資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
1．酸、堿、鹽的概念與常見分類 2．酸的其它分類和命名
3．堿的其它分類和命名 4．鹽的其它分類和命名
酸、堿、鹽的概念與常見分類
1．根據初中化學學習的知識判斷，下列有關酸、堿的說法正確的是
A．酸中一定含有非金屬元素
B．堿中一定含有金屬元素
C．能與酸反應生成鹽和水的物質一定是堿
D．堿參與的化學反應一定是復分解反應
一、酸的其它分類和命名
1．分類：
(1)根據酸是否具有揮發性，可以分成難揮發性酸和揮發性酸
(2)根據酸電離出氫離子的難易程度可以分為強酸和弱酸
(3)根據酸的沸點的高低，可將酸分為高沸點酸和低沸點酸
2．酸的命名：
(1)含氧酸的命名
除去含氧酸中氫氧元素后，用剩下的元素命名該酸，根據該酸中化合價的高低，可依次用高某酸、某酸、亞某酸、次某酸命名。
如HClO4(高氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO2(亞氯酸)、HClO(次氯酸)
(2)無氧酸的命名
通常稱作氫某酸。如HCl叫做氫氯酸，俗稱鹽酸；HBr稱作氫溴酸；HI稱作氫碘酸；H2S稱作氫硫酸。
3．酸的通性
(1)與酸堿指示劑反應：
酸溶液遇到 色的石蕊試液變 色，遇到酚酞 ，遇到甲基橙變 色(PH<3.1)， (3.1(4.4(2)與活潑金屬反應，生成 。
如：鐵與鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)與堿性氧化物反應，生成 。
如：氧化鎂和硫酸溶液反應：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
(4)與堿發生 反應，生成 。
氫氧化鈉溶液和鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O
(5)與某些鹽反應，生成 。
如：碳酸鈉與硫酸溶液反應：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
1．酸能與金屬氧化物、堿、鹽發生復分解反應。( )
2．酸能跟堿反應生成鹽和水，能跟堿反應生成鹽和水的物質不一定是酸( )
寫出下列有關的化學方程式：
(1)實驗室制取氫氣的化學方程式：
(2)用稀鹽酸除鐵銹：
(3)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：
(4)實驗室制取CO2的化學反應方程式：
二、堿的其它分類和命名
1．分類：
(1)根據堿是否溶于水來分
2.命名：
通常稱：氫氧化某或氫氧化亞某
3．堿的通性：
(1)與酸堿指示劑的反應：
堿溶液遇到酚酞試液顯 ，遇到甲基橙試液顯 ，遇到紫色石蕊試液顯 。
(2)與酸性氧化物的反應：
如：二氧化碳通入到澄清石灰水中：
(3)與酸的反應：
如：硫化氫氣體與氫氧化鈉溶液反應：
(4)與某些可溶鹽的反應：
如：氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應：
1．酸和堿反應生成鹽和水，物質 M 能與酸反應生成鹽和水，M 就是堿( )
2．只有酸、堿、鹽之間的反應才是復分解反應。( )
寫出下列有關的化學方程式：
二氧化硫和氫氧化鋇溶液反應：
硫酸和氫氧化鋇溶液反應：
硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應：
④氯化鋁溶液和一水合氨反應：
三、鹽的其它分類和命名
1．分類：
(1)根據堿是否溶于水來分
2．命名：
正鹽無氧酸鹽叫做“某化某”，如KCl：氯化鉀
含氧酸鹽叫做“某酸某”。如Na2CO3：碳酸鈉
酸式鹽叫做“某酸氫某”。如NaHCO3：碳酸氫鈉
堿式鹽叫做“堿式某酸某”如Cu2(OH)2CO3：堿式碳酸銅
3．鹽的通性：
(1)與酸堿指示劑的反應：
鹽溶液不都是中性，有的呈酸性，有的呈堿性。
如：NaCl溶液呈中性；FeCl3溶液呈酸性，遇紫色石蕊試液呈 ；Na2CO3呈堿性，遇酚酞試液呈 。
(2)與酸的反應：
如：碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
(3)與堿的反應：
如氯化銅溶液與一水合氨反應：CuCl2+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4Cl
(4)與活潑金屬的反應：
如：鋅和氯化銅溶液反應：CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2
(5)與鹽的反應：
如：氯化鈉與硝酸銀溶液反應：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
1．由Ca、C、H、O四種元素組成的物質，下列判斷錯誤的是（　　）
A．Ca（HCO3） 2、CaCO3都屬于鹽 B．H2O、CaO都屬于氧化物
C．C2H5OH、H2CO3都屬于酸 D．Ca （OH）2屬于堿
2．如圖是“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”中的一部分，據此判斷下列說法正確的是（　　）
A．“溶揮”處物質的溶液具有揮發性
B．“微”處物質的化學式為Mg2CO3
C．氫氧化鎂能溶于水
D．“溶”處的物質屬于堿
寫出下列有關的化學方程式：
碳酸鈣和醋酸溶液反應：
硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應：
硫酸銅溶液和鐵反應：
氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應：
易錯點1：復分解反應條件在應用中常被忽略
復分解反應能否發生需要條件：反應物易溶于水，生成物有氣體或水或沉淀中至少有一種。而實際應用中易被忽略。
易錯點2：一種物質與溶液中的兩種物質反應時難以判斷反應的先后。
規律總結：當一種物質與溶液中的兩種溶質都會反應生成沉淀或氣體時，需要先判斷反應生成的沉淀或氣體會不會與另一種物質再發生反應，若會，則一開始沒有氣體或沉淀；若不會，則一開始就會出現氣體或沉淀。
易錯點3、酸堿反應后溶液中溶質的判斷和驗證
規律總結：酸堿反應后，溶液成分的確定必須通過分析反應時的拐點來確定是酸過量還是堿過量或恰好完全反應。
易錯點4、pH試紙的使用
（1）pH試紙測出的pH值為1~14的整數。
（2）pH試紙不能潤濕，否則測出的結果可能有誤差。若用濕潤的pH試紙測下列溶液的pH值，則造成的誤差情況如下：
①稀硫酸pH——偏高；②氫氧化鈉溶液pH——偏低；③氯化鈉溶液pH——無影響。
易錯點5、 非金屬氧化物＋堿→ 鹽＋水；
檢驗CO2：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
