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銜接點14 氯氣的性質
初中要求 初中只是提到氯氣和鈉和氫氣可以反應。
高中要求 1. 能從原子結構的角度認識氯元素是一種很活潑的非金屬元素，其單質具有強氧化性； 2. 掌握氯氣化學性質和用途； 3. 掌握次氯酸的性質及用途。
回顧一、初中應知應會的氯
1. 氯氣和氫氣反應
①現象：蒼白色火焰，放出熱量，出現白霧，產生刺激性氣味氣體。
②反應原理：H2+Cl22HCl
③結論：化學變化過程中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。
2. 氯氣和鈉反應
①現象：發出黃光，放出熱量，生成白色顆粒狀固體。
②反應原理：H2+2Na2NaCl
③結論：在上述過程中，鈉原子因失去1個電子而帶上1個單位的正電荷;氯原子因得到1個電子而帶上1個單位的負電荷。這種帶電的原子叫做離子。帶正電的原子叫做陽離子，如鈉離子(Na+);帶負電的原子叫做陰離子，如氯離子(Cl-)。帶相反電荷的鈉離子與氯離子相互作用就形成了氯化鈉。可見，離子也是構成物質的粒子。
回顧、離子
1. 離子的定義
(1)離子：帶電荷的原子或原子團，如 Cl-、 Cu2+ 、SO等。
(2)原子團：由兩種或兩種以上原子按照一定的個數比例組成的整體，在一般的化學反應中，作為一 個整體參與反應，常見的原子團離子如下表所示：
符號 OH_ NO CO SO NH
名稱 氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 銨根
2. 離子的分類與書寫
(1)離子的形成與分類
離子的形成
①表示方法：
在元素符號（或原子團）的右上角標明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶 1個單位的正電荷或 1個單位的負電荷時，“1”省略不寫，如：陽 離子：Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子： Cl-、SO等。
②含義：鎂離子（Mg2+）中數字“2”的意義表示 一個鎂離子帶兩個單位的正電荷 。
新知一、認識氯氣
1．氯氣的發現與存在
（1）發現者：18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱制得氯氣
（2）確定者：1810年英國化學家戴維確認該氣體為氯氣
（3）氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中以 化合 態存在，除了以 NaCl、MgCl2、CaCl2 等形式大量存在與海水中，還存在于陸地的 鹽湖和鹽礦 中。
氯的單質氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造 鹽酸、有機溶劑、農藥、染料和藥品 等。
2．氯的結構
（1）原子結構示意圖，離子結構示意圖。
（2）結構和性質的關系：容易得到1個電子形成最外層8電子穩定結構，表現強氧化性
新知二、氯氣的物理性質
（1）色味態：黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體
（2）溶解性
①能溶于水，常溫下1體積水約溶解2體積氯氣，得到氯水
②不溶于飽和NaCl溶液
（3）密度：比空氣的大
（4）熔沸點：熔點－101℃，沸點－34.6℃，沸點相對較高
（5）物理特性：易液化，加壓條件下變成液氯
新知三、氯氣的化學性質
1. 與金屬反應表現強氧化性（與變價金屬反應，金屬被氧化成高價態）
a. 2Na＋Cl2 2NaCl（產生黃色火焰，冒白煙）
b. Cu＋Cl2CuCl2（產生棕黃色的煙，溶于水后溶液呈藍綠色）
c. 2Fe＋3Cl22FeCl3（產生棕紅色的煙，溶于水后溶液呈棕黃色）
【注意】常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。
2. 與非金屬反應
a. 與氫氣反應，條件不同，產物相同，現象不同
點燃：H2+Cl22HCl，安靜燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口有白霧，可用于工業制鹽酸。
光照：H2+Cl22HCl，發生爆炸
b. 2P＋3Cl22PCl3（氯氣不足；產生白霧）
2P＋5Cl22PCl5（氯氣充足；產生白煙）
3.與水的反應
常溫下，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的部分氯氣與水發生反應的化學方程式是：
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
4. 與堿反應
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯氣）
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）
5. 與某些還原性物質反應
2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3
SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4
2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使濕潤的淀粉-KI試紙變藍色，用于氯氣的檢驗）
6. 與某些鹽反應。
①與碘化鉀溶液反應：Cl2＋2KI====2KCl＋I2 (用于檢驗氯氣)
②與FeCl2溶液反應： 2FeCl2＋Cl2====2FeCl3
新知四、氯水的成分及性質
氯氣能以1∶2的比例溶于水中得到的黃綠色溶液，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應。 氯氣溶于水，在氯水中少部分氯分子與水反應。在新制的氯水：三種分子（H2O、Cl2、HClO）、四種離子（H+、Cl-、ClO-、OH-）；久置氯水則幾乎是鹽酸溶液。
1. 氯水中存在三種平衡關系：
①Cl2＋H2OHCl＋HClO
②HClOH＋＋ClO－
③H2OH＋＋OH－
根據可逆反應的特點，即可得出新制氯水中存在的各種微粒。
2. 氯水的性質
新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質：①Cl2的強氧化性；②HCl的強酸性；③HClO的強氧化性、弱酸性；④Cl 的性質。在不同的反應中，新制氯水中起作用的成分不同。
3．液氯、新制氯水、久置氯水的比較
液氯 新制氯水 久置氯水
分類 純凈物 混合物 混合物
顏色 黃綠色 淺黃綠色 無色
性質 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
粒子種類 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl 、 ClO 、OH H2O、H+、 Cl 、OH
新知五、次氯酸和次氯酸鹽的性質
1. HClO的基本性質
次氯酸的結構式為H—O—Cl(氧處于中心)，電子式為。
①弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3還弱。
②不穩定性：見光易分解，2HClO 2HCl + O2↑，因此次氯酸要現用現配，保存在棕色試劑瓶中。
③強氧化性：具有漂白、殺菌能力，用作消毒劑、漂白劑，可以使色布、品紅溶液等褪色。
HClO和ClO 都具有強氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發生氧化還原反應。
2. 漂白液、84消毒液
①制備反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
②主要成分：NaCl和NaClO，有效成分為NaClO。
③漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO
3. 漂白粉
①制備反應：2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②主要成分：Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分為Ca（ClO）2
③漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
④失效原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑
【易錯點撥】漂白粉的易錯點
①漂白粉屬于混合物，其主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。
②漂白粉是固體物質，制取原料是石灰乳而不是石灰水。
③漂白粉沒有漂白性，遇到酸性物質生成的HClO有漂白性。
④漂白粉溶液能使有色物質褪色，不能用pH試紙測其pH。
⑤Ca（ClO）2具有強氧化性，能夠將濃鹽酸氧化成Cl2；但與稀鹽酸只發生復分解反應生成HClO和CaCl2。
特別提醒　如果Cl2與Ca(OH)2充分反應，并使Ca(ClO)2成為主要成分，則得到漂粉精。
4. 指示劑遇幾種不同漂白劑的變化
漂白劑 HClO Na2O2（H2O2） SO2 活性炭
漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白
品紅溶液 褪色 褪色 褪色 褪色
紫色石蕊 先變紅后褪色 褪色 只變紅不褪色 褪色
1．（2023春·廣西欽州·高一欽州一中校考期中）下列物質的保存不正確的是
A．硝酸銀溶液應保存在棕色瓶中 B．液氯可以保存在干燥的鋼瓶中
C．氯水保存在無色廣口瓶中 D．漂白粉應密封保存
【答案】C
【解析】A．硝酸銀見光易分解，硝酸銀溶液應保存在棕色瓶中，故A正確；
B．常溫下，鐵和氯氣不反應，液氯可以保存在干燥的鋼瓶中，故B正確；
C．次氯酸見光易分解，氯水應保存在棕色細口瓶中，故C錯誤；
D．漂白粉與空氣中的二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解為HCl和氧氣，漂白粉露置在空氣中易變質，應密封保存，故D正確；
選C。
2．（2023秋·安徽滁州·高一安徽省定遠縣第三中學校聯考期末）化學來源于生活，服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述正確的是
A．氯氣能使濕潤的有色布條褪色，因此氯氣有漂白性
B．潔剛靈(主要成分是濃鹽酸)與“84”消毒液混用，效果會增強
C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑
D．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH對測定結果無影響
【答案】C
【解析】A．氯氣能使濕潤的有色布條褪色，是因為氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，氯氣沒有漂白性，故A錯誤；
B．潔剛靈(主要成分是濃鹽酸)與“84”消毒液混用，會發生反應2H＋＋ClO－＋Cl－=Cl2↑+H2O，效果會減弱，故B錯誤；
C．氯氣與燒堿溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣，次氯酸鈉、次氯酸鈣均有氧化性，能殺菌消毒，故C正確；
D．氯水會漂白pH試紙，故無法用pH試紙測定新制氯水的pH，故D錯誤；
故選C。
3．（2023春·上海浦東新·高一上海市進才中學校考期中）將充滿氯化氫的試管，倒扣在水槽中，下列現象正確的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】氯化氫極易溶于水，因此將充滿氯化氫的試管，倒扣在水槽中，水充滿試管。
答案選D。
