資源簡介

銜接點18 物質的量濃度
初中要求 只了解溶液的溶質的質量分數，并進行簡單的計算。
高中要求 1.理解溶液中物質的量濃度的概念，并能進行有關計算； 2.掌握配制一定物質的量濃度溶液的方法； 3.學會誤差分析的方法。
回顧一、濃溶液和溶液
1. 濃溶液和溶液概念
用單位質量溶液中所含的溶質多少，表示溶液濃稀的一種方法。
2. 濃溶液和溶液與飽和溶液、不飽和溶液之間的關系
項目 飽和溶液與不飽和溶液 濃溶液與稀溶液
區別 含義不同 溶液是否飽和取決于溶質在一定溫度、一定量溶劑里是否達到最大限度 溶液濃與稀取決于溶質在一定量的溶液里含量的多少
溫度影響 受溫度影響，必須指明溫度 與溫度無關
聯系 1．溶液的飽和與不飽和與溶液的濃和稀沒有必然的關系 2．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液 3．對于同種溶質，在一定溫度下，飽和溶液要比不飽和溶液濃
回顧二、溶質質量分數
1．概念：
溶液中溶質質量與溶液質量之比。
2．計算公式：
溶質的質量分數=×100%=×100%（既適用于飽和溶液的計算，也適用于不飽和溶液的計算）。
3．與飽和溶液之間的關系：
溶質的質量分數=×100%（溶解度用S表示）。
4．意義：
溶液的質量分數是溶液濃與稀的定量表示，溶液的質量分數越大，溶液越濃。
二、有關溶質質量分數的計算
1．溶液中溶質質量分數的計算
（1）計算公式
①溶質的質量分數=×100%。 ②溶質質量=溶質的質量分數×溶液質量。
③溶液質量=溶質質量+溶劑質量==溶液的體積×溶液的密度。
（2）常見類型
①已知溶質和溶劑的質量，求溶液中溶質的質量分數。
②計算配制一定質量、一定溶質質量分數的溶液所需溶質、溶劑的質量。
③溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質的質量分數的換算。
2．溶液的稀釋與濃縮的有關計算
（1）溶液的稀釋
①原理：溶液在稀釋前后，溶質的質量不變。
②公式：濃溶液的質量×濃溶液的質量分數=稀溶液的質量×稀溶液的質量分數。
方法 計算依據
溶液的稀釋 加水稀釋 加水稀釋前后，溶液中溶質的質量不變
加稀溶液稀釋 稀溶液中溶質的質量與濃溶液中溶質的質量之和等于混合后溶液中溶質的質量
（2）溶液的濃縮
方法 計算依據
溶液的濃縮 添加溶質 原溶液中的溶質與后加入的溶質質量之和等于混合后溶液中的溶質質量
蒸發溶劑 蒸發溶劑前后溶質的質量不變
加入濃溶液 原溶液中的溶質與后加入濃溶液中的溶質質量之和等于混合后溶液中溶質的質量
新知一、物質的量濃度
1．溶質的質量分數
2．溶質的物質的量濃度
（1）公式中的注意事項
①表達式中的體積(V)指溶液的體積，不是溶劑，也不是溶劑和溶質的體積之和。
②從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其物質的量濃度、溶質的質量分數均不發生變化。
(2)注意整體與部分的關系，如：
0．2 mol·L－1的Na2SO4溶液中―→
(3)確定溶液中溶質的幾種特殊情況：
①帶有結晶水的物質如CuSO4·5H2O溶于水時，其溶質是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
②某些物質溶于水后與水發生反應生成了新物質，此時溶質為反應后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶質為NaOH，SO3H2SO4，溶質為H2SO4。
③NH3溶于水后溶質為NH3·H2O，但計算濃度時是以NH3分子作為溶質。
新知二、與物質的量濃度有關的計算
1．有關定義式的計算
（1）計算的基本公式：c＝＝。
計算溶質的物質的量濃度的關鍵是從已知條件中找出溶質的物質的量(nB)和溶液的體積(V)，據此求出溶質的物質的量濃度cB。
（2）計算的基本類型和方法：
③標準狀況下，氣體溶質的物質的量濃度的計算
c＝
【特別提醒】
①物質加入水中，注意溶質的判斷。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。
②溶液濃度與離子濃度的定量關系要注意電離程度與組成。
如0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 mol·L－1。
2．與溶液稀釋或混合有關的計算
(1)濃溶液稀釋
①溶質的物質的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；
②溶質的質量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)；
③溶液的質量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。
(2)相同溶質兩溶液混合
①溶質的物質的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
②溶質的質量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
注意：無特別指明時，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的質量守恒：m(混)＝m1＋m2。
3．物質的量濃度與溶質的質量分數的換算
(1)換算公式
cB＝
M：溶質B的摩爾質量(單位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(單位：g·mL－1)；w為溶質的質量分數。
(2)推導方法
設溶液體積為1 L，則cB＝＝＝。
4.氣體溶于水所得溶液的濃度計算
（1）已知氣體溶質的體積（標準狀況下）、水的體積和溶液的密度，計算溶質的物質的量濃度。
溶質的物質的量n=L.mol-1
溶液的質量m=m氣+m水 物質的量濃度cB＝。
溶液的體積V==
（2）HCl、NH3等氣體經噴泉實驗所得溶液濃度的無數據巧算方法：令氣體體積（標準狀況下）為1L,故c為恒值為1/22.4mol.L-1=(約等于)0.045 mol.L-1；但w不為恒值，可根據氣體摩爾質量、溶液密度（視為1g.ml-1）求算。
4．溶液中的電荷守恒關系
在溶液中陽離子所帶的正電荷總數＝陰離子所帶的負電荷總數。電荷守恒式即溶液中所有陰離子的物質的量濃度與其所帶電荷數乘積之和等于所有陽離子的物質的量濃度與其所帶電荷數乘積之和。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)。
新知三、 配制一定物質的量濃度的溶液
1．主要儀器
托盤天平(分析天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒。
2．容量瓶
(1)容量瓶的結構與規格
(2)容量瓶使用的注意事項
容量瓶的標注內容 (1)容量瓶上標有溫度、容積、刻度線
(2)常用規格有100 mL、250 mL、500 mL及1000 mL
容量瓶使用注意事項　 (1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。使用前，還應檢查容量瓶是否漏液。檢漏方法：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。
(2)容量瓶只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應容器，且不能長期貯存溶液
(3)向容量瓶中注入液體時，應沿細玻璃棒注入。
(4)溶液注入容量瓶前需恢復到常溫。
(5)用容量瓶不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。
(6)讀數時，要使視線與瓶內凹液面的最低處相切。
(7)洗滌容量瓶后留在瓶內的少量水不必烘干除去。
3．配制過程
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化鈉溶液為例
(1)容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。
(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應容器；不能長期貯存溶液。
(3)一定物質的量濃度溶液配制的步驟和所用儀器
四、配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
1．誤差的分析方法
在分析配制一定物質的量濃度溶液的誤差時，要根據cB＝＝ 來分析，其中MB(溶質的摩爾質量)為定值。
(1)V不變，凡是使mB或nB增大(或減小)的操作均使cB偏大(或偏小)。
(2)nB或mB不變，凡是使V增大(或減小)的操作均使cB偏小(或偏大)。
2．誤差分析
（1）配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化鈉溶液常出現的誤差
能引起誤差的操作 因變量 c
n V
稱量 ①砝碼生銹(沒有脫落) 偏大 不變 偏大
②少量氯化鈉粘在稱量紙上 偏小 不變 偏小
③使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒 偏小 不變 偏小
移液 ④有少量液體濺出 偏小 不變 偏小
⑤容量瓶內有少量水 不變 不變 不變
⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 偏小 不變 偏小
定容 ⑦仰視刻度線 不變 偏大 偏小
⑧超過刻度線，吸出一部分水 偏小 不變 偏小
⑨搖勻后液面下降，補充水 不變 偏大 偏小
裝瓶 ⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過 不變 偏大 偏小
（2）俯視、仰視導致的誤差分析
(1)用容量瓶定容：(影響溶液的體積)
①圖Ⅰ：定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配制溶液的濃度偏高。
②圖Ⅱ：定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，所配制溶液的濃度偏低。
(2)用量筒量取一定體積的溶液：(影響溶質的物質的量)
①圖Ⅲ：若俯視刻度線，則實際量取的液體體積偏小，所配溶液濃度偏低。
②圖Ⅳ：若仰視刻度線，則實際量取的液體體積偏大，所配溶液濃度偏高。
1．（2023秋·北京海淀·高一統考期末）營養液是無土栽培的核心和關鍵，某營養液中含4種離子(忽略微量離子)，對離子濃度的要求如下表所示。
離子種類 K+ NH NO PO
濃度() _______ 0.03 0.03 0.01
該營養液中K+的物質的量濃度為
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】溶液呈電中性，即陰陽離子的總數相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.03mol/L，故選：C。
2．（2023秋·江蘇徐州·高一統考階段練習）下列說法中正確的是
A．常溫常壓下1mol Cl2中含有的原子數約為2×6.02×1023個
