資源簡介

銜接點(diǎn)17 氣體摩爾體積
初中要求 初中只要求學(xué)生了解影響氣體體積的因素是溫度和壓強(qiáng)。
高中要求 1. 掌握氣體摩爾體積的含義； 2. 掌握阿伏伽德羅定律內(nèi)容； 3. 建立n、m、Vm之間計(jì)算的模型，熟悉阿伏加德羅定律的應(yīng)用。
回顧、決定物質(zhì)體積大小的因素
(1)物質(zhì)體積大小的影響因素
(2)粒子數(shù)目相同物質(zhì)的體積關(guān)系
新知一、氣體摩爾體積
在一定條件下，1 mol不同物質(zhì)的體積如表所示。觀察并分析表中的數(shù)據(jù)，你能得出哪些結(jié)論？與同學(xué)討論。
氣體 0 ℃、101 kPa時(shí)的體積/L 液體 20 ℃時(shí)的體積/cm3 固體 20 ℃時(shí)的體積/cm3
H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12
O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0
1. 定義：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，叫做氣體的摩爾體積
2. 符號：Vm
3. 單位：L·mol－1(或L/mol)
4. 計(jì)算公式：Vm＝
5. 數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況(溫度為0℃，壓強(qiáng)為101 KPa)下，氣體摩爾體積為22.4L·mol－1
6. 影響氣體摩爾體積的因素：氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。
①升高溫度：氣體摩爾體積增大
②增大壓強(qiáng)：氣體摩爾體積減小
【溫馨提示】對氣體摩爾體積的理解
(1)1個(gè)條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積不一定是22.4 L。
(2)1種狀態(tài)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣體或者氣體的混合物。如水、酒精、SO3、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。
(3)2個(gè)數(shù)據(jù)：“1 mol”，“約為22.4 L”。
(4)對象：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃和101 kPa）時(shí)，氣體摩爾體積約等于22.4 L/mol（“約”字很重要）
(5)注意：
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L
②標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度0℃，壓強(qiáng)為101kPa
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝22.4 L·mol－1
④物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，若不是或均不能用22.4 L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。
(6)比較
單位 使用條件 使用范圍 物質(zhì)種類
摩爾質(zhì)量（M） g/mol 任何條件 所有物質(zhì) 要注明物質(zhì)種類
氣體摩爾體積（Vm） L/mol 要注明溫度和壓強(qiáng) 所有氣態(tài)物質(zhì) 不須注明物質(zhì)種類
備注 M的大小只和物質(zhì)的種類有關(guān)，Vm的大小只和壓強(qiáng)和溫度有關(guān)
新知二、阿伏加德羅定律及推論
1．阿伏加德羅定律
在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，這是理解氣體體積的理論基礎(chǔ)。
(1)阿伏加德羅定律的內(nèi)容
相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積，也可以說，在相同的溫度和壓強(qiáng)下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。
(2)特別提示
①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括單一氣體和混合氣體，不適用于非氣體；
②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，且“三同定一同”
【說明】同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，“三同”定“一同”。
2. 推論
①同溫、同壓：氣體的體積與物質(zhì)的量成正比；
②同溫、同壓：氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比；
③同溫、同體積：氣體的壓強(qiáng)之比與其物質(zhì)的量成正比；
④同溫、同壓、同體積：氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比。
3. 適用范圍：
適用于任何氣體物質(zhì)，即不但適用于單一氣體（如N2），也適用于混合氣體（如N2和O2的混合氣體）。
【拓展提升】
（1）理想氣體狀態(tài)方程——阿伏伽德羅定律推論
pV＝nRT
說明：p為壓強(qiáng)，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為溫度
條件 結(jié)論(等式) 語言敘述
T、p相同 ＝＝ 同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比
T、V相同 ＝＝ 同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比
T、p相同 ＝ 同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
【技巧點(diǎn)撥】
可通過理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT進(jìn)行推導(dǎo)。
注意：當(dāng)題目出現(xiàn)“體積”、“L”等字樣時(shí)(除溶液)，按以下步驟：
①看條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況 / 0℃，101 kPa / 273 K，101 kPa
非標(biāo)準(zhǔn)狀況 / 常溫常壓 / 25℃，101 kPa / 298 K，101 kPa
②看對象：只限于氣體，可以是單一氣體，也可以是不反應(yīng)的混合氣體。
標(biāo)況下非氣體的無機(jī)物：H2O
③看數(shù)據(jù)：“1mol”約為“22.4L”。
(2)阿伏加德羅定律推論的理解
①氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。相同溫度下，單位物質(zhì)的量的氣體壓強(qiáng)越小，氣體體積越大；相同壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體溫度越高，氣體體積越大。
②氣體的壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)、溫度有關(guān)。相同分子數(shù)時(shí)，相同體積的氣體溫度越高，氣體壓強(qiáng)越大；相同溫度下，相同體積的氣體分子數(shù)越多，氣體壓強(qiáng)越大。
新知三、計(jì)算氣體摩爾質(zhì)量的五種常用方法
1.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
2.根據(jù)氣體的相對密度 ， D＝。
3.根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝。
4.根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝。
5.對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：
M＝×a%＋×b%＋×c%＋…，
其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。
1．（2023秋·四川瀘州·高一統(tǒng)考期末）當(dāng)外界溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，決定氣體體積的主要因素是
A．分子半徑 B．分子間距 C．相對分子質(zhì)量 D．分子數(shù)目
2．（2022秋·浙江金華·高一校聯(lián)考期末）下列物理量單位不正確的是
A．物質(zhì)的量：mol B．摩爾質(zhì)量：
C．氣體摩爾體積： D．阿伏伽德羅常數(shù)：
3．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中，正確的是
A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．氣體摩爾體積一定是22.4 L·mol-1
C．1 mol氣體體積為22.4 L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
D．相同物質(zhì)的量的氣體的氣體摩爾體積也相同
4．（2023春·福建三明·高一三明一中校考期中）下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是
A． B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO
C． D．含個(gè)分子的(為阿伏加德羅常數(shù))
5．（2022秋·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1mol鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，32gO2所含氧原子數(shù)為2NA
D．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)為0.2NA
6．（2022秋·福建漳州·高一福建省華安縣第一中學(xué)校考階段練習(xí)）物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計(jì)算：
(1)0.25mol CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L，含有_______個(gè)氫原子。
(2)同溫同壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_______，原子個(gè)數(shù)比為_______，密度比為_______。
(3)在12.7g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_______，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為_______。
1．（2023年江蘇省海門中學(xué)期中）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升某氣體的質(zhì)量為1.25 g，則該氣體可能是
A．H2 B．CO2 C．CH4 D．CO
2．（2023年江蘇省沛縣上學(xué)期第一次學(xué)情調(diào)研）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g H2、11 g CO2和4 g O2混合，該混合氣體的體積約為
A．16.8 L B．14 L C．19.6 L D．8.4 L
3．（2022年河北省唐山市遵化市期中）下列說法正確的是
A．氣體摩爾體積就是22.4 L
B．任何狀況下，1 mol任何氣體的體積一定是22.4 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水含有6.02×1023個(gè)分子
D．1 mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約22.4 L
4．（2022年四川省成都區(qū)期中）下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是
A．22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積不可能是22.4 L
C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同
5．（2023年福建省寧德市上學(xué)期期中）同溫、同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳?xì)怏w中，相同的是
