資源簡介

銜接點15 氯氣的實驗室制法
初中要求 掌握氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室制法。
高中要求 1. 掌握氯氣的實驗室制取的原理、發生裝置、收集方法； 2. 掌握氯氣除雜和凈化方法、尾氣處理措施； 3. 掌握氯離子的檢驗方法。
回顧一、實驗室制取氧氣
1．加熱高錳酸鉀制取氧氣
【反應原理】
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
【發生裝置】
由于反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇固固加熱制氣體的裝置。
【收集裝置】
由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。
由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以還可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。
排水法 向上排空氣法
【實驗步驟】
① 查：檢查裝置的氣密性。
② 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。
③ 定：將試管固定在鐵架臺上。
④ 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。
⑤ 收：根據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。
⑥ 離：把導管移出水槽。
⑦ 熄：熄滅酒精燈。
【檢 驗】
將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
【驗 滿】
（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。
2．氯酸鉀制取氧氣
【反應原理】
2KClO32KCl + 3O2↑
【實驗裝置】
和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同（試管口無棉花團）。
3．過氧化氫制氧氣
【反應原理】
2H2O2 2H2O + O2↑
【實驗裝置】
（1）步驟
①檢查裝置的氣密性。
②向錐形瓶中加入二氧化錳固體。
③塞好帶有長頸漏斗（或分液漏斗）和導管的雙孔塞。
④向長頸漏斗（或分液漏斗）中加入過氧化氫溶液。
⑤用排水集氣法收集。
（2）注意的問題
a．用過氧化氫溶液制氧氣的發生裝置中使用長頸漏斗便于加入液體藥品；使用分液漏斗便于控制滴液速率。
b．使用帶有長頸漏斗的發生裝置時，要注意長頸漏斗下端管口應伸到液面以下，以防止產生的氣體從長頸漏斗口逸出。
回顧二、實驗室制取二氧化碳
1.制取原理
（1）藥品：大理石或石灰石與稀鹽酸。
（2）發生的反應：CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O。
2.實驗裝置
根據實驗室制取二氧化碳的反應物狀態是固體和液體、在常溫下進行，選擇固液不加熱裝置，如圖所示：
3.實驗步驟
（1）連接裝置；
（2）檢查氣密性；
（3）在錐形瓶中裝入大理石（或石灰石）；
（4）從長頸漏斗中加入稀鹽酸；
（5）收集氣體；
（6）檢驗氣體是否收集滿。
檢查裝置氣密性 →加入固體藥品 → 加入液體藥品 → 收集氣體并驗滿 → 正放在桌面
4.收集方法
根據二氧化碳的性質，收集二氧化碳只能用向上排空氣法收集。
5.驗滿與檢驗二氧化碳
（1）檢驗：將收集的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則是二氧化碳；否則，不是。如圖所示：
（2）驗滿：將一根燃著的木條放在集氣瓶口，若燃著的木條熄滅，則證明二氧化碳已滿；否則，未滿。如圖所示：
回顧三、實驗室制取氫氣
1. 反應原理：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2 ↑
2. 制取裝置：
3.氣體的收集：氫氣是密度最小的氣體，難溶于水，所以收集氫氣可采用向下排空氣法和排水法。
4.氫氣的驗純：
如圖所示，收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，管口向下，靠近火焰，移開拇指，如發出尖銳爆嗚聲表明氣體不純，如聲音很小則表示氣體較純。
　　　　　　 　　
Ⅰ.用拇指堵住集滿 Ⅱ.靠近火焰，移開氫氣的試管口拇指點火
新知一、氯氣的實驗室制法
1．反應原理
(1)化學方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(2)原理：利用強氧化劑氧化濃鹽酸中的Cl－生成Cl2，該反應中MnO2為氧化劑，濃鹽酸為還原劑并且該實驗還體現了濃鹽酸的酸性。
2．儀器裝置
(1)氣體發生裝置類型：固＋液氣
(2)發生裝置所用儀器：分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈。
(3)除雜裝置：
裝置C的作用是除去Cl2中少量的HCl氣體。裝置D的作用是干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)。
3．收集方法
(1)向上排空氣法(氯氣密度大于空氣)。
(2)排飽和食鹽水(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實驗中揮發產生的氯化氫氣體)。
4．驗滿方法
觀察到E中充滿黃綠色氣體，則證明已集滿。
(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。
(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的集氣瓶口，觀察到試紙立即發生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。
5．尾氣處理
燒杯F中盛放的液體是NaOH溶液。該液體的作用是吸收過量的氯氣，防止污染環境。
【小結】
(1)實驗室制取氯氣的反應原理是選用氧化劑(如MnO2、KMnO4等)將鹽酸中的部分氯離子氧化而得到氯氣。
(2)制取的氯氣有毒，且在加熱時容易逸出，所以應選用分液漏斗，而不用長頸漏斗。
(3)尾氣處理時，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因為澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
(4)實驗結束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空氣。
新知二、實驗室制氣體的制備思路
（一）設計氣體制備裝置的基本思路
（二）氣體制備裝置的連接順序
（三）各種裝置的選擇
1．實驗室制備氣體的發生裝置的選擇
(1)選擇依據
反應原理、反應物的狀態、反應條件等。
(2)裝置的基本類型
①固體＋固體氣體。
②固體＋液體―→氣體。
③固體＋液體氣體。
2．實驗室制備氣體的凈化裝置的選擇
(1)凈化原則
不減少被凈化氣體的量；不引入新雜質；操作簡便，易于分離。
(2)凈化裝置
裝置Ⅰ(洗氣瓶)：盛液體除雜試劑，氣流方向是長管進，短管出。
裝置Ⅱ(干燥管)：盛固體除雜試劑，氣流方向是粗口進，細口出。
3．實驗室制備氣體的收集裝置的選擇
(1)選擇依據
根據氣體的密度、水溶性及是否與水或空氣中的O2發生反應來確定氣體的收集方法。
(2)方法選擇
①排水法：適用于難溶于水且不與水反應的氣體，如O2、H2等。
②向上排空氣法：氣體不與空氣反應，且密度比空氣大，如O2、CO2、Cl2等。
③向下排空氣法：氣體不與空氣反應，且密度比空氣小，如H2等。
4．實驗室制備氣體的尾氣處理裝置的選擇
(1)選擇依據：根據氣體的物理性質、化學性質，將氣體轉化成無毒物質或吸收。
(2)方法選擇：①點燃法：如CO、H2、CH4等易燃性氣體可用此法，必須先驗純，再點燃。
②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用堿液吸收。
新知三、氯離子的檢驗
1. 試劑：稀硝酸、AgNO3溶液。
2. 方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。
3. 現象：產生白色沉淀。
4. 原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
5．檢驗待測液中含有Cl－的一般答題模板
待測液白色沉淀，證明待測液中含Cl－。
6．溶液中Cl－檢驗的注意事項
要排除CO、PO等離子的干擾，它們與Ag＋生成的沉淀溶于稀硝酸，故一般先在待測液中加入稀硝酸酸化，以排除CO等離子的干擾。
新知四、簡單認識鹵族元素
1.鹵族元素
在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行的元素還有： F、 Cl、 Br、 I ，這些元素最外層都有 7 個電子，都是 非金屬 元素，都能與Na、K、Ca、Mg等金屬反應生成鹽，統稱為 鹵素 。(X2表示)
2.鹵素單質的化學性質
(1)氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
(2)與H2的化合反應
F2 Cl2 Br2 I2
條件 無,冷暗處混合即可 點燃或光照 加熱至500℃ 持續加熱
產物穩定性 很穩定 穩定 不穩定 很不穩定, 生成同時分解
化學方程式 H2＋F2===2HF H2＋Cl2===2HCl H2＋Br22HBr H2＋I2 2HI
注意：
a、HX都極易溶于水，在潮濕空氣中都能產生白霧。
b. HX水溶液都是酸,酸性強弱為：HF < HCl < HBr < HI，且HF為弱酸，其余為強酸。
c. HX的還原性強弱為：HF < HCl < HBr < HI
(3)與水的反應
F2： 2F2 + 2H2O=4HF + O2
Cl2、Br2、I2： X2 + H2O = HX + HXO
3.鹵素單質及其化合物的用途
（1）單質：F2可制取HF；Br2制備溴化物和溴酸鹽；I2遇淀粉變藍，用于檢驗碘鹽。
（2）AgX：只有AgF可溶，AgCl白色↓，AgBr淺黃色↓，AgI黃色↓。
AgBr用于制變色眼鏡和照相底片，AgI常用于人工降雨。
1.（2023廣東省廣州大學附屬東江中學期末）自來水使用Cl2殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充蒸餾水，為辨真偽，可采用的試劑是