B．0.5mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na+個數約為6.02×1023個
C．22.4LSO2的物質的量是1mol
D．從1L 0.5mol·L－1NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物質的量濃度為0.45mol·L－1
【答案】A
【解析】A．常溫常壓下1mol Cl2中含有的原子數為2NA，約為2×6.02×1023個，故A正確；
B．0.5mol/L的Na2SO4溶液中，由于溶液體積未知，無法計算物質的量，故B錯誤；
C．由于缺少標準狀況下，22.4LSO2無法計算其物質的量，故C錯誤；
D．從1L 0.5mol·L－1NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物質的量濃度不變，仍然為0.5mol·L－1，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
3．（2023秋·北京朝陽·高一統考期末）配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的過程示意如下，需用到膠頭滴管的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【分析】配置一定物質的量濃度的NaCl溶液的過程一共有八個步驟：
1．計算：所稱取固體的質量或所量取液體的體積。
2．稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.85 g固體NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液體的體積。因為他們的精確程度為0.1。建議使用電子天平。
3．溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產生誤差。
4．移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應靠在容量瓶內壁的刻度線以下部位。
5．洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，以防產生誤差。
6．定容：當向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。
7．搖勻：這時如果液面低于刻度線，不要再加水。
8．裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標簽。
【解析】A．如圖，該裝置為稱量、溶解，用到的玻璃儀器為量筒和燒杯，沒必要用到膠頭滴管，故A不選；
B．如圖，該過程為移液，所用玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和容量瓶，故B不選；
C．如圖，該過程為洗滌，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，沒有用到膠頭滴管，故C不選；
D．如圖，該過程為定容，搖勻，當向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處，故D選；
故選D。
4．（2023秋·廣東揭陽·高一統考期末）設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列正確的是
A．2.24LCl2中一定含有2NA個Cl
B．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L
C．在0.5molNa2SO4中含有Na+的數目為NA個
D．在鈉與氧氣的反應中，1molNa失去電子的數目為2NA
【答案】C
【解析】A．沒有指明氣體的狀態，無法計算其物質的量，A錯誤；
B．物質的量濃度中的體積是指溶液的體積，不是溶劑的體積，B錯誤；
C．1個Na2SO4中有2個鈉離子，則0.5molNa2SO4中含有Na+的數目為NA個，C正確；
D．Na與氧氣反應，失去一個電子，生成Na+，則1molNa失去的電子數為NA，D錯誤；
故選C。
5．（2022秋·四川內江·高一四川省資中縣第二中學校考階段練習）在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入100mL、1mol·L－1的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為
A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2
【答案】D
【分析】三種溶液中加入AgNO3溶液，均發生反應Ag++Cl-=AgCl↓，根據與等量的AgNO3溶液恰好都完全反應，則等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質的量相等，以此來計算。
【解析】設NaCl、MgCl2、AlCl3的物質的量分別為x、y、z，由分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則種溶液中Cl-的物質的量相等，則x=2y=3z，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的體積相同，則物質的量之比等于濃度之比，所以NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的濃度之比為6︰3︰2；
故答案為：D。
6．（2023秋·上海金山·高一統考期末）Ⅰ.我國青海省的茶卡鹽湖不僅風景優美，也是西北著名的鹽湖之一，夏天，人們將湖水引入湖灘上曬出食鹽。冬天，湖面上漂浮著大量的純堿晶體(Na2CO3·10H2O)，人們可以直接從湖中撈堿。氯化鈉和純堿晶體的溶解度情況如下表所示：
溫度 溶解度/s 物質 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4
7.3 13.6 24.9 52.9 70.8
(1)“冬天撈堿”的原理相當于實驗室中的降溫結晶法，“夏天曬鹽”的原理相當于實驗室中的_______法。
(2)為檢驗純堿樣品中是否含有NaCl，應使用的試劑是_______。
A．AgNO3溶液 B．稀鹽酸、AgNO3溶液
C．稀HNO3、AgNO3溶液 D．稀、AgNO3溶液
Ⅱ.為測定純堿樣品(含NaCl雜質)的質量分數w(Na2CO3·10H2O)，某同學先將樣品配成溶液，通過實驗測定溶液濃度，最后求出樣品中純堿晶體的質量分數。
(3)實驗過程中使用到下列儀器，其中使用前必須檢查是否漏水的有_______。
A． B． C． D．
(4)①第一步：配制100 mL樣品溶液。
該同學配制溶液的部分過程如下，請寫出中間步驟B的具體內容。_______
A．將蒸餾水緩慢注入容量瓶，直到液面接近刻度線l~2cm處。
B……
C．將容量瓶蓋好，顛倒搖勻。
將溶液轉移至容量瓶時用到了玻璃棒，其作用是_______。
②第二步：測定溶液濃度。
該同學量取樣品溶液20.00 mL，與0.160 mol·L-1稀鹽酸反應至完全轉化為CO2，消耗鹽酸18.00 mL，寫出該反應的離子方程式_______，通過實驗，測出Na2CO3溶液的物質的量濃度為_______mol·L-1。
③第三步：求算樣品中純堿晶體的質量分數。
根據實驗數據，欲求算純堿晶體(Na2CO3·10H2O)的質量分數，還需要通過稱量得到的物理量是_______。
④通過計算，該同學得出的實驗結果偏高，可能的原因是_______。
A．未用蒸餾水洗滌燒杯內壁
B．容量瓶中原有少量水
C．搖勻后發現液面低于刻度線，補加少量水
D．定容時俯視液面
【答案】
(1)蒸發結晶
(2)C
(3)A
(4)改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面最低處與刻度相平 引流 CO+2H+= CO2↑+H2O 0.072 樣品的質量 D
【解析】（1）由溶解度曲線可知，純堿的溶解度隨溫度變化大，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化小，所以“冬天撈堿”的原理相當于實驗室中的降溫結晶法，“夏天曬鹽”的原理相當于實驗室中的蒸發結晶，故答案為：蒸發結晶；
（2）為檢驗純堿樣品中是否含有氯化鈉，應先加入稀硝酸排出碳酸根離子的干擾，再加入硝酸銀觀察是否有白色沉淀生成，故選C；
（3）容量瓶是帶塞儀器，為防止配制溶液過程中溶液泄露導致實驗失敗，使用前必須檢查是否漏水，故選A；
（4）①由配制一定物質的量濃度溶液配制的步驟可知，將蒸餾水緩慢注入容量瓶，直到液面接近刻度線l~2cm處后的操作為改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面最低處與刻度相平；故答案為：改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面最低處與刻度相平；
②由題意可知，碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CO+2H+= CO2↑+H2O，反應消耗18.00 mL 0.160 mol·L-1鹽酸，由方程式可知，碳酸鈉溶液的濃度為=0.072mol/L，故答案為：0.07；
③由質量分數的公式可知，求算樣品中純堿晶體的質量分數還需要知道樣品的質量，故答案為：樣品的質量；
④A．未用蒸餾水洗滌燒杯內壁會使配制溶液中碳酸鈉的濃度偏低，消耗鹽酸的體積偏小，導致實驗結果偏低，故錯誤；
B．容量瓶中原有少量水對碳酸鈉的濃度、消耗鹽酸的體積無影響，對實驗結果無影響，故錯誤；
C．搖勻后發現液面低于刻度線，補加少量水會使配制溶液中碳酸鈉的濃度偏低，消耗鹽酸的體積偏小，導致實驗結果偏低，故錯誤；
D．定容時俯視液面會使配制溶液中碳酸鈉的濃度偏高，消耗鹽酸的體積偏大，導致實驗結果偏高，故正確；
故選D。
1．（2023吉林省長春實驗中學高一月考）下列所得溶液的物質的量濃度為0.1mol·L-1的是
A. 將0.1mol氨充分溶解在1L水中
B. 將10g質量分數為98%的硫酸與990g水混合
C. 將10Ml.1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合
D. 將25.0g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液
【答案】D
【解析】將0.1mol氨充分溶解在1L水中，溶液的體積不是1L，濃度不是0.1mol/L，A錯誤；將10g質量分數為98%的硫酸與990g水混合后不能計算溶液的體積，不能計算物質的量濃度，B錯誤；將10mL.1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合后不能計算溶液的體積，則不能計算物質的量濃度，C錯誤；將25.0g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液，膽礬的物質的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，因此溶液的濃度是0.1mol/L，D正確。