A．物質(zhì)的量 B．原子總數(shù) C．密度 D．質(zhì)量
6．（2022年北京市豐臺區(qū)期中）現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)、②所含微粒數(shù)、③微粒本身大小、④微粒間的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是
A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
7．（2022年福建廈門期末）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是
A．36 g H2O B．1.5 mol H2
C．48 g O3 D．3.01×1023個(gè)N2
8．（2022年四川南充期末）下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是
A．10 gH2和10 gO2
B．5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11 g CO2
C．18 g H2O和0.5 mol Br2
D．224 mLH2和0.01 molN2
9．（2023年江蘇省沛縣上學(xué)期第一次學(xué)情調(diào)研）同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是
A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同
C．氣體的性質(zhì)不同 D．氣體的分子數(shù)不同
10．（2023年江蘇省沛縣上學(xué)期第一次學(xué)情調(diào)研）霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧(O3)的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是
A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g
B．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3
C．16 g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子
D．通常狀況下，1 mol氧氣和臭氧混合氣體的體積約為22.4 L
11．（2023年江蘇省海門中學(xué)期中）1811年，阿伏加德羅在大量實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上得出結(jié)論：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。根據(jù)這個(gè)結(jié)論，下列敘述不正確的是
A．同溫同壓下，等質(zhì)量的氮?dú)夂鸵谎趸俭w積相同
B．同溫同壓下，等體積的兩種氣體原子數(shù)不一定相等
C．同溫同壓下，氣體的體積與分子數(shù)成正比
D．兩種分子數(shù)和體積都相等的氣體，所處的溫度和壓強(qiáng)一定相同
12．（2023年北京豐臺區(qū)期中）等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論不正確的是
A．分子數(shù)目之比為1∶1 B．氧原子數(shù)目之比為2∶3
C．質(zhì)量之比為1∶1 D．同溫同壓下體積之比為1∶1
13．（2023年江蘇省海安中學(xué)期中）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是
A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
14．（2023年江蘇省常州高級中學(xué)第一次調(diào)研）下列說法正確的是
A．同溫同壓下質(zhì)量相同的O2和O3為的原子數(shù)之比是2∶3
B．5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子數(shù)一定相等
C．20℃，1×1015Pa時(shí)，相同體積的O2和CO2具有相同的分子數(shù)
D．當(dāng)氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
15．（2023春·江蘇徐州·高一統(tǒng)考期中）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2的質(zhì)量約為
A．16g B．32g C．64g D．8g
16．（2022秋·陜西西安·高一統(tǒng)考期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A．0.01 molNH中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NA
B．4.48L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NA
C．3.2gO2與O3的混合物中所含氧原子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為0.5NA
15．（2023春·湖南長沙·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）一個(gè)密閉容器中有一可自由滑動的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入4molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共32g時(shí)，隔板處于如下圖位置(保持溫度不變)，下列說法錯(cuò)誤的是
16.（2023山東省威海市二中高一月考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22 gCO2的體積是
A．11．2 L· mol－1 B．11．2 L C．22．4 L· mol－1 D．22．4 L
17．（2023湖北武漢高一華中師大一附中校考期末）在一個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個(gè)可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體的質(zhì)量相等，當(dāng)隔板靜止時(shí)，容器內(nèi)三種氣體所占的體積如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是
A．分子數(shù)目：
B．若Y是O2，則X可能是CH4
C．氣體密度：
D．X和Z分子中含有的原子數(shù)可能相等
18．（2023安徽省阜陽潁上一中高一上學(xué)期期末）同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的A.質(zhì)量 B.分子數(shù)
C.原子數(shù) D.摩爾質(zhì)量
19．（2023江西省南昌市第二中學(xué)高一月考）下列說法正確的是
A．氣體摩爾體積為22．4mol/L
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22．4L/mol
C．摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的化學(xué)式式量
D．摩爾是物理量不是物理量單位
20．（湖南省雙峰縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考）6. 下列敘述中正確的是（ ）
A. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B. 碳的摩爾質(zhì)量為12g
C. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1 D. 氣體摩爾體積為22.4L/mol
21．（2023河南省許昌高級中學(xué)高一月考）一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 每個(gè)該氣體分子含有2個(gè)原子
B. 該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L
D. 若O2在該條件下為氣態(tài)，則1mol O2在該條件下的體積也為30 L
22．（2023福建省泉州市永春華僑中學(xué)高一月考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有①6.72L CH4，②3.01×1023個(gè)HCl，③13.6g H2S ，④0.2mol NH3，則下列四種氣體的關(guān)系表示正確的是（）
A. 體積：④＜①＜②＜③ B. 密度：①＜③＜④＜②
C. 質(zhì)量：④＜①＜③＜② D. 氫原子數(shù)：②＜③＜④＜①
23．（2023北京海淀清華附中高一期末）下列說法中，正確的是
A．35.5gCl2的物質(zhì)的量為1mol
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積是22.4L
C．0.5 mol L 1NaCl溶液中含有0.5molNa+
D．1molCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
24．(2023黑龍江大慶中學(xué)高一上期末)同溫同壓下，有質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A．氣體的體積由大到小的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2
B．所含分子數(shù)由多到少的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2
C．密度由大到小的順序是SO2>CO2>O2>CH4>H2
D．所含電子數(shù)由多到少的順序是CO2>SO2>CH4>O2>H2
25．（2023甘肅省武威第一中學(xué)高一月考）知NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。現(xiàn)有2 mol碳酸氫銨，加熱使其完全分解，120℃下收集生成的氣體于一密閉容器中，該密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量及氨氣的物質(zhì)的量分別是
A．26．33 2 mol B．30．5 2 mol
C．26．33 1 mol D．30．5 1 mol
26．（2023秋·上海浦東新·高一校考期末）下列說法正確的是
A．1mol固體或液體的體積主要由微粒間距離決定
B．1mol氣體的體積主要由微粒的大小決定
C．O2的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1
D．就微粒間的距離而言，氣體比固體或液體更易受溫度、壓強(qiáng)影響
27．（2022秋·黑龍江牡丹江·高一牡丹江市第三高級中學(xué)校考期中）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有32g和48g，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同。下列說法正確的是
A．和的氣體密度比為4∶3 B．和的氧原子數(shù)目比為2∶3
C．的體積為22.4L D．和物質(zhì)的量之比為3∶2
28．（2023秋·內(nèi)蒙古包頭·高一統(tǒng)考期末）2021年9月，中科院天津生物所首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)以二氧化碳(CO2)為原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有關(guān)二氧化碳和淀粉的說法正確的是
A．常溫常壓下，1molCO2的體積約為22.4L
B．同溫同壓下，相同體積的CO和CO2的分子數(shù)之比為3：2
C．淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為6：10：5
D．22gCO2所含原子的數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4所含原子數(shù)目相同
29．（2023秋·山東淄博·高一校考期末）最近，全國的霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，蕪湖市開展了臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是
A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48g
B．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3