吸收CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
此類反應雖然是兩種化合物反應生成另外兩種化合物，但并未相互交換成分，故不屬于復分解反應。
易錯點6、中和反應：
定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
注意：生成鹽和水的反應并不一定就是中和反應。例如，金屬氧化物與酸反應以及非金屬氧化物與堿反應也生成鹽和水，但這一類反應并不屬于中和反應。
實質：H＋與OH－結合生成H2O。
易錯點7、金屬＋鹽→新鹽＋新金屬（置換反應）
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
在金屬活動性順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，與氫的位置無關；鹽必須是可溶性鹽。
注意：（1）不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬，因為它們活動性太強，會直接與溶液中的水反應；
（2）鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽。
易錯點8、特殊易錯點的記憶
1.溶液呈堿性的鹽：Na2CO3 K2CO3 NaHCO3溶液
2.能作建筑材料的物質：CaCO3 Ca(OH)2
3.能用作補鈣劑的物質：CaCO3
4.能用于制洗滌劑和造紙的物質：NaOH Na2CO3
5.在溶液中只能與酸反應的物質：難容性堿、鹽、金屬氧化物
6.無法發生復分解反應的物質：KNO3 NaNO3 AgCl BaSO4
7.同時生成兩種沉淀的反應：Ba(OH) 2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH) 2↓
Ba(OH) 2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg(OH) 2↓
8.同時生成沉淀、氣體和水的反應：H2SO4 +BaCO3＝ BaSO4 ↓+H2O+CO2↑
Ba(OH) 2 +(NH4)2SO4＝BaSO4 ↓+2H2O+2NH3↑
9.復分解反應的生成物中一定含有鹽；
酸中一定含有氫元素；
堿中一定含有氫氧兩種元素；
鹽的組成中一定含有非金屬元素；
中和反應一定是復分解反應；
易錯點9、物質溶解性
（1）酸都溶。
（2）溶堿有五個：鉀、鈉、銨、鈣、鋇[KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca（OH）2、Ba(OH)2]。
（3）鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。
（4）鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。
（5）硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶。
（6）碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨[K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3]，剩下都不溶。
（7）另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
1．生活中一些物質的pH范圍如下，其中堿性最強的是
A．檸檬汁（2～3） B．雞蛋清（7～8）
C．牙膏（8～9） D．肥皂水（10～11）
2．下列物質在空氣中暴露一段時間后，質量會減少的是
A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．大理石 D．食鹽
3．氧化鐵與稀硫酸反應后溶液的顏色為
A．黃色 B．藍色 C．紅色 D．淺綠色
4．下列物質（或主要成分）的名稱、俗名與化學式一致的是
A．碳酸氫鈉、蘇打、Na2CO3 B．氫氧化鈉、純堿、NaOH
C．氧化鈣、熟石灰、CaO D．氯化鈉、食鹽、NaCl
5．正確的實驗操作是實驗成功的保障。下列實驗的操作，正確的是
A．稀釋濃硫酸 B．測稀硫酸的pH
C．傾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
6．物質的性質決定其用途，下列物質的性質、用途及其對應關系均正確的是
選項 物質 性質 用途
A 熟石灰 能與酸性物質反應 改良酸性土壤
B 一氧化碳 可燃性 用于冶煉金屬
C 燒堿 能與酸發生反應 治療胃酸過多
D 硫酸 能與金屬反應 除鐵銹
A．A B．B C．C D．D
7．下列關于生活中常見鹽的說法中，不正確的是
A．大理石可用來溶解油污 B．純堿可用來制玻璃、紙張、紡織品和洗滌劑
C．食鹽可用于調味 D．蘇打是焙制糕點所用發酵粉的主要成分之一
8．下列物質的應用過程中，不涉及中和反應的是
A．用含有氫氧化鋁的藥片治療胃酸過多 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用硫酸處理工廠排出的堿性廢水 D．用苛性鈉溶液處理SO2尾氣
9．常溫下，下列物質的水溶液顯堿性的是
A． B． C． D．
10．如圖所示，20℃時，將盛有KNO3飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是下列中的
A．硝酸銨固體 B．生石灰 C．氫氧化鈉固體 D．濃硫酸
1．要除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)，其中方法正確的是
A．氧氣(氮氣)——通過灼熱的銅網
B．鐵粉(氧化銅)——加入適量稀硫酸、過濾、洗滌、干燥
C．CaO(CaCO3)——高溫煅燒
D．NaOH(Na2CO3)——加入適量的CaCl2溶液，過濾
2．下列化學方程式的書寫正確且基本反應類型歸類準確的是
A．正常雨水顯酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3 化合反應
B．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 復分解反應
C．鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式： 4Fe+3O22Fe2O3 化合反應
D．用氫氧化鎂治療胃酸過多： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 中和反應
3．某小孩將零食包裝袋中的干燥劑（主要成分為CaO）放入盛有水的塑料瓶中，蓋緊瓶蓋后搖一搖，竟然發生爆炸。下列有關CaO的說法正確的是
A．是石灰石的主要成分
B．作干燥劑能有效避免食品氧化變質
C．與水反應得到的生成物微溶于水