2．（雙選）（2023江西宜春豐城中學高一期末）如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是
硫酸化學純(CP)(500mL) 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對分子質量：98 密度：1.84g/cm3 質量分數：98%
A．該硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L
B．1molFe與足量的該硫酸反應產生2g氫氣
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D．等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L
【答案】AC
【解析】硫酸的物質的量濃度=mol/L=mol/L=18.4mol/L，A正確；鐵和濃硫酸反應生成二氧化硫，稀硫酸和鐵反應生成氫氣，B錯誤；溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L，則配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積==0.05L=50mL，C正確；濃硫酸密度大于水密度，等質量濃硫酸和水，水的體積大于硫酸體積，所以二者混合后溶液體積大于濃硫酸的二倍，則其物質的量濃度小于原來的，即小于9.2mol/L，D錯誤。
3．（2023春·江西景德鎮·高二景德鎮一中校考期中）配制500mL的溶液，部分實驗操作示意圖如下：
下列說法正確的是
A．實驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③
C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
【答案】D
【解析】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、膠頭滴管，A錯誤；
B．配制一定物質的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，B錯誤；
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，C錯誤；
D．定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確。
故選D。
4．（2023秋·四川內江·高一統考期末）同溫同壓下，等質量的H2S和NH3相比較，下列結論正確的是
A．它們的體積比為 B．共價鍵數之比為
C．它們的質子數之比為 D．密度之比為
【答案】C
【解析】A．相同條件下，氣體體積比等于其物質的量之比，相同質量時H2S和NH3的體積比為：=1∶2，故A錯誤；
B．它們的共價鍵數之比為×2：×3=1:3，故B錯誤；
C．它們的質子數之比為×18：×10=9∶10，故C正確；
D．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比34：17=2:1，故D錯誤；
答案為C。
5．（20223內蒙古集寧新世紀中學高一月考）配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶中加水時液面低于刻度線即搖勻
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內
D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
【答案】B
【解析】根據cB＝可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。A．所用NaOH已吸潮，則溶質的質量減少，所配濃度偏低，A不符合題意；向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻，則容量瓶中溶液的體積偏小，所配濃度偏高，B符合題意；有少量NaOH溶液殘留在燒杯內，則溶質減少，所配濃度偏低，C不符合題意；沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質損耗，所配濃度偏低，D不符合題意。
6．（2023寧夏回族自治區寧夏大學附屬中學高一期末）容量瓶上的標記有：
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥所配溶液的酸堿性
A． ①②④ B． ③⑤⑥ C． ①③⑤ D． ②④⑥
【答案】C
【解析】容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，容量瓶上標有刻度、并標有容量；容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為25℃，故容量瓶上標有的為：①③⑤。
7．（2023吉林省長春實驗中學高一月考）與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質的量濃度相同的溶液是
A. 25mL0.2moL/L的NaCl溶液
B. 100mL0.1moL/L的NaCl溶液
C. 25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液
D. 10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液
【答案】A
【解析】25mL0.2moL/L的NaCl溶液中的鈉離子的物質的量濃度為0.2mol/L，A正確；100mL0.1moL/L的NaCl溶液中的鈉離子的物質的量濃度為0.1mol/L，B錯誤；25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液中的鈉離子的物質的量濃度為0.4mol/L，C錯誤；10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液中的鈉離子的物質的量濃度為1mol/L，D錯誤。
8．（2023寧夏育才中學高一月考）關于1mol/L K2SO4溶液的下列說法正確的是
A. 溶液中含有1mol/L K2SO4
B. 1mol/L K2SO4溶于1L水中
C. 溶液中c(K+)=2mol/L
D. 溶液中含2molK+
【答案】C
【解析】K2SO4的物質的量濃度為1mol/L，不能說溶液中含有1mol/L硫酸鉀，A錯誤；一定物質的量的K2SO4溶于水，不能說一定物質的量濃度的K2SO4溶于水，B錯誤；溶液中鉀離子的物質的量濃度是溶質K2SO4物質的量濃度的2倍，即2mol/L，C正確；溶液中鉀離子的濃度為2mol/L，溶液中含有鉀離子的物質的量和溶液體積有關，D錯誤。
9．(2023杭州模擬)配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：
下列說法正確的是
A．實驗中需用的儀器有天平、250 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③
C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
【答案】D
【解析】配制500mL 0.100mol·L－1NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，A錯誤；配制一定物質的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，B錯誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，C錯誤；定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確。
10．(2023石家莊模擬)下列有關操作或判斷正確的是
A．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏大
B．用托盤天平稱取25.20 g NaCl
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
D．用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏大
【答案】D
【解析】定容時仰視會使實際體積偏大，濃度偏小；托盤天平稱取物體只能讀數讀到0.1位；量取5.2 mL液體需10 mL量筒而非100 mL；量取溶液時仰視量筒所取HCl量偏多，濃度偏大。
11．（2023山東省煙臺市第二中學高一月考）15.0.5L1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比為（ ）
A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3
【答案】C
【解析】n(FeCl3)=c(FeCl3)×V(FeCl3)=0.5L×1mol/L=0.5mol，則FeCl3溶液中氯離子物質的量n(Cl-)=1.5mol，n(KCl)=c(KCl))×V(KCl)=0.2L×1mol/L=0.2mol，則KCl溶液中氯離子物質的量n(Cl-)=0.2mol，再根據粒子數之比等于物質的量之比即可得出0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比為1.5:0.2=15:2；C正確。
12．（2023營口市第二高級中學高一期末）若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器是
A．100mL圓底燒瓶 B．100mL量筒
C．100mL容量瓶 D．100mL燒杯
【答案】C
【解析】實驗室配制一定物質的量濃度的溶液時，需要準確控制溶液的最終體積，實驗室使用容量瓶來配制一定體積、一定濃度的溶液，常見規格有50mL、100mL、250mL、500mL等，若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，則需100mL容量瓶，則A、B、D均錯誤，C正確。
13．（2023新疆烏市八中高一月考）同體積、同物質的量濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的個數比為
A．1：1：3 B．3：2：1 C．1：2：3 D．2：1：2
【答案】A
【解析】同體積、同物質的量濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液，溶質的物質的量相等，其中，硫酸鈉的物質的量等于硫酸根的物質的量，硫酸鎂的物質的量等于硫酸根的物質的量，硫酸鋁的物質的量等于硫酸根的三分之一，則SO的物質的量之比為1:1:3，SO個數比為1:1:3，A滿足。