C．20g氖氣中含有6.02×1023個(gè)原子
D．1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023
30．（2023秋·重慶北碚·高一西南大學(xué)附中校考期末）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是
A．分子數(shù)：N(甲)>N(乙) B．物質(zhì)的量：n(甲)C．摩爾體積： D．相對分子質(zhì)量：
31．（2022秋·上海寶山·高一校考期中）下列示意圖中，白球代表氫原了，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動的輕質(zhì)隔板。將等質(zhì)量的氫氣與氦氣同時(shí)充入容器，符合實(shí)際情況的是
A． B． C． D．
32．（2023秋·遼寧·高一校聯(lián)考期末）如圖是利用“手持”技術(shù)測定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個(gè)容器均密閉、體積相等且初始壓強(qiáng)均為101 kPa。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．CO2是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的
B．若容器的容積為22.4 L，13：00時(shí)N2原子個(gè)數(shù)少于2NA
C．12：30-13：30時(shí)間范圍內(nèi)CO2壓強(qiáng)最大
D．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，四種氣體密度相同
33．（2023秋·云南昆明·高一云南師大附中校考期末）如圖為一定量理想氣體壓強(qiáng)與氣體摩爾體積的關(guān)系，關(guān)于下列圖像分析，錯(cuò)誤的是
A．微粒間距：B＜A
B．需實(shí)現(xiàn)A→B：恒溫加壓
C．需實(shí)現(xiàn)B→C：恒壓降溫
D．一定量的理想氣體，決定氣體摩爾體積的主要因素是微粒間距
34．（2022秋·新疆烏魯木齊·高一烏市八中校考期中）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是12.8g。此混合物中：
(1)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______。
(2)CO的體積分?jǐn)?shù)是_______。
(3)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。
(4)C和O的原子個(gè)數(shù)比_______。
(5)CO和CO2的物質(zhì)的量比是_______。
(6)碳原子的物質(zhì)的量是_______。
(7)混合氣體的密度_______g/L(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
35．回答下列問題
(1)有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。
其中該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是___________；屬于電解質(zhì)的是___________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g，則CO2為___________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________(保留1位小數(shù))。
(3)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH2)和二氧化碳中，原子數(shù)之比為___________，密度之比為___________。
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是___________，體積最小的是___________。
36．（2023安徽淮北一中高一期末）I、按要求填空
(1)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示_______L。
(2)8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質(zhì)量是_______，x值為_______，9.6g單質(zhì)Rx所含原子個(gè)數(shù)為_______。
Ⅱ、室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A中充入一定量H2、O2的混合氣體，向B中充入1molN2，此時(shí)活塞的位置如圖所示。
(3)A室混合氣體的物質(zhì)的量為_______mol。
(4)實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則A室混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______，其中氧氣的質(zhì)量為_______g。
(5)若將A室中H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，活塞最終停留在_______處(填刻度位置)，整個(gè)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為_______。
37.同溫、同壓下，A、B兩容器分別充滿O2和O3。
(1)若兩容器所含O2和O3分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是 。
(2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是 。
(3)若兩容器的體積比為3∶2，則O2和O3物質(zhì)的量之比為 ，質(zhì)量之比為 。銜接點(diǎn)17 氣體摩爾體積
初中要求 初中只要求學(xué)生了解影響氣體體積的因素是溫度和壓強(qiáng)。
高中要求 1. 掌握氣體摩爾體積的含義； 2. 掌握阿伏伽德羅定律內(nèi)容； 3. 建立n、m、Vm之間計(jì)算的模型，熟悉阿伏加德羅定律的應(yīng)用。
回顧、決定物質(zhì)體積大小的因素
(1)物質(zhì)體積大小的影響因素
(2)粒子數(shù)目相同物質(zhì)的體積關(guān)系
新知一、氣體摩爾體積
在一定條件下，1 mol不同物質(zhì)的體積如表所示。觀察并分析表中的數(shù)據(jù)，你能得出哪些結(jié)論？與同學(xué)討論。
氣體 0 ℃、101 kPa時(shí)的體積/L 液體 20 ℃時(shí)的體積/cm3 固體 20 ℃時(shí)的體積/cm3
H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12
O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0
1. 定義：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，叫做氣體的摩爾體積
2. 符號：Vm
3. 單位：L·mol－1(或L/mol)
4. 計(jì)算公式：Vm＝
5. 數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況(溫度為0℃，壓強(qiáng)為101 KPa)下，氣體摩爾體積為22.4L·mol－1
6. 影響氣體摩爾體積的因素：氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。
①升高溫度：氣體摩爾體積增大
②增大壓強(qiáng)：氣體摩爾體積減小
【溫馨提示】對氣體摩爾體積的理解
(1)1個(gè)條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積不一定是22.4 L。
(2)1種狀態(tài)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣體或者氣體的混合物。如水、酒精、SO3、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。
(3)2個(gè)數(shù)據(jù)：“1 mol”，“約為22.4 L”。
(4)對象：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃和101 kPa）時(shí)，氣體摩爾體積約等于22.4 L/mol（“約”字很重要）
(5)注意：
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L
②標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度0℃，壓強(qiáng)為101kPa
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝22.4 L·mol－1
④物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，若不是或均不能用22.4 L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。
(6)比較
單位 使用條件 使用范圍 物質(zhì)種類
摩爾質(zhì)量（M） g/mol 任何條件 所有物質(zhì) 要注明物質(zhì)種類
氣體摩爾體積（Vm） L/mol 要注明溫度和壓強(qiáng) 所有氣態(tài)物質(zhì) 不須注明物質(zhì)種類
備注 M的大小只和物質(zhì)的種類有關(guān)，Vm的大小只和壓強(qiáng)和溫度有關(guān)
新知二、阿伏加德羅定律及推論
1．阿伏加德羅定律
在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，這是理解氣體體積的理論基礎(chǔ)。
(1)阿伏加德羅定律的內(nèi)容
相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積，也可以說，在相同的溫度和壓強(qiáng)下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。
(2)特別提示
①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括單一氣體和混合氣體，不適用于非氣體；
②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，且“三同定一同”
【說明】同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，“三同”定“一同”。
2. 推論
①同溫、同壓：氣體的體積與物質(zhì)的量成正比；
②同溫、同壓：氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比；
③同溫、同體積：氣體的壓強(qiáng)之比與其物質(zhì)的量成正比；
④同溫、同壓、同體積：氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比。
3. 適用范圍：
適用于任何氣體物質(zhì)，即不但適用于單一氣體（如N2），也適用于混合氣體（如N2和O2的混合氣體）。
【拓展提升】
（1）理想氣體狀態(tài)方程——阿伏伽德羅定律推論
pV＝nRT
說明：p為壓強(qiáng)，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為溫度
條件 結(jié)論(等式) 語言敘述
T、p相同 ＝＝ 同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比
T、V相同 ＝＝ 同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比
T、p相同 ＝ 同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
【技巧點(diǎn)撥】
可通過理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT進(jìn)行推導(dǎo)。
注意：當(dāng)題目出現(xiàn)“體積”、“L”等字樣時(shí)(除溶液)，按以下步驟：
①看條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況 / 0℃，101 kPa / 273 K，101 kPa
非標(biāo)準(zhǔn)狀況 / 常溫常壓 / 25℃，101 kPa / 298 K，101 kPa
②看對象：只限于氣體，可以是單一氣體，也可以是不反應(yīng)的混合氣體。
標(biāo)況下非氣體的無機(jī)物：H2O
③看數(shù)據(jù)：“1mol”約為“22.4L”。
(2)阿伏加德羅定律推論的理解
①氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。相同溫度下，單位物質(zhì)的量的氣體壓強(qiáng)越小，氣體體積越大；相同壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體溫度越高，氣體體積越大。
②氣體的壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)、溫度有關(guān)。相同分子數(shù)時(shí)，相同體積的氣體溫度越高，氣體壓強(qiáng)越大；相同溫度下，相同體積的氣體分子數(shù)越多，氣體壓強(qiáng)越大。
新知三、計(jì)算氣體摩爾質(zhì)量的五種常用方法
1.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
2.根據(jù)氣體的相對密度 ， D＝。
3.根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝。
4.根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝。
5.對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：
M＝×a%＋×b%＋×c%＋…，
其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。
1．（2023秋·四川瀘州·高一統(tǒng)考期末）當(dāng)外界溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，決定氣體體積的主要因素是
A．分子半徑 B．分子間距 C．相對分子質(zhì)量 D．分子數(shù)目
【答案】D
【解析】氣體體積受到溫度、壓強(qiáng)、分子數(shù)目的影響，當(dāng)外界溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，分子間距基本固定，則決定氣體體積的主要因素是分子數(shù)目；
故選D。
2．（2022秋·浙江金華·高一校聯(lián)考期末）下列物理量單位不正確的是
A．物質(zhì)的量：mol B．摩爾質(zhì)量：
C．氣體摩爾體積： D．阿伏伽德羅常數(shù)：
【答案】C
【解析】物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)的單位分別為mol、g mol 1、mol 1，氣體摩爾體積的單位為L mol 1而不是mol L 1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤，故選C。
3．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中，正確的是
A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．氣體摩爾體積一定是22.4 L·mol-1
C．1 mol氣體體積為22.4 L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
D．相同物質(zhì)的量的氣體的氣體摩爾體積也相同
【答案】A
【解析】A．根據(jù)氣體摩爾體積的定義，在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積是恒定不變的，這個(gè)體積被稱為氣體摩爾體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L·mol-1，A正確；
B．氣體體積受溫度、壓強(qiáng)的影響，隨著條件的不同，氣體摩爾體積對應(yīng)的數(shù)值有無數(shù)種，不一定是22.4 L·mol-1，但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L·mol-1，B錯(cuò)誤；
C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況通過調(diào)節(jié)溫度和壓強(qiáng)也可以使1 mol氣體體積達(dá)到22.4 L，C錯(cuò)誤；
D．氣體摩爾體積與物質(zhì)的量無關(guān)，當(dāng)條件不同時(shí)氣體摩爾體積不一定相同，D錯(cuò)誤；
故答案選A。
4．（2023春·福建三明·高一三明一中校考期中）下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是
A． B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO
C． D．含個(gè)分子的(為阿伏加德羅常數(shù))
【答案】D
【解析】A．0.5molCl2含有分子數(shù)為0.5NA；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO，物質(zhì)的量為0.15mol，分子數(shù)為0.15NA；
C．5.6gN2，物質(zhì)的量為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA；
D．含NA個(gè)分子的O2；
綜上所述分子數(shù)最多的是D選項(xiàng)；
故答案為：D。
5．（2022秋·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1mol鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，32gO2所含氧原子數(shù)為2NA
D．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)為0.2NA
【答案】C
【解析】A．鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，1mol鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，32gO2所含氧原子數(shù)為，故C正確；
D．沒有明確溶液體積，不能計(jì)算1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)，故D錯(cuò)誤；
選C。
6．（2022秋·福建漳州·高一福建省華安縣第一中學(xué)校考階段練習(xí)）物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計(jì)算：
(1)0.25mol CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L，含有_______個(gè)氫原子。
(2)同溫同壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_______，原子個(gè)數(shù)比為_______，密度比為_______。
(3)在12.7g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_______，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為_______。
【答案】
(1) 5.6 NA
(2) 1：1 2：3 2：3
(3) 127g/mol 56
【解析】（1）0.25molCH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L；1個(gè)甲烷分子含有4個(gè)H，則含有氫原子個(gè)數(shù)為0.25mol×4×NAmol-1=NA，故答案為：5.6；NA；
（2）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則等體積O2和O3的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA可知O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，含有原子數(shù)之比為(1×2)：(1×3)=2：3；相同條件下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量質(zhì)量比為32g/mol：48g/mol=2：3，故答案為：1：1；2：3；2：3；
（3）在12.7g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl-，設(shè)金屬為R，其二價(jià)金屬的氯化物為RCl2，RCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，此氯化物的摩爾12.7g質(zhì)量為： =127g/mol，RCl2的相對分子量為127，則該金屬元素的相對原子質(zhì)量為：127-35.5×2=56，故答案為：127g/mol；56。
1．（2023年江蘇省海門中學(xué)期中）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升某氣體的質(zhì)量為1.25 g，則該氣體可能是
A．H2 B．CO2 C．CH4 D．CO
【答案】D
【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L·mol－1，1 L某氣體的質(zhì)量為1.25 g，該氣體摩爾質(zhì)量M＝＝＝28 g·mol－1，其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量為28。
A項(xiàng)，H2的相對分子質(zhì)量為2，錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，CO2的相對分子質(zhì)量為44，錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，CH4的相對分子質(zhì)量為16，錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，CO的相對分子質(zhì)量為28，正確。
2．（2023年江蘇省沛縣上學(xué)期第一次學(xué)情調(diào)研）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g H2、11 g CO2和4 g O2混合，該混合氣體的體積約為
A．16.8 L B．14 L C．19.6 L D．8.4 L
【答案】C
【解析】混合氣體的總的物質(zhì)的量為＋＋＝0.875 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.875 mol×22.4 L·mol－1＝19.6 L，氣體的體積與其種類無關(guān)。故選C項(xiàng)。
3．（2022年河北省唐山市遵化市期中）下列說法正確的是
A．氣體摩爾體積就是22.4 L
B．任何狀況下，1 mol任何氣體的體積一定是22.4 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水含有6.02×1023個(gè)分子
D．1 mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約22.4 L
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，氣體摩爾體積指在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L·mol－1，其他條件下不一定是22.4 L·mol－1，錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體體積約為22.4 L，其他條件下不一定是22.4 L，錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣體，故22.4 L水物質(zhì)的量不等于1 mol，錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，1 mol任何氣體（包括混合氣體），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4 L，正確。
4．（2022年四川省成都區(qū)期中）下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是
A．22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積不可能是22.4 L
C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，通常在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量為1 mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積也可能是22.4 L，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為(0.1 mol＋0.2 mol＋0.3 mol＋0.4 mol)×22.4 L·mol－1＝22.4 L，正確；D項(xiàng)，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同，錯(cuò)誤。
