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銜接點16 物質的量
初中要求 掌握原子、分子、離子概念和基本性質； 掌握化學方程式中系數的含義。
高中要求 1. 掌握物質的量的定義、單位、含義； 2. 掌握摩爾質量的定義、單位、應用； 3. 掌握阿伏加德羅常數的含義與應用。
回顧一、構成物質的微粒
一、構成物質的微觀粒子
構成物質的基本微粒有三種：分子、原子和離子。如水是由分子構成的，金屬鐵、銅等是由原子構成的，氯化鈉是由離子(氯離子和鈉離子)構成的。
二、微粒的性質(以分子為例)
1. 分子極小，其質量和體積都很小。
2. 分子在不斷的運動。溫度越高，分子受熱能量增大，運動速率加快。
3. 分子間有間隔
（1）一般情況下，氣體物質分子間的間隔比固體和液體物質分子間的間隔相對較大。
（2）溫度升高，分子間隔增大，溫度降低，分子間隔變小。
（3）壓強增大，分子間隔減小，壓強減小，分子間隔變大。
（4）同種分子構成的性質相同，不同種分子構成的物質化學性質不同。
三、分子和原子
1. 分子
（1）概念：由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子。
（2）解釋：單個分子只能保持物質的化學性質，不能保持物質的物理性質。
分子的構成
分子由原子構成
分子由同種原子構成 分子由兩種或兩種以上原子構成
3.化學變化的微觀實質
例：過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：
4. 原子：原子是化學變化中的最小粒子。
5.分子和原子的比較
分子 原子
概念 由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子 是化學變化中的最小粒子
相同點 分子和原子的質量和體積都很小 分子和原子總是在不斷運動著，溫度升高，能量增大，運動速率加快 分子和原子之間都有一定的間隔，一般溫度越高，間隔越大，分子和原子都可直接構成物質
區別 在化學變化中分子可分 在化學變化中原子不能再分
聯系 分子能分成原子，原子能構成分子
四、離子
1. 氯化鈉的形成過程
鈉原子的最外層電子數為1，傾向于失去1個電子；氯原子的最外層電子數為 7，傾向于得到1個電子。當鈉原子和氯原子化合時，鈉原子就會失去1個電子形成 Na+，氯原子得到1個電子形成Cl-，最外層都達到8個電子的相對穩定結構，兩種離子在靜電作用下互相結合成為NaC1，如上圖所示。
2. 離子的定義
(1)離子：帶電荷的原子或原子團，如 Cl-、 Cu2+ 、SO等。
(2)原子團：由兩種或兩種以上原子按照一定的個數比例組成的整體，在一般的化學反應中，作為一 個整體參與反應，常見的原子團離子如下表所示：
符號 OH_ NO CO SO NH
名稱 氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 銨根
3. 離子的分類與書寫
(1)離子的形成與分類
離子的形成
①表示方法：
在元素符號（或原子團）的右上角標明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶 1個單位的正電荷或 1個單位的負電荷時，“1”省略不寫，如：陽 離子：Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子： Cl 、SO等。
②含義：鎂離子（Mg2+）中數字“2”的意義表示 一個鎂離子帶兩個單位的正電荷 。
回顧二、化學反應方程式
1．化學方程式的定義
用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
2．化學方程式表示的意義
意　義 實例：C+O2CO2
質的 方面 表示反應物、生成物和反應條件 反應物是C和O2，生成物是CO2，反應條件是點燃
量的 方面 表示反應物、生成物之間的質量比 C + O2CO2 12∶32　∶ 44
表示反應物、生成物之間的粒子個數比 C+O2CO2 1∶ 1　∶　1
3．化學方程式的讀法
以木炭和氧氣的反應為例：C+ O2 CO2
（1）按質的方面讀：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。
（2）按量的方面讀：每12份質量的碳和32份質量的氧氣在點燃條件下反應生成44份質量的二氧化碳。
（3）按粒子的方面讀：每1個碳原子和1個氧分子發生反應生成1個二氧化碳分子。
新知一、物質的量的單位——摩爾
1．物質的量
(1)物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量，用符號n表示。
國際單位制(SI)中的七個基本單位
物理量 長度 質量 時間 電流 熱力學溫度 物質的量 發光強度
單位(符號) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 開(K) 摩(mol) 坎(cd)
(2)物質的量的單位——摩爾
(3)書寫方法及含義
表述微觀粒子的物質的量時，必須指明微觀粒子的種類：
如1 mol H指1 mol氫原子，1 mol H2指1 mol氫分子。
2．阿伏加德羅常數
3．物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數之間的關系
(1)關系式：n＝。
(2)結論：微粒之間的物質的量之比等于微粒的粒子數之比。
物質的量的理解——“四化”
新知二、摩爾質量
1．摩爾質量
2．物質的量、質量和摩爾質量之間的關系
n＝。
3．以物質的量(n)為橋梁聯系宏觀物質質量(m)與微觀微粒數(N)之間的關系。
＝n＝。
(1)摩爾質量概念的理解
①等值性：摩爾質量以g·mol－1作單位時，在數值上與其相對分子質量或相對原子質量相等。
②確定性：對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量的多少而改變。
(2)摩爾質量的計算方法
①已知任意狀態物質的質量時：M＝(定義式)。
②已知一個分子的質量時：M＝m(分子)×NA。
1．（2023秋·北京·高一匯文中學校考期末）下列說法中，正確的是
A．過氧化鈉與水反應時，失去電子的數目為2×6.02×1023
B．標準狀況下，1molH2O的體積是
C．17gNH3含有的電子總數為6.02×1024
D．1molN2和CO的混合氣體中含有的分子總數是2×6.02×1023
【答案】C
【解析】
A．過氧化鈉中的兩個氧，一個氧化合價升高，一個氧化合價降低，因此1mol過氧化鈉與水反應時，失去電子的數目為6.02×1023，故A錯誤；
B．H2O在標準狀況下是非氣態物質，無法計算1mol水的體積，故B錯誤；
C．17gNH3物質的量為1mol，1個氨氣含10個電子，因此17g氨氣含有的電子總數為6.02×1024，故C正確；
D．1molN2和CO的混合氣體中含有的分子總數是6.02×1023，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
2．（2023秋·上海寶山·高一上海交大附中校考期末）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．101kPa、4℃時，18mL水和202kPa、27℃時32gO2所含分子數均為NA
B．常溫常壓下，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數為0.2NA
C．2.24L甲烷與氨氣的混合氣體中含有的質子數目為NA
D．標準狀況下，2.24LCl2被足量水吸收后形成的氯水中，Cl2的分子數等于0.1NA
【答案】A
【解析】A．101kPa、4℃時，水的密度為1g/cm3，18 mL水的質量為18g，即1mol；202 kPa、27℃時32g O2的物質的量為1mol，因此二者分子數均為NA，故A正確；
B．常溫下，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數約為0.1NA，故B錯誤；
C．未指明是否是標準狀況，所以無法準確計算2.24L甲烷與氨氣的混合氣體中含有的質子數，故C錯誤；
D．標準狀況下，2.24LCl2被足量水吸收后形成的氯水中，含氯微粒存在氯氣、次氯酸、HCl，所以Cl2的分子數小于0.1NA，故D錯誤；
故選A。
3．（2023秋·江蘇蘇州·高一校考期末）每年10月23日上午6：02到下午6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，美式寫法為6：02/10/23，外觀與阿伏加德羅常數的值6.02×1023相似。設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2.5NA