14．（2023阜新市第二高級中學高一期末）取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和200mL0.25mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀釋至400mL，該混合溶液中硫酸的物質的量濃度是
A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1
【答案】B
【解析】混合后溶質物質的量是混合前溶質物質的量之和，混合后n(H2SO4)=(100×10－3×0.3＋200×10－3×0.25)mol=0.08mol，c(H2SO4)= mol·L－1=0.2mol·L－1，B正確。
15．(2023重慶七校聯考)由氯化鈉、氯化鎂和硫酸鎂形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 mol·
L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1，則c(SO)為
A．0.15 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1 C．0.30 mol·L－1 D．0.40 mol·L－1
【答案】B
【解析】由電荷守恒得：c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，代入c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1，則c(SO)為0.20 mol·L－1，B符合題意。
16．（2023江西省南昌市第二中學高一月考）用1000g溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫質量物質的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，則其物質的量濃度是
A. 3.56mol/L B. 4.33mol/L C. 5.00mol/L D. 5.23mol/L
【答案】B
【解析】濃度為5mol kg-1的硫酸，令水為1000g，則含有5mol H2SO4，所以m(H2SO4)=5mol×98g/mol=490g，所以溶液體積為== mL；所以物質的量濃度為=4.33mol/L，B正確；
17．（2023上海寶山上海交大附中高一考期末）把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分別逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再產生沉淀，此時消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，則該混合溶液中的濃度為
A． mol/L B．10(2a-b+c)mol/L
C．10(2a﹣b+2c)mol/L D． mol/L
【答案】B
【解析】消耗amolNa2SO4，則原溶液中含有amolBa2+，即BaCl2有amol，消耗bmolAgNO3，則原溶液中含有bmolCl-，BaCl2中有Cl-2amol，因此MgCl2中有Cl-為(b-2a)mol，則MgCl2有 mol，消耗NaOHcmol，則Mg2+有mol，則Mg(NO3)2有鎂離子(-)mol，因此NO的物質的量為(c-b+2a)mol，則NO的濃度為(c-b+2a)mol÷0.1L=10(2a-b+c)mol/L，B正確。
18．(2023徐州高一檢測)某實驗需1mol·L－1NaOH溶液90mL，配制該NaOH溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作示意圖如下：
下列說法正確的是( )
A．用托盤天平和濾紙稱取3.6 g氫氧化鈉固體
B．NaOH在燒杯中完全溶解，立即轉移到容量瓶中
C．操作①時，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低
D．上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤
【答案】D
【解析】需要1 mol·L－1 NaOH溶液90mL，應選擇100 mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量：
0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0g，同時注意在燒杯中稱量，A項錯誤；NaOH在燒杯中溶解冷卻后轉移到容量瓶中，B項錯誤；俯視容量瓶的刻度線導致溶液體積偏小，依據c＝可知，會使溶液濃度偏高，C項錯誤；配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，即操作順序為③②④⑥①⑤，D項正確。
19．（2023黑龍江省大慶市鐵人中學高一月考）20.將質量分數為a％，物質的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發掉一定量的水，使之質量分數為2a％，此時物質的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數值關系是
A. c2＝c1 B. c2＜2c1 C. c2＞2c1 D. c2=2c1
【答案】C
【解析】設將溶質質量分數為a%的硫酸溶液密度為ρ1，則c1=(1000×ρ1×a%)÷98 mol/L =10aρ1÷98 mol/L．設將溶質質量分數為2a%的硫酸溶液密度為ρ2，則c2=(1000×ρ2×2a%)÷ 98 mol/L=20aρ2÷98 mol/L= (20aρ2÷98) mol/L。所以c1：c2=10aρ1: 20aρ2=ρ1:2ρ2，即c2=2ρ2/ρ1×c1。硫酸溶液的濃度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以c2＞2c1，C正確。
20．（2023秋·上海浦東新·高一校考期末）1mol/L H2SO4的含義是
A．1L 水中溶解 1mol H2SO4
B．1L 溶液中含有 1molH＋
C．將 98g H2SO4 溶于 1L 水中配成溶液
D．1L H2SO4溶液中含有 2molH＋
【答案】D
【解析】A．1mol/L H2SO4溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶劑的體積，故A錯誤；
B．1L 1mol/L H2SO4溶液中含有H＋的物質的量為1L×2mol/L=2mol，故B錯誤；
C．98g H2SO4溶的物質的量為98g H2SO4溶的物質的量為1mol，溶于1L水中配成溶液的體積不等于1L，無法計算濃度，故C錯誤；
D．1L 1mol/L H2SO4溶液中含有H＋的物質的量為1L×2mol/L=2mol，故D正確；
故選D。
21．（2023秋·寧夏吳忠·高一吳忠中學校考期末）下列溶液中，與溶液所含物質的量濃度相同的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
【答案】B
【分析】溶液的物質的量濃度與體積無關，200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+物質的量濃度為1mol/L。
【解析】A．200mL 0.25mol/L NaCl溶液中Na+的物質的量濃度為0.25 mol/L，A不符合題意；
B．100mL 1mol/L NaCl溶液中Na+的物質的量濃度是1mol/L，B符合題意；
C．100mL 0.5mol/L NaOH溶液中Na+的物質的量濃度是0.5 mol/L，C不符合題意；
D．100mL 2mol/L NaOH溶液中Na+的物質的量濃度是2mol/L，D不符合題意；
故答案為：B。
22．(2023成都高一月考)實驗室要配制1.84 mol·L－1的稀硫酸500 mL，回答下列問題：
(1)需要質量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸 mL。
(2)配制時，必須使用的儀器有 (填序號)，
①燒杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶 ⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒
還缺少的儀器是 。
(3)配制時的操作的順序是 (填字母，下同)。
A．冷卻 B．量取 C．洗滌兩次 D．定容 E．稀釋 F．搖勻 G．轉移
(4)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質
D．作為反應容器
(5)配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不影響”)。
①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數： 。
②轉移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒： 。
③定容時，俯視讀數： 。
④定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液： 。
【答案】(1)50 (2)①②⑤⑦ 膠頭滴管 (3)BEAGCGDF (4)BCD (5)偏高　偏低　偏高　偏低
【解析】(1)質量分數為98%，密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的物質的量濃度是 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，根據稀釋定律得V(濃硫酸)＝＝0.05L＝50mL。
(2)配制500 mL的溶液，需要的儀器及用途：50 mL量筒量取濃硫酸、燒杯用于稀釋濃硫酸、500 mL的容量瓶、玻璃棒用于攪拌，定容時還缺少膠頭滴管。
(3)根據溶液配制的一般步驟，先量取濃硫酸，然后在燒杯中稀釋、冷卻后將溶液轉移入容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒兩次，把洗滌液轉移入容量瓶中，然后定容、搖勻，所以操作順序是BEAGCGDF。
(5)①量筒的刻度自下而上逐漸增大，所以仰視刻度量取濃硫酸使濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高。
②移液后未洗滌燒杯、玻璃棒使溶液中溶質減少，所配溶液的濃度偏低。
③定容時俯視容量瓶刻度，使溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高。
④定容時添加蒸餾水超過刻度線后，溶液體積偏大，吸出多余溶液后，溶質減少，所配溶液濃度偏低。
23.（2023福建省莆田市第六中學高一月考）實驗室用固體燒堿配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液。