D．長期暴露于空氣中將轉化為Ca（OH）2
4．下列除雜或鑒別方法正確的是
選項 實驗目的 實驗方法
A 除去CaCl2溶液中少量的Ca（OH）2 加入過量鹽酸、充分反應后過濾
B 除去鹽酸中的少量H2SO4 加入適量的硝酸鋇，充分反應后過濾
C 鑒別CO和CH4 分別點燃，在火焰上方罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯
D 鑒別Ba（OH）2、NaOH、稀鹽酸三種溶液 取樣，分別加入碳酸鈉溶液
A．A B．B C．C D．D
5．含銅元素的物質間發生轉化：CuOCuSO4Cu(OH)2 CuCl2Cu，下列說法中正確的是
A．轉化①中銅元素化合價發生改變 B．轉化②的現象是產生藍色沉淀
C．轉化③可通過加NaC1溶液實現 D．轉化④如果加入Zn，則溶液質量減小
6．已知：氯化氫(HCl)的水溶液是鹽酸，溴化氫(HBr)的水溶液是氫溴酸，某化學小組為了探究溴化氫的性質，做了如圖所示的實驗：
請根據上述的操作和相關現象分析，下列描述錯誤的是
A．溴化氫的密度比空氣大
B．溴化氫溶于水使試管內壓強減小
C．若將紫色石蕊溶液改為酚酞溶液，可看到藍色噴泉
D．試管內液體的pH＜7
7．下列圖像能正確描述對應關系的是
A．向一定質量的氫氧化鈉溶液中滴加水
B．向氯化鐵和鹽酸混合液中滴加氫氧化鈉溶液
C．加熱一定質量的高錳酸鉀固體
D．向一定質量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣
8．向飽和澄清石灰水加少量氧化鈣，一段時間后無明顯變化的是
A．溶質質量 B．溶劑質量
C．溶質質量分數 D．溶液質量
9．酸、堿，鹽是重要的化合物，與人類日常生活和工農業生產關系十分密切。
(1)現有a．氫氧化鈉、b．熟石灰、c、碳酸鈣三種化合物，其中可用于改良酸性土壤的是______（填序號）。
(2)打開盛濃鹽酸的試劑瓶塞，下列描述不正確的是______（填序號）
A．瓶口會產生白霧 B．能聞到刺激性氣味
C．該過程發生了化學變化 D．一段時間后溶液質量減少
(3)如圖所示為氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線。
①將KNO3和NaCl的飽和溶液各100 g由t2℃降溫到t1℃，析出晶體質量較多的是______。
②t2℃時，將30 g KNO3物質加入50 g水中，充分溶解后溶液的質量為______g。
(4)中和反應是一類重要的化學反應，某同學利用圖甲裝置研究稀鹽酸與氧氧化鈉溶液反應的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖乙和圖丙。
①燒杯中發生反應的化學方程式為______；
②圖乙中b點所示溶液中的溶質是______；
③圖丙中e→f變化趨勢可說明該反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）。
10．化學小組的同學用思維導圖繪制出了酸、堿、鹽的化學性質及相互反應關系圖(每一個反應表示酸堿鹽不同的化學性質)，據此完成下面小題：
一、不同的酸溶液中含有相同的H+所以酸具有相似的化學性質
(1)①表示酸能與使指示劑反應
②表示酸可與某些金屬反應，寫出下列反應的化學方程式：
鐵和稀鹽酸___________。
鋅和稀硫酸___________。
(2)③表示酸可與金屬氧化物反應
寫出分別用稀鹽酸和稀硫酸除鐵銹的化學方程式：___________、___________。
(3)④表示酸與堿反生中和反應，寫出下列反應的化學方程式：
氫氧化鈣和稀鹽酸___________。
氫氧化鈉和稀硫酸___________。
(4)⑤酸與某些鹽會發生反應
寫出實驗室制二氧化碳的化學方程式___________。
寫出用小蘇打治療胃酸過多的化學方程式___________。
二、不同的堿溶液中含有相同的OH-，所以堿具有相似的化學性質
(5)⑥表示堿溶液能與指示劑反應
⑦表示堿能與某些非金屬氧化物，寫出下列反應的化學方程式：
二氧化碳和氫氧化鈉___________。
二氧化碳和氫氧化鈣___________。
三氧化硫和氫氧化鈉___________。
(6)④表示酸與堿反生中和反應
⑨表示堿與某些鹽會發生反應，寫出下列反應的化學方程式：
氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應___________。
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應___________。
三、鹽有一些相似的化學性質。
(7)可利用反應⑧來判斷金屬的活動性
銅絲浸入硝酸銀溶液中發生反應的化學方程式為：___________。
(8)⑤酸與某些鹽會發生反應
⑨表示堿與某些鹽會發生反應
⑩表示兩種鹽之間也能發生反應，寫出硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式___________。
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1．酸、堿、鹽的概念與常見分類 2．酸的其它分類和命名
3．堿的其它分類和命名 4．鹽的其它分類和命名
酸、堿、鹽的概念與常見分類
1．根據初中化學學習的知識判斷，下列有關酸、堿的說法正確的是
A．酸中一定含有非金屬元素
B．堿中一定含有金屬元素
C．能與酸反應生成鹽和水的物質一定是堿
D．堿參與的化學反應一定是復分解反應
【解析】A．酸中一定含有氫元素，氫元素是非金屬元素，A正確；
B．堿中不一定含有金屬元素，如氨水，B錯誤；
C．能與酸反應生成鹽和水的物質不一定是堿，如金屬氧化物和酸反應，C錯誤；
D．堿參與的化學反應不一定能發生復分解反應，如非金屬氧化物和堿反應，D錯誤；
故選：A。
一、酸的其它分類和命名
1．分類：
(1)根據酸是否具有揮發性，可以分成難揮發性酸和揮發性酸
(2)根據酸電離出氫離子的難易程度可以分為強酸和弱酸
(3)根據酸的沸點的高低，可將酸分為高沸點酸和低沸點酸
2．酸的命名：
(1)含氧酸的命名
除去含氧酸中氫氧元素后，用剩下的元素命名該酸，根據該酸中化合價的高低，可依次用高某酸、某酸、亞某酸、次某酸命名。
如HClO4(高氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO2(亞氯酸)、HClO(次氯酸)
(2)無氧酸的命名
通常稱作氫某酸。如HCl叫做氫氯酸，俗稱鹽酸；HBr稱作氫溴酸；HI稱作氫碘酸；H2S稱作氫硫酸。
3．酸的通性
(1)與酸堿指示劑反應：
酸溶液遇到紫色的石蕊試液變紅色，遇到酚酞無色，遇到甲基橙變紅色(PH<3.1)，橙色(3.1黃色(4.4(2)與活潑金屬反應，生成H2。
如：鐵與鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)與堿性氧化物反應，生成鹽和水。
