資源簡介

銜接點09 氧化鈉和過氧化鈉
初中要求 初中在信息給予題中會有所涉及，但不做要求。
高中要求 1.從物質類別、元素化合價的角度認識氧化鈉與過氧化鈉的性質，熟知過氧化鈉與水和二氧化碳反應的應用； 2.會設計實驗探究過氧化鈉與水的反應，增強科學探究與創新意識。
回顧、氧化物的化學性質
1．非金屬氧化物與金屬單質反應：
2Mg+CO2C+2MgO
2．非金屬氧化物與金屬氧化物反應：
CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
3. 非金屬氧化物與非金屬單質反應
2CO+O22CO2
2CO+O22CO2
4.氧化物的分解
2H2O22H2O+O2↑
2HgO2Hg＋O2↑
2H2O2H2↑+O2↑
5.氧化物與水反應
CO2+H2O＝H2CO3
CaO+H2O=Ca(OH)2
6.氧化物與堿反應
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O
7.氧化物與酸反應
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
新知一、氧化鈉與過氧化鈉的性質
1．氧化鈉的性質
氧化鈉(Na2O)是一種白色固體。屬于堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發生化學反應。
（1）氧化鈉與水反應：Na2O＋H2O===2NaOH。
（2）氧化鈉與鹽酸反應：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
（3）氧化鈉與二氧化碳反應：Na2O＋CO2===Na2CO3。
2．過氧化鈉的性質
過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體。Na2O2中氧元素為－1價，既有氧化性也有還原性。
（1）實驗探究過氧化鈉與水的反應
實驗操作
實驗現象 ①試管外壁發燙，帶火星的木條復燃；②用pH試紙檢驗，試紙變藍
實驗結論 Na2O2與水反應放熱，化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（2）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
3．過氧化鈉的應用
（1）Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。
（2）Na2O2中氧元素的化合價為－1價，具有強氧化性，可作漂白劑。
新知二、氧化鈉與過氧化鈉的比較
Na2O Na2O2
氧元素化合價 －2 －1
色、態 白色固體 淡黃色固體
陰、陽離子個數比 1∶2 1∶2
是否為堿性氧化物 是 不是
與水反應 Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
與CO2反應 Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
與鹽酸反應 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
用途 氧化劑、供氧劑、漂白劑
新知三、過氧化鈉的強氧化性
(1)強氧化性的五個表現
說明：
①遇KMnO4等強氧化劑時，表現出還原性，氧化產物為O2。
②遇H2O、H＋則發生自身的氧化還原反應。
③遇還原性氧化物（即低價非金屬氧化物），表現強氧化性，一般不生成氧氣，而生成高價鈉鹽，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。
④遇最高價金屬氧化物（酸酐）發生自身的氧化還原反應，有氧氣生成，如2Mn2O7＋2Na2O2===4NaMnO4＋O2。
⑤無論是過氧化鈉還是其他過氧化物，具有強氧化性、漂白性等特殊性質的根本原因是這些物質中都含有過氧鍵。
(2)理解Na2O2強氧化性的兩個角度
①從結構角度
Na2O2的結構中含有過氧鍵(—O—O—)，含有過氧鍵結構的物質有較強的氧化性，以此類推，如H2O2、H2SO5(過硫酸，相當于H2O2中的一個H被—SO3H取代)、Na2S2O8(過二硫酸鈉)中都有過氧鍵結構，都是很強的氧化劑。
②從化合價的角度
Na2O2中的氧元素為－1價，有很強的氧化性，能氧化一些常見的還原劑，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同時－1價的O也有還原性，如遇到強氧化劑KMnO4也可以被氧化成O2。
【特別提醒】
（1）過氧化鈉是常用的工業漂白劑，但是不能用于食品的漂白；
（2）Na2O2既有氧化性又有還原性，但主要表現為氧化性。當遇到KMnO4等強氧化劑時，可表現出還原性，氧化產物為O2；
（3）Na2O、Na2O2中陰、陽離子個數比均為1∶2。
（4）Na2O2與H2O、CO2的反應規律
電子轉移關系 當Na2O2與CO2、H2O反應時，物質的量關系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
氣體體積變化關系 若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的，等于生成氧氣的量，ΔV＝V(O2)＝V
固體質量變化關系 CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O)
（5）Na2O2使酚酞先變紅后褪色的原因
將Na2O2投入滴有酚酞的水中，Na2O2與水反應生成NaOH，使酚酞先變紅；同時，Na2O2與水反應過程中，還生成了不是很穩定的中間產物H2O2，具有漂白性，使變色后的酚酞氧化褪色。
（5）Na2O2中氧元素為－1價，處于中間價態，既有氧化性又有還原性。
①主要表現較強的氧化性，如Na2O2與SO2反應：Na2O2＋SO2＝Na2SO4，可使品紅溶液褪色。
②有時表現還原性，如過氧化鈉使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Na2SO4＋K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。
（7）Na2O2與H2O、CO2反應的先后順序
2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑；CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；總反應式為2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。所以一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)混合物的反應，可視為Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完全后，Na2O2再與H2O(g)發生反應。
新知四、焰色反應
1．概念
很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特征顏色。根據火焰呈現的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。
2．操作
3．幾種金屬元素的焰色
金屬元素 鋰 鈉 鉀 銣 鈣 鍶 鋇 銅
焰色 紫紅色 黃色 紫色(透過藍色鈷玻璃) 紫色 磚紅色 洋紅色 黃綠色 綠色
【特別提醒】
①鉑絲不能用稀硫酸洗滌。
②藍色鈷玻璃可以濾去黃光，便于對鉀元素焰色的觀察。
4．應用
（1）檢驗金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。
（2）制作五彩繽紛的煙花。
1.（2023天津南開高一南開中學?？计谀┫铝嘘P于鈉及其化合物的敘述正確的是
A．鈉與氧氣反應時，氧氣用量不同，反應產物不同
B．金屬鈉著火時，可用干粉滅火器滅火
C．Na2O和Na2O長期置于空氣中，最終產物相同
D．取用金屬鈉后，剩余的鈉不能放回原試劑瓶
【答案】C
【解析】鈉與氧氣反應時，反應條件不同，反應產物不同，加熱生成氧化鈉，燃燒生成過氧化鈉，A錯誤；金屬鈉著火時生成過氧化鈉，不可用干粉滅火器滅火，干粉滅火劑的主要成分為碳酸氫鈉，受熱分解為二氧化碳，二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，促進燃燒，B錯誤；Na2O和Na2O長期置于空氣中，最終都生成Na2CO3，C正確；取用金屬鈉后，剩余的鈉可以放回原試劑瓶，因為鈉的性質活潑易氧化且與水反應，D錯誤。
2．(2023黑河月考)下列敘述正確的是
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2O2中O元素的化合價為－2價
③Na2O是淡黃色物質，Na2O2是白色物質
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可
⑤向Na2O2與水反應后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先變紅后褪色
A．都正確 B．④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤
【答案】B
【解析】Na2O是堿性氧化物，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，①錯誤；Na2O2中O元素的化合價為－1價，②錯誤；Na2O是白色物質，Na2O2是淡黃色物質，③錯誤。
3．(2023龍巖高一檢測)如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過氧化鈉與水反應是放熱的。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將不會出現的現象是(　　)
A．氣球a變大
B．試管b內有氣泡冒出
C．U形管內紅色褪去
D．U形管水位d高于c
【答案】C
【解析】過氧化鈉與水反應生成氧氣，氣球a變大，A、B正確；由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則U形管內淺紅色的水不褪色，C錯誤；該反應放出大量熱量，使集氣瓶中的空氣受熱膨脹使U形管中水位d高于c，D正確。
4．(2023鶴崗一中期末)某溫度下，wg某物質在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的Na2O2反應，固體質量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2 的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是
A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合
【答案】D
【解析】若該物質為H2，依次發生的反應為2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，相當于反應為“Na2O2+H2=2NaOH”，固體增加的質量為燃燒H2的質量；若該物質為CO，依次發生的反應為2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相當于反應為“Na2O2+CO=Na2CO3”，固體增加的質量為燃燒CO的質量；經過上述分析可歸納：凡分子組成符合（CO）m·（H2）n的物質wg在O2中完全燃燒，將其產物（CO2和水蒸氣）通過足量Na2O2后，固體增重必為wg。①②③符合；④分子式為CH2O，符合；⑤分子式為C2H4O2，可改寫成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式為C2H6O2，可改寫成（CO）2·（H2）3，符合；D正確。