4．（2023春·浙江杭州·高一校聯考期中）“氯氣對水一心一意，水偏弄成三分四離”，其中“三分四離”指的是新制氯水中的七種微粒。下列實驗現象和結論不一致的是
A．新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明有和存在
B．向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無色氣體產生，說明有存在
C．氯水久置后黃綠色消失，且產生氣泡，該氣泡是從溶液中逸出的氧氣分子
D．新制氯水中通入后黃綠色消失，說明有漂白性
【答案】D
【解析】A．新制氯水使紫色石蕊溶液變紅，說明其中存在H+，后紫色石蕊溶液褪色，說明其中含有HClO，A項實驗現象和結論一致；
B．有無色氣體產生說明其有H+，因此能和NaHCO3反應生成CO2，B項實驗現象和結論一致；
C．HClO容易見光分解生成HCl和O2，C項實驗現象和結論一致；
D．SO2具有還原性，通入到氯水中能和其中的Cl2發生氧化還原反應，從而導致氯水黃綠色消失，D項實驗現象和結論不一致。
答案選D。
5．（2023秋·云南昆明·高一統考期末）如圖所示，在A處通入未經干燥的氯氣。當關閉B閥時C處的干燥紅布條看不到明顯現象：當打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的溶液可能是
①飽和NaCl溶液 ②H2O ③KOH溶液 ④濃硫酸
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】D
【分析】干燥氯氣沒有漂白性，D中盛放能消耗氯氣的物質或干燥氯氣的物質均會使C處的紅布條無明顯現象，A處通入濕潤的Cl2，關閉B閥時，C處干燥的紅布看不到明顯現象，當打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，則洗氣瓶D中裝中物質具有吸水性或能與氯氣發生化學反應，據此解答。
【解析】①飽和NaCl溶液不與氯氣反應，也不能將氯氣干燥，不符合題意，故①錯誤；
②水不能完全吸收氯氣，導致氯氣中會混有水蒸氣，不符合題意，故②錯誤；
③KOH溶液與氯氣反應，除去氯氣，符合題意，故③正確；
④濃硫酸具有吸水性，干燥氯氣，符合題意，故④正確；
故選D。
6．（2023秋·陜西西安·高一校聯考期末）某化工廠生產的漂白粉，產品說明書如下：請你回答
漂白粉使用說明書 主要成分：次氯酸鈣、氯化鈣 用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的濁液。 將病人用具浸泡其中5～10分鐘，如需要，濃度可提高，時間可延長。 注意事項：……
(1)請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(不超過30字)___________。
(2)用化學方程式表示：
①實驗室制備氯氣的化學反應方程式___________；
②漂白粉的生產原理：___________。
③一般情況下，漂白粉失效的主要原因：___________。
【答案】
(1)密封、避光、干燥的地方保存，避免受潮
(2) MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑
【分析】次氯酸鈣與空氣中的水、二氧化碳反應生成HClO，次氯酸在光照條件下分解生成HCl與氧氣，導致漂白粉失效；一般利用氯氣與消石灰反應制備漂白粉，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；
【解析】（1）次氯酸鈣與空氣中的水、二氧化碳反應生成HClO，次氯酸在光照條件下分解生成HCl與氧氣，導致漂白粉失效，故保存時應密封、避光保存在陰涼處；且次氯酸鈣易與空氣中二氧化碳反應，具有漂白性，所以在使用過程中需隨配隨用，勿接觸皮膚，不能用以漂洗絲、毛織品等；
（2）①實驗室制備氯氣的化學反應為二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水，反應為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
②利用氯氣與消石灰反應制備漂白粉，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應方程式為：2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；
③漂白粉中含有Ca(ClO)2，易與空氣中的水和二氧化碳反應生成不穩定的HClO，次氯酸見光易分解，導致漂白粉失效，反應的相關方程式為：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑。
1．（2023春·廣東江門·高一新會陳經綸中學校考期中）氯氣可用于自來水殺菌、消毒。有關氯氣的敘述不正確的是
A．Cl2具有強氧化性 B．純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒
C．氯氣、液氯和氯水是同一種物質 D．加熱條件下濃鹽酸與MnO2反應制得Cl2
【答案】C
【解析】A．Cl2能與大多數金屬、某些非金屬和多種KI等還原劑反應，得到電子，氯元素化合價降低，具有強氧化性，A正確；
B．點燃下氫氣和氯氣發生反應產生氯化氫氣體，純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒， B正確；
C． 氯氣和液氯都是純凈物、由氯分子構成，氯水是混合物，是氯氣的水溶液， C不正確；
D． 加熱條件下濃鹽酸與MnO2發生氧化還原反應生成氯氣，該反應可用于在實驗室制Cl2，D正確；
答案選C。
2．（2023秋·江西九江·高一校考期末）潮濕的氯氣，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成了
A．氯氣 B．次氯酸 C．次氯酸根離子 D．氯化氫
【答案】B
【解析】潮濕的氯氣，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成次氯酸的緣故，次氯酸具有強氧化性，能使有色布條褪色，答案選B。
3．（2023秋·上海·高一同濟大學第一附屬中學校考期末）下列說法中不正確的是
①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧
②銅絲在氯氣中燃燒，生成大量藍色的煙
③液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色
④久置的氯水導電性減弱
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．③④
【答案】A
【分析】①煙是固體小顆粒，霧是小液滴，鈉在氯氣中燃燒生成固體小顆粒煙，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，在瓶口出現白霧，故①錯；
②銅絲在氯氣中燃燒，生成大量棕黃色的煙，產物是氯化銅，故②錯；
③液氯是液態氯是純凈物，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，能使有色布條褪色的是氯水不是液氯，故③錯；
④氯氣溶于水發生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，久置后次氯酸分解：2HClO2HCl＋O2↑，鹽酸濃度會變大，離子濃度變大，導電能力增強，故④錯；
選A。
4．（2023秋·江蘇南京·高一統考期末）為檢驗某漂白粉是否變質，進行下列探究實驗：
實驗1：取5g漂白粉樣品于燒杯中，加足量蒸餾水并攪拌，觀察到有固體不溶解。
實驗2：靜置，取少量實驗1的上層清液于試管中。放入紅色花瓣，觀察到花瓣褪色。
實驗3：另取5g漂白粉樣品于試管中，滴加濃鹽酸，觀察到有氣體產生。
下列說法正確的是
A．工業上用氯氣和澄清石灰水制取漂白粉
B．實驗1和實驗2說明漂白粉沒有變質
C．實驗3中產生的氣體只有氯氣
D．實驗3中下列反應的電子轉移可表示為=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
【答案】D
【解析】A．由于Ca(OH)2的溶解度很小，故工業上用氯氣和石灰乳制取漂白粉，A錯誤；
B．已知CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，由實驗1中有不溶物說明漂白粉已經變質為CaCO3，故實驗1和實驗2說明漂白粉未完全變質，B錯誤；
C．由B項分析可知，該漂白粉已經部分變質，故實驗3中產生的氣體有氯氣和CO2，C錯誤；
D．實驗3中下列反應的電子轉移可表示為：=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，D正確；
故答案為：D。
5．（2023秋·黑龍江哈爾濱·高一哈爾濱德強學校校考期末）某同學在一張pH試紙上滴幾滴新制氯水，現象如圖。下列有關該實驗的說法中正確的是
A．新制氯水中含有5種離子
B．該實驗說明Cl2分子具有漂白性
C．若用久置的氯水進行實驗，現象相同
D．該實驗說明H+擴散速度比HClO分子快
【答案】D
【解析】A． 新制氯水中存在氯離子、次氯酸根離子、氫氧根離子、氫離子，含有4種離子，A錯誤；
B．氯水中的HClO具有強氧化性而表現漂白性，Cl2無漂白性， B錯誤；
C．久置的氯水中次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，pH試紙內部不會顯白色， C錯誤；
D．依據圖中現象：pH試紙內部顯白色，外圈顯紅色，說明H+的擴散速度比HClO分子快，D正確；
答案選D。
6．（2023秋·河南三門峽·高一統考期末）如圖所示，在A處通入未經干燥的氯氣，當關閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現象；當打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中應盛放的溶液可能是
①飽和溶液 ②飽和氯化鈉溶液 ③水 ④濃硫酸 ⑤氫氧化鈉溶液
A．①④⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤
【答案】A
【分析】在A處通入未經干燥的氯氣，當關閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現象，說明D裝置吸收了氯氣或者是干燥了氯氣；
【解析】①飽和Na2CO3溶液與氯氣反應，氯氣被吸收了，C處有色布條不褪色，符合題意，故①正確；
②飽和NaCl溶液不與氯氣反應，也不能將氯氣干燥，故②錯誤；
③氯氣通過水后帶出部分水蒸氣，濕潤的氯氣可以C中使有色布條褪色，故③錯誤；
④濃硫酸具有吸水性，能吸收氯氣中的水蒸氣而干燥氯氣，干燥氯氣不能使有色布條褪色，故④正確；
⑤氯氣與氫氧化鈉反應，氯氣被吸收了，C處有色布條不褪色，符合題意，故⑤正確；
故選A。
7．（2023秋·山東德州·高一德州市第一中學校考期末）下列有關新制氯水的說法不正確的是
A．新制氯水呈黃綠色，是因為氯水中含有Cl2
B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋
C．新制氯水需保存在無色試劑瓶中，并置于陰暗處
D．新制氯水光照一段時間，酸性會增強
【答案】C
【解析】A．氯氣為黃綠色氣體，新制氯水中含有氯氣從而呈黃綠色，A正確；
B．新制氯水滴到碳酸鈉溶液中，有氣泡生成，說明是氫離子與碳酸根離子反應生成了二氧化碳，氯水中含有氫離子，B正確；
C，新制氯水中的HClO見光分解，因此新制氯水保存在棕色試劑瓶中并置于陰暗處，C錯誤；
D．新制氯水中HClO見光分解生成HCl和O2，HClO為弱酸而HCl為強酸，因此新制氯水光照一段時間，酸性增強，D正確；
故答案選C。