A．酚酞溶液 B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
【答案】C
【解析】自來水用Cl2消毒時會生成HCl和HClO，電離出Cl—能與Ag＋結合生成白色沉淀，其余試劑均無明顯變化，C正確。
2．（2023福建省泉州第十六中學高一期中）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 a中的物質 b中的物質 c中收集的氣體 d中的物質
① 濃氨水 NaOH NH3 H2O
② 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
③ 稀硝酸 Cu NO H2O
④ 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
【答案】D
【解析】氨氣的密度比空氣小，應采用向下排空氣法收集，收集方法錯誤，①錯誤；用濃鹽酸與MnO2反應制取氯氣時需加熱，②錯誤；③、NO與可與空氣中的O2反應，收集NO用排水法收集，③錯誤；④、制取、收集及尾氣處理都合理，④正確，D正確。
3. （2023吉林省公主嶺市范家屯鎮第一中學高一期中）下列說法中，正確的是
A. 氯原子和氯離子的化學性質相同 B. 氯離子比氯原子多一個電子
C. 氯氣有毒，氯離子也有毒 D. 氯氣和氯離子都顯黃綠色
【答案】B
【解析】氯原子和氯離子的最外層電子數不同，因此二者的化學性質不相同，A錯誤；Cl原子最外層有7個電子，不穩定，容易從外界獲得1個電子變為Cl-，所以氯離子比氯原子多一個電子，B正確；氯氣有毒，而氯離子是食鹽的主要成分，用于調味，沒有毒性，C錯誤；氯氣是黃綠色有毒的氣體，而氯離子無色，與陽離子共存于物質中，D錯誤。
4．(2023大慶鐵人中學開學考試）下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
對實驗現象的“解釋或結論”正確的是
選項 實驗現象 解釋或結論
A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質
C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質
D e處變紅色 還原性：Fe2＋>Cl－
【答案】D
【解析】
A、a處變藍，b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2,可證明氧化性：Cl2＞I2,Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，A項錯誤；
B、c處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質，B項錯誤；
C、d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質中和了NaOH，C項錯誤；
D、e處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+＞Cl-,D項正確。
5．（2023福建龍巖第二中學高一月考）下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行一系列反應的裝置，回答下列問題。（已知：①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O）
（1）寫出a儀器的名稱___；
（2）裝置D產生白色沉淀現象的原因___________；
（3）E裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出E中反應的化學方程式_______；
（4）F處燒杯溶液中最終___（填“有”或“沒有”）白色沉淀；
（5）F裝置無法確認E處反應中有CO2產生，為了證明CO2的存在，要對F裝置進行改造，下列裝置符合要求的是___。
【答案】
(1)分液漏斗
(2)Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，硫酸與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀
(3)2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl
(4)沒有
(5)b
【解析】通過裝置A制得氯氣，由于濃鹽酸具有揮發性，制得的氯氣不純，其中混有氯化氫氣體，B裝置是安全瓶，C裝置是為了除去氯化氫，DE裝置為了探究氯氣的性質，F裝置為了除去尾氣，防止污染。
(1)根據圖示，儀器a為分液漏斗。
(2)氯氣和二氧化硫發生氧化還原反應：Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成的硫酸又與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀。
(3)氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發生氧化還原反應生成氯化氫和二氧化碳，反應方程式為：2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl。
(4)剩余的氯氣在F裝置中和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯化氫、次氯酸和氫氧化鋇反應都生成可溶性的鹽和水，即使二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，生成的碳酸鋇又被鹽酸溶解，所以反應過程無白色沉淀生成。
(5)因通入F裝置的氣體中含有氯氣、氯化氫、二氧化碳，需除去氯氣和氯化氫，且除去這兩種氣體過程中不能產生二氧化碳，裝置a：氯氣、氯化氫、二氧化碳一同通入無法確認E處反應中有CO2產生；裝置b：少量氯氣能溶于水，氯化氫極易溶于水，二氧化碳在水中溶解度不大，用水可除去氯氣和氯化氫兩種氣體，剩余的氣體與氫氧化鋇作用變渾濁，能確認E處反應中有CO2產生；裝置c：碳酸鈉與氯化氫反應生成二氧化碳，無法確認E處反應中有CO2產生；裝置d：氯化氫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，無法確認E處反應中有CO2產生。
1．（2023湖南高一期末）實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，對于該反應，下列說法正確的是
A．二氧化錳是該反應的催化劑
B．該反應涉及的氧化物有兩種
C．可用濃硫酸除去氯氣中的氯化氫氣體雜質
D．反應中，還原劑與氧化產物的分子個數之比為4:1
【答案】B
【解析】
A、二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯氣，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；該反應中二氧化錳為反應物，作氧化劑，A錯誤；
B、由反應可知反應物中的二氧化錳和生成物中的水為氧化物，B正確；
C、濃硫酸不能氯化氫反應，不能用濃硫酸除去氯氣中的氯化氫，C錯誤；
D、反應中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸作還原劑，氯氣為氧化產物，由反應可知還原劑與氧化產物的分子個數之比為2:1，D錯誤。
2．（2023陜西渭南高一期末）某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法正確的是
A．該裝置中只存在兩處錯誤
B．如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
C．可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗氯氣
D．若要干燥氯氣，可使用堿石灰
【答案】C
【解析】
A、裝置中沒有酒精燈加熱，尾氣未進行處理，使用的是長頸漏斗，收集的時候應該長進短出，A錯誤B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應與稀鹽酸不反應，所以濃鹽酸不能全部被消耗，B錯誤;
C、氯氣具有強氧化性，可與碘化鉀反應生成單質碘，淀粉遇碘變藍色，C正確；
D、氯氣能夠與堿性物質反應，不能用堿性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥氯氣，D錯誤。
3．（2023阜新市第二高級中學高一期末）下列裝置應用于實驗室制取氯氣并回收氯化錳溶液，不能達到實驗目的的是
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣
D．用裝置丁分離二氧化錳和氯化錳溶液
【答案】B
【解析】
A、實驗室用MnO2、濃鹽酸共熱制取Cl2：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，A能達到實驗目的；
B、實驗室除去氯氣中的氯化氫是通過飽和氯化鈉溶液，B不能達到實驗目的；
C、氯氣的密度大于空氣的密度，收集時用向上排空氣法收集，且氯氣有毒，注意尾氣的處理，一般用堿吸收，C能達到實驗目的；
D、二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，采用過濾法分離，D能達到實驗目的。
4．（2023天津市南開中學濱海生態城學校高一期中）18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，發現了氯氣的方法至今還是實驗室制備氯氣的主要方法，下列關于實驗室制氯氣的說法中正確的是
A. 濃鹽酸在反應中起到酸性和氧化劑作用
B. 將87g MnO2和足量濃鹽酸反應，與將含有146gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應制得的氯氣一樣多
C. 為防止氯氣污染環境，必須進行尾氣處理，可選用飽和石灰水
D. 收集氯氣時，可采用濕潤的淀粉KI試紙進行驗滿
【答案】D
【解析】
A、軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，發生反應的方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應中，濃鹽酸中的一部分Cl由-1價變為Cl2中的0價，失去電子，表現還原性，一部分化合價沒有變化，與Mn2+結合形成鹽，所以濃鹽酸在反應中起到酸性和還原劑作用，A錯誤；