5．（2023湖北荊州高一荊州中學?？计谀┫铝杏嘘P鈉及其化合物的說法正確的是
A．鈉著火可用泡沫滅火器撲滅 B．NaCl與NaOH灼燒時火焰顏色相同
C．氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑 D．蘇打可用于治療胃酸過多
【答案】B
【解析】鈉著火會生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳發生反應生成助燃性的氧氣，所以鈉著火不能用泡沫滅火器撲滅，而應該用干燥的沙土滅火，A錯誤；NaCl與NaOH中均含鈉元素，則進行焰色試驗時火焰顏色均為黃色， B正確；過氧化鈉可與二氧化碳或水發生反應生成氧氣，所以過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑，C錯誤；蘇打為碳酸鈉，堿性強，不可用于治療胃酸過多，而應選用小蘇打作為胃酸中和劑之一，D錯誤。
6．Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗。
(1)此裝置中，怎樣檢查除啟普發生器之外的裝置的氣密性？________________________。
(2)請完成該實驗的有關操作步驟。
①檢查裝置氣密性；
②打開a、b，產生氫氣，觀察試管內物質的顏色變化；
③____________________________________________；
④加熱過氧化鈉，觀察試管內物質的顏色變化；
⑤反應完全后，__________________________；
⑥拆卸裝置。
(3)該裝置中，堿石灰的作用是____________________________。
(4)實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化，黃色粉末立即變成白色，干燥管內無水硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為_________________。
【答案】
(1)關閉a，在b處連接一導管并伸入水槽中，用手捂熱試管(或稍稍加熱試管)，若觀察到導管口有氣泡冒出，冷卻試管后導管中能形成一段穩定的水柱，則說明裝置氣密性良好
(2)在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗H2的純度　先撤離酒精燈，待試管冷卻后關閉b
(3)除去H2中的HCl和水蒸氣
(4)Na2O2＋H22NaOH
【解析】(2)步驟②用來探究H2與Na2O2常溫下能否發生反應，同時可將裝置中的空氣排出；步驟④加熱過氧化鈉，用來探究H2與Na2O2加熱時的反應；由于要加熱，而H2不純時會發生爆炸，所以加熱過氧化鈉之前要檢驗H2的純度，則步驟③為在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗H2的純度；實驗結束時，為了防止外界空氣從干燥管進入試管中使H2不純發生爆炸，步驟⑤應先撤離酒精燈，待試管冷卻后關閉b(即待試管冷卻后停止通入H2)。(3)用鋅粒和稀鹽酸反應制得的H2中混有HCl和水蒸氣，HCl和水蒸氣都能與Na2O2反應，干擾探究Na2O2與H2的反應，堿石灰的作用是除去H2中的HCl和水蒸氣。
(4)步驟②中無明顯變化，說明Na2O2與H2常溫下不反應；步驟④Na2O2熔化，黃色粉末變成白色，干燥管內無水硫酸銅未變成藍色，說明反應沒有生成H2O，Na2O2與H2加熱時反應生成NaOH，反應的化學方程式為Na2O2＋H22NaOH。
1．(2023寧夏育才中學月)向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，加水稀釋，取少量所得溶液，加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出后，再滴加酚酞，溶液變紅。下列猜測不合理的是
A. 過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣
B. 過氧化鈉和水反應的產物是過氧化氫和氧氣
C. 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水
D. 過氧化鈉跟水反應生成氫氧化鈉和過氧化氫
【答案】B
【解析】與水反應實質：Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2，生成的雙氧水(H2O2)不穩定迅速發生分解(屬于氧化一還原反應) 2H2O2＝2H2O+O2↑，這也是Na2O2呈現漂白性的本質原因．將兩步合并得：2Na2O2+4H2O＝4NaOH+O2+2H2O，兩邊相同的水消去,得到：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，過氧化鈉和過氧化氫氧的化合價都是-1價，化合價沒有變，所以不是氧化還原反應，不可能生成氧氣，B錯誤。
2．（2023秋·黑龍江哈爾濱·高一統考期末）鈉長時間放在空氣中，最終產物的主要成分是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
【答案】D
【解析】金屬鈉放置于空氣中：Na與O2反應生成Na2O，Na2O與H2O生成NaOH，NaOH潮解得NaOH的濃溶液，NaOH的濃溶液與CO2反應生成Na2CO3 10H2O，Na2CO3 10H2O風化后得Na2CO3，故答案為：D。
3．（2023秋·浙江嘉興·高一統考期末）下列有關Na2O2的敘述中不正確的是
A．Na2O2是淡黃色固體
B．Na2O2中陰、陽離子個數比是1∶2
C．Na2O2屬于堿性氧化物
D．Na2O2可在呼吸面具中作為氧氣的來源
【答案】C
【解析】A．Na2O2為淡黃色固體，A正確；
B．1個Na2O2中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，陰、陽離子個數比為1：2，B正確；
C．Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，C錯誤；
D．Na2O2可與二氧化碳反應生成氧氣，可用于呼吸面具的氧氣來源，D正確；
故答案選C。
4．（2023秋·陜西銅川·高一銅川市耀州中學?？计谀┫铝杏嘘P鈉及其化合物的說法正確的是
A．將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中，有紅色物質析出
B．鈉及其化合物焰色為黃色是鈉元素化學性質的展現
C．鈉原子的最外層上只有1個電子
D．Na、Na2O和Na2O2長期放置在空氣中最終產物不相同
【答案】C
【解析】A．將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和CuSO4反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，所以既有藍色沉淀生成又有氣體逸出，沒有紅色物質析出，A錯誤；
B．鈉及其化合物焰色為黃色是鈉元素物理性質的展現，B錯誤；
C．鈉屬于堿金屬元素，位于元素周期表的第IA族，原子的最外層上只有1個電子，C正確；
D．Na、Na2O和Na2O2長期放置在空氣中最終產物相同，均是碳酸鈉，D錯誤；
故選C。
5．（2023秋·廣西河池·高一統考期末）關于鈉的單質及其化合物的敘述正確的是
A．金屬鈉長期露置于空氣中，最終變為碳酸鈉
B．Na2O2與水反應是水做還原劑的氧化還原反應
C．Na2O、Na2O2都能與二氧化碳反應并生成O2
D．Na2O、Na2O2都能與水反應，且都是堿性氧化物
【答案】A
【解析】A．金屬鈉長期露置于空氣中，先與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成含結晶水的碳酸鈉，風化得到碳酸鈉，A正確；
B．過氧化鈉與水反應是氧化還原反應，水既不是氧化劑又不是還原劑，B錯誤；
C．氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，無氧氣生成，C錯誤；
D．氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，D錯誤；
故選A。
6．（2022春·云南昆明·高一統考期末）能正確表示下列反應的離子方程式為
A．鈉與水的反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．NaHCO3和鹽酸反應：CO+2H+=H2O+CO2↑
C．Fe和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．Na2O2固體與水反應：2O+2H2O=4OH-+O2↑
【答案】A
【解析】A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑，故A正確；
B．NaHCO3和鹽酸反應的離子方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．Na2O2固體書寫離子方程式時不能拆開書寫，故D錯誤；
故選A。
7．（2023春·新疆烏魯木齊·高一烏魯木齊市第四中學?？计谥校┫铝懈鹘M物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是
①金屬鈉投入到MgCl2溶液中 ②過量CO2通入澄清石灰水 ③向硫酸氫鈉溶液中加入少量BaCl2溶液 ④少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2
A．①③④⑤ B．①②④ C．②⑤⑥ D．①③⑤
【答案】A
【解析】①金屬鈉投入到氯化鎂溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應生成的氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，則最終有白色沉淀生成，故符合題意；
②過量二氧化碳通入澄清石灰水中發生的反應為二氧化碳與氫氧化鈣溶液生成碳酸氫鈣，則最終沒有白色沉淀生成，故不符合題意；
③向硫酸氫鈉溶液中加入少量氯化鋇溶液發生的反應為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，則最終有白色沉淀生成，故符合題意；
④少量氫氧化鈣投入過量碳酸氫鈉溶液中發生的反應為氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀、碳酸鈉和水，則最終有白色沉淀生成，故符合題意；
⑤碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳發生的反應為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉沉淀，則最終有白色沉淀生成，故符合題意；
①③④⑤符合題意，故選A。
8．（2023秋·北京東城·高一統考期末）下列關于鈉與水反應的說法中，不正確的是
A．從元素化合價及氧化還原反應規律分析，反應中產生的無色氣體只能是氫氣
B．鈉塊熔化成小球，說明鈉的熔點低且該反應放熱
C．將酚酞溶液滴入反應后的溶液中，溶液變紅，說明產物有堿性物質生成
D．鈉與水反應的離子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
【答案】D
【解析】A．Na與H2O反應，Na作還原劑，H2O作氧化劑，O為-2價，化合價不能降低，只有顯+1價的H元素化合價能夠降低，所以從元素化合價及氧化還原反應規律分析，反應中產生的無色氣體只能是氫氣，A正確；
B．鈉塊熔化成小球，一方面說明鈉的熔點低，另一方面說明反應提供了鈉熔化的溫度，則該反應放熱，B正確；