(1)需稱量________g的燒堿固體，固體應該放在________中稱量。
(2)配制過程中，一定不需要使用的儀器是________(填寫代號)。
A. 燒杯 B. 量筒 C. 玻璃棒 D. 1 000 mL容量瓶
E. 錐形瓶 F. 膠頭滴管 G. 500 mL容量瓶
(3)根據實驗的實際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是________。
(4)某學生實際配制得到NaOH溶液的濃度為0.090 mol·L－1，原因可能是________。
A. 使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B. 容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C. 溶解后的燒杯未經多次洗滌
D. 膠頭滴管加水定容時仰視刻度
【答案】(1)2.0 燒杯(或表面皿) (2)DE (3)托盤天平、藥匙 (4)ACD
【解析】配制NaOH溶液需要m(NaOH)＝0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g。因燒堿固體具有腐蝕性，易吸水潮解，稱量時應放在燒杯或表面皿中進行稱量。根據實驗步驟分析可知配制NaOH溶液需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等。實際配制NaOH溶液濃度0.090 mol·L－1，小于0.10 mol·L－1，其實驗操作導致了NaOH質量的減少或溶液體積的增大。
24．（2023秋·河南開封·高一校考期末）完成下面問題
(1)同溫同壓下的兩個容積相同的容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數之比是_________，質量之比是__________。
(2)下列所給出的幾組物質中：標準狀況下體積最大的是_______。(填序號)
① 1gH2；② 2.408×1023個CH4；③ 10.8gH2O；④標準狀況下6.72LCO2
(3)在紫外線作用下，氧氣可轉化為臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的濃度過高時對人體有害，因此要盡量避免在陽光強烈照射的中午前后進行戶外活動。1.6gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數目為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。O2與O3的關系是____________。
(4)相同條件下，氣體A相對與氫氣的相對密度為14，則該氣體的摩爾質量為_____________。
(5)在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。該混合氣體中CO與CO2的物質的量比為________________。
【答案】
(1) 1∶1 2∶3
(2)①
(3) 0.1NA互為同素異形體
(4)28g/mol
(5)7∶1
【解析】（1）由PV=nRT知，氧氣和臭氧的物質的量相等，n=,所以二者分子數之比是1∶1；又m=n·M，所以氧氣和臭氧質量比為2∶3。
（2）由PV=nRT知，恒溫恒壓下體積和物質的量成正比，又氫氣物質的量為0.5mol，甲烷的物質的量為0.4mol，二氧化碳物質的量為0.3mol，所以氫氣的體積最大為11.2L(水在標況下是液體，且10.8g水的體積是10.8mL，體積最小)
（3）臭氧和氧氣均由氧原子構成，所以1.6g二者混合物中，氧原子物質的量為，即氧原子數為0.1NA；臭氧和氧氣是由氧元素形成的不同單質，所以二者互為同素異形體。
（4）相同條件下氣體密度和摩爾質量成正比，所以氣體A的摩爾質量為:2g/mol×14=28g/mol
（5）由已知條件知二者混合物的物質的量為0.5mol，令一氧化碳物質的量為Xmol，二氧化碳物質的量為Ymol，則有①28X+44Y=15，②X+Y=0.5，聯立①和②可求出X=、Y=，即二者物質的量之比為7∶1。
25．（2022·安徽宿州·高一校聯考期中）某“84”消毒液部分標簽如下圖所示，回答下列問題：
凈含量：500mL 密度：1.19g·cm-3主要成分：25%NaClO(NaClO的摩爾質量74.5g·mol-1) 注意事項：密封保存
(1)計算該“84”消毒液的物質的量濃度___________mol·L-1(保留小數點后一位)；
(2)某實驗需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，現用NaClO固體配制。需要用托盤天平稱量NaClO的固體質量為___________g；
(3)制備NaClO的消毒液需要用到Cl2，請寫出實驗室以MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2的離子方程式：___________
(4)在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平、玻璃棒外還必需的儀器有(寫兩種)___________；
(5)下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是(填字母)___________；
A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒
B．溶解后未經冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
(6)取出配制準確的該溶液100mL，再加入28.4克Na2SO4(Na2SO4的摩爾質量142g·mol-1)固體，將其溶解并配成500mL溶液，此時溶液中Na+的物質的量濃度為___________mol·L-1；
(7)已知“84”消毒液和潔廁靈(主要成分為HCl)不能混用，會產生有毒的黃綠色氣體，請寫出發生的反應方程式___________。
【答案】(1)4.0
(2)74.5
(3)MnO2 + 4H++ 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ +2H2O
(4)膠頭滴管、500mL容量瓶(或藥匙)
(5)AC
(6)1.2
(7)NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑ + H2O
【解析】（1）由公式c=可知，25%次氯酸鈉溶液的物質的量濃度為 mol/L=4.0mol/L，故答案為：4.0；
（2）實驗室沒有480mL容量瓶，配制480mL 2.0 mol/L次氯酸鈉溶液的消毒液時，應選擇500mL容量瓶配制，則次氯酸鈉的質量為2.0mol/L×0.5L×74.5g/mol=74.5g，故答案為：74.5；
（3）實驗室制備Cl2的離子反應式為：MnO2 + 4H++ 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ +2H2O；
（4）配制一定物質的量濃度的溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器有燒杯、藥匙、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，則缺少必須的儀器為藥匙、膠頭滴管、500mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶(或藥匙)；
（5）A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒會導致溶質的物質的量減小，所配溶液的濃度偏低，故A符合題意；
B．溶解后未經冷卻就移液會導致溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故B不符合題意；
C．移液時，有少量液體濺出會導致溶質的物質的量減小，所配溶液的濃度偏低，故C符合題意；
D．定容時，俯視刻度線會導致溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故D不符合題意；
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用對溶質的物質的量和溶液的體積都不產生影響，溶液的濃度無影響，故E不符合題意；
答案選AC；
（6）由題意可知，500mL溶液中鈉離子的物質的量濃度為=1.2 mol/L，故答案為：1.2；
（7）“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉，潔廁靈的主要成分是鹽酸，二者會反應放出氯氣。化學反應方程式為：NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑ + H2O。
26．（2023廣東廣州市廣外附設外語學校期末）實驗室要使用的Na2CO3溶液，需自行配制。實驗室可提供配制溶液的試劑有：①Na2CO3·10H2O晶體，②2mol/Na2CO3溶液 [M(Na2CO3)=106g/mol]。
(1)配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。所填儀器在使用前的操作是_______。
(2)若用Na2CO3·10H2O晶體進行配制，需用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質量為_______g；若用2mol/Na2CO3溶液稀釋配制，需用量筒量取_______mL2mol/Na2CO3溶液。
(3)用Na2CO3·10H2O晶體進行配制，配制過程中的正確操作順序是：b、d、_______、e(填“字母”)。
a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶。
b.用托盤天平稱取所需質量的Na2CO3·10H2O與燒杯中，注入約50mL蒸餾水溶解。
c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。
d.用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻。
e.蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
f.將稀釋后的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1~2mL處。
(4)用2mol/Na2CO3溶液配制所需溶液過程中，下列操作造成濃度偏高的有_______(填序號)。
A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B．用量簡量取2mol/Na2CO3時仰視讀數
C．容量瓶定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水
D．容量瓶定容加水時俯視