B、87gMnO2完全反應，產生71gCl2；但隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，當為稀鹽酸時反應停止，所以生成的氯氣小于71g，故兩種情況反應產生的Cl2不同，B錯誤；
C、Cl2是大氣污染物，在尾氣排放前要進行處理，可根據Cl2能夠與堿反應的性質，用溶解度大的NaOH溶液進行吸收，由于Ca(OH)2微溶于水，因此一般不使用飽和石灰水吸收，C錯誤；
D、氯氣具有強的氧化性，在溶液中會發生反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液變為藍色，因此可用濕潤的淀粉KI試紙進行驗滿，D正確。
5．（2023內蒙古科左后旗甘旗卡第二高級中學高一期末）實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含292g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用174g MnO2與足量濃鹽酸反應。若不考慮HCl的揮發，則反應后所得氯氣的質量
A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多
C．兩種方法一樣多 D．無法比較
【答案】B
【解析】濃鹽酸與MnO2反應的方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，①用含292g l HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應；實際消耗不足292g HCl，因為隨著消耗，鹽酸濃度變小，反應停止了，故產生氯氣不足142g，②用174g MnO2與足量濃鹽酸反應，174gMnO2可產生142g氯氣，則B說法正確，A、C、D錯誤。
6．（2023天津市南開中學濱海生態城學校高一期中）下列說法中，不正確的是
A . Cl2能與大多數金屬化合，生成高價金屬氯化物
B. 新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C. 欲除去Cl2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應密封保存
【答案】D
【解析】
A、Cl2具有強的氧化性，能與大多數金屬化合，對于具有多種化合價的金屬元素，可以使該金屬反應生成高價金屬氯化物，A正確；
B、新制氯水中含有HCl，HCl電離產生Cl-，因此加入AgNO3溶液，有白色AgCl沉淀生成，B正確；
C、Cl2溶于水，與水發生反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，該反應是可逆反應，增大c(Cl-)的濃度，化學平衡逆向移動，降低氯氣的反應，同時溶液中的水可以溶解HCl氣體，故欲除去Cl2中的大量HCl氣體，將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，C正確；
D、漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，由于Ca(ClO)2會與空氣中的CO2、H2O發生反應，導致變質，所以應密封保存，D錯誤。
7．（2023衡東縣歐陽遇實驗中學高一期末）下列除去雜質的實驗方法正確的是
A．除去Cl2中的少量HCl：通過飽和NaHCO3溶液，收集氣體
B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
D．除去氫氧化鐵膠體中的Cl－：滲析
【答案】D
【解析】Cl2通過飽和NaHCO3溶液，發生反應Cl2+H2O HCl+HClO，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，因此氯氣會被飽和NaHCO3溶液吸收，A錯誤；NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，因此不能得到純凈的K2CO3，B錯誤；加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質，C錯誤；膠體粒子不能透過半透膜，而離子能透過半透膜，故除去氫氧化鐵膠體中的Cl-可用滲析的方法，D正確。
8．（2023天津市南開中學濱海生態城學校高一期中）下列說法中，不正確的是
A．Cl2能與大多數金屬化合，生成高價金屬氯化物
B. 新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C. 欲除去Cl2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應密封保存
【答案】D
【解析】Cl2具有強的氧化性，能與大多數金屬化合，對于具有多種化合價的金屬元素，可以使該金屬反應生成高價金屬氯化物，A正確；新制氯水中含有HCl，HCl電離產生Cl-，因此加入AgNO3溶液，有白色AgCl沉淀生成，B正確；Cl2溶于水，與水發生反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，該反應是可逆反應，增大c(Cl-)的濃度，化學平衡逆向移動，降低氯氣的反應，同時溶液中的水可以溶解HCl氣體，故欲除去Cl2中的大量HCl氣體，將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，C正確；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，由于Ca(ClO)2會與空氣中的CO2、H2O發生反應，導致變質，所以應密封保存，D錯誤。
9．（2023山東省菏澤一中高一月考）下列敘述中，正確的是
A. 氯氣不溶于水，因此可用排水法收集氯氣
B. 新制氯水可以使干燥的有色布條退色
C. 因為氯氣具有刺激性氣味，所以可以殺死細菌和病毒
D. 氫氣在氯氣中燃燒產生淡藍色火焰
【答案】B
【解析】氯氣能溶解于水，所以不能用排水法收集氯氣，應用排飽和食鹽水的方法或排空氣的方法收集，A錯誤；新制氯水中含HClO，具有漂白性，則新制氯水可以使干燥有色布條褪色，B正確；氯氣與水反應生成具有強氯化性的HClO，可以殺死細菌、病毒，C錯誤；氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰，生成HCl氣體，還觀察到白霧，D錯誤。
10．（2023天津六校高一上學期期中聯考）在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列敘述中正確的是
A. 反應中KMnO4被氧化
B. 每生成1個Cl2時，反應中轉移的電子為2個
C. 氧化產物與還原產物的分子個數之比為2:5
D. 每消耗16個HCl時，其中作氧化劑的HCl是10個
【答案】B
【解析】KMnO4中錳元素化合價降低，被還原，A錯誤；反應中一個氯離子升高一個價態，兩個氯離子升高2個價態變為一個氯氣，因此每生成1個Cl2時，反應中轉移的電子為2個，B正確；氧化產物為氯氣，還原產物氯化錳，其分子個數之比為5:2，C錯誤；每消耗16個HCl時，其中作還原劑的HCl是10個，D錯誤。
11．（2023天津市南開中學濱海生態城學校高一期中）18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，發現了氯氣的方法至今還是實驗室制備氯氣的主要方法，下列關于實驗室制氯氣的說法中正確的是
A. 濃鹽酸在反應中起到酸性和氧化劑作用
B. 將87g MnO2和足量濃鹽酸反應，與將含有146gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應制得的氯氣一樣多
C. 為防止氯氣污染環境，必須進行尾氣處理，可選用飽和石灰水
D. 收集氯氣時，可采用濕潤的淀粉KI試紙進行驗滿
【答案】D
【解析】軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，發生反應的方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應中，濃鹽酸中的一部分Cl由-1價變為Cl2中的0價，失去電子，表現還原性，一部分化合價沒有變化，與Mn2+結合形成鹽，所以濃鹽酸在反應中起到酸性和還原劑作用，A錯誤；87gMnO2完全反應，產生71gCl2；但隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，當為稀鹽酸時反應停止，所以生成的氯氣小于71g，故兩種情況反應產生的Cl2不同，B錯誤；Cl2是大氣污染物，在尾氣排放前要進行處理，可根據Cl2能夠與堿反應的性質，用溶解度大的NaOH溶液進行吸收，由于Ca(OH)2微溶于水，因此一般不使用飽和石灰水吸收，C錯誤；氯氣具有強的氧化性，在溶液中會發生反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液變為藍色，因此可用濕潤的淀粉KI試紙進行驗滿，D正確。
12．（2023天津六校高一上學期期中聯考）在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列敘述中正確的是
A. 反應中KMnO4被氧化
B. 每生成1個Cl2時，反應中轉移的電子為2個
C. 氧化產物與還原產物的分子個數之比為2:5
D. 每消耗16個HCl時，其中作氧化劑的HCl是10個
【答案】B
【解析】
A、KMnO4中錳元素化合價降低，被還原，A錯誤；
B、反應中一個氯離子升高一個價態，兩個氯離子升高2個價態變為一個氯氣，因此每生成1個Cl2時，反應中轉移的電子為2個，B正確；
C、氧化產物為氯氣，還原產物氯化錳，其分子個數之比為5:2，C錯誤；
D、每消耗16個HCl時，其中作還原劑的HCl是10個，D錯誤。
13．（2023秋·云南昆明·高一統考期末）下列關于氯及其化合物的說法錯誤的是
A．漂白粉的主要成分是 B．液氯可以儲存在鋼瓶中
C．光照會使新制氯水酸性增強 D．新制氯水中加入溶液，產生白色沉淀
【答案】A
【解析】A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，A錯誤；
B．常溫下液氯不與鐵反應，可以儲存在鋼瓶中，B正確；
C．光照條件下，HClO分解生成HCl和O2，使得新制氯水酸性增強，C正確；
D．新制氯水中含有氯離子，能與銀離子反應生成AgCl白色沉淀，D正確；