如：氧化鎂和硫酸溶液反應：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
(4)與堿發生中和反應，生成鹽和水。
氫氧化鈉溶液和鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O
(5)與某些鹽反應，生成新酸和新鹽。
如：碳酸鈉與硫酸溶液反應：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
1．酸能與金屬氧化物、堿、鹽發生復分解反應。( )
【答案】正確
2．酸能跟堿反應生成鹽和水，能跟堿反應生成鹽和水的物質不一定是酸( )
【答案】正確
寫出下列有關的化學方程式：
(1)實驗室制取氫氣的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
(4)實驗室制取CO2的化學反應方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
二、堿的其它分類和命名
1．分類：
(1)根據堿是否溶于水來分
2.命名：
通常稱：氫氧化某或氫氧化亞某
3．堿的通性：
(1)與酸堿指示劑的反應：
堿溶液遇到酚酞試液顯紅色，遇到甲基橙試液顯黃色，遇到紫色石蕊試液顯藍色。
(2)與酸性氧化物的反應：
如：二氧化碳通入到澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)與酸的反應：
如：硫化氫氣體與氫氧化鈉溶液反應：H2S+2NaOH=Na2S+H2O
(4)與某些可溶鹽的反應：
如：氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
1．酸和堿反應生成鹽和水，物質 M 能與酸反應生成鹽和水，M 就是堿( )
【答案】錯誤
2．只有酸、堿、鹽之間的反應才是復分解反應。( )
【答案】錯誤
寫出下列有關的化學方程式：
①二氧化硫和氫氧化鋇溶液反應：SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O
②硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
③硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
④氯化鋁溶液和一水合氨反應：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
三、鹽的其它分類和命名
1．分類：
(1)根據堿是否溶于水來分
2．命名：
正鹽無氧酸鹽叫做“某化某”，如KCl：氯化鉀
含氧酸鹽叫做“某酸某”。如Na2CO3：碳酸鈉
酸式鹽叫做“某酸氫某”。如NaHCO3：碳酸氫鈉
堿式鹽叫做“堿式某酸某”如Cu2(OH)2CO3：堿式碳酸銅
3．鹽的通性：
(1)與酸堿指示劑的反應：
鹽溶液不都是中性，有的呈酸性，有的呈堿性。
如：NaCl溶液呈中性；FeCl3溶液呈酸性，遇紫色石蕊試液呈紅色；Na2CO3呈堿性，遇酚酞試液呈紅色。
(2)與酸的反應：
如：碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
(3)與堿的反應：
如氯化銅溶液與一水合氨反應：CuCl2+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4Cl
(4)與活潑金屬的反應：
如：鋅和氯化銅溶液反應：CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2
(5)與鹽的反應：
如：氯化鈉與硝酸銀溶液反應：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
1．由Ca、C、H、O四種元素組成的物質，下列判斷錯誤的是（　　）
A．Ca（HCO3） 2、CaCO3都屬于鹽 B．H2O、CaO都屬于氧化物
C．C2H5OH、H2CO3都屬于酸 D．Ca （OH）2屬于堿
【答案】C
【解析】A、Ca（HCO3）2、CaCO3都電離出金屬離子和酸根離子的化合物，都屬于鹽，不符合題意；
B、H2O、CaO都是由兩種元素組成，且含有氧元素的化合物，都屬于氧化物，不符合題意；
C、C2H5OH是有機物不屬于酸，符合題意；
D、Ca（OH）2是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿，不符合題意。故選C。
2．如圖是“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”中的一部分，據此判斷下列說法正確的是（　　）
A．“溶揮”處物質的溶液具有揮發性
B．“微”處物質的化學式為Mg2CO3
C．氫氧化鎂能溶于水
D．“溶”處的物質屬于堿
【答案】A
【解析】A．“溶揮”處物質的溶液具有揮發性，說法正確；
B．“微”處物質是碳酸鎂化學式是MgCO3，說法錯誤；
C．氫氧化鎂不能溶于水，說法錯誤；
D．“溶”處的物質是碳酸銨屬于鹽，說法錯誤。
故選：A。
寫出下列有關的化學方程式：
①碳酸鈣和醋酸溶液反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O
②硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
③硫酸銅溶液和鐵反應：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
④氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
易錯點1：復分解反應條件在應用中常被忽略
復分解反應能否發生需要條件：反應物易溶于水，生成物有氣體或水或沉淀中至少有一種。而實際應用中易被忽略。
易錯點2：一種物質與溶液中的兩種物質反應時難以判斷反應的先后。
規律總結：當一種物質與溶液中的兩種溶質都會反應生成沉淀或氣體時，需要先判斷反應生成的沉淀或氣體會不會與另一種物質再發生反應，若會，則一開始沒有氣體或沉淀；若不會，則一開始就會出現氣體或沉淀。
易錯點3、酸堿反應后溶液中溶質的判斷和驗證
規律總結：酸堿反應后，溶液成分的確定必須通過分析反應時的拐點來確定是酸過量還是堿過量或恰好完全反應。
易錯點4、pH試紙的使用
（1）pH試紙測出的pH值為1~14的整數。
（2）pH試紙不能潤濕，否則測出的結果可能有誤差。若用濕潤的pH試紙測下列溶液的pH值，則造成的誤差情況如下：
①稀硫酸pH——偏高；②氫氧化鈉溶液pH——偏低；③氯化鈉溶液pH——無影響。
易錯點5、 非金屬氧化物＋堿→ 鹽＋水；
檢驗CO2：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