E.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
【答案】
(1)膠頭滴管 250mL容量瓶 檢查容量瓶是否漏液
(2)7.2 12.5
(3)f、a、g、c、e
(4)BD
【解析】（1）配制溶液時，所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、200mL容量瓶，容量瓶在使用前需要檢查是否漏液。
（2）n(Na2CO3)=cV=0.1mol/l×0.25L=0.025mol，m=nM=0.025mol×286g/mol=7.15g，需要稱量7.2g；c(稀) V(稀)= c(濃) V(濃)，0.1mol/l×0.25L=2mol×V(濃)，V(濃)=0.0125L=12.5mL。
（4）容量瓶未干燥，對結果無影響，A不符合題意；量取濃溶液仰視時，量取的碳酸鈉溶液偏多，溶質偏多，則配制的濃度偏大，B符合題意；定容時加水超過刻度線，相當于稀釋了溶液，濃度偏低，C不符合題意；定容時俯視，所加水的體積偏小，濃度偏大，D符合題意；定容后，再加水相當于稀釋，溶液濃度偏小，E不符合題意。銜接點18 物質的量濃度
初中要求 只了解溶液的溶質的質量分數，并進行簡單的計算。
高中要求 1.理解溶液中物質的量濃度的概念，并能進行有關計算； 2.掌握配制一定物質的量濃度溶液的方法； 3.學會誤差分析的方法。
回顧一、濃溶液和溶液
1. 濃溶液和溶液概念
用單位質量溶液中所含的溶質多少，表示溶液濃稀的一種方法。
2. 濃溶液和溶液與飽和溶液、不飽和溶液之間的關系
項目 飽和溶液與不飽和溶液 濃溶液與稀溶液
區別 含義不同 溶液是否飽和取決于溶質在一定溫度、一定量溶劑里是否達到最大限度 溶液濃與稀取決于溶質在一定量的溶液里含量的多少
溫度影響 受溫度影響，必須指明溫度 與溫度無關
聯系 1．溶液的飽和與不飽和與溶液的濃和稀沒有必然的關系 2．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液 3．對于同種溶質，在一定溫度下，飽和溶液要比不飽和溶液濃
回顧二、溶質質量分數
1．概念：
溶液中溶質質量與溶液質量之比。
2．計算公式：
溶質的質量分數=×100%=×100%（既適用于飽和溶液的計算，也適用于不飽和溶液的計算）。
3．與飽和溶液之間的關系：
溶質的質量分數=×100%（溶解度用S表示）。
4．意義：
溶液的質量分數是溶液濃與稀的定量表示，溶液的質量分數越大，溶液越濃。
二、有關溶質質量分數的計算
1．溶液中溶質質量分數的計算
（1）計算公式
①溶質的質量分數=×100%。 ②溶質質量=溶質的質量分數×溶液質量。
③溶液質量=溶質質量+溶劑質量==溶液的體積×溶液的密度。
（2）常見類型
①已知溶質和溶劑的質量，求溶液中溶質的質量分數。
②計算配制一定質量、一定溶質質量分數的溶液所需溶質、溶劑的質量。
③溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質的質量分數的換算。
2．溶液的稀釋與濃縮的有關計算
（1）溶液的稀釋
①原理：溶液在稀釋前后，溶質的質量不變。
②公式：濃溶液的質量×濃溶液的質量分數=稀溶液的質量×稀溶液的質量分數。
方法 計算依據
溶液的稀釋 加水稀釋 加水稀釋前后，溶液中溶質的質量不變
加稀溶液稀釋 稀溶液中溶質的質量與濃溶液中溶質的質量之和等于混合后溶液中溶質的質量
（2）溶液的濃縮
方法 計算依據
溶液的濃縮 添加溶質 原溶液中的溶質與后加入的溶質質量之和等于混合后溶液中的溶質質量
蒸發溶劑 蒸發溶劑前后溶質的質量不變
加入濃溶液 原溶液中的溶質與后加入濃溶液中的溶質質量之和等于混合后溶液中溶質的質量
新知一、物質的量濃度
1．溶質的質量分數
2．溶質的物質的量濃度
（1）公式中的注意事項
①表達式中的體積(V)指溶液的體積，不是溶劑，也不是溶劑和溶質的體積之和。
②從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其物質的量濃度、溶質的質量分數均不發生變化。
(2)注意整體與部分的關系，如：
0．2 mol·L－1的Na2SO4溶液中―→
(3)確定溶液中溶質的幾種特殊情況：
①帶有結晶水的物質如CuSO4·5H2O溶于水時，其溶質是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
②某些物質溶于水后與水發生反應生成了新物質，此時溶質為反應后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶質為NaOH，SO3H2SO4，溶質為H2SO4。
③NH3溶于水后溶質為NH3·H2O，但計算濃度時是以NH3分子作為溶質。
新知二、與物質的量濃度有關的計算
1．有關定義式的計算
（1）計算的基本公式：c＝＝。
計算溶質的物質的量濃度的關鍵是從已知條件中找出溶質的物質的量(nB)和溶液的體積(V)，據此求出溶質的物質的量濃度cB。
（2）計算的基本類型和方法：
③標準狀況下，氣體溶質的物質的量濃度的計算
c＝
【特別提醒】
①物質加入水中，注意溶質的判斷。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。
②溶液濃度與離子濃度的定量關系要注意電離程度與組成。
如0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 mol·L－1。
2．與溶液稀釋或混合有關的計算
(1)濃溶液稀釋
①溶質的物質的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；
②溶質的質量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)；
③溶液的質量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。
(2)相同溶質兩溶液混合
①溶質的物質的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
②溶質的質量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
注意：無特別指明時，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的質量守恒：m(混)＝m1＋m2。
3．物質的量濃度與溶質的質量分數的換算
(1)換算公式
cB＝
M：溶質B的摩爾質量(單位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(單位：g·mL－1)；w為溶質的質量分數。
(2)推導方法
設溶液體積為1 L，則cB＝＝＝。
4.氣體溶于水所得溶液的濃度計算
（1）已知氣體溶質的體積（標準狀況下）、水的體積和溶液的密度，計算溶質的物質的量濃度。
溶質的物質的量n=L.mol-1
溶液的質量m=m氣+m水 物質的量濃度cB＝。
溶液的體積V==
（2）HCl、NH3等氣體經噴泉實驗所得溶液濃度的無數據巧算方法：令氣體體積（標準狀況下）為1L,故c為恒值為1/22.4mol.L-1=(約等于)0.045 mol.L-1；但w不為恒值，可根據氣體摩爾質量、溶液密度（視為1g.ml-1）求算。
4．溶液中的電荷守恒關系
在溶液中陽離子所帶的正電荷總數＝陰離子所帶的負電荷總數。電荷守恒式即溶液中所有陰離子的物質的量濃度與其所帶電荷數乘積之和等于所有陽離子的物質的量濃度與其所帶電荷數乘積之和。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)。
新知三、 配制一定物質的量濃度的溶液
1．主要儀器
托盤天平(分析天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒。
2．容量瓶
(1)容量瓶的結構與規格
(2)容量瓶使用的注意事項
容量瓶的標注內容 (1)容量瓶上標有溫度、容積、刻度線
(2)常用規格有100 mL、250 mL、500 mL及1000 mL
容量瓶使用注意事項　 (1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。使用前，還應檢查容量瓶是否漏液。檢漏方法：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。
(2)容量瓶只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應容器，且不能長期貯存溶液
(3)向容量瓶中注入液體時，應沿細玻璃棒注入。
(4)溶液注入容量瓶前需恢復到常溫。
(5)用容量瓶不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。
(6)讀數時，要使視線與瓶內凹液面的最低處相切。
(7)洗滌容量瓶后留在瓶內的少量水不必烘干除去。
3．配制過程
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化鈉溶液為例
(1)容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。
(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應容器；不能長期貯存溶液。
(3)一定物質的量濃度溶液配制的步驟和所用儀器
四、配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
1．誤差的分析方法
在分析配制一定物質的量濃度溶液的誤差時，要根據cB＝＝ 來分析，其中MB(溶質的摩爾質量)為定值。
(1)V不變，凡是使mB或nB增大(或減小)的操作均使cB偏大(或偏小)。
(2)nB或mB不變，凡是使V增大(或減小)的操作均使cB偏小(或偏大)。
2．誤差分析
（1）配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化鈉溶液常出現的誤差
能引起誤差的操作 因變量 c
n V
稱量 ①砝碼生銹(沒有脫落) 偏大 不變 偏大
②少量氯化鈉粘在稱量紙上 偏小 不變 偏小
③使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒 偏小 不變 偏小
移液 ④有少量液體濺出 偏小 不變 偏小
⑤容量瓶內有少量水 不變 不變 不變
⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 偏小 不變 偏小
定容 ⑦仰視刻度線 不變 偏大 偏小
⑧超過刻度線，吸出一部分水 偏小 不變 偏小
⑨搖勻后液面下降，補充水 不變 偏大 偏小
裝瓶 ⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過 不變 偏大 偏小
（2）俯視、仰視導致的誤差分析
(1)用容量瓶定容：(影響溶液的體積)
①圖Ⅰ：定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配制溶液的濃度偏高。