8．（2023秋·貴州銅仁·高一統考期末）某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。A、B、C三處分別是浸有NaBr溶液的棉團、濕潤的淀粉試紙、浸有NaOH溶液的棉團。下列說法不正確的是
A．打開旋塞開始實驗，圓底燒瓶中會產生黃綠色氣體
B．A處棉團變成橙黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強
C．B處試紙變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強
D．C處棉團中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為Cl2＋2OH-= ClO－＋Cl－+H2O
【答案】C
【分析】高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，通過氯氣與溴化鈉溶液、碘化鉀溶液的置換反應來驗證氯氣、溴、碘的氧化性強弱，但實驗中氯氣會和碘化鉀反應，無法比較溴和碘的氧化性強弱。
【解析】A．高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，圓底燒瓶中會產生黃綠色氣體，故A正確；
B．A處發生的反應為氯氣與溴化鈉溶液反應生成溴單質和氯化鈉，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，說明Cl2的氧化性比Br2強，故B正確；
C．B處發生的反應為氯氣與碘化鉀溶液反應生成碘和氯化鉀，碘遇淀粉溶液變藍色，則觀察到的實驗現象為試紙變為藍色，但實驗中沒有溴和碘化鉀溶液的反應設計，無法比較Br2和I2的氧化性強弱，故C錯誤；
D．蘸有氫氧化鈉溶液的棉花的作用是吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，氯氣和NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO和水，反應的離子方程式為：Cl2＋2OH-= ClO－＋Cl－+H2O，故D正確；
故選：C。
9．（2023春·廣東湛江·高一湛江二十一中校考期中）下列關于氯氣的敘述中，正確的是
A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2
C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣
D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物
【答案】A
【解析】A．Cl2黃綠色有毒氣體，A項正確；
B．Cl2強氧化劑與Fe反應產生+3的FeCl3，B項錯誤；
C．氯氣可溶于水，用排飽和食鹽水收集，C項錯誤；
D．氯水為Cl2與H2O反應的混合體系，其他兩者為Cl2，D項錯誤；
故選A。
10．（2022秋·內蒙古興安盟·高一校考階段練習）飽和的氯水長期放置后(不考慮溶劑揮發)，下列微粒的數目在溶液中不會減少是的
A．Cl- B．HClO C．Cl2 D．H2O
【答案】A
【解析】氯氣與水發生：Cl2 + H2O= HClO+ HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，長期放置后發生光照2HClO2HCl+O2↑↑，則Cl2、HClO、H2O均減少，只有Cl-增加；
故選A。
11．（2023春·江西贛州·高一贛州市第四中學校考期中）潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCl2的混合溶液中，能觀察到的現象是
A．溶液很快褪色 B．出現沉淀
C．不出現沉淀 D．溶液不褪色
【答案】BD
【解析】Cl2和SO2等物質的量通入品紅與BaCl2的混合溶液中，發生反應：Cl2+SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl，故品紅溶液不褪色，且產生白色沉淀，故選BD。
12．(2023廣東省普通高中學業水平考試化學合格性考試模擬)氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
A. 若管道漏氣遇氨就會產生白煙
B. 該反應利用了Cl2的強氧化性
C. 生成的N2是氧化產物
D. 該反應屬于復分解反應
【答案】D
【解析】反應生成HCl，NH3可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，A正確；Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，有強氧化性，B正確；NH3中N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化生成氮氣，即氮氣是氧化產物，C正確；該反應是置換反應，且為氧化還原反應，氧化還原反應一定不是復分解反應，D錯誤。
13．(2023遼寧大連質檢)下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是
①氯氣 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯氣的酒精溶液 ⑤鹽酸 ⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②④⑤⑥
【答案】C
【解析】使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的物質中含有H＋和HClO。
14.（2023山東省菏澤一中月考）下列說法正確的是
A. 向久置氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
B. 光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣
C. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應密封保存
D. 氯氣有漂白性，所以氯氣能使有色布條褪色
【答案】B
【解析】新制氯水中，Cl2中有一部分與水發生反應：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，而久置氯水，由于HClO見光會分解放出氧氣，最終溶液將變為鹽酸，不含HClO，有酸性而無漂白性，因此向久置氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液只變紅而不褪色，A錯誤，B正確；Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，可以和空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩定，容易分解為鹽酸和氧氣，為了避免漂白粉與空氣接觸而變質，漂白粉應密封保存，C錯誤；Cl2本身無漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，D錯誤。
15．（2023天津一中高一期中模塊質量調查）將Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它轉變成較易溶于水的物質 ②轉變成較穩定、便于貯存的物質 ③提高氯的質量分數 ④提高漂白能力
A. ①②③ B. ②④ C. ②③ D. ②
【答案】D
【解析】將Cl2制成漂白粉的最主要目的是轉變成較穩定、便于貯存的物質，②正確，其余選項都是不正確的，D正確。
16．（2023山東省煙臺市第二中學月考）某工廠發生Cl2泄漏，以下應對措施中主要是基于Cl2的物理性質考慮的是
A. 向被污染土壤灑石灰
B. 向遠離污染源的高處撤離
C. 用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離
D. 來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗
【答案】B
【解析】石灰溶于水形成氫氧化鈣是堿溶液可以吸收氯氣，利用的是氯氣的化學性質，A錯誤；氯氣密度比空氣重，發生CI2泄漏向遠離污染源的高處撤離，B正確；純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發生反應吸收氯氣，氯氣密度比空氣重用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離，C錯誤；純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發生反應吸收氯氣，來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗，D錯誤。
17．（2023荊州市北門中學高一期末）下列溶液具有漂白性的是
A．新制氯水 B．氨水 C．石灰水 D．蘇打水
【答案】A
【解析】新制氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氫氧根離子（極少）、次氯酸分子、氯氣分子和水分子，其中次氯酸具有強氧化性和漂白性，A符合題意；氨水中含有銨根離子、氫氧根離子、氫離子（極少）、一水合氨分子、氨氣分子和水分子，屬于弱堿，具有堿性，無漂白性，B不符合題意； 石灰水是氫氧化鈣溶液，屬于堿性物質，無漂白性，C不符合題意；蘇打水是碳酸氫鈉水溶液，呈弱堿性，無漂白性，D不符合題意。
18．(2023江蘇省百校第二次聯考)通常可用化學方法來殺死病原微生物達到消毒的作用，用于消毒的化學藥物叫作消毒劑下列消毒劑中含有氯元素的是
A. “84”消毒液 B. 酒精 C. 雙氧水 D. 過氧乙酸
【答案】A
【解析】84消毒液主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，含有氯元素，A制取；酒精化學式為C2H5OH，不含氯元素，B錯誤；雙氧水化學式為H2O2，不含氯元素，C錯誤；過氧乙酸的化學式為CH3COOOH，不含氯元素，D錯誤。
19．（2023福建省漳平市第一中學月考）在紫色石蕊試液中分別加入（或通入）足量的下列物質，最后不能使溶液變成無色的是
A. Cl2 B. 新制氯水 C. Na2O2 D. NaOH
【答案】D
【解析】Cl2溶于水生成HClO，HClO具有漂白性，能使紫色石蕊試液變成無色，A錯誤；新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能使紫色石蕊試液變成無色，B錯誤；Na2O2具有漂白性，能使紫色石蕊試液變成無色，C錯誤；NaOH具有堿性，沒有漂白性，能使紫色石蕊試液變成藍色，不能使紫色石蕊試液變成無色，D正確。
20．（2023南充西南大學實驗學校高一月考）掌握一定的化學知識，疫情期間讓你更加安全。下列說法正確的是
A．家用消毒液的主要成分是Ca(ClO)2
B．酒精消毒液濃度越高，殺毒效果越好
C．消毒液和潔廁靈混合使用消毒效果更佳
D．據說病毒可以通過氣溶膠傳播，膠體膠粒直徑在1~100nm之間
【答案】D
【解析】家用84消毒液的主要有效成分是NaClO，A錯誤；家庭消毒選用75%的酒精，酒精濃度過大，會在病毒表面產生一層保護膜，這樣會阻止酒精進入病毒內部，從而不能夠有效的殺死病毒，B錯誤；“84消毒液”含NaClO，與含鹽酸的潔廁靈混合，發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣有毒，不能混合使用，C錯誤；據說病毒可以通過氣溶膠傳播，分散質粒子的直徑介于1~100nm之間的分散系是膠體，D正確。
21.（2023福建省漳平市第一中學高一月考）下列說法不正確是
A. 用氯氣制漂白粉的主要目的是使其轉變為較穩定、便于貯存的Ca(ClO)2
B. 漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性