故答案選A。
14．（2023·江蘇·統考二模）實驗小組利用如圖所示裝置制備氯酸鈉。下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是
A．用裝置甲制備氯氣 B．用裝置乙處理余氯
C．用裝置丙除去氯化氫 D．用裝置戊檢驗氯氣
【答案】A
【解析】A．裝置甲中濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，但該反應需要在加熱的條件下進行，故A錯誤；
B．氯氣能夠和NaOH溶液反應，可以用裝置乙處理多余的氯氣，故B正確；
C．生成的氯氣中混有HCl氣體，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，故C正確；
D．氯氣具有氧化性，能夠和KI溶液反應生成I2，淀粉遇I2變藍，可以用裝置戊檢驗氯氣，故D正確；
故選A。
15．（2023春·廣東廣州·高一廣東番禺中學校考期中）某化學課外活動小組通過下列實驗驗證與的反應，下列有關說法錯誤的是
資料：氯氣易溶于四氯化碳，氨氣極易溶于水，卻難溶于四氯化碳
A．用KMnO4和濃鹽酸制備Cl2時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為
B．A裝置制備NH3，E裝置制備Cl2
C．反應時，裝置C中能觀察到的現象是黃綠色變淺，有白煙產生，說明生成了NH4Cl
D．尾氣中的NH3可用F裝置來吸收
【答案】B
【分析】根據D中盛裝堿石灰，C中導氣管的位置可知，A裝置利用固液混合物不需要加熱制取氯氣，E裝置利用固液混合物不需要加熱制取氨氣，可以使用氨水和堿石灰反應，B中可以盛放干燥劑干燥氯氣，氯氣和氨氣在C中相遇發生反應，尾氣通入F裝置進行收集，防止污染空氣；
【解析】A．高錳酸鉀中Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，HCl中的Cl元素的化合價由 1價升高到0價，根據得失電子數相等，配平化學方程式為16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化劑為高錳酸鉀，還原劑為氯化氫，16分子中有10分子氯化氫化合價升高作還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶5，選項A正確；
B．根據C中導氣管的位置可知，A中制備的氣體密度大于空氣，A裝置制備Cl2，E裝置中制備的氣體密度小于空氣，且干燥氨氣用堿石灰，氯氣不能用堿石灰干燥，會吸收氯氣，故E裝置制備NH3，選項B錯誤；
C．裝置C中觀察到的現象是黃綠色變淺，有白煙產生，說明氯氣和氨氣反應生成NH4Cl，根據化合價的變化可知，氯氣中氯元素的化合價從0價降低到-1價，則氮元素的化合價升高，另一種生成物是N2，選項C正確；
D．NH3極易溶于水，難溶于四氯化碳，氨氣進入到有機層會上升，到有機物和生成物交界處被稀硫酸吸收，可以防止倒吸，選項D正確；
答案選B。
16．（2023秋·云南昆明·高一統考期末）下列關于氯及其化合物的說法錯誤的是
A．漂白粉的主要成分是 B．液氯可以儲存在鋼瓶中
C．光照會使新制氯水酸性增強 D．新制氯水中加入溶液，產生白色沉淀
【答案】A
【解析】A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，A錯誤；
B．常溫下液氯不與鐵反應，可以儲存在鋼瓶中，B正確；
C．光照條件下，HClO分解生成HCl和O2，使得新制氯水酸性增強，C正確；
D．新制氯水中含有氯離子，能與銀離子反應生成AgCl白色沉淀，D正確；
故答案選A。
17．（2022秋·江蘇連云港·高一統考期中）下列裝置用于實驗室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶體，能達到實驗目的的是

甲 乙 丙 丁
A．用裝置甲制取Cl2
B．用裝置乙除去Cl2中的少量HCl
C．用裝置丙分離MnO2固體和MnCl2溶液
D．用裝置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O
【答案】B
【解析】A．實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制取氯氣，甲裝置缺少加熱裝置，A項不符合題意；
B．飽和氯化鈉溶液可以吸收Cl2中的HCl，B項符合題意；
C．丙裝置是分液漏斗，用于分離互不相溶的液體，分離MnO2固體和MnCl2溶液應用過濾，C項不符合題意；
D．丁是蒸發裝置，由MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O應用蒸發濃縮，冷卻結晶，D項不符合題意；
故答案選B。
18．氯化鐵是有機合成中常用的催化劑，如圖是實驗室模擬化工廠利用工業廢鐵屑(雜質不與鹽酸反應)制備催化劑氯化鐵的部分裝置圖，下列相關說法正確的是
A．實驗室也可以用裝置甲制備SO2、H2
B．實驗過程中應該關閉彈簧夾3，讓裝置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2
C．反應結束后將三領燒瓶中的溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可制得氯化鐵晶體
D．實驗過程中，應先讓裝置乙中的反應進行一段時間后，再開始裝置甲中的反應
【答案】D
【分析】由裝置可知甲用于制備氯氣，乙中鹽酸與鐵反應生成氫氣和氯化亞鐵，實驗過程中，應先讓裝置乙中的反應進行一段時間，將裝置內空氣排出，甲中生成的氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，丙用于吸收氯氣，避免污染環境。
【解析】A．實驗室制備H2時不需要加熱，故A錯誤；
B．實驗過程中不能關閉彈簧夾3，避免壓強過大導致實驗事故，故B錯誤；
C．氯化鐵易水解，加熱溶液生成氫氧化鐵，應在氯化氫的氛圍中濃縮，故C錯誤。
D．實驗過程中，應先讓裝置乙中的反應進行一段時間后，將裝置內空氣排出，故D正確；
故選D。
19．（2022秋·河南開封·高一河南省杞縣高中校聯考期中）下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A．利用裝置①驗證Na和水反應是否為放熱反應
B．利用裝置②觀察氫氧化鉀的焰色試驗的現象
C．利用裝置③證明燃燒不一定需要氧氣
D．利用裝置④證明久置氯水中是否含有Cl-
【答案】B
【解析】A．若Na與H2O反應是放熱反應，會導致空氣受熱體積膨脹，從而使U型管中的紅墨水左側下降，右側上升，因此利用裝置①驗證Na和水反應是否為放熱反應，A不符合題意；
B．氫氧化鉀中含有鉀元素，觀察其焰色試驗時要透過藍色鈷玻璃觀察，以濾去鈉元素黃色光的干擾，因此利用裝置②不能觀察氫氧化鉀的焰色試驗的現象，B符合題意；
C．Mg能夠與N2在點燃時反應產生Mg3N2，物質著火燃燒，同時產生耀眼的白光，可見利用裝置③證明燃燒不一定需要氧氣，C不符合題意；
D．Cl-能夠與AgNO3電離產生的Ag+反應產生不溶于硝酸的AgCl白色沉淀，因此利用裝置④可以證明久置氯水中是否含有Cl-，D不符合題意；
故合理選項是B。
20．（2022秋·四川成都·高一樹德中學校考期末）下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是
選項 實驗操作及現象 實驗結論
A 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色 氯水中含有酸性物質和漂白性物質
B 向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 該溶液中一定含有CO
C 向某溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀 該溶液中一定含有Cl—
D 某化合物進行焰色反應，只看到黃色火焰 該化合物含有Na元素沒有K元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色說明氯水中含有酸性物質和漂白性物質，能表現酸性和漂白性，故A正確；
B．碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子也能與鹽酸反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以向某溶液中加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體不能說明溶液中一定含有碳酸根離子，故B錯誤；
C．碳酸根離子、硫酸根離子也能與銀離子反應生成白色沉淀，所以向某溶液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀不能說明溶液中一定含有氯離子，故C錯誤；
D．某化合物進行焰色反應，只看到黃色火焰說明化合物中一定含有鈉元素，由于沒有透過藍色鈷玻璃片觀察火焰，無法確定化合物中是否含有鉀元素，故D錯誤；
故選A。
21．（2022秋·新疆省直轄縣級單位·高一校考期中）檢驗某溶液中是否含有Cl-，正確的操作是
A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取樣，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有Cl-
C．取樣，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則證明溶液中含有Cl-
D．取樣，先加稀鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-
【答案】B
【解析】A．取樣，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，沉淀可能是氯化銀、碳酸鹽、硫酸銀等，原溶液中不一定有Cl-，故不選A；
B．取樣，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化銀，則證明溶液中含有Cl-，故選B；
C．取樣，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸鹽，再加稀鹽酸，碳酸銀轉化為氯化銀沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故不選C；