B．常溫常壓下，44gCO2含有的原子數為3NA
C．標準狀況下，11.2LH2O含有的原子數為1.5NA
D．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
【答案】B
【解析】A．O2和O3均由O原子構成，32gO2和O3的混合氣體含有原子數目為=2NA，故A錯誤；
B．一個CO2分子含有3個原子，44gCO2的物質的量為1mol，含有的原子數為3NA，故B正確；
C．標準狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，故C錯誤；
D．氦氣是單原子分子，含有NA個氦原子的氦氣物質的量為1mol，在標準狀況下的體積約為22.4L，故D錯誤；
故答案選B。
4．（2023秋·河北邢臺·高一邢臺市第二中學校考期末）設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，22g由N2O與CO2組成的混合氣體含有的原子數目為1.5 NA
B．標準狀況下，22.4L水中所含的原子數目為3 NA
C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反應生成膠體的粒子數為0.1
D．過氧化鈉與水反應，生成0.1mol氧氣時，轉移的電子數為0.4 NA
【答案】A
【解析】A．已知N2O和CO2的摩爾質量均為44g/mol，故常溫常壓下，22g由N2O與CO2組成的混合氣體總物質的量為0.5mol，N2O和CO2都是三原子分子，混合氣體含有的原子數目為1.5 NA，A正確；
B．標況下，水不是氣體，無法計算水的物質的量，B錯誤；
C．氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚合體，將0.1molFeCl3加入沸水中完全反應生成膠體的粒子數小于0.1 NA，C錯誤；
D．過氧化鈉與水發生反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉中氧元素的化合價由-1價一半升到0價，一半降為-2價，故當生成0.lmol氧氣時轉移0.2mol電子，即轉移的電子數為0.2 NA，D錯誤；
故選A。
5．（2023秋·廣東廣州·高一廣州市協和中學校聯考期末）設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，11.2LNH3中含有H-N鍵的數目為NA
B．0.1mol的B中，含有的中子數為1.1 NA
C．足量的鈉與1mol加熱反應，轉移的電子數為4 NA
D．17g氨氣所含電子O2數目為10 NA
【答案】D
【解析】A．11.2L NH3物質的量為0.5mol，含有H-N鍵的數目為1.5 NA，A錯誤；
B．B為5號元素，B含有6個中子，0.1mol的B中含有的中子數為0.6NA，B錯誤；
C．足量的鈉與1mol O2加熱反應生成Na2O2，O2得到電子由0價降低為-1價，轉移的電子數為2 NA，C錯誤；
D．每分子氨氣含有10個電子，17g氨氣物質的量為1mol，所含電子數目為10 NA，D正確；
故選D。
6．（2023秋·天津和平·高一耀華中學校考期末）設NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．常溫下NA 個 Cl2 分子所占有的體積為 22.4 L
B．1 mol O2 做氧化劑時轉移電子數一定為 4NA
C．在Na2O2與CO2 的反應中，固體質量每增重28 g，轉移電子數2NA
D．23gNa與O2 充分反應生成Na2O和Na2O2 的混合物，消耗O2分子數在0.25NA和0.5NA之間
【答案】D
【解析】A．常溫下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，NA 個Cl2分子的體積大于22.4 L，A錯誤；
B．1 mol O2 做氧化劑時轉移電子數不一定為 4NA，如1molO2和足量的Na反應生成過氧化鈉，轉移電子數為2NA，B錯誤；
C．Na2O2與CO2 的反應為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可看作過氧化鈉增重的是CO的質量，即當1mol二氧化碳參與反應時，增重1molCO的質量即28g，故當固體質量增重28g時，參加反應的二氧化碳的物質的量為1mol，轉移1mol電子，轉移電子數為NA，C錯誤；
D．23g鈉的物質的量為1mol，1molNa若完全反應生成氧化鈉，消耗氧氣0.25mol，若完全反應生成過氧化鈉，消耗氧氣0.5mol，故1mol鈉完全反應生成氧化鈉和過氧化鈉的混合物時，消耗O2的分子數在0.25NA和0.5NA之間，D正確；
故選D。
1．（2023寧夏青銅峽市高級中學高一月考）下列對于“摩爾”的理解正確的是
A. 摩爾是一個基本物理量，表示物質所含粒子的多少
B. 摩爾可以把物質宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
C. 1 mol氫中含有2 mol氫原子
D. 國際上規定，0.012kg12C所含有的碳原子數目為1摩
【答案】D
【解析】摩爾是物質量的單位，物質的量（而不是摩爾）是國際科學界建議采用的一種物理量，表示含有一定數目粒子的集體，A錯誤；物質的量是含有一定數目粒子的集體，是連接宏觀物質與微觀粒子的橋梁，摩爾是單位，B錯誤；“氫”指代不明確，應該是1 mol氫氣或H2中含有2 mol氫原子，C錯誤；國際上規定，0.012 kg12C所含有的碳原子的物質的量為1mol，碳原子指含有6個質子6個中子的原子，D正確。
2．（2023黑龍江省大慶市鐵人中學高一月考）2019年3月10日，我國在西昌衛星發射中心用長征三號乙運載火箭，成功將“中星6C”衛星發射升空。“中星6C”主要用于廣播和通信，可提供高質量語音、數據、廣播電視傳輸業務。衛星的發射需要用到運載火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生巨大的能量，可作為航天運載火箭的推動力來源。下列敘述正確的是
A．偏二甲肼的摩爾質量為60 g
B．6.02×1023個偏二甲肼分子的質量為60 g
C．1 mol偏二甲肼的質量為60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子
【答案】B
【解析】偏二甲肼的摩爾質量應為60 g·mol－1；6.02×1023個偏二甲肼約為1 mol，其質量約為60 g；6 g偏二甲肼的物質的量為＝0.1 mol，含有的分子數為0.1NA。
3．（2023安徽省阜陽潁上一中高一上學期期末）同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的
A.質量 B.分子數
C.原子數 D.摩爾質量
【答案】B
【解析】由阿伏加德羅推論可知，同溫同壓下，相同體積的氣體，具有相同的分子數，由于Cl2和NO2氣體的摩爾質量不同，則氣體質量也不同，A、D錯誤，由于Cl2和NO2分子構成中原子數不同，C錯誤。
4．(2023北京人大附中月考)2020年11月24日長征五號火箭成功發射嫦娥五號探測器。偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能液態燃料，其燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是( )
A．偏二甲肼的摩爾質量為60 g
B．標準狀況下，1 mol偏二甲肼的體積約為22.4 L
C．6 g偏二甲肼分子中含有0.1NA個N2分子
D．NA個偏二甲肼分子的質量為60 g
【答案】D
【解析】摩爾質量的單位是g·mol－1，A錯誤；偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能液態燃料，不能使用氣體摩爾體積，B錯誤；偏二甲肼分子中不含氮氣分子，C錯誤；偏二甲肼的摩爾質量為60 g·mol－1，NA個偏二甲肼分子的物質的量為1 mol,1 mol偏二甲肼的質量為60 g，D正確。
5．（2023上海華師大二附中高一期末）神舟十三號載人航天飛船的天線是用鈦鎳形狀記憶合金制造的。工業上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是：
反應①：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
反應②：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列有關說法正確的是