C．將酚酞溶液滴入反應后的溶液中，溶液變紅，說明溶液顯堿性，從而說明產物有堿性物質生成，C正確；
D．鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D不正確；
故選D。
9．（2023春·上海浦東新·高一華師大二附中校考期中）下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是
A．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會產生氣體和渾濁
B．Na、Na2O和Na2O2長期放置在空氣中，最終都將變成碳酸鈉
C．氧化鈉屬于堿性氧化物，與水反應可以生成氫氧化鈉和氧氣
D．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成
【答案】C
【解析】A．過氧化鈉加入碳酸氫鈣溶液中，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以會生成氣體和渾濁，A正確；
B．Na容易被氧氣氧化生成Na2O，Na2O與空氣中的水反應生成NaOH，NaOH與空氣中的CO2反應生成Na2CO3，Na2O2與空氣中的水反應生成NaOH，NaOH與CO2反應生成Na2CO3，B正確；
C．氧化鈉屬于堿性氧化物，與水反應生成氫氧化鈉，C錯誤；
D．向包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒，說明過氧化鈉與水的反應為放熱反應，同時脫脂棉劇烈燃燒說明有助燃氣體生成，即有氧氣生成，D正確；
故答案選C。
10．（2023秋·廣東潮州·高一統考期末）關于鈉及其化合物性質的敘述，不正確的是
A．鈉有良好的延展性
B．金屬鈉易與氧氣、水反應，可保存在煤油中
C．常溫下金屬鈉與氧氣反應，生成白色的過氧化鈉固體
D．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去碳酸氫鈉
【答案】C
【解析】A．鈉屬于金屬，具有良好的延展性，A正確；
B．金屬鈉非?；顫姡着c氧氣、水反應，且密度大于煤油，可保存在煤油中，B正確；
C．常溫下金屬鈉與氧氣反應，生成氧化鈉，C錯誤；
D．碳酸鈉受熱穩定，而碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，D正確；
故選C。
11．（2022秋·北京西城·高一北京八中校考期中）下列①~④是鈉與水反應的實驗現象、解釋和結論，其中對應關系正確的是
序號 實驗現象 解釋和結論
① 鈉浮在水面上 鈉的密度比水小
② 鈉熔成小球 鈉與水反應放熱且鈉的熔點低
③ 鈉四處游動，嘶嘶作響 產生了氣體
④ 向反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅 生成了堿性物質
A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【解析】①鈉的密度小于水，鈉投入水中并浮在水面上，正確；
②鈉與水反應放出大量熱，而且鈉的熔點較低，所以鈉會熔化成一個閃亮的小球， 正確；
③鈉與水劇烈反應，產生氣體推動鈉四處游動，反應劇烈會發生嘶嘶響聲， 正確；
④鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為: 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑，溶液顯堿性，所以反應后溶液由無色變為紅色，正確；
故答案為B。
12．（2023年北京豐臺區期中）下列關于過氧化鈉的說法中，不正確的是
A．化學式為Na2O2 B．白色固體
C．能與H2O反應 D．能與CO2反應
【答案】B
【解析】A項，過氧化鈉的化學式為Na2O2，正確；
B項，過氧化鈉為淡黃色固體，錯誤；
C項，過氧化鈉能與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，正確；
D項，過氧化鈉能與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，正確。
13．（2022年貴州省黔東南州凱里一中期中）下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是
A．溶于水后所得溶液的成分相同 B．氧元素的化合價相同
C．陰、陽離子個數比不同 D．都屬于堿性氧化物
【答案】A
【解析】A項，氧化鈉、過氧化鈉與水反應都生成NaOH，故溶于水后所得溶液的成分相同，正確；
B項，氧化鈉中氧元素為－2價，過氧化鈉中氧元素為－1價，錯誤；
C項，Na2O中含有2個Na＋和1個O2－，Na2O2中含有2個Na＋和1個O22－，二者陰、陽離子個數比相同，錯誤；
D項，氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉與鹽酸反應生成NaCl、O2、H2O，不是堿性氧化物而是過氧化物，錯誤。
14．（2022年山西大同期中）春節期間，家家戶戶用燃放煙花爆竹的方式慶賀新春。這與高中化學中“焰色試驗”知識相關，下列關于焰色試驗說法中錯誤的是
A．焰色試驗是化學變化
B．鈉的焰色試驗為黃色
C．鉀的焰色試驗應透過藍色鈷玻璃觀察
D．不能利用焰色試驗區分NaOH與NaCl固體
【答案】A
【答案】A項，焰色試驗是物理變化，不是化學變化，錯誤；
B項，鈉的焰色試驗為黃色，正確；
C項，鉀的焰色試驗需透過藍色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，正確；
D項，NaOH和NaCl固體的焰色都為黃色，無法利用焰色試驗來區分，正確。
15．（2023·廣東汕頭·統考二模）2023年1月23日，汕頭迎春大型焰火晚會點亮了汕頭灣，為汕頭發展注入強心劑。下列焰火顏色與鉀元素相關的是
A．黃色 B．紫色 C．綠色 D．洋紅色
【解析】鉀的焰色為紫色火焰，所以B正確；故答案選B。
【答案】B
16．（2023年河南省南陽市期中）如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有紅色的墨水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2粉末抖落到試管b中的水中，將發生的現象是
A．U形管內紅色墨水褪色 B．試管內溶液變紅
C．氣球a被吹大 D．U形管水位：c＞d
【答案】C
【解析】A項，Na2O2和水反應放熱，廣口瓶內受熱氣體膨脹，U形管內c端液面下降、d端液面上升，U形管內紅色墨水不褪色，錯誤；
B項，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，試管內溶液不變色，錯誤；
C項，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，生成氣體，氣球a膨脹，正確；
D項，Na2O2和水反應放熱，廣口瓶內氣體膨脹，U形管內c端液面下降、d端液面上升，U形管水位：d＞c，錯誤。
17．（2023年廣東省中山市上學期期中）把過氧化鈉投入含有NO3－、Na＋、HCO3－、Ca2＋的水溶液中，溶液中離子數目不變的是
A．NO3－ B．Na＋ C．HCO3－ D．Ca2＋
【答案】A
【解析】過氧化鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉在水溶液中能電離出自由移動的氫氧根離子，氫氧根離子能和HCO3－反應生成CO32－，Ca2＋和碳酸氫根離子反應生成碳酸鈣沉淀，所以發生的離子方程式為：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，OH－＋HCO3－＝CO32－H2O，CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓，所以溶液中減少的離子為HCO3－、Ca2＋，增加的離子為Na＋，不變的離子為NO3－；答案選A項。
18．（2023年廣東省中山市上學期期中）在2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2反應中，被氧化與被還原的氧原子數之比為
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．3∶2
【答案】A
【解析】過氧化鈉與二氧化碳反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，根據反應方程式可知，過氧化鈉中部分氧元素由－1價降低為－2價，被還原，部分氧元素的化合價由－1價升高為－2價，被氧化，因此被氧化與被還原的氧原子數之比為1∶1，故A項正確。
19．（2023年河南省南陽市期中）某同學用下圖裝置證明過氧化鈉可做呼吸面具中的供氧劑，下列說法不正確的是
A．裝置B中盛放的液體為濃硫酸
B．裝置C發生的反應中，存在2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．裝置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2
D．E中試管收集的氣體可使帶有火星的木條復燃
【答案】A
【解析】由實驗裝置圖可知，裝置A中稀鹽酸與大理石反應制備二氧化碳，裝置B中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，裝置C中盛有的過氧化鈉與二氧化碳和水蒸氣反應生成氧氣，裝置D中氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的二氧化碳，裝置E為排水集氣法收集反應生成的氧氣。
A項，由分析可知，裝置B中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，防止氯化氫與過氧化鈉反應，干擾實驗，錯誤；
B項，裝置C發生的反應為過氧化鈉與二氧化碳和水蒸氣反應生成氧氣，存在2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，正確；
C項，由分析可知，裝置D中氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的二氧化碳，正確；
D項，由分析可知，裝置E為排水集氣法收集反應生成的氧氣，氧氣可使帶有火星的木條復燃，正確。
20．（2023年山東省濱州市陽信縣期中改編）下列關于鈉及其化合物說法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數的值)
A．Na2O2是白色固體，能與水反應生成堿NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物
B．78 g Na2O2與足量水完全反應，電子轉移為2NA
C．將Na和Na2O2分別放入CuSO4溶液中，均會有藍色沉淀生成并有無色氣體放出
D．23 g鈉與氧反應生成氧化鈉和過氧化鈉時，轉移的電子數為0.5NA
【答案】C
【解析】A項，Na2O2是淡黃色固體，能與水反應生成堿NaOH，同時生成O2，所以Na2O2不是堿性氧化物，不正確；
B項，78 g Na2O2的物質的量為1 mol，與足量水完全反應可建立如下關系式：Na2O2——e－，則電子轉移數目為NA，不正確；
C項，Na和Na2O2都能與水反應生成NaOH，前者還能生成H2，后者還能生成O2，分別放入CuSO4溶液中，均會生成Cu(OH)2藍色沉淀和無色氣體(H2、O2)，正確；
D項，23 g鈉與氧反應生成氧化鈉和過氧化鈉時，轉移的電子數為NA，不正確。
21．（2023年山東省濰坊市期中）某實驗小組通過圖所示實驗探究Na2O2與水的反應。
下列說法錯誤的是
A．③中溶液變紅，說明溶液顯堿性