C. 漂白粉與84消毒液的殺菌、消毒原理相似
D. 工業上漂白粉是由氯氣通入石灰乳[主要成分為Ca(OH)2]制得
【答案】B
【解析】氯氣是氣體，不便保存和運輸，將氣體轉化為較穩定固體物質便于保存和運輸，所以工業上將氯氣制成漂白粉，A正確；漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分為Ca(ClO)2，CaCl2不具有漂白性，B錯誤；84消毒液的消毒原理和漂白粉的漂白原理是一樣的，都是與空氣中的二氧化碳反應生成次氯酸，C正確；工業上制漂白粉是由氯氣與石灰乳[主要成分為Ca(OH)2]反應制備的，D正確。
22.（2023山東省菏澤一中高一月考）下列變化不能通過一步反應直接實現的是
A(HCl)←B(Cl2)→C(Ca(ClO)2)→D(HClO)→E(CO2)
A. B→A B. B→C C. C→D D. D→E
【答案】D
【解析】氯氣與氫氣直接化合生成氯化氫，A不符合；氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，B不符合；次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳即可生成次氯酸，C不符合；次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸不能制備二氧化碳，D符合。
23.（2023廣東二師附中中段測試高一級試題）在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后
A. 整個溶液變紫色 B. 上層為無色，下層為紫紅色
C. 整個溶液變為棕黃色 D. 下層無色，上層紫紅
【答案】B
【解析】碘水中加入CCl4發生萃取，碘單質從水中轉移到CCl4中，由于CCl4密度大于水，則試管中出現分層，且CCl4在下層，為紫紅色，上層為無色，故B正確。
24.（2023天津市濱海生態城學校高一期中）經氯氣消毒的自來水,若用于配置以下溶液:①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI ⑥NaCl ⑦Na2SO3不會使配置的溶液變質的是 （ ）
A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ②⑤ D. ⑥
【答案】D
【解析】氯水的成分是Cl2、HCl、HClO，①NaOH和氯氣、鹽酸、次氯酸發生反應，溶液會變質，錯誤；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓，溶液會變質，錯誤；③Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O,溶液會變質，錯誤；④2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，溶液會變質，錯誤；⑤Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，溶液會變質，故錯誤；⑥不發生反應，溶液不會變質，正確；⑦Cl2＋SO32－＋H2O=2Cl－＋SO42－＋2H＋，溶液會變質，錯誤；D正確。
25.（2023湖南省五市十校聯考）“84”消毒液(有效成分為NaClO)可用于消毒和漂白，對下列實驗現象的分析錯誤的是
實
驗
現
象 混合后溶液的pH=9.9，短時間內未褪色，一段時間后藍色褪去。 混合后溶液pH=5.0，藍色迅速褪去，無氣體產生。 混合后溶液pH=3.2，藍色迅速褪去，并產生大量氣體，使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。
A. 實驗③中產生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑＋H2O
B. 對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發生了反應ClO-＋H＋=HClO
C. 對比實驗②和③，溶液的pH可能會影響ClO-的氧化性或Cl－的還原性
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調控到合適的pH才能安全使用
【答案】A
【解析】“84”消毒液(有效成分為NaClO)溶液中加入濃度較大的稀硫酸反應，混合后溶液pH=3.2，藍色迅速褪去，并產生大量氣體，使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，說明生成了氯氣，是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中生成了氯氣，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，生成的鹽酸呈酸性，A錯誤；“84”消毒液(有效成分為NaClO)溶液中次氯酸根離子水解溶液顯堿性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促進水解平衡正向進行，生成次氯酸濃度大漂白效果快，②中藍色迅速褪去的原因是發生了反應ClO-+H+═HClO，B正確；對比實驗②和③，酸溶液濃度大小會影響反應過程，溶液的pH可能會影響ClO-的氧化性或Cl-的還原性，C正確；加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的濃度大時會生成污染氣體氯氣，需要調控合適的pH才能安全使用，D正確。
26. (2023山東省濟南第一中學階段性檢測)已知鈉、氯及其化合物間有如下轉化關系，
請按要求填空：
（1）實驗室中金屬鈉通常保存在_______中，一小塊金屬鈉投入水中反應的化學方程式是________________。
（2）Na2O2常用于呼吸面具中，有關反應的化學方程式為_____________________________，_________________________________。
（3）新制的氯水滴入紫色石蕊試液中，觀察到的現象是___________________________。
請寫出氯氣與水反應的化學方程式_______________________________。
（4）工業上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，其化學方程式為_____________________________________。
【答案】
（1）煤油 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
（3）Cl2+H2O=HCl+HClO 先變紅后褪色 （4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】鈉在空氣中易被氧氣氧化，鈉易與水反應，金屬鈉的密度大于煤油，所以應該保存在煤油中。鈉和水反應生成氫氧化和氫氣，反應的方程式是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（2）過氧化鈉是淡黃色固體，過氧化鈉與二氧化碳、水反應放出氧氣，反應的方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO；新制的氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸能使石蕊變紅，次氯酸具有漂白性能使石蕊褪色，新制的氯水滴入紫色石蕊試液中的現象是先變紅后褪色；（4）工業上用氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
27．（2022秋·山東濱州·高一校考期中）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d中重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。
(1)能證明氯水具有漂白性的是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)；
(2)c過程中的現象是_______；d過程中的現象是_______；e過程中的現象是_______；b過程中的離子方程式為_______；e過程的化學方程式_______；
(3)久置的氯水變為_______，用化學反應方程式表示為_______；
(4)實驗室保存飽和氯水的方法是_______。
【答案】
(1)d
(2)白色沉淀 石蕊先變紅后褪色 黃綠色褪去
CO+2H+=H2O+CO2↑ Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(3)稀鹽酸 2HClO2HCl＋O2↑
(4)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存
【解析】（1）氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，氯水遇到石蕊，能夠使石蕊先變紅色，后褪色，故能證明氯水具有漂白性的是d；
（2）c過程的反應是氯水中的鹽酸和硝酸銀反應得到氯化銀沉淀，可觀察到的現象是有白色沉淀生成；氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，氯水遇到石蕊，現象是石蕊先變紅色后褪色；氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸離子和水，則e過程中的現象是氯水黃綠色褪去；b過程是氯水中的鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為CO+2H+=H2O+CO2↑；e過程是氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸離子和水，其化學方程式為Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O；
（3）久置的氯水變為稀鹽酸，原因是次氯酸不穩定，見光分解，發生反應的化學方程式為：2HClO2HCl＋O2↑；
（4）氯水中含有次氯酸分子，次氯酸分子不穩定受熱或者見光分解，所以應在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。
28．（2022秋·內蒙古興安盟·高一校考階段練習）回答下列問題：
(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，根據本實驗的現象寫出相關的化學反應方程式 _______，與該實驗現象有關的物質是_______。
(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用燒堿溶液吸收多余的氯氣，原理是_______(用化學方程式表示)。工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，寫出該反應的化學方程式_______，漂白粉的有效成分是_______(填化學式)，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為_______，產生的次氯酸見光易分解，寫出該反應的化學方程式 _______ ，因此漂白粉保存的方法是_______。
(3)一旦發生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應緊急疏散。當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度某物質水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是_______。
A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3
