH)3 沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．FeCl2 溶液中加入 Zn 片，F(xiàn)e2+ +Zn=Zn2+ +Fe，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，F(xiàn)e2+的氧化能力比 Zn2+強，
A 錯誤；
B 3+ - 2-．溶液變成血紅色的原因，F(xiàn)e +3SCN Fe SCN 3，與SO4 和 K+無關(guān)，B 錯誤；
C．鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C 錯誤；
D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取 Fe(OH)3 膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋?，D 正確；
故答案為：D。
4．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是
A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì) B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板
C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應制得 D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體
【答案】A
【解析】A．氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強電解質(zhì)，A 錯誤；
B．氯化鐵溶液與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B 正確；
C．氯氣具有強氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C 正確；
D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應可得到氫氧化鐵膠體，D 正確；
故選：A。
5．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列反應的離子方程式正確的是
A 2+ - 3+．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣： 2Fe +2I +2Cl2 = 2Fe +I2 +4Cl
-
B -．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO +CO2 +H2O = HClO+HCO
-
3
C Cu+4H+ +2NO- = Cu2+．銅與稀硝酸： 3 +2NO2 +2H2O
D 2-．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S +2SO2 +2H2O = H2S+2HSO
-
3
【答案】B
【解析】A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應，： 2I- +Cl2 = I2 +2Cl
-
，故 A 錯
誤；
B -．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：ClO +CO2 +H2O = HClO+HCO
-
3 ，故
B 正確；
C +．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H +2NO-3 = 3Cu
2+ +2NO +4H2O，故 C 錯誤；
D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：
2S2- +5SO2 +2H2O = 3S +4HSO
-
3 ，故 D 錯誤；
答案為 B。
6．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為
0.1mol × L-1 )，反應現(xiàn)象沒有明顯差別的是
選項 試劑① 試劑②
A 氨水 AgNO3溶液
B NaOH 溶液 Al2 SO4 3 溶液
C H2C2O4 溶液 酸性KMnO4 溶液
D KSCN溶液 FeCl3 溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．向氨水中滴加AgNO3溶液并振蕩，由于開始時氨水過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應為
AgNO3 + 2NH3 × H2O=Ag(NH3)2NO3 + 2H2O ；向AgNO3溶液中滴加氨水并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉
淀逐漸增多,發(fā)生的反應為AgNO3 + NH3 ×H2O=AgOH +NH4NO3；當氨水過量后，繼續(xù)滴加氨水沉淀逐漸
減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應為AgOH + 2NH3 × H2O=Ag(NH3)2OH + 2H2O，因此，改變兩種試劑的
滴加順序后反應現(xiàn)象有明顯差別，A 不符合題意；
B．向NaOH 中滴加A12 SO4 3 溶液并振蕩，由于開始時NaOH 過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應為
8NaOH + A12 SO4 =2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O；向A12 SO3 4 3 溶液中滴加NaOH 并振蕩，開始時生成白
色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應為6NaOH + A12 SO4 =2Al OH +3Na3 3 2SO4；當NaOH 過量后，繼續(xù)
滴加NaOH 沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應為NaOH + Al OH =NaAlO2 + 2H3 2O，因此，改變
兩種試劑的滴加順序后反應現(xiàn)象有明顯差別，B 不符合題意；
C．向H2C2O4 溶液中滴加酸性KMnO4 溶液并振蕩，由于開始時H2C2O4 是過量的，KMnO4 可以被H2C2O4
完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色，發(fā)生的反應為
5H2C2O4 +2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 +10CO2 +8H2O ;向KMnO4 溶液中滴加酸性H2C2O4 溶液
并振蕩，由于開始時KMnO4 是過量的，KMnO4 逐漸被H2C2O4 還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最
后變?yōu)闊o色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現(xiàn)象有明顯差別，C 不符合題意；
D．向KSCN溶液中滴加FeCl3 溶液，溶液立即變?yōu)檠t色；向FeCl3 溶液中滴加KSCN溶液，溶液同樣立即
變?yōu)檠t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現(xiàn)象沒有明顯差別，D 符合題意；
綜上所述，本題選 D。

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