5．（2023年福建省寧德市上學(xué)期期中）同溫、同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳?xì)怏w中，相同的是
A．物質(zhì)的量 B．原子總數(shù) C．密度 D．質(zhì)量
【答案】A
【解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律可知：“三同定一同”即同溫同壓同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，據(jù)此作答。
A項(xiàng)，結(jié)合n＝可知，同溫、同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳?xì)怏w中，相同的是氣體的物質(zhì)的量，符合題意；B項(xiàng)，因?yàn)槊總€(gè)甲烷分子和二氧化碳分子中所含原子總數(shù)不同，所以上述條件下兩種氣體的原子總數(shù)不同，不符合題意；C項(xiàng)，因?yàn)闅怏w的分子數(shù)相同，但氣體的摩爾質(zhì)量不同，所以氣體的質(zhì)量不同，同體積的兩種氣體，密度不同，不符合題意；D項(xiàng)，因?yàn)闅怏w的分子數(shù)相同，但氣體的摩爾質(zhì)量不同，所以氣體的質(zhì)量不同，不符合題意。
6．（2022年北京市豐臺區(qū)期中）現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)、②所含微粒數(shù)、③微粒本身大小、④微粒間的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是
A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
【答案】B
【解析】決定物質(zhì)體積大小的因素有微粒數(shù)目、微粒的大小、微粒之間的距離三個(gè)因素，而氣體微粒間的距離遠(yuǎn)大于氣體微粒的大小，則體積取決于微粒之間的距離。
①溫度和壓強(qiáng)對微粒間的距離影響較大，①正確；②所含微粒數(shù)越多，體積越大，②正確；③微粒本身大小遠(yuǎn)小于氣體間的距離，微粒本身大小對體積幾乎無影響，③錯(cuò)誤；④微粒間的距離越遠(yuǎn)，體積越大，④正確；綜上所述，答案為B項(xiàng)。
7．（2022年福建廈門期末）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是
A．36 g H2O B．1.5 mol H2
C．48 g O3 D．3.01×1023個(gè)N2
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36 g水的體積為36 mL；B項(xiàng)，1.5 mol氫氣的體積為1.5 mol×22.4 L·mol－1＝33.6 L；C項(xiàng)，48 g臭氧的體積為×22.4 L·mol－1＝22.4 L；D項(xiàng)，3.01×1023個(gè)氮?dú)獾捏w積為×22.4 L·mol－1＝11.2 L，則1.5 mol H2的體積最大，故選B項(xiàng)。
8．（2022年四川南充期末）下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是
A．10 gH2和10 gO2
B．5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11 g CO2
C．18 g H2O和0.5 mol Br2
D．224 mLH2和0.01 molN2
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，10 g氫氣的物質(zhì)的量為＝5 mol，10 g氧氣的物質(zhì)的量為1＝0.3125 mol，兩者的物質(zhì)的量不相等，則所含分子數(shù)不相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為＝0.25 mol，11 g二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為＝0.25 mol，兩者的物質(zhì)的量相等，則所含分子數(shù)相同，正確；C項(xiàng)，18 g水的物質(zhì)的量為＝1 mol，與0.5 mol溴的物質(zhì)的量不相等，則兩者所含分子數(shù)不相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算224 mL氫氣的物質(zhì)的量，不能比較與0.01 mol氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量大小和所含分子數(shù)的大小，錯(cuò)誤。
9．（2023年江蘇省沛縣上學(xué)期第一次學(xué)情調(diào)研）同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是
A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同
C．氣體的性質(zhì)不同 D．氣體的分子數(shù)不同
【答案】D
【解析】同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V＝nVm判斷體積不同的原因。
對于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V＝nVm＝Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故答案為D項(xiàng)。
10．（2023年江蘇省沛縣上學(xué)期第一次學(xué)情調(diào)研）霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧(O3)的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是
A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g
B．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3
C．16 g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子
D．通常狀況下，1 mol氧氣和臭氧混合氣體的體積約為22.4 L
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，臭氧O3的摩爾質(zhì)量是48 g·mol－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同溫同壓條件下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量均為1 g，則n(O2)＝1/32 mol，n(O3)＝1/48 mol，故體積比為1/32∶1/48＝3∶2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，16 g臭氧O3中含有NA個(gè)原子，約為6.02×1023個(gè)原子，正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氧氣和臭氧混合氣體的體積約為22.4 L，錯(cuò)誤。
11．（2023年江蘇省海門中學(xué)期中）1811年，阿伏加德羅在大量實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上得出結(jié)論：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。根據(jù)這個(gè)結(jié)論，下列敘述不正確的是
A．同溫同壓下，等質(zhì)量的氮?dú)夂鸵谎趸俭w積相同
B．同溫同壓下，等體積的兩種氣體原子數(shù)不一定相等
C．同溫同壓下，氣體的體積與分子數(shù)成正比
D．兩種分子數(shù)和體積都相等的氣體，所處的溫度和壓強(qiáng)一定相同
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，氮?dú)狻O的摩爾質(zhì)量均為28 g·mol－1，根據(jù)n＝可知，等質(zhì)量的氮?dú)狻O的物質(zhì)的量相等，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故二者占有的體積相等，正確；B項(xiàng)，同溫同壓下，相同體積的氣體，它們的物質(zhì)的量必相等，但構(gòu)成分子的原子數(shù)不一定相同，故原子數(shù)不一定相等，正確；C項(xiàng)，同溫同壓下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量，即氣體分子的分子數(shù)成正比，正確；D項(xiàng)，兩種分子數(shù)和體積都相等的氣體，所處的溫度和壓強(qiáng)可以不相同，不正確。
12．（2023年北京豐臺區(qū)期中）等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論不正確的是
A．分子數(shù)目之比為1∶1 B．氧原子數(shù)目之比為2∶3
C．質(zhì)量之比為1∶1 D．同溫同壓下體積之比為1∶1
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，為1∶1，正確；B項(xiàng)，由化學(xué)式可知，氧原子數(shù)目之比為2∶3，正確；C項(xiàng)，等物質(zhì)的量的SO2和SO3質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為64∶80＝4∶5，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比為1∶1，正確。
13．（2023年江蘇省海安中學(xué)期中）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是
A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
【答案】B
【解析】兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則氣體的Vm相等，兩容器氣體質(zhì)量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲體積小于乙體積，由n＝可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，以此解答該題。
A項(xiàng)，由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，正確；
C項(xiàng)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則氣體的Vm相等，錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，氣體質(zhì)量相同，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，由M＝可以知道甲的相對分子質(zhì)量大于乙的相對分子質(zhì)量，錯(cuò)誤。
14．（2023年江蘇省常州高級中學(xué)第一次調(diào)研）下列說法正確的是
A．同溫同壓下質(zhì)量相同的O2和O3為的原子數(shù)之比是2∶3
B．5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子數(shù)一定相等
C．20℃，1×1015Pa時(shí)，相同體積的O2和CO2具有相同的分子數(shù)
D．當(dāng)氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，O2和O3中只含有氧原子，兩者質(zhì)量相同，則氧原子質(zhì)量相同，數(shù)目相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，不確定是在標(biāo)況下，不能計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)阿伏加德羅定律，相同條件下，同體積的氣體所含分子數(shù)相同，正確；D項(xiàng)，當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時(shí)，該氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，也可能為其它溫度和壓強(qiáng)，錯(cuò)誤。