【答案】
(1) Cl2+ H2O = HClO+ HCl HClO(次氯酸)
(2) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CO2+H2O+ Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ 避光置于陰涼處密閉保存
(3)D
【解析】（1）干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸才具有漂白性，故實驗現象為：干燥的有色布條不褪色而濕潤的有色布條褪色，則相關的化學方程式為Cl2+ H2O = HClO+ HCl；與該實驗現象有關的物質是HClO(次氯酸)。
（2）為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，石灰乳吸收氯氣生成氯化鈣、次氯酸鈣，可用于工業上制漂白粉，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O，漂白粉的主要成分為次氯酸鈣Ca(ClO)2，次氯酸鈣Ca(ClO)2受空氣中的CO2、水作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸和碳酸鈣沉淀，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；次氯酸見光分解為鹽酸和氧氣，則分解的化學方程式為2HClO2HCl＋O2↑；由Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO和2HClO2HCl＋O2↑可知，次氯酸鈣容易變質，則漂白粉應避光置于陰涼處密閉保存。
（3）氯氣泄漏群眾應緊急疏散時，由于氯氣能夠與堿反應，又由于NaOH腐蝕性強不適宜與口鼻接觸，因而用浸有堿性物質Na2CO3的毛巾捂住口鼻最合適，故選D。
29．（2022秋·浙江·高一期中）Cl2是一種重要的化工原料，可以制備許多含氯產品，從元素化合價和物質類別兩個角度學習、研究物質的性質，是一種行之有效的方法。某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質，設計了如圖的一系列實驗。以下是氯元素形成物質的二維圖的部分信息及相關實驗裝置。
(1)根據二維圖中信息，寫出任意一種氯的氧化物的化學式：_______。
(2)結合二維圖，從氧化還原的角度說明Cl2具有性質是：_______。
(3)將Cl2通入水中，其化學方程式為：_______。
(4)圖一中，通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現象可得出的結論是_______。
(5)從化學實驗的安全環保角度考慮，你認為再應增加的裝置是_______。該裝置中發生反應的離子方程式為_______。
(6)圖二中四組實驗，不會產生氣體的是_______，B中反應的離子方程式為_______。
【答案】
(1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等
(2)既有氧化性又有還原性
(3)Cl2+H2OHCl+HClO
(4)干燥的氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性
(5)增加尾氣吸收裝置 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(6) C HCO+H+=CO2↑+H2O
【解析】（1）氯元素的氧化物中氯元素顯正價，氯元素的正價有+1、+3、+4、+5、+7，對應氧化物的化學式Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等；
（2）Cl2化合價為0，處于中間價態，既有氧化性又有還原性；
（3）將Cl2通入水中生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為Cl2+H2OHCl+HClO；
（4）圖一中，通入Cl2后，A中干燥的紅布條不褪色、B中濕潤的紅布條褪色，可得出的結論是干燥的氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性；
（5）氯氣有毒，從化學實驗的安全環保角度考慮，還應增加尾氣吸收裝置；可以用堿液吸收多于的氯氣，離子反應為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（6）圖二中，A中次氯酸在光照條件下分解放出氧氣；B中碳酸氫鈉和鹽酸反應放出二氧化碳；C中氫氧化鈉和氯水反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，不生成氣體；D中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應放出氯氣，故選C；B中反應的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O。
30．Cl2是一種重要的化工原料，如圖是一些含氯產品。
(1)①中鋼瓶上應貼的標簽為________(填字母，下同)。
A．腐蝕品 B．爆炸品
C．有毒品 D．易燃品
(2)下列有關漂白粉和“84”消毒液的說法正確的是__________________________________。
A．漂白粉是純凈物，“84”消毒液是混合物
B．“84”消毒液的有效成分是NaClO
(3)工業上利用Cl2制取鹽酸，其化學方程式為_______________________________________。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是________。
A．硝酸銀溶液
B．酚酞溶液
C．碳酸鈉溶液
D．紫色石蕊溶液
【答案】
(1)C　
(2)B　
(3)H2＋Cl22HCl　D
【解析】(1)Cl2有毒，貯存Cl2的鋼瓶應貼的標簽為有毒品。
(2)漂白粉和“84”消毒液均是混合物，“84”消毒液的有效成分是NaClO，A項錯誤，B項正確。
(3)久置氯水的成分為稀鹽酸，新制氯水的主要成分為Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀鹽酸均與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，均與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體，遇酚酞溶液均無明顯現象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只變紅色。
31．洪災過后，飲用水的消毒、殺菌成為抑制大規模傳染性疾病暴發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
(1)工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為_____________________。
(2)漂白粉的有效成分是________(填化學式)。
(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，發生化學反應的離子方程式為______________________________________________________________。
(4)反應(1)和反應(3)中，屬于氧化還原反應的是反應________(填編號)。
(5)瓶裝漂白粉久置于空氣中呈稀粥狀而失效。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：________________________________________________________________________。
【答案】
(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　
(2)Ca(ClO)2　
(3)Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO　
(4)(1)　(5)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑
【解析】工業制取漂白粉的反應為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(該反應為氧化還原反應)。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，而能起漂白作用的是Ca(ClO)2，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉溶于水后與CO2反應的化學方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，產生的HClO具有強氧化性，有漂白、殺菌、消毒的作用。若漂白粉久置，Ca(ClO)2在空氣中也發生上述反應，且HClO會分解：2HClO2HCl＋O2↑，從而使漂白粉失效，所以漂白粉應密封保存，并放在陰涼處。
32．氯水中含有多種成分，因而具有多重性質。根據氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。
(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c過程中的現象是_____________________________________________________________。
(3)a過程中發生的反應為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，能證明________是新制氯水的主要成分，具有________性。
b過程中的離子方程式為_________________________________________________________。
【答案】
(1)d
(2)有白色沉淀生成
(3)Cl2　氧化　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
【解析】(1)氯水中的HClO有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質，氯水能使石蕊溶液先變紅后褪色。
(2)氯水中含有Cl－，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀。
(3)Cl2是新制氯水的主要成分，具有強氧化性，可與FeCl2發生氧化還原反應，反應的化學方程式為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；氯水中含有H＋，與CO反應生成CO2氣體，反應的離子方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
33．用如圖裝置(氣密性好)研究Na與Cl2的反應。
實驗步驟：
①將一定量濃鹽酸滴在KMnO4粉末上，立即產生黃綠色氣體。
②待黃綠色氣體均勻充滿集氣瓶時，關閉止水夾。
③再向鈉粒上滴2滴水，片刻后鈉燃燒，產生白煙，白色固體附著在集氣瓶內壁上。
(1)步驟①，黃綠色氣體是Cl2，則KMnO4的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)步驟③，引起鈉燃燒的原因是___________________________________________________。
(3)生成白色固體的化學方程式是__________________________________________________。