A．根據反應②可知還原性：Ti>Mg
B．反應②可在空氣中進行，前提是要把空氣中的O2除盡
C．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為7：6
D．反應①若生成標準狀況下6.72LCO，則轉移0.7mol電子
【答案】D
【解析】反應②中鎂是還原劑，鈦元素化合價降低，四氯化鈦是氧化劑，鈦是還原產物，依據還原劑的還原性強于還原產物的還原性可知還原性Mg＞Ti，A錯誤；Mg易被氧化，故反應②不能在空氣中進行，B錯誤；反應①中C的化合價由0價升高為+2價，C為還原劑，FeTiO3中Fe元素的化合價由+2升高到+3價，做還原劑，Cl2為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為7：8，C錯誤；根據C選項分析，生成6molCO，轉移電子物質的量為14mol，即每生成標準狀況下6.72LCO氣體，轉移電子物質的量為×=0.7mol，D正確。
6．（2023廣東廣州市協和中學校高一期末）設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，11.2L NH3中含有H-N鍵的數目為NA
B．0.1mol的B中，含有的中子數為1.1NA
C．足量的鈉與1mol O2加熱反應，轉移的電子數為4NA
D．17g氨氣所含電子數目為10NA
【答案】D
【解析】11.2L NH3物質的量為0.5mol，含有H-N鍵的數目為1.5NA，A錯誤；B為5號元素，B含有6個中子，0.1mol的B中含有的中子數為0.6NA，B錯誤；足量的鈉與1mol O2加熱反應生成Na2O2，O2得到電子由0價降低為-1價，轉移的電子數為2NA，C錯誤；每分子氨氣含有10個電子，17g氨氣物質的量為1mol，所含電子數目為10NA，D正確。
6．（2023甘肅省武威第一中學高一月考）知NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。現有2 mol碳酸氫銨，加熱使其完全分解，120℃下收集生成的氣體于一密閉容器中，該密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量及氨氣的物質的量分別是
A．26．33 2 mol B．30．5 2 mol
C．26．33 1 mol D．30．5 1 mol
【答案】A
【解析】根據質量守恒定律可知，反應后三只氣體總質量為158 g，共生成6mol氣體，平均摩爾質量為26．66 g/mol，平均相對分子質量為26．66；氮氣物質的量為2mol，A正確。
8．（2022秋·湖南益陽·高一統考期末）雨后空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子。CO就是一種空氣負離子，其摩爾質量為
A．76g B．76g·mol-1 C．77g·mol-1 D．77g
【答案】B
【解析】摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，故CO的摩爾質量為(12+16×4) g·mol-1=76 g·mol-1；
故答案為：B。
9．（2023秋·重慶銅梁·高一銅梁一中校聯考期末）標準狀況下，質量相等的N2和CO2相比較，下列敘述正確的是
A．電子數之比為7∶11 B．氣體分子數之比為7∶11
C．氣體體積之比為11∶7 D．摩爾質量之比為11∶7
【答案】C
【解析】A．二者物質的量之比為＝=11:7，故電子數之比為×14: ×22=1:1，故A錯誤；
B．氣體分子數之比等于物質的量之比，應為＝=11:7，故B錯誤；
C．氣體體積之比等于物質的量之比，為＝=11:7，故C正確；
D．摩爾質量之比為＝，故D錯誤；
故選C。
10．（2022秋·福建三明·高一三明一中校考期中）下列對于“摩爾”的理解正確的是
A．摩爾是國際單位制的七個物理量之一
B．摩爾是表示物質質量的單位
C．1mol氧約含個O
D．國際上規定含有阿伏加德羅常數個粒子的任何粒子集體為1mol
【答案】D
【解析】A．物質的量是國際單位制的七個物理量之一，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；
B．摩爾是物質的量的單位，不是質量的單位，故B錯誤；
C．未指明是氧元素的哪種微粒，因此不能確定其含有的微粒就是O原子，故C錯誤；
D．國際上規定0.012kg12C所含有的C原子數是阿伏加德羅常數，任何物質所含有基本微粒數若與0.012kg12C所含有的C原子數相同，我們就說其含有的粒子集體的物質的量為1mol，故D正確；
故選D。
11．（2023·海南海口·海南華僑中學校考二模）加熱條件下，含0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應生成Cl2。設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是
A．反應轉移電子0.2mol B．1.8gO中含中子數為NA
C．反應生成標準狀況下氣體2.24L D．含離子鍵數為0.4NA
【答案】B
【分析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；
【解析】A．反應中電子轉移關系為，4HCl~2e-，但是濃鹽酸與MnO2反應隨著反應的進行，濃鹽酸濃度下降，反應不完全，轉移電子數小于0.2mol，A項錯誤；
B．1個O中含有10個中子，1.8gO為0.1mol，其中含中子數為NA，B項正確；
C．根據A分析可知，反應生成標準狀況下氣體小于2.24L，C項錯誤；
D．HCl為共價化合物，不含離子鍵，D項錯誤；
故選B。
12．（2023春·湖北·高一校聯考期中）已知反應：2CuO+CCu2O+X。下列說法正確的是
A．X的摩爾質量為44g
B．12gC所含中子數為NA
C．反應每生成1mol Cu2O，轉移2mol電子
D．反應每消耗1.2gC，生成X的體積為2.24L
【答案】C
【解析】A．由原子守恒可知X為CO，摩爾質量為28g/mol，故A錯誤；
B．C所含中子數為14-6=8，12gC的物質的量為＝mol，所含中子數為mol NA，故B錯誤；
C．該反應中Cu元素由+2價下降到+1價，反應每生成1mo Cu2O;，轉移2mol電子，故C正確；
D．未說明氣體所處溫度和壓強，無法計算生成CO的體積，故D錯誤；
故選C。
13．（福建省龍巖市一級校2022-2023學年高三上學期期末聯考化學試題）電催化N2還原制氨是一種很有吸引力的替代方法，它可以在較溫和的條件下實現氨的合成(反應表達式為：2 N2+6H2O=4NH3+3O2)。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．電催化還原制氨實現化學能向電能轉變
B．每產生34 g NH3，N2得到的電子數為6NA
C．1 L 1 mol·L氨水中，NH3·H2O分子數數為NA
D．消耗11.2 L N2時，產生的O2分子數為0.75NA
【答案】B
【解析】A．電催化還原制氨實現電能向化學能轉變，A錯誤；
B．每產生34 g NH3，表示有2摩爾氮原子由零價降低到-3價，所以N2得到的電子數為6NA，B正確；
C．1 L 1 mol·L氨水中，NH3·H2O發生部分電離，分子數小于NA，C錯誤；
D．標準狀況下，消耗11.2 L N2時，產生的O2分子數為0.75NA，D錯誤；
故選B。
14．（2023秋·湖北武漢·高一武漢市新洲區第一中學校考期末）在兩個容積相同的容器中，一個盛有N2氣體，另一個盛有C2H4和CO的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定相同的物理量有幾項
(1)分子數；(2)原子數；(3)質量；(4)中子數；(5)密度；(6)氣體摩爾體積；(7)氣體平均摩爾質量
A．4項 B．5項 C．6項 D．3項
【答案】B
【解析】(1)根據阿伏伽德羅定律可知：在同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，兩容器內的氣體分子數相等，(1)正確；
(2)根據(1)分析可知：兩個容器中氣體分子數相等，但由于N2、CO是雙原子分子，但C2H4分子中含有6個原子，因此兩個容器中原子數目一定不相等，(2)錯誤；
(3)N2、C2H4和CO的相對分子質量都是28，因此兩個容器中氣體分子數目相等，則氣體的物質的量相等，因此兩容器內的氣體質量一定相等，(3)正確；
(4)兩個容器中氣體分子數目相等，但其中含有的中子數目不一定相等，(4)錯誤；
(5)兩個容器的容積相等，氣體的質量相等，則根據密度定義式可知氣體的密度一定相等，(5)正確；