吸收CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
此類反應雖然是兩種化合物反應生成另外兩種化合物，但并未相互交換成分，故不屬于復分解反應。
易錯點6、中和反應：
定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
注意：生成鹽和水的反應并不一定就是中和反應。例如，金屬氧化物與酸反應以及非金屬氧化物與堿反應也生成鹽和水，但這一類反應并不屬于中和反應。
實質：H＋與OH－結合生成H2O。
易錯點7、金屬＋鹽→新鹽＋新金屬（置換反應）
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
在金屬活動性順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，與氫的位置無關；鹽必須是可溶性鹽。
注意：（1）不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬，因為它們活動性太強，會直接與溶液中的水反應；
（2）鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽。
易錯點8、特殊易錯點的記憶
1.溶液呈堿性的鹽：Na2CO3 K2CO3 NaHCO3溶液
2.能作建筑材料的物質：CaCO3 Ca(OH)2
3.能用作補鈣劑的物質：CaCO3
4.能用于制洗滌劑和造紙的物質：NaOH Na2CO3
5.在溶液中只能與酸反應的物質：難容性堿、鹽、金屬氧化物
6.無法發生復分解反應的物質：KNO3 NaNO3 AgCl BaSO4
7.同時生成兩種沉淀的反應：Ba(OH) 2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH) 2↓
Ba(OH) 2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg(OH) 2↓
8.同時生成沉淀、氣體和水的反應：H2SO4 +BaCO3＝ BaSO4 ↓+H2O+CO2↑
Ba(OH) 2 +(NH4)2SO4＝BaSO4 ↓+2H2O+2NH3↑
9.復分解反應的生成物中一定含有鹽；
酸中一定含有氫元素；
堿中一定含有氫氧兩種元素；
鹽的組成中一定含有非金屬元素；
中和反應一定是復分解反應；
易錯點9、物質溶解性
（1）酸都溶。
（2）溶堿有五個：鉀、鈉、銨、鈣、鋇[KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca（OH）2、Ba(OH)2]。
（3）鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。
（4）鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。
（5）硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶。
（6）碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨[K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3]，剩下都不溶。
（7）另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
1．生活中一些物質的pH范圍如下，其中堿性最強的是
A．檸檬汁（2～3） B．雞蛋清（7～8）
C．牙膏（8～9） D．肥皂水（10～11）
【答案】D
【解析】化學上用pH表示溶液酸堿性的強弱程度，pH的數值通常在0和14之間；pH小于7的溶液呈酸性，pH越小酸性越強；pH=7的溶液呈中性；pH大于7的溶液呈堿性，pH越大堿性越強；綜上分析四種物質中堿性最強的是肥皂水，故選：D。
2．下列物質在空氣中暴露一段時間后，質量會減少的是
A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．大理石 D．食鹽
【答案】B
【解析】A、濃硫酸具有吸水性，溶液質量會變大，不符合題意；
B、濃鹽酸具有揮發性，溶液質量會變小，符合題意；
C、大理石不能與空氣中成分反應，不能吸收空氣中成分，沒有揮發性，在空氣中暴露一段時間后，質量基本不變，不符合題意；
D、食鹽不能與空氣中成分反應，不能吸收空氣中成分，沒有揮發性，在空氣中暴露一段時間后，質量基本不變，不符合題意。
故選B。
3．氧化鐵與稀硫酸反應后溶液的顏色為
A．黃色 B．藍色 C．紅色 D．淺綠色
【答案】A
【解析】氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液為黃色。所以反應后溶液的顏色為黃色。故選A。
4．下列物質（或主要成分）的名稱、俗名與化學式一致的是
A．碳酸氫鈉、蘇打、Na2CO3 B．氫氧化鈉、純堿、NaOH
C．氧化鈣、熟石灰、CaO D．氯化鈉、食鹽、NaCl
【答案】D
【解析】A、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學式為NaHCO3，蘇打是碳酸鈉的俗稱，故選項表達錯誤；
B、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，化學式為NaOH，純堿是碳酸鈉的俗稱，故選項表達錯誤；
C、氧化鈣俗稱生石灰，化學式為CaO，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，故選項表達錯誤；
D、氯化鈉俗稱食鹽，化學式為NaCl，故選項表達正確。
故選D。
5．正確的實驗操作是實驗成功的保障。下列實驗的操作，正確的是
A．稀釋濃硫酸 B．測稀硫酸的pH
C．傾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
【答案】D
【解析】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤；
B、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比來確定pH。不能用水濕潤pH試紙，稀硫酸顯酸性，則稀釋了待測溶液，使溶液的酸性減弱，測定結果偏大；不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤；
C、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口；圖中瓶口沒有緊挨試管口、瓶塞沒有倒放，圖中所示操作錯誤；
D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確。
故選D。