(4)說明NaOH溶液的作用是______________________________________________________。
【答案】
(1)氧化劑
(2)Na與水反應放熱，達到Na在Cl2中燃燒的著火點
(3)2Na＋Cl22NaCl
(4)吸收氯氣，防止其污染環境
【解析】(1)該反應中產生的黃綠色氣體是氯氣，即HCl中氯元素失去電子轉化為氯氣，氯元素化合價由－1價變為0價，則HCl是還原劑，故高錳酸鉀作氧化劑，體現氧化性。
(2)Na能在Cl2中燃燒，Na與H2O反應放熱，達到Na在Cl2中燃燒的著火點，從而引起鈉的燃燒。
(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，則白色固體是NaCl，反應的化學方程式為2Na＋Cl22NaCl。
(4)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣和NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水，所以NaOH溶液的作用是吸收氯氣，防止其污染環境。
34. COVID－19在全球的蔓延，對人類的健康和全球的經濟帶來了很大的影響，為了控制疫情，全球進行了大面積的消殺工作，消毒液發揮了重要的作用，請回答下列有關消毒液的問題。
(1)生產消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，發生反應的化學方程式為____________________
_______________________________________________________________________________。
(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，現象是出現白色沉淀，說明消毒液中有________(填離子符號)。
(3)消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質和碳酸氫鈉，請寫出此過程的化學方程式：________________________________________________________________________；該物質有漂白性是因為它有強氧化性，但是它也很不穩定，請寫出它分解的化學方程式：__________________________________。
【答案】
(1)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(2)Cl－
(3)NaClO＋H2O＋CO2===HClO＋NaHCO3　2HClO2HCl＋O2↑
【解析】
(1) 氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O；
(2) 消毒液中滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀，說明消毒液中有Cl－；
(3) 消毒液稀釋后噴灑在空氣中，NaClO可以和空氣中二氧化碳和水反應，生成有漂白性的次氯酸和碳酸氫鈉，請寫出此過程的化學方程式：NaClO＋H2O＋CO2===HClO＋NaHCO3，次氯酸(HClO)不穩定，遇光分解，生成氯化氫和氧氣，化學反應方程式為：2HClO2HCl＋O2↑銜接點14 氯氣的性質
初中要求 初中只是提到氯氣和鈉和氫氣可以反應。
高中要求 1. 能從原子結構的角度認識氯元素是一種很活潑的非金屬元素，其單質具有強氧化性； 2. 掌握氯氣化學性質和用途； 3. 掌握次氯酸的性質及用途。
回顧一、初中應知應會的氯
1. 氯氣和氫氣反應
①現象：蒼白色火焰，放出熱量，出現白霧，產生刺激性氣味氣體。
②反應原理：H2+Cl22HCl
③結論：化學變化過程中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。
2. 氯氣和鈉反應
①現象：發出黃光，放出熱量，生成白色顆粒狀固體。
②反應原理：H2+2Na2NaCl
③結論：在上述過程中，鈉原子因失去1個電子而帶上1個單位的正電荷;氯原子因得到1個電子而帶上1個單位的負電荷。這種帶電的原子叫做離子。帶正電的原子叫做陽離子，如鈉離子(Na+);帶負電的原子叫做陰離子，如氯離子(Cl-)。帶相反電荷的鈉離子與氯離子相互作用就形成了氯化鈉。可見，離子也是構成物質的粒子。
回顧、離子
1. 離子的定義
(1)離子：帶電荷的原子或原子團，如 Cl-、 Cu2+ 、SO等。
(2)原子團：由兩種或兩種以上原子按照一定的個數比例組成的整體，在一般的化學反應中，作為一 個整體參與反應，常見的原子團離子如下表所示：
符號 OH_ NO CO SO NH
名稱 氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 銨根
2. 離子的分類與書寫
(1)離子的形成與分類
離子的形成
①表示方法：
在元素符號（或原子團）的右上角標明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶 1個單位的正電荷或 1個單位的負電荷時，“1”省略不寫，如：陽 離子：Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子： Cl-、SO等。
②含義：鎂離子（Mg2+）中數字“2”的意義表示 一個鎂離子帶兩個單位的正電荷 。
新知一、認識氯氣
1．氯氣的發現與存在
（1）發現者：18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱制得氯氣
（2）確定者：1810年英國化學家戴維確認該氣體為氯氣
（3）氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中以 化合 態存在，除了以 NaCl、MgCl2、CaCl2 等形式大量存在與海水中，還存在于陸地的 鹽湖和鹽礦 中。
氯的單質氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造 鹽酸、有機溶劑、農藥、染料和藥品 等。
2．氯的結構
（1）原子結構示意圖，離子結構示意圖。
（2）結構和性質的關系：容易得到1個電子形成最外層8電子穩定結構，表現強氧化性
新知二、氯氣的物理性質
（1）色味態：黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體
（2）溶解性
①能溶于水，常溫下1體積水約溶解2體積氯氣，得到氯水
②不溶于飽和NaCl溶液
（3）密度：比空氣的大
（4）熔沸點：熔點－101℃，沸點－34.6℃，沸點相對較高
（5）物理特性：易液化，加壓條件下變成液氯
新知三、氯氣的化學性質
1. 與金屬反應表現強氧化性（與變價金屬反應，金屬被氧化成高價態）
a. 2Na＋Cl2 2NaCl（產生黃色火焰，冒白煙）
b. Cu＋Cl2CuCl2（產生棕黃色的煙，溶于水后溶液呈藍綠色）
c. 2Fe＋3Cl22FeCl3（產生棕紅色的煙，溶于水后溶液呈棕黃色）
【注意】常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。
2. 與非金屬反應
a. 與氫氣反應，條件不同，產物相同，現象不同
點燃：H2+Cl22HCl，安靜燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口有白霧，可用于工業制鹽酸。
光照：H2+Cl22HCl，發生爆炸
b. 2P＋3Cl22PCl3（氯氣不足；產生白霧）
2P＋5Cl22PCl5（氯氣充足；產生白煙）
3.與水的反應
常溫下，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的部分氯氣與水發生反應的化學方程式是：
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
4. 與堿反應
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯氣）
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）
5. 與某些還原性物質反應
2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3
SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4
2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使濕潤的淀粉-KI試紙變藍色，用于氯氣的檢驗）
6. 與某些鹽反應。
①與碘化鉀溶液反應：Cl2＋2KI====2KCl＋I2 (用于檢驗氯氣)
②與FeCl2溶液反應： 2FeCl2＋Cl2====2FeCl3
新知四、氯水的成分及性質
氯氣能以1∶2的比例溶于水中得到的黃綠色溶液，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應。 氯氣溶于水，在氯水中少部分氯分子與水反應。在新制的氯水：三種分子（H2O、Cl2、HClO）、四種離子（H+、Cl-、ClO-、OH-）；久置氯水則幾乎是鹽酸溶液。
1. 氯水中存在三種平衡關系：
①Cl2＋H2OHCl＋HClO
②HClOH＋＋ClO－
③H2OH＋＋OH－
根據可逆反應的特點，即可得出新制氯水中存在的各種微粒。
2. 氯水的性質
新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質：①Cl2的強氧化性；②HCl的強酸性；③HClO的強氧化性、弱酸性；④Cl 的性質。在不同的反應中，新制氯水中起作用的成分不同。
3．液氯、新制氯水、久置氯水的比較
液氯 新制氯水 久置氯水
分類 純凈物 混合物 混合物
顏色 黃綠色 淺黃綠色 無色
性質 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
粒子種類 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl 、 ClO 、OH H2O、H+、 Cl 、OH
新知五、次氯酸和次氯酸鹽的性質
1. HClO的基本性質
次氯酸的結構式為H—O—Cl(氧處于中心)，電子式為。
①弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3還弱。
②不穩定性：見光易分解，2HClO 2HCl + O2↑，因此次氯酸要現用現配，保存在棕色試劑瓶中。
③強氧化性：具有漂白、殺菌能力，用作消毒劑、漂白劑，可以使色布、品紅溶液等褪色。
HClO和ClO 都具有強氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發生氧化還原反應。
2. 漂白液、84消毒液
①制備反應：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
②主要成分：NaCl和NaClO，有效成分為NaClO。
③漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO
3. 漂白粉
①制備反應：2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②主要成分：Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分為Ca（ClO）2
③漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
④失效原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑
【易錯點撥】漂白粉的易錯點