15．（2023春·江蘇徐州·高一統(tǒng)考期中）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2的質(zhì)量約為
A．16g B．32g C．64g D．8g
【答案】A
【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2的物質(zhì)的量是是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×32g/mol＝16g。
答案選A。
16．（2022秋·陜西西安·高一統(tǒng)考期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A．0.01 molNH中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NA
B．4.48L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NA
C．3.2gO2與O3的混合物中所含氧原子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為0.5NA
【答案】C
【解析】A．1個(gè)NH中含有11個(gè)質(zhì)子，則0.01 molNH中含有的質(zhì)子數(shù)為0.11NA，A不正確；
B．溫度、壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算4.48L N2與CO的物質(zhì)的量，也就不能求出混合物所含分子數(shù)，B不正確；
C．3.2gO2與3.2g O3中所含O原子的物質(zhì)的量都為0.2mol，則混合物中所含氧原子數(shù)為0.2NA，C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO和CO2的物質(zhì)的量為1mol，則混合氣體中含碳原子數(shù)為NA，D不正確；
故選C。
15．（2023春·湖南長沙·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）一個(gè)密閉容器中有一可自由滑動的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入4molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共32g時(shí)，隔板處于如下圖位置(保持溫度不變)，下列說法錯(cuò)誤的是
A．右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3∶1
B．左邊抽出1molN2時(shí)，隔板向左移動，左右兩邊體積比為3∶1
C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍
D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5∶6
【答案】C
【解析】A．同溫同壓下，＝，根據(jù)左右體積之比為4:1可以得知右邊CO和CO2氣體總物質(zhì)的量為1mol，設(shè)n(CO)=x，n(CO2)=y，x+y=1mol，28x+44y=32g，聯(lián)立計(jì)算出x=0.75mol，y=0.25mol，根據(jù)分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比可知：右邊CO與CO2分子數(shù)之比為0.75:0.25 =3:1，A選項(xiàng)正確；
B．左邊抽出1molN2時(shí)，剩余的N2為3mol，和右側(cè)1mol的混合氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以左右兩邊體積比為3∶1，B選項(xiàng)正確；
C．同溫同壓下，＝，右側(cè)氣體平均分子量為：28×+44×=32，則相同條件下，右側(cè)氣體密度：氧氣的密度==1:1，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，根據(jù)同溫同壓下，＝，可以得知右邊CO和CO2氣體總物質(zhì)的量為4mol，同溫同體積下，＝，可以計(jì)算出保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為=5:6，D選項(xiàng)正確；
故選C。
16.（2023山東省威海市二中高一月考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22 gCO2的體積是
A．11．2 L· mol－1 B．11．2 L C．22．4 L· mol－1 D．22．4 L
【答案】B
【解析】22gCO2物質(zhì)的量是0．5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11．2L
17．（2023湖北武漢高一華中師大一附中校考期末）在一個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個(gè)可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體的質(zhì)量相等，當(dāng)隔板靜止時(shí)，容器內(nèi)三種氣體所占的體積如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是
A．分子數(shù)目：
B．若Y是O2，則X可能是CH4
C．氣體密度：
D．X和Z分子中含有的原子數(shù)可能相等
【答案】C
【解析】由題給信息可知，圖中X、Y、Z三種氣體的壓強(qiáng)、溫度分別相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德羅定律可知，n(X) =n(Z)=2n(Y)，所以分子數(shù)目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正確；由于三種氣體的質(zhì)量相等，若Y是O2，X是CH4，則符合n(X)=2n(Y)，B正確；由ρ=可知，三種氣體的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C錯(cuò)誤；若X是N2，Z是CO，則n(X) =n(Z)，X和Z含有的原子數(shù)相等，D正確。
18．（2023安徽省阜陽潁上一中高一上學(xué)期期末）同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的A.質(zhì)量 B.分子數(shù)
C.原子數(shù) D.摩爾質(zhì)量
【答案】B
【解析】由阿伏加德羅推論可知，同溫同壓下，相同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，由于Cl2和NO2氣體的摩爾質(zhì)量不同，則氣體質(zhì)量也不同，A、D錯(cuò)誤，由于Cl2和NO2分子構(gòu)成中原子數(shù)不同，C錯(cuò)誤。
19．（2023江西省南昌市第二中學(xué)高一月考）下列說法正確的是
A．氣體摩爾體積為22．4mol/L
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22．4L/mol
C．摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的化學(xué)式式量
D．摩爾是物理量不是物理量單位
【答案】B
【解析】氣體摩爾體積需要說明狀況，即壓強(qiáng)和溫度，單位為L/mol，A錯(cuò)誤；在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22．4L/mol，B正確；化學(xué)式式量即相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只是數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等，C錯(cuò)誤；摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是物理量，D錯(cuò)誤。
20．（湖南省雙峰縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考）6. 下列敘述中正確的是（ ）
A. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B. 碳的摩爾質(zhì)量為12g
C. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1 D. 氣體摩爾體積為22.4L/mol
【答案】C
【解析】摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯(cuò)誤；碳的摩爾質(zhì)量為12g/mol，B錯(cuò)誤；阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023/mol，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，D錯(cuò)誤。
21．（2023河南省許昌高級中學(xué)高一月考）一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 每個(gè)該氣體分子含有2個(gè)原子
B. 該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L
D. 若O2在該條件下為氣態(tài)，則1mol O2在該條件下的體積也為30 L
【答案】B
【解析】6.02×1023個(gè)分子，即物質(zhì)的量為1mol，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成，依據(jù)計(jì)算1mol分子中含有2mol原子，該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，物質(zhì)的量為1mol，其體積約是22.4L，而1mol該氣體體積為30L，則不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，物質(zhì)的量為1mol，則其體積約是22.4 L，C正確；同溫、同壓、同物質(zhì)的量的氣體體積相同，所以若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30L，D正確。
22．（2023福建省泉州市永春華僑中學(xué)高一月考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有①6.72L CH4，②3.01×1023個(gè)HCl，③13.6g H2S ，④0.2mol NH3，則下列四種氣體的關(guān)系表示正確的是（）
A. 體積：④＜①＜②＜③ B. 密度：①＜③＜④＜②
C. 質(zhì)量：④＜①＜③＜② D. 氫原子數(shù)：②＜③＜④＜①
【答案】C
【解析】①6.72LCH4物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為 =0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為 =0.4mol，④0.2molNH3。相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積：④＜①＜③＜②，A錯(cuò)誤；各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16g/mol，②HCl為36.5g/mol，③H2S為34g/mol，④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度①＜④＜③＜②，B錯(cuò)誤；各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，③H2S13.6g，④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量④＜①＜③＜②，C正確；各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol，②HCl為0.5mol，③H2S為0.4mol×2=0.8mol，④NH3為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個(gè)數(shù)②＜④＜③＜①，D錯(cuò)誤。
23．（2023北京海淀清華附中高一期末）下列說法中，正確的是
A．35.5gCl2的物質(zhì)的量為1mol
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積是22.4L
C．0.5 mol L 1NaCl溶液中含有0.5molNa+
D．1molCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
【答案】D