6．物質的性質決定其用途，下列物質的性質、用途及其對應關系均正確的是
選項 物質 性質 用途
A 熟石灰 能與酸性物質反應 改良酸性土壤
B 一氧化碳 可燃性 用于冶煉金屬
C 燒堿 能與酸發生反應 治療胃酸過多
D 硫酸 能與金屬反應 除鐵銹
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、熟石灰能與酸發生中和反應，所以熟石灰可用于改良酸性土壤，故選項說法正確；
B、一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬，故選項說法錯誤；
C、燒堿具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故選項說法錯誤；
D、硫酸能與某些金屬氧化物反應，因此可用硫酸除鐵銹，故選項說法錯誤。
故選A。
7．下列關于生活中常見鹽的說法中，不正確的是
A．大理石可用來溶解油污 B．純堿可用來制玻璃、紙張、紡織品和洗滌劑
C．食鹽可用于調味 D．蘇打是焙制糕點所用發酵粉的主要成分之一
【答案】D
【解析】A、大理石的主要成分是碳酸鈣，難溶于水，不能溶解油污，故說法錯誤；
B、工業上，純堿廣泛用于制玻璃、造紙和洗滌劑生產，故說法正確；
C、食鹽可用于調味，故說法正確；
D、小蘇打是焙制糕點所用發酵粉的主要成分之一，故說法正確。
故選D。
8．下列物質的應用過程中，不涉及中和反應的是
A．用含有氫氧化鋁的藥片治療胃酸過多 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用硫酸處理工廠排出的堿性廢水 D．用苛性鈉溶液處理SO2尾氣
【答案】D
【解析】酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應：
A、氫氧化鋁是堿，胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁（鹽）和水，故用含有氫氧化鋁的藥片治療胃酸過多涉及中和反應，不符合題意；
B、熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，用熟石灰改良酸性土壤涉及中和反應，不符合題意；
C、用硫酸（酸）處理工廠排出的堿性廢水，涉及中和反應，不符合題意；
D、苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿，SO2屬于非金屬氧化物，故用苛性鈉溶液處理SO2尾氣不涉及中和反應，符合題意。
故選D。
9．常溫下，下列物質的水溶液顯堿性的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、氯化鈉的水溶液呈中性，故A選項不符合題意；
B、氯化氫的水溶液就是鹽酸，呈酸性，故B選項不符合題意；
C、氧化鈣加入水中，和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的水溶液呈堿性，故C選項符合題意；
D、二氧化碳溶于水可生成碳酸，碳酸呈酸性，故D選項不符合題意。
故選C。
10．如圖所示，20℃時，將盛有KNO3飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是下列中的
A．硝酸銨固體 B．生石灰 C．氫氧化鈉固體 D．濃硫酸
【答案】A
【解析】根據硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減少，飽和的硝酸鉀溶液若析出溶質說明硝酸鉀溶解度減小，溫度降低。
A、根據分析，硝酸銨固體溶于水會使水溫降低，符合題意；
B、生石灰與水會反應生成氫氧化鈣同時放出熱量，根據分析，不符合題意；
C、氫氧化鈉固體溶于水會使水溫升高，根據分析，不符合題意；
D、濃硫酸放入水中會使水溫升高，根據分析，不符合題意；
故選A。
1．要除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)，其中方法正確的是
A．氧氣(氮氣)——通過灼熱的銅網
B．鐵粉(氧化銅)——加入適量稀硫酸、過濾、洗滌、干燥
C．CaO(CaCO3)——高溫煅燒
D．NaOH(Na2CO3)——加入適量的CaCl2溶液，過濾
【答案】C
【解析】A、灼熱的銅網是除去氧氣的，不能除去氮氣，所以A不正確；
B、氧化銅和鐵粉都和稀硫酸反應，所以B不正確；
C、高溫煅燒碳酸鈣轉化成氧化鈣，所以C正確；
D、碳酸鈉和氯化鈣反應，會生成氯化鈉成為新的雜質，所以D不正確。
綜上所述：選擇C。
2．下列化學方程式的書寫正確且基本反應類型歸類準確的是
A．正常雨水顯酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3 化合反應
B．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 復分解反應
C．鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式： 4Fe+3O22Fe2O3 化合反應
D．用氫氧化鎂治療胃酸過多： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 中和反應
【答案】A
【解析】A、正常雨水顯酸性，是因為空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸，該反應的化學方程式為：，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，符合題意；
B、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，是因為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：，該反應不屬于基本反應類型，不符合題意；
C、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應的化學方程式為：，生成物錯誤，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，不符合題意；
D、用氫氧化鎂治療胃酸過多，是因為氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，該反應的化學方程式為：，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，中和反應不屬于基本反應類型，不符合題意。
故選A。
3．某小孩將零食包裝袋中的干燥劑（主要成分為CaO）放入盛有水的塑料瓶中，蓋緊瓶蓋后搖一搖，竟然發生爆炸。下列有關CaO的說法正確的是
A．是石灰石的主要成分
B．作干燥劑能有效避免食品氧化變質
C．與水反應得到的生成物微溶于水