(6)在同溫同壓下，氣體分子之間距離相等，氣體分子數目相等，則氣體摩爾體積也相等，(6)正確；
(7)兩個容器中氣體的相對分子質量相等，則在相同條件下氣體平均摩爾質量也相等，(7)正確；
綜上所述可知：說法正確的是(1)(3)(5)(6)(7)，共5項，故合理選項B。
15．（2023秋·湖北襄陽·高一統考期末）Cl2與過量NH3反應的化學方程式為。下列敘述不正確的是
A．該反應中NH4Cl是還原產物
B．Cl2的摩爾質量為71 g·mol-1
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2
D．每生成22.4L N2時，轉移6mol電子
【答案】D
【解析】A．Cl2中Cl元素化合價降低生成NH4Cl，NH4Cl是還原產物，故A正確；
B．Cl2的摩爾質量為71 g·mol-1，故B正確；
C．Cl2中Cl元素化合價由0降低為-1，Cl2是氧化劑；NH3中N元素化合價由-3升高為0，NH3是還原劑，根據得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，故C正確；
D．沒有明確是否為標準狀況，22.4L N2的物質的量不一定是1mol，故D錯誤；
選D。
16．（2023秋·貴州黔東南·高一統考期末）物質的量是七個國際基本物理量之一，下列說法正確的是
A．1 mol CO2的質量是44g/mol B． O2的摩爾質量是32g/mol
C．阿伏加德羅常數就是6.02×102 D．11.2L H2O所含的分子數目為0.5
【答案】B
【解析】A．質量的單位是“g”，1 mol CO2的質量是44g，故A錯誤；
B．摩爾質量的單位是“g/mol”， O2的摩爾質量是32g/mol，故B正確；
C．阿伏加德羅常數是6.02×102mol-1，故C錯誤；
D．標準狀況下水是液體，11.2L H2O的物質的量不是0.5mol，故D錯誤；
選B。
17．（2022秋·安徽亳州·高一亳州二中校考期中）物質的量是聯系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是
A．10 mL2 mol/LH2SO4溶液中取出5 mL溶液，其濃度為1 mol/L
B．將1 mol NaOH固體溶于1 L水，其濃度為1mol/L
C．常溫常壓下，1 mol N2的體積為22.4 L
D．摩爾是物質的量的單位
【答案】D
【解析】A．溶液具有均一性，溶液各處的濃度相等，與取出溶液的體積無關，因此10 mL2 mol/LH2SO4溶液中取出5 mL溶液，其濃度為2 mol/L，A錯誤；
B．將1 mol NaOH固體溶于1 L水中，形成的溶液的體積不是1 L，故其濃度不是1 mol/L，B錯誤；
C．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，則在常溫常壓下1 mol N2的體積大于22.4 L，C錯誤；
D．物質的量是表示一定數目的粒子集合體，摩爾是物質的量的單位，D正確；
故合理選項是D。
18．（2021秋·北京通州·高一統考期末）下列說法中正確的是
A．Al的摩爾質量是27g
B．標準狀況下，1mol的體積約為22.4L
C．0.1mol/L的K2SO4溶液中含有0.1molK+
D．1mol中和1mol中均含有2 NA個氧原子
【答案】B
【解析】A．摩爾質量在以g/mol為單位時在數值上等于相等分子質量或相對原子質量，Al的摩爾質量是27g mol-1，故A錯誤；
B．標準狀況下，1molNH3的體積約為V=n Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正確；
C．未知K2SO4溶液體積，無法計算物質的量，K+的物質的量不確定，故C錯誤；
D．1mol O2含有2mol氧原子，數目為N=n NA=2 NA，1mol O3含3mol氧原子，數目為3 NA個氧原子，故D錯誤；
故選：B。
19．（2022秋·浙江·高一期中）下列說法正確的是
①標準狀況下 6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L
②5mol H2所占體積為11.2 L
③標準狀況下，l mol H2的體積約為22.4 L
④標準狀況下，28 gCO 與N2的混合氣體的體積約為22.4L
⑤各種氣體的摩爾體積都約為22.4 L/mol
⑥標準狀況下體積相同的氣體的分子數相同
A．①③⑤ B．③④⑥ C．④⑥ D．②④⑥
【答案】B
【解析】①6.02×1023個分子的物質的量為n== =1mol，標況下，只有1mol氣體分子所占的體積才是22.4L，固體和液體的體積小于22.4L，故①錯誤；
②標準狀況下，0.5mol H2所占的體積一定是11.2L，溫度壓強不知，0.5mol氫氣體積不一定是11.2L，故②錯誤；
③標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，因此1mol H2的體積為22.4L，故③正確；
④標況下，1mol任何氣體所占體積約為22.4L，既包含純凈物也包含物質間不反應的混合物，一氧化碳和氮氣不反應，所以標況下28 g CO與N2的混合氣體的物質的量是n== =1mol，則二者的體積約為22.4L，故④正確；
⑤標況下，各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L mol-1，不是標準狀況，不一定是，故⑤錯誤；
⑥標準狀況下，Vm大約為22.4L/mol，由n=、N=nNA可知，體積相同的氣體的分子數相同，故⑥正確；
正確的有③④⑥，故選：B。
20．（2023秋·天津河西·高一校考期末）下列說法中，正確的是
A．NH3的摩爾質量是17g B．1molH2O的質量是18g/mol
C．1molO的質量是32g D．CO2的摩爾質量是44g/mo1
【答案】D
【解析】A．摩爾質量單位為g/mol，NH3的摩爾質量是17 g/mol，A錯誤；
B．質量的單位為g，1 mol H2O的質量是m=n M=1mol×18g/mol=18g，B錯誤；
C．O原子的摩爾質量為16g/mol，1molO的質量是16g，C錯誤；
D．摩爾質量單位為g/mol，質量單位為g時，摩爾質量在數值上等于相對分子質量，則CO2的摩爾質量是44g/mo1，D正確；
答案選D。
21．（2021秋·陜西西安·高一校考期中）下列說法中正確的是
A．1 mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個分子
B．阿伏加德羅常數就是1 mol粒子的粒子數，0.012 kg 12C 中含有約6.02×1023個12C
C．摩爾是一個基本的物理量
D．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
【答案】B
【解析】A．物質的組成可以是分子、原子、離子，1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個微粒，選項A錯誤；
B．阿伏加德羅常數就是1mol粒子數的集體，0.012 kg 12C 中含有約6.02×1023個12C，選項B正確；
C．物質的量是基本物理量，摩爾是它的單位，選項C錯誤；
D．沒有指明微粒名稱，應為“1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子”，選項D錯誤；
答案選B。
22．下列說法正確的是
A．物質的量是物質粒子的數量的簡稱
B．摩爾是用來描述物質所含微粒數目多少的基本物理量
C．我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集合體計量為1摩爾
D．1 mol H2中含2 mol電子
【答案】D
【解下】物質的量是一個固定概念，專有名詞，是用來描述微觀粒子數量的物理量，不是物質的數量或質量，A錯；摩爾是物質的量的單位，不是物理量，B錯；含有6.02×1023個粒子的集合體不一定計量為1摩爾，如含6.02×1023個O的O2的物質的量為0.5 mol，C錯；每個H2中含有2個電子，故6.02×1023個H2中含有2×6.02×1023個電子，即1 mol H2中含有2 mol電子。
23．下列敘述中不正確的是
A．2 mol鐵原子 B．1 mol Fe3＋
C．0.5 mol氧 D．0.5 mol氮氣
【答案】C
【解下】0.5 mol氧，是指0.5 mol氧氣還是0.5 mol氧原子不清楚，指代不明確，故C錯誤。
24．下列關于阿伏加德羅常數的說法錯誤的是
A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數