【解析】35.5gCl2的物質(zhì)的量為n===0.5mol，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是非氣態(tài)的物質(zhì)，因此1mol水的體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；0.5mol L 1NaCl溶液，溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中Na+的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；1molCO2中含有的分子數(shù)約為1mol×6.02×1023 mol 1＝6.02×1023，D正確。
24．(2023黑龍江大慶中學(xué)高一上期末)同溫同壓下，有質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A．氣體的體積由大到小的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2
B．所含分子數(shù)由多到少的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2
C．密度由大到小的順序是SO2>CO2>O2>CH4>H2
D．所含電子數(shù)由多到少的順序是CO2>SO2>CH4>O2>H2
【答案】D
【解析】根據(jù)n＝可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的體積由大到小的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，A項(xiàng)正確；根據(jù)n＝可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，所含分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子數(shù)由多到少的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，B項(xiàng)正確；根據(jù)阿伏加德羅定律推論：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的摩爾質(zhì)量由小到大的順序是H2CH4>CO2＝O2＝SO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
25．（2023甘肅省武威第一中學(xué)高一月考）知NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。現(xiàn)有2 mol碳酸氫銨，加熱使其完全分解，120℃下收集生成的氣體于一密閉容器中，該密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量及氨氣的物質(zhì)的量分別是
A．26．33 2 mol B．30．5 2 mol
C．26．33 1 mol D．30．5 1 mol
【答案】A
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后三只氣體總質(zhì)量為158 g，共生成6mol氣體，平均摩爾質(zhì)量為26．66 g/mol，平均相對分子質(zhì)量為26．66；氮?dú)馕镔|(zhì)的量為2mol，A正確。
26．（2023秋·上海浦東新·高一校考期末）下列說法正確的是
A．1mol固體或液體的體積主要由微粒間距離決定
B．1mol氣體的體積主要由微粒的大小決定
C．O2的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1
D．就微粒間的距離而言，氣體比固體或液體更易受溫度、壓強(qiáng)影響
【答案】D
【解析】A．固體或液體微粒間距小，故1mol固體或液體的體積主要由粒子大小決定，A錯(cuò)誤；
B．氣體分子間距大，故1mol氣體的體積主要由微粒間距決定，B錯(cuò)誤；
C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定，C錯(cuò)誤；
D．氣體分子間距大，固體或液體微粒間距小，故氣體微粒間的距離比固體或液體更易受溫度、壓強(qiáng)影響，D正確；
故選D。
27．（2022秋·黑龍江牡丹江·高一牡丹江市第三高級中學(xué)校考期中）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有32g和48g，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同。下列說法正確的是
A．和的氣體密度比為4∶3 B．和的氧原子數(shù)目比為2∶3
C．的體積為22.4L D．和物質(zhì)的量之比為3∶2
【答案】A
【解析】A．根據(jù)阿伏伽德羅定律定律，在溫度和壓強(qiáng)相同下，氣體密度和氣體的摩爾質(zhì)量成正比，則SO2：O3的密度比為64：48=4：3，A正確；
B．32gSO2的物質(zhì)的量0.5mol，48gO3的物質(zhì)的量1mol，則O原子數(shù)目比為1：3，B錯(cuò)誤；
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，才可以準(zhǔn)確計(jì)算出氣體的體積，C錯(cuò)誤；
D．32gSO2的物質(zhì)的量0.5mol，48gO3的物質(zhì)的量1mol，物質(zhì)的量之比為1：2，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
28．（2023秋·內(nèi)蒙古包頭·高一統(tǒng)考期末）2021年9月，中科院天津生物所首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)以二氧化碳(CO2)為原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有關(guān)二氧化碳和淀粉的說法正確的是
A．常溫常壓下，1molCO2的體積約為22.4L
B．同溫同壓下，相同體積的CO和CO2的分子數(shù)之比為3：2
C．淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為6：10：5
D．22gCO2所含原子的數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4所含原子數(shù)目相同
【答案】D
【解析】A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則1 mol CO2的體積大于22.4 L，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，相同體積的CO和CO2的分子數(shù)之比為1:1，B錯(cuò)誤；
C．淀粉中C、H、O原子個(gè)數(shù)之比為6:10:5，則質(zhì)量之比為(6×12):(1×10):(5×16)=36:5:40，C錯(cuò)誤；
D．22g CO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含原子為1.5mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4為=0.5mol，所含原子1.5mol；故所含原子數(shù)目相同，D正確；
故選D。
29．（2023秋·山東淄博·高一校考期末）最近，全國的霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，蕪湖市開展了臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是
A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48g
B．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3
C．20g氖氣中含有6.02×1023個(gè)原子
D．1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023
【答案】C
【解析】A．摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1，故A錯(cuò)誤；
B．同溫同壓下，相同質(zhì)量的不同氣體其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，故氧氣和臭氧體積比為48 g·mol-1∶32 g·mol-1=3∶2，故B錯(cuò)誤；
C．20g氖氣的物質(zhì)的量是1mol，氖氣是單原子分子，所以含有6.02×1023個(gè)原子，故C正確；
D．氧是8號元素，1.00 mol臭氧中含有24 mol電子，即電子總數(shù)為24×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C
30．（2023秋·重慶北碚·高一西南大學(xué)附中校考期末）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是
A．分子數(shù)：N(甲)>N(乙) B．物質(zhì)的量：n(甲)C．摩爾體積： D．相對分子質(zhì)量：
【答案】B
【分析】兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，又甲的密度大于乙的密度，則甲的摩爾質(zhì)量大于乙。
【解析】A．相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，甲的摩爾質(zhì)量大于乙，則甲的物質(zhì)的量小于乙，故甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；
B．相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，甲的摩爾質(zhì)量大于乙，則甲的物質(zhì)的量小于乙，B正確；
C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，C錯(cuò)誤；
D．由以上分析可知，甲的摩爾質(zhì)量大于乙，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以相對分子質(zhì)量甲>乙，D錯(cuò)誤；
故選B。
31．（2022秋·上海寶山·高一校考期中）下列示意圖中，白球代表氫原了，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動的輕質(zhì)隔板。將等質(zhì)量的氫氣與氦氣同時(shí)充入容器，符合實(shí)際情況的是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】同溫同壓下，氣體的體積和分子數(shù)之比均等于物質(zhì)的量之比，而等質(zhì)量時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此分析。
【解析】假設(shè)氣體的質(zhì)量是m g，氫氣的摩爾質(zhì)量為2 g/mol，氦氣的摩爾質(zhì)量為4 g/ mol，則當(dāng)兩種氣體等質(zhì)量時(shí)，兩種氣體的物質(zhì)的量的比n(H2)：n(He)= :=2：1。根據(jù)n==可知同溫同壓下，氣體的體積比和分子數(shù)均和物質(zhì)的量成正比，故氫氣和氦氣的分子數(shù)之比為2：1，體積之比也為2：1，H2是雙原子分子，He是單原子分子，故合理選項(xiàng)是A。
32．（2023秋·遼寧·高一校聯(lián)考期末）如圖是利用“手持”技術(shù)測定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個(gè)容器均密閉、體積相等且初始壓強(qiáng)均為101 kPa。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．CO2是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的
B．若容器的容積為22.4 L，13：00時(shí)N2原子個(gè)數(shù)少于2NA
C．12：30-13：30時(shí)間范圍內(nèi)CO2壓強(qiáng)最大
D．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，四種氣體密度相同
【答案】D
【解析】A．根據(jù)圖示可知：CO2是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的，A正確；
B．若容器的容積為22.4 L，在13：00時(shí)由于氣體溫度高于0℃，因此該條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由于其氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，故N2的物質(zhì)的量小于1 mol，因此N2中含有的N原子個(gè)數(shù)少于2NA，B正確；