B．④中現象說明溶液吸收空氣中CO2后變為酸性
C．⑤中現象說明溶液中有H2O2
D．Na2O2與水總反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
【答案】B
【解析】過氧化鈉與水反應生成氧氣，②中產生大量氣泡，氣泡消失后向②中滴入酚酞溶液，酚酞變紅，說明有堿性物質生成，輕微振蕩后顏色消失，說明生成了強氧化性的物質，溶液褪色。
A項，③中溶液變紅，說明有堿性物質生成，溶液顯堿性，正確；B項，④中現象說明說明生成了強氧化性的物質漂白溶液，使溶液褪色，錯誤；C項，加入MnO2后產生氣泡說明發生了MnO2催化了H2O2分解的反應，故⑤中現象說明溶液中有H2O2，正確；D項，根據上述實驗過程可知，Na2O2與水反應過程為Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2、2H2O2O2↑＋2H2O，故Na2O2與水總反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，正確。
22．下列敘述正確的是
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2O與CO2發生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發生置換反應生成O2
③Na2O是淡黃色物質，Na2O2是白色物質
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可
A．都正確 B．①③④ C．②③⑤ D．④
【答案】D
【解析】①Na2O和水反應只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，①錯誤；
②Na2O2與CO2反應生成O2 和碳酸鈉，反應物為兩種化合物，不屬于置換反應，②錯誤；
③氧化鈉為白色，過氧化鈉為淡黃色，③錯誤；
④Na2O2能與二氧化碳、水反應生成氧氣，而Na2O與二氧化碳、水反應不能產生O2，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，④正確；
故選D。
23．焰火“腳印”“笑臉”“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中焰色試驗知識相關。下列說法中正確的是
A．焰色試驗是化學變化 B．用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲
C．焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察 D．利用焰色試驗可區分NaCl與Na2CO3固體
【答案】B
【解析】A．焰色試驗中沒有新物質生成，屬于物理變化，A錯誤；
B．鹽酸可以溶解氧化物等雜質，同時易揮發不會殘留，所以用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲，B正確；
C．K的焰色試驗需透過藍色的鈷玻璃觀察，其他元素的焰色試驗不需要，C錯誤；
D．氯化鈉和碳酸鈉都含有鈉離子，焰色試驗現象相同，無法通過焰色試驗區分，D錯誤；
故選B。
24．某實驗小組通過下圖所示實驗，探究與水的反應：
下列說法錯誤的是
A．②中大量氣泡的主要成分是氧氣
B．③中溶液變紅，說明有堿性物質生成
C．④中現象可能是含有漂白性物質Na2O2造成的
D．⑤中MnO2的作用是作催化劑
【答案】C
【解析】A．過氧化鈉能與水發生反應，生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；
B．過氧化鈉與水反應生成的氫氧化鈉是強堿,酚酞遇堿溶液變成紅色，故B正確；
C．結合實驗⑤加入MnO2產生較多氣泡可知，過氧化鈉與水反應的過程中生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，故④中的現象可能是因為溶液中含有過氧化氫，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水反應的過程中生成了過氧化氫，加入二氧化錳，產生較多的氣泡,說明二氧化錳能催化過氧化氫的分解，故D正確。
25．（2023秋·浙江嘉興·高一統考期末）下列有關焰色試驗的敘述中正確的是
A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特征顏色
B．焰色試驗時，如果沒有鉑絲，可以用潔凈的玻璃棒代替
C．實驗前后及更換藥品時需用稀硫酸將鉑絲洗凈并灼燒
D．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液一定有，沒有
【答案】A
【解析】A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特征顏色，注意不是所有金屬或它們的化合物，故A正確；
B．焰色試驗時，如果沒有鉑絲，可以用潔凈的鐵絲代替，不能用玻璃棒，玻璃棒灼燒有黃色的火焰，故B錯誤；
C．需用稀鹽酸將鉑絲洗凈并灼燒，故C錯誤；
D．用焰色實驗確定K元素時，需透過藍色鈷玻璃片觀察，未進行驗證無法判斷是否含有K+，故D錯誤。綜上所述，答案為A。
26．（2023秋·四川瀘州·高一統考期末）將綠豆大小的金屬鈉投入干燥的熱坩堝中，繼續加熱，片刻鈉熔化，然后立即撤掉酒精燈，觀察到：鈉劇烈燃燒，發出黃色火焰，得到一種淡黃色固體。下列說法不正確的是
A．用干燥的坩堝是為了避免鈉與水反應 B．金屬鈉熔化說明其熔點低于坩堝
C．黃色火焰說明燃燒升溫已使鈉氣化 D．得到淡黃色固體說明發生了物理變化
【答案】D
【解析】A．鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，用干燥的坩堝是為了避免鈉與水反應，A正確；
B．金屬鈉熔化說明其熔點低于坩堝，B正確；
C．黃色火焰說明燃燒升溫已使鈉氣化，氣化后的鈉燃燒形成火焰，C正確；
D．鈉劇烈燃燒，得到淡黃色固體說明生成了新物質，發生了化學變化，D錯誤；故選D。
27．（2023秋·廣東潮州·高一統考期末）關于鈉及其化合物性質的敘述，不正確的是
A．鈉有良好的延展性
B．金屬鈉易與氧氣、水反應，可保存在煤油中
C．常溫下金屬鈉與氧氣反應，生成白色的過氧化鈉固體
D．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去碳酸氫鈉
【答案】C
【解析】A．鈉屬于金屬，具有良好的延展性，A正確；
B．金屬鈉非?；顫姡着c氧氣、水反應，且密度大于煤油，可保存在煤油中，B正確；
C．常溫下金屬鈉與氧氣反應，生成氧化鈉，C錯誤；
D．碳酸鈉受熱穩定，而碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，D正確；故選C。
28．（2023秋·廣東肇慶·高一統考期末）燃放煙花是中華民族慶祝春節的傳統方式，煙花綻放時能釋放五光十色的光芒。下列關于煙花燃放的化學原理說法錯誤的是
A．燃放時發生了氧化還原反應
B．發出黃色光芒，可見煙花中含有鈉元素
C．未能觀察到紫色光芒，可見煙花中不含鉀元素
D．很多金屬在灼燒時都會使火焰呈現出特征顏色
【答案】C
【解析】A．煙花燃放時火藥燃燒，發生了氧化還原反應，故A正確；
B．鈉元素的焰色為黃色，發出黃色光芒，可見煙花中含有鈉元素，故B正確；
C．鉀的焰色需透藍色鈷玻璃觀察，沒有透過藍色鈷玻璃觀察，未能觀察到紫色光芒，不能確定煙花中是否含鉀元素，故C錯誤；
D．很多金屬在灼燒時都會使火焰呈現出特征顏色，如Ca的焰色為磚紅色、Ba的焰色為磚紅色黃綠色、鈉的焰色為黃色，故D正確；選C。
29．（2023年四川省成都市郫都區期中）化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，結合所學知識，回答下列問題。
如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖(夾持儀器略)。
（1）A裝置中發生反應的離子方程式為_____________________________________。
（2）B裝置的作用是__________________________________________。C裝置為O2的發生裝置，產生3.2 g O2需要Na2O2為_______g。
（3）C裝置中固體由淡黃色完全變為白色，檢驗固體成分的實驗方案為：取少量C裝置中反應后的固體溶于水，向溶液中滴入過量___________溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有Na2CO3，過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞溶液，若現象為_____________________，則證明固體中含有NaOH而不含有Na2O2。
【答案】
（1）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（2）①除去CO2中的HCl氣體，防止其對后續實驗產生干擾 ②15.6 （3）①CaCl2(或者BaCl2) ②溶液變紅且不褪色
【解析】在A中CaCO3與HCl發生復分解反應制取CO2氣體，用裝置B的NaHCO3飽和溶液除去雜質HCl，在裝置C中CO2及H2O與Na2O2反應產生O2，裝置D的NaOH溶液除去未反應的CO2氣體，然后用排水方法收集O2。
（1）在裝置A中CaCO3與HCl發生復分解反應產生CaCl2、CO2、H2O，該反應的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）裝置B中盛有飽和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl氣體，防止其對后續實驗產生干擾；C裝置為O2的發生裝置，根據反應方程式：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2及2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑可知關系式：2Na2O2～O2，3.2 g O2的物質的量是0.1 mol，則反應需消耗Na2O2的物質的量是0.2 mol，其質量是m(Na2O2)＝0.2 mol×78 g·mol－1＝15.6 g；（3）利用CaCO3或BaCO3的不溶性檢驗Na2CO3的產生。C裝置中固體由淡黃色完全變為白色，檢驗固體成分的實驗方案為：取少量C裝置中反應后的固體溶于水，向溶液中滴入過量CaCl2(或者BaCl2)溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有Na2CO3。根據NaOH溶液顯堿性，可以使酚酞試液變為紅色檢驗NaOH的產生。操作方法是：過濾，除去濾渣，向濾液中滴入幾滴酚酞溶液，若現象為溶液變紅且不褪色，說明反應產生了NaOH，證明固體中含有NaOH而不含有Na2O2。
30．（2022年北京師范大學附屬中學期中）某小組研究Na2O2的性質。
（1）查閱資料，Na2O2與濃鹽酸既能發生氧化還原反應，又能發生復分解反應，于是通過實驗研究了Na2O2與濃鹽酸反應：
【實驗過程和現象】
將濃鹽酸滴入裝有少量Na2O2的試管中，試管壁發熱并有刺激性氣味的氣體產生，反應后所得溶液呈淺黃綠色。向淺黃綠色溶液中加少量MnO2固體，立即產生大量無色無味的氣體。
①根據實驗現象推測刺激性氣味氣體可能為Cl2，生成Cl2的化學方程式為______________________。
②解釋加少量MnO2固體，立即產生大量無色無味氣體的原因：____________________________。
（2）小組設計了下列實驗裝置證明了Na2O2和CO2反應時必須與水接觸。
【實驗過程和現象】