D．取樣，先加稀鹽酸酸化，引入氯離子，再加AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故不選D；
選B。
22．（2022秋·廣東廣州·高一西關外國語學校校考期中）制備物質是化學工作者的重要任務之一。
I.某同學設計如圖所示裝置制備少量的AlCl3(易與水反應)。請回答下面問題：
(1)裝置A中發生反應的化學方程式是______。
(2)裝置B的作用是______。
(3)裝置C中盛放的物質是______。
(4)裝置D中反應方程式是______。
(5)裝置F的作用是______。
II.NaCl是一種化工原料，可用海鹽(含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等雜質)為原料制備。制備流程簡圖如圖：
海鹽→→→→→濾液→飽和溶液……→NaCl
(6)根據除雜原理，在表中填寫除雜時依次添加的試劑及其預期沉淀的離子。
實驗步驟 試劑 預期沉淀的離子
步驟1 BaCl2溶液 SO
步驟2 _____ _____
步驟3 _____ _____
(7)操作X為______。
【答案】
(1) MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)吸收氯氣中的氯化氫
(3)濃硫酸
(4)2Al+3Cl22AlCl3
(5)防止后面裝置中的水蒸氣進入E中
(6)碳酸鈉溶液 Ca2+ 、Ba2+氫氧化鈉溶液 Mg2+
(7)過濾
【分析】用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，然后用濃硫酸吸收氯氣中的水，干燥的氯氣和鋁粉反應生成氯化鋁，用E收集綠化率，F中為濃硫酸，防止后面裝置中的水蒸氣進入E中，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染。據此解答。
【解析】（1）A中是濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）B裝置中盛放飽和食鹽水，吸收氯氣中的氯化氫，防止氯化氫和鋁反應。
（3）C裝置盛放的為濃硫酸。
（4）D中為氯和鋁反應生成氯化鋁，方程式為：2Al+3Cl22AlCl3
。
（5）因為氯化鋁容易與水反應，故裝置中應保證干燥環境，F的作用為防止后面裝置中的水蒸氣進入E中。
（6）海鹽(含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等雜質，先加入足量的氯化鋇溶液，除去溶液中的硫酸根離子，然后加入足量的碳酸鈉溶液，除去鈣離子和多余的鋇離子。最后加入足量的氫氧化鈉溶液，除去鎂離子。
（7）將鈣離子和鎂離子、硫酸根離子轉化為沉淀后應該過濾，過濾后的濾液再加入鹽酸。故操作X為過濾。
23．（2023秋·吉林·高一統考期末）已知氯氣與強堿溶液反應時，生成的產物受溫度的影響。實驗室中利用如圖1裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是_______。
(2)裝置A產生氯氣的化學方程式為_______。
(3)裝置B中的試劑為_______，該裝置作用為_______。
(4)裝置C采用的加熱方式是_______，裝置D中發生反應的離子方程式為_______。
(5)裝置E的作用是_______，可選用試劑_______。(填標號)
a.NaCl溶液b.NaOH溶液c.稀硫酸
(6)探究KClO3和NaClO的氧化能力(圖2)
操作：向1號(KClO3)和2號(NaClO)試管中，滴加中性KI溶液。
現象：1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變為棕色。
結論：該條件下氧化能力KClO3_______NaClO。(填“大于”或“小于”)
(7)工業上常用氯堿工業來制備氯氣，其原理為電解飽和食鹽水，生成氯氣的同時還可得到氫氣和燒堿，請寫出該反應的離子方程式_______。
【答案】
(1)分液漏斗
(2) MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)飽和食鹽水用于除去Cl2中的HCl
(4)水浴加熱 2OH-+ Cl2= Cl-+ClO-+H2O
(5)吸收尾氣氯氣 b
(6)小于
(7)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
【分析】裝置A為Cl2的發生裝置，由MnO2與濃鹽酸加熱反應生成，裝置B(盛飽和食鹽水)用于除去Cl2中的HCl，裝置C(盛熱的KOH溶液)用于制取KClO3，利用Cl2與KOH溶液加熱反應生成，裝置D(盛冷的NaOH溶液)用于制取NaClO，利用Cl2與NaOH溶液反應生成，裝置E(盛NaOH溶液)用于尾氣處理，吸收多余的未反應的Cl2，防止污染大氣，據此分析回答問題。
【解析】（1）儀器a的名稱是分液漏斗；
（2）裝置A由MnO2與濃鹽酸加熱反應制取氯氣，產生氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）裝置B中的試劑為飽和食鹽水，用于除去Cl2中的HCl；
（4）裝置C采用的加熱方式是水浴加熱，裝置D(盛冷的NaOH溶液)用于制取NaClO，發生反應的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
（5）裝置E用于吸收氯氣尾氣，吸收多余的未反應的Cl2，防止污染大氣，可盛放NaOH溶液，氯化鈉溶液和稀硫酸均不和氯氣反應；
（6）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液，1號試管溶液顏色不變，說明KClO3沒有和KI溶液反應，無I2生成；2號試管溶液變為棕色，說明NaClO和KI溶液反應生成碘單質，則氧化性強弱順序為：NaClO＞I2＞KClO3；
（7）電解飽和食鹽水，生成氯氣的同時還可得到氫氣和燒堿，該反應的離子方程式2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。
24．（2023安徽省阜陽潁上一中期末）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
(1)實驗室制氯氣的化學方程式：________________________，此反應的氧化劑為：_________；還原劑為：_________；氧化劑與還原劑分子個數的之比為：__________；
(2)工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，寫出化學反應方程式，并畫出雙線橋，標出電子轉移的方向和數目：__________________________________。
(3)漂白粉的有效成分是________________________（填化學式）。
【答案】
(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 HCl 1：2
（2）
（3）Ca(ClO)2
【解析】(1)在實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸混合加熱制氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃) )MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應中Mn元素的化合價由反應前MnO2中的+4價變為反應后MnCl2中的+2價，化合價降低，獲得電子，所以MnO2為氧化劑；Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變為反應后Cl2中的0價，化合價升高，失去電子，所以HCl為還原劑；在反應方程式中4個HCl參加反應，只有2個失去電子變為氯氣，所以氧化劑與還原性的分子個數的比為1：2；
(2)工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，該反應的化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，在該反應中，只有Cl元素的化合價發生變化，2個Cl2中，有2個Cl原子失去電子，變為Ca(ClO)2，有2個Cl原子獲得電子，變為CaCl2，用雙線橋法表示電子轉移為： ；
(3)漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。
25．（2023天津一中高一期中模塊質量調查）如圖所示是某學生設計的實驗室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答：
（1）指出上圖中的各處錯誤：
①____________________________________________________
②____________________________________________________
③____________________________________________________
④____________________________________________________
（2）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是 ________
A、向燒瓶中加入MnO2粉末 B、加熱 C、向燒瓶中加入濃鹽酸
（3）如果將過量二氧化錳與含146gHCl的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于71g。其主要原因有：
①____________________________________________________
②____________________________________________________
（4）為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是：
①____________________________________________________
②____________________________________________________
（5）寫出圓底燒瓶中發生反應的離子反應方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目________________
（6）NaClO是84消毒液的有效成分。請回答下列問題