D．長期暴露于空氣中將轉化為Ca（OH）2
【答案】C
【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸鈣，氧化鈣俗稱生石灰，不符合題意；
B、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，故可作干燥劑，但是不能吸收氧氣，不能有效避免食品氧化變質，不符合題意；
C、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，符合題意；
D、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，故長期暴露于空氣中，會將其轉化為碳酸鈣，不符合題意。
故選C。
4．下列除雜或鑒別方法正確的是
選項 實驗目的 實驗方法
A 除去CaCl2溶液中少量的Ca（OH）2 加入過量鹽酸、充分反應后過濾
B 除去鹽酸中的少量H2SO4 加入適量的硝酸鋇，充分反應后過濾
C 鑒別CO和CH4 分別點燃，在火焰上方罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯
D 鑒別Ba（OH）2、NaOH、稀鹽酸三種溶液 取樣，分別加入碳酸鈉溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、除去CaCl2溶液中少量的Ca(OH)2，加入過量鹽酸，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，除去了氫氧化鈣，引入新雜質鹽酸，方法錯誤；
B、除去鹽酸中的少量H2SO4，加入適量的硝酸鋇，硫酸和硝酸鋇反應生成硝酸和硫酸鋇沉淀，除去了硫酸，引入新雜質硝酸，方法錯誤；
C、鑒別CO和CH4，分別點燃，在火焰上方罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯，一氧化碳和甲烷點燃后都生成二氧化碳，都可以使火焰上方燒杯內壁涂的澄清石灰水變渾濁，方法錯誤；
D、鑒別Ba(OH)2、NaOH、稀鹽酸三種溶液，取樣分別加入碳酸鈉溶液，氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；氫氧化鈉和碳酸鈉不反應；稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，可以觀察到有氣泡產生；方法正確；
故選：D。
5．含銅元素的物質間發生轉化：CuOCuSO4Cu(OH)2 CuCl2Cu，下列說法中正確的是
A．轉化①中銅元素化合價發生改變 B．轉化②的現象是產生藍色沉淀
C．轉化③可通過加NaC1溶液實現 D．轉化④如果加入Zn，則溶液質量減小
【答案】B
【解析】A、氧化銅和硫酸銅中，銅元素的化合價均為+2價，即轉化①中銅元素化合價不變，該選項說法不正確；
B、氫氧化銅為藍色沉淀，則轉化②的現象為產生藍色沉淀，該選項說法正確；
C、氫氧化銅沉淀不能與氯化鈉反應，則轉化③不能通過加氯化鈉溶液的方法實現，該選項說法不正確；
D、由于鋅的相對原子質量比銅大，且鋅、銅在化合物中的化合價均為+2價，由于鋅與氯化銅反應生成銅和氯化鋅，則反應過程中溶液質量增大，該選項說法不正確。
故選B。
6．已知：氯化氫(HCl)的水溶液是鹽酸，溴化氫(HBr)的水溶液是氫溴酸，某化學小組為了探究溴化氫的性質，做了如圖所示的實驗：
請根據上述的操作和相關現象分析，下列描述錯誤的是
A．溴化氫的密度比空氣大
B．溴化氫溶于水使試管內壓強減小
C．若將紫色石蕊溶液改為酚酞溶液，可看到藍色噴泉
D．試管內液體的pH＜7
【答案】C
【解析】A、收集溴化氫氣體采用向上排空氣法，說明溴化氫的密度比空氣大，故選項說法正確；
B、將水擠入，形成紅色噴泉，說明溴化氫溶于水使試管內氣體壓強減小，故選項說法正確；
C、紫色石蕊形成紅色噴泉，說明溶液顯酸性，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，若將紫色石蕊溶液改為酚酞溶液，可看到無色噴泉，故選項說法錯誤；
D、紫色石蕊形成紅色噴泉，說明溶液顯酸性，試管內液體的pH＜7，故選項說法正確。
故選C。
7．下列圖像能正確描述對應關系的是
A．向一定質量的氫氧化鈉溶液中滴加水
B．向氯化鐵和鹽酸混合液中滴加氫氧化鈉溶液
C．加熱一定質量的高錳酸鉀固體
D．向一定質量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣
【答案】C
【解析】A.向一定質量的氫氧化鈉溶液中滴加水，pH從大于7開始逐漸減小，接近于7但是不可能小于7，故選項圖像不能正確描述對應關系；
B.向氯化鐵和鹽酸混合液中滴加氫氧化鈉溶液時，先與鹽酸反應，開始時不會生成沉淀，鹽酸消耗完再與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀的量先是0，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項圖像不能正確描述對應關系；
C.高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應后氧氣逸出，剩余固體的質量減少，則錳元素的質量逐漸增大，至完全反應，不再發生變化，故選項圖像能正確描述對應關系；
D.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，溶劑消耗，溶質析出，溶液質量減少，故選項圖像不能正確描述對應關系；
故選C。
8．向飽和澄清石灰水加少量氧化鈣，一段時間后無明顯變化的是
A．溶質質量 B．溶劑質量
C．溶質質量分數 D．溶液質量
【答案】C
【解析】向飽和澄清石灰水加少量氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，部分溶劑被消耗，氧化鈣與水反應是放熱反應，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，待反應溫度冷卻到室溫，得到飽和溶液；
A、部分溶劑被消耗，溶劑質量減少，被溶解溶質的質量減少，溶質質量有明顯變化；
B、由A可知，溶劑質量減少，溶劑質量有明顯變化；
C、向飽和澄清石灰水加少量氧化鈣，得到飽和溶液，一段時間后，溶質質量分數不變；
D、溶質質量減少，溶劑質量減少，溶液質量減少，溶液質量明顯變化；
答案：C。
9．酸、堿，鹽是重要的化合物，與人類日常生活和工農業生產關系十分密切。
(1)現有a．氫氧化鈉、b．熟石灰、c、碳酸鈣三種化合物，其中可用于改良酸性土壤的是______（填序號）。
(2)打開盛濃鹽酸的試劑瓶塞，下列描述不正確的是______（填序號）
A．瓶口會產生白霧 B．能聞到刺激性氣味
C．該過程發生了化學變化 D．一段時間后溶液質量減少