步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，火星無明顯變化。
步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條復燃。
①過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是_______________________________。
②用離子方程式表示飽和NaHCO3溶液的作用____________________________。
③大部分同學認為實驗證明了Na2O2和CO2反應時必須與水接觸。乙同學認為上述實驗設計有漏洞，需要補充實驗步驟3才能證明結論。補充的實驗步驟3是：_____________________________________。
【答案】（1）①Na2O2＋4HCl(濃)＝Cl2↑＋2NaCl＋2H2O ②Na2O2與濃鹽酸反應產生了H2O2，加入MnO2，H2O2分解得O2 （2）①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ②HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O ③反應完成后，取K1后干燥管中少量固體加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則實驗結論成立
【解析】用鹽酸與碳酸鈣反應制取二氧化碳，但生成的二氧化碳中會混有氯化氫和水，因此飽和NaHCO3溶液是為了除去氯化氫，濃硫酸是為了除去水，打開彈簧夾K2，關閉K1，干燥的二氧化碳和過氧化鈉反應。打開彈簧夾K1，關閉K2，潮濕的二氧化碳和過氧化鈉反應。
（1）①由題意可知，過氧化鈉和濃鹽酸發生了氧化還原反應生成了氯氣，其中過氧化鈉作為氧化劑，被還原為水，濃鹽酸作為還原劑，被氧化成氯氣，根據得失電子守恒和質量守恒，可得過氧化鈉和濃鹽酸反應的化學方程式為：Na2O2＋4HCl(濃)＝Cl2↑＋2NaCl＋2H2O；②過氧化鈉在與濃鹽酸反應的過程中也會生成過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳存在的條件下，會分解生成氧氣，因此加少量MnO2固體，會立即產生大量無色無味氣體；（2）①過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；②鹽酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳氣體中會混有氯化氫氣體，飽和NaHCO3溶液是用來除去二氧化碳中的氯化氫，因此離子方程式為：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；③氣體中有水，水也會和過氧化鈉反應放出氧氣，使帶火星的木條復燃，因此若要證明二氧化碳與過氧化鈉反應了，需證明碳酸鈉的存在，具體操作為：反應完成后，取K1后面的干燥管中少量固體加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則實驗結論成立。
31．（2023秋·內蒙古赤峰·高一赤峰二中?？计谀┰趯嶒炇依铮惩瑢W取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗。試完成下列問題：
(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現象是_______，所發生反應的化學方程式是_______。
(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是_______、_______。
(3)鈉與水反應的離子方程式為_______。
(4)過氧化鈉與水反應的化學方程式為 _______。
【答案】
(1)鈉塊表面由銀白色變為暗灰色 4Na+O2=2Na2O
(2)鈉與水反應放出熱量 鈉的熔點低
(3)2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】（1）鈉和氧氣反應生成氧化鈉，觀察到的現象是鈉塊表面由銀白色變為暗灰色，所發生反應的化學方程式是4Na+O2=2Na2O；
（2）鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，說明鈉和水反應放出大量的熱，鈉熔點很低被熔化；
（3）鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑；
（4）過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
32．（2023秋·河南濮陽·高一統考期末）某化學實驗小組的同學采用如圖裝置證明可在潛水艇和呼吸面具中作供氧劑?；卮鹣铝袉栴}：
(1)儀器m的名稱為______，A中制備時發生反應的離子方程式為________。
(2)裝置B中所盛放的試劑為_________，其作用為____________。
(3)裝置C中生成的固體產物之一為，檢驗有生成的方法為________。
(4)要證明可作供氧劑，其操作方法為____，據此推測裝置D中應盛放的試劑為_______。
【答案】
(1)分液漏斗 CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
(2)飽和碳酸氫鈉溶液 除去二氧化碳中的氯化氫
(3)取少量固體于試管中，加足量的水溶解，再滴加氯化鋇，若產生白色沉淀，則含有Na2CO3
(4)將E中的試管口用大拇指堵住取出，將帶火星的木條放在試管口，木條復燃，則其中含有氧氣，說明Na2O2可作供氧劑 NaOH溶液
【分析】在A裝置中鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳、氯化鈣和水；將混合氣體（主要含二氧化碳、少量的氯化氫和水蒸氣）通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的B裝置中以除去氯化氫；然后將混合氣體（主要為二氧化碳以及少量水蒸氣）通入到盛有過氧化鈉的U型管C中，使其反應生成氧氣；再將混合氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的D裝置中，以便除去反應后剩余的二氧化碳；最后在E中用排水法收集所產生的氧氣。據此解答。
【解析】（1）儀器m的名稱為分液漏斗，A中碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，其反應的離子方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：分液漏斗；CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；
（2）裝置B是除去二氧化碳中的氯化氫，則其中所盛放的試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；除去二氧化碳中的氯化氫；
（3）裝置C中生成的固體產物之一為Na2CO3，檢驗有Na2CO3生成的方法為取少量固體于試管中，加足量的水溶解，再滴加氯化鋇，若產生白色沉淀，則含有Na2CO3，故答案為：取少量固體于試管中，加足量的水溶解，再滴加氯化鋇，若產生白色沉淀，則含有Na2CO3；
（4）要證明Na2O2可作供氧劑，需要注明有氧氣生成，其操作方法為將E中的試管口用大拇指堵住取出，將帶火星的木條放在試管口，木條復燃，則其中含有氧氣，說明Na2O2可作供氧劑，裝置D的作用是除去氧氣中的二氧化碳，則其中盛放的試劑為NaOH溶液，故答案為：將E中的試管口用大拇指堵住取出，將帶火星的木條放在試管口，木條復燃，則其中含有氧氣，說明Na2O2可作供氧劑；NaOH溶液。
33．(2023寧夏育才中學月考)向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，加水稀釋，取少量(2023吉林省實驗中學期末)金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質及其化合物之間的轉化關系（“→”所指的轉化都是一步完成）。
（1）A與水反應的離子方程式：_______________。
（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1個O2，反應過程中轉移的電子數為____________。
（3）寫出一種“C→D”轉化的離子方程式：____。
（4）某同學將一小塊A單質露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色變灰暗變白色出現液滴白色固體，則下列說法正確的是_________。
A．①發生了氧化還原反應
B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D．④只發生物理變化
【答案】(1)2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ (2)2 (3)23.2 (4)OH-+H+=H2O（答案合理即可） (5)A
【解析】金屬單質可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據金屬單質可以直接形成堿，說明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。根據框圖，金屬單質A能夠一步反應生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。
(1)A為鈉，Na與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑。(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時主要反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個反應中都是只有過氧化鈉中的O元素化合價發生變化，其供氧時每生成1個O2，反應過程中轉移的電子數為2。
(3)如C→D轉化的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則離子方程式為：OH-+H+=H2O。
(4)Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3 xH2O，Na2CO3 xH2O風化脫水生成Na2CO3。①發生氧化還原反應生成了氧化鈉，A正確；①變灰暗色主要是因為生成了氧化鈉，4Na+O2=2Na2O，B錯誤；③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，C錯誤；④是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉固體，發生了化學反應，D錯誤。
34．(2023淄博高一月考)Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗。
(1)此裝置中，怎樣檢查除啟普發生器之外的裝置的氣密性？________________________。
(2)請完成該實驗的有關操作步驟。
①檢查裝置氣密性；
②打開a、b，產生氫氣，觀察試管內物質的顏色變化；
③____________________________________________；
④加熱過氧化鈉，觀察試管內物質的顏色變化；
⑤反應完全后，__________________________；
⑥拆卸裝置。
(3)該裝置中，堿石灰的作用是____________________________。