B．1 mol水中約含有6.02×1023個水分子
C．含有阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1 mol
D．1 mol 氨氣所含的原子數約為2.408×1024
【答案】A
【解析】
A、6.02×1023是阿伏加德羅常數的數值，阿伏伽德羅常數有單位----mol-1，故A錯誤；
B、1 mol任何微粒集合體均含有6.02×1023個微粒，1 mol水中約含有6.02×1023個水分子正確；
C、含有阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1 mol，說法正確；
D、1 mol 氨氣含有所含6.02×1023個氨氣分子，一個氨氣分子中含4個原子，1 mol 氨氣含原子數約為2.408×1024，正確。
25．下列敘述中正確的是
A．摩爾是表示物質所含微粒數量以及物質質量的具有雙重意義的單位
B．摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一
C．含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質的量是0.25 mol
D．2H既可以表示2個氫原子又可以表示2 mol氫原子
【答案】C
【解下】物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，它表示含有一定數目粒子的集合體，其單位是摩爾，A、B項錯誤；1個H3PO4分子中含有4個O，即1 mol H3PO4中含有4 mol O，含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質的量是0.25 mol，C項正確；2H可以表示2個氫原子，但不能表示2 mol氫原子，2 mol氫原子應表示為2 mol H。
26．下列說法中正確的是
A．硫酸的摩爾質量是98 g
B．2 mol OH－的質量是34 g
C．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量
D．1 mol N2的質量是14 g
【答案】B
【解下】硫酸的摩爾質量是98 g·mol－1，故A錯誤；鐵原子的摩爾質量是以g·mol－1為單位，數值上等于鐵原子的相對原子質量，故C錯誤；1 mol N2的質量m(N2)＝n×M＝1 mol×28 g·mol－1＝28 g，故D錯誤。
27．2019年3月10日，我國在西昌衛星發射中心用長征三號乙運載火箭，成功將“中星6C”衛星發射升空。“中星6C”主要用于廣播和通信，可提供高質量語音、數據、廣播電視傳輸業務。衛星的發射需要用到運載火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生巨大的能量，可作為航天運載火箭的推動力來源。
下列敘述中正確的是
A．偏二甲肼的摩爾質量為60 g
B．6.02×1023個偏二甲肼分子的質量為60 g
C．1 mol偏二甲肼的質量為60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子
【答案】B
【解下】偏二甲肼的摩爾質量應為60 g·mol－1；6.02×1023個偏二甲肼約為1 mol，其質量約為60 g；6 g偏二甲肼的物質的量為6 g÷60 g·mol－1＝0.1 mol，含有的分子數為0.1NA。
28．40.5 g某金屬氯化物RCl2含有0.6 mol 氯離子，則金屬R的摩爾質量為
A．135 g B．135 g·mol－1
C．64 g D．64 g·mol－1
【答案】D
【解下】含0.6 mol氯離子的RCl2的物質的量為×0.6 mol＝0.3 mol，金屬氯化物RCl2的摩爾質量為＝135 g·mol－1，R的摩爾質量為(135－35.5×2) g·mol－1＝64 g·mol－1。
29．下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是
A．32 g O2所含的原子數目為NA
B．0.5 mol SO2含有的原子數目為1.5NA
C．1 mol H2O含有H2O分子的數目為NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5 mol
【答案】A
【解下】32 g O2的物質的量是1 mol，氧原子的數目為2NA，A錯誤；每摩爾SO2中含有3 mol原子，0.5 mol SO2中含有的原子數目為1.5NA，B正確；1 mol H2O中含有H2O分子的數目為NA，C正確；根據n＝可知0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5 mol，D正確。
30．已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8 g，則X氣體的摩爾質量是
A．16 g B．32 g
C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
【答案】D
【解下】氣體的物質的量n＝＝0.25 mol，氣體的摩爾質量M＝＝＝32 g·mol－1，故答案為D。
31．1 g 氮氣含a個分子，則阿伏加德羅常數可表示為
A. mol－1 B．a mol－1
C．28a mol－1 D.mol－1
【答案】C
【解下】1 g N2含a個分子，則×NA＝a，解得NA＝28a mol－1。
32．科學家發現了某種元素的一個原子，其質量是a g，一個12C 原子的質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A．該原子的摩爾質量是aNA
B．W g該原子的物質的量是 mol
C．W g該原子中含有NA個該原子
D．由已知信息可得NA＝
【答案】B
【解下】摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，單位是g·mol－1，一個原子的質量是a g，則1 mol原子的質量即NA個原子的質量為aNA g，所以該原子的摩爾質量應為aNA g·mol－1，A錯誤；該原子的摩爾質量為aNA g·mol－1，W g該原子的物質的量為＝ mol，B正確；由題意可知，一個該原子的質量為a g，故W g該原子的數目為＝，C錯誤；12C原子的摩爾質量為12 g·mol－1，一個12C原子的質量為b g，故NAb＝12，所以NA＝，D錯誤。
33．有五種物質：①6 g 氫氣；②0.5 mol 二氧化碳；③1.204×1024個氯化氫分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列問題(填序號)：
(1)物質的量最大的是 。
(2)所含分子數最多的是 。
(3)含有原子個數最多的是 。
(4)質量最大的是 。
【答案】(1)①　(2)①　(3)⑤　(4)④
【解下】首先“見量化摩”，以物質的量為核心再進行轉換。①n(H2)＝3 mol；②n(CO2)＝0.5 mol；③n(HCl)＝2 mol；④n(H2SO4)＝1.5 mol；⑤n(C2H5OH)＝2 mol。物質的量最大的是①，所含分子數最多的是①。①～⑤物質中所含原子的物質的量分別為6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，所含原子個數最多的是⑤。①～⑤物質的質量分別為6 g、22 g、73 g、147 g、92 g，質量最大的是④。
34．(2019·梅州高一檢測)(1)等質量的CO和CO2，物質的量之比為 ；氧原子個數之比為 。
(2)1.5 mol H2SO4的質量是 g，其中含有 mol H，含有 g氧原子。
(3)9.03×1023個氨分子含 mol NH3， mol氫原子， mol電子。
【答案】(1)11∶7　11∶14　(2)147　3　96 (3)1.5　4.5　15
【解下】(1)由公式n＝可知，質量相等時，物質的量與摩爾質量成反比，故等質量的CO和CO2，物質的量之比為44∶28＝11∶7，氧原子個數比為(11×1)∶(7×2)＝11∶14。
(2)硫酸的摩爾質量為98 g·mol－1，所以1.5 mol H2SO4的質量是147 g，含有3 mol H，含有6 mol的氧原子，即96 g氧原子。
(3)根據n＝，可知9.03×1023個氨分子含1.5 mol NH3，所以含4.5 mol氫原子，1個NH3中含有10個電子，所以1.5 mol NH3含有15 mol電子。
35．(1)6.02×1023個CO2與 mol H2質量相等，與 g SO2含有的氧原子數相等。
(2)含0.4 mol Cl－的氯化鎂是 mol，質量是 g，它跟 g氯化鈉含有相同數目的Cl－。