②圖Ⅱ：定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，所配制溶液的濃度偏低。
(2)用量筒量取一定體積的溶液：(影響溶質的物質的量)
①圖Ⅲ：若俯視刻度線，則實際量取的液體體積偏小，所配溶液濃度偏低。
②圖Ⅳ：若仰視刻度線，則實際量取的液體體積偏大，所配溶液濃度偏高。
1．（2023秋·北京海淀·高一統考期末）營養液是無土栽培的核心和關鍵，某營養液中含4種離子(忽略微量離子)，對離子濃度的要求如下表所示。
離子種類 K+ NH NO PO
濃度() _______ 0.03 0.03 0.01
該營養液中K+的物質的量濃度為
A． B． C． D．
2．（2023秋·江蘇徐州·高一統考階段練習）下列說法中正確的是
A．常溫常壓下1mol Cl2中含有的原子數約為2×6.02×1023個
B．0.5mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na+個數約為6.02×1023個
C．22.4LSO2的物質的量是1mol
D．從1L 0.5mol·L－1NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物質的量濃度為0.45mol·L－1
3．（2023秋·北京朝陽·高一統考期末）配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的過程示意如下，需用到膠頭滴管的是
A． B．
C． D．
4．（2023秋·廣東揭陽·高一統考期末）設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列正確的是
A．2.24LCl2中一定含有2NA個Cl
B．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L
C．在0.5molNa2SO4中含有Na+的數目為NA個
D．在鈉與氧氣的反應中，1molNa失去電子的數目為2NA
5．（2022秋·四川內江·高一四川省資中縣第二中學校考階段練習）在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入100mL、1mol·L－1的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為
A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2
6．（2023秋·上海金山·高一統考期末）Ⅰ.我國青海省的茶卡鹽湖不僅風景優美，也是西北著名的鹽湖之一，夏天，人們將湖水引入湖灘上曬出食鹽。冬天，湖面上漂浮著大量的純堿晶體(Na2CO3·10H2O)，人們可以直接從湖中撈堿。氯化鈉和純堿晶體的溶解度情況如下表所示：
溫度 溶解度/s 物質 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4
7.3 13.6 24.9 52.9 70.8
(1)“冬天撈堿”的原理相當于實驗室中的降溫結晶法，“夏天曬鹽”的原理相當于實驗室中的_______法。
(2)為檢驗純堿樣品中是否含有NaCl，應使用的試劑是_______。
A．AgNO3溶液 B．稀鹽酸、AgNO3溶液
C．稀HNO3、AgNO3溶液 D．稀、AgNO3溶液
Ⅱ.為測定純堿樣品(含NaCl雜質)的質量分數w(Na2CO3·10H2O)，某同學先將樣品配成溶液，通過實驗測定溶液濃度，最后求出樣品中純堿晶體的質量分數。
(3)實驗過程中使用到下列儀器，其中使用前必須檢查是否漏水的有_______。
A． B． C． D．
(4)①第一步：配制100 mL樣品溶液。
該同學配制溶液的部分過程如下，請寫出中間步驟B的具體內容。_______
A．將蒸餾水緩慢注入容量瓶，直到液面接近刻度線l~2cm處。
B……
C．將容量瓶蓋好，顛倒搖勻。
將溶液轉移至容量瓶時用到了玻璃棒，其作用是_______。
②第二步：測定溶液濃度。
該同學量取樣品溶液20.00 mL，與0.160 mol·L-1稀鹽酸反應至完全轉化為CO2，消耗鹽酸18.00 mL，寫出該反應的離子方程式_______，通過實驗，測出Na2CO3溶液的物質的量濃度為_______mol·L-1。
③第三步：求算樣品中純堿晶體的質量分數。
根據實驗數據，欲求算純堿晶體(Na2CO3·10H2O)的質量分數，還需要通過稱量得到的物理量是_______。
④通過計算，該同學得出的實驗結果偏高，可能的原因是_______。
A．未用蒸餾水洗滌燒杯內壁
B．容量瓶中原有少量水
C．搖勻后發現液面低于刻度線，補加少量水
D．定容時俯視液面
1．（2023吉林省長春實驗中學高一月考）下列所得溶液的物質的量濃度為0.1mol·L-1的是
A. 將0.1mol氨充分溶解在1L水中
B. 將10g質量分數為98%的硫酸與990g水混合
C. 將10Ml.1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合
D. 將25.0g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液
2．（雙選）（2023江西宜春豐城中學高一期末）如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是
硫酸化學純(CP)(500mL) 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對分子質量：98 密度：1.84g/cm3 質量分數：98%
A．該硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L
B．1molFe與足量的該硫酸反應產生2g氫氣
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D．等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L
3．（2023春·江西景德鎮·高二景德鎮一中校考期中）配制500mL的溶液，部分實驗操作示意圖如下：
下列說法正確的是
A．實驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③
C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
4．（2023秋·四川內江·高一統考期末）同溫同壓下，等質量的H2S和NH3相比較，下列結論正確的是
A．它們的體積比為 B．共價鍵數之比為
C．它們的質子數之比為 D．密度之比為
5．（20223內蒙古集寧新世紀中學高一月考）配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶中加水時液面低于刻度線即搖勻
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內
D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
6．（2023寧夏回族自治區寧夏大學附屬中學高一期末）容量瓶上的標記有：
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥所配溶液的酸堿性
A． ①②④ B． ③⑤⑥ C． ①③⑤ D． ②④⑥
7．（2023吉林省長春實驗中學高一月考）與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質的量濃度相同的溶液是
A. 25mL0.2moL/L的NaCl溶液
B. 100mL0.1moL/L的NaCl溶液
C. 25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液
D. 10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液
8．（2023寧夏育才中學高一月考）關于1mol/L K2SO4溶液的下列說法正確的是
A. 溶液中含有1mol/L K2SO4
B. 1mol/L K2SO4溶于1L水中
C. 溶液中c(K+)=2mol/L
D. 溶液中含2molK+
9．(2023杭州模擬)配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：
下列說法正確的是
A．實驗中需用的儀器有天平、250 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③
C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
10．(2023石家莊模擬)下列有關操作或判斷正確的是
A．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏大
B．用托盤天平稱取25.20 g NaCl
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
D．用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏大
11．（2023山東省煙臺市第二中學高一月考）15.0.5L1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比為（ ）
A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3
12．（2023營口市第二高級中學高一期末）若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器是
A．100mL圓底燒瓶 B．100mL量筒
C．100mL容量瓶 D．100mL燒杯
13．（2023新疆烏市八中高一月考）同體積、同物質的量濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的個數比為
A．1：1：3 B．3：2：1 C．1：2：3 D．2：1：2
14．（2023阜新市第二高級中學高一期末）取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和200mL0.25mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀釋至400mL，該混合溶液中硫酸的物質的量濃度是
A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1
15．(2023重慶七校聯考)由氯化鈉、氯化鎂和硫酸鎂形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 mol·
L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1，則c(SO)為
A．0.15 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1 C．0.30 mol·L－1 D．0.40 mol·L－1