(4)實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化，黃色粉末立即變成白色，干燥管內無水硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為_________________。
【答案】（1）關閉a，在b處連接一導管并伸入水槽中，用手捂熱試管(或稍稍加熱試管)，若觀察到導管口有氣泡冒出，冷卻試管后導管中能形成一段穩定的水柱，則說明裝置氣密性良好　（2）在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗H2的純度　先撤離酒精燈，待試管冷卻后關閉b
（3）除去H2中的HCl和水蒸氣　（4）Na2O2＋H22NaOH
【解析】（2）步驟②用來探究H2與Na2O2常溫下能否發生反應，同時可將裝置中的空氣排出；步驟④加熱過氧化鈉，用來探究H2與Na2O2加熱時的反應；由于要加熱，而H2不純時會發生爆炸，所以加熱過氧化鈉之前要檢驗H2的純度，則步驟③為在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗H2的純度；實驗結束時，為了防止外界空氣從干燥管進入試管中使H2不純發生爆炸，步驟⑤應先撤離酒精燈，待試管冷卻后關閉b(即待試管冷卻后停止通入H2)。（3）用鋅粒和稀鹽酸反應制得的H2中混有HCl和水蒸氣，HCl和水蒸氣都能與Na2O2反應，干擾探究Na2O2與H2的反應，堿石灰的作用是除去H2中的HCl和水蒸氣。
（4）步驟②中無明顯變化，說明Na2O2與H2常溫下不反應；步驟④Na2O2熔化，黃色粉末變成白色，干燥管內無水硫酸銅未變成藍色，說明反應沒有生成H2O，Na2O2與H2加熱時反應生成NaOH，反應的化學方程式為Na2O2＋H22NaOH。
35．Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗。
（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發生器之外的裝置的氣密性？________________________。
（2）請完成該實驗的有關操作步驟。
①檢查裝置氣密性；
②打開a、b，產生氫氣，觀察試管內物質的顏色變化；
③___________________________________________________________________________；
④加熱過氧化鈉，觀察試管內物質的顏色變化；
⑤反應完全后，_______________________________________________________________；
⑥拆卸裝置。
（3）該裝置中，堿石灰的作用是__________________________________________________。
（4）實驗過程中觀察到（2）中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化，黃色粉末立即變成白色，干燥管內無水硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為___________________________________。
【答案】（1）關閉a，在b處連接一導管并伸入水槽中，用手捂熱試管(或稍稍加熱試管)，若觀察到導管口有氣泡冒出，冷卻試管后導管中能形成一段穩定的水柱，則說明裝置氣密性良好?。?）在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗H2的純度　先撤離酒精燈，待試管冷卻后關閉b
（3）除去H2中的HCl和水蒸氣　（4）Na2O2＋H22NaOH
【解析】（2）步驟②用來探究H2與Na2O2常溫下能否發生反應，同時可將裝置中的空氣排出；步驟④加熱過氧化鈉，用來探究H2與Na2O2加熱時的反應；由于要加熱，而H2不純時會發生爆炸，所以加熱過氧化鈉之前要檢驗H2的純度，則步驟③為在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗H2的純度；實驗結束時，為了防止外界空氣從干燥管進入試管中使H2不純發生爆炸，步驟⑤應先撤離酒精燈，待試管冷卻后關閉b(即待試管冷卻后停止通入H2)。（3）用鋅粒和稀鹽酸反應制得的H2中混有HCl和水蒸氣，HCl和水蒸氣都能與Na2O2反應，干擾探究Na2O2與H2的反應，堿石灰的作用是除去H2中的HCl和水蒸氣。
（4）步驟②中無明顯變化，說明Na2O2與H2常溫下不反應；步驟④Na2O2熔化，黃色粉末變成白色，干燥管內無水硫酸銅未變成藍色，說明反應沒有生成H2O，Na2O2與H2加熱時反應生成NaOH，反應的化學方程式為Na2O2＋H22NaOH。銜接點09 氧化鈉和過氧化鈉
初中要求 初中在信息給予題中會有所涉及，但不做要求。
高中要求 1.從物質類別、元素化合價的角度認識氧化鈉與過氧化鈉的性質，熟知過氧化鈉與水和二氧化碳反應的應用； 2.會設計實驗探究過氧化鈉與水的反應，增強科學探究與創新意識。
回顧、氧化物的化學性質
1．非金屬氧化物與金屬單質反應：
2Mg+CO2C+2MgO
2．非金屬氧化物與金屬氧化物反應：
CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
3. 非金屬氧化物與非金屬單質反應
2CO+O22CO2
2CO+O22CO2
4.氧化物的分解
2H2O22H2O+O2↑
2HgO2Hg＋O2↑
2H2O2H2↑+O2↑
5.氧化物與水反應
CO2+H2O＝H2CO3
CaO+H2O=Ca(OH)2
6.氧化物與堿反應
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O
7.氧化物與酸反應
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
新知一、氧化鈉與過氧化鈉的性質
1．氧化鈉的性質
氧化鈉(Na2O)是一種白色固體。屬于堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發生化學反應。
（1）氧化鈉與水反應：Na2O＋H2O===2NaOH。
（2）氧化鈉與鹽酸反應：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
（3）氧化鈉與二氧化碳反應：Na2O＋CO2===Na2CO3。
2．過氧化鈉的性質
過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體。Na2O2中氧元素為－1價，既有氧化性也有還原性。
（1）實驗探究過氧化鈉與水的反應
實驗操作
實驗現象 ①試管外壁發燙，帶火星的木條復燃；②用pH試紙檢驗，試紙變藍
實驗結論 Na2O2與水反應放熱，化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（2）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
3．過氧化鈉的應用
（1）Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。
（2）Na2O2中氧元素的化合價為－1價，具有強氧化性，可作漂白劑。
新知二、氧化鈉與過氧化鈉的比較
Na2O Na2O2
氧元素化合價 －2 －1
色、態 白色固體 淡黃色固體
陰、陽離子個數比 1∶2 1∶2
是否為堿性氧化物 是 不是
與水反應 Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
與CO2反應 Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
與鹽酸反應 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
用途 氧化劑、供氧劑、漂白劑
新知三、過氧化鈉的強氧化性
(1)強氧化性的五個表現
說明：
①遇KMnO4等強氧化劑時，表現出還原性，氧化產物為O2。
②遇H2O、H＋則發生自身的氧化還原反應。
③遇還原性氧化物（即低價非金屬氧化物），表現強氧化性，一般不生成氧氣，而生成高價鈉鹽，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。
④遇最高價金屬氧化物（酸酐）發生自身的氧化還原反應，有氧氣生成，如2Mn2O7＋2Na2O2===4NaMnO4＋O2。
⑤無論是過氧化鈉還是其他過氧化物，具有強氧化性、漂白性等特殊性質的根本原因是這些物質中都含有過氧鍵。
(2)理解Na2O2強氧化性的兩個角度
①從結構角度
Na2O2的結構中含有過氧鍵(—O—O—)，含有過氧鍵結構的物質有較強的氧化性，以此類推，如H2O2、H2SO5(過硫酸，相當于H2O2中的一個H被—SO3H取代)、Na2S2O8(過二硫酸鈉)中都有過氧鍵結構，都是很強的氧化劑。
②從化合價的角度
Na2O2中的氧元素為－1價，有很強的氧化性，能氧化一些常見的還原劑，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同時－1價的O也有還原性，如遇到強氧化劑KMnO4也可以被氧化成O2。
【特別提醒】
（1）過氧化鈉是常用的工業漂白劑，但是不能用于食品的漂白；
（2）Na2O2既有氧化性又有還原性，但主要表現為氧化性。當遇到KMnO4等強氧化劑時，可表現出還原性，氧化產物為O2；
（3）Na2O、Na2O2中陰、陽離子個數比均為1∶2。
（4）Na2O2與H2O、CO2的反應規律
電子轉移關系 當Na2O2與CO2、H2O反應時，物質的量關系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
氣體體積變化關系 若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的，等于生成氧氣的量，ΔV＝V(O2)＝V
固體質量變化關系 CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O)
（5）Na2O2使酚酞先變紅后褪色的原因
將Na2O2投入滴有酚酞的水中，Na2O2與水反應生成NaOH，使酚酞先變紅；同時，Na2O2與水反應過程中，還生成了不是很穩定的中間產物H2O2，具有漂白性，使變色后的酚酞氧化褪色。
（5）Na2O2中氧元素為－1價，處于中間價態，既有氧化性又有還原性。
①主要表現較強的氧化性，如Na2O2與SO2反應：Na2O2＋SO2＝Na2SO4，可使品紅溶液褪色。
②有時表現還原性，如過氧化鈉使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Na2SO4＋K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。
（7）Na2O2與H2O、CO2反應的先后順序
2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑；CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；總反應式為2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。所以一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)混合物的反應，可視為Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完全后，Na2O2再與H2O(g)發生反應。
新知四、焰色反應
1．概念