①漂白粉屬于混合物，其主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。
②漂白粉是固體物質，制取原料是石灰乳而不是石灰水。
③漂白粉沒有漂白性，遇到酸性物質生成的HClO有漂白性。
④漂白粉溶液能使有色物質褪色，不能用pH試紙測其pH。
⑤Ca（ClO）2具有強氧化性，能夠將濃鹽酸氧化成Cl2；但與稀鹽酸只發生復分解反應生成HClO和CaCl2。
特別提醒　如果Cl2與Ca(OH)2充分反應，并使Ca(ClO)2成為主要成分，則得到漂粉精。
4. 指示劑遇幾種不同漂白劑的變化
漂白劑 HClO Na2O2（H2O2） SO2 活性炭
漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白
品紅溶液 褪色 褪色 褪色 褪色
紫色石蕊 先變紅后褪色 褪色 只變紅不褪色 褪色
1．（2023春·廣西欽州·高一欽州一中校考期中）下列物質的保存不正確的是
A．硝酸銀溶液應保存在棕色瓶中 B．液氯可以保存在干燥的鋼瓶中
C．氯水保存在無色廣口瓶中 D．漂白粉應密封保存
2．（2023秋·安徽滁州·高一安徽省定遠縣第三中學校聯考期末）化學來源于生活，服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述正確的是
A．氯氣能使濕潤的有色布條褪色，因此氯氣有漂白性
B．潔剛靈(主要成分是濃鹽酸)與“84”消毒液混用，效果會增強
C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑
D．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH對測定結果無影響
3．（2023春·上海浦東新·高一上海市進才中學校考期中）將充滿氯化氫的試管，倒扣在水槽中，下列現象正確的是
A． B． C． D．
4．（2023春·浙江杭州·高一校聯考期中）“氯氣對水一心一意，水偏弄成三分四離”，其中“三分四離”指的是新制氯水中的七種微粒。下列實驗現象和結論不一致的是
A．新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明有和存在
B．向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無色氣體產生，說明有存在
C．氯水久置后黃綠色消失，且產生氣泡，該氣泡是從溶液中逸出的氧氣分子
D．新制氯水中通入后黃綠色消失，說明有漂白性
5．（2023秋·云南昆明·高一統考期末）如圖所示，在A處通入未經干燥的氯氣。當關閉B閥時C處的干燥紅布條看不到明顯現象：當打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的溶液可能是
①飽和NaCl溶液 ②H2O ③KOH溶液 ④濃硫酸
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
6．（2023秋·陜西西安·高一校聯考期末）某化工廠生產的漂白粉，產品說明書如下：請你回答
漂白粉使用說明書 主要成分：次氯酸鈣、氯化鈣 用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的濁液。 將病人用具浸泡其中5～10分鐘，如需要，濃度可提高，時間可延長。 注意事項：……
(1)請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(不超過30字)___________。
(2)用化學方程式表示：
①實驗室制備氯氣的化學反應方程式___________；
②漂白粉的生產原理：___________。
③一般情況下，漂白粉失效的主要原因：___________。
1．（2023春·廣東江門·高一新會陳經綸中學校考期中）氯氣可用于自來水殺菌、消毒。有關氯氣的敘述不正確的是
A．Cl2具有強氧化性 B．純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒
C．氯氣、液氯和氯水是同一種物質 D．加熱條件下濃鹽酸與MnO2反應制得Cl2
2．（2023秋·江西九江·高一校考期末）潮濕的氯氣，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成了
A．氯氣 B．次氯酸 C．次氯酸根離子 D．氯化氫
3．（2023秋·上海·高一同濟大學第一附屬中學校考期末）下列說法中不正確的是
①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧
②銅絲在氯氣中燃燒，生成大量藍色的煙
③液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色
④久置的氯水導電性減弱
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．③④
4．（2023秋·江蘇南京·高一統考期末）為檢驗某漂白粉是否變質，進行下列探究實驗：
實驗1：取5g漂白粉樣品于燒杯中，加足量蒸餾水并攪拌，觀察到有固體不溶解。
實驗2：靜置，取少量實驗1的上層清液于試管中。放入紅色花瓣，觀察到花瓣褪色。
實驗3：另取5g漂白粉樣品于試管中，滴加濃鹽酸，觀察到有氣體產生。
下列說法正確的是
A．工業上用氯氣和澄清石灰水制取漂白粉
B．實驗1和實驗2說明漂白粉沒有變質
C．實驗3中產生的氣體只有氯氣
D．實驗3中下列反應的電子轉移可表示為=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
5．（2023秋·黑龍江哈爾濱·高一哈爾濱德強學校校考期末）某同學在一張pH試紙上滴幾滴新制氯水，現象如圖。下列有關該實驗的說法中正確的是
A．新制氯水中含有5種離子
B．該實驗說明Cl2分子具有漂白性
C．若用久置的氯水進行實驗，現象相同
D．該實驗說明H+擴散速度比HClO分子快
6．（2023秋·河南三門峽·高一統考期末）如圖所示，在A處通入未經干燥的氯氣，當關閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現象；當打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中應盛放的溶液可能是
①飽和溶液 ②飽和氯化鈉溶液 ③水 ④濃硫酸 ⑤氫氧化鈉溶液
A．①④⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤
7．（2023秋·山東德州·高一德州市第一中學校考期末）下列有關新制氯水的說法不正確的是
A．新制氯水呈黃綠色，是因為氯水中含有Cl2
B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋
C．新制氯水需保存在無色試劑瓶中，并置于陰暗處
D．新制氯水光照一段時間，酸性會增強
8．（2023秋·貴州銅仁·高一統考期末）某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。A、B、C三處分別是浸有NaBr溶液的棉團、濕潤的淀粉試紙、浸有NaOH溶液的棉團。下列說法不正確的是
A．打開旋塞開始實驗，圓底燒瓶中會產生黃綠色氣體
B．A處棉團變成橙黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強
C．B處試紙變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強
D．C處棉團中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為Cl2＋2OH-= ClO－＋Cl－+H2O
9．（2023春·廣東湛江·高一湛江二十一中校考期中）下列關于氯氣的敘述中，正確的是
A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2
C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣
D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物
10．（2022秋·內蒙古興安盟·高一校考階段練習）飽和的氯水長期放置后(不考慮溶劑揮發)，下列微粒的數目在溶液中不會減少是的
A．Cl- B．HClO C．Cl2 D．H2O
11．（2023春·江西贛州·高一贛州市第四中學校考期中）潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCl2的混合溶液中，能觀察到的現象是
A．溶液很快褪色 B．出現沉淀
C．不出現沉淀 D．溶液不褪色
12．(2023廣東省普通高中學業水平考試化學合格性考試模擬)氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
A. 若管道漏氣遇氨就會產生白煙
B. 該反應利用了Cl2的強氧化性
C. 生成的N2是氧化產物
D. 該反應屬于復分解反應
13．(2023遼寧大連質檢)下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是
①氯氣 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯氣的酒精溶液 ⑤鹽酸 ⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②④⑤⑥
14.（2023山東省菏澤一中月考）下列說法正確的是
A. 向久置氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
B. 光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣
C. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應密封保存
D. 氯氣有漂白性，所以氯氣能使有色布條褪色
15．（2023天津一中高一期中模塊質量調查）將Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它轉變成較易溶于水的物質 ②轉變成較穩定、便于貯存的物質 ③提高氯的質量分數 ④提高漂白能力
A. ①②③ B. ②④ C. ②③ D. ②
16．（2023山東省煙臺市第二中學月考）某工廠發生Cl2泄漏，以下應對措施中主要是基于Cl2的物理性質考慮的是
A. 向被污染土壤灑石灰
B. 向遠離污染源的高處撤離
C. 用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離
D. 來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗
17．（2023荊州市北門中學高一期末）下列溶液具有漂白性的是
A．新制氯水 B．氨水 C．石灰水 D．蘇打水
18．(2023江蘇省百校第二次聯考)通常可用化學方法來殺死病原微生物達到消毒的作用，用于消毒的化學藥物叫作消毒劑下列消毒劑中含有氯元素的是
A. “84”消毒液 B. 酒精 C. 雙氧水 D. 過氧乙酸
19．（2023福建省漳平市第一中學月考）在紫色石蕊試液中分別加入（或通入）足量的下列物質，最后不能使溶液變成無色的是
A. Cl2 B. 新制氯水 C. Na2O2 D. NaOH
20．（2023南充西南大學實驗學校高一月考）掌握一定的化學知識，疫情期間讓你更加安全。下列說法正確的是
A．家用消毒液的主要成分是Ca(ClO)2
B．酒精消毒液濃度越高，殺毒效果越好
C．消毒液和潔廁靈混合使用消毒效果更佳
D．據說病毒可以通過氣溶膠傳播，膠體膠粒直徑在1~100nm之間
21.（2023福建省漳平市第一中學高一月考）下列說法不正確是
A. 用氯氣制漂白粉的主要目的是使其轉變為較穩定、便于貯存的Ca(ClO)2