(3)4 mol Na2CO3與 mol Na2SO4所含氧原子數相等。
(4)8 g甲烷是 mol，約含 個甲烷分子， g碳元素， mol氫原子。
【答案】(1)22　64　(2)0.2　19.0　23.4　(3)3 (4)0.5　3.01×1023　6　2
【解下】(1)n(CO2)＝1 mol，其質量為44 g，n(H2)＝＝22 mol。1 mol CO2中含2 mol氧原子，64 g SO2中含2 mol氧原子。
(2)1 mol MgCl2中含2 mol Cl－，則n(MgCl2)＝＝0.2 mol，m(MgCl2)＝95 g·mol－1×0.2 mol＝19.0 g；與0.4 mol NaCl中所含Cl－的數目相同，m(NaCl)＝58.5 g·mol－1×0.4 mol＝23.4 g。
(3)4 mol Na2CO3含12 mol氧原子，與3 mol Na2SO4所含氧原子數相等。
(4)n(CH4)＝＝0.5 mol，N(CH4)＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023，m(C)＝8 g×＝6 g，n(H)＝0.5 mol×4＝2 mol。
36．（2023秋·云南昆明·高一統考期末）某校在國際禁毒日的宣傳板報上有這樣一則內容：
“搖頭丸”是一種人工合成毒品，具有興奮和致幻作用，會嚴重破壞人體的中樞神經，具有很強的精神依賴性，上癮后難以戒斷。合成“搖頭丸”的一種重要物質為苯丙胺。
(1)苯丙胺的摩爾質量為多少______
(2)0.5mol苯丙胺分子中含有多少個氫原子______
(3)270g苯丙胺的物質的量是多少______ 其中含有碳元素的質量是多少______
【答案】
(1)135g/mol
(2)6.5NA
【解析】（1）苯丙胺的分子式為C9H13N，相對分子質量是9×12+13×1+14＝135，因此摩爾質量為135g/mol。
（2）0.5mol苯丙胺分子中含有氫原子的物質的量是0.5mol×13＝6.5mol，因此含有氫原子的個數是6.5NA。
（3）270g苯丙胺的物質的量是270g÷135g/mol＝2mol，其中含有碳元素的質量是2mol×9×12g/mol＝216g。銜接點16 物質的量
初中要求 掌握原子、分子、離子概念和基本性質； 掌握化學方程式中系數的含義。
高中要求 1. 掌握物質的量的定義、單位、含義； 2. 掌握摩爾質量的定義、單位、應用； 3. 掌握阿伏加德羅常數的含義與應用。
回顧一、構成物質的微粒
一、構成物質的微觀粒子
構成物質的基本微粒有三種：分子、原子和離子。如水是由分子構成的，金屬鐵、銅等是由原子構成的，氯化鈉是由離子(氯離子和鈉離子)構成的。
二、微粒的性質(以分子為例)
1. 分子極小，其質量和體積都很小。
2. 分子在不斷的運動。溫度越高，分子受熱能量增大，運動速率加快。
3. 分子間有間隔
（1）一般情況下，氣體物質分子間的間隔比固體和液體物質分子間的間隔相對較大。
（2）溫度升高，分子間隔增大，溫度降低，分子間隔變小。
（3）壓強增大，分子間隔減小，壓強減小，分子間隔變大。
（4）同種分子構成的性質相同，不同種分子構成的物質化學性質不同。
三、分子和原子
1. 分子
（1）概念：由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子。
（2）解釋：單個分子只能保持物質的化學性質，不能保持物質的物理性質。
分子的構成
分子由原子構成
分子由同種原子構成 分子由兩種或兩種以上原子構成
3.化學變化的微觀實質
例：過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：
4. 原子：原子是化學變化中的最小粒子。
5.分子和原子的比較
分子 原子
概念 由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子 是化學變化中的最小粒子
相同點 分子和原子的質量和體積都很小 分子和原子總是在不斷運動著，溫度升高，能量增大，運動速率加快 分子和原子之間都有一定的間隔，一般溫度越高，間隔越大，分子和原子都可直接構成物質
區別 在化學變化中分子可分 在化學變化中原子不能再分
聯系 分子能分成原子，原子能構成分子
四、離子
1. 氯化鈉的形成過程
鈉原子的最外層電子數為1，傾向于失去1個電子；氯原子的最外層電子數為 7，傾向于得到1個電子。當鈉原子和氯原子化合時，鈉原子就會失去1個電子形成 Na+，氯原子得到1個電子形成Cl-，最外層都達到8個電子的相對穩定結構，兩種離子在靜電作用下互相結合成為NaC1，如上圖所示。
2. 離子的定義
(1)離子：帶電荷的原子或原子團，如 Cl-、 Cu2+ 、SO等。
(2)原子團：由兩種或兩種以上原子按照一定的個數比例組成的整體，在一般的化學反應中，作為一 個整體參與反應，常見的原子團離子如下表所示：
符號 OH_ NO CO SO NH
名稱 氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 銨根
3. 離子的分類與書寫
(1)離子的形成與分類
離子的形成
①表示方法：
在元素符號（或原子團）的右上角標明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶 1個單位的正電荷或 1個單位的負電荷時，“1”省略不寫，如：陽 離子：Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子： Cl 、SO等。
②含義：鎂離子（Mg2+）中數字“2”的意義表示 一個鎂離子帶兩個單位的正電荷 。
回顧二、化學反應方程式
1．化學方程式的定義
用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
2．化學方程式表示的意義
意　義 實例：C+O2CO2
質的 方面 表示反應物、生成物和反應條件 反應物是C和O2，生成物是CO2，反應條件是點燃
量的 方面 表示反應物、生成物之間的質量比 C + O2CO2 12∶32　∶ 44
表示反應物、生成物之間的粒子個數比 C+O2CO2 1∶ 1　∶　1
3．化學方程式的讀法
以木炭和氧氣的反應為例：C+ O2 CO2
（1）按質的方面讀：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。
（2）按量的方面讀：每12份質量的碳和32份質量的氧氣在點燃條件下反應生成44份質量的二氧化碳。
（3）按粒子的方面讀：每1個碳原子和1個氧分子發生反應生成1個二氧化碳分子。
新知一、物質的量的單位——摩爾
1．物質的量
(1)物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量，用符號n表示。
國際單位制(SI)中的七個基本單位
物理量 長度 質量 時間 電流 熱力學溫度 物質的量 發光強度
單位(符號) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 開(K) 摩(mol) 坎(cd)
(2)物質的量的單位——摩爾
(3)書寫方法及含義
表述微觀粒子的物質的量時，必須指明微觀粒子的種類：
如1 mol H指1 mol氫原子，1 mol H2指1 mol氫分子。
2．阿伏加德羅常數
3．物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數之間的關系
(1)關系式：n＝。
(2)結論：微粒之間的物質的量之比等于微粒的粒子數之比。
物質的量的理解——“四化”
新知二、摩爾質量
1．摩爾質量
2．物質的量、質量和摩爾質量之間的關系
n＝。
3．以物質的量(n)為橋梁聯系宏觀物質質量(m)與微觀微粒數(N)之間的關系。
＝n＝。
(1)摩爾質量概念的理解
①等值性：摩爾質量以g·mol－1作單位時，在數值上與其相對分子質量或相對原子質量相等。
②確定性：對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量的多少而改變。
(2)摩爾質量的計算方法
①已知任意狀態物質的質量時：M＝(定義式)。
②已知一個分子的質量時：M＝m(分子)×NA。
1．（2023秋·北京·高一匯文中學校考期末）下列說法中，正確的是
A．過氧化鈉與水反應時，失去電子的數目為2×6.02×1023
B．標準狀況下，1molH2O的體積是
C．17gNH3含有的電子總數為6.02×1024
D．1molN2和CO的混合氣體中含有的分子總數是2×6.02×1023
2．（2023秋·上海寶山·高一上海交大附中校考期末）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．101kPa、4℃時，18mL水和202kPa、27℃時32gO2所含分子數均為NA