很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特征顏色。根據火焰呈現的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。
2．操作
3．幾種金屬元素的焰色
金屬元素 鋰 鈉 鉀 銣 鈣 鍶 鋇 銅
焰色 紫紅色 黃色 紫色(透過藍色鈷玻璃) 紫色 磚紅色 洋紅色 黃綠色 綠色
【特別提醒】
①鉑絲不能用稀硫酸洗滌。
②藍色鈷玻璃可以濾去黃光，便于對鉀元素焰色的觀察。
4．應用
（1）檢驗金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。
（2）制作五彩繽紛的煙花。
1.（2023天津南開高一南開中學校考期末）下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是
A．鈉與氧氣反應時，氧氣用量不同，反應產物不同
B．金屬鈉著火時，可用干粉滅火器滅火
C．Na2O和Na2O長期置于空氣中，最終產物相同
D．取用金屬鈉后，剩余的鈉不能放回原試劑瓶
2．(2023黑河月考)下列敘述正確的是
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2O2中O元素的化合價為－2價
③Na2O是淡黃色物質，Na2O2是白色物質
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可
⑤向Na2O2與水反應后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先變紅后褪色
A．都正確 B．④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤
3．(2023龍巖高一檢測)如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過氧化鈉與水反應是放熱的。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將不會出現的現象是(　　)
A．氣球a變大
B．試管b內有氣泡冒出
C．U形管內紅色褪去
D．U形管水位d高于c
4．(2023鶴崗一中期末)某溫度下，wg某物質在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的Na2O2反應，固體質量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2 的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是
A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合
5．（2023湖北荊州高一荊州中學?？计谀┫铝杏嘘P鈉及其化合物的說法正確的是
A．鈉著火可用泡沫滅火器撲滅 B．NaCl與NaOH灼燒時火焰顏色相同
C．氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑 D．蘇打可用于治療胃酸過多
6．Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗。
(1)此裝置中，怎樣檢查除啟普發生器之外的裝置的氣密性？________________________。
(2)請完成該實驗的有關操作步驟。
①檢查裝置氣密性；
②打開a、b，產生氫氣，觀察試管內物質的顏色變化；
③____________________________________________；
④加熱過氧化鈉，觀察試管內物質的顏色變化；
⑤反應完全后，__________________________；
⑥拆卸裝置。
(3)該裝置中，堿石灰的作用是____________________________。
(4)實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化，黃色粉末立即變成白色，干燥管內無水硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為_________________。
1．(2023寧夏育才中學月)向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，加水稀釋，取少量所得溶液，加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出后，再滴加酚酞，溶液變紅。下列猜測不合理的是
A. 過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣
B. 過氧化鈉和水反應的產物是過氧化氫和氧氣
C. 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水
D. 過氧化鈉跟水反應生成氫氧化鈉和過氧化氫
2．（2023秋·黑龍江哈爾濱·高一統考期末）鈉長時間放在空氣中，最終產物的主要成分是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
3．（2023秋·浙江嘉興·高一統考期末）下列有關Na2O2的敘述中不正確的是
A．Na2O2是淡黃色固體
B．Na2O2中陰、陽離子個數比是1∶2
C．Na2O2屬于堿性氧化物
D．Na2O2可在呼吸面具中作為氧氣的來源
4．（2023秋·陜西銅川·高一銅川市耀州中學?？计谀┫铝杏嘘P鈉及其化合物的說法正確的是
A．將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中，有紅色物質析出
B．鈉及其化合物焰色為黃色是鈉元素化學性質的展現
C．鈉原子的最外層上只有1個電子
D．Na、Na2O和Na2O2長期放置在空氣中最終產物不相同
5．（2023秋·廣西河池·高一統考期末）關于鈉的單質及其化合物的敘述正確的是
A．金屬鈉長期露置于空氣中，最終變為碳酸鈉
B．Na2O2與水反應是水做還原劑的氧化還原反應
C．Na2O、Na2O2都能與二氧化碳反應并生成O2
D．Na2O、Na2O2都能與水反應，且都是堿性氧化物
6．（2022春·云南昆明·高一統考期末）能正確表示下列反應的離子方程式為
A．鈉與水的反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．NaHCO3和鹽酸反應：CO+2H+=H2O+CO2↑
C．Fe和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．Na2O2固體與水反應：2O+2H2O=4OH-+O2↑
7．（2023春·新疆烏魯木齊·高一烏魯木齊市第四中學?？计谥校┫铝懈鹘M物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是
①金屬鈉投入到MgCl2溶液中 ②過量CO2通入澄清石灰水 ③向硫酸氫鈉溶液中加入少量BaCl2溶液 ④少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2
A．①③④⑤ B．①②④ C．②⑤⑥ D．①③⑤
8．（2023秋·北京東城·高一統考期末）下列關于鈉與水反應的說法中，不正確的是
A．從元素化合價及氧化還原反應規律分析，反應中產生的無色氣體只能是氫氣
B．鈉塊熔化成小球，說明鈉的熔點低且該反應放熱
C．將酚酞溶液滴入反應后的溶液中，溶液變紅，說明產物有堿性物質生成
D．鈉與水反應的離子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
9．（2023春·上海浦東新·高一華師大二附中?？计谥校┫铝嘘P于鈉及其化合物的說法不正確的是
A．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會產生氣體和渾濁
B．Na、Na2O和Na2O2長期放置在空氣中，最終都將變成碳酸鈉
C．氧化鈉屬于堿性氧化物，與水反應可以生成氫氧化鈉和氧氣
D．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與反應放熱且有氧氣生成
10．（2023秋·廣東潮州·高一統考期末）關于鈉及其化合物性質的敘述，不正確的是
A．鈉有良好的延展性
B．金屬鈉易與氧氣、水反應，可保存在煤油中
C．常溫下金屬鈉與氧氣反應，生成白色的過氧化鈉固體
D．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去碳酸氫鈉
11．（2022秋·北京西城·高一北京八中?？计谥校┫铝孝賬④是鈉與水反應的實驗現象、解釋和結論，其中對應關系正確的是
序號 實驗現象 解釋和結論
① 鈉浮在水面上 鈉的密度比水小
② 鈉熔成小球 鈉與水反應放熱且鈉的熔點低
③ 鈉四處游動，嘶嘶作響 產生了氣體
④ 向反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅 生成了堿性物質
A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．②③④
12．（2023年北京豐臺區期中）下列關于過氧化鈉的說法中，不正確的是
A．化學式為Na2O2 B．白色固體
C．能與H2O反應 D．能與CO2反應
13．（2022年貴州省黔東南州凱里一中期中）下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是
A．溶于水后所得溶液的成分相同 B．氧元素的化合價相同
C．陰、陽離子個數比不同 D．都屬于堿性氧化物
14．（2022年山西大同期中）春節期間，家家戶戶用燃放煙花爆竹的方式慶賀新春。這與高中化學中“焰色試驗”知識相關，下列關于焰色試驗說法中錯誤的是
A．焰色試驗是化學變化
B．鈉的焰色試驗為黃色
C．鉀的焰色試驗應透過藍色鈷玻璃觀察
D．不能利用焰色試驗區分NaOH與NaCl固體
15．（2023·廣東汕頭·統考二模）2023年1月23日，汕頭迎春大型焰火晚會點亮了汕頭灣，為汕頭發展注入強心劑。下列焰火顏色與鉀元素相關的是
A．黃色 B．紫色 C．綠色 D．洋紅色
16．（2023年河南省南陽市期中）如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有紅色的墨水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2粉末抖落到試管b中的水中，將發生的現象是
A．U形管內紅色墨水褪色 B．試管內溶液變紅
C．氣球a被吹大 D．U形管水位：c＞d
17．（2023年廣東省中山市上學期期中）把過氧化鈉投入含有NO3－、Na＋、HCO3－、Ca2＋的水溶液中，溶液中離子數目不變的是
A．NO3－ B．Na＋ C．HCO3－ D．Ca2＋
18．（2023年廣東省中山市上學期期中）在2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2反應中，被氧化與被還原的氧原子數之比為
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．3∶2
19．（2023年河南省南陽市期中）某同學用下圖裝置證明過氧化鈉可做呼吸面具中的供氧劑，下列說法不正確的是
A．裝置B中盛放的液體為濃硫酸
B．裝置C發生的反應中，存在2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．裝置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2
D．E中試管收集的氣體可使帶有火星的木條復燃
20．（2023年山東省濱州市陽信縣期中改編）下列關于鈉及其化合物說法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數的值)