(3)如圖所示為氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線。
①將KNO3和NaCl的飽和溶液各100 g由t2℃降溫到t1℃，析出晶體質量較多的是______。
②t2℃時，將30 g KNO3物質加入50 g水中，充分溶解后溶液的質量為______g。
(4)中和反應是一類重要的化學反應，某同學利用圖甲裝置研究稀鹽酸與氧氧化鈉溶液反應的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖乙和圖丙。
①燒杯中發生反應的化學方程式為______；
②圖乙中b點所示溶液中的溶質是______；
③圖丙中e→f變化趨勢可說明該反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）。
【答案】(1)b
(2)C
(3) 硝酸鉀/KNO3 75
(4)
氯化鈉和氫氧化鈉 放熱
【解析】（1）熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，可用于改良酸性土壤，故填b。
（2）A、濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體易溶于水，則瓶口會產生白霧，該選項說法正確；
B、氯化氫為有刺激性氣味的氣體，則能聞到刺激性氣味，該選項說法正確；
C、該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項說法不正確；
D、由于溶質減小，則溶液質量減小，該選項說法正確。
故選C。
（3）①將等質量的硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，則硝酸鉀析出晶體較多。
②t2℃時，硝酸鉀的溶解度為50g，則該溫度下，50g水中最多可溶解硝酸鉀的質量為，則將30 g KNO3物質加入50 g水中，充分溶解后溶液的質量為25g+50g=75g。
（4）①氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為；
②b點時溶液pH>7，顯堿性，此時溶液中的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉。
③反應過程中，溶液溫度升高，說明該反應為放熱反應。
10．化學小組的同學用思維導圖繪制出了酸、堿、鹽的化學性質及相互反應關系圖(每一個反應表示酸堿鹽不同的化學性質)，據此完成下面小題：
一、不同的酸溶液中含有相同的H+所以酸具有相似的化學性質
(1)①表示酸能與使指示劑反應
②表示酸可與某些金屬反應，寫出下列反應的化學方程式：
鐵和稀鹽酸___________。
鋅和稀硫酸___________。
(2)③表示酸可與金屬氧化物反應
寫出分別用稀鹽酸和稀硫酸除鐵銹的化學方程式：___________、___________。
(3)④表示酸與堿反生中和反應，寫出下列反應的化學方程式：
氫氧化鈣和稀鹽酸___________。
氫氧化鈉和稀硫酸___________。
(4)⑤酸與某些鹽會發生反應
寫出實驗室制二氧化碳的化學方程式___________。
寫出用小蘇打治療胃酸過多的化學方程式___________。
二、不同的堿溶液中含有相同的OH-，所以堿具有相似的化學性質
(5)⑥表示堿溶液能與指示劑反應
⑦表示堿能與某些非金屬氧化物，寫出下列反應的化學方程式：
二氧化碳和氫氧化鈉___________。
二氧化碳和氫氧化鈣___________。
三氧化硫和氫氧化鈉___________。
(6)④表示酸與堿反生中和反應
⑨表示堿與某些鹽會發生反應，寫出下列反應的化學方程式：
氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應___________。
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應___________。
三、鹽有一些相似的化學性質。
(7)可利用反應⑧來判斷金屬的活動性
銅絲浸入硝酸銀溶液中發生反應的化學方程式為：___________。
(8)⑤酸與某些鹽會發生反應
⑨表示堿與某些鹽會發生反應
⑩表示兩種鹽之間也能發生反應，寫出硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式___________。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
【解析】（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為；
鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為。
（2）鐵銹的主要成分為氧化鐵，稀鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為；
硫酸能與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為。
（3）氫氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為；
氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為。
（4）實驗室制取二氧化碳的原理為：碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為；
小蘇打為碳酸氫鈉的俗稱，胃酸的主要成分為鹽酸，碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為。
（5）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為；
氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為；
氫氧化鈉能與三氧化硫反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為。
（6）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為；
硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，反應的化學方程式為。
（7）銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，反應的化學方程式為。
（8）硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應的化學方程式為。
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