B．常溫常壓下，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數為0.2NA
C．2.24L甲烷與氨氣的混合氣體中含有的質子數目為NA
D．標準狀況下，2.24LCl2被足量水吸收后形成的氯水中，Cl2的分子數等于0.1NA
3．（2023秋·江蘇蘇州·高一校考期末）每年10月23日上午6：02到下午6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，美式寫法為6：02/10/23，外觀與阿伏加德羅常數的值6.02×1023相似。設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2.5NA
B．常溫常壓下，44gCO2含有的原子數為3NA
C．標準狀況下，11.2LH2O含有的原子數為1.5NA
D．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
4．（2023秋·河北邢臺·高一邢臺市第二中學校考期末）設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，22g由N2O與CO2組成的混合氣體含有的原子數目為1.5 NA
B．標準狀況下，22.4L水中所含的原子數目為3 NA
C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反應生成膠體的粒子數為0.1
D．過氧化鈉與水反應，生成0.1mol氧氣時，轉移的電子數為0.4 NA
5．（2023秋·廣東廣州·高一廣州市協和中學校聯考期末）設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，11.2LNH3中含有H-N鍵的數目為NA
B．0.1mol的B中，含有的中子數為1.1 NA
C．足量的鈉與1mol加熱反應，轉移的電子數為4 NA
D．17g氨氣所含電子O2數目為10 NA
6．（2023秋·天津和平·高一耀華中學校考期末）設NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．常溫下NA 個 Cl2 分子所占有的體積為 22.4 L
B．1 mol O2 做氧化劑時轉移電子數一定為 4NA
C．在Na2O2與CO2 的反應中，固體質量每增重28 g，轉移電子數2NA
D．23gNa與O2 充分反應生成Na2O和Na2O2 的混合物，消耗O2分子數在0.25NA和0.5NA之間
1．（2023寧夏青銅峽市高級中學高一月考）下列對于“摩爾”的理解正確的是
A. 摩爾是一個基本物理量，表示物質所含粒子的多少
B. 摩爾可以把物質宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
C. 1 mol氫中含有2 mol氫原子
D. 國際上規定，0.012kg12C所含有的碳原子數目為1摩
2．（2023黑龍江省大慶市鐵人中學高一月考）2019年3月10日，我國在西昌衛星發射中心用長征三號乙運載火箭，成功將“中星6C”衛星發射升空。“中星6C”主要用于廣播和通信，可提供高質量語音、數據、廣播電視傳輸業務。衛星的發射需要用到運載火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生巨大的能量，可作為航天運載火箭的推動力來源。下列敘述正確的是
A．偏二甲肼的摩爾質量為60 g
B．6.02×1023個偏二甲肼分子的質量為60 g
C．1 mol偏二甲肼的質量為60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子
3．（2023安徽省阜陽潁上一中高一上學期期末）同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的
A.質量 B.分子數
C.原子數 D.摩爾質量
4．(2023北京人大附中月考)2020年11月24日長征五號火箭成功發射嫦娥五號探測器。偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能液態燃料，其燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是( )
A．偏二甲肼的摩爾質量為60 g
B．標準狀況下，1 mol偏二甲肼的體積約為22.4 L
C．6 g偏二甲肼分子中含有0.1NA個N2分子
D．NA個偏二甲肼分子的質量為60 g
5．（2023上海華師大二附中高一期末）神舟十三號載人航天飛船的天線是用鈦鎳形狀記憶合金制造的。工業上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是：
反應①：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
反應②：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列有關說法正確的是
A．根據反應②可知還原性：Ti>Mg
B．反應②可在空氣中進行，前提是要把空氣中的O2除盡
C．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為7：6
D．反應①若生成標準狀況下6.72LCO，則轉移0.7mol電子
6．（2023廣東廣州市協和中學校高一期末）設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，11.2L NH3中含有H-N鍵的數目為NA
B．0.1mol的B中，含有的中子數為1.1NA
C．足量的鈉與1mol O2加熱反應，轉移的電子數為4NA
D．17g氨氣所含電子數目為10NA
6．（2023甘肅省武威第一中學高一月考）知NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。現有2 mol碳酸氫銨，加熱使其完全分解，120℃下收集生成的氣體于一密閉容器中，該密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量及氨氣的物質的量分別是
A．26．33 2 mol B．30．5 2 mol
C．26．33 1 mol D．30．5 1 mol
8．（2022秋·湖南益陽·高一統考期末）雨后空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子。CO就是一種空氣負離子，其摩爾質量為
A．76g B．76g·mol-1 C．77g·mol-1 D．77g
9．（2023秋·重慶銅梁·高一銅梁一中校聯考期末）標準狀況下，質量相等的N2和CO2相比較，下列敘述正確的是
A．電子數之比為7∶11 B．氣體分子數之比為7∶11
C．氣體體積之比為11∶7 D．摩爾質量之比為11∶7
10．（2022秋·福建三明·高一三明一中校考期中）下列對于“摩爾”的理解正確的是
A．摩爾是國際單位制的七個物理量之一
B．摩爾是表示物質質量的單位
C．1mol氧約含個O
D．國際上規定含有阿伏加德羅常數個粒子的任何粒子集體為1mol
11．（2023·海南海口·海南華僑中學校考二模）加熱條件下，含0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應生成Cl2。設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是
A．反應轉移電子0.2mol B．1.8gO中含中子數為NA
C．反應生成標準狀況下氣體2.24L D．含離子鍵數為0.4NA
12．（2023春·湖北·高一校聯考期中）已知反應：2CuO+CCu2O+X。下列說法正確的是
A．X的摩爾質量為44g
B．12gC所含中子數為NA
C．反應每生成1mol Cu2O，轉移2mol電子
D．反應每消耗1.2gC，生成X的體積為2.24L
13．（福建省龍巖市一級校2022-2023學年高三上學期期末聯考化學試題）電催化N2還原制氨是一種很有吸引力的替代方法，它可以在較溫和的條件下實現氨的合成(反應表達式為：2 N2+6H2O=4NH3+3O2)。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．電催化還原制氨實現化學能向電能轉變
B．每產生34 g NH3，N2得到的電子數為6NA
C．1 L 1 mol·L氨水中，NH3·H2O分子數數為NA
D．消耗11.2 L N2時，產生的O2分子數為0.75NA