①浸泡衣物時加入84消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，結合離子方程式解釋原因 ____________（已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-）
②若將84消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會產生黃綠色的有毒氣體，其反應的離子方程式是____________________________________________。
【答案】
(1)反應試劑應使用濃鹽酸，不能用稀鹽酸
(2)缺少酒精燈
(3)除雜裝置中，導管應長管進氣，短管出氣
(4)生成的氯氣應先通入飽和食鹽水，再通入濃硫酸
(5)ACB
(6)加熱使HCl大量揮發
(7). 鹽酸變稀后不再發生反應
(8)緩慢滴加濃鹽酸
(9)小火加熱
(10)
(11)放置一段時間后，84消毒液中的NaClO可以和空氣中的CO2反應，2ClO-+H2O+2CO2=2H++2Cl-+O2↑+2HCO3-（或CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-，2HClO2HCl+O2↑）
(12)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O (13)1:3
【解析】（1）①制備氯氣，不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸；②二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，不加熱不反應，應用酒精燈加熱；③先除雜后干燥，盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；④兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對；（2）實驗順序是先加樣品再加熱，所以先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是向燒瓶中加入MnO2粉末、向燒瓶中加入濃鹽酸、加熱 ；（3）加熱使HCl大量揮發、鹽酸變稀后不再發生反應，所以生成的氯氣明顯少于71g；（4）為了提高濃鹽酸的利用率，盡可能減少氯化氫的揮發，可以采用的方法是緩慢滴加濃鹽酸、小火加熱；（5）圓底燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，反應中錳元素化合價由+4降低為+2，氯元素化合價由-1升高為0，反應的離子方程式是；（6）①根據強酸制取弱酸，浸泡衣物時加入84消毒液在空氣中放置一段時間，次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-，有次氯酸生成，所以漂白效果更好；②若將84消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，次氯酸鈉與鹽酸發生歸中反應產生氯氣，反應的離子方程式是Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。銜接點15 氯氣的實驗室制法
初中要求 掌握氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室制法。
高中要求 1. 掌握氯氣的實驗室制取的原理、發生裝置、收集方法； 2. 掌握氯氣除雜和凈化方法、尾氣處理措施； 3. 掌握氯離子的檢驗方法。
回顧一、實驗室制取氧氣
1．加熱高錳酸鉀制取氧氣
【反應原理】
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
【發生裝置】
由于反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇固固加熱制氣體的裝置。
【收集裝置】
由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。
由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以還可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。
排水法 向上排空氣法
【實驗步驟】
① 查：檢查裝置的氣密性。
② 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。
③ 定：將試管固定在鐵架臺上。
④ 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。
⑤ 收：根據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。
⑥ 離：把導管移出水槽。
⑦ 熄：熄滅酒精燈。
【檢 驗】
將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
【驗 滿】
（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。
2．氯酸鉀制取氧氣
【反應原理】
2KClO32KCl + 3O2↑
【實驗裝置】
和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同（試管口無棉花團）。
3．過氧化氫制氧氣
【反應原理】
2H2O2 2H2O + O2↑
【實驗裝置】
（1）步驟
①檢查裝置的氣密性。
②向錐形瓶中加入二氧化錳固體。
③塞好帶有長頸漏斗（或分液漏斗）和導管的雙孔塞。
④向長頸漏斗（或分液漏斗）中加入過氧化氫溶液。
⑤用排水集氣法收集。
（2）注意的問題
a．用過氧化氫溶液制氧氣的發生裝置中使用長頸漏斗便于加入液體藥品；使用分液漏斗便于控制滴液速率。
b．使用帶有長頸漏斗的發生裝置時，要注意長頸漏斗下端管口應伸到液面以下，以防止產生的氣體從長頸漏斗口逸出。
回顧二、實驗室制取二氧化碳
1.制取原理
（1）藥品：大理石或石灰石與稀鹽酸。
（2）發生的反應：CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O。
2.實驗裝置
根據實驗室制取二氧化碳的反應物狀態是固體和液體、在常溫下進行，選擇固液不加熱裝置，如圖所示：
3.實驗步驟
（1）連接裝置；
（2）檢查氣密性；
（3）在錐形瓶中裝入大理石（或石灰石）；
（4）從長頸漏斗中加入稀鹽酸；
（5）收集氣體；
（6）檢驗氣體是否收集滿。
檢查裝置氣密性 →加入固體藥品 → 加入液體藥品 → 收集氣體并驗滿 → 正放在桌面
4.收集方法
根據二氧化碳的性質，收集二氧化碳只能用向上排空氣法收集。
5.驗滿與檢驗二氧化碳
（1）檢驗：將收集的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則是二氧化碳；否則，不是。如圖所示：
（2）驗滿：將一根燃著的木條放在集氣瓶口，若燃著的木條熄滅，則證明二氧化碳已滿；否則，未滿。如圖所示：
回顧三、實驗室制取氫氣
1. 反應原理：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2 ↑
2. 制取裝置：
3.氣體的收集：氫氣是密度最小的氣體，難溶于水，所以收集氫氣可采用向下排空氣法和排水法。
4.氫氣的驗純：
如圖所示，收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，管口向下，靠近火焰，移開拇指，如發出尖銳爆嗚聲表明氣體不純，如聲音很小則表示氣體較純。
　　　　　　 　　
Ⅰ.用拇指堵住集滿 Ⅱ.靠近火焰，移開氫氣的試管口拇指點火
新知一、氯氣的實驗室制法
1．反應原理
(1)化學方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(2)原理：利用強氧化劑氧化濃鹽酸中的Cl－生成Cl2，該反應中MnO2為氧化劑，濃鹽酸為還原劑并且該實驗還體現了濃鹽酸的酸性。
2．儀器裝置
(1)氣體發生裝置類型：固＋液氣
(2)發生裝置所用儀器：分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈。
(3)除雜裝置：
裝置C的作用是除去Cl2中少量的HCl氣體。裝置D的作用是干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)。
3．收集方法
(1)向上排空氣法(氯氣密度大于空氣)。
(2)排飽和食鹽水(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實驗中揮發產生的氯化氫氣體)。
4．驗滿方法
觀察到E中充滿黃綠色氣體，則證明已集滿。
(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。
(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的集氣瓶口，觀察到試紙立即發生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。
5．尾氣處理
燒杯F中盛放的液體是NaOH溶液。該液體的作用是吸收過量的氯氣，防止污染環境。
【小結】
(1)實驗室制取氯氣的反應原理是選用氧化劑(如MnO2、KMnO4等)將鹽酸中的部分氯離子氧化而得到氯氣。
(2)制取的氯氣有毒，且在加熱時容易逸出，所以應選用分液漏斗，而不用長頸漏斗。
(3)尾氣處理時，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因為澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
(4)實驗結束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空氣。
新知二、實驗室制氣體的制備思路
（一）設計氣體制備裝置的基本思路
（二）氣體制備裝置的連接順序
（三）各種裝置的選擇
1．實驗室制備氣體的發生裝置的選擇
(1)選擇依據
反應原理、反應物的狀態、反應條件等。
(2)裝置的基本類型
①固體＋固體氣體。
②固體＋液體―→氣體。
③固體＋液體氣體。
2．實驗室制備氣體的凈化裝置的選擇
(1)凈化原則
不減少被凈化氣體的量；不引入新雜質；操作簡便，易于分離。
(2)凈化裝置