A．Na2O2是白色固體，能與水反應生成堿NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物
B．78 g Na2O2與足量水完全反應，電子轉移為2NA
C．將Na和Na2O2分別放入CuSO4溶液中，均會有藍色沉淀生成并有無色氣體放出
D．23 g鈉與氧反應生成氧化鈉和過氧化鈉時，轉移的電子數為0.5NA
21．（2023年山東省濰坊市期中）某實驗小組通過圖所示實驗探究Na2O2與水的反應。
下列說法錯誤的是
A．③中溶液變紅，說明溶液顯堿性
B．④中現象說明溶液吸收空氣中CO2后變為酸性
C．⑤中現象說明溶液中有H2O2
D．Na2O2與水總反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
22．下列敘述正確的是
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2O與CO2發生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發生置換反應生成O2
③Na2O是淡黃色物質，Na2O2是白色物質
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可
A．都正確 B．①③④ C．②③⑤ D．④
23．焰火“腳印”“笑臉”“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中焰色試驗知識相關。下列說法中正確的是
A．焰色試驗是化學變化 B．用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲
C．焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察 D．利用焰色試驗可區分NaCl與Na2CO3固體
24．某實驗小組通過下圖所示實驗，探究與水的反應：
下列說法錯誤的是
A．②中大量氣泡的主要成分是氧氣
B．③中溶液變紅，說明有堿性物質生成
C．④中現象可能是含有漂白性物質Na2O2造成的
D．⑤中MnO2的作用是作催化劑
25．（2023秋·浙江嘉興·高一統考期末）下列有關焰色試驗的敘述中正確的是
A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特征顏色
B．焰色試驗時，如果沒有鉑絲，可以用潔凈的玻璃棒代替
C．實驗前后及更換藥品時需用稀硫酸將鉑絲洗凈并灼燒
D．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液一定有，沒有
26．（2023秋·四川瀘州·高一統考期末）將綠豆大小的金屬鈉投入干燥的熱坩堝中，繼續加熱，片刻鈉熔化，然后立即撤掉酒精燈，觀察到：鈉劇烈燃燒，發出黃色火焰，得到一種淡黃色固體。下列說法不正確的是
A．用干燥的坩堝是為了避免鈉與水反應 B．金屬鈉熔化說明其熔點低于坩堝
C．黃色火焰說明燃燒升溫已使鈉氣化 D．得到淡黃色固體說明發生了物理變化
27．（2023秋·廣東潮州·高一統考期末）關于鈉及其化合物性質的敘述，不正確的是
A．鈉有良好的延展性
B．金屬鈉易與氧氣、水反應，可保存在煤油中
C．常溫下金屬鈉與氧氣反應，生成白色的過氧化鈉固體
D．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去碳酸氫鈉
28．（2023秋·廣東肇慶·高一統考期末）燃放煙花是中華民族慶祝春節的傳統方式，煙花綻放時能釋放五光十色的光芒。下列關于煙花燃放的化學原理說法錯誤的是
A．燃放時發生了氧化還原反應
B．發出黃色光芒，可見煙花中含有鈉元素
C．未能觀察到紫色光芒，可見煙花中不含鉀元素
D．很多金屬在灼燒時都會使火焰呈現出特征顏色
29．（2023年四川省成都市郫都區期中）化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，結合所學知識，回答下列問題。
如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖(夾持儀器略)。
（1）A裝置中發生反應的離子方程式為_____________________________________。
（2）B裝置的作用是__________________________________________。C裝置為O2的發生裝置，產生3.2 g O2需要Na2O2為_______g。
（3）C裝置中固體由淡黃色完全變為白色，檢驗固體成分的實驗方案為：取少量C裝置中反應后的固體溶于水，向溶液中滴入過量___________溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有Na2CO3，過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞溶液，若現象為_____________________，則證明固體中含有NaOH而不含有Na2O2。
30．（2022年北京師范大學附屬中學期中）某小組研究Na2O2的性質。
（1）查閱資料，Na2O2與濃鹽酸既能發生氧化還原反應，又能發生復分解反應，于是通過實驗研究了Na2O2與濃鹽酸反應：
【實驗過程和現象】
將濃鹽酸滴入裝有少量Na2O2的試管中，試管壁發熱并有刺激性氣味的氣體產生，反應后所得溶液呈淺黃綠色。向淺黃綠色溶液中加少量MnO2固體，立即產生大量無色無味的氣體。
①根據實驗現象推測刺激性氣味氣體可能為Cl2，生成Cl2的化學方程式為______________________。
②解釋加少量MnO2固體，立即產生大量無色無味氣體的原因：____________________________。
（2）小組設計了下列實驗裝置證明了Na2O2和CO2反應時必須與水接觸。
【實驗過程和現象】
步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，火星無明顯變化。
步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條復燃。
①過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是_______________________________。
②用離子方程式表示飽和NaHCO3溶液的作用____________________________。
③大部分同學認為實驗證明了Na2O2和CO2反應時必須與水接觸。乙同學認為上述實驗設計有漏洞，需要補充實驗步驟3才能證明結論。補充的實驗步驟3是：_____________________________________。
31．（2023秋·內蒙古赤峰·高一赤峰二中?？计谀┰趯嶒炇依铮惩瑢W取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗。試完成下列問題：
(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現象是_______，所發生反應的化學方程式是_______。
(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是_______、_______。
(3)鈉與水反應的離子方程式為_______。
(4)過氧化鈉與水反應的化學方程式為 _______。
32．（2023秋·河南濮陽·高一統考期末）某化學實驗小組的同學采用如圖裝置證明可在潛水艇和呼吸面具中作供氧劑。回答下列問題：
(1)儀器m的名稱為______，A中制備時發生反應的離子方程式為________。
(2)裝置B中所盛放的試劑為_________，其作用為____________。
(3)裝置C中生成的固體產物之一為，檢驗有生成的方法為________。
(4)要證明可作供氧劑，其操作方法為____，據此推測裝置D中應盛放的試劑為_______。
33．(2023寧夏育才中學月考)向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，加水稀釋，取少量(2023吉林省實驗中學期末)金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質及其化合物之間的轉化關系（“→”所指的轉化都是一步完成）。
（1）A與水反應的離子方程式：_______________。
（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1個O2，反應過程中轉移的電子數為____________。
（3）寫出一種“C→D”轉化的離子方程式：____。
（4）某同學將一小塊A單質露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色變灰暗變白色出現液滴白色固體，則下列說法正確的是_________。
A．①發生了氧化還原反應
B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D．④只發生物理變化
34．(2023淄博高一月考)Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗。
(1)此裝置中，怎樣檢查除啟普發生器之外的裝置的氣密性？________________________。
(2)請完成該實驗的有關操作步驟。
①檢查裝置氣密性；
②打開a、b，產生氫氣，觀察試管內物質的顏色變化；
③____________________________________________；
④加熱過氧化鈉，觀察試管內物質的顏色變化；
⑤反應完全后，__________________________；
⑥拆卸裝置。
(3)該裝置中，堿石灰的作用是____________________________。
(4)實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化，黃色粉末立即變成白色，干燥管內無水硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為_________________。
35．Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗。
（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發生器之外的裝置的氣密性？________________________。
（2）請完成該實驗的有關操作步驟。
①檢查裝置氣密性；
②打開a、b，產生氫氣，觀察試管內物質的顏色變化；
③___________________________________________________________________________；
④加熱過氧化鈉，觀察試管內物質的顏色變化；
⑤反應完全后，_______________________________________________________________；
⑥拆卸裝置。
（3）該裝置中，堿石灰的作用是__________________________________________________。
（4）實驗過程中觀察到（2）中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化，黃色粉末立即變成白色，干燥管內無水硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為___________________________________。

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