C．根據(jù)圖示可知：在12：30-13：30時(shí)間范圍內(nèi)CO2溫度升高最大，由于開始壓強(qiáng)相同，在則這一段時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)最大，C正確；
D．在開始時(shí)四種氣體的壓強(qiáng)相同，體積相同，則氣體的物質(zhì)的量相同，由于不同氣體的相對分子質(zhì)量不相同，則根據(jù)密度公式ρ=＝，則實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，四種氣體密度不相同，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
33．（2023秋·云南昆明·高一云南師大附中校考期末）如圖為一定量理想氣體壓強(qiáng)與氣體摩爾體積的關(guān)系，關(guān)于下列圖像分析，錯(cuò)誤的是
A．微粒間距：B＜A
B．需實(shí)現(xiàn)A→B：恒溫加壓
C．需實(shí)現(xiàn)B→C：恒壓降溫
D．一定量的理想氣體，決定氣體摩爾體積的主要因素是微粒間距
【答案】C
【解析】A．恒溫條件下，隨壓強(qiáng)增大，氣體摩爾體積減小，微粒間距離減小，微粒間距：B＜A，故A正確；
B．A、B兩點(diǎn)的溫度相同，壓強(qiáng)B>A，所以恒溫加壓可實(shí)現(xiàn)A→B，故B正確；
C．B、C兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，氣體摩爾體積與溫度成正比，所以T1>T2，溫度C>B，恒壓升溫可實(shí)現(xiàn)B→C，故C錯(cuò)誤；
D．一定量的理想氣體，分子數(shù)相同，決定氣體摩爾體積的主要因素是微粒間距，故D正確；
選C。
34．（2022秋·新疆烏魯木齊·高一烏市八中校考期中）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是12.8g。此混合物中：
(1)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______。
(2)CO的體積分?jǐn)?shù)是_______。
(3)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。
(4)C和O的原子個(gè)數(shù)比_______。
(5)CO和CO2的物質(zhì)的量比是_______。
(6)碳原子的物質(zhì)的量是_______。
(7)混合氣體的密度_______g/L(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
【答案】
(1)32g/mol
(2)75%
(3)65.625%
(4)4:5
(5)3:1
(6)0.4mol
(7)1.43
【分析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，物質(zhì)的是為=0.4mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，則CO2的物質(zhì)的量為(0.4-x)，由此可建立如下等式：28x+44(0.4-x)=12.8，則x=0.3mol，0.4-x=0.1mol。
【解析】（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 =32g/mol。答案為：32g/mol；
（2）CO的體積分?jǐn)?shù)是×100%=75%。答案為：75%；
（3）CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=65.625%。答案為：65.625%；
（4）由分析可知，CO的物質(zhì)的量為0.3mol，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則C和O的原子個(gè)數(shù)比0.4mol:0.5mol=4:5。答案為：4:5；
（5）CO和CO2的物質(zhì)的量比是0.3mol:0.1mol=3:1。答案為：3:1；
（6）由分析可知，CO、CO2的物質(zhì)的量共為0.4mol，則碳原子的物質(zhì)的量是0.4mol。答案為：0.4mol；
（7）混合氣體的密度為≈1.43g/L。答案為：1.43。
35．回答下列問題
(1)有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。
其中該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是___________；屬于電解質(zhì)的是___________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g，則CO2為___________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________(保留1位小數(shù))。
(3)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH2)和二氧化碳中，原子數(shù)之比為___________，密度之比為___________。
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是___________，體積最小的是___________。
【答案】
(1)①②④⑦ ⑥⑧⑨⑩
(2) 0.75 34.9g·mol 1
(3) 5:3 4:11
(4) H2 H2O
【解析】（1）①石墨、②鋁存在能自由移動的電子而能導(dǎo)電，④氨水、⑦氫氧化鋇溶液，有能自由移動的陰、陽離子而能導(dǎo)電，故該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是①②④⑦；電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮帷A、鹽、活潑金屬氧化物和水是電解質(zhì)，則屬于電解質(zhì)的是⑥⑧⑨⑩。
（2）混合氣體物質(zhì)的量==1.75mol，設(shè)混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有， 解得x=1.0，y=0.75，即n(CO2)=0.75mol；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ≈34.9g·mol 1。
（3）同溫同壓同體積的CH4和CO2具有相同數(shù)目的分子，即分子個(gè)數(shù)比為1:1，故原子個(gè)數(shù)之比為(1×5):(1×3)=5:3，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即16:44=4:11。
（4）三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為2mol、0.5mol、1mol，物質(zhì)的量最大的，分子數(shù)最多，故所含分子數(shù)最多的是H2；因在標(biāo)準(zhǔn)狀況下只有水不是氣體，故體積最小的是H2O。
36．（2023安徽淮北一中高一期末）I、按要求填空
(1)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示_______L。
(2)8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質(zhì)量是_______，x值為_______，9.6g單質(zhì)Rx所含原子個(gè)數(shù)為_______。
Ⅱ、室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A中充入一定量H2、O2的混合氣體，向B中充入1molN2，此時(shí)活塞的位置如圖所示。
(3)A室混合氣體的物質(zhì)的量為_______mol。
(4)實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則A室混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______，其中氧氣的質(zhì)量為_______g。
(5)若將A室中H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，活塞最終停留在_______處(填刻度位置)，整個(gè)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為_______。
【答案】
(1)
(2)16 3 0.6NA或3.612×1023
(3)2
(4)17g/mol 32
(5)2 1∶2
【解析】（1）a g氣體中含有的分子數(shù)為b入手，ag氣體的物質(zhì)的量=mol，再乘以氣體摩爾體積，求出a g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積V ，即V =mol ×22.4 L/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下同一氣體的質(zhì)量之比等于體積之比，列比例式求出c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積V2，即=，解得V = L。
（2）根據(jù)分子數(shù)之比為3∶2，則N2與Rx相對分子質(zhì)量之比∶=7∶12，N2相對分子質(zhì)量為28，Rx相對分子質(zhì)量M=28×=48。又因?yàn)閮烧咚觽€(gè)數(shù)相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相對原子質(zhì)量==16。n(N2)= =0.3mol，N原子的物質(zhì)的量為0.6mol，8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx所含的原子個(gè)數(shù)相同，則9.6g某單質(zhì)Rx中所含原子個(gè)數(shù)為0.6NA。
（3）A、B兩容器溫度、壓強(qiáng)相同，則 A、B中氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比， n(A)∶n(B)=V(A)∶V(B)，n(A)∶1mol=4∶2，則n(A)=2mol，即A室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol。
（4）A室混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=17g·mol－1。設(shè) A室混合氣體中H2、O2的物質(zhì)的量分別為x、y，則①x+y=2mol，②2x+32y=34，聯(lián)立計(jì)算出 H2、O2的物質(zhì)的量x=y=1mol，則O2的質(zhì)量m=1mol×32g·mol-1=32g。
（5）由上一問分析可知，H2、O2的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol，代入方程式，
2H2+O22H2O
則剩余氣體是0.5mol的O2，A、B中氣體物質(zhì)的量之比為1∶2，則體積比也是1∶2，則活塞應(yīng)該停在2處。由以上分析可知，反應(yīng)前A、B兩室氣體總量為3mol，反應(yīng)后氣體總量為1.5mol，溫度和體積不變的情況下，氣體的壓強(qiáng)之比與物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比為1∶2。
16.同溫、同壓下，A、B兩容器分別充滿O2和O3。
(1)若兩容器所含O2和O3分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是 。
(2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是 。
(3)若兩容器的體積比為3∶2，則O2和O3物質(zhì)的量之比為 ，質(zhì)量之比為 。
【答案】(1)1∶1
(2)3∶2
(3)3∶2 1∶1
【解析】（1）同溫、同壓下氣體的體積與氣體的分子數(shù)成正比，故兩容器所含O2和O3分子總數(shù)相等時(shí)其氣體的體積也相等，A容器和B容器的容積比是1:1；
（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，兩容器所含O2和O3分子總數(shù)之比為3:2，則A容器和B容器的容積比是3:2；
（3）若兩容器的體積比為3∶2，兩容器所含O2和O3分子總數(shù)之比為3:2，則O2和O3物質(zhì)的量之比為3:2，又由于O2和O3摩爾質(zhì)量之比為2:3，則質(zhì)量之比為1:1。

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