B. 漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性
C. 漂白粉與84消毒液的殺菌、消毒原理相似
D. 工業上漂白粉是由氯氣通入石灰乳[主要成分為Ca(OH)2]制得
22.（2023山東省菏澤一中高一月考）下列變化不能通過一步反應直接實現的是
A(HCl)←B(Cl2)→C(Ca(ClO)2)→D(HClO)→E(CO2)
A. B→A B. B→C C. C→D D. D→E
23.（2023廣東二師附中中段測試高一級試題）在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后
A. 整個溶液變紫色 B. 上層為無色，下層為紫紅色
C. 整個溶液變為棕黃色 D. 下層無色，上層紫紅
24.（2023天津市濱海生態城學校高一期中）經氯氣消毒的自來水,若用于配置以下溶液:①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI ⑥NaCl ⑦Na2SO3不會使配置的溶液變質的是 （ ）
A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ②⑤ D. ⑥
25.（2023湖南省五市十校聯考）“84”消毒液(有效成分為NaClO)可用于消毒和漂白，對下列實驗現象的分析錯誤的是
實
驗
現
象 混合后溶液的pH=9.9，短時間內未褪色，一段時間后藍色褪去。 混合后溶液pH=5.0，藍色迅速褪去，無氣體產生。 混合后溶液pH=3.2，藍色迅速褪去，并產生大量氣體，使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。
A. 實驗③中產生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑＋H2O
B. 對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發生了反應ClO-＋H＋=HClO
C. 對比實驗②和③，溶液的pH可能會影響ClO-的氧化性或Cl－的還原性
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調控到合適的pH才能安全使用
26. (2023山東省濟南第一中學階段性檢測)已知鈉、氯及其化合物間有如下轉化關系，
請按要求填空：
（1）實驗室中金屬鈉通常保存在_______中，一小塊金屬鈉投入水中反應的化學方程式是________________。
（2）Na2O2常用于呼吸面具中，有關反應的化學方程式為_____________________________，_________________________________。
（3）新制的氯水滴入紫色石蕊試液中，觀察到的現象是___________________________。
請寫出氯氣與水反應的化學方程式_______________________________。
（4）工業上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，其化學方程式為_____________________________________。
27．（2022秋·山東濱州·高一校考期中）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d中重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。
(1)能證明氯水具有漂白性的是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)；
(2)c過程中的現象是_______；d過程中的現象是_______；e過程中的現象是_______；b過程中的離子方程式為_______；e過程的化學方程式_______；
(3)久置的氯水變為_______，用化學反應方程式表示為_______；
(4)實驗室保存飽和氯水的方法是_______。
28．（2022秋·內蒙古興安盟·高一校考階段練習）回答下列問題：
(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，根據本實驗的現象寫出相關的化學反應方程式 _______，與該實驗現象有關的物質是_______。
(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用燒堿溶液吸收多余的氯氣，原理是_______(用化學方程式表示)。工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，寫出該反應的化學方程式_______，漂白粉的有效成分是_______(填化學式)，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為_______，產生的次氯酸見光易分解，寫出該反應的化學方程式 _______ ，因此漂白粉保存的方法是_______。
(3)一旦發生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應緊急疏散。當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度某物質水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是_______。
A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3
29．（2022秋·浙江·高一期中）Cl2是一種重要的化工原料，可以制備許多含氯產品，從元素化合價和物質類別兩個角度學習、研究物質的性質，是一種行之有效的方法。某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質，設計了如圖的一系列實驗。以下是氯元素形成物質的二維圖的部分信息及相關實驗裝置。
(1)根據二維圖中信息，寫出任意一種氯的氧化物的化學式：_______。
(2)結合二維圖，從氧化還原的角度說明Cl2具有性質是：_______。
(3)將Cl2通入水中，其化學方程式為：_______。
(4)圖一中，通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現象可得出的結論是_______。
(5)從化學實驗的安全環保角度考慮，你認為再應增加的裝置是_______。該裝置中發生反應的離子方程式為_______。
(6)圖二中四組實驗，不會產生氣體的是_______，B中反應的離子方程式為_______。
30．Cl2是一種重要的化工原料，如圖是一些含氯產品。
(1)①中鋼瓶上應貼的標簽為________(填字母，下同)。
A．腐蝕品 B．爆炸品
C．有毒品 D．易燃品
(2)下列有關漂白粉和“84”消毒液的說法正確的是__________________________________。
A．漂白粉是純凈物，“84”消毒液是混合物
B．“84”消毒液的有效成分是NaClO
(3)工業上利用Cl2制取鹽酸，其化學方程式為_______________________________________。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是________。
A．硝酸銀溶液
B．酚酞溶液
C．碳酸鈉溶液
D．紫色石蕊溶液
31．洪災過后，飲用水的消毒、殺菌成為抑制大規模傳染性疾病暴發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
(1)工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為_____________________。
(2)漂白粉的有效成分是________(填化學式)。
(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，發生化學反應的離子方程式為______________________________________________________________。
(4)反應(1)和反應(3)中，屬于氧化還原反應的是反應________(填編號)。
(5)瓶裝漂白粉久置于空氣中呈稀粥狀而失效。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：________________________________________________________________________。
32．氯水中含有多種成分，因而具有多重性質。根據氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。
(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c過程中的現象是_____________________________________________________________。
(3)a過程中發生的反應為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，能證明________是新制氯水的主要成分，具有________性。
b過程中的離子方程式為_________________________________________________________。
33．用如圖裝置(氣密性好)研究Na與Cl2的反應。
實驗步驟：
①將一定量濃鹽酸滴在KMnO4粉末上，立即產生黃綠色氣體。
②待黃綠色氣體均勻充滿集氣瓶時，關閉止水夾。
③再向鈉粒上滴2滴水，片刻后鈉燃燒，產生白煙，白色固體附著在集氣瓶內壁上。
(1)步驟①，黃綠色氣體是Cl2，則KMnO4的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)步驟③，引起鈉燃燒的原因是___________________________________________________。
(3)生成白色固體的化學方程式是__________________________________________________。
(4)說明NaOH溶液的作用是______________________________________________________。
34. COVID－19在全球的蔓延，對人類的健康和全球的經濟帶來了很大的影響，為了控制疫情，全球進行了大面積的消殺工作，消毒液發揮了重要的作用，請回答下列有關消毒液的問題。
(1)生產消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，發生反應的化學方程式為____________________
_______________________________________________________________________________。
(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，現象是出現白色沉淀，說明消毒液中有________(填離子符號)。
(3)消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質和碳酸氫鈉，請寫出此過程的化學方程式：________________________________________________________________________；該物質有漂白性是因為它有強氧化性，但是它也很不穩定，請寫出它分解的化學方程式：__________________________________。

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