裝置Ⅰ(洗氣瓶)：盛液體除雜試劑，氣流方向是長管進，短管出。
裝置Ⅱ(干燥管)：盛固體除雜試劑，氣流方向是粗口進，細口出。
3．實驗室制備氣體的收集裝置的選擇
(1)選擇依據
根據氣體的密度、水溶性及是否與水或空氣中的O2發生反應來確定氣體的收集方法。
(2)方法選擇
①排水法：適用于難溶于水且不與水反應的氣體，如O2、H2等。
②向上排空氣法：氣體不與空氣反應，且密度比空氣大，如O2、CO2、Cl2等。
③向下排空氣法：氣體不與空氣反應，且密度比空氣小，如H2等。
4．實驗室制備氣體的尾氣處理裝置的選擇
(1)選擇依據：根據氣體的物理性質、化學性質，將氣體轉化成無毒物質或吸收。
(2)方法選擇：①點燃法：如CO、H2、CH4等易燃性氣體可用此法，必須先驗純，再點燃。
②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用堿液吸收。
新知三、氯離子的檢驗
1. 試劑：稀硝酸、AgNO3溶液。
2. 方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。
3. 現象：產生白色沉淀。
4. 原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
5．檢驗待測液中含有Cl－的一般答題模板
待測液白色沉淀，證明待測液中含Cl－。
6．溶液中Cl－檢驗的注意事項
要排除CO、PO等離子的干擾，它們與Ag＋生成的沉淀溶于稀硝酸，故一般先在待測液中加入稀硝酸酸化，以排除CO等離子的干擾。
新知四、簡單認識鹵族元素
1.鹵族元素
在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行的元素還有： F、 Cl、 Br、 I ，這些元素最外層都有 7 個電子，都是 非金屬 元素，都能與Na、K、Ca、Mg等金屬反應生成鹽，統稱為 鹵素 。(X2表示)
2.鹵素單質的化學性質
(1)氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
(2)與H2的化合反應
F2 Cl2 Br2 I2
條件 無,冷暗處混合即可 點燃或光照 加熱至500℃ 持續加熱
產物穩定性 很穩定 穩定 不穩定 很不穩定, 生成同時分解
化學方程式 H2＋F2===2HF H2＋Cl2===2HCl H2＋Br22HBr H2＋I2 2HI
注意：
a、HX都極易溶于水，在潮濕空氣中都能產生白霧。
b. HX水溶液都是酸,酸性強弱為：HF < HCl < HBr < HI，且HF為弱酸，其余為強酸。
c. HX的還原性強弱為：HF < HCl < HBr < HI
(3)與水的反應
F2： 2F2 + 2H2O=4HF + O2
Cl2、Br2、I2： X2 + H2O = HX + HXO
3.鹵素單質及其化合物的用途
（1）單質：F2可制取HF；Br2制備溴化物和溴酸鹽；I2遇淀粉變藍，用于檢驗碘鹽。
（2）AgX：只有AgF可溶，AgCl白色↓，AgBr淺黃色↓，AgI黃色↓。
AgBr用于制變色眼鏡和照相底片，AgI常用于人工降雨。
1.（2023廣東省廣州大學附屬東江中學期末）自來水使用Cl2殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充蒸餾水，為辨真偽，可采用的試劑是
A．酚酞溶液 B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
2．（2023福建省泉州第十六中學高一期中）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 a中的物質 b中的物質 c中收集的氣體 d中的物質
① 濃氨水 NaOH NH3 H2O
② 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
③ 稀硝酸 Cu NO H2O
④ 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
3. （2023吉林省公主嶺市范家屯鎮第一中學高一期中）下列說法中，正確的是
A. 氯原子和氯離子的化學性質相同 B. 氯離子比氯原子多一個電子
C. 氯氣有毒，氯離子也有毒 D. 氯氣和氯離子都顯黃綠色
4．(2023大慶鐵人中學開學考試）下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
對實驗現象的“解釋或結論”正確的是
選項 實驗現象 解釋或結論
A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質
C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質
D e處變紅色 還原性：Fe2＋>Cl－
5．（2023福建龍巖第二中學高一月考）下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行一系列反應的裝置，回答下列問題。（已知：①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O）
（1）寫出a儀器的名稱___；
（2）裝置D產生白色沉淀現象的原因___________；
（3）E裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出E中反應的化學方程式_______；
（4）F處燒杯溶液中最終___（填“有”或“沒有”）白色沉淀；
（5）F裝置無法確認E處反應中有CO2產生，為了證明CO2的存在，要對F裝置進行改造，下列裝置符合要求的是___。
1．（2023湖南高一期末）實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，對于該反應，下列說法正確的是
A．二氧化錳是該反應的催化劑
B．該反應涉及的氧化物有兩種
C．可用濃硫酸除去氯氣中的氯化氫氣體雜質
D．反應中，還原劑與氧化產物的分子個數之比為4:1
2．（2023陜西渭南高一期末）某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法正確的是
A．該裝置中只存在兩處錯誤
B．如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
C．可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗氯氣
D．若要干燥氯氣，可使用堿石灰
3．（2023阜新市第二高級中學高一期末）下列裝置應用于實驗室制取氯氣并回收氯化錳溶液，不能達到實驗目的的是
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣
D．用裝置丁分離二氧化錳和氯化錳溶液
4．（2023天津市南開中學濱海生態城學校高一期中）18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，發現了氯氣的方法至今還是實驗室制備氯氣的主要方法，下列關于實驗室制氯氣的說法中正確的是
A. 濃鹽酸在反應中起到酸性和氧化劑作用
B. 將87g MnO2和足量濃鹽酸反應，與將含有146gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應制得的氯氣一樣多
C. 為防止氯氣污染環境，必須進行尾氣處理，可選用飽和石灰水
D. 收集氯氣時，可采用濕潤的淀粉KI試紙進行驗滿
5．（2023內蒙古科左后旗甘旗卡第二高級中學高一期末）實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含292g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用174g MnO2與足量濃鹽酸反應。若不考慮HCl的揮發，則反應后所得氯氣的質量
A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多
C．兩種方法一樣多 D．無法比較
6．（2023天津市南開中學濱海生態城學校高一期中）下列說法中，不正確的是
A . Cl2能與大多數金屬化合，生成高價金屬氯化物
B. 新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C. 欲除去Cl2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應密封保存
7．（2023衡東縣歐陽遇實驗中學高一期末）下列除去雜質的實驗方法正確的是
A．除去Cl2中的少量HCl：通過飽和NaHCO3溶液，收集氣體
B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
D．除去氫氧化鐵膠體中的Cl－：滲析
8．（2023天津市南開中學濱海生態城學校高一期中）下列說法中，不正確的是
A．Cl2能與大多數金屬化合，生成高價金屬氯化物
B. 新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C. 欲除去Cl2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應密封保存
9．（2023山東省菏澤一中高一月考）下列敘述中，正確的是
A. 氯氣不溶于水，因此可用排水法收集氯氣
B. 新制氯水可以使干燥的有色布條退色
C. 因為氯氣具有刺激性氣味，所以可以殺死細菌和病毒
D. 氫氣在氯氣中燃燒產生淡藍色火焰
10．（2023天津六校高一上學期期中聯考）在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列敘述中正確的是
A. 反應中KMnO4被氧化
B. 每生成1個Cl2時，反應中轉移的電子為2個
C. 氧化產物與還原產物的分子個數之比為2:5
D. 每消耗16個HCl時，其中作氧化劑的HCl是10個
11．（2023天津市南開中學濱海生態城學校高一期中）18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，發現了氯氣的方法至今還是實驗室制備氯氣的主要方法，下列關于實驗室制氯氣的說法中正確的是
A. 濃鹽酸在反應中起到酸性和氧化劑作用
B. 將87g MnO2和足量濃鹽酸反應，與將含有146gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應制得的氯氣一樣多
C. 為防止氯氣污染環境，必須進行尾氣處理，可選用飽和石灰水