14．（2023秋·湖北武漢·高一武漢市新洲區第一中學校考期末）在兩個容積相同的容器中，一個盛有N2氣體，另一個盛有C2H4和CO的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定相同的物理量有幾項
(1)分子數；(2)原子數；(3)質量；(4)中子數；(5)密度；(6)氣體摩爾體積；(7)氣體平均摩爾質量
A．4項 B．5項 C．6項 D．3項
15．（2023秋·湖北襄陽·高一統考期末）Cl2與過量NH3反應的化學方程式為。下列敘述不正確的是
A．該反應中NH4Cl是還原產物
B．Cl2的摩爾質量為71 g·mol-1
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2
D．每生成22.4L N2時，轉移6mol電子
16．（2023秋·貴州黔東南·高一統考期末）物質的量是七個國際基本物理量之一，下列說法正確的是
A．1 mol CO2的質量是44g/mol B． O2的摩爾質量是32g/mol
C．阿伏加德羅常數就是6.02×102 D．11.2L H2O所含的分子數目為0.5
17．（2022秋·安徽亳州·高一亳州二中校考期中）物質的量是聯系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是
A．10 mL2 mol/LH2SO4溶液中取出5 mL溶液，其濃度為1 mol/L
B．將1 mol NaOH固體溶于1 L水，其濃度為1mol/L
C．常溫常壓下，1 mol N2的體積為22.4 L
D．摩爾是物質的量的單位
18．（2021秋·北京通州·高一統考期末）下列說法中正確的是
A．Al的摩爾質量是27g
B．標準狀況下，1mol的體積約為22.4L
C．0.1mol/L的K2SO4溶液中含有0.1molK+
D．1mol中和1mol中均含有2 NA個氧原子
19．（2022秋·浙江·高一期中）下列說法正確的是
①標準狀況下 6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L
②5mol H2所占體積為11.2 L
③標準狀況下，l mol H2的體積約為22.4 L
④標準狀況下，28 gCO 與N2的混合氣體的體積約為22.4L
⑤各種氣體的摩爾體積都約為22.4 L/mol
⑥標準狀況下體積相同的氣體的分子數相同
A．①③⑤ B．③④⑥ C．④⑥ D．②④⑥
20．（2023秋·天津河西·高一校考期末）下列說法中，正確的是
A．NH3的摩爾質量是17g B．1molH2O的質量是18g/mol
C．1molO的質量是32g D．CO2的摩爾質量是44g/mo1
21．（2021秋·陜西西安·高一校考期中）下列說法中正確的是
A．1 mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個分子
B．阿伏加德羅常數就是1 mol粒子的粒子數，0.012 kg 12C 中含有約6.02×1023個12C
C．摩爾是一個基本的物理量
D．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
22．下列說法正確的是
A．物質的量是物質粒子的數量的簡稱
B．摩爾是用來描述物質所含微粒數目多少的基本物理量
C．我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集合體計量為1摩爾
D．1 mol H2中含2 mol電子
23．下列敘述中不正確的是
A．2 mol鐵原子 B．1 mol Fe3＋
C．0.5 mol氧 D．0.5 mol氮氣
24．下列關于阿伏加德羅常數的說法錯誤的是
A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數
B．1 mol水中約含有6.02×1023個水分子
C．含有阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1 mol
D．1 mol 氨氣所含的原子數約為2.408×1024
25．下列敘述中正確的是
A．摩爾是表示物質所含微粒數量以及物質質量的具有雙重意義的單位
B．摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一
C．含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質的量是0.25 mol
D．2H既可以表示2個氫原子又可以表示2 mol氫原子
26．下列說法中正確的是
A．硫酸的摩爾質量是98 g
B．2 mol OH－的質量是34 g
C．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量
D．1 mol N2的質量是14 g
27．2019年3月10日，我國在西昌衛星發射中心用長征三號乙運載火箭，成功將“中星6C”衛星發射升空。“中星6C”主要用于廣播和通信，可提供高質量語音、數據、廣播電視傳輸業務。衛星的發射需要用到運載火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生巨大的能量，可作為航天運載火箭的推動力來源。
下列敘述中正確的是
A．偏二甲肼的摩爾質量為60 g
B．6.02×1023個偏二甲肼分子的質量為60 g
C．1 mol偏二甲肼的質量為60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子
28．40.5 g某金屬氯化物RCl2含有0.6 mol 氯離子，則金屬R的摩爾質量為
A．135 g B．135 g·mol－1
C．64 g D．64 g·mol－1
29．下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是
A．32 g O2所含的原子數目為NA
B．0.5 mol SO2含有的原子數目為1.5NA
C．1 mol H2O含有H2O分子的數目為NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5 mol
30．已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8 g，則X氣體的摩爾質量是
A．16 g B．32 g
C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
31．1 g 氮氣含a個分子，則阿伏加德羅常數可表示為
A. mol－1 B．a mol－1
C．28a mol－1 D.mol－1
32．科學家發現了某種元素的一個原子，其質量是a g，一個12C 原子的質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A．該原子的摩爾質量是aNA
B．W g該原子的物質的量是 mol
C．W g該原子中含有NA個該原子
D．由已知信息可得NA＝
33．有五種物質：①6 g 氫氣；②0.5 mol 二氧化碳；③1.204×1024個氯化氫分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列問題(填序號)：
(1)物質的量最大的是 。
(2)所含分子數最多的是 。
(3)含有原子個數最多的是 。
(4)質量最大的是 。
34．(2019·梅州高一檢測)(1)等質量的CO和CO2，物質的量之比為 ；氧原子個數之比為 。
(2)1.5 mol H2SO4的質量是 g，其中含有 mol H，含有 g氧原子。
(3)9.03×1023個氨分子含 mol NH3， mol氫原子， mol電子。
35．(1)6.02×1023個CO2與 mol H2質量相等，與 g SO2含有的氧原子數相等。
(2)含0.4 mol Cl－的氯化鎂是 mol，質量是 g，它跟 g氯化鈉含有相同數目的Cl－。
(3)4 mol Na2CO3與 mol Na2SO4所含氧原子數相等。
(4)8 g甲烷是 mol，約含 個甲烷分子， g碳元素， mol氫原子。
36．（2023秋·云南昆明·高一統考期末）某校在國際禁毒日的宣傳板報上有這樣一則內容：
“搖頭丸”是一種人工合成毒品，具有興奮和致幻作用，會嚴重破壞人體的中樞神經，具有很強的精神依賴性，上癮后難以戒斷。合成“搖頭丸”的一種重要物質為苯丙胺。
(1)苯丙胺的摩爾質量為多少______
(2)0.5mol苯丙胺分子中含有多少個氫原子______
(3)270g苯丙胺的物質的量是多少______ 其中含有碳元素的質量是多少______

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