16．（2023江西省南昌市第二中學高一月考）用1000g溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫質量物質的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，則其物質的量濃度是
A. 3.56mol/L B. 4.33mol/L C. 5.00mol/L D. 5.23mol/L
17．（2023上海寶山上海交大附中高一考期末）把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分別逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再產生沉淀，此時消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，則該混合溶液中的濃度為
A． mol/L B．10(2a-b+c)mol/L
C．10(2a﹣b+2c)mol/L D． mol/L
18．(2023徐州高一檢測)某實驗需1mol·L－1NaOH溶液90mL，配制該NaOH溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作示意圖如下：
下列說法正確的是( )
A．用托盤天平和濾紙稱取3.6 g氫氧化鈉固體
B．NaOH在燒杯中完全溶解，立即轉移到容量瓶中
C．操作①時，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低
D．上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤
19．（2023黑龍江省大慶市鐵人中學高一月考）20.將質量分數為a％，物質的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發掉一定量的水，使之質量分數為2a％，此時物質的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數值關系是
A. c2＝c1 B. c2＜2c1 C. c2＞2c1 D. c2=2c1
20．（2023秋·上海浦東新·高一校考期末）1mol/L H2SO4的含義是
A．1L 水中溶解 1mol H2SO4
B．1L 溶液中含有 1molH＋
C．將 98g H2SO4 溶于 1L 水中配成溶液
D．1L H2SO4溶液中含有 2molH＋
21．（2023秋·寧夏吳忠·高一吳忠中學校考期末）下列溶液中，與溶液所含物質的量濃度相同的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
22．(2023成都高一月考)實驗室要配制1.84 mol·L－1的稀硫酸500 mL，回答下列問題：
(1)需要質量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸 mL。
(2)配制時，必須使用的儀器有 (填序號)，
①燒杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶 ⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒
還缺少的儀器是 。
(3)配制時的操作的順序是 (填字母，下同)。
A．冷卻 B．量取 C．洗滌兩次 D．定容 E．稀釋 F．搖勻 G．轉移
(4)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質
D．作為反應容器
(5)配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不影響”)。
①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數： 。
②轉移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒： 。
③定容時，俯視讀數： 。
④定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液： 。
23.（2023福建省莆田市第六中學高一月考）實驗室用固體燒堿配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液。
(1)需稱量________g的燒堿固體，固體應該放在________中稱量。
(2)配制過程中，一定不需要使用的儀器是________(填寫代號)。
A. 燒杯 B. 量筒 C. 玻璃棒 D. 1 000 mL容量瓶
E. 錐形瓶 F. 膠頭滴管 G. 500 mL容量瓶
(3)根據實驗的實際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是________。
(4)某學生實際配制得到NaOH溶液的濃度為0.090 mol·L－1，原因可能是________。
A. 使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B. 容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C. 溶解后的燒杯未經多次洗滌
D. 膠頭滴管加水定容時仰視刻度
24．（2023秋·河南開封·高一校考期末）完成下面問題
(1)同溫同壓下的兩個容積相同的容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數之比是_________，質量之比是__________。
(2)下列所給出的幾組物質中：標準狀況下體積最大的是_______。(填序號)
① 1gH2；② 2.408×1023個CH4；③ 10.8gH2O；④標準狀況下6.72LCO2
(3)在紫外線作用下，氧氣可轉化為臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的濃度過高時對人體有害，因此要盡量避免在陽光強烈照射的中午前后進行戶外活動。1.6gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數目為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。O2與O3的關系是____________。
(4)相同條件下，氣體A相對與氫氣的相對密度為14，則該氣體的摩爾質量為_____________。
(5)在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。該混合氣體中CO與CO2的物質的量比為________________。
25．（2022·安徽宿州·高一校聯考期中）某“84”消毒液部分標簽如下圖所示，回答下列問題：
凈含量：500mL 密度：1.19g·cm-3主要成分：25%NaClO(NaClO的摩爾質量74.5g·mol-1) 注意事項：密封保存
(1)計算該“84”消毒液的物質的量濃度___________mol·L-1(保留小數點后一位)；
(2)某實驗需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，現用NaClO固體配制。需要用托盤天平稱量NaClO的固體質量為___________g；
(3)制備NaClO的消毒液需要用到Cl2，請寫出實驗室以MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2的離子方程式：___________
(4)在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平、玻璃棒外還必需的儀器有(寫兩種)___________；
(5)下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是(填字母)___________；
A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒
B．溶解后未經冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
(6)取出配制準確的該溶液100mL，再加入28.4克Na2SO4(Na2SO4的摩爾質量142g·mol-1)固體，將其溶解并配成500mL溶液，此時溶液中Na+的物質的量濃度為___________mol·L-1；
(7)已知“84”消毒液和潔廁靈(主要成分為HCl)不能混用，會產生有毒的黃綠色氣體，請寫出發生的反應方程式___________。
26．（2023廣東廣州市廣外附設外語學校期末）實驗室要使用的Na2CO3溶液，需自行配制。實驗室可提供配制溶液的試劑有：①Na2CO3·10H2O晶體，②2mol/Na2CO3溶液 [M(Na2CO3)=106g/mol]。
(1)配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。所填儀器在使用前的操作是_______。
(2)若用Na2CO3·10H2O晶體進行配制，需用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質量為_______g；若用2mol/Na2CO3溶液稀釋配制，需用量筒量取_______mL2mol/Na2CO3溶液。
(3)用Na2CO3·10H2O晶體進行配制，配制過程中的正確操作順序是：b、d、_______、e(填“字母”)。
a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶。
b.用托盤天平稱取所需質量的Na2CO3·10H2O與燒杯中，注入約50mL蒸餾水溶解。
c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。
d.用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻。
e.蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
f.將稀釋后的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1~2mL處。
(4)用2mol/Na2CO3溶液配制所需溶液過程中，下列操作造成濃度偏高的有_______(填序號)。
A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B．用量簡量取2mol/Na2CO3時仰視讀數
C．容量瓶定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水
D．容量瓶定容加水時俯視
E.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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