D. 收集氯氣時，可采用濕潤的淀粉KI試紙進行驗滿
12．（2023天津六校高一上學期期中聯考）在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列敘述中正確的是
A. 反應中KMnO4被氧化
B. 每生成1個Cl2時，反應中轉移的電子為2個
C. 氧化產物與還原產物的分子個數之比為2:5
D. 每消耗16個HCl時，其中作氧化劑的HCl是10個
13．（2023秋·云南昆明·高一統考期末）下列關于氯及其化合物的說法錯誤的是
A．漂白粉的主要成分是 B．液氯可以儲存在鋼瓶中
C．光照會使新制氯水酸性增強 D．新制氯水中加入溶液，產生白色沉淀
14．（2023·江蘇·統考二模）實驗小組利用如圖所示裝置制備氯酸鈉。下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是
A．用裝置甲制備氯氣 B．用裝置乙處理余氯
C．用裝置丙除去氯化氫 D．用裝置戊檢驗氯氣
15．（2023春·廣東廣州·高一廣東番禺中學校考期中）某化學課外活動小組通過下列實驗驗證與的反應，下列有關說法錯誤的是
資料：氯氣易溶于四氯化碳，氨氣極易溶于水，卻難溶于四氯化碳
A．用KMnO4和濃鹽酸制備Cl2時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為
B．A裝置制備NH3，E裝置制備Cl2
C．反應時，裝置C中能觀察到的現象是黃綠色變淺，有白煙產生，說明生成了NH4Cl
D．尾氣中的NH3可用F裝置來吸收
16．（2023秋·云南昆明·高一統考期末）下列關于氯及其化合物的說法錯誤的是
A．漂白粉的主要成分是 B．液氯可以儲存在鋼瓶中
C．光照會使新制氯水酸性增強 D．新制氯水中加入溶液，產生白色沉淀
17．（2022秋·江蘇連云港·高一統考期中）下列裝置用于實驗室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶體，能達到實驗目的的是

甲 乙 丙 丁
A．用裝置甲制取Cl2
B．用裝置乙除去Cl2中的少量HCl
C．用裝置丙分離MnO2固體和MnCl2溶液
D．用裝置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O
18．氯化鐵是有機合成中常用的催化劑，如圖是實驗室模擬化工廠利用工業廢鐵屑(雜質不與鹽酸反應)制備催化劑氯化鐵的部分裝置圖，下列相關說法正確的是
A．實驗室也可以用裝置甲制備SO2、H2
B．實驗過程中應該關閉彈簧夾3，讓裝置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2
C．反應結束后將三領燒瓶中的溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可制得氯化鐵晶體
D．實驗過程中，應先讓裝置乙中的反應進行一段時間后，再開始裝置甲中的反應
19．（2022秋·河南開封·高一河南省杞縣高中校聯考期中）下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A．利用裝置①驗證Na和水反應是否為放熱反應
B．利用裝置②觀察氫氧化鉀的焰色試驗的現象
C．利用裝置③證明燃燒不一定需要氧氣
D．利用裝置④證明久置氯水中是否含有Cl-
20．（2022秋·四川成都·高一樹德中學校考期末）下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是
選項 實驗操作及現象 實驗結論
A 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色 氯水中含有酸性物質和漂白性物質
B 向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 該溶液中一定含有CO
C 向某溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀 該溶液中一定含有Cl—
D 某化合物進行焰色反應，只看到黃色火焰 該化合物含有Na元素沒有K元素
A．A B．B C．C D．D
21．（2022秋·新疆省直轄縣級單位·高一校考期中）檢驗某溶液中是否含有Cl-，正確的操作是
A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取樣，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有Cl-
C．取樣，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則證明溶液中含有Cl-
D．取樣，先加稀鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-
22．（2022秋·廣東廣州·高一西關外國語學校校考期中）制備物質是化學工作者的重要任務之一。
I.某同學設計如圖所示裝置制備少量的AlCl3(易與水反應)。請回答下面問題：
(1)裝置A中發生反應的化學方程式是______。
(2)裝置B的作用是______。
(3)裝置C中盛放的物質是______。
(4)裝置D中反應方程式是______。
(5)裝置F的作用是______。
II.NaCl是一種化工原料，可用海鹽(含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等雜質)為原料制備。制備流程簡圖如圖：
海鹽→→→→→濾液→飽和溶液……→NaCl
(6)根據除雜原理，在表中填寫除雜時依次添加的試劑及其預期沉淀的離子。
實驗步驟 試劑 預期沉淀的離子
步驟1 BaCl2溶液 SO
步驟2 _____ _____
步驟3 _____ _____
(7)操作X為______。
23．（2023秋·吉林·高一統考期末）已知氯氣與強堿溶液反應時，生成的產物受溫度的影響。實驗室中利用如圖1裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是_______。
(2)裝置A產生氯氣的化學方程式為_______。
(3)裝置B中的試劑為_______，該裝置作用為_______。
(4)裝置C采用的加熱方式是_______，裝置D中發生反應的離子方程式為_______。
(5)裝置E的作用是_______，可選用試劑_______。(填標號)
a.NaCl溶液b.NaOH溶液c.稀硫酸
(6)探究KClO3和NaClO的氧化能力(圖2)
操作：向1號(KClO3)和2號(NaClO)試管中，滴加中性KI溶液。
現象：1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變為棕色。
結論：該條件下氧化能力KClO3_______NaClO。(填“大于”或“小于”)
(7)工業上常用氯堿工業來制備氯氣，其原理為電解飽和食鹽水，生成氯氣的同時還可得到氫氣和燒堿，請寫出該反應的離子方程式_______。
24．（2023安徽省阜陽潁上一中期末）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
(1)實驗室制氯氣的化學方程式：________________________，此反應的氧化劑為：_________；還原劑為：_________；氧化劑與還原劑分子個數的之比為：__________；
(2)工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，寫出化學反應方程式，并畫出雙線橋，標出電子轉移的方向和數目：__________________________________。
(3)漂白粉的有效成分是________________________（填化學式）。
25．（2023天津一中高一期中模塊質量調查）如圖所示是某學生設計的實驗室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答：
（1）指出上圖中的各處錯誤：
①____________________________________________________
②____________________________________________________
③____________________________________________________
④____________________________________________________
（2）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是 ________
A、向燒瓶中加入MnO2粉末 B、加熱 C、向燒瓶中加入濃鹽酸
（3）如果將過量二氧化錳與含146gHCl的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于71g。其主要原因有：
①____________________________________________________
②____________________________________________________
（4）為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是：
①____________________________________________________
②____________________________________________________
（5）寫出圓底燒瓶中發生反應的離子反應方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目________________
（6）NaClO是84消毒液的有效成分。請回答下列問題
①浸泡衣物時加入84消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，結合離子方程式解釋原因 ____________（已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-）
②若將84消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會產生黃綠色的有毒氣體，其反應的離子方程式是____________________________________________。

展開更多......

收起↑